2020届高考化学总复习课件+作业：第23讲 弱电解质的电离 (2份打包)
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人教版高中化学选修：弱电解质的电离PPT
弱电解质的电离是可逆的；书写电离方程式时
用
, 多元弱酸是分步电离的，以第一步电
离为主,多元弱碱一步完成。
人教版高中化学选修：弱电解质的电 离PPT
人教版高中化学选修：弱电解质的电 离PPT
2、弱电解质的电离平衡
CH3COOH
思考与讨论：
电离 结合
CH3COO - + H+
开始时，V电离 和 V结合怎样变化？当V电离 = V结合 时，可逆过程达到一种什么样的状态？
人教版高中化学选修：弱电解质的电 离PPT
人教版高中化学选修：弱电解质的电 离PPT
一 强弱电解质 强电解质：能够全部电离的电解质。
NaCl = Na++Cl-
（强酸、强碱、大多数盐）
弱电解质：只能部分电离的电解质。
（弱酸、弱碱、水）
人教版高中化学选修：弱电解质的电 离PPT
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①NaCl溶液、②NaOH 、③HCl、
④Cu、 ⑤CH3COOH、 ⑥NH3·H2O、 ⑦CO2、 ⑧乙醇、 ⑨水
讨论以下几种说法是否正确?
1.石墨能导电，所以是电解质。 2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为 电解质。
（2）化学平衡原理也适用于电离平衡，当浓度等条件改变时， 弱电解质的电离平衡也会发生移动。
人教版高中化学选修：弱电解质的电 离PPT
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写出一元弱酸(HA)和一元弱碱(BOH)电离方程式并填写下表
0 不变
0 不变
最大 不变
最大
最大
高二化学《弱电解质的电离》课件
常数”比较它们的相对强弱。 酸性：草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸
➢写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。
H3PO4 H2PO4HPO42-
H+ + H2PO4H+ + HPO42H+ + PO43-
请推测每一步的电离程度如何变化,为什么？
• 多元弱酸是分步电离的，K1》K2》K3
• 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。
BD
A.NaOH(s) B.H2O C.NH4Cl(s) D.CH3COONa (s)
3.1mol/l的盐酸、醋酸、硫酸各1L,分别加入足量的 铁开始反应时产生氢气的速率_硫__酸__＞_盐__酸__＞__醋_酸_, 最终 收集到的氢气的物质的量_硫__酸__＞_盐__酸__=_醋__酸_ 。
4.pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L,分别加入足量的 铁.开始反应时产生氢气的速率_______三__者_相__等, 最终收集到的氢气的物质的量____醋__酸__＞_硫__酸_=_盐__酸。
一.电解质与非电解质:
知识回顾
电 解 质：
[②③⑤⑥⑨]
在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合 物.包括酸、碱、盐、水、多数金属氧化物
非电解质： 在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化
[⑦⑧] 合物.包括多数有机物、某些非金属氧化物
[判断]:①NaCl溶液、②NaOH 、③H2SO4、④Cu、⑤水、
⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨ CH3COOH
b.弱酸的酸式盐第一步完全电离:
[训练] ：请写出Na2SO4、HClO、NH3·H2O 、
H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的电离方程式。
Na2SO4 = 2Na+ +SO42－ HClO NH3·H2O NH4++OH－ H2CO3
-弱电解质的电离平衡复习ppt(共20张)
第16页，共20页。
练习(liànxí)2.某二元酸(H2A)在水中的电离方程
式是 H2A=H++HA-, HA-≒H++A2-
1.请判断H2A是强电解质还是弱电解质
理由是
2.已知0.1mol/LNaHA溶液的PH=2,则0.1mol/lH2A溶液中C(H+))应 0.11mol/L(填<,>或=)
元弱酸（HB）的比较：。4.一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较：。1）相同物质的量浓度 、相同体积时。2）相同pH、相同体积时
Image
第20页，共20页。
(guòchéng)
度 均升增高大，平衡向电离方向移动。K与
（2）浓度
弱电解质浓度越大，电离度
越小。K的大小与溶液的浓度无关.
