黑龙江省大庆市铁人中学2015-2016学年高一化学上学期期末考试试题
黑龙江省大庆市高一上学期化学期末考试试卷
黑龙江省大庆市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 常温常压下，124g P4中所含P—P键数目为4NAB . 常温下1molCl2和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为2NAC . 64g SO2含有氧原子数为2NAD . 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA2. （2分） (2015高一上·简阳月考) 下列说法中正确的是（）A . 摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B . 阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数C . 1 molH2O分子中含有10 mol电子D . 一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是（b﹣a）g•mol﹣13. （2分） (2016高二上·淅川开学考) 两份铝屑，第一份与足量稀盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（）A . 1：1B . 2：1C . 1：3D . 1：24. （2分） (2019高三上·宁江月考) 瑞典科学家卡尔·威廉·舍勒将硝石(KNO3)和矾油(浓硫酸)放在曲颈瓶中高温加热制得了氧气，发生的反应为4KNO3+2H2SO4(浓) 2K2SO4+4M↑+O2↑+2H2O。
下列有关说法中正确的是（）A . 常温下M是一种无色气体，不能用排空气法收集B . 用玻璃棒蘸取硝石溶液通过焰色反应检验其中钾元素C . 1个氧气分子的质量约为5.3×10-23gD . 2molN被还原，生成氧气的体积为22.4L(标准状况下)（）5. （2分） (2018高三上·石景山期末) 根据下图的转化关系判断，下列说法正确的是（反应条件已略去）A . 生成等质量H2时，①和②反应消耗n (HCl)＝n (NaOH)B . 反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2︰3C . 反应③和④消耗等量的Al时，生成的n (Cu)︰n (Fe)＝3︰2D . 反应⑤的离子方程式为Al3+ + 3OH-=Al(OH)3↓6. （2分） (2018高二上·烟台期中) 三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O)难溶于水，在医疗上可做抗酸剂。
黑龙江省大庆市铁人中学2015_2016学年高一化学上学期期中试卷(含解析)
2015-2016学年黑龙江省大庆市铁人中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题共21小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共42分）1．入冬以来，东北各地陆续出现大范围的雾霾天气，主要原因是由于大气中PM2.5含量升高所造成的，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10﹣6米）的颗粒物．其中PM2.5的主要来源与汽车排放的尾气有关．下列有关叙述正确的是（）A．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B．将直径等于2.5微米的颗粒物分散于水即成为胶体C．雾具有丁达尔现象D．增加使用汽车，提高交通效率可缓解雾霾天气的产生2．下列说法正确的是（）A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B．NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，而后者是电解质C．SO2、Na2O的水溶液都能导电，所以它们都是电解质D．在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质3．下列叙述正确的是（）A．实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制蒸馏水B．将氢氧化钠稀溶液逐滴滴入氯化铁饱和溶液中，边滴边搅拌，可获得氢氧化铁胶体C．由于氢氧化铁胶体带正电，所以电泳时阴极颜色加深D．浓硫酸不慎溅到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，然后涂上稀NaOH溶液4．下列离子方程式书写正确的是（）A．过氧化钠与水的反应：O2﹣+H2O=2OH﹣B．金属钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑C．金属钠与硫酸铜溶液的反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D．硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液的反应：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑5．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是（）A．放出碘的苯溶液B．分离或提纯胶体C．实验室稀释浓硫酸 D．定容6．下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A．元素处于最高价态时一定有强氧化性B．含氧酸的价态越高，氧化性一定越强C．金属元素被还原，不一定得到金属单质D．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降7．下列关于金属的说法正确的是（）A．铝制餐具不能用来盛装酸、碱、咸的食物B．铝在空气中形成一层致密的氧化物保护膜，具有抗腐蚀性，镁和铁也是这样C．经打磨的铝箔在空气中灼烧，铝箔熔化但不落下，说明铝在空气中是不可能燃烧的D．地壳中含量最高的金属是铁8．下列关于钠的叙述错误的是（）A．钠易与非金属S、Cl2等反应B．钠在空气中燃烧生成Na2OC．钠燃烧时发出黄色的火焰D．钠的密度比水小，熔点低于100℃9．下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（）（1）I﹣、HCO3﹣、NO3﹣、OH﹣（2）K+、Mg2+、CO32﹣、Cl﹣（3）Mg2+、SO42﹣、Cl﹣、HCO3﹣（4）Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣（5）H+、K+、AlO2﹣、HSO3﹣（6）Pb2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣．A．（1）和（6）B．（3）和（4）C．（2）和（4）D．（2）和（5）10．下列说法正确的是（）A．2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失电子数是0.1×6.02×1023个B．含1 mol FeCl3的FeCl3饱和溶液完全反应可以生成1mol Fe（OH）3胶体粒子C．11.2L二氧化碳气体中所含的分子数为0.5N AD．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol11．下列离子方程式书写正确的是：（）A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B．Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2OC．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2OD．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：OH﹣+NH4+═H2O+NH3↑12．下列事实与胶体性质无关的是（）A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解13．下列关于0.1mol/LBa（NO3）2溶液中正确说法是（）A．该溶液可由1L水中溶解0.1molBa（NO3）2制得B．0.5L该溶液中NO3﹣离子的物质的量浓度为0.2mol/LC．0.5L该溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/LD．该溶液中含有Ba2+和NO3﹣总数约为0.3N A个14．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．下列实验中所选用的仪器最合理的是（）①用50mL量筒量取35.20 mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④100mL用容量瓶量取100mL稀盐酸⑤在蒸发皿中锻炼石灰石⑥用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol•L﹣1的NaOH溶液．A．①②④B．③⑥ C．③④⑥D．③⑤⑥15．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）①I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl22FeCl3③2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2．A．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2B．Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣C．Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO2D．SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣16．甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO2﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：4①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列结论不正确的是（）A．甲溶液含有Ba2+B．乙溶液含有SO42﹣C．丙溶液含有Cl﹣D．丁溶液含有Mg2+17．酸性条件下，高锰酸钾与草酸钾反应的离子方程为：MnO4﹣+C2O42﹣+H+→CO2↑+Mn2++．关于此反应的叙述正确的是（）A．配平该反应后，H+的系数是8B．该反应右边方框内的产物是OH﹣C．该反应电子转移总数是5e﹣D．该反应的还原剂是C2O42﹣18．24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应．则Cr元素在还原产物中的化合价为（）A．+2价B．+3价C．+4价D．+5价19．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是（）A．该反应的氧化剂只有Cu2OB．Cu既是氧化产物，又是还原产物C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：620．某离子反应中涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒．其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列判断正确的是（）A．该反应的还原剂是Cl﹣B．消耗1mol还原剂，转移6mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D．反应后溶液的酸性明显增强21．已知氧化性顺序是：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是（）A．Fe3+ Br﹣ Cl﹣B．Fe2+ Br﹣ Cl﹣C．Fe2+ Br﹣ Cl﹣ I﹣D．Fe2+ Cl﹣ I﹣二、非选择题（共58分）22．请按要求回答填写下列空白：（1）请写出铁在一定条件下与水反应的化学方程式：（2）请写出实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式：（3）在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是11：4，则A的摩尔质量为．（4）在V L Al2（SO4）3溶液中，测得含Al3+的质量为a g，则Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为 mol/L，SO42﹣的物质的量浓度为 mol/L．（5）将5.3gNa2CO3溶于水配成1L溶液，要使Na+浓度变为0.2mol/L，需要加入NaCl固体（6）实验测得CO和O2混合气体的密度是氢气的15.5倍，其中氧气的体积分数为．①A、B两种溶液都与盐酸反应，都有气泡产生，相同物质的量的A、B两种物质，A含有的阴离子数大于B．②C溶液呈强碱性．请回答下列问题：（1）请写出A、B、C、D四种物质的化学式：A B C D （2）请写出下列反应的离子方程式：①A和足量的氢氧化钠溶液的反应：②B和足量醋酸溶液的反应：③C和少量的硫酸溶液反的应：④C和少量碳酸氢钠溶液的反应：⑤D和盐酸的反应：．24．化学实验操作是中学生必须掌握的实验技能，请按要求回答问题：Ⅰ．（1）配制500mL 1.5mol/L Na2CO3溶液的实验过程如图所示，实验操作的先后顺序为（填编号）．（2）在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响．①用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度．②配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，立即将溶液转移到容量瓶中并定容．③定容时仰视刻度线．Ⅱ．粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．如图2所示是粗盐提纯的操作流程．提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）溶液、饱和NaCl溶液．2（1）除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、、；（2）如何证明操作①中NaOH溶液已经过量？（3）蒸发过程所用的主要仪器有：铁架台、酒精灯、；Ⅲ．某同学欲四氯化碳萃取较高浓度的溴水中的溴，经振荡并在铁架台上静置分层后，（1）分离出四氯化碳层的操作是：．（2）分离碘的四氯化碳溶液的操作方法是：．25．某同学通过以下装置测定M样品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的质量分数．取两份质量均为m g的M样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1 mL和V2 mL（已折算到标准状况下）．（1）写出实验1中可能发生反应的离子方程式：；（2）实验1装置中小试管的作用是（3）对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：①②．（4）M样品中铜的质量的数学表达式为（用V1和V2表示）：（5）实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若拆去实验2中导管a，使测得气体体积．（6）该实验需要0.50mol•L﹣1的NaOH溶液470mL，请回答下列问题①配制时应称量g NaOH，称量时需要托盘天平、、（填仪器名称）．②配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质会导致所配溶液浓度．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（7）该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制的，则该浓硫酸的物质的量浓度是mol/L．2015-2016学年黑龙江省大庆市铁人中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共21小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共42分）1．入冬以来，东北各地陆续出现大范围的雾霾天气，主要原因是由于大气中PM2.5含量升高所造成的，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10﹣6米）的颗粒物．其中PM2.5的主要来源与汽车排放的尾气有关．下列有关叙述正确的是（）A．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B．将直径等于2.5微米的颗粒物分散于水即成为胶体C．雾具有丁达尔现象D．增加使用汽车，提高交通效率可缓解雾霾天气的产生【考点】胶体的重要性质．【分析】A．分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小；B．