2013高考化学经典试题：电解质溶液方面试题的解题方法与技巧
技巧与方法：电解质溶液中离子浓度大小比较
技巧与方法：电解质溶液中离子浓度大小比较电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。
多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型。
这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。
首先必须有正确的思路：其次要掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒（电荷守恒、物料守恒及质子守恒）。
对每一种思维基点的关键、如何切入、如何展开、如何防止漏洞的出现等均要通过平时的练习认真总结，形成技能。
第三，要养成认真、细致、严谨的解题习惯，要在平时的练习中学会灵活运用常规的解题方法，例如：淘汰法、定量问题定性化、整体思维法等。
有关电解质溶液中离子浓度大小比较的题，在做时首先搞清溶液状况，是单一溶液还是混合溶液，然后再根据情况分析。
1、单一溶质的溶液中离子浓度比较①多元弱酸溶液中，由于多元弱酸是分步电离（注意，电离都是微弱的）的，第一步的电离远远大于第二步，第二步远远大于第三步。
由此可判断多元弱酸溶液中离子浓度大小顺序。
例H3PO4溶液中：c(H+)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(PO43-) ②多元弱酸的强碱正盐溶液中，要根据酸根离子的分步水解（注意，水解都是微弱的）来分析。
第一步水解程度大于第二步水解程度，依次减弱。
如Na2S溶液中：c（Na+）＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H+)③多元弱酸的酸式盐溶液中：由于存在弱酸的酸式酸根离子的电离，同时还存在弱酸的酸式酸根离子的水解，因此必须搞清电离程度和水解程度的相对大小，然后判断离子浓度大小顺序。
常见的NaHCO3 NaHS,Na2HPO4溶液中酸式酸根离子的水解程度大于电离程度，溶液中c(OH-)＞c(H+)溶液显碱性，例NaHCO3中：c（Na+）＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-),反例：NaHSO3,NaH2PO4溶液中弱酸根离子电离程度大于水解程度，溶液显酸性c(H+) ＞c(OH-)。
电解质溶液方面试题的解题方法与技巧
电解质溶液方面试题的解题方法与技巧2（最新版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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电解质溶液方面试题的解题方法与技巧
电解质溶液方面试题的解题方法与技巧作者：王代良来源：《新课程·教研版》2010年第08期从近十年的高考试卷来看,水的电离与溶液pH的求算、溶液中离子浓度大小的比较、离子共存,是高考中常考不衰的热点内容。
随着人们对环境保护意识的增强,有关与溶液有关的废水分析与处理问题,将会与离子共存、pH求算及中和滴定一起融入未来的高考试题中。
结合这几年的高三化学教学,学生普遍反映比较棘手。
下面通过浅析以下几个例题的解法,希望对高三的学生有所帮助。
例题1.用惰性电极进行电解,下列说法中正确的是()A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液PH不变B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液PH减小C.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D.电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1解析:电解稀硫酸,实质上是电解水,硫酸的物质的量不变,但溶液的体积减小,浓度增大,故溶液PH减小,A不正确;电解稀氢氧化钠溶液,阳极消耗OH-,阴极消耗H+,实质上也是电解水,氢氧化钠溶液浓度增大,故溶液的PH增大,B不正确;电解硫酸钠溶液时,在阳极发生的反应是:4OH-+4e-=2H2O+O2,在阴极发生反应2H++2e-=H2,由于两电极通电量相等,故析出H2与O2的物质的量之比为2∶1,C错;电解氯化铜溶液时,阴极反应为Cu2++2e-=Cu,阳极反应为2Cl-+2e-=Cl2,两极通过电量相等时,铜和氯气的物质的量之比为1∶1。
答案:D例题2.相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液:①CH3COONa;②NaHSO4;③NaCl;④C6H5ONa,按pH由大到小的顺序排列,正确的是()A.④>①>③>②B.①>④>③>②C.①>②>③>④D.④>③>①>②解析:溶液pH的大小由两种情况决定,一是电解质本身的电离,二是水的电离,而水的电离程度的大小又决定于盐类水解程度的大小。
高中化学电解质溶液题目解析
高中化学电解质溶液题目解析一、电解质溶液的定义和特点电解质溶液是指在溶液中能够导电的物质。
根据电解质的离子化程度，电解质溶液可分为强电解质溶液和弱电解质溶液。
强电解质溶液中的电解质完全离解成离子，能够导电；而弱电解质溶液中的电解质只有部分离解成离子，导电能力较弱。
二、鉴别电解质溶液的方法1. 导电性实验通过观察溶液是否能够导电来判断其是否为电解质溶液。
如果溶液能够导电，说明其中存在离子，是电解质溶液；如果溶液不能导电，说明其中不存在离子，是非电解质溶液。
例如，有一道题目如下：实验中，将硫酸、葡萄糖和纯净水分别溶解在水中，用导电实验判断它们的导电性。
解析：硫酸为强酸，完全离解成H+和SO42-离子，能够导电；葡萄糖为非电解质，不能离解成离子，不能导电；纯净水为非电解质，不能离解成离子，不能导电。
因此，硫酸溶液为电解质溶液，葡萄糖溶液和纯净水为非电解质溶液。
2. pH值测定电解质溶液中的酸性或碱性可以通过测定其pH值来确定。
pH值小于7的溶液为酸性溶液，pH值大于7的溶液为碱性溶液，pH值等于7的溶液为中性溶液。
