黑龙江省大庆铁人中学高一上学期期中考试化学试题
黑龙江省大庆市铁人中学高一上学期期中考试化学试题
试卷说明:1、本试卷满分100分，考试时间50分钟.2、请将答案填写在答题卡上，考试结束只上交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27Fe —56 S-32 Cl—35.5 Cu —64 Ba —137 K—39一、选择题(本题包括16小题，每小题3分,共48分;每小题只有一个正确选项)1．不同固态物质分子 1 mol,体积大小并不相同,主要原因是（)A．微粒大小不同B．微粒质量不同C．微粒间平均距离不同D．微粒间引力不同【答案】A【考点定位】考查影响物质体积大小的因素【名师点晴】本题考查影响物质体积大小的因素。
影响物质体积的因素有粒子数目、粒子本身大小以及粒子间的距离.对于固体、液体粒子本身的大小远大于粒子间的距离。
对于气体物质,同温同压下,相同物质的量的气体体积约相等，与气体分子种类无关。
2．标准状况下,下列气体所占有的体积最大的是( )A ．32g O 2B ．44。
8L CH 4C ．1.5N A CO 2D ．54g H 2O【答案】B【解析】试题分析：气体的物质的量分别为：n(O 2)=m M =3232/g g mol =1mol,n(CH 4）=m V V =44.822.4/L L mol =2mol ，n(CO 2)=A NN =/1.5A A N N mol =1.5mol ，n （H 2O ）=m M =5418/g g mol =3mol ，水不是气体,体积较小.根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，所以物质的量最多的是CH 4，体积最大的就是CH 4,故选B 。
考点：考查了阿伏加德罗定律定律及推论的相关知识。
3．与100mL 0。
1mol·L －1 Na 2SO 4溶液中含有的Na +数目相同的是A ．0。
1mol·L －1NaNO 3溶液50mLB ．0。
大庆铁人中学高一上学期期中考试化学
化学试题时间:90分钟满分:100分一、选择题:1。
在盛放酒精的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的2．下列分散系中最稳定的是A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液3．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确．．．的是A．1 mol醋酸的质量与N A个醋酸分子的质量相等B．N A个氧气分子和N A个氢气分子的质量比等于16∶1C．30 g乙烷（C2H6)所含的原子数目为N AD．在标准状况下，0。
5N A个氯气分子所占体积约是11.2 L4、下图为反应Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示甲乙A、Fe ，SB、Cu，SC、Fe，OD、Fe，Cu5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列关于2 L 0.2 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是①溶液中的阴、阳离子总数为0。
8N A②取0。
5 L溶液则其中NO－3的浓度为0。
1 mol·L－1③取0.5 L溶液则其中Ba2＋的浓度为0.2 m ol·L－1④取0.5 L溶液则其中NO错误!的总数为0。
2N A A．①②B．③④ C．①④ D．②④6．从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气（KClO3错误!2KCl＋3O2↑）后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是A．溶解、过滤、蒸发、洗涤B．溶解、过滤、洗涤、加热C．溶解、蒸发、洗涤、过滤D．溶解、洗涤、过滤、加热7．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句不涉及氧化还原反应的是A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D．爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏8．已知2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I22Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－则有关离子的还原性由强到弱的顺序为A．Cl-＞Fe2+＞I—B．Fe2+＞I-＞Cl—C．I-＞Fe2+＞Cl-D．Fe2+＞Cl-＞I-9.下列离子方程式中正确的是A、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B、向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液:SO42-+Ba2+=BaSO4↓C、向稀硫酸溶液中加铁：2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2↑D、向硝酸银溶液中加盐酸：Ag+ + Cl- = AgCl↓10．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为A．1 :1 ：l B．2 ：2 ：1 C. 2 ：3 ：lD．4：3：211．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是A．K＋、Na＋、NO-3、MnO-4B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO-24C．K＋、Na十、Br－、Cu2＋D．Na十、Ba2＋、OH－、SO-2412．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
黑龙江大庆中学高一上学期期中考试化学试题含答案
高一年级化学试题答案
一、选择题（本题共20道小题，每小题只有一个选项符合题意。
第1-10题每小题2分，第11-20题每小题3分，共50分。
）
二、非选择题
21．填空题（16分）
Ⅰ．①CO2 ②H2O ③Na2CO3 （每空一分）
Ⅱ．（1）②④⑥⑦；（2）①②③⑨⑩；（3）⑤⑧（每空一分，多选、错选不给分）（4）CH3CH3COO—+ H+；KHSO4 = K+ + H+ + SO42—（每空一分）
（5）HCO3—+ H+ = CO2↑+H2O（2分）
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = 2H2O + BaSO4↓ （2分）
（6）向沸水中滴入5-6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热（2分）FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3（胶体）+ 3HCl
（2分，等号，加热符号，胶体错一处扣一分）
22．实验题（20分）
（1）KIO3 5 ：1 0.5N A （每空1分）
（2）（2分）
（3）溶液分层，上层为无色，下层为紫色（2分）
分液（1分）分液漏斗（1分）
（4）蒸馏烧瓶（1分）温度计（1分）g（1分）
（5）500mL容量瓶（1分）胶头滴管（1分）13.6 mL（2分）
（6）AFCBED （2分） （7）CF （2分）
23．计算题（14分）（（1）每空一分，其他题每空2分） （1）4.48 0.8 ；
（2）7 : 11 （3）0.3 ；（4）0.03 mol ；（5）13 : 8 ； （6）2 mol ·L －
1 （7）；
22400
171000+V V
ρ。
2010-2023历年黑龙江省大庆铁人中学高一上学期期中考试化学卷
2010-2023历年黑龙江省大庆铁人中学高一上学期期中考试化学卷第1卷一.参考题库(共10题)1.（17分）实验室需要0．1 mol/L NaOH溶液450 mL,需要0．5mol/L硫酸溶液500 mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）．（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g．（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1．84g/cm3的浓硫酸的体积为mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15 mL、20 mL、50mL量筒，应选用mL的量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是。
