11初三化学培优讲义物质地分离与提纯
《物质的分离与提纯》说课稿
《物质的分离与提纯》说课稿《物质的分离与提纯》说课稿作为一位杰出的老师，就不得不需要编写说课稿，说课稿有助于提高教师的语言表达能力。
那么问题来了，说课稿应该怎么写？以下是小编收集整理的《物质的分离与提纯》说课稿，仅供参考，大家一起来看看吧。
《物质的分离与提纯》说课稿1各位评委、各位同行：大家上午好！今天我说课的内容是《物质的分离与提纯（除杂）》，下面我和大家交流一下我对本节课的理解和思路。
一、说教材《物质的分离与提纯（除杂）》属于初中化学实验与探究的内容，没有专门的版块，但贯穿整个初中教材，在生产、生活和科学实验中有重要的地位。
《物质的分离与提纯（除杂）》，这一知识点在我省中考考试中为必考考点，分值在2-4分以。
二、说教学目标依据课标要求、中考考试说明、中考试卷研究，我制定了以下教学目标：知识与技能：掌握常见物质组的提纯（除杂）原理及方法。
过程与方法：学会审题获取有用信息，并对信息进行加工处理的能力。
情感、态度、价值观：认识物质的分离与提纯在生产、生活和科学实验中的重要性。
三、说重难点根据教学目标，结合整节课内容，我将重难点确定为：常见物质组的分离与提出（除杂）。
四、说学情在此之前，学生已经学习了相关反应并且已经接触过相关内容与试题，对物质的分离与提纯有初步的了解，能对简单的物质组进行分离或提纯，但是没有系统的、专题性的讲解过，因而对难度高一点、更深层次的知识可能摸不到头脑。
五、说教学法基于这样的情况，本节课的我当从简单混合物的分离与提纯开始，采用循序渐法与讲解法相结合，引导学生由简到难自主学习、合作交流等方法直到掌握常见物质组的分离与提纯（除杂）。
六、说教学设计首先由“喝水、丢粉笔头”引入本节课内容，学生自主学习并初步了解物质的分离与提纯的概念后，给出物质的分离与提纯（除杂）原则，物质的分离与提纯有简单的物理方法和稍难的`化学方法，由例题带领学生归纳常见的物质的分离与提纯（除杂）的8种方法。
之后学生之间、学生老师之间进行交流、互动答疑。
《物质的分离与提纯》课件
工业生产
在工业生产中，分离与提纯是实现原料循环利用、提高产品质量 和降低成本的重要手段。
环境保护
通过分离与提纯，可以减少废弃物的排放，降低环境污染。
分离与提纯的基本原则
安全性
在分离与提纯过程中，应始终 考虑安全因素，避免使用危险
沉淀法
沉淀法是利用化学反应使混合物中的某一组分转化为难溶于水的沉淀，然后将沉淀 过滤、洗涤、干燥，得到纯净的物质。
沉淀法在冶金、化工、环保等领域广泛应用。
沉淀法可以分为直接沉淀、共沉淀和均相沉淀等。
过滤法
过滤法是利用混合物 中各组分的颗粒大小 不同，将各组分分离 的方法。
过滤法在化工、制药 、食品等工业中广泛 应用。
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分离与提纯的未来发展
新技术的研发
新型分离技术
随着科技的发展，将会有更多高效、 环保的新型分离技术被研发出来，如 膜分离、色谱分离、电泳分离等。
智能化分离设备
利用人工智能和机器学习技术，开发 出能够自动识别、优化分离条件的智 能化分离设备，提高分离效率。
绿色化学的应用
绿色溶剂
利用无毒、低毒的绿色溶剂替代传统的 有毒有害溶剂，降低环境污染和健康危 害。
在食品工业中的应用
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在食品工业中，分离与提纯技 术用于提取和纯化食品中的营
养成分和风味物质。
通过分离与提纯技术，可以获 得高纯度的食品添加剂、天然
色素和功能性成分等。
这些成分在食品加工中具有广 泛的应用，如提高食品口感、 营养价值和延长保质期等。
常见的分离与提纯技术在食品 工业中的应用包括超临界流体 萃取、分子蒸馏和色谱分离等
《物质的分离和提纯》 讲义
《物质的分离和提纯》讲义一、物质分离和提纯的重要性在我们的日常生活和科学研究中，经常会遇到需要对混合物中的各种物质进行分离和提纯的情况。
无论是从矿石中提取有价值的金属，还是在实验室中制备纯净的化学试剂，物质的分离和提纯都是至关重要的步骤。
它不仅能够让我们获得纯净的物质以满足特定的需求，还有助于我们更深入地了解物质的性质和组成。
比如，通过分离和提纯，我们可以确定某种物质中所含的杂质成分，从而进一步优化生产工艺或者改进实验方法。
二、物质分离和提纯的基本原理物质分离和提纯的核心原理是利用混合物中各组分物理性质或化学性质的差异来实现分离。
物理性质方面，常见的有溶解性、沸点、熔点、密度等的不同。
例如，利用酒精和水沸点的差异，通过蒸馏的方法可以将酒精从含水的混合物中分离出来；利用沙子和水密度的差异，通过过滤可以把沙子从水中分离。
化学性质方面，例如，某些金属可以与特定的试剂发生反应生成沉淀，从而与其他物质分离；或者利用物质的氧化性、还原性的差异，通过化学反应实现分离。
三、物质分离和提纯的常用方法1、过滤过滤是用于分离固体和液体混合物的常用方法。
