第4节 离子反应学案(第2课时)
离子反应(第二课时)_高一化学教案_模板
离子反应（第二课时）_高一化学教案_模板教学目标概览（一）知识目标1、使学生了解离子反应和离子方程式的含义。
2、使学生了解离子反应方程式的书写布骤。
（二）能力目标1、培养学生实验能力和观察能力。
2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。
3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。
（三）情感目标1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。
教学重点：电离、离子反应、离子反应方程式的书写方法。
教学难点：：离子反应方程式的书写方法教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合教学过程：[设问]下列物质中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④HNO3 ⑤Cu(OH)2 ⑥AgCl⑦Na2CO3 ⑧C2H5OH ⑨H2O ⑩Fe ⑾SO2 ⑿石墨（1）属于强电解质的是。
（2）属于弱电解质的是。
（3）属于非电解质的是。
（4）在溶液中主要以离子形式存在的是。
答案：②③④⑥⑦（2）①⑤⑨（3）⑧⑾（4）②③④⑦[引入]因电解质溶于水后可电离成离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
下面我们来学习离子反应和离子方程式的书写方法。
[板书]四、离子反应1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。
[实验] 请四位同学分别做实验：①硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液②硫酸钾溶液中滴加氢氧化钡溶液③硫酸溶液中滴加硝酸钡溶液④硝酸钠溶液中滴加氯化钡溶液[设问] ①分别发生什么现象？②三支试管中白色沉淀是什么物质？怎样形成的？（请同学写化学方程式）③这三支试管里澄清溶液中有什么离子？这些离子在发生反应前后的存在形式有什么区别？用实验证明实验①中Cu2+和Cl－反应前后没有变化。
层层深入，引导学生从现象分析本质。
[演示动画]（Ba2+ + SO42- = BaSO4↓）[板书] 2、离子反应的表示方法[1] [2] [3] 下一页教学目标知识技能：掌握化学键、离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
《离子反应》第二课时教案
《离子反应》第二课时教案一、核心素养要求 1宏观辨识与微观探析根据实验现象辨识电解质，能运用化学符号表示电解质中的离子，认识离子反应的本质，能结合实例书写离子方程式，理解物质的组成及其变化。
2科学探究与创新意识通过实验探究，辨识物质的形态及变化的宏观现象，学会从物质的微观层面理解其变化的本质；能从物质的微观粒子角度对实验现象做出解释。
3证据推理与模型认知通过对溶液导电性的分析，从宏观、微观、符号三个水平上将宏观和微观相结合，依据证据建立离子反应的认知模型，根据离子反应的本质和发生条件，解决实际问题。
二、教学重点、难点从微观层面认识离子反应，并用符号表示反应过程。
三、教学过程教师活动 学生活动 设计意图 [练习]完成H 2SO 4、Ba(OH)2、Na 2SO 4的电离方程式 [预测] 向Ba （OH ）2溶液中分别滴加硫酸溶液和硫酸钠溶液会出现什么宏观现象？溶液的导电率有怎样的变化？试画出滴定过程电导率变化图像。
[视频]实验验证学生的预测。
[辨析]宏观现象都产生了沉淀，但从微观粒子角度有很大差别。
溶液中都有哪些离子？ 过程中哪些离子大量减少？ 实际参与反应的离子是什么？ 用符号表达过程： 2H ++SO 42- + Ba 2+ +2OH - ↘ ↙ ↙ BaSO 4 ↓ + 2H 2O 2H ++SO 42- + Ba 2+ +2OH - == BaSO 4 ↓ +2H 2O 2Na + + SO 42- + Ba 2+ +2OH - ↘ ↙ BaSO 4 ↓ SO 42- + Ba 2+ == BaSO 4 ↓ 离子间发生反应，重组生成难溶1口述电离方程式 2预测离子的变化，实验图像变化趋势。
3听讲离子反应的过程，梳理离子方程式的书写。
1检测物质的电离，从定性及定量角度深入认识溶液中微粒之间的相互作用。
2. 建立离子反应的核心概念。
3不拘泥传统的“写拆删查”四步立足实验展示的宏观现象，引导学生从电离深入离子层面分析，实现“宏观、微观、符号”的思维转换。
离子反应第二课时优秀教案
离子反应第二课时优秀教案作者: 日期:《离子反应》（第2课时）教学设计课题离子反应（第2课时）知识与能力1、让学生理解离子反应的概念和原理，2、了解电解质在溶液里所起离子反应的本质；理解离子反应发生的条件；3、获得有美化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法。
教学目标过程与方法1、通过实验探究离子反应发生的条件。
2、学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
情感态度与价值观1、通过实验探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。
2、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育；教学重难点教学重点：离子反应及其发生的条件教学难点：离子方程式的书写教学程序教师指导与学生活动复习提问投影过渡上节课我们学习了电解质有关知识，请同学回忆什么是解质？电解质包括哪些类别的物质？R课前思考1在卜列物质中：①CH3COOH ②HCl③NaOH ④Cu（OH）2 ⑤AgCl⑥N a 2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O⑨SO2⑩Fe1.属于电解质的是①②③④⑤⑹⑧2.属于非电解质的是二⑦⑨_____________________电解质在溶液里的反应必定后离子参加，是否任意两种或多种电解质溶液混合都能够发生离子反应呢？离子反应的本质又是什么呢？这就是本节课我们所要研究的问题。
^板书演示实验设问结论[实验2-1] 现象1、向盛有2 mL Na2SO4溶液的试管里加2mL KCl溶液。
无明显现象2、向盛有2 mL Na2SO4溶液的试管里加2mL BaCl 2 溶液有白色沉沉淀二、离子反应及其发生条件1.离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。