第6页，共20页。
思考题1:
现有(xiàn yǒu)两瓶醋酸溶液，其物质的量浓
度分别为1 mol/Ｌ和0.1 mol/Ｌ，那么 这两瓶溶液的氢离子浓度的比值是大 于10、小于10、还是等于10 ？
（1）电离平衡常数：
对于一元弱酸：HA
c ( H+) .c( A-)
Ka=
c(HA)
H++A-，平衡时
对于一元弱碱：MOH M＋+OH-，平衡时
c ( M+).c( OH- )
Kb=
c(MOH)
第3页，共20页。
(2)电离 度α (diànlí)
已电离的弱电解质浓度
α=
×100%
弱电解质的初始浓度
n(H+) C(H+) C (Ac- ) α
减小 减小 增大
Hale Waihona Puke 减小 减小 增大增大
练习(liànxí)2.某二元酸(H2A)在水中的电离方程
式是 H2A=H++HA-, HA-≒H++A2-
1.请判断H2A是强电解质还是弱电解质
理由是
2.已知0.1mol/LNaHA溶液的PH=2,则0.1mol/lH2A溶液中C(H+))应 0.11mol/L(填<,>或=)
元弱酸（HB）的比较：。4.一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较：。1）相同物质的量浓度 、相同体积时。2）相同pH、相同体积时
Image
第20页，共20页。
(guòchéng)
度 均升增高大，平衡向电离方向移动。K与
（2）浓度
弱电解质浓度越大，电离度
越小。K的大小与溶液的浓度无关.
第6页，共20页。
思考题1:
现有(xiàn yǒu)两瓶醋酸溶液，其物质的量浓
度分别为1 mol/Ｌ和0.1 mol/Ｌ，那么 这两瓶溶液的氢离子浓度的比值是大 于10、小于10、还是等于10 ？
（1）电离平衡常数：
对于一元弱酸：HA
c ( H+) .c( A-)
Ka=
c(HA)
H++A-，平衡时
对于一元弱碱：MOH M＋+OH-，平衡时
c ( M+).c( OH- )
Kb=
c(MOH)
第3页，共20页。
(2)电离 度α (diànlí)
已电离的弱电解质浓度
α=
×100%
弱电解质的初始浓度
n(H+) C(H+) C (Ac- ) α
减小 减小 增大
Hale Waihona Puke 减小 减小 增大增大
高考化学一轮总复习课件弱电解质的电离平衡
特点
弱电解质的电离程度较小，存在电离 平衡，且电离过程吸热。
常见弱电解质类型
弱酸
如醋酸、碳酸等，其电离程度较小，存在电离平衡。
弱碱
如氨水、氢氧化铁等，同样存在电离平衡，且电离程 度较小。
水
作为极弱的电解质，水的电离程度非常小，但在某些 条件下可以发生电离。
弱电解质与强电解质区别
电离程度不同
强电解质在水中完全电离，而弱电解质 则部分电离。
对酸碱指示剂的反应不同
强电解质可以使酸碱指示剂发生明显 颜色变化，而弱电解质则变化不明显
。
溶液性质不同
强电解质溶液导电能力强，而弱电解 质溶液导电能力相对较弱。
受温度影响不同
弱电解质的电离过程吸热，因此升高 温度可以促进其电离；而强电解质的 电离不受温度影响。
02
电离平衡原理
电离平衡建立过程
弱电解质部分电离
影响沉淀溶解平衡因素
同离子效应
在难溶电解质的饱和溶液中，加入含有与该难溶电解质具 有相同离子的易溶强电解质，从而使难溶电解质的溶解度 降低的现象称为同离子效应。
温度
大多数难溶电解质的溶解度随温度的升高而增大，少数难 溶电解质的溶解度随温度的升高而减小。
盐效应
在难溶电解质的饱和溶液中，加入不含与该难溶电解质具 有相同离子的强电解质，使难溶电解质的溶解度略有增大 的现象称为盐效应。
正确操作、准确观察和记录数据。
误差来源及减小误差方法
误差来源
酸碱滴定法中的误差主要来源于仪器误差、操作误差 和试剂误差等方面。例如，仪器未经校准、操作不规 范、试剂不纯等都可能导致误差的产生。
减小误差方法
为了减小误差，可以采取以下措施：使用校准合格的 仪器、规范实验操作、选用优质试剂、进行空白试验 以消除试剂误差、增加平行测定次数以减小随机误差 等。
弱电解质的电离程度较小，存在电离 平衡，且电离过程吸热。
常见弱电解质类型
弱酸
如醋酸、碳酸等，其电离程度较小，存在电离平衡。
弱碱
如氨水、氢氧化铁等，同样存在电离平衡，且电离程 度较小。
水
作为极弱的电解质，水的电离程度非常小，但在某些 条件下可以发生电离。
弱电解质与强电解质区别
电离程度不同
强电解质在水中完全电离，而弱电解质 则部分电离。
对酸碱指示剂的反应不同
强电解质可以使酸碱指示剂发生明显 颜色变化，而弱电解质则变化不明显
。
溶液性质不同
强电解质溶液导电能力强，而弱电解 质溶液导电能力相对较弱。