操作时，将混合物通过滤纸或滤网，液体通过，而固体被截留在滤纸上。
过滤需要用到漏斗、滤纸、玻璃棒等仪器。
2、蒸发蒸发适用于将溶液中的溶剂蒸发掉，从而得到溶质晶体。
比如从食盐水溶液中获得食盐晶体，就可以通过蒸发的方法。
进行蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅。
3、蒸馏蒸馏利用混合物中各组分沸点的不同来分离液体混合物。
将混合物加热至其中一种组分的沸点，使其汽化，然后通过冷凝装置将蒸汽重新转化为液体，从而实现分离。
蒸馏常用于分离酒精和水、石油的分馏等。
4、萃取萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异，将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中的方法。
例如，用四氯化碳从碘水中萃取碘。
萃取需要用到分液漏斗。
5、重结晶重结晶用于提纯固体物质。
先将固体溶解在适当的溶剂中，形成高温饱和溶液，然后冷却使溶质结晶析出。
初三化学物质的分离和提纯知识点总结
初三化学物质的分离和提纯知识点总结work Information Technology Company.2020YEAR初三化学物质的分离和提纯知识点总结化学常用的物质的分离方法是：1.溶解过滤法：一种物质易溶于水，另一种物质难溶于水，可以将这两种物质的混合物溶于水，然后过滤，就可以分离出这两种物质。
2.冷却热饱和溶液法：根据两种物质的在水中的溶解度有较大的差异。
将这两种物质的混合物配制成混合溶液，然后突然降低温度，溶解度较小的那种物质就结晶析出了，因此，就将这两种物质分离出来了。
3.物质溶解特性法（萃取法）：两种物质的混合物中，有一种物质不容于有机溶剂，而另一种物质易溶于有机溶剂，且这两种物质都不和有机溶剂反应，可根据这种特性，先将其中的一种物质溶解在这种有机溶剂中，产生分层的现象，然后分离出它们。
4.气体沉淀法：两种物质的混合物中，有一种物质能和其它的物质发生反应，产生沉淀或者是气体，而另一种物质不反应，利用这种性质，将这两种物质分离出来。
物质的分离是把原混合物中各成份一一分开，并恢复原样品。
物质的提纯（除杂）就是除去物质中混有的杂质，从而得到纯净的某物质，其基本方法有：一、物理方法1、过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯。
2、结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离和提纯。
具体方法有两种。
①降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯。
②蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯。
二、化学方法：1、原则：①“不增、不减、易分”：不增即最终不能引入新的杂质；不减是除杂结果不应使所需物质减少；易分是加入试剂后，使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离。
②先除杂后干燥。
2、方法：（以下括号里的均为杂质）①吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收；②沉淀法：如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液，再过滤；③溶解法：如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸，再过滤；④转化法：如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤；⑤气化法：如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸，再蒸发结晶；⑥加热法：如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧；⑦综合法：当含有多种成分的杂质时，分离提纯往往不仅仅使用一种方法，而是几种方法交替使用。
《物质的分离和提纯》 讲义
《物质的分离和提纯》讲义一、物质分离和提纯的基本概念在化学和日常生活中，我们经常需要对混合物中的各种成分进行分离和提纯，以获得纯净的物质。
物质的分离是将混合物中的不同成分分离开来，得到各自纯净的物质；而物质的提纯则是除去混合物中的杂质，得到主要成分的纯净物。
比如说，从金矿中提取黄金，就是一个物质提纯的过程；而将石油分离成汽油、柴油、煤油等不同馏分，则属于物质的分离。
二、物质分离和提纯的原则在进行物质的分离和提纯时，需要遵循以下几个重要原则：1、不引入新杂质在分离和提纯过程中，不能引入新的杂质，否则会影响最终产物的纯度。
