实验八 工业纯碱总碱度测定
工业纯碱总碱度的测定
2MnO
4
-+5H
2O
2+6H
+═2Mn
2++5O
2↑+8H
2O
该反应在开始时比较缓慢，滴入的第一滴KMnO
4溶液不容易褪色，待生成少量Mn
2+后，
由于Mn
2+的催化作用，反应速度逐渐加快。化学计量点后，稍微过量的滴定剂KMnO
4(约10
-6
mol⋅L
-1)呈现微红色指示终点的到达。根据KMnO
-1。
三、主要试剂
1．EDTA标准溶液(0.01mol/L)：称取0.2g EDTA二钠盐，用温热水溶解后，稀释至50mL，
储存于聚乙烯塑料瓶中。
2．NH
3-NH
4Cl缓冲溶液（pH=10）：称取1gNH
4Cl溶解于少量水中，加入5mL浓氨水，用
水稀至50mL。
3．三乙醇胺(200g·L
-1)
4．铬黑T(5g·L
6
一、实验目的
1.了解利用双指示剂法测定Na
2CO
3和NaHCO
3混合物的原理和方法。
2.学习用参比溶液确定终点的方法。
3.进一步掌握微量滴定操作技术。
二、实验原理
混合碱是NaCO
3与NaOH或NaHCO
3与Na
2CO
3的混合物。欲测定同一份试样中各组分的含
量，可用HCl标准溶液滴定，根据滴定过程中pH值变化的情况，选用酚酞和甲基橙为指示
剂，常称之为“双指示剂法”。
若混合碱是由Na
2CO
3和NaOH组成，第一等当点时，反应如下：
HCl+NaOH→NaCl+H
工业纯碱总碱度的测定实验报告
一、实验目的1. 掌握工业纯碱总碱度的测定方法。
2. 熟悉酸碱滴定实验的基本操作。
3. 学习使用酚酞和甲基橙作为指示剂进行滴定。
4. 了解总碱度以Na2O%表示的意义及其计算方法。
二、实验原理工业纯碱主要成分为Na2CO3，其总碱度是指溶液中所有碱性物质的总量。
本实验采用酸碱滴定法测定工业纯碱的总碱度，利用酚酞和甲基橙作为指示剂，通过滴定反应确定终点，计算出总碱度。
实验原理如下：1. 酚酞指示剂：在碱性溶液中呈红色，在中性或酸性溶液中呈无色。
当滴定至酚酞变色时，表示Na2CO3已完全反应，此时反应方程式为：Na2CO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑2. 甲基橙指示剂：在酸性溶液中呈红色，在中性或碱性溶液中呈黄色。
当滴定至甲基橙变色时，表示NaHCO3已完全反应，此时反应方程式为：NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑通过测定消耗的盐酸体积，根据化学反应方程式计算出Na2CO3和NaHCO3的摩尔数，进而计算出总碱度。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、移液管、洗瓶、烧杯、电子天平、电子分析天平、电热板、电热恒温水浴锅、PH计、滴定台、滴定管夹、滴定管座、滴定管塞、滴定管瓶、滴定管滴头、滴定管瓶盖、滴定管瓶塞、滴定管瓶滴头。
2. 试剂：盐酸标准溶液（0.1mol/L）、酚酞指示剂、甲基橙指示剂、无水碳酸钠、硼砂、蒸馏水、NaOH、NaCl、NaHCO3、Na2CO3、稀盐酸、酚酞指示剂溶液、甲基橙指示剂溶液。
四、实验步骤1. 准备工作：将实验仪器洗净、干燥，检查滴定管是否漏水，酸式滴定管和碱式滴定管分别用盐酸标准溶液和酚酞指示剂溶液润洗。
2. 配制酚酞指示剂溶液：称取0.1g酚酞指示剂，加入50ml蒸馏水溶解，配制成酚酞指示剂溶液。
3. 配制甲基橙指示剂溶液：称取0.1g甲基橙指示剂，加入50ml蒸馏水溶解，配制成甲基橙指示剂溶液。
工业纯碱中总碱度的测定
工业纯碱中总碱度的测定
三、 仪器与药品
仪器：分析天平，酸式滴定管一支，250 mL 锥形瓶2~3只，250小烧杯一只，玻璃棒一根，洗瓶
药品：0.1mol·dm-3HCl标准溶液，碱灰试样 （工业碳酸钠），甲基橙指示剂
工业纯碱中总碱度的测定
四、 实验步骤
分析化学
工业纯碱中总碱度的测定
一、 实验目的
（1）掌握碱灰中总碱度测定的原理和方法。 （2）熟悉酸碱滴定法选用指示剂的原则和正 确判断甲基橙的变色点。 （3）学习容量瓶的使用及配制一定浓度溶液 的方法。 （4）熟练掌握滴定分析的基本操作及递减称 量法。
工业纯碱中总碱度的测定
二、 实验原理
工业纯碱又称碱灰，为不纯的碳酸钠，由于制备方法的不同，其 中所含的杂质也不同。例如，从氨法制得的碳酸钠就可能含有NaCl、 Na2SO4、NaOH、NaHCO3等，用酸滴定至甲基橙变色时，除其中 主要成分Na2CO3被中和外，其他碱性杂质（如NaOH、NaHCO3等） 也都被中和。因此测定的结果是碱的总量，通常是用Na2CO3或 Na2O的质量分数来表示。
工业纯碱中总碱度的测定
六、 思考题
（1）总碱度的测定中能否选用酚酞作为指示剂？为什么？ （2）本实验中为什么要把试样溶解成250 mL溶液后再吸 取25.00 mL溶液进行滴定？为什么不直接称取0.16~0.20 g试 样进行滴定? （3）碱灰称量时应注意哪些问题？ （4）实验中哪些仪器要用待装液润洗？为什么？
（1）HCl标准溶液的标定。见实验四中酸碱标准溶液的标定。
（2）称取碱灰试样约1.6~2.0 g于100 mL烧杯中，加少许水使 其溶解（可稍加热促进溶解）。溶解后（若加热需冷却至室温），将 溶液转移入250 mL容量瓶中，并以洗瓶洗涤烧杯及玻璃棒数次（至 少6~8次），每次的洗涤液应全部转移入容量瓶中。最后用水稀释至 刻度，摇匀备用。
