【精选】高中化学第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第1课时课件1鲁科版选修4
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鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第3章 第4节 第1课时 离子反应发生的条件
)
2-
A.用重铬酸钾溶液滴定草酸:Cr2O7 +14H++3C2O4 ==2Cr3++6CO2↑+7H2O
B.向 Ba(OH)2 溶液中滴加 NaHSO4 溶液,至混合溶液恰好为中
2-
性:Ba2++2OH-+2H++SO4 ==BaSO4↓+2H2O
C.少量CO2通入CaCl2溶液中:Ca2++CO2+H2O==CaCO3↓+2H+
确定,不受化学式中的比例制约,是可变的。如将少量的NaOH溶液加入
Ca(HCO3)2溶液中,反应的离子方程式为
-
OH-+HCO3 +Ca2+==H2O+CaCO3↓;过量的 NaOH 溶液与 Ca(HCO3)2 溶液反应,
反应的离子方程式为 Ca
2+2HCO3 +2OH ==CaCO3↓+2H2O+CO3 。
3Fe+2NO-3 +8H+==3Fe2++2NO↑+4H2O,A 错误;亚硫酸氢钠水解产生亚硫酸和
NaOH,水解反应程度很弱,存在水解平衡,该水解反应的离子方程式为
HSO-3 +H2O
H2SO3+OH-,B 正确;CaSO4 在溶液中存在沉淀溶解平衡,向其中
加入 Na2CO3 溶液,发生沉淀转化生成 CaCO3 沉淀和 Na2SO4,该反应的离子方
用离子表示的是否拆成了离子,该用化学式表示的是否写成了化学式。
(4)看原子个数是否守恒、电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应,不能写
成Fe2++Cl2==Fe3++2Cl-,而应写成2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-。
2019高中化学第三章物质在水溶液中的行为3.4.2离子反应的应用课件鲁科版选修4
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,原溶液一定 有 SO42-
C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝, 原溶液一定有 NH4+
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸沉淀消失,原溶液一定有 Ba2+
探究一
探究二
解析:亚硫酸盐可与稀盐酸反应生成 SO2 气体,且 SO2 气体可使澄清石 灰水变浑浊,A 错;B 项中加入氯化钡产生白色沉淀,且不溶于盐酸,该沉淀可
探究一
探究二
回答下列问题:
(1)正确的操作步骤顺序是(填写字母):
→
→
→D→
。
(2)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用
是
。
(3)操作 D 中液面应调整到
;尖嘴部分应
。
(4)滴定到终点时锥形瓶内溶液的颜色变化是
。
(5)若酸式滴定管没用标准 H2SO4 溶液润洗,会对测定结果有何影响? (填“偏高”“偏低”或“无影响”,其他操作均正确)。
(2)试剂:标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。 (3)滴定管的使用: ①酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管,因为酸和氧化性物质易腐蚀 橡胶。
②碱性的试剂一般用碱式滴定管,因为碱性物质易腐蚀玻璃,致使玻璃 活塞无法打开。
探究一
探究二
4.实验操作(以标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液为例) (1)滴定前的准备: ①滴定管:检漏→洗涤→润洗→装液→排气泡→调液面→记录。 ②锥形瓶:注碱液→记读数→加指示剂。 (2)滴定:
一二三
三、生活中常见的离子反应
1.胃酸过多的治疗
(1)服用小苏打片(胃溃疡患者慎用):
离子方程式为 H++HCO3(2)服用胃舒平:
C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝, 原溶液一定有 NH4+
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸沉淀消失,原溶液一定有 Ba2+
探究一
探究二
解析:亚硫酸盐可与稀盐酸反应生成 SO2 气体,且 SO2 气体可使澄清石 灰水变浑浊,A 错;B 项中加入氯化钡产生白色沉淀,且不溶于盐酸,该沉淀可
探究一
探究二
回答下列问题:
(1)正确的操作步骤顺序是(填写字母):
→
→
→D→
。
(2)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用
是
。
(3)操作 D 中液面应调整到
;尖嘴部分应
。
(4)滴定到终点时锥形瓶内溶液的颜色变化是
。
(5)若酸式滴定管没用标准 H2SO4 溶液润洗,会对测定结果有何影响? (填“偏高”“偏低”或“无影响”,其他操作均正确)。