2、不减少被提纯物质的量要确保在操作过程中，被提纯的物质不会因为反应或者其他原因而减少。
3、易分离、易复原所采用的方法应该能够使被分离的物质容易分离出来，并且在分离后容易恢复到原来的状态。
4、环保经济尽量选择环保、经济的方法，减少对环境的污染和资源的浪费。
三、物质分离和提纯的方法1、过滤过滤是用于分离固体和液体混合物的一种常见方法。
例如，将沙子和水的混合物通过滤纸进行过滤，可以得到清澈的水，而沙子则留在滤纸上。
过滤操作时要注意“一贴二低三靠”。
“一贴”是指滤纸要紧贴漏斗内壁；“二低”是指滤纸边缘要低于漏斗边缘，滤液液面要低于滤纸边缘；“三靠”是指烧杯嘴要紧靠玻璃棒，玻璃棒要紧靠三层滤纸处，漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁。
2、蒸发蒸发是用于分离溶解在液体中的固体溶质的方法。
比如，从海水晒盐就是通过蒸发水分，使氯化钠结晶析出。
进行蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。
当有大量固体析出时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。
3、结晶结晶包括降温结晶和蒸发结晶两种方式。
降温结晶适用于溶解度随温度变化较大的物质，如硝酸钾。
通过加热浓缩形成饱和溶液，然后降温，溶解度降低，溶质结晶析出。
蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质，如氯化钠。
通过蒸发溶剂，使溶质结晶析出。
4、萃取萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中的方法。
九年级化学 物质的分离、除杂和提纯
九年级化学科辅导讲义（第讲）学生姓名：授课教师：授课时间：专题物质的分离、除杂和提纯目标熟悉常见物质的物理和化学性质，掌握物质的分离、除杂和提纯的解决方法重难点掌握物质的分离、除杂和提纯的解决方法知识点一：物质的性质归纳1、物质的检验酸液（H+）：只能用紫色石蕊试液碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。
盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液CO32-：用盐酸和石灰水铵盐（NH4+）：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
2、物质的俗名或主要成分、化学式：氢氯酸（俗名为盐酸）HCl 氯酸HClO3 氢硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化钙CaO （生石灰）氢氧化钙Ca(OH)2 （熟石灰消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氢二钠Na2HPO4 氢氧化钠NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）氯化钠NaCl （食盐）粗盐中含有MgCl2、CaCl2杂质而易潮解尿素CO(NH2)2工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2 亚硫酸钠Na2SO3 碳酸钠Na2CO3（纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）纯碱晶体Na2CO3·10H2O 波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸铜晶体CuSO4·5H2O （蓝矾、胆矾）磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 碳酸氢钠NaHCO3 硫酸氢钠NaHSO4 氨水NH3·H2O（属于碱类）过磷酸钙是混合物3、有关物质的颜色：Fe(OH)3红褐色沉淀Fe2O3红(棕)色Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即Fe2+）浅绿色Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色Cu(OH)2蓝色沉淀CuO黑色CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水CuSO4是白色CuSO4·5H2O是蓝色Cu（紫）红色BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀KClO3白色KCl白色KMnO4紫黑色MnO2黑色Cu2(OH)2CO3绿色4、用途、性质⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。
物质的分离和提纯(教案).
