最新分析化学实验题解

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化学实验试题解析及答案

化学实验试题解析及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。

A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 食盐水答案：B2. 化学反应中，质量守恒定律指的是（）。

A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后物质的总质量不变C. 反应前后原子的种类不变D. 反应前后原子的数目不变答案：B3. 实验室中，常用于加热的仪器是（）。

A. 烧杯B. 试管C. 酒精灯D. 量筒答案：C4. 以下物质中，属于有机化合物的是（）。

A. 二氧化碳B. 水C. 甲烷D. 碳酸钙答案：C5. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属可以与酸反应生成氢气，下列金属中，能与酸反应生成氢气的是（）。

A. 铜B. 铁C. 钠D. 银答案：B6. 以下实验操作中，正确的是（）。

A. 用嘴直接吹灭酒精灯B. 将实验剩余的化学试剂倒入下水道C. 用天平称量药品时，将药品放在左盘D. 点燃氢气前，先检验其纯度答案：D7. 以下物质中，属于氧化物的是（）。

A. 氧气B. 氢气C. 水D. 二氧化碳答案：C8. 实验室中，用于测量溶液pH值的仪器是（）。

A. 温度计B. pH计C. 量筒D. 试管答案：B9. 以下物质中，属于碱的是（）。

A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：A10. 以下物质中，属于酸的是（）。

A. 硫酸B. 碳酸钠C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 实验室中，用于测量液体体积的仪器是_________。

答案：量筒2. 化学反应中，若反应物完全反应，则生成物的质量等于反应物的质量总和，这体现了_________定律。

答案：质量守恒3. 实验室中，用于加热液体的仪器是_________。

答案：烧杯4. 有机化合物是指含有_________元素的化合物。

答案：碳5. 金属活动性顺序表中，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气，而排在氢前面的金属则可以，这说明金属的_________性不同。

分析化学习题解

思考题4-31．NaOH 标准溶液如吸收了空气中的CO 2，当以其测定某一强酸的浓度，分别用甲基橙或酚酞指示终点时，对测定结果的准确度各有何影响？答：采用甲基橙指示终点时，对测定结果无影响；采用酚酞指示终点时，会使测定结果偏高。

这是因为采用甲基橙指示终点时，吸收的CO 2 在滴定至终点时（pH ≈3.4）又会以CO 2的形式释放出来，因此对测定结果不会产生影响，而采用酚酞作指示剂，吸收的CO 2 在滴定至终点（pH ≈9）时被NaOH 中和为HCO 3－，因此会使测定结果偏高。

2．当用上题所述的NaOH 标准溶液测定某一弱酸的浓度时，对测定结果有何影响？答：因为强碱滴定弱酸只能采用在碱性范围内变色的指示剂，因此用吸收了空气中的CO 2 的NaOH 标准溶液测定某一弱酸的浓度时，只能使测定结果偏高。

3．标定NaOH 溶液的浓度时，若采用：（1）部分风化的H 2C 2O 4·2H 2O ；（2）含有少量中性杂质的H 2C 2O 4·2H 2O ，则标定所得的浓度偏高，偏低，还是准确？为什么？答：（1）采用部分风化的H 2C 2O 4·2H 2O 标定NaOH 溶液，所得的浓度偏低。

原因：风化的H 2C 2O 4·2H 2O 比H 2C 2O 4·2H 2O 的的摩尔质量小，同样质量的部分风化的H 2C 2O 4·2H 2O 比H 2C 2O 4·2H 2O 所含的H 2C 2O 4的物质的量多，因此消耗的NaOH 溶液的体积大，根据c =NaOH V M m 基准物)(2，所以采用部分风化的H 2C 2O 4·2H 2O 标定NaOH ，所得的浓度偏低。

（2）采用含有少量中性杂质的H 2C 2O 4·2H 2O 标定NaOH 溶液，所得的浓度偏高。

原因参照（1）。

4．用下列物质标定HCl 溶液的浓度：（1）在110℃烘过的Na 2CO 3；（2）在相对湿度为30%的容器中保存的硼砂，则标定所得的浓度偏高，偏低，还是准确？为什么？答：（1）采用在110℃烘过的Na 2CO 3标定HCl 溶液的浓度，所得结果偏高。

