《元素周期律》第三课时课件
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化学必修元素周期表ppt课件
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41
总结:
碱金属的原子结构
Li Na K Rb Cs
1.相似性:
最外层上都只 有一个电子
化学性质相似
1) 都易失电子表现强还 原性
2) 化合物中均为+1价
核电荷数
2.递变性: 电子层数
原子半径
核对最 外层电 子的引 力
失电 子能 力
还原 性
金 属 性
(电子层数的影响大于核电荷数的影响)
很好 逐渐增大（K特殊） 单质的熔沸点逐渐降低
ppt课件.
40
通过比较碱金属单质与氧气、水的反应， 我们可以看出，元素性质与原子结构有密 切关系，主要与原子核外电子的排布，特 别是 最外层电子数 有关。原子结构相 似的一族元素，它们在化学性质上表现出
相似性 和递变性 。
在元素周期表中，同主族元素从上到下原 子核外电子层数依次 增多 ，原子半径逐 渐 增大 ，失电子能力逐渐 增强 ，金 属性逐渐 增强 。
通过大量实验和研究,人们得出了如下结论:
碱金属元素原子的最外层都有１个电子，它们的化学性
质彼此相似 ，它们都能与 水 等非金属单质以及氧气 反应,表现出金属性（还原性）.
4Li＋O2=2Li2O
2Na＋O2=Na2O2 2Na＋2H2O=2NaOH ＋H2↑
2K＋2H2O=2KOH ＋H2↑
上述反应的产物中，碱金属元素的化合价都是 +1 。
49
卤族元素： 氟（F）
F +9 2 7
氯（Cl）
Cl + 1 7 2 8 7
溴（Br）
Br +35 2 8 18 7
碘（I）
I +53 2 8 1818 7
元素周期律(PPT)3-2
元素的性质： １、元素的原子的半径 ２、元素的化合价 ３、元素的金属性与非金属性 ４、其他方面
如何找有关的规律？
过去有人曾经按照原子质量把元素 排队去找规律，但结果失败了。经 过不懈努力人们才发现元素的性质 与核电荷数有密切的关系，所以人 们按核电荷数由小到大的顺序给元 素编号，这个序号叫做元素的原子 序数。
原子序数＝核电荷数＝核外电子数
的负半周（ωt=π~π），D反偏截止，D正Z所示。可见，负载凡上得到 的也是一单向脉动电流和脉动电压。其平均值分别为： 流过二极管D的平均电流（即正向电流）为加在二极管两端的最高反向电压为选择整流二极管时，应 以此二参数； 股票知识：https:// ；为极限参数。 全波整流输出电压的直流成分（较半波）增大，脉动程度减小，但变压器需要中心 抽头、制造麻烦，整流二极管需承受的反向电压高，故一般适用于要求输出电压不太高的场合。 变压器次级中心抽头的全波整流电路。从图的电路很容易看
出，它是两个半波整流电路结合而成的，所以也称为双半波整流电路。变压器的中心抽头为地电位，把交流电压正、负半周分成两部分。正弦交流电正半周 时二极管DA导通，电流通过DA到负载；负半周时二极管DB导通，电流通过DB也到负载。和半波整流电路相比，在交流电压的正、负半周上都有电流通过 负载。虽然每个时刻流到负载的电流并未增加，但平均输出电流比半波整流加倍，流过每个管的电流为负载电流的/。有载时平均输出电压是变压器次级半个 绕组电压有效值的.倍 [] 。 经常使用的整流电路是桥式全波整流电路。它的变压器次级只有一个绕组，接在由四只二极管组成的电桥上。四只管又分成两对， 没对串联起来工作。当正弦交流电的正半周到来时，即变压器次级上端为正时，二极管DA和DC导通而二极管DB和DD截止，如图b所示。当正弦交流电压的 下半周到来时，即变压器上端相对于下端为负时，二极管DB和DD导通而二极管DA和DC截止，如图c所示。可以看出，不论是DA和DC导通，或是DB和DD 导通，流过负载的电流方向都是一致的，在负载上产生的电压都是上正下负。输出波形与变压器具有中心抽头的全波整流器的整流波形相同，如图d。每一个 脉冲波形对应两个导通管 [] 。 另外，当DA和DC管导通时，可近似将它们看作短路，变压器次级的反向峰值电压是加到截止管DB和DD上的（两管并联）， 所以每只管承受的反向峰值电压为√Erms。加到电阻性或电感性负载上的输出电压为变压器次级有效值电压的.倍；加到电容性负载的输出电压是变压器次级 有效值电压的√倍。一般估算认为，带负载时输出电压为.Erms。两对二极管交替工作，输出电流比半波整流器加大了一倍，每只管流过的电流ID仅为负载 电流Id的一半，即ID=/Id [] 。 单相半波电阻性负载整流电路：由于半导体二极管D的单向导电特性，只有当变
