实验分光光度法测定络合物稳定常数
聚乙烯亚胺-金属络合物的稳定常数及配位数的测定
Vol.33高等学校化学学报No.122012年12月 CHEMICAL JOURNAL OF CHINESE UNIVERSITIES 2633~2637聚乙烯亚胺鄄金属络合物的稳定常数及配位数的测定黄佳华1,2,弓振斌1,3,林继军2,段华玲2(1.厦门大学近海海洋环境科学国家重点实验室,2.海洋与地球学院,3.环境与生态学院,厦门361005)摘要 将聚合物络合超滤(PC⁃UF)技术与电感耦合等离子体质谱(ICP⁃MS)结合,利用化学理论计算模型,建立了测定聚乙烯亚胺(PEI)与金属离子络合稳定常数及平均配位数的方法.将该方法用于PEI 与Cd 2+的络合过程.配制不同浓度比的PEI 和Cd 2+的混合溶液,待络合反应平衡后,用超滤离心管离心分离高分子PEI⁃Cd 络合物,自由离子Cd 2+及其小分子络合物渗滤至滤液中;用10mL 体积分数为3%稀硝酸将滤膜上截留的PEI⁃Cd 络合物解离,离心得到Cd 2+的稀硝酸溶液;用ICP⁃MS 分别测定2次超滤后滤液中Cd 2+的浓度,利用化学理论模型进行计算,得到PEI⁃Cd 络合物的稳定常数和平均配位数.pH =4.0~5.9时,PEI⁃Cd 络合平衡的研究结果表明,稳定常数和平均配位数均随pH 值的增大而增大,较低程度的质子化可使PEI 与Cd 2+的络合能力增强,络合稳定常数增大.关键词 聚乙烯亚胺;络合稳定常数;配位数;超滤技术;电感耦合等离子体质谱中图分类号 O657.63;O614.24 文献标识码 A doi :10.7503/cjcu20120405收稿日期:2012⁃04⁃26.基金项目:厦门大学近海海洋环境科学国家重点实验室自主创新项目(批准号:MELRI0703)资助.联系人简介:弓振斌,男,博士,教授,主要从事分析化学和环境化学研究.E⁃mail:zbgong@ 聚合物络合超滤(PC⁃UF)技术利用聚合物与金属离子络合形成尺寸较大的高分子络合物,超滤时无法通过滤膜而被截留,而未络合的离子由于其空间体积小于滤膜孔径而渗滤至滤液中,从而实现分离的目的.该技术在去除或回收工业废水中的金属离子方面已被广泛应用[1~4].聚乙烯亚胺(PEI)因其良好的水溶性㊁化学稳定性以及其分子链上大量的胺基,成为使用PC⁃UF 技术进行过渡金属的分离[5]㊁金属元素回收[6]以及海水中痕量金属元素与基体的分离[7]等研究中常用的聚合物.聚合物与金属离子形成络合物的稳定常数及配位数等基础数据是聚合物分离㊁富集或回收金属元素等过程最佳条件选择的基础[1,8,9],有助于从理论上探讨PC⁃UF 技术的应用前景.但迄今关于溶液中PEI 与金属元素形成络合物(PEI⁃M 络合物)的稳定常数及平均配位数等数据的研究报道较少,Juang 等[10]对络合反应机理进行了研究;也有关于个别元素形成络合物的稳定常数的报道[10~13].水溶液中聚合物与金属络合反应稳定常数的测定方法主要有电位滴定法[11,12,14,15]㊁分光光度法[16]以及超滤分离法[10,13].电位滴定法测定PEI⁃M 络合物的稳定常数和配位数的方法是向已知浓度的PEI 和金属混合溶液中滴加标准的碱溶液,记录碱溶液滴定的体积和溶液的pH 值,结合生成函数(Bjerrum 函数)计算得到数据[11,12],该方法测定过程和计算比较繁琐.利用超滤将聚合物㊁金属络合物与其它金属相分离,根据计算公式求得稳定常数的方法称为超滤分离法,应用该方法测定PEI⁃M 络合物的稳定常数和配位数的研究尚存在未考虑OH -的影响[13]和直接设定配位数的值来求得稳定常数[10,13]等不足.Juang 等[10]采用超滤分离法结合计算模型测定了不同浓度比的PEI 和Cu 2+条件下PEI⁃Cu 络合物的稳定常数和平均配位数,其结果存在较大差别.因此,有必要发展更简单㊁准确且可靠的测定方法.本文通过建立化学理论计算模型,利用PC⁃UF 技术和电感耦合等离子体质谱(ICP⁃MS),提出了一种测定PEI⁃M 络合物稳定常数和平均配位数的方法.并将其用于测定PEI⁃Cd 2+络合物的稳定常数和平均配位数.该方法简单㊁准确,适用于测定PEI 与不同金属离子形成的络合物.4362高等学校化学学报 Vol.33 1 实验部分1.1 试剂与仪器质量分数为50%的聚乙烯亚胺(平均分子量M w=750000,美国Sigma⁃Aldrich公司)的水溶液; 1000mg/L Cd2+标准储备溶液(国家标准物质中心);硝酸㊁醋酸和醋酸钠(优级纯,德国Merck公司); HAc⁃NaAc缓冲溶液浓度为0.02mol/L.实验用水为Milli⁃Q超纯水(18.2MΩ㊃cm).15mL超滤离心管(美国Millipore公司),其核苷酸截留分子量(MWCO)为10000;5810R型台式高速离心机(德国Eppendorf公司);THZ⁃82型恒温振荡水浴箱(金坛市富华仪器有限公司).7700x型ICP⁃MS(美国Agilent Technologies公司),工作参数:射频功率1500W,采样深度8.0mm,冷却气流速15.0L/min,辅助气流速1.0L/min,载气流速0.8L/min,补偿气流速0.3L/min;AR35⁃FM04EX微流雾化器(澳大利亚Glass Expansion公司),恒温2℃,样品提升量0.5mL/min;测定结果为3次重复测定取平均值,标准校正曲线进行定量.1.2 实验过程将15mL超滤离心管在体积分数为2%硝酸中浸泡24h后,用水淋洗3次,再用水浸泡24h后,置于洁净操作台内风干㊁备用.实验中使用的低密度聚乙烯瓶(LDPE)㊁聚四氟乙烯瓶(PTFE)及其它器皿均按照文献[17]中的洗涤步骤洗涤后备用.移取100mL一定pH值的0.02mol/L HAc⁃NaAc缓冲溶液于LDPE瓶中,加入适量PEI溶液和Cd2+标准溶液,置于25℃恒温水浴箱中振荡反应30min后,移取10mL混合溶液至15mL超滤离心管,离心15min(6000r/min),用3mL同一pH值缓冲液淋洗超滤离心管内壁后㊁离心,合并2次滤液并转移至容量瓶中定容;更换滤液收集管后,再用10mL3%硝酸分2次淋洗超滤离心管内壁㊁离心,以将Cd2+从PEI⁃Cd络合物中完全解离并转移至稀硝酸溶液中,合并2次滤液并转移至容量瓶中定容.使用ICP⁃MS分别测定2次收集于容量瓶中的镉浓度.改变溶液的pH值,以研究溶液酸度变化对PEI 与Cd络合反应平衡的影响.2 结果与讨论2.1 溶液中的络合反应化学理论模型的建立二价金属离子(M2+),如Cd2+,Cu2+,Co2+,Ni2+和Pb2+等,可与PEI分子中的胺基发生络合作用[10,11].若溶液中仅含Cd2+,当加入PEI后,溶液中发生的反应主要有PEI与Cd2+的络合㊁PEI的质子化以及金属氢氧络合物的形成[10];为了控制溶液pH值,实验采用HAc⁃NaAc缓冲溶液,故还存在Cd2+与Ac-的络合反应.