氢氧化钠标准液的配置

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氢氧化钠标准溶液的配制与标定

一、配制：将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮，使用前以塑料管虹吸上层清液。

浓度氢氧化钠饱和溶液注入不含CO2的水0.1mol/L量取5ml1000中摇匀0.2mol/L量取10ml1000中摇匀0.5mol/L量取26ml1000中摇匀1.0mol/L量取52ml1000中摇匀二、标定：1、原理：KHC8H4O4＋NOH→KNaC8H4O4＋H2O酸式酚酞碱式酚酞HIn→In-+H+（无色）（红色）酚酞为一有机弱酸，在酸性溶液中为无色，当碱色离子增加到一定浓度时，溶液即呈粉红色。

2、仪器：滴定管50ml；三角瓶250ml。

3、标定过程0.1mol/LNOH标准溶液称取0.4－0.6克；0.2mol/L称1－1.2克；0.5mol/L称取3克于105－110℃烘至恒重的苯二甲酸氢钾，称准至0.0002克，分别溶于50ml；80ml不含二氧化碳水中,加2滴1％酚酞指示剂，用配好的待标定溶液至溶液呈粉红色与标准色相同。

同时作空白试验。

4、计算：C（NaOH）=m / (V1-V2)*0.2042C（NaOH）---氢氧化钠溶液浓度m——苯二甲酸氢钾之质量（克）V1——氢氧化钠溶液用量（毫升）V2——空白氢氧化钠溶液用量（毫升）0.2042——与1.000mol/LNOH标准溶相当的以克表示的当量苯二甲酸氢钾之质量5、注意事项：1）为使标定的浓度准确，标定后应用相应浓度盐酸对标。

2）液溶有效期2个月。

3）氢氧化钠饱和溶液之配制：于1000硬质容器中，加70毫升水，逐渐加入700克氢氧化钠。

随加随搅拌，使溶解完全冷却后移入盛氢氧化钠饱和液之试药瓶中，以胶塞密塞，静置7天以上，使含之碳酸钠沉淀完全。

取澄清之氢氧化钠饱和液少许，加水稀释，加氢氧化钡饱和液1毫升，十分钟内不产生浑浊，表示碳酸钠已沉淀完全。

实验：氢氧化钠标准溶液的配制与标定

实验氢氧化钠标准溶液的配制与标定一、实验目的1、掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法。

2、巩固用减量法称量固体物质。

3、熟悉滴定操作并掌握滴定终点的判断。

4、本实验需8学时。

二、仪器与试剂仪器：分析天平、托盘天平、烧杯、碱式滴定管（50mL）、玻棒、胶头滴管、量筒、容量瓶（1000mL）、称量瓶、锥形瓶试剂：固体NaOH、基准邻苯二甲酸氢钾、蒸馏水、酚酞指示剂三、原理与方法NaOH易吸收空气中CO2而生成Na2CO3，反应式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，因此配制的NaOH溶液需要标定。

标定NaOH的基准物质有草酸（H2C2O4·2H2O）、苯甲酸（C7H6O2）、邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）等。

通常用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH滴定液，标定反应如下：计量点时，生成的弱酸强碱盐水解，溶液为碱性，采用酚酞作指示剂。

按下式计算NaOH 滴定液的浓度：式中c（NaOH）：NaOH标准溶液的浓度，mol/L；m：邻苯二甲酸氢钾的质量，g；V：滴定消耗NaOH标准溶液的体积，mL；M(KHC8H4O4)：KHC8H4O4的摩尔质量，204.2 g/mol。

四、实验步骤1、配制0.1mol/L的NaOH标准溶液用托盘天平准确称取4.5 gNaOH固体，加入到预先盛有300mL蒸馏水的烧杯中，搅拌冷却至室温，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液加入1000mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，把洗涤后的水也加入容量瓶中，振荡；向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线2 cm左右，改用胶头滴管滴加至刻度线，盖上瓶塞，摇匀，贴上标签注明“0.1mol/L氢氧化钠溶液”，放置待标定。

2、标定0.1mol/L的NaOH标准溶液称取已于105℃烘干至恒重的邻苯二甲酸氢钾0.5(±0.02)g，称准至0.0001g，放入250mL 锥形瓶中，加入约50mL蒸馏水使其溶解，加酚酞指示液2滴，用待标定的NaOH标准溶液滴定至溶液变为浅红色（保持30s不褪色）为终点，记录滴定消耗的NaOH标准溶液的体积。

氢氧化钠标准溶液的配制与标定原理

氢氧化钠标准溶液的配制与标定原理氢氧化钠标准溶液的配制与标定原理如下：
1. 配制原理：氢氧化钠易吸收空气中二氧化碳而生成碳酸钠，因此需要将氢氧化钠制成饱和溶液。