胶体是指分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间的分散系；C．雾是胶体；D．增加使用汽车会增加污染物的排放．【解答】解：A．胶体区别于其他分散系的本质特性是分散质微粒的直径大小，故A错误；B．分散于水形成的分散系不一定是均一的介稳体系，不一定是胶体，故B错误；C．雾是胶体，有丁达尔效应，故C正确；D．增加使用汽车会增加污染物的排放，加重雾霾，故D错误．故选C．2．下列说法正确的是（）A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B．NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，而后者是电解质C．SO2、Na2O的水溶液都能导电，所以它们都是电解质D．在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，注意电解质和非电解质首先必须是化合物，根据概念分析．【解答】解：A、氯化钠溶液是混合物，故既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、氯化钠固体不导电，但将其溶于水胡或在熔融状态下能导电，故为电解质，故B错误；C、二氧化硫溶于水后导电和其本身无关，在熔融状态下不导电，故为非电解质，故C错误；D、电解质是在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动的离子而导电的化合物，故D 正确．故选D．3．下列叙述正确的是（）A．实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制蒸馏水B．将氢氧化钠稀溶液逐滴滴入氯化铁饱和溶液中，边滴边搅拌，可获得氢氧化铁胶体C．由于氢氧化铁胶体带正电，所以电泳时阴极颜色加深D．浓硫酸不慎溅到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，然后涂上稀NaOH溶液【考点】胶体的重要性质；化学实验安全及事故处理．【分析】A．氯离子难挥发，自来水加热蒸发，冷却后可得蒸馏水；B．FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，生成氢氧化铁沉淀；C．Fe（OH）3胶体粒子带正电；D．NaOH有腐蚀性．【解答】解：A．自来水中含有的Cl﹣等杂质，蒸馏时，可将水和杂质分离，可得到纯净的水，故A正确；B．FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体，故B错误；C．Fe（OH）3胶体粒子带正电，胶体不带电，故C错误；D．皮肤上不小心沾上浓硫酸，应用抹布擦拭，再立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHC03溶液，故D错误．故选A．4．下列离子方程式书写正确的是（）A．过氧化钠与水的反应：O2﹣+H2O=2OH﹣B．金属钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑C．金属钠与硫酸铜溶液的反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D．硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液的反应：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．过氧化钠为氧化物，保留化学式；B．原子个数不守恒；C．不符合反应客观事实；D．二者反应生成硫酸钠、水和二氧化碳．【解答】解：A．过氧化钠与水的反应，离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑故A错误；B．金属钠与水的反应，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；C．金属钠与硫酸铜溶液的反应生成氢氧化铜沉淀，硫酸钠和氢气，离子方程式：2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，故C错误；D．硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液的反应，离子方程式：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑，故D正确；故选：D．5．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是（）A．放出碘的苯溶液B．分离或提纯胶体C．实验室稀释浓硫酸 D．定容【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．苯萃取碘水中的碘时，碘的苯溶液在上层；B．胶体不能透过半透膜，而离子可以；C．稀释时，将密度大的液体注入密度小的液体中，便于混合；D．胶头滴管应悬于试管上方．【解答】解：A．苯萃取碘水中的碘时，碘的苯溶液在上层，从分液漏斗的上口倒出，故A 错误；B．胶体不能透过半透膜，而离子可以，则图中渗析操作合理，故B正确；C．稀释时，将密度大的液体注入密度小的液体中，便于混合，则图中应将浓硫酸注入水中，故C错误；D．胶头滴管应悬于试管上方，不能插入容量瓶内，避免污染液体，故D错误．故选B．6．下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A．元素处于最高价态时一定有强氧化性B．含氧酸的价态越高，氧化性一定越强C．金属元素被还原，不一定得到金属单质D．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降【考点】氧化还原反应．【分析】A、处于最高价的元素不一定具有氧化性；B、Cl在+7价时其氧化性不如+1价；C、金属阳离子被还原，可能得到单质，可能得到金属离子；D、氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是有化合价的升降．【解答】解：A．处于最高价的元素不一定具有氧化性，如硫酸钠中硫元素处于最高价+6价，但是不具有氧化性，故A错误；B．高氯酸中的氯+7价，不如次氯酸中+1价的氯氧化性强，故B错误；C．金属阳离子被还原，可能得到单质，可能得到金属离子，如Fe3+被还原为Fe2+，故C正确；D．氧化还原反应的特征有化合价的升降，故D错误．故选C．7．下列关于金属的说法正确的是（）A．铝制餐具不能用来盛装酸、碱、咸的食物B．铝在空气中形成一层致密的氧化物保护膜，具有抗腐蚀性，镁和铁也是这样C．经打磨的铝箔在空气中灼烧，铝箔熔化但不落下，说明铝在空气中是不可能燃烧的D．地壳中含量最高的金属是铁【考点】铝的化学性质；铁的化学性质．【分析】A．铝能与碱反应，铝制餐具表面的氧化铝是两性氧化物；B．铝在空气中形成一层致密的氧化物保护膜，具有抗腐蚀性，镁、铁容易生成疏松的物质；C．根据铝的化学性质以及铝和氧化铝熔点的高低来解释；D．地壳中含量最高的金属是铝．【解答】解：A．铝制餐具表面的氧化铝是两性氧化物，易与强酸、强碱反应，表面腐蚀后金属铝会继续和酸、碱反应，在食盐电解质溶液中易发生吸氧腐蚀，所以不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物．故A正确；B．铝在空气中形成一层致密的氧化物保护膜，具有抗腐蚀性，氧化镁、铁锈为疏松多孔的物质，能够促进腐蚀的速率，不具有抗腐蚀性，故B错误；C．经打磨的铝箔在空气中灼烧，铝和氧气反应生成了氧化铝，因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，而三氧化二铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝失去了光泽，铝熔化了但是不会滴落，故C错误；D．地壳中含量最高的金属是铝，铁排在铝的后面，故D错误；故选A．8．下列关于钠的叙述错误的是（）A．钠易与非金属S、Cl2等反应B．钠在空气中燃烧生成Na2OC．钠燃烧时发出黄色的火焰D．钠的密度比水小，熔点低于100℃【考点】钠的化学性质．【分析】A．钠易失电子作还原剂，易和非金属反应生成化合物；B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠；C．钠元素的焰色反应是黄色；D．钠的密度小于水，且熔点较低．【解答】解：A．钠原子最外层有1个电子，在反应中常常容易失电子而作还原剂，钠易和非金属S、Cl2等发生氧化还原反应生成化合物，故A正确；B．钠在空气中反应生成Na2O，在空气中燃烧生成Na2O2，故B错误；C．钠元素的焰色反应是黄色，所以钠燃烧时发出黄色的火焰，故C正确；D．钠能浮在水面上，所以钠的密度小于水，钠和水反应立即熔成小球，说明钠的熔点低于100℃，故D正确；故选B．9．下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（）（1）I﹣、HCO3﹣、NO3﹣、OH﹣（2）K+、Mg2+、CO32﹣、Cl﹣（3）Mg2+、SO42﹣、Cl﹣、HCO3﹣（4）Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣（5）H+、K+、AlO2﹣、HSO3﹣（6）Pb2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣．A．（1）和（6）B．（3）和（4）C．（2）和（4）D．（2）和（5）【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：（1）OH﹣、HCO3﹣结合生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故错误；（2）Mg2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故错误；（3）该组离子不反应，可大量共存，故正确；（4）该组离子不反应，可大量共存，故正确；（5）H+分别与AlO2﹣、HSO3﹣反应，不能大量共存，故错误；（6）Pb2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故错误；故选B．10．下列说法正确的是（）A．2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失电子数是0.1×6.02×1023个B．含1 mol FeCl3的FeCl3饱和溶液完全反应可以生成1mol Fe（OH）3胶体粒子C．11.2L二氧化碳气体中所含的分子数为0.5N AD．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol【考点】物质的量的相关计算．【分析】A、2.3g钠的物质的量为0.1mol，根据电子守恒，0.1mol钠完全反应转移了0.1mol 电子；B、胶体粒子是大量氢氧化铁的聚合体；C、根据n=其中气体摩尔体积Vm在标准状况下为22.4L/mol，气体所处的状态不知道，因此无法求出11.2L二氧化碳气体物质的量；D、根据1mol粒子数的规定判断．【解答】解：A、钠为1价金属，2.3g钠的物质的量为0.1mol，无论生成氧化钠还是过氧化钠，0.1mol钠完全反应失去0.1mol电子，失电子数是0.1×6.02×1023，故A正确；B、Fe（OH）3胶体粒子胶体粒子是大量氢氧化铁的聚合体，含1mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子远远小于1mol，故B错误；C、根据n=其中气体摩尔体积Vm在标准状况下为22.4L/mol，气体所处的状态不知道，因此无法求出11.2L二氧化碳气体物质的量，所含的分子数目也无法求出．故C错误；D、碳原子指含有6个质子6个中子的原子，本选项未明确，故D错误；故选A．11．下列离子方程式书写正确的是：（）A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B．Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2OC．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2OD．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：OH﹣+NH4+═H2O+NH3↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．醋酸为弱酸应保留化学式；B．二者反应生成碳酸钙和水；C．二者反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；D．漏掉碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应．【解答】解：A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3C OOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故A错误；B．Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应，离子方程式：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故B 错误；C．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C正确；D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式：HCO3﹣+2OH﹣+NH4+═2H2O+NH3↑+CO32﹣，故D错误；故选：C．12．下列事实与胶体性质无关的是（）A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解【考点】胶体的应用．【分析】A．灰尘是胶体，属于气溶胶，有电泳的性质；B．油水混合物是乳浊液；C．胶体有丁达尔效应；D．胶体遇电解质溶液发生聚沉．【解答】解：A．灰尘是胶体，在外加电源作用下，有电泳的性质，与胶体性质有关，故A 错误；B．油水混合物是乳浊液，与胶体性质无关，故B正确；C．蛋白质溶液是胶体，有丁达尔效应，与胶体性质有关，故C错误；D．稀硫酸是电解质溶液，氢氧化铁胶体遇电解质溶液发生聚沉，与胶体性质有关，故D错误．故选B．13．下列关于0.1mol/LBa（NO3）2溶液中正确说法是（）A．该溶液可由1L水中溶解0.1molBa（NO3）2制得B．0.5L该溶液中NO3﹣离子的物质的量浓度为0.2mol/LC．0.5L该溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/LD．该溶液中含有Ba2+和NO3﹣总数约为0.3N A个【考点】物质的量浓度．【分析】A．溶液的体积不等于溶剂的体积；B．根据溶液中离子的物质的量浓度=化学式中离子个数×溶液的物质的量浓度；C．根据溶液中离子的物质的量浓度=化学式中离子个数×溶液的物质的量浓度；D．根据离子数目N=c（Ba（NO3）2）×V×化学式中阴阳离子个数×N A可知，缺少溶液的体积．【解答】解：A．1L水中溶解0.1molBa（NO3）2，溶液的体积不是1L，故A错误；B．0.5L该溶液中NO3﹣离子的物质的量浓度c（NO3﹣）=2×c（Ba（NO3）2）=2×0.1mo l/L=0.2mol/L，故B正确；C．0.5L该溶液中Ba2+离子的物质的量浓度c（Ba2+）=1×c（Ba（NO3）2）=1×0.1mol/L=0.1mol/L，故C错误；D．缺少溶液的体积，无法计算，故D错误；故选：B．14．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．下列实验中所选用的仪器最合理的是（）①用50mL量筒量取35.20 mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④100mL用容量瓶量取100mL稀盐酸⑤在蒸发皿中锻炼石灰石⑥用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol•L﹣1的NaOH溶液．A．①②④B．③⑥ C．③④⑥D．③⑤⑥【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器；直接加热的仪器及使用方法；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】①50mL量筒精确到1mL；②对互不相溶的两层液体，静置后分层，则可使用分液漏斗来分离；③托盘天平精确到0.1g；④100ml的容量瓶可量取100ml溶液；⑤蒸发皿用来蒸发液体；⑥根据溶液的体积确定容量瓶的规格．【解答】解：①50m L量筒精确到1ml，无法量取35.20 mL稀硫酸，故①错误；②苯和四氯化碳能相互溶解，所以不能用分液漏斗分离，故②错误；③托盘天平精确到0.1g，故可用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，故③正确；④100ml的容量瓶可量取100ml稀盐酸，故④正确；⑤锻炼石灰石应用坩埚，故⑤错误；⑥配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液可用250mL容量瓶，故⑥正确．故选C．15．