在上述反应中,PEI与Cd2+的络合反应[Cd2++n⥫⥬PEI Cd(PEI)n]为主反应,反应常数即为形成PEI⁃Cd络合物的稳定常数(K PEI⁃Cd):K PEI⁃Cd=[Cd(PEI)n]/[Cd2+]㊃[PEI]n(1)式中,[Cd2+]和[Cd(PEI)n]分别为络合反应平衡时,溶液中以自由离子和PEI⁃Cd络合物形式存在的镉的浓度;[PEI]为络合反应平衡时,未形成PEI⁃Cd络合物且未被质子化的中性胺基的浓度;n为溶液中Cd2+与PEI分子中配位的胺基个数,即PEI⁃Cd络合物的配位数.溶液中存在副反应,如PEI质子化㊁Cd2+与OH-或Ac-的络合反应,反应方程分别为PEI+H⥫⥬+PEI⁃HCd2++i OH⥫⥬-Cd(OH)iCd2++j Ac⥫⥬-Cd(Ac)j上述反应方程式中,PEI⁃H表示PEI分子中的1个胺基与H+的质子化反应,其浓度[PEI⁃H]是PEI分子中质子化胺基的浓度.各副反应的反应常数分别为K PEI⁃H=[PEI⁃H][PEI][H+](2)K Cd⁃OH =[Cd(OH)i ][Cd 2+][OH -]i (3)K Cd⁃Ac =[Cd(Ac)j ][Cd 2+][Ac -]j (4)变换式(1)~(4)可得:lg [Cd (PEI)n ][Cd 2+]+[Cd(OH)i ]+[Cd(Ac)j ]=n lg[PEI]+lg K PEI⁃Cd -lg(K Cd⁃OH [OH -]i +K Cd⁃Ac [Ac -]j +1)(5)设y =[Cd (PEI)n ][Cd 2+]+[Cd(OH)i ]+[Cd(Ac)j ],则上式简化为lg y =n lg[PEI]+lg K PEI⁃Cd -lg(K Cd⁃OH [OH -]i +K Cd⁃Ac [Ac -]j +1)(6)式(5)中,[Cd 2+]+[Cd(OH)i ]+[Cd(Ac)j ]表示主㊁副反应达到平衡时,未形成PEI⁃Cd 络合物的镉的浓度,即Cd 2+,Cd(OH)i 和Cd(Ac)j 3种形态浓度之和,亦即实验中第一次超滤时滤液中镉的总浓度.式(5)中左边各项可通过2次超滤后所得滤液以及ICP⁃MS 测定求得;K Cd⁃OH 和K Cd⁃Ac 为常数[12,18,19];[PEI]为溶液中未被质子化的中性胺基的浓度,是与pH 值相关的变量,可通过文献[19]查找K PEI⁃H 进行计算.以式(5)中左边比值的对数为纵坐标,以lg[PEI]为横坐标进行线性拟合,则待测PEI⁃Cd 络合物的稳定常数(K PEI⁃Cd )可由拟合直线的截距求得,斜率为PEI⁃Cd 络合物的平均配位数n .实验涉及的超滤膜分离过程基于以下假设:(1)Cd 2+,小分子Cd⁃OH 和Cd⁃Ac 络合物与超滤膜之间无相互作用,即它们在超滤过程中不会被滤膜截留,全部进入滤液中[1,13],并且实验中控制溶液pH<6,几乎不形成Cd⁃OH 络合物;(2)超滤膜对PEI 分子和PEI⁃Cd 络合物的截留效率均约为100%,即它们在超滤过程中完全被滤膜截留.实验中使用的PEI 的平均分子量(M w =750000)与超滤膜对核苷酸截留分子量(MWCO =10000)之比为75∶1,远大于理论上超滤过程对膜选择的要求[3,20];而PEI⁃Cd 络合物与PEI 分子量相近,理论上能被完全截留.利用上述理论模型设计如下实验:使用超滤离心管对形成络合物的金属离子与溶液中以自由离子形态(Cd 2+)或小分子络合物[Cd(OH)i ,Cd(Ac)j ]存在的金属进行分离.形成的PEI⁃Cd 络合物用稀硝酸解离后,络合物中的金属重新转化为自由离子形态.通过测定2次滤液中镉的浓度,得到[Cd(PEI)n ]和[Cd 2+]+[Cd(OH)i ]+[Cd(Ac)j ]的比值.上述步骤简便㊁快速,不仅可使各种形态金属元素按需分离,也方便使用ICP⁃MS 进行准确测定.2.2 pH 值对PEI⁃Cd 络合反应平衡的影响Fig.1 Effect of pH value on complexation equilibrium Initial concentration of Cd 2+:50μg /L;total ion strength:0.20mol /L.pH 值对PEI 和Cd 2+络合反应平衡的影响通过PEI 分子中胺基的质子化反应来实现[3,21,22].为保证PEI 与Cd 2+的络合反应在固定的pH 值条件下进行,实验选用HAc⁃NaAc 缓冲体系(离子强度I =0.20mol /L),分别将溶液的pH 值控制为4.0,5.0,5.5和5.9,考察溶液pH 值对PEI⁃Cd 络合反应平衡的影响.由图1可见,pH 值对Cd 2+与PEI 络合反应平衡的影响显著.pH 值无论为4.0,或为5.0,5.5和5.9时,尽管大部分PEI 以质子化形式存在,但随PEI 加入量增加,中性胺基的量也增大,以Cd 2+,Cd(OH)i 和Cd(Ac)j 等简单离子形态存在的金属元素的浓度逐渐减少,而更多以PEI⁃Cd 络合物形态存在.不同pH 值时,lg y 与lg[PEI]均呈良好的线性关系,说明式(5)的化学理论模型是正确的.研究结果表明,pH 值对PEI 的质子化影响明显,pH =3.0时只有0.00001%的胺基未发生质子化,pH 为5.0时只有0.001%未质子化,pH 为7.0时仍有99.91%质子化[12].实验条件下(pH =4.0~5.9),PEI 质子化程度相当严重,PEI 的质子化在5362 No.12 黄佳华等:聚乙烯亚胺⁃金属络合物的稳定常数及配位数的测定客观上使PEI 参与副反应而阻碍了PEI 分子中中性胺基与Cd 2+的络合.由于PEI 分子中的胺基对各种金属离子的络合能力存在差异,通过调节溶液pH 值达到分离各种金属离子的目的.2.3 PEI⁃Cd 络合物稳定常数的测定依照2.1节中的化学理论模型及超滤和ICP⁃MS 测定方法,实验中采用下述2种方法测定PEI⁃Cd 络合物稳定常数:(1)在50μg /L Cd 2+溶液中加入不同浓度的PEI,得到一系列不同Cd 2+/PEI 浓度比的混合溶液,按照实验步骤进行络合反应,测定络合反应平衡时溶液中的[Cd (PEI)n ]和[Cd 2+]+[Cd(OH)i ]+[Cd(Ac)j ],依照式(5)处理数据并进行线性拟合,求得PEI⁃Cd 络合物的稳定常数和平均配位数;(2)在90mg /L PEI 溶液中加入不同量的Cd 2+,得到一系列不同Cd 2+/PEI 浓度比的混合溶液,按照实验步骤操作,测定络合反应平衡时溶液中[Cd(PEI)n ]和[Cd 2+]+[Cd(OH)i ]+[Cd(Ac)j ]的比值,利用方法(1)得到的平均配位数和式(5)计算得到PEI⁃Cd 络合物的稳定常数.在25℃,pH =4.0时,依照上述2种方法测定的PEI⁃Cd 络合物的稳定常数见表1.