例如，有一道题目如下：实验中，将硝酸、氨水和纯净水分别测定其pH值。
解析：硝酸为强酸，溶液呈酸性，pH值小于7；氨水为弱碱，溶液呈碱性，pH值大于7；纯净水为中性，pH值等于7。
因此，硝酸溶液为酸性溶液，氨水溶液为碱性溶液，纯净水溶液为中性溶液。
三、电解质溶液的离子方程式电解质溶液中的电解质可以通过离子方程式来表示其离解过程。
离子方程式是将电解质分解成离子的化学方程式。
例如，有一道题目如下：写出硫酸钠溶液的离子方程式。
解析：硫酸钠的化学式为Na2SO4。
根据离子方程式的规则，将Na2SO4分解成Na+和SO42-离子，离子方程式为2Na+ + SO42-。
四、电解质溶液的浓度计算电解质溶液的浓度可以通过溶解质的物质的质量或体积与溶液的体积之比来计算。
例如，有一道题目如下：已知某溶液中含有5g硫酸钠，溶液的体积为100mL，求该溶液的浓度。
高考新突破电解质溶液选择题：电解质溶液解题方法
电解质溶液有关的选择题解题方法高考试题中经常将弱电解质的电离与溶液的酸碱性、盐类的水解、离子浓度大小比较、沉淀溶解平衡等内容相结合考查关于溶液pH 的计算、电解质的强弱及对应盐的水解强弱、酸碱中和滴定、粒子浓度关系和三大守恒定律、溶度积Ksp 的应用和计算等。
解题思路与方法基础知识回顾：1、有关强酸、强碱混合的相关规律总结将强酸、强 碱溶液以某体积之比混合，若混合液呈中性，则c (H ＋)∶c (OH －)、V 碱∶V 酸、pH 酸＋pH碱有如下规律(25 ℃)：因c (H ＋)酸·V 酸＝c (OH －)碱·V 碱，故有()()c H V c OH V +-=酸碱酸碱。
在碱溶液中c (OH －)碱＝1410()c H -+碱，将其代入上式得：c (H ＋)酸·c (H ＋)碱＝1410V V -碱酸，两边取负对数得：pH 酸＋pH 碱＝14－lgV V 碱酸。
现具体举例如下：2（1）多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在H3PO4溶液中c(H＋)＞c(H2PO4－)＞c(HPO42－)＞c(PO43－)。
（2）多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如Na2CO3溶液中c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(OH －)＞c(HCO3－)。
（3）不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响。
如在相同物质的量浓度的下列各溶液中①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4。
c(NH4＋)由大到小的顺序是③＞①＞②。
（4）混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析。
有关规律如下：①电荷守恒规律：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCO3－、CO32－、OH－，必存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)。
如何解答电解质溶液试题
相关离子浓度改变。
例 2 常温下将 NaOH 溶液滴加到己二酸（H2X）溶 液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所
示。下列叙述错误的是( ) A．Ka2（H2X）的数量级为 10-6 B．曲线 N 表示 pH 与 lg c(HX) 的变化关系
3. 质子守恒
电解质溶液中，由于电离.水解等过程的发生，
往往存在质子（H+ ）的得失，但得到的质子数与失去
的质子数相等，即质子守恒。如何列出质子守恒式？
有两种方法，方法一是列出电子守恒式和物料守恒式，
两式适当处理即得质子守恒式，例如把上述②式代入
①式处理后即得：c(H+)+c( HCO3- )+2c(H2CO3) =c( OH-) 。 方法二是找出未发生水解及电离时溶液中存在得失质
如何解答电解质溶液试题 化学高考中有一类电解质溶液试题，一般以选择 题形式出现，题目难度较大，如何正确解答这类题目， 本文结合实例加以探讨。 一. 掌握电解质溶液中“三大守恒”规律 要想搞清楚“三大守恒”规律，先必须弄清溶液 中存在哪些离子和分子，如在 Na2CO3 溶液中存在 Na2CO3 电离和水的电离，同时存在 Na2CO3 的一级和二级两级 水解，由此产生的离子有 CO32- .HCO3- .H+ . OH- 四种 离子和 H2CO3 及 H2O 两种分子。在此基础上再分析相关 守恒规律。 1. 电荷守恒 任何溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带 负电荷总数一定相等。表现形式有两种，一是相关离 子的物质的量相等，二是相关离子的物质的量浓度相 等。如在 Na2CO3 溶液中，存在离子的物质的量关系是： n(H+)+n( Na+)=n( OH-)+2n( CO32-)+n( HCO3- )。因为在 同一溶液中体积相同，则存在离子的浓度关系是： c(H+)+c( Na+)=c( OH-)+2c( CO32-)+c( HCO3- ) ① 2. 物料守恒 在电解质溶液中，因为电解质发生电离和水解， 粒子可能发生变化，但变化前后某种元素的原子数目
(完整版)有关电解质溶液图像题的解题技巧Word版无答案
有关电解质溶液图像题的解题技巧解析解答此类图像问题要注意几点：①读图，弄清图像含义，经过观察弄清横坐标、纵坐标的含义及单位；搞清特别点的意义，如坐标轴的原点，曲线的起点、终点、交织点、极值点、转折点等；解析曲线的变化趋势如斜率的大小及起落。
②识图，进行信息提取，挖掘隐含信息、消除搅乱信息、提炼适用信息，在统摄信息的基础进步行逻辑推理或运用数据计算。
③用图，联想化学原理解答问题。
定―→ 要点点―→ 曲线图像问题解析—原因解析变――→曲线走势计算推理――→ 浓度等关系纵观历年高考试题，电解质溶液图像题越来越碰到命题者的喜欢。
