试题六_用给定试剂鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液

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人教版化学 第10单元 酸和碱 典型例题解析

人教版化学  第10单元 酸和碱 典型例题解析

【典例1】下列物质中,能使紫色石蕊溶液变红的是()A 稀盐酸B 澄清石灰水C 碳酸钠溶液D 食盐水【解析】酸性物质可使紫色石蕊溶液变红,碱性物质可使紫色石蕊溶液变蓝;稀盐酸HCl呈酸性,澄清石灰水Ca(OH)2呈碱性,碳酸钠溶液Na2CO3呈碱性,食盐水NaCl呈中性【答案】A【典例2】下列溶液中,能使酚酞溶液变色的是()A 石灰水B 稀硫酸C 稀盐酸D 醋酸溶液【解析】石灰水Ca(OH)2呈碱性,稀硫酸H2SO4、醋酸CH3COOH呈酸性【答案】B【拓展-真题】能使无色酚酞溶液变红的是()A 氯化钠溶液B 稀醋酸C 蒸馏水D 氢氧化钠溶液【答案】D【典例3】化学实验室中的药品按物质类别分类放置,如图是做“酸的性质”实验时,实验桌上部分药品的摆放情况。

小明取用了硫酸以后,应该把它放回的位置是()【答案】B【典例4】如图实验中,小烧杯①盛的是紫色石蕊溶液,②盛的是浓盐酸,片刻后,可以观察到烧杯①中液体的颜色是()A 紫色B 红色C 无色D 蓝色【解析】浓盐酸HCl具有挥发性【答案】B【典例5】下列有关判断中正确的是()A 向稀H2SO4中滴入无色酚酞,溶液会变红B 向NaCl溶液(中性)中滴入紫色石蕊溶液,溶液会变蓝C 在某无色溶液中滴入无色酚酞后,溶液仍为无色,则该溶液一定显酸性D 若某溶液能使石蕊溶液变蓝,则向该溶液中滴入酚酞,溶液会变红【答案】D 【典例6】小明在自制酸碱指示剂的探究活动中有如下记录,由下表判断,不能做指示剂的是()【解析】酸碱指示剂在酸性、中性、碱性溶液中应该显示不同的颜色,而胡萝卜汁始终为橙色【答案】B【典例7】小明在凉拌紫卷心菜时,加入一些食醋,发现紫卷心菜变红。

[提出问题]紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗?[实验探究]取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜,分别在研钵中捣烂,加入酒精溶液(乙醇与水的体积比为1∶1)浸泡,用纱布将浸泡出的汁液挤出,分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中,有关颜色变化情况如下:] 的汁液能做酸碱指示剂,的汁液不能做酸碱指示剂。

初三科学化学部分酸碱盐练习题

初三科学化学部分酸碱盐练习题

1.用稀盐酸和酚酞的混合液浸过的滤纸,晾干后再浸入下列溶液中,不能使滤纸变红的是()A.石灰水B.食盐水C.氢氧化钠溶液D.石蕊试液2.与金属反应一般不生成氢气的是()A.盐酸B.硝酸C.醋酸D.稀硫酸3.如果人体内的CO2不能顺利排除体外,人体血液的pH会()A.变大B.变小C.不变D.先变大后变小4.只有一种试剂区别AgNO3、BaCl2、Na2CO3三种溶液,可选用()A.氯化钙溶液B.盐酸C.稀硝酸D.硝酸钾溶液5.区别盐酸和硫酸最好选用()A.氯化钡溶液B.硝酸银溶液C.稀硝酸D.酸碱指示剂6.下列说法正确的是()A.铁能够置换出酸中的氢气B.复分解反应一定是中和反应C.铁锈能被稀硫酸或盐酸除去,因为铁锈能与这两种酸反应生成溶于水的盐D.浓硫酸可以除去氢气中混有的水蒸气和二氧化碳7.下列物质,与Fe2O3、BaCl2、Na2CO3 、均能发生反应的是()A.水B.澄清石灰水C.稀硫酸D.硫酸钠溶液8.对下列实验评价,正确的是( )A.某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体中一定含有CO32―B.某溶液中滴加氯化钡溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含SO42―C.某无色溶液中滴入酚酞试液显红色,该溶液不一定是碱溶液D.验证烧碱中使否有Cl― ,先加盐酸除去OH― ,再加入AgNO3 ,有白色沉淀出现,证明含有Cl―9.以下有单、双选答案。

若将含有盐酸的氯化镁溶液中和至纯净的氯化镁溶液,再不用指示剂的条件下,加入的试剂可以是()A.氧化镁B.氢氧化镁C.硫酸镁D.氢氧化钠10.在Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中,加入一定量的锌粉,充分反应过滤,留在滤纸上的物质中一定会有()A.CuB.AgC.Cu、AgD.Zn Ag11.将下列两种溶液混合,再加入足量的酸,最终有沉淀生成是()A.碳酸钾和碳酸钙再加稀硝酸B.氯化铜和氢氧化钡再加盐酸C.硝酸银和氯化钠再加稀硝酸D.硝酸钠再加硫酸12.下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是 ( )A.Ag+、Na+、Cu2+、NO3―B.Na+、K+、OH―、SO42―C.K+、Na+、CO32―、Cl―D.Ba2+、Mg2+、NO3―、Cl―13.下列化学反应方程式正确的是( )A.Cu +2HCl == CuCl2 +H2↑B.Fe+MgCl2 == FeCl2 + MgC.H2SO4 +2 KNO3 == K2SO4 + 2 HNO3D.2HNO3 +Ca(OH)2 == Ca(NO3)2 +2 H2O14.长久使用的热水壶底部都有一层水垢,主要成分是CaCO3和Mg(OH)2.某学校化学研究性学习小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3的含量;取200g水垢,加入过量的稀盐酸,同时测量5分钟内生成CO2的质量,结果如下表:时间/分钟 1 2 3 4 5质量/g 30 50 60 66 66试回答下列问题:(1)4分钟,水垢中CaCO3是否反应完全?(2)该水垢中CaCO3的质量分数是多少?1.下列选项中的两种物质,在一个化学反应中不能同时生成的是( )A.NaOH 、FeCl3B.BaSO4、Cu(OH)2C.Mg(OH)2、Na2SO4D.CaCO3、NaOH2.为了使硫酸溶液的导电性几乎降到零,应加入适当的( )A.NaOHB.Na2CO3C.Ba(OH)2D.HCl3.制作松花蛋所用配料主要是纯碱、食盐、生石灰和草木灰(主要成分是K2CO3)、水等物质,制作时需要将它们混合并充分搅拌这个过程中能发生的复分解反应共有( )A.1个B.2个C.3个D.4个4.有盐酸、硫酸铜、氯化镁、无色酚酞四种溶液,如果仅有一种试剂可以区别它们,可选用的试剂是( )A.AgNO3B.BaCl2C.NaOHD.稀H2SO45.下列物质放入水中,滴几滴酚酞试剂,液体呈红色的是( )A.CaOB.CuOC.H3PO4D.Cu(OH)26.如图所示,广口瓶中盛有气体X,胶头滴管中盛有液体Y,若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中,振荡一段时间后可见小气球a膨胀鼓起。

理化实验考试化学实验操作试题

理化实验考试化学实验操作试题

试题一、化学药品的取用实验用品:试管架、3支试管(20mm×200mm)、试管刷、镊子、药匙、纸条、粉末状药品、块状药品、液体药品各一瓶、擦拭用的白纸片若干、废液桶填写实验报告:1.取用块状的药品可用镊子夹取,先将玻璃容器横放,把药品放入容器口以后,再把容器慢慢竖起,使块状药品缓缓地滑到容器的底部,以免打破容器。

2.拿细口瓶倒液时,细口瓶贴标签的一面要朝向手心处3.实验室剩余的药品既不能放回原瓶,也不能随意丢弃,更不能拿出实验室,要放入指定的容器。

试题二、探究金属(Fe、Zn、Cu)的活动性顺序实验用品:试管架、试管三支(15×150ml)、试管刷、铁钉、铜片、锌粒、稀盐酸(1:4)擦拭用白纸、镊子、废液桶实验报告:写出三种金属的活动性顺序Zn、Fe 、Cu 。

试题三、组装实验室制氧气的装置并检查气密性实验用品:试管(20×200mm)一支、试管架、铁架台(带铁夹)、酒精灯、水槽(盛有水)单孔橡皮塞、乳胶管一根(20cm)、120°的玻璃弯管一根、60°的玻璃弯管一根、凡士林一瓶。

填写实验报告:(每空1分,共5分)1.检查气密性时先把导气管一端浸入水中,两手紧握外壁,如导气管口有气泡冒出,则装置气密性良好。

否则需检查原因,排除故障。

2.组装制取氧气的装置时,试管口应向倾斜。

把试管固定在铁架台上,铁夹应夹在距试管口的3.若用高锰酸钾制取氧气,试管口要放一团4.若用排水法收集氧气,实验结束时应先把移出水面,再熄灭酒精灯。

试题四、准确量取3ml饱和食盐水并加热蒸发至晶体析出实验用品:试管架、铁架台、(带铁圈)、蒸发皿、滴管、玻璃棒、量筒(10mL)、酒精灯、火柴、石棉网、坩埚钳、饱和食盐水1瓶、废液桶实验报告:1.加热时用玻璃棒搅拌的目的是为了防止液滴飞溅2.热的蒸发皿不能直接放在试验台上,要用坩埚钳夹取放到石棉网上冷却。

3.用玻璃棒把蒸发皿中的固体转移到纸上。

初三化学酸碱反应试题答案及解析

初三化学酸碱反应试题答案及解析

初三化学酸碱反应试题答案及解析1.现有A、B、C、D、E五种没有标签的无色溶液,分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液、无色酚酞溶液中的一种,为了鉴别它们进行如下实验,实验步骤及现象如下:①先将A加入其他四种溶液中,结果只有C是无色的,其它均为红色;②将B与剩下的两种溶液混合,B和D混合后呈现浑浊,B和E混合无现象.根据现象回答下列问题:(1)E物质是_________;(2)利用现有试剂如何鉴别B和D_________;写出一个有关反应的化学方程式_________.【答案】(1)氢氧化钠溶液(化学式也可);取适量B、D两种溶液与试管中,分别滴加C稀盐酸,有气泡产生的是碳酸钠,无现象的是氢氧化钙;2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑或2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O.【解析】①先将A加入其他四种溶液中,结果只有C是无色的,其它均为红色,说明A是酚酞试液,只有C是无色的,其它均为红色,根据氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液以及氢氧化钙溶液为碱性,盐酸为酸性,可以知道C是盐酸,A是酚酞试液;②将B与剩下的两种溶液混合,B和D混合后出现浑浊,B和E混合无现象,碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,因此B和D是碳酸钠和氢氧化钙中的一种,则E是氢氧化钠;因此:(1)E物质是氢氧化钠溶液;(2)B和D 是碳酸钠和氢氧化钙中的一种,碳酸钠溶液能与盐酸反应产生气泡,而氢氧化钙和盐酸反应物现象,故可以使用盐酸鉴别碳酸钠和氢氧化钙。

【考点】酸碱盐的推断、性质2.通过一年的化学学习,我们认识了“酸”、“碱”、“盐”,请回答下列问题:(1)常见的酸有硫酸、盐酸等,在它们的水溶液里由于存在有相同的________(填符号),因此,它们有很多相似的化学性质;(2)常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等,氢氧化钙可由生石灰与水反应制得,反应的化学方程式为_____________________________________。

