1 PH测定
实验1 酸度计的使用
实验一 酸度计测定溶液pH一、 实验目的1. 掌握酸度计测定溶液pH 的原理。
2. 学会正确使用酸度计。
3. 熟悉标准缓冲溶液的选择和配制方法。
二、 实验原理直接电位法测pH ，以玻璃电极为指示电极，以银-氯化银电极为内参比电极，构成复合电极，插入溶液中，组成原电池：E=K ’+0.05916pH （25℃）采用二次测量法消除公式中的K ’，分别测定标准缓冲溶液和待测溶液的电动势：Es=K ’+0.05916pHs Ex=K ’+0.05916pHx 将两式整理后，得：059.0pH pH X S S X E E --= 三、 仪器与试剂1．仪器：精密酸度计、pH 复合电极、烧杯。
2． 试剂：邻苯二甲酸氢钾标准缓冲液（pH4.00）、磷酸盐标准缓冲液（pH6.86）、硼砂标准缓冲液（pH9.18）、pH 未知溶液、广泛pH 试纸。
四、 实验步骤1. 接通酸度计电源，开机预热30min ，安装电极。
2. 准备好pH4.00、pH6.86、pH9.18三种缓冲溶液。
取下电极上保护套，用蒸馏水清洗电极，用滤纸吸去电极上的水。
3. 校正酸度计：仪器使用前首先要标定（校正），一般情况下仪器在连续使用时，每天要标定一次。
常规的测量可采用一点标定法，精确测量时采用二点标定法。
通常情况下我们使用二点标定法。
用广泛pH 试纸测试待测溶液的pH 后，用pH 相接近的标准缓冲溶液和pH=6.86的标准缓冲溶液进行仪器的校正。
PHS-3C 型pH 计：（黑色）（1） 调到pH 档；把“斜率”旋钮顺时针旋到底；调节“温度”补偿旋钮，使旋钮白线对准溶液温度值。
（2）用蒸馏水清洗电极并用滤纸轻轻吸干，插入第一种缓冲溶液（与待测液pH值较接近）中，并轻轻摇动烧杯使溶液均匀，调节“定位”旋钮，使仪器显示读数与该缓冲溶液的规定pH值相符（误差在±0.02pH内）；（3）用蒸馏水清洗电极并用滤纸轻轻吸干，插入第二种标准缓冲液，并轻轻摇动烧杯使溶液均匀，调节“斜率”旋钮，使仪器指示值与第二种标准缓冲液的规定数值相符（误差在±0.02pH内）。
实验一ph值的测定
实验一 pH值的测定（直接电位法）一、实验目的1、了解用直接电位法测定溶液pH的原理和方法。
2、掌握酸度计的使用方法。
二、实验原理pH值是溶液中氢离子活度的负对数，是最常用的水质指标之一。
溶液的pH值通常是用酸度计进行测定的。
它是以玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极，插入溶液中形成原电池，在25℃时，每单位pH相当于59.1mV电动势变化值。
即电动势每改变59.1mV，溶液的pH值相应改变一个单位，可在仪器上直接读出pH值。
温度差异在仪器上有补偿装置。
本实验采用复合电极代替玻璃电极和饱和甘汞电极使用。
在实际工作中，当用酸度计测定溶液的pH值时，经常用已知pH值的标准缓冲溶液来校正酸度计（也叫“定位”）。
校正时应选用与被测溶液的pH值接近的标准缓冲溶液，以减少在测量过程中可能由于液接电位、不对称电位以及温度等变化而引起的误差。
校正后的酸度计，可直接测量水或其他低酸碱度溶液的pH 值。
三、教学重点与难点教学重点：pH酸度计的使用；教学难点：pH酸度计的使用四、实验学时数和学时分配实验学时数：2学时学时分配：1、检查学生实验预习情况—5分钟；2、教师讲解本次实验内容—30分钟；3、学生开始独立实验—30分钟；4、学生讨论—30分钟；5、教师对本次实验情况进行点评，布置下次实验内容—25分钟。
五、实验准备仪器：pHS一3C型酸度计、pH复合电极。
试剂：（略）六、实验过程1、将仪器接通电源。
2、仪器选择开关置于pH档，开启电源，仪器预热。
3、仪器校正4、测量水样pH值5、实验完毕，清洗电极头，套好保护帽，放回电极盒中；仪器回零，关闭仪器开关。
七、注意事项1、电极取下帽后应注意，在塑料保护栅内的敏感玻璃泡不要与硬物接触，任何破损和擦毛都会使电极失效；2、测量完毕，不用时应将电极保护帽套上，帽内应有少量的补充液，以保持电极球泡的湿润；3、复合电极的引出端必须保持清洁和干燥，绝对防止输出两端短路，否则将导致测量结果失准或失效。
ph的测定方法及相关计算
ph的测定方法及相关计算
测定：
1、在待测溶液中加入pH指示剂，不同的指示剂根据不同的pH值会变化颜色。
(1)将酸性溶液滴入石蕊试液，则石蕊试液将变红。
将碱性溶液滴进石蕊试液，则石蕊试液将变蓝(石蕊试液遇中性液体不变色)。
根据指示剂的研究就可以确定pH的范围。
(2)将无色酚酞溶液滴入酸性或中性溶液，颜色不会变化。
将无色酚酞溶液滴入碱性溶液，溶液变红。
注:在有色待测溶液中加入ph指示剂时，应选择能产生明显色差的ph 指示剂。
2、滴定时，可以作精确的pH标准。
使用pH试纸，pH试纸有广泛试纸和精密试纸，用玻棒一点待测溶液到试纸上，然后根据试纸的颜色变化并对照比色卡也可以得到溶液的pH值。
上方的表格就相当于一张比色卡。
3、使用pH计，pH计是一种测量溶液pH的仪器，它通过pH选择电极(如玻璃电极)来测量出溶液的pH。
pH计可以精确到小数点后两位。
计算
在pH的计算中，H加指的是溶液中氢离子的物质的量浓度，水合氢离子的物质的量浓度，单位为摩尔每升，在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以用氢离子浓度来进行近似计算。
强酸溶液的pH计算方法是：根据酸的浓度选求出强酸溶液中的氢离