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）①I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl22FeCl3③2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2．A．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2B．Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣C．Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO2D．SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】同一自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答．【解答】解：①I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中还原剂是SO2、还原产物是HI，所以还原性SO2＞HI；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3中还原剂是FeCl2、还原产物是FeCl3，所以还原性FeCl2＞FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2中还原剂是HI、还原产物是FeCl2，所以还原性HI＞FeCl2；通过以上分析知，还原性强弱顺序是SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣，故选D．16．甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3 2﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：﹣、SO4①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列结论不正确的是（）A．甲溶液含有Ba2+B．乙溶液含有SO42﹣C．丙溶液含有Cl﹣D．丁溶液含有Mg2+【考点】无机物的推断；离子共存问题；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．【分析】将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg（OH）2，因此甲只能是Ba（OH）2；0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L，说明乙是硫。
黑龙江省大庆市高一上学期化学期末考试试卷
黑龙江省大庆市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）工业生产中,常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合,冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金,这是制取合金的常用方法之一。
仅根据下表数据判断,不宜用上述方法制取的合金是（）A . Fe、Cu合金B . Cu、Al合金C . Al、Na合金D . Cu、Na合金2. （2分）汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。
20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2Ox ， Cu为＋2价)，下列有关“汉紫”的说法中不正确的是（）A . 用盐的形式表示：BaSiO3·CuSiO3B . 用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2C . 易溶于强酸、强碱D . 性质稳定，不易褪色3. （2分） (2017高一下·崇州开学考) 下列关于氨气的说法正确的是（）A . 氨既能用浓硫酸干燥也能用无水CaCl2干燥B . NH3是电解质，所以氨水能导电C . NH3可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝D . 用水吸收NH3用如图装置可防止倒吸4. （2分）化学与社会、生产、生活紧密相关，下列说法正确的是（）A . 绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理B . 自来水可用氯气来杀菌消毒．说明氯气无毒C . 纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污D . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现5. （2分） (2016高一上·温州期中) 下列实验操作中错误的是（）A . 进行蒸发操作时，应加热至混合物中有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干B . 进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大6. （2分） (2018高一上·广州期中) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，48g O2和O3的混合气体中含有氧原子数为3NAB . 17 g氨气所含质子数目为11NAC . 标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为NAD . 物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1 NA7. （2分） (2019高一上·大庆月考) 下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生沉淀的是（）A . K+、Mg2+、SO42-、NO3-B . H+、Mg2+、CO32-、S2-C . Na+、Ca2+、SO42-、Cl-D . MnO4-、Cu2+ 、I-、H+8. （2分） (2015高三上·怀宁开学考) 某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl﹣、④Br﹣、⑤SO32﹣、⑥SO42﹣中的若干种（忽略水电离出的H+、OH﹣），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是（）A . 肯定含有的离子是③④⑤B . 肯定没有的离子是②⑤C . 可能含有的离子是①⑥D . 不能确定的离子是③⑥9. （2分）锅炉水垢的主要成分是（）A . CaCO3 ， MgCO3B . CaSO4 ， MgCO3C . CaCO3 ， Mg(OH)2D . CaSO4 ， CaCO310. （2分） (2016高三上·吉安期中) 下列说法或实验操作正确的是（）A . 决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度B . 容量瓶、量筒个滴定管上都标有使用温度，容量瓶无“0”刻度，量筒、滴定管有“0”刻度；实验时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗C . 为实验安全，金属钠切割下来的表层物质反应放回原试剂瓶，不能再研磨氯酸钾或硝酸钾D . 皂化反应结束后的混合液中加入饱和食盐水，再通过分液操作分离出硬质酸钠11. （2分） (2018高二下·海宁期中) 下列属于吸热反应同时又属于氧化还原反应的是（）A . Ba（OH）2与NH4Cl的反应B . 点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧C . 灼热的碳与二氧化碳的反应D . 酸碱中和反应12. （2分） (2016高一上·株洲期中) 某混合溶液中溶质所含离子的物质的量浓度如表，则下列有关说法不正确的是（）A . 若M是NO3﹣，则c为3.5B . 若使Fe2+浓度降低，可以加入试剂NaOHC . 若M是NH4+ ，则配制溶液所用的溶质不一定是3种D . 若加入BaCl2溶液能产生两种沉淀，则M可能是CO32﹣13. （2分） (2016高一上·抚州期中) 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A . 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B . BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液C . Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D . 石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸14. （2分）下列说法正确的是（）A . 一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，主要由构成气体的分子大小决定B . 常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化C . 氧化铝的熔点很高，可以制耐火坩锅，熔融烧碱样品可以选用此坩锅D . 氢氧化钠、蔗糖、碳酸、次氯酸、醋酸均为弱电解质15. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于2 L 0.2 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是①溶液中的阴、阳离子总数为0.8NA ②取0.5 L溶液则其中NO3-的浓度为0.1 mol·L－1③取0.5 L溶液则其中Ba2＋的浓度为0.2 mol·L－1 ④取0.5 L溶液则其中NO3-的总数为0.2NAA . ①②B . ③④C . ①④D . ②④16. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（）A . 向CaCl2溶液中通入CO2B . 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C . 向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D . 向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液二、非选择题 (共5题；共33分)17. （6分）同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）．（1）生石灰属于________类别的物质（2）生石灰可做干燥剂的理由是（用化学方程式表示）________．（3）生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举一例，并写出化学方程式．________（4）小纸带中的物质________（填“能”或“否”）长期持续地做干燥剂，原因________（5）在你所认识的化学物质中，还有________可以用作干燥剂（举出一例）．18. （11分） (2017高三上·姜堰月考) Ⅰ、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．（1）磷元素的原子结构示意图是________．（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O1010C+P4O10═P4+10CO每生成1mol P4时，就有________mol电子发生转移．（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I﹣ 2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol•L﹣1I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2 ，消耗b mol•L﹣1Na2S2O3溶液V2mL．该溶液中维生素C的物质的量是________mol．（4）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3﹣+5SO32﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如表所示：该实验的目的是________；表中V2=________mL（5）Ⅱ、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3•6H2O 和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是________．（6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2 ，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：________Ce3++________H2O2+________H2O═________Ce（OH）4↓+________．19. （4分） (2017高一上·黑龙江期末) 有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由表中的离子形成的：阳离子K+Na+Cu2+Al3+阴离子SO42﹣HCO3﹣NO3﹣OH﹣为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：（1）写出C、D的化学式：C________，D________．（2）向C溶液中加入过量E溶液，反应的离子方程式为________．（3）检验C中阴离子的方法：________．20. （4分） (2017高一上·乐清期中) 有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．⑴将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀．⑵在滤出的沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体，再在滤液中加Ba（NO3）2溶液无明显现象．由上述现象推断：①该混合物中一定含有________；一定不含有________，可能含有________②如要检验其是否存在，将如何操作________．21. （8分） (2020高三上·海原期末) 镁在航空航天、国防工业等领域有广泛应用。
2015-2016高一上学期期末考试化学(含答案)
大庆实验中学2015-2016学年度上学期期末考试高一化学试题说明：1．本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），请将答案填涂在答题卡的指定区域内。
2．满分100分，考试时间90分钟。
3．可能用到的相对原子质量：H-1; O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Si-28；S-32；Cl-35.5；K-39；Br-80；I-127；Fe-56；Cu-64；Ba-137第一卷（选择题，20小题，共44分）一、单项选择题（1-16题，每题只有一个正确答案，将正确答案选出并填涂在相应的位置。
每小题2分，共32分。
）1. 下列有关说法正确的是( )A.根据是否有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液B.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性C.NH3、SO2、SO3都是非电解质，氯化钠溶液、硫酸铜溶液都是电解质D.Na2CO3、NaHCO3、SiO2的俗称分别为纯碱、小苏打、硅石2. 下列有关说法正确的是( )A.SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物B.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂C.很多金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做颜色反应D.将二氧化硫气体通入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性3. 下列无色溶液中可以大量共存的是( )A. K＋、Na＋、MnO－4、SO2－4B. I-、Na＋、NO－3、ClO－C.Mg2+、Na＋、NO－3、SO2－4D. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO－3、SO2－4、NH＋44. 下列有关说法不正确的是( )A.硫（俗称硫磺）是一种黄色晶体，质脆。
