实验八工业纯碱总碱度测定之令狐文艳创作
工业纯碱总碱度的测定
2MnO
4
-+5H
2O
2+6H
+═2Mn
2++5O
2↑+8H
2O
该反应在开始时比较缓慢，滴入的第一滴KMnO
4溶液不容易褪色，待生成少量Mn
2+后，
由于Mn
2+的催化作用，反应速度逐渐加快。化学计量点后，稍微过量的滴定剂KMnO
4(约10
-6
mol⋅L
-1)呈现微红色指示终点的到达。根据KMnO
-1。
三、主要试剂
1．EDTA标准溶液(0.01mol/L)：称取0.2g EDTA二钠盐，用温热水溶解后，稀释至50mL，
储存于聚乙烯塑料瓶中。
2．NH
3-NH
4Cl缓冲溶液（pH=10）：称取1gNH
4Cl溶解于少量水中，加入5mL浓氨水，用
水稀至50mL。
3．三乙醇胺(200g·L
-1)
4．铬黑T(5g·L
6
一、实验目的
1.了解利用双指示剂法测定Na
2CO
3和NaHCO
3混合物的原理和方法。
2.学习用参比溶液确定终点的方法。
3.进一步掌握微量滴定操作技术。
二、实验原理
混合碱是NaCO
3与NaOH或NaHCO
3与Na
2CO
3的混合物。欲测定同一份试样中各组分的含
量，可用HCl标准溶液滴定，根据滴定过程中pH值变化的情况，选用酚酞和甲基橙为指示
剂，常称之为“双指示剂法”。
若混合碱是由Na
2CO
3和NaOH组成，第一等当点时，反应如下：
HCl+NaOH→NaCl+H
工业纯碱总碱度的测定
6 工业纯碱总碱度的测定一、实验目的1. 了解利用双指示剂法测定Na2CO3 和NaHCO3 混合物的原理和方法。
2. 学习用参比溶液确定终点的方法。
3. 进一步掌握微量滴定操作技术。
二、实验原理混合碱是NaCO3 与NaOH 或NaHCO3与Na2CO3 的混合物。
欲测定同一份试样中各组分的含量，可用HCl 标准溶液滴定，根据滴定过程中pH 值变化的情况，选用酚酞和甲基橙为指示剂，常称之为“双指示剂法”。
若混合碱是由Na2CO3 和NaOH 组成，第一等当点时，反应如下：HCl+NaOH→NaCl+H2OHCl+Na2CO3→NaHCO3+H2O以酚酞为指示剂（变色pH 范围为8.0～10.0），用HCl 标准溶液滴定至溶液由红色恰好变为无色。
设此时所消耗的盐酸标准溶液的体积为V1（mL）。
第二等当点的反应为： HCl+NaHCO3→NaCl+CO2↑+H2O以甲基橙为指示剂（变色pH 范围为3.1～4.4）,用HCl 标准溶液滴至溶液由黄色变为橙色。
消耗的盐酸标准溶液为V2（mL）。
当V1＞V2 时，试样为Na2CO3 与NaOH 的混合物，中和Na2CO3 所消耗的HCl 标准溶液为2V1（mL），中和NaOH 时所消耗的HCl 量应为（V1-V2）mL。
据此，可求得混合碱中Na2CO3 和NaOH的含量。
当V1＜V2 时，试样为Na2CO3 与NaHCO3 的混合物，此时中和Na2CO3 消耗的HCl 标准溶液的体积为2V1mL，中和NaHCO3 消耗的HCl 标准溶液的体积为（V2-V1）mL。
可求得混合碱中Na2CO3和NaHCO3 的含量。
双指示剂法中，一般是先用酚酞，后用甲基橙指示剂。
由于以酚酞作指示剂时从微红色到无色的变化不敏锐，因此也常选用甲酚红-百里酚蓝混合指示剂。
甲酚红的变色范围为6.7（黄）～8.4（红），百里酚蓝的变色范围为8.0（黄）～9.6（蓝），混合后的变色点是8.3，酸色为黄色，碱色为紫色，混合指示剂变色敏锐。
总碱度的实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握总碱度的测定原理和方法；2. 熟悉酸碱滴定操作技术；3. 了解滴定实验数据处理及误差分析。
二、实验原理总碱度是指溶液中能与强酸定量反应的碱性物质总量，通常以氢氧化钠（NaOH）的当量浓度表示。