实验1无明显现象，原因是什么呢？只是Na2SO4溶液电离出的Na卡和SO42—与KCl溶液电离出的K+、CP的简单混合实验2中反应说明了什么？ 实验2说明了 Na 2SO 4溶液电离出的SO 42—和BaCl 2溶液电离出的Ba 2+发生了化学反应生成了 BaSO 4白色沉淀。
离子反应第二课时教案
授课题目：离子反应（课时2）教学时数1个课时授课类型理论课教学目标：（一）知识与技能1、理解离子反应的概念和原理。
2、了解电解质在溶液里所起离子反应的本质;理解离子反应发生的条件。
3、获得有关化学实验的基础知识和基本技能,学习实验研究方法。
4、掌握一般离子反应方程式的书写及其意义。
（二）过程与方法1、探究离子反应及其发生条件。
2、在学习离子反应过程中,学会运用观察、实验等多种手段获取信息,并用比较、分类、归纳、概括的方法对信息进行加工。
3、学习离子方程式的书写方法。
（三）情感、态度与价值观1、发展学习化学的兴趣,乐于探究离子反应及其发生的条件。
2、体验科学探究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙与和谐。
教学重点及难点：重点：离子反应及其发生的条件, 离子反应方程式的书写方法。
难点：离子反应方程式的书写方法。
教学方法：讲授法和引导探究式教学方法。
教学过程设计：教师活动学生活动设计意图时间【引入】通过趣味实验引入。
【教师】同学们都知道化学是一门神奇的学科，其实你们的化学老师我也很神奇，告诉大家一个秘密，我不只是一个化学老师，还是一名魔术师，现在我就为大家表演一个有趣的魔术。
【操作】将准备好的四个高脚杯放在台面上，将第一个举起倒转告诉大家是空的，再向同学们展示一壶“茶”（氯化铁溶液）。
依次将“茶”倒入四个高脚杯中，变成不同的颜色。
【教师】同学们，这个魔术神奇吧，其实啊，大家都可以成为魔术师，因为这个魔术所涉及到的知识就是我们今天所要学习的离子反应。
【板书】离子反应（二）【讲述】通过上节课的学习，我激发学生学习的兴趣，激起学生的求知欲。
3min们都知道，在水溶液中,电解质能电离出自由移动的离子。
如果不同的电解质溶液相互混合，这些自由移动的离子之间会有什么影响呢?它们又会有怎样的变化呢？下面我们通过书上的实验来一起探讨一下。
【实验演示】演示课本第27页的实验2－1(两个实验).【提问】同学们，从刚刚的实验中我们发现了什么现象。
《 离子反应》第二课时导学案
《离子反应》第二课时导学案一．教学目标知识与技能1．通过实验事实认识离子反应的及其发生的条件。
2．通过实例和练习学会离子反应方程式的书写。
过程与方法1.学生通过实验探究，引出离子反应的概念，分析离子反应方程式的书写方法。
2.学生通过实验探究离子反应发生的条件。
3.学生通过实验探究离子反应方程式的意义。
情感态度与价值观1. 通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。
2. 通过实验激发学生学习化学的兴趣，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。
二．教学重点：离子反应及其发生的条件教学难点：离子反应方程式的书写三．教学过程一、离子反应［实验探究］2. 实验⑥中的现象是什么？原因又是什么呢？［小结］1.CuSO4溶液与NaOH溶液反应本质：Cu2＋＋2OH－4=====Cu(HO）2↓2.离子之间没有能结合生成沉淀、气体、水。
1、离子反应： ;离子反应方程式：。
2.离子反应发生的条件：、、。
3.离子方程式的书写［阅读课本36页并交流］把一个化学方程式改写为离子方程式需要哪几个步骤?你认为最关键的是哪一步？归纳整理：①“写”――根据客观事实，正确书写化学方程式，例：BaCl2＋CuSO4=====BaSO4↓＋CuCl2②“拆”――把拆成离子形式，把仍用化学式表示。
Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO2－4=====BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－③“删”――删去方程式两边都有的相同离子。
把其中不参加反应的离子，应按数消掉。
Ba2＋＋SO2－4=====BaSO4↓④“查”――检查方程式两边是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。
检验学习效果：请在表格中完成所做实验的离子方程式。
4.离子方程式的意义［交流讨论］观察③⑤的离子方程式你发现了什么？H＋＋OH－==H2O表示强酸＋强碱生成可溶性盐＋水的这一类反应的本质［小结］离子方程式不仅可表示某一个反应，而且可表示所有的反应。
离子反应的学案(原创)
离子反应（第二课时）学案【学习目标】1．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件2．学会用离子方程式表示溶液中的离子反应【复习回顾】电解质的概念：强电解质的概念：物质类别：弱电解质的概念：物质类别：【实验探究】向盛有2mlCuSO4溶液的试管中加入2mlBaCl2溶液，观察现象混合前溶液混合前溶液中的离子由现象推断生成的物质混合后溶液中的离子实际发生反应的离子CuSO4+ NaClCuSO4+ BaCl2思考：是否所有离子都参加了反应，离子的浓度如何变化？【新课学习】二、离子反应及其发生的条件1.离子反应：有参加或生成的化学反应。
2.离子反应的实质：反应物的某些离子浓度3.离子反应（复分解反应）的发生条件：、或4.离子方程式：用来表示反应的式子5.离子方程式的书写步骤书写步骤以BaCl2溶液和CuSO4溶液反应为例①写写出正确的化学反应方程式②拆把易溶于水、易电离的物质（即__________、_________、______________）改写成离子形式③删把不参加反应的离子从方程式两端删去④查检查方程式两端各元素的_______________和_______________是否相等注意事项：化学方程式离子方程式B a(O H)2 + 2HCl == BaCl2 + 2H2OK O H + HNO3 == KNO3 + H2O2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O写出下列反应的离子方程式：6.离子方程式的意义：可以表示，还可以表示，揭示化学反应的本质。