工业纯碱中总碱度的测定
工业纯碱中总碱度的测定一、实验原理1、HCl标准溶液标定常用标定HCl溶液的基准物有：硼砂（Na2B4O7·10H2O）、无水碳酸钠（Na2CO3）。
本实验采用无水碳酸钠作为基准物质标定HCl 溶液。
其标定反应为：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+ H2O+CO2↑计量点时，为H2CO3饱和溶液，pH为3.9，可选用甲基橙指示剂。
滴定终点颜色变化：黄橙色2、纯碱中总碱度测定工业碳酸钠俗称纯碱或苏打，其中可能含有少量NaCl、Na2SO4、NaOH或NaHCO3等成分。
用酸滴定时，除主要成分Na2CO3被中和外，其他碱性杂质如NaOH或NaHCO3等也被中和，所以称为总碱度的测定。
以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色时，可能发生的反应包括：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+ H2O+CO2↑NaOH+HCl = NaCl+ H2ONaHCO3+HCl = NaCl+ H2O+CO2↑滴定终点颜色变化：黄橙色。
二、实验步骤1、0.1mol·L -1HCl 溶液的配制用10mL 量筒量取6mol/LHCl5.0mL ，倒入装有295mL 蒸馏水的试剂瓶，摇匀。
2、0.1mol·L -1HCl 溶液的标定准确称取无水碳酸钠1.08~1.12 g 于100mL 烧杯中，加入40mL 蒸馏水溶解，定量转移至250mL 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
用移液管移取上述溶液25.00mL 于250mL 锥形瓶中，加1~2滴甲基橙指示剂，用待标定的HCl 溶液滴定至溶液由黄色变为橙色为终点。
平行标定三份。
3、纯碱中总碱度的测定准确称取纯碱2.8～2.9 g ，置于100mL 烧杯中，加约50mL 蒸馏水溶解，定量转入250mL 容量瓶中，用蒸馏水稀至刻度，摇匀。
用移液管移取上述溶液25.00mL 于锥形瓶中，加甲基橙1滴，用0.1 mol·L -1 HCl 标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色为终点。
实验八 工业纯碱总碱度测定
实验八工业纯碱中总碱度测定一、实验目的1. 了解基准物质碳酸钠及硼砂的分子式和化学性质；2.掌握HCl标准溶液的配制和标定过程3．掌握强酸滴定二元弱碱的滴定过程，突跃范围及指示剂选择。
4.掌握定量转移操作的基本特点。
二、实验原理工业纯碱的主要成分为碳酸钠，商品名为苏打，其中可能还含有少量NaCl，Na2SO4，NaOH及NaHCO3。
常以HCl标准溶液为滴定剂测定总碱度来衡量产皮的质量。
滴定反应为Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3H2CO3=CO2↑+H2O反应产物H2CO3易形成过饱和溶液并分解为CO2逸出。
化学计量点时溶液pH 为3.8至3.9，可选用甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液滴定，溶液由黄色转变为橙色即为终点。
试样中NaHCO3同时被中和。
由于试样易吸收水分和CO2，应在270～300℃将试样烘干2h，以除去吸附水并使NaHCO3全部转化为Na2CO3，工业纯碱的总碱度通常以w(Na2CO3)或w(Na2O)表示，由于试样均匀性较差，应称取较多试样，使其更具代表性。
测定的允许误差可适当放宽一点。
三、主要试剂与仪器1. HCl溶液2. 无水Na2CO33. 0.1%甲基橙指示剂4. 0.2%甲基红60％的乙醇溶液。
5. 甲基红－溴甲酚绿混合指示剂6. 硼砂（Na2B4O7·10H2O）四、实验步骤1.0.1mol·L-1HCl溶液的标定（1）用无水Na2CO3基准物质标定用称量瓶准确称取0.08g-0.10g无水Na2CO3 3份，分别倒入100mL锥形瓶中。
称量瓶称样时一定要带盖，以免吸湿然后加入10-20mL水使之溶解，再加入1-2滴甲基橙指示剂，用待标定的HCl 溶液滴定至溶液的黄色恰变为橙色即为终点。
计算HCl溶液的浓度。
（2）用硼砂Na2B4O7·10H2O标定准确称取硼砂0.2~0.3g 3份，分别倾入100mL锥形瓶中，加水20mL使之溶解，加入2滴甲基红指示剂，用待标定的HCl溶液滴定至溶液由黄色恰变为浅红色即为终点。
工业纯碱总碱度的测定实验报告
工业纯碱总碱度的测定实验报告实验目的，通过本实验，掌握工业纯碱总碱度的测定方法，了解工业纯碱的质量指标。
实验原理，工业纯碱是碳酸钠的一种，其主要成分为Na2CO3。
在水溶液中，碳酸钠会与酸反应生成盐和水，反应的化学方程式为Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑。
根据反应方程式，可以利用酸碱中和滴定的方法来测定工业纯碱的总碱度。
实验仪器，滴定管、容量瓶、分析天平、PH计、酸度计、试剂瓶等。
实验步骤：1.称取一定质量的工业纯碱样品，溶解于一定体积的去离子水中，得到一定浓度的碱液。
2.取一定体积的碱液，加入几滴酚酞指示剂，使其呈现粉红色。
3.用标定好的盐酸溶液滴定碱液，直至粉红色消失，记录所耗盐酸的体积V1。
4.再加入几滴甲基橙指示剂，使其呈现橙色。