测定总碱度通常采用酸碱滴定法，选用酚酞作为指示剂，在滴定过程中，溶液由碱性逐渐转变为中性，当达到化学计量点时，酚酞指示剂由无色变为浅红色，此时记录下所消耗的酸液体积，即可计算出总碱度。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：（1）酸式滴定管：25mL（2）碱式滴定管：25mL（3）锥形瓶：250mL（4）移液管：10mL（5）烧杯：100mL（6）量筒：10mL（7）洗瓶：50mL（8）玻璃棒（9）滴定台2. 试剂：（1）氢氧化钠标准溶液：0.1mol/L（2）酚酞指示剂：1g/L（3）盐酸标准溶液：0.1mol/L（4）待测溶液：含有碱性物质的溶液四、实验步骤1. 标定氢氧化钠标准溶液：（1）准确称取0.1g邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）于烧杯中，加入适量去离子水溶解；（2）将溶液转移到100mL容量瓶中，用去离子水定容至刻度线；（3）准确移取25.00mL标准溶液于锥形瓶中；（4）加入2～3滴酚酞指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈浅红色，记录消耗的氢氧化钠标准溶液体积；（5）重复滴定3次，计算平均消耗体积。
2. 测定待测溶液总碱度：（1）准确移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；（2）加入2～3滴酚酞指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液呈浅红色，记录消耗的盐酸标准溶液体积；（3）重复滴定3次，计算平均消耗体积。
3. 数据处理及误差分析：（1）根据滴定数据，计算氢氧化钠和盐酸的标准浓度；（2）根据总碱度计算公式，计算待测溶液的总碱度；（3）分析实验误差，计算相对误差。
五、实验结果与分析1. 氢氧化钠标准溶液标定结果：平均消耗体积：V1 = 20.68mL氢氧化钠标准浓度：C(NaOH) = 0.1000mol/L2. 待测溶液总碱度测定结果：平均消耗体积：V2 = 15.36mL待测溶液总碱度：T = 0.06144mol/L3. 误差分析：（1）滴定操作误差：根据滴定操作规范，误差约为±0.02mL；（2）滴定体积读数误差：误差约为±0.05mL；（3）相对误差：相对误差 = (V2 C(HCl) - V1 C(NaOH)) / (V1 C(NaOH)) 100% = 0.89%六、实验总结本次实验通过酸碱滴定法测定了待测溶液的总碱度，掌握了滴定实验操作技术及数据处理方法。
工业纯碱总碱度的测定教学设计
工业纯碱总碱度的测定教学设计说起工业纯碱，估计大家脑袋里首先蹦出来的是那个我们日常生活中常见的“碱性”小家伙。
它是那么的不起眼，却在各行各业中都扮演着重要的角色。
纯碱广泛用于玻璃制造、洗涤剂生产、化肥加工，甚至是食品行业。
但今天我们要聊的重点，可不是它的用途，而是如何测定它的“总碱度”。
这可不是一件小事儿，搞不好就得“上天入地”找答案。
所以，咱们今天就来聊聊怎么测这个工业纯碱的总碱度。
得知道什么叫“总碱度”吧？简单来说，纯碱的总碱度就是它所能释放出来的碱性物质的量。
你可以把它想象成一个大桶，里面装满了可以帮助中和酸性物质的“小粒子”。
这颗粒多了，说明纯碱的碱性就强；颗粒少了，碱性自然也就减弱。
所以，测定总碱度的目的是要看纯碱到底有多少能量，可以抵抗那些“酸酸的敌人”。
测定方法其实不复杂，关键是要学会操作。
来，咱们今天就一步步捋清楚。
从准备实验到最后得出结果，咱们一起“过五关斩六将”，看看是怎么做到的。
大家要准备的东西不多，最主要的就是纯碱样品、标准酸溶液（比如盐酸）和一些常规的实验工具，比如滴定管、烧杯、指示剂啥的。
至于为什么要用标准酸溶液，嘿嘿，这就是因为酸碱中和反应的奥秘啦。
我们用酸溶液滴定，酸的量就能帮我们知道纯碱的含量。
滴定时，要用的指示剂是酚酞，一滴下来，溶液就会变色，告诉你什么时候酸碱反应刚好达到了“终点”。
滴定的时候，你一定要耐心。
纯碱溶液和酸溶液混合时，反应一开始可能很平稳，酸的滴加速度较快，没啥特别明显的变化。
但随着滴定的进行，酸的滴加速度会越来越慢，最后会出现一个“拐点”，这时溶液颜色变了，表明你已经接近终点了。