（4）取用任意体积的所配0．5mol/L硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（填字母）A．溶液中H2SO4的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中SO42-的数目 D．溶液的密度（5）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0．5mol／L。
请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）。
A．烧杯未进行洗涤B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出E．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。
2.（8分）科学研究表明，由于大量使用氟利昂使南极上空的臭氧层出现空洞。
臭氧的化学式为O3。
在同温同压下，相同质量的O2和O3的物质的量比为，体积比为，氧原子数比为 ,密度比为3.常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为O2的是（）4.下列叙述正确的是（）A．2 mol NaOH的摩尔质量为80g/molB．NH4+的摩尔质量为17 g/molC．常温常压下，32g SO2含有的分子数约为3．01×1023D．2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为2N A5.（6分）某状况下，2g二氧化碳气体的体积是 1120 mL，2g A 气体的体积是770 mL，A的摩尔质量是__________。
黑龙江省大庆铁人中学高一化学上学期期中试题
黑龙江省大庆铁人中学高一化学上学期期中试题化学试题试题说明：1、本试题总分值100分，答题时间90分钟。
2、请将答案填写在答题卡上，考试完毕后只交答题卡。
3、能够用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Al27Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ba：137第一卷选择题〔共54分〕一、选择题〔每题只要一个选项正确，每题3分，共54分。
〕1．2021年10月3日瑞典皇家迷信院宣布，将授予美国迷信家弗朗西斯·阿诺德(Frances H. Arnold)、美国迷信家乔治·史密斯(George P. Smith)及英国迷信家格雷戈里· 温特尔(Sir Gregory P. Winter)三位迷信家2021诺贝尔化学奖，以惩处他们在酶的定向演化以及用于多肽和抗体的噬菌体展现技术方面取得的效果。
在物质的分类上，酶属于〔〕A．单质 B．无机物 C．无机物 D．氧化物2．中国不少古诗词明晰的描画了事先人民的生活和社会的开展，如刘禹锡的浪淘沙〝日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。
〞以下有关本诗中包括的化学知识正确的选项是〔〕A. 〝沙中浪底来〞指的是金的氧化物B. 淘金原理与化学上的萃取分歧C. 雾的分散质粒子直径范围是10-9~10-7cmD. 由沙子〔主要成分二氧化硅〕到计算机芯片〔硅〕发作了恢复反响3．以下关于金属的说法正确的选项是〔〕A．铝箔在空气中受热可以熔化且会发作猛烈熄灭B．Na在空气中熄灭，收回黄色火焰，生成白色固体C．铁与水蒸气反响的产物是黑色的Fe2O3D．铝制餐具不能用来盛装酸、碱、咸的食物4．以下实验操作中错误的选项是〔〕A．萃取操作振荡时，要不时翻开分液漏斗的活塞放气B．蒸馏操作时，应使温度计水银球接近蒸馏烧瓶的支管口处C．蒸发时，蒸发皿必需要垫石棉网加热D．容量瓶、分液漏斗在运用前都要反省能否漏液5．由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液可制得AgI胶体，当它跟Fe〔OH〕3胶体相混合时，能析出AgI和Fe〔OH〕3的混合沉淀，由此可知( )A．该AgI胶粒带正电荷 B．该AgI胶体带负电荷C．该AgI胶体停止电泳时，胶粒朝阳极移动 D．该AgI胶体是电解质6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是〔〕A．1mol 铁和高温水蒸气完全反响转移的电子数为3N AB．常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为N AC．规范状况下，11. 2 L 乙醇含有的分子数目为0. 5N AD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 N A7．在某无色透明的酸性溶液中，能少量共存的离子组是〔〕A． NH4+、NO3-、Al3+、Cl- B． Na＋、SiO32- 、K+、NO3-C． MnO4-、K+、SO42-、Na+ D． K+、SO42-、HCO3-、Na+8．以下说法不正确的选项是〔〕A．实验室把大批的钠保管在煤油中B．金属钠着火后，用枯燥的沙土来灭火C．实验后剩余的钠，需求放回原试剂瓶D．浓硫酸不慎溅到皮肤上，应该立刻用少量水冲洗，然后涂上稀NaOH溶液9．以下实验中，所选装置或实验设计合理的是〔〕A．用图①和②所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并取得Na2CO3固体B．用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C．用图④所示装置可以分别乙醇水溶液D．图⑤所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的大批HCl10．将一小块金属钠投入以下溶液中，既能发生气体又会出现白色沉淀的是〔〕A．稀硫酸B．碳酸氢钙溶液C．硫酸铜溶液D．氯化铵溶液11．以下关于氧化恢复反响的说法正确的选项是〔〕①有一种元素被氧化一定有另一种元素被恢复②阳离子只要氧化性，阴离子只要恢复性③在K、Fe2＋、S2--、Na＋中只要1种粒子不具有恢复性④由X变为X2＋的反响是氧化反响⑤金属单质在反响中只作恢复剂⑥非金属单质在反响中只作氧化剂⑦含最低价元素的化合物，一定具有强氧化性A．③④⑤ B．④⑤⑦ C．①③④⑤⑥ D．②③④⑤⑥⑦12．以下两种气体的原子数一定相等的是〔〕A．质量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等体积、等密度的CO和N2C．等温、等体积的O2和Cl2 D．等压、等体积的NH3和CO213． ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处置剂。
2020-2021学年大庆市铁人中学高一上学期期中化学试卷(含答案解析)
2020-2021学年大庆市铁人中学高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共21小题，共42.0分）1.下列叙述错误的个数是()①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；②6.02×1023就是阿伏加德罗常数；③1mol水分子中含有2mol氢分子和1mol氧原子；④H2O的摩尔质量为18g。
A. 1B. 2C. 3D. 42.8.设N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A. 常温常压下16g O2和O3混合气体中，氧原子数为N AB. 标准状况下2.24L己烷中，分子数为0.1N AC. 22.4L Cl2含有Cl―Cl键数为N AD. 7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2N A3.下列物质中既属于无机物，又属于酸的是()A. CH3CH2OHB. NaHSO4C. CH3COOHD. H2SO44.分类法在化学发展中起到了非常重要的作用，下列说法正确的是()A. NaHCO3溶液为碱性，故NaHCO3属于碱式盐B. 纳米级CaCO3微粒大小在50nm左右，故纳米级CaCO3属于胶体C. SO3溶于水可以导电，故SO3属于电解质D. SiO2可以与NaOH反应生成Na2SiO3和水，故SiO2属于酸性氧化物5.春季复工、复学后，做好防护是控防新型冠状病毒传播的有效措施。
下列说法正确的是()A. 40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒剂B. 生产医用口罩的主要原料是聚丙烯(PP)，分子式为(CH3CH=CH2)nC. 95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作环境消毒剂D. 为减少直接吸入飞沫形成的气溶胶感染病毒的几率，就餐时人人间距至少应为1米6.根据反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑判断，下列结论不正确的是()A. 该反应属于置换反应B. I2具有还原性C. 当生成1mol Cl2时转移2mol电子D. 氧化剂是KClO37.做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须()A. 用水洗涤2～3次后再使用B. 用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用C. 用滤纸擦干后才可使用D. 用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用8.实验室有如下仪器：烧杯、漏斗、锥形瓶、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、球形冷凝管、牛角管。
