第二章 红外光谱(2)
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红外光谱 2
780-760,745-705 885-870,825-805 865-810,730-675
810-800 850-840 870-855
870
H 3000
CC 1600,1500
H
~ 743cm1
H 767,692 ~ 900
弯曲H 79(2 单峰)
四、各类化合物的红外特征光谱
4. X—H 弯曲振动区
指纹区(1300~600 cm-1 ) ,较复杂。
(1)-CH3,1380(强),特征吸收,可以用来 判断有无甲基的存在。
(2)-CH3的不对称弯曲和-CH2的剪式弯曲重叠: 1460
(3)-C-(CH3)2:两个甲基的弯曲振动相互 耦合,使1380的峰分裂为双峰:1370/1380;
注意:可判断有无醇、酚、羧酸等官能团。
(4)胺
-N—H 3700~3100 cm-1 -N—H 3500~3700 cm-1(游离) -N—H 3400~3100 cm-1(缔合)
注意:与—OH的伸缩谱带重叠,不易区 分。
2、三键伸缩:2500~1900 cm-1 (1)RC≡CH (2100~2140 cm-1 ) (2)C=C=C:1950 cm-1 (3)-N≡N:2310~2135 cm-1 特点:谱带较少
810-800 850-840 870-855
870
(1) 单取代
γ φ-H(双峰) ~ 750cm-(1 强) ~ 700cm-(1 较强)
(2) 双取代
γ φ-H ~ 750cm-1 (强,单峰) → 与单取代峰位重叠
γ φ -H(三峰) 810 ~ 750cm-(1 强) 725 ~ 680cm-(1 较强) 900 ~ 860cm-(1 中强)
810-800 850-840 870-855
870
H 3000
CC 1600,1500
H
~ 743cm1
H 767,692 ~ 900
弯曲H 79(2 单峰)
四、各类化合物的红外特征光谱
4. X—H 弯曲振动区
指纹区(1300~600 cm-1 ) ,较复杂。
(1)-CH3,1380(强),特征吸收,可以用来 判断有无甲基的存在。
(2)-CH3的不对称弯曲和-CH2的剪式弯曲重叠: 1460
(3)-C-(CH3)2:两个甲基的弯曲振动相互 耦合,使1380的峰分裂为双峰:1370/1380;
注意:可判断有无醇、酚、羧酸等官能团。
(4)胺
-N—H 3700~3100 cm-1 -N—H 3500~3700 cm-1(游离) -N—H 3400~3100 cm-1(缔合)
注意:与—OH的伸缩谱带重叠,不易区 分。
2、三键伸缩:2500~1900 cm-1 (1)RC≡CH (2100~2140 cm-1 ) (2)C=C=C:1950 cm-1 (3)-N≡N:2310~2135 cm-1 特点:谱带较少
810-800 850-840 870-855
870
(1) 单取代
γ φ-H(双峰) ~ 750cm-(1 强) ~ 700cm-(1 较强)
(2) 双取代
γ φ-H ~ 750cm-1 (强,单峰) → 与单取代峰位重叠
γ φ -H(三峰) 810 ~ 750cm-(1 强) 725 ~ 680cm-(1 较强) 900 ~ 860cm-(1 中强)
红外光谱_2
大
振动能 小
能级差 (eV) 1-20
0.05-1
吸收的辐射能 光谱
可见光和紫外 电子光 谱
11 中红外区
振动光
三、红外吸收产生的原理
辐射 分子振动能级跃迁 红外光谱 官能团 分子结构 分子的振动所需的能量远大于分子的转动所需的 能量,因此对应的红外吸收频率也有差异:
远红外区:波长长,能量低,对应分子的转动吸收
一个整体,其运动状态可分为平动、 f总=f振+f平+f转=3N
转动、振动三类。分子总自由度应
该等于平动、转动和振动自由度的 f振=3N -f平-f转
总和,即:
26
三、红外吸收产生的原理
每一种振动形式都会产生一个基频峰,即一个 多原子分子所产生的基频峰的数目应该等于分子所 具有的振动形式的数目。无论是线形分子还是非线 形分子其平动的自由度都等于3。
2
dx 则 m d t2 = - kx(1)
c c
1k
v = 2π m
(3)
x = A cos (2π v t + Ф) (2) 1k
用波数表示 = 2πc m
(波数)与K成 正比; 与原子质量成反比
对双原子分子来说,约合质量
m1 m2 μ=
代替m: =
m1+m2
1 2πc
k μ
发生振动能级跃迁需要的能量的大小取决于键两端原
样品吸收红外辐射的主要原因是: 分子中的化学键
因此, IR可用于鉴别化合物中的化学键类型,可 对分子结构进行推测。既适用于结晶质物质,也 适用于非晶质物质。 应用:有机化合物的结构解析 定性:基团的特征吸收频率 定理:特征峰的强度
6
二、红外光区的划分
IR光谱
(1)C5以上无张力环烯的νC=C 与开链烯的频率相同,环张力愈 大,νC=C 环内愈低,但环外双键νC=C 愈高。如:
(2) 在共轭体系中,由于共轭使键趋于平均化,而使C=C的力 常数降低,伸缩振动向低波移。 例如 C=C-C=C中,C=C 吸收 移至1600cm-1区域。
3 δC-H
面内变形振动在1500-1000cm-1,结构不敏感,也不特征,用途不大。 面外弯曲振动在1000-700cm-1,对结构敏感,对不同类型的烯烃有其特 征吸收,而且比较固定,可以借以判断双键取代情况和构型很有用, 如:
RCH=CH2 R2C=CH2
995-985 cm-1 935-905cm-1 895-885 cm-1
(s) δ-CH=
(s)
δ=CH2
(s)
R1 C=C H
H
R2
R1 C=C R2
H
H
R1 C=C R3
R2
H
980-960cm-1 (970 10 ) (s)
730-665cm-1 850-790cm-1
3、 芳环的面外弯曲振动 (g=C-H ) 在650-900cm-1,这一区域的吸收峰位置与芳环上取代基性质无关,而与芳环上 相连H的个数有关,相连H越多,g=C-H 振动频率愈低,吸收强度越大。
•
•
取代类型 单取代
二元取代
三元取代
四元取代
五元取代 苯
表2-7 取代苯的C-H面外弯曲振动吸收
邻位(1、2) 间位(1、3) 对位(1、4)