在饱和氢氧化钠溶液中，碳酸钠不溶解，待碳酸钠沉淀后，量取一定量的上清液，稀释至一定体积，即可得到氢氧化钠标准溶液。

2. 标定原理：标定氢氧化钠标准溶液常用的基准物质有草酸、苯甲酸、邻苯二甲酸氢钾等。

通常用邻苯二甲酸氢钾作为基准物质，因为其易纯制、无结晶水、在空气中不吸水、摩尔质量较大且加热至210℃也不分解。

邻苯二甲酸与氢氧化钠反应生成邻苯二甲酸钠钾和水，反应方程式为：COOH + NaOH = COOK COONa COOK + H2O。

邻苯二甲酸钠钾在水溶液中显弱碱性，在化学计量点时，溶液的pH值约为9.1，因此选用酚酞作指示剂。

氢氧化钠标准溶液配制

1、氢氧化钠溶液的配制称取100g氢氧化钠，溶于100ml水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。

用塑料管虹吸下述规定体积的上层清液，注入1000ml无二氧化碳的水中，摇匀。

C(NaOH),mol/L 氢氧化钠溶液，ml1 520.5 260.1 52、氢氧化钠溶液的标定：2.1、测定方法：称取下述规定量的于105-110℃烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，称准至0.0001g溶于下述规定体积的无二氧化碳的水中，加2滴酚酞指示液（10g/L），用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，同时做空白试验。

C(NaOH),mol/L 基准邻苯二甲酸氢钾,g 无二氧化碳的水，ml1 6 800.5 3 800.1 0.6 502.2、计算：氢氧化钠标准溶液浓度按式（1）计算：C(NaOH)=m/ (V1-V2)×0.2042 (1)C(NaOH)------ 氢氧化钠标准溶液之物质的量浓度，,mol/Lm----邻苯二甲酸氢钾的质量，gV1 ------氢氧化钠溶液的用量，mlV2-------空白试验氢氧化钠溶液的用量，ml0.2042-----与1.00ml氢氧化钠标准溶液相当的以克表示的邻苯二甲酸氢钾的质量。

3、比较3.1、测定方法：量取30.00-35.00ml下述规定浓度的盐酸标准溶液，加50ml无二氧化碳的水及2滴酚酞指示液（10g/L），用配制好的氢氧化钠溶液滴定，近终点时加热至80℃，继续滴定至溶液呈粉红色。

C(NaOH),mol/L C(HCl), mol/L1 10.5 0.50.10.13.2、计算：氢氧化钠标准溶液浓度按式（2）计算：C(NaOH)= V1*C1/V (2)C(NaOH)------ 氢氧化钠标准溶液之物质的量浓度，,mol/LV1 ------盐酸标准溶液的用量，mlC1-------盐酸标准溶液之物质的量浓度，,mol/LV-------氢氧化钠溶液的用量，ml.4、规定：4.1、标定时所用的基准试剂为容量分析工作基准试剂；制备标准溶液时所用的试剂为分析纯以上试剂。