(2)试剂:标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。 (3)滴定管的使用: ①酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管,因为酸和氧化性物质易腐蚀 橡胶。
②碱性的试剂一般用碱式滴定管,因为碱性物质易腐蚀玻璃,致使玻璃 活塞无法打开。
探究一
探究二
4.实验操作(以标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液为例) (1)滴定前的准备: ①滴定管:检漏→洗涤→润洗→装液→排气泡→调液面→记录。 ②锥形瓶:注碱液→记读数→加指示剂。 (2)滴定:
一二三
三、生活中常见的离子反应
1.胃酸过多的治疗
(1)服用小苏打片(胃溃疡患者慎用):
离子方程式为 H++HCO3(2)服用胃舒平:
高中化学第3章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第1
②浓 NH4NO3 溶液中加入浓 NaOH 溶液： NH＋ 4 ＋OH－===NH3↑＋H2O 。
3．氧化还原型离子反应 (1)非原电池、电解池的反应 在溶液中，具有氧化 性和还原性的离子相遇时，二者能发生氧化还原反 应而使离子浓度降低，例如：
①向 FeCl2 溶液中加入酸性 KMnO4 溶液，离子方程式为 5Fe2＋＋MnO－ 4 ＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。
定义 —溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应
| 实质 —溶液中某种或某些离子浓度的降低
|
表示 方法
—离子方程式
微点拨：(1)某些物质在熔融状态时也可以发生离子反应。(2)离子反应的 实质是溶液中某种或某些离子的浓度降低，并不是所有的离子浓度都降低。
2．复分解型离子反应发生的条件 (1)生成沉淀 ①Na2SO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合的离子反应：Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓。 ②向 MgCO3 悬浊液中加入 NaOH 溶液的离子反应： MgCO3＋2OH－===Mg(OH)2＋CO23－。
②电解池：电解饱和食盐水。 阳极： 2Cl－－2e－===Cl2↑ 。 阴极： 2H＋＋2e－===H2↑ 。 总反应：2Cl－＋2H2O=通==电==2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 。
微点拨：(1)微溶物在产物中写成化学式，在反应物中若是澄清溶液写成 离子形式，若是悬浊液写成化学式，不能拆。(2)弱酸的酸式酸根不能拆写成 H＋和弱酸酸根离子形式。
②向 CuSO4 溶液中加入锌片，离子方程式为 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu。 ③FeCl3 溶液腐蚀印刷电路铜板，离子方程式为 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 。
(2)原电池、电解池反应
3．氧化还原型离子反应 (1)非原电池、电解池的反应 在溶液中，具有氧化 性和还原性的离子相遇时，二者能发生氧化还原反 应而使离子浓度降低，例如：
①向 FeCl2 溶液中加入酸性 KMnO4 溶液，离子方程式为 5Fe2＋＋MnO－ 4 ＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。
定义 —溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应
| 实质 —溶液中某种或某些离子浓度的降低
|
表示 方法
—离子方程式
微点拨：(1)某些物质在熔融状态时也可以发生离子反应。(2)离子反应的 实质是溶液中某种或某些离子的浓度降低，并不是所有的离子浓度都降低。
2．复分解型离子反应发生的条件 (1)生成沉淀 ①Na2SO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合的离子反应：Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓。 ②向 MgCO3 悬浊液中加入 NaOH 溶液的离子反应： MgCO3＋2OH－===Mg(OH)2＋CO23－。
②电解池：电解饱和食盐水。 阳极： 2Cl－－2e－===Cl2↑ 。 阴极： 2H＋＋2e－===H2↑ 。 总反应：2Cl－＋2H2O=通==电==2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 。
微点拨：(1)微溶物在产物中写成化学式，在反应物中若是澄清溶液写成 离子形式，若是悬浊液写成化学式，不能拆。(2)弱酸的酸式酸根不能拆写成 H＋和弱酸酸根离子形式。
②向 CuSO4 溶液中加入锌片，离子方程式为 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu。 ③FeCl3 溶液腐蚀印刷电路铜板，离子方程式为 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 。