第二章 红外光谱(I R) (Infrared Spectroscopy)
3、红外光谱波长覆盖区域:0.76 mm ~ 1000mm. 红外光按其波长的不同又划分为三个区段。
第2-4章 红外光谱、拉曼光谱与紫外光谱
纵坐标
吸光和透光的强度一般用吸光率A%和透光率T%来表示, 二者关系为:
•A%+T%=1
7
2.1.4 聚合物的光谱分析
• 当电磁辐射与聚合物相互作用时,若聚合物吸收电磁辐射能
产生量子共振,就能获得聚合物光谱。
• 可用来研究聚合物的单体、均聚物及共聚物的化学组成以及 链结构、聚集态结构、高聚物的反应和变化过程。 相邻基团相互影响不大,谱图与其重复单 元的小分子谱图类似。 相邻基团之间有特殊的影响,光谱所获得 是整个大分子(或晶格)的信息,与重复结构 单元的小分子谱图有明显的区别。
运动能级跃迁;
•分子可选择性地吸收电
磁波使分子内能提高。
电磁波波长越短,频率越快,能量越高。
X£ É Ï ä ß
200nm
Ï à °É û à ×Í ¼ ¿ ¼ ¹
400nm 800nm
ì à à º Í ¹
2.5mm 25mm
Þ ß ç ¨ Î Ï µ ²
600MHz 60MHz
l ¢ ¨¢ Î ² ¡ ç Ó ¨ µ Ê ²
体分为 π-π 共轭、 p-π 共轭和超共轭效应 三类 。
• 酯基中与羰基(C=O)C相连的烷氧基同时具有给电子的 诱导效应和吸电子的的共轭效应,但诱导效应更强些,所
以整体上呈现给电子效应。
25
b 共轭效应
由于共轭作用形成了大π键, 使C=C-C=O的键长平均化, 羰基碳原子上正电荷减少,C=O 的双键性减小,键的力常数变小。 于是C=O的频率降低为1695cm-1。 c 空间效应
吸收光谱(如红外、紫外吸收光谱)
光谱分析法
发射光谱(如荧光光谱) 散射光谱(如拉曼光谱)
2
分子运动
电子绕原子核运动 原子核的振动 原子核的转动
第二章 红外与Raman光谱(2)
除末端炔烃外,大多数非对称的二取乙炔的 C≡C谱带都很弱
13
4. 芳香烃
伸缩振动: VC-H
3000-2800 cm-1
(共轭体系,多峰) V=C-H VC=C 3100-3010 cm-1 1600-1450 cm-1
变形振动:δ C-H
δ=C-H 苯:670 一取代 二取代:邻 对
1460,1380 900-675
ch2n链节有一点是非常重要ir仅判断烷烃类型直链或支链或支链数的多与少不能给出确定烷烃结构就是与标准谱图进行对照分析定烷烃结构就是与标准谱图进行对照分析时也要十分小心详细碳骨架结构需要nmr6测定计算分析后才能给出
2.7 典型化合物的红外光谱
1. 烷烃
分子式:CnH2n+2 ;结构式:直链分子,支链分子
2) 酚
特征吸收:芳环C=C,C=C-H, C-O, O-H 伸缩振动: 羟基特征吸收 O-H 3400-3100cm-1
芳环氢 C=C-H
芳环碳骨架 C=C
3100cm-1
1500cm-1;1600cm-1
C-O
1260-1180 cm-1
25
苯酚
A
4000
B
3000 2000
D
1500
F
1000
C C
E
F
G
1500 1000 500 C O C E 1245 C O C F 1030 C H 面外弯 G 770,690 29
7. 酮
其主要化学键有C-H 、 C=O 、C-C
特征吸收:3000-2800cm-1,~1715cm-1
脂肪酮: 1715 cm1 强的 C=O 伸缩振动吸收 如果羰基与烯键或芳环共轭会使吸收 频率降低
2红外光谱
C-H (2000-1667cm-1)
-(CH2)n- (900-600cm-1)
一、红外光的区划
红外线:波长在0.76~500μm (1000μm) 范围内的电磁波
近红外区:0.76~2.5μm 主要用于研究O-H、N-H、C-H键的倍频吸收或组
频吸收,此区域吸收峰强度较弱。
中红外区:2.5~25μm (400-5000cm-1) 振动、伴随转动光谱主要研究
基本形式 伸缩振动:原子沿键轴方向伸缩,键长变化但键角不变的振动。 变形振动:基团键角发生周期性变化,但键长不变的振动。又称 弯曲振动或变 角振动。 下图给出了各种可能的振动形式(以甲基和亚甲基为例)。
HH C
对称伸缩振动 s
symmetric stretching
HH C
面内弯曲振动或剪切振动 s
红外吸收强度
红外吸收强度由振动时偶极矩变化的大小决定。 分子中含有杂原子时,其红外谱峰一般都较强。
如C=C,C-C因对称度高,其振动峰强度小;而C=X,C-X,因对
称性低,其振动峰强度就大。峰强度可用很强(vs)、强(s)、 中(m)、弱(w)、很弱(vw)等来表示。
五 、红外谱图解析
红外吸收波段
面内弯曲振动 ✓ 特点:吸收峰密集、难辨认→指纹 ✓ 注:相关峰常出现在指纹区
• 经典力学导出的波数计算式为近似式。因 为振动能量变化是量子化的,分子中各基 团之间、化学键之间会相互影响,即分子 振 动的波数与分子结构(内因)和所处的化 学环境(外因)有关。
六、影响吸收峰位的因素
1.内部因素:化学键的振动频率不仅与其性质有关, 还受分子的内部结构和外部因素影响。相同基团的特 征吸收并不总在一个固定频率上。 (1)诱导效应(吸电效应): 使振动频率移向高波数区
第二章 红外光谱2
When you analyze the spectra, it is easier if you follow a series of steps in examining each spectrum.
1. Look first for the carbonyl C::O band. Look for a strong band at 18201660 cm-1. This band is usually the most intense absorption band in a spectrum. It will have a medium width. If you see the carbonyl band, look for other bands associated with functional groups that contain the carbonyl by going to step 2. If no C::O band is present, check for alcohols and go to step 3.
