离子反应氧化还原反应试题目

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氧化还原反应离子反应巩固练习

氧化还原、离子反应检测题一、氧化还原反应的基本概念【检测1】（2012·广东高考)下列应用不涉及氧化还原反应的是 ( )A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC.工业上利用合成氨实现人工固氮D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3二、氧化还原反应方程式书写及氧化性、还原性强弱比较【检测题2】根据下表信息，下列叙述中正确的是（）A．表中①组反应的氧化产物只能有FeCl3 B．氧化性强弱比较：KMnO4>Fe3+>Cl2>Fe2+ C．④的离子方程式配平后，H+的化学计量数为16 D．表中③还原产物是KCl【检测题3】已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3+＋2I ＝2Fe2+＋I2三、电子转移数目及氧化还原计算【检测题4】(2012上海∙20)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2CuFeS2+O 2Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是（）A． SO2仅是氧化产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化四、离子方程式书写及正误判断【检测题5】（1）(2010上海卷∙19)下列反应的离子方程式正确的是（）A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－B．将磁性氧化铁溶于氢碘酸： Fe3O4＋8H+＝3 Fe3+ ＋4H2OC．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe2＋＋2H2OD．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－（2）以黄铁矿为原料制硫酸产生的废渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等物质。

离子反应氧化还原反应一年模拟题

第三讲离子反应氧化还原反应1. （2012.福建泉州四校.第二次联考）能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A ．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba 2+ +2OH − + NH 4+ + HCO 3− = BaCO 3↓+NH 3∙H 2O + H 2O B ．碳酸钙与盐酸反应：CO 32－+2H +＝H 2O+CO 2↑C ．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO 32－+2H +＝SO 2↑+H 2O D ．AgNO 3溶液中加入过量的氨水：Ag ＋＋NH 3·H 2O ＝AgOH↓＋NH 4＋【答案】A 【解析】B 项碳酸钙应写成化学式；C 项亚硫酸钠与硝酸的反应为氧化还原反应；D 项不能得到沉淀，而是形成银氨溶液。

2.（2012.唐山.期末）下列离子方程式书写正确的是（） A ．醋酸钠的水解反应：CH 3COO 一+H 3O +=CH 3COOH+H 2O B ．铜加入稀硝酸中： 3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO ↑+4H 2O C ．在海带灰的浸出液（含有I -）中滴加H 2O 2得到I 2：2I -+H 2O 2+2H +=I 2+O 2↑+2H 2OD ．澄清石灰水与过量NaHCO 3溶液混合：Ca 2++OH -+HCO 3-=CaCO 3↓+H 2O【答案】B 【解析】A 项为CH 3COO -与酸的反应；C 项H 2O 2为氧化剂，被还原为H 2O ；D 项NaHCO 3过量，正确离子方程式为：Ca 2++2OH -+2HCO 3-=CaCO 3↓+CO 32-+2H 2O 。

3. (2012届浙江省宁波市八校高三下学期期初)下列离子方程式正确的是A ．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO 3-+Ca 2++OH -＝CaCO 3↓+H 2OB ．氯气溶于水：Cl 2+H 2O = 2H ++Cl -+ClO-C ．亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：H + + HSO 3- ＝SO 2 ↑ + H 2OD ．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3+3H +＝Fe 3++ 3H 2O【答案】C 【解析】A 项少量的石灰水应完全反应，根据“少定多变”原则正确的离子方程式为：Ca 2++2OH -+2HCO 3-＝CaCO 3↓+CO 32-+2H 2O ；B 项次氯酸为弱酸，应写成化学式HClO ；D 项Fe 3+能够将I -离子氧化为碘单质，正确的离子方程式为：2Fe(OH)3+6H ++2I -＝2Fe 3++I 2+ 3H 2O 。

高一化学氧化还原反应、离子反应综合练习(附答案)

高一化学氧化还原反应、离子反应综合练习一、单选题1.对于反应CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，有下列判断，其中正确的是（）①H2只是氧化产物②H2只是还原产物③H2O是氧化剂④CaH2的H元素被还原⑤此反应中的氧化产物和还原产物分子数之比是1:1A.①④⑤B.②④C.①D.③⑤2.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )物质（括号内为杂质）除杂试剂A FeCl2溶液（FeCl3）Fe粉B NaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClC Cl2（HCl）H2O、浓H2SO4D NO（NO2）H2O、无水CaCl23.下列说法正确的是（）A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强B．已知①Fe + Cu2+= Fe2++ Cu ② 2Fe3++ Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞ Cu2＋＞Fe2+C．已知还原性：B－＞ C－＞ D－，反应2C－+ D2 = 2D－+ C2和反应2C－+B2 =2B－+ C2 都能发生D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应4.有如下反应(未配平)：BrF3＋H2O―→Br2＋O2＋HBrO3＋HF，反应后测得生成Br2与O2各1 mol。