化学实验结果分析练习题分析实验结果并得出结论

化学实验结果分析练习题分析实验结果并得出结论在化学研究和实验中，对实验结果进行分析是至关重要的一项任务。

通过仔细观察和分析实验结果，我们可以得出结论，对实验中的化学现象和反应进行评估和解释。

本文将介绍一些化学实验结果分析的练习题，并通过分析得出结论。

1. 实验题目：酸碱中和实验实验描述：将一定量的盐酸(HCl)溶液滴入一定量的氢氧化钠（NaOH）溶液中，观察反应过程。

实验结果：- 反应开始时，盐酸和氢氧化钠溶液发生剧烈的气体释放，伴有白色烟雾的产生。

- 随着滴加盐酸的继续，白色烟雾逐渐减少，溶液呈现出不断变淡的颜色。

- 当滴加的盐酸完全中和氢氧化钠后，烟雾停止，溶液呈现中性pH值（pH约为7）。

分析：根据实验结果，我们可以得出以下结论：- 反应开始时的气体释放和白色烟雾是盐酸和氢氧化钠之间的化学反应导致的，产生了氯化钠和水。

- 随着盐酸的滴加，氢氧化钠逐渐被中和，因此白色烟雾逐渐减少。

- 当盐酸完全中和氢氧化钠时，反应达到了酸碱中和的终点，溶液呈现中性。

2. 实验题目：金属与酸反应实验描述：将不同的金属片依次放入稀盐酸（HCl）溶液中，观察反应过程。

实验结果：- 钠片放入盐酸溶液中后，发生剧烈气体产生，伴随火花和炸裂声。

- 铝片放入盐酸溶液中后，发生气体产生，但没有火花和炸裂声。

- 锌片放入盐酸溶液中后，产生少量气体，没有火花和炸裂声。

- 铜片放入盐酸溶液中没有明显反应发生。

分析：根据实验结果，我们可以得出以下结论：- 钠与盐酸反应是剧烈的放热反应，产生氢气和氯化钠，并伴有火花和炸裂声。

- 铝与盐酸反应较为温和，产生氢气和氯化铝，但没有火花和炸裂声。

- 锌与盐酸反应产生少量氢气和氯化锌，无火花和炸裂声。

- 铜与盐酸没有明显的化学反应发生。

通过以上实验结果的分析，我们可以观察和理解不同金属与酸反应的特点和差异。

这对我们理解金属的反应性以及化学反应的基本原理具有重要意义。

结论：通过对以上两个实验结果的分析，我们可以得出以下结论：- 实验一中，盐酸和氢氧化钠的中和反应会生成氯化钠和水，其中气体释放和白色烟雾的减少表明反应的进行。

分析化学习题解答

分析化学习题解答分析化学部分答案（第6版）武汉大学高等教育出版社第1章绪论习题【1-1】称取纯金属锌0.3250g，溶于HCl后，定量转移并稀释到250mL容量瓶中，定容，摇匀。

计算Zn2+溶液的浓度。

解：已知M Zn=65.39g·mol-1。

根据溶质Zn2+物质的量和溶液的体积可以计算Zn2+溶液的浓度：211Zn0.3250mol L0.01988mol L 65.390.250c+--=⋅=⋅⨯【1-2】有0.0982mol/L的H2SO4溶液480mL，现欲使其浓度增至0.1000mol/L。

问应加入0.5000mol/L H2SO4的溶液多少毫升？解：设应加入0.5000mol/L H2SO4的溶液V mL，稀释前后溶质的质量分数不变，所以112212()c V c V c V V+=+即220.0982/0.4800.5000/0.1000/(0.480)mol L L mol L V mol L L V⨯+⨯=⨯+解得V=2.16mL。

【1-3】在500mL溶液中，含有9.21g K4Fe(CN)6。

计算该溶液的浓度及在以下反应中对Zn2+的滴定度：3Zn2+ + 2[Fe(CN)6]4- + 2K+ = K2Zn3[Fe(CN)6]2解：（1）已知46K Fe(CN)M=368.35g ·mol-1，46K Fe(CN)溶液的物质的量浓度464646K Fe(CN)-1-1K Fe(CN)K Fe(CN)9.21=mol L =0.0500mol L 368.350.500m c M V =⋅⋅⋅（2）滴定度是指单位体积的滴定剂46K Fe(CN)溶液相当于被测物质Zn 2+的质量，根据46K Fe(CN)与被滴定的Zn 2+物质的量之间的关系，可计算出46K Fe(CN)对Zn 2+的滴定度。

246K Fe(CN)Zn 3:2n n +=：即246K Fe(CN)Zn3=2nn +462+2+2+46462+4646464646K Fe(CN)ZnK Fe(CN)K Fe(CN)Zn Zn Zn ZnZn /K Fe(CN)K Fe(CN)K Fe(CN)K Fe(CN)K Fe(CN)332=2n M c V m n M T M V V V V ===⨯⨯ 46111K Fe(CN)Zn 33==0.050065.39g L 4.90g L =4.90mg mL 22c M ---⨯⨯⋅=⋅⋅【1-4】要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH 溶液25~30mL 。

分析化学实验题解

实验一阳离子第一组（银组）的分析思考题：1.沉淀第一组阳离子为什么要在酸性溶液中进行？若在碱性条件下进行，将会发生什么后果？答：在系统分析中，为了防止易水解离子的水解生成沉淀而进入第一组，所以沉淀第一组阳离子时要在酸性溶液中进行。

若在碱性条件下进行，第一组以后的大部分阳离子将生成沉淀，这样就不到分离的目的。

2.向未知溶液中加入第一组组试剂HCl时，未生成沉淀，是否表示第一组阳离子都不存在？答：向未知试液中加入第一组组试剂时，未生成沉淀，只能说明Ag+,Hg22+不存在，而不能说明Pb2+不存在，因为当试液中Pb2+的浓度小于1mg•ml-1,或温度较高时，Pb2+将不在第一组沉淀，而进入第二组。

3.如果以KI代替HCl作为第一组组试剂，将产生哪些后果？答：如果以KI代替HCl作为第一组组试剂时，酸度太小，第二组易水解的阳离子将水解进入第一组，达不到分离的目的。