化学课件《元素周期律》优秀ppt14 人教课标版
126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron]
128.医生知道的事如此的少，他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于：一个人能够轻蔑、藐视或批评什么，而是在于：他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰·鲁斯金]
元素周期表
元素周期律的具体表现形式
编排原则： ⑴ 按原子序数的递增顺序从左到右排列
⑵ 将电子层数相同的元素排列成一个横行(周期） ⑶ 把最外层电子数相同的元素按电子层数
递增的顺序从上到下排成纵行。（族）
1 2种元素
2 8种元素 短周期
横的方面 （7个横行）7个周期 周
3 8种元素
4 18种元素
ds区:IB、IIB族——（n-1）d10ns1～2
最外层电子数皆为1~2个，均为金属元素 。
f区：镧系和锕系——（n-2）f0～14（n-1）d 0～2 ns2
最外层电子数基本相同，化学性质相似。
思考题：
1、为什么s区、d 区和ds区都是金属？
2. 为什么副族元素又称为过渡元素？ 3.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右 上角三角区内（如图）？
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
4.处于非金属三角 区边缘的元素常被 称为半金属或准金 属。为什么？
128.医生知道的事如此的少，他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于：一个人能够轻蔑、藐视或批评什么，而是在于：他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰·鲁斯金]
元素周期表
元素周期律的具体表现形式
编排原则： ⑴ 按原子序数的递增顺序从左到右排列
⑵ 将电子层数相同的元素排列成一个横行(周期） ⑶ 把最外层电子数相同的元素按电子层数
递增的顺序从上到下排成纵行。（族）
1 2种元素
2 8种元素 短周期
横的方面 （7个横行）7个周期 周
3 8种元素
4 18种元素
ds区:IB、IIB族——（n-1）d10ns1～2
最外层电子数皆为1~2个，均为金属元素 。
f区：镧系和锕系——（n-2）f0～14（n-1）d 0～2 ns2
最外层电子数基本相同，化学性质相似。
思考题：
1、为什么s区、d 区和ds区都是金属？
2. 为什么副族元素又称为过渡元素？ 3.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右 上角三角区内（如图）？
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
4.处于非金属三角 区边缘的元素常被 称为半金属或准金 属。为什么？
化学课件《元素周期律》优秀ppt 人教课标版
2、元素的化合价与位置、结构的关系
（1）最高正价数＝主族序数＝最外层电子数
（2）最低负价数＝主族序数 － 8 ＝最外层电子数 － 8
7. 元素周期表和元素周期律的应用
1.元素的位、构、性三者之间的关系及其应用
决定 结构
位置
反映
反
反映 映
决定 性质
决定
（1）结构决定位置：原子序数＝核电荷数
周期序数＝电子层数
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 2 3 4 5
金
属 性 逐
B
非金属区
Al Si
渐
Ge As
增
强 金属区 Sb Te
非零
金
属
性族
逐
渐 增
元
强
6
Po At 素
7
金属性逐渐增强
可1、推①知根：据金同属周性期最、强同的主元族素元是素—铯性—（质—Cs—的）递, 变位规于律 第6周期第ⅠA族（左下角），非金属性最强的元素 是②—位氟—于（分——F界）——线—,位附—于近第的2周元期素第既Ⅶ有A一族定（的右金上属角性），。 又有一定的非金属性，如Al、Si、Ge等。