氢氧化钠标准溶液的配制

氢氧化钠标准溶液的配制
氢氧化钠标准溶液是化学实验室中常用的一种溶液，它的配制需要严格按照一
定的步骤和比例进行。

正确的配制氢氧化钠标准溶液对于化学实验的准确性和可靠性至关重要。

下面将详细介绍氢氧化钠标准溶液的配制方法。

首先，准备所需的实验器材和试剂。

实验器材包括量筒、烧杯、磁力搅拌器、PH计等；试剂则包括氢氧化钠固体和纯水。

其次，按照一定的比例将氢氧化钠固体溶解于纯水中。

在进行溶解时，需要注
意将氢氧化钠固体逐渐加入到纯水中，并且在加入的过程中需要充分搅拌，直至完全溶解为止。

在这一步骤中，需要注意安全防护措施，避免溶液溅到皮肤或眼睛。

接下来，将溶解后的氢氧化钠溶液转移至容量瓶中，并用纯水稀释至刻度线。

在稀释的过程中，同样需要充分搅拌，确保溶液的均匀性和稳定性。

同时，也需要使用PH计检测溶液的PH值，确保溶液达到标准要求。

最后，将配制好的氢氧化钠标准溶液进行标定。

标定的目的是确定溶液的浓度，从而保证实验结果的准确性。

在标定过程中，需要使用标准酸溶液进行滴定，并根据滴定结果计算出溶液的准确浓度。

总之，配制氢氧化钠标准溶液需要严格按照一定的步骤和比例进行，同时需要
注意安全防护和溶液的稳定性。

只有正确配制和标定的氢氧化钠标准溶液才能保证化学实验结果的准确性和可靠性。

希望以上介绍能够对大家在实验中有所帮助。

氢氧化钠标准溶液配制与标定

氢氧化钠标准溶液配制与标定一、饱和氢氧化钠溶液的配制准确称取162氢氧化钠溶解在150ml无二氧化碳水中，冷却至室温。

将溶液储存于密闭的聚乙烯容器内，放置一周以上，直至上层溶液清澈。

使用时吸取上清液。

二、0.5mol/L氢氧化钠标准滴定溶液配制量取氢氧化钠饱和溶液上清液26ml，用无二氧化碳水稀释至1L，储存于密闭的聚乙烯容器内，混匀。

三、0.5mol/L氢氧化钠标准溶液的标定1、1%（10g/L）酚酞指示剂称取1.0g（准确至0.001g）酚酞，溶于80ml乙醇（95%），加水稀释至100ml摇匀，转移入试剂瓶中，贴标签备用。

2、将10g基准物令笨二甲酸氢钾（KHC8H4O4）,置于110-120℃干燥箱内干燥2个小时，再放于干燥器内冷却至室温。

3、准确称取干燥恒重的基准邻苯二甲酸氢钾 3.0g（准确至0.0001g），放入250ml锥形瓶中，加以80ml不含CO2的蒸馏水溶解，家1%酚酞指示剂2滴，用0.5mol/L氢氧化钠待标定溶液滴定至溶液由无色变为粉色30秒不退色为终点。

平行3次，去平行测定的算术平均值为测定结果。

C(NaOH)=m/0.2042*VC(NaOH)——氢氧化钠标准溶液物质的量浓度，mol//LM——称取令笨二甲酸氢钾质量。

V——滴定用去氢氧化钠溶液实际体积，ml0.2042——与1.00ml氢氧化钠标准滴定溶液{C(NaOH)=1.000mol}相当的以克表示的邻苯二甲酸氢钾的质量。

无配0.01mol/L的NaOH标液，吸取0.5mol/LNaOH标液20ml，加无CO2稀释至1L。

注意事项：1、氢氧化钠标准滴定溶液推荐使用聚乙烯容器储存。

若使用玻璃容器，当怀疑溶液与玻璃发生反应或溶液出现不容物时，必须时常标定溶液。

2、溶液有效期为2个月。

3、为使标定的浓度标准，标定后应用相对应浓度盐酸对标。

硫酸标准溶液配制与标定一、0.5mol/L硫酸标准滴定溶液的配制量取15ml硫酸（AR）慢慢注入500ml烧杯内400ml无CO2的蒸馏水中，混匀。

氢氧化钠标准滴定溶液的配制和标定方法

氢氧化钠标准滴定溶液的配制和标定方法[C NaOH=0.5mol/L]1、适用范围：本标准适用于氢氧化钠标准滴定溶液的量浓度为0.5mol/L时的配制和标定。

2、试剂：2.1 氢氧化钠：分析纯2.2 邻苯二甲酸氢钾：基准物2.3 1%酚酞指示剂：称取1g酚酞溶于100ml乙醇中2.4 硼酸：分析纯2.5 氯化钾：分析纯3、仪器：3.1 碱式滴定管：50ml3.2 三角烧瓶：250ml 6个3.3 容量瓶：1000ml 2个3.4 移液管：20ml；25ml3.5 量筒：25ml3.6 试剂瓶：5L 2个；10L 2个3.7 平底烧瓶：1000ml 1个3.8 直管吸量管：5ml3.9 干燥器3.10 一球干燥管3.11 烧杯4、配制：C NaOH=0.5mol/L氢氧化钠标准滴定溶液：称取20gNaOH溶于1000ml容量瓶中，用不含CO2蒸馏水稀释至刻度。

5、标定：5.1 标定原理：KHC8H4O4 + NaOH → NaKC8H4O4 + H2O5.2 标定方法：取一定量的基准邻苯二甲酸氢钾于105~110℃的烘箱中，烘约2小时，取出置于干燥器中冷却30分钟，准确称取2~4g基准物6份于250ml三角烧瓶中，(称准至0.0001克)，用80ml 超纯水溶解，加2滴1%酚酞指示剂，用氢氧化钠溶液滴定至微红色为终点，同样条件下作空白实验(取40ml PH=8.5缓冲溶液加入2滴酚酞可作为终点颜色标准)。

注：PH=8.5缓冲溶液：在0.1mol/L 硼酸与0.1mol/L 氯化钾混合溶液50ml 中，加入8.6ml 0.1mol/l 氢氧化钠溶液，用超纯水稀释至100ml 。

5.3 标定结果的计算：式中：W —邻苯二甲酸氢钾的质量，g ；V 1—氢氧化钠溶液的用量，ml ；V 0—空白所耗氢氧化钠溶液的用量，ml ；0.2042—与1.00ml 氢氧化钠标准溶液[C NaOH =1.000mol/L]相当的以克表示的邻苯二甲酸氢钾的质量。