下列判断错误的是( )A．反应共转移6 mol电子B．氧化剂为BrF3，还原产物为Br2C．配平后H2O与HF的物质的量之比为5∶9D．被水还原的BrF3与被自身还原的BrF3的物质的量之比是1∶25.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示。

下列化学反应属于阴影部分的是（）A. 324NH +5O 24NO+6H OB. ()2224Fe OH +O +2H O ()34Fe OHC. 32NaHCO 2322Na CO +H O+CO ↑D. 2Cl +2NaBr22NaCl+Br6.SO 2气体与足量Fe 2(SO 4)3溶液完全反应后,再加入K 2Cr 2O 7溶液,发生如下两个化学反应: ①SO 2+2Fe 3++2H 2O 24SO -+2Fe 2++4H +;②227Cr O -+6Fe 2++14H +2Cr 3++6Fe 3++7H 2O 。

2023新教材高考化学二轮专题复习专题3 离子反应与氧化还原反应

专题三离子反应与氧化还原反应真题研练·析考情【真题研练】1.[2022·全国甲卷]能正确表示下列反应的离子方程式为( )A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑B.明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O===Al O2−＋4N H4+C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Si O32−＋CO2＋H2O===HSi O3−＋HC O3−D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42−===BaSO4↓＋2H2O2．[2022·广东卷]为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl溶液中。

一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是( )A．加入AgNO3溶液产生沉淀B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现C．加入KSCN溶液无红色出现D．加入K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成3．[2022·湖南卷]科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－转移(如a、b和c)，能将海洋中的N O2−转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。

下列说法正确的是( )A．过程Ⅰ中N O2−发生氧化反应B．a和b中转移的e－数目相等C.过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(N H4+)＝1∶4D．过程Ⅰ→Ⅲ 的总反应为N O2−＋N H4+===N2↑＋2H2O4．[2022·辽宁卷] 镀锌铁钉放入棕色碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层。

下列说法正确的是( ) A．褪色原因为I2被Fe还原B．液体分层后，上层呈紫红色C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D．溶液恢复棕色的原因为I－被氧化5．[2021·山东卷](双选)实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是( )A．G与H均为氧化产物B．实验中KMnO4只作氧化剂C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D．G与H的物质的量之和可能为0.25 mol【考情分析】核心突破·提能力考点1 离子反应【核心梳理】1.离子方程式正误判断的基本方法2．离子共存问题审题“三大”注意(1)审清题干中的要求：①一定能大量共存；②可能大量共存；③不能大量共存。

高一化学离子方程式氧化还原反应综合练习(附答案)

高一化学离子方程式氧化还原反应综合练习一、单选题1.某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的离子方程式中,不合理的是(已知饱和NaClO 溶液的pH 约为11)（）A.该消毒液可用NaOH 溶液吸收2Cl 制备: ---22Cl +2OH =Cl +ClO +H OB.该消毒液的pH 约为12:--2ClO +H OHClO+OHC.该消毒液与“洁厕灵”(主要成分为HCl)混用,产生有毒的+--222Cl :2H +Cl +ClO =Cl +H OD.该消毒液加入白醋生成HClO,可增强漂白作用:--33CH COOH+ClO =HClO+CH COO2.已知在碱性溶液中可发生如下反应:--n--3422R(OH)+3ClO +4OH =2RO +3Cl +5H O ,则n-4RO 中R 的化合价是( ) A.+3B.+4C.+5D.+63.化学与生产和生活密切相关。