受温度影响不同
弱电解质的电离过程吸热，因此升高 温度可以促进其电离；而强电解质的 电离不受温度影响。
02
电离平衡原理
电离平衡建立过程
弱电解质部分电离
影响沉淀溶解平衡因素
同离子效应
在难溶电解质的饱和溶液中，加入含有与该难溶电解质具 有相同离子的易溶强电解质，从而使难溶电解质的溶解度 降低的现象称为同离子效应。
温度
大多数难溶电解质的溶解度随温度的升高而增大，少数难 溶电解质的溶解度随温度的升高而减小。
盐效应
在难溶电解质的饱和溶液中，加入不含与该难溶电解质具 有相同离子的强电解质，使难溶电解质的溶解度略有增大 的现象称为盐效应。
正确操作、准确观察和记录数据。
误差来源及减小误差方法
误差来源
酸碱滴定法中的误差主要来源于仪器误差、操作误差 和试剂误差等方面。例如，仪器未经校准、操作不规 范、试剂不纯等都可能导致误差的产生。
减小误差方法
为了减小误差，可以采取以下措施：使用校准合格的 仪器、规范实验操作、选用优质试剂、进行空白试验 以消除试剂误差、增加平行测定次数以减小随机误差 等。
2020人教版化学高考复习：弱电解质的电离平衡 (共65张PPT)
减小。 • ④加入能反应的物质：电离平衡正向移动，电离程度增大。
5
考点探究
• 角度1 弱电解质的电离平衡及其影响因素
6
考点探究
• 角度1 弱电解质的电离平衡及其影响因素 A
7
考点探究 • 2．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：
CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋，要使溶液中 大，可以采取的措施是( )
。 。
14
考点二 电离平衡常数及其应用 • 2．意义：相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易电离，所
对应的酸性或碱性相对越强。 • 3．特点：电离常数只与温度有关，与电解质的浓度、酸碱性无
关，由于电离过程是吸热的，故温度升高，K增大。多元弱酸是 分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1≫K2……，所以其酸 性主要决定于第一步电离。
• (1)对于pH＝y的强酸溶液稀释时，体积每增大10n倍，pH就增大n个单位，即pH＝y＋n； 对于pH＝y的弱酸溶液来说，体积每增大10n倍，pH增大不足n个单位，即pH<y＋n；无 论怎样稀释，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趋近于7。
• (2)对于pH＝x的强碱溶液稀释时，体积每增大10n倍，pH就减小n个单位，即pH＝x－n； 对于pH＝x的弱碱溶液来说，体积每增大10n倍，pH减小不足n个单位，即pH>x－n；无 论怎样稀释，碱溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7。
•
HX ⇌
H＋ ＋
X－
• 起始/(mol·L－1): c(HX)
0
0
• 平衡/(mol·L－1): c(HX)－c(H＋) c(H＋)
c(H＋)
• 则：K＝
• 由于弱酸只有极少一部分电离，c(H＋)的数值很小，可做近似处理：c(HX)－c(H＋)≈c(HX)。
5
考点探究
• 角度1 弱电解质的电离平衡及其影响因素
6
考点探究
• 角度1 弱电解质的电离平衡及其影响因素 A
7
考点探究 • 2．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：
CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋，要使溶液中 大，可以采取的措施是( )
。 。
14
考点二 电离平衡常数及其应用 • 2．意义：相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易电离，所
对应的酸性或碱性相对越强。 • 3．特点：电离常数只与温度有关，与电解质的浓度、酸碱性无
关，由于电离过程是吸热的，故温度升高，K增大。多元弱酸是 分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1≫K2……，所以其酸 性主要决定于第一步电离。
• (1)对于pH＝y的强酸溶液稀释时，体积每增大10n倍，pH就增大n个单位，即pH＝y＋n； 对于pH＝y的弱酸溶液来说，体积每增大10n倍，pH增大不足n个单位，即pH<y＋n；无 论怎样稀释，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趋近于7。