决定
元素 种类
原子核
原子
中子
决定 原子(核
素)种类Biblioteka 核外电子 决定元素的化学性质
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
2. 原子核外电子的排布
① 分层排布：分别用n = 1、2、3、4、5、 6、7来表示从内到外的电子层，并分别用符 号K、L、M、N、O、P、Q来表示）；
（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_______N__；
（1）最高正价数＝主族序数＝最外层电子数
（2）最低负价数＝主族序数 － 8 ＝最外层电子数 － 8
7. 元素周期表和元素周期律的应用
1.元素的位、构、性三者之间的关系及其应用
决定 结构
位置
反映
反
反映 映
决定 性质
决定
（1）结构决定位置：原子序数＝核电荷数
周期序数＝电子层数
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 2 3 4 5
金
属 性 逐
B
非金属区
Al Si
渐
Ge As
增
强 金属区 Sb Te
非零
金
属
性族
逐
渐 增
元
强
6
Po At 素
7
金属性逐渐增强
可1、推①知根：据金同属周性期最、强同的主元族素元是素—铯性—（质—Cs—的）递, 变位规于律 第6周期第ⅠA族（左下角），非金属性最强的元素 是②—位氟—于（分——F界）——线—,位附—于近第的2周元期素第既Ⅶ有A一族定（的右金上属角性），。 又有一定的非金属性，如Al、Si、Ge等。
决定
元素 种类
原子核
原子
中子
决定 原子(核
素)种类Biblioteka 核外电子 决定元素的化学性质
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
2. 原子核外电子的排布
① 分层排布：分别用n = 1、2、3、4、5、 6、7来表示从内到外的电子层，并分别用符 号K、L、M、N、O、P、Q来表示）；
（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_______N__；
第一章 第二节元素周期律 第三课时
第一章第二节《元素周期律》教案第三课时一、教学目标（一）知识与技能1．掌握元素周期律的涵义和实质；2．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；3．以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系，知道元素化合价与元素在周期表中的位置的关系；4．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
知道元素周期律和元素周期表对其他与化学相关的科学技术具有指导作用；（二）过程与方法1．培养学生对大量数据、事实进行分析、归纳和总结的能力；2．培养学生的逻辑推理能力；3．通过引导学生观察分析实验现象，培养学生的观察和分析问题的能力。
（三）情感态度与价值观1．在元素周期律的归纳过程中，重视发现意识，让学生在发现中寻找结论，在合作中享受成功；2．结合元素周期律的学习，使学生认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。
二、教学重点元素周期律的涵义和实质；元素性质与原子结构的关系。
三、教学难点元素性质和原子结构的关系。
四、教学过程【板书】元素周期表和元素周期律的应用【电子白板投出】1．元素在周期表位置、原子结构和元素性质的关系。
2．元素性质递变规律。
3．元素的化合价与元素在周期表中的位置关系【讨论】什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？它们分别位于元素周期表中的什么位置？【点评学生回答并明确】金属性最强的元素为Cr，非金属性最强的元素为F，它们分别位于元素周期表最左、最下，最右、最上的位置。
【过渡】元素的化合价与元素在周期表的位置有一定的关系。
【指导学生总结归纳】【板书】主族元素最高正价数＝主族序数＝最外层电子数｜最高正价｜＋｜最低负价｜＝8价电子：主族元素的价电子即最外层电子，过渡元素的内层电子也可为价电子。
【电子白板投出】4．元素周期表的应用——在周期表一定区域内寻找元素，发现物质的新用途。