(2)原电池、电解池反应
第4节 离子反应 第1课时 离子反应发生的条件-2024-2025学年高中化学选择性必修1化学反应原
目录
课堂互动探究
解析 用 H2O2 从酸化的海带灰浸出液中提取碘，离子方程式为 2I－＋H2O2＋ 2H＋===I2＋2H2O，A 错误；向 NH4HCO3 溶液中加入过量的 NaOH 溶液：HCO－ 3 ＋NH＋4 ＋2OH－===NH3·H2O＋CO23－＋H2O，B 错误；向明矾溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至生成沉淀的物质的量最多：2Al3＋＋3SO24－＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓ ＋3BaSO4↓，C 错误；少量的 NaHCO3 溶液与过量的 Ba(OH)2 溶液混合，取 HCO－ 3 的物质的量为 1 mol，则需要 OH－的物质的量为 1 mol，则生成 CO23－的物质的量 为 1 mol，故离子方程式为 HCO－ 3 ＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O，D 正确。
目录
课堂互动探究
(5) 向 明 矾 溶 液 中 滴 加 Ba(OH)2 溶 液 ， 恰 好 使 SO 42－ 沉 淀 完 全 ： _______A__l3_＋_＋__2_S_O__42－__＋__2_B_a_2_＋_＋__4_O_H__－_=_=_=_[_A__l(_O_H__)4_]_－_＋__2_B_a_S_O__4↓_______。 (6) 等 体 积 、 等 浓 度 的 Ca(HCO3)2 溶 液 和 NaOH 溶 液 混 合 ： _______________C_a_2_＋_＋__H__C_O_－ 3__＋__O_H__－_=_=_=_C_a_C__O_3_↓__＋__H_2_O______________。
(1)Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合的离子反应：___B_a_2_＋_＋__S_O__24_- =_=__=_B_a_S_O_4_↓_。 (2)向MgCO3悬浊液中加入NaOH溶液的离子反应： _______M_g_C__O_3_＋__2_O_H__－_=_=_=_M__g_(_O_H__)2_＋__C_O__32－________ 2.生成弱电解质 (1)NaOH与盐酸混合：______H_＋_＋__O__H_－__=_=_=_H_2_O______。 (2)盐酸与CH3COONa混合：______C_H__3_C_O_O__－_＋__H__＋_=_=_=_C__H_3_C_O_O__H___________。 (3)向NH4NO3稀溶液中加入NaOH溶液：_N_H__＋ 4 _＋__O_H__－_=_=_=_N__H_3_·H__2_O__________。
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解析 用 H2O2 从酸化的海带灰浸出液中提取碘，离子方程式为 2I－＋H2O2＋ 2H＋===I2＋2H2O，A 错误；向 NH4HCO3 溶液中加入过量的 NaOH 溶液：HCO－ 3 ＋NH＋4 ＋2OH－===NH3·H2O＋CO23－＋H2O，B 错误；向明矾溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至生成沉淀的物质的量最多：2Al3＋＋3SO24－＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓ ＋3BaSO4↓，C 错误；少量的 NaHCO3 溶液与过量的 Ba(OH)2 溶液混合，取 HCO－ 3 的物质的量为 1 mol，则需要 OH－的物质的量为 1 mol，则生成 CO23－的物质的量 为 1 mol，故离子方程式为 HCO－ 3 ＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O，D 正确。
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(5) 向 明 矾 溶 液 中 滴 加 Ba(OH)2 溶 液 ， 恰 好 使 SO 42－ 沉 淀 完 全 ： _______A__l3_＋_＋__2_S_O__42－__＋__2_B_a_2_＋_＋__4_O_H__－_=_=_=_[_A__l(_O_H__)4_]_－_＋__2_B_a_S_O__4↓_______。 (6) 等 体 积 、 等 浓 度 的 Ca(HCO3)2 溶 液 和 NaOH 溶 液 混 合 ： _______________C_a_2_＋_＋__H__C_O_－ 3__＋__O_H__－_=_=_=_C_a_C__O_3_↓__＋__H_2_O______________。