• (2)对于pH＝x的强碱溶液稀释时，体积每增大10n倍，pH就减小n个单位，即pH＝x－n； 对于pH＝x的弱碱溶液来说，体积每增大10n倍，pH减小不足n个单位，即pH>x－n；无 论怎样稀释，碱溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7。
•
HX ⇌
H＋ ＋
X－
• 起始/(mol·L－1): c(HX)
0
0
• 平衡/(mol·L－1): c(HX)－c(H＋) c(H＋)
c(H＋)
• 则：K＝
• 由于弱酸只有极少一部分电离，c(H＋)的数值很小，可做近似处理：c(HX)－c(H＋)≈c(HX)。
高考化学一轮复习全国版精选专题弱电解质的电离PPT演示课件
(或酸性)越弱。如：利用上面中电离常数的数 值可知等浓度的CH3COONa、NaHCO3、 Na2CO3溶液的pH由大到小的顺序为 Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa 一般符合“强酸制弱酸”规律。如：利用上面
（三二） 电离常数的4个应用
判断弱酸 (或弱碱) 的相对强 弱
判断盐溶 液的酸性 (或碱性) 强弱
判断复分 解反应能 否发生
电离常数越大，酸性(或碱性)越强。如：常温 下，CH3COOH的Ka＝1.8×10－5，H2CO3的Ka1 ＝4.3×10－7、Ka2＝5.6×10－11。 则酸性：CH3COOH>H2CO3>HCO－ 3 电离常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性
(3)相同离子：在弱电解质的溶液中，加入与弱电解质 具有相同离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动， 电离程度 减小 。
(4)加入能与电离出的离子反应的物质：电离平衡向正 反应方向移动，电离程度 增大 。
（四二） 溶液的导电能力
电解质溶液导电能力取决于溶液中自由移动离子浓度 和离子所带电荷数。自由移动离子浓度越大，离子所带电 荷数越多，则导电能力越强。将冰醋酸、稀醋酸加水稀 释，其导电能力随加水的量的变化曲线如图所示。
注意：指已电离的电解质与未电 离的电解质的分子数之和。
已电离的弱电解质的浓度 2．表达式：α＝ 弱电解质的初始浓度 ×100%。 3．意义：衡量弱电解质的电离程度，在相同条件下 (浓度、温度相同)，不同弱电解质的电离度越大，弱电解 质的电离程度越大。
4．影响因素
温度的 升高温度，电离平衡向右移动，电离度_增__大_； 影响 降低温度，电离平衡向左移动，电离度_减__小__
步(通常只写第一步电离)，如H2CO3的电离方程式： H2CO3 H＋＋HCO－ 3 、 HCO－ 3 H＋＋CO23－ 。
（三二） 电离常数的4个应用
判断弱酸 (或弱碱) 的相对强 弱
判断盐溶 液的酸性 (或碱性) 强弱
判断复分 解反应能 否发生
电离常数越大，酸性(或碱性)越强。如：常温 下，CH3COOH的Ka＝1.8×10－5，H2CO3的Ka1 ＝4.3×10－7、Ka2＝5.6×10－11。 则酸性：CH3COOH>H2CO3>HCO－ 3 电离常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性
(3)相同离子：在弱电解质的溶液中，加入与弱电解质 具有相同离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动， 电离程度 减小 。
(4)加入能与电离出的离子反应的物质：电离平衡向正 反应方向移动，电离程度 增大 。
（四二） 溶液的导电能力
电解质溶液导电能力取决于溶液中自由移动离子浓度 和离子所带电荷数。自由移动离子浓度越大，离子所带电 荷数越多，则导电能力越强。将冰醋酸、稀醋酸加水稀 释，其导电能力随加水的量的变化曲线如图所示。
注意：指已电离的电解质与未电 离的电解质的分子数之和。
已电离的弱电解质的浓度 2．表达式：α＝ 弱电解质的初始浓度 ×100%。 3．意义：衡量弱电解质的电离程度，在相同条件下 (浓度、温度相同)，不同弱电解质的电离度越大，弱电解 质的电离程度越大。
4．影响因素
温度的 升高温度，电离平衡向右移动，电离度_增__大_； 影响 降低温度，电离平衡向左移动，电离度_减__小__
步(通常只写第一步电离)，如H2CO3的电离方程式： H2CO3 H＋＋HCO－ 3 、 HCO－ 3 H＋＋CO23－ 。