【课堂反馈】1．下列离子反应不能发生的是（）A．NaCl溶液与AgNO3溶液混合B．KNO3溶液与NaOH溶液C．稀H2SO4与Ba(OH)2溶液混合D．Na2SO4溶液与KCl溶液混合2．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸钙和盐酸反应CO32-＋2H+H2O＋CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2+＋SO42－BaSO4↓C．向稀盐酸溶液中加铁3Fe＋6H+3Fe3+＋3H2↑D．向硝酸银溶液中加盐酸Ag+＋C1-AgCl ↓3．下列离子方程式中正确的是（）A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-====BaSO4↓+H2OB．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++ OH-==== H2OC．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+===Fe2++H2↑D．硫酸与Cu(OH)2反应：H++ OH-==== H2O4．下列四个反应可用H+＋OH－＝H2O这个离子方程式表示的是（）A．Ba(OH)2溶液与稀硫酸B．Cu(OH)2与稀硫酸C．NaOH溶液与稀硫酸D．NH3•H2O与稀硫酸5．下列各组中两溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（）A．Na２CO3＋HCl ；K2CO3 ＋HNO3B．Fe + HCl；Fe + H2SO4C．BaCl2 + Na2SO4 ；Ba(OH)2 + H2SO4D．NaOH + H2SO4；Ba(OH)2 + HCl溶液混合实验现象化学反应方程式离子反应方程式CuSO4 + NaOHNaOH + HClNa2CO3 + HCl。
离子反应(第二课时导学案).doc
离子反应(第二课时导学案)班级组别姓名离子反应(第二课时)学习目标：1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件.2.能正确书写离子反应方程式.重点难点：1.离子反应发生的条件及离子反应方程式的书写。
学习过程：1.BaC12溶液能与CuS04溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。
2.完整的离子方程式的书写分为几步？试写出Na2S04与B aC12溶液反应离子方程式。
3.应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质：a、强酸：HC1、H2S04、HN03等；b、强碱：KOH、NaOH、Ba (OH) 2o Ca(0H)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。
c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。
仍用化学式表示的物质：a、难溶的物质：Cu(0H)2、BaS04、AgCl 等b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。
班级组别姓名c、气体：H2S、C02、S02 等d、单质：H2、Na、12 等e、氧化物：Na20、Fe2O3 等4.写出离子方程式：在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液②向氨水中通入氯化氢氧化铜粉末加入稀硫酸铁屑放入硫酸铜溶液5.试总结离子反应发生的条件。
6.试总结离子共存的条件。
班级组别姓名当堂检测：1、完成下列反应的离子方程式HCl+NaOHH2S04+K0HHNO3+Ba(OH)22、下列离子方程式书写不正确的是()A氨气通入稀硫酸溶液中：NH3+H+=NH4+B 金属钠投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2 fC硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠：A13++4OH-=A102-+2H20D 硝酸朝溶液中通入 S02： Ba2++SO2+H2O=BaSO3 ； +2H+3、下列反应的离子方程式正确的是()A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2 tB.饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca (OH) 2+2H+=Ca2++2H20C.向稀氨水中加入稀盐酸：NH3 • H20+H+=NH4++H20D.碳酸钙溶于醋酸中:CaC03+2H+=Ca2++H20+C02 t4、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是()A.Cu2+、Cl-> N03-、Na+B.Na+、K+、NH4+、Ba2+C.Br-、 S2-、 Cl-、 C032-D.S03、 N03-、 S042-、 HC03-5、下列各组离子在指定环境下能大量共存的是()A.pH=l 的溶液中 Na+, S2-, K+, Mn04-B.pH=7 的溶液中 A13+, C1-, S042-, HC03-——C. pH>10 的溶液中 Na+, A102, S042, K+D. P H=0 的溶液中 Fe2+, CIO-, Na+, K+6、某溶液中由水电离出的H+浓度为lX10-14niol • L-1,在此溶液中可能大量共存的离子是()(A)A13+、 S042-、 NH4+、 Cl-(B)K+、 Fe2+、 Cl-、 Mn04-(C)K+、 Na+、 A102-、 S042-(D)Na+、 K+、 N03-、 HC03-。
离子反应(第2课时)教学设计
离子反应(第2课时)教学设计作者：习书秀来源：《新课程·教育学术》2010年第06期摘要:本文以离子反应(第2课时)为例,尝试将近年来备受关注的任务驱动教学法引入课堂,以期激发学生学习兴趣,引导学生解决真实情景中的任务,促进问题解决能力、创新能力和自主学习能力的发展。
关键词:任务驱动教学设计一、教学设计思路分析学生在学习本节课之前,对溶液的导电性、电解质、复分解反应发生的条件等知识已有一定认识,但对电解质在溶液中的反应本质——离子间的反应及其发生条件还不理解,教材安排的是通过实验,得出离子反应概念和离子反应发生条件。
由于学生在平时做过不少类似的试管实验,若按照教材的安排很难激发学生的兴趣,同时对这部分内容的理解不会太深刻。
所以在进行教学设计时,笔者以文学素材中蕴涵的化学知识为线索设计学习任务,引导学生利用已有经验,解决情景中的问题,掌握知识和技能,切身体会到化学实验在解决化学问题时的作用及学习化学的价值。
二、教学设计方案1.教学目标(1)知识与技能①理解离子反应的概念及原理②了解电解质在溶液中反应的本质③说出离子反应发生的条件④学会简单离子反应的离子方程式书写方法(2)过程与方法①通过硫酸与氢氧化钡反应实质的探究,学会运用实验方法进行化学研究和学习。
