【精选】高中化学第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第1课时课件1鲁科版选修4

D.加入Zn粒：_Z_n_＋__2_H__＋_=_=_=_H__2_↑__＋__Z_n_2＋__， E.加入NaOH溶液：_H_＋_＋__O__H_－__=_=_=_H_2_O_____。 从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质、②生成难电离的 物质、③生成易 挥发 的物质、④发生氧化还原 反应。
无明显 现象
生成白色 沉淀
化学方程式
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2 NaCl
6
A ※ KCl溶液与Na2SO4溶液混合时:
K+、Cl- Na+ 、SO42-
B ※BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的实质是:
Ba2+、Cl-
Na+ 、SO42-
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
二.离子方程式
1.概念：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子 叫做离子方程式
15
2：离子方程式的书写步骤
写 (1).写出反应的化学方程式
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+ BaSO4↓
拆 (2).把易溶于水、易电离的物质写成离子形式， 把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
2Na++SO42-+Ba2++2Cl- = BaSO4↓+2Na+ +2Cl-
文字是文化的传承，语文的学习深层次是学生对文化的学习。过去将语文定位于识字写作，而后语文差点沦为思品 、政治，语文的说教大于语文的美感。
而今将语文重新定位，可以说是认知上的一大进步。语文作为工具的双重性体现在一方面要学生学会文字运用，一 方面又要加强其思想政治功能。坦率说，让学生爱上学习和阅读，思想工作就好做多了。
(3)离子反应的本质
A～E中，混合后溶液中 SO24－ 的物质的量减少的是 ____A(填序号，下同)；
H＋的物质的量减少的是
；因此离子反应的本质是溶液中某些离子
的物质的量的
。 BCDE
减小
答案
2.离子反应的条件(溶液中的复分解反应)
(1)生成沉淀 (2)放出气体 (3)生成水 只要具备上述条件之一，这类离子反应就能发生！
1．理解离子反应的概念。 2．掌握离子反应发生的条件。 3．初步学会离子方程式的书写，了解离子方程式的意义。
5
【探究实验一】
探究电解质在水溶液中反应的本质？
实验内容
来自百度文库
实验现象
A.向盛2mlNa2SO4溶液的 试管里加入2ml稀KCl溶 液
B.向盛2mlNa2SO4溶液的 试管里加入2mlBaCl2溶 液
删 (3).删去两边没有参加反应的离子
2Na++SO42-+Ba2++2Cl- = BaSO4↓+2Na+ +2Cl-
7
一、离子反应及其发生的条件
电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。
1、离子反应：
有离子参加或生成的反应。
8
【探究实验二】
探究复分解型离子反应发生的条件？
实验内容
1. 向2ml CuSO4 溶液中加入 2m lNaOH溶液 2. 先向2mlNaOH溶液中滴入 2~3滴酚酞，再慢慢滴入稀盐 酸，至溶液恰好变色为止。
答案
①首先分析溶液中的离子有 Cu2＋、SO24－、Ba2＋、OH－；②然后分析哪些离 子相互结合，Cu2＋与 OH－反应生成难溶的 Cu(OH)2，SO24－与 Ba2＋反应生成 难溶的 BaSO4；最后根据离子的个数比配平方程式。再如 Ca(HCO3)2 溶液 与 NaOH 溶液反应实质是 HCO－ 3 与 OH－反应生成更难电离的 H2O，同时生 成的 CO23－再与 Ca2＋结合生成难电离的 CaCO3 沉淀，这样我们就可以根据 三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。
以前的教材版本比较复杂，出版社，教育厅，地方教育部门都有各自的版本。这样带来的结果是什么呢？ 首先当然是百花齐放，各有特色。其次出现良莠不齐。再次就是产生灰色交易。这种情况下直接受害者是学生。语文 书不再精雕细琢，逐渐成了快餐品，语文书都没有语文味，教师上课却一直追求语文味，真难。 部编版语文教材，根据国家教育和新课程改革需求由教育部直接编写，减少中间环节。从流程上控制质量的一体性。 我国学生语文素养的下降和语文书质量下降有绝对关系。语文是学生学习的基础学科，语文除了教会学生念书写字以 外，还承担着传递民族文化的使命。地方版课文的选择“仁者见仁”，“部编版”的出台至少有了示范作用。 “部编版”教材课文数量减少15%，40%的课文被替换。
新教材会引导两个显著的教学方式变化：1.落实课后阅读。2.整体教学。 教学板块的设定要求教师在教学中落实名著导读，解决目前学生阅读量缺失的现状。拼音教学与识字教学同时进行， 改变以前教学零散、不系统的状况。用整体教学的方式帮学生构建知识体系是新教材对教学提出的课题。
“哑泉致哑”、“安乐泉解毒”
4
12
2.离子方程式 (1)离子方程式：用 实际参加反应的离子符号 来表示反应的式子。 (2)离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示 某一个具体的化学反应，还可以表示_同__一__类__型_ 的离子反应 。 (3)离子方程式的书写 离子方程式的书写要求按“写——拆——删——查”四步进行，但我们 在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反 应的实质，根据实验现象，直接书写出离子反应方程式。如：CuSO4溶 液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤：
3. 向2mlNa2CO3溶液中加入 2ml盐酸。
实验现象 生成蓝色 沉淀
溶液变红 后退色
有气泡 冒出
化学方程式
CuSO4+2NaOH=Na2SO4 +Cu(OH)2↓
NaOH + HCl=NaCl+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl +H2O+CO2↑
9
一、知识梳理
1.离子反应 (1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2)离子反应的条件 在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子 方程式： A.加入BaCl2溶液：__B_a_2＋__＋__S_O_24_－_=_=_=_B_a_S_O__4↓____， B.加入CH3COONa溶液：C_H__3_C_O__O_－_＋__H__＋_=_=_=__C_H_3_C__O_O__H_， C.加入Na2CO3溶液：_C_O_23_－_＋__2_H__＋_=_=_=_C_O__2↑__＋__H__2O_，