弱电解质的电离平衡高三复习课堂PPT
深度思考·提升思维能力
以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3CO⇌OH －＋H＋ ΔH＞0的影响。
CH3COO
实例(稀溶液) 改变条件 加水稀释
CH3COOH ⇌ 平衡移动方向 n(H＋)
向右
_增__大__
H＋＋CH3导电能力
Ka
_减__小_ _减__弱__
_不__变__
加入少量冰醋酸
向右
_增__大__ _增__大__ _增__强__
_不__变__
通入HCl(g)
向左
_增__大__ _增__大__ _增__强__
_不__变__
加NaOH(s)
向右
_减__小__ _减__小__ _增__强__
_不__变__
加入镁粉
向右
_减__小__ _减__小__ _增__强__
忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3
+ ⇌ HH＋CO－ 3
的电离常数K1＝4_._2_×__1_0_－_7_(已知：10－5.60＝2.5×10－6)。
解析 由 H2CO3 ⇌ H＋＋HCO－3 得
K1＝cHc＋H·c2CHOC3O－ 3 ＝10－15.5.6×0×1100－－55.60≈4.2×10－7。
√B.升高温度，溶液的pH增大
C.此酸的电离常数约为1×10－7 D.由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍
解析 答案
练后反思
有关电离平衡常数计算的答题模板(以弱酸HX为例)
HX
H＋ ＋ X－
起始/mol·L－1： c(HX)
0
0
平衡/mol·L－1： c(HX)－c(H＋) c(H＋) c(H＋)
电解质的电离ppt课件
问题探究：
物质导电的本质原因是什么？
(1).物质中存在自由移动的电子;
(2).物质中存在自由移动的阴阳离子。
灯泡发光
铜 线
实验表明：金属（铜）能导电
——金属内部存在自由移动的电子。
灯泡发光
NaCl 溶液
——NaCl 溶液中存在自由移动的阴阳离子。
无明显现象
蔗糖或酒精溶液
——蔗糖或酒精溶液既无自由移动的电 子，又无自由移动的阴阳离子。
离子（包括NH4+）和酸根阴 离子的化合物叫做盐
试从电离的角度概括出盐的本质
想一想：
1、写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式， 思考它属于酸吗？
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
2、写出Cu2(OH)2CO3在水溶液中的电离方程 式，思考它属于碱吗？
Cu2(OH)2CO3 = 2Cu2+ + 2OH- + CO32-
6.弱酸的酸式盐，用电离方程式表示其电离过程时 弱酸的酸式酸根不能拆！而强酸的酸式盐，用电离 方程式表示其电离过程时，酸式酸根一般要拆！
例如：不是：NaHCO3 = Na+ + H+ + 而是：NaHCO3 = Na+ + HCO3-
例如: 不是：NaHSO4 = Na+ + HSO4而是：NaHSO4 = Na+ + H+ +
纯 净 物
物 质
混 合 物
单
质
电
解
质
化 合 物
非 电 解 质
强电解质 弱电解质
返回
四、电离方程式的书写
1.强电解质是全部电离，用电离方程式表示其电离 过程时，连接符号用“=”；
高考总复习《化学》弱电解质的电离平衡ppt课件
D．加入少量醋酸钠固体，CH3COOH 溶液的电离程度增大 解析：醋酸的电离是吸热反应，升高温度，促进醋酸电离，A 项错误；加入少量 NaOH 固体，NaOH 和 H＋反应生成水，所 以促进醋酸电离，B 项正确；盐酸中含有 H＋，向醋酸中加入盐 酸，H＋浓度增大，C 项错误；加入醋酸钠固体，醋酸钠中含有 CH3COO－，抑制醋酸电离，使醋酸的电离程度减小，D 项错误。 答案：B
减弱 增强 增强
减小 增强
减小 增大
增强 增强
[练题点——备考方向明起来] 1．在 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋。对于该平衡，下列叙述正确的是( ) A．温度升高，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量 0.1 mol·L－1 盐酸，溶液中 c(H＋)减小
4．影响因素
温度的 升高温度，电离平衡向右移动，电离度增大； 影响 降低温度，电离平衡向左移动，电离度减小
浓度的 当弱电解质溶液浓度增大时，电离度减小； 影响 当弱电解质溶液浓度减小时，电离度增大