专题练习 酸碱盐的鉴别

专题练习   酸碱盐的鉴别

《酸碱盐的鉴别》一.选择题(共20小题)1.能鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的试剂是()A.酚酞试液B.稀盐酸C.碳酸钠溶液D.硫酸铜溶液2.有三瓶无标签的无色溶液,只知道它们分别是NaOH、NaCl、BaCl2中的各一种.下列四种溶液中,能将三种无色溶液一次鉴别出来的是()A.Na2SO4溶液B.AgNO3溶液C.酚酞试液 D.CuSO4溶液3.有三瓶失去标签的无色溶液,只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种.下列四种试剂中,能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是()A.CaCO3粉末B.MgCl2溶液C.KNO3溶液D.石蕊试液4.欲鉴别石灰水、稀盐酸、蒸馏水三瓶失去标签的无色液体,提供的试剂有:①纯碱溶液②紫色石蕊溶液③酚酞溶液.只用一种试剂可将它们鉴别出来的是()A.只有①B.只有②C.①或② D.①或②或③5.可用于鉴别稀硫酸和稀盐酸的是()A.AgNO3溶液B.紫色石蕊试液 C.Na2CO3溶液D.BaCl2溶液6.实验室中有两瓶没有标签的无色溶液,已知它们分别是稀盐酸和氢氧化钠溶液,下列试剂不能将二者区分开的是()A.BaCl2溶液B.Mg C.无色酚酞试液D.FeCl37.下列试剂中,可用来鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液的是()A.酚酞试液B.石蕊试液C.稀盐酸D.二氧化碳8.鉴别盐酸和稀硫酸,最好选用的试剂是()A.石蕊试液B.锌粒C.AgNO3溶液D.BaCl2溶液9.实验室鉴别NaOH 和Ca(OH)2溶液,可以选用下列试剂中的()A.稀盐酸B.二氧化碳气体C.石蕊试液D.酚酞试液10.现有①NaOH溶液、②KCl溶液、③MgCl2溶液、④CuSO4溶液,不用其他试剂,可通过实验方法将它们一一鉴别开来,鉴别出来的先后顺序可能是()A.①②③④B.①④③②C.④③②① D.④①③②11.下列各组物质,用水做试剂就能鉴别开的是()A.液体:汽油、酒精、糖水B.气体:氢气、氧气、二氧化碳C.固体:碳酸钠、碳酸钙、食盐D.固体:碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜12.下列同组各溶液既可以用无色酚酞溶液,又可以用紫色石蕊溶液鉴别出来的是()A.石灰水、食盐水和稀硫酸B.氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液C.稀硫酸和食盐水D.石灰水和二氧化碳溶液13.下列各组四种无色溶液,只用酚酞就能鉴别的是()A.KNO3、KCl、HCl、K2SO4B.MgCl2、NaOH、HCl、NaClC.Na2SO4、NaCl、NaOH、HCl D.NaOH、KOH、NaCl、H2SO414.现有稀盐酸,澄清石灰水,氯化钠溶液三种无色溶液,小明认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别,你觉得不可行的是()A.无色酚酞溶液 B.pH试纸C.Na2CO3溶液D.紫色石蕊溶液15.用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是()A.无色酚酞溶液B.二氧化碳气体C.碳酸钠溶液D.氯化钠溶液16.只用一种物质就能将稀硫酸、水和澄清石灰水三种无色液体鉴别出来,可供选用的物质是①pH试纸②酚酞试液③稀盐酸④碳酸钠溶液⑤石蕊试液,其中能用于鉴别的是()A.①②⑤B.①④⑤C.①②③D.③④⑤17.用一种试剂就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液区别开,这种试剂是()A.AgNO3溶液B.KOH溶液C.BaCl2溶液D.Ba(OH)2溶液18.有三瓶无标签的无色溶液,只知道它们分别是稀盐酸、BaCl2溶液和KNO3溶液中的一种.下列四种溶液中,能将三种无色溶液一次鉴别出来的是()A.NaCl B.稀硫酸C.K2CO3溶液D.AgNO3溶液19.只用一种试剂来鉴别NaOH、Ca(OH)2、稀盐酸三种溶液,这种试剂是()A.硫酸铜溶液B.硝酸银溶液C.碳酸钠溶液D.酚酞试液20.只用一种试剂区别BaCl2、NaCl、KOH三种无色溶液时,可用试剂是()A.碳酸钠溶液B.硫酸钾溶液C.硫酸铜溶液D.硝酸铁溶液二.填空题(共10小题)21.下列试剂中,能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是A.稀盐酸B.KCl溶液C.K2CO3D.紫色石蕊试液.22.已知某固体粉末是NaCl、BaCl2、CuSO4、Na2SO4之一或几种的混合物,做以下实验:(1)粉末加水,振荡后呈浑浊,过滤,滤液无色;当向溶液中加入AgNO3溶液时,产生白色沉淀,继续加入足量的稀HNO3,沉淀不消失.(2)将滤出的沉淀加足量的稀HCl时,沉淀不消失,原粉末中一定有一定不含有,可能含有.23.现有A、B、C、D四瓶无色溶液,已知它们是盐酸、稀硫酸、碳酸钠和澄清石灰水,为了确定它们各是哪一种,做如下两个实验:①取A、B、C、D溶液各少许,两两混合,可观察到下列现象:A跟C:产生白色沉淀;B跟C、C跟D:都产生气体.②取B、D溶液样品少许,分别加入氯化钡溶液,B中无明显现象,D中产生白色沉淀.根据上述实验现象推断,写出A、B、C、D四种物质的化学式.A:;B:;C:;D.24.某同学设计鉴别物质引导图图下:回答下列问题:(1)A为,此反应的化学方程式为.(2)B为.(3)C为.25.只用一种试剂一次就可以将氯化镁、氯化钡、氢氧化钠三种溶液区别开,则这种试剂是.26.某活动小组的同学查阅资料得知,传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐.小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌,过滤得滤渣和滤液,对滤液中溶质的成分进行探究:【猜想与假设】甲同学认为:可能是NaCl、Na2CO3、Ca(OH)2乙同学认为:可能是NaCl、NaOH、Na2CO3丙同学认为:可能是NaCl、NaOH、Ca(OH)2丁同学认为:可能是NaCl、NaOH【交流与评价】经过讨论,大家一致认为同学的猜想不合理.其理由是.【活动与探究】(1)乙同学取原滤液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生,于是得出该滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na2CO3的结论,证实了自己的猜想.(2)丙同学取原滤液向其中加入Na2CO3溶液无现象,据此否定了自己的猜想;他又重新取原滤液,向其中加入CaCl2溶液观察到,得出了和乙同学相同的结论.(3)丁同学为了验证上述结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸,却发现无气泡产生.【解释与结论】大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同,却没有看到气泡的原因.你认为可能的原因是.经过上述四位同学的共同努力,大家终于对滤液中溶质的成分得出了正确结论.27.有A、B、C、D四种无色溶液,分别是盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、酚酞试液中的一种.进行如下实验,则可将它们鉴别出来.①分别取四种溶液两两混合,只有C和D混合时有明显现象.②取C和D的混合溶液,滴加A至过量时,有明显变化.③取②所得的加有过量A的混合溶液,滴加C至过量,整个过程中均无明显现象.根据上述现象,写出A、D溶液中溶质的化学式:A、D.28.现有A.B.C.D.四瓶无色溶液,分别是稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钡、碳酸钠中的一种,为了鉴别它们进行如下实验,实验步骤与实验现象如下:①取四种溶液分别滴加石蕊试剂,只有A中为红色其它为蓝色;②将A滴入余下的三种溶液中,只有B中出现气泡.用B可将余下的两种溶液鉴别开来.(1)B物质是.(2)写出鉴别时发生的化学反应方程式、.29.现有以下供选试剂:①紫色石蕊试液、②酚酞溶液、③碳酸钠溶液、④澄清石灰水.鉴别氢氧化钠溶液、水、稀硫酸,应选用的一种试剂是(填序号,下同);鉴别氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸,应选用的一种试剂是.30.请写出一种能一次鉴别出硝酸铵、氯化钡、稀硫酸的试剂名称.。

中考化学 分离和提纯除杂综合试题附详细答案

中考化学 分离和提纯除杂综合试题附详细答案

一、中考初中化学除杂分离和提纯1.除去下列物质中所含的杂质,所用的试剂和方法正确的是:A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的试剂错误。

B、Ca(OH)2能与过量K2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾,能除去杂质且入了新的杂质碳酸钾(过量的),不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。

C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。

D、FeSO4和CuSO4均能与适量的锌粉反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则;故选项所采取的方法错误。

故选:C。

【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。

2.下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)不能达到实验目的是()A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】【详解】A. 鉴别C、CuO,加入稀硫酸,氧化铜会与硫酸反应逐渐溶解,生成蓝色的硫酸铜溶液,而木炭不反应,所以通过观察溶液颜色变化可以鉴别它们,方案可行。

故A不符合题意;B.二氧化碳和氯化氢气体分别通入石蕊试液都会使石蕊试液会由紫色变成红色,所以通过观察溶液颜色的变化检验二氧化碳中的氯化氢不可行。

故B符合题意;C. 要除去KNO3固体中的NH4HCO3,充分加热至固体质量不变,碳酸氢铵发生分解生成氨气、水、二氧化碳,这三种物质都会变成气态挥发走。

方案可行。

故C不符合题意;D. 要分离CaCO3、CaCl2固体,溶解:碳酸钙不溶,氯化钙能溶;过滤:除去不溶的碳酸钙固体;洗涤:洗去碳酸钙表面的氯离子和钙离子;烘干:烘干滤渣碳酸钙;蒸发:蒸发结晶得到氯化钙固体。

2022年中考化学实验题分类专练题型专练:只用一种试剂的鉴别(解析版)

2022年中考化学实验题分类专练题型专练:只用一种试剂的鉴别(解析版)

必会题型2:只用一种试剂的鉴别(解析版)学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________一、单选题1.(2021·福建省泉州实验中学九年级期中)实验是进行科学研究的重要手段,实验方案的设计是实验成功的基本保证,下列实验方案设计不合理的是【标准答案】B【精准解析】A、铁能置换出铜,银不能置换出铜,则可证明铜活动性比铁弱,比银强,故选项能达到实验目的;B、CO具有还原性,能够还原氧化铜,混合气体通过灼热的氧化铜粉末,除去了CO,留下了杂质CO2,故选项不能达到实验目的;C、过氧化氢在二氧化锰催化下会生成氧气,水与二氧化锰混合不发生反应,可以鉴别,故选项能达到实验目的;D、氯化铵与熟石灰混合研磨会产生氨气(由刺激性气味),氯化钾与熟石灰不反应,可以鉴别,故选项能达到实验目的。

故选B2.(2021·天津津南·九年级月考)能一次将稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液鉴别开的试剂是A.Na2CO3B.Ba(OH)2C.Na2SO4D.KOH【标准答案】B【精准解析】3.(2021·哈尔滨市第六十九中学校八年级月考)区分下列各组物质的方法均正确的是【标准答案】D【精准解析】A、硬水和软水中均含有可溶性钙镁化合物,蒸发,均有固体出现,不能检验硬水和软水;肥皂水在软水中泡沫较多,在硬水中泡沫较少,可以检验硬水和软水;故选项错误;B、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧,均能使燃着的小木条熄灭,不能鉴别;二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,氮气不能,所以将氮气和二氧化碳通入澄清石灰水中,变浑浊的为二氧化碳,可以鉴别;故选项错误;C、氧化铜和氢气在加热条件下反应会生成红色的铜,铁不会与氢气反应,但只通入氢气,不加热的方法,不可以鉴别;铁粉和氧化铜都是黑色固体,观察颜色的方法不能鉴别,故选项错误;D、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,现象为有气泡产生,木炭粉不能,可以鉴别;分别点燃,能燃烧的是木炭,不能燃烧的是二氧化锰,可以鉴别,故选项正确。

