2013-2014学年高中化学《第四章 非金属及其化合物》复习学案 新人教版必修1
高中-化学-人教版-高中化学必修一 第四章 章末复习 学案(2)
非金属及其化合物章末复习【学习目标】1.理清非金属及其化合物间的转化关系，构建其系统的知识网络。
2.学会用类比、对比的方法认识非金属及其化合物的共性和个性、联系和区别。
3.熟知典型物质的性质及应用。
【专题突破】一、掌握非金属及其化合物的学习方法1．明确知识主线。
学习理解非金属元素及其化合物知识的主线：单质―→氧化物―→酸―→盐。
如掌握硅及其化合物知识内容的思维程序：单质硅(晶体结构、亲氧性、半导体)；二氧化硅(难溶性酸性氧化物，能与强碱反应)；硅酸(硅胶具有胶体的性质)；硅酸盐(硅酸钠及复杂硅酸盐)。
2．把握横向联系。
物质的结构决定性质，物质的性质决定其存在、保存、检验、用途、制取。
因此学习元素化合物知识要结合物质的结构(原子结构、分子结构、晶体结构)，从本质上认识物质的性质，并注重联系氧化还原和离子反应等基本概念。
如氯元素原子最外层电子数比较多，易得到1个电子，其单质氯气具有较强的氧化性。
3．采用对比的方法，学习SiO2和CO2，SO2和CO2的性质；根据物质的类别推测其应具有的性质；根据主要元素的化合价分析判断其氧化性或还原性等。
浓硫酸、硝酸的氧化性有许多相似的地方，通过比较，加深理解，方便记忆。
抓住硫元素、氮元素化合价的变化，从实质上揭示浓硫酸、硝酸具有强氧化性的原因。
【例1】氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是()A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1 mol N2有6 mol电子转移【例2】检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A．通过品红溶液B．通过澄清石灰水C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D．先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水二、构建非金属及其化合物的知识体系【例3】 下列叙述正确的是( )A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI 、H 2S 等气体B ．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式：S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O ，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性C ．把足量铜粉投入到含2 mol H 2SO 4的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4 LD ．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H 2SO 4，是因为浓H 2SO 4的强氧化性使其钝化 【例4】 有A 、B 、C 、D 四种含有硅元素的物质，它们能发生如下反应： ①C 与烧碱反应生成A 和水；②已知A 溶液的焰色反应为黄色，A 溶液与钙盐反应生成白色沉淀D ； ③B 在空气中燃烧生成C ；④C 在高温下，与碳酸钙反应生成D 和一种气体； ⑤C 在高温下与碳反应生成单质B 。
高中化学新学案第四章非金属及其化合物单元复习
第四章 《非金属及其化合物》复习课【复习目标】1、通过本章内容的复习形成系统的知识结构；2、掌握重要的知识点和本章所学的化学反应方程式；3、指导学生解决问题的方法，培养学生解决问题的能力。
【知识结构】【典例剖析】知识点1、硅及其化合物［例题1］.能将Na 2SiO 3、CaCO 3、SiO 2三种白色粉末鉴别开来的试剂是（ ）A.NaOH 溶液B.水C.氢氟酸D.稀盐酸解析：本题考查物质的鉴别，主要利用化学发应产生的不同现象来鉴别，还考查了硅的化合物的性质。
单质硅的化学性质：①常温下化学性质不活泼，只能跟F 2、HF 和NaOH 溶液反应。
Si ＋2F 2＝SiF 4 Si ＋4HF ＝SiF 4↑＋2H 2↑ Si ＋2NaOH ＋H 2O ＝Na 2SiO 3＋2H 2↑②在高温条件下，单质硅能与O 2和Cl 2等非金属单质反应。
Si ＋O 2 高温 SiO 2 Si ＋2Cl 2 高温 SiCl 4 。
二氧化硅的化学性质：SiO 2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：①与强碱反应：（生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH 溶液和Na 2SiO 3溶液，避免Na 2SiO 3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞）。
②与氢氟酸反应[SiO 2的特性]：（利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶）。
③高温下与碱性氧化物反应：SiO 2＋CaO 高温CaSiO 3。
由SiO 2＋2NaOH ＝Na 2SiO 3＋H 2O ，SiO 2＋4HF ＝SiF 4↑+2H 2O ，Na 2SiO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2SiO 3↓，稀盐酸与Na 2SiO 3反应产生沉淀，稀盐酸与CaCO 3反应产生气体，稀盐酸与SiO 2不反应，所以此题选D 。