②运用几组探究性实验,得出离子反应发生的条件,逐步学会归纳和总结的方法(3)情感态度与价值观①运用硫酸与氢氧化钡反应实验,形成透过现象看本质的思维品质②学习“哑泉”中毒事件的解毒原理,体验运用化学知识解释问题的过程,体会知识的价值2.教学重点难点重点:离子反应的概念及反应发生的条件难点:离子反应发生的条件及离子方程式书写3.教学过程环节一:教师讲述《三国演义》中“哑泉”中毒故事,并抛出任务一:“如果你是军师诸葛亮,你将怎样让将士们转危为安?”(该环节旨在创设生动的情景,产生问题,激起学生探究欲望。
)倾听、思考、讨论教师抛出的任务后,学生汇报完成任务的步骤:取样,化验水质,寻找中毒原因,针对原因提出解毒策略。
高中化学 第三章 第4节 第2课时 离子反应的应用导学案 鲁科版选修4
第四节离子反应第2课时离子反应的应用★【课前学案导学】■精准定位——学习目标导航1.了解常见阴离子和阳离子的检验方法；2.理解利用酸碱中和滴定法测定强酸、强碱溶液浓度的原理、方法和误差的判断。
3.通过离子反应在生产生活中的广泛应用，使学生体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献。
■自主梳理—基础知识导航1.物质的检验与含量测定（1）离子的检验人们常用_________________________来检验一些常见的离子在溶液中是否存在。
（2）测定溶液中离子的浓度①沉淀法离子反应可用于测定溶液中相关离子的浓度。
如果溶液中SO42-的浓度可用__________将其转化为BaSO4沉淀，再称量沉淀的质量求得。
②氧化还原滴定利用氧化还原原理进行滴定，如溶液中MnO4—的浓度可用已知准确浓度的含________的溶液滴定来求得，称为氧化还原滴定。
③酸碱中和滴定a.定义：____________________________。
b.原理：k·C标·V标= C待·V待，实质是：_________________，若用标准液盐酸去滴定未知浓度的NaOH溶液，则：c Vc=V酸酸碱碱。
c.酸碱中和滴定的关键(1)准确测定参加反应的两溶液V标和V待的体积；(2)准确判断中和反应是否恰好完全进行。
借助酸碱指示剂判断滴定终点2.物质的制备与纯化（1）物质的制备离子反应可以用于制备酸、碱、盐、气体等。
如氯碱工业通过电解饱和食盐水，生产NaOH、Cl2，H2，反应方程式为：_____________________________。
（2）物质的纯化如果要得到高纯度的氯化钠，可利用离子反应除去其含义的少量的Cu2+、Mg2+、SO42—；污水的净化实际上是利用沉淀剂通过离子反应使污水中的重金属离子生成沉淀而除去。
3.生活中常见的离子反应（1）胃酸过多的治疗服用小苏打的离子方程式：+-322H +HCO =CO +H O ↑（2）硬水的形成及软化①含义：硬水——含有_____________较多的水；暂时硬水——含有_______________较多的水。
新人教版必修1高中化学-《离子反应》(第2课时)教案
【新編精品】人教化學必修一2.2《離子反應》教案（第2課時）【溫故知新】1.(回顧、思考)什麼是電離？請分別舉例說明酸、堿、鹽的概念。
電離時生成的陽離子全部是H＋的化合物叫做酸；電離時生成的陰離子全部是OH－的化合物叫做堿；電離時能生成酸根離子與金屬陽離子(含NH4＋)的化合物叫做鹽。
3. (回顧、思考)舉例說明影響溶液的導電性的因素是什麼？①離子濃度，相同條件下離子濃度大的導電能力強。
②離子所帶的電荷數，離子電荷越大，導電能力越強。
③電解質強弱，相同條件下．．．．．，強電解質溶液的導電性大於弱電解質溶液的導電性。
注：電解質溶液的導電性的強弱主要取決於溶液中的離子濃度及離子所帶電荷數(電荷濃度)。
【課堂生成】強弱電解質的復習在後面易溶於水易電離的物質需要拆分成離子形式時要用到。
【課堂研討】1.(自學、思考)什麼是離子方程式？完成下表，掌握離子方程式的書寫步驟。
用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子方程式書寫步驟以FeCl3溶液和AgNO3溶液反應為例①寫寫出正確的化學反應方程式②拆把易溶於水、易電離的物質(即、、)改寫成離子形式③刪把不參加反應的離子從方程式兩端刪去④查檢查方程式兩端的和是否相等【練一練】完成下列化學方程式並將其改寫成離子方程式：①碳酸鈣與鹽酸反應寫：拆：刪：查：②鋅與稀硫酸反應寫：拆：刪：查：③氧化銅粉末加入稀硫酸寫：拆：刪：查：④在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液寫：拆：刪：查：2.(自學、討論)閱讀課本P32的四個反應的化學方程式和離子方程式，回答問題：①該四個反應能說明什麼問題？②請你舉例說明是否所有的酸堿中和反應都能用H＋＋OH－＝H2O來表示？2.(自學、討論)觀察實驗，完成表格：溶液混合實驗現象化學反應方程式離子反應方程式CuSO4＋BaCl2NaOH＋HClNa2CO3＋HCl通過上述反應總結：酸、堿、鹽在水溶液中發生的複分解反應的條件是什麼？生成氣體、沉澱或弱電解質【課堂生成】舉出醋酸鈉可以與鹽酸反應的例子，讓學生明白有弱電解質生成的原理。
《离子反应第二课时》教学设计
离子反应（第二课时）（一）指导思想与理论依据《离子反应》属于高一课本第一章第二节内容。
《离子反应》在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。
《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应及其发生条件，了解常见离子的检验方法。
（二）教学背景分析学习内容分析：而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电离理论又没有学习，因此本节知识对学生来说具有一定的难度。
本节分三次课完成，本次课是学习离子方程式书写后的第二课时。
学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。
既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。
学生情况分析：对于离子反应，学生基本上理解准确。
离子反应发生的条件也清楚，离子反应方程式的写法也基本掌握了。
但学生因为初中基础薄弱，溶液中发生的反应如复分解反应性质掌握不牢，常见的难溶物、易溶物记忆不清，书写时不太细心如化学符号写错等。
教学方式与教学手段说明：采用练习-错例分析-重点讲解-纠错-重写-总结-系统化，让学生感受化学用语的生成过程，巩固理解离子反应及其发生条件，并理解其重要性。
并创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。
通过学生对问题的探究、讨论、归纳，最终掌握离子方程式的书写方法。
