《金属的化学性质》word 公开课获奖教案 (7)
(word版)化学《金属的化学性质》教案
化学《金属的化学性质》教案化学《金属的化学性质》教案1教学目标知识与技能1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应现象。
2.初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应;能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
过程与方法1.认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
2.课堂中，教师组织、引导和点拨学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质。
3.初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。
4.初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
情感、态度与价值观1.通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。
2.培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
3.了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。
4.在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。
教学重难点重点：探究常见金属的化学性质。
难点：初步运用金属的化学性质，掌握新的化学反应及反应类型。
教学工具多媒体课件;实验用具：镁条、铝片、铜片、铁片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、试管(若干)。
教学过程一、知识回顾铁、镁等金属在氧气中燃烧的现象以及化学方程式。
二、新课导入师：铝和铁相比较，具有哪些优良性能?为什么饮料罐通常都用铝做而不用铁?目前一些人在一些黄金市场能用黄铜冒充黄金进行诈骗，为什么有些人会上当?可用什么办法来鉴别它们呢?生甲：黄铜与黄金的密度不同，测一下它们的密度即可区别。
生乙：黄铜与黄金的硬度不同，把它们互相刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。
生丙：“真金不怕火炼”。
用火烧一下，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。
……师：甲、乙两种方法利用的是金属的物理性质，丙方法利用的是金属的化学性质。
师：要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。
《金属的化学性质》公开课教案
《金属的化学性质》公开课教案第一章：金属的性质1.1 金属的定义与特点介绍金属的定义，金属的物理性质与化学性质。
通过实物展示和实验，让学生观察和体验金属的特点，如导电性、导热性、延展性等。
1.2 金属的电子排布解释金属的电子排布规律，以钠、铜为例，说明金属原子失去电子形成阳离子的过程。
进行实验，观察金属与非金属接触时发生的电化学反应，如金属腐蚀、形成原电池等。
第二章：金属的制备与冶炼2.1 金属的天然存在与提取介绍金属的天然存在形式，如金属矿物，以及金属的提取方法，如湿法冶金、火法冶金等。
进行实验，学生动手操作提取金属的实验，如从金属盐溶液中置换金属。
2.2 金属的制备与冶炼方法介绍不同金属的制备与冶炼方法，如电解法、热还原法、热分解法等。
通过实验，学生了解冶炼过程中的化学反应，如铁的冶炼过程中的一氧化碳还原铁氧化物。
第三章：金属的腐蚀与防护3.1 金属的腐蚀原因解释金属腐蚀的原因，如电化学腐蚀、化学腐蚀等。
通过实验，学生观察金属腐蚀的现象，如铁的锈蚀。
3.2 金属的防护方法介绍金属的防护方法，如涂层保护、阴极保护、合金强化等。
学生进行实验，探究不同防护方法对金属腐蚀的影响，如涂层涂覆后的金属片的耐腐蚀性。
第四章：金属的反应4.1 金属与非金属的反应介绍金属与非金属发生的化学反应，如金属与卤素的反应，金属与氧化剂的反应等。
学生进行实验，观察金属与非金属反应的现象，如锌与稀硫酸的反应。
4.2 金属与金属的反应解释金属与金属发生的化学反应，如金属之间的置换反应，金属与合金的反应等。
学生进行实验，探究金属与金属反应的结果，如铜与银离子的置换反应。
第五章：金属的应用5.1 金属在工业中的应用介绍金属在工业中的应用领域，如钢铁工业、电子工业、汽车工业等。
通过实物展示和图片资料，让学生了解金属在不同工业中的应用实例。
5.2 金属材料的可持续发展讨论金属材料的可持续发展问题，如金属资源的保护与回收利用。
学生进行小组讨论，提出金属材料可持续发展的方法和策略。
《金属的化学性质》教案
《金属的化学性质》教案一、教学目标1.了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2.掌握金属活动性顺序表，能够运用金属活动性顺序表解释一些化学现象。
3.培养学生观察、分析、实验、探究的能力。
二、教学重点与难点1.教学重点：金属的化学性质，金属活动性顺序表的应用。
2.教学难点：金属活动性顺序表的推导，金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液反应条件的理解。