氢氧化钠标准溶液配制与标定

氢氧化钠标准溶液配制与标定一、配制：将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮，使用前以塑料管虹吸上层清液。

浓度氢氧化钠饱和溶液注入不含CO2 的水0.1mol/L 量取5ml1000 中摇匀0.2mol/L 量取10ml1000 中摇匀0.5mol/L 量取26ml1000 中摇匀1.0mol/L 量取52ml1000 中摇匀二、标定：1、原理: KHC8H4O4 + NOH 宀KNaC8H4O4 + H20酸式酚酞碱式酚酞Hln T In-+H+（无色）（红色）酚酞为一有机弱酸，在酸性溶液中为无色，当碱色离子增加到一定浓度时，溶液即呈粉红色。

2 、仪器:滴定管 50ml ；三角瓶 250ml 。

3 、标定过程0.1mol/LNOH 标准溶液称取 0.4 －0.6 克； 0.2mol/L 称 1 －1.2 克； 0.5mol/L 称取 3 克于105 —110 C烘至恒重的苯二甲酸氢钾，称准至0.0002 克，分别溶于50ml ; 80ml 不含二氧化碳水中,加2 滴1 ％酚酞指示剂，用配好的待标定溶液至溶液呈粉红色与标准色相同。

同时作空白试验。

4 、计算:C（NaOH ）=m / （V1-V2）*0.2042C（NaOH ）--- 氢氧化钠溶液浓度m ——苯二甲酸氢钾之质量（克）V1 ——氢氧化钠溶液用量（毫升）V2 ——空白氢氧化钠溶液用量（毫升）0.2042 ——与1.000mol/LNOH 标准溶相当的以克表示的当量苯二甲酸氢钾之质量5 、注意事项:1 、为使标定的浓度准确，标定后应用相应浓度盐酸对标。

2 、液溶有效期2 个月。

3 、氢氧化钠饱和溶液之配制:于1000 硬质容器中，加70 毫升水，逐渐加入700 克氢氧化钠。

随加随搅拌，使溶解完全冷却后移入盛氢氧化钠饱和液之试药瓶中，以胶塞密塞，静置7 天以上，使含之碳酸钠沉淀完全。

取澄清之氢氧化钠饱和液少许，加水稀释，加氢氧化钡饱和液1 毫升，十分钟内不产生浑浊，表示碳酸钠已沉淀完全。

氢氧化钠标准滴定溶液的配制与标定

氢氧化钠标准滴定溶液的配制与标定
氢氧化钠标准溶液
（1）配制：称取100g 氢氧化钠（AR ）溶于100ml 无二氧化碳的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。

按下表规定用塑料管虹吸上层清液，用无二氧化碳的水稀释至1000ml ，摇匀。

（2）标定：按下表规定准确称取（称准至0.0001g ，下同）经105-110℃烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，加无二氧化碳的水溶解，加2滴酚酞指示剂（10g/ml ）,用配好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈浅粉红色（保持30s 不褪）。

同时做空白实验。

（3）计算：氢氧化钠标准溶液的浓度c(NaOH)(单位：mol/L)按下式计算：
M
)V V (1000
m )NaOH (c 21⨯-⨯=
式中
m—邻苯二甲酸氢钾的质量，g ；
M—邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量，204.2g/mol ；V 1—标定时消耗氢氧化钠溶液的体积，ml ；V 2—空白试验时消耗氢氧化钠溶液的体积，ml 。

标准溶液浓度c(mol/L ）取氢氧化钠溶液体积
V/ml 基准物质质量m/g 无二氧化碳水的体积
V/ml 1526800.5263800.1
5.2
0.6
50
注：也可以用相近浓度的盐酸溶液进行标定：量取25.00ml 相应浓度的盐酸溶液，加50ml 无二氧化碳的水，加2滴酚酞指示剂，用配制好的氢氧化钠溶液滴定，近终点时加热至80℃，继续滴定至溶液呈浅红色，然后按下式计算：
00
.25C V )NaOH (c HCl
HCl ⨯=。

氢氧化钠标准溶液配制标定

氢氧化钠标准溶液配制标定饱和氢氧化钠溶液配制溶解162g氢氧化钠在150mL无二氧化碳水(7.1)中，冷却至室温。

通过合格的介质(例如：玻璃毛)过滤，清液贮存于密闭的聚乙烯容器内；或溶液贮存于密闭的聚乙烯容器，放置至上层溶液清澈（放置时间一周），使用时吸取清液。

各浓度氢氧化钠标准滴定溶液的配制按表1所示，量取氢氧化钠饱和溶液清液(5.1.1)，用无二氧化碳的水稀释至1L，混匀，贮存在带有碱石灰干燥管的密闭的聚乙烯瓶中，防止吸入空气中的二氧化碳。