结果表明,上述2种方法测得的PEI⁃Cd 络合物的稳定常数一致,可采用其中任一种方法测定稳定常数.Table 1 Complexation stability constant of PEI⁃Cd complex at pH =4.0(25℃,I =0.20mol /L )Initial concentration Concentration at equilibrium(measured or calculated)Reference data Calculated value [Cd 2+]/(μg㊃L -1)[PEI]/(mg㊃L -1)108[PEI]/(mol amine㊃L -1)y1010[OH -]/(mol㊃L -1)[Ac -]/(mol㊃L -1)K Cd⁃OH [OH -]i K Cd⁃Ac [Ac -]j K PEI⁃H [H +]n lg K PEI⁃Cd 5025 1.880.1810.030 1.47104.490.997.085070 5.270.3610.030 1.47104.490.997.085014010.500.7910.030 1.47104.490.997.085022016.60 1.2010.030 1.47104.490.997.085033024.80 2.1710.030 1.47104.490.997.082090 6.770.4510.030 1.47104.490.99 6.994090 6.770.4610.030 1.47104.490.997.016090 6.770.3910.030 1.47104.490.99 6.938090 6.770.4010.030 1.47104.490.99 6.94 表2列出了25℃下,pH 为4.0~5.9时PEI⁃Cd 络合物的稳定常数以及文献[11~13]报道的结果.可见,在此pH 范围内,PEI⁃Cd 络合物的稳定常数随着pH 值的增大而增大,平均配位数也随着pH 值的增大而变大,即随着溶液酸度变化,配位数可能是1或者2甚至更大,这与文献[10,11,14]结果一致;尽管PEI 平均分子量㊁测定方法和所利用的理论模型等与文献[11~13]存在差异,实验测得的稳定常数与文献值相当接近,而且测定精度较高,标准偏差为0.09~0.11,说明实验建立的化学理论模型和测定方法是合理㊁可靠的.Table 2 Comparison of PEI⁃Cd complexation stability constants and coordinating numbersCondition lg K PEI⁃Cd n Reference Method pH =4.0,25℃,I =0.20mol /L 7.08±0.100.99This study Ultra⁃filtration pH =5.0,25℃,I =0.20mol /L7.95±0.06 1.14This study Ultra⁃filtration pH =5.5,25℃,I =0.20mol /L 8.62±0.11 1.33This study Ultra⁃filtration pH =5.9,25℃,I =0.20mol /L 8.96±0.09 1.41This study Ultra⁃filtration 1.0mol /L NaNO 3,25℃8.57[11]Potentiometric titration 1.0mol /L KCl,25℃11.0[12]Potentiometric titration pH =6.0 6.062[13]Ultrafiltration 综上所述,利用所建立的化学理论模型,结合PC⁃UF 技术与ICP⁃MS 方法,测定了PEI⁃Cd 络合物在pH =4.0~5.9时的稳定常数和平均配位数.结果表明,在此pH 值范围内,PEI⁃Cd 络合物的稳定常数随pH 值的增大而增大,这与PEI 分子中的胺基在不同pH 值时的质子化程度有关.本文方法简单㊁快速㊁可靠,还可应用于除镉以外其它金属元素与PEI 形成的络合物稳定常数㊁平均配位数的测定.参 考 文 献[1] Juang R.S.,Liang J.F..J.Membr.Sci.[J],1993,82(1/2):163 174[2] Strathmann H..Separ.Sci.Tech.[J],1980,15(4):1135 11526362高等学校化学学报 Vol.33 [3] Volchek K.,Krentsel E.,Zhilin Y.,Shtereva G.,Dytnersky Y..J.Membr.Sci.[J],1993,79(2/3):253 272[4] Rumeau M.,Persin F.,Sciers V.,Persin M.,Sarrazin J..J.Membr.Sci.[J],1992,73(2/3):313 322[5] Juang R.S.,Chiou C.H..J.Membr.Sci.[J],2000,177(1/2):207 214[6] Canizares P.,Perez A.,Camarillo R..Desalination[J],2002,144(1 3):279 285[7] LIN Ji⁃Jun(林继军),DUAN Hua⁃Ling(段华玲),GONG Zhen⁃Bin(弓振斌).Chin.J.Anal.Chem.(分析化学)[J],2011,39(6):906 910[8] Morlay C.,Cromer M.,Mouginot Y.,Vittori O..Talanta[J],1998,45(6):1177 1188[9] Morlay C.,Cromer M.,Mouginot Y.,Vittori O..Talanta[J],1999,48(5):1159 1166[10] Juang R.S.,Chen M.N..Industrial and Engineering Chemistry Reseach[J],1996,35(6):1935 1943[11] Jarvis N.V.,Wagener J.M..Talanta[J],1995,42(2):219 226[12] Kobayashi S.,Hiroishi K.,Tokunoh M.,Saegusa T..Macromolecules[J],1987,20(7):1496 1500[13] Kadiolu S.I.,Yilmaz L.,Ozbelge H.O..Separ.Sci.Tech.[J],2009,44(11):2559 2581[14] Gregor H.P.,Luttinger L.B.,Loebl E.M..J.Phys.Chem.[J],1955,59(1):34 39[15] Nishikawa H.,Tsuchlda E..J.Phys.Chem.[J],1975,79(19):2072 2076[16] Wall F.T.,Gill S.J..J.Phys.Chem.