2.5.1 红外光谱的分区
4000-2500cm-1:这是X-H单键的伸缩振动区。 2500-2000cm-1:此处为叁键和累积双键伸缩振
动区 2000-1500cm-1:此处为双键伸缩振动区 1500-600cm-1:此区域主要提供C-H弯曲振动的
信息
2.5.3 红外图谱的解析步骤
CH3 CH3 CH2 CH CH2 CH3
谱峰归属
3000-2800cm-1:饱和C—H的反对称和对称伸缩振 动 ( 甲 基 : 2 9 6 0 和 2 8 7 2 cm-1, 亚 甲 基 : 2 9 2 6 和 2853cm-1)。
1461cm-1:亚甲基和甲基弯曲振动(分别为1470和 1460cm-1)。
第2章 红外光谱
共轭效应使 电子离域,双键性 ,K
(3)中介效应(使振动频率移向低波数区) 含有孤对电子的 O、N 和 S 等原子,能与 相邻的不饱和基团共轭(p-π共轭),其结果 使不饱和基团的振动频率降低,而自身连接 的化学键振动频率升高。
羰基的双键性
K
3、空间效应
(1)环的张力:环减小→环张力增大 →环内各键 被削弱→伸缩振动频率降低→环外的键却增强→ 伸缩振动频率升高。 环酮:环张力增大, 羰基v 增大。 环烯:环张力增大, 双键v 减小。 (2)空间障碍:共轭体系的共平面性被偏离或被 破坏时, v 增大。
O-H(缔合)
2843 cm-1
~ (游离) 3615~3605 cm-1 O-H
2.3 红外光谱仪及样品制备技术
一、红外光谱仪
红外光谱按其发展历程分为三代: 第一代是以棱镜作为单色器 第二代是以光栅作为单色器 第三代干涉型分光光度计
1、色散型红外光谱仪
(1)仪器的工作原理
仪器组成:光源,吸收池,单色器、 检测器、放大器和记录器。 仪器的工作原理:依据“光学零位平衡”
分子振动频率有以下规律:
(1)K:化学键的力常数是衡量价键性质的一个重要 参数(质量相近的基团)。 因 Kc≡c>Kc=c>Kc-c 则红外频率νc≡c>ν c=c> νc-c
(2)与氢原子相连的化学键的折合质量都小,红外吸
收在高波数区(X—H),C-H伸缩振动吸收位于
3000cm-1,O-H伸缩振动吸收位于3000-3600 cm-1,NH伸缩振动吸收位于3300 cm-1。
化学键弯曲振动的类型
弯曲振动
面内弯曲振动 剪式振动 面内摇摆振动 面外弯曲振动 面外摇摆振动 面外扭曲振动
第二章 红外光谱
2 . N-H(吸收强度比-OH弱,峰形较尖锐)
胺类: 游离——3500~3300cm-1 缔合——吸收位置降低约100cm-1 伯胺:3500,3400cm-1 仲胺:3400cm-1 叔胺:无吸收 酰胺:伯酰胺:3350,3150cm-1 附近出现双峰 仲酰胺:3200cm-1 附近出现一条谱带 叔酰胺:无吸收
远红外
25 - 1000
400 - 25
红外光谱是用频率4000~400cm-1(2.5~25m)的光波
照射样品,引起分子内振动和转动能级跃迁所产生的
吸收光谱。也称振 - 转光谱。
波长和波数
电磁波的波长( )、频率( v)、能量(E)之间的关系:
二、红外光谱图
I T % 100 % I0
O R C R
O R C H
1715 cm-1
O C
C C
O C R
1665-1685
O
H
(CH3)2N
C
H
1730 CH3C≡N
2255
1690
1663 (CH3)2C=CH-C≡N
2221
同一化合物中,如果同时存在I效应和C效应,则影 响较大的效应决定吸收峰的位移方向
1735 -I>+C
1680
能发生振动能级跃迁,产生吸收光谱。
2. 只有引起分子偶极矩发生变化的振动才能产生
红外吸收光谱。
四、影响特征吸收频率的因素
分为内因(不可变化)和外因(可变)
(一)内部因素 1、电子效应 a. 诱导效应(I 效应)
诱导效应使基团电荷分布发生变化,从而改变了键的力常
数,使振动频率发生变化.
例:
O R C X
υOH ,υNH
红外光谱-2
形成氢键后,相应基团振动的时候,偶极矩变化增大,使
得吸收强度增大。
羰基和羟基之间容易形成氢键,使羰基的频率降低。
6、振动的偶合
二个频率相同或相近的基团联结在一起时,会发生 相互作用而使谱峰分成二个。如酸酐的二个羰基, 振动偶合而裂分成二个谱峰。
二元酸的二个羰基之间只有1~2个碳原子时,会出现 二个C=O基吸收峰,是相互偶合的结果。
CO(酰胺)1680 ~ 1630cm1(强)酰胺谱带I
NH(酰胺)1640 ~ 1550cm1
酰胺谱带II
nC- (N 胺)1380 ~ 1020cm-(1 中)
酰胺谱带III
(2)与偶极矩的变化大小相关
原子的电负性:两原子电负性,峰强
偶极矩
振动形式: as s , 分子对称性:分子对称度高,振动偶极矩小。
1、红外吸收峰位置
小结
1 1 k 1307 k
c 2c
2、红外光谱产生的条件?
1)、幅射体系发射的能量满足振动跃迁所需的能量 2)、分子在振动过程中有偶极矩的变化
~ 1450cm (1 强)
ds CH3
~ 1380cm-(1 中 ®
强)
CH2 ~ 1465 20cm(1 中) CH2 ~ 720cm1 (n 4)
异丙基和叔丁基在1375cm-1处的分裂:
dCs (CH3 )2 等强度分裂为 1385cm- 1和 1370cm- 1双峰 d-s C(CH3 )3 不等强度分裂为 1390cm- 1和 1365cm- 1双峰
c=c cm-1 1645 =cH cm-1 3017
1610
1565
3040
3060
红外光谱 (2)
3500-3300 3450-3200 3500-3300
3000-2500
弱而稍尖 弱而尖 可变
强而宽(特征)可超出3000cm-1
13:30:54
讨论: (1)O-H伸缩振动在3700-3200cm-1区出现一强锋,它是
判断分子中有无-OH的重要依据。
(2)游离酚中的O-H伸缩振动位于3700-3500cm-1区段的低 频一端,该锋锋形尖锐,且没有其他吸收的干扰(溶剂中微量 水吸收位于3710cm-1),因此很容易识别。
常以二聚体或多聚体的形式存在。吸收峰向低波数方向移动,
在3000-2500cm-1区出现一个强而宽的峰。这个峰通常和脂肪
烃的C-H生缩振动峰重叠,只有在测定气态或非极性溶剂的稀
溶液时,方可看到游离的-OH峰,在3540cm-1附近出现。
13:30:54
(5)无论游离的与缔合的N-H,其峰强都比形成氢键缔合的OH峰弱,且峰稍尖锐些。 N-H吸收峰的数目与氮原子上取代 基的多少有关,伯胺、伯酰胺显双峰,且两峰强度近视相等 ;仲胺、仲酰胺、酰亚胺只出现一个吸收峰;叔胺、叔酰胺 不显峰。
13:30:54
二、分子结构与吸收峰
1、 0—H、N—H伸缩振动区(40003000 cm-1 )
基团类型
波数(cm-1 ) 峰强度
注
OH
3700-3200
游离O-H 3700-3500
缔合O-H 3450-3200
强(特征) 较强、尖锐 强、宽(特征)
NH 游离N-H 缔合N-H
O
C
OHNH2 -COOH
醛基C-H
波数(cm-1) 2960及2870 2930及2850
2890 2830-2810 2720-2750 2780-2765
波谱解析 第二章 红外光谱习题参考答案
4/6
10.