另外具有氧化性阳离子将与I-发生氧化还原反应，使这些离子的浓度降低不能鉴出。

实验二阳离子第二组（铜锡组）的分析思考题：1.沉淀本组硫化物时，在调节酸度上发生了偏高或偏低现象，将会引起哪些后果？答：沉淀本组硫化物，若酸度偏低时，第三组阳离子Zn2+将生成ZnS 沉淀进入第二组。

若酸度偏高时，本组的Cd2+不生成硫化物沉淀而进入第三组。

2.在本实验中为沉淀硫化物而调节酸度时，为什么先调至0.6mol·L-1HCl酸度，然后再稀释一倍，使最后的酸度为0.2 mol·L-1?答：因As(III)的硫化物完全沉淀需在0.6 mol·L-1HCl酸度下,Cd2+的硫化物完全沉淀需在0.2 mol·L-1HCl 酸度下。

因此为了使本组离子完全生成硫化物沉淀而与第三组阳离子分离，所以在调节酸度时,先调至0.6 mol·L-1HCl酸度，然后再稀释一倍，使最后的酸度为0.2 mol·L-1。

3.以TAA代替H2S作为第二组组试剂时，为什么可以不加H2O2和NH4I?答：以TAA代替H2S作为第二组组试剂时，因TAA在90℃及酸性溶液中，可在沉淀时间内将As(V)还原为As(III)，故不需另加NH4I。

分析化学课程习题解读

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习题
氧化还原滴定法
[ Zn 2 ]
CZn 2 aZn ( NH 3 )
1.00104 1 1[ NH 3 ] 2 [ NH 3 ]2 3[ NH 3 ]3 4 [ NH 3 ]4
1.00104 1 102.37 0.1 104.81 (0.1) 2 107.31 (0.1)3 109.46 (0.1) 4
2
如溶液中Cl -浓度为0.010M，Hg2Cl2/Hg电对的电位为多少？
2 解：查得 Hg2 2e 2Hg
0
E0=0.793伏
0.059 0.059 Ksp 2 EE log[Hg2 ] 0.793 log 2 n 2 [Cl ]
当[Cl -]=1.00M时，则
EE
0 Hg 2Cl 2 / Hg
习题
定量分析概论
【1】下列情况各引起什么误差，如果是系统误差，应如何消除？（1）祛码腐蚀。为系统误差。用标准祛码进行校正。（2)称量时试样吸收了空气中的水分。为系统误差。将水分烘干后再称样。（3）天平零点稍有变动。为偶然误差。（4）读取滴定管读数时，最后一位数字估测不准为偶然误差。
的测定。这里采用的方法是不合适的。另一方而，即使方法
可行，称取样品0.0250克，只有三位有效数字，而分析结果却是四位有效数字，不合理。应改为三位有效数字，即96.2％。因9为较大数，常可视为两位有效，故报告96％更为合理。
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习题
定量分析概论
【6】 0.2500克不纯CaCO3试样（不含干扰物质），溶解于 25.00毫升0.2600 N HCl溶液中，过量酸用去6.50毫升0.2450N NaOH溶液进行返滴定，求试样中CaCO3％。

分析化学实验基础知识及解答.doc

分析化学实验基础知识及解答.doc分析化学实验基础知识及解答(1).doc分析化学实验基础知识及解答(1)考⽣：考试总分：100分考⽣选择题总得分：⼀、单选题（每题1分，共50题）1.在配位滴定中，要准确滴定M离⼦⽽N离⼦不⼲扰须满⾜lgKMY-lgKNY ≥5（ B ）。

A.对B.错2.在实验室常⽤的玻璃仪器中，可以直接加热的仪器是（ C ）A.量筒和烧杯B.容量瓶和烧杯C.锥形瓶和烧杯D.容量瓶和锥形瓶3.使⽤分析天平进⾏称量过程中，加、减砝码或取、放物体时，应把天平梁托起，这是为了（ B ）A.程量快速B.减少玛瑙⼑的磨损C.防⽌天平盘的摆动D.减少天平梁的弯曲4.化学分析实验室常⽤的标准物质中，基准物质的准确度具有国内最⾼⽔平，主要⽤于评价标准⽅法、作仲裁分析的标准（ B ）。

A.对B.错5.酸碱质⼦理论认为：凡是能给出质⼦的物质就是酸，凡是能接受质⼦的物质就是碱（ A ）。

A.对B.错6.下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.7314的是（ C ）：A.0.73146B.0.731349C.0.73145D.0.7314517.配制碘溶液时应先将碘溶于较浓的KI溶液中，再加⽔稀释（ A ）。

A.对B.错B.错9.所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练⽽引起的（ B ）。

A.对B.错10.某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+今在PH=10的加⼊三⼄醇胺，以EDTA 滴定，⽤铬⿊T为指⽰剂，则测出的是（ C ）。

A.Mg2+量B.Ca2+量C.Ca2+、Mg2+总量D.Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+总量11.配制EDTA标准溶液⽤⾃来⽔，在直接滴定中将使测定结果（ A ）A.偏⼤B.偏⼩C.不影响D.⼤⼩不确定12.浓度≤1µg/ml的标准溶液可以保存⼏天后继续使⽤（ B ）。

