第4节 离子反应酸碱中和滴定

第4节离子反应（第2课时）——酸碱中和滴定编写人：刘晓丽审核人：范恩堂【教学目标】1、学会使用中和滴定实验的有关仪器（锥形瓶、滴定管）的基本操作规范，能进行酸碱中和滴定。

2、理解中和滴定实验中指示剂的选择和使用。

3、通过中和滴定实验，理解化学定量分析实验中有关数据的收集和处理、实验结果的计算、实验误差的分析等。

【主要内容】一、酸碱中和滴定的原理酸碱中和滴定是以中和反应为基础，其反应的实质是：H++OH-＝H2O 。

酸、碱有强弱之分，但酸碱中和反应的实质不变。

例：HCl+NaOH＝NaCl+H2O、CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O、H2SO4+2NH3·H2O＝(NH4)2SO4+2H2O中和滴定反应中，发生反应的酸、碱的物质的量之比等于它们的化学计量数之比。

中和滴定：用已知物质的量浓度的酸（或碱）测定未知物质的量浓度的碱（或酸）浓度的方法叫中和滴定。

【思考】：根据以上原理，要想精确测定未知浓度的酸或碱的浓度，需要那些数据？二、主要仪器和试剂1、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台（或滴定台）、烧杯、锥形瓶。

（有时会用到移液管，用来准确量取待测液的体积，可用滴定管代替）【了解滴定管】滴定管的规格一般为25 mL、50mL两种，刻度自上而下，0刻度在上，1大格1mL，1大格中又分10小格，每小格0.1mL。

读数时可精确到0.01mL，放液时不能放到最大刻度以下。

根据两次液面的读数差确定放出液体的体积。

酸、碱式滴定管的适用范围：酸式滴定管：盛放酸性、中性、氧化性、及某些盐类稀溶液；碱式滴定管：盛放碱性或中性溶液，不能盛放强氧化性溶液。

2、试剂：标准溶液，待测液，指示剂三、操作过程1、滴定前准备：验漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面、记读数。

【说明】：①检查滴定管是否漏液：将滴定管装满水，静置，观察活塞和尖嘴处．．．．．．是否漏液如果漏，做出处理或更换滴定管。

②洗涤玻璃仪器（滴定管、锥形瓶等），滴定管只能水洗，不能用试管刷。

○3用标准液润洗装标准液的滴定管，用待测液润洗装待测液的滴定管，次数为2-3次，每次约3-5mL。

润洗液一定从下口放出。

【思考】：1、滴定管在加入反应液之前为什么要用所要盛装的反应液润洗?2、锥形瓶是否润洗？④将标准液、待测液注入滴定管至刻度“0”以上2-3cm的地方。

○5排除滴定管尖嘴部分气泡，调整液面到0刻度或0刻度以下。

○6记下刻度读数。

2、向锥形瓶中注入25.00mL待测液，并滴入2－3滴指示剂，振荡均匀。

【注意】：指示剂用量不能过多，因指示剂本身就是有机弱酸或弱碱，会使滴定中消耗标准液量增大或减小，造成滴定误差。

3、滴定操作过程：①把锥形瓶放在滴定管的下面，并在瓶下垫一张白纸（为便于观察颜色变化），左手操纵．．．．活塞，右手摇动锥形瓶，边滴边摇，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．最后．．．．．．．．．．．．．．．．．．眼睛观察锥形瓶中溶液颜色的变化。

直到加入一滴后，溶液．．为止。

．．．．．．．．．．．．恢复．．．．．．恰好变．．．色，并在半分钟内不【注意】：滴定时应先快后慢，快时也不能成线，接近终点时应逐滴滴加，并及时摇动锥形瓶。

②停止滴定，准确记下滴定管溶液液面的刻度。

③为保证测定的准确性，上述滴定操作应重复2-3次。

4、数据处理：取两次操作或三次操作所耗溶液实际体积的平均值进行计算。

（注意：若所消耗体积存在较大差别，说明实验中出现了问题，应重新实验）【例题】用0.1032mol·L-1的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下表所示。

计算滴定所测NaOH溶液的物质的量浓度。

四、指示剂的选择因为中和反应一般无明显现象，所以必须借助指示剂来指示滴定终点。

酸碱中和滴定是通过酸碱指示剂颜色的变化来确定滴定终点的。

理论上讲，酸碱恰好中和时的PH＝7，故应选用在PH＝7时变色的指示剂。

但事实上，在滴定过程中，开始一段时间，溶液pH变化不大，而在接近完全中和时，滴入一滴碱（或酸）溶液时，溶液的pH变化很大，溶液由酸（碱）性变中性再变为碱（酸）性发生了突变，然后再滴入碱（酸）溶液，溶液的 pH变化又比较缓慢。

这一过程称为．．．．．．．．．．．．．PH．．突跃，只要指示剂的变色范围在．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．PH．．突变范围内，就不会造成大的误差。