［练习1］下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（ ）A.CO 2→H 2CO 3B.SiO 2→Na 2SiO 3C.Na 2O 2→Na 2CO 3D.SiO 2→H 2SiO 3知识点2、氯及其化合物［例题2］用氯气消毒的自来水配制下列溶液时,会使配得的溶液变质的是（ ）①NaOH ②AgNO 3 ③Na 2CO 3 ④NaBr ⑤FeCl 2A.只有②④B.只有④⑤C.只有②④⑤D.全部解析：本题考查了氯气的性质和氯水的成分，氯气的化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。
[精品]新人教版必修一高中化学第四章非金属及其化合物单元复习导学案
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◇课前预习◇第四章非金属及其合物单元复习班级姓名号一、知识络自我构建（一）、硅、二氧硅、硅酸、氯及其合物1、物性质：在地壳里，硅的含量在所有元素中居第次于氧全部以＿＿＿＿＿态存在。
原子结构示意图：＿＿＿＿＿。
单质硅有晶体硅和无定形硅两种。
晶体硅是＿＿＿色、有＿＿＿光泽、脆而硬的固体，是良好的＿＿＿材料。
二氧硅广泛存在于自然界中，沙子、石英的主要成分就是二氧硅，SO2溶于水，熔点＿＿＿、硬度＿＿＿。
S02是酸性氧物，是＿＿＿的酸酑。
水晶、石英是晶体。
硅酸盐制品性质稳定、熔点，大都溶于水硅酸盐的组成比较复杂，常用氧物的形式表示。
表示顺序为：活泼金属氧物、较活泼金属氧物、二氧硅、水。
例如：硅酸钠(N2S03)改写为氧物形式为：＿＿＿＿＿＿＿＿；钠长石： (NAS308)改写为氧物形式为＿＿＿＿＿＿＿＿。
氯气＿＿色有＿＿气味的＿＿体，＿＿毒，易＿＿，＿＿溶于水，难溶于＿＿。
实验室中应怎样闻气体：。
2、性质：⑴硅与NOH溶液作用生成硅酸钠，反应的方程式为：。
（2）常温下SO2与NOH溶液反应的方程式为：。
（3）①高温下S02和O反应生成硅酸盐，反应的方程式为：。
②常温下，SO2能与氢氟酸(HF)反应的方程式为：。
③SO2高温下与作用可制取粗硅，反应的方程式为：。
(4)硅酸钠(N2S03) N2SO3的水溶液俗称水玻璃，常用作黏合剂。
往N2SO3溶液中通人O2，能制得硅酸，反应的式：。
（5）①与金属单质的反应：与钠反应方程式。
现是。
与铁反应方程式。
现象是。
与铜反应方程式。
现象是。
②与氢气的反应：方程式：，反应现象：氢气在氯气中燃烧；氯气与氢气的爆炸实验。
③与水反应的离子方程式：，2+ ＿NOH-- 。
（二）、硫和氮的氧物、硫酸、硝酸和氨1、二氧硫是色、有气味的气体，密度比空气，易，溶于水。
2、（1）、中国有句农谚，叫“雷雨发庄稼”，其中蕴含着丰富的知识。
用方程式表示：＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
高中化学必修1第四章《非金属及其化合物复习课》学案设计
第四章非金属及其化合物第四章非金属及其化合物复习课学习目标1.硅及其化合物的性质;2.氯气的性质制备与用途;3.氮的化合物与硫的化合物的性质、制备与用途。
学习过程一、硅及其化合物1.硅是一种色、有光泽,硬而脆的固体,熔、沸点,是良好的。
常温下,硅的化学性质不活泼,除氟气、氢氟酸和强碱外,硅不与其他物质起反应。
Si+HF——Si+NaOH+H2O——2.纯净的SiO2晶体是的,熔、沸点很,硬度,溶于水。
二氧化硅具有的通性;二氧化硅还能与氢氟酸反应,用于。
写出下列化学方程式:SiO2+CaO——SiO2+NaOH——SiO2+HF——【交流探讨1】二氧化硅是一种酸性氧化物,能否直接与水反应制得它所对应的酸——硅酸?如不行,该如何操作?写出化学方程式。
二、氯气1.物理性质。
2.化学性质:分别写出Cl2与铜、铁、氢气、水、碱反应的化学方程式。
3.用途。
【交流探讨2】1.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红色再褪色的是()①氯气②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液A.①②③B.①②③④C.③⑥D.③④⑥2.在氯水中加入AgNO3溶液,产生,这说明氯水中含有(填化学符号),相关离子方程式为;把染有红墨水的布条放入氯水中,可以看见,这说明氯水中含有(填化学符号),写出产生该物质的离子方程式;氯水还能和碳酸钠反应,产生,这说明氯水中含有(填化学符号)。
氯水光照后,浅黄绿色会逐渐消失,并放出气体,此反应的化学方程式为。
三、硫及其化合物1.二氧化硫(1)物理性质。
(2)化学性质:(3)用途:2.三氧化硫是一种氧化物,具有的通性。
3.浓硫酸具有通性,此外还有三大特性:。
【交流探讨3】1.下列物质均有漂白作用,其漂白原理相同的是()①双氧水②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧A.①②⑤B.①③⑤C.②③④D.①②③2.(1)将CO2持续通入澄清石灰水中,现象如何?(2)将SO2持续通入澄清石灰水中,现象如何?3.能证明SO2中混有CO2的方法是()A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过高锰酸钾溶液,再通过澄清石灰水D.先通过澄清石灰水,再通过高锰酸钾溶液4.形成酸雨的主要原因是向大气中排放大量的SO2,请同学们说说硫酸型酸雨形成的原因。
