《元素周期律》第三课时课件
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客观依据。原子的电子层结构与元素周 期表有密切关系，周期表为发展过度元 素结构、镧系和锕系结构理论，甚至为 指导新元素的合成，预测新元素的结构 和性质都提供了线索。元素周期律和周 期表在自然科学的许多部门，都是重要 工具。
• 生产上某些应用
• 1.农药多数是含等元素的化合物，在 周期表的右上角。
• 2.半导体材料都是周期表里金属与非 金属接界处的元素，如等。
非金属性逐渐增强
金 属 性 逐 渐 增 强
非 金 属 性 逐 渐 增 强
金属性逐渐增强
学与问
元素化合价与元素在周期表中位置的关系
主族序数=最外层电子数=主族元素的最高正价 (价电子)
主族元素中:|最高正价|+|最低负价|=8 金属只有正价,O和F只有负价
2、元素周期表及元素周期律应用
• 自然科学方面 • 周期表为发展物质结构理论提供了
2、某元素的原子序数为15，对它的认识错 误的是（ ）
A、位于元素周期表第三周期
B、该元素最高正价是+5价，最低负价是-3 价
C、该元素最高价氧化物对应水化物的酸性比 硝酸强
D、该元素的非金属性比硫弱
3、下列排列顺序错误的是（ BC）。 A、原子半径：Na>Mg>Al B、离子半径：Cl->Br->IC、稳定性：HI>HBr>HCl D、酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 4、下列元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 D A、核电荷数为6的元素 B、质子数为8的元素 C、第三周期第ⅣA族的元素 D、核外电子数为 17的元素
•③相互置换
三、元素周期表和元素周期律的应用
1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表 中位置的关系 请分析11好到18号元素，金属 (1)同周期元素 性和非金属性的变化规律。
同周期，电子层数相同，质子数越多 （即原 子序数越大）,原子半径越小 ,核对电子的引力 越 强 ,原子失电子能力越 弱 ,得电子能力越 强 , 金属性越弱 、非金属性越强 。
第二节 元素周期律
第三课时
• 判断金属性强弱的标准
•①单质与水或酸反应置换出氢气的难 易
•②元素最高价氧化物的水化物（氧化 物间接或直接与水反应生成的化合 物）——氢氧化物的碱性强弱
•③相互置换
• 判断元素非金属性的强弱的标准
•①单质与氢气化合生成气态氢 化物的难易
•②元素最高价氧化物对应的水 化物的酸性强弱
同周期中：从左到右,金属性逐渐减弱,非金属 性逐渐增强
第三周期元素的最高价氧化物对应水化物酸性
酸性逐渐增强，碱性减弱
(2)同主族元素
同主族，电子层数越多原子半径越大,核对 电子引力越弱,原子失电子能力越强,得电子能 力越弱,金属性越强 、非金属性越弱。
同主族：从上到下,金属性逐渐增强,非金属性 逐渐减弱
元素周期表中：周期序数=电子层数 ； 主族序数=最外层电子数 ；ห้องสมุดไป่ตู้原子序数=核内质子数。
同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性
碱酸 性性 增增 强强
元素气态氢化物的热稳定性
热稳定性逐渐增强
热 稳 定 性 逐 渐 减 弱
热 稳 定 性 逐 渐 增 强
热稳定性逐渐减弱
元素的金属性和非金属性递变小结
• 3.催化剂的选择：人们在长期的生产 实践中发现过渡元素对许多化学反应 有良好的催化性能。这些元素的催化 性能跟它们的原子的次外层电子层电 子排布的特点有密切关系。
• 4. ……还有很多。
3、性质、结构、位置之间的关系
练习:
1、下列性质的递变中,正确的是( ) A.O、S、Na的原子半径依次增大 B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强 C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱
• 生产上某些应用
• 1.农药多数是含等元素的化合物，在 周期表的右上角。
• 2.半导体材料都是周期表里金属与非 金属接界处的元素，如等。
非金属性逐渐增强
金 属 性 逐 渐 增 强
非 金 属 性 逐 渐 增 强
金属性逐渐增强
学与问
元素化合价与元素在周期表中位置的关系
主族序数=最外层电子数=主族元素的最高正价 (价电子)
主族元素中:|最高正价|+|最低负价|=8 金属只有正价,O和F只有负价
2、元素周期表及元素周期律应用
• 自然科学方面 • 周期表为发展物质结构理论提供了
2、某元素的原子序数为15，对它的认识错 误的是（ ）
A、位于元素周期表第三周期
B、该元素最高正价是+5价，最低负价是-3 价
C、该元素最高价氧化物对应水化物的酸性比 硝酸强
D、该元素的非金属性比硫弱
3、下列排列顺序错误的是（ BC）。 A、原子半径：Na>Mg>Al B、离子半径：Cl->Br->IC、稳定性：HI>HBr>HCl D、酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 4、下列元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 D A、核电荷数为6的元素 B、质子数为8的元素 C、第三周期第ⅣA族的元素 D、核外电子数为 17的元素
•③相互置换
三、元素周期表和元素周期律的应用
1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表 中位置的关系 请分析11好到18号元素，金属 (1)同周期元素 性和非金属性的变化规律。
同周期，电子层数相同，质子数越多 （即原 子序数越大）,原子半径越小 ,核对电子的引力 越 强 ,原子失电子能力越 弱 ,得电子能力越 强 , 金属性越弱 、非金属性越强 。
第二节 元素周期律
第三课时
• 判断金属性强弱的标准
•①单质与水或酸反应置换出氢气的难 易
•②元素最高价氧化物的水化物（氧化 物间接或直接与水反应生成的化合 物）——氢氧化物的碱性强弱
•③相互置换
• 判断元素非金属性的强弱的标准
•①单质与氢气化合生成气态氢 化物的难易
•②元素最高价氧化物对应的水 化物的酸性强弱
同周期中：从左到右,金属性逐渐减弱,非金属 性逐渐增强
第三周期元素的最高价氧化物对应水化物酸性
酸性逐渐增强，碱性减弱
(2)同主族元素
同主族，电子层数越多原子半径越大,核对 电子引力越弱,原子失电子能力越强,得电子能 力越弱,金属性越强 、非金属性越弱。
同主族：从上到下,金属性逐渐增强,非金属性 逐渐减弱
元素周期表中：周期序数=电子层数 ； 主族序数=最外层电子数 ；ห้องสมุดไป่ตู้原子序数=核内质子数。
同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性
碱酸 性性 增增 强强
元素气态氢化物的热稳定性
热稳定性逐渐增强
热 稳 定 性 逐 渐 减 弱
热 稳 定 性 逐 渐 增 强
热稳定性逐渐减弱
元素的金属性和非金属性递变小结
• 3.催化剂的选择：人们在长期的生产 实践中发现过渡元素对许多化学反应 有良好的催化性能。这些元素的催化 性能跟它们的原子的次外层电子层电 子排布的特点有密切关系。
• 4. ……还有很多。
3、性质、结构、位置之间的关系
练习:
1、下列性质的递变中,正确的是( ) A.O、S、Na的原子半径依次增大 B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强 C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