1个性化教案2教学过程一、 复习预习1、 氧化物、单质、酸碱盐等物质的化学性质2、 过滤、结晶、蒸馏等分离方法的原理和适用范围个性化教案3二、知识讲解考点1：物质的分离和提纯原理物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。
所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。
分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。
所谓提纯就是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。
在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。
分离和提纯的依据是物质性质的差异。
要将混合物进行分离和提纯，必须分析组成混合物的各种成分的物理性质和化学性质，根据它们之间的联系和差异，决定选用何种试剂和操作方法。
同时需注意，物质的分离对于被分离出来的物质都有纯度要求，即分离出来的物质必须都是纯净物，而提纯（或称除杂）对分离出来的物质并无纯度要求。
个性化教案4个性化教案5考点2：物质的分离和提纯方法（一）、常用的物理方法：利用物质物理性质的不同，采用相应的分离方法。
1. 过滤法：当可溶性物质混入不溶性物质或不溶性物质中混有可溶性物质时，用此法。
如：食盐中混有泥沙，可按如下步骤：①先将混合物溶于水。
②过滤。
③将滤液蒸发得NaCl 。
2. 结晶法：当两种物质都可溶，但溶解度随温度变化差异较大时，用此法。
如：KNO 3中混入NaCl ，可按如下步骤：①溶于水加热，把混合物制成高温下的饱和溶液。
②降温结晶。
③过滤。
3. 升华法：当易升华物质与其他物质相混合时，可用此法。
如：碘单质中混有砂子，其操作是：①加热使碘升华，收集碘蒸气。
②冷凝，得单质碘。
4. 特殊性质法：利用混合物中某些物质的特性进行物质分离。
如：Cu 粉中混有Fe 粉，可用磁铁吸出铁粉。
（二）、常用的化学方法：化学方法是利用两种物质化学性质的差异，选用合适的试剂，进行化学反应，然后再用物理方法分离。
化学人教版九年级上册中考专题复习--物质的分离和提纯
C组
2.(2014•孝感)硬水受热后会产生水垢，水垢的主 要成分是CaCO3和Mg(OH)2，其他成分不参与反应 。实验室由水垢制取纯净CaCl2固体的流程如下： 请按要求填空：
(1)酸A是人体胃酸的主要成分，酸A的化学式 HCl ； (2)步骤②中生成沉淀的化学方程式是 ； (3)步骤④加酸A的作用是 将反应剩余的氢氧化钙除去 ； 蒸发结晶 (4)步骤⑤是利用 的方法得到 氯化钙固体。
例2 （2015•烟台）鉴别与除杂是化学实验的 重要内容。下列方案设计不能达到实验目的的是 （ B ）
强化训练
A组 C组
B组 D组
强化训练
A组
1.为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂， 可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其 中正确的操作顺序是 （ ） ①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量 Na2C03溶液 ⑤加过量 BaCl2溶液 A、①④②⑤③ B、④①②⑤③ C、②⑤④③① D、⑤②④①③
知识整理
一、物质的分离 2、常见的分离方法的选择
（2）液体与液体的混合物： ①沸点相差较大时，用 蒸馏 法，如石油的分馏； ②在溶剂中的溶解度不同时，用 结晶 法，如除去 硝酸钾中的氯化钠。
知识整理
一、物质的分离 2、常见的分离方法的选择 （3）气体与气体的混合物： 洗气吸收 法，如去除氢气中的二氧化 碳，可以在洗气瓶加 氢氧化钠 溶液。
(1)操作①中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、 过滤 。若在操 玻璃棒 。操作②的名称为 作②结束后发现溶液A仍浑浊，应采取的措施是 更换滤纸重新过滤 。 (2)操作③是在加热条件下不断滴加除去碳酸根离子 。 (3)操作④是将溶液B倒入 蒸发皿 (填仪器名称 )中，加热并不断搅拌，直到 大量晶体析出 ( 填现象)时，停止加热。
11初三化学培优讲义物质地分离与提纯
△ 初三化学培优专题提高（十一） ——物质的分离与提纯[考点导航]物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。
所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。
分离完成后各组分要保持原有的物质组成和状态。
除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。
现将有关要点归纳如下： 1、应注意几个“不”⑴不能“玉石俱焚”。
即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。
⑵“不增”、“不减”。
即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。
⑶不污染环境。
即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。