[J],1954,58(12):1128 1130[17] Achterberg E.P.,Holland T.W.,Bowie A.R..Anal.Chim.Acta[J],2001,442(1):1 14[18] Wuhan University(武汉大学).Instrument Analysis,Version 4th(仪器分析,第四版)[M],Beijing:Higher Education Press,2000:328[19] ZHANG Han⁃Qi(张寒琦),TIE Yuan(铁元),WANG Da⁃Ning(王大宁),ZOU Ming⁃Qiang(邹明强),CHEN Chao(陈超).The BriefHandbook of Analytical Chemistry(分析化学简明手册)[M],Changchun:Jilin University Press,1996:115[20] CHEN Gui⁃E(陈桂娥),YAN Jian(阎剑),ZHANG Hai⁃Bin(张海滨),XU Zhen⁃Liang(许振良).Journal of East China University ofScience and Technology(Natural Science Edition)(华东理工大学学报,自然科学版)[J],2007,33(2):167 171[21] Rivas B.L.,Pooley S.A.,Pereira E.D.,Cid R.,Luna M.,Jara M.A.,Geckeler K.E..J.Appl.Poly.Sci.[J],2005,96(1):222 231[22] Cojocaru C.,Zakrzeska⁃Tranadel G.,Jaworska A..J.Hazard.Mater.[J],2009,169(1 3):599 609Measurement of Complexation Stability Constant and Coordinating Number of Poly (ethylenimine )with MetalsHUANG Jia⁃Hua 1,2,GONG Zhen⁃Bin 1,3*,LIN Ji⁃Jun 2,DUAN Hua⁃Ling 2(1.State Key Laboratory of Marine Environmental Science ,2.College of Ocean and Earth Sciences ,3.College of the Environment and Ecology ,Xiamen University ,Xiamen 361005,China )Abstract A rapid and accurate method using polymer complexation ultra⁃filtration(PC⁃UF)technique and inductively coupled plasma mass spectrometry(ICP⁃MS)for the measurement of the complexation stability con⁃stant and the average coordination number of poly(ethylenimine)(PEI)groups participating in the complex formation of PEI with metal ions was proposed.The method was applied to determine the stability constant and the average coordination number of PEI and Cd 2+complex.Firstly the mixture of various initial concentration ratios of PEI and Cd 2+solution were prepared,respectively,then the mixture reacted until the complexation equilibrium reached,and at last Cd 2+and small components were permeated into the solution and PEI⁃Cd com⁃plex was hold back with centrifugal ultra⁃filtration kit.Then ultra⁃filtration followed was completed so as to de⁃compose PEI⁃Cd complex and obtain Cd 2+species using 10mL 3%(volume fraction)HNO 3.With the help of chemical model inferred in the study,the complexation stability constant and the average coordinating number of PEI⁃Cd could be calculated.Effect of pH value(pH =4.0 5.9)on the equilibrium was investigated.The results showed that the complexation stability constant and the average coordinating number of PEI⁃Cd became larger as pH value increases.This may due to the protonation of PEI reduces as pH values increase,then the binding ability of PEI with metals become stronger.Keywords Poly(ethylenimine);Complexation stability constant;Coordinating number;Ultrafiltration tech⁃nique;Inductively coupled plasma mass spectrometry (Ed.:I ,S ,K )7362 No.12 黄佳华等:聚乙烯亚胺⁃金属络合物的稳定常数及配位数的测定。
双等色点分光光度法测定络合物稳定常数
双等色点分光光度法测定络合物稳定常数梁维安3 秦美芹 张震宇 邹时复(山东大学化学系,济南250100)摘 要 利用两种实验设计方案,获得了连续变化法吸收光谱中两个等色点,由这两个波长下吸光度计算出有关物种的摩尔吸光系数及平衡组份浓度,进而计算出络合物稳定常数。