（1）预言未知元素并证实（2）分界处找半导体材料（3）较低毒磷农药代替砷农药（4）过渡区寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料五、板书设计元素周期表和元素周期律的应用主族元素最高正价数＝主族序数＝最外层电子数价电子：主族元素的价电子即最外层电子，过渡元素的内层电子也可为价电子。
第二节元素周期律第三课时课件
学习目标：
1、了解元素的位、构、性的关系，并能灵 活运用。
2、了解元素周期表和元素周期律应用的广 泛性和重要性。
3、了解元素的化合价与元素在周期表中的 位置之间的关系和应用。
重点和难点：
元素的位ห้องสมุดไป่ตู้构、性的关系和应用。
拓展提高
一、同周期、同主族元素性质的递变规律
项目
同周期(从左到右) 同主族(从上到下)
元素周期表 寻找半导体材料
寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料
寻找用于制取农药的元素
例1 、元素在周期表中的位置，反映了元素的原
子结构和元素性质，下列说法正确的是( B )
A、同一元素不可能既表现金属性，又表现非金 属性
B、第三周期元素的最高正化合价等于它所处的 主族序数
C、短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子 稳定结构
(3)指导工农业生产，启发人们在周期表中的一定区域内 寻找新的物质。 ①在分界处附近找_半__导__体__元__素__，如：Si、Ge等。 ②在右上方找农药中的常用元素，如F、Cl、S、P等。 ③在 过渡元素 中寻找催化剂、耐高温和耐腐蚀的合金材 料的元素，如Fe、Ni、pt、Pd等元素。
(4)在哲学方面，论证了量变引起质变的规律性。
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
2
金 属
3性
逐
4渐
5
增 强
6
B Al Si
Ge As Sb
非 金 属 性 逐 渐 Te 增 强 Po At
7
金属性逐渐增强
①根据同周期、同主族元素性质的递变规律可 推知：金属性最强的元素是铯(Cs)，位于第6周 期第ⅠA族（左下角），非金属性最强的元素是 氟(F)，位于第2周期第ⅦA族（右上角）。
1、了解元素的位、构、性的关系，并能灵 活运用。
2、了解元素周期表和元素周期律应用的广 泛性和重要性。
3、了解元素的化合价与元素在周期表中的 位置之间的关系和应用。
重点和难点：
元素的位ห้องสมุดไป่ตู้构、性的关系和应用。
拓展提高
一、同周期、同主族元素性质的递变规律
项目
同周期(从左到右) 同主族(从上到下)
元素周期表 寻找半导体材料
寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料
寻找用于制取农药的元素
例1 、元素在周期表中的位置，反映了元素的原
子结构和元素性质，下列说法正确的是( B )
A、同一元素不可能既表现金属性，又表现非金 属性
B、第三周期元素的最高正化合价等于它所处的 主族序数
C、短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子 稳定结构
(3)指导工农业生产，启发人们在周期表中的一定区域内 寻找新的物质。 ①在分界处附近找_半__导__体__元__素__，如：Si、Ge等。 ②在右上方找农药中的常用元素，如F、Cl、S、P等。 ③在 过渡元素 中寻找催化剂、耐高温和耐腐蚀的合金材 料的元素，如Fe、Ni、pt、Pd等元素。
(4)在哲学方面，论证了量变引起质变的规律性。
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
2
金 属
3性
逐
4渐
5
增 强
6
B Al Si
Ge As Sb
非 金 属 性 逐 渐 Te 增 强 Po At
7
金属性逐渐增强
①根据同周期、同主族元素性质的递变规律可 推知：金属性最强的元素是铯(Cs)，位于第6周 期第ⅠA族（左下角），非金属性最强的元素是 氟(F)，位于第2周期第ⅦA族（右上角）。
新教材2023年高中化学第4章物质结构元素周期律第3节化学键课件新人教版必修第一册
H2O
CH4