题型一强、弱电解质加水稀释的变化曲线【解题策略】本质――→ 弱电解质在水溶液中电离程度不相同图像――→ pH 变化幅度大小强、弱电―→ 弱电解质盐溶液酸碱性变化解质加—水稀释延伸―→ 判断弱电解质强弱的方法弱酸溶液中加入强碱、强酸或水后―→的 pH 变化1室温下，将 10.00 mL 5.000 0 mol L -1醋·酸滴入 100.00 mL蒸馏水中，溶液中 c(H + )和温度随着醋酸体积变化曲线以下列图。
以下有关说法正确的选项是()A ． a～ b 段，醋酸电离过程为放热过程B． c～ d 段， c(H +)增加，醋酸电离度增加C． c 点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液则： c(Na+ )＝c(CH 3COO -)+c(CH 3COOH)D． d 点时， c(H +3)＞c(CH COOH)式题在体积均为 1 L ，pH 均等于 2 的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g 镁粉充分反应后，图中比较吻合反应事实的曲线是()题型二中和滴定曲线【解题策略】1．思路解析识图像：抓住坐标含义，理解点（起点、折点、―→ 中和 滴定 —图像找联系：将图像的点、线与溶液的酸碱性―→ 和pH 整合―→ 思原理：电荷守恒、物料守恒、质子守恒2．巧抓“四点”，打破“粒子”浓度关系(1) 抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混杂。
高考化学电解质溶液试题答案
高考化学电解质溶液试题答案高考对于每一位学子来说都是人生中的一次重要挑战，化学作为其中的一门重要学科，电解质溶液相关的试题常常让同学们感到棘手。
下面我们就来详细解析一下这部分的试题答案。
首先，我们要明确电解质溶液的基本概念。
电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
根据在水溶液中电离程度的不同，电解质可分为强电解质和弱电解质。
强电解质在水溶液中完全电离，如强酸、强碱和大多数盐；弱电解质在水溶液中部分电离，如弱酸、弱碱等。
在电解质溶液的试题中，常常会涉及到溶液的导电性问题。
溶液的导电性强弱取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷的多少。
例如，相同浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸的导电性更强，因为盐酸是强电解质，完全电离，溶液中自由移动的离子浓度大；而醋酸是弱电解质，部分电离，溶液中自由移动的离子浓度较小。
再来看电解质溶液的电离平衡。
以醋酸的电离为例，CH₃COOH ⇌CH₃COO⁻＋ H⁺，当达到电离平衡时，电离速率等于离子结合成分子的速率。
影响电离平衡的因素有很多，如温度、浓度、同离子效应等。
升高温度，电离平衡向右移动；加水稀释，电离平衡向右移动；加入含有相同离子的物质，电离平衡向左移动。
对于酸碱中和反应在电解质溶液中的考查也较为常见。
强酸与强碱的中和反应，其反应的实质是 H⁺＋ OH⁻＝ H₂O。
但如果是强酸与弱碱或者弱酸与强碱的反应，在计算反应后溶液的 pH 值时，就需要考虑弱电解质的电离平衡。
比如，等物质的量的盐酸和氨水混合，由于氨水是弱碱，反应后溶液呈酸性。
在电解质溶液的试题中，还经常会出现盐类的水解问题。
盐类水解的实质是盐电离出的离子与水电离出的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡。
例如，碳酸钠溶液呈碱性，是因为碳酸根离子水解，CO₃²⁻＋ H₂O ⇌ HCO₃⁻＋ OH⁻。
关于电解质溶液中的离子浓度大小比较，这是一个重点也是一个难点。
一般来说，我们要先判断溶液中的溶质成分，然后根据电离和水解的程度来比较离子浓度的大小。
高中化学电解质溶液的导电性计算题解题技巧
高中化学电解质溶液的导电性计算题解题技巧在高中化学学习中，电解质溶液的导电性是一个重要的考点。
理解和掌握电解质溶液导电性的计算方法，对于解题和理解化学原理都有很大的帮助。
本文将介绍一些解题技巧，帮助高中学生或他们的父母更好地理解和解决这类问题。
首先，我们需要理解什么是电解质溶液。
电解质溶液是指溶解在水中能够电离产生离子的物质。
根据电离的程度，电解质溶液可以分为强电解质和弱电解质。
强电解质在水中完全电离，产生大量离子，导电性强；而弱电解质只有一小部分分子能够电离，导电性相对较弱。
那么，如何计算电解质溶液的导电性呢？我们可以通过计算电解质溶液的电离度来判断其导电性。
电离度是指电解质溶液中电离出的离子占总电解质的百分比。
电离度越高，溶液的导电性越强。
举个例子来说明。
假设有两个电解质溶液，一个是NaCl的0.1mol/L溶液，另一个是CH3COOH的0.1mol/L溶液。
我们需要计算它们的电离度和导电性。
首先，我们知道NaCl是一个强电解质，会完全电离成Na+和Cl-离子。
因此，NaCl的电离度为100%。
而CH3COOH是一个弱电解质，只有一小部分分子能够电离成CH3COO-和H+离子。
假设CH3COOH的电离度为α，那么CH3COOH的电离方程式可以表示为CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+。
根据电离度的定义，我们可以得到以下关系式：α=[CH3COO-]/[CH3COOH]，其中[CH3COO-]表示CH3COO-离子的浓度，[CH3COOH]表示CH3COOH分子的浓度。
由于CH3COOH的浓度为0.1mol/L，而电离度α为未知数，我们无法直接计算出[CH3COO-]的浓度。
但是，我们可以利用CH3COOH的酸解离常数Ka来计算α。
Ka是一个衡量酸强弱的指标，表示酸分子电离成离子的程度。
对于CH3COOH来说，其酸解离常数Ka=1.8x10^-5。
根据酸解离常数的定义，我们可以得到以下关系式：Ka=[CH3COO-]x[H+]/[CH3COOH]，其中[H+]表示H+离子的浓度。
高考化学二轮复习 电解质溶液(配2013高考真题分类详解)
高考化学二轮复习 电解质溶液（配2013高考真题分类详解）1．(2013·高考新课标全国卷Ⅰ)已知K sp (AgCl)＝1.56×10－10，K sp (AgBr)＝7.7×10－13，K sp (Ag 2CrO 4)＝9.0×10－12。