(1)Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合的离子反应：___B_a_2_＋_＋__S_O__24_- =_=__=_B_a_S_O_4_↓_。 (2)向MgCO3悬浊液中加入NaOH溶液的离子反应： _______M_g_C__O_3_＋__2_O_H__－_=_=_=_M__g_(_O_H__)2_＋__C_O__32－________ 2.生成弱电解质 (1)NaOH与盐酸混合：______H_＋_＋__O__H_－__=_=_=_H_2_O______。 (2)盐酸与CH3COONa混合：______C_H__3_C_O_O__－_＋__H__＋_=_=_=_C__H_3_C_O_O__H___________。 (3)向NH4NO3稀溶液中加入NaOH溶液：_N_H__＋ 4 _＋__O_H__－_=_=_=_N__H_3_·H__2_O__________。
2018-2019学年高中化学选修化学反应原理(鲁科版)课件：第3章 物质在水溶液中的行为3.4.1
问题导学
即时检测
一
二
思考与交流 (1)(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合时,可发生怎样的离子反应? 如何书写该化学方程式? (2)当(NH4)2SO4与NaOH溶液的浓度较大(如用NaOH浓溶液)时, 反应有何改变? (3)当(NH4)2SO4与NaOH溶液混合加热时化学方程式该如何书写 + NH4 ? (4) 实验室里如何检验溶液中有无 存在? 答案： (1)生成NH3· H2O弱电解质, 发生离子互换型的离子反应 ,(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3· H2O。 (2)反应现象无明显改变。 (3)(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O。 (4)向待测试液中滴加氢氧化钠溶液,加热,用湿润红色石蕊试纸 检验放出的气体。
目标导航
预习导引
3.生成气体 Na2CO3 溶液与稀硫酸反应的离子方程式为 2H+ +CO2 3 H2O+CO2↑;(NH4)2SO4 溶液与 NaOH 的稀、浓溶液反应的离子方程 + + 式为(稀)NH4 +OHNH3· H2O,(浓)NH4 +OHNH3↑+H2O。
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预习导引
4.发生氧化还原反应 (1)非原电池、电解池的反应 在溶液中,具有氧化性和还原性的离子相遇时,二者遵循氧化还 原反应规律: 强氧化剂+强还原剂 弱氧化剂+弱还原剂,如 + 5Fe2+ +MnO5Fe 3++Mn2++4H2O; 4 +8H Zn+2H+ Zn2++H2↑; Zn+Cu2+ Zn2++Cu; Cl2+2Br2Cl -+Br2; 2Fe3+ +Cu 2Fe2+ +Cu2+; 2Fe2+ +Cl 2 2Fe 3++2Cl -; 4H++MnO2+2ClMn2++Cl2↑+2H2O。
鲁科版化学选修四：3.4.1 离子反应发生的条件ppt课件
Zn-2e-====Zn2+ Cu2++2e-====Cu Zn+Cu2+====Cu+Zn2+
2Cl--2e-====Cl2↑ 2H2O+2e-====H2↑+2OH2Cl-+2H
2O
==== H2↑+2OH-+Cl2↑
电解
1.离子反应必须在水溶液中才能发生。( × ) 分析：离子反应还可在离子化合物的熔融状态下发生。
能大量存在；酸式酸根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等)在
强酸和强碱性环境中均不能大量存在。
3.三特殊
(1)NO3-与还原性离子在中性和碱性溶液中可以共存，在酸性溶 液中则不能共存。 (2)S2-与SO32-在碱性条件下可以共存，在酸性条件下不能共存。 (3)ClO-与S2-、I-在酸性和碱性条件下都不能大量共存。
③离子间相互结合生成弱电解质
(2)离子之间发生氧化还原反应：即氧化性较强的离子［如
MnO4-、NO3- (H+)、ClO-、Fe3+、Cr2O72-大量共存。 (3)水解：相互促进反应彻底的离子不能大量共存，如Fe3+、 Al3+不能与S2-、CO32-、PO43-等共存。
第1课时 离子反应发生的条件
1.了解离子反应概念和离子反应发生的条件； 2.运用离子反应发生的条件，判断离子在溶液中能否大量共存； 3.综合运用电解质电离、离子反应发生的条件，判断离子方程 式书写正误。
一、离子反应的定义、实质、表示方法
(1)什么是离子反应？ (2)离子反应的实质是什么？
1.定义 离子与原子或分子 之间发生的 离子 之间，以及_________________ 通常将溶液中_____ 反应称为离子反应。 2．实质 浓度降低 。 溶液中某些离子的_________ 3.表示方法 离子方程式 表示。 通常用___________
2020-2021学年高中化学第三章物质在水溶液中的行为第4节第1课时离子反应发生的条件课件鲁科版
(5)向溶液中逐滴滴加与 H2SO4 浓度相同的 Ba(OH)2 溶液观察到___________________。 思考：①通过以上实验，能否得出结论？若能，说明结论并解释原因；若不能请解释 原因。 ②若将 Ba(OH)2 溶液改为 Na2CO3 溶液，试推测实验过程中检流计的变化有何不同？
H＋＋CH3COO－===CH3COOH
。
②强碱生成弱碱：如 NH4Cl 溶液与 NaOH 溶液反应的离子方程式为：
NH＋ 4 ＋OH－===NH3·H2O
。
③水解反应：如 CH3COONa 水解的离子方程式为：
CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
。
3．生成气体