黑龙江省大庆铁人中学第一学期高一期中考试化学试题
2012-2013学年度黑龙江省大庆铁人中学第一学期高一期中考试化学试题时间：90分钟满分：100分一、选择题：1．在盛放酒精的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的2．下列分散系中最稳定的是A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液3．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．1 mol醋酸的质量与N A个醋酸分子的质量相等B．N A个氧气分子和N A个氢气分子的质量比等于16∶1C．30 g乙烷（C2H6）所含的原子数目为N AD．在标准状况下，0．5N A个氯气分子所占体积约是11．2 L4．下图为反应Fe + CuSO4===Cu+FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示A．Fe ，S B．Cu，S C．Fe，O D．Fe，Cu 5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列关于2 L 0．2 mol·L－1的Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是①溶液中的阴、阳离子总数为0．8N A②取0．5 L溶液则其中NO－3的浓度为0．1 mol·L－1③取0．5 L溶液则其中Ba2+的浓度为0．2 mol·L－1④取0．5 L溶液则其中NO－3的总数为0．2N AA．①②B．③④C．①④D．②④6．从实验室加热氯酸钾与MnO 2的混合物制氧气（KClO 3=====MnO 2△2KCl+3O 2↑）后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是 A ．溶解、过滤、蒸发、洗涤 B ．溶解、过滤、洗涤、加热 C ．溶解、蒸发、洗涤、过滤D ．溶解、洗涤、过滤、加热7．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句不涉及氧化还原反应的是 A ．野火烧不尽，春风吹又生 B ．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C ．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D ．爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏8．已知 2Fe 3+ +2I －==2Fe 2+ +I 2 2Fe 2+ +Cl 2 ==2Fe 3+ +2Cl －则有关离子的还原性由强到弱的顺序为A ．Cl -＞Fe 2+＞I -B ．Fe 2+＞I -＞Cl -C ．I -＞Fe 2+＞Cl -D ．Fe 2+＞Cl -＞I -9．下列离子方程式中正确的是 A ．碳酸钙与盐酸反应：CO 32-+2H +==H 2O+CO 2↑ B ．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO 42-+Ba 2+== BaSO 4↓ C ．向稀硫酸溶液中加铁：2Fe + 6 H + ==2Fe 3+ +3H 2↑D ．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag + +Cl - == AgCl ↓10．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为A ．1：1：lB ．2：2：1C ．2：3：lD ．4：3：2 11．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是A ．K +、Na +、NO -3、MnO -4 B ．Mg 2+、Na +、Cl －、SO -24 C ．K +、Na +、Br -、Cu 2+D ．Na +、Ba 2+、OH -、SO -2412．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
黑龙江省大庆市让胡路区大庆铁人中学2025届高一化学第一学期期中学业水平测试试题含解析
黑龙江省大庆市让胡路区大庆铁人中学2025届高一化学第一学期期中学业水平测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Na+、K+、OH－、Cl－B．Na+、Cu2+、SO2-4、NO-3C．Mg2+、Na+、SO2-4、Cl－D．Ca2+、HCO-3、NO-3、K+2、分类法在化学科学中起着非常重要的作用，下列各组物质中，在物质分类中，前者从属于后者的一组是A．金属，化合物B．金属氧化物，碱性氧化物C．泥沙，胶体D．单质，纯净物3、下列物质中，即属于电解质，又能够导电的是A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖4、在反应8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl中，被还原物质与被氧化物质分子数之比A．8∶3 B．3∶8C．3∶2 D．1∶35、下列气体中，能用固体氢氧化钠做干燥剂的是( )A．氯化氢B．氧气C．二氧化碳D．二氧化硫6、为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是( )A．①②B．②③④C．①②③D．①②③④A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32－B．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42-D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，则原溶液一定有Ba2+8、下列反应中的酸，既表现出酸性又表现出氧化性的是（）A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B．4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OC．3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OD．NaOH +HCl=NaCl+H2O9、已知硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为脱氯剂，其所涉及反应的化学方程式为Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl。
黑龙江大庆铁人中学2018-2019高一化学上学期期中试题(带答案)
适用精选文件资料分享黑龙江大庆铁人中学2018-2019 高一化学上学期期中试题（带答案）铁人中学 2018 级高一学年上学期期中考试化学试题试题说明： 1、本试题满分 100 分，答题时间 90 分钟。
2 、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。
3 、可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Al ：27 Cl ：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ba：137第Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（每题只有一个选项正确，每题 3 分，共 54 分。
）1 ．2018年 10 月 3 日瑞典皇家科学院宣告，将授与美国科学家弗朗西斯 ?阿诺德(Frances H. Arnold) 、美国科学家乔治 ?史密斯 (George P. Smith)及英国科学家格雷戈里 ? 温特尔 (Sir Gregory P. Winter)三位科学家 2018 诺贝尔化学奖，以表彰他们在酶的定向演化以及用于多肽和抗体的噬菌体展现技术方面获得的成就。
在物质的分类上，酶属于（）A．单质 B ．无机物 C．有机物 D．氧化物 2 ．中国许多古诗词清楚的描述了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，佳人金饰侯王印，尽是沙中浪底来。