关键词 双等色点,分光光度法,稳定常数 2001206204收稿;2001212220接受1 引 言当金属离子M 与配位体R 形成络合物MR n 时,若能测定出各个组分的平衡浓度[M]、[R]、[MR n ],则可以直接计算络合物稳定常数。
当R 及MR n 为有色组分(对光有吸收)时,由溶液吸光度A 计算平衡浓度[R]及[MR n ]的前提是要知道R 及MR n 的摩尔吸光系数εR 及ε。
等色点[1]是获得有关物种摩尔吸光系数的有效手段,而且当实验设计不同时,还可以得到不同的等色点,从而得到不同波长处有关物种的摩尔吸光系数。
本文采用两种实验设计方案,获得了两个等色点,测得两个等色点波长处R 及MR n 的摩尔吸光系数,记为εR1、εR2、ε1、ε2。
测定同一溶液在这两个波长处的吸光度值,分别为:A 1=εR1[R]+ε1[MR n ](1)A 2=εR2[R]+ε2[MR n ](2)由(1)、(2)式构成的方程组可解出[R ]及[MR n ],再由物料关系求出[M ],进而计算络合物稳定常数。
2 理论部分———等色点的获得2.1 由等摩尔连续变化法获得第一个等色点等摩尔连续变化法(又称job 法)[2]可用于测定络合物组成,该方法配制的一系列溶液中,金属离子M 及配位体R 的分析浓度同时变化,但二者总和不变,即:C M +C R =C 0(其中C R =C 0X ,C M =C 0(1-X ),X =C R P C 0。
X 为摩尔分数)。
其中一部分溶液(C R >nC M )吸收光谱相交于一点,形成等色点,如图1中曲线1～4所示(λ1=448.2nm ),另一部分溶液(C R >nC M )吸收光谱不交于该点(图1中曲线5～10所示)。
紫外实验 邻菲啰啉铁配合物组成及稳定常数的测定
图1 摩尔比法图示实验 邻菲啰啉铁配合物组成及稳定常数的测定一、实验目的1. 学习和掌握分光光度计的使用；2. 掌握摩尔比法和等摩尔连续变化法测定配合物组成及稳定常数的基本原理和实验方法。
二、 实验原理分光光度法是研究配合物组成和测定配合物稳定的一种十分有效的有效的方法。
如果金属离子M 和配体L 形成配合物，配位反应为M + nL == ML n式中，n 为配合物的配位数，可用摩尔比法或等摩尔连续变化法测定。
1. 摩尔比法配制一系列溶液，维持各溶液的金属离子浓度、酸度、离子强度、温度不变，只改变配位体的浓度，在配合物的最大吸收波长处测定各溶液的吸光度A ，以吸光度A对摩尔比R （M L C C R =，L C 为配位体浓度，M C 为金属离子浓度）作图得到图1所示的曲线。
由图可见，当n R <时，配位体L 全部转变为n ML ，吸光度A 随L 浓度增大而增高，并与R 呈线性关系。
当n R >时，金属离子M 全部转变为n ML ，继续增加L ，吸光度不再增高。
将曲线的线性部分延长，相交于一点，该点所对应的R 即为配合物的配位数n 。
摩尔比法要求在选定的波长下，除配合物外，配位体无明显的吸收，而且只能生成一种配合物。
摩尔比法虽然简单、快速，但仅适用于离解度小的配合物。
如果曲线的转折点很不明显，就难以确定配合物的组成。
2．等摩尔连续变化法（Job’s plot ）配制一系列溶液，在实验条件相同的情况下，保持溶液的总浓度不变，即MC和L C 之和为常数，只改变溶液中M C 和L C 的比值。
在选定的波长下，测定溶液的吸光度A ，将A 对)C (C C L M M +作图，如图2所示。
当体系中只生成一种配合物时，曲线有一最高点，对应于该点的M L C C 即为该配合物的配位数n 。
如果配合物的稳定性好，曲线的最高点很明显。
如果配合物部分离解，曲线的最高点附近比较圆滑，可将曲线的线性部分延长，找出其交点。
络合物稳定常数测定的仪器分析方法
THANKS
感谢观看
络合物稳定常数测定的仪 器分析方法
• 引言 • 络合物稳定常数测定原理 • 络合物稳定常数测定方法 • 仪器分析方法实验步骤 • 仪器分析方法注意事项 • 络合物稳定常数测定展望
01
引言
络合物稳定常数测定的意义
络合物稳定常数测定是研究络合物在溶液中的稳定性和存在形式的重要手段，对 于了解络合物的性质、反应机理和络合物的应用具有重要意义。
通过络合物稳定常数测定，可以了解络合物的稳定性与络合物的组成、配位体的 性质、络合物的浓度等因素之间的关系，有助于深入理解络合物的反应机制和反 应动力学。
络合物稳定常数测定的应用
在化学反应工程中，络合物稳定常数测 定可用于研究络合物的生成和分解过程， 优化化学反应的条件，提高化学反应的
效率和产率。
靠性。
实验过程中应注意保持实验环 境的清洁和卫生。
数据处理与分析注意事项
实验数据应及时记录和处 理，避免遗漏和误差。
在数据分析过程中，应注 意排除异常值和离群值， 避免其对结果的影响。
ABCD
数据处理时应采用合适的 统计方法和图表形式，以 便更好地理解和分析数据。
数据分析结果应进行合理 的解释和推断，为后续研 究和应用提供有价值的参 考。
络合物稳定常数的值越大，表示络合物越稳定，越不容易离 解。
络合物稳定常数的影响因素
金属离子的性质
金属离子的性质如电荷、半径、 电子构型等对络合物稳定常数有 显著影响。
配位体的性质
配位体的性质如电荷、半径、电 子密度、空间构型等也会影响络 合物的稳定性。
温度
温度对络合物稳定常数的影响较 大，一般来说，温度升高会导致 络合物离解程度增加，稳定常数 减小。
配合物的稳定常数的测定
配合物的组成和不稳定常数的测定（物理化学 李俊）一、目的要求1. 掌握用分光光度法测定配合物组成及稳定常数的基本原理和方法。
2. 通过实验，掌握测量原理和分光光度计的使用方法， 二、实验原理1,用等摩尔连续递变法测定配合物的组成“递变法” 实际上是一种物理化学分析方法。
可用来研究当两个组分混合时， 是否发生化 合，配合，缔合等作用，以及测定两者之间的化学比。
其原理是 :在保持总浓度不变的前提 下，依次逐渐改变体系中两个组分的比值，并测定不同摩尔分数时的某一物理化学参量。
在本实验中就是测定不同摩尔分数时溶液的光密度值 D ，作光密度对摩尔分数的曲线 图，如图 3－ 1,所示。
从曲线上光密度的极大值 D 极大所对应的摩尔分数值，即可求出配位数n 值。
为了配制溶浓时方便，通常取相同摩尔浓度的金属离子 M 溶液和配位体 L 溶液。
在维持总体积不变的条件下， 按不同的体积比配成一系列混合溶液。
这样体积比亦就是摩尔 分数之比。
若溶液中只有配合物 MLn 具有颜色，则溶液的 D 与 MLn 的含量成正比。
从 D-X 图上曲线 的极大位置即可直接求出 n ，但当配制成的溶液中除配合物外， 尚有金属离子 M 及配位体 L 与配合物在同一波长 λ最大 下也存在一定程度的吸收时，所观察到的光密度 D 并不完全由配 合物 MLn 的吸收所引起， 必须加以校正。
