高考化学一轮复习课件 第1章 第4节 离 子 反 应

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1．解析：氯化铝是共价化合物，熔融时不导电，工
业上用电解熔融的Al2O3制铝。
2．解析：NH3的水溶液虽然能导电，但导电的不是
NH3本身，而是与水反应的产物NH3· H2O，硫酸钡
等难溶性盐，其水溶液几乎不导电，但溶解的部分 却是完全电离的，是强电解质。 3．解析：氯气是单质，既不属于电解质，也不属于非 电解质。
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二、离子反应
1．概念：有______ 离子 参加的化学反应，包括__________ 复分解反应和
____________， 氧化还原反应 电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。 2．实质：使溶液中的离子浓度______ 减小 。 3．条件：有沉淀或气体或难电离的物质生成或离子(或分 子)有电子转移 ________。
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正确的打“√”，错误的打“×”。
1．氯化铝是一种电解质，可用于电解制铝( × )
2．NH3、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质( √ )
3．乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖都是非电解质( × ) 4．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强( × ) 5．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物( × ) 6．强电解质均是离子化合物( × )
(2)弱电解质：在水溶液中，部分电离 ________的电解质，主要包括 水 等。 弱酸 、________ 弱碱 、________ ________
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3．电离及电离方程式。
(1)电离：电解质在____________________ 熔融状态或在水溶液中产生能够____________ 自由移动离子
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一、电解质及其分类
1．电解质和非电解质。
水溶液里 或___________ (1)电解质：在___________ 熔融状态下 能够导电的
_______ 化合物 。 (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下 ___________________都不能导电的
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2．写出下列典型物质的电离方程式：
＋ 2－ (1)H2SO4： H___________________ 2SO4===2H ＋SO 4；
(2)H2CO3：_____________________________________； Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ ； (3)Ca(OH)2：___________________________ (4)Fe(OH)3：________________________； (5)NH3· H2O：________________________；
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H2CO3：H2CO3________________，
HCO__________________，
Fe(OH)3：Fe(OH)3____________________。
③酸式盐。
强酸酸式盐完全电离，一步到底。NaHSO4在水溶液中的电离
＋＋H＋＋SO2－ 方程式为：NaHSO4===Na ____________________ 4。
高考总复习化学
第一章 基本概念
第四节 离 子 反 应
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考纲点击 1.了解电解质的概念，理解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念，了解反应发生的条件。 4.掌握水溶液中离子能否共存的判断方法，了解常见离子的检验方 法。 5.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关简单计算。
的过程。
(2)电离方程式的书写。
①强电解质用“________”连接，弱电解质(包括弱酸酸式酸根)用
“________”连接。
分步 电离，多元弱碱______ 一步 完成。如： ②多元弱酸______ ===2Na＋＋SO2－4 ， Na2SO4：Na2SO4____________________
溶液的导电性来判断是电解质或非电解质，是强电解质或弱电解质，
如BaSO4就难溶于水，但它是强电解质，因溶解部分已经完全电离。 既不是 电解质________ (4)单质和混合物________ 也不是 非电解质。 2．强电解质和弱电解质。
全部电离的电解质，主要包括 (1)强电解质：在水溶液中，能够________ 强碱 、大多数盐 强酸 、________ ________ ________等。
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4．解析：电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度 的大小及所带电荷数的多少有关，与电解质强弱没有 必然联系。 5．解析：某些共价化合物在水溶液中能电离出自由移 动的离子。
6．解析：H2SO4是强电解质，但H2SO4是共价化合物。
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1．下列物质中，属于电解质的是____________ ①④⑦⑧⑫ ， 属于非电解质的是__________ ⑤⑨⑩⑪ ；属于强电解质的是________ ④⑧⑫ ， ⑦ 。 属于弱电解质的是______ ①H2SO4 ②盐酸 ⑦醋酸 ⑧氯化氢 ③氯气 ⑨蔗糖 ④硫酸钡 ⑩氨气 ⑤酒精 ⑪CO2 ⑥铜 ⑫NaHCO3
NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为
===Na＋＋HSO－4 。 NaHSO4__________________
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多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余的部分电离，
－ ===Na＋＋HCO， 如：NaHCO3____________________ 3
HCO________________。 4．溶液中的离子浓度 ________越大溶液的导电性越强。
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4．离子方程式。
(1)概念：用实际参加反应的________ 离子符号来表示离子反应的式子。
(2)离子方程式的意义。
离子方程式不仅可以表示某一个具体 __________的化学反应，还可以表
示同一类型 ________的离子反应。 (3)离子方程式的书写。 离子Biblioteka Baidu程式的书写要求按“写——拆——删——查”四步进 行，但我们在熟悉书写离子方程式后，一般不需要用上述步骤 书写，而是抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式。
__________ 化合物 。
如NH3、酸性氧化物(如SO2、CO2、SO3等)虽然溶于 水后都能够导电且又都是化合物，但是在水溶液中不 是本身发生电离，故它们不是________ ________。 电解质 而是非电解质
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(3)在电解质、强电解质、弱电解质中，______ 不能 根据其溶解性或其