5.继续滴定碱液，直至橙色变为黄色，记录所耗盐酸的体积V2。
实验数据处理：1.根据滴定结果，计算碱液的总碱度。
总碱度=（V1-V2）×标定盐酸的浓度。
2.根据总碱度的测定值，判断工业纯碱的质量是否符合标准。
实验注意事项：1.实验操作中，应注意控制滴定速度，避免出现误差。
2.实验中使用的试剂瓶、容量瓶等玻璃器皿应清洗干净，避免杂质对实验结果的影响。
3.实验结束后，应将实验器材清洗干净，保持实验台面整洁。
结论，通过本次实验，成功测定了工业纯碱的总碱度，并根据测定结果判断了工业纯碱的质量。
实验结果表明，本次工业纯碱样品的总碱度符合标准要求，达到了工业生产的要求。
参考文献：1.《化学实验技术与方法》，XXX，XXX出版社，200X年。
2.《工业纯碱质量标准》，XXX标准出版社，200X年。
本实验报告由XXX编写，仅供参考。
工业碱中总碱度的测定
s
0.0008
G计 =
c5 − c = 0.1039 − 0.1038
s
0.0008
= 1.25
（最小值）
检验结论 : ∵ G计 (=1.25) < G0 (=1.67) ∴ 0.1037和0.1039均可保留,故表 1中
C(HCl)的5个数据全部合格,可采用其平均 值。
样品测定
称样于小 烧杯中 (1.5~2g)
m1 = 1 / 2× 0.1 × 20 × 106 /1000 = 0.11g m2 = 1 / 2× 0.1 × 25 × 106 /1000 = 0.13g 称样可在0.11~0.13g之间准确称量(单独称量)。
测定五次,计算浓度平均值，统计S , S/C(平均)(%)
数据处理与结果
0
0
③M(Na2O) = 61.98 g /mol ;
ms = 1.2044 g
思考题：（预习时写好）
写出HCl标准溶液浓度的计算公式：
C(HCl) = 2m(Na2CO3 ) ×1000 mol·L-1 M (Na2CO3) ×V (HCl)
分别称样标定和一次称样配制溶液后分取标定各有什么优 缺点？ 答：分别称样标定所取样品更有代表性，准确度高，但伴 有称量误差，精密度相对差一些，操作上较麻烦。一次称 样配制溶液后分取标定虽然伴有分取误差，但精密度容易 达到要求，容易产生系统误差。操作简便。
表1 0.1mol/L HCl 溶液的标定
实验项目 m(Na2CO3) V(HCl)/ml V0(HCl)/ml
C(HCl)/mol/L C (平均)/mol/L
S S/ C (平均) (%)
1 0.1101 20.04
工业纯碱中总碱度的测定
工业纯碱中总碱度的测定一、实验目的1、掌握熟悉碱熔法溶解试样的方法2、掌握工业纯碱中总碱度的测定原理3、掌握工业纯碱中总碱度测定的条件及方法二、实验原理工业纯碱的主要成分是Na2CO3，商品名为苏打，其中还可能含有少量的NaCL、Na2SO4、NaOH及NaHCO3。
滴定时，除其中主要成分碳酸钠被HCL中和外，其他碱性杂质氢氧化钠或碳酸氢钠等也都被中和。
因此这个结果为总碱量。
滴定反应为：Na2CO3 + HCl == NaCl+ NaHCO3Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ H2O + CO2化学计量点时溶液的PH为3.8-3.9，可选用甲基橙为指示剂，用HCL标准滴定溶液滴定，溶液颜色由黄色转变为橙色即为终点。
由于试样容易吸收水和二氧化碳，应在200-300摄氏度将试样烘干两小时，以除去吸附的水并使NaHCO3全部转化为Na2CO3,工业纯碱的总碱度通常以W氧化钠或W碳酸钠表示，由于试样均匀性较差，应称取较多试样，使其更具有代表性。
三、实验试剂与仪器1、HCL溶液（分析纯）2、无水碳酸钠（基准物）：在270-300摄氏度烘干至恒重，储存于干燥器中3、硼砂（十水合硼酸钠，基准物）4、甲基橙指示剂（2g/L）：0.2g甲基橙溶于100ml水中5、甲基红指示剂（2g/L）：0.2g甲基红溶于100ml水中6、甲基红-溴甲酚绿混合混合指示剂：甲基红乙醇溶液（2g/L）与溴甲酚绿乙醇溶液（1g/L）按1+3体积混合四、实验步骤1、0.1mol/LHCL标准滴定溶液的标定（1）、用称量瓶准确称取0.1g 无水碳酸钠于100ml锥形瓶中，然后加入10-20ml蒸馏水溶解，再加入2滴甲基橙指示剂，用待标定的HCL溶液滴定至溶液由黄色至橙色，即为终点。
记录此时消耗的体积，计算出此时的HCL溶液的浓度。
（2）、用硼砂（十水合硼酸钠，基准物）标定准确称取硼砂0.2g于100ml锥形瓶中，加入20ml蒸馏水使其溶解，加入两滴甲基红指示剂，用待标定的HCL溶液滴定至溶液由黄色恰变为浅红色即为终点。
工业纯碱总碱量的测定实验报告
工业纯碱总碱量的测定实验报告哎呀，今天要聊聊工业纯碱总碱量的测定实验，这可是一件既有趣又充满挑战的事情呢！想象一下，咱们在实验室里，身边一堆五颜六色的试剂，像是魔法师的调色板，心里那个激动啊，真是没法形容。
得知道什么是工业纯碱，简单来说，它就是一种化学品，广泛应用于玻璃、造纸、纺织等行业，听起来就很厉害对吧？可是，如果想要在市场上卖得好，咱们得先把它的质量搞清楚，才能保证产品的好坏。
这次实验的目的，就是要测定这种纯碱的总碱量。
你说这个“总碱量”是什么玩意儿呢？就是看里头含有多少有效成分，这直接影响到工业应用的效果。
实验开始前，咱们得准备一些材料，比如试管、滴定管、还有那些化学试剂。
哎，说到试剂，真是让人又爱又恨，拿到手时，总是有点小心翼翼，生怕搞砸了。
