化学键与化合物类型NO4
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问题思考: 问题思考:
1,为什么金刚石具有很高的熔沸点? ,为什么金刚石具有很高的熔沸点? 2,水在什么条件下才能分解? ,水在什么条件下才能分解?
高三化学第一轮复习
第5章 第4节 化学键与化学反应 章 节
考纲 第1课时 必考: ,了解化学键的定义. 必考:1,了解化学键的定义. 2,了解化学键,离子键的形成. ,了解化学键,离子键的形成. 选考:极性键和非极性键, 选考:极性键和非极性键,极性分子和非极 性分子,分子间作用力(含氢键), ),几种晶 性分子,分子间作用力(含氢键),几种晶 体类型(离子晶体,原子晶体,分子晶体, 体类型(离子晶体,原子晶体,分子晶体, 金属晶体)及其性质等相关知识. 金属晶体)及其性质等相关知识.
【典型例题】: 典型例题】 例1,下列过程中,共价键被破坏的是( ) ,下列过程中,共价键被破坏的是( D A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 碘升华 溴蒸气被木炭吸附 C.酒精溶于水 D.HCl气体溶于水 酒精溶于水 气体溶于水
BD 例2,下列说法正确的是( ) ,下列说法正确的是( A.由分子组成的物质中一定存在共价键 由分子组成的物质中一定存在共价键 B.由非金属元素组成的化合物不一定是 由非金属元素组成的化合物不一定是 共价化合物 C.非极性键只存在于双原子单质分子里 非极性键只存在于双原子单质分子里 D.两个非金属元素原子间不可能形成离 两个非金属元素原子间不可能形成离 子键
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成键方式 通过得,失电子达到稳定 通过得, 结构 成键微粒 阴,阳离子 成键性质 静电作用 成键元素 活泼金属和活泼非金属 存在 离子化合物
强弱判断 离子半径越小,离子所带 离子半径越小, 电荷数越多, 电荷数越多,离子键越强
3,化合物类型与化学键的关系 , 下列物质 属于共价化合物, 属于共价化合物, 属于离子化合物. 属于离子化合物. ①HCl ②H2SO4 ③ HNO3 ④NaCl ⑤MgCl2 ⑥Ba(OH)2 ⑦K2SO4 ⑧CO2 ⑨H2O2 ⑩Na2O2 (11)NH4Cl (12)Na2CO3 ) ) (13) MgO ) 规律总结: 规律总结: 活泼 NH4+ 在离子化合物中一般含有金属 元素或 ;只由 非金属元素形成的化合物一般是 共价 化合物 例外) 离子化合物中 ( 铵盐 例外);离子化合物中 一定存在 离子 键, 共价键. 可能存在 共价 键.共价化合物中 只含 共价键.
4,分组探究: ,分组探究: ①下列哪些情况化学键发生了变化? 下列哪些情况化学键发生了变化? a,H2燃烧 b,Na燃烧 c,HCl气体溶于水 , , 燃烧 , 气体溶于水 d,O2溶于水 e,I2升华, f,NaCl熔融 g, , , 升华, , 熔融 , 干冰气化 ②,HCl在水中能导电,它是离子化合物吗?为什 在水中能导电, 在水中能导电 它是离子化合物吗? 么? ③,PCl5,PCl3,NH3,CO2这些共价化合物中的 原子都满足最外层8电子稳定结构吗 电子稳定结构吗? 原子都满足最外层 电子稳定结构吗?怎样判断是 否满足? 否满足?
例5,下列分子中满足中,所有原子的最外 ,下列分子中满足中, 层电子均为8电子结构的是 电子结构的是( 层电子均为 电子结构的是(C ) A BeCl2 B H2S C NCl3 D SF6 ,(05广东 例6,( 广东)下列反应过程中,同时有离 ,( 广东)下列反应过程中, 子键, 子键,极性共价键和非极性共价键的断裂和 形成的反应是( 形成的反应是 D ) A.NH4Cl NH3↑+ HCl↑ . B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 . = C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O . D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 .