”以下相关本诗中包含的化学知识正确的选项是（） A. “沙中浪底来”指的是金的氧化物 B. 淘金原理与化学上的萃取一致 C. 雾的分别质粒子直径范围是 10-9~10-7cm D. 由沙子（主要成分二氧化硅）到计算机芯片（硅）发生了复原反响 3 ．以下对于金属的说法正确的选项是气中焚烧，发出黄色火焰，生成白色固体 C．铁与水蒸气反响的产物是黑色的 Fe2O3 D．铝制餐具不可以用来盛装酸、碱、咸的食品 4 ．以下实验操作中错误的选项是（） A ．萃取操作振荡时，要时时翻开分液漏斗的活塞放气 B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球凑近蒸馏烧瓶的支管口处 C．蒸发时，蒸发皿一定要垫石棉网加热 D．容量瓶、分液漏斗在使用前都要检查能否漏液 5 ．已知由 AgNO3溶液和稍过度的 KI 溶液可制得 AgI 胶体，当它跟 Fe（OH）3 胶体相混淆时，能析出 AgI 和 Fe （OH）3 的混淆积淀，由此可知 ( ) A ．该 AgI 胶粒带正电荷 B ．该 AgI 胶体带负电荷 C．该 AgI 胶体进行电泳时，胶粒朝阳极挪动 D．该 AgI 胶体是电解质 6 ．用 NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是（） A ．1mol 铁和高温水蒸气完整反响转移的电子数为 3NA B．常温常压下， 1mol 氦气含有的原子数为 NA C．标准情况下， 11. 2 L 乙醇含有的分子数量为 0. 5NA D ．物质的量浓度为 0.5 mol/L 的 MgCl2 溶液中，含有 Cl- 个数为 NA 7 ．在某无色透明的酸性溶液中，能大批共存的离子组是（）A ．NH4+、NO3-、Al3+ 、Cl- B． Na＋、SiO32- 、K+、NO3-C．MnO4-、K+、SO42-、Na+ D． K+、SO42-、HCO3、-Na+ 8．以下说法不正确的选项是（） A ．实验室把少许的钠保留在煤油中 B ．金属钠着火后，用干燥的沙土来灭火 C．实验后节余的钠，需要放回原试剂瓶 D．浓硫酸不慎溅到皮肤上，应当立刻用大批水冲刷，而后涂上稀 NaOH溶液 9 ．以下实验中，所选装置或实验设计合理的是（） A ．用图①和②所示装置能够除掉Na2CO3中的 CaCO3杂质，并获取 Na2CO3固体 B ．用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置 C．用图④所示装置能够分别乙醇水溶液 D．图⑤所示装置中盛有饱和 Na2CO3溶液除掉 CO2中含有的少许 HCl 10 ．将一小块金属钠投入以下溶液中，既能产生气体又会出现白色积淀的是（）A ．稀硫酸B ．碳酸氢钙溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化铵溶液11．以下对于氧化复原反响的说法正确的选项是（）①有一种元素被氧化必定有另一种元素被复原②阳离子只有氧化性，阴离子只有复原性③在 K、Fe2＋、S2-- 、Na＋中只有 1 种粒子不拥有复原性④由 X变成 X2＋的反响是氧化反响⑤金属单质在反响中只作复原剂⑥非金属单质在反响中只作氧化剂⑦含最高价元素的化合物，必定拥有强氧化性 A ．③④⑤ B．④⑤⑦ C．①③④⑤⑥ D．②③④⑤⑥⑦12．下列两种气体的原子数必定相等的是（） A ．质量相等、密度不等的N2和 C2H4 B．等体积、等密度的 CO和 N2 C．等温、等体积的O2和Cl2 D ．等压、等体积的NH3和 CO2 13． ClO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水办理剂。
黑龙江省大庆铁人中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试卷带解析
C.23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为0.5NA
D.0.3molCO和0.7molN2的混合气体中含有的质子数为14NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．标准状况下，11.2LO2的物质的量为0.5mol，中含有原子数为NA，A正确；
1.科学家的研究成果推动了社会的进步，下列研究成果与科学家对应关系不符合事实的是
A.舍勒发现的元素周期律推动了人们对物质世界的认识
B.侯德榜是侯氏制碱法的创始人，是我国近代化学工业的奠基人之一
C.屠呦呦首先从青蒿中发现抗疟有效成分并成功提取出了青蒿素
D.中国科学家成功地合成了结晶牛胰岛素，在世界上首次实现了蛋白质 人工合成
②由于CO分子中含有1个O原子，CO2分子中含有2个O原子，二者 物质的量相等，它们的分子数相等，则它们所含的氧原子数目之比为1∶2，②正确；
③二者分子数相等，则所含的原子总数目之比为2∶3，③正确；
④一个CO分子中含有6+8=14个质子，一个CO2分子中含有6+8×2=22个质子，所以二者所含质子数目之比为14：22=7∶11，④正确；
答案选C。
14.纳米Fe3O4材料在医疗、环境污染治理等许多方面有着广泛的应用。一种制备纳米Fe3O4的过程如图(已知环丙胺的分子式为C3H7N，其中氢元素的化合价为+1价)。
下列有关叙述正确的是
A.Fe3O4可写成FeO•Fe2O3，属于混合物
B.FeOOH(O元素为-2价、H元素为+1价)在反应①中既是氧化产物又是还原产物
5.下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是
A.200 mL 2.5 mol·L-1MgCl2溶液B.1 000 mL 2.5 mol·L-1NaCl溶液
2019-2020学年黑龙江省大庆市铁人中学高一(上)期中化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年黑龙江省大庆市铁人中学高一（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共21小题，共42.0分）1.古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是()A. “爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏。
”爆竹爆炸发生的是分解反应B. “甘之如饴”说明糖类均有甜味C. “玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化D. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关2.下列仪器可用于加热且不必垫石棉网的是()①试管②烧杯③坩埚④蒸发皿⑤锥形瓶⑥蒸馏烧瓶．A. ②④⑤B. ①③④C. ①②③D. ②⑤⑥3.下列物质的分类不正确的是()A. 水、过氧化氢和干冰都属于氧化物B. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱C. H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸D. NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐4.下列有关说法正确的是()A. 容量瓶使用前必须干燥，否则将引起误差B. 蒸馏实验结束后，先停止通冷凝水，再停止加热C. 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道D. 不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭5.溶液是电中性的，胶体是带电的()A. ×B. √6.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()A. 金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂B. 化合物中某元素处于最高价，该化合物只能被还原C. 失电子越多的还原剂，其还原性越强D. 非金属单质只能作氧化剂7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 能溶解氧化铝的溶液中：K+、NH4+、HCO3−、NO3−B. c(OH−)为1×10−12mol·L−1的溶液中：Na+、Al3+、I−、SiO32−C. 滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、AlO2−、SO42−、Cl−D. 含有KNO3的溶液中：Fe2+、H+、Cl−、SO42−8.下列关于铝与钠的叙述中，不正确的是()A. 金属钠着火时，可用干沙来灭火B. 铝性质活泼，在常温下能与氧气反应C. 铝和钠是地壳里含量最多的前2种金属元素D. 金属钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，再燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠9.要除去下列物质中所混有的杂质(括号内为杂质)，所用试剂正确的是()A. KCl(CuCl2)--加过量KOH溶液B. CO2(SO2)--通过足量NaOH溶液C. MnO2(KClO3)--加足量的水D. Na2CO3(Na2SO4)--加足量的BaCl210.阿伏加德罗是意大利化学家(1776.08.09−1856.07.09)，曾开业当律师，24岁后弃法从理，十分勤奋，终成一代化学大师。