首先计算不饱和度:U=0,结构中含氧,推测可能是饱和醇或者醚。 3366cm-1:-OH 伸缩振动。(中等宽峰,含醇羟基,此化合物为饱和醇) 2974cm-1:-CH3 的 C-H 伸缩振动。 1381,1375cm-1:偕二甲基特征吸收。 1050 cm-1:伯醇 C—O 伸缩振动 综上所述,推测该化合物的结构为:
9. (较难判断)
首先计算不饱和度:U=8,结构中可能含有两个苯环或多个双键。 结合红外谱图分析, 3085,3021cm-1:苯环 C-H 伸缩振动。 2961,2856cm-1:-CH2 的 C-H 伸缩振动。 1601,1500,1452 cm-1:苯环骨架变形振动。 752,703cm-1:单取代苯环 C-H 面外弯曲振动。 谱图中没有明显的烯烃的峰,因此推测结构中应该含有两个苯环,其他的碳 氢均为饱和连接,且没有发现甲基的特征峰。 综上所述,推测该化合物的结构为:
5/6
12.
首先计算不饱和度:U=1,存在一个双键。 结合红外谱图分析, 3294cm-1:N-H 伸缩振动。 2946cm-1:-CH3 的 C-H 伸缩振动。 1655cm-1:羰基伸缩振动(酰胺Ⅰ峰)。 1563cm-1:仲酰胺 C-N-H 弯曲振动(酰胺Ⅱ峰)。 1372 cm-1:甲基对称变角振动。 1299cm-1:仲酰胺的酰胺Ⅲ峰。 721cm-1:仲酰胺 N-H 面外弯曲振动(酰胺Ⅴ峰)。 此外,2820~2720cm-1 无明显吸收峰,结构中不含醛基 综上所述,推测该化合物的结构为:
4.
(1)
O O
A
B
C
B 化合物中含有共轭双键,羰基双键 π 电子发生共轭而离域,降低了双键的
力常数,从而使 C=O 伸缩振动频率相对于 A 降低。C 化合物为烯醇酯,烯氧基
10.
首先计算不饱和度:U=0,结构中含氧,推测可能是饱和醇或者醚。 3366cm-1:-OH 伸缩振动。(中等宽峰,含醇羟基,此化合物为饱和醇) 2974cm-1:-CH3 的 C-H 伸缩振动。 1381,1375cm-1:偕二甲基特征吸收。 1050 cm-1:伯醇 C—O 伸缩振动 综上所述,推测该化合物的结构为:
9. (较难判断)
首先计算不饱和度:U=8,结构中可能含有两个苯环或多个双键。 结合红外谱图分析, 3085,3021cm-1:苯环 C-H 伸缩振动。 2961,2856cm-1:-CH2 的 C-H 伸缩振动。 1601,1500,1452 cm-1:苯环骨架变形振动。 752,703cm-1:单取代苯环 C-H 面外弯曲振动。 谱图中没有明显的烯烃的峰,因此推测结构中应该含有两个苯环,其他的碳 氢均为饱和连接,且没有发现甲基的特征峰。 综上所述,推测该化合物的结构为:
5/6
12.
首先计算不饱和度:U=1,存在一个双键。 结合红外谱图分析, 3294cm-1:N-H 伸缩振动。 2946cm-1:-CH3 的 C-H 伸缩振动。 1655cm-1:羰基伸缩振动(酰胺Ⅰ峰)。 1563cm-1:仲酰胺 C-N-H 弯曲振动(酰胺Ⅱ峰)。 1372 cm-1:甲基对称变角振动。 1299cm-1:仲酰胺的酰胺Ⅲ峰。 721cm-1:仲酰胺 N-H 面外弯曲振动(酰胺Ⅴ峰)。 此外,2820~2720cm-1 无明显吸收峰,结构中不含醛基 综上所述,推测该化合物的结构为:
4.
(1)
O O
A
B
C
B 化合物中含有共轭双键,羰基双键 π 电子发生共轭而离域,降低了双键的
力常数,从而使 C=O 伸缩振动频率相对于 A 降低。C 化合物为烯醇酯,烯氧基
红外光谱解析PPT课件
综上,该化合物为CH2=CHCH2OH.
第二章 红外光谱
有机化合物波谱分析
(8)未知物分子式为C6H8N2,其红外图如下图所 示,试推其结构。
第二章 红外光谱
有机化合物波谱分析
解:(1)不饱和度Ω=1+6+0.5(2-8)=4 3030.70cm-1,1592.66cm-1,1502.26cm-1的峰 表明含有苯环。
(3)3095cm-1,1649cm-1表明含有碳碳双键。
综上,可能为乙酸乙烯酯或丙烯酸甲酯。
第二章 红外光谱
有机化合物波谱分析
(10) 分子式为 C6H14 ,红外光谱如下,试推其结构。
C
第二章 红外光谱
有机化合物波谱分析
(1)不饱和度Ω=1+6+0.5(0-14)=0,所以 C6H14 为饱和烃。
第二章 红外光谱
有机化合物波谱分析
解:(1)不饱和度Ω=1+4+0.5(0-8)=1 1740cm-1表示含有C=O。高频区没有出现宽的强 吸收峰,表明没有-OH,又因为1740cm-1的峰位 于相对高频峰。因此,该化合物为酯类化合物。
(2)3000~2800cm-1的峰为νCH(-CH3,-CH2-), 1380cm-1处孤峰表明有孤立-CH3,1460cm-1说 明含有-CH2-。因此,含有孤立-CH3和
根据(2)得苯环结构和817cm-1强峰,表明该物 质为苯的对二取代物。
(4)1380cm-1的单峰和2920cm-1表明含有CH3,则不含有碳碳三键。
根据(4)和2217cm-1处强峰,显示含有碳氮三 键。
综上,该化合物为对甲基苯甲氰。
第二章 红外光谱
(4)推测C4H8O2的结构
第二章 红外光谱
有机化合物波谱分析
(8)未知物分子式为C6H8N2,其红外图如下图所 示,试推其结构。
第二章 红外光谱
有机化合物波谱分析
解:(1)不饱和度Ω=1+6+0.5(2-8)=4 3030.70cm-1,1592.66cm-1,1502.26cm-1的峰 表明含有苯环。
(3)3095cm-1,1649cm-1表明含有碳碳双键。
综上,可能为乙酸乙烯酯或丙烯酸甲酯。
第二章 红外光谱
有机化合物波谱分析
(10) 分子式为 C6H14 ,红外光谱如下,试推其结构。
C
第二章 红外光谱
有机化合物波谱分析
(1)不饱和度Ω=1+6+0.5(0-14)=0,所以 C6H14 为饱和烃。
第二章 红外光谱
有机化合物波谱分析
解:(1)不饱和度Ω=1+4+0.5(0-8)=1 1740cm-1表示含有C=O。高频区没有出现宽的强 吸收峰,表明没有-OH,又因为1740cm-1的峰位 于相对高频峰。因此,该化合物为酯类化合物。