【知识梳理】 知识梳理】 1,化学键: 相邻 原子间强烈 的相互作用. 的相互作用. ,化学键: 共价键 , 金属键 2,化学键的常见类型离子键 , , 阴 3,离子键的概念: ,阳离子 之间通过 静电作用形 ,离子键的概念: 成的化学键. 成的化学键. 4,共价键的概念: 原子 之间通 共用电子对而形 ,共价键的概念: 成的化学键称为共价键. 成的化学键称为共价键. 共价键分为: 共价键: 共价键分为:极性共价键: 共用电子对偏移 . 非极性 共价键:共用电子对不发生偏移 . 共价键: 5,离子化合物: 含有离子键 的化合物. 的化合物. ,离子化合物: 如: NaCl NaOH CaO NH4Cl 等 6,共价化合物: 只 含有共价键的化合物. 含有共价键的化合物. ,共价化合物: 如: HCl H2O 等
规律总结: 规律总结: 发生化学变化和某些物理变化时, 发生化学变化和某些物理变化时, 化学键会发生变化. 化学键会发生变化. ① ②鉴别离子化合物,共价化合物方 鉴别离子化合物, 看熔融状态下是否导电. 法 看熔融状态下是否导电. .
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Байду номын сангаас
(3)判断分子中原子最外层是否满足 个电子稳 )判断分子中原子最外层是否满足8个电子稳 定结构的方法 不 满足最外层8电子 分子中若含H, ①分子中若含 ,则H 原子 满足最外层 电子 若为非金属单质分子, ②若为非金属单质分子,除H2 ,He外,一般满足 外 若为化合物分子,且不含氢, ③若为化合物分子,且不含氢,则按下述方法逐 最外层电子数加 一判别: 最外层电子数加化合价 是否等于 . 是否等于8 一判别:看 绝对值
例3:下列物质中属于共价化合物的是( C) :下列物质中属于共价化合物的是( A.NaHSO4 B.BaCl2 C.H2SO4 D.I2
为共价化合物的是( 例4,能证明 ,能证明AlCl3为共价化合物的是(C ) A. AlCl3溶液容易导电 B. AlCl3溶液呈酸性 C. 熔融 熔融AlCl3不能导电 D. AlCl3溶于水可以电离出 3+和Cl溶于水可以电离出Al
【重难点突破】 重难点突破】
一:概念辨析(化学键及其分类) 概念辨析(化学键及其分类) 1,下列关于化学键的叙述正确的是( C ) ,下列关于化学键的叙述正确的是( A,化学键既存在于相邻的原子之间,又存在于 ,化学键既存在于相邻的原子之间, 相邻分子之间 B,两个原子之间的相互作用叫做化学键 , C,化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之 , 间的强烈的相互作用 D,阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥 , 作用, 作用,所以离子键的核间距相当小 E,只有中性原子之间才存在化学键 , F,稀有气体原子间的相互作用是化学键 , 相邻原子间的 相互作用! 相邻原子间的强烈 的相互作用! 原子间
小结: 小结:
离子键
极性 非极性
离子化合物 共价化合物
化学键 共价键 金属键
【整合提升】: 整合提升】 由H,N元素组成的一种化合物的化学式为 , 元素组成的一种化合物的化学式为 NH5,其各原子均达到同周期稀有气体原子 结构,指出该化合物类型. 结构,指出该化合物类型. 问题思考:化学键对物质的性质有什么影响? 问题思考:化学键对物质的性质有什么影响?
分别用原子结构式意图表示出Na 分别用原子结构式意图表示出Na+, Cl的形成过程
阴 阳 离 子 之 间 产 生 静 电 作 用
Na
+11 2 8 1
失一个e-
+11 2 8
Na
↘ ↗
NaCl
Cl
+17 2 8 7
得一个e-
+17 2 8 8
Cl-
2,比较离子键和共价键 ,
离子键 概念 阴,阳离子结合成化合物 的静电作用 共价键 原子间通过共用电子 对所形成的相互作用 通过形成共用电子对 达到稳定结构 原子 静电作用 同种或不同种非金属 元素 绝大多数非金属单质, 绝大多数非金属单质, 共价化合物, 共价化合物,某些离 子化合物 原子半径越小共价键 越强
1,为什么金刚石具有很高的熔沸点? ,为什么金刚石具有很高的熔沸点? 2,水在什么条件下才能分解? ,水在什么条件下才能分解?