不溶于水，易溶于酒精B.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的重要原料C.氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚、耐火管D.FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe3O45. 下列有关说法正确的是( )A.常温常压下，78gNa2O2中含有的阴离子数是N AB. m g A Z X n－中所含电子数为(Z－n)mN A/AC.1L0.1mol/LFe(OH)3胶体中含有Fe(OH)3胶粒数为0.1N AD.H2SO4的摩尔质量为986. 下列叙述正确的是( )A. 配制100mL 1.0mol/LCuSO4溶液：将25g CuSO4∙5H2O溶于100mL蒸馏水中B. 配制6mol/L100mL硫酸时，定容后应将容量瓶沿顺时针方向摇匀C. 盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶D. 可以采用溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法分离NaCl和KNO3固体混合物7. 下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是()A．配制溶液B．碳酸氢钠受热分解C．钠的燃烧D．制取收集干燥的氨气8. 下列有关说法正确的是( )A.将CO2气体通入到CaCl2溶液可生成CaCO3沉淀B.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色C.向氢氧化铁胶体中加入过量的稀硫酸，会观察到先产生红褐色沉淀后沉淀又溶解D碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3=Na++ H++CO3-9. 下列说法正确的是( )A.萃取溴水中的溴，将四氯化碳和溴水混合后，振荡并打开分液漏斗瓶塞，使漏斗内气体放出B.在蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，证明浓硫酸具有脱水性C.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，产生白色沉淀，可推测SO2与可溶性钡盐均能反应产生白色沉淀D.若要检验铜和浓硫酸反应后产物硫酸铜，可向反应后的试管中加入少量水，观察溶液是否变蓝，若变蓝则证明有硫酸铜生成10.下列说法正确的是( )A. 阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化B.已知①Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu；②2Fe 3+ + Cu = 2Fe 2+ + Cu 2+，则氧化性强弱顺序为：Fe 3+ > Cu 2+ > Fe 2+C. 化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D.已知还原性：B－> C－> D－，反应2C－+ D 2 = 2D－+C 2和反应2C－+ B 2 = 2B－+C 2都能发生11. 已知R x O42- + MnO4- + H+ → RO2 + Mn2+ + H2O变化过程中，0.2molR x O42- 参加反应，共转移0.4mol 电子，则x为( )A. 2B. 3C. 4D.512.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲丁乙丙丁甲。
黑龙江省大庆市铁人中学高三化学上学期期末试卷(含解
2015-2016学年黑龙江省大庆市铁人中学高三（上）期末化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中正确的是（）A．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因B．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒C．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以用于漂白食品D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N AB．一定温度下，1 L 0.50 mol•L﹣1 NH4NO3溶液中含氮原子个数为N AC．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 N AD．235g核素U发生裂变反应： U+n Sr+Xe+10n，净产生的中子（n）数为10N A3．下列叙述正确的是（）A．NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3，可以用澄清石灰水除去B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色C．加水稀释CH3COONa溶液，溶液中的所有离子浓度都减小D．金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解4．科学家设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，下列说法不正确的是（）A．通入N2的电极发生的电极反应式为：N2+6e﹣+8H+═2NH4+B．反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸C．该电池外电路电流从通入H2的电极流向通入N2的电极D．通入H2的电极为负极，A为NH4Cl5．下面表格中的实验操作，实验现象和结论均正确且相符的是（）选项实验操作实验现象结论A 将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性B 将盐酸滴入Na2CO3溶液中有气泡产生氯的非金属性比碳强C 向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊纸检验试纸变蓝原溶液中含有NH4+D SO2通入Ba（NO3）2溶液中不会产生白色沉淀BaSO3溶于酸A．A B．B C．C D．D6．室温下，下列电解质溶液叙述正确的是（）A．25℃时若1 mL pH=1的盐酸与100 mL 氨水溶液混合后，溶液的pH=7，则氨水溶液的pH=11 B．将0.2 mol•L﹣1盐酸与0.1 mol•L﹣1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由小到大的顺序：c（OH﹣）＜c（H+）＜c（Al3+）＜c（K+）＜c（Cl﹣）C．pH相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4③NH4HSO4溶液：c（NH4+）大小顺序为②＞①＞③D．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）+c（H+）=c （HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）7．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（）A．阴离子的半径：Z＞YB．气态氢化物稳定性：Z＞Y＞XC．氧化物的水化物的酸性：Z＞YD．元素W、X、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、2、6二、解答题（共4小题，满分51分）8．氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：（1）试写出吸收塔中吸收剂Q反应的离子方程式：．（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度/℃0 10 20 30 50 80 100溶解度（g/100gH2O）74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、、、过滤、洗涤、干燥．再由FeCl3•6H2O晶体得到无水FeCl3的操作是：．（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH=4时，溶液中c（Fe3+）= mol•L﹣1．（常温下Ksp=4×10﹣38）．（4）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式．（5）向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式．请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释．9．开发利用清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减少污染解决雾霾问题．甲醇是一种可再生的清洁能源，一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣105kJ•mol﹣1．向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如下左图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：①Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是．②反应Ⅰ在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v （CH3OH）= ．③反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K（Ⅱ）= ．在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡Ⅱ时，再往容器中加入1mol CO和3mol CH3OH后v（正） v （逆）．（填“＞”“＜”“=”），原因是：．④比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是．10．某研究所组装的CH3OH﹣O2燃料电池的工作原理如图1所示．①该电池负极的电极反应式为：．②以此电池作电源进行电解，装置如图2所示．发现溶液逐渐变浑浊并有气泡产生，其原因是（用相关的离子方程式表示）．11．氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染．为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究．探究一：测定含氰水样中处理百分率为了测定含氰水样中处理百分率，同学们利用下图所示装置进行实验．将CN﹣的浓度为0.2000mol/L的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应．打开分液漏斗活塞，滴入100mL稀H2SO4，关闭活塞．已知装置②中发生的主要反应依次为：CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣ 2CNO﹣+2H++3C1O﹣═N2↑+2CO2↑+3C1﹣+H2O（1）①和⑥的作用是；（2）反应结束后，缓缓通入空气的目的是；（3）为了计算该实验装置②锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置反应前后的质量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）．探究二：探究氰化物的性质已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数（25℃）K i=1.77×10﹣4K i=5.0×10﹣10K i1=4.3×10﹣7K i2=5.6×10﹣11（4）NaCN溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）（5）下列选项错误的是A．2CN﹣+H2O+CO2=2HCN+CO32﹣B．2HCOOH+CO32﹣=2HCOO﹣+H2O+CO2↑C．中和等体积、等浓度的NaOH消耗等pH的HCOOH和HCN溶液的体积前者小于后者D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者（6）H2O2有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，则生成物A的化学式为．（7）处理含CN﹣废水时，如用NaOH溶液调节pH至9时，此时c（CN﹣）c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）三.【化学-选修4】13．对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一．请回答以下问题：（1）硫酸工厂的酸性废水中砷（As）元素（主要以弱酸H3AsO3形式存在）含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉降法处理含砷废水．①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2个电子层，砷在元素周期表的位置为，AsH3的稳定性比NH3的稳定性（填“强’’或“弱’’）；②工业上采用硫化法（通常用硫化钠）去除废水中的砷，生成难溶的三硫化二砷，该反应的离子方程式为；（2）砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差．根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式：．（3）砷酸盐可发生如下反应：AsO43﹣+2I﹣+2H+⇌AsO33﹣+I2+H2O．下图装置中，C1、C2是石墨电极．①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转．此时C2上发生的电极反应是．②该电池工作时，当外电路转移4N A e﹣时生成mol I2．（4）利用（3）中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：①将试样溶于NaOH溶液，得到含AsO43﹣和AsO33﹣的混合溶液．已知：As2O3与NaOH溶液反应生成AsO33﹣，则As2O5与NaOH溶液反应的离子方程式是；②上述混合液用0.02500mol•L﹣1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00mL．滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI，析出的I2又用0.1000mol•L﹣1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00mL．（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，M As=75）试样中As2O5的质量是g．2015-2016学年黑龙江省大庆市铁人中学高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中正确的是（）A．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因B．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒C．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以用于漂白食品D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污【考点】金属的电化学腐蚀与防护；盐类水解的原理；盐类水解的应用；二氧化硫的化学性质．【专题】盐类的水解专题；电化学专题；氧族元素．【分析】A、在日常生活中，金属的腐蚀以电化学腐蚀为主；B、明矾在溶液中电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水；C、SO2具有漂白性，但是有毒；D、纯碱是生产玻璃的原料之一，油脂在碱性条件下可发生水解反应．【解答】解：A、在日常生活中，金属的腐蚀以电化学腐蚀为主，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，故A错误；B、明矾在溶液中电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水，但不能杀菌消毒，故B错误；C、SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，但是有毒，不可以用于漂白食品，故C错误；D、纯碱可用于生产普通玻璃，纯碱水解显碱性，能使油脂水解，故日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污，故D正确；故选D．【点评】本题是一道关于化学和应用方面知识的考查题，要求学生注意知识的梳理和归纳，灵活应用．2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N AB．一定温度下，1 L 0.50 mol•L﹣1 NH4NO3溶液中含氮原子个数为N AC．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 N AD．235g核素U发生裂变反应： U+n Sr+Xe+10n，净产生的中子（n）数为10N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2⇌N2O4；B、求出硝酸铵的物质的量，然后根据1mol硝酸铵中含2molN原子来分析；C、氧气的状态不明确；D、92235U+01n3890Sr+54136U+1001n净产生的中子为10﹣1=9个．