实验台上摆得满满当当，像个化学品的盛宴。
得来点实际操作。
咱们先取一小勺纯碱，放到试管里，加入适量的水，像是给它洗个澡，让它充分溶解。
这个过程可不能马虎，得小心翼翼地搅拌，生怕哪个小颗粒不听话，躲到角落里不见了。
然后，加入指示剂，这个小家伙可不简单，能帮咱们判断溶液的酸碱性。
看着它变色，心里那个乐呵呵的，感觉自己像个化学小达人。
接下来就是滴定的环节，拿起滴定管，心里那叫一个忐忑，手一抖可就得不偿失了。
慢慢往试管里滴，加一点儿试剂，搅一搅，观察颜色变化。
哎呀，真是个眼力活，得随时保持警觉。
要是颜色一变，哎呀，那可就说明反应发生了，咱们的实验马上要进入下一步。
每一滴都是一个新发现，像是在和时间赛跑，心里那个紧张。
等到反应结束，终于可以计算结果了。
这个时候，得用到一些公式，听上去复杂，但其实就是个简单的算式。
把数据代进去，像解谜一样，心里痒痒的，期待着最终的答案。
最终得出的结果，让人忍不住想大喊一声“太好了！”每一次成功的测定，都是对自己努力的肯定，真是太开心了。
不过，实验不光是玩玩乐乐，还得认真记录数据。
这可是重要的步骤，万一遗漏了，那可就前功尽弃。
写下每一个数据，像是在记录生活中的点滴，仔细分析每一步，确保下次实验时不再犯同样的错误。
工业纯碱总碱度的测定
工业纯碱总碱度的测定一、教学要求：1、掌握强酸滴定二元弱酸的滴定过程；2、掌握滴定突跃范围及指示剂的选择；3、掌握定量转移的基本操作。
二、预习内容1、工业纯碱总碱度的测定原理；2、移液管的使用。
三、基本操作1、移液管的使用：移液管用于准确量取一定体积的溶液。
常用的有10、20、25ml等。
移液管的中间有一膨大部分，上端有环形标线。
另外有带分刻度的移液管，一般称为吸量管，它一般用于量取非整数的小体积溶液，但准确度稍差一些。
（1）洗涤将移液管插入洗液中，用洗耳球将洗液慢慢吸至管容积的1/3处。
以右手食指按住管口，把管横过来旋转，使洗液布满全管，然后将洗液放回原瓶。
用自来水冲洗，再用少量蒸馏水荡洗2～3次。
（2）移液移液前应倒入少许所装溶液于一洁净且干燥的小烧杯中，用移液管吸取该液荡洗2～3次，以保证被吸的溶液浓度不变。
移液时用左手拿洗耳球，右手拇指及中指拿住管颈标线以上的地方（如下图），当溶液被吸上升到标线以上时，迅速用右手食指紧按管口。
将移液管提离液面，垂直地拿着移液管，使其出口尖端靠着容器壁，稍松食指，同时以拇指和中指转动管身，使液面缓慢下降到与标线相切，立即紧按管口，使液体不再流出。
取出移液管，把准备接受溶液的容器稍倾斜，将移液管口移入容器中，使管垂直，管尖靠着容器内壁，放开食指让溶液自由流出。
待溶液不再流出时，约等15s左右，取出移液管（注意：不要将残留于管尖部分的溶液吹进容器中，因为在校正移液管容积时就没有把这部分体积计算在内）。
每取一种溶液之前，移液管都必须用蒸馏水和所移取溶液荡洗，用毕放于移液管架上。
移液管使用结束后，应用自来水洗净。
四、实验原理工业纯碱的主要成分是碳酸钠，其中含少量NaHCO3，NaCl，NaSO4，NaOH等杂质。
生产中常用HCl标准溶液测定总碱度来衡量产品的质量。
滴定反应为：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2化学计量点：pH=3.8～3.9，可选指示剂为甲基橙。
工业纯碱总碱度的测定
（2）左手拿吸耳球， 排出球内空气后，将球 尖接在移液管口，慢慢 松开左手指使溶液吸 入管内。
液面升至标线以上，移 吸耳球，右手食指按住上 口。略松食指，拇指和中 指轻转管，使液面下降至 弯月面下缘与标线相切。
移液管插入承接容器中， 管垂直，接受器倾斜45°， 管尖靠着容器壁，放开食指， 溶液自由流出。
平行测定三次
计算Na2CO3的含量（以g ·L-1表示）
六、数据处理
序号ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
1
2
3
HCl终读数 初读数
用去HCl体积/mL
C(HCl) / mol·L-1
ρ (Na2CO3)
相对平均偏差
ρ (Na2CO3)=
c(HCl)V(HCl)M(Na2CO3) 2Vs
七、注意事项
（1）用移液管移取试液时一定要准确； （2）滴定管的初读数最好在0.00mL或接近零 的任一刻度开始； （3）要注意终点的颜色判断，避免滴定过量。
液体不再流出后，等待 15s，取出移液管。除特别 注明“吹”字的移液管外， 不得吹入接受器中。
四、仪器和试剂
仪器：滴定管、移液管 试剂：HCl标准溶液、工业纯碱试样、
甲基橙指示剂
五、实验步骤
准确移取试液25mL HCl标准溶液滴定
于锥形瓶，加20mL水 1～2滴甲基橙
溶液黄色变橙色
记录V（HCl）
八、思考题
（1）本实验为什么选用甲基橙做指示剂？ （2）用HCl作标准溶液滴定时，怎样使用甲基 橙和酚酞这两种指示剂来辨别试样是由NaOH ~ Na2CO3还是Na2CO3 ~ NaHCO3 组成的？
二、实验原理
工业纯碱的主要成分是Na2CO3，常用HCl 标准溶液为滴定剂测定总碱度。
工业碱中总碱度的测定
工业碱中总碱度的测定一、目的本实验旨在通过滴定法测定工业碱中总碱度，以了解其浓度及纯度。
总碱度是指溶液中所有呈碱性物质的总含量，对于工业生产过程中产品质量控制、工艺流程监控具有重要意义。
本实验将采用滴定法进行测定，该方法具有操作简便、准确度高、适用范围广等优点。