三、化学键、分子间作用力和氢键 1．化学键 (1)定义：相邻的原子之间强烈的相互作用。 (2)分类
(3)化学反应的本质：___旧__化__学__键__断__裂__和__新__化__学__键__形__成___。
2．分子间作用力 (1)定义：把__分__子__聚__集__在__一__起____的作用力叫分子间作用力，又叫范
①其中只含共价键的是___N_2_、__H_2_S_O_4__； ②只含离子键的是__C__a_O_、__N__a_2S__； ③既含有共价键又含有离子键的是__K__O_H__、__N_a_H__C_O__3 _；
④属于共价化合物的是___H_2_S_O_4__； ⑤属于离子化合物的是__C_a_O__、__N_a_2_S_、__K_O__H_、__N__a_H_C__O_3_。
点拨：“·(点)”或“×”都表示电子，二者应用时没有区别。
二、共价键
两个氯原子各提供一个电子
1．氯分子的形成过程
↓
两个氯原子间形成共用电子对
↓
两个氯原子均达到8e－稳定结构
↓
形成稳定的氯气分子
请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程
____________________________。
2．共价键 (1)概念及成键要素 概念 ——原子间通过__共__用__电__子__对____所形成的相互作用
1．漏写孤电子对。如将 N2 的电子式误写成 。
，正确的应为
2 ． 混 淆 电 子 式 与 化 学 式 的 书 写 ， 如 将 Na2S 的 电 子 式 误 写 成
知识归纳总结：
1．离子键和共价键的比较
键型
离子键
共价键
非极性键
第二节 元素周期律第3课时课件(30张)
当堂自测
2． 张青莲是我国著名的化学家，1991年，他准确
测得In的原子量为114.818，为国际原子量表增加了
一个新数据。这是国际上首次采用我国测定的原子
量数据作为标准数据。已知In的原子结构如图123所
示，则下列关于In的说法不正确的是 ( )
A．In为过渡元素
B．In为长周期元素
C．In易导电导热 D．In在反应中容易失电子
第3课时 元素周期表和元素周期律的应用
学习目标
1．了解元素周期表中元素的分区。 2．了解元素周期表中元素性质的变化规律。 3．理解元素的化合价与元素在周期表中的位置关系。
新课探究
知识点一 元素周期表和元素周期律的应用和意义 1．金属和非金属元素分区规律
非金属性
金属性
[提醒] 虚线附近的元素既表现出一定的_金__属_____性，又表现出一定的非___金__属___性。
A
B
AB
①制半导体的元素
(a)F、Cl、Br、N、S“三角地带” ①
②制催化剂的元素
(b)金属与非金属元素分界线附近 ②
③制制冷剂的元素
(c)相对原子质量较小的元素
③
④地壳中含量较多的元素
(d)过渡元素
④
【答案】 （b） （d） （a） （c）
新课探究
例2 W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下表所示，W的气态
氢化物可与其最高价含氧酸反应，由此可知( )
A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
W
X
Y
Z
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
《元素周期律第三课时》课件1
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第一章 第二节 第3课时
2．元素周期表中的一些规律 (1)每一周期排布元素的种类满足以下规律：设n为周 n＋12 n＋22 期序数，则奇数周期中为 种，偶数周期中为 2 2 种。
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第一章 第二节 第3课时
(2)同主族相邻元素的原子序数差别有以下两种情况： ①第ⅠA、ⅡA族，上一周期元素的原子序数＋该周 期元素的数目＝下一周期元素的原子序数； ②第ⅣA～ⅦA族，上一周期元素的原子序数＋下一 周期元素的数目＝下一周期元素的原子序数。
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第一章 第二节 第3课时
①原子半径：C>A>B； ②金属性：C>A>B； ③非金属性：B>A>C.