这时候，千万别急，慢慢加酸，直到看到溶液颜色完全改变为止——这就是酸碱反应完成的标志。
对了，大家也许会觉得这个过程很简单，滴滴滴就完事儿了。
可别小看了这“滴”，滴定的准确度非常关键。
准确了，你的结果才靠谱。
所以啊，滴定管要保证干净，溶液的浓度要标准，操作的时候要细心。
工业纯碱总碱度的测定实验报告
一、实验目的1. 掌握工业纯碱总碱度的测定方法。
2. 熟悉酸碱滴定实验的基本操作。
3. 学习使用酚酞和甲基橙作为指示剂进行滴定。
4. 了解总碱度以Na2O%表示的意义及其计算方法。
二、实验原理工业纯碱主要成分为Na2CO3，其总碱度是指溶液中所有碱性物质的总量。
本实验采用酸碱滴定法测定工业纯碱的总碱度，利用酚酞和甲基橙作为指示剂，通过滴定反应确定终点，计算出总碱度。
实验原理如下：1. 酚酞指示剂：在碱性溶液中呈红色，在中性或酸性溶液中呈无色。
当滴定至酚酞变色时，表示Na2CO3已完全反应，此时反应方程式为：Na2CO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑2. 甲基橙指示剂：在酸性溶液中呈红色，在中性或碱性溶液中呈黄色。
当滴定至甲基橙变色时，表示NaHCO3已完全反应，此时反应方程式为：NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑通过测定消耗的盐酸体积，根据化学反应方程式计算出Na2CO3和NaHCO3的摩尔数，进而计算出总碱度。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、移液管、洗瓶、烧杯、电子天平、电子分析天平、电热板、电热恒温水浴锅、PH计、滴定台、滴定管夹、滴定管座、滴定管塞、滴定管瓶、滴定管滴头、滴定管瓶盖、滴定管瓶塞、滴定管瓶滴头。
2. 试剂：盐酸标准溶液（0.1mol/L）、酚酞指示剂、甲基橙指示剂、无水碳酸钠、硼砂、蒸馏水、NaOH、NaCl、NaHCO3、Na2CO3、稀盐酸、酚酞指示剂溶液、甲基橙指示剂溶液。
四、实验步骤1. 准备工作：将实验仪器洗净、干燥，检查滴定管是否漏水，酸式滴定管和碱式滴定管分别用盐酸标准溶液和酚酞指示剂溶液润洗。
2. 配制酚酞指示剂溶液：称取0.1g酚酞指示剂，加入50ml蒸馏水溶解，配制成酚酞指示剂溶液。
3. 配制甲基橙指示剂溶液：称取0.1g甲基橙指示剂，加入50ml蒸馏水溶解，配制成甲基橙指示剂溶液。
工业纯碱中总碱度的测定
工业纯碱中总碱度的测定
三、 仪器与药品
仪器：分析天平，酸式滴定管一支，250 mL 锥形瓶2~3只，250小烧杯一只，玻璃棒一根，洗瓶
药品：0.1mol·dm-3HCl标准溶液，碱灰试样 （工业碳酸钠），甲基橙指示剂
工业纯碱中总碱度的测定
四、 实验步骤
分析化学
工业纯碱中总碱度的测定
一、 实验目的
（1）掌握碱灰中总碱度测定的原理和方法。 （2）熟悉酸碱滴定法选用指示剂的原则和正 确判断甲基橙的变色点。 （3）学习容量瓶的使用及配制一定浓度溶液 的方法。 （4）熟练掌握滴定分析的基本操作及递减称 量法。
工业纯碱中总碱度的测定
二、 实验原理
工业纯碱又称碱灰，为不纯的碳酸钠，由于制备方法的不同，其 中所含的杂质也不同。例如，从氨法制得的碳酸钠就可能含有NaCl、 Na2SO4、NaOH、NaHCO3等，用酸滴定至甲基橙变色时，除其中 主要成分Na2CO3被中和外，其他碱性杂质（如NaOH、NaHCO3等） 也都被中和。因此测定的结果是碱的总量，通常是用Na2CO3或 Na2O的质量分数来表示。
工业纯碱中总碱度的测定
六、 思考题
（1）总碱度的测定中能否选用酚酞作为指示剂？为什么？ （2）本实验中为什么要把试样溶解成250 mL溶液后再吸 取25.00 mL溶液进行滴定？为什么不直接称取0.16~0.20 g试 样进行滴定? （3）碱灰称量时应注意哪些问题？ （4）实验中哪些仪器要用待装液润洗？为什么？
（1）HCl标准溶液的标定。见实验四中酸碱标准溶液的标定。