下列过程中没有发生化学变化的是( ) A.氯气作水杀菌消毒剂 B.硅胶作袋装食品的干燥剂 C.二氧化硫作纸浆的漂白剂D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂4.根据SO 2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是( )5.某无色混合气体中可能含有O 2、SO 2、NO 、NO 2、CO 、CO 2中的气体.现将此透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,再通入澄清石灰水,石灰水变浑浊.把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色.对于原混合气体成分的判断中错误的是( ) A.肯定有SO 2、CO 2和NO B.肯定没有O 2和NO 2 C.可能有CO 和CO 2D.肯定有SO 2和NO6.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入下列固体粉末: ①FeCl 2;②Fe 2O 3;③Zn;④KNO 3,铜粉可溶解的是( ) A.①②B.②④C.②③D.①④7.在容积为672mL 的烧瓶中充满NO 和NO 2的混合气体,将其倒立在水槽里,去塞后再通入280mL 氧气,恰好完全反应,且液体充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况下的体积),下列有关叙述正确的是( )A.总反应为NO+NO 2+O 2+H 2O 2HNO 3B.总反应为4NO+8NO 2+5O 2+6H 2O12HNO 3C.生成硝酸的物质的量浓度约为0.030mol·L -1D.生成硝酸的物质的量浓度约为0.060mol·L -18.如图是进行气体性质实验的常用装置,下列对有关实验现象的描述不正确的是( )A.若水槽中是NaOH 溶液,试管中是Cl 2,则可看到试管中液面上升,试管中黄绿色褪去B.若水槽中是水,试管中是NO 2,则可看到试管中液面上升,液体最终充满整个试管C.若水槽中是水(并滴有一定量酚酞试液),试管中是NH 3,则可看到试管中液面上升并呈红色D.若水槽中和试管(充满状态)中都是氯水,则光照后试管中可收集到氧气 9.从经济效益和环境保护角度考虑,大量制取硝酸铜最宜采用的方法是( ) A.Cu+AgNO 3Cu( NO 3)2B.Cu+HNO 3(稀)Cu(NO 3)2C.Cu+HNO 3(浓)Cu(NO 3)2D.CuCuOCu(NO 3)210.下列现象或用途与浓硫酸的脱水性有关的是( ) A.浓硫酸可作氯气的干燥剂 B.浓硫酸滴加到蔗糖中,蔗糖变黑C.浓硫酸滴加到胆矾上,蓝色晶体变成白色粉末D.浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应11.如图所示装置可用于收集2SO 并验证其某些化学性质,下列说法正确的是( )选项试剂现象结论A 酸性4KMnO 溶液溶液褪色 2SO 有氧化性 B品红溶液溶液褪色2SO 有漂白性12.下列反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1的是（） A.3222O +2KI+H O =2KOH+I +OB.()33222CH COOH+Ca ClO =2HClO+CH COO ()CaC.2332I +2NaClO =2NaIO +Cl ↑D.22224HCl +MnO MnCl +Cl )2H O (∆↑+浓二、填空题13.A 、B 、C 、D 、E 代表的物质为单质或化合物,它们之间的相互转化关系如图所示。

【高三化学专题测试】离子反应与氧化还原反应(解析版)

专题测试【满分：100分时间：90分钟】一、选择题（本题共包括15小题，每小题4分，共60分）1.人体正常的血红蛋白含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。

下列叙述不正确的是()A.亚硝酸盐被还原B.维生素C是还原剂C.维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D.亚硝酸盐与一氧化碳使人中毒的原理相同【解析】亚硝酸盐将Fe2＋氧化为Fe3＋，所以亚硝酸盐应被还原，故A正确；服用维生素C可解毒，则维生素C可将Fe3＋还原为Fe2＋，维生素C作还原剂，故B、C均正确；一氧化碳的毒性主要体现在能与血红蛋白结合，从而使血红蛋白失去运输氧气的能力，与亚硝酸盐使人中毒原理不同，故D错误。

【答案】D2.某离子反应涉及H＋、Bi3＋、MnO－4、BiO－3、Mn2＋、H2O六种微粒。

其中c(MnO－4)随反应进行逐渐增大。

下列判断错误的是()A.该反应的还原产物为Bi3＋B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2C.反应后溶液的酸性明显增强D.若有1 mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为5 mol【解析】根据题意c(MnO－4)随反应进行逐渐增大，这说明MnO－4是生成物，则Mn2＋是反应物，即锰元素的化合价从＋2价升高到＋7价，Mn2＋作还原剂，则BiO－3是氧化剂，铋元素化合价从＋5价降低到＋3价，则该反应的还原产物为Bi3＋，A项正确；根据得失电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，B项正确；根据以上分析可知该反应的离子方程式为14H＋＋5BiO－3＋2Mn2＋===5Bi3＋＋2MnO－4＋7H2O，因此反应后溶液的酸性明显减弱，C项错误；根据以上分析可知若有1 mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为5 mol，D项正确。