A.对B.错13.配制HCl标准溶液宜取的试剂规格是（ A ）。

分析化学实验试题及答案

分析化学实验试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种物质不是分析化学中常用的缓冲溶液？A. 磷酸盐缓冲液B. 柠檬酸缓冲液C. 硫酸铵缓冲液D. 硫酸缓冲液答案：C2. 标准溶液的配制中，下列哪种操作是错误的？A. 使用分析天平称量B. 使用容量瓶定容C. 直接用自来水稀释D. 将溶液转移到容量瓶前需摇匀答案：C3. 在滴定分析中，滴定终点的判断依据是：A. 滴定管的刻度B. 溶液颜色的变化C. 溶液的pH值D. 溶液的体积答案：B4. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式不包括：A. 火焰原子化B. 石墨炉原子化C. 化学气相原子化D. 电感耦合等离子体原子化答案：C5. 以下哪种方法不是色谱分析中的分离技术？A. 气相色谱B. 液相色谱C. 质谱分析D. 薄层色谱答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是溶液颜色的______。

答案：突变2. 标准溶液的配制需要使用______天平进行称量。

答案：分析3. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式包括火焰原子化和______。

答案：石墨炉原子化4. 色谱分析中，常用的检测器有紫外检测器、荧光检测器和______。

答案：电导检测器5. 在滴定分析中，滴定管的校准是为了确保______的准确性。

答案：体积测量三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述酸碱滴定中指示剂的选择原则。

答案：指示剂的选择应基于其变色范围与滴定终点的pH值相匹配，同时指示剂的变色要明显且迅速，以便于观察和判断终点。

2. 为什么在配制标准溶液时需要使用容量瓶进行定容？答案：容量瓶的设计使得溶液在定容时可以保证体积的准确性，从而确保标准溶液的浓度准确无误。

3. 描述原子吸收光谱法的基本原理。

答案：原子吸收光谱法是一种基于样品中待测元素的原子对特定波长光的吸收强度来定量分析元素含量的方法。

当特定波长的光通过含有待测元素原子的样品时，原子会吸收与其共振的光，从而减少透射光的强度，通过测量透射光的强度来确定样品中待测元素的含量。

分析化学习题解

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4. 在下列情况下，测定结果是偏高、偏低，在下列情况下，测定结果是偏高、偏低，还是无影响？为什么？还是无影响？为什么？
(1) 在pH=4的条件下，用莫尔法测定 -；的条件下，的条件下用莫尔法测定Cl 答：
2− + CrO 4 + H 2− [ CrO 4 ] ↓
⇔ HCrO
− 4
要达到终点，形成要达到终点，形成Ag2CrO4 ↓，需消耗更多，的滴定剂AgNO3，(Ag2CO4 ↓出现过迟，使出现过迟)，的滴定剂出现过迟结果偏高。结果偏高。
3
(3)Fe2+的存在加速的存在加速KMnO4氧化 -的反应。氧化Cl 的反应。解：因为诱导反应。p211 因为诱导反应。
− MnO 4
+ 5Fe
2+
+ 8H → Mn
+
2+
+ 5Fe
3+
+ 4H 2 O
诱导体
(初级反应或主反应）初级反应或主反应）初级反应或主反应
− 2MnO 4 + 10Cl − + 16H + → 2Mn 2 + + 5Cl 2 ↑ +8H 2 O
2Cu
2+
+ 4 I = 2CuI ↓ + I 2 = 2I
− 2− + S 4O6
7
−
2− I 2 + 2 S 2O3
2.增加溶液的离子强度，Fe3+/Fe2+电对的条件增加溶液的离子强度，增加溶液的离子强度电位是升高还是降低？加入PO 电位是升高还是降低？加入 43-、或F-或1,2林菲罗啉后，情况又如何？林菲罗啉后，情况又如何？