⑷不能“旧貌变新颜”。
即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。
2、除杂方法的几个优化原则⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。
⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。
⑶先考虑物理方法，再用化学方法。
一、气体的净化与干燥 1、气体净化的几种方法⑴吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。
如，除去CO 中混有的少量CO 2，可先用浓NaOH 溶液吸收CO 2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。
常见气体吸收剂见下表：⑵转化法：通过化学反应，将杂质气体转化为所要得到的气体。
如，除去CO 2中的少量CO ，可将混合气体通过足量的灼热CuO ，CO + CuOCu + CO 2。
2、气体的干燥⑵常用干燥装置如下：注意：选择吸收装置时，要注意进、出气体导管的连接方法，若用“洗气瓶”，要注意“长进短出”，若用干燥管要注意“大进小出”。
先除去气体中含有的其他杂质，干燥除去水蒸气的操作放在最后。
当然，实际分离与提纯还会有一些其他方法，在实际解题时要因题而解，也可以综合而灵活地运用几种方法。
[典例精析]问题1除去NaCl溶液中的杂质Ba(OH)2，若只准加入一种试剂，则这种试剂是_______。
【分析】除去杂质的方法有多种，原则是不引入新的杂质，对所提纯的物质不能改变，把杂质转化成所需要的物质，便于分离。
中考化学专题第三节物质的分离和提纯
③被提纯物与杂质所含阴、阳离子都不相同时，选取 与杂质中阴、阳离子都不共存的阳、阴离子组合成除杂 试剂。如NaNO3(CuSO4)：可选用Ba(OH)2溶液为除杂 试剂[生成物为Cu(OH)2与BaSO4，达到目的]。
不共存离子对：
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中考考点精讲精练
【例1】(2015佛山)下列除去杂质的方法中，不正确的 是 ()
(1)在废气A中，一定含有的有害气体是(填S化O2学式)，操作① 的操作名称是。 过滤
(2)溶液D中含有的溶质是Z(n填SO化4、学C式u)S。O4和H2SO4 (3)写出加入Zn后发生的化学方程式：(写出其中之一即可) 。
Zn＋H2SO4═ZnSO4＋H2↑(或Zn＋CuSO4═Cu＋ZnSO4) 20
为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，
可向样品溶液中加入过量的后，直盐接酸进行操作②即可得到纯
净的氯化钠固体。
26
19.食盐是一种重要的化工原料，请回答下列问题。 (1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶杂质的实验步骤。
①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和；漏斗 ②蒸发过程中，蒸时发，皿停中止出加现热较，多利固用体余热将滤液蒸干。
(2)操作a的名称是，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：
烧杯、、玻璃棒。
(3)加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的、
(填化学式)。
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(4)在加热蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是。
解析：(1)氯化钡能够和硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和氯化
钠，其中过量的氯化钡可以将硫酸钠杂质完全除去。(2)经过
操作a得到固体和液体，因此是过滤操作，过滤中还需要的
D.Na2CO3、CaCO3均能与稀HCl反应，不但能把杂质 除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则。
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• 吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。 例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢 气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯 净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和 水蒸气吸收，以达到除杂的目的。
再如 H2（CO2、HCl、水蒸气）分别将气体 通过盛有浓NaOH溶液的洗气瓶，除去 CO2 、HCl ；和盛有浓硫酸的洗气瓶，除去水蒸 气
3.Cu粉C(aCCuOO3
＋ )
2HCl
CaCl2 ＋ H2O ＋CO2
加稀硫酸 或通入CO加热
CuO＋ H2SO4 CuSO4＋H2O
4.