三、教学过程1.导入新课（1）回顾已学过的化学知识，引导学生思考：什么是化学性质？（2）展示一些金属制品，提问：这些金属制品在生活中有哪些用途？2.探究金属的化学性质（1）金属与氧气的反应A.实验演示：铁丝在氧气中燃烧。
B.学生观察：铁丝燃烧时火星四溅，黑色固体。
C.结论：金属与氧气反应金属氧化物。
（2）金属与酸的反应A.实验演示：将铁片放入稀盐酸中。
B.学生观察：铁片表面产生气泡，溶液颜色变浅。
C.结论：金属与酸反应金属盐和氢气。
（3）金属与盐溶液的反应A.实验演示：将锌片放入硫酸铜溶液中。
B.学生观察：锌片表面析出红色固体，溶液颜色变浅。
C.结论：金属与盐溶液反应金属盐和金属。
3.金属活动性顺序表（1）介绍金属活动性顺序表的概念。
（2）引导学生观察金属活动性顺序表，找出金属的排列规律。
（3）应用金属活动性顺序表解释一些化学现象。
4.练习与应用A.铁与稀硫酸反应B.铜与硫酸锌反应C.铝与硫酸铜反应（2）课后作业：查阅资料，了解金属活动性顺序表在实际应用中的意义。
（2）教师点评课堂表现，给予鼓励和指导。
四、教学反思本节课通过实验演示、观察、分析、探究等方式，使学生了解金属的化学性质，掌握金属活动性顺序表的应用。
在教学过程中，注意引导学生积极参与，培养他们的观察、分析、实验、探究能力。
课后应及时了解学生的学习情况，针对存在的问题进行辅导，提高教学效果。
重难点补充：1.教学重点：（1）在探究金属与氧气反应时，教师可以这样引导：“同学们，我们看到了铁丝在氧气中剧烈燃烧，产生了耀眼的火花，那么这个反应中有哪些物质发生了变化？变化后了什么？谁能试着写出这个反应的化学方程式呢？”（2）讲解金属与酸反应时，教师可以这样提问：“我们观察到铁片放入盐酸中产生了气泡，那么这些气泡是什么？它们是从哪里来的？这个反应告诉我们金属和酸之间有什么样的关系？”（3）在讲解金属与盐溶液反应时，教师可以这样启发：“大家看到了锌片放入硫酸铜溶液中出现了红色固体，这说明了什么？金属之间能否相互置换？这背后的规律又是什么呢？”2.教学难点：（1）金属活动性顺序表的推导：“同学们，我们知道金属的活动性是不同的，那么我们如何来确定它们的活动性强弱呢？这就需要用到金属活动性顺序表。
九年级《金属的化学性质》教案、教学设计
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣和热情，激发学生探索科学的精神。
2.培养学生严谨、细致的实验态度，提高学生的实验操作技能。
3.增强学生的环保意识，使学生了解金属资源的重要性，倡导绿色化学。
4.培养学生热爱祖国、服务人民的崇高情怀，了解金属在我国经济发展中的重要作用。
（二）教学设想
1.教学方法：
-采用实验探究法，让学生通过实验观察金属的化学性质，增强直观感受，提高学习兴趣。
-运用案例分析法，通过具体实例讲解金属活动性顺序的应用，帮助学生理解抽象概念。
-利用问题驱动法，设置具有挑战性的问题，引导学生主动思考，培养解决问题的能力。
2.教学策略：
-创设情境：通过生活实例导入新课，使学生感受到金属化学性质在实际生活中的应用。
1.学生对金属活动性顺序的理解程度，适时进行针对性讲解和辅导，帮助学生建立清晰的知识框架。
2.关注学生对化学方程式的书写能力，通过课堂讲解、课后练习等方式，提高学生的实际操作能力。
3.考虑到学生的个体差异，注重因材施教，激发学生的学习兴趣，提高他们的学习积极性。
4.培养学生的问题意识，引导学生主动发现和解决问题，提高学生的自主学习能力。
-终结性评价：通过课后作业、阶段测试等形式，评价学生对知识的掌握程度。
-自我评价：鼓励学生进行自我评价，培养学生的自主学习意识和反思能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
在本节课的导入环节，我将采用生活实例和问题驱动法来激发学生的学习兴趣。首先，我会向学生展示一些常见的金属制品，如自行车、手机、硬币等，并提问：“同学们，你们知道这些金属制品是如何制成的吗？它们在日常生活中为什么会受到腐蚀？”通过这个问题，引导学生思考金属的化学性质与生活实际的联系。
部编人教版化学九年级下册《金属的化学性质》省优质课一等奖教案
《金属的化学性质》教案教学目标：1、知识与技能：初步认识常见金属与氧气的反应；认识常见金属与酸、盐溶液的置换反应；初步了解金属活动性顺序。
2、过程与方法：对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。
3、情感态度价值观：①通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。
②通过对书本的学习能从化学的角度解释一些生活中的现象。
教学重点：初步认识理解金属的活动性教学难点：区分不同金属与盐酸和稀硫酸溶液反应的不同现象；了解置换反应的特征，能与其他基本反应类型区别。
教学用品：铜丝酒精灯镁片锌粒铁片铜片试管稀盐酸镊子教学过程：1一、导入由上个课题学习了一些金属的物理性质引入到物质都有两个性质——物理性质和化学性质来进行这个课题的学习，学习金属的化学性质。
展示图片：黄金市场的假冒现象，以黄铜代替黄金以次充好提出问题：如何解决这个问题？引入课题：学习本课题就可以用化学的方法来辨别二、金属与氧气的反应（一）回忆之前学过的金属与氧气的反应，以及反应现象并完成导学案的第一部分。