表 1 量取饱和氢氧化钠溶液体积标定用玛瑙研钵将10～20g基准邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)研碎至粉状，置120℃干燥箱内干燥2h，在干燥器内冷却。

酚酞指示液(10g/L)称取1.0g酚酞，溶于乙醇，用乙醇稀释至100mL标定氢氧化钠溶液，按表2所示，准确称取干燥过的邻苯二甲酸氢钾，置于250mL 锥形瓶中，加100mL无二氧化碳的水溶解，加入3滴酚酞指示液，用氢氧化钠溶液滴定至溶液呈浅红色为终点。

表 2 标定所需邻苯二甲酸氢钾质量计算氢氧化钠标准滴定溶液浓度按式(1)计算c(NaOH)＝m/0.2042×V (1)式中：氢氧化钠标准滴定溶液之物质的量浓度，mol/L；c(NaOH)──m──称取邻苯二甲酸氢钾质量，g；V──滴定用去氢氧化钠溶液实际体积，mL；0.2042──与1.00mL氢氧化钠标准滴定溶液〔c(NaOH)＝1.000mol/L〕相当的以克表示的邻苯二甲酸氢钾的质量。

精密度做五次平行测定。

取平行测定的算术平均值为测定结果。

五次平行测定的极差，应小于表3规定的容许差r。

表 3 氢氧化钠标准滴定溶液标定的容许差r稳定性氢氧化钠标准滴定溶液推荐使用聚乙烯容器贮存，若使用玻璃容器，当怀疑溶液与玻璃容器发生反应或溶液出现不溶物时，必须时常标定溶液。