高中化学1第四章非金属及其化合物章末复习学案
第四章金属及其化合物一、硅硅是地壳的基本骨干元素，在材料科学和信息技术等领域有广泛的用途。
它的含量在所有元素中仅次于，硅元素的亲氧能力较强，主要以______态存在。
最外层有个电子，主要形成四价的化合物。
1.硅单质（1)物理性质:晶体硅结构类似于金刚石,是有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，较脆。
是良好的半导体。
（2）应用:半导体晶体管及芯片、光电池。
（3）化学性质：与氢氟酸反应：。
与氢氧化钠溶液反应：。
（4）制备：自然界中没有游离态的硅，工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含有少量杂质的粗硅。
2。
二氧化硅（SiO2）二氧化硅广泛存在于自然界中，沙子、石英的主要成分就是二氧化硅。
水晶就是二氧化硅晶体.（1）物理性质: SiO2溶于水，熔点、硬度.（2）结构: 。
(3)应用: 、、。
(4）化学性质:化学性质稳定，除HF外一般不与其他酸反应；是酸性氧化物，可以与强碱（NaOH)反应，在一定的条件下能与碱性氧化物反应。
【思考】实验室为什么不用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液?应用什么样的塞子？[例1］除去SiO2固体中混有的CaCO3固体,方法正确的是（) A．加水,过滤B．加热C．加盐酸,过滤，干燥D．加NaOH溶液，过滤3.硅酸(H2SiO3）（1）物理性质：溶于水（2）制备:.（3）化学性质：①弱酸性H2SiO3H2CO3。
向硅酸钠溶液中通入CO2反应方程式：.②不稳定性硅酸受热发生分解：。
4。
硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂，一般不溶于水（Na2SiO3、K2SiO3除外）,化学性质稳定。
最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3:可溶，其水溶液称作，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂. 常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥.［例2］下列说法正确的是( )A．SiO2溶于水显酸性B．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D．稀盐酸加入水玻璃中可得到硅酸二、氯1。
高中化学《第四章_非金属及其化合物》复习学案_新人教版必修
4-5-5
是浓盐酸，B是二氧化锰，将A滴入B中时发生反应的离子方程式为
。
甲同学用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的反应制，结果制得的体积(标准状况下)小于
L，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的，请列举导致盐酸浓度变小的原
。
氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应＋﹦＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说
( )
若管道漏气，遇氨就会产生白烟
该反应利用了的强氧化性
该反应属于复分解反应
生成1 mol 有 6 mol 电子转移
下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )
、、
、、
、、
、、
将2.56 g Cu和一定量的浓反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu
加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试液
加氢氧化钠溶液，加热，滴入石蕊试液
氮化硅(氮显－3价，硅显＋4价)是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上
1 300 ℃时反应获得。
画出氮元素的原子结构示意图： ，氮化硅的化学式为 。
氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除HF外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被HF腐蚀的化学方程式：
下列叙述中正确的是( )
常温下，浓硫酸可以用铁制容器盛放
硅的化学性质不活泼，在自然界主要以游离态存在
氯气具有强还原性，可以用于自来水的杀菌、消毒
试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是( )
加水，将湿润的红色石ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ试纸放在试管口
加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
、NO：________________________________；
第四章《非金属及其化合物》归纳与整理导学案(含解析)-人教版高中化学必修一
第二章 金属及其化合物归纳与整理 （共二课时 ）【学习目标】1.通过讨论交流、典例剖析、归纳小结，进一步熟悉硅、二氧化硅、硅酸及硅酸盐的性质。