提出问题，所有的金属都能与氧气反应吗？反应需要的条件是什么？（二）通过教师展示实验、学生观看视频以及书本上的知识明确：常温能反应：以镁、铝为代表。
高温下能反应：以铁、铜为代表。
高温下也不能反应：以金、银为代表。
（三）通过不同金属与氧气的反应条件不同以及不同金属能否与氧气反应来判断金属的化学性质稳定还是活泼，从而引入到金属的活动性顺序的强弱来表示金属的化学性质的活泼或者稳定。
（四）提出问题，学生分组讨论回答：既然铝的化学性质稳定，为什么生活中铝制品不容易被腐蚀？家中的铝锅能否用钢丝球刷洗？（五）根据所学知识，用化学方法解决黄金市场假冒伪劣的现象。
解释俗语：“真2金不怕火炼”的由来。
过渡:很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。
金属与盐酸或稀硫酸是否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。
九年级化学金属的性质市公开课获奖教案省名师优质课赛课一等奖教案
九年级化学金属的性质教案引言：化学是一门研究物质变化及其性质的科学，而金属则是化学中非常重要的一个研究对象。
金属具有许多独特的性质，这使得它们在日常生活和工业生产中广泛应用。
九年级学生是在学习化学的关键阶段，因此理解金属的性质对他们的学习至关重要。
本教案旨在介绍九年级学生化学金属的性质，并通过一系列活动和实验来加深他们对金属性质的理解。
一、金属的物理性质1. 密度（1）活动一：让学生用实验测量常见金属的密度，如铁、铜、铝等。
（2）活动二：让学生观察不同金属的密度对磅秤示数的影响，通过实验理解密度与物体的质量关系。
2. 导电性（1）活动一：通过让学生做一个简单的电路实验，用不同金属材料作为导体，学生可以观察到不同金属材料对电流的导通能力。
（2）活动二：通过探究金属的内电流性质，让学生理解导电性原理及其在实际应用中的意义。
3. 导热性（1）活动一：通过实验，让学生比较不同金属导热性的差异，如铜和铝。
（2）活动二：通过讨论金属导热性对各种实际应用的影响，引导学生探究导热性的重要性。
二、金属的化学性质1. 与酸反应（1）活动一：通过实验，让学生观察不同金属与酸反应产生气体的现象，如锌与盐酸的反应产生氢气。
（2）活动二：通过实验探索金属与酸反应的反应速率和产物的变化，引导学生理解金属与酸的化学反应机制。
2. 与氧反应（1）活动一：通过实验，让学生观察不同金属与氧反应产生的氧化物，如铁与氧气反应生成铁的氧化物。
（2）活动二：通过讨论不同金属氧化物的性质和用途，引导学生理解金属与氧的反应在自然界和工业中的重要性。
3. 与水反应（1）活动一：通过实验，让学生观察不同金属与水反应产生氢气的现象，如钠与水反应产生氢气。
（2）活动二：通过实验探索金属与水反应的反应速率和产物的变化，引导学生理解金属与水的化学反应机制。
结论：通过本教案的学习和实践活动，九年级学生将对金属的性质有更加深入的了解。
同时，他们也将认识到金属在日常生活和工业生产中的重要性。
《金属的化学性质》公开课教案
《金属的化学性质》公开课教案一、教学目标：1. 让学生了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2. 培养学生运用实验方法探究金属的化学性质的能力。
3. 引导学生认识金属的活泼性及其在化学反应中的作用。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：金属的化学性质，金属活泼性的理解与应用。
2. 教学难点：金属活泼性的比较，金属与酸、金属与盐溶液反应的原理。
三、教学方法：1. 采用实验演示法，让学生直观地观察金属的化学反应现象。
2. 运用问题驱动法，引导学生思考金属化学性质的本质。
3. 采用小组讨论法，培养学生的合作与交流能力。
四、教学准备：1. 实验器材：铁、铜、锌、铝等金属样品，氧气，稀盐酸，硫酸铜溶液等。
2. 教学工具：PPT，黑板，粉笔。
3. 安全措施：佩戴实验安全帽，手套，注意事项讲解。
五、教学过程：1. 导入新课：通过展示金属材料的图片，引导学生思考金属的化学性质。
2. 金属与氧气的反应：实验演示铁在氧气中燃烧，铜在空气中氧化，引导学生观察金属与氧气反应的现象。
3. 金属与酸的反应：实验演示铁与稀盐酸反应，锌与硫酸铜溶液反应，引导学生掌握金属与酸反应的规律。
4. 金属与盐溶液的反应：实验演示铜与硫酸铜溶液反应，铝与硫酸铜溶液反应，引导学生理解金属与盐溶液反应的原理。
5. 金属活泼性的比较：通过实验现象，引导学生比较金属的活泼性。
6. 课堂小结：总结本节课金属的化学性质，强调金属活泼性的应用。
7. 课后作业：布置探究性作业，让学生进一步探究金属的化学性质。
8. 板书设计：金属的化学性质1. 金属与氧气的反应2. 金属与酸的反应3. 金属与盐溶液的反应4. 金属活泼性的比较六、教学反思：本节课通过实验演示法和问题驱动法，使学生直观地观察到了金属的化学反应现象，并引导学生思考金属化学性质的本质。
在教学过程中，注意引导学生运用实验方法探究金属的化学性质，培养了学生的实验操作能力和科学思维。
化学《金属的化学性质》教案(优秀3篇)
化学《金属的化学性质》教案〔优秀3篇〕化学《金属的化学性质》教案篇一教学目标1、知道镁、铁、铜等常见金属与氧气的反响2、初步认识常见金属与盐酸，硫酸的置换反响。
3、通过金属与氧气、酸反响的实验探究，初步了解金属的活动性。
学时重点金属与氧气、酸的反响。
学时难点用实验探究金属的活动性。
