《化学反应原理教材编写思路分析》课件
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化学反应原理课件
用率的实际意义
能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓 变的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算
本章知识结构
化
反应热 焓变
学
反
1
应
与 热化学方程式
能
焓变
量
盖斯定律
燃烧热
2
能源
化学反应热计算 焓变 3
燃料的使用 节约能源的意义 开发新能源
第一节 化学反应与能量变化
一、反应热 焓变 要点： 1.反应热的概念
2.焓变简化后的意义=恒压下反应的反应热H 3.放热反应H的为“－”
二、热化学方程式 要点： 1.注明反应时的温度、压强，反应物、产物的
状态 2.化学方程式中的计量数可以是分数
关于焓变
• 焓H是一个状态函数： H=U（体系内能）+PV
• 焓的值只与体系所处状态有关，与达 此状态的途径无关
• 焓具有能量的量纲 • 在体系只作体积功的等压过程中，从
化学平衡状态特点
化学平衡
影响因素及平衡 移动原理
化学平衡常数
第一节 化学反应速率
• 通过实例给出化学反应速率的表示 方法
• 通过实验测定化学反应速率
实验装置图：手绘，清晰 实验2－1
第二节 影响化学反应速率的因素
• 通过实验或科学探究让学生 理解浓度、压强、温度和催 化剂对化学反应速率的影响
真实反映实验现象
3.通过实验探究浓度、压强、温度和催化剂对化学反应 选
可逆反应 化学平衡
速率的影响，认识一般规律。
4.通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和 科学研究领域中的重大作用。
修
浓度、压强、 温度对化学平 衡的影响
关于合成氨条 件选择的讨论
第一篇化学反应原理教学课件
pV
111 .46 kPa 0 .448 L
A r（ A r） 39 .95
pV nRT n p V RT
m nM VV
pM RT
101 .325 kPa 39 .95 g ·mol 8 .314 J ·mol -1 ·K 1 273 .15
-1
K
1 .782 g ·L1
2019/9/2 20
例 ： P5 1 2 已知： 求： M ( A r ); A r（ A r）;ρ( Ar ) 解：由公式
n m ; pV nRT pV m RT M mRT 0 .799 g 8 .314 J ·mol -1 ·K 1 298 .15 K 39 .95 g ·mol -1
2019/9/2
4
气体的特性：易扩散、可压缩 1.无固定体积和形状 2.不同气体可以任意比例相互均匀混合 3.密度小，易被压缩
2019/9/2
5
理想气体的基本假定：
1.忽略气体分子本身的体积，将其看成是有 质量的几何点。
2.忽略分子之间的相互作用力。
实际气体在压力不高和温度不低的条件 下，接近理想气体。
台秤：4.5g ，称准至0.1g ，4.5±0.1g 天平4.5mg→0.0045g 称准至0.0001g 有效数字都是2位
2019/9/2 12
有效数字位数的表示如下： 数值 0.0056；0.0506；0.5060；56；56.0；
56.00 位数 2位 3位 4位 2位 3位 4位
“0”在数字的中间或数字后面时, 应当包 括在有效数字的位数中。但是,如果“0”在 数字的前面时,它只是定位数字,用来表示小 数点的位置,而不是有效数字。
e高二化学《化学反应原理》课程标准解读.ppt
通过实验探究浓度、压强、温度和催化剂等因素对化学反应速率 的影响，认识其一般规律。
知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。
认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
描述化学平衡建立的过程，知道化学平衡常数的含义，能利用化 学平衡常数计算反应物的转化率。
知道化学平衡移动的概念，通过实验探究温度、浓度、压强等因 素对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。
5.盐类的水解侧重于生产和生活中的应用，弱酸弱碱 盐的水解不做要求。
6.对于沉淀溶解平衡仅仅要求定性地描述，知道沉淀 转化的本质，建立难容物质不等于不溶这样的观念。
7.只要求利用溶度积判断单一溶质的溶液中沉淀是否 解 生成。对沉淀的转化、沉淀的生成和溶解等内容也 读 只要求定性判断。
8.归纳离子反应发生的条件，要在初中的基础上进一 步的延伸，重点在离子反应的应用，酸碱中和滴定 只限于强酸和强碱之间的滴定，中和滴定突变范围 的计算不做要求。
第3章 物质在水溶液中的行为
1.了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的 导电性。