人教版九年级化学上册《酸碱盐的鉴别》 专练

人教版九年级化学上册《酸碱盐的鉴别》 专练

《酸碱盐的鉴别》一.选择题(共20小题)1.能鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的试剂是()A.酚酞试液 B.稀盐酸C.碳酸钠溶液D.硫酸铜溶液【解答】解:A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色,氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均显碱性,使酚酞溶液分别显示红色、红色,不能出现两种明显不同的现象,故不能鉴别.B、稀盐酸均能与氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液反应,分别生成氯化钠和水、氯化钙和水,均无明显变化,不能出现两种明显不同的现象,故不能鉴别.C、碳酸钠溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,与氢氧化钠溶液不反应,能出现两种明显不同的现象,故可以鉴别.D、硫酸铜溶液均能与氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液反应,均生成氢氧化铜蓝色沉淀,不能出现两种明显不同的现象,故不能鉴别.故选:C.2.有三瓶无标签的无色溶液,只知道它们分别是NaOH、NaCl、BaCl2中的各一种.下列四种溶液中,能将三种无色溶液一次鉴别出来的是()A.Na2SO4溶液B.AgNO3溶液C.酚酞试液 D.CuSO4溶液【解答】解:A、Na2SO4溶液与BaCl2反应生成硫酸钡白色沉淀,与NaOH、NaCl均不反应,不能出现三种明显不同的现象,故不能鉴别.B、AgNO3溶液与NaCl、BaCl2反应均生成氯化银白色沉淀,不能出现三种明显不同的现象,故不能鉴别.C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色,NaOH、NaCl、BaCl2中分别显碱性、中性、中性,使酚酞溶液分别显示红色、无色、无色,不能出现三种明显不同的现象,故不能鉴别.D、CuSO4溶液与NaOH反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,与BaCl2反应生成硫酸钡白色沉淀,与氯化钠不反应,能出现三种明显不同的现象,故可以鉴别.故选:D.3.有三瓶失去标签的无色溶液,只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种.下列四种试剂中,能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是()A.CaCO3粉末B.MgCl2溶液C.KNO3溶液D.石蕊试液【解答】解:A、碳酸钙和稀盐酸反应产生气泡,与氢氧化钙不反应,与氯化钠溶液不会反应,不能鉴别,故A错误;B、MgCl2溶液与澄清石灰水反应生成白色的氢氧化镁沉淀,与稀盐酸、氯化钠溶液均不能反应而无明显现象,不能鉴别,故B错误;C、硝酸钾溶液与稀盐酸、石灰水和氯化钠溶液均不反应,不能出现三种明显不同的现象,不能鉴别,故C错误;D、石蕊试液遇酸变红,石蕊试液遇碱变蓝,遇中性物质不变色,石灰水呈碱性,盐酸呈酸性,氯化钠溶液呈中性,故用石蕊试液能区分,故正确.故选D.4.欲鉴别石灰水、稀盐酸、蒸馏水三瓶失去标签的无色液体,提供的试剂有:①纯碱溶液②紫色石蕊溶液③酚酞溶液.只用一种试剂可将它们鉴别出来的是()A.只有①B.只有②C.①或②D.①或②或③【解答】解:①纯碱溶液与盐酸反应产生二氧化碳气体,与石灰水反应产生碳酸钙白色沉淀;分别滴加Na2CO3溶液,产生气泡的是盐酸,产生白色沉淀的是石灰水,无明显变化的是蒸馏水;能出现三种明显不同的现象,故可以鉴别.②紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红,遇碱性溶液变蓝,石灰水、稀盐酸、蒸馏水分别显碱性、酸性、中性,使石蕊溶液分别显示蓝色、红色、紫色,能出现三种明显不同的现象,可以鉴别.③无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色,石灰水、稀盐酸、蒸馏水分别显碱性、酸性、中性,使酚酞溶液分别显示红色、无色、无色,不能出现三种明显不同的现象,故不能鉴别.故①或②可将它们鉴别出来.故选:C.5.可用于鉴别稀硫酸和稀盐酸的是()A.AgNO3溶液B.紫色石蕊试液C.Na2CO3溶液D.BaCl2溶液【解答】解:A、稀硫酸和稀盐酸均能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀,不能出现两明显不同的现象,故不能鉴别.B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红,遇碱性溶液变蓝,稀硫酸和稀盐酸均显酸性,均能使石蕊溶液变红色,不能出现两明显不同的现象,故不能鉴别.C、稀硫酸和稀盐酸均能与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体,不能出现两明显不同的现象,故不能鉴别.D、氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀,与稀盐酸不反应而无明显变化,能出现两明显不同的现象,故可以鉴别.故选:D.6.实验室中有两瓶没有标签的无色溶液,已知它们分别是稀盐酸和氢氧化钠溶液,下列试剂不能将二者区分开的是()A.BaCl2溶液B.Mg C.无色酚酞试液D.FeCl3【解答】解:A、BaCl2溶液与稀盐酸和氢氧化钠溶液均不反应,不能出现两种明显不同的现象,故不能鉴别.B、Mg与稀盐酸反应生成氢气,与氢氧化钠溶液不反应,能出现两种明显不同的现象,故可以鉴别.C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色,稀盐酸和氢氧化钠溶液分别显酸性、碱性,使酚酞溶液分别显示无色、红色,能出现两种明显不同的现象,故可以鉴别.D、氯化铁溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀,与稀盐酸不反应,能出现两种明显不同的现象,故可以鉴别.故选:A.7.下列试剂中,可用来鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液的是()A.酚酞试液 B.石蕊试液 C.稀盐酸D.二氧化碳【解答】解:A、氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液均显碱性,均能使酚酞溶液变红色,不能出现两种明显不同的现象,不能鉴别,故选项错误.B、氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液均显碱性,均能使石蕊试液变蓝色,不能出现两种明显不同的现象,不能鉴别,故选项错误.C、氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液均能与稀盐酸发生中和反应,但均无明显变化,不能出现两种明显不同的现象,不能鉴别,故选项错误.D、二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀,与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,但无明显变化,能出现两种明显不同的现象,可以鉴别,故选项正确.故选:D.8.鉴别盐酸和稀硫酸,最好选用的试剂是()A.石蕊试液 B.锌粒C.AgNO3溶液D.BaCl2溶液【解答】解:A、盐酸和硫酸都能使石蕊试液变红,所以现象相同,无法区别.错误;B、锌粒和盐酸、硫酸反应都能生成气体,现象相同,无法鉴别,错误;C、AgNO3溶液与盐酸反应生成白色沉淀,与硫酸反应也生成白色沉淀,现象相同.错误.D、氯化钡溶液和盐酸不反应,和硫酸反应生成白色沉淀,能够鉴别.正确.故选D.9.实验室鉴别NaOH 和Ca(OH)2溶液,可以选用下列试剂中的()A.稀盐酸B.二氧化碳气体C.石蕊试液 D.酚酞试液【解答】解:A、NaOH 和Ca(OH)2溶液均能与稀盐酸发生中和反应,分别生成氯化钠和水、氯化钙和水,但均无明显变化,不能出现两种明显不同的现象,故不能鉴别.B、二氧化碳气体能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,但无明显变化;与Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和水,能出现两种明显不同的现象,故可以鉴别.C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红,遇碱性溶液变蓝,NaOH 和Ca(OH)2溶液均显碱性,均能使石蕊溶液变蓝色,不能出现两种明显不同的现象,故不能鉴别.D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色,NaOH 和Ca(OH)2溶液均显碱性,均能使酚酞溶液变红色,不能出现两种明显不同的现象,故不能鉴别.故选:B.10.现有①NaOH溶液、②KCl溶液、③MgCl2溶液、④CuSO4溶液,不用其他试剂,可通过实验方法将它们一一鉴别开来,鉴别出来的先后顺序可能是()A.①②③④ B.①④③② C.④③②① D.④①③②【解答】解:CuSO4溶液是蓝色的,首先被鉴别出来,可以与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液,能与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀的是MgCl2溶液,无明显变化的是KCl溶液,鉴别出来的先后顺序是④①③②.故选:D.11.下列各组物质,用水做试剂就能鉴别开的是()A.液体:汽油、酒精、糖水B.气体:氢气、氧气、二氧化碳C.固体:碳酸钠、碳酸钙、食盐D.固体:碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜【解答】解:A、液体:汽油、酒精、糖水.汽油不溶于水,酒精、糖水易溶于水,不易鉴别.用水做试剂不能鉴别开.B、气体:氢气、氧气、二氧化碳.氢气、氧气难溶于水,二氧化碳易溶于水.用水做试剂不能鉴别开.C、固体:碳酸钠、碳酸钙、食盐.能溶解的是碳酸钠和氯化钠,不能溶解的是碳酸钙.用水做试剂不能鉴别开.D、固体:碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜.能溶解的是碳酸氢钠,不能溶解的是碳酸钙,溶解为蓝色溶液的是硫酸铜;这组物质,用水做试剂就能鉴别开.故选D.12.下列同组各溶液既可以用无色酚酞溶液,又可以用紫色石蕊溶液鉴别出来的是()A.石灰水、食盐水和稀硫酸B.氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液C.稀硫酸和食盐水D.石灰水和二氧化碳溶液【解答】解:A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色,石灰水、食盐水和稀硫酸分别显碱性、中性、酸性,使酚酞溶液分别显示红色、无色、无色,不能出现三种明显不同的现象,不能鉴别;不能用无色酚酞溶液鉴别,故选项错误.B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色,氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液均显碱性,使酚酞溶液分别显示红色、红色,不能出现两种明显不同的现象,不能鉴别;不能用无色酚酞溶液鉴别,故选项错误.C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色,稀硫酸和食盐水分别显酸性、中性,使酚酞溶液分别显示无色、无色,不能出现两种明显不同的现象,不能鉴别;不能用无色酚酞溶液鉴别,故选项错误.D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色,石灰水和二氧化碳溶液(溶质是生成的碳酸)分别显碱性、酸性,使酚酞溶液分别显示红色、无色,能出现两种明显不同的现象,可以鉴别;紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红,遇碱性溶液变蓝,石灰水和二氧化碳溶液(溶质是生成的碳酸)分别显碱性、酸性,使石蕊溶液分别显示蓝色、红色,能出现三种明显不同的现象,可以鉴别;既可以用无色酚酞溶液,又可以用紫色石蕊溶液鉴别出来,故选项正确.故选:D.13.下列各组四种无色溶液,只用酚酞就能鉴别的是()A.KNO3、KCl、HCl、K2SO4 B.MgCl2、NaOH、HCl、NaClC.Na2SO4、NaCl、NaOH、HCl D.NaOH、KOH、NaCl、H2SO4【解答】解:A、将酚酞分别滴进四种溶液中,溶液都是无色的,现象相同,无法鉴别,故A错误;B、将酚酞分别滴进四种溶液中,酚酞变红的是氢氧化钠溶液,其余三种溶液中酚酞不变色,将氢氧化钠溶液分别滴进剩余的三种溶液中,有白色沉淀生成的是氯化镁,将生成的沉淀分成两份,将剩余的两种溶液分别滴进白色沉淀中,能使沉淀溶解的是盐酸,沉淀不溶解的是氯化钠,所以使用酚酞能将这四种溶液鉴别出来,故B正确;C、将酚酞分别滴进四种溶液中,酚酞变红的是氢氧化钠溶液,其余三种溶液中酚酞不变色,将氢氧化钠溶液分别滴进剩余的三种溶液中,能使红色消失的是盐酸,剩余的两种溶液是氯化钠和硫酸钠溶液,将盐酸分别滴进剩余的两种溶液中,没有明显变化,无法鉴别氯化钠和硫酸钠,故C错误;D、将酚酞分别滴进四种溶液中,酚酞变红的是氢氧化钠和氢氧化钾溶液,酚酞不变色的是氯化钠和硫酸,将剩余的两种溶液分别滴进变红的溶液中,能使红色褪去的是硫酸,不能使红色褪去的是氯化钠,但是氢氧化钠和氢氧化钾无法鉴别,故D错误;故选B.14.现有稀盐酸,澄清石灰水,氯化钠溶液三种无色溶液,小明认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别,你觉得不可行的是()A.无色酚酞溶液B.pH试纸C.Na2CO3溶液D.