教学活动创设情境导入新课[提问]前边咱们讲了金属的一些物理性质，谁能告诉我合金与纯金属相比拟有什么优良性能？随着生活水平的提高，黄金及黄金饰品越来越多的成为寻常百姓的装饰品。
随之而来的假黄金诈骗案也越来越多，提示：黄铜为铜锌合金，外观和黄金相似人们为何会上当？你能想出一个鉴别真假黄金的方法吗？通过测密度；硬度不同，相互刻画等那么，能不能使用化学方法鉴别呢？要想解决这个问题，我们要先来学习金属的化学性质。
金属有哪些化学性质呢？温故知新归纳总结评论请同学们回忆有哪些金属能和氧气的反响？金属铁和镁镁在空气中点燃；铁在纯氧气中燃烧的图片。
镁在空气中加热即可发生反响，而铁必须在纯氧中才能燃烧，从反响条件上比拟，可以得出什么样的结论？镁比铁活泼。
教师出示外表氧化的镁片，再用砂纸打磨一半后，引导学生比照观察镁铝在常温下就能和氧气反响，铁铜在常温下几乎不和氧气反响，但在高温条件下却能和氧气反响，我们得出金属的第一个化学性质一多数金属能和氧气反响〔但反响的剧烈程度不一样〕燃烧金戒指的图片：俗话说“真金不怕火炼〞，其中蕴含着怎样的化学原理？教师启发引导金在高温时也不与氧气反响金的化学性质不活泼，金难与氧气发生反响学到这同学们有没有鉴别真假黄金的方法了？用火烧你能描述具体的操作方法吗？很好，取少量金属块在火焰上加热，假设金属外表发黑那么原试样为黄铜，假设无变化，那么为真金。
1.比拟镁铝铁铜金分别与氧气反响时的难易程度有何不同呢？2、你能得出什么结论？不同的金属活泼程度〔即金属活动性〕不一样。
越活泼的金属越容易与别的物质起反响，且反响现象越剧烈。
九年级金属的化学性质市公开课获奖教案省名师优质课赛课一等奖教案
九年级金属的化学性质教案一、教学目标：1. 了解金属的化学性质和相关概念；2. 掌握金属与非金属的区别；3. 能够描述金属与非金属的化学反应；4. 能够应用所学的知识解决与金属化学性质相关的问题。
二、教学重点：1. 金属与非金属的区别；2. 金属的常见化学反应。
三、教学难点：1. 金属的电离性和氧化性的理解；2. 不同金属在不同环境中的反应情况。
四、教学过程：Step 1: 导入新知识通过展示几种常见的金属，如铜、铁和铝，引起学生对金属的兴趣。
并请学生记录金属的性质和常见用途。
Step 2: 金属的化学性质1. 金属与非金属的区别：通过对比金属与非金属的性质，引导学生发现金属的导电性、导热性和延展性等特点。
2. 金属的电子结构：讲解金属的电子结构是由近满的价层和离满的内层电子组成，这使得金属具有电离性和氧化性。
3. 金属的电离性：引导学生理解金属的电子易于失去，成为离子，形成阳离子。
4. 金属的氧化性：讲解金属与氧气发生氧化反应，生成金属氧化物。
5. 金属的与非金属的化学反应：通过实验演示让学生观察和描述金属与非金属的化学反应，并总结规律。
Step 3: 不同金属的反应情况1. 与酸反应：讲解金属与酸反应生成盐和氢气的反应方程式。
引导学生发现不同金属与不同浓度的酸反应速度的差异，解释其原因。
2. 与水反应：讲解金属与水反应生成氢气和金属氢氧化物的反应方程式。
引导学生发现不同金属与水反应的情况不尽相同，讲解与水反应产生火焰的金属反应机理。
3. 与氧气反应：介绍金属与氧气的反应情况，教授金属的氧化性和金属氧化物的性质。
Step 4: 应用与拓展通过案例分析，引导学生理解金属的化学性质在日常生活中的应用。
如金属的防腐蚀处理和金属的合金化等。
五、教学方法：1. 多媒体演示：通过展示图片和视频，引发学生的兴趣，并加深他们对金属及其化学性质的认识。
2. 实验演示：通过实验让学生亲自操作、观察和描述金属的化学性质，提高学生的实践能力。
部编人教版化学九年级下册《金属的化学性质》省优质课一等奖教案
【实验探究】
探究二：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
A组
金属与稀盐酸
现象
反应的化学方程式
镁与稀盐酸
锌与稀盐酸
铁与稀盐酸
铜与稀盐酸
B组
金属与稀硫酸
现象
反应的化学方程式
镁与稀硫酸
锌与稀硫酸
铁与稀硫酸
铜与硫盐酸
【讨论交流】
（1）上述实验中，哪些金属能与盐酸、硫酸反应，反应的剧烈程度如何？
；
；
（2）上述实验体现了金属的活动性顺序为
实验
现象
反应的化学方程式
镁条在空气中燃烧
铝箔在空气中燃烧
铜丝在空气中燃烧
铁丝在氧气中燃烧
思考：（1）根据上面的反应，我们可看出金属具有怎样的化学性质？
（2）是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不是，你能举出一些例子吗？
实验结论：
【分组讨论】
1、铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？
2、为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？
教师演示鎂、铝、铁在空气或氧气中燃烧的视频，学生观察后，看课本9页，第一部分：金属与氧气反应并做学案的第一部分
教师引导学生展示学案教师鼓励学生提出问题并引导学生对相关问题讨论
教师总结
一、金属与氧气的反应
【实验探究】
探究一：分别把镁条、铝箔、铜丝用砂纸打磨后在空气中用酒精灯加热，观察实验现象，并按要求完成下表：
（3）从反应物和生成物的类别角度分析，这些反应有什么特点？
。
【阅读指导】自己阅读教材11页，得出置换反应的定义和特征。
三、置换反应
1、定义：
2、特征：
教师引导学生展示学案教师鼓励学生提出问题并引导学生对相关问题讨论
《金属的化学性质》公开课教案