课 3.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱
标 要
电离理论。
求 4.知道水的离子积常数，能进行溶液PH的简单计算。
5.了解盐类水解的原理，归纳影响盐类水解的主要因 素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
三、教学建议
重视运用逻辑推理，凸现原理形成过程 重视运用直观手段，创设良好学习情境 重视理论联系实际，培养良好学习兴趣 精心设计问题情境，发展学生探究能力
➢基于“以观念建构为本”的教学设计研 究
学生的观念建构脉络
化学反应的方向、限度与快慢 ——定量观
知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。
认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
描述化学平衡建立的过程，知道化学平衡常数的含义，能利用化 学平衡常数计算反应物的转化率。
知道化学平衡移动的概念，通过实验探究温度、浓度、压强等因 素对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。
5.盐类的水解侧重于生产和生活中的应用，弱酸弱碱 盐的水解不做要求。
6.对于沉淀溶解平衡仅仅要求定性地描述，知道沉淀 转化的本质，建立难容物质不等于不溶这样的观念。
7.只要求利用溶度积判断单一溶质的溶液中沉淀是否 解 生成。对沉淀的转化、沉淀的生成和溶解等内容也 读 只要求定性判断。
8.归纳离子反应发生的条件，要在初中的基础上进一 步的延伸，重点在离子反应的应用，酸碱中和滴定 只限于强酸和强碱之间的滴定，中和滴定突变范围 的计算不做要求。
第3章 物质在水溶液中的行为
1.了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的 导电性。
课 3.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱
标 要
电离理论。
求 4.知道水的离子积常数，能进行溶液PH的简单计算。
5.了解盐类水解的原理，归纳影响盐类水解的主要因 素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
三、教学建议
重视运用逻辑推理，凸现原理形成过程 重视运用直观手段，创设良好学习情境 重视理论联系实际，培养良好学习兴趣 精心设计问题情境，发展学生探究能力
➢基于“以观念建构为本”的教学设计研 究
学生的观念建构脉络
化学反应的方向、限度与快慢 ——定量观
化学反应原理序言 PPT课件1 人教课标版
3、为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火 点才能燃烧？
活化能的大小虽然意味着一般分子成为活化分子的难易， 但是却对这个化学反应前后的能量变化（反应热）并不 产生任何影响
活化能 能 量
没加催 化剂 活化分子
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
E1
反应物 反应热有无改变?
加了催化剂
催化剂通 E2 过降低反
化学反应的原理和过程
2、化学中最具有创造性的工作是：
设计和创造新的分子造福人类
3、如何实现这个过程？ 利用已发现的原理、理论来进行设
计并实现这个过程
研究化学反应原理包含哪些基本内容？
氢气与其他物质的反应 反应条件
难易程度
H2 + O2
点燃
易
H2 + CuO
加热
易
H2 + N2
高温、高压、 难 催化剂
碰撞的角度有关。（活化分子间的碰撞只有取 向正确的才是有效碰撞，才能引起化学变化）
理解：化学反应是活化分子间的有效碰撞引起
有效碰撞：能引起化学变化的碰撞
有效碰撞一定能引起化学变化 化学变化一定是有效碰撞引起的
推 有效碰撞次数的多少与单位体积内 论 反应物中活化分子的多少有关。
问题:
单位体积中的活化分子数的多少 又与什么有关？
情景3
H2+N2即使在高温、高压、催化剂的 条件下反应也不能完全转化为生成 物，这又说明了什么？
结论
有些反应是有一定限度的！
选修4《化学反应原理》的基本内容:
1、化学反应的速率、方向及限度的 问题 2、水溶液中的离子反应的问题 3、化学反应与能量的问题 4、电化学的基础知识
化学反应与能量 化学反应速率和化学平衡 水溶液中的离子平衡 电化学基础
活化能的大小虽然意味着一般分子成为活化分子的难易， 但是却对这个化学反应前后的能量变化（反应热）并不 产生任何影响
活化能 能 量
没加催 化剂 活化分子
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
E1
反应物 反应热有无改变?