【指示剂的选择要求】：变色要明显、灵敏，且指示剂的变色范围要尽可能在滴定过程中的pH值突变范围内。

一般地，强酸和强碱的中和滴定，常选用酚酞或甲基橙作指示剂．．．．．．．．．．．．．，石蕊试液由于变色不灵敏，所以不选用。

【常用指示剂及变色范围】：甲基橙：—— 3.1 —— 4.4 ——酚酞：—— 8.2 ——10.0 ——红橙黄无粉红红五、误差分析造成中和滴定的误差原因很多，如标准液浓度是否准确、读数误差、操作误差、计算误差、指示剂的选择误差、药品不纯引起的误差等。

因此，要做好本实验，必须各个环节都要注意。

【．如不作说明，指标准液滴定待测．．．．．．．．．．．．．．液．】．例如：用标准浓度的盐酸滴定未知浓度氢氧化钠，填写下表根据中和滴定的原理：一般均可归结为对V（标）、V（测）的影响，从而得出误差情况。

【达标训练】1、酸碱完全中和时（）A、酸与碱的物质的量一定相等B、酸所能提供的H+和碱所能提供的OH-的物质的量相等C、酸与碱的质量相等D、溶液呈中性2、要准确量取25.00mL的稀盐酸，可用的仪器是（）A、25mL移液管B、25mL量筒C、25mL酸式滴定管D、25mL碱式滴定管3、在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（）A、5mLB、20mLC、大于5mLD、小于5mL4、用物质的量浓度相同的盐酸、硫酸、磷酸溶液，分别中和质量相同、浓度相同的NaOH 溶液生成正盐，消耗这三种酸的体积比是（）A、1:1:1B、3:2:1C、6:3:2D、1:2:35、中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为（）A、V3>V2>V1B、V3>V2=V1C、V3=V2>V1D、V1=V2>V3，6、用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速度太快，当混合溶液变红时不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是（）A、加入5mL盐酸再进行滴定B、返滴一滴待测盐酸C、重新进行滴定D、以上方法均不适用7、向10mLpH=12的某碱溶液中加入10mLpH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是（）A、弱碱B、一元强碱C、多元强碱D、任何强碱8、某苛性钾样品中含有不与酸反应的杂质，为了测定苛性钾的纯度，取样品0.56g溶于水制成1L溶液。

取此溶液25.00mL，用0.005mol/LH2SO4标准液滴定，用去24mL，则苛性钾的质量分数为（）A、96%B、48%C、9.6%D、56%9、中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是（）A、烧杯B、量筒C、滴定管D、胶头滴管10、用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定末知浓度的盐酸，在滴定操作时，盐酸应放在（）A、锥形瓶中B、烧杯中C、滴定管中D、量筒中11、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是（）A、锥形瓶B、酸式滴定管C、碱式滴定管D、移液管12、下列仪器中，没有“0”刻度线的是（）A、量筒B、温度计C、酸式滴定管D、托盘天平游码刻度尺13、下列有关滴定的操作正确的顺序是（）①用标准液润洗滴定管②往滴定管中注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤Ａ、⑤①③②④Ｂ、③⑤①②④Ｃ、⑤②③①④Ｄ、②①③⑤④14、下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是（）Ａ、滴定管用水冲洗后即注入标准液Ｂ、滴定管尖端末充满液体Ｃ、滴定前标准液在“０”刻度以上Ｄ、锥形瓶里有少量水15、实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）来标定氢氧化钠溶液的浓度，反应如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。

邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性，滴定到达终点时，溶液的pH约为9.1。

（1）为标定NaOH溶液的浓度，准确称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）加入250mL锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，应选用_____________作指示剂，到达终点时溶液由______色变为_______色，且半分钟不褪色。

（提示：指示剂变色范围与滴定终点pH越接近误差越小。

）（2）在测定NaOH溶液浓度时，有下列操作：①向溶液中加入1~2滴指示剂；②向锥形瓶中加20mL~30mL蒸馏水溶解；③用NaOH溶液滴定到终点，半分钟不褪色；④重复以上操作；⑤准确称量0.4000g ~ 0.6000g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中；⑥根据两次实验数据计算NaOH的物质的量浓度。

以上各步操作中，正确的操作顺序是________________________________。

（3）上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放在锥形瓶中溶解，对实验是否有影响？______________。

（填“有影响”或“无影响”）（4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的NaOH溶液滴定，此操作使实验结果____________。

（填“偏大”“偏小”或“无影响”）（5）现准确称取KHC8H4O4（相对分子质量为204.2）晶体两份各为0.5105g，分别溶于水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积平均为20.00mL，则NaOH 溶液的物质的量浓度为___________。

（结果保留四位有效数字）16、用标准酸液滴定待测碱液时，下列操作对所测碱液的物质的量浓度有何影响。

A、偏低B、偏高C、无影响请用序号填空：（1）用待测液润洗锥形瓶后再注入所量取的一定体积待测液____________（2）未用标准液润洗酸式滴定管就直接注入标准酸液________________ _（3）用滴定管尖端未排气泡的碱式滴定管量取待测碱液_________________（4）滴定前仰视读数、滴定后俯视读数_______________________________（5）锥形瓶未润洗，且瓶中有少量蒸馏水_____________________________17．实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：（1）托盘天平称量 5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。