Na2CO3 溶液与足量盐酸反应，离子方程式为：
(3)生成难电离的物质：如 H＋与 CH3COO－、F－生成弱酸；H＋与 OH－不能大量共存。 (4)发生氧化还原反应时：氧化性离子(如 Fe3＋、ClO－、MnO－ 4 、NO－ 3 等)与还原性离子(如 S2－、I－、SO23－、Fe2＋等)不能大量共存。 (5)能形成配合物及两种离子水解互相促进时，离子不能大量共存。如 Fe3＋与 SCN－形 成配合物 Fe(SCN)3，因此不能共存：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。 又如 Al3＋与 HCO－ 3 间发生水解的互相促进，不能大量共存：3HCO－ 3 ＋Al3＋===Al(OH)3↓ ＋3CO2↑
实验探究电解质在水溶液中反应的实质 [典例] 某化学兴趣小组探究电解质在水溶液中反应的实质，设计如下实验步骤，请完 成有关内容：
(1)利用有关仪器组装成如图所示装置。 (2)在水槽中加入 200 mL 0.2 mol·L－1 的 H2SO4 溶液，同时将一个表面光滑的小球放入 溶液，小球悬浮于溶液中。 (3)闭合开关 K，观察到检流计指针向________(填“左”或“右”)偏转，极板上 ________(填实验现象)。 (4)持续通电一段时间，观察到____________________________________________， 其原因是____________________________________________。
高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.1 水溶液课件 鲁科版选修4
1、判断正误：
任何水溶液中都存在水的电离平衡。√
任何水溶液中（不论酸、碱或中性） ，都存
在 Kw=10-14 mol2/L2 ×
某温度下，纯水中H+浓度为1×10-6mol/L，则
OH-浓度为1×10-8mol/L ×
练习
2.某温度时，水的离子积常数为1×10-
12moL2·L-2，若该溶液中H+浓度为1×10-
多元弱碱分步电离，但要求一步写出
【例 】属于强电解质的是_1_、__2_、__4、__9_____ ；属于弱电 解质的是___8____ ；属于非电解质的是___6_、__1_0_____。
①氯化钠固体；②氯化氢气体；③盐酸溶液； ④纯硫酸；⑤氯气；⑥二氧化硫；⑦氢氧化钠 溶液；⑧纯醋酸；⑨硫酸钡；⑩无水乙醇；⑾ 铝；⑿蔗糖水溶液。
弱电解质
部分电离
弱酸弱碱、水、 两性氢氧化物、 极少数盐
强弱电解质在溶液中的存在 行形态？
分别是否与水分子有相互作 用?
请写出下列物质在水溶液中的电离方程式
NaHCO3 CaCO3 NH3·H2O Fe(OH)3
NaHSO4 CH3COOH H2CO3 Al(OH)3
①电离方程式必须满足原子守恒，电荷守恒 ②多元弱酸分步电离，分步写出；
水溶液
复习电解质
电解质
非电解质
在水溶液或熔化状态下 在水溶液和熔化状
能导电（即发生电离） 态下都能不导电
概念 的化合物
（即不发生电离）
的化合物
酸、碱、盐、活泼 物质类别 金属氧化物、水等
多数非金属氧化物， 大多数有机物、 NH3等
电离程度 电离过程
强电解质 完全电离 ===
鲁科版选择性必修1 第3章 第4节 第1课时 离子反应发生的条件 课件(42张)
小,写成NH3·H2O。
2.离子方程式的正误判断
(1)检查是否符合客观事实,即反应能否发生,生成物是否符合事实。如 Na 与
2Na++Cu( 错 误 );Fe 与 稀 盐 酸 的 反 应 为
CuSO4 溶 液 的 反 应 为 2Na+Cu2+
2Fe+6H+
2Fe3++3H2↑(错误)。
(2)检查化学式拆写是否正确。
与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合能否反应?
2+
-1
-1
2+
2
提示:混合后 c(Ca )=0.05 mol·L ,c(OH )=0.05 mol·L ,所以 Q= c(Ca )·c (OH )=
1.25×1- mol3·L-3>4.7×10-6 mol3·L-3,所以反应可以发生。
-
S
BaSO4↓(错误)。
(6)检查反应物或产物的配比是否正确。如稀 H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液的反应:
-
H++S +Ba2++OH-
BaSO4↓+H2O(错误)。
(7)检查是否符合用量关系,即过量、少量、等物质的量、适量、任意量、
逐滴加入引起的用量变化等对反应产物的影响。
(8)检查反应条件的影响。
NH3·H2O生成[Cu(NH3)4]2+等。
题组例练
1.(2021·广东广州阶段练习)下列离子方程式正确的是( A )
A.向次氯酸钙溶液中加入少量醋酸增强漂白性:ClO-+CH3COOH
B.FeO 溶于足量稀硝酸:FeO+2H+
HClO+CH3COO-
2.离子方程式的正误判断
(1)检查是否符合客观事实,即反应能否发生,生成物是否符合事实。如 Na 与
2Na++Cu( 错 误 );Fe 与 稀 盐 酸 的 反 应 为
CuSO4 溶 液 的 反 应 为 2Na+Cu2+
2Fe+6H+
2Fe3++3H2↑(错误)。
(2)检查化学式拆写是否正确。
与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合能否反应?
