沪教版高中化学高一下册-5.2 认识物质的量浓度-配制一定物质的量浓度的溶液 课件 (共18张PPT
沪教版高中化学高一下册-5.2 配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析 教案设计
配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析教学目标1、掌握配制一定物质的量浓度的溶液的基本方法及操作2、学会分析因实验操作不当而引起的误差分析。
教学过程一、配制100mL，1.00 mol／L NaCl溶液【操作步骤】（预习教材P16的内容并完成以下填空）1．算：需NaCl固体质量为克。
2．称量（用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积）：用托盘天平称取克NaCl固体（应放在滤纸上称量）注意：①托盘天平（量筒）的最小刻度为0.1，读数时必须精确到；② NaOH等具腐蚀性药品应放在中称量。
3．溶解：将称好的NaCl固体放到中，加适量水，用搅拌溶解。
4．移：待烧杯中的溶液后，用玻璃棒引流将溶液注入mL容量瓶中。
强调容量瓶的结构及使用（1）结构：①构造：②容量瓶上标有刻线（无刻度）．温度．容积（2）常见规格：、、。
（3）容量瓶的使用方法和注意事项①查漏：容量瓶使用前的第一步操作是查漏。
②洗涤：先用自来水洗涤，再用蒸馏水洗涤。
但不能用待配液洗涤。
③不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液。
④容量瓶的瓶身标有．．。
不能将热的溶液转移到容量瓶。
⑤只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
5．洗：用少量蒸馏水洗涤洗涤烧杯次，并将洗涤液，轻轻摇动容量瓶，使溶液均匀。
6．定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线处，改用滴加蒸馏水，至。
7．摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
注意：容量瓶不能保存溶液，所以摇匀后，将容量瓶中的溶液转移到试剂瓶中。
【所需仪器】请根据【操作步骤】把所需仪器写在下面【实验过程】学生动手实验，教师巡视指导，强调实验中出现的问题二、溶液配制过程中的误差分析判断依据：c = n/V 用固体配溶液：c=m/MV （M是恒量）用液体配溶液：c=c浓V浓/V （c浓是恒量）思路：进行误差分析时，根据实验操作弄清是引起误差的原因，再具体进行分析。
沪教版高中化学高一下册-5.2 认识物质的量浓度-配置一定物质的量浓度的溶液 课件 (共13张PPT
学习指导（3）
1、请阅读衔接教材第34页，归 纳出配制一定物质的量浓度的 溶液的步骤大致有几步？ 2min
2、进行100ml 0.1mol/L NaCl 溶液的配制，对可能会产生误 差的地方进行分析。
计算
当堂训练
导学 第42页，第9题
作业
导学 第41页，1~6
浓度=
溶质的量 溶液的量
2、
质量分数=
溶质的质量 溶液的质量
100%
3、
物质的量浓度=
溶质的物质的量 溶液的体积
知识回顾
配制100g 10% NaCl溶液需要几个步骤？
计算： 需要NaCl 10g 称量： 用电子天平称量10g的NaCl 溶解： 用量筒量取90ml的水，加 入烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌
配制一定物质的量浓度的溶液
学习目标
1.认识容量瓶的结构 2.设计配制一定物质的量浓度溶液
的具体步骤 3.进行误差分析
知识回顾
溶液是一种或几种物质分散到另一种
物质里形成的均一、稳定的混合物。 1、溶液的浓度是什么? 2、什么是溶液中溶质的质量分数？ 3、什么是溶液的物质的量浓度？
物质的量浓度
1、
1% 6% 10% 20% 26%
密度 g/ml （20℃） 1.005 1.041 1.071 1.115 1.119
仪器的选择
学习指导（2）
1、观察容量瓶，请找出考：容量瓶中能否直接进 行溶解？容量瓶中能否直接进行 化学反应？容量瓶中能否用于长 期储存试剂？ 2min
学习指导（1）
参照上述配溶液的方法，
结合物质的量浓度的定义，思
考如何配制 100ml 0.1mol/L
的NaCl溶液？
2min
沪科版化学高一下册-5.2.2 一定物质的量浓度溶液的配制 教案
一定物质的量浓度溶液的配制【学习目标】：1、通过活动探究，了解一定体积物质的量浓度溶液的配制，以及溶液体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的关系。
2、通过交流研讨，学会从物质的量的角度认识化学反应。
【重点、难点】：一定物质的量浓度溶液的配制【学法指导】1、依据自主学习带着预习案中的问题导学，通读教材，对知识点进行梳理，作好必要的标注笔记。
对不能完成的问题用红笔标识小组进行交流讨论，并可记在自己的记录本上。
2、认真阅读课本《必修1》第16—17页，完成《金牌学案》P16-17页中的预习导引。