加了催化剂
催化剂通 E2 过降低反
化学反应的原理和过程
2、化学中最具有创造性的工作是：
设计和创造新的分子造福人类
3、如何实现这个过程？ 利用已发现的原理、理论来进行设
计并实现这个过程
研究化学反应原理包含哪些基本内容？
氢气与其他物质的反应 反应条件
难易程度
H2 + O2
点燃
易
H2 + CuO
加热
易
H2 + N2
高温、高压、 难 催化剂
碰撞的角度有关。（活化分子间的碰撞只有取 向正确的才是有效碰撞，才能引起化学变化）
理解：化学反应是活化分子间的有效碰撞引起
有效碰撞：能引起化学变化的碰撞
有效碰撞一定能引起化学变化 化学变化一定是有效碰撞引起的
推 有效碰撞次数的多少与单位体积内 论 反应物中活化分子的多少有关。
问题:
单位体积中的活化分子数的多少 又与什么有关？
情景3
H2+N2即使在高温、高压、催化剂的 条件下反应也不能完全转化为生成 物，这又说明了什么？
结论
有些反应是有一定限度的！
选修4《化学反应原理》的基本内容:
1、化学反应的速率、方向及限度的 问题 2、水溶液中的离子反应的问题 3、化学反应与能量的问题 4、电化学的基础知识
化学反应与能量 化学反应速率和化学平衡 水溶液中的离子平衡 电化学基础
化学课件《化学反应原理模块若干教学问题的思考和实践》优秀ppt 人教课标版
•让学生明确“完全沉淀的pH”的含义及计算方法
分析化学中常将离子浓度小于等于1×10-5mol/L时， 认为该离子已经完全沉淀了。
计算如下：
Fe(OH)3的Ksp =2.8×10-39，代入c(Fe3+)= 1×10-5mol/L，
则铁离子完全沉淀时的c(OH-)=3×10-11mol/L， 即pH=3.5。
11年高考题： 选择题：10、11、12
非选择题：23（5）水解 24（3）平衡常数计算 （4） 热化学方程式
《化学反应原理》模块在高考中所占分量大 约25分左右。
在高考中的分量次于《化学1》，但比其他 选修分量大。
《化学反应原理》中的每个内容几乎在高考 中都会涉及。
结论：从高考的角度，《化学反应原理》每 个章节都很重要，是常考知识点。
引导学生“看到”难溶电解质——“找到”微粒——“想 到”平衡——联系Ksp
查阅氯化银的Ksp，碘化银的Ksp 计算氯化银饱和溶液中，c(Ag+) 计算加入KI溶液后，Ｑ＝ c(Ag+)c(I-)>碘化讨论”
已知：CaSO4的Ksp=7.1×10-5
• 由硫酸钡制取碳酸钡是本单元的一大难点。
编排选修模块教学顺序的应考虑的因素 •化学知识的体系 •学生的认知水平 •学校的总体课程安排 •学生的学习状态
教完一次，是否反思自己设置的教学顺序？ 是否有更优化的顺序？
2.选修与必修的衔接 思考 •把连贯的知识拆成必修和选修有意义吗？ •从必修到选修时，学生的基础知识全忘光了吗？
选修和必修是新课程的亮点，因为针对的学 习对象不同。
•适合学习能力强的学生
方法2： 勒夏特列原理——练习（浓度、温度、压强）— —验证实验——化学平衡常数解释——练习
人教版高中化学教材《化学反应原理》的认识和教学建议(课件共107张PPT)
2019年全国新课标1卷分值分19布
2020年高考理科综合全国Ⅰ卷化学部分试题蕴含的化学学科思想方法
高考化学试题：强化“双基”——基本知识和基本技能
知识
学科基础必备知识、需要较高的化学学科素养 围绕关键能力进行层次递进的设问，测量不同认知层次学生的认知水平
渗透化学学科思想（素养）——证据推理与模型认知等五大核心学科素养。
式_____。
Fe(OH)3
物质的转化
（3）“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为 ，随滤液②可除去金Na属Al(离OH子)4+KH+、Cl=MAgl(2O+H、)3N↓+aN+a、Cl_+H__2O__，以及部分
新高考与新教材