【答案】C3.向暗红色CrO3固体表面喷洒酒精会剧烈反应，生成绿色固体Cr2O3，同时有具有刺激性气味的乙醛生成。

离子反应氧化还原反应综合训练

故选A。
3.D
【详解】A. 在水溶液中显紫色，不符合题意要求，A错误；
B. 与发生氧化还原反应，不能共存，B错误；
C.使石蕊变红的溶液为酸性溶液，与反应生成亚硫酸，不能共存，C错误；
D. 的溶液为碱性溶液，均能共存，D正确；
故答案为：D。
4.B
【详解】A．氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，不会生成SO2，正确的离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O，A错误；
D.向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++ 4NH3·H2O=4NH +AlO +2H2O
3.常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是（）
A.无色溶液中：
B. 的溶液中：
C.使石蕊变红的溶液中：
D. 的溶液中：
4.下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A.氧化铜与稀硫酸反应：CuO+4H++SO =Cu2++SO2↑+2H2O
试卷答案
1.C
【详解】A.酸性环境不能大量存在OH-，A错误；
B.I-具有还原性，与Fe3+会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；
C.反应符合事实，遵循离子方程式中物质拆分原则，C正确；
D.NH4+、HCO3-都会与OH-发生反应，不能大量共存，D错误；
故合理选项是C。
2.A
【详解】A．用氯化铁溶液腐蚀铜电路板生成氯化铜和氯化亚铁：Cu +2Fe3+=Cu2++ 2Fe2+，故A正确；
B.醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，B错误；
C.硫酸铝钾电离方程式为，C正确；

中考化学专题训练含答案-氧化还原反应、离子反应、离子方程式

专题二化学考试范围：氧化还原反应，离子反应、离子方程式相对原子质量：H：1 O：16 Cl：35.5 K：39 Fe：56 As：75一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。

）1．2011年2月14日，无锡新区一化工厂突发火灾，经消防支队全体官兵的奋力扑救，大火在2小时后被成功扑灭。

起火原因经专家分析，是储存在该厂实验室的酒精由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。

请你判断引起火灾的罪魁祸首的化学品可能是（）17．盐酸B．氯化钠C．碳酸氢钠D．高锰酸钾2．已知物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。

下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Al与NaOH溶液③Zn与H2SO4溶液④Mg与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A．①③B．③④C．①②D．①③④3．2009年8月17日卫生部办公厅印发了《饮水型地方性砷中毒监测方案（试行）的通知》。

已知在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=== 2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（）①SnCl2是还原剂②还原性：Cl-＞As ③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol ④M为H2O⑤SnCl62-是氧化产物四、①③④⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①③4．2010年“扬子石化杯”第24届全国高中学生化学竞赛（江苏赛区）夏令营暨选拔赛中，某小组在用足量铜与一定量浓硝酸反应时，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体。

这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A．60mL B．45mLC．30mL D．15mL5．向仅含Fe2+、I-、Br -的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如下图所示。

氧化还原反应离子方程式配平题目

氧化还原反应离子方程式配平题目那我开始出题啦！题目1：已知在酸性条件下，和发生氧化还原反应，被还原成，被氧化成，你来配平这个离子方程式：。

嘿呀，这就像一场离子之间的“换装派对”呢。

首先啊，咱们先看锰元素，从里的 +7价变成了的 +2价，这锰可是降了5价呢。

再看铁元素，从的 +2价变成的 +3价，就升了1价。

那根据得失电子守恒呀，一个锰降5价，得有5个铁升1价才行，所以前面配1，前面就得配5啦。

然后再根据电荷守恒和原子守恒来配平氢离子和水。

左边现在有1个负电荷（）和10个正电荷（5个），总共是9个正电荷，右边有5个正电荷（5个）和2个正电荷（），总共7个正电荷，所以氢离子前面得配8个才能让两边电荷相等。