【解答】解：A、NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2⇌N2O4，所以产物分子数小于2N A，故A错误；B、溶液中硝酸铵的物质的量n=CV=0.5mol/L×1L=0.5mol，而1mol硝酸铵中含2molN原子，故0.5mol硝酸铵中含1mol氮原子即N A个，故B正确；C、氧气的状态不明确，故1.12L氧气的物质的量无法计算，故C错误；D、92235U+01n3890Sr+54136U+1001n净产生的中子为10﹣1=9个，则235g核素92235U发生裂变反应净产生的中子（01n）数为9N A，故D错误；故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．下列叙述正确的是（）A．NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3，可以用澄清石灰水除去B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色C．加水稀释CH3COONa溶液，溶液中的所有离子浓度都减小D．金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解【考点】盐类水解的原理；弱电解质在水溶液中的电离平衡；金属冶炼的一般原理．【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题；几种重要的金属及其化合物．【分析】A．加入澄清石灰水，碳酸氢钠和碳酸钠都会反应生成碳酸钙沉淀；B．新制氯水中氯气和水反应生成盐酸具有酸性，生成次氯酸具有漂白性、强氧化性；C．温度不变，水的离子积常数不变，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大；D．工业上用电解熔融氧化铝的方法制取氯气，氧化铝在通电条件下生成铝和氧气．【解答】解：A．NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3，发生反应2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，都会生成沉淀，不能用澄清石灰水除去，故A错误；B．新制氯水中氯气和水反应生成盐酸具有酸性，生成次氯酸具有漂白性、强氧化性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红色后褪色，故B错误；C．加水稀释时促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（H+）减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中c（OH﹣）增大，故C错误；D．工业上用电解熔融氧化铝的方法制取氯气，氧化铝在通电条件下生成铝和氧气，化学方程式：2Al2O34Al+3O2，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子反应，氯水性质，弱电解质溶液稀释，注意次氯酸的漂白性和水溶液中存在离子积常数的理解应用，题目难度中等．4．科学家设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，下列说法不正确的是（）A．通入N2的电极发生的电极反应式为：N2+6e﹣+8H+═2NH4+B．反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸C．该电池外电路电流从通入H2的电极流向通入N2的电极D．通入H2的电极为负极，A为NH4Cl【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】以N2、H2为原料，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液构成新型燃料电池，正极发生还原反应，即氮气被还原生成NH4+，电极反应式为N2+6e﹣+8H+=2NH4+；负极是氢气失电子生成氢离子，电极方程式为H2﹣2e﹣=2H+，以此解答该题．【解答】解：A．正极发生还原反应，即氮气被还原生成NH4+，电极反应式为N2+6e﹣+8H+=2NH4+，故A正确；B．放电过程中，负极电极反应为： H2﹣2e﹣=2H+，正极电极反应N2+8H++6e﹣═2NH4+，总反应式为N2+3H2+2H+=2NH4+，消耗氢离子，电解质溶液PH升高，故需要加入盐酸，故B正确；C．N2为正极，H2为负极，电流由正极N2流向负极H2，故C错误；D．根据负极电极反应为：H2﹣2e﹣=2H+，正极电极反应N2+8H++6e﹣═2NH4+，总反应式为N2+3H2+2H+=2NH4+，则H2为负极，A为NH4Cl，故D正确．故选C．【点评】本题考新型燃料电池，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意根据总反应式判断出正负极的反应，从化合价变化的角度分析，难度不大．5．下面表格中的实验操作，实验现象和结论均正确且相符的是（）选项实验操作实验现象结论A 将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性B 将盐酸滴入Na2CO3溶液中有气泡产生氯的非金属性比碳强C 向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊纸检验试纸变蓝原溶液中含有NH4+D SO2通入Ba（NO3）2溶液中不会产生白色沉淀BaSO3溶于酸A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．将浓硫酸滴到蔗糖表面，变黑与浓硫酸的脱水性有关，膨胀时C与浓硫酸发生氧化还原反应生成气体；B．盐酸滴入Na2CO3溶液中，生成气体，盐酸的酸性大于碳酸，且利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性；C．湿润的红色石蕊纸变蓝，则气体为氨气；D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钡．【解答】解：A．将浓硫酸滴到蔗糖表面，变黑与浓硫酸的脱水性有关，膨胀时C与浓硫酸发生氧化还原反应生成气体，则体现浓硫酸的脱水性、强氧化性，故A错误；B．盐酸滴入Na2CO3溶液中，生成气体，盐酸的酸性大于碳酸，且利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，则不能比较Cl、C的非金属性，故B错误；C．湿润的红色石蕊纸变蓝，则气体为氨气，则原溶液中含有NH4+，故C正确；D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钡，结论不合理，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、酸性比较、离子检验及氧化还原反应等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．6．室温下，下列电解质溶液叙述正确的是（）A．25℃时若1 mL pH=1的盐酸与100 mL 氨水溶液混合后，溶液的pH=7，则氨水溶液的pH=11 B．将0.2 mol•L﹣1盐酸与0.1 mol•L﹣1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由小到大的顺序：c（OH﹣）＜c（H+）＜c（Al3+）＜c（K+）＜c（Cl﹣）C．pH相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4③NH4HSO4溶液：c（NH4+）大小顺序为②＞①＞③D．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）+c（H+）=c （HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．【分析】A．氨水为弱碱，若氨水的pH=11时，混合液中氨水过量，混合液呈酸性，若为中性，则氨水的pH小于11；B．设溶液体积为1L，0.1molKAlO2完全反应消耗0.1mol盐酸生成0.1mol氢氧化铝，剩余的0.1mol盐酸中和部分氢氧化铝，铝离子部分水解，溶液呈酸性，则c（OH﹣）＜c（H+）、c（Al3+）＜c（K+）＜c（Cl﹣）；C．从两个角度考虑，一是相同pH的（NH4）2SO4与NH4Cl溶液的水解程度是否相等，二是NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性，NH4+的水解被抑制，以此来解答；D．反应后溶质为碳酸钠，根据碳酸钠溶液中的电荷守恒判断．【解答】解：A．25℃时若1 mL pH=1的盐酸与100 mL 氨水溶液混合后，溶液的pH=7，如果氨水溶液的pH=11，则混合液中氨水过量，混合液显示碱性，若要满足混合液为中性，则氨水的pH＜11，故A错误；B．假设溶液体积都为1L，将0.2 mol•L﹣1的盐酸与0.1 mol•L﹣1的KAlO2溶液等体积混合，首先发生H++AlO2﹣+H2O=Al（OH）3↓，反应后H+过量，继续发生Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，溶液中存在Al3+和Al（OH）3，应有c（Al3+）＞c（H+）、c（K+）＜c（Cl﹣），铝离子部分水解，则c （OH﹣）＜c（H+），溶液中离子浓度大小为：c（OH﹣）＜c（H+）＜c（Al3+）＜c（K+）＜c（Cl ﹣），故B正确；C．相同pH的（NH4）2SO4与NH4Cl溶液中，都是强酸弱碱盐，根据溶液呈电中性可判断二者NH4+浓度相等，由于NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性，NH4+的水解被抑制，因此NH4HSO4中NH4+的浓度小于（NH4）2SO4，所以pH相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4③NH4HSO4溶液中c（NH4+）大小顺序为：②=①＞③，故C错误；D．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，溶液中溶质为碳酸钠，根据碳酸钠溶液中的电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．7．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（）A．阴离子的半径：Z＞YB．气态氢化物稳定性：Z＞Y＞XC．氧化物的水化物的酸性：Z＞YD．元素W、X、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、2、6【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z处于第三周期，四元素原子的最外层电子数之和为18，Y、Z最外层电子数之和是18﹣1﹣5=12，最外层电子数只能为5、7，又Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素，据此解答．【解答】解：W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z处于第三周期，四元素原子的最外层电子数之和为18，Y、Z最外层电子数之和是18﹣1﹣5=12，最外层电子数只能为5、7，又Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素．A．Z（Cl）、Y（P）的阴离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故阴离子的半径：Z＜Y，故A错误；B．非金属性X（N）＞Y（P），故气体氢化物稳定性：X＞Y，故B错误；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P＜Cl，最高价氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸酸性大于次氯酸，故C错误；D．元素W（氢）的最高价为+1、最低价为﹣1，二者之和为0，X（氮）的最高价为+5、最低价为﹣3，二者之和为2，Z（氯）的最高价为+7、最低价为﹣1，二者之和为6，故D正确，故选：D．【点评】本题考查原子结构和元素性质，侧重对元素周期律都能看出，正确判断元素是解本题关键，易错选项是C，学生容易忽略最高价含氧酸．二、解答题（共4小题，满分51分）8．氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：（1）试写出吸收塔中吸收剂Q反应的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣．（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度/℃0 10 20 30 50 80 100溶解度（g/100gH2O）74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、加热浓缩；、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．再由FeCl3•6H2O晶体得到无水FeCl3的操作是：在氯化氢气流中加热FeCl3•6H2O晶体，得到无水FeCl3．（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH=4时，溶液中c（Fe3+）= 2.6×10﹣9 mol•L﹣1．（常温下Ksp=4×10﹣38）．（4）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++4H++SO42﹣．（5）向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式Fe（OH）3．请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释Fe3+会水解产生较多的H+：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O，降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe（OH）3沉淀．【考点】制备实验方案的设计．【专题】实验分析题；实验设计题；演绎推理法；制备实验综合．【分析】氯气与铁在反应炉中反应生成氯化铁，尾气用吸收剂Q处理得到氯化铁，故Q为氯化亚铁，氯化铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化铁晶体，为防止氯化铁水解，在HCl气流中加热蒸干氯化铁晶体得到氯化铁，（1）尾气中含有氯气，由工艺流程可知，用吸收剂X在吸收塔中吸收氯气，生成氯化铁，所以吸水剂X为氯化亚铁；（2）由表中数据可知，温度越高氯化铁的溶解度越高，由溶液获得晶体需加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，铁离子易水解应在氯化氢气流中加热FeCl3•6H2O晶体；（3）依据沉淀溶解平衡的溶度积，结合溶液PH计算得到；（4）SO2通入氯化铁溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸根离子、铁离子；（5）Fe3+会水解产生较多的H+：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O，降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe（OH）3沉淀，CuO促进铁离子水解．【解答】解：（1）尾气中含有氯气，由工艺流程可知，用吸收剂X在吸收塔中吸收氯气，生成氯化铁，所以吸水剂X为氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，反应离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；（2）由表中数据可知，温度越高氯化铁的溶解度越高，由溶液获得晶体需加加热浓缩；再冷却结晶，Fe3+易水解，所以由FeCl3•6H2O晶体得到无水FeCl3，应在氯化氢气流中加热FeCl3•6H2O 晶体，得到无水FeCl3，故答案为：加热浓缩；冷却结晶；在氯化氢气流中加热FeCl3•6H2O晶体，得到无水FeCl3；（3）当溶液pH为4时，溶液中c（OH﹣）=10﹣10mol/L，Ksp=c（Fe3+）•c3（OH﹣）=2.6×10﹣39，所以溶液中c（Fe3+）==2.6×10﹣9mol•L﹣1，故答案为：2.6×10﹣9；（4）SO2通入氯化铁溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸根离子、铁离子，离子反应为SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++4H++SO42﹣，故答案为：SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++4H++SO42﹣．（5）因为Fe3+会水解产生较多的H+：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O，降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe（OH）3沉淀，故答案为：Fe（OH）3；Fe3+会水解产生较多的H+：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O，降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe（OH）3沉淀．