技术准备：电脑、无线鼠标、多媒体投影仪前期准备：预习完成如下问题：1．将下列化学方程式改写成离子方程式2．如何判断一个离子反应方程式是否正确？3．学习离子反应发生的条件后如何帮助我们判断离子是否在溶液中大量共存。
（三）本课教学目标设计1．知识与技能（1）使学生理解并巩固离子反应的概念和离子反应发生的条件。
《离子反应 第2课时》示范公开课教学设计【化学鲁科版(新课标)】
第4节离子反应第2课时◆教学目标【知识与技能】1. 知道酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定实验所用的主要仪器的名称及用途。
2. 学会酸碱中和滴定实验操作、计算方法和误差分析。
【过程与方法】通过“活动·探究”和“交流·研讨”的活动，引导学生体会综合、分析、归纳等方法在解决水溶液问题中的应用。
【情感、态度与价值观】提高认识水平和解决问题的能力，并培养起可持续发展的观点。
◆教学重难点【教学重点】酸碱中和滴定的原理和方法。
【教学难点】酸碱中和滴定的误差分析。
◆教学过程一、导入新课【导入】上节课我们讲了离子反应的概念、发生条件以及离子方程式的书写问题。
离子反应在生活生产、物质研究与制备等方面有着重要的应用。
下面我们来看看离子反应的应用。
人们常用离子的特征反应来检验一些常见离子。
二、讲授新课1.常见阴、阳离子的检验方法【提问】Fe2+、Fe3+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cu2+、CO32—、SO32—、SO42—、Cl—、Br—、I—该如何检验？并写出相关的离子方程式。
【小结】常见阳离子的检验方法。
2.物质含量检测【讲解】在测定物质含量时常用的方法有三种(1)沉淀法【举例】为了测定溶液中CuSO4溶液中Cu2+离子的浓度，可以用已知浓度的NaOH溶液来滴定Cu2+，得到Cu(OH)2沉淀，通过用蒸馏水洗涤除去表面吸附的Na+和SO42—，在烘干，称量得到Cu(OH)2沉淀的质量，通过质量可以求得Cu2+离子的浓度。
有时候还可以通过氧化还原滴定法来测量含量。
【板书】(2)氧化还原滴定法【举例】Ca2+、MnO4—的含量测量：(1)先用NH4(C2O4)2滴定Ca2+得到Ca(C2O4)2沉淀，然后再用硫酸溶液该沉淀得到H2C2O4溶液，最后用KMnO4溶液来滴定H2C2O4。
2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4=== 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2↑ + 8H2O(2)MnO4— + 5Fe2+ + 8H+=== Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O另外，还能通过酸法碱中和滴定法来测量含量。
离子反应(第2课时)教学设计--张小丽
离子反应（第2课时）教学设计
参赛单位：赣南师范学院化学与生命科学学院
参赛人： 2007化学专业本科班张小丽
指导教师：许逸芳胡乔生*张世勇董文
一、教材分析：
大纲教材
离子反应这部分内容既是反应分类的延伸和应用，又是将来必修选修中诸多内容的基
础，是高中化学的重要内容。
二、学情分析：
环节五：认识离子反应与复分解反应的关系及反应条件
环节六：认识离子反应与复分解的关系及离子反应条件
环节七：点题
环节八：布置作业
1．定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。
2．意义：不仅表示了某一物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。
三、离子反应发生的条件。
八、学习效果评价设计：
教师自身教学评价
学生学习评价设计
九、教学反思：
教师的成长
我更加领悟到新课程“以学生的发展为本”的新理念，不仅重视知识与技能，更重视过程与方法、情感与态度，注重知识的形成过程，学生内心的体验。
要做到这一点，教师课前准备的问题的质量就非常重要了，只有把握好问题的跨度和梯度才能激起学生的探究兴趣，使学生的思维处于激活状态，学生才可能以自身已有的知识和经验为基础主动的建构新知，去主动探索、主动发现和主动建构。
学生的成长
通过本节的学习，学生不仅掌握了离子反应及条件，离子方程式的书写，更体会科学知识来源于生活，并能用之于生活，通过分析、推测、实验、归纳，自己发现离子方程式的特点及意义，增强了科学探究的自信。
课后调查中发现，对于探究性学习，学生表现有一定差异，但总体参与度较好，对知识的掌握更牢固、更灵活，同时学习兴趣更浓厚。
* 胡乔生通讯联系人。
《离子反应第二课时》导学案2
《离子反应第二课时》学案学习目标定位.知道离子反应的实质和离子反应发生的条件。
.会判断离子反应能否发生，会书写离子方程式。
.熟知离子反应的应用。
知识回顾．溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应，其实质是溶液中某种或某些离子浓度降低。
．离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。
离子方程式不仅可表示某一个化学反应，还可表示某一类化学反应，揭示了这类化学反应的本质。
．写出下列反应的离子方程式：()硫酸和溶液反应：＋＋－。
()硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合：＋＋↓。
()石灰乳和碳酸钠溶液混合：()＋↓＋－。
()盐酸和锌粒反应：＋＋＋＋↑。
()碘化钾溶液与溴水反应：－＋＋－。
()醋酸钠溶液与盐酸混合：－＋＋。
．下列物质混合后不能发生离子反应的是(填字母序号)。
．硫酸铜溶液与氢硫酸．氯化铁溶液与氢硫酸．稀硫酸溶液与氯化钠溶液．铜粉投入氯化铁溶液中．二氧化硫通入氯水中答案解析依据离子反应发生的条件：生成沉淀、生成弱电解质、生成气体、发生氧化还原反应来判断离子反应的发生，选项中不符合离子反应发生的条件。
学习探究探究点一离子反应发生的条件．生成沉淀()生成沉淀：由可溶性电解质之间发生反应生成沉淀：如()溶液与溶液混合时，其离子方程式为＋＋↓。
()沉淀的转化：由一种难溶电解质溶解生成的离子与其他离子反应生成另一种更难溶电解质，使相应离子浓度降低，促进原沉淀继续溶解并转化为新的沉淀。
如与溶液反应可生成 ()沉淀，其离子方程式为＋－()＋。
．生成弱电解质()生成水：如溶液与溶液反应，离子方程式为－＋＋。
()生成其他弱电解质①强酸生成弱酸：如与溶液反应的离子方程式为－＋＋。
②强碱生成弱碱：如溶液与溶液反应的离子方程式为＋－·。
③水解反应：如水解的离子方程式为－＋＋－。
．生成气体溶液与足量盐酸反应，离子方程式为＋＋＋↑。