子的物质的量浓度，然后对其取负对数就可求得pH。
强酸溶液的pH计算方法是：根据碱的浓度先求出强碱溶液中的氢氧根离子的物质的量浓度，然后利用该温度下的浓度，求出氢氧根离子的物质的量浓度然后求pH。
ph值测量原理
pH值是一种用于测量溶液酸碱度的物理量，其定义为负对数离子活度。
pH值越低，表明溶液越酸性；pH值越高，表明溶液越碱性。
下面是pH值测量的原理：
1. 酸碱指示剂法
使用酸碱指示剂，将其加入待测溶液中，根据指示剂的颜色变化来判断溶液的酸碱性。
常见的指示剂有酚酞、甲基橙、溴甲酚等。
2. 氢离子电极法
氢离子电极是一种特殊的电极，其内部充满了KCl、AgCl和Ag2O等电解质，电极的表面还覆盖着一层玻璃膜。
当电极放入溶液中时，电极内部的AgCl会与溶液中的Cl-发生交换反应，产生Ag+。
而在电极表面的玻璃膜上，溶液的H+与玻璃膜中的Na+交换，并在玻璃膜表面生成一定数量的OH-离子。
这些OH-离子会与电极内部的Ag+结合，生成AgOH沉淀。
通过测量电极内部的电位差，可以计算出溶液中的H+浓度，从而得出pH值。
3. 玻璃电极法
玻璃电极也是一种常用的pH值测量方法。
玻璃电极由一根玻璃棒和里面充有NaCl、HCl等电解质的电极管组成。
当玻璃电极浸入待测溶液中时，溶液中的H+或OH-离子与玻璃管内部的电解质发生反应，改变了电极的电位。
通过测量电极内部的电位差，可以计算出溶液中的H+浓度，从而得出pH值。
总的来说，pH值测量原理基于pH值与离子活度的关系，通过不同的测量方法，可以准确地测量出溶液中的pH值。
ph值测定方法
ph值测定方法PH值测定方法。
PH值是指溶液的酸碱度，它是描述溶液酸碱性强弱的指标之一。
在化学实验和工业生产中，PH值的测定是非常重要的，它可以用于控制反应条件、监测环境污染、调节土壤酸碱度等。
本文将介绍几种常用的PH值测定方法，希望能对大家有所帮助。
首先，最常见的PH值测定方法之一是使用PH试纸。
PH试纸是一种用于测定溶液酸碱度的简便工具，它可以快速、准确地测定溶液的PH值。
使用PH试纸的方法非常简单，只需要将试纸蘸湿，然后放入待测溶液中，根据试纸变色的程度来判断溶液的PH值。
PH试纸适用于一般性的PH值测定，但对于精确度要求较高的实验，建议选择其他更准确的测定方法。
其次，电子PH计是一种精密的PH值测定工具，它通过测量溶液中的氢离子浓度来计算PH值。
使用电子PH计测定PH值的方法相对比较复杂，需要将PH电极插入溶液中，待稳定后读取数值。
电子PH计的优点是精度高、稳定性好，适用于实验室中对PH值要求较高的实验。
另外，玻璃电极PH计也是一种常用的PH值测定工具。
它通过测定溶液中的氢离子浓度来计算PH值，与电子PH计类似。
使用玻璃电极PH计测定PH值的方法也比较简单，只需要将PH电极插入溶液中，待稳定后读取数值即可。
玻璃电极PH计适用于实验室中对PH值要求较高的实验，具有较高的精度和稳定性。
除了上述方法外，还有一些其他的PH值测定方法，如指示剂法、电位滴定法等。
这些方法在不同的实验条件下有着各自的优势和适用范围，可以根据实际需要选择合适的方法进行PH值测定。
总的来说，PH值的测定是化学实验和工业生产中非常重要的一项工作。
选择合适的PH值测定方法可以提高实验的准确度和效率，帮助我们更好地控制实验条件，保证实验结果的准确性。
希望本文介绍的PH值测定方法对大家有所帮助，谢谢阅读！。
PH值测定玻璃电极法
PH值测定玻璃电极法PH值的测定—玻璃电极法1 适用范围本法适用于饮用水、地面水及工业废水pH值的测定水的颜色、浊度、胶体物质、氧化剂、还原剂及高含盐量均不干扰测定；但在pH＜1的强酸性溶液中，会有所谓“酸误差”，可按酸度测定；在pH＞10的碱性溶液中，因有大量钠离子存在，产生误差，使读数偏低，通常称为“钠差”消除“钠差”的方法，除了使用特制的“低钠差”电极外，还可似选用与被测溶液的pH值相近似的标准缓冲溶液对仪器进行校正温度影响电极的电位和水的电离平衡须注意调节仪器的补偿装置与溶液的温度一致，并使被测样品与校正仪器用的标准缓冲溶液温度误差在±1℃之内2 定义pH是从操作上定义的对于溶液x，测出伽伐尼电池参比电极1KC1浓溶液H溶液×|H2|pt的电动势将朱知pH的溶液X换成标准pH溶液S，同样测出电池的电动势ES，则pH＝pH+F/因此，所定义的pH是无量纲的量pH没有理论上的意义，其定义为一种实用dm3的稀薄水溶液有限范围，既非强酸性又定义但是在物质的量浓度小于非强碱性时，则根据定义有pH＝-10［Cy/］±式中C代表氢离子H＋的物质的量浓度，y代表溶液中典型1，-1价电解质的活度系数3 原理pH值由测量电池的电动势而得该电池通常由饱和甘汞电极为参比电极，玻璃电极为指示电极所组成在25℃，溶液中每变化1个pH单位，电位差改变为毫伏，据此在仪器上直接以pH的读数表示温度差异在仪器上有补偿装置4 试剂标准缓冲溶液的配制方法试剂和蒸馏水的质量在分析中，除非另作说明，均要求使用分析纯或优级纯试剂，购买经+pH标准溶液用称取先在～℃干燥2～3小时的邻苯二甲醉氢钾克，溶于水并在容量瓶中稀释至1升pH标准溶浓乙分别称取先在～℃干燥2～3小时的磷酸二氢钾克和磷酸氢二钠克，溶于水并在容量瓶中稀释至1升pH标准溶液丙为了使晶体具有一定的组成，应称取与饱和溴化钠共同放置在干燥器中平衡两昼夜的硼砂，溶于水并在容量瓶中稀释1L当被测样品pH值过高或过低时，应参考表1配制与其pH值相近似的标淮溶液校正仪器标准溶浓的保存标准溶液要在聚乙稀瓶中密闭保存在室温条件下标准溶浓一般以保存1～2个月为宜，当发现有浑浊、发霉或沉淀现象时，不能继续使用在4℃冰箱内存放，且用过的标准溶浓不允许再倒回去，这样可延长使用期限标准溶浓的pH值随温度孪化而稍有差异一些常用标准溶液的pH值见表2表1 