高三化学第一轮复习
第5章 第4节 化学键与化学反应 章 节
考纲 第1课时 必考: ,了解化学键的定义. 必考:1,了解化学键的定义. 2,了解化学键,离子键的形成. ,了解化学键,离子键的形成. 选考:极性键和非极性键, 选考:极性键和非极性键,极性分子和非极 性分子,分子间作用力(含氢键), ),几种晶 性分子,分子间作用力(含氢键),几种晶 体类型(离子晶体,原子晶体,分子晶体, 体类型(离子晶体,原子晶体,分子晶体, 金属晶体)及其性质等相关知识. 金属晶体)及其性质等相关知识.
【典型例题】: 典型例题】 例1,下列过程中,共价键被破坏的是( ) ,下列过程中,共价键被破坏的是( D A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 碘升华 溴蒸气被木炭吸附 C.酒精溶于水 D.HCl气体溶于水 酒精溶于水 气体溶于水
BD 例2,下列说法正确的是( ) ,下列说法正确的是( A.由分子组成的物质中一定存在共价键 由分子组成的物质中一定存在共价键 B.由非金属元素组成的化合物不一定是 由非金属元素组成的化合物不一定是 共价化合物 C.非极性键只存在于双原子单质分子里 非极性键只存在于双原子单质分子里 D.两个非金属元素原子间不可能形成离 两个非金属元素原子间不可能形成离 子键
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成键方式 通过得,失电子达到稳定 通过得, 结构 成键微粒 阴,阳离子 成键性质 静电作用 成键元素 活泼金属和活泼非金属 存在 离子化合物
强弱判断 离子半径越小,离子所带 离子半径越小, 电荷数越多, 电荷数越多,离子键越强
3,化合物类型与化学键的关系 , 下列物质 属于共价化合物, 属于共价化合物, 属于离子化合物. 属于离子化合物. ①HCl ②H2SO4 ③ HNO3 ④NaCl ⑤MgCl2 ⑥Ba(OH)2 ⑦K2SO4 ⑧CO2 ⑨H2O2 ⑩Na2O2 (11)NH4Cl (12)Na2CO3 ) ) (13) MgO ) 规律总结: 规律总结: 活泼 NH4+ 在离子化合物中一般含有金属 元素或 ;只由 非金属元素形成的化合物一般是 共价 化合物 例外) 离子化合物中 ( 铵盐 例外);离子化合物中 一定存在 离子 键, 共价键. 可能存在 共价 键.共价化合物中 只含 共价键.
4,分组探究: ,分组探究: ①下列哪些情况化学键发生了变化? 下列哪些情况化学键发生了变化? a,H2燃烧 b,Na燃烧 c,HCl气体溶于水 , , 燃烧 , 气体溶于水 d,O2溶于水 e,I2升华, f,NaCl熔融 g, , , 升华, , 熔融 , 干冰气化 ②,HCl在水中能导电,它是离子化合物吗?为什 在水中能导电, 在水中能导电 它是离子化合物吗? 么? ③,PCl5,PCl3,NH3,CO2这些共价化合物中的 原子都满足最外层8电子稳定结构吗 电子稳定结构吗? 原子都满足最外层 电子稳定结构吗?怎样判断是 否满足? 否满足?
例5,下列分子中满足中,所有原子的最外 ,下列分子中满足中, 层电子均为8电子结构的是 电子结构的是( 层电子均为 电子结构的是(C ) A BeCl2 B H2S C NCl3 D SF6 ,(05广东 例6,( 广东)下列反应过程中,同时有离 ,( 广东)下列反应过程中, 子键, 子键,极性共价键和非极性共价键的断裂和 形成的反应是( 形成的反应是 D ) A.NH4Cl NH3↑+ HCl↑ . B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 . = C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O . D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 .