浓溶液与浓溶液共热时的离子方程式为＋－↑＋。
．发生氧化还原反应()非电化学原理的氧化还原反应向溶液中加入锌片：＋＋＋＋，溶液腐蚀印刷电路铜板：＋＋＋＋＋。
离子反应第二课时教学设计
离子反应【第二课时】一.教学目标（1）知识与技能1.掌握离子反应的含义以及离子反应的实质。
2.掌握复分解型离子反应发生的条件以及其他条件。
3.了解离子方程式的概念。
（2）过程与方法通过分组探究电解质在溶液中反应实质及师生讨论归纳掌握离子反应的实质条件并归纳出离子反应的概念、离子反应方程式的概念。
（3）情感与态度体会实验化学学习中的作用。
培养化学学习的兴趣及方法，树立为科学献身的态度。
二。
教具多媒体、几组学生实验仪器和药品（1mol/LNa2CO4, 1mol/L Ba(OH)21mol/LH2SO41mol/LNaOH 酚酞溶液。
石蕊溶液）三。
重点、难点探究离子反应的实质及其条件既是重点也是难点四.教学过程【导入新课】上一节学习了电解质溶液的导电问题，并没有说明电解质溶液的反应问题，今天我们学习相关的知识。
【问题1】：下列哪些是电解质：HC l 、 H2SO 4 、稀盐酸、Fe、Na2SO4 Ba(OH)2【问题2】：向25毫升1mol/L Ba(OH)2溶液中逐渐加入酚酞溶液再逐滴加入稀硫酸溶液，发现溶液的导电性由强变弱有变强，而溶液颜色由红变浅红再到褪色。
为什么？【小组讨论】Ba(OH)2+ H2SO 4=BaSO4+2H2O【问题3】该反应由硫酸钡白色沉淀生成，证明有什么离子参与反应？H+和OH-参与反应吗？如何证明它们是否反应？【师生活动】学生提出验证方案，师生讨论后实验验证，根据实验现象得出结论，教师用多媒体展示结论，教师在回答【问题2】的现象的原因。
【问题4】如何用化学反应语言表达反应时实际参加反应的离子呢？【分析反应2】Ba(OH)2 +2 HC l=BaCl2+2H2O【问题5】该反应没有明显的实验现象，如何判断该反应是否进行，你能设计实验并验证【学生小组活动】学生边说实验方案边实验操作，讨论交流结果：H++ OH-= H2O【分析反应3】Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2[问题6】该反应有明显的气体生成，证明什么离子参与反应，如何证明氯离子是否参与反应，如何判断该反应是否进行，你能设计实验并验证?【学生小组活动】学生实验并得出结论，师生评价教师多媒体展示本实验参与反应的离子反应：CO32-+2H+=H2O+CO2【介绍新课】多媒体展示：1.离子反应：溶液中有离子参加的化学反应2.离子反应方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
高中化学-高一离子反应(第二课时)教案
高中化学-高一离子反应（第二课时）教案【教学目标】1. 掌握离子反应的基本概念和原理；2. 理解电解质和非电解质的含义；3. 了解酸、碱的定义及其性质；4. 掌握酸碱中的离子反应。
【教学重难点】1. 离子反应的基本概念和原理；2. 酸碱中的离子反应。
【教学方法】讲授法、实验法和讨论法相结合。
【教学内容】1. 离子反应的基本概念和原理。
2. 电解质和非电解质的含义。
3. 酸、碱的定义及其性质。
4. 酸碱中的离子反应。
【教学过程】一、导入（5分钟）请同学们回顾上节课所学的离子反应，然后请一位同学向全班复述一下。
二、讲授（30分钟）1. 离子反应的基本概念和原理。
讲师通过实验向学生展示离子反应的基本概念和原理。
2. 电解质和非电解质的含义。
电解质和非电解质的含义是学习离子反应的前提。
讲师通过实验向学生展示电解质和非电解质的含义。
3. 酸、碱的定义及其性质。
讲师介绍酸、碱的定义及其性质，例如酸的酸性、碱的碱性。
4. 酸碱中的离子反应。
讲师介绍酸碱中的离子反应，或让学生们自己探究并总结酸碱中的离子反应。
三、实验（30分钟）请同学们进行一次关于酸碱中的离子反应的实验，通过实验让学生们更为深刻地理解酸碱中的离子反应，加深学生们对酸碱的理解。
四、总结（5分钟）请同学们简要总结今天所学的内容，确保每个学生都掌握了基本知识和技能。
【教学反思】本堂课通过实验和理论结合的方式，让学生们学习离子反应的基本概念及其原理，了解电解质和非电解质的含义，学习酸、碱的定义及其性质，掌握酸碱中的离子反应，并通过实验让学生们更深入地理解酸碱的原理。
第四节 离子反应(第2课时)一轮复习教学案 含答案
第四节离子反应（第2课时）姓名学号【学习目标】1、熟练掌握常见离子的检验方法.2、小组合作探究应用离子反应进行含量测定、物质制备与纯化等.3、以极度的热情投入课堂，体验学习的快乐。
【预习导学】一、离子的检验：请写出下列离子的检验方法：【小结】离子检验类简答题的答题要点有：________________________________________【练习】对未知的无机盐溶液所含离子作鉴定。
根据下列实验事实做出的判断不一定正确的是( )①加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中含SO42－②向溶液中加硝酸酸化，再加入少许AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中含Cl－③向溶液中加入盐酸，有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有CO32④加入NaOH溶液，微热时有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中有NH4+ A．①②B．①③C．②③D．③④二、含量测定（一）中和滴定1、在定量分析中，用已知浓度的酸或碱测定未知浓度的碱或酸的方法叫做中和滴定，其实质酸碱中和。
若为一元强酸与一元强碱中和，则原理用公式表达为：________________。
2、在中和滴定中，由于石蕊颜色变化范围太宽且不够灵敏，一般不用作酸碱中和滴定的指示剂，酚酞用于酸滴碱时颜色变化由____色刚好变_____色，碱滴酸时颜色由____ 色变______色。
用指示剂判断的滴定终点对应溶液的pH （填“是”或“否”）一定等于7，3、滴定管的使用a、滴定管具有精确刻度，可以准确控制流出液体体积，滴定管有________和________之分。
b、使用前，应先_____________________________，然后洗涤，先用_________洗涤滴定管，再用________润洗2～3次，注入待盛溶液,使液面高于0刻度以上2-3cm处，并使尖嘴部分充满液体，调整液面于______________________________，读数要读至__________。
离子反应第二课时教学设计
离子反应第二课时教学设计1. 课程目标好啦，我们今天继续聊离子反应。
上节课我们已经入门了，这节课要更深入一些。