最后根据氢原子守恒，水前面就配4个啦。

配平后的方程式就是：。

题目2：在碱性环境中，和反应生成、和，配平这个离子方程式：。

哟呵，这就像是氯原子在碱性的“大舞台”上玩变身呢。

咱先看氯元素，一部分氯从里的0价变成的 -1价，这是得1个电子；另一部分氯从0价变成里的 +5价，这可是失5个电子呢。

为了让得失电子守恒呀，得有5个氯变成（一共得5个电子），1个氯变成（失5个电子），所以前面配5，前面配1，那前面就配3啦。

再看电荷守恒和原子守恒，左边现在有1个负电荷（），右边有5个负电荷（5个）和1个负电荷（），总共6个负电荷，所以前面得配6个。

最后根据氢原子守恒，水前面就配3个啦。

配平后的方程式就是：。

题目3：酸性条件下，和发生反应，被还原为，被氧化为，配平这个离子方程式：。

这就像是铬和碘在酸性的“战场”上比高低呢。

先看铬元素，在里铬是+6价，变成就是 +3价，一个铬降3价，那两个铬就降6价啦。

再看碘元素，从的 -1价变成里的0价，一个碘升1价，那要升6价就得有6个碘原子，所以前面配6，前面配3。

然后根据电荷守恒和原子守恒来配平氢离子和水。

左边现在有2个负电荷（）和6个负电荷（6个），总共8个负电荷，右边有6个正电荷（2个），所以氢离子前面得配14个才能让两边电荷相等。

离子反应和氧化还原反应精选试题附答案解析

试题库（离子反应和氧化还原反应）宋洲单选题（每题1分）1．（杭州高中）在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（）A．NH、Al3+、SO、NO B．K+、Na+、CO、NOC．K+、NH、MnO、SO D．Na+、K+、NO、HSO解析：此题是高考中考查离子共存的典型考题，一在考查离子的颜色，二在考查离子反应的条件；此题中无色排除C，因为溶液为酸性，故B项中CO32-，D项中HSO3根不能共存。

2（杭州二中）在水电离出的c（H＋）＝10—13 mol/L的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）A．K+、Fe3+、Cl－、NO3－ B． Ba2+、Na+、Cl－、NO3－C． Al3+、NH4+、SO42-、Cl－D． Na+、K+、HCO3－、SO42-解析：此题是高考中考查离子共存的典型考题，为一转换题型，变式题型改为水电离出的c（H＋）＝10—13 mol/L的溶液，其实既考查弱电解质的电离又考查离子共存。

此题蕴含意思为溶液可能为酸性或者碱性，故当碱性时，A中Fe3+共存不了，C中Al3+ 无法共存，D中HCO3－无法共存，故选B3．（江苏常州）在pH=0的溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Ag+、Ca2+、NO3－、SO42－ B．Al3+、AlO2－、K+、Cl－C．Fe2+、Na+、ClO－、Ca2+ D．SO32－、K+、SO42－、Br－解析：此题是高考中考查离子共存的典型考题，为一转换题型。

其实既考查氧化还原又考查离子共存，C因为ClO－在酸性条件下具有氧化性，而亚铁离子具有还原性，故能发生氧化还原反应，无法共存。

4．（08全国Ⅰ卷）在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3 B．K+、AlO-2、Cl-、SO2-4C．Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3 D．Na+、Cl-、CO2-3、SO2-3解析:此题主要从两方面考虑：一是考虑Na2O2的氧化性，溶液中具有还原性的离子不能共存，如选项D中的SO32－；二是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，考虑不能与OH－共存的离子，如选项A中的NH4＋，选项C中的Mg2＋、Ca2＋、HCO3－。

高中化学必修一氧化还原反应离子反应练习(附答案)

高中化学必修一氧化还原反应离子反应练习一、单选题1.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是( )A.水和酒精B.水和植物油C.水和醋酸D.水和蔗糖2.分类是学习和研究化学的一种重要方法,下列分类合理的是( )A.23K CO 和2K O 都属于盐B.24H SO 和3HNO 都属于酸C.KOH 和23Na CO 都属于碱D.2Na O 和23Na SiO 都属于氧化物3.实验室配制0.20mol/L NaOH 溶液,下列操作正确的是( )A.在烧杯中溶解后直接转移到容量瓶B.洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中C.缓缓地将蒸馏水注入容量瓶至溶液的凹液面正好与刻度线相切D.定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面降低,继续加水至刻度线4.下列物质中,属于电解质的是( )A.液氨B.蔗糖C.稀硫酸D.固体氯化钠5.设N A 表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )A.1mol H 2O 所含有的原子数为N AB.常温常压下,32g O 2含有的氧原子数为2N AC.常温常压下,11.2L 氯气所含的分子数为N AD.1L 0.1mol/L NaCl 溶液中所含的Na +为N A6.下列变化中加入氧化剂才能发生的是( )A.Cu 2+→CuB.Fe 3+→Fe 2+C.2Cl -→Cl 2D.MnO 4-→MnO 27.下列离子在酸性溶液中能大量共存的是( )A.Fe 3+、NH 4+、SCN -、Cl- B.Fe 2+、NH 4+、Cl -、OH- C.Ag +、NO 3-、Cl -、K+ D.Na +、H +、NO 3-、SO 42-8.下列离子方程式中,正确的是( )A.钠和冷水反应:Na+2H 2O Na ++2OH -+H 2↑B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH -2AlO+H 2↑C.向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量的氨水:Al 3++3NH 3·H 2O =Al(OH)3↓+ 3+4NHD.铁与盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑9.下列关于钠的叙述中,不正确的是( )A.钠燃烧时发出黄色火焰B.钠原子的最外层只有一个电子C.钠原子易失电子D.钠燃烧时发出紫色火焰10.除去Na 2CO 3固体中混有的NaHCO 3固体可采取( )A.通入CO 2B.加热C.加入盐酸D.加入水11.下列氧化物中,既能和盐酸反应,又能和氢氧化钠反应的是( )A.MgOB.CaOC.Fe 2O 3D.Al 2O 312.下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO 4溶液中滴入NaOH 溶液,并在空气中放置一段时间③FeCl 3溶液中滴入KSCN 溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A.②③①④B.③②①④C.③①②④D.①②③④13.在生活、生产中,目前用量最大,用途最广的合金是( )A.钛合金B.铜C.钢D.硬铝14.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的,这种物质是( )A.盐酸B.烧碱C.氢氟酸D.纯碱15.下列物质中,能使品红溶液褪色的是( )A.N 2B.H 2C.SO 2D.O 216.光导纤维的主要原料是( )A.硅B.二氧化硅C.碳化硅D.硅酸钠17.下列有关氯气的叙述正确的是( )A.氯气是一种黄绿色、有毒的气体B.氯气在自然界既有化合态也有游离态C.实验室一般用排水法收集氯气D.氯气和液氯是状态不同的两种物质18.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是( )A. +2+3+H Mg Al 、、 B. 2+3+2+Mg Al Fe 、、 C. +2+3+H Ba Al 、、 D.只有2+3+Mg Al 、19.将适量铁粉加入氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的3Fe +和2Fe +浓度相等。