【点评】本题考查学生对工艺流程的理解、物质的分离提纯等基本操作、氧化还原反应滴定应用、溶度积有关计算等，难度中等，需要学生具有扎实的基础知识与灵活运用知识解决问题的能力．9．开发利用清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减少污染解决雾霾问题．甲醇是一种可再生的清洁能源，一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣105kJ•mol﹣1．向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如下左图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：①Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是Ⅱ中使用催化剂．②反应Ⅰ在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v （CH3OH）= 0.125 mol/（L．min）．③反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K（Ⅱ）= 12 ．在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡Ⅱ时，再往容器中加入1mol CO和3mol CH3OH后v（正）= v （逆）．（填“＞”“＜”“=”），原因是：浓度商Qc==12=K，可逆反应处于平衡状态．④比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1＞T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是此反应为放热反应，降低温度，反应速率减慢，平衡向正反应方向移动．【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡图像．【分析】①Ⅱ和Ⅰ相比反应速率加快，不影响平衡移动，正反应为气体物质的量减小的反应，应是使用催化剂；②恒温恒容下，压强之比等于气体物质的量之比，故平衡时混合气体总物质的量为（2+4）mol×=3mol，则：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）物质的量减小△n=2起始量（mol）：2 4 0变化量（mol）：1.5 3 1.5 6﹣3=3平衡量（mol）：0.5 1 1.5再根据v=计算v（CH3OH）；③Ⅱ、Ⅰ温度相同，平衡常数相同，根据K=计算平衡常数；。
黑龙江省大庆中学2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题 含答案
大庆中学2015-2016学年上学期期末考试
高一化学试题
全卷满分100分考试用时90分钟
一、选择题（每小题有1个或2个选项符合题意,每小题3分，共60分)
1．（2010·天津理综化学部分,1)以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。
下列做法违背发展低碳经济的是( )
A．发展氢能和太阳能
B．限制塑料制品的使用
C．提高原子利用率，发展绿色化学
D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂
2．（山东五莲2009－2010学年度上学期期中考试)下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个物质的量的公式的组有( )
3．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略），能达到实验目的的是（)
A．干燥Cl2B．吸收HCl
C．石油的蒸馏D．吸收NH3
4．下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A．用小苏打治疗胃酸过多:
HCO错误!＋H＋===CO2↑＋H2O
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：
CO错误!＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．往氨水中滴加氯化铝溶液：
Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:
Ba2＋＋SO2－4＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋2H2O
5．已知:①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；。
黑龙江省大庆市铁人中学高一化学上学期期末试卷(含解析)
2015-2016学年黑龙江省大庆市铁人中学高一（上）期末化学试卷一、（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共10小题，计20分）1．化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是（）A．小苏打在生活中可用做发酵粉B．过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源C．可溶性铁盐或铝盐可用于净水D．二氧化硅可用于制作硅芯片和光电池2．下列试剂储存说法不正确的是（）A．金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中B．烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中C．存放液溴的试剂瓶中应加水封D．漂白粉置于冷暗处密封保存3．下列实验操作正确的是（）A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液4．仅能在水溶液中导电的电解质是（）A．KOH B．Na2SO4C．CO2D．HCl5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5N AB．标准状况下，7.1 g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N AC．92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6N AD．100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为N A6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O B．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OC．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═2H2O+BaSO4↓D．向次氯酸钠溶液中通入SO2：2ClO﹣+SO2+H2O═SO32﹣+2HClO7．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣B．H+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣C．Ca2+、Fe2+、NO3﹣、HCO3﹣D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣8．下列叙述不正确的是（）A．丁达尔效应可以区别溶液和胶体B．NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3，可以用澄清石灰水除去C．金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解D．向品红溶液中通入SO2气体红色褪去，再加热恢复红色9．下列对NO、NO2的描述，不正确的是（）A．NO2是红棕色气体，易溶于水，不是酸性氧化物B．NO可以用排水法收集，但不能由N2和O2直接化合而得到C．NO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物D．NO、NO2都有毒，且NO是汽车尾气的有害成分之一10．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（）A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C． m ol•L﹣1D．mol•L﹣1二、（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共8小题，计24分）11．常温下，在下列溶液中发生如下反应：①16H++10Z﹣+2XO═2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2═2A3++2B﹣③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣由此判断下列说法正确的是（）A．反应Z2+2A2+═2A3++2Z﹣不能进行B．Z元素在①③反应中均被氧化C．氧化性由弱到强的顺序是XO、Z2、B2、A3+D．还原性由强到弱的顺序是A2+、B﹣、Z﹣、X2+12．图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是（）选项实验现象解释或结论A a处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2＞Br2＞I2B c处先变红，后褪氯气与水生成了酸色性物质C d处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质D e处变红色还原性：Fe2+＞Cl﹣A．A B．B C．C D．D13．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（）选项操作及现象溶液A 通入CO2，溶液变浑浊饱和Na2CO3溶液B 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C 通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca（ClO）2溶液澄清石灰水D 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊A．A B．B C．C D．D14．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如图所示：其中下列说法不合理的是（）A．能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去15．有一块铁的“氧化物”样品，用140mL 5.0mol/L盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为（）A．Fe4O5 B．Fe5O7 C．Fe2O3 D．Fe3O416．盛有O2和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半．则原混合气体中O2和NO2的体积比是（）A．3：1 B．3：2 C．2：1 D．1：217．向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．下列判断正确的是（）A．原NaOH溶液的浓度为0.1mol/LB．通入CO2的体积为448mLC．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaOH）：（Na2CO3）=1：3D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaHCO3）：（Na2CO3）=2：118．已知Fe3O4可表示成FeO•Fe2O3，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4 O62﹣+2H2O．下列说法正确的是（）A．O2和S2O32﹣是氧化剂，Fe2+是还原剂B．每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为2 molC．若有2 mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5 molD．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1三、解答题（共5小题，满分56分）19．A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C 为无色气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体．它们之间的转化如图所示（某些反应条件和部分反应产物已略去）．（1）写出下列物质的化学式：D X ．（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是（填编号）．（3）反应⑥的离子方程式为：．（4）往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是．（5）反应⑦的化学方程式为；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子mol．（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是：．20．在Na+的物质的量浓度为0.5mol•L﹣1的某澄清溶液中，还可能含有如表中所示的若干种离子．阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3﹣、CO32﹣、SiO32﹣、SO42﹣取100mL该溶液进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号实验内容实验结果Ⅰ想该溶液中加入足量稀盐酸生成白色沉淀并在标准状况下放出0.56L气体固体质量为2.4gⅡ将Ⅰ中产生的混合液过滤，将沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量Ⅲ向Ⅱ中所得的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题：（1）由实验Ⅰ确定一定不存在的离子是．（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为．（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写表中阴离子的物质的量浓度（能计算出结果的填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）阴离子NO3﹣CO32﹣SiO32﹣SO42﹣c/mol•L﹣1（4）判断K+是否存在，若存在，求其最小浓度，若不存在，请说明理由：．21．制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案．请回答下列有关问题方案一：把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀（填操作名称）、洗涤、烘干、称量、计算．洗涤沉淀的具体操作是．方案二：把一定量的样品与足量硫酸反应后，用下图所示装置测定产生CO2的体积，为了确保测定结果的准确性，B中的溶液最好采用．图1装置中实验仪器a的名称是．a方案三：利用图2所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为33.4g；③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为35.6g．（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果（填“偏大”或“偏小”）．（2）装置A中试剂X应选用．（3）E装置的作用是．（4）根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品Na2CO3的质量分数为（结果保留小数点后一位）．22．（1）KClO3与浓盐酸发生反应：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应中被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为．转移1mol电子时，产生标准状况下的Cl2 L．（2）与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl﹣，不生成有机氯代物等有害物质．工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2反应：NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+H2O写出配平的化学方程式．生成0.2mol ClO2转移电子的物质的量为mol．（3）取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为．