希望大家通过今天的学习，能把离子反应的知识牢牢地掌握住。
我们要让大家不仅明白反应过程，还要能够在实际中应用这些知识。
1.1 理解离子反应的基础首先，我们要搞清楚，离子反应主要是指那些在溶液中进行的反应。
比如，盐溶解在水里，就会变成离子。
我们可以用离子方程式来描述这些反应，这样能更加直观地看到反应的过程。
就像是看一个魔术，知道了其中的奥秘，你就会觉得一切都那么清晰明了。
1.2 学习常见的离子反应今天我们主要看看一些常见的离子反应。
像是酸碱中和反应、沉淀反应和氧化还原反应。
大家可以把这些反应看作是不同的“化学小故事”，每个故事都有自己的角色和情节。
酸碱反应就像是一对情侣，互相接触会产生新的物质；沉淀反应就像是水中突然冒出的沉淀，立马显眼；而氧化还原反应则像是化学界的“打怪升级”，通过交换电子来实现反应。
2. 教学步骤2.1 引入新课开场白一定要生动有趣，吸引大家的注意力。
可以用一些生活中的例子，比如洗衣粉在水中的作用，来引入今天的内容。
就像我们生活中的“无声助手”，离子反应虽然看不见，却时刻在影响着我们的生活。
通过这些实际例子，大家会更容易理解离子反应的概念。
2.2 讲解离子反应的步骤这部分我们要详细讲解离子反应的步骤和方法。
首先要学会如何写离子方程式，这个过程就像是画一幅画，你需要把每一个细节都处理好。
然后，我们会演示一些实际的实验，让大家看到这些反应如何发生。
通过实验，大家能看到离子反应的真实效果，就像是亲眼目睹了化学的魔法。
3. 实验与互动3.1 实验演示实验环节是课程的“重头戏”，大家一定要认真观看。
我们会做一些简单的实验，比如酸碱中和反应的演示。
你们会看到，当酸和碱混合在一起时，发生了什么奇妙的变化。
就像是化学的烟火表演，色彩斑斓，令人惊叹。
3.2 互动环节接下来，我们会做一些互动练习。
高中化学“离子反应”(第二课时)教学设计方案
高中化学“离子反应”（第二课时）教案设计高中化学“离子反应”（第二课时）教案设计摘要：将“诱思导学”教案模式应用于“离子反应”（第二课时）的课堂教案中，同时将“建构学科观念”作为教案设计的核心和向导。
课堂教案以学生发展为根本，教师应引导学生独立、主动、创造性地学习，以期实现对学生化学素养的培养、思维品质的提升。
关键词：高中化学诱思导学离子反应微粒观实验探究如何运用素质教育观念优化教案过程、培养学生良好的学科素养和思维品质？这是我们迫切需要思考的问题。
在“离子反应”（第二课时）教案中，我深入研究了新课标中对本节内容的学习要求，针对本节课的教案设计进行了一些思考和探索。
一、教材和学情分析“离子反应”是高中新教材必修一第二章《化学物质及其变化》第二节的教案内容。
从教材体系上看，它起着承上启下的作用，是溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础。
学好这一节内容，能揭示溶液中离子反应的本质，既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习打下了重要理论基础。
让学生正确而又熟练地书写离子方程式是学生必须掌握的一项基本技能。
高一学生已初步理解了复分解反应，学习了酸碱盐在水溶液中的电离，会书写电离方程式，会区分常见的电解质和非电解质；在学习“常见离子的检验”时已开始尝试从离子角度去看待复分解反应，但认识未上升到一定高度；已初步接触了一些水溶液中的反应，但还不能用离子的观点来分析问题。
二、教案设计思路英国教育理论家怀特海说：“学生是有血有肉的人，教育的目的是为了激发和引导他们的自我发展之路。
”本节课中，我采用“诱思导学”教案模式，即“变教为诱，变学为思，以诱达思，以思促学”，以学生发展为根本，积极主动地创造条件，引导学生独立、主动、创造性地学习。
这种教案模式能在很大程度上推进化学教案的素质化，培养学生在创新、实践、观察等方面的能力。
知识能改变一个人看世界的深度，而学科思想可以决定一个人看世界的角度。
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第4节离子反应学案（第2课时）
知识与技能：
1、学会利用酸碱中和滴定法测定强酸、强碱溶液浓度的原理和方法
2、知道离子反应在生产、生活中的广泛应用
一、物质检验与含量测定
1、离子的检验
叙述下列离子检验的操作方法
Cl－
SO42－
NH4＋
2、溶液中离子浓度的测定
⑴沉淀法
⑵酸碱中和滴定
①、概念：用已知物质的量浓度的来测定未知物质的量浓度的
的方法
实质：
②、原理：计算式：若用标准盐酸溶液，滴定待测NaOH溶液，测待测液的浓
度计算式
③、仪器及试剂：
仪器
试剂
注意：滴定管是一种具有精确刻度、内径均匀的细长玻璃管，可以准确地控制流出液体的体积。
分为滴定管和滴定管
酸式滴定管不能盛装液及水解显性的盐溶液
碱式滴定管不能盛装液及水解显性的盐溶液或溶液
④、指示剂的选择及滴定终点的判断
三种指示剂PH的变色范围
甲基橙——— 3.1 ——— 4.4 ———
色色色
石蕊——— 5 ———8 ———
色色色
酚酞———8.2 ——— 10 ———
色色色
滴定终点的判定
强酸与强碱中和，可用和作指示剂，不能用
盐酸滴定NaOH溶液，用甲基橙作指示剂，终点由色变色
用酚酞作指示剂，终点由色变色NaOH溶液滴定盐酸，用甲基橙作指示剂，终点由色变色
用酚酞作指示剂，终点由色变色
二、用于物质的制备和纯化
1、离子反应可以用于制备一些、、、。
2、用于物质的纯化。
三、生活中常见的离子反应
1、胃酸过多的病人服用胃舒平的原因：
2、暂时硬水形成的离子反应：
3、软化暂时硬水的离子反应
精讲：酸碱中和滴定
1、滴定前的准备
滴定管：验漏——洗涤——润洗——赶气泡——调液面
锥形瓶：洗涤——注入待测液（不要润洗）
2、滴定过程中注意的问题
左手右手
眼睛
3、数据处理：按上述操作重复次，求出。
例1、上述酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，试通过计算确定NaOH的物质的
100 mL 稀H2SO4溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
(1) 该学生用标准0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
B．用稀H2SO4溶液润洗酸式滴定管。
C．用蒸馏水洗干净滴定管。
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”
以上
2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E．检查滴定管是否漏水。
F．另取锥形瓶，再重复操作一次。
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：。