“3+1+2”模式下，化学教师面临着的机遇与挑战： 教材的结构、内容或相同的内容编写的出发点、意图不同等发生了变化，
今后高考卷的模式、考查的知识点内容有多大改变？
时间
上学 学段 第期 1 二 学 年下学 学段 期2
模块
选择性 必修模
块1 化学反 应原理
选择性 必修模
块3 有机化 学基础
Al？
（1）工业制备铝一般是通过铝土矿制得的纯净的Al2O3，然后电解Al2O3/Na3AlF6得到铝。也 可用电
解NaCl—KCl—AlCl3共熔体方法制铝，且比电解Al2O3/Na3AlF6制铝节省电能约30%， 但现在仍
用前一种方法制铝，其主要原因是________(填字母序号)。
A．AlCl3是共价化合物，其熔融体不导电 B．电解AlCl3生成的Cl2会污染大气 C．自然界不存在富含AlCl3的矿石 D．生产无水AlCl3较困难，成本又较高 （3）把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段
化学反应原理ppt教学课件(1)
H h
多过程问题
（直线运动）
解法一：分段列式 自由下落：mgH 1 mv2 0
2
沙坑减速：mgh f h 0 1 mv2
2
解法二：全程列式
mg(H h) f h 0
mg
H
f
h
mg
以一恒定的初速度V0竖直向上抛出一小球，小球上升 的最大高度为h，空气阻力的大小恒定不变，则小球回
到出发点时的速度是多大？
化学平衡状态：
是指在一定条件下的可逆反应里，正 反应和逆反应的速率相等，反应混合物中 各组分浓度保持不变的状态。
化学平衡的特征
逆 —— 一定条件下的可逆反应； 动 —— 化学平衡是一种动态平衡； 等 —— 正逆反应速率相等； 定 —— 各组分浓度不再发生变化，保持一定； 变 —— 条件改变,平衡发生变化。
D．1L 0.l mol/L HNO3与 1L 0.l mol/L NaOH溶液反 应后放热为 5.73 kJ
第二章知识结构
测
定量表
量 的
示方法 方
法
化学反应速率
本课程重心
化学反应进行的方向 熵判据
浓度、压强 影响化学反应 温度 速率的因素
催化剂
反应的可逆不可逆
化学平衡状态特点 化学平衡
影响因素及平衡 移动原理
v0 =0
fF
f
l
v=0
x
μ=0.1
15m
多过程问题
直线运动
用拉力F使一个质量为m的木箱由静止开始 在水平面上运动S后撤掉F, 木箱与水平面间 的摩擦系数为μ,求撤掉F后木箱滑行的距离 L？
v0
v=0
F
S
L=?
多过程问题
直线运动
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16
第二单元 知识体系
化学电源
化学能
原电池 电解
电能
工业生产
17
1-2 化学能与电能的转化
氧化还原反应
化学能与电能的相互转化
原电池的工作原理
电解池的工作原理及应用
化学电源
化学能转化为电 能，自发进行
电能转化为化学能， 外界能量推动
1-2 化学能与电能的转化
化学能转变为电能
原理
电能转变为化学能
电
化 学
应用
电
源
解 氯 化 钠
原电池的形成条件
（
存在两个不同的电对
半 电
电解势
差
原电池的设计
使用盐桥的原电池
（1）不使用盐桥的原电池由于液面接界电势高，电流 效率很低，使用盐桥可以有效地降低液面接界电势。
（2）在《化学2》中是不用盐桥的原电池，在此出现 使用盐桥的原电池。
7
3.学生基础有所不同
8
4.内容组织有所变化
以基本概念、原理为中心 结合实例讨论原理的应用 概括和提炼化学思想方法 对简单体系进行演绎计算 体现化学学科的应用价值
9
专题1 化学反应与能量变化
1-1 化学反应中的热效应
反应热
(heat of reaction)
焓 变△H
(enthalpy change)
自发反应与体系的混乱度
反应有自发向体系混乱程度 方向进行的趋势
关于化学反应方向判据的教学