氢氧化钠标准溶液的配制步骤

氢氧化钠标准溶液的配制步骤
一、目的
本指导文件旨在规定氢氧化钠标准溶液的配制步骤，确保配制过程的规范性、准确性和可操作性。

二、适用范围
本指导文件适用于实验室、化学分析等领域中氢氧化钠标准溶液的配制。

三、配制步骤
1. 准备试剂和器具
试剂：分析纯氢氧化钠、蒸馏水。

器具：250ml容量瓶、电子天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

2. 计算所需氢氧化钠的质量
根据所需的氢氧化钠浓度（如0.1M、0.5M等）和容量（如100ml、250ml等），计算出所需氢氧化钠的质量。

例如，若要配制250ml 0.5M 的氢氧化钠溶液，则需计算出需要多少克的氢氧化钠。

3. 称量氢氧化钠
使用电子天平精确称量计算出的氢氧化钠质量。

注意，称量时要使用干净的称量纸或烧杯。

4. 加水溶解氢氧化钠
将称量好的氢氧化钠放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解。

溶解时要使用玻璃棒搅拌，注意不要碰到杯壁和底部。

5. 转移溶液至容量瓶并定容
将溶解后的氢氧化钠溶液转移至容量瓶中，用蒸馏水定容至标线。

定容时要用胶头滴管仔细加水，确保溶液不溢出。

6. 贴标签并储存
将配制好的氢氧化钠标准溶液贴上标签，注明溶液名称、浓度、容量和配制日期等信息。

储存时要注意密封容器，避免阳光直射和污染。

四、注意事项
1. 配制氢氧化钠标准溶液时要使用干净器具，避免污染。

2. 称量时要使用精确的电子天平，确保称量准确。

3. 溶解和转移溶液时要小心操作，避免溅出或损失。

氢氧化钠标准溶液的配制

氢氧化钠标准溶液的配制
氢氧化钠标准溶液是化学实验室中常用的一种溶液，它的配制需要严格按照一定的方法和步骤进行。

正确的配制氢氧化钠标准溶液对于化学实验的准确性和可靠性至关重要。

下面将介绍氢氧化钠标准溶液的配制方法，希望能对大家有所帮助。

首先，准备配制氢氧化钠标准溶液所需的原料和设备。

原料包括氢氧化钠固体和纯水，设备包括天平、容量瓶、磁力搅拌器、PH 计等。

其次，按照一定的比例将氢氧化钠固体称取到容量瓶中。

在称取氢氧化钠固体的过程中，要注意天平的精确度和称取的准确性，以确保配制溶液的浓度和准确度。

然后，向容量瓶中加入适量的纯水。

在加水的过程中，要注意水的纯净度和用量的准确性，以确保配制出的溶液浓度符合要求。

接下来，使用磁力搅拌器将容量瓶中的氢氧化钠固体充分溶解在水中。

在搅拌的过程中，要注意搅拌的均匀性和溶解的完全性，以确保配制出的溶液浓度均匀一致。

最后，使用PH计检测溶液的PH值，并根据需要进行调整。

在调整PH值的过程中，要注意PH计的准确性和调整溶液的精确度，以确保配制出的溶液PH值符合要求。

通过以上步骤，我们就可以成功配制出氢氧化钠标准溶液。

在实际操作中，需要严格按照标准的操作流程和方法进行，以确保配制出的溶液符合实验要求。

同时，在配制过程中要注意安全操作，避免发生意外事故。

总之，正确的氢氧化钠标准溶液的配制方法对于化学实验至关重要，希望大家能够严格按照标准操作流程进行配制，确保实验结果的准确性和可靠性。

希望本文对大家有所帮助，谢谢阅读！。

氢氧化钠标准溶液的配制

氢氧化钠标准溶液的配制氢氧化钠标准溶液是化学实验室中常用的一种溶液，它的配制需要严格按照一定的比例和步骤进行。

下面我们将介绍氢氧化钠标准溶液的配制方法。

首先，我们需要准备一定质量分数的氢氧化钠固体和一定体积的去离子水。

在进行配制之前，需要准备好所需的实验器材，包括天平、容量瓶、烧杯、搅拌棒等。

接下来，我们按照一定的比例将氢氧化钠固体称取到容量瓶中。

在称取过程中，需要注意精确控制质量，避免过量或不足。

然后，将去离子水加入容量瓶中，将氢氧化钠固体充分溶解，直至溶液体积接近容量瓶刻度线。

在溶解过程中，可以使用搅拌棒轻轻搅拌，加快溶解速度。

搅拌的时间不宜过长，一般几分钟即可。

溶解完成后，需要用去离子水将容量瓶口擦干净，确保溶液的准确体积。

接着，我们需要使用酸碱指示剂来进行酸碱滴定，以确保氢氧化钠标准溶液的浓度准确。

在进行滴定之前，需要将酸碱指示剂滴加到溶液中，通常使用酚酞或溴甲酚作为指示剂。

在滴定过程中，需要缓慢滴加酸溶液，直至溶液颜色发生明显变化。

这时，记录下所需的酸溶液用量，通过滴定计算出氢氧化钠标准溶液的准确浓度。

在滴定过程中，需要注意滴定速度和滴定终点的准确判断。

最后，配制完成的氢氧化钠标准溶液需要进行标定，以确保其浓度的准确性。

标定的方法可以通过与已知浓度的酸溶液进行酸碱滴定，计算出溶液的准确浓度。

总之，氢氧化钠标准溶液的配制需要严格按照一定的比例和步骤进行，包括固体的称取、溶解、酸碱滴定和标定等过程。

只有严格按照配制方法进行，才能得到准确的氢氧化钠标准溶液，确保实验结果的准确性和可靠性。

氢氧化钠标准溶液配置方法

氢氧化钠标准溶液配置方法
1. 将去离子水煮沸、晾凉、准备配置标准溶液。

2. 将基准物对苯二甲酸氢钾在110—120℃下烘烤2小时。

3. 称取固体氢氧化钠4g，在250ml塑料烧杯中溶解，然后转移到
1000ml容量瓶中，稀释，摇匀，最后稀释到刻度，摇匀。

4. 准备称取基准物对苯二甲酸氢钾0.1g3份，分别置入250ml三角烧
杯中，加入25ml水溶解，滴三滴酚酞指示剂，然后用配置好的氢
氧化钠滴定到粉色出现并保持10分钟不变为终点。

记下读数，计
算出氢氧化钠的浓度。

5. 计算出配置1000ml0.1mol/L氢氧化钠需要的母液量。

用移液管准
确移取定量的溶液到1000ml容量瓶中，用水稀释到刻度，摇匀，
最后转移到塑料容器中，盖紧，贴上标签，注明溶液名称、浓度
和配置时间。

酚酞指示剂配置方法
准备取酚酞指示剂粉末0.1g，用10ml溶解于150ml小烧杯中，然后转移到100ml容量瓶中，用无水乙醇稀释到刻度，摇匀。

贴上标签，标明溶液名称、浓度和配置时间。

编制：。

氢氧化钠标准溶液的配制

氢氧化钠标准溶液的配制
氢氧化钠标准溶液的配制方法如下：
(1)1mol/L氢氧化钠标准溶液：称取在105~110℃烘至恒重的基准邻
苯二甲酸氢钾6g，溶解在80ml水中，加热至沸，加入1%酚酞指示剂2~3滴，用配制好的1mol/L氢氧化钠溶液滴定至溶液呈现粉红色。

(2)0.5mol/L氢氧化钠标准溶液：称取在105~110℃烘至恒重的邻苯
二甲酸氢钾3g，溶解在80ml水中，加热至沸，加入1%酚酞指示剂2~3滴，用配制好的0.5mol/L氢氧化钠溶液滴定至溶液呈现粉红色。