紫色石蕊溶液【解答】解:A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色,稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液分别显酸性、碱性、中性,使酚酞溶液分别显示无色、红色、无色,不能出现三种明显不同的现象,故不能鉴别.B、稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液分别显酸性、碱性、中性,用pH试纸测定pH,大于7的是石灰水,小于7的是盐酸,等于7的是氯化钠溶液,能出现三种明显不同的现象,故可以鉴别.C、Na2CO3溶液与盐酸反应产生二氧化碳气体,与石灰水反应产生碳酸钙白色沉淀,与氯化钠不反应;分别滴加Na2CO3溶液,产生气泡的是盐酸,产生白色沉淀的是石灰水,无明显变化的是氯化钠溶液;能出现三种明显不同的现象,故可以鉴别.D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红,遇碱性溶液变蓝,稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液分别显酸性、碱性、中性,使石蕊溶液分别显示红色、蓝色、紫色,能出现三种明显不同的现象,故可以鉴别.故选:A.15.用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是()A.无色酚酞溶液B.二氧化碳气体C.碳酸钠溶液D.氯化钠溶液【解答】解:A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色,澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液分别显碱性、碱性、酸性,使酚酞溶液分别显示红色、红色、无色,不能出现三种明显不同的现象,故不能鉴别.B、二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊,与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,但无明显变化;与稀盐酸不反应,不能出现三种明显不同的现象,故不能鉴别.C、Na2CO3与盐酸反应产生二氧化碳气体,与石灰水反应产生碳酸钙白色沉淀,与氢氧化钠溶液不反应;分别滴加Na2CO3溶液,产生气泡的是盐酸,产生白色沉淀的是石灰水,无明显变化的是氢氧化钠溶液;能出现三种明显不同的现象,故可以鉴别.D、氯化钠溶液与澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸均不反应,不能出现三种明显不同的现象,故不能鉴别.故选:C.16.只用一种物质就能将稀硫酸、水和澄清石灰水三种无色液体鉴别出来,可供选用的物质是①pH试纸②酚酞试液③稀盐酸④碳酸钠溶液⑤石蕊试液,其中能用于鉴别的是()A.①②⑤B.①④⑤C.①②③D.③④⑤【解答】解:①pH试纸可以测定溶液的酸碱度,根据酸碱度的不同,可以鉴别三种物质,故①正确;②滴加酚酞后,石灰水变红色,其余不变色,无法区分,故②错误;③盐酸和硫酸、水不会反应,和氢氧化钙反应没有明显现象,故③错误;④碳酸钠和硫酸反应会生成气体,和水没有现象,和氢氧化钙会生成沉淀,故④正确;⑤石蕊在硫酸中显红色,在水中不变色,在氢氧化钙中变蓝色,可以鉴别,故⑤正确.故选B.17.用一种试剂就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液区别开,这种试剂是()A.AgNO3溶液B.KOH溶液C.BaCl2溶液D.Ba(OH)2溶液【解答】解:A、NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液分别能与硝酸银溶液反应生成氯化银、氯化银、硫酸银白色沉淀,不能出现三种明显不同的现象,故不能鉴别.B、KOH溶液与NH4Cl反应生成氯化钾、氨气和水,与NaCl、Na2SO4均不反应,不能出现三种明显不同的现象,故不能鉴别.C、BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡白色沉淀,与NaCl、NH4Cl均不反应,不能出现三种明显不同的现象,故不能鉴别.D、Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡白色沉淀,与NH4Cl反应生成有刺激性气味的氨气,与NaCl不反应,能出现三种明显不同的现象,故可以鉴别.故选:D.18.有三瓶无标签的无色溶液,只知道它们分别是稀盐酸、BaCl2溶液和KNO3溶液中的一种.下列四种溶液中,能将三种无色溶液一次鉴别出来的是()A.NaCl B.稀硫酸C.K2CO3溶液D.AgNO3溶液【解答】解:A、NaCl溶液分别与稀盐酸、BaCl2溶液和KNO3溶液混合时,没有反应发生所以都是没有明显现象.故选项错误;B、稀硫酸与氯化钡溶液混合时能产生白色沉淀,与稀盐酸和硝酸钾不反应所以溶液混合时没有明显现象.故选项错误;C、将K2CO3溶液加入被鉴别的溶液中出现三种不同的现象,有气泡产生的是稀盐酸,有白色沉淀产生的是BaCl2溶液,没有明显现象的是KNO3溶液.故选项正确;D、硝酸银溶液与稀盐酸和氯化钡溶液混合时都能产生白色沉淀,与硝酸钾混合时无明显现象.故选项错误.故选C.19.只用一种试剂来鉴别NaOH、Ca(OH)2、稀盐酸三种溶液,这种试剂是()A.硫酸铜溶液B.硝酸银溶液C.碳酸钠溶液D.酚酞试液【解答】解:A、硫酸铜溶液与均产生蓝色沉淀,不能出现三种明显不同的现象,故不能鉴别.B、硝酸银溶液与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,与NaOH、Ca(OH)2均不反应,不能出现三种明显不同的现象,故不能鉴别.C、碳酸钠溶液与盐酸反应产生二氧化碳气体,与Ca(OH)2反应产生碳酸钙白色沉淀,与NaOH不反应;分别滴加Na2CO3溶液,产生气泡的是盐酸,产生白色沉淀的是Ca(OH)2溶液,无明显变化的是NaOH,能出现三种明显不同的现象,故可以鉴别.D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色,NaOH、Ca(OH)2、稀盐酸三种溶液分别显碱性、碱性、酸性,使酚酞溶液分别显示红色、红色、无色,不能出现三种明显不同的现象,故不能鉴别.故选:C.20.只用一种试剂区别BaCl2、NaCl、KOH三种无色溶液时,可用试剂是()A.碳酸钠溶液B.硫酸钾溶液C.硫酸铜溶液D.硝酸铁溶液【解答】解:A、Na2CO3与BaCl2反应产生碳酸钡白色沉淀,与氯化钠、KOH不反应,不能出现三种明显不同的现象,故不能鉴别.B、硫酸钾溶液与BaCl2反应产生硫酸钡白色沉淀,与氯化钠、KOH不反应,不能出现三种明显不同的现象,故不能鉴别.C、硫酸铜溶液与BaCl2反应产生硫酸钡白色沉淀,与氢氧化钾溶液反应产生氢氧化铜蓝色沉淀,与氯化钠溶液不反应,能出现三种明显不同的现象,故可以鉴别.D、硝酸铁溶液与氢氧化钾溶液反应产生氢氧化铁红褐色沉淀,与BaCl2、NaCl不反应,不能出现三种明显不同的现象,故不能鉴别.故选:C.二.填空题(共10小题)21.下列试剂中,能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是CA.稀盐酸B.KCl溶液C.K2CO3D.紫色石蕊试液.【解答】解:A、稀盐酸和氢氧化钾会反应,但是无现象,和硫酸、氯化钙不反应,三种现象相同,不能鉴别,故A错误;B、氯化钾溶液和稀硫酸、氢氧化钾溶液、氯化钙溶液都不会反应,不能鉴别,故B错误;C、碳酸钾和硫酸反应会产生气体,和氢氧化钾不反应,没现象,和氯化钙反应会生成沉淀,三种现象不同,可以鉴别,故C正确;D、稀硫酸呈酸性,能使紫色石蕊试液变红,氢氧化钾溶液呈碱性,能使紫色石蕊试液变蓝、氯化钙溶液呈中性,不能使紫色石蕊试液变色,故D添加紫色石蕊试液.故选C,D添加:紫色石蕊试液.22.已知某固体粉末是NaCl、BaCl2、CuSO4、Na2SO4之一或几种的混合物,做以下实验:(1)粉末加水,振荡后呈浑浊,过滤,滤液无色;当向溶液中加入AgNO3溶液时,产生白色沉淀,继续加入足量的稀HNO3,沉淀不消失.(2)将滤出的沉淀加足量的稀HCl时,沉淀不消失,原粉末中一定有Na2SO4、BaCl2一定不含有CuSO4,可能含有NaCl.【解答】解:(1)粉末加水,所得滤液无色,排除硫酸铜粉末的存在;生成沉淀是有硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀,方程式为:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl,肯定Na2SO4和BaCl2二者存在;所得滤液加入AgNO3溶液时,产生白色沉淀只能是AgCl,证明溶液中存在氯离子,氯离子有两个来源,一是NaCl、二是BaCl2.因BaCl2已肯定存在,所以NaCl暂时不能确定.(2)滤出的沉淀是硫酸钡,不溶于稀盐酸,现象不能对前面没有确定的NaCl的判断作进一步的确定.故填:Na2SO4、BaCl2;CuSO4;NaCl23.现有A、B、C、D四瓶无色溶液,已知它们是盐酸、稀硫酸、碳酸钠和澄清石灰水,为了确定它们各是哪一种,做如下两个实验:①取A、B、C、D溶液各少许,两两混合,可观察到下列现象:A跟C:产生白色沉淀;B跟C、C跟D:都产生气体.②取B、D溶液样品少许,分别加入氯化钡溶液,B中无明显现象,D中产生白色沉淀.根据上述实验现象推断,写出A、B、C、D四种物质的化学式.A:Ca(OH)2;B:HCl;C:Na2CO3;D H2SO4.【解答】解:四瓶失去标签的溶液:盐酸、稀硫酸、碳酸钠和澄清石灰水,:①取A、B、C、D溶液各少许,两两混合,可观察到下列现象:A跟C:产生白色沉淀,说明一种碳酸钠,一种澄清石灰水;B跟C、C跟D:都产生气体,说明C为碳酸钠,同时可知A为澄清石灰水,BD分别为盐酸和稀硫酸.②取B、D溶液样品少许,分别加入氯化钡溶液,B中无明显现象,D中产生白色沉淀,由于硝酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀,与稀盐酸不反应,故B为盐酸,D为稀硫酸.故填空:Ca(OH)2;HCl;Na2CO3;H2SO4.24.某同学设计鉴别物质引导图图下:回答下列问题:(1)A为产生红褐色沉淀,此反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4.(2)B为滴加紫色石蕊试剂(滴加Na2CO3溶液)(合理即可).(3)C为溶液显红色(或有气泡产生等)(合理即可).【解答】解:(1)硫酸铁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀,硫酸能与氢氧化钠溶液生成硫酸钠和水,但无明显变化;硫酸钠不能与氢氧化钠溶液反应;故A为产生红褐色沉淀;反应的化学方程式为:Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4.(2)剩余的两种溶液为硫酸钠、硫酸溶液,硫酸能显酸性,能使紫色石蕊试液(或碳酸钠溶液等)变红色(或产生气泡等),硫酸钠不能使紫色石蕊试液变色.(3)能使紫色石蕊试液变红色的是硫酸,不变色的是硫酸钠溶液.故答案为:(1)产生红褐色沉淀;Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4;(2)滴加紫色石蕊试液(滴加Na2CO3溶液)(合理即可);(3)溶液显红色(或有气泡产生等)(合理即可).25.只用一种试剂一次就可以将氯化镁、氯化钡、氢氧化钠三种溶液区别开,则这种试剂是硫酸铜.【解答】解:用硫酸铜由于硫酸铜与氯化镁不反应,没有任何现象,硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀,硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀.故答案为:硫酸铜.26.某活动小组的同学查阅资料得知,传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐.小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌,过滤得滤渣和滤液,对滤液中溶质的成分进行探究:【猜想与假设】甲同学认为:可能是NaCl、Na2CO3、Ca(OH)2乙同学认为:可能是NaCl、NaOH、Na2CO3丙同学认为:可能是NaCl、NaOH、Ca(OH)2丁同学认为:可能是NaCl、NaOH【交流与评价】经过讨论,大家一致认为甲同学的猜想不合理.其理由是碳酸钠和氢氧化钙在溶液中不能共存,滤液中一定存在氢氧化钠.【活动与探究】(1)乙同学取原滤液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生,于是得出该滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na2CO3的结论,证实了自己的猜想.(2)丙同学取原滤液向其中加入Na2CO3溶液无现象,据此否定了自己的猜想;他又重新取原滤液,向其中加入CaCl2溶液观察到有白色沉淀生成,得出了和乙同学相同的结论.(3)丁同学为了验证上述结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸,却发现无气泡产生.【解释与结论】大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同,却没有看到气泡的原因.你认为可能的原因是丁同学滴加的盐酸量很少,与氢氧化钠反应(或氢氧化钠的量较多和少量的盐酸反应或盐酸与碳酸钠反应生成少量的二氧化碳被氢氧化钠吸收等合理即可).经过上述四位同学的共同努力,大家终于对滤液中溶质的成分得出了正确结论.【解答】解:【交流与评价】猜想与假设】腌制松花蛋中用到了氧化钙、纯碱(Na2CO3)、食盐(NaCl),当往这混有三种物质的混合物中加入水时,会发生如下反应:CaO+H2O=Ca (OH)2、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+NaOH;因为NaCl不参加反应,所以滤液中一定有NaCl;因为生成了NaOH,所以滤液中也一定有NaOH;参加反应的Ca(OH)2和Na2CO3可能恰好完全反应,也可能Ca(OH)2有剩余,也可能Na2CO3有剩余;所以应该有三种猜想:①NaCl、NaOH;②NaCl、NaOH、Na2CO3;③NaCl、NaOH、Ca(OH)2;甲猜想不合理,因为碳酸钠和氢氧化钙在溶液中不能共存,滤液中一定存在氢氧化钠;(1)乙同学取原滤液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生,说明滤液中有碳酸钠,得出该滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na2CO3的结论,证明乙的猜测正确;。