所以选择适当的波长范围， 仅使配合物设X L 为D极大时L 溶液的体积分数M 溶液的体积分数为 则配合物的配MLn 有吸收，M 和L 都不吸收或极少吸收。
2.配合物平衡常数的测定假定配合物中心离子浓度不变，而渐增加配位体浓度，随着配位体浓度的改变，中心离子被配成MLn ，溶液的光密度值 D 不断升高。
当中心离子被完全配合后，如继续增加配位体的浓度，则溶液的光密度值 D 趋于恒定，如图3-2。
设配合物在稀溶液中有如下解离平衡存在:最初浓度平衡浓度式中，n-配位数，已由实验确定;a-解离度:C-配合物未解离时的浓度（在本实验中亦为M 完全配合时的配合物浓度）。
磺基水杨酸合铜配合物的组成和稳定常数的测定
磺基水杨酸合铜配合物的组成和稳定常数的测定
一．摘要
利用分光光度法测定配合物的组成和稳定常数，绘制光密度-组成图，求出配位数。
二．关键词
磺基水杨酸合铜配合物，分光光度法，稳定常数
三．实验原理
1.配合物的浓度与光密度的关系
当一束具有一定波长的单色光通过一定厚度的有色物质溶液时，有色物质吸收一部分光能，设入射光强度为I。
，透出来的光强为I，则溶液中的有色物质对光的吸收程度即光密度D=lgI。
/I=§lc（l为液层厚度，c为有色物质浓度，§为摩尔吸光系数）
2.配合物组成的测定方法
首先配置等摩尔系列溶液，该溶液中金属离子（M）与配体（L）的物质的量总和不变，而摩尔分数连续变化。
然后，在特征波长下测定等摩尔系列溶液的光密度，并绘制光密度-组成图。
四．实验内容
1.仪器和药品
仪器：分光光度计，ph计，容量瓶，烧杯，酸式滴定管，电磁搅拌器。
药品：硝酸铜，磺基水杨酸，氢氧化钠，硝酸钾，硝酸
2.实验步骤
①按等摩尔系列法，依下表所列体积比配制混合溶液。
②依次对每份混合溶液用酸度计测ph。
在电磁搅拌器下，调节ph到4.5左右。
③在波长440nm，用分光光度计分别测定光密度
五．实验结果。
分光光度法测定络合物的组成及稳定常数
本实验采用等摩尔连续变化法测定络合物的组成，其原理如下：在保持总摩尔数不变的情
况下，依次改变体系中两组分摩尔分数的比值，配制一系列摩尔分数不同的溶液，测量这 一系列溶液的光密度D值。做光密度D-摩尔分数x曲线如图5-2所示，从曲线上光密度 的极大之Dmax所对应的摩尔分数值，即可求出n值。
解上述方程可得x，然后即可计算络合物稳定常数K
移液管（50ml）
1
支
(250ml)
2
(25ml)
1
支
烧杯（250ml）
1
(10ml)
2
支
(100ml)
2
仪器和试剂
72型分光光度计1套
容量瓶（100ml）
钛鉄试剂（1,2-二羟基苯，3,5-二黄酸钠）分析纯0.005M
硫酸高铁铵（NHFe（SQ）212HC）分析纯0.005M
2、做最大吸收峰曲线D-■。
3、作两组溶液的光密度D对溶液组成x的D-x曲线。
4、 按上述方法进行校正，求出两组溶液中络合物的校正光密度数值二D-D。。
5、作两组溶液的厶D -x图，于同一坐标上。
6、 找出曲线最大值下相应于二n的数值，从n的数值即可得到络合物组成MLn。
1—X
7、 从图上找出二组溶液中任意相同光密度的二点所对应的溶液组成（即求出a, b,，a2b2数值）。
移取0.005M硫酸高铁铵溶液50ml于100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度。同样方法配 制0.0025M钛鉄试剂溶液100ml。
5、用0.0025M钛鉄试剂溶液和0.0025M的硫酸高铁铵溶液按实验步骤1配制第二组待测 溶液，并测定其在波长’max下的光密度值。
数据记录和处理
1、将所得数据列表。
3络合物组成和不稳定常数的测定详解
实验目的
1．了解用等摩尔系列法法测定配合物的组成和稳定常数的原理和方法。 2．练习使用分光光度计。
College of Chemistry and Life Science 沈阳师范大学化学与生命科学学院
实验原理
本实验通过分光光度法测定硫酸铁铵[FeNH4(SO4)2•12H2O]中的Fe3+与铁钛试剂 [C6H2(OH)2(SO3Na)2•H2O]形成络合物的组成n和络合物稳定常数K。 Fe3+(以下用M表示)与配位体铁钛试剂(以下用L表示)在不同pH的溶液中形成不同配位 数、不同颜色的络合物。在用缓冲溶液(醋酸--醋酸铵)保持溶液pH 不变的条件下，可用等 摩尔系列法测定络合物组成n和络合物稳定常数K。
药品仪器
1. 723型可见分光光度计； 2.硫酸铁铵（AR）、铁钛试剂（AR）； 3. H2SO4溶液；
4.醋酸—醋酸铵缓冲溶液；
5.移液管、容量瓶；等等。
College of Chemistry and Life Science 沈阳师范大学化学与生命科学学院
实验步骤
预热723分 光光度计 配制硫酸铁铵 和铁钛试剂 配制的摩尔 系列溶液
思考题
1.为什么要控制溶液的pH？
2.为什么要在设定波长下，测定络合物的消光值D？
College of Chemistry and Life Science 沈阳师范大学化学与生命科学学院
溶液编号
1 0 10
2 1 9
3 2 8
4 3 7
5 4 6
6 5 5
7 6 4
8 7 3
9 8 2
10 11 12 13 9 1 10 0
配合物组成及稳定常数的测定实验报告
配合物组成及稳定常数的测定【摘要】本实验的目的是掌握用等摩尔连续递变法测定配合物组成及稳定常数的方法。
采用摩尔系列法和分光光度法，测定了配合物的组成。
实验结果表明铁与钛铁配合物的n=2,稳定常数K=6.605×108，结果说明，实验方法正确，实验较为成功。
【前言】本实验测定Fe3+-钛铁配合物的配位数和稳定常数1.用等摩尔系列法测定配合物的组成：在一定温度下，对于配合物的生成反应：M+nL⇌ML n其中M为中心离子或原子，L为配体。
该反应的标准平衡常数即该配合物的稳定常数与平衡系统中个物质浓度之间的关系可以表示为：K’=(C MLn/CΘ)(C M/CΘ)(C L/CΘ)n所以，c MLn/cΘ=K′(C M/CΘ)(C L/CΘ)n在保持溶液中M和L的总浓度为常数即c M,0+c L,0=C (常数)的前提下，配制一系列c M,0和c L,0不同的溶液，并测定它们的吸光度。
若以吸光度对配体的摩尔分数作图，则从图上最大吸收峰处可以求得配合物的组成n值。
n = C L/C M= 1/f - 1 （f为M的浓度分数）在此基础上，可以确定该配合物的组成,这就是等摩尔系列法。
需要注意:在配位平衡系统中，配位体的存在形式有可能是多种多样的。
2.消除背景吸光度：由于中心离子和配体对此波长也有一定的吸收度，所以当配位反应达到平衡后，由于溶液中仍有未反应的反应物，故实测吸光度A为配合物与未反应物的吸光度之和。
因此要得到准确的配合物吸光度，就需要消除反应物带来的误差即消除背景误差。