(3)0.1mol/L氢氧化钠标准溶液：称取在105~110℃烘至恒重的邻苯
二甲酸氢钾0.6g，溶解在50ml水中，加热至沸，加入1%酚酞指示剂2~3滴，用配制好的0.1mol/L氢氧化钠溶液滴定至溶液呈现粉红色。

氢氧化钠标准溶液配制与标定

氢氧化钠标准溶液配制与标定一、配制：将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮，使用前以塑料管虹吸上层清液。

浓度氢氧化钠饱和溶液注入不含CO2的水0.1mol/L量取5ml1000中摇匀0。

2mol/L量取10ml1000中摇匀0。

5mol/L量取26ml1000中摇匀1.0mol/L量取52ml1000中摇匀二、标定：1、原理：KHC8H4O4＋NOH→KNaC8H4O4＋H2O酸式酚酞碱式酚酞HIn→In—+H+（无色) (红色)酚酞为一有机弱酸，在酸性溶液中为无色，当碱色离子增加到一定浓度时，溶液即呈粉红色。

2、仪器:滴定管50ml；三角瓶250ml。

3、标定过程0.1mol/LNOH标准溶液称取0。

4－0.6克;0.2mol/L称1－1。

2克；0.5mol/L称取3克于105－110℃烘至恒重的苯二甲酸氢钾，称准至0.0002克，分别溶于50ml;80ml 不含二氧化碳水中，加2滴1％酚酞指示剂，用配好的待标定溶液至溶液呈粉红色与标准色相同。

同时作空白试验.4、计算：C(NaOH)=m / (V1-V2）＊0.2042C（NaOH)—--氢氧化钠溶液浓度m——苯二甲酸氢钾之质量（克）V1——氢氧化钠溶液用量(毫升）V2—-空白氢氧化钠溶液用量(毫升）0。

2042-—与1.000mol/LNOH标准溶相当的以克表示的当量苯二甲酸氢钾之质量5、注意事项：1、为使标定的浓度准确，标定后应用相应浓度盐酸对标。

2、液溶有效期2个月.3、氢氧化钠饱和溶液之配制：于1000硬质容器中，加70毫升水，逐渐加入700克氢氧化钠.随加随搅拌，使溶解完全冷却后移入盛氢氧化钠饱和液之试药瓶中，以胶塞密塞，静置7天以上，使含之碳酸钠沉淀完全。

取澄清之氢氧化钠饱和液少许，加水稀释，加氢氧化钡饱和液1毫升，十分钟内不产生浑浊，表示碳酸钠已沉淀完全。

0.1 mol/L［0。

1N/L]溴酸钾标准溶液GB/T 601-20021。

氢氧化钠溶液配制

1、氢氧化钠溶液配置氢氧化钠滴定液(1、0.5或0.1mol/L)40.00g→1000ml20.00g→1000ml4.000g→1000ml【配制】取氢氧化钠液适量，加水振摇使溶解成饱和溶液，冷却后，置聚乙烯塑料瓶中，静置数日，澄清后备用。

氢氧化钠滴定液(1mol/L) 取澄清的氢氧化钠饱和溶液56ml，加新沸过的冷水使成1000ml，摇匀。

氢氧化钠滴定液(0.5mol/L) 取澄清的氢氧化钠饱和溶液28ml，加新沸过的冷水使成1000ml。

氢氧化钠滴定液(0.1mol/L) 取澄清的氢氧化钠饱和溶液 5.6ml,加新沸过的冷水使成1000ml。

【标定】氢氧化钠滴定液(1mol/L):取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约6g，精密称定，加新沸过的冷水50ml，振摇，使其尽量溶解；加酚酞指示液2滴,用本液滴定；在接近终点时，应使邻苯二甲酸氢钾完全溶解，滴定至溶液显粉红色，即得。

每1ml的氢氧化钠滴定液(1mol/L)相当于204.2mg的邻苯二甲酸氢钾。

根据本液的消耗量与邻苯二甲酸氢钾的取用量，算出本液的浓度，即得。

氢氧化钠滴定液(0.5mol/L):取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约3g，照上法标定。

每1ml的氢氧化钠滴定液(0.5mol/L)相当于102.1mg的邻苯二甲酸氢钾。

氢氧化钠滴定液(0.1mol/L):取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约0.6g，照上法标定。

每1ml的氢氧化钠滴定液(0.1mol/L)相当于20.42mg的邻苯二甲酸氢钾。

如需用氢氧化钠滴定液(0.05、0.02或0.01mol/L)时，可取氢氧化钠滴定液(0.1mol/L)加新沸过的冷水稀释制成。

必要时，可用盐酸滴定液(0.05、0.02或0.01mol/L)标定浓度。

2、碳酸钠标准溶液配制与标定一、配制：称取53克无水碳酸钠溶于是1000水中摇匀待标。

二、标定：1、反应原理：Na2CO3-+2HCl→2NaCl+H2CO3-----------------------------------→CO2↑+H2O2、仪器：滴定管50ml；三角烧瓶250ml；吸液管20ml3、标定过程：量取（30.00～35.00）ml配置好的碳酸钠溶液，加50毫升水，及10滴溴甲酚绿－－甲基红混合指示剂用1c（HCl）=1.000mol/L盐酸标准液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色为终点。