黑龙江省大庆市铁人中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题
黑龙江省大庆市铁人中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列对古文献记载内容或诗句谚语理解错误的是（）A．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法,用浓酒和糟人甑,蒸令气…其清如水, 味极浓烈,盖酒露也”。
这里所用的“法”是指蒸馏B．“水滴石穿、绳锯木断”不包含化学变化C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关2．有下列仪器：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、普通漏斗、冷凝管、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、牛角管、锥形瓶、温度计、坩埚钳、火柴、滤纸，从缺少必要的仪器和用品的角度考虑，不能进行的分离操作是（）A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取3．对下列物质进行分类正确的是（）A．根据酸中的氢原子数把酸分为一元酸、二元酸、三元酸等B．根据是否有丁达尔效应把分散系分为溶液、胶体和浊液C．CuSO4·5H2O属于纯净物D．盐类物质一定含有金属阳离子4．化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题，下列实验方法或实验操作不正确的有（）①在制取蒸馏水的实验中，为防暴沸可在蒸馏烧瓶中加入碎瓷片②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大③水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热⑤酒精着火时可用湿抹布或沙土扑火⑥进行SO2性质实验时要在通风橱内进行，多余的SO2一律排到室外⑦做实验时可用手直接拿取金属钠⑧夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑨不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗⑩用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中A．4个B．5个C．6个D．7个5．已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液可制得AgI胶体，当它跟Fe(OH)3胶体相混合时，能析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，由此可知（）A．该AgI胶粒能通过半透膜B．该AgI胶体带负电荷C．该AgI胶体进行电泳时，胶粒向阳极移动D．该AgI胶体是电解质6．下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性③在K、Fe2＋、S2-、Na＋中只有1种粒子不具有还原性④由X变为X2＋的反应是氧化反应⑤金属单质在反应中只作还原剂⑥非金属单质在反应中只作氧化剂⑦含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性A．3个B．4个C．5个D．6个7．常温下，下列各组离子一定能．．．在指定溶液中大量共存的是()A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B．0.1 mol·L－1KNO3溶液：Mg2＋、Fe3＋、Cl－、SO42－C．使石蕊变红的溶液：K＋、Ca2＋、Cl－、ClO－D．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K+、NO3﹣、SO42﹣8．下列关于金属的说法正确的是A．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧B．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体Fe OC．铁与水蒸气反应的产物是黑色的23D．铝制餐具不宜用来盛装酸性、碱性较强的食物9．除去下列物质中的杂质（）(括号内为杂质),所选用的试剂及操作方法均正确的一组是( )A．A B．B C．C D．D10．阿伏加德罗常数的值为N A，下列叙述中错误的是( )①标准状况下，2.24L水中含有0.1 N A个水分子②常温常压下，32gSO2含有的分子数约为3.01×1023③2 molNaOH的摩尔质量为80g/mol④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol⑤室温下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2N A⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4N A⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N A⑧11.2L氯气中含有N A个氯原子⑨在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol⑩标准状况下14gCO含有的核外电子数为10N AA．①③④⑥⑧⑩B．①④⑤⑥⑧⑨C．①②④⑥⑧⑨D．②③④⑤⑦⑩11．下列离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．澄清石灰水与少量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－ CaCO3↓+ H2OC．向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液；Fe 3++3H2OFe(OH)3↓+3H+D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3－+ OH－＝CO32－+ H2O12．标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是（）A．在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m：n B．25℃、1．25×105Pa时，两气体的密度之比为n：mC ．同质量的A 、B 在非标准状况下，其分子数之比为n ：mD ．相同状况下，同体积的气体A 与B 的质量之比为m ：n13．下列物质：①Cl 2②氨水③CO 2气体④SO 3气体⑤纯碱粉末⑥乙醇⑦铜⑧熔融的NaCl ⑨水玻璃（Na 2SiO 3水溶液）⑩纯盐酸，以下叙述不正确的是（ ）A ．属于非电解质的有3种B ．属于纯净物的有7种C ．属于电解质的有3种D ．上述状态下能导电的有5种 14．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（ ）A ．用图①和②所示装置可以除去NaCl 中的CaCO 3杂质，并获得NaCl 固体B ．用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C ．用图④所示装置可以分离乙醇水溶液D ．图⑤所示装置中盛有饱和Na 2CO 3溶液除去CO 2中含有的少量HCl15．某氯原子的质量是a g ，12C 原子的质量是bg ，用A N 表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是（ ）A ．氯元素的相对原子质量为12b aB ．mg 该氯原子的物质的量一定是()A m mol aN C ．该氯元素的摩尔质量是A aND ．ng 该氯原子所含的电子数为n a16．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是（ ）A ．a g Cl 2中有b 个氯原子，则阿伏加德罗常数N A 的数值可表示为71b/aB ．5.6 g CO 和22.4 L CO 2中含有的碳原子数一定相等C ．将20 g NaOH 固体溶解在500 mL 水中所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1D ．现有等物质的量的CO 和CO 2，这两种气体中氧原子的质量之比为1∶217．已知有如下反应：① 2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－② ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O③ 2FeCl2+Cl2=2FeCl3。