分析化学题库详解及答案

分析化学题库详解及答案1. 什么是分析化学？分析化学是研究物质的组成、含量、结构和性质的科学，主要通过各种化学分析方法来实现。

2. 简述定量分析和定性分析的区别。

定量分析是指通过化学方法确定物质中某一成分的准确含量；定性分析则是确定物质中所含成分的种类。

3. 什么是滴定分析？滴定分析是一种通过滴定剂与待测物质发生化学反应，根据消耗的滴定剂体积来确定待测物质含量的分析方法。

4. 什么是标准溶液？标准溶液是指其浓度准确已知的溶液，用于校准仪器或作为滴定分析中的滴定剂。

5. 简述酸碱滴定的原理。

酸碱滴定的原理是利用酸和碱在一定条件下发生中和反应，通过测量消耗的酸或碱的体积来确定待测溶液的浓度。

6. 什么是电位滴定？电位滴定是一种利用电位变化来确定滴定终点的分析方法，常用于酸碱滴定、氧化还原滴定等。

7. 什么是原子吸收光谱法？原子吸收光谱法是一种通过测量待测元素的原子吸收特定波长的光来确定其含量的分析方法。

8. 简述色谱法的基本原理。

色谱法的基本原理是利用不同物质在固定相和流动相中分配系数的差异，通过色谱柱分离，然后通过检测器检测各组分的浓度。

9. 什么是高效液相色谱法（HPLC）？高效液相色谱法是一种使用高压泵将流动相通过色谱柱，以高效率和高分辨率分离混合物中各组分的色谱技术。

10. 简述紫外-可见光谱法的分析原理。

紫外-可见光谱法是通过测量物质对紫外或可见光的吸收来确定其含量的分析方法，常用于有机化合物和无机离子的分析。

11. 什么是质谱法？质谱法是一种通过测量离子的质量与电荷比来确定物质成分的分析方法，常用于复杂混合物的定性和定量分析。

12. 什么是红外光谱法？红外光谱法是通过测量物质对红外光的吸收来确定其化学键和分子结构的分析方法。

13. 什么是核磁共振波谱法？核磁共振波谱法是一种利用原子核在磁场中的共振现象来确定分子结构和动态的分析方法。

14. 简述分析化学中的误差来源。

分析化学中的误差来源包括仪器误差、操作误差、样品处理误差、环境因素等。

化学实验综合题(解析版)

化学实验综合题1(2024届·山西运城·高三一模)氢化铝锂LiAlH4是有机合成中的重要还原剂．某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度．已知：氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应．回答下列问题：Ⅰ．制备氢化锂LiH：选择图中的装置制备氢化锂(必要时可重复使用)．(1)装置D中NaOH溶液的作用是．(2)装置的连接顺序(从左至右)为A→．Ⅱ．制备氢化铝锂：1947年，Schlesⅰnger、Bond和Fⅰnholt首次制得氢化铝锂，其流程如下图：[LiAlH4难溶于烃，可溶于乙醚(沸点34.5℃)、四氢呋喃](3)AlCl3能溶于乙醚，和AlCl3能形成非极性分子Al2Cl6有关，Al2Cl6所有原子均满足8电子稳定结构，其结构式为．(4)氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式为．(5)下列说法不正确的是(填标号)．A.市售乙醚中含少量水，可以加入金属钠，然后蒸馏得无水乙醚B.一系列操作C涉及过滤操作C.滤渣A的主要成分是LiClD.为提高合成LiAlH4的速率，可将反应温度提高至40℃(6)LiAlH4(不含LiH)纯度可采用如下方法测定(装置如图所示)：25℃，常压下，准确称取产品LiAlH4xg，记录量气管B起始体积读数V1mL，在分液漏斗中加入过量的四氢呋喃(可减缓LiAlH4与H2O的反应速率)、水混合液，打开旋塞至滴加完所有液体，关闭旋塞，反应结束后调整量气管B，记录读数为V2mL，则：①LiAlH的质量分数为%(写出计算表达式，用含x、V、V的代数式表达)；②恒压分液漏斗的优点有、．注：量气管B 由碱式滴定管改装；25℃，常压下气体摩尔体积约为24.5L /mol 。

【答案】(1)除去H 2中混有的H 2S (2)D →B →C →B →E(3)(4)4LiH +AlCl 328℃LiAlH 4+3LiCl(5)D(6)38(V 1-V 2)4×245x平衡压强，使分液漏斗中的溶液顺利滴下消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响，减小实验误差【分析】Ⅰ．制备氢化锂首先制备氢气，即装置A 为制备氢气的装置，粗锌中含有少量Cu 和ZnS ，Cu 不与稀硫酸反应，ZnS 能与稀硫酸反应生成H 2S ，需要用NaOH 溶液除去H 2S ，即装置D 的作用是吸收硫化氢，因为氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应，因此需要干燥氢气，通过浓硫酸，然后再通过C 装置制备氢化锂，装置E 为收集氢气装置，据此分析。

分析报告化学实验理论题问题详解

一、滴定分析基本操作练习滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以蒸馏水冲下。

标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？移取溶液至锥形瓶前，锥形瓶是否需要用原液润洗？为了避免装入后的标准溶液被稀释而使得溶液浓度变小,使移液管内残留液体的浓度与试剂一致,减少误差;不需要,锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化;不需要,会使待测液体积比计算的值偏大,使滴定液体积偏大,从而使测出浓度偏大,造成误差.配制铬酸洗液是否要在分析天平上称K2Cr2O7？为什么？因为铬酸洗液的配置是重铬酸钾饱和溶液加浓硫酸，重铬酸钾是工作基准物，所以直接称量就可以配置准确浓度的溶液。

如何判断器皿是否洗涤干净？均匀润湿，不挂水珠。

滴定管滴定开始前应做哪些准备工作与处理工作？为什么？用来滴定的锥形瓶是否需要干燥，是否需要用被滴定溶液润洗几次以除去其水分？为什么？使用前需用待盛装溶液洗涤，是为了不影响以后溶液浓度减小对实验结果的干扰。

赶尽管尖气泡，调整零刻度，除去管尖外悬挂的半滴溶液。

不需要，因为其他仪器不需要考虑浓度对结果的影响且实验时需加水。

移液管放完溶液后残留在移液管口内部的少量溶液,是否应当吹出去?为什么?不能,校准移液管体积时不包括管口溶液,不算在移液管的刻度之内。

为什么滴定管、移液管、容量瓶等量器不能用去污粉洗涤？残留的去污粉将会影响实验结果。

一般用重铬酸钾洗液泡，再分别用自来水和去离子水冲干净。

滴定至终点时，如何滴加半滴溶液？当滴定到一定程度时，滴定管嘴部悬有溶液，小心旋动滴定管活塞或挤压胶管，让滴定管下端液体处于悬而未滴的状况，然后轻轻靠一下锥形瓶口内壁，立即用蒸馏水将这半滴冲下去，并振荡锥形瓶。