【课前小测】判断（1—4题）1、将1g NaCl溶于水制成1L溶液，则c（NaCl)=1mol/L ; ( )2、将1mol NaCl溶于1L水中，则C=1mol/L; ( )3、从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则C= 1mol/L ( )4、同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等；( )5、将40g NaOH 配成2L溶液，其物质的量为mol，物质的量浓度为______mol.L-16、配制100mL 1.0.mol·L－1的NaCl溶液，需要 NaCl的物质的量是，质量是【课前预习案】【问题导学】1、（请同学们带着以下问题来阅读课本和金牌学案18-19页）如何配置100g生理盐水（0.9%NaCl溶液）?2、如果需要100 mL0.1mol∕L的NaCl溶液，该如何配制？物质的量浓度与质量分数有何区别？试分析要经过哪些步骤？配制过程中，能否直接将称好的NaCl固体加入容量瓶中加水溶解？配制过程中，玻璃棒有何作用？（一定物质的量浓度溶液的配制的关键点在哪里？）3、初中学过的玻璃量器：量筒（如10mL），量筒上有哪些规格？量筒可以盛装热的溶液么？量筒可以作为反应容器吗？容量瓶上有什么标记？容量瓶有哪些规格？容量瓶的用途是什么？使用前如何检验容量瓶是否漏水？容量瓶可以作为反应容器吗？热溶液配制是如何处理？【课堂探究案】一、配制100mL 1.00mol/L的NaCl溶液，完成下列填空：1、实验仪器：托盘天平、药匙、烧杯、、、。
沪科版化学高一下册-5.2.2 配制一定物质的量浓度溶液 教案
配制一定物质的量浓度溶液教学设计一、三维目标：1、知识与技能:知道容量瓶的使用，会配制一定物质的量浓度的溶液。
2、过程与方法:通过小组讨论、设计实验、动手操作，提高思维能力，合作能力和动手能力。
3、情感态度与价值观:培养学生学习化学的兴趣，严谨求实的科学态度;培养学生爱国主义情操，民族自豪感二、教学重难点：教学重点：一定物质的量浓度溶液的配制方法。
教学难点：分析配制过程对物质的量浓度的影响，形成正确步骤。
三、教学方法：对比交流、实验探讨、合作学习四、教材分析：配制一定物质的量浓度溶液是对物质得量浓度，这一概念的具体应用，是学生必须掌握的实验技能之一，也是中学化学中有关计算和实验操作的重点内容之一。
通过本节课的探究，既巩固对物质的量地运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识。
因此具有非常重要的作用。
五、学情分析：学生在初中阶段学习过配制一定溶质质量分数溶液的操作方法，有配制溶液的基础，但由于诸多原因使学生的动手操作能力和仪器使用细节方面有所欠缺，因此有必要引入以前的实验来加深巩固。
在新旧知识的对比中，加深巩固，在发现问题解决问题的过程中获得结果，从而掌握新技能。
六、教法学法：教学方法:本节课我是以问题作为引领，进行小组的活动交流在这个过程中可能会生成一些新的问题进行下一轮的对比交流从而得到知识的收获和情感的体验。
学生主要是以对比交流、实验探讨、合作学习作为本节课学生活动主题，在活动中他们体会知识由感知道到领悟到升华的过程。
教学流程教师活动学生活动设计意图教学环节1 情景引入【引入】春天到了，患有鼻炎的学生越来越不好受。
我就以市面上常见的洗鼻器，为情景导入本节教学。
【展示】介绍洗鼻器和使用方法。
告诉学生所配制的洗鼻盐水就是质量分数为0.9%的生理盐水，通过它的消炎杀菌作用，来缓解症状。
观察洗鼻器思考吸引学生得注意，培养学生学习化学的兴趣。
沪教版高中化学高一下册-5.2 认识物质的量浓度-配制一定物质的量浓度的溶液 课件(共29张PPT)
500mL 溶液体积小于标准 体积，所以浓度偏 大
溶液体积大于标准体 积，故浓度偏小
将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中。
④只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意
互 体积的溶液。
2．误差分析
动 探
(1)分析依据：c＝Vn＝MmV，其中变量为 m、V。 (2)分析实例：结合实验操作判断是“m”还是“V”引
2～3
梳
1～2 cm
理
胶头滴管
实
2. 配制的步骤以配制500 mL、1.00 mol/L NaOH溶液为例
验
20.0
流
冷却至室温
程
500 mL容量瓶
2～3
梳
1～2 cm
理
胶头滴管 相切
学习交流
• 1.学习配置一定物质的量浓度溶液有什么意义？ • 2.一定物质的量浓度的配制实验中几处用到玻璃
棒，各有什么作用？ • 3.在此实验中，我们应牢记哪些数据？ • 配制一定物质的量浓度溶液，在定容时，仰视或
洗净
（3）根据容量瓶的构造与要求，总结 容量瓶的4个“不能”
（一） 容量瓶的使用
1. 容量瓶的使用及注意事项
知
(1)在使用前首先要检查是否漏水，具
识 体操作如下：
梳
理
（2）容量瓶在使用前需用蒸馏水洗净。
•
（3）4个“不能”
①容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的 ，因此不能将热的溶液或过冷的溶液转移入 容量瓶中。
定容时仰视读数
－
能引起误差的一些操作
对c/(mol·L－1) 影响因素
的影响结果
mV
互 砝码与物品颠倒(使用游码) 称量时间过长
－ －
动 NaOH放在滤纸上称量 向容量瓶注液时少量溅出
沪教版高中化学高一下册-5.2 认识物质的量浓度 教案设计