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第一章 第二节 第3课时
二、元素周期表中化学元素之最 1．与水反应最激烈的非金属元素是F。 2．最轻的单质是氢气[ρ(H2)＝0.0899g/L]。 3．单质硬度最大的元素是C(金刚石)。 4．常温下有颜色的气体单质是F2、Cl2。 5．原子半径最小(大)的元素H(Fr)。 6．稀有气体元素中原子半径最大的是Rn。
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第一章 第二节 第3课时
体现 (3)元素在周期表中的位置 ――→ 原子结构和元素性质 或推测 同周期： 最外层电子数递增结构 ――――――――――――――→ [从左到右位置]非金属性增强，金属性减弱性质 同主族： 电子层数递增结构 ――――――――――――――→ [从上到下位置]金属性增强，非金属性减弱性质
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第一章 第二节 第3课时
化学课件《元素周期律》优秀ppt29 人教课标版
(或酸)反 剧烈 盐酸剧烈 较快
应情况 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3
氢氧化物 强碱 碱性强弱
中强碱
两性氢 氧化物
金属性 Na > Mg > Al
原子序数 14 15
16
17
元素符号 Si
P
S
Cl
单质与H2化 高温 磷蒸气 合的难易
加热
光照或点燃 爆炸化合
气态氢化物 的稳定性
很不SiH稳4定
主族序数=最外层电子数 ；
原子序数=核内质子数。
同主族元素性质递变规律
周 期 1 2 3 4 5 6 7
原 子 半 径 离 子 半 径 增 大
气 单单 态 质质 氢 氧还 化 化原 物 性性 稳 减增 定 弱强 性
，减 弱
酸最 性高 阳 减价 离 弱氧 子 ，化 的 碱物 氧 性的 化 增水 性 强化 减
例4. A和B是前三周期的元素，它们 的离子A2+和B3+具有相同的核外电 子层结构，下列说法正确的是 A C A. 原子半径:A>B
B. 原子序数:A>B
C. 离子半径:A2+>B3+
D. 质量数:A>B
常见元素化合价的一般规律
① 主族元素的最高正价等于最外层电 子数； O、F除外
②非金属元素最低负价与最高正价的 关系为：最高正价+ |最低负价| = 8 O、F除外 ③金属元素无负价（除零价外，在化 学反应中只显正价）； 既有正价又有 负价的元素一定是非金属元素；
氟里昂的发现与元素周期表
在第三周期中，单质的易燃性是 NN氢HaH2化S>3>M易物Hg燃的2>OA，毒，l，N性根H在：据3双第A这比s二H样H周3的>2OP期变H易中化3>燃，N趋，HC势H再3 ，4比比元较素 周期表中右上角的氟元素的化合物可能 是理想的
元素周期律精品课件3
金属性逐渐增强
1.除第 1周期外，每一周期的元素都是从最外层 电子数是 1 的元素开始，逐渐过渡到最外层
电子数为 7 的元素，最后以原子最外层电子数 为 8 的 稀有气体元素 结束。
2.同一周期的元素， 电子层数 相同，但从左到 右，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小 ，失电
子能力逐渐 减弱 ，得电子能力逐渐 增强，金属性
▪
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
1.第ⅦA族元素性质递变规律 即卤族元素（F Cl Br I) （1）卤族元素性质相似性
元素 氟（F） 氯（Cl） 溴（Br） 碘（I）
最外层电
子数
7
7
7
7
最高化合 价
0（无正价）
+7
+7
+7
最低化合
价
-1
-1
-1
-1
气态氢化 物
HF
HCl
HBr HI
最高价氧
化物对应 无
的水化物
HClO4 HBrO4 HIO4
▪
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
▪
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
1.2元素周期表律(二)(第三课时)课件-2020-2021学年人教版高中化学选修三
D.最高正化合价：④>③＝②>①
练习5.根据表中信息，下列叙述正确的是 ( D )
短周期元素
L
M
Q
代号
R
T
原子半径
0.06
0.160 0.143 0.089 0.104
/nm
6
主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6，－2 －2
A.氢化物的热稳定性：H2T<H2R B.单质与稀盐酸反应的速率：L<Q
C.离子半径：R2－<L2＋
第一章 原子结构与性质