如果向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2，该反应的离子方程式为．23．将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol•L﹣1的H2SO4溶液中，然后再滴加1mol•L﹣1的NaOH溶液．请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化的关系如右图所示．当V1=140mL时，则金属粉末中：n（Mg）= mol，V2= ml．（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V （NaOH）= mL．（3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL 2mol•L﹣1的H2SO4溶解此混合物后，再加入480mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3．满足此条件的a的取值范围是．2015-2016学年黑龙江省大庆市铁人中学高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共10小题，计20分）1．化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是（）A．小苏打在生活中可用做发酵粉B．过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源C．可溶性铁盐或铝盐可用于净水D．二氧化硅可用于制作硅芯片和光电池【考点】钠的重要化合物；盐类水解的应用；硅和二氧化硅．【专题】化学应用．【分析】A．碳酸氢钠俗称小苏打，遇酸放出气体二氧化碳；B．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源；C．铁盐和铝盐水解生成的氢氧化铁和氢氧化铝胶体能吸附杂质；D．硅是半导体材料，硅芯片和光电池的成分为晶体硅，光导纤维的主要成分为二氧化硅．【解答】解：A．制做馒头时面粉先经过发酵，产生大量的酸，加入小苏打与酸反应，既去除发酵过程产生的酸，放出的气体二氧化碳又能使馒头膨胀而松软，故A正确；B．过氧化钠可以和二氧化碳及水反应生成氧气，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，故B正确；C．铁盐和铝盐水解出的氢氧化铁和氢氧化铝胶体能吸附杂质，故铁盐和铝盐可以净水，故C正确；D．硅处于金属和非金属之间，所以硅是半导体，高纯度的硅单质广泛用于制作硅能电池、硅芯片，光导纤维是利用光反射原理制成的，二氧化硅具有良好的光导性，可用于制作光导纤维，故D错误，故选D．【点评】本题主要考查化学与生活，主要是过氧化钠、硅、二氧化硅、发酵粉、胶体性质，明确物质的性质是解本题关键，题目难度不大，注意硅晶体和二氧化硅的应用区分．2．下列试剂储存说法不正确的是（）A．金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中B．烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中C．存放液溴的试剂瓶中应加水封D．漂白粉置于冷暗处密封保存【考点】化学试剂的存放．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】A．金属钠能与空气中的氧气和水反应；B．玻璃的主要成分是二氧化硅；C．液溴易挥发；D．根据漂白粉的性质及HClO的性质来分析漂白粉需要密封保存在干燥的地方．【解答】解：A．因金属钠能与空气中的氧气和水反应，须贮存在煤油中隔离空气，故A正确；B．因烧碱溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘和合性的硅酸钠，容易将瓶口和瓶塞粘结在一起，故烧碱溶液盛放在带橡皮塞的玻璃瓶中，故B错误；C．因液溴易挥发，保存溴时应加入少量水，故C正确；D．因碳酸的酸性大于次氯酸，则Ca（ClO）2能和空气中CO2、H2O发生反应生成HClO，且HClO光照或受热会发生分解，则漂白粉需要密封避光保存于阴凉处，故D正确．故选B．【点评】本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，题目难度不大．3．下列实验操作正确的是（）A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液【考点】过滤；分液和萃取；配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．稀释浓硫酸，应防止酸液飞溅；B．过滤操作时，不能搅拌；C．分液时应避免液体重新混合而污染；D．容量瓶不能用来直接盛装固体配制溶液．【解答】解：A．稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒搅拌，防止酸液飞溅，故A错误；B．不断搅拌会损坏滤纸，造成过滤失败，故B错误；C．分液时应避免液体重新混合而污染，应将下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D．容量瓶不能用来直接盛装固体配置溶液，要将固体先在烧杯中溶解，冷却至室温转移到容量瓶中，故D错误．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯、溶液的稀释以及溶液的配制，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．4．仅能在水溶液中导电的电解质是（）A．KOH B．Na2SO4C．CO2D．HCl【考点】电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】仅能在水溶液中导电是共价化合物，离子化合物在水溶液或熔融状态下都能导电．【解答】解：A．KOH是离子化合物，在水溶液或熔融状态下都能导电，故A错误；B．硫酸钠为离子化合物，在水溶液或熔融状态下都能导电，故B错误；C．CO2为共价化合物，在水溶液和熔融状态下都不能导电，本身不能电离出离子，是非电解质，故C错误；D．HCl为共价化合物，只能在水溶液中导电，仅能在水溶液中导电的电解质，故D正确；故选D．【点评】本题考查了电解质与非电解质以及共价化合物与离子化合物的区别，题目难度不大，注意相关概念的理解，特别是性质的异同，学习中注意积累．5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5N AB．标准状况下，7.1 g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N AC．92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6N AD．100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、求出氯气的物质的量，然后根据1mol氯气与氢氧化钠转移1mol电子来分析；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2；D、氨水中存在平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O；【解答】解：A、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L混合物的物质的量小于0.5mol，则含有的碳原子个数小于0.5N A个，故A错误；B、7.1g氯气的物质的量为0.1mol，而1mol氯气与氢氧化钠转移1mol电子，故0.1mol氯气中转移0.1mol电子即0.1N A个，故B错误；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故92g混合物中含有的NO2的物质的量为2mol，则含有6mol 原子即6N A个，故C正确；D、氨水中存在平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O，故溶液中含有的氨气分子个数小于N A个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2OB．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OC．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═2H2O+BaSO4↓D．向次氯酸钠溶液中通入SO2：2ClO﹣+SO2+H2O═SO32﹣+2HClO【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．氯化氢为强电解质，完全电离；B．氢氧化钠少量，反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水；C．二者反应生成硫酸钠、硫酸钡和水；D．次氯酸根能够氧化亚硫酸根离子．【解答】解：A．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2，离子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故A错误；B．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液，离子方程式：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故B错误；C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性，离子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═2H2O+BaSO4↓，故C正确；D．向次氯酸钠溶液中通入SO2，离子方程式：2ClO﹣+SO2+H2O═SO42﹣+2H++2Cl﹣，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数守恒，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大．7．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣B．H+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣C．Ca2+、Fe2+、NO3﹣、HCO3﹣D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】Na2O2具有强氧化性，与水反应生成OH﹣，溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存，说明溶液中离子不与Na2O2或OH﹣反应，A．四种离子之间不反应，加入过氧化钠后也不反应；B．氢离子与氢氧根离子反应；C．亚铁离子与碳酸根离子发生反应；D．过氧化钠能够氧化亚硫酸根离子．【解答】解：Na2O2具有强氧化性，与水反应生成OH﹣，溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存，说明溶液中离子不与Na2O2或OH﹣反应，A．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣之间不发生反应，加入过氧化钠后也不反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．H+与氢氧根离子反应，加入过氧化钠后在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Fe2+、HCO3﹣之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．过氧化钠具有强氧化性，能够氧化SO32﹣，加入过氧化钠后不能大量共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件“加入足量Na2O2后仍能大量共存”的含义．8．下列叙述不正确的是（）A．丁达尔效应可以区别溶液和胶体B．NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3，可以用澄清石灰水除去C．金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解D．向品红溶液中通入SO2气体红色褪去，再加热恢复红色【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计；二氧化硫的化学性质；金属冶炼的一般原理．【专题】物质检验鉴别题；几种重要的金属及其化合物．【分析】A．丁达尔现象为胶体特有的性质；B．二者均与石灰水反应生成沉淀；C．Al为活泼金属，利用电解法冶炼；D．品红与二氧化硫化合生成无色物质，加热时无色物质分解．【解答】解：A．丁达尔现象为胶体特有的性质，则丁达尔效应可以区别溶液和胶体，故A 正确；B．二者均与石灰水反应生成沉淀，则用澄清石灰水不能除杂，应通入足量二氧化碳，故B 错误；C．Al为活泼金属，利用熔融状态下进行电解氧化铝得到Al，故C正确；D．品红与二氧化硫化合生成无色物质，加热时无色物质分解，则向品红溶液中通入SO2气体红色褪去，再加热恢复红色，故D正确；故选B．【点评】本题考查物质的检验及鉴别，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．9．下列对NO、NO2的描述，不正确的是（）A．NO2是红棕色气体，易溶于水，不是酸性氧化物B．NO可以用排水法收集，但不能由N2和O2直接化合而得到C．NO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物D．NO、NO2都有毒，且NO是汽车尾气的有害成分之一【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【专题】氮族元素．【分析】A、酸性氧化物是能和碱反应只生成盐和水的氧化物；B、氮气和氧气在放电条件下生成NO；C、NO和氧气能反应生成NO2；NO2和水反应生成NO；D、NO能和人体内的血红蛋白相结合，NO2也有毒．【解答】解：A、酸性氧化物是能和碱反应只生成盐和水的氧化物，而NO2和碱反应后除了生成盐和水，还生成NO，故不是酸性氧化物，故A正确；B、NO不溶于水，故可以通过排水法收集，氮气和氧气在放电条件下化合生成NO：N2+O22NO，即NO能通过氮气和氧气化合而得到，故B错误；C、NO和氧气能反应生成NO2：2NO+O2=2NO2，NO2和水反应生成NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故NO 和NO2间可以相互转化，且两者均可以引起光化学烟雾，故C正确；D、NO能和人体内的血红蛋白相结合而使人缺氧而中毒，而NO2也有毒，且在汽车行驶过程中，氮气和氧气能在高温条件下生成NO，故NO是汽车尾气的有害成分之一，故D正确．故选B．【点评】本题考查了NO和NO2的性质和相互转化，难度不大，掌握好基础知识是解题关键．应注意NO只能用排水法收集．10．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（）A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】计算题．【分析】两等份溶液中，一份加氢氧化钠溶液时发生反应：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH﹣），另一份加BaCl2的溶液，发生反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+），再利用电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），据此计算每份中n（K+），根据c=计算钾离子浓度．【解答】解：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加加氢氧化钠溶液时发生反应：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH﹣）=amol，另一份BaCl2的溶液，发生反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=bmol，由电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），故每份中溶液n（K+）=2bmol﹣2×amol=（2b﹣a）mol，故原溶液中钾离子浓度==mol/L，故选：A．【点评】本题考查离子反应的有关混合计算，难度中等，根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是关键．二、（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共8小题，计24分）11．常温下，在下列溶液中发生如下反应：①16H++10Z﹣+2XO═2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2═2A3++2B﹣③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣由此判断下列说法正确的是（）A．反应Z2+2A2+═2A3++2Z﹣不能进行B．