各种记录应直接记录在实验报告指定格式上，若随意记在手上或零碎纸上可能会出现什么后果？导致实验数据找不到或混乱。

分析化学实验答案 1-42

实验一有机酸摩尔质量的测定1、NaOH与CO2反应生成Na2CO3，所以NaOH标准溶液部分变质。

甲基橙变色范围为pH3.1～4.4,酚酞变色范围为pH8.2～10.0,所以用部分变质的NaOH标准溶液滴定同一种盐酸溶液，选用甲基橙作指示剂，可将NaOH和Na2CO3滴定完全，而若选用酚酞作指示剂，只能滴定出NaOH的量，不能滴定出Na2CO3的量。

2、那要看他们的Ka1，ka2...Ka n的比值. 若浓度达到0.1mol/l左右，且cKa>=10-8 ,则可以用氢氧化钠滴定草酸不能被准确滴定，草酸Ka1＝5.9*10^-2 ,Ka2(大约)=10^-5。

两个电离常数级别相差不太大，所以不能准确被滴定草酸。

3、不能。

在酸碱滴定中，作为标定酸标准溶液的基准物质的弱酸盐，必须满足一定的水解程度，也就是说，它的电离平衡常数数量级不超过10-6，而草酸的第一级电离平衡常数为5.9×10-2，不满足条件，所以不能用草酸钠作为酸碱滴定的基准物质。

但草酸钠可以作为氧化还原滴定中标定高锰酸钾的基准物质。

实验二食用醋中总酸度的测定1、C（NaOH）= m（邻苯二甲酸氢钾）/（M（邻苯二甲酸氢钾）×V（NaOH）2、属于强碱滴定弱酸型的，最后生成的产物盐为强碱弱酸盐，且溶液呈碱性，所以用碱中变色的指示剂，可想而知酚酞最为理想。

3、测定醋酸含量时，所用的蒸馏水不能含有二氧化碳，否则会溶于水中生成碳酸，碳酸和醋酸都是弱酸，将同时被滴定实验三混合碱中各组分含量的测定1、V1=V2 时，混合碱只含Na2C03；V1=0 ，V2>0时，混合碱液只含NaHCO3V2=0 ，V1>0时，混合碱只含NaOH当V1 >V2，V2 > 0时，混和碱组成为NaOH与Na2CO3；当V2 > V1，V1 > 0，混和碱组成为Na2CO3与NaHCO3。

2、应采用甲基橙做指示剂。

分析化学实验课后习题答案解析(第四版)

实验四铵盐中氮含量的测定（甲醛法）思考题：1.铵盐中氮的测定为何不采用NaOH直接滴定法？答：因NH4+的K a=5.6×10-10，其Ck a<10-8,酸性太弱，所以不能用NaOH直接滴定。

2. 为什么中和甲醛试剂中的甲酸以酚酞作指示剂；而中和铵盐试样中的游离酸则以甲基红作指示剂？答：甲醛试剂中的甲酸以酚酞为指示剂用NaOH可完全将甲酸中和，若以甲基红为指示剂，用NaOH滴定，指示剂变为红色时，溶液的pH值为4.4，而甲酸不能完全中和。

铵盐试样中的游离酸若以酚酞为指示剂，用NaOH溶液滴定至粉红色时，铵盐就有少部分被滴定，使测定结果偏高。

3.NH4HCO3中含氮量的测定，能否用甲醛法？答：NH4HCO3中含氮量的测定不能用甲醛法,因用NaOH溶液滴定时，HCO3-中的H+同时被滴定，所以不能用甲醛法测定。

实验五混合碱的分析（双指示剂法）思考题：1.用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理是什么？答：测混合碱试液，可选用酚酞和甲基橙两种指示剂。

以HCl标准溶液连续滴定。

滴定的方法原理可图解如下：2.采用双指示剂法测定混合碱，判断下列五种情况下，混合碱的组成？（1） V 1=0 V 2>0（2）V 1>0 V 2=0（3）V 1>V 2（4）V 1<V 2（5）V 1=V 2①V 1=0 V 2>0时，组成为：HCO 3-②V 1>0 V 2=0时，组成为：OH - ③V 1>V 2时，组成为：CO 32-+ OH - ④V 1<V 2时，组成为：HCO 3- +CO 32- ⑤ V 1=V 2时，组成为： CO 32- 实验六 EDTA 标准溶液的配制与标定思考题：1.络合滴定中为什么加入缓冲溶液？答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH 值，否则就不能被准确滴。