三、元素周期律
3、电负性（阅读课本p18）
(1)基本概念
第2 页
电负性是原子吸引键合电 子的能力大小的一种度量
化学键：元素相互化合，相邻的原子之间产生的强烈的相互作
用力，称为化学键。
键合电子： 原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。
电负性： 用来描述不同元素的原子对键合电子的吸引力的大 小。（电负性是相对值，没有单位）
➢Be和Al的相似性
①Be和Al都是两性金属，不仅能溶于酸，也都能溶于碱 放出氢气
Be＋2NaOH＝Na2BeO2＋H2 2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2 ②Be和Al的氢氧化物都是两性化合物，易溶于强碱
③BeCl2和AlCl3都是共价化合物。易升华、聚合、易溶于 有机溶剂
④Be,Al常温下不与水作用，与冷的浓硝酸接触时都发生 钝化现象
非金属性强弱的判断依据: ①单质与H2化合的难易程度，与H2化合越容易，说明非金属性越强。 ②形成的气态氢化物的稳定性，形成的气态氢化物越稳定，则非金属 性越强。 ③最高价氧化物的水化物——最高价含氧酸酸性的强弱，酸性越强， 说明非金属性越强。 ④非金属单质之间的置换，非金属性强的置换非金属性弱的。 ⑤非金属阴离子还原性的强弱，非金属阴离子还原性越弱，非金属的 非金属性越强。 ⑥元素的第一电离能，一般I1越大，非金属性越强。 ⑦元素的电负性，元素的电负性越大，非金属性越强。 ⑧元素在周期表中的位置，同周期从左往右，元素的非金属性增强， 同主族从上到下，非金属性减弱。
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第二节 元素周期律
第三课时
• 判断金属性强弱的标准
•①单质与水或酸反应置换出氢气的难 易
•②元素最高价氧化物的水化物（氧化 物间接或直接与水反应生成的化合 物）——氢氧化物的碱性强弱
•③相互置换
• 判断元素非金属性的强弱的标准
•①单质与氢气化合生成气态氢 化物的难易
•②元素最高价氧化物对应的水 化物的酸性强弱
客观依据。原子的电子层结构与元素周 期表有密切关系，周期表为发展过度元 素结构、镧系和锕系结构理论，甚至为 指导新元素的合成，预测新元素的结构 和性质都提供了线索。元素周期律和周 期表在自然科学的许多部门，都是重要 工具。
• 生产上某些应用
• 1.农药多数是含等元素的化合物，在 周期表的右上角。
• 2.半导体材料都是周期表里金属与非 金属接界处的元素，如等。
同周期中：从左到右,金属性逐渐减弱,非金属 性逐渐增强
第三周期元素的最高价氧化物对应水化物酸性
酸性逐渐增强，碱性减弱
(2)同主族元素
同主族，电子层数越多原子半径越大,核对 电子引力越弱,原子失电子能力越强,得电子能 力越弱,金属性越强 、非金属性越弱。
同主族：从上到下,金属性逐渐增强,非金属性 逐渐减弱
• 3.催化剂的选择：人们在长期的生产 实践中发现过渡元素对许多化学反应 有良好的催化性能。这些元素的催化 性能跟它们的原子的次外层电子层电 子排布的特点有密切关系。
• 4. ……还有很多。
3、性质、结构、位置之间的关系
练习:
1、下列性质的递变中,正确的是( ) A.O、S、Na的原子半径依次增大 B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强 C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱
非金属性逐渐增强
金 属 性 逐 渐 增 强
非 金 属 性 逐 渐 增 强
金属性逐渐增强
学与问
元素化合价与元素在周期表中位置的关系
主族序数=最外层电子数=主族元素的最高正价 (价电子)
主族元素中:|最高正价|+|最低负价|=8 金属只有正价,O和F只有负价
2、元素周期表及元素周期律应用
• 自然科学方面 • 周期表为发展物质结构理论提供了
元素周期表中：周期序数=电子层数 ； 主族序数=最外层电子数 ； 原子序数=核内质子数。
同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性
碱酸 性性 增增 强强
元素气态氢化物的热稳定性
热稳定性逐渐增强
热 稳 定 性 逐 渐 减 弱
热 稳 定 性 逐 渐 增 强
热稳定性逐渐减弱
元素的金属性和非金属性递变小结
2、某元素的原子序数为15，对它的认识错 误的是（ ）
A、位于元素周期表第三周期ห้องสมุดไป่ตู้
B、该元素最高正价是+5价，最低负价是-3 价
C、该元素最高价氧化物对应水化物的酸性比 硝酸强
D、该元素的非金属性比硫弱