高一氧化还原反应离子方程式练习题(附答案)

高一氧化还原反应离子方程式练习题一、单选题1.胶体区别于其它分散系的本质特征是( )A．胶体是纯净物,其它分散系是混合物 B．胶体能产生丁达尔现象C．胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间 D．胶体的分散质能透过滤纸2.下列有关0.1mol·L-1 NaOH溶液的叙述正确的是 ()A.1L该溶液中含有NaOH 40gB.100mL该溶液中含有Na+ 0.01molC.从1L该溶液中取出100mL,所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol·L-1D.在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1mol·L-1 NaOH溶液3.下列关于实验操作的叙述不正确的是( )A. 蒸馏时，在烧瓶中加几粒沸石B. 加液时，胶头滴管悬置在试管正上方C. 萃取时，分液漏斗正立振荡后，放在铁架台上，静置D. 分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出4.将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③Ca（ClO）2溶液④饱和Na2CO3溶液⑤NaAlO2 最终有沉淀析出的是( )A. ②④⑤B. ①②③④C. ②③④⑤D. ②③④5.下列反应中，不属于四大基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )A. 2Na+2H2O=2 NaOH+H2↑B. Cl2+H2O=HCl+HClOC. CaCO3=CaO+CO2↑D. Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO6.对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )COA. 加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有2-3B. 加入稀硝酸无明显现象，再加盐酸溶液产生沉淀，一定有Ag+SOC. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有2-4D. 加入氯水，再加KSCN溶液显红色，一定有Fe3+7.化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用．下列叙述正确的是( )A. 硅是良好的半导体材料，可以用作光导纤维B. 酸雨是指pH＜7.0的雨水C. 居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒D. 水玻璃可以用作木材防火剂8.实验室里需要配制480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是( )9.分类是重要的科学研究方法，下列物质分类正确的是( )A. 电解质：胆矾、一水合氨、硫酸钡、CaOB. 酸性氧化物：CO 2、SO 2、NO 2、SiO 2C. 混合物：铝热剂、干冰、水玻璃、盐酸D. 弱酸：氢碘酸、醋酸、碳酸、次氯酸10.某溶液中含有大量的下列离子：Fe 3+、2-4SO 、Al 3+和M ，经测定Fe 3+、2-4SO 、Al 3+和M 物质的量之比为2：4：1：1，则M 可能是下列中的( )A. Na +B. OH ﹣C. Cl ﹣D. S 2﹣11.下列变化的实质相似的是( )①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色④溴化氢和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字．A. 只有②③④B. 只有④C. 只有③④D. 全部12.下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )A. 切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na ＋O 2=Na 2O 2B. 金属钠比通金属铜活泼，金属钠放入CuSO 4溶液：CuSO 4＋2Na=Cu ＋Na 2SO 4C. Na 2O 2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2D. 将Na 块放入水中，产生气体：2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑13.下列物质：①水泥 ②玻璃 ③陶瓷 ④水晶，其中属于硅酸盐工业产品的是( )A. 只有①②B. 只有②④C. 全部D. 只有①②③14.下列各组稀溶液相互反应。