《金属的化学性质》公开课教案一、教学目标1. 让学生了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2. 培养学生运用实验方法验证金属的化学性质，提高学生的实验操作能力和观察能力。
3. 引导学生通过合作交流，探讨金属的化学性质，培养学生的团队协作和表达能力。
二、教学内容1. 金属与氧气的反应2. 金属与酸的反应3. 金属与盐溶液的反应4. 金属活动性顺序及其应用5. 金属的腐蚀与防护三、教学重点与难点1. 教学重点：金属的化学性质，金属活动性顺序及其应用。
2. 教学难点：金属活动性顺序的确定及应用。
四、教学方法1. 采用实验法、讲授法、讨论法、提问法等多种教学方法，激发学生的学习兴趣，提高学生的学习积极性。
2. 以学生为主体，教师为指导，引导学生主动探究金属的化学性质。
3. 利用多媒体辅助教学，增强学生的直观感受。
五、教学过程1. 导入：通过展示金属的日常生活用品，引发学生对金属的兴趣，进而导入本课。
2. 讲解：讲解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
3. 实验：学生分组进行实验，验证金属的化学性质。
4. 讨论：学生合作交流，探讨金属活动性顺序及其应用。
6. 作业：布置相关练习题，巩固所学知识。
7. 课后反思：教师对本节课的教学情况进行反思，为下一步教学做好准备。
六、教学评价1. 采用课堂问答、实验操作、课后作业等多种方式进行评价。
2. 重点关注学生对金属的化学性质、金属活动性顺序的理解和应用。
3. 评价学生的实验操作能力、观察能力、团队协作和表达能力。
七、教学资源1. 实验器材：试管、酒精灯、镊子、滴管、试管架等。
2. 化学试剂：铁、铜、锌、铝、氧气、稀盐酸、硫酸铜等。
3. 多媒体课件：金属的化学性质相关图片、视频等。
八、教学进度安排1. 第1-2课时：讲解金属的化学性质，进行相关实验。
2. 第3课时：讨论金属活动性顺序及其应用。
九、教学反思1. 教师在课后对教学情况进行反思，分析学生的学习情况。
《金属的化学性质》教学设计(全国优质课获奖案例)
（3）逐渐养成严谨的科学态度和科学实验的基本方法。 （4）通过小组合作的方式，学生逐渐体会社会支持，体会合作探究的乐趣。 （5）感受并赞赏化学对改善个人生活、促进社会发展的积极作用。 四、教学重点、难点
重点：铝与氧气、酸碱的反应。
难点：对反应现象的观察、分析，控制实验变量的方案设计。
五、教学流程设计
《金属的化学性质》教学设计
一、教材分析 《金属的化学性质》是高中化学元素及其化合物知识学习的第一部分，它在编写上体现
了分类研究的思想：将金属这个整体作为研究对象，抓住一些典型物质发生反应的实验事实， 进行比较、归纳、总结，同中求异，异中求同，最后形成规律。这些知识的学习，既可以为 前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为在《必修 2》中学习元素周期律、 化学反应与能量等抽象的理论知识打下坚实的基础，所以我将本节的教学定位在元素化合物 知识的学习的序言课、方法指导课、思维牵引课。
酸和浓硝
酸的钝化。
4、探究 如何克服氧化膜的阻碍？破 铝能否 坏氧化膜的途径？ 在空气 中剧烈
1、铝和氧 气的反应 2、学会控 制燃烧的
【演示实验】 1、设计实验方案 2、对比实验（脱脂棉、氯酸钾、铝粉）
燃烧
变量（氧气
浓度、颗粒
【应用感知】燃烧巨大能量的 利用。
表面积、温 度），克服 氧化膜的 阻碍
金属的化学性质在高一必修中的要求层次是让学生学会研究金属的反应规律——还原 性，理解这条规律的归纳得来和外延拓展；同时，让学生感受、体验、理解实验条件的控制 以及探究实验的操作过程，初步认识化学科学的研究方法，培养学生的科学素养。 二、学情分析
学生在初中已学过一些金属及其化合物的知识，了解了金属活动性顺序，在高中第二章 学习了氧化还原反应的初步知识，这些为本章进一步学习奠定了基础。
金属的化学性质教学设计一等奖
金属的化学性质教学设计一等奖《金属的化学性质教学设计一等奖》这是优秀的教学设计一等奖文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！1、金属的化学性质教学设计一等奖篇一：初中化学金属的化学性质教案金属的化学性质【教学目标】（1）知识与技能目标:①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应②初步认识金属活动性顺序和置换反应（2）过程与方法目标：①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。
②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯3．情感态度与价值观（1）激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。
【教学重难点】重点是：通过实验探究熟悉金属活动性顺序。
难点是：运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题1．金属活动性顺序。
运用金属活动顺序表判断金属的置换反应能否发生，化学方程式的书写（尤其含亚铁的）。
【教学方法】问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。
实验探究法、问题教学法、讨论法【学法指导】探究法、对比法、讨论法【教具准备】教师用具：投影仪、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸。