物质的量浓度一：教材分析本节内容在内容上有不可忽视的作用；而在学科价值上，发展学生对溶液的认识，从定性到定量，从单一的表达形式到多种表达形式，从而发展学生的定量认识；在社会价值方面，在工农业生产、医学、科学研究中通常用物质的量浓度来定量研究在溶液中发生的化学反应，具有广泛的社会价值。
二：学情分析已知：溶液的组成，用质量分数定量表示溶液的组成；物质的量与物质质量、微粒数目之间的关系。
未知：溶液组成的其他表示方法，特别时用物质的量浓度表示。
能知：本学校高中学生的基础知识不是很好，但是具备一定的实验操作能力和理论分析能力。
怎么知：概念构建教学模式三：教学目标知识与技能：1、理解“物质的量浓度”的含义；2、掌握物质的量浓度表达式中各物理量的注意事项；3、能进行质量分数与物质的量浓度之间关系的换算过程与方法：1、通过固体物质混合不反应以及方程式系数关系的分析，溶液中反应的过程建立物质的量浓度的概念2、通过物质的量浓度以及质量分数之间的换算，进一步巩固物质的量、以及物质的量浓度的有关计算。
情感态度与价值观:1、学习从感性认识上升到理性认识的辩证唯物主义世界观，并用于指导实践。
四：教学重难点重点：理解物质的量浓度的含义难点：能进行质量分数与物质的量浓度之间关系的换算五：教学方法讲授法、练习法、多媒体演示法、类比法纳总结AgNO3 + NaCl = NaNO3+ AgCl↓2：把固体AgNO3和固体NaCl 混合，没有明显的变化，把AgNO3溶液和固体NaCl溶液混合，立即产生大量的白色沉淀（实验演示）3：AgNO3 + NaCl = NaNO3+ AgCl↓中AgNO3和NaCl的系数比为1:1，所以两者恰好完全反应时，AgNO3和NaCl的物质的之比为1:1如果所给的溶液表示的是质量分数，那么二者恰好完全反应，需要的计算步骤为：对于溶液来说，我们一般比较方便的是量取体积，而不是称取质量，而在方程式中，我们更直观看到的是微粒数之间的关系。
沪科版化学高一下册-5.2.2 “认识物质的量浓度(第2课时)” 教案
“认识物质的量浓度（第2课时）”教学设计案例【课题名称】配制一定物质的量浓度的溶液【年级】高一年级第二学期【教材相关内容】“配制一定物质的量浓度的溶液”是在高中化学的内容。
一、教材和学情分析【教材分析】第5章“评说硫、氮的‘功’与‘过’”是继第2章“开发海水中的卤素资源”之后的又一章以非金属元素及其化合物知识为主要内容的章节。
通过对硫、二氧化硫、硫酸、氮气、氨和铵盐的学习，对非金属元素及其化合物知识作归纳和提升，为今后继续学习元素及其化合物知识提供知识好和方法的铺垫。
借助“酸雨”的测定，引出物质的量浓度的概念和简单计算，使关于物质的量的计算涉及的所有概念全部呈现。
物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度构成了宏观与微观量化认识物质组成及其化学变化的视角和方法。
虽然是高中阶段学生学习的难点，但在高一阶段要求相对基础、不易过难，学生可以在以后的化学学习中逐步深化。
本节内容是物质的量浓度的第2课时，重点放在学习实验方法与实验技能上，放在实验操作规则理解与总结概括反思能力上。
【学情分析】知识储备（已有知识）：一定质量分数溶液的配制、物质的量浓度的概念及基本公式，简单的定量仪器的使用。
能力储备：配置一定质量分数溶液的基本实验操作，使用简单的定量测量仪器的操作。
二、教学目标1、学会配制一定物质的量浓度的溶液的实验方法及容量瓶使用的方法。
2、通过一定物质的量浓度溶液配制的实验操作，经历完整的实验思维、实验操作过程，并认识实验方法的科学性。
3、通过一定物质的量浓度溶液配制，了解实验误差，感触严谨细致的科学态度，初步形成良好的实验工作习惯。
三、教学重点和难点重点：一定物质的量浓度的溶液的配制方法难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液四、教学思路让学生通过分析意识到配制一定物质的量浓度溶液的关键在于准确确定溶液的体积，从而引出并使学生认识容量瓶。
在配制演示过程中，通过问题引导，发挥学生主体作用，让学生自主参与，通过师生互动，理解一些关键性操作，形成配制一定物质的量浓度溶液的完整操作过程。
沪教版高中化学高一下册-5.2 认识物质的量浓度-配制一定物质的量浓度的溶液 课件 (共9张PPT)
操作步骤
（1）计算：m(NaCl)= 5.85 g. （2）称量：用托盘天平 称量所需NaCl质量 （3）溶解：把称量的NaCl放入 烧杯 中加一定量的水，
用 玻璃棒 充分搅拌，促使NaCl溶解， 冷却 至室温. （4）转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入 100 mL的
配置一定物质的量浓度的溶液
学习目标：
1．通过本节课学习，会应用物质的量浓度进行简单的计算； 2．通过阅读课本知道容量的规格及用途；通过观察容量瓶，
知道容量瓶的构造、标识； 通过老师讲解知道容量瓶使用 时的注意事项；通过操作掌握容量瓶的使用； 3．通过本节课学习，学会模仿配制溶液
重点：物质的量浓度、配制一定物质的量浓度 难点：配制一定物质的量浓度
容量瓶. （5）洗涤：用蒸馏水洗涤 烧杯内壁和玻璃棒2—3次，
并将洗涤液都注入烧杯 中，轻轻摇动容量瓶，使溶 液混合均匀。
操作步骤
（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶至液面接近容量瓶 刻线1—2cm 处时，改用 胶头滴管 滴加蒸馏 水至溶液的 凹液面 正好与刻度相切.