二、原理滴定法是一种通过滴定计量液体中的化学成分含量的方法。
本实验中，我们将使用盐酸滴定管，将已知浓度的盐酸标准溶液滴加入工业碱样品溶液中，根据消耗的盐酸标准溶液的体积和浓度，计算出工业碱中总碱度。
反应原理如下：1.盐酸与碱反应：OH- + H+ → H2O2.滴定计量：消耗的盐酸标准溶液的体积（V）与浓度（C）的乘积即为总碱度。
三、实验步骤1.准备实验器材：50ml 锥形瓶、50ml 烧杯、25ml 酸式滴定管、25ml 碱式滴定管、电子天平、量筒、烘箱或电热板。
2.称量样品：称取适量工业碱样品，放入50ml 烧杯中。
3.溶解样品：加入适量蒸馏水，搅拌至样品完全溶解。
4.转移溶液：将溶液转移至50ml 锥形瓶中。
5.滴定计量：将已知浓度的盐酸标准溶液加入锥形瓶中，搅拌均匀，记录消耗的盐酸标准溶液的体积（V）。
6.计算结果：根据滴定计量结果，计算出工业碱中总碱度。
四、结果分析1.数据记录：记录实验过程中消耗的盐酸标准溶液的体积（V）和浓度（C），以及实验温度和湿度等环境参数。
2.数据处理：根据实验数据，计算出工业碱中总碱度的含量。
可以采用以下公式进行计算：总碱度= (C × V × M) / W其中，C 为盐酸标准溶液的浓度（mol/L），V 为消耗的盐酸标准溶液的体积（mL），M 为与1摩尔盐酸反应所需氢氧化钠的质量（g），W 为称取的工业碱样品质量（g）。
3.结果分析：根据计算结果，可以得出工业碱中总碱度的含量。
如果含量高于预期值或低于预期值，可能说明产品质量存在问题或生产工艺需要改进。
同时，可以根据实验数据绘制相应的图表，以便更好地了解数据分布和变化趋势。
工业纯碱总碱度的测定实验报告
工业纯碱总碱度的测定实验报告一、实验目的。
本实验旨在通过实验方法测定工业纯碱的总碱度，掌握测定工业纯碱总碱度的实验技术，提高化学实验操作能力。
二、实验原理。
工业纯碱是一种重要的化工原料，在工业生产中应用广泛。
其总碱度是指单位质量工业纯碱中所含的氢氧化钠和碳酸钠的总量。
本实验将利用酸碱中和反应，通过酸碱滴定的方法，以盐酸为滴定液，甲基橙为指示剂，测定工业纯碱中氢氧化钠和碳酸钠的总量。
三、实验仪器与药品。
1. 50ml滴定瓶。
2. 10ml量筒。
3. 分析天平。
4. 烧杯。
5. 玻璃棒。
6. 精密pH试纸。
7. 盐酸。
8. 甲基橙指示剂。
9. 工业纯碱样品。
四、实验步骤。
1. 取一定质量的工业纯碱样品，溶解于适量蒸馏水中，转移至50ml滴定瓶中，加入几滴甲基橙指示剂。
2. 用盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为黄色，记录滴定消耗的盐酸体积V1。
3. 另取一定质量的工业纯碱样品，溶解于适量蒸馏水中，转移至50ml滴定瓶中，加入几滴甲基橙指示剂。
4. 用盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为黄色，记录滴定消耗的盐酸体积V2。
5. 计算工业纯碱的总碱度，按照下式计算，总碱度（%）=（V1-V2）×N×M/ m。
其中，V1为第一次滴定消耗的盐酸体积（ml），V2为第二次滴定消耗的盐酸体积（ml），N为盐酸的摩尔浓度（mol/L），M为盐酸的摩尔质量（g/mol），m为取样质量（g）。
五、实验数据与结果。
利用上述实验步骤测得实验数据如下：样品质量m = 0.5g。
第一次滴定消耗的盐酸体积V1 = 12.5ml。
第二次滴定消耗的盐酸体积V2 = 24.3ml。
盐酸的摩尔浓度N = 0.1mol/L。
盐酸的摩尔质量M = 36.46g/mol。
根据实验数据，计算得出工业纯碱的总碱度为，总碱度（%）=（12.5-24.3）×0.1×36.46/ 0.5 = 21.8%。
六、实验总结。
通过本次实验，我们成功测定了工业纯碱的总碱度，并掌握了测定工业纯碱总碱度的实验技术。
工业碱中总碱度的测定
工业碱中总碱度的测定工业碱是指用于工业生产中的碳酸氢钠、氢氧化钠、碳酸钠或其混合物。
工业碱的品质对于生产质量和工艺稳定性都有着非常重要的影响。
其中，总碱度是工业碱的重要指标之一。
本文将从总碱度的含义、测定方法及注意事项等方面进行介绍。
一、总碱度的含义总碱度是指工业碱中所有碱性成分总和的浓度，包括碳酸氢钠、氢氧化钠、碳酸钠等。
总碱度是评价工业碱品质的重要指标之一。
一般而言，总碱度越高，说明工业碱中碱性成分越多，品质越好。
二、总碱度的测定方法1. 酸度滴定法（1）测定原理将一定量的酸溶液滴加到工业碱试样中，过量酸反应完碱性成分后，测定反应中未被消耗的酸量，从而计算出总碱度。
（2）实验步骤① 取一定质量的工业碱试样，粉碎并过筛，称定质量m；② 将试样溶于适量的去离子水中，定容至1000mL瓶内；③ 取100mL溶液，加入少量酚酞指示剂；④ 鉴定一个标准的饱和碳酸氢钠溶液作为滴定用液；⑤ 向上述溶液滴加饱和碳酸氢钠溶液至溶液转酸时，即为终点，记录滴定用液的体积V（mL）；⑥ 计算总碱度C（g/L）：C = (V×N×M) / m其中，N为饱和碳酸氢钠溶液的标准浓度（单位：mol/L），M为分子量（单位：g/mol）。
电位滴定法即利用酸碱滴定中反应的电位变化来测定工业碱中总碱度的浓度。
比较适用于含有多种碱性成分的工业碱中的总碱度测定。
三、注意事项1. 实验中应尽可能避免空气中二氧化碳的影响，尤其是在酸度滴定法中。
2. 在进行试样溶液制备过程中，一定要控制好加水的量，以免影响最终检测结果。
