5探究盐溶液的酸碱性
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物质在水溶液中的行为——离子平衡
第六讲盐类的水解(一)
——探究盐溶液的酸碱性
回顾练习：
常温下，99mL0.1mol/L的HCl和101mL0.05mol/L的Ba(OH)2溶液混合后的pH近似是
新课引入：
思考：
1、加入Na2CO3或NaHCO3后，对H2O的电离平衡有何影响？
2、这仅仅是Na2CO3和NaHCO3 的性质，还是一类盐的性质？
3、如果是一类盐的性质，你打算选择哪些盐证实？原因是什么？怎样证实？
醋酸钠在溶液中的变化：
c(OH-) c(H+),醋酸钠溶液呈性
一、盐类的水解：
1、定义：
2、实质：
练习：常温下，pH均等于5的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中，由水电离出的C(H+)之比是多少？
3、水解规律：
例1：若0.1mol/L的NaHCO3的pH＝9，求水解程度为多少(水解转化率)
*写出CH3COONa、Na2CO3、FeCl3、NH4Cl、NaHCO3水解的离子方程式
例2：比较0.1 mol/L下列溶液的pH的大小：
CH3COONa(aq)、Na2CO3(aq)、NaHCO3(aq)
例3：实验测定0.1 mol/L CH3COONa溶液pH=8
(1)由水电离出的c(OH-)是多少？
(2)其水解程度是多少？