（7）摇匀：将瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀，这 样配出的溶液就是 100 mL 1.00mol/L NaCl溶液.
（8）装瓶贴签：将所配溶液导入试剂瓶，贴上贴签 注明所配溶液名称和配制时间。
思考
①用托盘天平称量的NaCl固体质量与计算一致吗？ ②溶解好了能立即转移到容量瓶中吗?原因？ ③如果将烧杯中的液体沿玻璃棒引流时溅到容量瓶
外，对配制的溶液的浓度有什么影响？ ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，为什么要将洗涤液
也注入到容量瓶中？ ⑤定容时如果不小心水加多了，可否用胶头滴管取
出多余的溶液呢？ ⑥摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？
沪科版化学高一下册-5.2.2 一定物质的量浓度溶液的配制 教案
一定物质的量浓度溶液的配制1. 知识与技能：（1）理解物质的量浓度的概念，并能进行简单的计算。
（2）认识容量瓶的构造和用途。
（3）学会一定物质的量浓度溶液配制的原理和操作。
（4）初步学会一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析。
2．过程与方法：培养学生的实验设计和实验操作能力。
3．情感态度与价值观：从定量实验的准确性要求和误差的分析，让学生感受科学实验的严谨性。
教学重点和难点：物质的量浓度溶液配制的原理和操作。
教学过程：引入部分：教师：最近气候多变，再加上H1N1流感病毒， 感冒发烧的人特别多，我们班里这段时间就有很人同学生病，像苏晓妍同学，上个星期就发烧了好几天，挂了好几天的盐水。
你们知道生理盐水的成分是什么？浓度是多少？学生：教师：0.9% 也可以表示为1009.0，这里的分子分母分别是什么含义？ 板书：溶液溶质 mm 质量分数教师：还有其他的表示溶液浓度的方式吗？让我们看看日常生活中的一些溶液。
展示ppt 图片：生活中各种液体的含量表（2种）和实验室中某些化学试剂的标签。
边看边写：溶液溶质 m m V V Vm 教师：接着再让我们看看化学实验室里的溶液的表示方法。
边看边写：溶液溶质 m m V V V m Vn讲：我们可以看出，表示溶液组成的方法很多，但它们有一个共同点：都是用溶质的量（体积、质量或物质的量）比上溶液的量（体积或质量）。
用溶质的物质的量比上溶液的体积来表示的浓度是我们高中阶段更为常用的一种浓度表示方式——我们称为物质的量浓度。
PPt ：物质的量浓度的定义和表达式板书：物质的量浓度 ｃ＝V n 小练习：1. 0.500molNaCl 固体溶于水，配制成体积为100.00mL 的溶液，其物质的量浓度为多少？。
（C(NaCl)=5.000mol/L ）2. 5.850克NaCl 固体溶于水，配制成体积为100.00mL 的溶液，其物质的量浓度为多少？（C(NaCl)=1.000mol/L ）3．配制100.00 mL 0.500 mol/L NaCl 溶液，需Na 2CO 3固体多少克？（m(NaCl)=2.925克）过渡：用物质的量浓度表示的溶液在实验室中使用非常广泛，所以配制一定物质的量浓度的溶液是实验室中经常进行的定量实验，定量实验对精确度有很高的要求，我们做定量实验时应本着严谨、一丝不苟的科学态度。
沪教版高中化学高一下册-5.2 认识物质的量浓度-化学计量在实验中的应用 课件(共17张PPT)
0.05mol NaOH 的质量为： m(NaOH)=n(NaOH)*M(NaOH) =0.05molx40g/mol =2g
Page 7
如何来配制100mL 1mol/L NaCl溶液
实验 1-5 配制100mL 1mol/L NaCl溶液
Page 9
（3）溶解 将称好的NaCl放入烧杯中，
用适量的蒸馏水溶解，
Page 10
（4）转移并洗涤转移 再将溶液注入容量
瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液 也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混 合均匀。
Page 11
（5）定容摇匀将蒸馏水注入容量瓶，液面离
容量瓶 刻度线下1～2cm时，改用滴管加蒸馏水至 液面与刻度线相切。盖好瓶盖，反复上下 颠倒，摇匀。
量浓度的溶液与一定体积未知物质的量浓度的 溶液反应，根据反应时消耗已知浓度溶液的体 积，通过计算确定未知浓度溶液的组成。
Page 17
化学计量在实验中的应用
观察溶液浓度有哪些表示方法？如何表示 溶液浓度比较方便？如何按要求配制溶液？
某矿泉水标签
某酒标签
Page 2
某人的体检指标
例如：我们来配置浓度为2%的NaCl溶液
首先我们称取2g的NaCl,然后量取98g的水， 把NaCl溶于水就得到了要求的溶液。
那么一定物质的量溶于一定体积的溶液里怎 么表示呢？
Page 15
浓溶液配制稀溶液
1.原理：稀释前后溶质的物质的量不变； C浓·V浓=C稀·V稀
例: 将100 mL10mol/L的浓硫酸稀释成500mL的稀硫酸，
求稀释后硫酸的浓度？
沪科版高一下5.2《认识物质的量浓度》word教案