学生用具：稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁钉、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管（若干）。
【课时安排】1课时【教学过程】【问题导入】展示古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。
为什么有的保留这么完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有这么大的改变呢？这些金属制品的“化妆师”是谁呢？【互动合作】学生思考并回答问题。
回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。
3Fe＋2O2Fe3O42Mg＋O22MgO 4Al＋3O22Al2O3观察并记录实验现象。
请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式。
学生小组讨论并汇报本组的实验方案或生活实例。
高中金属的化学性质市公开课获奖教案省名师优质课赛课一等奖教案
高中金属的化学性质教案一、教学目标通过本课的学习，学生应能够：1. 掌握金属的常见性质和化学反应；2. 理解金属的活泼性和惰性的原因；3. 了解金属在化学反应中的应用。
二、教学重点1. 金属的活泼性和惰性；2. 金属的化学反应。
三、教学难点1. 金属的活泼性和惰性的原因。
四、教学准备1. 教案；2. 课件。
五、教学过程Step 1：导入（5分钟）1. 引入课题，与学生讨论金属与非金属的区别。
2. 提问：金属有哪些常见的性质？Step 2：探究金属的性质（15分钟）1. 引导学生通过实验和观察，了解金属的常见性质。
2. 确定金属的导电性、热导性、延展性、塑性等。
Step 3：金属的活泼性和惰性（20分钟）1. 介绍金属的活泼性和惰性的概念。
2. 展示实验，让学生观察和记录不同金属与酸、水等的反应情况。
3. 结果分析，让学生总结不同金属的活泼性和惰性。
Step 4：金属的氧化反应（20分钟）1. 介绍金属的氧化反应。
2. 展示实验，让学生观察和记录不同金属与氧气的反应情况。
3. 结果分析，让学生总结不同金属的氧化反应。
Step 5：金属的应用（20分钟）1. 介绍金属在生活中的常见应用。
2. 分组讨论，让学生从生活中选择一个金属应用进行介绍。
3. 分享和展示，让学生互相交流和学习。
Step 6：小结与拓展（10分钟）1. 小结今天的学习内容，与学生复习金属的常见性质和化学反应。
2. 拓展课外知识，介绍金属的提炼和合金的制备。
六、教学反思通过本堂课，学生通过实验和观察，对金属的常见性质和化学反应有了更深的理解。
同时，通过小组讨论和分享，激发了学生的学习兴趣和合作意识。
在教学中，教师可以根据学生的实际情况进行调整和安排，以达到更好的教学效果。
金属的化学性质的市公开课获奖教案省名师优质课赛课一等奖教案
金属的化学性质的教案一、教学目标1. 了解金属的化学性质及其在日常生活中的应用。
2. 掌握金属与非金属的反应特点。
3. 探索金属的氧化还原反应及其在工业生产中的应用。
4. 引导学生发展科学思维和实践能力。
二、教学重点1. 金属的化学性质及其反应特点。
2. 金属的氧化还原反应及其应用。
三、教学内容与步骤1. 金属的化学性质介绍（20分钟）教师通过简单生动的讲解，向学生介绍金属的化学性质，包括导电性、导热性、延展性和塑性等。
学生可以通过亲身实验来感受金属的导电性和导热性。
2. 金属与非金属的反应（30分钟）教师向学生展示几种金属与非金属的反应情况，并引导学生思考和讨论反应过程中的变化。
学生可以通过实验观察金属与非金属的反应现象，并总结出规律。
3. 金属的氧化还原反应（40分钟）教师通过实例向学生介绍金属的氧化还原反应，包括金属与酸的反应、金属与氧气的反应等。
学生可以通过实验验证金属与酸的反应，并观察气体的产生、颜色的变化等现象。
4. 金属的应用（30分钟）教师向学生展示金属在日常生活和工业生产中的应用，如金属的制备、金属的合金化等。
学生可以通过小组讨论和实验来探索金属在生活中的实际应用。
四、教学方法1. 探究式教学：通过实验和观察来发现金属的化学性质及其反应特点。
2. 讨论式教学：鼓励学生积极参与讨论，促进学生之间的互动和合作。
3. 实践操作：通过实验来巩固学生的理论知识，培养学生的实践能力和科学思维。
五、教学评价1. 实验报告：学生根据实验结果撰写实验报告，评价学生的实验能力和科学思维。
2. 课堂参与：评价学生在课堂讨论和活动中的积极程度和贡献度。
3. 小组合作：评价学生在小组活动中的合作能力和团队精神。
六、教学资源1. 实验器材：酸、金属样品、试管等。
2. 实验材料：实验步骤、实验记录表等。
3. 教学参考书：化学教材、实验指导书等。
七、教学延伸教师可以组织学生进行实地考察，参观金属加工企业或实验室，以进一步了解金属的化学性质在实践中的应用。
化学《金属的化学性质7》优质教案、教学设计
《金属的化学性质2》教学设计一、教学目标：知识与技能：1、说明金属与氧气、与盐酸、硫酸及与盐溶液反应的重要化学性质，并能解释日常生活中的一些现象。
2、能说出常见金属的活动性顺序，了解金属活动性顺序的意义。
3、说明什么是置换反应。