CuO
(Cu)
CuO＋ CO 在空气中灼烧
△2CCu＋u＋OC2O△2
CuO
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二、分离与除杂的方法
化学方法
2 固体类
选项 物质（括号内为杂质）
实验方案
A FeCl2溶液（CuCl2） 加入过量铁粉，过滤
B O2（CO2气体）
通过灼热的铜网
C MgSO4溶液（硫酸） 加入过量Mg(OH)2，过滤
D CuO（木炭粉）
在空气中充分灼烧
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二、分离与除杂的方法
化学方法
3 溶液类
【例2】NaOH溶液[Ca (OH ) 2 ] 定离子
Na＋
CO32－
选离子
Na2CO3 Ca(OH)2 ＋ Na2CO3
定试剂 CaCO3 ＋ 2NaOH
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中考化学《物质的分离与提纯》
B
A、Ba(OH)2
B、BaCl2
C、Ba(NO3)2
D、BaCO3
沉淀法
置换法
溶解法
将杂质溶于某种试 剂而除去 杂质受热易分解， 通过加热将杂质 除去 将杂质通过化学反 应转化为主要成 分
除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫 酸，再过滤：CuO+ H2SO4==CuSO4+ H2O 除CaO中的CaCO3可加热： CaCO3 == CaO+ CO2↑
除CO2中的CO，可将气体通过灼热 的CuO：CO+CuO == Cu+CO2
当然，实际分离与提纯还会有一些其他方法， 在实际解题时要因题而解，也可以综合而灵活 地运用几种方法。
3、 MgCl2(NaCl)
Mg
2＋
Mg(OH)2
MgCl2
1、MgCl2+ 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl
2、Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
练一练
NaCl (Na2CO3) 加入适量的盐酸 ________________ 适量的氯化钙溶液
适量的氯化钡溶液
在溶液中进行除杂加入不溶性固体时一 般选择过量，充分反应后进行过滤操作（如 除去CaCl 2 中的HCl) 在遇到一些实际问题时，为了充分除去 杂质，往往加入过量的试剂，这时后续操作 一定要把加入的过量试剂也除去。
⑴考虑反应原理以及方法是否可行； ⑵考虑除去杂质而不引入新的杂质； ⑶考虑操作方法是否简捷； ⑷考虑合适的试剂及加入的先后顺序。
加热法
转化法
化学方法除杂：抓住物质化学性质的差异，以及 物质间的联系。通常将杂质溶解或转化成气体， 沉淀，水或主要物质。
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文档初三化学培优专题提高（十一）——物质的分离与提纯][考点导航物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。
所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。
分离完成后各组分要保持原有的物质组成和状态。
除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。
现将有关要点归纳如下：1、应注意几个“不”⑴不能“玉石俱焚”。
即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。
“不减”。
即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。
⑵“不增”、⑶不污染环境。
即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。
⑷不能“旧貌变新颜”。
即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。
2、除杂方法的几个优化原则⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。
⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。
⑶先考虑物理方法，再用化学方法。
一、气体的净化与干燥 1、气体净化的几种方法，可先用浓中混有的少量CO⑴吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。
如，除去CO2 CO，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。
NaOH溶液吸收2常见气体吸收剂见下表：中的少⑵转化法：通过化学反应，将杂质气体转化为所要得到的气体。
如，除去CO2。
CuO，CO + CuO Cu + CO量CO，可将混合气体通过足量的灼热2、气体的干燥2 ⑴常见的干燥剂文档⑵常用干燥装置如下：注意：选择吸收装置时，要注意进、出气体导管的连接方法，若用“洗气瓶”，要注意“长进短出”，若用干燥管要注意“大进小出”。