判断化学反应方向是新加的内容，在处理时应注意如下问题：
（1）学生不需要知道熵的意义，只需要知道熵反映体系的混乱度 ，熵越大，体系的混乱度增大。
（2）学生需知道化学反应的方向向着焓变减小（Δ H＜0）以及熵 变增大（ Δ S＞0 ）的方向进行。
教材编写思路分析
2
《化学反应原理》的结构特点
1 能量变化
2 速率、方 向和限度
化学反应
3 溶液中的电离、 水解、沉淀溶解平衡
以深刻理解化学反应为内容线索
教材整体特征
与大纲教材 有相似点
与《化学2》 的衔接
同中有变
内容
要求
学生基础 内容组织
4
1.教材内容有所增加
反应热测量、盖斯定律 焓变、熵与熵变、化学反应的方向性 化学平衡常数、平衡转化率 电离平衡常数 沉淀溶解平衡（Ksp）
浓度、压强：碰撞理论 （活化分子 活化能）
温度
自发反应
催化剂：过渡态理论
焓变 熵变
其他因素：接触面积等
综合判据 反应的限度：可逆反应
化学平衡状态 平衡状态特点：动态平衡
化学平衡
平衡常数的表达式 化学平衡常数 关于平衡常数的计算
合成氨工艺条件分析 化学平衡的移动 影响化学平衡的因素
勒夏特利原理
数学方法的作用
C（石墨）+1/2 O2（g）==CO（g） ΔH3 =？
③
C（石墨）+ O2（g）==CO2（g）ΔH1 =-393.5kJ.mol-1 ① CO（g）+1/2 O2（g）==CO2（g）ΔH2 =-383.0kJ.mol-1 ②
③= ①- ② ΔH3 =ΔH1 –ΔH2
15
能源的充分利用——为何要将煤转化成水煤气
12
反应热的测量---物理学方法
13
盖斯定律（1840年）
（1）对比①、③，你能从中找到时什 么规律？ （2） ③放出的热量为什么比④多？你 能否据此估计水液化所放出的热量？
化学反应的焓变仅与反应的起始态和最终态有关， 而与反应的途径无关。
14
盖斯定律的运用
利用已知反应的焓变求未知反应的焓变， 对难以直接测得的反应热进行间接计算
平均速率
v =-
△c △t
=
-
c1-c2 t1-t2
瞬时速率
v =-
dc dt
t1 t
t2
化学反应速率的测定？——直接与间接方法
化学反应速率理论-碰撞理论
要点：
反应物分子必须发生碰撞才有可能发生反应 反应速率的快慢与单位时间内碰撞次数成正比 能够发生反应的分子碰撞称为有效碰撞 发生有效碰撞的条件：分子具有足够大平动能，能从有利的方位上发生 碰撞
5
专题1
化学反应与能量变化
化学反应中 的热效应
反应热、焓变 热化学方程式 反应热的测量 盖斯定律 能源的充分利用
化学能与电 能的转化
原电池的工作原理 （盐桥）
化学电源 电解原理及应用
金属的腐蚀 与防护
金属的电化学腐蚀 (析氢、吸氧腐蚀） 金属的电化学防护 （牺牲阳极、正极 保护）
２.教学要求有所提高
金属腐蚀的 原因(化学和 电化学腐蚀)
化学原理
抓要点，比异同
防止金属 腐蚀的思 路和方法
价值体现
解决实际问题
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
化学腐蚀和电化学腐蚀的比较
专题2 化学反应速率与化学平衡
第二专题
化学反应速率 的表示方法
速率曲线 平均速率、瞬时速率 反应速率的间接测定
化学反应速率 化学反应的方向
影响化学反应 速率的因素
电解熔融氯化钠 电解氯化铜溶液 电解饱和食盐水 电镀银
非水体系
水溶液，但水不 参与电解
水溶液，水参与 电解
水溶液，电极参 与电解
由浅 入深 引导 学生 逐步 实现 对电 解原 理的 掌握
根据已知电解池分析放电顺序
23
1-3 金属的腐蚀与防护
揭示金属腐 蚀的严重性 和危害性
功 能
社会问题
教 学
联系实际
有效碰撞 活化分子 活化能
反应速率理论——过渡态理论
2-2 化学反应的方向和限度
自发反应
自发反应 的条件
CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(s) △H=178.5kJ/mol NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g) △H=176.9kJ/mol
许多反应的方向与温度有关？ 许多吸热反应在一定的条件下也能自发进行？
吸热反应△H＞0
(ecdothermic reaction)
放热反应△H＜0
(exothermic reaction)
热化学方程式
反应热的测量
根据键能估算焓变
盖斯定律
标准燃烧热
完全燃烧
热值
焓变
教材第2页：在化工生产和科学实 验中，化学反应通常在敞口容器中进行 ，反应体系的压强与外界相等，即反应 是在恒压条件下进行的。在恒温、恒压 条件下（严格说来，只做体积功，不做 其他功），化学反应过程中吸收或释放 的热量称为反应的焓变（ΔH）。
（3）常用的盐桥是3%琼脂—饱和氯化钾溶液盐桥， 制作方法如下：
将盛有3g琼脂和97mL水的烧瓶置于水浴中加热，直 至琼脂完全溶解，然后加入30gKCl，充分搅拌，等氯化 钾完全溶解后，趁热用滴管将此溶液装入U形管中，静置 ，待琼脂凝结后即可使用。多余的琼脂—氯化钾用磨口塞 塞好，使用时重新加热。
《原理》如何递进电解原理及应用的内容
第二单元 知识体系
化学电源
化学能
原电池 电解
电能
工业生产
17
1-2 化学能与电能的转化
氧化还原反应
化学能与电能的相互转化
原电池的工作原理
电解池的工作原理及应用
化学电源
化学能转化为电 能，自发进行
电能转化为化学能， 外界能量推动
1-2 化学能与电能的转化
化学能转变为电能
原理
电能转变为化学能
电
化 学
应用
电
源
解 氯 化 钠
原电池的形成条件
（
存在两个不同的电对
半 电
电解势
差
原电池的设计
使用盐桥的原电池
（1）不使用盐桥的原电池由于液面接界电势高，电流 效率很低，使用盐桥可以有效地降低液面接界电势。
（2）在《化学2》中是不用盐桥的原电池，在此出现 使用盐桥的原电池。
7
3.学生基础有所不同
8
4.内容组织有所变化
以基本概念、原理为中心 结合实例讨论原理的应用 概括和提炼化学思想方法 对简单体系进行演绎计算 体现化学学科的应用价值
9
专题1 化学反应与能量变化
1-1 化学反应中的热效应
反应热
(heat of reaction)
焓 变△H
(enthalpy change)
自发反应与体系的混乱度
反应有自发向体系混乱程度 方向进行的趋势
关于化学反应方向判据的教学
判断化学反应方向是新加的内容，在处理时应注意如下问题：
（1）学生不需要知道熵的意义，只需要知道熵反映体系的混乱度 ，熵越大，体系的混乱度增大。
（2）学生需知道化学反应的方向向着焓变减小（Δ H＜0）以及熵 变增大（ Δ S＞0 ）的方向进行。
教材编写思路分析
2
《化学反应原理》的结构特点
1 能量变化
2 速率、方 向和限度
化学反应
3 溶液中的电离、 水解、沉淀溶解平衡
以深刻理解化学反应为内容线索
教材整体特征
与大纲教材 有相似点
与《化学2》 的衔接
同中有变
内容
要求
学生基础 内容组织
4
1.教材内容有所增加
反应热测量、盖斯定律 焓变、熵与熵变、化学反应的方向性 化学平衡常数、平衡转化率 电离平衡常数 沉淀溶解平衡（Ksp）
浓度、压强：碰撞理论 （活化分子 活化能）
温度
自发反应
催化剂：过渡态理论
焓变 熵变
其他因素：接触面积等
综合判据 反应的限度：可逆反应
化学平衡状态 平衡状态特点：动态平衡
化学平衡
平衡常数的表达式 化学平衡常数 关于平衡常数的计算
合成氨工艺条件分析 化学平衡的移动 影响化学平衡的因素
勒夏特利原理
数学方法的作用
C（石墨）+1/2 O2（g）==CO（g） ΔH3 =？
③
C（石墨）+ O2（g）==CO2（g）ΔH1 =-393.5kJ.mol-1 ① CO（g）+1/2 O2（g）==CO2（g）ΔH2 =-383.0kJ.mol-1 ②