5.2 认识物质的量浓度教学目标知识与技能1、 理解物质的量浓度的概念，理解溶液中物质的量浓度，物质的量和溶液体积三者之间的关系及进行有关计算2、 学会配制物质的量浓度的溶液的方法及容量瓶的使用方法3、 理解PH 的意义和简单计算过程与方法在学会配制物质的量浓度的过程中，培养严谨的科学态度情感态度价值观通过对酸雨的学习，进一步树立关注环境的意识重点和难点1、 物质的量浓度概念的计算2、 配制一定物质的量浓度的溶液（问）我们曾学过哪些溶液浓度的表示方法？C% = m （溶质）/ m （溶液） × 100%只能反映溶液中溶质的质量多少？如100g5%NaOH 溶液和100g6%的NaOH 溶液（1） 不能反映溶液中构成溶质的微粒（Na + OH -）(2)不能反映溶液之间反应中物质的量的关系（3）实验中取用溶液时，一般不是用天平称量质量，而是用容量仪器来量取溶液体积（如量筒、烧瓶）我们必须把物质的量和溶液的体积建立关系来表示溶液的浓度，对实际生产，科学实验尤为重要前面建立关系的复习一、 物质的量浓度1、 概念：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度的物理量符号： c 单位：mol/Lc(H 2SO 4)2、 计算式 c(mol/L) = )()(L V mol n n = CV V 是溶液体积的单位（L ）（练习）1、1L溶液中含有0.5mol的溶质，该溶液的物质的量浓度是0.5mol/L 。
(2L 0.25mol/L)2、500mL1mol/LH2SO4取出10mL，浓度1mol/L ，物质的量是0.01mol 。
(浓度不变，溶质质量改变)3、0.1mol/LAlCl310mL与0.3mol/LNaCl溶液100mL中氯离子浓度相等，（与体积大小无关，从浓度考虑）3、有关物质的量浓度的计算（1）c 、V(溶液)、n、m、Vm等之间的互算练习（1）把 3.36L(S.T.P)HCl气体导入水中，配成500mL溶液，其物质的量浓度0.3mol/L .（2）用8gNaOH溶于水配成100mL溶液，此溶液的物质的量浓度为2mol/L 。
沪教版高中化学高一下册-5.2 认识物质的量浓度-配制一定物质的量浓度的溶液 导学案设计
一、学习目标1．通过阅读课本15页第2、3自然段，能准确写出物质的量浓度的相关概念，并能进行简单计算。
2．通过观察100mL容量瓶，能描述出容量瓶的构造、标识，知道常用的容量瓶规格。
3．通过阅读课本16页实验1-5，归纳概括实验的主要仪器和操作步骤，并能动手配制一定物质的量浓度的溶液。
二、学习重难点重点：物质的量浓度、配制一定物质的量浓度的溶液难点：配制一定物质的量浓度的溶液三、学习过程【学习任务一】阅读课本15页第2、3自然段，完成以下内容：一、物质的量浓度（C B）1．定义：2．符号：3．计算公式：（标出每一个符号所代表的含义）4．单位：[问题1] 1mol/L NaCl溶液所表示的含义：在1L 中含有NaCl。
[问题2]判断下列说法是否正确①从100mL 1mol/L NaCl溶液中取出10ml，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L。
（）②将1L 10 mol/L浓盐酸与9L水混合，所得溶液的体积为10L 。
（）[小结]进行物质的量浓度计算时应注意：①②③[问题3]计算：配制100mL 1mol/L NaCl溶液需要NaCl的物质的量mol，质量为g。
将40g NaOH固体溶于水配成1L溶液，则C(NaOH)=【学习任务二】精确配制一定物质的量浓度的溶液二、配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1.主要仪器：100ml容量瓶结构：标识：﹑和规格：选用依据：使用容量瓶注意事项：使用容量瓶前必须“五不”：不能，不能，不能，不能，不能。
2．操作步骤：（1）计算：m(NaCl)= g。
（2）称量：用称量g NaCl固体。
（3）溶解：将称好的NaCl固体放入中加约40ml蒸馏水，用搅拌至全部溶解。
（4）冷却：将溶液至室温。
（5）转移：将烧杯中的溶液沿注入mL的。
（6）洗涤：用蒸馏水洗涤____________2～3次，并把__________都转移到__________中。
注意溶解及洗涤所用水的总体积一定不能________要配制溶液的体积。
沪教版高中化学高一下册-5.2 认识物质的量浓度-一定物质的量浓度溶液的配制 课件 (共21张PPT
减小 不变 减小
不变 减小 增加
不变 减小 增加
不变 增加 减小
不变 增加 减小
讨论：
1. 托盘天平的使用方法。 2. 如何称量易潮解或有腐蚀性的固体物质？ 3. 在溶解固体时，对加水量有什么要求？ 4. 为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁并将洗涤 液也注入容量瓶中？
5. 配制过程中有2次摇匀，目的是什么？ 6. 定容过程中，水超过刻度线应如何处理？ 7. 溶液配制好后，碰翻容量瓶，有溶液泼出， 立即扶起容量瓶，容量瓶中残留溶液的浓度 有无变化？
3. 用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量 瓶刻度,此时立即用滴管将瓶内液体吸出,使溶液凹 液面与刻度相切. 溶质损失，n减少，浓度c偏小
4. 用胶头滴管加水时仰视观察溶液凹液面与容量 瓶刻度相切？ 溶液体积 v 偏大，浓度c偏小
误差分析
5.如果溶解后,不经过冷却就进行移液会导致实验
结果？
V 偏小，浓度c 偏大
项
3. 不可存放液体或进行化学反应 使用完
毕，应洗净、晾干
一定物质的量浓度溶液的配制
实验所需主要仪器
• 托盘天平(药品为固体） 、量筒（药品为液体） 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量 筒（液体溶质使用）
一定物质的量浓度溶液配置操作步骤：
(1)计算；
(2)称量（或 量取）；
(3)稀释（或 溶解）； (注意:浓 H2SO4稀释 的操作方法)
用滴定管量取液体时先俯视后仰视
增加 不变 增加