2+
-1
-1
2+
2
提示:混合后 c(Ca )=0.05 mol·L ,c(OH )=0.05 mol·L ,所以 Q= c(Ca )·c (OH )=
1.25×1- mol3·L-3>4.7×10-6 mol3·L-3,所以反应可以发生。
-
S
BaSO4↓(错误)。
(6)检查反应物或产物的配比是否正确。如稀 H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液的反应:
-
H++S +Ba2++OH-
BaSO4↓+H2O(错误)。
(7)检查是否符合用量关系,即过量、少量、等物质的量、适量、任意量、
逐滴加入引起的用量变化等对反应产物的影响。
(8)检查反应条件的影响。
NH3·H2O生成[Cu(NH3)4]2+等。
题组例练
1.(2021·广东广州阶段练习)下列离子方程式正确的是( A )
A.向次氯酸钙溶液中加入少量醋酸增强漂白性:ClO-+CH3COOH
B.FeO 溶于足量稀硝酸:FeO+2H+
HClO+CH3COO-
高中化学第3章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第1课时课件鲁科版选修4
例1 下列、NH＋ 4 、CH3COO－、Cl－ B.Ba2＋、Na＋、SO24－、Cl－
√C.H＋、NO－ 3 、SO23－、Na＋
D.HCO－ 3 、OH－、Cl－、Ca2＋
解析 答案
规律总结
(1)NH＋4 与 CH3COO－、CO23－、HCO－3 ，Mg2＋与 HCO－3 等组合，在水溶液中可 以大量共存。 (2)NO－3 与还原性离子在碱性条件下能大量共存，在酸性条件下不能大量共存。 (3)与铝反应放出 H2 的溶液条件下，溶液可能是酸性、碱性两种情况，但若 是酸性条件，则溶液中不能大量存在 NO－3 。
常见的与 OH－结合的弱碱阳离子有：NH＋4 、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Zn2＋、Cu2＋等。
③生成气体或挥发性物质的离子反应 如 H＋与 CO23－、SO23－、S2－、HS－、HSO－3 、HCO－3 等。 OH－与 NH＋4 。 (2)氧化还原反应型 ①MnO－4 (H＋)与 Cl－、Br－、I－、S2－、HS－、SO23－、HSO－3 、Fe2＋等。 ②NO－3 (H＋)与 Br－、I－、S2－、HS－、SO23－、HSO－3 、Fe2＋等。 ③ClO－与 Br－、I－、S2－、HS－、SO23－、HSO－3 、Fe2＋等。 ④Fe3＋与 I－、S2－、HS－、SO23－、HSO－3 等。
(2)原电池、电解池反应： ①原电池反应 如铜锌原电池的电极反应和电池反应可表示为 负极反应式：_Z_n_－__2_e_－_=_=_=__Z_n_2＋_， 正极反应式：_C_u_2_＋_＋__2_e_－_=__=_=_C_u_， 电池反应：_Z_n_＋__C__u_2＋__=_=_=_C_u_＋__Z__n_2＋__。 ②电解池反应 如氯碱工业中电解饱和食盐水的反应为 阳极反应式：_2_C__l－_－__2_e_－__=_=_=_C_l_2↑__， 阴极反应式：_2_H_2_O__＋__2_e－__=_=_=_H_2_↑__＋__2_O__H_－_， 电解反应：__2_C_l_－_＋__2_H_2_O_=_通=_=_电=__=_H_2_↑__＋__2_O_H__－_＋__C_l_2↑___。
高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第4节 离子反应(第1课时)名师课件2 鲁科版选修4
有 NH3.