先除去气体中含有的其他杂质，干燥除去水蒸气的操作放在最后。
二、物质的分离和提纯当然，实际分离与提纯还会有一些其他方法，在实际解题时要因题而解，也可以综合而灵活地运用几种方法。
文档[典例精析]问题1除去NaCl溶液中的杂质Ba(OH)，若只准加入一种试剂，则这种试剂是_______。
2【分析】除去杂质的方法有多种，原则是不引入新的杂质，对所提纯的物质不能改变，把杂质转化成所需要的物质，便于分离。
如将杂质被溶液吸收；将杂质转化为气体或沉淀；2-将不溶的杂质转为可溶物等。
根据题目要求，除去Ba(OH)，可以加入带有SO的试剂，42如NaSO、CuSO、HSO等，它们都能与Ba(OH)反应生成BaSO沉淀。
但是，如果选用NaSO442442242溶液，除了生成BaSO，同时还有NaOH产生，NaOH是能溶于水的，无法与NaCl分开。
等4于除去Ba(OH)的同时又引进了新的杂质NaOH。
如果选用CuSO4溶液，则生成BaSO和42Cu(OH)两种沉淀，再经过过滤，即可得到较纯的NaCl。
当然加入Fe(SO4)溶液也可除去322杂质Ba(OH)。
若选用HSO，则生成BaSO和水，也可除去杂质Ba(OH)。
24242【答案】 CuSO或Fe(SO)或HSO 443422问题2除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是 [ ]A.稀硫酸B.硝酸银C.澄清石灰水D.稀盐酸【分析】本题除去杂质碳酸钠，可考虑加入酸溶液与碳酸钠发生复分解反应，把杂质变成CO气体逸出。
但要注意加入的酸只能是盐酸，否则又会产生新的钠盐杂质。
2【答案】 D问题3分离NaCl、FeCl和BaSO的混合物，应选用的一组试剂是（）43A. HO、AgNO、HNO B. HO、NaOH、HNO 33232C. HO、NaOH、HCl D. HO、KOH、HNO 322【分析】此题中，因NaCl 、FeCl均溶于水，BaSO难溶于水，所以先用水溶解，利43用溶解性差异过滤分离，然后用NaOH溶液与滤液反应，NaCl未变化，FeCl被转化为Fe(OH)33↓，通过过滤分别得到滤液和沉淀，将滤液蒸发结晶可得纯净的NaCl，将沉淀与HCl溶液反应，可使转化为Fe(OH)的FeCl得以复原。
在分离操作中同样要遵循不能引入新杂质的33原则，所以选C。
【答案】C问题4为了除去粗盐中的CaCl、MgSO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：42①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量NaCO溶液；⑤加过量的BaCl223溶液。
正确的操作顺序是（）A. ①④②⑤③B. ④①②⑤③C. ②⑤④①③D. ⑤②④①③【分析】除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新杂质，后面加入的试剂要能除去前面加入的试剂。
本题加入2－2+试剂及顺序是：a加过量的BaCl溶液，除去SO；b加过量的NaOH溶液，除去Mg；c422+2+加过量的NaCO溶液除去Ba、Ca；d过滤，除去生成的沉淀（CaCO、BaCO、Mg(OH)和232332－－泥沙）；e加适量的盐酸，除去过量的CO和OH，由于b和a顺序互换，不影响除杂目的，3所以前两步操作顺序可颠倒。
【答案】C、D。
文档问题5欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制溶质的质量分数为a%的氯化钠溶液，设计了下面所示的操作方案。
根据方案中所示回答下列各问：⑴称量粗盐样品m克，在托盘天平左盘上放右盘上放。
⑵过滤时，漏斗下端管口应，漏斗里不夜面应。
⑶蒸发操作时应将液体放在中加热，等出现时即停止加热。
⑷在样品的溶液中加入过量的NaCO溶液中作用是，反应的化学方程式32是。
⑸在滤液中加入过量盐酸的作用是，反应的化学方程式是。
⑹配制a%的NaCl溶液时，加入水的质量是，配制时应在中进行。
NaCl、NaSONaOH硝酸钠溶液中混有Mg、Ba、Ag三种金属离子，现用6问题42剂使它+2+2+三种试、们成为沉淀分离出来，要求每加一种试剂，滤出一种沉淀，最后达到除去杂质的目）的，则所加试剂正确的是（NaCl 、SO、NaOHNaA NaCl、SO、NaOH B Na4422SONaNaCl 、、SONaOH 、NaCl D NaOH 、C Na4 224]巩固练习[ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）．氮气混有少量氢气、二氧化碳和水蒸气，欲获得干燥纯净的氮气，可采取下列操作：1①通过浓硫酸，②通过填充氧化铜的加热管，③通过氢氧化钠浓溶液，④通过浓盐酸。