(二)电离常数 1．概念：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时， 溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的 分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离常数。用 K(弱 酸的用 Ka，弱碱的用 Kb)表示。
比较 项目 c(H＋) pH 酸 一元强酸 大 小 一元弱酸 小 大
中和 碱的 能力
相同
与足量Zn 反应产生 H2的量
相同
与金属反 应的起始
速率 大 小
(2)相同 pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较
与足量
比较
中和
酸
减弱 增强 增强
减小 增强
减小 增大
增强 增强
[练题点——备考方向明起来] 1．在 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋。对于该平衡，下列叙述正确的是( ) A．温度升高，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量 0.1 mol·L－1 盐酸，溶液中 c(H＋)减小
4．影响因素
温度的 升高温度，电离平衡向右移动，电离度增大； 影响 降低温度，电离平衡向左移动，电离度减小
浓度的 当弱电解质溶液浓度增大时，电离度减小； 影响 当弱电解质溶液浓度减小时，电离度增大
(二)电离常数 1．概念：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时， 溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的 分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离常数。用 K(弱 酸的用 Ka，弱碱的用 Kb)表示。
比较 项目 c(H＋) pH 酸 一元强酸 大 小 一元弱酸 小 大
中和 碱的 能力
相同
与足量Zn 反应产生 H2的量
相同
与金属反 应的起始
速率 大 小
(2)相同 pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较
与足量
比较
中和
酸
高考化学一轮基础查漏补缺第23讲弱电解质的电离课件
全部 部分
强酸、强 碱、大多 数盐
弱酸、弱 碱、水
12/11/2021
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第23讲 弱电解质的电离
❖考
向❖
3．电离方程式的书写
互 动❖
(1)强电解质的电离方程式用__＝______号连接，如
探 硫酸的电离方程式H_2_S_O_4_=_=_=_2H__＋_＋_S_O_24_－______；
究❖ 弱电解质的电离方程式用________号连接，如醋酸的电
等体积、等pH的盐酸和HA溶液 分别中和碱量
现象及结论
pH＝1⇨HA为强酸 pH>1⇨HA为弱酸 HA溶液的导电性弱 ⇨HA为弱酸
反应开始时HA产生 H2慢，⇨HA为弱酸
消耗碱量相同⇨HA 为强酸 HA消耗碱量大⇨HA 为弱酸
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第23讲 弱电解质的电离
❖考 向 互 动 探 究
混合溶液，因CH3COO－水解，故c(Cl－)>c(CH3COO－)，D项
正确；③点后为继续滴加弱电解质溶液氨水，体积增大，
其导电率会略小，但不是因为溶液中离子数目减少，C项
错误。
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第23讲 弱电解质的电离
❖考 向❖
►
探究考向二
弱电解质的电离平衡
互 动
❖ —— 知 识 梳 理 ——
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第23讲 弱电解质的电离
❖考 向【触摸高考】 高考选项正误判断
互
动
1．[2012·山东卷] HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解
探 质( )
究
[解析] × NaClO属于盐，为强电解质。
2．[2012·浙江卷] 蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均 为非电解质( )