2. 通过讨论交流、典例剖析、归纳小结，进一步熟悉氯气的性质Cl -的检验方法。
3. 通过讨论交流、典例剖析、归纳小结，进一步熟悉硫及其化合物之间的转化关系。
4. 通过讨论交流、典例剖析、归纳小结，进一步熟悉氮及其化合物之间的转化关系。
5.通过思考交流、典例剖析、自我反思，进一步熟悉氯气、二氧化硫和二氧化氮等对环境的污染，增强环境保护意识。
【学习重点】硅、氯、硫、氮及其化合物的转化关系【学习难点】气体实验装置的选择与设计、常见物质的转化及应用 【同步学习】活动一、硅、氯、例、氮及其化合物之间的转化关系1.方法探究：学习元素及其化合物的性质时，可以从哪些角度分析理解同一元素不同化合物之间的转化关系？【温馨提示】(1)从氧化还原反应的角度分析化合价不同的元素的化合物之间的相互转化，如S －2←S 0―→S ＋4S ＋6，N －3―→N ＋2N ＋4N ＋5等。
(2)从非氧化还原反应的角度分析化合价相同的元素的化合物之间的相互转化，如“NH 3NH 3·H 2ONH ＋4(铵盐)”“SO 2H 2SO 3HSO －3SO 2－3(亚硫酸盐)”“SO 3―→H 2SO 4―→SO 2－4(硫酸盐)”等。
2.思考交流：回顾旧知，构建硅、氯、硫、氮等非金属及其化合物的知识网络（转化关系）。
【温馨提示】（1）硅胶圈化合物知识网络图：（2）氯及其化合物知识网络图：（3）硫及其化合物知识网络图：（4）氮及其化合物知识网络图：3.讨论交流：结合知识网络图，写出上述非金属及其化合物转化关系对应的化学方程式或离子方程式。
【温馨提示】（略）4.问题探究：在上述转化关系中符合转化关系“A ――→O 2B ――→O 2C ――→H 2O (酸或碱)”的常见物质有哪些？请写出转化的关系式。
高中化学 第四章 非金属及其化合物章末复习教案 新人教版必修1
第四章非金属及其化合物
一、教学目标
知识与技能
1、掌握Si、Cl2及其化合物的重要用途及性质
2、了解教材编排的顺序，由用途到性质到制法。
3、进一步了解S、N的化合物的重要用途，掌握其重要化学性质。
4、了解环境保护的重要意义
过程与方法
1、自主学习，自主归纳Si、氯气单质及其化合物的用途，引导学生自主归纳、整理SO
2、NO2、H2SO4、HNO
3、NH3的用途及性质。
2、通过典型例题的分析、学习，使学生体会“例题”的重要性，掌握分析问题、解决问题的方法
3、探究与活动，通过复习，了解探究过程的意义和方法，培养从形象思维到抽象思维的能力。
情感态度价值观
1、通过复习，进一步培养学生爱国主义情感。
2、树立正确的人生观、价值观；热爱科学、热爱社会、关注生活
3、通过复习，培养学生辩证唯物主义观点，养成理论联系实际的好习惯，使学生崇尚科学，关注社会，进一步增强环保意识。
二、教学重难点
重点：
1、归纳能力、比较能力的培养；
2、NH3性质实验室制法；H2SO4、HNO3的性质和用途
难点：
1、培养举一反三的能力，培养发散思维、创新思维的能力；
2、H2SO4、HNO3的化学性质，NH4＋的检验；
3、使学生树立环保意识，形成辩证唯物主义世界观
三、教学过程
H2+Cl2 H2+Cl2。
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第四章非金属及其化合物1.掌握硅、氯、硫、氮及其化合物的重要性质。
2.掌握氯气、氨气的实验室制法。
3.掌握、、、的检验。
4.了解环境保护的重要意义。
一、结合硅、氯、硫、氮及其化合物的转化关系写出各步反应的化学方程式1.硅及其化合物的转化关系2.氯及其化合物的转化关系3.硫及其化合物的转化关系4.氮及其化合物的转化关系二、解答元素化合物推断题的突破口1.特征现象（1）有颜色的气体：__________(黄绿色)、__________(红棕色)等。
（2）有漂白作用的气体： (有水时)、__________等。
（3）溶于水显碱性的气体只有__________。
（4）在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有__________。
（5）可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有__________。
（6）能与盐酸作用产生无色无味的气体，且将气体通入澄清石灰水中能产生白色沉淀的物质必含__________或__________。
（7）能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且通入品红溶液中能使之褪色，加热后又复原的物质必含或__________。
2.特征转化关系三、常见气体的制备用化学方程式表示实验室制备下列气体的反应原理。
：________________________________；：________________________________；3.NO：________________________________；：________________________________；：________________________________。
四、、、、的检验的检验：先滴加稀硝酸，再滴加溶液，出现白色沉淀。
离子方程式为。
的检验：加入浓NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
离子方程式为。
的检验：加入稀盐酸或稀__________，产生使__________溶液褪色的气体。
离子方程式为。