【正文】一、仪器和试剂722S可见分光光度计、容量瓶22个、100ml烧杯8个、带刻度移液管6个、胶头滴管4个；0.0050mol∙L−1、0.0005 mol∙L−1硫酸高铁铵溶液，0.0025mol∙L−1、0.0005 mol∙L−1铁钛试剂溶液，pH=4.8的HAc-NH4Ac缓冲溶液。
二、实验方法1.配制溶液：将22个100ml容量瓶分为2个系列，每个系列按1~11编号。
分光光度法测的络合物的稳定常数
实验六 分光光度法测的配合物的稳定常数一、目的与要求1．掌握连续法测定配合物组成及稳定常数的方法； 2．掌握分光光度计的使用方法； 3．用分光光度法中的连续变化法测的Fe +3与钛铁试剂形成配合物的组成及稳定常数。
二、预习与思考1．了解连续法测的配合物组成及稳定常数的基本原理； 2．预习7200型分光光度计的构造原理和使用方法； 3．思考（1） 怎样求配位数n ？如何计算配合物稳定常数？（2） 测定λmax 的目的是什么？如何决定配合物最大吸收波长？ （3） 使用分光光度计时应注意什么？比色皿大小如何选择？ 三、实验原理溶液中金属离子M 和配位体L 形成配合物，其反应式为：n ML nL M −→←+当达到络合平衡时：n ML n M LC K C C=（6.1）式中：K 为配合物稳定常数；C M 为络合平衡时金属离子的浓度（严格应为活度）；C L 为络合平衡时的配位体浓度；C MLn 为络合平衡时的配合物浓度；n 为配合物的配位数。
配合物稳定常数不仅反映了它在溶液中的热力学稳定性，而且对配合物的实际应用，特别是在分析化学方法中具有重要的参考价值。
显然，如能通过实验测得公式（6.1）中右边各项浓度及n 值，则就能算得K 值。
本实验采用分光光度来测定上列这些参数。
1． 分光光度法的实验原理：让可见光中各种波长单色光分别、依次透过有机物或无机物的溶液，其中某些波长的光即被吸收，使得透过的光形成吸收谱带。
如图П-6-1所示，这种吸收谱带对于结构不同的物质具有不同的特性，因而就可以对不同产物进行鉴定分析。
根据比尔定律，一定波长的入射光强I 0 与透射光强I 之间的关系：kcd e I I -=0 （6.2）式中：K 为吸收系数，对于一定溶质、溶剂及一定波长的入射光K 为常数，C 为溶液浓度，d 为盛样溶液的液槽的透光厚度。
由（6.2）式可得：kcd II =0ln（6.3） cd k A I I A I I 303.2,lg ,00==则得：令称透射比。
实验八配位化合物的配位系数及稳定常数的测定
实验⼋配位化合物的配位系数及稳定常数的测定实验⼋配位化合物的配位系数及稳定常数的测定⼀、实验⽬的1.学习了解分光光度法测定配位化合物组成及其稳定常数的原理和⽅法；2.学习掌握721型分光光度计的使⽤⽅法。
⼆、实验原理磺基⽔杨酸与Fe3+可形成稳定的配位化合物。
本实验⽤等物质的量数连续变化法。
配合物的表观稳定常数K可有以下平衡关系导出：ML ≒ M + L起始浓度： c 0 0平衡浓度：c–ca ca caK稳(表观)={c(ML)}/{c(M)c(L)}=(1-a)/(ca2)校正后得：K（稳）=K稳（表观）×1010.297三、实验仪器和试剂721型分光光度计；50ml烧杯；80ml烧杯；100ml容量瓶；10ml移液管。
⾼氯酸 HClO4（0.100mol/L pH2.0）；磺基⽔杨酸（0.100mol/L）；硫酸⾼铁铵NH4Fe(SO4)2（0.100mol/L）。
四、实验步骤1、配制0.0010mol/L Fe3+溶液⽤移液管吸取0.0100mol/L Fe3+溶液10.00ml,注⼊100ml容量瓶中，⽤0.0100mol/L HClO4溶液稀释⾄刻度，摇匀备⽤。
2、配制0,001mol/L磺基⽔杨酸溶液⽤移液管吸取0.0100mol/L磺基⽔杨酸溶液10.00ml，注⼊100ml容量瓶中，⽤0.0100mol/L HClO4溶液稀释⾄刻度，摇匀备⽤。
3、浓⽐递变法测定有⾊配位离⼦的吸光度⽤3⽀吸量管安下表吸取各溶液配制下列⼗⼀组溶液，摇匀。
⽤721分光光度计测定。
五、实验数据记录及处理配位数n = 1 其离⼦组成为1：1 即FeRa =（A’- A）/ A’ =(0.445-0.35)/0.445 = 0.213K稳（表观）= c(ML) /( c(M) ·c(L) ) = (1-a)/(c·a2)= 0.787/(0.001x 0.2132) = 1.74 x 104K稳= K稳（表观）·1010.297 = 3.44 x 1014。
物化实验思考题2018
物化实验思考题一、燃烧热的测定1．指出ΔrHm=ΔrUm+∑νB(g)RT 公式中各项的物理意义。
在苯甲酸和萘的燃烧反应中∑νB(g)各为多少？2．实验测得的温度差为何要用雷诺作图法校正？除此外，还有哪些误差影响测量的结果？3．详细说明该实验中哪些部分属于体系？二、分光光度法测络合物稳定常数1. 为什么要控制溶液的pH？2. 为什么要在λmax下，测定络合物的消光值D？为什么所测的消光值D要进行校正？详细说明如何校正？3. 溶液的消光值D为负值是否正常现象？哪些因素可能使消光值出现负值？三、金属相图1. 在本实验室的实验条件下，可否用加热曲线作相图，为什么（以自己的实验数据加以说明）？2. 详细说明含20%Sn和含61.9%Sn的样品在冷却过程中的相态变化。
3. 在所测样品中，哪些样品的水平线段不明显，说明出现这种现象的原因。
四、蔗糖水解1. 如何从实验结果，分析说明蔗糖水解反应为一级反应？影响反应速率常数的因素有哪些？2. 本实验中，蔗糖、葡萄糖、和果糖的比旋光度[α]D20分别为+66.6o、+52.5o、-91.9o，随着水解反应的进行，溶液的旋光性以及旋光度数据将如何变化？3. 恒温槽现有水温为32o C，如果要在40 o C恒温，写出详细的操作步骤。
4. 测定旋光度过程中，为什么前10次的时间间隔为2分钟而后10次的时间间隔为5分钟？五、乙酸乙酯皂化反应1. 为什么本实验要在恒温下进行？而且氢氧化钠与乙酸乙酯溶液混合前要预先恒温？2. 如何从实验结果验证乙酸乙酯皂化反应为二级反应？3. 各溶液在恒温和操作过程中为什么要盖好盖子？4. 被测溶液的电导率是哪些离子的贡献?反应进程中溶液的电导率如何变化?为什么？六、BZ振荡反应1. 本实验测得的数据是电动势随时间的周期性变化，其实质主要是什么电对电位随时间的变化？2. 在电势随时间变化的曲线中，波峰和波谷对应的溶液是什么颜色？为什么？3. 在本实验中，控制振荡的物种是什么？在每一个周期中，电势从波谷上升到波峰时，该物种浓度如何变化？。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
校正？ 4.若络合物的n不等1时，络合物稳定常数K
的计算公式应如何推导？
•2
•FUN
最后，R 设定波长：
•λ/GO
•波
TO
长
C
•ENTE R
•ENTE R
•ENTE R
消光值的测定
四个比色皿装入蒸馏水，放置于R
，待数显稳定后，按•OA1S0B0. 键，自动调零 。保留R比色皿，另%三T 个比色皿分别放置