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2.强电解质和弱电解质
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3.电离方程式的书写
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(1)强电解质用“ ”;弱电解质用“ ”。
(2)多元弱酸分步电离,且第一步电离程度远远大于第二步,如碳酸:H2CO3
H++HCO3 ,HCO3
H++CO32 。
(3)多元弱碱的电离一步写出,如氢氧化铁:①
(4)酸式盐的电离
Fe(OH)3
1.电离平衡的建立 在一定条件(如温度、浓度)下,当弱电解质分子电离成离子的速率和离 子结合成弱电解质分子的速率相等时,达到了电离平衡状态。 2.电离平衡的特征
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3.影响电离平衡的因素 浓度、温度等因素对电离平衡有一定的影响。 (1)浓度 浓度降低(加水稀释),平衡向① 电离 方向移动。但弱电解质分子及 弱电解质电离出的离子浓度都降低。
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(2)温度 弱电解质的电离是一个② 吸热 的过程,升高温度,电离平衡向电离 的方向移动,弱电解质的电离程度增大。 (3)同离子效应 在弱电解质溶液中加入含有弱电解质电离产生的某种离子的物质,使离 子浓度增大,促使电离平衡逆向(即离子结合成分子的方向)移动,反之, 平衡正向(即电离方向)移动。
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(3)配制相同浓度的盐酸和醋酸溶液,分别测定两溶液的pH,醋酸溶液的 pH大。 (4)用已知浓度的盐酸和醋酸溶液分别配制pH=1的两种溶液,取相同体 积溶液并加入足量的锌,用排水法收集生成的氢气,醋酸产生氢气的量多。 Ⅱ.从影响弱电解质电离平衡的外界因素分析 把一定浓度的醋酸溶液分成两等份,其中一份加入醋酸钠固体,然后分别 加入形状相同质量相同的锌,未加醋酸钠固体的生成氢气的速率更快。
相等 ( √ )
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自测4 (1)电离平衡右移,电解质分子的浓度一定减小吗?离子的浓度 一定增大吗? (2)稀释一弱电解质溶液时,所有粒子浓度一定减小吗? 答案 (1)都不一定。如对于CH3COOH CH3COO-+H+,平衡后,加入 冰醋酸,c(CH3COOH)增大,平衡右移,根据勒夏特列原理可知,再次平衡 时,c(CH3COOH)比原平衡时大;加水稀释或加少量NaOH固体,都会引起 平衡右移,但c(CH3COOH)、c(H+)都比原平衡时要小。 (2)不是所有粒子浓度都减小。如弱酸HA溶液稀释时,c(HA)、c(H+)、c (A-)均减小,但c(OH-)会增大。
考点突破
考点突破
考点一 判断强、弱电解质的方法
栏目引
证明电解质为弱电解质的实验设计可从以下方面进行思考(以CH3 COOH为例): Ⅰ.从弱电解质的电离特点分析 (1)配制0.1 mol·L-1的醋酸溶液,测得该溶液的pH>1。 (2)配制浓度相同的盐酸和醋酸溶液,取相同体积的盐酸和醋酸分别加入烧 杯中,接通电源,观察灯泡亮度,接盐酸的灯泡更亮。
Ka= c(H ) c(CH3COO )
c(CH3COOH )
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(2)电离常数的意义 在一定条件下,根据电离常数数值的大小,可以估算弱电解质电离的程 度,K值越大,电离程度越大,弱酸酸性越强。如相同条件下常见弱酸的 酸性强弱:H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO。 (3)电离常数的影响因素 a.电离常数随温度的变化而变化。 b.电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关,同一温度下,不论弱酸、弱碱的浓 度如何变化,电离常数是不会改变的。
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自测2 下列物质中,属于电解质的是
,属于非电解质
的是
,属于强电解质的是
,属于弱
电解质的是
。(填序号)