(2)3000~2800cm-1的峰为νCH(-CH3,-CH2-), 1380cm-1处孤峰表明有孤立-CH3,1460cm-1说 明含有-CH2-。因此,含有孤立-CH3和
根据(2)得苯环结构和817cm-1强峰,表明该物 质为苯的对二取代物。
(4)1380cm-1的单峰和2920cm-1表明含有CH3,则不含有碳碳三键。
根据(4)和2217cm-1处强峰,显示含有碳氮三 键。
综上,该化合物为对甲基苯甲氰。
第二章 红外光谱
(4)推测C4H8O2的结构
第二章 红外光谱
(3)-OH基在形成氢键缔合后,偶极矩增大,因此在34503200cm-1之间表现为一个强而宽的锋。
01:30:28
若形成分子内氢键,酚羟基伸缩振动谱带向低频移动更为
明显。例如:
O H N O
+
O H O
O H O
OH(cm-1)
3610(游离)
3243
3077
(4)羧酸(-COOH)中的羟基比较特殊,由于氢键缔合,通 常以二聚体或多聚体的形式存在。吸收峰向低波数方向移动,
01:30:28
O
1660±10
波数(cm-1) 1680-1620 1620-1450 1690-1640 1630-1575 1590-1510 1390-1350
~1700
~1745
峰强度 不定
6、 双键的伸缩振动区(16801500 cm-1 )
不定 不定 强 强(稍弱)
讨论:
(1)分子比较对称时,C=C峰很弱,当个相邻基团相差比
O—H、N—H伸缩振动区(OH,NH )
不饱和C-H伸缩振动区( CH) 饱和及醛基C-H伸缩振动区( CH) 三键伸缩振动区( C≡C, C≡N ) 羰基伸缩振动区( C=O) 碳碳双键伸缩振动区( C=C) 碳氢面内弯曲振动和单键伸缩振动区 碳氢面外弯曲振动区
二、分子结构与吸收峰
四、不饱和度
01:30:27
一、特征区、指纹区和相关峰
1、特征区:4000~1300 cm-1,有机化合物主要官能团的 特征吸收区。特点:比较稀疏,容易辨认。与一定结构单元
相联系的、在该范围内出现的吸收峰叫特征吸收或特征峰;
例: 2800 3000 cm-1 1600 1850 cm-1 —CH3 —C=O 特征峰; 特征峰;
波谱学课件——红外光谱分析4IR2
例2:未知物分子式为C6H8N2,其红外谱图如下 图所示,试推其结构。
解:不饱和度计算式:US = 1+n4+ 1 (n3-n1)
2
1+6+1/2(2-8)=4
n4-四价原子数目 n3-三价原子数目 n1-一价原子数目
未知物的不饱和度为4,故有可能含苯环,此推 测由3031 cm-1的峰及苯环的骨架振动:在1450~ 1650 cm-1之间有2~4个峰所证实,由750cm-1的吸 收知该化合物含邻位二取代苯环。
3.官能团的特征吸收 (1)脂肪烃
①饱和烃 饱和烃与不饱和烃C-H键振动的分界线是3000 cm-1
②烯烃
=C-H 3100 ~3000cm-1 C=C在双键区1680~1600 cm-1(w or m) 结构完全对称的双键是红外非活性,在该区无C=C吸
收 面外=C-H位于1000~650 cm-1,强度大,特征性强,
酰胺 酸酐
吸收峰位置(cm-1) 1735-1715 1720-1710 1770-1750 1745-1720
1700-1680(酰胺I带) 1820和1760
(6)胺基
伯胺:在3300-3500cm-1出现双峰(asN-H sN-H),特征性 较强
仲胺:在3500 cm-1有单峰 叔胺:红外光谱没有明显特征 成盐后伯胺、仲胺的N-H均移向低频
如:H2O和CO2及微量杂质
(4)红外谱图解析顺序 先观察官能团区,找出该化合物存在的官能团, 然后查看指纹区;
(5)标准红外谱图的应用 最常见的红外标准谱图为萨特勒(Sadtler) 红外谱图集和DMS(docementation of molecular spectroscopy)卡片
第二章 红外光谱原理
CH2
1775 cm-1 1850 cm-1
CH2 CH2
1650 cm-1
1657 cm-1
1678 cm-1
1781 cm-1
1639 cm-1
1623 cm-1
1566 cm-1
1541 cm-1
4.氢键效应
分子内氢键:
分子内氢键使伸缩频率向低波数移动,谱带变宽
注意:分子内氢键,不受浓度影响
峰的吸收强度被强化。这种倍频与基频之间的振动
偶合称为费米共振。 如:苯甲酰氯
羰基:1730cm-1; C-Cl的伸缩振动频率875 cm-1, 其倍频峰与羰基发生费米共振,二者吸收强 度都增强。
8.化学键强度及原子杂化类型
化学键越强,力常数K越大,IR吸收频率越大。
C C
2150cm -1
C=C
1650cm-1
60
2867 3533 1328
40
2957
-CH3 -CH2 –CH –CHO –OCH3 3000-2700
911 948 979
1425
1225 1076 1116
20
3424
1378 1245
第二章
红外光谱(IR)
Chapter 2 Infrared spectra
基础知识介绍 红外光谱的重要区段 红外光谱在结构分析中的应用
第一节
红外光谱基本原理
一、分子的能级和吸收光谱
世界是运动的。世界上任何物质中的分子都 处于不停的运动中,分子运动总能量可表示为:
+
E平
平动能
能量量子化 E=E激发态-E基态
剪式振动δ s:振动中键角的变化类似剪刀的开闭
AX 2型分子
1775 cm-1 1850 cm-1
CH2 CH2
1650 cm-1
1657 cm-1
1678 cm-1
1781 cm-1
1639 cm-1
1623 cm-1
1566 cm-1
1541 cm-1
4.氢键效应
分子内氢键:
分子内氢键使伸缩频率向低波数移动,谱带变宽
注意:分子内氢键,不受浓度影响
峰的吸收强度被强化。这种倍频与基频之间的振动
偶合称为费米共振。 如:苯甲酰氯
羰基:1730cm-1; C-Cl的伸缩振动频率875 cm-1, 其倍频峰与羰基发生费米共振,二者吸收强 度都增强。
8.化学键强度及原子杂化类型
化学键越强,力常数K越大,IR吸收频率越大。
C C
2150cm -1
C=C
1650cm-1
60
2867 3533 1328
40
2957
-CH3 -CH2 –CH –CHO –OCH3 3000-2700