过程与方法：课堂中，经教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序，并初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
情感态度价值观：1、通过我国古代湿法冶金术介绍，增强学生民族自豪感和爱国主义情感。
2、培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
二、教学重点：金属的化学性质、置换反应、金属活动性顺序。
三、教学难点：金属活动性顺序的应用，判断金属活动性强弱的方法选择。
四、考点、易错点：金属的化学性质、置换反应、金属活动性顺序。
五、教学设计【创设情境】通过上节课学习我们知道金属材料被广泛使用，这不仅是由于它们具有优良的物理性能，还与它们的化学性质密切相关。
同学们，你们已经知道金属具有哪些化学性质呢？学生回答：可以和氧气反应（教师板书：一、与氧气反应），那么金属还可以和哪些物质反应呢？今天我们就一起学习金属的化学性质2。
（教师板书）在反应中有什么规律呢？这是我们这节课所要学习的主要内容。
【活动一】复习金属与氧气的反应【师】请同学们回亿铁在氧气中燃烧、铜在空气中加热时的现象。
【生】回答现象。
【师】展示图片：铁在氧气中燃烧、铜在空气中加热、铝在氧气中燃烧时的现象【生】写出化学方程式。
【师】小结：影响金属与氧气反应的难易和剧烈程度的因素有很多，其主要因素是金属本身的化学性质，即金属的化学活动性、氧气的浓度、与氧气的接触面积等。
人们利用了金属活动性的这一点，使金属更好地为人类服务：如：金和铂很难被氧气氧化，因此可以做首饰。
正所谓真金不怕火炼。
【活动二】实验探究金属与酸溶液的反应【师】设疑：大家还记得镁和盐酸反应的实验吗？实际上有很多金属能与酸反应放出氢气。
高一上学期化学教案一等奖金属的化学性质
高一上学期化学教案一等奖金属的化学性质《高一上学期化学教案一等奖金属的化学性质》这是优秀的教案文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！1、高一上学期化学教案一等奖金属的化学性质教学目标1、知识目标：初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应;能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。
2、能力目标：对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。
能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
3、情感目标：①通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。
②通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。
③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。
重点金属活动性顺序的理解和应用。
难点1、用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。
2、用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。
学情分析本课题知识贴近生活，是学生很感兴趣的一个课题。
作为九年级的学生，在本课题之前，已经多次进行过实验探究，初步掌握了科学探究的方法;在学习了氧气、碳等非金属单质的性质后已具备了一定的元素化合物知识，为学习金属的性质奠定了知识和方法基础。
而且整个课题的引入、探究、得出结论、练习巩固都完全由学生参与，学生的积极性和热情会被充分的调动起来，可轻松学习并应用知识。
教学方法实验探究、讨论。
课前准备仪器药品试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液等。
课时安排: 1课时教学过程【课题引入】我们在生活中经常使用和见到各种金属，这些金属的物理性质和化学性质都是有差别的，我们先来回忆一下以前学习过的有金属参加的化学反应有哪些呢?它们反应的现象是什么?化学方程式怎样写?【过渡】观察上述化学反应可知：通常金属能与氧气反应，能和酸反应，还能与金属的化合物如硫酸铜溶液反应。
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第二节金属的化学性质
【学习目标】
1、认识常见金属与盐酸、硫酸及与盐溶液的置换反应，并能解释日常生活中的一些现
象。
2、能说出常见金属的活动性顺序，了解金属活动性顺序的意义。
【回忆与再现】
2、镁、铁与稀盐酸的反应
镁与稀盐酸反应的化学方程式：。
现象：。
铁与稀盐酸反应的化学方程式：。
现象：。
【活动与探究】
活动与探究（一）金属与氧气反应
[思考]
1.对比镁、铁、铝分别与氧气发生反应的实验现象，分析一下可能有哪些原因导致了在这三个实验中金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同？
2、（阅读：“多识一点”） .想一想，铝制品比铁制品有哪些优良的性能？为什么？
3、分析“真金不怕火炼”蕴含的科学原理。
4．结论：①大多数金属在一定条件下都能与氧气发生反应。
②判断金属活动性的方法一：。
活动与探究（二）金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