高中化学《离子反应、氧化还原反应》测试题及答案

高中化学《离子反响、氧化复原反响》测试题及答案I卷（非选择题）一、选择题 (此题包含 17 小题，每题只有一个选项切合题意，将正确选项填入答题表中，每题 3 分，共 51 分 )1．依据以下反响：（1）2FeCl3+2HI =2FeCl2+I2+2HCl（ 2） 2KMnO 4+16HCl=2MnCl 2+5Cl 2↑ +2KCl+8H 2O（ 3） 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3若要从含有 Fe2+、 I －、 Cl －的混淆溶液中，只除掉I －，而 Fe2+和Cl －不被氧化，应向混淆溶液中加入A ． KMnO 4B．Cl 2C． FeCl 3D． HCl2．以下氧化复原反响中，水作为氧化剂的是高温A ．CO ＋ H 2O=====CO 2＋ H 2B． 3NO 2＋ H 2O===2HNO 3＋ NOC ． 2Na2O2＋ 2H 2 O===4NaOH ＋ O2↑D ． 2F2＋ 2H2O===4HF ＋ O23．以下化学反响的离子方程式正确的选项是：A．在稀氨水中通入过度+--CO2: NH 3· H2O + CO2 = NH4+ HCO3B22222++ 2ClO--= CaSO3 +2HClO ．少许 SO 通入 Ca(ClO)溶液中： SO + H O + CaC．用稀 HNO3溶解 FeS固体： FeS + 2H +-= Fe 2++H 2SD．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混淆：2+--+2-=CaSO+HOCa + OH+ H+ SO442 4．以下说法正确的选项是（）A．难溶于水的电解质必定是弱电解质B．强电解质的水溶液导电能力必定比弱电解质水溶液的导电能力强C．某物质若不是电解质，就必定是非电解质D．溶于水的强电解质，在水溶液中所有电离成离子5． (2010 东·城区模拟 )三氟化氮 (NF 3)是微电子工业中优秀的等离子刻蚀气体，它在湿润的环境中能发生反响：3NF 3＋ 5H 2O===2NO ＋ HNO 3＋ 9HF.以下相关说法正确的选项是A ．NF3 是氧化剂，H 2O是复原剂B．复原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C ．若生成 0.2 mol HNO 3，则转移0.2 mol 电子D ．NF3 在湿润的空气中泄露会产生红棕色气体6．阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和 N2O4为推力源，反响温度达2700 ℃，反响式为2N 2H4+N2O4=3N2+4H2O。

(化学)高考化学离子反应题20套(带答案)及解析

（化学）高考化学离子反应题20套(带答案)及解析一、高中化学离子反应1．向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2(还原性：Fe2＋＞Br-)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（）A．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-B．10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-C．2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl-D．2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-【答案】C【解析】【分析】还原性：Fe2＋＞Br-，则向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2时，氯气先与Fe2＋反应，后与Br-反应。

【详解】A.当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-，故A正确；B.当溴化亚铁与氯气5:3反应时，其反应的离子方程式为10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-，故B正确；C.由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故C错误；D.当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-，故D正确；综上所述，答案为C。

2．某固体混合物X，含有NH4NO3、AgNO3、Cu(NO3)2和NaNO3中的一种或几种，进行如下实验：①取少量X溶于水，逐滴加入NaOH溶液直至过量，先出现沉淀Y，后沉淀溶解得到溶液Z，并释放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体A；②往溶液Z中逐滴加入稀盐酸直至过量，先产生沉淀，后沉淀全部溶解。

下列说法不正确．．．的是（）A．气体A为NH3，溶液Z呈碱性B．通过上述实验无法确定是否存在NaNO3C．X中一定有NH4NO3和Cu(NO3)2，且n(NH4NO3) ≥ 4n[Cu(NO3)2]D．向X中中直接加入过量稀盐酸，最终固体能全部溶解【答案】C【解析】【分析】①能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则由①可知：混合物X中一定有NH4NO3，因出现沉淀Y，则至少含Cu(NO3)2、AgNO3的一种，沉淀Y至少含AgOH、Cu(OH)2中的一种，Z 至少含[Ag(NH 3)2]+、[Cu(NH 3)4]2+中的一种；②往溶液Z 中逐滴加入稀盐酸直至过量，先产生沉淀，后沉淀全部溶解，则Z 中含[Cu(NH 3)4]2+，不含[Ag(NH 3)2]+，沉淀Y 为Cu(OH)2，混合物X 中一定有Cu(NO 3)2，一定不含AgNO 3；③综上所述，混合物X 中一定有Cu(NO 3)2和NH 4NO 3，一定不含AgNO 3，可能含有NaNO 3，发生如下反应：Cu(NO 3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO 3，NH 4NO 3+NaOH=NaNO 3+NH 3↑+H 2O ，Cu(OH)2+4NH 3=[Cu(NH 3)4]2++2OH -，据此解答。