某溶液中含有Cl －、Br －和CrO 2－4，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L －1的AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )A ．Cl －、Br －、CrO 2－4B ．CrO 2－4、Br －、Cl －C ．Br －、Cl －、CrO 2－4D ．Br －、CrO 2－4、Cl －解析：选C 。
利用沉淀溶解平衡原理，当Q c >K sp 时，有沉淀析出。
溶液中Cl －、Br －、CrO 2－4的浓度均为0.010 mol·L －1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L －1的AgNO 3溶液时，溶解度小的先满足Q c >K sp ，有沉淀析出。
比较K sp ，AgBr 、AgCl 同类型，溶解度：AgBr<AgCl 。
比较AgCl 、Ag 2CrO 4的溶解度：从数量级看，AgCl 中c (Ag ＋)＝K sp AgCl＝ 1.56×10－10，Ag 2CrO 4中，Ag 2CrO 4(s)2Ag ＋＋CrO 2－4，设c (CrO 2－4)＝x ，则K sp (Ag 2CrO 4)＝c 2(Ag ＋)·c (CrO 2－4)＝(2x )2·x ＝4x 3，则x ＝3K sp Ag 2CrO 44＝39.0×10－124。
故Ag 2CrO 4中c (Ag ＋)＝2x ＝2 39.0×10－124> 1.56×10－10，故溶解度顺序为AgBr<AgCl<Ag 2CrO 4，推知三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br －、Cl －、CrO 2－4。
高考化学：电解质溶液三大守恒答题技巧
高考化学：电解质溶液三大守恒答题技巧电荷守恒规律：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性。
阴离子所带的负电荷=阳离子所带的正电荷总数物料平衡是元素守恒：要明晰溶质进入溶液后各离子的去向。
由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。
⒈含特定元素的微粒(离子或分子)守恒例如：在0.2mol/L的Na2CO3溶液中，根据C元素形成微粒总量守恒有：c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3) = 0.2mol/L。
⒉不同元素间形成的特定微粒比守恒例如：在Na2CO3溶液中，根据Na与C形成微粒的关系有：c(Na+) = 2[c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3)]分析：上述Na2CO3溶液中，C原子守恒，n(Na) : n(C)恒为2：13.混合溶液中弱电解质及其对应离子总量守恒例如：相同浓度的HAc溶液与NaAc溶液等体积混合后，混合溶液中有：2c(Na+)=c(Ac-)+c(HAc)分析：上述混合溶液中，虽存在Ac-的水解和HAc的电离，但也仅是Ac-和HAc 两种微粒间的转化，其总量不变。
质子守恒规律：水电离的特征是c(H)=c(OH-)，只不过有些会水解的盐会导致氢离子、氢氧根可能会有不同的去向，我们需要把它们的去向全部找出来。
例如：NaHCO3溶液，初始H+来源于HCO3-和H2O的电离，c初(H+) = c(CO32-) + c(OH-);伴随着的水解的发生，一部分H+转化到H2CO3中，因此，c初(H+) = c现(H+) + c(H2CO3)，从而得出，溶液中离子浓度的关系如下：c(CO32-) + c(OH-) = c(H+) +c(H2CO3对同一溶液来说：质子守恒=电荷守恒-物料平衡快速书写质子守恒的方法第一步：确定溶液的酸碱性，溶液显酸性，把氢离子浓度写在左边，反之则把氢氧根离子浓度写在左边。
化学电解质溶液知识点与题型总结
化学电解质溶液知识点与题型总结一、电解质溶液的基本概念电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
根据在溶液中电离程度的不同，电解质可分为强电解质和弱电解质。
强电解质在溶液中完全电离，如强酸（盐酸、硫酸、硝酸等）、强碱（氢氧化钠、氢氧化钾等）和大多数盐（氯化钠、硫酸铜等）。
弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡，如弱酸（醋酸、碳酸等）、弱碱（一水合氨等）和水。
在电解质溶液中，能够自由移动的离子称为导电离子。
溶液的导电性强弱取决于离子浓度和离子所带电荷数。
离子浓度越大、离子所带电荷数越多，溶液导电性越强。
二、电解质溶液的电离平衡1、弱电解质的电离平衡弱电解质在水溶液中部分电离，其电离过程是可逆的。
例如，醋酸的电离方程式为：CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻＋ H⁺。
电离平衡的特点包括：动态平衡（电离过程和离子结合成分子的过程同时进行）、条件改变平衡移动（如温度、浓度等）、弱电解质分子和离子共存。
影响电离平衡的因素有：（1）温度：一般来说，弱电解质的电离是吸热过程，升高温度促进电离。
（2）浓度：稀释溶液，电离平衡向电离方向移动，离子浓度减小，但电离程度增大；增大弱电解质的浓度，电离平衡向电离方向移动，但电离程度减小。
（3）同离子效应：在弱电解质溶液中加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，会抑制弱电解质的电离。
2、水的电离平衡水是一种极弱的电解质，其电离方程式为：H₂O ⇌ H⁺＋ OH⁻。
水的离子积常数 Kw ＝ c(H⁺）·c(OH⁻），在常温下 Kw ＝ 10×10⁻¹⁴。
影响水的电离平衡的因素有：（1）温度：升高温度，促进水的电离，Kw 增大。
（2）酸或碱：加入酸或碱，抑制水的电离。
（3）盐：某些盐类（如强酸弱碱盐、强碱弱酸盐等）会促进水的电离。
三、电解质溶液的 pH1、 pH 的定义pH 是用来表示溶液酸碱性强弱的指标，pH ＝ lg c(H⁺）。
2、 pH 的计算（1）强酸溶液：pH ＝ lg c(H⁺）。