1．收集信息：
A
B
2．讨论交流实验现象
3．结论：①上述金属的活动性顺序_____________________________。
②判断金属活动性的方法二：。
活动与探究（三）金属与盐溶液的反应
1
2．讨论交流实验现象
3．结论：铝、铜、铁的活动性顺序：_________ ____________________。
判断金属活动性的方法三：。
关于置换反应
1、定义：。
2、特征：。
【诊断与评价】
1、下列化学方程式符合题意，且书写正确的是（）
A．用盐酸除去铁锈 Fe2O3+4HCl===2FeCl2+3H2O
B．验证铜的活动性比银强 Cu+2AgCl===CuCl2+2Ag
C．检验二氧化碳气体 CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O
D．制取少量硫酸镁 MgCl2+Na2SO4===MgSO4+2NaCl
2、随着社会的发展，废旧家用电器越来越多。
因废旧家用电器里的电路板张含有Al、Fe、Cu、Ag、
Au（金）等多种贵重金属，使回收废旧电路板中的贵重金属成为一种新的行业。
在回收贵重金属的过程中，如把废旧电路板放入足量的盐酸中充分反应，然后过滤，剩余的固体不应该
．．．有的金属是（）
A.Al、Fe
B.Fe、Au(金)
C.Al、Cu
D.Fe、Ag
3下列物质能由金属与酸直接反应生成的是（）
A、CuCl2
B、FeCl3
C、ZnCl2
D、AgCl
4、新买的铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，这与水含下列哪种盐有关（）
A.钠盐
B. 钾盐
C. 钙盐
D. 铁盐
5、不法分子用铜锌合金制成假元宝行骗的事件屡有发生。
下列不易区别其真伪的方法是（）
A.用火烧
B.放入硫酸中
C.加硝酸银溶液
D.观察外观
6.下列物质不能由金属和盐酸直接反应生成的是（）
A.MgCl2
B.CuCl2
C.FeCl2
D.ZnCl2
7.在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入过量的Zn，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体（） A、
只有Zn B、只有Cu C、有Cu和Na D、有Cu和Zn
8.金属钛是航空、军工、电子等方面的必须原料。
生产金属钛发生的化学反应为
TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2,该反应属于（）
A.置换反应
B.化合反应
C.分解反应
D.复分解反应
9.X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（）
①Z+YSO4==ZSO4+Y ②X+ YSO4==XSO4+Y
③X+ H2SO4== XSO4+ H2 ↑④Z+ H2SO4不反应
A、Z>X>Y
B、Z>Y>X
C、X>Y>Z
D、X>Z>Y
10.要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用的一种物质是（）
A、Fe、Cu 、MgCl2 B. Fe 、MgCl2、 CuCl2
C. Cu、 MgCl2 、 FeCl2
D. Mg、 CuCl2 、 FeCl2
11、置换反应是化学反应的基本类型之一。
⑴金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液
中置换出来。
如铜和硝酸银溶液的化学方程式为__________________________。
⑵非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活
动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
，，
由此可判断：
①S、Cl2、I2、Br2非金属活动性由强到弱顺序是___________________________。
②下列化学方程式书写错误的是______________________。
A． B．
C． D．
本课教学反思
英语教案注重培养学生听、说、读、写四方面技能以及这四种技能综合运用的能力。
写作是综合性较强的语言运用形式, 它与其它技能在语言学习中相辅相成、相互促进。
因此, 写作教案具有重要地位。
然而, 当前的写作教案存在“ 重结果轻过程”
的问题, 教师和学生都把写作的重点放在习作的评价和语法错误的订正上，忽视了语言的输入。
这个话题很容易引起学生的共鸣，比较贴近生活，能激发学生的兴趣, 在教授知识的同时，应注意将本单元情感目标融入其中，即保持乐观积极的生活态度，同时要珍惜生活的点点滴滴。
在教授语法时，应注重通过例句的讲解让语法概念深入人心，因直接引语和间接引语的概念相当于一个简单的定语从句，一个清晰的脉络能为后续学习打下基础。
此教案设计为一个课时，主要将安妮的处境以及她的精神做一个简要概括，下一个课时则对语法知识进行讲解。
在此教案过程中，应注重培养学生的自学能力，通过辅导学生掌握一套科学的学习方法，才能使学生的学习积极性进一步提高。
再者，培养学生的学习兴趣，增强教案效果，才能避免在以后的学习中产生两极分化。
在教案中任然存在的问题是，学生在“说”英语这个环节还有待提高，大部分学生都不愿意开口朗读课文，所以复述课文便尚有难度，对于这一部分学生的学习成绩的提高还有待研究。