泸州市初中化学实验试题实验报告答案

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泸州市初中化学实验试题实验报告答案泸州市初中化学实验试题实验报告答案泸州市20xx年初中化学实验试题实验报告答案实验1:实验步骤实验现象实验结论1、观察、扇闻药品气味2、在另外两种溶液中分别加入CuSO4溶液C有白色沉淀,D有蓝色沉淀C是氯化钡溶液,D 是氢氧化钠溶液B有蓝色,A有刺激性气味B是硫酸铜溶液,A是氨水实验2:现象:木条不复燃加入二氧化锰的试管反应速率较快,产生大量气泡,加入氧化铜的试管无明显现象结论:二氧化锰能加速过氧化氢的分解实验3:(若出现红色)混合溶液呈酸性,加入的酸过多,没有恰好完全中和(若出现蓝色)混合溶液呈碱性,加入的酸不足,没有恰好完全中和实验4:现象:加入酚酞的试管有红色,结论:有未变质的氢氧化钙现象:加入稀盐酸的试管有气泡产生,结论:部分氢氧化钙变质实验5:天平平衡,遵守质量守恒定律实验6:向酸性硫酸铜溶液中滴加2-3滴向酸性硫酸铜溶液中倒入多量实验操作氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液实验现象现象解释实验7:实验操作实验现象现象解释实验8:实验操作实验现象现象解释向碳酸钠与硫酸钠的混合溶液滴加2-3滴氯化钡溶液有白色沉淀产生淀和硫酸钡沉淀向试管中中倒入多量稀盐酸溶液沉淀部分溶解,且有气泡放出酸钡不与稀硫酸反应向实验室制取二氧化碳废弃液体中滴加2-3滴碳酸钠溶液有气泡产生少量碳酸钠先与未反应完的酸反应,产生气泡向实验室制取二氧化碳废弃液体中倒入多量碳酸钠溶液开始有少量气泡,后产生大量沉淀碳酸钠除了与酸反应产生气泡,还和氯化钙反应产生沉淀无蓝色沉淀产生有蓝色沉淀产生少量的氢氧化钠与酸性硫酸铜里的大量的氢氧化钠除了中和酸,还与酸反应,故看不到沉淀硫酸铜反应产生氢氧化铜沉淀混合液与氯化钡反应生成碳酸钡沉碳酸钡溶于稀盐酸,生成气体,硫实验9:报告老师,实验完毕实验10:实锌片与盐酸铜片与盐酸镁片与盐酸验产生气泡不反应剧烈反应,产生大现量气泡象实验结论三种金属的活动性强弱为:镁〉锌〉铜实验11:实验现象写出化学方程式NH4HCO3+2NaOH===Na2CO3红色石蕊试纸变成蓝色+NH3↑+2H2O实验12:报告老师,实验完毕实验13:报告老师,实验完毕实验14:第一步第二步实验操将鉴别出来的硫酸铜溶液分别加入到剩作观察溶液颜色下的三种溶液中,观察现象现象及结论A溶液呈蓝色,是硫酸铜溶液出现蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液,出现白色沉淀的是氯化钡溶液,无明显现象的是硝酸钾溶液实验结论A是:CuSO4B是:NaOHC是:BaCl2D是:KNO3实验15:加氯化钠时温度基本不变,加硝酸铵时温度降低,加氢氧化钠时温度升高结论:物质溶解时可能吸热,可能放热实验16:直接闻有刺激性气味的是C:碳酸氢铵,加熟石灰混合后有刺激性气味的是A:硫酸铵,剩下的B是:尿素实验17:报告老师,实验完毕实验18:报告老师,蒸馏水中无氯离子,实验完毕实验19:A:锌片B:碳棒实验20:食用油消失,并形成乳浊液实验21:报告老师,实验完毕实验22:两试管均变红,,但加热后通二氧化碳的试管变为紫色,说明碳酸不稳定,受热易分解实验23:滴硝酸银产生大量白色沉淀,生成氯化银沉淀;稀盐酸加入碳酸钠后反应产生大量气泡,生成气体为二氧化碳实验24:选石蕊试液进行鉴别:A中溶液变红,是盐酸B中溶液变蓝,是氢氧化钠C中溶液不变色(为紫色),是蒸馏水选酚酞试液进行鉴别:只有B中溶液变红,是氢氧化钠A和C中溶液均不变色(为紫色),不能判断是蒸馏水或者盐酸泸州市20xx级初中化学实验试题发各区县泸州市初中化学实验试题1:粗盐中难溶性杂质的去除(10分钟内完成)学校_____________报名号□□□□□□□□□□□□姓名___________得分一、实验目的:从粗盐水中提取氯化钠二、实验用品:细口瓶(100ml,盛蒸馏水)、烧杯(100ml,盛滤液用)、烧杯(100ml,用于溶解粗盐)、量筒(10ml),粗盐,广口瓶(用于放置玻璃棒和滴管)、铁架台(附铁圈)、漏斗(60mm)、滤纸、滴管、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、火柴、表面皿、剪刀、盛放废弃物的大烧杯、石棉网(用于放蒸发皿)、抹布。

验证氢氧化钠和盐酸反应的实验探究题

验证氢氧化钠和盐酸反应的实验探究题

验证氢氧化钠和盐酸反应的实验探究题全文共四篇示例,供读者参考第一篇示例:氢氧化钠和盐酸是常见的无机化学试剂,它们之间的反应是化学实验中常见的一个反应。

在实验室中,我们经常使用这两种化合物来进行中和反应或其他化学实验。

对于化学爱好者来说,探究氢氧化钠和盐酸反应的性质和特点是很有趣和有意义的。

下面我们一起来进行一个实验,探究氢氧化钠和盐酸反应的实验。

实验材料和设备:1. 氢氧化钠(NaOH)固体2. 盐酸(HCl)溶液3. 蒸馏水4. 烧杯5. 酚酞指示剂6. 磁力搅拌器7. 热水槽8. 玻璃棒实验步骤:1. 取一个烧杯,加入适量的蒸馏水。

2. 使用酚酞指示剂滴加到水中,将水染成淡粉色。

3. 用磁力搅拌器将水搅拌均匀。

4. 用玻璃棒取一小部分氢氧化钠固体加入到烧杯中。

5. 持续搅拌,直到氢氧化钠充分溶解,溶液呈现碱性,出现淡粉色的溶液。

6. 接着,慢慢加入少量盐酸溶液到碱性溶液中。

7. 观察溶液的变化,可能会产生气体或者温度变化。

8. 持续搅拌,直到溶液变成无色。

9. 再次滴加酚酞指示剂到溶液中,观察颜色变化。

实验原理:氢氧化钠和盐酸的反应是一种酸碱中和反应。

在反应过程中,氢氧化钠和盐酸中的氢氧化物离子和氯离子相互中和生成水和氯化钠盐。

反应方程式如下:NaOH + HCl -> NaCl + H2O实验结果分析:在实验中,首先氢氧化钠和蒸馏水反应生成碱性溶液,然后用盐酸溶液中和生成中性溶液。

在中和反应中,氢氧化钠中和盐酸产生的气体可能是氯气,可以通过气味确认。

反应放热也是一个明显的特征。

酚酞指示剂在酸性溶液下显示为无色,在碱性溶液下显示为粉色。

通过酚酞指示剂可观察到中和反应的过程和终点,碱性溶液变成无色则表示反应达到中和。

实验安全注意事项:1. 实验中要戴好实验室常规防护用品,如手套、护目镜等。

2. 氢氧化钠和盐酸皆为强腐蚀性化合物,实验过程中要注意避免接触肌肤和眼睛。

3. 实验操作中避免直接吸入气体,可在通风处进行实验。

2017山西中考化学实验操作试题:鉴别稀硫酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠溶液

2017山西中考化学实验操作试题:鉴别稀硫酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠溶液

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- 2017山西中考化学实验操作试题:鉴别稀硫酸、氢氧
化钠、碳酸钠、氯化钠溶液
实验用品:小试管4支 玻璃棒 玻璃片4块 烧杯(盛放、清洗胶头滴管) 试管刷 稀盐酸(滴瓶) PH 试纸 A 、B 、C 、D 四种溶液:氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、稀盐酸
废液缸 抹布 抽纸
实验步骤:
1、擦拭4块玻璃片,分别放上1条PH 试纸 。

2、用玻璃棒分别蘸取四种待测溶液滴在PH 试纸上。

3、与标准的色卡对照,能确定的两种溶液名称是_________________。

4、取未鉴别出的两种溶液少量,置于两支试管中,分别滴入稀盐酸。

5、观察现象,得出结论:无明显现象的是氢氧化钠溶液,有_________现象产生的是_________________溶液。

6、写出步骤“5”有现象产生的化学方程式______________________。

7、得出结论是:A_____________ B_____________
C_____________ D_____________(均写名称)
8.将液体倒入废液缸,洗涤仪器,整理并擦拭试验台。

实验说明:
1.每用一次玻璃棒都要清洗擦干。

文档来源:工大教育网络编辑部。

物质的鉴定与鉴别

物质的鉴定与鉴别
分别取少量固体于试管中,加水溶解, 变浑浊的是纯碱, 分别滴入适量的澄清石灰水 无明显象的是食盐
法有…
鉴别的原则
先根据物质的物理性质来鉴别,如观察 颜色、 状态、气味、溶解性等;再根据 物质化学性质中的特性来鉴别。 操作要简单易行,现象要明显不同。 多种物质的鉴别,要注意鉴别的先后顺 序,避免干扰。
Na2CO3
例4、鉴别NaOH、Na2CO3、KNO3、HCl、 H2SO4五种无色溶液
NaOH Na2CO3 KNO3 HCl H2SO4
蓝色 紫色石蕊 试液 紫色 红色
HCl H2SO4
BaCl2 溶液
无现象 HCl 白色沉淀 H2SO4
KNO3 NaOH
无现象
BaCl2 Na2CO3 溶液
NaOH
白色沉淀 Na2CO3
思考和讨论:
厨房里有两瓶白色固体, 一瓶是食盐,一瓶是纯 碱。想想看,我们能用哪些方法鉴别它们
操作方法 现象和结论 1 分别取少量固体于试管中,加水溶解, 有气泡产生的纯碱, 2 3 4
它们的性质有 分别滴入适量的稀盐酸 无明显象的食盐 什么不同呢? 分别取少量固体加入试管中,加水溶 均有沉淀产生,加稀硝 解,滴入适量的AgNO3溶液和稀硝酸 酸溶解的是纯碱,不溶 解的是食盐 适宜的 分别取少量固体分别于试管中,加水 试液变红的是纯碱, 溶解,分别滴入几滴无色酚酞试液 鉴别方 无明显现象的食盐
①金属X为 Fe ,固体A中一定含有的物质 为(写化学式) Ag、Cu、Fe 。 D ②B溶液中的溶质一定含有 B 和 。 (填序号字母)。 A.K2CO3 B.Fe(NO3)2 C.MgCl2 D.Ba(NO3)2 ③第Ⅳ步反应的化学方程式为
这堂课你学到了什么?
物质的定性检验包括鉴定和鉴别。

稀盐酸与氢氧化钠怎样验证发生了化学反应

稀盐酸与氢氧化钠怎样验证发生了化学反应

稀盐酸与氢氧化钠怎样验证发生了化学反应work Information Technology Company.2020YEAR稀盐酸与氢氧化钠怎样验证发生了化学反应◇因为稀盐酸与氢氧化钠溶液反应无明显现象,所以可以用酸碱指示剂证明其发生了反应,如无色的酚酞试液。

先在无色的氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液,这时溶液呈现红色(因为无色的酚酞试液遇到碱性溶液呈红色)。

然后在上述红色溶液中逐滴滴加稀盐酸,会发现红色逐渐退去至无色(溶液不是红色了,说明溶液不显碱性了,既而说明氢氧化钠反应掉了,也就是说稀盐酸和氢氧化钠发生了化学反应!)。

当红色突然变成无色是说明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应,继续滴加盐酸的话,盐酸过量,溶液呈酸性。