大庆铁人中学2025届化学高一第一学期期中统考试题含解析
大庆铁人中学2025届化学高一第一学期期中统考试题请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子组能够大量共存的一组离子是( )A ．Na +、H +、HCO 3-、NO 3-B ．NH 4+、SO 24-、Al 3+、NO 3-C ．Na +、Ca 2+、NO 3-、CO 23-D ．K +、OH -、H +、NO 3- 2、下列说法正确的是( )A ．1mol 3NH 中含有的氢原子子数约为236.0210⨯B ．10.5mol L -⋅ NaCl 溶液中含Cl -的物质的量为0.5molC ．8g S 在足量2O 中完全燃烧转移的电子数约为239.0310⨯D ．标准状况下，22.4 L 2SO 和2CO 的混合气体中所含原子数约为241.80610⨯3、下列有关Na 2CO 3和NaHCO 3性质的比较中，正确的是 ( )A ．热稳定性：Na 2CO 3＜NaHCO 3B ．常温时水溶性：Na 2CO 3＜NaHCO 3C ．等质量的两固体与足量的盐酸反应，产生CO 2的体积：NaHCO 3＜Na 2CO 3D ．等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢：Na 2CO 3＜NaHCO 34、某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是A ．Na +、H +、2-4SO 、-3HCOB ．Cu 2+、K +、2-4SO 、-3NO C ．Na +、K +、Cl -、-3NO D ．-4HPO 、K +、2-4SO 、OH - 5、从20世纪90年代开始，叠氮化钠用作汽车司机安全防护袋的气源,能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。
装运叠氮化钠的包装箱所贴的危险化学品标志应该是A ．B ．C ．D ．6、用高铁酸钠（Na 2FeO 4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
2025届黑龙江省大庆市红岗区铁人中学化学高一上期中联考试题含解析
2025届黑龙江省大庆市红岗区铁人中学化学高一上期中联考试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法中正确的是A．硫酸的摩尔质量是98g B．2mol OH﹣的质量是34gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．1mol N2的质量是14g2、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）。
COA．H＋、Cl-、Ca2+、23B．Na＋、Mg2＋、SO42－、OH-C．K＋、Na＋、OH-、Cl-D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42－3、某研究小组对离子方程式xR2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O的分析研究,下列说法中错误的是A．根据电荷守恒,得出x与y的和一定等于mB．根据原子守恒,得出x和m的数值一定相等C．根据电子得失守恒,得出x=4的结论D．根据氧化还原反应关系得出：R2+是还原剂, O2是氧化剂, R3+是氧化产物, H2O是还原产物4、己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。
则RO4n-中R的化合价是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+65、下列物质的分类正确的一组是（）6、下列物质属于酸的是（）A．HNO3B．CaCO3C．SO2D．NH3·H2O7、等温等压下，关于等质量D2、T2两种气体的下列叙述中不正确的是（）A．密度之比2:3B．质子数之比3:2C．中子数之比3:4D．体积之比2:38、下列叙述正确的是（）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质D．二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质9、下列事实及其解释均正确的是A．将石蕊试液滴入氯水中，溶液先变为蓝色后迅速褪色，说明氯水中有HClO存在B．向氯水中加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明氯水中有HClO存在C．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2 与H2O反应放热且有氧气生成D．将钠长期暴露在空气中的产物是NaHCO3，原因是钠与氧气反应生成的Na2O与水和二氧化碳反应10、1gNO2中含有氧原子a个，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．23a B．46a C．46a/3 D．16a11、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－12、向一定量的Fe、Fe3O4、Fe2O3、FeO的混合物中加入200 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全反应溶解，放出4.48 mL(标准状况)气体。
黑龙江省大庆市铁人中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学答案
（3）16（2分）
（4）b/9mol-1（2分）（Hale Waihona Puke 写单位扣1分）21、（15分）
（1）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO ＋3H2↑（2分）
（2）液封，避免氢气从长颈漏斗中逸出；控制加氢氧化钠溶液的体积来控制反应的快慢；节省药品。（2分，答出两条且合理即得2分）
1×104（3分）
黑龙江省大庆市铁人中学2018-2019学年高一上学期期中考试
化学试题参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
D
D
C
C
B
A
D
A
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
A
B
D
B
A
B
C
C
19、（4分，每空1分。漏填、错填均不给分）（1）①②④⑦（2）③⑤（3）⑥⑨⑩（4）⑧
20．（10分，）
（1）（每空1分）8，1.204 ×1024(写2NA不给分)，11.2。
（3）①冷却到室温②调整BC液面相平（各1分，共2分）
（4）m(Cu)＝mg－ mol×27 g·mol－1－ mol×56 g·mol－1＝mg－ g（2分，不带单位或不整理均得分）
（5）无影响偏大（各1分，共2分）
（6）①10.0（答10或10.00均不得分）小烧杯（或称量瓶）、药匙（各1分，共3分）
②偏大（1分）
（7）18.4 mol/L（1分，不写单位不给分）
22、（10分）（1）10；（2分）Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；（2分）
黑龙江省大庆市铁人中学2018_2019学年高一化学上学期期中试题(含解析)
黑龙江省大庆市铁人中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题1.2018年10月3日瑞典皇家科学院宣布，将授予美国科学家弗朗西斯·阿诺德(Frances H. Arnold)、美国科学家乔治·史密斯(George P. Smith)及英国科学家格雷戈里· 温特尔(Sir Gregory P. Winter)三位科学家2018诺贝尔化学奖，以表彰他们在酶的定向演化以及用于多肽和抗体的噬菌体展示技术方面取得的成果。
在物质的分类上，酶属于A. 单质B. 无机物C. 有机物D. 氧化物【答案】C【解析】【详解】酶是由活细胞产生的、具有高度特异性和高度催化效能的蛋白质或RNA，因此酶属于有机物。
答案选C。
2.中国不少古诗词清晰的描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。
”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是A. “沙中浪底来”指的是金的氧化物B. 淘金原理与化学上的萃取一致C. 雾的分散质粒子直径范围是10-9～10-7cmD. 由沙子（主要成分二氧化硅）到计算机芯片（硅）发生了还原反应【答案】D【解析】【详解】A．金性质稳定，可以在自然界中存在，“沙中浪底来”指的是金单质，故A错误；B．淘金原理为金密度较大，且金不溶于水，与萃取原理不同，故B错误；C．雾属于胶体，所以雾的分散质粒子直径范围是10-9～10-7m，故C错误；D．由沙子到计算机芯片发生反应为二氧化硅与碳反应生成硅和一氧化碳，硅元素化合价降低，所以二氧化硅发生还原反应，故D正确；答案选D。