911 948 979
1425
1225 1076 1116
20
3424
1378 1245
第二章
红外光谱(IR)
Chapter 2 Infrared spectra
基础知识介绍 红外光谱的重要区段 红外光谱在结构分析中的应用
第一节
红外光谱基本原理
一、分子的能级和吸收光谱
世界是运动的。世界上任何物质中的分子都 处于不停的运动中,分子运动总能量可表示为:
+
E平
平动能
能量量子化 E=E激发态-E基态
剪式振动δ s:振动中键角的变化类似剪刀的开闭
AX 2型分子
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44
检测器:常用高真空热电偶及硫酸三甘 酞(TGS)热释电检测器作为检测器。 还有氘代硫酸三甘酞(DTGS)。TGS分 子式:(NH3CH2COOH)3H2SO4 缺点:扫描速度慢,波数经常要用标样 校正,分辨率和灵敏度都不够高,目前 已基本被淘汰。
45
3.2 Fourier变换型红外光谱仪 全称:Fourier Transform Infrared Spectrometer (FT-IR)示意图:
∫ Mν → ν´= ∞ ϕ*iμiϕdx −∞
ϕ和ϕ*分别为始态和终态的波函数。
35
如果电偶极矩为常数,则可以从积分 号中提出,由于ϕ和ϕ*为正交函数,使上 式积分为零,即跃迁距为零。这就是说永 久电偶极矩为常数的话,跃迁是禁阻的, 或者说是红外非活性的。
最后值得一提的是:由于选择定则 (选律)是从理论模型推导而来,如谐振 子模型,刚性转子模型等。
40
变频以及功率放大等,然后推动平衡电 机,带动位于参比光束中的减光器,使 之向减小光强差方向移动,直到两束光 强度相等。同时由平衡电机带动一个与 减光器同步的记录仪,就可描绘出物质 的吸收光谱了。
41
主要光学部件: 光源:硅碳棒(SiC),Nernst 灯(75% 以上的氧化锆与氧化钇、氧化钍烧结成的 空心棒,它具有负的电阻温度系数,要点 亮它时,事先必须将其预热至700oC以 上, Nernst 灯点亮后,再切断预热供 电。
36
6
但实际分子有时偏离模型较大,也 会产生一些选择定则不允许的峰。另 外,符合选择定则的峰有时未必能检测 出来,这主要与仪器本身的灵敏度,分 辨率以及跃迁始态的分子集聚数有关。 对于实际分子,我们在坚持选择定则正 确性的同时,也要认识到选择定则并不 是绝对严密的。
37
第三节 红外光谱仪简介
3.1 色散型红外光谱仪 这类光谱仪又分为单光束和双光束
图2-5 振转光谱的几个谱支(吸收)
21
P Branch
R Branch
Q Branch Wavenumber (cm-1)
图2-6 振转光谱的几个谱支(透射)
22
多原子分子的振-转光谱较为复 杂,下面只对线性多原子分子的振- 转光谱作讨论。 ¾ 分子产生红外吸收必然伴随电偶极矩 的变化,针对线性分子,我们把电偶 极矩分解为垂直和平行两个分量,前 者垂直于分子的轴线方向,而后者平 行于分子的轴线。
33
另外一个概念,就是永久电偶极矩 (Permanent Electric Dipole Moment)。
对于一个异核双原子分子,根据电 偶极矩的定义,可以知道,μ永远不为 零,这时,我们称该分子具有永久电偶 极矩。对于同核双原子分子, μ总是为 零,我们称该分子没有永久电偶极矩。
34
根据量子力学,从ν→ν´基频跃迁过程 中,跃迁矩的积分可用下式计算:
Perpendicular Band
P Branch
R Branch
Q Branch Wavenumber (cm-1)
图2-8 多原子线性分子的垂直谱带
27
Transmittance (%)
Perpendicular Band
P Branch
R Branch
Q Branch Wavenumber (cm-1)
2
2.4 多原子分子的振动-转动光谱 2.4.1 简正振动的数目
多原子分子的振动比双原子分子 复杂得多,它不仅包括双原子分子中 沿化学键(核-核)方向的伸縮振 动,而且还有键角参与的各种变形或 弯曲振动(分子平面内和平面外), 以及伸縮振动和变形振动的偶合。
什么是简正振动呢?
3
分子在保持质心不变,不产生转动 的条件下,分子中的各个原子都以同一 频率作振动,这种振动就叫简正振动。
3
Transmittance (%) Absorbance (%)
¾当J´=J, J=0,1,2,······,即ΔJ=0 时,吸收的红外光波数为ν̃=ν/c,通常 把这支谱带称作Q支或零支。
¾当J´=J+1,J=0,1,2,······,即ΔJ=1 时, ν̃=ν/c+2B(J+1),吸收的红外 光波数比Q支大,通常把它称作R支或 正支。
43
LiF:5000~2000 cm-1 ,CaF2: 2000~ 1111 cm-1 ,NaCl: 1111~667 cm-1 , KBr: 667~400 cm-1 。
使用起来,很不方便。
另一种单色器是衍射光栅,它是基于 光栅每个缝对光线的衍射和缝间的干涉所 产生的衍射花样的极大位置与波长有关这 一特性进行分光的,一般中红外波段需要 两块光栅。
12
2
例3 CH4分子的红外光谱中只观察到4个 吸收谱带,这与简正振动数目是否相 符?
CH4为非线性分子,故简正振动数 目为:
3N-6= 3×5-6=9 为什么只有四个红外谱带呢?
13
因为CH4分子具有正四面体的高度 对称性,很多简正振动发生了简并。其 中有两个简并度为3的简正振动,一个 简并度为2的简正振动,以及一个非简 并的振动。
¾其它三种简正振动模式,在分子振动过 程中,电偶极矩均发生变化,因而是红 外活性的。
11
¾ν2̃ 为反对称伸縮振动,在振动过程 中,一个键伸长,另一个键则縮短, 极化率的改变正好抵消。因而,该振 动模式为Raman非活性。
¾ ν3̃ 和 ν̃4是弯曲振动,在分子振动过 程中,只有键角变化,没有键长改 变,因而极化率很小,所以在Raman光 谱上也观察不到。 ν3̃ 和 ν4̃ 振动频率 相同,一般把它们称作简并振动,简 并度为2。
μ = μx2 + μy2 + μz2
32
举例:为什么CO2分子的对称伸縮振动为 红外非活性的?
