第二章化学平衡习题分析

第二章 化学平衡习题

一．选择题 1. 下列反应Kc 的单位是( ) 2.

2X(g)+2Y(g)=3Z(g)

A L·mol -1

B mol·L -1

C L 2·mol 2

D mol 2·mol -2

3.

下列哪一个反应的Kc 和Kp 的数值相等( ) A. 3H 2(g)+N 2(g)=2NH 3(g) B. H 2(g)+I 2(g)=2HI(g) C. CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g) D. 2F 2(g)+2H 2O(l)=2HF(g)+O 2(g) 4.

一定条件下，合成氨反应呈平衡状态， 3H 2+N 2=2NH 3-------K 1 32 H 2+1

2 N 2=NH 3--------K 2 则K 1与K 2的关系为( ) A. K 1=K 2 B. K 22=K 1 C. K 12 = K 2 D. 无法确定 5.

已知: 2SO 2+O 2=2SO 3反应达平衡后，加入V 2O 5催化剂，则SO 2的转化率( ) A. 增大 B. 不变 C. 减小 D. 无法确定

6. 正反应能自发进行和反应达平衡的条件分别为( ) A. Qp>Kp ，△G<0 B. Qp>Kp ，△G>0 C. Qp0 E. Qp=Kp ，△G=0

7. 醋酸铵在水中存在着如下平衡:

NH 3+H 2O NH 4+ + OH - -------K 1 HAc+H 2O Ac - + H 3O + -------K 2 NH 4+ + Ac - HAc + NH 3 -------K 3 2H 2O

H 3O + + OH - --------K 4

以上四个反应平衡常数之间的关系是( ) A. K 3=K 1K 2K 4 B. K 4=K 1K 2K 3

8.

可逆反应，C(s)+H 2O

CO(g)+H 2(g) △H>0，下列说法正确的是( )

A. 达到平衡时，反应物的浓度和生成物的浓度相等

B. 达到平衡时，反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化

C. 由于反应前后分子数相等，所以增加压力对平衡没有影响

D ． 加入正催化剂可以加快反应达到平衡的速度

E. 升高温度使V 正增大，V 逆减小，结果平衡向右移动 9.

合成氨反应: N 2(g)+3H 2(g)

2NH 3(g)的平衡常数3

N NH p

2

H

23p p p K =

:当体系总压力增大一倍时，

同温下重新建立平衡，此时:

3H N 2NH p 2

23'p 'p 'p 'K =

, K p 与K p ’ 的关系为( )

A. K p =1/4K p p =4K p

C. K p =K p

p 与

K p ’没有如上关系

10. 下列因素对转化率无影响的是( )

A. 温度

B. 浓度

C. 压力(对气相反应)

D. 催化剂

11. 反应物的浓度相同，反应温度相同，反应:

(1) mA + nB

pC (2) X+2Y

Z

对A 和X 而言，转化率大的是( )

A. X>A

B. A>X

C. X=A

D. 无法确定 12. 反应: A(g)+B(s)

C(g)，在400K 时，平衡常数Kp=0.5.当平衡时，体系总压力为100kPa 时，A

的转化率是( )

A. 50%

B. 33%

C. 66%

D. 15%

13. 已知反应N 2O 4(g)→2NO 2(g)在873K 时，K 1=1.78×104，转化率为a%，改变条件，并在1273K 时，

K 2=2.8×104，转化率为b%(b>a)，则下列叙述正确的是( ) A. 由于1273K 时的转化率大于873K 时的，所以此反应为吸热反应 B. 由于K 随温度升高而增大，所以此反应的△H>0 C. 由于K 随温度升高而增大，所以此反应的△H<0 D. 由于温度不同，反应机理不同，因而转化率不同 14. 在

276K

时反应: CO(g)+H 2O(g)

CO 2(g)+H 2(g)的Kc=2.6，当CO(g)与H 2O(g)

的浓度(mol·L -1)以何种比例(与下列各组数据接近的)混合时，可得到90%的CO 的转化率( )

15.对于反应: C(S)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)，△H>0，为了提高C(S)的转化率，可采取的措施是( )

A. 升高反应温度

B. 降低反应温度

C. 增大体系的总压力

D. 增大H2O(g)的分压

E. 多加入C(S)

16.反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，△H<0，根据勒夏特列原理，和生产的实际要求，

在硫酸生产中，下列哪一个条件是不适宜的( )

A. 选用V2O5作催化剂

B. 空气过量些

C. 适当的压力和温度

D. 低压，低温

17.下列反应处于平衡状态，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-200kJ·mol-1，欲提

高平衡常数Kc的值，应采取的措施是( )

A. 降低温度

B. 增大压力

C. 加入氧气

D. 去掉三氧化硫

17．下列叙述正确的是( )

A. 在化学平衡体系中加入惰性气体，平衡不发生移动

B. 在化学平衡体系中加入惰性气体，平衡发生移动

C. 恒压下，在反应之后气体分子数相同的体系中加入惰性气体，化学平衡不发生移动

D. 在封闭体系中加入惰性气体，平衡向气体分子数减小的方向移

E. 在封闭体系中加入惰性气体，平衡向气体分子数增多的方向移动

18．下列关于催化剂作用的叙述中错误的为( )

i.可以加速某些反应的进行

B. 可以抑制某些反应的进行

C. 可以使正逆反应速度以相等的速度加快

D. 可以改变反应进行的方向

19．勒沙特列原理( )

A. 只适用于气体间的反应

B. 适用所有化学反应

C，只限于平衡时的化学反应 D. 适用于平衡状态下的所有体系

a)一定温度下反应: PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)达平衡时，此时已有

50%的PCl5分解，下列方法可使PCl5分解程度增大的是( )