引起误差的操作 直接称量热的物质 转移或搅拌溶液时有部分液体飞溅 用于稀释溶解的烧杯玻璃棒没有洗涤 定容时加水过量用滴管吸出 未冷却至室温就转移至容量瓶 定容时俯视标线 定容时仰视标线 定容，摇匀液面下降再加水
沪教版高中化学高一下册-5.2 认识物质的量浓度 教案设计
物质的量浓度【教学目标】1.使学生理解物质的量浓度的概念。
2.使学生掌握有关物质的量浓度的计算。
3.使学生掌握一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算。
4.掌握物质的量浓度与溶质质量分数的换算。
5.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，学会容量瓶的使用方法。
【教学重点】1.物质的量浓度的概念。
2.有关物质的量浓度概念的计算。
3.溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算。
4.一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
【教学难点】正确配制一定物质的量浓度的溶液。
【教学方法】讲解、比较、练习、实验、归纳等。
【课时安排】第一课时：物质的量浓度的概念及其运算。
第二课时：一定物质的量浓度溶液加水稀释的计算与物质的量浓度与溶质质量分数的换算。
第三课时：配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
【教具准备】投影仪。
容量瓶(500 mL)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、托盘天平、滤纸、Na2CO3固体、蒸馏水。
【教学过程】第一课时［引言］在生产和科学实验中，我们经常要使用溶液。
溶液的浓稀程度我们用浓度来表示。
表示溶液浓度的方法有多种，在初中，我们学过的溶液的溶质质量分数便是其中的一种。
今天，我们来学习另一种表示溶液浓度的物理量——物质的量浓度。
［板书］第一节物质的量浓度（第一课时）一、物质的量浓度［问］什么是物质的量浓度呢？请大家阅读课本55页第一部分内容“物质的量浓度”后回答。
［学生阅读，总结］［师］请大家用准确的语言叙述物质的量浓度的概念，并说出它的符号是什么？［学生回答，教师板书］以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
符号：c(B)［问］B的含义是什么？［生］B表示溶液中所含溶质。
［师］对！其不但表示溶液中所含溶质的分子，还可表示溶液中所含溶质电离出的离子。
［问］物质的量浓度的概念，我们也可以简化为一个代数式，怎样表示？［生］物质的量浓度c(B)等于溶液中所含溶质B的物质的量n(B)与溶液的体积V的比值。
沪科版化学高一下册-5.2.2 配制一定物质的量浓度的溶液 教案
配制一定物质的量浓度的溶液----教学设计教学目标知识与技能1. 认识容量瓶及使用方法。
2. 学会配制一定物质的量浓度的溶液。
过程与方法1.通过从量筒到容量瓶定量仪器的转换过程，认识仪器原理，感受科学的严谨。
2.在学生初步讨论出实验方案的基础上观看配制一定物质的量浓度溶液视频，比照的过程中发现解决问题。
情感态度和价值观通过对配制方法的设计和定量仪器的选用推理,培养学生分析推理能力,提高学习兴趣,感受成功的喜悦。
重点难点定量实验设计思维过程。
教学方法讨论式和探究式教学模式教学流程构和适宜实验仪器以及具体操作要求3.根据上传的实验步骤和实验用品设计，学生开放性的讨论指出其中的问题和不足播放:配制一定物质的量浓度的溶液视频1.与视频中的标准操作相对照，根据定量实验的精度要求高，完善主要操作步骤：计算、称量、溶解冷却、转移洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签2.学生分析回答造成实验误差的实验操作利用测验教学平台进行实验误差测试（见下面附件二）测试题是5道实验误差分析的选择题。
学生做好后及时反馈，每题得分率和各选项比例以及错误学生情况。
根据答题情况分析讲解。
课堂小结这节课初步学会了配制一定物质的量浓度溶液的方法，下节课到实验室进行操作过程练习，课后将教学视频发到教学平台便于学生复习布置作业 1.练习卷2.利用厨房中的用品食盐、碗、杯子、筷子在家里练习溶解、引流、洗涤操作附件一：配制一定物质的量浓度的溶液实验目的：实验原理：实验用品：实验步骤：小组号附件二在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液的浓度影响，请同学们在括号中填写 A.偏大 B.偏小 C.无影响1、未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶（）2、定容时加水超过刻度线，再用滴管吸出至刻度线（）3、摇匀后发现液面下降了，于是再加水至刻度线（）4、将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水（）5、容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面（）。
沪教版高中化学高一下册-5.2 认识物质的量浓度 教案设计
物质的量浓度教学目标：1．了解物质的量浓度。
2．了解物质的量浓度的配制方法。
3．了解溶液稀释的公式及其计算。
教学重点：1.物质的量浓度概念的理解及计算。
2.物质的量浓度的配制方法与误差分析。
教学难点：物质的量浓度的配制方法与误差分析。
教学过程：师：同学们，前面我们学习了有关物质的量的三个公式，大家能否写出来？生:能师：好，叫三个同学上黑板写出来。
师：看来同学们掌握的不错。
师：下面接着开始我们的新课，在讲新课前我们再复习一下初中学过的一种溶液的表示方法，是怎样表示的呢？生：质量分数表示。