这是一个一维分子,我们选择分子轴 线方向为X轴方向,碳原子为坐标原点, 一个氧原子的坐标为x,则另一个氧原子 的坐标为-x,由于两个氧原子所带电荷完 全相同,所以根据电偶极矩的定义,很 容易计算得到μ=0,所以说CO2分子的对 称伸縮振动是红外非活性的。
28
¾对于线性双原子分子,由于电偶极矩 变化总是平行分子轴线,所以只产生 平行谱带,而没有垂直谱带。也就是 说只能看到P和R两个吸收带,没有Q 吸收带。
29
2.5 红外光谱获得的条件 前面多次提到红外跃迁的选律(选择
定则):在分子振动过程中,如果发生 了电偶极矩的变化,则振动跃迁是许可 的,即是红外活性的。一个分子通常有 多种振动模式,对每一种振动模式,都 应弄清楚其电偶极矩的变化,这样才能 准确应用选律。
19
¾当J´=J-1, J=1,2,3,······,即ΔJ= -1时, ν̃=ν/c-2BJ,吸收的红外光 波数比Q支小,通常把它称作P支或负 支。 Q支为一单吸收峰,而R支和P支为一系 列等间距的吸收谱带,间距为2B。
20
Q Branch
P Branch
R Branch
Wavenumber (cm-1)
第二章
红外光谱(2)
1
第二节:红外光谱的基本原理 ¾2.1 红外吸收光谱法 ¾2.2 双原子分子的转动光谱 ¾2.3 双原子分子的振动光谱 ¾2.4 多原子分子的振-转光谱 ¾2.5 红外光谱获得的条件
第三节:红外光谱仪器简介 ¾3.1 色散型红外光谱仪 ¾3.2 Fourier变换型红外光谱仪 ¾3.3 红外反射光谱与技术
光源
干涉仪
试样
记录仪
电子计算机
检测器
图2-10 Fourier变换型红外光谱仪结构示意图
46
3.2.1 Fourier变换红外光谱仪基本原理 与色散型红外光谱仪相比,主要差异在 于光学系统。 Fourier变换红外光谱仪 光学系统的核心部件是迈克尔逊 (Michelson) 干涉仪。它由光源、固定 反射镜、移动反射镜、分束器和检测器 组成。示意图见下页。
5
对于多原子分子振动的描述,需 要以原子坐标,质量和原子间力为变 量,建立3N个微分方程,其解是非常 复杂的,对于简正振动对称类型的运 算,需要用“群论”加以处理。
6
1
下面举例说明简正振动数目的计算: 例1 计算水分子的简正振动数目
H2O为非线性分子,故简正振动数 目振动模 式:
关系式可以得到分子的振动-转动能级 的能量公式:
Ev-r = (v + 1 )hν + BhcJ (J +1) 2
16
假定分子处于振动基态,振动量 子数v=0,转动量子数为J;那么当分 子向v=1的振动激发态跃迁时,转动量 子数同时变为J´,则分子吸收的红外 光的波数可由能量公式计算得到:
17
分子吸收红外光的能量为:
若想了解简正振动的数目,首先必 须确定所有原子的相对位置,利用其简 正坐标才能求得。假定分子由N个原子 构成,每个原子的空间位置需要三个坐 标才能确定,那么,N个原子需要3N个 坐标,或者说3N个运动自由度。
4
但原子间通过化学键构成了一个整 体,对于非线性多原子分子而言,有3个 平动自由度和3个转动自由度,因而,分 子振动自由度的数目,即简正振动的数 目为3N-6个;而线性多原子分子只有2 个转动自由度和3个平动自由度,因而简 正振动的数目为3N-5个。
7
以上三种简正振动模式在分子振动过 程中,都有电偶极矩的变化,所以在红外 光谱图上可以观察到三个吸收谱带。波数 分别为:
8
ν1̃ =3650 cm-1, ν2̃ =1595 cm-1, ν3̃ =3750 cm-1
ν1̃ 对称伸縮振动, ν3̃ 为反对称伸 縮振动,后者大于前者。 ν̃2为弯曲振 动。
9
例2 计算CO2分子的简正振动数目
CO2分子为线性分子,故简正振动数目 为:3×3-5=4, 示意图如下:
ν̃1=1340 cm-1 ν̃3=668 cm-1
ν2̃ =2368 cm-1
检测器:常用高真空热电偶及硫酸三甘 酞(TGS)热释电检测器作为检测器。 还有氘代硫酸三甘酞(DTGS)。TGS分 子式:(NH3CH2COOH)3H2SO4 缺点:扫描速度慢,波数经常要用标样 校正,分辨率和灵敏度都不够高,目前 已基本被淘汰。
45
3.2 Fourier变换型红外光谱仪 全称:Fourier Transform Infrared Spectrometer (FT-IR)示意图:
∫ Mν → ν´= ∞ ϕ*iμiϕdx −∞
ϕ和ϕ*分别为始态和终态的波函数。
35
如果电偶极矩为常数,则可以从积分 号中提出,由于ϕ和ϕ*为正交函数,使上 式积分为零,即跃迁距为零。这就是说永 久电偶极矩为常数的话,跃迁是禁阻的, 或者说是红外非活性的。
最后值得一提的是:由于选择定则 (选律)是从理论模型推导而来,如谐振 子模型,刚性转子模型等。
40
变频以及功率放大等,然后推动平衡电 机,带动位于参比光束中的减光器,使 之向减小光强差方向移动,直到两束光 强度相等。同时由平衡电机带动一个与 减光器同步的记录仪,就可描绘出物质 的吸收光谱了。
41
主要光学部件: 光源:硅碳棒(SiC),Nernst 灯(75% 以上的氧化锆与氧化钇、氧化钍烧结成的 空心棒,它具有负的电阻温度系数,要点 亮它时,事先必须将其预热至700oC以 上, Nernst 灯点亮后,再切断预热供 电。
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但实际分子有时偏离模型较大,也 会产生一些选择定则不允许的峰。另 外,符合选择定则的峰有时未必能检测 出来,这主要与仪器本身的灵敏度,分 辨率以及跃迁始态的分子集聚数有关。 对于实际分子,我们在坚持选择定则正 确性的同时,也要认识到选择定则并不 是绝对严密的。
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第三节 红外光谱仪简介
3.1 色散型红外光谱仪 这类光谱仪又分为单光束和双光束
图2-5 振转光谱的几个谱支(吸收)
21
P Branch
R Branch
Q Branch Wavenumber (cm-1)
图2-6 振转光谱的几个谱支(透射)
22
多原子分子的振-转光谱较为复 杂,下面只对线性多原子分子的振- 转光谱作讨论。 ¾ 分子产生红外吸收必然伴随电偶极矩 的变化,针对线性分子,我们把电偶 极矩分解为垂直和平行两个分量,前 者垂直于分子的轴线方向,而后者平 行于分子的轴线。
33
另外一个概念,就是永久电偶极矩 (Permanent Electric Dipole Moment)。
对于一个异核双原子分子,根据电 偶极矩的定义,可以知道,μ永远不为 零,这时,我们称该分子具有永久电偶 极矩。对于同核双原子分子, μ总是为 零,我们称该分子没有永久电偶极矩。
34
根据量子力学,从ν→ν´基频跃迁过程 中,跃迁矩的积分可用下式计算:
Perpendicular Band
P Branch
R Branch
Q Branch Wavenumber (cm-1)
图2-8 多原子线性分子的垂直谱带
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Transmittance (%)
Perpendicular Band
P Branch
R Branch
Q Branch Wavenumber (cm-1)
2
2.4 多原子分子的振动-转动光谱 2.4.1 简正振动的数目
多原子分子的振动比双原子分子 复杂得多,它不仅包括双原子分子中 沿化学键(核-核)方向的伸縮振 动,而且还有键角参与的各种变形或 弯曲振动(分子平面内和平面外), 以及伸縮振动和变形振动的偶合。
什么是简正振动呢?