【知识梳理】 知识梳理】 1,化学键: 相邻 原子间强烈 的相互作用. 的相互作用. ,化学键: 共价键 , 金属键 2,化学键的常见类型离子键 , , 阴 3,离子键的概念: ,阳离子 之间通过 静电作用形 ,离子键的概念: 成的化学键. 成的化学键. 4,共价键的概念: 原子 之间通 共用电子对而形 ,共价键的概念: 成的化学键称为共价键. 成的化学键称为共价键. 共价键分为: 共价键: 共价键分为:极性共价键: 共用电子对偏移 . 非极性 共价键:共用电子对不发生偏移 . 共价键: 5,离子化合物: 含有离子键 的化合物. 的化合物. ,离子化合物: 如: NaCl NaOH CaO NH4Cl 等 6,共价化合物: 只 含有共价键的化合物. 含有共价键的化合物. ,共价化合物: 如: HCl H2O 等
规律总结: 规律总结: 发生化学变化和某些物理变化时, 发生化学变化和某些物理变化时, 化学键会发生变化. 化学键会发生变化. ① ②鉴别离子化合物,共价化合物方 鉴别离子化合物, 看熔融状态下是否导电. 法 看熔融状态下是否导电. .
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(3)判断分子中原子最外层是否满足 个电子稳 )判断分子中原子最外层是否满足8个电子稳 定结构的方法 不 满足最外层8电子 分子中若含H, ①分子中若含 ,则H 原子 满足最外层 电子 若为非金属单质分子, ②若为非金属单质分子,除H2 ,He外,一般满足 外 若为化合物分子,且不含氢, ③若为化合物分子,且不含氢,则按下述方法逐 最外层电子数加 一判别: 最外层电子数加化合价 是否等于 . 是否等于8 一判别:看 绝对值
例3:下列物质中属于共价化合物的是( C) :下列物质中属于共价化合物的是( A.NaHSO4 B.BaCl2 C.H2SO4 D.I2
为共价化合物的是( 例4,能证明 ,能证明AlCl3为共价化合物的是(C ) A. AlCl3溶液容易导电 B. AlCl3溶液呈酸性 C. 熔融 熔融AlCl3不能导电 D. AlCl3溶于水可以电离出 3+和Cl溶于水可以电离出Al
【重难点突破】 重难点突破】
一:概念辨析(化学键及其分类) 概念辨析(化学键及其分类) 1,下列关于化学键的叙述正确的是( C ) ,下列关于化学键的叙述正确的是( A,化学键既存在于相邻的原子之间,又存在于 ,化学键既存在于相邻的原子之间, 相邻分子之间 B,两个原子之间的相互作用叫做化学键 , C,化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之 , 间的强烈的相互作用 D,阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥 , 作用, 作用,所以离子键的核间距相当小 E,只有中性原子之间才存在化学键 , F,稀有气体原子间的相互作用是化学键 , 相邻原子间的 相互作用! 相邻原子间的强烈 的相互作用! 原子间
小结: 小结:
离子键
极性 非极性
离子化合物 共价化合物
化学键 共价键 金属键
【整合提升】: 整合提升】 由H,N元素组成的一种化合物的化学式为 , 元素组成的一种化合物的化学式为 NH5,其各原子均达到同周期稀有气体原子 结构,指出该化合物类型. 结构,指出该化合物类型. 问题思考:化学键对物质的性质有什么影响? 问题思考:化学键对物质的性质有什么影响?
分别用原子结构式意图表示出Na 分别用原子结构式意图表示出Na+, Cl的形成过程
阴 阳 离 子 之 间 产 生 静 电 作 用
Na
+11 2 8 1
失一个e-
+11 2 8
Na
↘ ↗
NaCl
Cl
+17 2 8 7
得一个e-
+17 2 8 8
Cl-
2,比较离子键和共价键 ,
离子键 概念 阴,阳离子结合成化合物 的静电作用 共价键 原子间通过共用电子 对所形成的相互作用 通过形成共用电子对 达到稳定结构 原子 静电作用 同种或不同种非金属 元素 绝大多数非金属单质, 绝大多数非金属单质, 共价化合物, 共价化合物,某些离 子化合物 原子半径越小共价键 越强