【点睛】本题考查了元素化合物知识，涉及物质的性质与用途，明确胶体、金、硅及化合物性质是解题关键。
3.下列关于金属的说法正确的是A. 铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧B. Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体C. 铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3D. 铝制餐具不能用来盛装酸、碱、咸的食物【答案】D【解析】【详解】A．铝箔在空气中受热可以熔化，由于极易被氧化为氧化铝，氧化铝的熔点高于铝的熔点，所以不会发生剧烈燃烧，A错误；B.Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成黄色固体过氧化钠，B错误；C．铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe3O4，C错误；D．铝制餐具表面的氧化铝是两性氧化物，易与强酸、强碱反应，表面腐蚀后金属铝会继续和酸、碱反应，在食盐电解质溶液中易发生吸氧腐蚀，所以不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物，D正确；答案选D。
黑龙江省大庆铁人中学2022高一化学上学期期中考试
大庆铁人中学2022－2022学年度上学期高一期中考试化学试题考试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 A 27 Mg 24第Ⅰ卷选择题（共48分）一、单项选择题（本小题共12小题，每小题2分，共24分，每小题只有一个．．正确答案）1．下图所示是分离混合物时常用的主要仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏2．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，含有的水分子数为1 N AB．通常状况下，1 N A 个CO2分子占有的体积为22.4LC．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na离子数为 N AD．物质的量浓度为L的MgC2溶液中，含有C-个数为1 N A3．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子数一定相等C．同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等D．同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小4．下列离子方程式的书写正确的是（）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2： 2H CO32- ＝ CO2↑ H2OB．铁和稀盐酸反应： 2Fe 6H＝3H 2↑ 2Fe 3C．稀硫酸与锌反应：H2SO4Zn=Zn2 SO42-H2↑D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- HCO3-＝ CO32- H2O5．下列反应能用Ca2 CO32－=CaCO3↓ 表示的是（） A．Ca（OH）2溶液中通入CO2 B．CaC2溶液和BaCO3混合C．NaNO3溶液和CaCO3混合 D．Ca（NO3）2溶液和Na2CO3溶液混合6、下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量等）改变，不会．．引起产物改变的是（） A．Na2O2和CO2 B．NaOH和CO2 C．Na和O2 D．Na2CO3和HC7．用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是（）A．将钠放入足量的稀盐酸中B．将钠放入足量的稀硫酸中C．将钠放入足量的硫酸铝钾溶液中D．将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中8．将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a％和b％的两种溶液，则a和b的关系是（）A．a＝b B．a>b C．a2 C120℃2.1 g7.2 g4.2 g2.1 g3.6 g2C2C57.0gn （Na 2CO 3） V （CO 2）甲>V （CO 2）乙（II ）甲、乙盐酸均不足量, 消耗的n （NaHCO 3）>n （Na 2CO 3） V （CO 2）甲>V （CO 2）乙 （III ）CO 2H 2OCO 32－=2 HCO 3-27、（共10分）（1）（8分）恢复到室温后得到气体在标准状况下的体积 2NaHCO 3Na 2CO 3 CO 2 H 2O （1分） （1分）2Na 2O 2 2 CO 2== Na 2CO 3-O 2↑ （1分）（1分）2Na 2O 2 2H 2O==4Na4OH -O 2↑ （1分） （1分）n （O 2）=== （1分）V （O 2）=×22.4L/mo=3.36L （1分）（2）（2分）恢复到室温后得到固体物质的质量（常温下水与Na 2CO 3会生成十水合碳酸钠）。
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黑龙江省大庆铁人中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．关于下列诗句或谚语，说法不正确的是( )A．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金” （唐·刘禹锡）描述的过程主要是物理变化B．“水乳交融，火上浇油” 前者包含物理变化，而后者包含化学变化C．“滴水石穿、绳锯木断” 不包含化学变化D．“落汤螃蟹着红袍” 肯定发生了化学变化2．下列四个反应（条件略，已配平），酸所体现的性质与其他三者明显不同的是( ) A．MnO2+4HCl（浓）= MnCl2+Cl2↑+2H2OB．Ag+2HNO3（浓）= AgNO3+NO2↑+H2OC．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2OD．3Fe3O4+28HNO3（浓）= 9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O3．下列离子方程式书写正确的是（）A．金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al+2OH－=AlO2-+H2↑B．铁和稀盐酸反应： 2Fe + 6H+ ＝3H 2↑+ 2Fe 3+C．氧化钠与水反应： O2-＝H2O ＝ 2OH－D．澄清石灰水中加入碳酸钠溶液： Ca2+＝CO32 -＝CaCO3↓4．下列离子能大量共存的一组是：（）A．Na+＝ Pb2+＝ SO42-＝ Cl-B．Mg2+＝ CO32-＝ Cl-＝ NO3-C．Mg2+＝ SO42-＝ K+、NH4+D．Ca2+＝ OH-＝ Ba2+＝ NH4+5．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1的是A．10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B．将1mol SO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mo1·L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D．标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液6．某学生以铁丝和 Cl2＝2Fe+3Cl2 2FeCl3）为原料进行下列三个实验。