③= ①- ② ΔH3 =ΔH1 –ΔH2
15
能源的充分利用——为何要将煤转化成水煤气
12
反应热的测量---物理学方法
13
盖斯定律（1840年）
（1）对比①、③，你能从中找到时什 么规律？ （2） ③放出的热量为什么比④多？你 能否据此估计水液化所放出的热量？
化学反应的焓变仅与反应的起始态和最终态有关， 而与反应的途径无关。
14
盖斯定律的运用
利用已知反应的焓变求未知反应的焓变， 对难以直接测得的反应热进行间接计算
平均速率
v =-
△c △t
=
-
c1-c2 t1-t2
瞬时速率
v =-
dc dt
t1 t
t2
化学反应速率的测定？——直接与间接方法
化学反应速率理论-碰撞理论
要点：
反应物分子必须发生碰撞才有可能发生反应 反应速率的快慢与单位时间内碰撞次数成正比 能够发生反应的分子碰撞称为有效碰撞 发生有效碰撞的条件：分子具有足够大平动能，能从有利的方位上发生 碰撞
5
专题1
化学反应与能量变化
化学反应中 的热效应
反应热、焓变 热化学方程式 反应热的测量 盖斯定律 能源的充分利用
化学能与电 能的转化
原电池的工作原理 （盐桥）
化学电源 电解原理及应用
金属的腐蚀 与防护
金属的电化学腐蚀 (析氢、吸氧腐蚀） 金属的电化学防护 （牺牲阳极、正极 保护）
２.教学要求有所提高
金属腐蚀的 原因(化学和 电化学腐蚀)
化学原理
抓要点，比异同
防止金属 腐蚀的思 路和方法
价值体现
解决实际问题
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
化学腐蚀和电化学腐蚀的比较
专题2 化学反应速率与化学平衡
第二专题
化学反应速率 的表示方法
速率曲线 平均速率、瞬时速率 反应速率的间接测定
化学反应速率 化学反应的方向
影响化学反应 速率的因素
电解熔融氯化钠 电解氯化铜溶液 电解饱和食盐水 电镀银
非水体系
水溶液，但水不 参与电解
水溶液，水参与 电解
水溶液，电极参 与电解
由浅 入深 引导 学生 逐步 实现 对电 解原 理的 掌握
根据已知电解池分析放电顺序
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1-3 金属的腐蚀与防护
揭示金属腐 蚀的严重性 和危害性
功 能
社会问题
教 学
联系实际
有效碰撞 活化分子 活化能
反应速率理论——过渡态理论
2-2 化学反应的方向和限度
自发反应
自发反应 的条件
CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(s) △H=178.5kJ/mol NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g) △H=176.9kJ/mol
许多反应的方向与温度有关？ 许多吸热反应在一定的条件下也能自发进行？
吸热反应△H＞0
(ecdothermic reaction)
放热反应△H＜0
(exothermic reaction)
热化学方程式
反应热的测量
根据键能估算焓变
盖斯定律
标准燃烧热
完全燃烧
热值
焓变
教材第2页：在化工生产和科学实 验中，化学反应通常在敞口容器中进行 ，反应体系的压强与外界相等，即反应 是在恒压条件下进行的。在恒温、恒压 条件下（严格说来，只做体积功，不做 其他功），化学反应过程中吸收或释放 的热量称为反应的焓变（ΔH）。
（3）常用的盐桥是3%琼脂—饱和氯化钾溶液盐桥， 制作方法如下：
将盛有3g琼脂和97mL水的烧瓶置于水浴中加热，直 至琼脂完全溶解，然后加入30gKCl，充分搅拌，等氯化 钾完全溶解后，趁热用滴管将此溶液装入U形管中，静置 ，待琼脂凝结后即可使用。多余的琼脂—氯化钾用磨口塞 塞好，使用时重新加热。
《原理》如何递进电解原理及应用的内容