pH标准溶液的制备*标准溶液基本标准14H4O8①酒石酸氢钾柠檬酸二氢钾邻苯二甲酸氢钾磷酸二氢钾+ 磷酸氢二钠磷酸二氢钾+ 磷酸氢二钠硼砂碳酸氢钠+ 碳酸钠辅助标准四草酸钾氢氧化钙KH2C6H5o7 8H4o4 KH2Po4+ Na24②③ KH2PO4②③ Na24 Na2B4O7 4o③3+ Na3CO3KH2C4O82H2O④(OH)2①注①大约溶解度；②在—℃烘2～3小时；③必须用新煮沸并冷却的蒸馏水配制④别名草酸三氢钾，使用前在54±3℃干燥4—5小时表2 五种标准溶液的pH值*T/C 0 5 10 15 20 25 30 35 38 40ABCDE45 50 55 60 70 80 90 95这些标淮溶液的组成是： A：酒石酸氢钾 B：邻苯二甲酸氢钾，m= 1 C：磷酸二氢钾，m= 1 D：磷酸氢二钠，m= 1 D：磷酸二氢钾，m= 1 磷酸氢二钠，m＝ 1 E：硼砂，m＝ 1这里m表示溶质的质量摩尔浓度，溶剂是水5 仪器酸度计或离子浓度计常规检验使用的仪器，至少应当精确到单位，pH范围从0至14如有特殊需要，应使用精度更高的仪器玻璃电极与廿汞电极6 样品保存最好现场测定否则，应在采样后把样品保持在0～4℃，并在采样后6小时之内进行测定7 步骤仪器校准操作程序按仪器使用说明书进行先将水样与标准溶液调到同一温度，记录测定温度，并将仪器温渡补偿旋纽调至该温度上用标准溶液校正仪器，该标准溶液与水样pH相差不超过2个pH单位从标准溶液中取出电极，彻底冲洗并用滤纸吸干再将电极浸入第二个标准溶液中，其pH大约与第一个标准溶液相差3个pH单位，如果仪器响应的示值与第二个标准溶液的pH值之差大于单位，就要检查仪器、电极或标准溶液是否存在问题当三者均正常时，方可用于测定样品样品测定测定样品时，先用蒸馏水认真冲洗电极，再用水样冲洗，然后将电极浸入样品中，小心摇动或进行搅拌使其均匀，静置，待读数稳定时记下pH值8 精密度pH允许差重复性*<6 6—9 >9± ± ±再现性* ± ± ±。
ph测定仪工作原理
ph测定仪工作原理
pH测定仪是一种用于测量溶液酸碱度的仪器。
其工作原理基于溶液中的氢离子（H+）浓度。
pH测定仪通常使用具有高选择性的玻璃电极来测量溶液的酸碱度。
玻璃电极由一根玻璃杆（外电极）和一层在其表面上涂覆的玻璃膜（内电极）组成。
当玻璃膜接触到溶液时，溶液中的H+离子会与玻璃膜上的Na+离子发生交换，导致电荷平衡的改变。
这种电荷平衡的变化会引起电极内部和外部的电势差，进而产生一个基准电势。
测到的电势差与已知酸度或碱度的标准溶液进行比较，从而计算出溶液的酸碱度。
计算得出的结果即为pH值。
pH测定仪通常配备有温度补偿功能，因为溶液的温度对pH 值有一定影响。
通过测量溶液的温度并使用温度补偿算法，可以更准确地确定溶液的酸碱度。
总之，pH测定仪利用玻璃电极和电势差测量来测量溶液的酸碱度，从而确定溶液的pH值。
ph值的测定 标准
pH值的测定标准
一、精度和准确性
1.1 pH值的测量精度应优于±0.05pH单位。
1.2 测量结果应与标准缓冲溶液的pH值进行比对，以验证其准确性。
二、稳定性
2.1 pH计在连续使用24小时后，其示值变化应在±0.05pH单位以内。
2.2 若发现pH计不稳定，应重新进行标定。
三、响应时间
3.1 pH计响应时间应小于30秒。
3.2 从酸或碱性溶液中测量pH值时，仪器的响应时间应尽可能短。
四、温度补偿
4.1 pH计应具备温度补偿功能，以适应不同温度下的pH值测量。
4.2 在测量过程中，仪器应能够自动补偿温度对pH值的影响。
五、重复性
5.1 pH计在测量同一标准缓冲溶液时，其重复测量结果的差异应小于±
0.03pH单位。
六、标定
6.1 pH计在使用前应进行标定，以确保测量结果的准确性。
6.2 标定应使用标准缓冲溶液进行，且标定过程中应遵循相关操作规程。
七、维护和保养
7.1 pH计应定期进行维护和保养，以保证其正常运行。
7.2 清洁仪器时，应使用干净的纱布或柔软的棉布擦拭仪器表面。
7.3 若发现故障或异常情况，应及时报修或联系厂家进行维修。
电位法测定水溶液的pH值
实验1 电位法测定水溶液的pH值一、实验目的1．掌握用玻璃电极测量溶液pH值的基本原理和测量技术；2．学会怎样测定玻璃电极的响应斜率，进一步加深对玻璃电极响应特性的了解。
二、方法原理以玻璃电极作指示电极，饱和甘汞电极作参比电极，用电位法测量溶液的pH值，组成测量电池的图解表示式为：电池的电动势等于各相界电位的代数和。
即，其中为试液与饱和氯化钾溶液之间的液接电位E j，于是当测量体系确定后，式中E(电池)、E(Ag,AgCl)及E j均为常数，而合并常数项，电动势可表示为：其中0.059为玻璃电极在25℃的理论响应斜率。
由于玻璃电极常数项，或说电池的“常数”电位值无法准确确定，故实际中测量pH值的方法是采用相对方法。
即选用pH值已经确定的标准缓冲溶液进行比较而得到欲测溶液的pH值。
为此，pH值通常被定义为其溶液所测电动势与标准溶液的电动势差有关的函数，其关系式是： (1)式中pH x和pH s分别为欲测溶液和标准溶液的pH值，E x和E s分别为其相应电动势。