3. 在进行电位滴定法时，需要保证电位计和pH计的准确性以及液体的搅拌均匀避免误差。
4. 酸碱滴定的时候需要小心操作，避免溶液外溢或者滴定量过多。
5. 最好在实验室环境相对稳定的情况下进行检测，避免其他因素对检测结果的影响。
四、总结总碱度是衡量工业碱品质的重要指标之一，在实际生产中，需要按照一定的标准进行检测。
AA04工业纯碱中总碱度的测定
工业纯碱中总碱度的测定一、目的要求：1.掌握HCl标准溶液的配制；掌握酸式滴定管的规范操作2.掌握强酸滴定二元弱碱的滴定过程、突越范围及指示剂的选择；3.了解双指示剂法判断纯碱成份的方法及原理。
二、实验原理：工业纯碱（苏打）的主要成分为Na2CO3，其中可能还含有少量NaCl、Na2SO4、NaOH及NaHCO3等成分。
常以HCl标准溶液为滴定剂测定总碱度来衡量其产品质量：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑化学计量点时溶液pH sp为3.8～3.9，可以甲基橙指示，终点为橙色。
三、实验内容：1.0.1 mol·L-1HCl标准溶液的配制：浓HCl ? mL→500mL(通风橱)。
2.0.1 mol·L-1HCl标准溶液的标定：准称基准Na2CO3 1.2-1.5g →溶解→定容至250.0 mL，摇匀。
平行移25.00mL三份于锥瓶中→加甲基橙1滴→HCl标液滴定→终点（黄色突变为橙色并保持半分钟）3.总碱度测定：准确称取纯碱试样1.6～1.8g配成250.0 mL试液。
移取25.00mL，加入甲基橙1滴, 用HCl滴定至终点。
平行三份。
关键: 酸式滴定管规范操作，勿漏液；终点控制四、结果处理：标定C HCl (mol·L-1) = [M Na2CO3=106.0 g / mol]测定总碱度Na2CO3 % =五、相关问题根据双指示剂原理判断纯碱成份：NaOH NaCl NaClNaHCO3HCl ↘NaHCO3HCl ↘CO2↑+ H2ONa2CO3酚酞V1NaHCO3甲基橙V2CO2↑+ H2O六、思考题P168: 2、5。
工业纯碱总碱度的测定
工业纯碱总碱度的测定一、实验目的：1.掌握容量分析常用仪器的洗涤方法和正确的使用方法。
2.掌握用无水Na2CO3标定HCL标准溶液的过程及反应机理。
3.掌握强酸滴定二元弱碱终点的PH突跃范围及指示剂的选择和终点颜色的变化。
二、实验原理：1. 工业纯碱中总碱度的测定工业纯碱的主要成分为Na2CO3,商品名为苏打，内含有杂质NaCI, Na2SO4, NaHCO3, NaOH等，可通过滴定总碱度来衡量产品的质量。
CO32－的Kb1=1.8×10-4 Kb2=2.4×10-8,CKb>10-8可被HCI标准溶液准确滴定。
滴定反应为：Na2CO3, ＋2HCI ＝2NaCI ＋H2O +CO2 ↑化学计量点时，溶液呈弱酸性，pH≈3.89 (CO2饱和溶液)，可选用甲基橙(或甲基红)作指示剂（NaHCO3, NaOH等同时被中和）。
终点:黄色→橙色2. 0.1 mol/L HCI溶液的标定基准物质: 无水Na2CO3或硼砂(Na2B4O7.10H2O)本实验所用基准物为无水Na2CO3⑴用无水Na2CO3标定:２HCl ＋Na2CO3 ＝２NaCl ＋CO2 ↑＋H2O指示剂: 甲基橙终点:黄色→橙色式中,mNa2CO3—碳酸钠的质量（g），VHCl —盐酸溶液的体积(ml)。
⑵用硼砂标定:Na2B4O7 + 5H2O + 2 HCl = 4H3BO3 + 2 NaClKa=5.8×10-10化学计量点时，溶液呈弱酸性(pH≈5.1)，可选用甲基红作指示剂三、主要试剂和仪器1、分析化学实验常用仪器、烘箱、称量瓶、电子天平、干燥器、等2、无水Na2CO3基准物质,180℃干燥2~3h,置于干燥器中备用;3、HCL、工业纯碱、0.1％甲基橙指示剂; .等四、实验步骤：1. 配制0.1mol/L HCL溶液2. 0.1 mol/L HCI溶液的标定⑴用无水Na2CO3标定用差减法准确称取0.15～0.20 克无水碳酸钠三份(称样时,称量瓶要带盖)，分别敲放在250ml锥形瓶内，加水30毫升溶解，加甲基橙指示剂１～２滴，然后用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点，由碳酸钠的质量及实际消耗的盐酸体积,计算HCI溶液的浓度和测定结果的相对偏差。
工业纯碱总碱度的测定
平均相对偏差%
称量后
II
III
数据处理
工业纯碱总碱度的测定
天平零点
称量前
数据
I
w1（g） w2（g）
w (g)
V HCl (mL) Na2CO3%
Na2CO3 %
相对偏差%
平均相对偏差%
称量后
II
III
七、思考题
基础物Na2CO3若保存不当，吸有少量水分， 对标定HCl溶液浓度有何影响？ 若用硼砂作基准物标定HCl溶液的浓度，选 用什么指示剂？反应如何进行？写出化学方 程式。
cHCl
105.99 VHCl
(mol L-1)
Na2CO3%
1 2
cHClVHCl
103
105.99
100
ms
数据处理
HCl标准溶液浓度的标定
天平零点
称量前
数据
I
w1（g） w2（g） w基(g)
VHCl(mL) cHCl (molL-1)
c HCl (molL-1)相对偏差%二、实验原理
无水碳酸钠和硼砂等是常用作标定酸的基准 物质 。 用碳酸钠作基准物时，先将其置于180℃下 干燥2～3h然后置于干燥器内冷却备用。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
