第4节 离子反应学案(第2课时)

第4节离子反应学案（第2课时）

知识与技能：

1、学会利用酸碱中和滴定法测定强酸、强碱溶液浓度的原理和方法

2、知道离子反应在生产、生活中的广泛应用

一、物质检验与含量测定

1、离子的检验

叙述下列离子检验的操作方法

Cl－

SO42－

NH4＋

2、溶液中离子浓度的测定

⑴沉淀法

⑵酸碱中和滴定

①、概念：用已知物质的量浓度的来测定未知物质的量浓度的

的方法

实质：

②、原理：计算式：若用标准盐酸溶液，滴定待测NaOH溶液，测待测液的浓

度计算式

③、仪器及试剂：

仪器

试剂

注意：滴定管是一种具有精确刻度、内径均匀的细长玻璃管，可以准确地控制流出液体的体积。分为滴定管和滴定管

酸式滴定管不能盛装液及水解显性的盐溶液

碱式滴定管不能盛装液及水解显性的盐溶液或溶液

④、指示剂的选择及滴定终点的判断

三种指示剂PH的变色范围

甲基橙——— 3.1 ——— 4.4 ———

色色色

石蕊——— 5 ———8 ———

色色色

酚酞———8.2 ——— 10 ———

色色色

滴定终点的判定

强酸与强碱中和，可用和作指示剂，不能用

盐酸滴定NaOH溶液，用甲基橙作指示剂，终点由色变色

用酚酞作指示剂，终点由色变色NaOH溶液滴定盐酸，用甲基橙作指示剂，终点由色变色

用酚酞作指示剂，终点由色变色

二、用于物质的制备和纯化

1、离子反应可以用于制备一些、、、。

2、用于物质的纯化。

三、生活中常见的离子反应

1、胃酸过多的病人服用胃舒平的原因：

2、暂时硬水形成的离子反应：

3、软化暂时硬水的离子反应

精讲：酸碱中和滴定

1、滴定前的准备

滴定管：验漏——洗涤——润洗——赶气泡——调液面

锥形瓶：洗涤——注入待测液（不要润洗）

2、滴定过程中注意的问题

左手右手

眼睛

3、数据处理：按上述操作重复次，求出。

例1、上述酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，试通过计算确定NaOH的物质的

100 mL 稀H2SO4溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

(1) 该学生用标准0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B．用稀H2SO4溶液润洗酸式滴定管。

C．用蒸馏水洗干净滴定管。

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”

以上

2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．检查滴定管是否漏水。

F．另取锥形瓶，再重复操作一次。

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：。

②该滴定操作中应选用的指示剂是：。

③在G操作中如何确定终

点? 。

(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结

果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)，原因

是。

（3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器

是

（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用____ _的

NaOH溶液，原因是

______________ ________。

（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入（选填“甲”或“乙”）中

(6)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液物质的量浓度mol／L

<计算出结果到小数点后二位)

【课堂检测】

1. 下列分离或提纯物质的方法正确的是（）

A．用过滤的方法除去NaCl溶液中的少量的淀粉胶体

B．用溶解、过滤的方法提纯含少量BaSO4的BaCO3

C．用加热蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质

D．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

2.能证明某溶液中含有Fe2+的是（）

A．该溶液呈浅绿色

B．该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色C．向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色

D．向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色

3.检验某未知溶液中是否含有SO42-的下列操作中，最合理的是（）

A．加入盐酸酸化的硝酸钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液

C．加入盐酸酸化的氯化钡溶液D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液

4.限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3溶液，

应选用（）

A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．Ba(OH)2溶液D．盐酸

5.下列物质的检验方法正确的是( )

A.碘—淀粉

B.H+—酚酞

C.OH-—蓝色石蕊试纸

D.Cl-—盐酸酸化的硝酸银溶液

【课后巩固】

1.将Fe,Cu,Fe2＋,Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（）

A．Cu,Fe3＋B．Cu,Fe2＋,Fe

C．Cu,Cu2＋,Fe D．Fe2＋,Fe3＋

2.关于Fe(O H)2的制备，下列方法不正确的是（）

A．用煮沸后冷却的的蒸馏水配制NaOH溶液

B．配制FeSO4溶液时还需加入铁屑

C．加NaOH 溶液的胶头滴管要竖直悬滴

D．试管中加入少量的苯

3.下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是

A．Na[Al(OH)4] B．Ca(HCO3)2C．FeCl3D．Na2SO3

4.在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后

能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（）

A.Cu2+

B.Fe3+

C.Fe2+

D.H+

5.两种溶液混合后有沉淀产生，加入足量稀硝酸后沉淀消失并有气体放出，再加入硝

酸银溶液又有沉淀生成。则这两种溶液是( )

A.Mg(HCO3)2和NaOH

B.MgBr2和BaCl2

C.Na2CO3和BaCl2

D.Ca(NO3)2和K2SO4