该式常称为pH值的实用定义。
测定pH用的仪器－pH电位计是按上述原理设计制成的。
例如在25℃时，pH计设计为单位pH变化58mV。
若玻璃电极在实际测量中响应斜率不符合58mV的理论值，这时仍用一个标准pH缓冲溶液校准pH计，就会因电极响应斜率与仪器不一致引入测量误差。
为了提高测量的准确度，需用双标准pH缓冲溶液法将pH计的单位pH的电位变化与电极的电位变化校为一致。
当用双标准pH缓冲溶液法时，电位计的单位pH变化率S可校定为： (2)式中pH(s,1)和pH(s,2)分别为标准pH缓冲溶液1和2的pH值，E(s,1)和E(s,2)分别为其电动势。
代入（1）式，得：从而消除了电极响应斜率与仪器原设计值不一致引入的误差。
显然，标准缓冲溶液的pH值是否准确可靠，是准确测量pH值的关键。
目前，我国所建立的pH标准溶液体系有7个缓冲溶液，它们在0～95℃的标准pH值可查阅相关文献。
pH值测定法(2010药典一部)检验标准操作规程
5.3.2.取与供试品溶液pH值较接近的第一种标准缓冲液对仪器进行校正(定位)，使仪器示值与表列数值一致。
5.3.3.仪器定位后，再用第二种标准缓冲液核对仪器示值，误差应不大于±0.02pH值单位。若大于此偏差，则应小心调节斜率，使示值与第二种标准缓冲液的表列数值相符。重复上述定位与斜率调节操作，至仪器示值与标准缓冲液的规定数值相差不大于0.02pH单位。否则，需检查仪器或更换电极后，再行校正至符合要求。
5.2.6.上述标准缓冲液必须用PH值基准试剂配制。不同温度时标准缓冲液的pH值如下表。
───────────────────────────────────────
温度草酸盐苯二甲酸盐磷酸盐标准硼砂标准氢氧化钙标准
℃标准缓冲液标准缓冲液缓冲液缓冲液缓冲液(25℃饱和溶液)
───────────────────────────────────────
pH=pHs-
式中E为含有待测溶液（pH）的原电池电动势，V；
Es为含有缓冲液（pHs）的原电池电动势，V；
k为与温度（t，℃）有关的常数。
k=0.059 16+0.000 198（t－25）
由于待测物的电离常数、介质的介电常数和液接界电位等诸多因素均可以影响pH值的准确测量，所以实验测得的数值只是溶液的表观pH值，它不能作为溶液氢离子活度的严格表征。尽管如此，只要待测液与标准缓冲液的组成足够接近，由上式测得的pH值与溶液的真实pH值还是颇为接近的。
5.3.7.配制标准缓冲液与溶解供试品的水，应是新沸过的冷的纯化水，其pH值应为5.5～7.0。
5.3.8.标准缓冲液一般可保存2～3个月，但发现有浑浊、发霉或沉淀等现象时，不能继续使用。
2020版与2015版对比-pH测定法
变更后（2020版药典）值通常以玻璃电极为指示电极，
袋，加水溶解并稀释至袋，加水溶解并稀释至袋，加水溶解并稀释至
缓冲液对仪器进行校正，使供试品溶液的pH值处于它们之间。
值较接近的第一种标准缓冲液对仪器进行
仪器定位后，再用第二种标准缓冲液核对仪器示值，误差
单位。
若大于此偏差，则应小心调节斜率，
重复上述定位与
至仪器示值与标准缓冲液的规定数值相差不大
单位，否则，须检查仪器或更换电极后，再行校正
计日常校
每次更换标准缓冲液或供试液前，应用纯化水洗涤电极，
⑸如果供试品的Ph值超出上述标准缓冲液的PH范围，选择。
醋酸解离度和解离常数的测定(精)
实验一 醋酸解离度和解离常数的测定Determination of Dissociation Degree and Dissociation Constant ofAcetic Acid一、实验目的1．了解pH 法测定醋酸解离度和解离常数的原理。
2．学习pH 计使用方法，进一步练习滴定管、移液管等基本操作。
二、预习内容1．吸管、移液管和容量瓶的正确使用。
2．酸碱滴定管的正确使用。
3．如何控制终点前的半滴操作。
4．酸度计的正确使用。
三、实验原理醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在着下列平衡：HAc(aq) = H + (aq) + Ac - (aq)开始浓度 /mol·dm -3 c 0 0 平衡浓度 /mol·dm -3 c -c α c α c α 其解离常数表达式：a K Θ = +-θθθ(H )(Ac )(HAc)c c c c c c⋅ = 2c c c αα-2 = 21c αα- ≈ c α2 α为醋酸的解离度。
在一定温度时，用pH 计测定一系列已知浓度的醋酸的pH 值，再按pH= -lg +(H )c ，求出+(H )c 。
根据+(H )c = c α，即可求得一系列的HAc 的α和a K Θ值，取其平均值即为在该温度下HAc 的解离常数。
四、实验仪器和药品1．仪器pHS-25型酸度计、气流烘干器、50cm 3酸式滴定管两支、50cm 3碱式滴定管一支、100cm 3烧杯四只、250cm 3锥形瓶两只、25cm 3移液管一支、玻璃棒、0℃～100℃温度计一支（公用）、铁架、滴定管夹、吸气橡皮球、洗瓶、滤纸。
2．药品① HAc溶液（约0.1mol·dm-3）②标准NaOH溶液(约0.1mol·dm-3，4位有效数字)③酚酞（1%）五、实验内容及操作步骤1．醋酸溶液浓度的标定用移液管移取2份25cm30.1mol·dm-3HAc溶液，分别注入2只锥形瓶中，各加2滴酚酞。