高中化学如何解决电解质溶液问题
高中化学如何解决电解质溶液问题高中化学中，电解质溶液问题是一个重要的考点。
理解和解决这类问题对于学生来说至关重要。
本文将介绍一些解决电解质溶液问题的方法和技巧，帮助高中学生更好地应对这一考点。
首先，我们需要了解电解质溶液的定义。
电解质溶液是指在溶液中能够导电的物质。
根据溶解度，电解质溶液可以分为强电解质溶液和弱电解质溶液。
强电解质溶液能够完全离解成离子，而弱电解质溶液只有一部分分子能够离解成离子。
解决电解质溶液问题的第一步是确定溶液中的离子种类和浓度。
例如，题目可能给出一个硫酸铜溶液的浓度和体积，我们需要确定其中的Cu2+和SO42-离子的浓度。
这可以通过利用溶液的摩尔浓度和离子的化学方程式来计算得出。
接下来，我们需要考虑电解质溶液中的电离度。
电离度是指溶液中电解质离解的程度。
强电解质溶液的电离度接近100%，而弱电解质溶液的电离度较低。
在解决电解质溶液问题时，我们需要根据电离度来计算溶液中离子的浓度。
解决电解质溶液问题的关键是应用化学方程式和平衡条件。
例如，题目可能给出一个硝酸银溶液和一个氯化钠溶液，我们需要确定生成的沉淀物是什么。
这可以通过将两个溶液中的离子进行配对，然后根据生成的化学方程式来确定沉淀物。
此外，了解电解质溶液的导电性质也是解决问题的重要一步。
强电解质溶液能够良好地导电，而弱电解质溶液的导电性较差。
在解决电解质溶液问题时，我们可以通过测量溶液的电导率来判断其电离度和浓度。
解决电解质溶液问题还需要考虑溶液的酸碱性质。
电解质溶液中的离子可以是酸性离子、碱性离子或中性离子。
我们可以通过计算溶液中酸性离子和碱性离子的浓度来确定其酸碱性质。
最后，解决电解质溶液问题需要实际操作和实验验证。
高中化学实验中常常涉及电解质溶液的制备和性质的研究。
通过实际操作和实验验证，学生可以更好地理解和掌握电解质溶液的相关知识。
综上所述，解决电解质溶液问题需要学生掌握一定的基础知识和解题技巧。
通过理解电解质溶液的定义、确定离子种类和浓度、考虑电离度和平衡条件、了解导电性质和酸碱性质，以及进行实际操作和实验验证，学生可以更好地解决电解质溶液问题。
高中化学电解质的计算与分析
高中化学电解质的计算与分析电解质是指在溶液中能够产生离子的物质，它们在化学和生物过程中起着重要的作用。
在高中化学学习中，我们需要掌握电解质的计算和分析方法，以便更好地理解和应用相关知识。
本文将以常见的电解质计算题型为例，详细介绍解题技巧和注意事项。
一、计算电解质溶液中的离子浓度在某些情况下，需要计算电解质溶液中各种离子的浓度。
例如，已知某电解质溶液中NaCl的浓度为0.1mol/L，需要计算其中Na+和Cl-的浓度。
解题步骤如下：1. 根据电解质的化学式，确定其中各种离子的个数。
对于NaCl，Na+和Cl-的个数均为1。
2. 根据溶液中电解质的浓度，计算出溶液中电解质的物质的量。
对于NaCl溶液，物质的量为0.1mol/L。
3. 根据电解质的化学式和物质的量，计算出溶液中各种离子的物质的量。
对于NaCl溶液，Na+和Cl-的物质的量均为0.1mol/L。
4. 根据溶液的体积，计算出溶液中各种离子的浓度。
例如，如果溶液的体积为100mL，则Na+和Cl-的浓度均为0.1mol/L * 100mL / 1000mL = 0.01mol/L。
二、计算电解质的电导率电解质的电导率是衡量其导电能力的指标。
在某些情况下，需要计算电解质的电导率。
例如，已知某电解质溶液的电导率为0.5S/m，需要计算其中电解质的浓度。
解题步骤如下：1. 根据电解质的电导率和电解质的浓度，计算出电解质溶液的电导率。
例如，如果电解质的浓度为0.1mol/L，则电解质溶液的电导率为0.5S/m * 0.1mol/L =0.05S/m。
2. 根据电解质的电导率和电解质的浓度，计算出电解质的摩尔电导率。
例如，如果电解质的电导率为0.5S/m，电解质的浓度为0.1mol/L，则电解质的摩尔电导率为0.5S/m / 0.1mol/L = 5S·m²/mol。
三、分析电解质的电离程度电解质的电离程度是指在溶液中电离的程度，它与电解质的浓度和电离度有关。
2013年高考化学试题分类解析汇编：电解质溶液
2013年高考化学试题分类解析汇编：电解质溶液1.（2013福建卷）8.室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是（）A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH－=Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH－)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH=13【答案】C【解析】A中的氨水不能拆写；B项，加水稀释过程中，电离平衡常数不变，但溶液中c(NH3·H2O)减小，故c(NH4+)·c(OH-)减小，错；D不可能完全电离。
2.（2013大纲卷）12、右图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KwB.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C.图中T1＜T2D.XZ线上任意点均有pH＝7【答案】D【解析】随着温度的升高，Kw会增大，上面的曲线是浓度乘积较大的，所以C正确。
只要是水溶液中，都会有A关系；B中，固定氢离子浓度为十的负七次方，氢氧根浓度总是大于十的负七次方。
D 中是一条Kw渐渐变大的线，PH也变大。
3.（2013江苏卷）11.下列有关说法正确的是A.反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C.CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO－)的值减小D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH 减小【参考答案】AC【解析】本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对用熵变焓变判断反应方向，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。