而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。

分析化学习题解答

= 64.77%
7．面粉和小麦中粗蛋白质含量是将氮含量乘以 5.7 而得到的（不同物质有不同系数）， 2.449g 面粉经消化后，用 NaOH 处理，蒸出的 NH3 以 100.0 mL 0.01086 mol·L-1HCl 标准溶液吸收，需用 0.01228 mol·L-1NaOH 标准溶液 15.30 mL 回滴，计算面粉中粗蛋白质的质量分数。
查 t 表，f=9+6–2，P=0.95，t 表=2.16
故 t 计< t 表，两种方法无显著差异。
12．为了判断测定氯乙酸含量的方法是否可行。今对一质量分数为 99.43 %的纯氯乙
酸进行测定，测定 10 次数据如下：97.68，98.10，99.07，99.18，99.41，99.42，99.70，99.70，
5．有一三元酸，其 pKl=2，pK2=6，pK3=12。用 NaOH 溶液滴定时，第一和第二化学计量点的 pH 分别为多少？两个化学计量点附近有无滴定突跃？可选用何种指示剂指
6
示终点？能否直接滴定至酸的质子全部被中和？
解：设三元酸为 H3A，
（1）第一化学计量点时，溶液的主要组成是 H2A-，为两性物质，此时
= 2.070
以此表示两次平行测定之间的允许差。
3 滴定分析
1．已知浓硝酸的相对密度 1.42，其中含 HNO3 约为 70％，求其浓度。如欲配制 1
升 0.25mol·L-1 HNO3 溶液，应取这种浓硝酸多少毫升？
解： cHNO3
1000 ×1.42 × 70% =
63
= 16mol • L-1
解：化学计量点时 NaOH 全部中和，溶液的主要组成是 NaNO3，这时 pH=7.00。加入 HNO3 溶液 19.98mL，即化学计量点前 0.1%时：溶液的主要组成为：NaOH（剩余），

分析化学实验考试试题及答案

分析化学实验考试试题及答案1.准确称取0.6克待测定样品，溶解，定溶到100.0ml时，可以使用分析天平和容量瓶。

分析天平的规格要求能够精确称取0.6克的样品，容量瓶的规格要求为100ml的容量瓶。

2.移取25.00ml HCl溶液，用0.1mol·L^-1标准溶液滴定时，可以使用滴定管和烧瓶。

滴定管的规格要求为能够精确滴定25.00ml的溶液，烧瓶的规格要求为能够容纳25.00ml的溶液。

4．什么是滴定的终点？如何判断滴定终点？（14分）答：滴定的终点是指反应物完全滴加到反应体系中，化学反应达到最大程度的时刻。

滴定终点可以通过指示剂的颜色变化或者PH值的变化来判断。

指示剂的颜色变化是指指示剂由一种颜色转变为另一种颜色，PH值的变化是指在滴定过程中反应体系的PH值随着反应的进行而发生变化。

当指示剂颜色变化或PH值变化时，滴定终点就已经到达了。

5．简述滴定误差的种类和来源。

（15分）答：滴定误差的种类和来源主要包括以下几个方面：1) 仪器误差：指仪器的读数误差和仪器的精度误差。

2) 操作误差：指实验人员在实验操作中由于技术不熟练或者疏忽等原因造成的误差。

3) 环境误差：指实验室环境的温度、湿度等因素对实验结果的影响。

4) 化学误差：指反应体系中反应物的浓度、反应速率等因素对实验结果的影响。

5) 人为误差：指实验人员在实验操作中由于主观因素导致的误差。

应该干燥至恒重再称取？答：因为KHC8H4O4是一种固体，其中可能含有一定量的水分，如果不干燥至恒重再称取，则称取的质量不准确，从而导致标定结果的误差。

2．如何判断一种混合碱液中存在的成分？答：可以通过滴定的方法，以酚酞为指示剂，先用盐酸溶液滴定，记录消耗盐酸的体积V1；然后再加入甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定，记录消耗盐酸的体积V2.根据V1和V2的大小关系，可以判断混合碱液中存在的成分。

如果V1=0，则存在NaHCO3；如果V2=0，则存在NaOH；如果V1>V2，则存在NaOH和Na2CO3；如果V1<V2，则存在Na2CO3和NaHCO3；如果V1=V2，则存在Na2CO3.3．KMnO4溶液的配制方法是什么？答：首先需要称取计算量的固体KMnO4，加入计算量的体积水中，加热至沸并保持微沸状态1小时，然后冷却后用微孔玻璃漏斗过滤，将滤液储存于棕色试剂瓶中。