的检验：先滴加稀盐酸，无现象后，再滴加溶液，出现白色沉淀。
离子方程式为。
1.下列反应属于可逆反应的是( )A.电解水生成和，在中燃烧生成水B.碘蒸气和化合生成HI气体的同时HI分解为和碘蒸气Cl受热分解为HCl和两种气体，冷却后，HCl和化合成Cl通入品红溶液，品红褪色，加热后又恢复红色2.二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。
a～e是对①～⑤反应中所表现的化学性质或作用所作的判断，其中正确的是( )①＋2NaOH﹦＋O②＋2C Si＋2CO↑③＋4HF﹦↑＋O④＋﹦＋↑⑤＋3C SiC＋2CO↑a.反应①中作为玻璃的成分被消耗，用于雕刻玻璃b.反应②中表现氧化性c.反应③中表现了酸性氧化物的通性 d.反应④中将挥发性的酸酐从其盐中置换出来 e.反应⑤中未参加氧化还原反应A.aceB.bdeC.cdeD.abd3.下列叙述中正确的是( )A.常温下，浓硫酸可以用铁制容器盛放具有漂白性，可以使石蕊溶液褪色C.硅的化学性质不活泼，在自然界主要以游离态存在D.氯气具有强还原性，可以用于自来水的杀菌、消毒4.试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是( )A.加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B.加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C.加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试液D.加氢氧化钠溶液，加热，滴入石蕊试液5.氮化硅(氮显－3价，硅显＋4价)是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1 300 ℃时反应获得。
(1)画出氮元素的原子结构示意图：，氮化硅的化学式为。
(2)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除HF外，它不与其他无机酸反应。
试推测该陶瓷被HF腐蚀的化学方程式：________________________________。
(3)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为________________________________。
6.用如图4-5-4所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）。
图4-5-4请回答下列问题：Ⅰ.（1）仪器p的名称是，若用装置A由浓硫酸和亚硫酸钠固体制取气体，并通过装置B 完成表中设计实验，请填写表中空白：体现（2）写出③中反应的离子方程式：。
Ⅱ.若用装置A由浓盐酸和高锰酸钾制取，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①蘸有溶液、②蘸有淀粉KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有品红溶液。
（1）写出①处发生反应的离子方程式：。
（2）在实验过程中，③处能观察到的现象为。
（3）写出装置C中“吸收多余气体”所用的试剂：。
探究一非金属及其化合物的综合考查例1某些化学反应可用下式表示（未配平）：A＋B→C＋D＋O请回答下列问题：（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：。
（2）若C为氯化钠，D是能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A与B的组合是（填俗名）：A__________或__________,B__________。
（3）若A为紫红色金属，D为无色刺激性气体，请写出符合上式的化学方程式为________________________________。
（4）若C、D均为气体且分子具有相同的原子个数比，则符合上式的化学方程式为________________________________。
（5）若A为过氧化钠，B为硫酸，则C是__________，D是__________。
跟踪训练1下列叙述正确的是__________。
①在自然界中无游离态的硅，但有游离态的氧②氢气在氯气中燃烧，有白雾生成③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂④氯气可以使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白作用⑤如果发生了氯气泄漏，可以用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离⑥硅是制造太阳能电池和光导纤维的主要原料⑦C可以把中的Si和O中的H还原出来⑧S在过量氧气中燃烧生成探究二非金属及其化合物的综合推断例2 已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如下所示的转化(反应过程中部分产物已略去)。
其中，A、G为原子最外层电子数相同的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。
请填空：（1）请写出E的化学式：__________。
（2）E的用途是__________(任写一种均可)。
（3）反应②的化学方程式是。
（4）反应③的化学方程式是________________________________。