原电池电动势及溶液PH值的测定
原电池电动势及溶液PH值的测定一、实验目的1. 掌握可逆电池电动势的测量原理和电位差计的操作技术；2. 学会几种电极和盐桥的制备方法；3. 通过原电池电动势的测定求算有关热力学函数。
二、预习要求1. 了解如何正确使用电位差计、标准电池和检流计。
2. 了解可逆电池、可逆电极、盐桥等概念及其制备。
3. 了解通过原电池电动势测定求算有关热力学函数的原理。
三、实验原理凡是能使化学能转变为电能的装置都称之为电池(或原电池)。
对定温定压下的可逆电池而言:(△ r G)T, P = -Nfe ⑴式中，F为法拉弟(Farady)常数;n为电极反应式中电子的计量系数;E 为电池的电动势。
可逆电池应满足如下条件:(1) 电池反应可逆，亦即电池电极反应可逆。
(2) 电池中不允许存在任何不可逆的液接界。
(3) 电池必须在可逆的情况下工作，即充放电过程必须在平衡态下进行，亦即允许通过电池的电流为无限小。
因此在制备可逆电池、测定可逆电池的电动势时应符合上述条件，在精确度不高的测量中，常用正负离子迁移数比较接近的盐类构成“盐桥”来消除液接电位。
用电位差计测量电动势也可满足通过电池电流为无限小的条件。
可逆电池的电动势可看作正、负两个电极的电势之差。
设正极电势为0 +,负极电势为 $—,则：E= 0 + 一0 —电极电势的绝对值无法测定，手册上所列的电极电势均为相对电极电势，即以标准氢电极作为标准( 标准氢电极是氢气压力为101325Pa,溶液中为1)，其电极电势规定为零。
将标准氢电极与待测电极组成一电池，所测电池电动势就是待测电极的电极电势。
由于氢电极使用不便，常用另外一些易制备、电极电势稳定的电极作为参比电极。
常用的参比电极有甘汞电极、银- 氯化银电极等。
这些电极与标准氢电极比较而得的电势已精确测出，可参见附录二。
1. 求难溶盐AgCl 的溶度积K SP设计电池如下：Ag(S)- AgCI(S)HCI(0.1000mol2kg -1) || AgNQ(0.1000mol2kg -1) | Ag(S)银电极反应: Ag++e—Ag银－氯化银电极反应Ag + Cl-— AgCl+e总的电池反应为Ag ++Cl- —AgCl式(5)中n=1，在纯水中AgCl溶解度极小，所以活度积就等于溶度积。
2-1水样pH电导率和浊度的测定
实验题目（模块二）:2-1水样pH、电导率和浊度的测定姓名：学号：班级：组别：指导教师：实验概述【实验目的】1．了解pH、电导率和浊度的定义2．掌握水样pH、电导率和浊度的测定方法【实验原理】1．pH的测定原理pH值是溶液氢离子活度的负对数，pH值是最常用的水质指标之一，水样的pH值通常是用酸度计进行测定的，它是利用饱和甘汞电极为参比电极，以玻璃电极为指示电极，与被测水样组成工作电池，再用pH计测量工作电动势，由pH计直接读取pH值，本实验采用复合电极代替玻璃电极和甘汞电极使用。
2．电导率的测定原理电导率测量仪的测量原理是将两块平行的极板放到被测溶液中，在极板的两端加上一定的电势，然后测量极板间流过的电流，根据欧姆定律，电导率G 和电阻R的倒数由导体本身决定。
3．浊度的测定原理浊度是表现水中悬浮物对光线透过时发生的阻碍程度，水质含有泥土、有机质、无机矿物质、浮游生物都会使水呈现浊度，水的浊度大小不仅和水中存在颗粒物含量有关，而且和其粒径大小、形状、颗粒表面对光散射特性有密切关系【pH、电导率和浊度的测定】参照视频【实验内容】本小组以广西大学碧云湖东塘作为调查对象，按照模块二拟定的调查方案，按照布点要求实地采集水样，采样点分布如下图【实验过程】（实验步骤、记录、数据、分析）现场测量数据记录实验步骤实验数据分析《中华人民共和国国家标准地面水环境质量标准》依据地面水水域使用目的和保护目标将其划分为五类：Ⅰ类主要适用于源头水、国家自然保护区。
Ⅱ类主要适用于集中式生活饮用水水源地一级保护区、珍贵鱼类保护区、鱼虾产卵场等。
Ⅲ类主要适用于集中式生活饮用水水源地二级保护区、一般鱼类保护区及游泳区。
Ⅳ类主要适用于一般工业用水区及人体非直接接触的娱乐用水区。
Ⅴ类主要适用于农业用水区及一般景观要求水域。
同一水域兼有多类功能的依据上述标准，广西大学碧云湖东塘属于普通景观用水，根据测量数据，进行分析：水温：地表水水温温度变化一般在0~30℃，湖塘水温在27℃左右，温差小于1℃，属于正常范围。
实验一pH值测定
实验一水溶液中pH值的测定（玻璃电极法）一、实验目的1. 通过实验加深理解pH计测定溶液pH值的原理；2. 掌握pH计测定溶液pH值的方法。
二、实验原理电位法测定溶液的pH值，是以玻璃电极为指示电极（－），饱和甘汞电极为参比电极（＋）组成电池。
25℃时，溶液的pH值变化1个单位时,电池的电动势改变59。
0mV。
实际测量中，选用pH值与水样pH值接近的标准缓冲溶液,校正pH计（又叫定位），并保持溶液温度恒定，以减少由于液接电位、不对称电位及温度等变化而引起的误差，测定水样之前,用两种不同pH值的缓冲溶液校正，如用一种pH值的缓冲溶液定位后，在测定相差约3个pH单位的另一种缓冲溶液的pH值时，误差应在±0.1pH之内。
校正后的pH计,可以直接测定水样或溶液的pH值。
三、仪器与试剂仪器:pHS-3E型pH计（上海精密科学仪器有限公司），配pH玻璃复合电极和温度补偿电极试剂:标准缓冲溶液：(1）0。
05mol/L邻苯二甲酸氢钾标准缓冲溶液；（2）0.025mol/L混合磷酸盐缓冲溶液。
待测试样溶液：（1）KH2PO4溶液约0。
