沪教版高中化学高一下册-5.2 认识物质的量浓度-配制一定物质的量浓度的溶液 课件 (共18张PPT

重新配制！
精确配液
一
六
算 二
洗 七
一种仪器：容量瓶
量 三
加 八
一个实验：一定物质的量浓度溶
溶 四
定 九
液的配制
复
摇
五
十
转
装
移
贴
1、下列操作对实验结果有何影响(偏高、偏低、无影响)? 1）称量时，NaCl 固体与砝码的位置颠倒。（偏低或无影响） 2）转移溶液前容量瓶内有少量水。（无影响） 3）摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。（偏低）
溶解后未冷却直接转移
↓— ——
↓ —
—↓ ↑
转移液体前容量瓶中有少量蒸馏水 — — —
④转移
转移时液体溅出
↓ —↓
玻璃棒在刻度线上引流
—↑ ↓
⑤洗涤 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 ↓ — ↓
振荡
未振荡直接定容
—↓ ↑
定容时俯视或仰视刻度线，对溶液浓度的影响
仰视
俯视
仰视刻度线，实际加水量超过刻度线 (相当于n 不变，V偏大) ，使溶液的物质的量浓度减小；
俯视刻度线，实际加水量未到刻度线(相当于n 不变，V偏小) ，使溶液的物质的量浓度增大；
步骤
⑥定容 ⑦摇匀 ⑧保存
错误操作
定容时，仰视刻度线 定容时，俯视刻度线 定容时，水加多了用滴管吸出 摇匀后，液面下降，再加水
试剂瓶刚用蒸馏水洗过
c m溶质 V溶液
—↑ ↓ —↓ ↑ ↓ —↓ —↑ ↓
稀释 ↓
误差分析（以NaOH为例）：
步骤
错误操作
c m溶质 V溶液
①计算 计算结果m=11.7g，称11.8g
↑ —↑
砝码生锈(没有脱落)
↑ —↑
↓ — ↓ ②称量 NaOH放在滤纸上称量(易潮解)
称量NaOH时间过长
↓ —↓
步骤
错误操作
c m溶质 V溶液
③溶解 冷却
有少量液体溅出 用来溶解的烧杯中有蒸馏水
5）向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并
使其恢复室温。
来自百度文库
6）将溶液沿玻璃棒注入( 1000 )mL 容量瓶。
作业题：
实验室里需要240mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶 液。需选取_____mL容量瓶进行配制，需要称取 多少克CuSO4•5H2O(胆矾)？（写出计算过程）
配制一定物质的量浓度溶液
1. 初步学会用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液(只要求会 配制没有明显热效应的溶液)。 2. 掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法。(重点) 3. 掌握配制一定物质的量浓度溶液实验中的误差分析，学会 定量分析的方法。 (难点)
如何配制480mL0.1mol/L的NaOH溶液
2、配制1L0.1mol/LNaOH溶液的操作过程，按先后顺序编号
为（ 356124
）
1）用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液也注入容量瓶，使
混合均匀。
2）用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。
3）在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取(4.0
)g NaOH。
4）将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。
配制100mL0.50mol·L-1NaCl溶液
配制一定物质的量浓度溶液的步骤：
计算
称量
溶解
转移
洗涤
转移
定容
摇匀
装瓶
配制一定物质的量浓度溶液的过程中是 否会产生误差？如何分析？
公式分析：
c n（溶质）
m（溶质）
V（溶液） M（溶质）V（溶液）
配制一定物质的量浓度溶液的误差分析应归 结为对溶质的质量和溶液体积的影响。
配制480mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液步骤：
⑤ 洗涤、转移、振荡：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤
液也注入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
⑥ 定容：将蒸馏水注入容量瓶中，离刻度线1～2厘米时，
改用胶头滴管继续加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。
⑦ 摇匀：盖上瓶塞，反复上下颠倒。 ⑧ 装瓶贴标签
“两原则”：一次性原则；就近原则。
介绍配制一定物质的量浓度溶液的方法
配制480mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液的步骤：
准备阶段：选容量瓶－－500mL,并检漏
① 计算：m(NaOH)=2.0g ② 称量：用托盘天平称取NaOH固体 2.0g ③ 溶解：用适量蒸馏水在干净的烧杯内溶解并恢复至室温。 ④ 转移：用玻璃棒引流，玻璃棒下端在刻度线以下。
专用活塞
只有一个刻度 形状:细颈，梨形 ，平底的玻璃瓶；
瓶颈细长 容积 温度 平底
构造:瓶上标有容 积，温度，颈部标 有刻度线；
规格:50mL ， 100mL，250mL， 500mL，1000mL；
容量瓶的使用遵循“一查五忌两原则 ” “一查”：查漏
“五忌”：一忌溶解；二忌稀释；三忌加热； 四忌反应：五忌存放。