最）（好的组合顺序是、④→②→③ DB、③→②→④ C、③→②→① A、①→②→③），只需加入适量稀硫酸就能除去的是（ 2．下列各组物质中的杂质（括号内为杂质） BaCl）（）（CO C. NaCuB. Fe）CONaA. NaCl（（）CaCOD. HCl223323文档）3．下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（ HCl SO BaCl B.NaCO KA.NaOH HCl CuSO MgSO 2442234 NaOH MgClSO D.NHNO HC.KNO HCl CaCl NaOH 2424233）．分离下列各组物质的方法不正确的是（ 4 用过滤法分离氧化铜和硫酸铜的混合物A. 用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物B. 用蒸馏法（依据物质沸点的不同）分离煤油和水的混合物C.CO，得纯净的通过灼热的氧化铜除去CO中的COD.2．下表是各物质所含的少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确5 ）的是（除杂试剂或操作方法质项物质杂选A 加入适量烧碱溶液，再过滤氯化镁氯化钠溶液硝酸钠溶液B 加入适量氯化钡溶液，再过滤硫酸钠C 熟石灰高温煅烧石灰石一氧化碳D通过澄清石灰水二氧化碳( )6．按照加水溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作，可以分离的一组混合物是木炭粉和二氧化锰 B.铁粉和硫酸铜晶体A. 氯化钡和硫酸钾D.二氧化锰和氯化钠C. ）．下列实验方案中，能达到预期目的的是7 （ HCl气体用NaOH溶液除去CO中混有的 A. 2中混有的少量CO B. 用点燃的方法除去CO2 Mg(OH)］ C. 用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢［主要成分CaCO和23溶液KSO，得到纯净的KNO D. 用BaCl溶液除去KNO溶液中混有的少量32243）（．实验操作方法：①称量，②过滤，③蒸发，④结晶；其中可用于混合物分离的是8 ①②③ D.②③④ B. A.①②③④ C. ba二、填空题ba导入也可以从9．右图所示的装置有多种用途。
根据实验需要，气体既可从口导入。
瓶中既可加入其他物质，也可以加入不同的液体或固体颗粒等。
请根据要求将相关内容填入下表，然后结合物理知识回答问题：结合物理知识，简述在表内第③项中，排水法收集O 。
操作成功的原理2文档10．为除去NaSO溶液中含有的杂质NaCO，甲、乙、丙三位同学分别选用一种试剂（适3224量）进行实验。
请你对他们所选用的试剂进行评价：11．某课外活动小组通过Internet网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO。
3他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式回收。
于是。
他们进行了以下实验活动：（1）[设计方案] ①加入比银活泼的金属单质②除去金属混合物中的杂质（2）[小组讨论]①选择加入的金属甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁。
你认为同学的方案更合理，其原因是。
该方案的化学方程式为。
②除去银粉中混有的金属向金属混合物中加入的试剂是，化学方程式为。
（3）[进行实验] 过程如下：请回答：操作a是，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和；溶液B 中溶质的化学式为。
（4）[产品验证]请你设计一个简单方法验证得到的银中是否含有铁粉，方法是。
12．海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙2－2+2+等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO、Ca、Mg的形式存在，为将这些杂质离子除净，4应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。
以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式_________________________________________。
（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________；（3）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是__________文档____________________________________________________________________。
下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是文档、粗盐中混有Mg、Cu、SO和泥沙，为了除去杂质在实验室中可将粗盐溶于水然后进4行下列2+2+2—1操作：⑴过滤；⑵加入过量的氢氧化钠溶液；⑶加入适量的盐酸；⑷加过量NaCO32溶液；⑸加过量的BaCl溶液；正确的操作顺序是（）2A ⑸⑷⑵⑴⑶B⑴⑵⑶⑷⑸C⑸⑷⑶⑵⑴D⑴⑸⑷⑵⑶、用NaCO、BaCl（Ba有毒）、盐酸三种药品除去食盐中含有的NaCO、NaSO，得到纯4322322净的2+2NaCl溶液，则加入药品的合理顺序是。