A.本反应前后气体变固体，熵变小于零，只有在焓变小于零时自发。
内容来源于《选修四》P34－P36中化学方向的判断。
(完整版)有关电解质溶液图像题的解题技巧Word版无答案
分析解答此类图像问题要注意几点：有关电解质溶液图像题的解题技巧①读图，弄清图像含义，通过观察弄清横坐标、纵坐标的含义及单位；搞清特殊点的意义，如坐标轴的原点，曲线的起点、终点、交叉点、极值点、转折点等；分析曲线的变化趋势如斜率的大小及升降。
②识图，进行信息提取，挖掘隐含信息、排除干扰信息、提炼有用信息，在统摄信息的基础上进行逻辑推理或运用数据计算。
③用图，联想化学原理解答问题。
定―→ 关键点―→ 曲线图像问题分析—原因分析变――→计算推理――→曲线走势浓度等关系纵观历年高考试题，电解质溶液图像题越来越受到命题者的青睐。
题型一强、弱电解质加水稀释的变化曲线【解题策略】本质――→ 弱电解质在水溶液中电离程度不同强、弱电解质加—水稀释图像――→延伸pH 变化幅度大小―→ 弱电解质盐溶液酸碱性变化―→ 判断弱电解质强弱的方法弱酸溶液中加入强碱、强酸或水后―→的pH 变化1 室温下，将10.00 mL 5.000 0 mol L-1醋·酸滴入100.00 mL蒸馏水中，溶液中c(H +)和温度随着醋酸体积变化曲线如图所示。
下列有关说法正确的是( )A ．a～b 段，醋酸电离过程为放热过程B．c～d 段，c(H +)增加，醋酸电离度增加C. c 点时，加入等体积等浓度的NaOH 溶液则：c(Na+)＝c(CH 3COO -)+c(CH 3COOH)D. d 点时，c(H +)＞c(CH 3COOH)式题在体积均为 1 L ，pH 均等于 2 的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g 镁粉充分反应后，图中比较符合反应事实的曲线是( )题型二中和滴定曲线【解题策略】1. 思路分析2识图像：抓住坐标含义，理解点（起点、折点、 ―→终点）、线变化中和 滴定 — 图像找联系：将图像的点、线与溶液的酸碱性 ―→和pH 整合―→ 思原理：电荷守恒、物料守恒、质子守恒2. 巧抓“四点”，突破“粒子”浓度关系(1) 抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。
电解质题解题技巧
电解质题解题技巧电解质是一种在水中能够产生离子的化合物。
在高中化学学习中，电解质的题目是非常重要的一部分。
然而，许多学生在解答这类题目时常常感到困惑和无从下手。
本文将探讨一些解决电解质题目的技巧，帮助学生更好地理解和应对这类题目。
首先，了解电解质的类别对于解题非常重要。
常见的电解质可分为强电解质和弱电解质两大类。
强电解质完全电离，产生的离子浓度非常大，而弱电解质只有一部分电离，产生的离子浓度较小。
对于强电解质，我们可以假设完全电离，简化计算；而对于弱电解质，则需要考虑其电离度和离子浓度等因素。
其次，了解电解质的电离方程式也是解题的关键。
电解质的电离方程式描述了其在水中产生离子的过程。
对于一元强酸，通常电离方程式形如HA → H⁺ + A⁻，其中HA代表酸分子，H⁺和A⁻代表离子；对于强碱，则是形如BOH → B⁺ + OH⁻，其中BOH代表碱分子，B⁺和OH⁻代表离子。
这些电离方程式可以帮助我们理解电解质在水中的离子生成过程，从而更好地解答相关题目。
第三，掌握电解质的溶解度规律也是解题的关键。
溶解度是指溶液中某一物质溶解的程度，对于电解质而言，也包括其电离的程度。
有些电解质具有高溶解度，即大部分分子能够电离成离子；而有些电解质具有低溶解度，即只有一小部分分子能够电离成离子。
了解电解质的溶解度规律可以帮助我们判断其是否会电离，以及产生的离子浓度大小。
比如，氯化银是一种具有低溶解度的电解质，因此它只有很少一部分会电离成Ag⁺和Cl⁻离子。
此外，了解电解质在不同条件下的电离度变化也非常重要。
电离度是指电解质溶液中分子电离的占比，通常用a表示。
对于强电解质来说，其电离度接近1，因此我们可以假设完全电离；而对于弱电解质，则需要根据题目中给定的条件计算其电离度。
一般来说，电解质的电离度受溶液浓度、温度和离子间相互作用力等因素的影响。
例如，溶液浓度较高时，电离度通常较高；而温度升高时，电离度通常会增加。
了解这些变化规律有助于我们更准确地计算电解质的电离程度。
高中化学-电解质溶液高考知识点例析
高中化学-电解质溶液高考知识点例析第一篇：高中化学-电解质溶液高考知识点例析电解质溶液高考知识点例析黑龙江庆安一中孙秀民电解质溶液内容是历年高考的重要知识点之一，通过对近些年高考试题的分析和总结，我把电解质内容的重要知识点归纳为以下几个方面：一、.关于离子方程式和离子共存的考查例1、下列离子方程式书写正确的是（）。
A．AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液：2Ag＋SB．过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：＋Ag2S↓＋HClOCO2↑＋H2O ＋Ba＋22＋＋CO2＋H2OC．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO32－＋2H+D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液：22H2OBaSO3↓＋＋解析：本体主要考察离子方程式正误判断。
选项C中CH3COOH为弱酸，在离子方程式中不能改写；选项D中一个NaHSO3中只含有一个答案：AB例2、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、C．c(H)=10 mol·L的溶液：K、Ba、D．碳酸氢钠溶液中：K、++-12-1+2+，所以离子方程式正确为：＋Ba2＋＋OH－=BaSO3↓＋H2O。
、Fe3+、、、、H+解析：本题主要考察对离子反应类型的理解，哪些反应类型可以使离子共存理解了，本题就容易了。