师：质量分数公式是怎样的？生：师：配制一定质量分数的溶液需要几步？生：计算、称量、溶解三步。
师：溶液中溶质的质量分数是表示溶质质量与溶液质量之比．这种表示溶液组成的方法中，可以了解和计算一定质量的溶液中所含的溶质的质量。
在用溶液中的溶质的质量分数表示溶液的组成时，没有涉及溶液的体积，配制方法也比较简单。
同时这种表示方法在计算时很不方便．为了方便计算，通常用一种体积浓度来表示溶液的浓度，这就是物质的量浓度。
师：什么是物质的量浓度？怎样配制一定体积的物质的量浓度溶液呢？下面我们就来学习物质的量浓度及其配制方法。
板书：一、物质的量浓度1.定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。
2.公式：c(B)＝n (B) V3.单位：mol/L 或mol/m3练习：1.判断A将1molNaCl溶于1L水制成溶液，则CB=1mol/L ; ( )B1L58.5g的NaCl溶液的CB=1mol/L; ( )C若从100mL 1 mol/L的NaOH溶液中取出10mL，CB=1mol/L；( )D同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等；( )师：对于物质的量浓度要注意的几个要点：1.溶质是用物质的量表示而不是用质量表示。
2.是溶液的体积，并非溶剂的体积。
3.单位:mol/L。
沪教版高中化学高一下册-5.2 认识物质的量浓度-配置一定物质的量浓度的溶液 教案设计
配置一定物质的量浓度的溶液一、教学设计配置物质的量浓度时高一学生所学的第一个定量实验，起着承前启后的作用。
在这个实验过程中，学生既要认识并掌握新的仪器——容量瓶及其正确使用方法，又要对使用电子天平称量的操作、烧杯、玻璃棒的正确使用、溶解的操作等一系列基本操作进行复习。
在教学目标上，第一、要复习已会的基本操作。
第二、要让学生熟练掌握容量瓶的正确使用以及配制一定物质的量浓度溶液的方法与技巧。
三、要掌握该实验的关键：准质量、准体积。
二、学情分析进入高一年级的学生，在初三时已经学过溶质的质量分数和一定溶质的质量分数溶液的配制。
并在前一课时学习了物质的量浓度的基本概念。
学生有了一定的溶液配制的实验技能和物质的量浓度的理论基础，但还需要进一步提高。
三、教学目标①知识与技能：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
②过程与方法：在实验中培养学生的观察能力和分析能力。
③情感态度与价值观：通过对实验细节的分析，培养学生的“定量”意识，训练学生思维的缜密性,严谨的科研态度。
四、重点与难点：①重点：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
②难点：正确使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液。
（三）实验用品①药品：氢氧化钠固体、蒸馏水。
②仪器：电子天平、量筒、称量纸、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管。
(四)教学过程（五）教学反思一定物质的量浓度溶液的配制实验是学生在进入高中学习化学接触到的第一个定量实验。
提供这样一个实验情景，教学不能仅停留在学会操作方法上，而还要能使学生认识到定量实验与定性实验的不同，帮助学生对化学的认识从定性转入定量，从而学会具备解决其他定量实验的问题的初步能力。
学生初中掌握了质量百分比浓度溶液的配制，可以作为一个迁移知识，而学习了物质的量浓度定义后，这个相对较直接的实验原理，学生也比较容易感知到。
同时这个实验中要确定的量以及计量关系比较明确，还能够通过围绕如何精确测定，展开对定量实验区别与定性实验的不同层次的讨论。
沪科版化学高一下册-5.2.2 物质的量浓度溶液的配制 课件
四、物质的量浓度溶液的配制 例题：配制250mL0.02mol/L的Na2 SO4溶液。 1、计算 m（Na2 SO4）=0.25L×0.02mol/L×142 g/ mol=0.71 g 2、称量
电子天平 可称量到0.000g
托盘天平 可称到0.1g 思考： 1、如果称量的不是Na2 SO4而是NaOH，那么能否直接放在称 量纸上称量？为什么？
2、如果溶质不是固体而是液体（如:浓硫酸）,那么怎样来取？
滴定管
移液管
量筒
可量取到0.00mL 可量取到0.00mL 可量取到0.1mL
注：滴定管和移液管量取液前要润洗。
2、称量（或量取） 为了配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，需要引进 一种新的仪器 ————容量瓶。
构造：梨型、细颈、平底、磨口；
4、转移
设问：怎样将烧杯中的溶液转移到容量瓶中呢？ 能不能直接倒呢？
设问：此时溶质是否完全转移到容量瓶中？
5、洗涤 注意：
1）每次用少量蒸馏水洗涤，共洗涤2～3次； 2）洗涤液应全部转移到容量瓶中。
讲解：洗涤完后，应向250mL容量瓶中注入蒸馏水到2/3体积 时，摇匀。继续加蒸馏水，距刻度2～3cm处停止，改用胶头 滴管滴加蒸馏水至刻线，化学上把这一操作叫定容。
7、摇匀 将容量瓶瓶塞盖好，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住 瓶底，把容量瓶倒转多次，使溶液混合均匀。
设问：摇匀以后发现液面低于刻线，能否在补加蒸馏水？
8、装瓶贴签
总结：配制物质的量浓度溶液的操作步骤移；
5）洗涤；
6）定容；
7）摇匀；
8）装瓶贴签。
特点：温度、容量、刻线；
使用范围：用来配制一定体积、一定 物质的量浓度的溶液；