1mol/L；（2)尼龙六六盐水溶液，约50％。
四、实验内容及数据记录和处理1. 按照仪器说明书的操作方法进行操作.2. 将电极与塑料杯用蒸馏水冲洗干净后，用标准缓冲溶液淋洗1～2次，用滤纸吸干。
3。
用标准缓冲溶液校正仪器，然后测定标准缓冲溶液的pH值,并记录相应的电池电动势。
处理所得数据，判断该pH复合玻璃电极是否符合Nernst响应。
4。
水样或溶液pH值的测定。
（1）用蒸馏水冲洗电极3～5次，再用被测水样或溶液冲洗3~5次,然后将电极放入水样或溶液中。
（2）测定KH2PO4溶液的pH值，测定3次。
（3）测定完毕，清洗干净电极和塑料杯。
（4）实验数据记录.五、思考题1. 简述pH玻璃电极的响应机理？2。
一种缓冲溶液是一个共轭酸碱的混合物,那么为什么邻苯二甲酸氢钾、四硼酸钠等可作为缓冲溶液？六、注意事项1。
酸碱度测试方法
酸碱度测试方法酸碱度测试是化学实验中常见的一项重要内容，它可以帮助我们了解物质的性质和特点。
在实际生活和工作中，我们经常需要对各种物质的酸碱度进行测试，以确保其符合特定的要求。
本文将介绍几种常见的酸碱度测试方法，希望能对大家有所帮助。
首先，最常见的酸碱度测试方法之一是使用pH试纸。
pH试纸是一种专门用于测试溶液酸碱度的试纸，它可以根据颜色的变化来判断溶液的酸碱度。
使用pH试纸非常简单，只需要将试纸蘸取待测试的溶液，然后对照试纸上的色标进行比较，就可以得出溶液的酸碱度。
这种方法操作方便，结果准确，因此被广泛应用于实验室和日常生活中。
其次，还有一种常见的酸碱度测试方法是使用酸碱指示剂。
酸碱指示剂是一种可以根据溶液的酸碱度发生颜色变化的化学物质，它可以帮助我们直观地判断溶液的酸碱性。
使用酸碱指示剂进行测试时，只需要将少量指示剂滴入待测试的溶液中，观察颜色的变化即可得出结论。
酸碱指示剂的使用方法简单，而且可以对不同范围的酸碱度进行测试，因此也被广泛使用。
另外，还有一种常见的酸碱度测试方法是使用PH计。
PH计是一种可以直接测量溶液酸碱度的仪器，它通过电极测量溶液中的氢离子浓度，从而得出溶液的酸碱度。
PH计的测量结果准确可靠，而且可以直接显示数字，非常方便。
在一些对酸碱度要求较高的实验和生产过程中，PH计是必不可少的工具。
除了上述几种常见的酸碱度测试方法外，还有一些其他的测试方法，如电位法、滴定法等，它们都有各自的特点和适用范围。
在进行酸碱度测试时，我们需要根据具体情况选择合适的方法，以确保测试结果的准确性和可靠性。
总的来说，酸碱度测试是化学实验中非常重要的一部分，它可以帮助我们了解物质的性质和特点，为实验和生产提供重要的参考依据。
在进行酸碱度测试时，我们可以根据实际情况选择合适的测试方法，如pH试纸、酸碱指示剂、PH计等，以确保测试结果的准确性和可靠性。
希望本文介绍的酸碱度测试方法对大家有所帮助，谢谢阅读！。
实验一-电位法测定溶液的pH值教案
实验一电位法测定溶液的pH值一、实验目的1、掌握PHS-2c型pH计的使用。
2、通过实验加深理解直接电位法的基本原理。
3、学会校验pH电极的性能。
二、原理电位法测定溶液的pH值，是以玻璃电极为指示电极（－），饱和甘汞电极为参比电极（＋）组成原电池。
25℃时，溶液的pH值变化1个单位时，电池的电动势改变59.0mV。
实际测量中，选用pH值与水样pH值接近的标准缓冲溶液，校正pH计（又叫定位），并保持溶液温度恒定，以减少由于液接电位、不对称电位及温度等变化而引起的误差，测定水样之前，用两种不同pH值的缓冲溶液校正，如用一种pH值的缓冲溶液定位后，在测定相差约3个pH单位的另一种缓冲溶液的pH值时，误差应在±0.1pH之内。
校正后的pH计，可以直接测定水样或溶液的pH值。
三、仪器：1、PHS-2c型精密数字式pH计2、复合式pH电极3、洗瓶1只4、50ml小烧杯四只四、试剂：1、饱和酒石酸氢钾（25℃时pH为3.56）2、0.05M邻苯二甲酸氢钾溶液（25℃时pH为4.00）称取130℃时干燥的邻苯二甲酸氢钾10.21g，用蒸馏水溶解，并稀释到1升3、0.025M磷酸二氢钾和0.025M磷酸氢二钠缓冲溶液（25℃时pH为6.86）称取在110℃~130℃干燥过2小时的KH2PO4,3.40g及Na2HPO4٠12H2O,8.95g用不含CO2的蒸馏水溶解，稀释到1升。
4、0.01M硼酸钠溶液（25℃时pH为9.18）称取3.81gNa2B4O7٠10H2O，溶解不含CO2的蒸馏水中，并稀释到1升，防止溶液接触空气。
5、饱和氯化钾溶液五、实验步骤测量pH：1、接通电源，使仪器预热15分钟2、安装电极：把电极夹在复合电极杆上，然后将电极的插头插在主机相应插口内紧圈，电极插头应保持清洁干燥。
3、将仪器的功能开关置于pH档。
4、将温度补偿电位器调在被测溶液的温度上。
5、将斜率电位器顺时针旋到底。
6、定位：先把电极冲洗干净，用滤纸轻轻将电极表面水分吸干，然后将电极插入已知标准缓冲溶液中，待数字显示稳定后，调节定位旋钮，使所显示的数值和标准缓冲溶液的pH值相同即可。
哈希sension1便携式PH测量仪说明书
4
证明
哈希公司证明本仪器在出厂前经过了彻底的测试和审查， 发现其符合公司公布的详细规格。
sensionTM1便携式ｐＨ 测量仪已经过测试，证明符合下列的