◇采用酸碱滴定法,去一定量的氢氧化钠加入几滴酚酞,见溶液变红,然后慢慢的滴加稀盐酸,见溶液从红色变为无色,即证明氢氧化钠跟稀盐酸发生中和反应。

酸碱指示剂除了酚酞为可以用石蕊指示剂等。

试题某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应,从不同角度设计了如下实验方案,并进行实验.方案一:先用pH试纸测定NaOH溶液的pH,再滴加盐酸,并不断振荡溶液,同时测定混合溶液的pH,如果测得的pH逐渐变小且小于7,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应,NaOH溶液与稀盐酸发生反应的化学方程式是NaOH+HCl═NaCl+H2ONaOH+HCl═NaCl+H2O.(1)用pH试纸测定溶液的pH时,正确的操作是:用玻璃棒蘸取待测液,滴在pH试纸上,再与标准比色卡对照,即可得溶液的pH.用玻璃棒蘸取待测液,滴在pH试纸上,再与标准比色卡对照,即可得溶液的pH..(2)简述强调“测得的pH小于7”的理由:盐酸过量,这时溶液呈酸性,所以溶液的pH小于7.盐酸过量,这时溶液呈酸性,所以溶液的pH小于7..方案二:先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液,溶液显红色,然后再滴加盐酸,可观察到红色逐渐消失,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应.该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时,发现了一个意外现象:氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液,溶液变成了红色,过了一会儿红色就消失了.该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想:①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应,使红色消失;②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应,使红色消失.(1)氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的化学方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O .(2)为验证猜想①,该组同学做了如下实验:将配制的氢氧化钠溶液加热,并在液面上方滴一些植物油,然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液.实验中“加热”和“滴入植物油”目的分别是除去溶液中的氧气除去溶液中的氧气、防止空气中的氧气进入.防止空气中的氧气进入..实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关.(3)为验证猜想②,该组同学做了如下实验:取了一定量的Na2CO3溶液,在其中滴入酚酞溶液,发现溶液也呈现红色,由此可得出以下两点结论:结论1:说明Na2CO3溶液呈碱性;结论2:说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关.(4)该小组同学通过查阅资料得知:当氢氧化钠溶液浓度很大时,就会出现上述意外现象.请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大:①实验方法向氢氧化钠溶液中滴几滴酚酞试液,可观察到溶液先变红色,过一会红色消失.再向溶液中加入水进行稀释,观察现象.②观察到的现象溶液又变成红色.考点:中和反应及其应用;猜想与事实验证;科学探究的基本方法;酸碱指示剂的使用;溶液的酸碱度测定;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题:实验方法和过程的探究.分析:方案一测定溶液的pH要将待测液涂在pH试纸上,把显示的颜色与标准比色卡对照,用盐酸滴定氢氧化钠溶液时,如果盐酸过量,则导致溶液的pH小于7.方案二要正确书写化学方程式.因为氧气是不易溶于水,所以空气中的氧气有一少部分会溶于水,加热可把水中的氧气除去.植物油浮在水面上,能防止氧气进入溶液.碳酸钠溶液显碱性.可用稀释浓氢氧化钠溶液的方法检验浓氢氧化钠能使变红的酚酞试液的红色消失.解答:解:方案一氢氧化钠溶液和稀盐酸反应能生成氯化钠和水,故填:NaOH+HCl═NaCl+H2O;(1)用pH试纸测定溶液的pH时,正确的操作是:用玻璃棒蘸取待测液,滴在pH试纸上,再与标准比色卡对照,即可得溶液的pH,故填:用玻璃棒蘸取待测液,滴在pH试纸上,再与标准比色卡对照,即可得溶液的pH;(2)盐酸过量,这时溶液呈酸性,所以溶液的pH小于7,故填:盐酸过量,这时溶液呈酸性,所以溶液的pH小于7.方案二(1)氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,故填:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;(2)水中溶有少量的氧气,加热是为了除去溶液中的氧气,滴加植物油是为了防止空气中的氧气进入,故填:除去溶液中的氧气,防止空气中的氧气进入;(3)碳酸钠虽然是盐,但是它的水溶液显碱性,故填:碱;(4)可以采用向浓氢氧化钠溶液中加水稀释的方法来证明,故填:①实验方法:向氢氧化钠溶液中滴几滴酚酞试液,可观察到溶液先变红色,过一会红色消失,再向溶液中加入水进行稀释,观察现象.②观察到的现象:溶液又变成红色.点评:本题主要考查了酸碱中和反应以及酸碱性溶液与酸碱指示剂相互作用的情况,可以依据已有的知识进行,要求同学们加强对物质性质的识记,以便灵活应用.(1)氢氧化钠和稀盐酸的反应方程式是:NaOH+HCl=NaCl+H2O(2) 碳酸钠和稀盐酸的反应方程式是:NaCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 (气体符号)由此可见,氢氧化钠和稀盐酸的反应没有气体生成,而碳酸钠和稀盐酸的反应有气体生成。

初中化学酸碱盐鉴别好题

初中化学酸碱盐鉴别好题

初中化学酸碱盐鉴别好题一.选择题1.下列各组稀溶液中,只利用组内物质的相互反应就能将各种物质鉴别出来的是()A.HCl、NaOH、NaCl、KNO3B.Ca(OH)2、HCl、NaCl、Na2CO3 C.KCl、MgCl2、Ca(OH)2、HNO3D.NaOH、CuSO4、HCl、H2SO42.下列各组溶液中,不用其他试剂就能鉴别的是()A.CuCl2、NaOH、HCl、H2SO4B.BaCl2、K2SO4、K2CO3、HCl C.HCl、NaNO3、Na2CO3、Na2SO4 D.AgNO3、HCl、NaCl、HNO33.鉴别盐酸和稀硫酸,使用的试剂是()A.BaCl2溶液B.Na2CO3溶液C.CuO D.石蕊试液4.下列各组物质的水溶液,只能用组内两两物质间的反应,不能用其他试剂,不能将其一一区别的是()A.NaClNa2CO3Ca(NO3)2HClB.Na2SO4BaCl2K2CO3KNO3C.CuSO4NaOHH2SO4Ba(OH)2D.K2CO3BaCl2HNO3H2SO45.某K2CO3样品,一定含Na2CO3、NaCl和BaCl2杂质中的一种或两种,将13.8g样品加入足量水,样品全部溶解形成无色溶液,往溶液中加入过量的CaCl2溶液,得到9g沉淀,对样品所含杂质的判断正确的是()A.肯定有NaClB.一定没有BaCl2,可能有NaClC.肯定有NaCl,还可能有Na2CO3D.肯定没有Na2CO3和BaCl26.用下列方法能把食醋、食盐水、石灰水一次区别开的是()A.品尝一下B.分别滴加紫色石蕊试液C.分别滴加酚酞试液D.闻一闻气味7.现有NaOH溶液、稀HCl、蒸馏水,如将它们一次鉴别出来,可选用的试剂是()A.紫色石蕊溶液B.无色酚酞溶液C.稀硫酸D.食盐水8.鉴别①NaCl②MgSO4③CuCl2④NaOH四种溶液,不用其它试剂,则被鉴别出来物质的顺序正确的是()A.②③④① B.③④①② C.③②④① D.①③②④9.下列试剂中,能区分烧碱溶液和澄清石灰水的是()A.稀盐酸B.二氧化碳 C.石蕊溶液 D.酚酞溶液10.将Ba(NO3)2、KCl、Na2CO3三种无色溶液一一区分开的试剂是()A.BaCl2溶液B.AgNO3溶液C.稀盐酸D.稀硫酸11.下列各组四种溶液,不用其他试剂也能鉴别的是()A.KNO3KClFeCl3K2SO4B.CuCl2NaOHHClNaClC.Na2SO4NaClNaOHHCl D.NaOHKOHNaClH2SO412.能将NaCl、NaOH、H2SO4三种溶液一次性鉴别出来的试剂是()A.石蕊试液 B.氯化钙溶液C.稀盐酸D.石灰水13.下列各组溶液,不用其他试剂,就能将组内物质鉴别出来的是()A.NaClHClH2SO4AgNO3B.CuSO4NaOHBaCl2HCl C.KClHClNaOHBaCl2D.NaOHKOHMgCl2H2SO414.区分实验室中下列各组物质的方法均正确的是()选项需区分的物质方法A 硝酸铵和氯化钠①加水溶解②观察颜色B 稀盐酸和稀硫酸①氯化钡溶液②紫色石蕊溶液C 黄铜和黄金①分别加稀盐酸②分别加入硫酸铜溶液D 饱和食盐水和蒸馏水①滴加酚酞溶液②各取一滴在玻璃片上晾干15.某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙,进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体:①加过量的NaOH溶液;②加H2O溶解;③加过量的BaCl2溶液;④过滤;⑤蒸发;⑥加过量的Na2CO3溶液;⑦加适量的稀盐酸,则正确的操作顺序是()A.②①⑥③④⑦⑤ B.②①③⑥⑦④⑤ C.⑥②①③④⑤⑦D.②③①⑥④⑦⑤16.氯化钠溶液中含有杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4,依次通过以下操作将其除去:①加过量的NaOH溶液②加过量的BaCl2溶液③加过量的Na2CO3溶液④过滤⑤加适量的盐酸至溶液呈中性.其中操作③的作用是()A.只除Ca2+B.只除Mg2+C.除Ca2+和Mg2+D.除Ca2+和Ba2+17.某CaCl2样品中,可能含有KNO3、CuCl2、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的某些物质,取该样品11.1克溶于适量水中,得到澄清的无色溶液,然后向其中加入足量.AgNO3溶液,得到28.7克白色沉淀,则该样品组成的下列推断中正确的是()A.只有MgCl2,没有NaClB.肯定没有CuCl2和Na2CO3C.肯定有MgCl2和KNO3D.样品可能由CaCl2、NaCl、MgCl2组成18.下列各组溶液混合,能发生化学反应,并且一定能得到无色透明溶液的是()A.CuSO4,NaOH,NaCl B.NaCl,KCl,KNO3C.NaOH,NaCl,HCl D.MgCl2,AgNO3,NaOH19.有甲、乙、丙、丁四种无色溶液,它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种.为区别这四种溶液,现将它们两两混合并得到下面现象:溶液甲+乙乙+丙丙+丁甲+丁现象无明显现象白色沉淀白色沉淀无色气体根据对上述现象的分析,可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是()A.HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3B.H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3 C.HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3D.H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl220.下列试剂能一次鉴别出稀盐酸,澄清石灰水,氢氧化钠溶液的是()A.紫色石蕊试液B.酚酞试液 C.碳酸钙粉末D.碳酸钾溶液21.下列各组物质中都有三种溶液,只用Na2CO3溶液就能将三种溶液区分开来的是()A.CuSO4、H2SO4、NaNO3B.NaCl、CaCl2、Ba(NO3)2C.HNO3、H2SO4、NaHCO3D.HNO3、BaCl2、Na2SO422.下列各组溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是()A.CuSO4、NaOH、KNO3、NaClB.K2CO3、NaOH、稀HCl、BaCl2C.FeCl3、KOH、稀HCl、NaClD.稀HCl、Na2CO3、稀H2SO4、Na2SO4 23.不用外加试剂,下列溶液被鉴别出来的先后顺序是()①FeCl3②K2SO4③MgCl2④NaOH.A.①④③② B.①②④③ C.③①④② D.④①③②24.能将氢氧化钠、氯化钠和盐酸三种溶液一次性鉴别出来的是()A.石蕊溶液 B.碳酸钠溶液C.硫酸铜溶液D.酚酞溶液25.下列各组溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是()A.HCl、Na2CO3、CaCl2、HNO3B.FeCl3、NaOH、MgSO4、HClC.NH4Cl、NaOH、K2SO4、BaCl2D.KNO3、AgNO3、KCl、NaCl26.有四种物质的溶液:①NaOH、②MgCl2、③HNO3、④CuSO4,不用其他试剂就可以将它们逐一鉴别出来,其鉴别顺序是()A.④①②③ B.①③④② C.④③②① D.④②①③27.下列各组溶液不用其他试剂,只用组内物质相互作用便能鉴别出来的一组是()A.HCl、Na2CO3、NaOH、KNO3B.CuSO4、NaOH、BaCl2、HNO3 C.CaCl2、K2CO3、Mg(NO3)2、NaCl D.CuSO4、Ba(OH)2、KNO3、NaCl 28.将H2SO4,Na2CO3,Ba(OH)2三种溶液,两两混合后,恰好完全反应,对有沉淀生成的分别进行过滤,所得滤液的酸碱性叙述正确的是()A.一种滤液显碱性,另一种滤液显酸性B.一种滤液显碱性,另一种滤液显中性C.两种滤液均显碱性D.两种滤液均显酸性29.用如图操作可完成甲、乙两个实验.甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除,乙实验为配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液.下列说法中,正确的是()A.甲实验的步骤是①④⑤,其中去除难溶性杂质的关键一步是蒸发B.甲实验各步操作中的玻璃棒都是用来搅拌的C.乙实验按照②③①的步骤进行操作,如果步骤③仰视读数会导致配制的溶液浓度偏小D.乙实验中,若①所用烧杯刚刚用清水洗过,会导致配制的溶液浓度偏大30.要除去粗盐中含有的Na2SO4、MgCl2、CaCl2和泥沙等杂质,且又不混入其他杂质,小刚他们设计了一个实验方案:将粗盐溶于水,过滤得到澄清溶液,再进行下列各步骤处理:①加入NaOH溶液至沉淀完全;②加入溶液至沉淀完全;③加入溶液至沉淀完全;④过滤,取出滤液;⑤往滤液中加入溶液调至溶液的pH=7;⑥蒸发浓缩,使NaCl 晶体析出.上述方案的步骤②、步骤③和步骤⑤中所加的物质,你认为分别是()A.Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl B.BaCl2、K2CO3、H2SO4C.BaCl2、Na2CO3、HCl D.Ba(NO3)2、K2CO3、H2SO431.现有①Ba(NO3)2溶液、②KCl溶液、③K2SO4溶液、④CuSO4溶液,不用其他试剂,可通过实验方法将它们一一鉴别开来鉴别出来的先后顺序可能是()A.①②③④ B.①④③② C.④③②① D.④①③②32.下列各组溶液,不用其它试剂就不能将其鉴别开来的是()A.Na2SO4Na2CO3BaCl2HClB.Na2SO4BaCl2KNO3NaClC.NaClHClNaOH石蕊D.NaOHH2SO4FeCl3MgCl233.不另选试剂,仅利用组内物质之间的相互反应,就能将它们鉴别出来的是()A.FeCl3NaOHHClH2SO4B.HClKNO3Na2CO3Na2SO4C.AgNO3HClNaClHNO3D.BaCl2Na2SO4Na2CO3HCl34.下列各组溶液中,不用加其它试剂就不能鉴别出来的是()A.CuSO4、BaCl2、HNO3、NaOH B.Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl C.AgNO3、NaNO3、NaCl、HCl D.FeCl3、NaOH、HNO3、MgSO435.下列有关物质的鉴别、除杂、分离、检验所用的试剂或方法都正确的()选项实验目的所用试剂或方法A 鉴别NH4Cl溶液和K2SO4溶液NaOH溶液或Ba(NO3)2溶液B 除去CO2中含有的杂质CO 点燃或通过灼热的氧化铜C 从NaCl溶液中分离出NaCl 蒸发或过滤D 检验食醋的酸性紫色石蕊或无色酚酞36.用一种试剂一次能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区分开来的()A.紫色石蕊试液B.稀硫酸C.碳酸钠溶液D.氢氧化钡溶液37.下列试剂中,能把稀盐酸、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液一次性鉴别出来的是()A.石蕊试液 B.酚酞试液 C.Na2CO3溶液D.CuSO4溶液38下表是小明同学用多种方法鉴别物质的情况,其中完全正确的是()需要鉴别的物质方法和所加试剂方法一方法二A 碳酸钠和氯化钠加入足量水中加入盐酸B 稀硫酸和氢氧化钠溶液用pH试纸检验加入铁粉C 烧碱溶液和澄清石灰水观察颜色通入二氧化碳气体D 稀盐酸和稀硫酸滴加氯化钡溶液滴加酚酞试液39.下列各组溶液,不用其他试剂不能鉴别出来的是()A.NaCl、稀HCl、NaOH、石蕊B.Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、NaNO3C.Na2SO4、K2CO3、BaCl2、稀HClD.NaOH、NaCl、稀HCl、FeCl340.下列有关物质鉴别方案正确的一组是()A.可用Ba(OH)2溶液鉴别CaCl2、Na2CO3、K2SO4三种溶液B.用一种试剂无法鉴别氧化铜粉末、炭粉、铁粉三种黑色粉末C.KNO3溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液,不加任何试剂即可鉴别D.Na2CO3溶液、NaNO3溶液、稀硫酸、KCl溶液,不加任何试剂即可鉴别41.下列各组溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是()A.NaOH、Na2CO3、酚酞、CaCl2B.稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4C.Na2SO4、Ba(OH)2、KNO3、NaClD.CuSO4、NaOH、BaCl2、Ba(NO3)242仅利用组内物质之间的两两反应,就能将它们鉴别出来的是()A.FeCl3NaOHHClH2SO4B.BaCl2Na2SO4Na2CO3HClC.AgNO3HClNaClHNO3D.HClKNO3Na2CO3Na2SO443下列物质中,能将稀盐酸、石灰水、食盐水一次性区别开来的是()A.酚酞试液 B.石蕊试液 C.二氧化碳 D.铁粉44.下列试剂中,能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是()A.KCl B.K2CO3溶液 C.稀盐酸D.NaNO3溶液45.下列鉴别物质的试剂或方法,不正确的是()序号待鉴别的物质鉴别试剂或方法A 二氧化碳、氧气和空气点燃的木条B 硝酸铵与食盐固体水C 氯化钾与氯化铵固体加熟石灰,研磨D 稀盐酸和食盐水分别滴加硝酸银溶液46.鉴别氢氧化钠溶液、盐酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体,可选用()A.稀硫酸B.氯化钙溶液C.紫色石蕊溶液D.二氧化碳47.不外选试剂情况下,将石蕊溶液、稀盐酸、石灰水、NaOH溶液、Na2CO3溶液互相鉴别,第三个被鉴别出来的是()A.稀盐酸B.石灰水C.NaOH溶液D.Na2CO3溶液48.下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是()A.HCl、CuCl2、NaNO3、Na2SO4B.(NH4)2SO4、BaCl2、CuSO4、NaNO3C.FeCl3、HCl、NaCl、NaOHD.Na2CO3、Na2SO4、HCl、H2SO449.下列各组溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是()A.CuSO4、NaOH、K2SO4、NaClB.K2CO3、NaOH、稀HCl、BaCl2C.MgSO4、稀HCl、KNO3、NaClD.稀HCl、Na2CO3、稀H2SO4、Na2SO450.用水作试剂,不可能区分开的一组物质是()A.氯化钾、硝酸钠、硫酸钾B.汽油、酒精、浓硫酸C.无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠 D.生石灰、食盐、烧碱51.有a、b、c、d四种无色溶液,分别是碳酸钠、硫酸、氯化钡、盐酸中的一种,下表是它们两两反应的现象:a b c db 无明显现象﹣有气体产生有沉淀产生c 有气体产生有气体产生﹣有沉淀产生试推断:a、b、c、d依次是()A.H2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl B.HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2C.Na2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2D.BaCl2、HCl、Na2CO3、H2SO452.下列各组溶液,不用其他试剂,就不能将组内物质鉴别出来的是()A.Na2CO3HCl,H2SO4BaCl2B.CuSO4NaOHBaCl2HClC.HClFeCl3NaOHNaClD.NaClKOHCa(OH)2H2SO453.下列有关物质的鉴别、检验、除杂所用的试剂或方法正确的是()选项实验目的所用试剂或方法A 鉴别氯化钠溶液和稀盐酸无色酚酞B 鉴别硫酸钠溶液和硝酸钾溶液氯化钡溶液C 除去氧化钙中的少量碳酸钙加水溶解后过滤D 除去二氧化碳中的HCl 氢氧化钠溶液54.能将BaCl2、Na2CO3、NaOH三种溶液一次性鉴别开的试剂是()A.稀H2SO4B.石蕊试液 C.CaCl2溶液D.酚酞试液55.有四瓶失去标签的溶液:①Cu Cl2溶液、②稀盐酸、③硫酸钠溶液、④氢氧化钠溶液,不用其他试剂就可以鉴别出来的顺序是()A.①②④③ B.④①②③ C.①④②③ D.②③①④56.现有关于①盐酸②氢氧化钠③碳酸钠④氯化钠四种无色溶液.各取少量于4支试管中,分别向试管中滴入紫色石蕊试液.首先被鉴别出来的两种物质为()A.①②B.①④C.②③D.③④57.下列鉴别物质的试剂或方法,不正确的是()序号待鉴别的物质鉴别试剂或方法A 氯化钾与氯化铵固体熟石灰、研磨B 硝酸铵与食盐固体水C 氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液酚酞溶液D 一氧化碳与二氧化碳气体用燃着木条58.下列有关物质鉴别方案正确的一组是()A.可用Ba(OH)2溶液鉴别(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三种氮肥B.MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液,不加任何试剂即可鉴别C.NaOH溶液、H2SO4溶液、NaCl溶液,只用酚酞试剂就能一次性鉴别D.CuO粉末、炭粉、铁粉,三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别59.用括号内物质不能一次性鉴别下列各组物质的是()A.CaO、CaCO3、KCl三种固体(水)B.CaCl2、K2CO3、K2SO4三种溶液(Ba(OH)2溶液)C.Cu、Fe、CuO三种固体(稀盐酸)D.NaCl、Ca(OH)2、HCl三种溶液(K2CO3溶液)60.下列各组稀溶液,不用其他试剂,就能将组内物质鉴别出来的是()A.K2CO3HClNaOHBaCl2B.CuSO4NaOHBaCl2HClC.NaClHClH2SO4AgNO3D.NaOHKOHMgCl2H2SO4。

稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的判断

稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的判断

稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的判断来,用来冲厕所".虽然这个回答很简单,但是接近生活,是我们生活中实实在在可以做到的.学习不仅是为了考试,把学到的知识应用到生活中去,才是最大的收获.学生2回答:我们要合理地开发和利用土地资源,坚决反对乱占耕地,坚决贯彻"十分珍惜和合理利用每一块土地资源"的基本国策.在我国新疆地区耕地面积本来就少,我们应该保护土地资源,尽量做到少污染.不乱占用,把每一寸土地用好,管好.学生3补充:有关数据表明:工业锅炉每燃烧一吨标准煤,就产生二氧化碳2620公斤.二氧化硫8.5公斤,氮氧化物7.4公斤.通过这位学生展示我感触到我们不仅可以用语言表述自己的观点,还可以用图片,漫画,视频,数据等更为形象,生动的特殊语言来表述自己的想法.所以在教学设计中,我们要给自己留下足够的发展空间.最后,教师总结本节课,呼吁大家保护自然资源,从小事做起,从生活中做起,为保护我们的资源和环境作出贡献.建议学生在班内或学校内开展例如垃圾分类,收集废旧电池,节约水宣传等方面的实际行动.,三,教学反思小组竞赛是以充分发挥学生的主体作用,培养学生的自主学习能力,强调学生的主动性,积极性为出发点,引导学生主动参与,积极思考,自觉实践的过程;小组竞赛的教学过程是建立在自学基础上的,给学生提供自学的空间,训练学生自学能力,使学生在思维领域不断扩大,发挥更大潜力;小组竞赛式教学方式对学生速度的训练非常直接,能帮助学生提高速度,寻求更有效的学习手段,培养了学生的快速反应能力和应变能力;小组竞赛是一种竞争与合作的学习过程,极大地调动了学生学习的兴趣,充分体现了学生主动参与学习的过程,培养学生的合作意识,有助于学生更好地理解教材,解决个别学生难以解决的问题,发挥了集体力量,取长补短,齐心协力,提高了学习效率.小组竞赛的教学方式可以激发学生兴趣,但也要注意几个问题:1.争取让每—个学生参与到讨论之中,主动探究学习,掌握知识.2.对学生鼓励性评价的方式要到位,评价的语言要精彩,评价方式要灵活,富有特色.3.注意学生行为习惯的培养,要求学生学会聆听,学会尊重别人.4.生活是课堂的延伸,要把学生学到的知识,方法用到生活中去,达到学以致用的目的.(作者单位新疆克拉玛依市独山子第一中学)稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的Ij断,文,吴峰摘要-在教学过程中出现学生的思维和教师的课堂设计不一致的时候,如何还课堂于学生,让学生成为课堂学习的主人,笔者在此做了一些尝试.关键词:意料之外;方案;实验;交流;拓展;反思'●【课堂出现意料之外的情况】方案一:使用指示剂来判断.:证明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应,可在学习沪教版化学九年级第七章第三节:方案二:使用pH试纸来判断.:以选择哪个实验方案?有了之前的实验以及交"酸和碱反应"的内容时,我向学生出示稀盐酸;方案三:使用镁,铝,锌,铁等较活泼金属来-流,学生很快回答出使用方案一,甚至有学生提和氢氧化钠溶液后提问:这两种溶液分别是什:判断.:出由于紫色石蕊试液在"红色一紫色"以及"蓝么颜色?它们分别是什么类别物质的溶液?它:方案四:使用氧化铜或氧化铁来判断.:色一紫色"的颜色变化现象不够明显,不利于及们各自可以和哪些物质发生反应?这些问题学r方案五:使用碳酸钠或碳酸钙来判断.一时准确地作出酸和碱是否恰好完全反应的判生都较好地回答出来.我再问:它们之间是否能:方案六:使用硫酸铜或氯化铁来判断.:断,基于此原因本实验指示剂应该选用无色酚够发生化学反应?对于这一问,学生不能准确地:方案七:使用氯化铵或硫酸铵来判断.:酞试液.对于稀盐酸和氢氯化钠溶液滴加的先回答了.我提示到,解决这个问题,较好的方法:【学生分组进行实验】:后问题经过学生的讨论并通过实验验证也很好就是进行实验.于是取样后将两种溶液混合,学-第二节课,按照学生课前设计的实验方案,一地解决了.最终学生总结出实验方案:向盛有氢生观察到无明显现象.我继续提问:它们混合后:我把学生分为七个小组,自由组合分组进行实:氧化钠溶液的试管中,先滴加2~3滴无色酚酞无明显现象,是否说明它们没有发生化学反应?:验探究.:试液,再逐滴滴加稀盐酸,至溶液刚变成无色学生都回答说:不一定.这时我引导学生思考,:1.向盛有氢氧化钠溶液(或稀盐酸)的试管:时,稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应.你有没有什么方法来判断稀盐酸和氢氯化钠溶?中滴加2—3滴紫色石蕊试液或无色酚酞试?【教学反思】'液是否发生了反应?学生纷纷议论,有的同学:液,再逐滴加入稀盐酸(或氢氧化钠溶液),观:在教学过程中,作为教师很希望学生的思建议使用指示剂或pH试纸,也有的同学建议:察现象.:维能够跟着教师的教学设计按部就班地进行.使用铁,镁等较活泼金属,还有的同学建议使用:2.向盛有氢氧化钠溶液(或稀盐酸)的试管:但是在实际教学过程中会经常出现学生的思维氧化铜,氧化铁等金属氧化物,也有学生认为可,中,逐滴加人稀盐酸(或氢氧化钠溶液),在此过一和教师的课堂设计不一致的时候,这时需要教以使用碳酸钠,碳酸钙,硫酸铜,氯化铁等盐进:程中,不断测其pH,观察现象.:师转变观念,灵活地改变教学思路,以尊重学生行判断.在本节刚上课复习盐酸和氢氯化钠的:3.向盛有稀盐酸的试管中,加人氢氧化钠:发展为首要目的.在本节教学中,我根据学生的性质时,我就特别强调稀盐酸和氢氯化钠溶液:溶液,再放人一块铁片,观察现象.:思维认识改变原来的教学设计,让学生的思维与指示剂作用时呈现_出不同的颜色现象.所以一 4.向盛有稀盐酸的试管中,加人氢氧化钠?得到较好的发展,并且依照学生设计的方案进行我以为当我问这个问题时,学生会一致地想到:溶液,再加人氧化铜粉末,观察现象.:分组实验,改变了传统教学中单一的以教师传使用指示剂来判断,这样很轻松很自然地就可5.向盛有稀盐酸的试管中,加入氢氧化钠:授为主,直接告诉学生结论的方式,而是让学以按照课本的内容进行稀盐酸和氢氯化钠溶液-溶液,再加入碳酸钠溶液观察现象.生通过自行设计的实验方案动手实验,并且最终反应的实验演示,进一步介绍"中和反应"并以:6.向盛有氢氧化钠溶液的试管中,加入稀:得出结论,使学生成为学习的主体.这不仅培此展开学习.但从同学们的反应来看,他们对:盐酸,再加入硫酸铜溶液,观察现象.:养了学生的逻辑思维能力,也培养了学生的求于盐酸和氢氯化钠的性质各自有了一定的认:7.向盛有氢氧化钠溶液的试管中,加入稀:异思维能力与创新精神,增强了学生的实验操识,为了加深对于酸,碱知识的理解,我决定因-盐酸,再加入氯化铵溶液,观察现象.t 作能力.从课堂整体效果来看,基本达到我所势利导,不急于去讲授"中和反应"一节,而是:【学生讨论与交流】:希望的效果,而且部分学生对于酸,碱中和反布置学生课后根据自己的想法自由组合,分成:各小组派代表汇报本小组实验探究观察到:应中指示剂的选择着实让我刮目相看.另外本小组讨论研究,并设计出相关实验方案,安排:的现象,并相互分享本小组实验探究出的结论.:节课也存在一些问题:学生对动手做实验有下一节课去实验室通过分组实验对各小组方?最后由学生对这七个实验方案进行比较,哪个-很大的兴趣,参与积极性较高.但由于没有提案进行探究.:较好?为什么?哪个方案不能达到目的,为什么?:前给学生分好组,而是上课时学生自由组合进【设计方案】:学生通过实验,交流,分析,比较,关于稀盐酸和:行实验,且各组实验进度并不一致,所以学生在课后学生将各自设计的实验方案上交,我:氢氧化钠溶液反应判断的问题就迎刃而解了.:实验室有些乱,如何使学生在实验课上活而不请实验老师于第二节课安排好各组实验所需要?【思维拓展】t乱,是我在以后的教学中需要改进的地方.的实验用品.:我在学生交流讨论结束后.继续提问:要想:(作者单位江苏省徐娴市九里中学)。