氧化还原反应和离子反应

练3 氧化还原反应和离子反应(A 组)1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，《本草纲目》中有如下记载：“(火药)乃焰硝(KNO 3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。

”其中利用的KNO 3的性质是( )A ．自燃性B ．稳定性C ．还原性D ．氧化性答案：D解析：火药的反应原理为2KNO 3＋S ＋3C=====点燃K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑，反应中氮元素化合价降低，KNO 3作氧化剂，故反应中利用了KNO 3的氧化性，D 项正确。

2．下列过程中，不涉及氧化还原反应的是( )A ．浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂B ．将SO 2通入盛有酚酞的NaOH 溶液中，溶液红色褪去C ．以前用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车D ．汽车安装尾气净化装置将氮氧化物(NO x )转化为N 2答案：B3．有关反应“H －＋NH 3===H 2＋NH －2”的说法正确的是( )A ．该反应属于置换反应B ．NH 3是氧化剂C ．H －、NH 3的总能量与H 2、NH －2的总能量之差为该反应的活化能D ．若反应中有1 mol 电子转移，则生成1 g H 2答案：B解析：A 项该反应是两种化合物之间的反应，不属于置换反应，A 错误；B 项该反应中，NH 3中氢元素化合价降低，NH 3是氧化剂，B 正确；C 项活化能表示一个化学反应发生所需要的最小能量，H －、NH 3的总能量与H 2、NH －2的总能量之差不是活化能而是该反应的反应热，C 错误；D 项该反应中H －中氢元素化合价升高，NH 3中氢元素化合价降低，转移电子1 mol 生成氢气1 mol ，即2 g H 2，故D 错误。

4．向CuSO 4溶液中逐滴加入KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI ，蓝色溶液变为棕色，再向反应后的溶液中通入过量SO 2，溶液变成无色。

下列说法正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数的值)( )A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物B．当有22.4 L SO2参加反应时，有2N A个电子发生转移C．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋>I2>SO2D．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性答案：C解析：CuSO4＋KI―→K2SO4＋CuI＋I2，反应中KI为还原剂，CuI为还原产物，A项错误；22.4 L SO2未指明标准状况，其物质的量不一定为1 mol，故转移电子数不一定为2N A，B项错误；由上述反应推知氧化性Cu2＋>I2，由I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4推知氧化性I2>SO2，故氧化性强弱顺序为Cu2＋>I2>SO2，C项正确；在上述反应中SO2作还原剂，表现还原性，D项错误。

高一习题氧化还原离子反应.

一、填空题1．在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，一定有转移，这类反应就属于反应。

元素化合价升高，表明这种物质电子，发生反应，这种物质是剂；元素化合价降低，表明这种物质电子，发生反应，这种物质是剂。

2．在高温时，水蒸气与灼热的碳发生氧化还原反应的化学方程式是：其中，水是剂。

硫在氧气中燃烧的化学方程式是：，硫是剂。

二、选择题1．下列反应中，属于氧化还原反应的是A．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O B．CaO ＋H2O ＝Ca(OH)2C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．CaCO3 CaO＋CO2↑2．波尔多液农药不能用铁制容器盛放，是因铁能与农药中的硫酸铜起反应。

在该反应中铁A．是氧化剂B．是还原剂C．被氧化D．被还原3．在下列反应中，盐酸作氧化剂的是（），盐酸作还原剂的是（）。

A．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O B．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑C．MnO2＋4HCl MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O三、问答题1．分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。

(1) 2H2＋O22H2O (2) 4P ＋5O22P2O5(5) WO3＋3H2W ＋3H2O2．用化学方程式表示在一定条件下下列物质间的转化关系。

指出哪些是氧化还原反应？哪些是非氧化还原反应？对于氧化还原反应，要标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。

一、填空题1．在里或状态下能够导电的化合物叫做电解质，如（写出两种物质的化学式，下同）。

在里能够电离成离子的电解质叫强电解质，如；只能电离成离子的电解质叫弱电解质，如。

2．离子方程式是用来表示的式子，它表示所有的离子反应。

盐酸、硫酸等不慎沾在皮肤和衣物上，应立即用水冲洗，然后再用碳酸钠溶液冲洗，该反应的离子方程式是。

3．电解质溶液之间的反应，实质上是之间的反应。