2.3.1 温度探头连接............................................................................................. 22 2.4 打开仪器............................................................................................................ 22 2.5 温度测量............................................................................................................ 22 2.6 毫伏测量............................................................................................................ 23 2.7 自动关机功能....................................................................... 23
常规信息...............................................................................................33 可更换部件...........................................................................................35 订购指南及维修服务............................................................................37 质量保证...............................................................................................38
ph测定方法电位法
ph测定方法电位法嘿，咱今儿就来唠唠 pH 测定方法里的电位法！这电位法啊，就像是一把神奇的钥匙，能打开 pH 世界的大门。
你想想看，这 pH 多重要啊！就好像咱人的心情一样，有高兴的时候，有低落的时候，pH 也有它的高低起伏呢。
而电位法呢，就是专门来搞清楚这 pH 到底是啥状态的。
电位法呀，它的原理其实不复杂。
简单来说，就是通过测量电极之间的电位差来确定 pH 值。
这就好比是用一把尺子去量东西的长短一样，只不过这把“尺子”是专门用来量 pH 的。
那具体咋操作呢？首先得有合适的电极呀，这电极就像是士兵手里的武器，得选对了才行。
然后把电极放到要测的溶液里，就等着它给出信号啦。
就像咱跟朋友聊天，等着朋友给咱回应一样。
你说这电位法是不是挺有意思？它能精确地告诉我们溶液的pH 值，误差还特别小呢。
这可比咱肉眼瞎猜靠谱多了吧！而且哦，电位法的应用可广泛了。
在化学实验里，那是常客；在工业生产中，也是立下了汗马功劳。
比如说在制药行业，要是 pH 没控制好，那药的效果可能就大打折扣啦。
你再想想，咱生活中的好多东西都跟pH 有关呢。
像什么洗发水啦，要是 pH 不合适，可能就会伤头发；还有游泳池的水，要是 pH 不对，那游泳都不放心呢。
这时候，电位法不就派上大用场了嘛！它能帮我们准确地掌握这些东西的 pH 情况，让我们的生活更有保障。
哎呀，你说这电位法是不是个宝贝？它就像一个默默无闻的守护者，在背后为我们的生活和各种领域保驾护航。
咱可得好好认识认识它，利用好它呀！不然多浪费这么好的一个方法呢！总之，电位法这玩意儿，真的是很厉害很实用的。
咱可不能小瞧了它，得让它在各个领域发挥出最大的作用。
你说是不是这个理儿？。
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pH理论考试试卷
科室：姓名：分数：
一、填空题（每空5分，共30分）
1、测量水的pH值时，应适当进行搅拌，以使溶液均匀并达到电化学平衡，而在读数时，则应以使读数稳定。
2、《水质pH值的测定玻璃电极法》（GB/T6920－1986）适用于饮用水，地表水
及pH值的测定。
3、水样的pH值最好现场测定。
否则，应在采样后把样品保持在0～4℃，并在采样后h
内进行测定。
4、常规测定pH值所使用的酸度计或离子浓度计，基精度至少应当精确到pH单位。
5、测定pH时，为减少空气和水样中的溶入或挥发，在测定水样之前，不
应水样瓶。
6、常用的pH计以为参比电极，它起到作用。
这支电极侧支和下口的小胶塞帽在测定pH时必须，否则无法形成盐桥的离子交换作用。
二、判断题（正确的打√，错误的打×，每题4分，共40分）
7、pH值表示稀溶液的酸碱性强弱程度。
（）
8、中性水的pH值为零。
（）
9、用电极法测定pH值时，玻璃电极可以长期使用，只要泡在纯水中保存即可。
（）
10、由于pH值受水温影响而变化，测定时应在现场快速测定。
（）
11、测定某工业废水一个生产周期内pH值的方法是：按等时间间隙采样，将多次采集的水样混合均匀，然后测定该混合水样的pH值.( )
12、存放时间过长的电极，其性能将变差。
（）
13、玻璃电极法测定PH值使用的标准溶液应在4℃冰箱内存放，用过的标准溶液可以倒回原储液瓶，这样可以减少浪费（）
14、玻璃电极法测定PH值时，水的颜色、浊度，以及水中胶体物质、氧化剂及较高含盐量均不干扰测定。