选项A中使酚酞溶液呈红色，则溶液必定呈碱性，则与Fe3＋不能共存；选项B中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中具有强氧化性与Fe不能共存；选项C中c(H)=10 与H＋不能共存2＋+-12mol·L-1的溶液呈碱性，在碱性溶液中，这些离子均能共存；选项D中答案：C［点评］离子反应主要两种题型出现：离子共存和离子方程式。
一般情况下离子共存难度小，离子方程式的题目考察难度较大些二、有关弱电解质的判断及其电离平衡的考查例3、甲酸下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A．1 mol/L甲酸溶液中的c(H＋)约为1×10-2 mol·L－B．甲酸能与水以任意比例互溶C．10 mL 1 mol·L－1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mo l·L－1 NaOH 溶液完全反应D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液弱解析：若能说明在相同条件下甲酸只发生部分电离，便可以证明它是弱电解质。
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电解质溶液方面试题的解题方法与技巧郭练明新策略：1．弱电解质的电离平衡可通过平衡状态分析法进行比较分析。
2．溶液的pH计算酸可直接计算，碱可通过pOH转换成pH。
pH= -lg｛c（H+）｝，pOH= -lg｛c（OH－）｝，pKｗ= -lg｛Kｗ｝。
25℃时，pH + pOH = 143 ．盐类水解的应用经典题：例题1 ：相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa②NaHSO4③NaCl ④C6H5—ONa，按pH由大到小的顺序排列，正确的是（）A．④> ①> ③> ②B．①> ④> ③> ②C．①> ②> ③> ④D．④> ③> ①> ②方法：溶液pH的大小由两种情况决定，一是电解质本身的电离，二是水的电离，而水的电离程度的大小又决定于盐类水解程度的大小。
此类试题要求准确把握酸碱的相对强弱，充分依靠水解规律判析。
捷径：四种溶液可分成三组，②NaHSO4，电离显酸性，pH < 7；③NaCl 为强酸强碱的正盐，不水解，溶液呈中性，pH= 7；①④是强碱弱酸盐，水溶液均呈碱性，因CH3COOH 的酸性较C 6H 5OH 强，故pH 值应为 ④ > ① ，以此得答案A 。
总结：此类试题解答的一般步骤为：先分组，然后再对组内物质根据电离与水解程度进行判析。
题中溶液除为盐溶液外，还可能为酸或碱。
如等浓度的八种稀溶液：①Na 2SO 4②H 2SO 4 ③NaHSO 4 ④NH 4Cl ⑤NaHCO 3 ⑥NaCO 3 ⑦NaOH ⑧Ba （OH ）2 ，其pH 由小到大的顺序为 ②③④①⑤⑥⑦⑧ 。
例题2 ：已知一种c(H +)=1×10-3mol ·L －1的酸和一种c(OH — )= 1×10-3 mol · L －1碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。
其原因可能是 （ ）A ．浓的强酸和稀的强碱溶液反应B ．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C ．等浓度的强酸和弱碱溶液反应D ．生成了一种强酸弱碱盐方法：酸碱中和后所得溶液的酸碱性主要有两方面因素制约，①盐的水解，②酸碱用量。
解题时既要考虑酸碱的强弱，又要考虑酸碱用量的多少，两者缺一不可。
捷径：题中两溶液中的c(H +)= c(OH — )，采用中和假想法，若是强酸强碱等体积混合，溶液一定呈中性。
现溶液呈酸性，说明酸过量，且必须是弱酸。
以此得答案B 。
总结：中和反应后溶液的酸碱性由两方面决定。
该题给出c(H +)= c(OH —)，故应从酸碱用量考虑。
如未理解题意，极易从盐的水解进行分析，故易错选C 、D 。
例题3 ：将pH= l 的盐酸平均分成 2份，l 份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH 溶液后，pH 都升高了1，则加入的水与NaOH 溶液的体积比为A ． 9B ．10C ．11D ．12方法：利用pH 概念巧算。
捷径：设在1L pH=1的盐酸中，加入水后pH=2，则加入水的体积约为9L ，如果加入0.1mol ·L—1的NaOH 溶液VL ，后溶液的pH 也变成2，则C （H +）=解之V= L ，二者的体积比为9L ︰ L= 11︰1，故答案为C 。
总结：两溶液混合后计算溶液的pH 时应注意：混合溶液显酸性时一定要用H +浓度计算，混合溶液显碱性时，一定要用OH —浓度计算，两者不能颠倒。
例题4 ： 25℃时，若体积为Va 、pH = a 的某一元强酸与体积为Vb 、pH= b 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va < Vb 和a=0.5b 。
请填写下列空白：（1）a 值可否等于3（填“可”或“否”） ，其理由是 。
（2）a 值可否等于5（填“可”或“否”） ，其理由是 。
（3）a 的取值范围是 。
方法：当强酸强碱混合时，混合溶液的酸碱性、酸碱体积比及pH 问题，均可通过将pH转换成c(H +)或c(OH -)，然后在幂指数中将PH 叠加进行分析而得。
捷径：（1）若a=3，则 b=6，而b 为25℃强碱的pH ，必须大于7，故a 不可能等于3。
（2）若a=5，则b=10，强酸中c(H +)＝10-5 mol ·L -1，强碱中c(OH -)＝10-4 mol ·L -1，根据恰好中和可得10-5 mol ·L -1Va=10-4 mol ·L -1Vb ，Va / Vb=10，不符。
（3）强酸pH=a ，c(H +)=10-a mol ·L -1，强碱pH=b ，c(OH -)=10b-14mol ·L -1，根据恰好中和知：10-a mol ·L -1Va=10b-14 mol ·L -1Vb ，Va / Vb=10a+b-14，因Va < Vb 故 a+b-14<0 ，b= 2a ，代入得 a< ，又pH= b= 2a > 7 ，a > ， 以此得a 的取值范围是 < a < 。