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分子在保持质心不变,不产生转动 的条件下,分子中的各个原子都以同一 频率作振动,这种振动就叫简正振动。
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Transmittance (%) Absorbance (%)
¾当J´=J, J=0,1,2,······,即ΔJ=0 时,吸收的红外光波数为ν̃=ν/c,通常 把这支谱带称作Q支或零支。
¾当J´=J+1,J=0,1,2,······,即ΔJ=1 时, ν̃=ν/c+2B(J+1),吸收的红外 光波数比Q支大,通常把它称作R支或 正支。
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LiF:5000~2000 cm-1 ,CaF2: 2000~ 1111 cm-1 ,NaCl: 1111~667 cm-1 , KBr: 667~400 cm-1 。
使用起来,很不方便。
另一种单色器是衍射光栅,它是基于 光栅每个缝对光线的衍射和缝间的干涉所 产生的衍射花样的极大位置与波长有关这 一特性进行分光的,一般中红外波段需要 两块光栅。
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2
例3 CH4分子的红外光谱中只观察到4个 吸收谱带,这与简正振动数目是否相 符?
CH4为非线性分子,故简正振动数 目为:
3N-6= 3×5-6=9 为什么只有四个红外谱带呢?
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因为CH4分子具有正四面体的高度 对称性,很多简正振动发生了简并。其 中有两个简并度为3的简正振动,一个 简并度为2的简正振动,以及一个非简 并的振动。
¾其它三种简正振动模式,在分子振动过 程中,电偶极矩均发生变化,因而是红 外活性的。
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¾ν2̃ 为反对称伸縮振动,在振动过程 中,一个键伸长,另一个键则縮短, 极化率的改变正好抵消。因而,该振 动模式为Raman非活性。
¾ ν3̃ 和 ν̃4是弯曲振动,在分子振动过 程中,只有键角变化,没有键长改 变,因而极化率很小,所以在Raman光 谱上也观察不到。 ν3̃ 和 ν4̃ 振动频率 相同,一般把它们称作简并振动,简 并度为2。
μ = μx2 + μy2 + μz2
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举例:为什么CO2分子的对称伸縮振动为 红外非活性的?
这是一个一维分子,我们选择分子轴 线方向为X轴方向,碳原子为坐标原点, 一个氧原子的坐标为x,则另一个氧原子 的坐标为-x,由于两个氧原子所带电荷完 全相同,所以根据电偶极矩的定义,很 容易计算得到μ=0,所以说CO2分子的对 称伸縮振动是红外非活性的。
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¾对于线性双原子分子,由于电偶极矩 变化总是平行分子轴线,所以只产生 平行谱带,而没有垂直谱带。也就是 说只能看到P和R两个吸收带,没有Q 吸收带。
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2.5 红外光谱获得的条件 前面多次提到红外跃迁的选律(选择
定则):在分子振动过程中,如果发生 了电偶极矩的变化,则振动跃迁是许可 的,即是红外活性的。一个分子通常有 多种振动模式,对每一种振动模式,都 应弄清楚其电偶极矩的变化,这样才能 准确应用选律。
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¾当J´=J-1, J=1,2,3,······,即ΔJ= -1时, ν̃=ν/c-2BJ,吸收的红外光 波数比Q支小,通常把它称作P支或负 支。 Q支为一单吸收峰,而R支和P支为一系 列等间距的吸收谱带,间距为2B。
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Q Branch
P Branch
R Branch
Wavenumber (cm-1)
第二章
红外光谱(2)
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第二节:红外光谱的基本原理 ¾2.1 红外吸收光谱法 ¾2.2 双原子分子的转动光谱 ¾2.3 双原子分子的振动光谱 ¾2.4 多原子分子的振-转光谱 ¾2.5 红外光谱获得的条件
第三节:红外光谱仪器简介 ¾3.1 色散型红外光谱仪 ¾3.2 Fourier变换型红外光谱仪 ¾3.3 红外反射光谱与技术
光源
干涉仪
试样
记录仪
电子计算机
检测器
图2-10 Fourier变换型红外光谱仪结构示意图
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3.2.1 Fourier变换红外光谱仪基本原理 与色散型红外光谱仪相比,主要差异在 于光学系统。 Fourier变换红外光谱仪 光学系统的核心部件是迈克尔逊 (Michelson) 干涉仪。它由光源、固定 反射镜、移动反射镜、分束器和检测器 组成。示意图见下页。
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对于多原子分子振动的描述,需 要以原子坐标,质量和原子间力为变 量,建立3N个微分方程,其解是非常 复杂的,对于简正振动对称类型的运 算,需要用“群论”加以处理。
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1
下面举例说明简正振动数目的计算: 例1 计算水分子的简正振动数目
H2O为非线性分子,故简正振动数 目振动模 式:
关系式可以得到分子的振动-转动能级 的能量公式:
Ev-r = (v + 1 )hν + BhcJ (J +1) 2
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假定分子处于振动基态,振动量 子数v=0,转动量子数为J;那么当分 子向v=1的振动激发态跃迁时,转动量 子数同时变为J´,则分子吸收的红外 光的波数可由能量公式计算得到:
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分子吸收红外光的能量为:
若想了解简正振动的数目,首先必 须确定所有原子的相对位置,利用其简 正坐标才能求得。假定分子由N个原子 构成,每个原子的空间位置需要三个坐 标才能确定,那么,N个原子需要3N个 坐标,或者说3N个运动自由度。
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但原子间通过化学键构成了一个整 体,对于非线性多原子分子而言,有3个 平动自由度和3个转动自由度,因而,分 子振动自由度的数目,即简正振动的数 目为3N-6个;而线性多原子分子只有2 个转动自由度和3个平动自由度,因而简 正振动的数目为3N-5个。
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以上三种简正振动模式在分子振动过 程中,都有电偶极矩的变化,所以在红外 光谱图上可以观察到三个吸收谱带。波数 分别为:
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ν1̃ =3650 cm-1, ν2̃ =1595 cm-1, ν3̃ =3750 cm-1
ν1̃ 对称伸縮振动, ν3̃ 为反对称伸 縮振动,后者大于前者。 ν̃2为弯曲振 动。
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例2 计算CO2分子的简正振动数目
CO2分子为线性分子,故简正振动数目 为:3×3-5=4, 示意图如下:
ν̃1=1340 cm-1 ν̃3=668 cm-1
ν2̃ =2368 cm-1