3、下列排列顺序错误的是（ BC）。 A、原子半径：Na>Mg>Al B、离子半径：Cl->Br->IC、稳定性：HI>HBr>HCl D、酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 4、下列元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 D A、核电荷数为6的元素 B、质子数为8的元素 C、第三周期第ⅣA族的元素 D、核外电子数为 17的元素
•③相互置换
三、元素周期表和元素周期律的应用
1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表 中位置的关系 请分析11好到18号元素，金属 (1)同周期元素 性和非金属性的变化规律。
同周期，电子层数相同，质子数越多 （即原 子序数越大）,原子半径越小 ,核对电子的引力 越 强 ,原子失电子能力越 弱 ,得电子能力越 强 , 金属性越弱 、非金属性越强 。
第三课时
• 判断金属性强弱的标准
•①单质与水或酸反应置换出氢气的难 易
•②元素最高价氧化物的水化物（氧化 物间接或直接与水反应生成的化合 物）——氢氧化物的碱性强弱
•③相互置换
• 判断元素非金属性的强弱的标准
•①单质与氢气化合生成气态氢 化物的难易
•②元素最高价氧化物对应的水 化物的酸性强弱
客观依据。原子的电子层结构与元素周 期表有密切关系，周期表为发展过度元 素结构、镧系和锕系结构理论，甚至为 指导新元素的合成，预测新元素的结构 和性质都提供了线索。元素周期律和周 期表在自然科学的许多部门，都是重要 工具。
• 生产上某些应用
• 1.农药多数是含等元素的化合物，在 周期表的右上角。
• 2.半导体材料都是周期表里金属与非 金属接界处的元素，如等。
同周期中：从左到右,金属性逐渐减弱,非金属 性逐渐增强
第三周期元素的最高价氧化物对应水化物酸性
酸性逐渐增强，碱性减弱
(2)同主族元素
同主族，电子层数越多原子半径越大,核对 电子引力越弱,原子失电子能力越强,得电子能 力越弱,金属性越强 、非金属性越弱。
同主族：从上到下,金属性逐渐增强,非金属性 逐渐减弱
• 3.催化剂的选择：人们在长期的生产 实践中发现过渡元素对许多化学反应 有良好的催化性能。这些元素的催化 性能跟它们的原子的次外层电子层电 子排布的特点有密切关系。
• 4. ……还有很多。
3、性质、结构、位置之间的关系
练习:
1、下列性质的递变中,正确的是( ) A.O、S、Na的原子半径依次增大 B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强 C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱
非金属性逐渐增强
金 属 性 逐 渐 增 强
非 金 属 性 逐 渐 增 强
金属性逐渐增强
学与问
元素化合价与元素在周期表中位置的关系
主族序数=最外层电子数=主族元素的最高正价 (价电子)
主族元素中:|最高正价|+|最低负价|=8 金属只有正价,O和F只有负价
2、元素周期表及元素周期律应用
• 自然科学方面 • 周期表为发展物质结构理论提供了
元素周期表中：周期序数=电子层数 ； 主族序数=最外层电子数 ； 原子序数=核内质子数。
同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性
碱酸 性性 增增 强强
元素气态氢化物的热稳定性
热稳定性逐渐增强
热 稳 定 性 逐 渐 减 弱
热 稳 定 性 逐 渐 增 强
热稳定性逐渐减弱
元素的金属性和非金属性递变小结
2、某元素的原子序数为15，对它的认识错 误的是（ ）
A、位于元素周期表第三周期ห้องสมุดไป่ตู้
B、该元素最高正价是+5价，最低负价是-3 价
C、该元素最高价氧化物对应水化物的酸性比 硝酸强
D、该元素的非金属性比硫弱
3、下列排列顺序错误的是（ BC）。 A、原子半径：Na>Mg>Al B、离子半径：Cl->Br->IC、稳定性：HI>HBr>HCl D、酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 4、下列元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 D A、核电荷数为6的元素 B、质子数为8的元素 C、第三周期第ⅣA族的元素 D、核外电子数为 17的元素
•③相互置换
三、元素周期表和元素周期律的应用
1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表 中位置的关系 请分析11好到18号元素，金属 (1)同周期元素 性和非金属性的变化规律。
同周期，电子层数相同，质子数越多 （即原 子序数越大）,原子半径越小 ,核对电子的引力 越 强 ,原子失电子能力越 弱 ,得电子能力越 强 , 金属性越弱 、非金属性越强 。