(完整版)分析化学实验试题及答案1

分析化学实验试题1一、单项选择( 在四个答案中，选一个正确的答案将其序号填在( ) 内，每小题1 分，共12 分)1 、摩尔法的指示剂是（）。

A. K 2Cr2O7B. K2 CrO 4C. Fe3+D. SCN-2 、佛尔哈德法的指示剂是（）。

A. K 2Cr2O7B. K2 CrO 4C. Fe3+D. SCN-3 、测定FeCl3 中Cl 含量时，选用（）指示剂指示终点。

A. K 2Cr2O7B. K2 CrO 4C. NH 4 Fe(SO 4)2•12H 2OD. NH 4 SCN4 、提高氧化还原反应的速度可采取（）措施。

A. 增加温度B. 加入络合剂C. 加入指示剂D. 减少反应物浓度5 、摩尔法测定Cl 时，溶液应为（）。

A. 酸性B. 弱碱性C. 弱酸性D. 碱性6 、佛尔哈德法测定Cl 时，溶液应为（）。

A. 酸性B. 弱酸性C. 中性D. 碱性7 、氧化还原电对的电极电位可决定（）。

A. 滴定突跃大小B. 溶液颜色C. 温度D. 酸度8 、测定Ag + 含量时，选用（）标准溶液作滴定剂。

A. NaClB. AgNO 3C. NH 4 SCND. Na 2 SO 49 、测定Ag + 含量时，选用（）指示剂指示终点。

A. K 2Cr2O7B. K2 CrO 4C. NH 4 Fe (SO4) 2 •12H 2 OD.NH4SCN10 、测定SCN - 含量时，选用（）指示剂指示终点。

A. K 2Cr2O7B. K2 CrO 4C. NH 4 Fe (SO4) 2 •12H 2 OD.NH4SCN11 、从显色反应溶液的吸收曲线可以得到（）。

A. 待测组分的含量B. 最大吸收波长C. 摩尔吸光系数D. 络合物组成12 、用KMnO 4 法滴定Fe 2+ 的浓度时，溶液中不能有（）共存。

A. SO 4 2-B. Ac -C. Cl-D. NO 3 –二、判断（每小题2分，共20分，正确的在（）内打“√”，错误的在（）内打“╳”）1 、摩尔法不能用于直接测定Ag+ (√ ) 。

初中化学实验题及解析题

初中化学实验题及解析题实验题目：探究不同物质对酸性溶液pH值的影响实验目的：1. 了解pH值的概念及其表示酸碱性的方法。

2. 掌握使用pH试纸测定溶液酸碱性的基本操作。

3. 探究不同物质对酸性溶液pH值的影响，加深对酸碱中和反应的理解。

实验器材：1. pH试纸一盒。

2. 酸性溶液（如稀盐酸）。

3. 待测物质：纯碱（碳酸钠）、食醋（醋酸）、肥皂水（碱性）。

4. 玻璃棒、滴管、玻璃杯、试管等基本实验器具。

实验步骤：1. 准备酸性溶液：取适量稀盐酸倒入玻璃杯中。

2. 使用pH试纸测定稀盐酸的原始pH值，并记录结果。

3. 分别向稀盐酸中加入纯碱、食醋和肥皂水，每次加入量相同，充分搅拌后，使用pH试纸测定pH值，并记录。

4. 观察并记录每次加入不同物质后溶液颜色的变化。

5. 比较加入不同物质后溶液pH值的变化，分析其对酸性溶液pH值的影响。

实验结果：1. 稀盐酸原始pH值为2，呈酸性。

2. 加入纯碱后，溶液pH值逐渐升高至4，溶液颜色由黄色变为浅绿色。

3. 加入食醋后，溶液pH值略有下降至1.5，溶液颜色变化不明显。

4. 加入肥皂水后，溶液pH值迅速上升至7，溶液颜色变为蓝色。

实验解析：1. 稀盐酸为酸性溶液，pH值小于7。

2. 纯碱（碳酸钠）为碱性物质，与酸性溶液反应生成盐和水，导致溶液pH值升高，颜色变化表明酸碱中和反应的发生。

3. 食醋（醋酸）本身也是酸性物质，加入后使酸性溶液的酸性增强，pH值进一步降低。

4. 肥皂水为碱性溶液，加入后与酸性溶液发生中和反应，pH值显著升高，当溶液接近中性时，颜色变为蓝色。

实验结论：通过本实验，我们可以得出以下结论：1. pH值是衡量溶液酸碱性的重要指标，pH值小于7表示酸性，大于7表示碱性，等于7表示中性。

2. 酸碱中和反应会导致酸性溶液的pH值升高，碱性物质的加入会中和酸性溶液，使其pH值向中性靠拢。

3. 不同物质对酸性溶液pH值的影响不同，根据反应的剧烈程度和pH 值的变化，可以推断物质的酸碱性质。

分析化学(第7版)习题参考解答

第二章误差和分析数据处理1、指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差，并给出它们的减免方法。

答：①砝码受腐蚀：系统误差(仪器误差)；更换砝码。

②天平的两臂不等长：系统误差(仪器误差)；校正仪器。

③容量瓶与移液管未经校准：系统误差(仪器误差)；校正仪器。

④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀：系统误差(方法误差)；修正方法，严格沉淀条件。

⑤试剂含被测组分：系统误差(试剂误差)；做空白实验。

⑥试样在称量过程中吸潮：系统误差(操作误差)；严格按操作规程操作。

⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内：系统误差(方法误差)；另选指示剂。

⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准：偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。

⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符：系统误差(仪器误差)；校正仪器。

⑩在HPLC 测定中，待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠系统误差(方法误差)；改进分析方法6、两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下：② 为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等； ③ 哪组数据的精密度高？解：①nd d d d d 321n++++=0.241=d 0.242=d12i -∑=n d s 0.281=s 0.312=s②标准偏差能突出大偏差。

③第一组数据精密度高。

7、测定碳的相对原子质量所得数据：12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118及12.0120。

求算：①平均值；②标准偏差；③平均值的标准偏差；④平均值在99%置信水平的置信限。

解：①12.0104i=∑=nx x ②0.00121)(2i =--∑=n x x s③0.00038==ns s④0.00120.000383.25 25.3t 92-2 0.01±=⨯±==±±=＝时，，查表置信限＝f nstns tx u8、在用氯丁二烯氯化生产二氯丁二烯时，产品中总有少量的三氯丁二烯杂质存在。