Z元素在①③反应中均被氧化C．氧化性由弱到强的顺序是XO、Z2、B2、A3+D．还原性由强到弱的顺序是A2+、B﹣、Z﹣、X2+【考点】氧化还原反应．【分析】A、氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；B、化合价升高的元素在反应中被氧化；C、氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；D、氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性．【解答】解：A、根据反应2A2++B2=2A3﹣+2B﹣，可得氧化性是B2＞A3+，2B﹣+Z2=B2+2Z﹣，可得氧化性是Z2＞B2＞A3+，反应Z2+2A2+=2A3++2Z﹣可以进行，故A错误；B、Z元素在③中化合价降低，在反应中被还原，故B错误；C、氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，：反应①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4﹣＞Z2；反应②2A2++B2=2A3﹣+2B﹣中，氧化性B2＞A3+；反应③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣中，氧化性Z2＞B2，所以氧化性由强到弱的顺序是XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，故C错误；D、氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，反应①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O中，还原性Z﹣＞X2+；反应②2A2++B2=2A3﹣+2B﹣中，还原性A2+＞B﹣；反应③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣中，还原性B﹣＞Z﹣，所以还原性由强到弱的顺序是A2+＞B﹣＞Z﹣＞X2+，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生氧化还原反应中氧化性和还原性强弱判断规律：氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性．12．图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是（）选项实验现象解释或结论A a处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2＞Br2＞I2B c处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质C d处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质D e处变红色还原性：Fe2+＞Cl﹣A．A B．B C．C D．D【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，a处变蓝、b处变红棕色，可证明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱；C处先变红，说明氯气与水生成酸性物质，后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性物质；d处立即褪色，也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH；D处变红说明Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，证明还原性：Fe2+＞Cl﹣，反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3；用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4，反应的离子方程式为2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O．【解答】解：A、Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，a处变蓝、b处红棕色，可证明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱，故A错误；B、氯气与水反应Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，H+使试纸变红，HClO具有漂白性，可使试纸褪色，则C处先变红，后褪色，能证明氯气与水生成了酸性物质和漂白性物质，故B错误；C、Cl2和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，红色褪去可能是因为氢氧化钠被消耗造成，也有可能是生成漂白性物质，故不能证明一定是生成物质具有漂白性，故C错误；D、Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，试纸变为红色，反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；Fe3++3SCN ﹣=Fe（SCN）3，证明还原性Fe2+＞Cl﹣，故D正确；故选D．【点评】本题通过元素化合物知识，考查考生实验能力和对实验现象的分析、推断能力，题目难度中等，注意把握氯气以及其它物质的相关化学性质，把握离子检验方法和特征反应的现象是关键．。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
黑龙江省大庆市铁人中学2015-2016学年高一化学上学期期末考试试题本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Si：32 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64第I卷（选择题）一、（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共10小题，计20分）1．化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是( )A．小苏打在生活中可用做发酵粉B．过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源C．可溶性铁盐或铝盐可用于净水D．二氧化硅可用于制作硅芯片和光电池2．下列试剂储存说法不正确的是( )A．金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中B．烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中C．存放液溴的试剂瓶中应加水封D．漂白粉置于冷暗处密封保存3．下列实验操作正确的是( )A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液4．仅能在水溶液中导电的电解质是( )A． KOH B．Na2SO4C．CO2D．HCl5．用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )A．常温常压下，11.2 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5N AB．标准状况下，7.1 g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N AC． 92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6N AD． 100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为N A6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2OB．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓D．向次氯酸钠溶液中通入SO2：2ClO−+SO2+H2O=SO32－+2HClO7．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )A．K＋、AlO－2、Cl－、SO2－4B．H＋、Ba2＋、Cl－、NO－3C．Ca2＋、Fe2＋、NO－3、HCO－3D．Na＋、Cl－、CO2－3、SO2－38．下列叙述不正确的是( )A．丁达尔效应可以区别溶液和胶体B．NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3，可以用澄清石灰水除去C．金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解D．向品红溶液中通入SO2气体红色褪去，再加热恢复红色9．下列对NO、NO2的描述，不正确的是( )A．NO2是红棕色气体，易溶于水，不是酸性氧化物B．NO可以用排水法收集，但不能由N2和O2直接化合而得到C．NO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物D．NO、NO2都有毒，且NO是汽车尾气的有害成分之一10．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为( )A.b－aVmol·L－1 B.2b－aVmol·L－1 C.2(b－a)Vmol·L－1 D.2(2b－a)Vmol·L－1二、（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共8小题，计24分）11．常温下，在下列溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－由此判断下列说法正确的是( )A．反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－不能进行B．Z元素在①③反应中均被氧化C．还原性由强到弱的顺序是A2＋、B－、Z－、X2＋D．氧化性由弱到强的顺序是XO－4、Z2、B2、A3＋12．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是( )13．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( )14．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是( )A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀15．有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol·L－1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为Fe3＋，则该样品可能的化学式为( ) A．Fe5O7 B．Fe4O5 C．Fe3O4 D．Fe2O316．盛有O2和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。
则原混合气体中O2和NO2的体积比是( )A．2∶1 B．1∶2 C．3∶2 D．3∶117．向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．下列判断正确的是( )A．原NaOH溶液的浓度为0.1mol/LB．通入CO2的体积为448mLC．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaOH）：（Na2CO3）=1：3D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaHCO3）：（Na2CO3）=2：118.已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3,水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为:3Fe2++2S2O32－+O2+4OH- Fe3O4+S4O62-+2H2O。
下列说法正确的是( )A.O2和S2O32－是氧化剂,Fe2+是还原剂B. 若有2 mol Fe2+被氧化,则被Fe2+还原的O2为0.5 molC. 每生成1 mol Fe3O4 ,转移电子的物质的量为2 molD. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1第II卷（非选择题）19．（12分） A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体。
D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体。
它们之间的转化如图所示（某些反应条件和部分反应产物已略去）。
（1）写出下列物质的化学式：D X 。
（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是（填编号）。
（3）反应⑥的离子方程式为：。
（4）往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是。
（5）反应⑦的化学方程式为；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子 mol。
（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是：。
20. （11分）在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：试回答下列问题：（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是。
（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为。
（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）（4）判断K+是否存在，（填“是”或“否”），若存在求其最小浓度，若不存在说明理由。
21．（12分）制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。
请回答下列有关问题：方案一：把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀 (填操作名称)、洗涤、烘干、称量、计算。
洗涤沉淀的具体操作是。
方案二：把一定量的样品与足量硫酸反应后，用下图所示装置测定产生CO2的体积，为了确保测定结果的准确性，B中的溶液最好采用。
下图装置中实验仪器a的名称是。
a方案三：利用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。
实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为33.4g；③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为35.6g。
（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果（填“偏大”或“偏小”）。
（2）装置A中试剂X应选用。
（3）E装置的作用是。
（4）根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品Na2CO3的质量分数为（结果保留小数点后一位）。
22．（12分）（1）KClO3与浓盐酸发生反应：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，该反应中被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为________________________________。
转移1 mol电子时，产生标准状况下的Cl2__________ L。
（2）与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl－，不生成有机氯代物等有害物质。
工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2反应： NaClO2＋HCl→ClO2↑＋NaCl+H2O写出配平的化学方程式_____________________________________。
生成0.2 mol ClO2转移电子的物质的量为________ mol。
（3）取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为_________________________________________。
如果向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2，该反应的离子方程式为_______________________________________________。
23．（9分）将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol·L-1的NaOH溶液。