（5）反应④的离子方程式是________________________________。
跟踪训练2下列所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D为非金属单质，E为人类使用量最大的一种金属单质，其余为化合物。
它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
(1)写出有关物质的名称或化学式：B__________，F__________，H__________。
(2)指出在相关反应中的作用：反应①中是__________剂，反应②中是__________剂。
(3)写出B与共热获得D的化学方程式：。
(4)写出鉴别G与H的两种试剂。
探究三以非金属及其化合物的性质为背景的实验试题例3某校化学实验兴趣小组欲采用如图4-5-5所示的实验装置制备，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。
图4-5-5(1)A是浓盐酸，B是二氧化锰，将A滴入B中时发生反应的离子方程式为________________________________。
(2)甲同学用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的反应制，结果制得的体积(标准状况下)小于 1.12 L，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的，请列举导致盐酸浓度变小的原因：。
(3)在实验室中，乙同学欲用如图4-5-6中的装置净化氯气，则瓶①②中应盛放的试剂分别是、(填试剂名称)。
图4-5-6(4)丙同学将纯净的通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，若通入224 mL(标准状况下完全反应，则反应过程中转移电子的物质的量为。
跟踪训练3某化学小组为了证明和的漂白性，设计了如图4-5-7所示的实验装置：图4-5-7（1）他们制备依据的原理是 +4HCl（浓）O ↑，应选用上图A、E装置中的（填序号）制，反应中浓盐酸所表现出的性质是________________________________、________________________________。
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是________________________________________________________________。
（3）NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是_____________________________________。
（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。
查阅资料得知：两种气体按体积比1∶1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是________________________________________________________________。
探究四以非金属及其化合物的性质为背景的计算例4 30 mL 一定浓度的硝酸溶液与5.12 g铜片反应，当铜片全部反应完毕后，共收集到气体2.24 L(标准状况)，则该溶液的物质的量浓度至少为 mol/L(答案取整数)。
跟踪训练4 将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积为11.2 L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（）O1.下列说法正确的是（）A.过量的铁在氯气中燃烧可得到B.硫在空气中的燃烧产物是，在纯净氧气中的燃烧产物是C.钠在敞口容器中长期放置和在空气中燃烧的产物都是D.浓和浓盐酸敞口放置在空气中，其溶质的质量分数都将减小2.下列实验操作或对实验事实的叙述，正确的是（）A.用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质B.常温下，浓可贮存于铁制或铝制容器中C.用瓷坩埚高温熔融NaOHD.向溶液中加入盐酸酸化的溶液，以确定其中是否含有3.氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应＋﹦＋6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是( )A.若管道漏气，遇氨就会产生白烟B.该反应利用了的强氧化性C.该反应属于复分解反应D.生成1 mol 有 6 mol 电子转移4.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )、、、、、、、、、、、、5.将2.56 g Cu和一定量的浓反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu 反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗的物质的量为( )A.0.05 molB.1 molC.1.05 molD.0.13 mol6.X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。