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
重新配制！
精确配液
一
六
算 二
洗 七
一种仪器：容量瓶
量 三
加 八Leabharlann 一个实验：一定物质的量浓度溶
溶 四
定 九
液的配制
复
摇
五
十
转
装
移
贴
1、下列操作对实验结果有何影响(偏高、偏低、无影响)? 1）称量时，NaCl 固体与砝码的位置颠倒。（偏低或无影响） 2）转移溶液前容量瓶内有少量水。（无影响） 3）摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。（偏低）
专用活塞
只有一个刻度 形状:细颈，梨形 ，平底的玻璃瓶；
瓶颈细长 容积 温度 平底
构造:瓶上标有容 积，温度，颈部标 有刻度线；
规格:50mL ， 100mL，250mL， 500mL，1000mL；
容量瓶的使用遵循“一查五忌两原则 ” “一查”：查漏
“五忌”：一忌溶解；二忌稀释；三忌加热； 四忌反应：五忌存放。
5）向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并
使其恢复室温。
6）将溶液沿玻璃棒注入( 1000 )mL 容量瓶。
作业题：
实验室里需要240mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶 液。需选取_____mL容量瓶进行配制，需要称取 多少克CuSO4•5H2O(胆矾)？（写出计算过程）
俯视刻度线，实际加水量未到刻度线(相当于n 不变，V偏小) ，使溶液的物质的量浓度增大；
步骤
⑥定容 ⑦摇匀 ⑧保存
错误操作
定容时，仰视刻度线 定容时，俯视刻度线 定容时，水加多了用滴管吸出 摇匀后，液面下降，再加水
试剂瓶刚用蒸馏水洗过
c m溶质 V溶液
—↑ ↓ —↓ ↑ ↓ —↓ —↑ ↓
稀释 ↓
“两原则”：一次性原则；就近原则。
介绍配制一定物质的量浓度溶液的方法
配制480mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液的步骤：
准备阶段：选容量瓶－－500mL,并检漏
① 计算：m(NaOH)=2.0g ② 称量：用托盘天平称取NaOH固体 2.0g ③ 溶解：用适量蒸馏水在干净的烧杯内溶解并恢复至室温。 ④ 转移：用玻璃棒引流，玻璃棒下端在刻度线以下。
配制480mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液步骤：
⑤ 洗涤、转移、振荡：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤
液也注入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
⑥ 定容：将蒸馏水注入容量瓶中，离刻度线1～2厘米时，
改用胶头滴管继续加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。
⑦ 摇匀：盖上瓶塞，反复上下颠倒。 ⑧ 装瓶贴标签
配制100mL0.50mol·L-1NaCl溶液
配制一定物质的量浓度溶液的步骤：
计算
称量
溶解
转移
洗涤
转移
定容
摇匀
装瓶
配制一定物质的量浓度溶液的过程中是 否会产生误差？如何分析？
公式分析：
c n（溶质）
m（溶质）
V（溶液） M（溶质）V（溶液）
配制一定物质的量浓度溶液的误差分析应归 结为对溶质的质量和溶液体积的影响。
误差分析（以NaOH为例）：
步骤
错误操作
c m溶质 V溶液
①计算 计算结果m=11.7g，称11.8g
↑ —↑
砝码生锈(没有脱落)
↑ —↑
↓ — ↓ ②称量 NaOH放在滤纸上称量(易潮解)
称量NaOH时间过长
↓ —↓
步骤
错误操作
c m溶质 V溶液
③溶解 冷却
有少量液体溅出 用来溶解的烧杯中有蒸馏水
配制一定物质的量浓度溶液
1. 初步学会用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液(只要求会 配制没有明显热效应的溶液)。 2. 掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法。(重点) 3. 掌握配制一定物质的量浓度溶液实验中的误差分析，学会 定量分析的方法。 (难点)
如何配制480mL0.1mol/L的NaOH溶液
2、配制1L0.1mol/LNaOH溶液的操作过程，按先后顺序编号
为（ 356124
）
1）用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液也注入容量瓶，使
混合均匀。
2）用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。
3）在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取(4.0
)g NaOH。
4）将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。
溶解后未冷却直接转移
↓— ——
↓ —
—↓ ↑
转移液体前容量瓶中有少量蒸馏水 — — —
④转移
转移时液体溅出
↓ —↓
玻璃棒在刻度线上引流
—↑ ↓
⑤洗涤 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 ↓ — ↓
振荡
未振荡直接定容
—↓ ↑
定容时俯视或仰视刻度线，对溶液浓度的影响
仰视
俯视
仰视刻度线，实际加水量超过刻度线 (相当于n 不变，V偏大) ，使溶液的物质的量浓度减小；