②该滴定操作中应选用的指示剂是：。
③在G操作中如何确定终
点? 。
(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结
果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)，原因
是。
（3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器
是
（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用____ _的
NaOH溶液，原因是
______________ ________。
（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入（选填“甲”或“乙”）中
(6)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液物质的量浓度mol／L
<计算出结果到小数点后二位)
【课堂检测】
1. 下列分离或提纯物质的方法正确的是（）
A．用过滤的方法除去NaCl溶液中的少量的淀粉胶体
B．用溶解、过滤的方法提纯含少量BaSO4的BaCO3
C．用加热蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
D．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
2.能证明某溶液中含有Fe2+的是（）
A．该溶液呈浅绿色
B．该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色C．向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色
D．向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色
3.检验某未知溶液中是否含有SO42-的下列操作中，最合理的是（）
A．加入盐酸酸化的硝酸钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C．加入盐酸酸化的氯化钡溶液D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液
4.限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3溶液，
应选用（）
A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．Ba(OH)2溶液D．盐酸
5.下列物质的检验方法正确的是( )
A.碘—淀粉
B.H+—酚酞
C.OH-—蓝色石蕊试纸
D.Cl-—盐酸酸化的硝酸银溶液
【课后巩固】
1.将Fe,Cu,Fe2＋,Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（）
A．Cu,Fe3＋B．Cu,Fe2＋,Fe
C．Cu,Cu2＋,Fe D．Fe2＋,Fe3＋
2.关于Fe(O H)2的制备，下列方法不正确的是（）
A．用煮沸后冷却的的蒸馏水配制NaOH溶液
B．配制FeSO4溶液时还需加入铁屑
C．加NaOH 溶液的胶头滴管要竖直悬滴
D．试管中加入少量的苯
3.下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是
A．Na[Al(OH)4] B．Ca(HCO3)2C．FeCl3D．Na2SO3
4.在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后
能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（）
A.Cu2+
B.Fe3+
C.Fe2+
D.H+
5.两种溶液混合后有沉淀产生，加入足量稀硝酸后沉淀消失并有气体放出，再加入硝
酸银溶液又有沉淀生成。
则这两种溶液是( )
A.Mg(HCO3)2和NaOH
B.MgBr2和BaCl2
C.Na2CO3和BaCl2
D.Ca(NO3)2和K2SO4
6.将NH 4HCO 3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足
量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是( )
A.NH 3
B.O 2
C.H 2O
D.CO 2
7.某无色混合气体可能含有CO 2、CO 、H 2O 蒸气、H 2中的一种或几种，依次进行如下处
理(假设每次处理均反应完全)：
①通过碱石灰，气体体积减小；② 通过灼热的氧化铜时，固体变为红色；③通过无水CuSO 4粉末时，粉末变为蓝色；④ 通过澄清石灰水时，溶液变为浑浊。
由此可以确定混合气体中（ ）
A.一定含有CO 2、H 2O 蒸气，可能含有H 2、CO
B.一定含有H 2O 蒸气、CO ，可能含有CO 2、H 2
C.一定含有CO 2、CO ，可能含有H 2O 蒸气、H 2
D.一定含有CO 、H 2，可能含有H 2O 蒸气、CO 2中的1种或2种
2.下列除去括号内杂质的有关操作方法正确的是（ ）
①22CO (SO )：饱和3NaHCO 的溶液，洗气。
②3KCl(AlCl )：氨水，过滤。
③2624C H (C H )：
溴的4CCl 溶液，洗气。
④水（碘）：酒精，萃取分液。
⑤苯（甲苯）：分馏
A 、①②③
B 、③④⑤
C 、②④
D 、①③⑤
4.列各组物质中，气体X 和气体Y 在通常条件下同时通入盛有溶液z 的洗气瓶中（如右下图所示），
一定没有沉淀生成的是（ ）D
5.按右图装置持续通入气体X ，并在管口P 处点燃，实验结果
使澄清石灰水变浑浊，则X 、Y 可能是（ ）
①23H NaHCO 和 ②CO 和Na 2CO 3
③CO 和CuO ④H 2和Fe 2O 3
A 、①④
B 、①③
C 、②③
D 、③④
12.在K 2CO 3样品中含Na 2CO 3、KNO 3、Ba （NO 3） 2中的一或两
种杂质。
将13．8 g 该样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl 2溶液，可得9．0 g 沉淀，则原样品中含有的杂质会是
A ．肯定有Na 2CO 3，没有Ba （NO 3）2
X Y Z A
NO 2 SO 2 BaCl 2 B NH 3 O 2 Al 2（SO 4）3 C NH 3 CO 2 NaCl （饱和） D
CO O 2 Ca （OH ）2
B．肯定没有Na2CO3，Ba（NO3）2
C．肯定有KNO3，没有Ba（NO3）2，可能还有Na2CO3 D．无法判断何种为肯定或否定的杂质。