金钥匙： 例题1：把0.02mol ／LHAc 溶液和0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是 （ ）Ａ．c(Ａc —)＞c(Na +) Ｂ．c （HAc ）＞c(Ａc —)Ｃ．c(H ＋)＝c(Ａc —)－c （HAc ） Ｄ．c （HAc ）+ c(Ａc —)=0.01mol/Lmol/L方法：根据溶液中电荷守恒和物料守恒求解。
捷径：此题实质上是0.05mol/L的HAc溶液和0.05mol/L的NaAc溶液的混合溶液。
由电荷守恒关系可得：c(H＋)＋c(Na+)＝c(Ａc—)＋c（OH—）（１）由物料守恒关系可得：c（HAc）＋c(Ａc—)＝c(Na+)×2＝0.01mol / L （２）由（2）式可知Ｄ正确。
将（1）×2＋（2）可得：2c(H＋)＝c(Ａc—)＋2 c（OH—）－c（HAc）（３）Ｃ选项错误。
以此得答案为A、D。
总结：在电解质溶液中通常存在两类守恒关系。
一类为电荷守恒，即溶液中各种离子所带电荷数相等，在列式时要注意：离子带多少个电荷，其离子浓度必须乘以多少。
另一类为物料守恒，即通过元素比较获得的元素关系守恒。
例题2 ：在25℃时，若10体积的强酸溶液与1体积的强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸溶液的pH与强碱溶液的pH之和应满足的关系是。
方法：利用完全反应n(H+) = n(OH－)分析求解。
捷径：设强酸溶液的pH=a，强碱溶液的pH=b；强酸溶液的体积为10V，强碱溶液的体积为V。
强酸溶液中的c（H+）=10－a mol/L，强碱溶液的ｃ（OH－）=10(b-14)mol/L。
根据混合后溶液呈中性知：c（H+）·10V=c（OH－）·V ，将浓度数值代入得：10－a mol/L·10V=10(b－14)mol/L·V ，a+b =15 。
以此得答案为：pH酸+pH碱=15 。
总结：酸碱完全中和，pH=7，n(H+) = n(OH－)，是此题的关键。
例题3 ：下列物质加热浓缩或蒸干，请对其进行分析判断。
①碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。
②明矾的水溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。
③碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。
④亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。
⑤氯化铝的水溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。
⑥盐酸与硫酸浓度各为1mol/L的混合酸10mL，加热浓缩至1mL，最后溶液的浓度是，原因是。
方法：根据盐溶液的水解及试剂的还原性分析解题。
捷径：①尽管加热过程促进了K2CO3的水解，但生成的KHCO3和KOH反应后又生成K2CO3。
故蒸干得到的固体物质是K2CO3。
②尽管Al3+水解，但由于H2SO4为高沸点酸，又与Al（OH）3发生反应，最后仍然是结晶水合物明矾，故蒸干得到的固体物质是明矾。
③Ba（HCO3）2在溶液中受热分解，故蒸干得到的固体物质是BaCO3。
④Na2SO3在蒸干的过程中不断被空气氧化而变成Na2SO4 ，故蒸干得到的固体物质是Na2SO4。
⑤Al3+水解，HCl挥发，得Al（OH）3，Al（OH）3又有部分分解生成Al2O3。
故蒸干得到的固体物质是Al（OH）3 和Al2O3。
⑥因加热浓缩过程中HCl挥发，最后剩余物为H2SO4，其浓度为10mol/L。
热身赛：1．已知一种c(H+)=1×10-3mol/L的酸和一种c(OH－)= 1×10-3 mol/L碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。
其原因可能是（）A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应D．生成了一种强酸弱碱盐2．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为A mol/L 与B mol/L，则A和B的关系为( )A．A>B B．A= 10-4B C．B= 10-4A D．A= B3．在等物质的浓度两种一元弱酸的钠盐溶液中，分别通入适量的CO2，发生以下反应NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO32NaR＇+CO2+H2O=2HR＇+Na2CO3，则以下判断正确的是A．H R的酸性比H R＇强B．H R＇的酸性比H R强C．H R的酸性比H 2CO3强D．H R＇的酸性比H 2CO3强4．常温下pH=1的两种酸溶液A和B，分别加水稀释100倍，其pH值与所加水的体积变化如图所示，则下列结论中正确的是（）A．A酸比B酸的电离大B．A为弱酸，B为强酸C．B酸的物质的量浓度比A酸大D．A酸比B酸容易电离5．pH＝2的X、Y、Z三种酸的水溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积（V）的关系如下图所示，则下列说法不正确的是（）A、X是强酸，Y和Z是弱酸B、原溶液的浓度大小为：c（Z）＞c（Y）＞c（X）C、稀释前后溶液的pH相等，但稀释过程中溶液的pH不等D、原溶液都是稀溶液6．向20mL 盐酸和硫酸的混合溶液中，逐滴加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，沉淀的质量和溶液的pH值与加入的Ba(OH)2溶液体积的图像如右图所示。
回答：(1)起始时，混合酸中硫酸的物质的量浓度是________mol/L。
(2)起始时混合酸中盐酸的物质的量浓度________mol/L。
(3)B点表示沉淀的质量是________g。
(4)A点表示溶液中[H＋]为________mol/L。
pH____。
(5)C点时的pH值为________。
7．A、B两种物质都是由H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性。