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发生氧化还原反应
（1）非原电池、电解池的反应 在溶液中，具有 氧化性和还原性
的离子相遇时,二者能发生氧化还原反应而使离子浓度 降低,从而 发生了离子反应。如 Zn + Cu2+= Cl2 + 2Br- = 2 Fe3+ +Cu = 2 Fe2+ + Cl2 = 4H+ + MnO2 + 2Cl- =
角度三：三特殊——三种特殊情况 (1)AlO2-与HCO3－不能大量共存： AlO2-＋HCO3－＋H2O===Al(OH)3↓＋CO32－； (2)“NO3ห้องสมุดไป่ตู้＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO32－等因发生氧化 还原反应而不能大量共存； (3)NH4＋与CH3COO－、CO32－，Mg2＋与HCO3－等组合中，虽然两种离子都能水 解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。
6．限定条件 (1)基本条件：审题时要注意题目要求的是“大量共存”还是“不能大量共存”， 是“肯定能大量共存”还是“可能大量共存”。 (2)溶液颜色 如果要求是无色的，则要注意有色离子。如：Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、Cu2 ＋(蓝色)、MnO4-(紫红色）、Fe(SCN)2＋(血红色)、Fe(C6H5O)63-（紫色）
角度四：四反应——四种反应类型 (1)复分解反应：如Ba2＋与SO42－、NH4＋与OH－、H＋与CH3COO－等； (2)氧化还原反应：如Fe3＋与I－、ClO－与Fe2＋、MnO4－，H＋与Br－或Fe2＋等； (3)相互促进的水解反应： 如Al3＋与HCO3－、Al3＋与AlO2－、 Fe3＋与HCO3－、CO32－、AlO2－等； (4)络合反应：如Fe3＋与SCN－等。
2019高中化学第三章物质在水溶液中的行为3.4.1离子反应课件鲁科版
探究一
探究二
名师精讲
离子共存问题 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是:一色、二性、 三特殊、四反应。 1.一色——溶液颜色 若限定无色溶液,则 Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4- 、Cr2O72-等有色离子不能 存在。 2.二性——溶液的酸、碱性
(1)在强酸性溶液中,OH-、CO32-、SO32-、PO43-、F-、S2-、CH3COO-等均 不能大量存在;
9Fe3++NO↑+14H2O。
探究一
探究二
易错警示
(1)多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如 NaHSO3
溶液和稀硫酸的反应应写为 HSO3- +H+ SO2↑+H2O。 (2)盐类水解的离子方程式易忽视有关符号“ ”“
”“↑”“↓”的正确
使用。
探究一
探究二
������变式训练 ������ 2 判断下列各离子方程式的书写有无错误?若有,请分
(2)“NO3- +H+”组合具有强氧化性,能与 S2-、Fe2+、I-、SO32-等因发生氧化 还原反应而不能大量共存;
(3)NH4+与 CH3COO-、CO32-,Mg2+与 HCO3- 等组合中,虽然两种离子都能 水解且水解相互促进,但总的水解程度仍很小,它们在溶液中能大量共存。
4.四反应——四种反应类型 (1)复分解反应:离子间结合成沉淀(包括微溶物)、气体、弱电解质时不 能大量共存。
Zn2++Cu;FeCl3 溶液腐蚀印刷
(2)原电池反应:
如铜锌原电池的电极反应和电池反应可表示为:
负极反应式:Zn-2e- Zn2+,
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无明显 现象
生成白色 沉淀
化学方程式
Na2SOl
6
A ※ KCl溶液与Na2SO4溶液混合时:
K+、Cl- Na+ 、SO42-
B ※BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的实质是:
Ba2+、Cl-
Na+ 、SO42-
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
新教材会引导两个显著的教学方式变化：1.落实课后阅读。2.整体教学。 教学板块的设定要求教师在教学中落实名著导读，解决目前学生阅读量缺失的现状。拼音教学与识字教学同时进行， 改变以前教学零散、不系统的状况。用整体教学的方式帮学生构建知识体系是新教材对教学提出的课题。
“哑泉致哑”、“安乐泉解毒”
4
7
一、离子反应及其发生的条件
电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。
1、离子反应：
有离子参加或生成的反应。
8
【探究实验二】
探究复分解型离子反应发生的条件？
实验内容
1. 向2ml CuSO4 溶液中加入 2m lNaOH溶液 2. 先向2mlNaOH溶液中滴入 2~3滴酚酞，再慢慢滴入稀盐 酸，至溶液恰好变色为止。
1．理解离子反应的概念。 2．掌握离子反应发生的条件。 3．初步学会离子方程式的书写，了解离子方程式的意义。
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【探究实验一】
探究电解质在水溶液中反应的本质？
实验内容
实验现象
A.向盛2mlNa2SO4溶液的 试管里加入2ml稀KCl溶 液
