电导率越大则导电性能越强

溶液中离子
浓度不同
电解质电离 程度不同
电解质强弱 不同
强弱电解质的对比
强电解质 弱电解质
电离程度 电解质微粒的 电离过程的 存在形式 表示方法
完全电离 离子
部分电离 分子、离子
常见的强电解质和弱电解质
强电解质
强酸 H2SO4 HNO3 强碱 KOH NaOH
HCl Ba(OH)2
Ca(OH)2
大多数盐 NaCl MgSO4 CaCO3 NH4NO3等等
t/s
12
10
8
6
在0.3mol·L-1CH3COOH溶 液中滴入NH3·H2O溶液
4
2
ຫໍສະໝຸດ Baidu
0
0
5
在0.1mol·L-1Ba（OH）2 溶液中滴入H2SO4溶液
10
15
20
25
30
35
40
45
50
t /s
实验分析与推理
推理3：
电解质反应前 后电导率改变
反应前后溶液中 离子浓度改变
电解质发生 了离子反应
离子反应生成了什么物质会 导致离子浓度的改变呢？
讨论：分析判断下列物质在离子反应方程式中用“化学 式”表示还是拆分为离子的形式表示，并从中总结规律.
HNO3 NaHCO3 AgBr CO2 Cu FeSO4 HClO (NH4)2 SO4 AgNO3 Cl2 石灰水 石灰乳 AlCl3 Mg(OH)2 Ca (ClO)2
弱酸 H2CO3 CH3COOH HClO H2SO3等等
弱电解质 弱碱 NH3·H2O Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2等等
水
7.0
6.5 离子反应过程电导率变化图
6.0
5.5
5.0
4.5
4.0
3.5
3.0
2.5
2.0
1.5
1.0 16
0.5
0
14
0
5
10 15 20 25 30 35 40 45 50 55 60 65 70 75
信息提示
电导率：电导率为电阻率的倒数， 在国际单位制中，电导率的单位是西门 子/米。电导率的物理意义是表示物质导 电的性能。电导率越大则导电性能越强， 反之越小。
实验分析与推理
推理1：同种电解质，离子浓度越大电导率越
大 ，导电性越强
推理2：
溶液中离子
不同
同浓度不同电解 质电导率不同
同浓度不同电解 质导电性不同