①H2SO4 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤酒精 ⑥铜 ⑦H2CO3
⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气 CO2 NaHCO3
答案 ①④⑦⑧ ⑤⑨⑩ ①④⑧ ⑦
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二、弱电解质的电离平衡
Fe3++3OH- 。
强酸的酸式盐溶于水完全电离,如NaHSO4 Na++H++SO24 ;弱酸的酸
式盐中酸式酸根离子不完全电离,如NaHCO3的电离方程式:NaHCO3
Na++HCO3,② HCO3
H++CO32 。
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自测1 判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。 (1)BaSO4难溶于水,其属于弱电解质 ( ✕ ) (2)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 ( ✕ ) (3)强电解质溶液中不存在溶质分子,弱电解质溶液中存在溶质分子 ( √ ) (4)NH3通入水中,溶液导电性较强,故它是强电解质 ( ✕ ) (5)由0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH=10,可知溶液中存在BOH B++ OH- ( ✕ ) (6)冰醋酸溶于水的电离方程式为CH3COOH CH3COO-+H+ ( √ )
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(5)CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中
c(CH3COOH ) c(CH3COO )
的值减小
(√)
(6)室温下,对于0.10
mol·L-1的氨水,加水稀释后,溶液中c(NH
4
)·c(OH-)变
大 (✕)
(7)稀醋酸加水稀释,醋酸的电离程度增大,溶液的pH减小 ( ✕ )
(8)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液所消耗的n(NaOH)
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4.电离常数 (1)概念 在一定条件下,弱电解质在达到电离平衡时,溶液中电离所生成的各种 离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比值是一个常数,这个常 数叫做电离常数,用K来表示(一般酸的电离常数用Ka表示,碱的电离常 数用Kb表示)。 如:CH3COOH H++CH3COO-
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自测3 判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。 (1)稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 ( ✕ ) (2)25 ℃时,等体积、等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7 ( ✕ ) (3)25 ℃时,0.1 mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力 弱 (√) (4)25 ℃时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V醋酸<VNaOH ( ✕ )
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第23讲 弱电解质的电离
教 一 电解质 材 研 读 二 弱电解质的电离平衡
总纲目录 栏目索引
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考 点
考点一 判断强、弱电解质的方法
突
破
考点二 弱电解质的电离问题
教材研读
教材研读
一、电解质
1.电解质与非电解质
(1)电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
(2)非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。