B.向盛2mlNa2SO4溶液的 试管里加入2mlBaCl2溶 液
(3)离子反应的本质
A～E中，混合后溶液中 SO24－ 的物质的量减少的是 ____A(填序号，下同)；
H＋的物质的量减少的是
；因此离子反应的本质是溶液中某些离子
的物质的量的
。 BCDE
减小
答案
2.离子反应的条件(溶液中的复分解反应)
(1)生成沉淀 (2)放出气体 (3)生成水 只要具备上述条件之一，这类离子反应就能发生！
删 (3).删去两边没有参加反应的离子
2Na++SO42-+Ba2++2Cl- = BaSO4↓+2Na+ +2Cl-
D.加入Zn粒：_Z_n_＋__2_H__＋_=_=_=_H__2_↑__＋__Z_n_2＋__， E.加入NaOH溶液：_H_＋_＋__O__H_－__=_=_=_H_2_O_____。 从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质、②生成难电离的 物质、③生成易 挥发 的物质、④发生氧化还原 反应。
文字是文化的传承，语文的学习深层次是学生对文化的学习。过去将语文定位于识字写作，而后语文差点沦为思品 、政治，语文的说教大于语文的美感。
而今将语文重新定位，可以说是认知上的一大进步。语文作为工具的双重性体现在一方面要学生学会文字运用，一 方面又要加强其思想政治功能。坦率说，让学生爱上学习和阅读，思想工作就好做多了。
以前的教材版本比较复杂，出版社，教育厅，地方教育部门都有各自的版本。这样带来的结果是什么呢？ 首先当然是百花齐放，各有特色。其次出现良莠不齐。再次就是产生灰色交易。这种情况下直接受害者是学生。语文 书不再精雕细琢，逐渐成了快餐品，语文书都没有语文味，教师上课却一直追求语文味，真难。 部编版语文教材，根据国家教育和新课程改革需求由教育部直接编写，减少中间环节。从流程上控制质量的一体性。 我国学生语文素养的下降和语文书质量下降有绝对关系。语文是学生学习的基础学科，语文除了教会学生念书写字以 外，还承担着传递民族文化的使命。地方版课文的选择“仁者见仁”，“部编版”的出台至少有了示范作用。 “部编版”教材课文数量减少15%，40%的课文被替换。
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2.离子方程式 (1)离子方程式：用 实际参加反应的离子符号 来表示反应的式子。 (2)离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示 某一个具体的化学反应，还可以表示_同__一__类__型_ 的离子反应 。 (3)离子方程式的书写 离子方程式的书写要求按“写——拆——删——查”四步进行，但我们 在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反 应的实质，根据实验现象，直接书写出离子反应方程式。如：CuSO4溶 液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤：
3. 向2mlNa2CO3溶液中加入 2ml盐酸。
实验现象 生成蓝色 沉淀
溶液变红 后退色
有气泡 冒出
化学方程式
CuSO4+2NaOH=Na2SO4 +Cu(OH)2↓
NaOH + HCl=NaCl+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl +H2O+CO2↑
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一、知识梳理
1.离子反应 (1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2)离子反应的条件 在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子 方程式： A.加入BaCl2溶液：__B_a_2＋__＋__S_O_24_－_=_=_=_B_a_S_O__4↓____， B.加入CH3COONa溶液：C_H__3_C_O__O_－_＋__H__＋_=_=_=__C_H_3_C__O_O__H_， C.加入Na2CO3溶液：_C_O_23_－_＋__2_H__＋_=_=_=_C_O__2↑__＋__H__2O_，
二.离子方程式
1.概念：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子 叫做离子方程式
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2：离子方程式的书写步骤
写 (1).写出反应的化学方程式
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+ BaSO4↓
拆 (2).把易溶于水、易电离的物质写成离子形式， 把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
2Na++SO42-+Ba2++2Cl- = BaSO4↓+2Na+ +2Cl-
答案
①首先分析溶液中的离子有 Cu2＋、SO24－、Ba2＋、OH－；②然后分析哪些离 子相互结合，Cu2＋与 OH－反应生成难溶的 Cu(OH)2，SO24－与 Ba2＋反应生成 难溶的 BaSO4；最后根据离子的个数比配平方程式。再如 Ca(HCO3)2 溶液 与 NaOH 溶液反应实质是 HCO－ 3 与 OH－反应生成更难电离的 H2O，同时生 成的 CO23－再与 Ca2＋结合生成难电离的 CaCO3 沉淀，这样我们就可以根据 三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。