于S1~S2，待数显稳定后，按•OA1S0B0. 键， 自动调零。S1~S2比色皿蒸馏%T水倒掉，依 次装入被测溶液，在•DAT 方式下，每按
本实验用硫酸铁铵和铁钛试剂摩 尔分数比为3.3/6.7的络合物，在723 分光光度计上寻找最大吸收峰所对应 的波长。在此波长下，硫酸铁铵、铁 钛试剂和缓冲溶液的吸收很小。
根据朗伯-比耳（Lambert-Beer）定律： 消光值D=εlC
其中：ε---吸光系数；
l----比色皿光径长度； C----络合物浓度。
x的合理范围，在该范围内取一x0进行迭代求x 。
药品仪器
1. 723型可见分光光度计； 2.硫酸铁铵（AR）、铁钛试剂（AR）
； 3. H2SO4溶液； 4.醋酸—醋酸铵缓冲溶液； 5.移液管、容量瓶；等等。
723型可见分光光度计
实验步骤
•预热723 分光光度
计
•设 定波
长
•配制硫酸 铁铵铁钛试
Fe3+(以下用M表示)与配位体铁钛试 剂(以下用L表示)在不同pH的溶液中形 成不同配位数、不同颜色的络合物。在 用缓冲溶液(醋酸--醋酸铵)保持溶液pH 不变的条件下，可用等摩尔递变法测定 络合物组成n和络合物稳定常数K。
等摩尔递变法的原理：
在保持总摩尔数不变的前提下 ，依次逐渐改变体系中Fe3+与铁钛 试剂两个组分的摩尔分数的比值， 并测定它们的物理化学参数，来研 究两组分混合时是否发生化合、络 合、缔合等作用，以及发生这些作 用时两组分的化学比。
剂
•用12号溶液 寻找最大波长
•测定溶液 的消光值
•配制具 体待测溶
液
•分光光度 计调零
分光光度计通过自测后， 在绘图仪上打出开工信号：
“723 SPECTROPHO TOMETER……”
预热30分钟后可开始测试。
准确配制：
0.005M硫酸铁铵溶液250ml， 硫酸铁铵应称取多少？
0.005M铁钛试剂溶液250ml， 铁钛试剂应称取多少？
100%T
寻找最大波长
把S1比色皿中的蒸馏水倒掉，装 入12号溶液，进行全波长扫描。其操
作步骤如下：
•λ/GO
•33
•ENTE •MOD
TO
0
R
E
•START/STO P源自•1设定波长用直尺量出扫描光谱图上最大吸收峰所 对应的波长，并按以下操作：
•FUN •2、
C
2
•ENTE R
•波 长
•ENTE
一次•START/STOP 键输A出并打印一次数据
。
•DAT
•MODE •2 •ENTE
如不在•DATA 方式时，按
R
进入 A 方式即可。
实验数据记录
实验日期： ；室温： ℃；气压：
KPa
撕下723分光光度计上所打印的
数据，并标好所测溶液组数、溶液
编号。
数据处理
1.对所测消光值进行校正(附图)； 2.校正后的消光值(附表)； 3.作消光值D—yFe3+关系图； 4.确定络合物组成n； 5.计算络合物稳定常数K； 6.文献值。
实验分光光度法测定络合物 稳定常数
实验目的
1.学习测定三价铁与铁钛试剂形 成的配合物组成和稳定常数的方 法。
2.掌握测量原理和分光光度计的 操作使用方法。
实验原理 本实验通过分光光度法测定硫酸铁 铵[FeNH4(SO4)2•12H2O]中的Fe3+与铁钛试 剂[C6H2(OH)2(SO3Na)2•H2O]形成络合物的 组成n和络合物稳定常数K。
第一组溶液
溶液编号
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
硫酸铁铵ml数 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 3.3 0
铁钛试剂ml数 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 6.7 0
缓冲溶液ml数 25 25 25 25 25 25 25 25 25 25 25 25 25
络合物稳定常数Ｋ的计算
•D
•0 y1 y2
•yFe3 1+
•因为 •即
应用迭代法求解（x ）
分析：
开始 a
b
0
平衡 (a-x) (b-nx) x
x≥0、(a-x)≥0、 (b-nx)≥0
即0≤x≤a，且 0≤x≤b/n
a为a1、a2中较小者，b为b1、b2中较小者 ，然后a与b/n再进行比较哪个较小，即可确定
⑵计算实验偏差： ⑶分析产生偏差的原因： ⑷有何建议与想法？
注意事项：
1.样品称取要准确； 2.分光光度计的操作应严格按要求进行
； 3.测量过程中，取比色皿时应拿毛面，
每个比色皿每次都要固定槽位放置； 4.取点、作图要规范，避免求x时产生迭
代发散现象；
思考题
1.为什么要控制溶液的•pλH？ 2.为什么要在λmax下，测定络合物的消光
yFe3+
0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1
校正前D/
校正D0 校正后D
D—yFe3+关系图:
•yFe3+(
•D
1)
•yFe3+(
2)
•yFe3+ • 0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1
•y1 y2
络合物组成n的确定
第一组络合物组成n1 第一组络合物组成n2
络合物平均组成n
计算络合物稳定常数K
利用迭代法，先求出x，最后确定络 合物稳定常数K。
文献值 ：
硫酸铁铵中的Fe3+与铁钛试剂形 成的络合物。 其络合物组成n为： 络合物稳定常数K为：1.585*1012
即lgK=12.2
实验结果与讨论
⑴结果：实测值为n= K=
附图：
• 在消光值D0-yFe3+ 直角坐标上，分别描出 •D 所测两组消光值中yFe3+ 0 为0和1时的点，以及最 大消光值所对应的yFe3+ 上，用缓冲溶液(13号) 样品所测的消光值代替 ，然后分别连结三点成 •0 y1 y2 一折线。即可求出消光 值的校正值D0。
•yFe3 1+
附表
：
第二组溶液
溶液编号
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
硫酸铁铵ml数
0
0. 5
1
1. 5
2
2. 5
3
3. 5
4
4. 5
5
铁钛试剂ml数
5
4. 5
4
3. 5
3
2. 5
2
1. 5
1
0. 5
0
缓冲溶液ml数 25 25 25 25 25 25 25 25 25 25 25
分光光度计调零
取2只比色皿，装入蒸馏水 ，分别放置于R、S1，待数显稳 定后，按•ASB.O 键，自动调零。
在其他条件固
定不变的情况下， •D 消光值D与络合物 浓度C成正比，作 D与摩尔分数比y 的直角坐标，该曲
线极大值所对应的 •0
摩尔分数比就是络
合物的化学比，即 络合物的组成n。
yFe3+
•yFe3
1+
当溶液中金属离子M和配位体L 形成络合物MLn时，其反应平衡式可 写成：
设开始时M和L的浓度分别为a、b ，而平衡时络合物浓度为x，则络合 稳定常数K，即：