氢氧化钠标准溶液的配制与标定实验报告

氢氧化钠标准溶液的配制与标定实验报告
【配置】取氢氧化钠适量，加水振摇使溶解成饱和溶液，冷却后，置聚乙烯塑料瓶中，静置数日澄清后备用。

氢氧化钠滴定液（1mol/L）：取澄清的氢氧化钠饱和溶液54ml，加新煮沸过的冷水定容至1000ml容量瓶中，摇匀。

【标定】氢氧化钠滴定液（1mol/L）：取在105℃干燥至恒重的邻苯二甲酸氢钾7.5g（精确至0.0001），加新煮沸过的冷水80ml，振摇使其尽量溶解；加酚酞指示剂2滴，用氢氧化钠滴定，滴定至溶液显粉红色。

同时做空白试验。

m为邻苯二甲酸氢钾的质量/g
V1为氢氧化钠滴定液的消耗体积/ml
V0为空白试验氢氧化钠的消耗体积/ml
204.22为邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量数值
【注意事项】①配制此滴定液取用澄清的氢氧化钠饱和溶液和新煮沸的冷水，其目的在于排除碳酸钠和二氧化碳的干扰。

②制备氢氧化钠饱和溶液时，可取氢氧化钠110g，分几次加入盛有100ml水的500ml容量瓶里，边加边搅拌使溶解成饱和溶液，冷却至室温，将溶液连同过量的氢氧化钠转移至聚乙烯塑料瓶中，密塞静置数日后
使碳酸钠结晶和过量的氢氧化钠沉于瓶底，而得到上部澄清的氢氧化钠饱和溶液。

③在滴定临近终点之前，必须使邻苯二甲酸氢钾完全溶解，否则影响将影响滴定结果。

④如需用氢氧化钠滴定液（0.
01、0.
02、0.05mol/L）时，可取氢氧化钠（0.1mol/L）加新煮沸过的冷水稀释而成。

氢氧化钠标准溶液配制与标定【范本模板】

氢氧化钠标准溶液配制与标定一、配制:将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮，使用前以塑料管虹吸上层清液.浓度氢氧化钠饱和溶液注入不含CO2的水0。

1mol/L量取5ml1000中摇匀0。

2mol/L量取10ml1000中摇匀0。

5mol/L量取26ml1000中摇匀1。

0mol/L量取52ml1000中摇匀二、标定：1、原理：KHC8H4O4＋NOH→KNaC8H4O4＋H2O酸式酚酞碱式酚酞HIn→In—+H+（无色）（红色）酚酞为一有机弱酸，在酸性溶液中为无色，当碱色离子增加到一定浓度时，溶液即呈粉红色。

2、仪器：滴定管50ml;三角瓶250ml。

3、标定过程0.1mol/LNOH标准溶液称取0。

4－0。

6克;0。

2mol/L称1－1.2克;0.5mol/L称取3克于105－110℃烘至恒重的苯二甲酸氢钾，称准至0.0002克，分别溶于50ml；80ml 不含二氧化碳水中,加2滴1％酚酞指示剂，用配好的待标定溶液至溶液呈粉红色与标准色相同。

同时作空白试验。

4、计算：C(NaOH）=m / (V1-V2)*0。

2042C（NaOH）——-氢氧化钠溶液浓度m——苯二甲酸氢钾之质量(克）V1-—氢氧化钠溶液用量（毫升）V2—-空白氢氧化钠溶液用量（毫升)0。

2042——与1。

000mol/LNOH标准溶相当的以克表示的当量苯二甲酸氢钾之质量5、注意事项:1、为使标定的浓度准确，标定后应用相应浓度盐酸对标。

2、液溶有效期2个月.3、氢氧化钠饱和溶液之配制:于1000硬质容器中，加70毫升水，逐渐加入700克氢氧化钠。

随加随搅拌,使溶解完全冷却后移入盛氢氧化钠饱和液之试药瓶中，以胶塞密塞,静置7天以上，使含之碳酸钠沉淀完全。

取澄清之氢氧化钠饱和液少许，加水稀释,加氢氧化钡饱和液1毫升，十分钟内不产生浑浊,表示碳酸钠已沉淀完全。

0。

1 mol/L[0.1N/L］溴酸钾标准溶液GB/T 601—20021.配制称取3克溴酸钾，溶于1000ml水中，摇均。