（）
15、玻璃电极法测定水的pH值中，消除钠差的方法是：除了使用特制的低钠差电极外，还可以选用与被测水样的pH值相近的标准缓冲溶液对仪器进行校正。
（）
16、pH值越大，酸性越强。
（）
三、选择填空题（选择正确的答案序号填入，每题6分，共24分）
17、玻璃电极法测定水的pH值时，在pH大于10的碱性溶液中，因有大量钠离子存在而产
生误差，使读数，通常称为钠差（）
A. 偏高
B. 偏低
C. 不变
18、玻璃电极法测定水的pH值时，温度影响电极的电位和水的电离平衡。
需注意调节仪器
的补偿装置与溶液的温度一致，并使被测样品与校正仪器用的标准缓冲溶液温度误差在±℃之内。
（）
A. 1
B. 2
C. 3
19、通常称pH值小于的大气降水为酸雨。
（）
A. 7.0
B. 5.6
C. 4.8 D6.5
20、大气降水样品若敞开放置，空气中的微生物、以及实验室的酸碱性气体等
对pH值的测定有影响，所以应尽快测定。
（）
A. 二氧化碳
B. 氧气
C. 氮气
四、问答题（共6分）
21、温度对pH的测定有何影响？如何消除？误差在多少为宜？
pH理论考试试卷
科室：姓名：分数：
一、填空题（每空5分，共30分）
1、测量水的pH值时，应适当进行搅拌，以使溶液均匀并达到电化学平衡，而在读数时，则应以使读数稳定。
答案：停上搅动静置片刻
2、《水质pH值的测定玻璃电极法》（GB/T6920－1986）适用于饮用水，地表水
及pH值的测定。
答案：工业废水
3、水样的pH值最好现场测定。
否则，应在采样后把样品保持在0～4℃，并在采样
后h内进行测定。
答案：6
4、常规测定pH值所使用的酸度计或离子浓度计，基精度至少应当精确到PH单位。
答案：0.1
5、测定pH时，为减少空气和水样中的溶入或挥发，在测定水样之前，不应水样瓶。
答：二氧化碳提前打开
《水质pH值的测定玻璃电极法（GB6920—86）》（9）
6、常用的pH计以为参比电极，它起到作用。
这支电极侧支和下口的小胶塞帽在测定pH时必须，否则无法形成盐桥的离子交换作用。
答：甘汞电极盐桥取下
《环境监测机构计量认证和创建优质实验室指南》，P301、303（9）二、判断题（正确的打√，错误的打×，每题3分，共30分）
7、pH值表示稀溶液的酸碱性强弱程度。
（）
答：√
8、中性水的pH值为零。
（）
答：×
9、用电极法测定pH值时，玻璃电极可以长期使用，只要泡在纯水中保存即可。
（）
答：×
10、由于PH值受水温影响而变化，测定时应在现场快速测定。
（）
答案：错误
正确答案为：由于PH受水温影响而变化，测定时应启用温度补偿装置，校正温度对电极信号的影响。
11、测定某工业废水一个生产周期内PH值的方法是：按等时间间隙采样，将多次采集的水样混合均匀，然后测定该混合水样的PH值.( )
答案：错误
正确答案为：必须单独测定每次采集水样的PH值。
12、存放时间过长的电极，其性能将变差。
（）
答案：正确
13、玻璃电极法测定PH值使用的标准溶液应在4℃冰箱内存放，用过的标准溶液可以倒回原储液瓶，这样可以减少浪费（）
答案：错误
正确答案为：使用过的标准溶液不可以再倒回去反复使用，因为会影响标准溶液的PH值。
15、玻璃电极法测定PH值时，水的颜色、浊度，以及水中胶体物质、氧化剂及较高含盐量均不干扰测定。
（）
答案：正确
16、玻璃电极法测定水的PH值中，消除钠差的方法是：除了使用特制的低钠差电极外，还可以选用与被测水样的PH值相近的标准缓冲溶液对仪器进行校正。
（）
答案：正确
17、pH值越大，酸性越强。
（）
答；×
三、选择填空题（选择正确的答案序号填入，每题5分，共20分）
18、玻璃电极法测定水的pH值时，在pH大于10的碱性溶液中，因有大量钠离子存在而产
生误差，使读数，通常称为钠差（）
A. 偏高
B. 偏低
C. 不变
答案：B.
19、玻璃电极法测定水的pH值时，温度影响电极的电位和水的电离平衡。
需注意调节仪器
的补偿装置与溶液的温度一致，并使被测样品与校正仪器用的标准缓冲溶液温度误差在±℃之内。
（）
A. 1
B. 2
C. 3
答案：A
20、通常称pH值小于的大气降水为酸雨。
（）
A. 7.0
B. 5.6
C. 4.8 D6.5
答案：B.
21、大气降水样品若敞开放置，空气中的微生物、以及实验室的酸碱性气体等
对pH值的测定有影响，所以应尽快测定。
（）
A. 二氧化碳
B. 氧气
C. 氮气
答案：A.
四、问答题（每题10分，共20分）
22、温度对pH的测定有何影响？如何消除？误差在多少为宜？
答：温度影响电极的电位和水的电离平衡。
要注意调节仪器的补偿装置与溶液的温度一致，并使被测样品与校正仪器用的标准缓冲溶液误差在±1℃之内。
23、简述电极法测定pH值的主要步骤？答：①仪器校准：操作程序按仪器使用说明书进行。
先将水样与标准溶液调到同一温度，记录测定温度，并将仪器温度补偿旋钮调至该温度上。
②先用pH试纸粗测，然后选择标准溶液，该标准溶液与水样pH相差不超过2个pH单
位。
从标准溶液中取出电极，彻底冲洗并用滤纸吸干。
再将电极浸入第二个标准溶液中，其pH大约与第一个标准溶液相差3个pH单位，如果仪器响应的示值与第二个标准溶液的pH(S)值之差大于0.1pH单位，就要检查仪器、电极或标准溶液是否存在问题，当三者均正常时，方可测定样品。
③测定样品：先用蒸馏水冲洗电极，再用水样冲洗，然后将电极浸入样品中，摇动或搅拌
均匀，静置，待读数稳定时记下pH值。