高铁酸盐

高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K 2 FeO 4）的流程如下图所示：

①反应I的化学方程式为。

②反应II的离子方程式为。

③加入饱和KOH溶液的目的是。（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理

为，__________。

（3）干法制备K 2 FeO 4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，上图为该电池和常用的高

能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有、。

（1）①2NaOH + C l 2＝NaCl + NaClO + H 2 O（2分）

②3ClO－ + 10OH－ + 2Fe 3+＝2FeO 42－ + 3Cl－ + 5H 2 O（2分）

③增大K + 浓度，促进K 2 FeO 4晶体析出（2分）

（2）高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒产生的Fe(OH) 3有吸附性，有絮凝作用（2分）（3）3∶1（2分）（4）放电时间长工作电压稳定（2分）

下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。

提示：4FeS

＋11O 2高温,2Fe 2 O 3＋8SO 2

2

请填写下列空白：

（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第________周期________族。

（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

（3）在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是________（填序号）。（4）反应④的离子方程式是_____________________________________。

、KOH共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K 2 FeO 4（高铁（5）将化合物D与KNO

3

酸钾），同时还生成KNO

和H 2 O。该反应的化学方程式是________________________。

2

（1）四Ⅷ

（2）1∶2

（3）③

（4）3Fe2＋＋NO3-＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

（5）Fe2O3＋3KNO3＋4KOH=2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O