2020年中考化学专题训练:复分解反应后溶质成分的判断(附详细解析)

2020年中考化学专题训练:复分解反应后溶质成分的判断(附详细解析)

复分解反应后溶质成分的判断一、填空题1.(2019·黑龙江)酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。

(1)氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时,溶液pH值变化如图所示。

①根据图示判断该实验是将______滴入到______中。

②滴入溶液体积为V2mL时,溶液中溶质为______(填化学式)。

(2)测定某酸溶液pH时,如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定,会使测得的pH______(填“偏大”或“偏小”)(3)用来改良酸性土壤的碱是______。

【答案】稀硫酸氢氧化钠溶液 H2SO4、Na2SO4偏大氢氧化钙【解析】(1)①由图象可知,pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7,可知原溶液显碱性,然后不断的加入酸性溶液,使pH减小,说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中。

故填:稀硫酸;氢氧化钠溶液②滴入溶液体积为V2mL时,溶液的PH小于7,溶液显酸性,说明稀硫酸过量,所得溶液中的溶质为H2SO4、Na2SO4。

故填:H2SO4、Na2SO4(2)测定某酸溶液pH时,如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定,稀释了待测溶液,使溶液的酸性减弱,会使测得的pH偏大。

故填:偏大(3)氢氧化钙具有碱性,是用来改良酸性土壤的碱是氢氧化钙。

故填:氢氧化钙【点睛】主要考查了中和反应及其应用,掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。

二、科学探究题2.(2019·内蒙古)某校化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时,完成了如下图所示的两个实验。

(1)A实验中观察到的现象是_____(2)B实验中发生反应的化学方程式为_____实验完毕后,小亮同学在整理仪器时,将上述实验后的废液倒入同一个洁净的成液缸中,发现混合后的废液仍然浑浊并显红色,于是引起了他的质疑和探究兴趣。

(提出问题)混合废液中可能含有的碱性物质有哪些?(作出猜想)他断定混合废液中一定含有氢氧化钠,理由是_____;并对是否含有其它碱性物质作出猜想:猜想Ⅰ:Na2CO3;猜想Ⅱ:Ca(OH)2(实验验证)小亮认为只要用反应物(饱和石灰水和碳酸钠溶液)就可以验证猜想。

初中化学物质检验综合题(有答案)

初中化学物质检验综合题(有答案)

方法归纳检验、鉴别物质的依据:从物质的物理性质方面:颜色、气味、溶解性、挥发性从物质的化学性质方面:发生反应时要能产生气体、沉淀或颜色变化等现象从化学角度讲,鉴别是对已知物的种类进行辨认,其目的在于把几种物质区别开来。

一般说来,不需要将鉴别物质逐一进行检验,这和鉴定不同。

鉴定是用实验方法,鉴定物质的组成,然后确定物质是什么,或该物质中含有哪些成分。

根据实验确定某一物质的习题是鉴定题,物质的鉴定通常必须分别检验出阳离子和阴离子;根据实验区别几种已知物质的习题是鉴别题。

现谈谈鉴别物质的20种方法。

1.沉淀法待鉴别物质的溶液中,加入某种试剂,观察是否有沉淀产生,进行鉴别。

例:如何鉴别Na2SO4溶液和NaNO3溶液。

使用BaCl2溶液鉴定。

反应的离子方程式:Ba2++SO42-=BaSO4↓2.气体法根据某物质加入某一试剂,是否有气体产生,予以鉴别。

例:有两瓶失落标签的固体,它们是Na2CO3和NaCl,如何鉴别.使用盐酸鉴别。

反应离子方程式:CO32-+2H+=CO2↑+H2O3.过量法利用加入某种试剂,产生沉淀,继续滴加,沉淀消失,达到鉴别的目的。

例:怎样鉴别ZnCl2溶液和MgCl2溶液。

解:将两种待鉴别的溶液分别放入二支试管中,加入NaOH溶液,可观察到均有白色沉淀产生,继续滴加NaOH溶液,可看到有一支试管内的白色沉淀逐渐消失,另一支试管内无此现象。

则先产生白色沉淀后逐渐消失的试管内放的是ZnCl2溶液,另一支试管内是MgCl2溶液。

反应的离子方程式:Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓Zn(OH)2+2OH-=ZnO22—+2H2O4.相互法利用物质间反应,现象不同而予以鉴别。

例:不用任何化学试剂,也不能加热,如何鉴别NaOH溶液和AlCl3溶液.解:根据NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴入NaOH溶液中现象不同进行鉴别。

方法是:取一试管,将两种溶液中的任何一种倒入试管内,再用胶头滴管吸取另一种溶液,滴入几滴于试管中,可观察到有白色沉淀产生,摇动仍不消失,则说明试管内放的是AlCl3溶液,胶头滴管内放的是NaOH溶液。

稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的判断

稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的判断

稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的判断【课堂出现意料之外的情况】在学习沪教版化学九年级第七章第三节“酸和碱反应”的内容时,我向学生出示稀盐酸和氢氧化钠溶液后提问:这两种溶液分别是什么颜色?它们分别是什么类别物质的溶液?它们各自可以和哪些物质发生反应?这些问题学生都较好地回答出来。

我再问:它们之间是否能够发生化学反应?对于这一问,学生不能准确地回答了。

我提示到,解决这个问题,较好的方法就是进行实验。

于是取样后将两种溶液混合,学生观察到无明显现象。

我继续提问:它们混合后无明显现象,是否说明它们没有发生化学反应?学生都回答说:不一定。

这时我引导学生思考,你有没有什么方法来判断稀盐酸和氢氯化钠溶液是否发生了反应?学生纷纷议论,有的同学建议使用指示剂或pH试纸,也有的同学建议使用铁、镁等较活泼金属,还有的同学建议使用氧化铜、氧化铁等金属氧化物,也有学生认为可以使用碳酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化铁等盐进行判断。

在本节刚上课复习盐酸和氢氯化钠的性质时,我就特别强调稀盐酸和氢氯化钠溶液与指示剂作用时呈现出不同的颜色现象。

所以我以为当我问这个问题时,学生会一致地想到使用指示剂来判断,这样很轻松很自然地就可以按照课本的内容进行稀盐酸和氢氯化钠溶液反应的实验演示,进一步介绍“中和反应”并以此展开学习。

但从同学们的反应来看,他们对于盐酸和氢氯化钠的性质各自有了一定的认识,为了加深对于酸、碱知识的理解,我决定因势利导,不急于去讲授“中和反应”一节,而是布置学生课后根据自己的想法自由组合,分成小组讨论研究,并设计出相关实验方案,安排下一节课去实验室通过分组实验对各小组方案进行探究。

【设计方案】课后学生将各自设计的实验方案上交,我请实验老师于第二节课安排好各组实验所需要的实验用品。

方案一:使用指示剂来判断。

方案二:使用pH试纸来判断。

方案三:使用镁、铝、锌、铁等较活泼金属来判断。

方案四:使用氧化铜或氧化铁来判断。

方案五:使用碳酸钠或碳酸钙来判断。

试题六_用给定试剂鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液

试题六_用给定试剂鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液

试题六_⽤给定试剂鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液
测量固体的密度
原理:使⽤装满⽔的烧杯,调节好的天平和砝码、细线来测量⽯头的密度,根据测量的步骤,⽤适当的符号表⽰要测量的物理量,最后⽤测出的物理量,写出⽯头的密度量。

实验步骤
1、将天平游码移⾄0刻度,调节天平平衡。

2、⽤天平测出⼩⽯⼦的质量m,记录数据。

3、把烧杯中的⽔适当的倒⼊量筒中,独处⽔的体积v1,记录数据。

4、将⼩⽯块放⼊量筒中,读出⽔的体积,记录数据
5、整理数据,填写实际测量的数据,如果只是设计实验可以不写
⼩⽯块的质量m
⽯块放⼊前,量筒中⽔的体积V1
⽯块放⼊后,量筒中的体积V2
6.测⼩⽯块的密度p=m/V2-V1
实验内容:⽤硝酸银氢氧化钠溶液和氯化钠溶液
仪器药品:两瓶未知试剂【氢氧化钠溶液(氯化钠溶液、⼀瓶硝酸银。

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测量固体的密度
原理:使用装满水的烧杯,调节好的天平和砝码、细线来测量石头的密度,根据测量的步骤,用适当的符号表示要测量的物理量,最后用测出的物理量,写出石头的密度量。

实验步骤
1、将天平游码移至0刻度,调节天平平衡。

2、用天平测出小石子的质量m,记录数据。

3、把烧杯中的水适当的倒入量筒中,独处水的体积v1,记录数据。

4、将小石块放入量筒中,读出水的体积,记录数据
5、整理数据,填写实际测量的数据,如果只是设计实验可以不写
小石块的质量m
石块放入前,量筒中水的体积V1
石块放入后,量筒中的体积V2
6.测小石块的密度p=m/V2-V1
实验内容:用硝酸银氢氧化钠溶液和氯化钠溶液
仪器药品:两瓶未知试剂【氢氧化钠溶液(氯化钠溶液、一瓶硝酸银。

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