当反应达化学计量点时，溶液的pH值为 3.89，可用甲基橙或甲基红作指示剂。
实验原理
加入一滴甲基橙指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由 黄色恰变为橙色，即为终点。计算试样中Na2CO3%即为 总碱度。
五、注意事项
分析天平的正确操作； 数据及时、完整地记录； 酸式滴定管的正确操作； Na2CO3或纯碱试剂要全部溶解； 滴定终点颜色的观察。
实验8 工业废水中总碱度及测定
实验8 工业废水中总碱度及测定实验8 工业废水中总碱度的测定教学目的与要求：1.学习分析天平的使用和样品的称量；2.学习标准溶液的配制和标定；3.学习和掌握滴定分析的基本操作；4.掌握酸碱滴定法测水中碱度的原理和方法。
教学重点与难点：重点：1.分析天平的使用、溶液配制和酸碱滴定等操作；2.培养学生的动手操作能力及创新意识。
难点：1.酸碱滴定操作规范；2.酸碱滴定中指示剂的选择和滴定终点控制。
教学方法与手段：板书，学生操作，现场指导。
学时分配：2学时。
教学内容：造纸、印染、化工等工业排放的含碱废水，进入天然水域后使水中pH值增高，影响水生生物的正常生活。
工业废水的碱度由氢氧化物、氨化合物、有机碱、碳酸盐、磷酸氢盐等形成。
碱度是指水中含有能与强酸发生中和作用的物质的总量，是衡量水体变化的重要指标，是水的综合性特征指标。
碱度主要来自水样中存在的碳酸盐、重碳酸盐（即酸式盐）及氢氧化物。
水中碱度的来源是多种多样的，地表水的碱度基本上是碳酸盐、重碳酸盐及氢氧化物含量的函数，所以总碱度被当作这些成分浓度的总和。
当水中含有硼酸盐、磷酸盐或硅酸盐等时，则总碱度的测定值也包含它们所起的作用。
废水及其他复杂体系的水体中还含有有机碱类金属水解性盐类等，均为碱度组成部分。
在这些情况下碱度就成为一种水的综合性特征指标，代表能被强酸滴定的物质的总和。
碱度的测定值因使用的终点pH值不同而有很大的差异，只有当试样中的化学组成已知时才能解释为具体的物质。
对于天然水和未污染的地表水可直接用酸滴定至pH为8.3 时消耗的量为酚酞碱度；以酸滴定至pH为4.4~4.5 时消耗的量为甲基橙碱度；通过计算可求出相应的碳酸盐、重碳酸盐和氢氧根离子的含量。
对于废水污水则由于组分复杂，这种计算无实际意义往往需要根据水中物质的组分确定其与酸作用达终点时的pH 值，然后用酸滴定以便获得分析者感兴趣的参数并作出解释。
碱度指标常用于评价水体的缓冲能力及金属在其中的溶解性和毒性，是对水和废水处理过程的控制的判断性指标，若碱度是由过量的碱金属盐类所形成，则碱度又是确定这种水是否适宜于灌溉的重要依据。
实验八 碱灰中总碱度的测定
实验八、碱灰中总碱度的测定
基 础 化 学 实 验 （ 1 2、碱灰中总碱度的测定 、 准确称取碱灰试样约1.6~2.2g，置于小烧 ， 准确称取碱灰试样约 杯内加水少许使其溶解，待冷却后， 杯内加水少许使其溶解，待冷却后，将溶液移 250mL容量瓶中 定容。 容量瓶中， 入250mL容量瓶中，定容。 用移液管吸取25.00mL上述溶液置于 上述溶液置于250mL 用移液管吸取 上述溶液置于 锥形瓶中，加甲基 液滴定至橙色，即为终点。平行滴定三份 液滴定至橙色，即为终点。平行滴定三份。 以氧化钠的质量分数表示总碱度。 以氧化钠的质量分数表示总碱度。
实验八、碱灰中总碱度的测定
基 础 化 学 实 验 （ 1 指示剂：甲基橙. 指示剂：甲基橙
二、实验原理
1、碱灰中总碱度的测定 、 滴定反应： 滴定反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +CO2 + H2O 终点颜色：黄色→ 终点颜色：黄色 橙色
计算： 计算： 2HCl ∽ Na2CO3 ∽ Na2O
实验八、碱灰中总碱度的测定
基 础 化 学 实 验 （ 1 二、 HCl标准溶液的标定 标准溶液的标定 次数 1 2 项目
VNa2CO3 (mL)
3
4
VHCl (mL)
cHCl (mol / L)
c HCl (mol / L)
相对平均偏差
实验八、碱灰中总碱度的测定
三、碱灰中总碱度的测定 基 础 化 学 实 验 （ 1 项目 次数 1 2 3 4
实验八、碱灰中总碱度的测定 四、任务
基 础 化 学 实 验 （ 1 1、HCl标准溶液的标定（平行 、 标准溶液的标定（ 标准溶液的标定 平行3—4次）。 次 2、碱灰中总碱度的测定（平行3—4次）。 、碱灰中总碱度的测定（平行 次 原始记录 一、试剂的配制
实验八 碱灰中总碱度的测定
mNa2CO3 ×1000 M Na2CO3 ⋅VHCl
实验八、碱灰中总碱度的测定 三、实验内容
基 础 化 学 实 验 （ 1 1、HCl标准溶液的标定 、 标准溶液的标定 用减量法称取已烘干的Na 用减量法称取已烘干的 2CO31.1~1.6克， 克 置于小烧杯中，加水约50mL溶解后，将溶液移 溶解后， 置于小烧杯中，加水约 溶解后 容量瓶中， 入250mL容量瓶中，定容。 容量瓶中 定容。 用移液管吸取25.00mL上述溶液置于 上述溶液置于250mL 用移液管吸取 上述溶液置于 锥形瓶中，加甲基橙指示剂1滴 锥形瓶中，加甲基橙指示剂 滴，用HCl标准溶 标准溶 液滴定至橙色，即为终点。平行滴定三份 滴定三份。 液滴定至橙色，即为终点。平行滴定三份。
基础化学实验 （I ）