下列选项正确的是( )A．实验＝＝ ＝反应制得的物质均为纯净物B．实验＝中的反应既是氧化还原反应，又是四种基本反应类型中的反应C．实验＝化学方程式为FeCl3+3H2O==Fe(OH)3↓+3HClD．实验＝＝ ＝所涉及的物质均为电解质7．N A表示阿伏加德罗常数，下列各项说法正确的是（）A．1 mol·L－1 NaCl 溶液含有 N A个 Na＋B．标准状况下，分子数为 N A的 CO、 N2的混合气体体积约为 22.4 L，质量为 28 g C．2.4gMg 与 H2SO4完全反应，转移的电子数为 0.1 N AD．22.4 L O2所含的原子数为 2N A8．下列有关实验的叙述正确的是( )A．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置B．配制100 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，如图乙所示C．配制一定物质的量浓度的溶液时的定容操作如图丙所示D．图丁可用于分离或提纯胶体9．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4Δ2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法不正确是（）A．CO2是氧化产物B．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性C．H2C2O4在反应中被氧化D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性10．已知I-＝Fe2+＝SO2＝Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-＝Fe2+＝H2O2＝I-＝SO2，则下列反应中不能发生的是()A．H2O2+H2SO4══SO2↑+O2↑+2H2OB．I2+SO2+2H2O══H2SO4+2HIC．2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl-D．2Fe3++SO2+2H2O══2Fe2++SO42-+4H+11．200mL0.3mol/L的K2SO4溶液和100mL0.2mol/L Fe2(SO4)3溶液混合后不考虑混合后SO的物质的量浓度为( )溶液体积的变化，溶液中2-4A．0.3mol/L B．0.4mol/LC．0.45mol/L D．0.5mol/L12．如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O 晶体，需控制的结晶温度（＝）范围最合理的是（＝A．0~20 B．40 C．40~60 D．高于6013．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
下列实验中所选用的仪器或操作最合理的是( )①用50mL量筒精确量取35.20mL稀硫酸②用分液漏斗分离乙醇和水的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体。
④用容量瓶量取100mL稀盐酸⑤在蒸发皿中锻烧石灰石⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol·L-1的NaOH溶液⑦用重结晶法除去硝酸钾中的氯化钠A．①②④B．③⑥⑦C．②④⑥D．①⑤⑥14．下列关于胶体的说法正确的是( )＝将直径等于 2.5 微米的颗粒物分散于水即成为胶体＝胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象＝雾具有丁达尔现象＝同种胶体带同种电荷，相互排斥，是胶体稳定的主要原因＝处理废水时可加入明矾作为混凝剂，是利用了胶体的性质＝含 1 mol FeCl3的 FeCl3饱和溶液完全与水反应生成 1mol Fe(OH)3胶体粒子＝“血液透析” 原理和胶体的渗析原理类似A．＝＝＝ B．＝＝＝ C．＝＝＝ D．＝＝＝15．已知反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O→SO42－＋2Fe2＋＋W②Cr2O72－＋aFe2＋＋bH＋→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O下列有关说法正确的（）A．还原性：Cr3＋＞SO2B．方程式②中，a＝6，b＝7C．Cr2O72－能将Na2SO3氧化成Na2SO4D．方程式①中W 为OH－16．关于下列反应的分析正确的一项是（）A．B．C．D．17．在溶液中能大量共存，若加入 OH－就有沉淀析出，若加入 H+就能放出气体的是( )A．Ca2+＝ Na+＝ Cl－＝ SO32－B．Ba2+＝ K+＝ OH－＝ NO3－C．H+＝ Fe3+＝ NH4+＝ SO42－D．Na+＝ Ca2+＝ Cl－＝ HCO3－18．用高铁酸钠(Na2FeO4)对水消毒是城市饮用水处理的新技术。
已知反应： Fe2O3＝3Na2O2===2Na2FeO4＝Na2O，下列说法正确的是( )A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．3 mol Na2O2发生反应，有 12 mol 电子转移C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物D．在 Na2FeO4中 Fe 为＋4 价，具有强氧化性，能消毒杀菌19．下列反应的离子方程式错误的是( )A．向碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠溶液： Ca2＋+HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2＋＝2OH－＝NH4＋＝HCO3－＝BaCO3↓＝NH3·H2O＝H2OC．硫酸氢铵与少量氢氧化钠溶液的反应： H++OH—=H2OD．过量 CO2通入氢氧化钠溶液中： CO2＝OH－＝HCO3－20．已知Fe3O4可以表示成FeO·Fe2O3。
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-= Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是( )A．Fe2+是还原剂，S2O32-和O2是氧化剂B．每生成1mol Fe3O4反应转移的电子数为2molC．若有2mol Fe2+被氧化，被Fe2+还原的O2为0.5mo1D．将纳米Fe3O4分散在水中，Fe3O4不能透过滤纸二、填空题21．请填写以下空白：（1）有以下物质：＝NaHSO4晶体＝SO3 ＝液态硫酸＝铁＝BaSO4固体＝饱和 FeCl3溶液＝酒精（C2H5OH＝ ＝熔融的 K2SO4，其中能导电的是__________，属于电解质的是_________，属于非电解质的是______________（2）化学反应 FeS+ H2SO4（浓）Fe2(SO4)3+ SO2↑+ S↓+ H2O（未配平）中：氧化产物是：_______，还原产物是：_______＝（3）请写出醋酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______＝（4）盐酸可以除铁锈，请写出发生反应的离子方程式_______＝（5）工业上常用 H2O2在酸性条件下氧化污水中的 Fe2+，请写出离子方程式：_______＝（6）某液态化合物 X2Y4常用作火箭燃料。
32 g X2Y4在一定量的 O2中恰好完全燃烧，反应方程式为： X2Y4(l)＝O2(g) X2(g)＝2Y2O(l)。
冷却后在标准状况下测得生成物的体积为 22.4 L，其密度为1.25 g·L－1＝ X2的摩尔质量为_____________＝ X2Y4化学式为________________。
（注： l—液态， g—气态）22．已知某“84 消毒液” 瓶体部分标签如图所示，该“84 消毒液”通常稀释 100 倍（体积之比）后使用。
请回答下列问题：（1）该“84 消毒液” 的物质的量浓度约为________mol·L－1（计算结果保留 2 位有效数字）。
（2）某同学取 100 mL 该“84 消毒液” ，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c(Na ＋)＝____mol·L－1＝（3）该同学参阅该“84 消毒液” 的配方，欲用 NaClO 固体配制 480 mL 含 NaClO 质量分数为 25%的消毒液。
下列说法正确的是______(填字母)。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B．将称量好的 NaClO 固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶并加水至刻度线C．定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高D．需要称量 NaClO 固体的质量为 143.0 g（4）该同学对容量瓶及其使用方法的认识中正确的是（_______）A．容量瓶上标有容积、温度和浓度B．容量瓶用蒸馏水洗净后，需要烘干后再使用C．配制溶液过程中，容量瓶内液体只需要一次摇匀过程D．使用前要检查容量瓶是否漏水（5）“84 消毒液” 与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 98%（密度为1.84 g·cm－3）的浓硫酸配制 2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力。
＝所配制的稀硫酸中， H＋的物质的量浓度为_______mol·L－1＝＝需用浓硫酸的体积为_______mL＝（6）“84 消毒液” 如果不慎与“洁厕灵” （主要成分是盐酸）会产生有毒气体氯气。