第4节 离子反应酸碱中和滴定

第4节离子反应（第2课时）

——酸碱中和滴定

编写人：刘晓丽审核人：范恩堂

【教学目标】

1、学会使用中和滴定实验的有关仪器（锥形瓶、滴定管）的基本操作规范，能进行酸碱中和滴定。

2、理解中和滴定实验中指示剂的选择和使用。

3、通过中和滴定实验，理解化学定量分析实验中有关数据的收集和处理、实验结果的计算、实验误差的分析等。

【主要内容】

一、酸碱中和滴定的原理

酸碱中和滴定是以中和反应为基础，其反应的实质是：H++OH-＝H2O 。酸、碱有强弱之分，但酸碱中和反应的实质不变。

例：HCl+NaOH＝NaCl+H2O、CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O、

H2SO4+2NH3·H2O＝(NH4)2SO4+2H2O

中和滴定反应中，发生反应的酸、碱的物质的量之比等于它们的化学计量数之比。

中和滴定：用已知物质的量浓度的酸（或碱）测定未知物质的量浓度的碱（或酸）浓度的方法叫中和滴定。

【思考】：根据以上原理，要想精确测定未知浓度的酸或碱的浓度，需要那些数据？

二、主要仪器和试剂

1、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台（或滴定台）、烧杯、锥形瓶。（有时会用到移液管，用来准确量取待测液的体积，可用滴定管代替）

【了解滴定管】

滴定管的规格一般为25 mL、50mL两种，刻度自上而下，0刻度在上，1大格1mL，1大格中又分10小格，每小格0.1mL。读数时可精确到0.01mL，放液时不能放到最大刻度以下。根据两次液面的读数差确定放出液体的体积。

酸、碱式滴定管的适用范围：

酸式滴定管：盛放酸性、中性、氧化性、及某些盐类稀溶液；

碱式滴定管：盛放碱性或中性溶液，不能盛放强氧化性溶液。

2、试剂：标准溶液，待测液，指示剂

三、操作过程

1、滴定前准备：验漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面、记读数。

【说明】：①检查滴定管是否漏液：将滴定管装满水，静置，观察活塞和尖嘴处

．．．．．．是否漏液如果漏，做出处理或更换滴定管。

②洗涤玻璃仪器（滴定管、锥形瓶等），滴定管只能水洗，不能用试管刷。

○3用标准液润洗装标准液的滴定管，用待测液润洗装待测液的滴定管，次数为2-3次，每次约3-5mL。润洗液一定从下口放出。

【思考】：1、滴定管在加入反应液之前为什么要用所要盛装的反应液润洗?

2、锥形瓶是否润洗？

④将标准液、待测液注入滴定管至刻度“0”以上2-3cm的地方。

○5排除滴定管尖嘴部分气泡，调整液面到0刻度或0刻度以下。○6记下刻度读数。

2、向锥形瓶中注入25.00mL待测液，并滴入2－3滴指示剂，振荡均匀。

【注意】：指示剂用量不能过多，因指示剂本身就是有机弱酸或弱碱，会使滴定中消耗标准液量增大或减小，造成滴定误差。

3、滴定操作过程：

①把锥形瓶放在滴定管的下面，并在瓶下垫一张白纸（为便于观察颜色变化），左手操纵

．．．．

活塞，右手摇动锥形瓶，边滴边摇，

．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．最后

．．．．．．．．．．．．．．．．．．眼睛观察锥形瓶中溶液颜色的变化。直到加入

一滴后，溶液

．．为止。

．．．

．．．．．．．．．恢复

．．．．．．恰好变

．．．色，并在半分钟内不

【注意】：滴定时应先快后慢，快时也不能成线，接近终点时应逐滴滴加，并及时摇动锥形瓶。

②停止滴定，准确记下滴定管溶液液面的刻度。

③为保证测定的准确性，上述滴定操作应重复2-3次。

4、数据处理：

取两次操作或三次操作所耗溶液实际体积的平均值进行计算。（注意：若所消耗体积存在较大差别，说明实验中出现了问题，应重新实验）

【例题】用0.1032mol·L-1的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下表所示。计算滴定所测NaOH溶液的物质的量浓度。

四、指示剂的选择

因为中和反应一般无明显现象，所以必须借助指示剂来指示滴定终点。酸碱中和滴定是通过酸碱指示剂颜色的变化来确定滴定终点的。

理论上讲，酸碱恰好中和时的PH＝7，故应选用在PH＝7时变色的指示剂。但事实上，在滴定过程中，开始一段时间，溶液pH变化不大，而在接近完全中和时，滴入一滴碱（或酸）溶液时，溶液的pH变化很大，溶液由酸（碱）性变中性再变为碱（酸）性发生了突变，

然后再滴入碱（酸）溶液，溶液的 pH变化又比较缓慢。这一过程称为

．．．．．．．

．．．．．．PH．．突跃，只要指示

剂的变色范围在

．．．．．．．．．．．．．．．．

．．．．．．．PH．．突变范围内，就不会造成大的误差。

【指示剂的选择要求】：变色要明显、灵敏，且指示剂的变色范围要尽可能在滴定过程中的pH值突变范围内。

一般地，强酸和强碱的中和滴定，常选用酚酞或甲基橙作指示剂

．．．．．．．．．．．．．，石蕊试液由于变色不灵敏，所以不选用。

【常用指示剂及变色范围】：

甲基橙：—— 3.1 —— 4.4 ——酚酞：—— 8.2 ——10.0 ——

红橙黄无粉红红

五、误差分析

造成中和滴定的误差原因很多，如标准液浓度是否准确、读数误差、操作误差、计算误差、指示剂的选择误差、药品不纯引起的误差等。因此，要做好本实验，必须各个环节都要注意。

【．如不作说明，指标准液滴定待测

．．．．．．．．．．．．．．液．】．

例如：用标准浓度的盐酸滴定未知浓度氢氧化钠，填写下表

根据中和滴定的原理：一般均可归结为对V（标）、V（测）的影响，从而得出误差情况。