1
实验八、碱灰中总碱度的测定
基 础 化 学 实 验 （ 1
一、实验目的
1、掌握碱灰中总碱度的原理和方法。 、掌握碱灰中总碱度的原理和方法。 2、熟悉酸碱滴定法选用指示剂的原则。 、熟悉酸碱滴定法选用指示剂的原则。 3、学习用容量瓶把固体试样制备成试液的方法。 、学习用容量瓶把固体试样制备成试液的方法。
实验八、碱灰中总碱度的测定
基 础 化 学 实 验 （ 1 滴定反应： 滴定反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +CO2 + H2O 指示剂： 指示剂：甲基橙 计算： 计算：
nHCl = 2nNa2CO3
cHCl ⋅ VHCl = 2 cHCl = 2 mNa2CO3 M Na2CO3
实验八、碱灰中总碱度的测定
基 础 化 学 实 验 （ 1 指示剂：甲基橙. 指示剂：甲基橙
二、实验原理
1、碱灰中总碱度的测定 、 滴定反应： 滴定反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +CO2 + H2O 终点颜色：黄色→ 终点颜色：黄色 橙色
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实验八工业纯碱中总碱度测定
一、实验目的
1. 了解基准物质碳酸钠及硼砂的分子式和化学性质；
2.掌握HCl标准溶液的配制和标定过程
3．掌握强酸滴定二元弱碱的滴定过程，突跃范围及指示剂选择。
4.掌握定量转移操作的基本特点。
二、实验原理
工业纯碱的主要成分为碳酸钠，商品名为苏打，其中可能还含有少量NaCl，Na2SO4，NaOH及NaHCO3。
常以HCl标准溶液为滴定剂测定总碱度来衡量产皮的质量。
滴定反应为
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3
H2CO3=CO2↑+H2O
反应产物H2CO3易形成过饱和溶液并分解为CO2逸出。
化学计量点时溶液pH 为3.8至3.9，可选用甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液滴定，溶液由黄色转变为橙色即为终点。
试样中NaHCO3同时被中和。
由于试样易吸收水分和CO2，应在270～300℃将试样烘干2h，以除去吸附水并使NaHCO3全部转化为Na2CO3，工业纯碱的总碱度通常以w(Na2CO3)或w(Na2O)表示，由于试样均匀性较差，应称取较多试样，使其更具代表性。
测定的允许误差可适当放宽一点。
三、主要试剂与仪器
1. HCl溶液
2. 无水Na2CO3
3. 0.1%甲基橙指示剂
4. 0.2%甲基红60％的乙醇溶液。
5. 甲基红－溴甲酚绿混合指示剂
6. 硼砂（Na2B4O7·10H2O）
四、实验步骤
1.0.1mol·L-1HCl溶液的标定
（1）用无水Na2CO3基准物质标定用称量瓶准确称取0.08g-0.10g无水Na2CO33份，分别倒入100mL锥形瓶中。
称量瓶称样时一定要带盖，以免吸湿
然后加入10-20mL水使之溶解，再加入1-2滴甲基橙指示剂，用待标定的
HCl
溶液滴定至溶液的黄色恰变为橙色即为终点。
计算HCl溶液的浓度。
（2）用硼砂Na2B4O7·10H2O标定准确称取硼砂0.2~0.3g 3份，分别倾入100mL锥形瓶中，加水20mL使之溶解，加入2滴甲基红指示剂，用待标定的HCl溶液滴定至溶液由黄色恰变为浅红色即为终点。
根据硼砂的质量和滴定时所消耗的HCl溶液的体积，计算HCl溶液的浓度。
2.总碱度的测定
准确称取试样约1g倾入烧杯中，加少量水使其溶解，必要时可稍加热促进溶解。
冷却后，将溶液定量转入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，充分摇匀。
平行移取试液10.00mL三份于锥形瓶中，加入1～2滴甲基橙指示剂，用HCl标准溶液滴定溶液由黄色恰变为橙色即为终点。
计算试样中Na2O或Na2CO3含量，即为总碱度。
测定的各次相对偏差应在±0.5％以内。
五、数据记录与处理
实验号码
记录项目
ⅠⅡⅢ
m（无水Na2CO3）/g
V HCl(mL)
c HCl (mol L-1)
平均值c HCl (mol L-1)
相对偏差%
c HCl (mol L-1)
平均值c HCl (mol L-1)
六、注意事项：
1．称量时，一定要减少碳酸钠试剂瓶的开盖时间，防止吸潮。
取完试剂后，马上盖好并放入保干器中。
2．煮沸样品时，天然气灯的火量应为能保持溶液沸腾的最小火。
加热后的石棉网不能直接放在滴定台上，只能放在铁架台上（铁架台下垫橡皮板）。
加热后的锥形瓶可放在实验台上，或直接放入盛有冷却水的塑料盆中冷却。
不允许用流动水冷却。
煮沸后滴定时，要半滴、半滴地加入滴定剂，否则易过量。
七、思考题：
1.为什么配制0.1mol·L-1HCl溶液1L需要量取浓HCl溶液9mL？写出计算式。
2.无水Na2CO3保存不当，吸收了1％的水分，用此基准物质标定HCl溶液浓度时，对其结果产生何种影响？
3.甲基橙，甲基红及甲基红－溴甲酚绿混合指示剂的变色范围各为多少？混合指示剂优点是什么？
4.标定HCl的两种基准物质Na2CO3和Na2B4O7·10H2O各有那些有缺点？
5.在以HCl溶液滴定时，怎样使用甲基橙及酚酞两种指示剂来判别试样是由NaOH-Na2CO3或Na2CO3-NaHCO3组成的？。