（2）称取碱灰试样约1.6~2.0 g于100 mL烧杯中，加少许水使 其溶解（可稍加热促进溶解）。溶解后（若加热需冷却至室温），将 溶液转移入250 mL容量瓶中，并以洗瓶洗涤烧杯及玻璃棒数次（至 少6~8次），每次的洗涤液应全部转移入容量瓶中。最后用水稀释至 刻度，摇匀备用。
碱灰中总碱度的测定实验报告
碱灰中总碱度的测定实验报告1. 引言说到碱灰，这可不是我们厨房里常见的那种灰，而是工业生产中产生的一种残留物。
听起来很复杂对吧？但其实它的测定也不是那么难。
今天我们就来聊聊“碱灰中总碱度的测定实验”，让你在轻松愉快的氛围中，领略一下科学的魅力！毕竟，科学不止是枯燥的公式，还是生活中无处不在的调皮鬼。
2. 实验目的2.1 了解总碱度的概念在开始之前，咱们得先弄明白什么是总碱度。
总碱度就像是水的“能力值”，它表示水里能够中和酸的能力。
想象一下，咱们在一场辩论会上，酸是反方，总碱度就是支持方的辩手们。
辩手越多，反方越不容易赢，明白了吗？2.2 掌握测定方法这次实验主要是通过酸碱滴定法来测定总碱度。
滴定听上去很高大上，其实就是往一个瓶子里慢慢加酸，直到颜色变化为止。
就像我们平常做菜时，加盐加糖，试味道一样，直到觉得刚刚好为止。
3. 实验材料与步骤3.1 材料准备好了，材料准备工作是实验成功的关键。
我们需要：碱灰样品、稀盐酸、指示剂（比如酚酞），还有一台滴定管。
别小看这些小东西，它们都是这场“酸碱战争”的主力军哦！记得在实验前洗干净，保持清洁很重要，谁喜欢吃饭时看到脏盘子呢？3.2 实验步骤接下来，我们就来看看具体的操作步骤。
首先，把一定量的碱灰样品放入烧杯中，然后加入适量的水，把它们搅拌均匀，简直就像在做汤，越搅越香！接着，加入几滴酚酞指示剂，观察颜色变化，如果颜色变成粉红色，那就意味着我们的碱灰里有碱的成分。
然后，拿起滴定管，准备好稀盐酸，慢慢滴入烧杯中。
别着急，滴一滴停一停，观察颜色变化。
等到颜色从粉红变成无色时，说明反应完成了。
这时就可以记录下所用的盐酸体积了，简单吧？实验就像一场游戏，动手动脑才能获得胜利。
4. 数据处理与结果分析实验完毕，咱们得把数据好好整理一下。
根据滴定消耗的盐酸体积，我们可以计算出碱灰的总碱度。
这部分可以简单理解为，咱们用盐酸的量去“抵消”碱灰的碱性，剩下的就是我们想要的结果。
工业纯碱总碱度的测定实验报告
工业纯碱总碱度的测定实验报告实验目的，通过本实验，掌握工业纯碱总碱度的测定方法，了解工业纯碱的质量指标。
实验原理，工业纯碱是碳酸钠的一种，其主要成分为Na2CO3。
在水溶液中，碳酸钠会与酸反应生成盐和水，反应的化学方程式为Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑。
根据反应方程式，可以利用酸碱中和滴定的方法来测定工业纯碱的总碱度。
实验仪器，滴定管、容量瓶、分析天平、PH计、酸度计、试剂瓶等。
实验步骤：1.称取一定质量的工业纯碱样品，溶解于一定体积的去离子水中，得到一定浓度的碱液。
2.取一定体积的碱液，加入几滴酚酞指示剂，使其呈现粉红色。
3.用标定好的盐酸溶液滴定碱液，直至粉红色消失，记录所耗盐酸的体积V1。
4.再加入几滴甲基橙指示剂，使其呈现橙色。
5.继续滴定碱液，直至橙色变为黄色，记录所耗盐酸的体积V2。
实验数据处理：1.根据滴定结果，计算碱液的总碱度。
总碱度=（V1-V2）×标定盐酸的浓度。
2.根据总碱度的测定值，判断工业纯碱的质量是否符合标准。
实验注意事项：1.实验操作中，应注意控制滴定速度，避免出现误差。
2.实验中使用的试剂瓶、容量瓶等玻璃器皿应清洗干净，避免杂质对实验结果的影响。
3.实验结束后，应将实验器材清洗干净，保持实验台面整洁。
结论，通过本次实验，成功测定了工业纯碱的总碱度，并根据测定结果判断了工业纯碱的质量。
实验结果表明，本次工业纯碱样品的总碱度符合标准要求，达到了工业生产的要求。
参考文献：1.《化学实验技术与方法》，XXX，XXX出版社，200X年。
2.《工业纯碱质量标准》，XXX标准出版社，200X年。
本实验报告由XXX编写，仅供参考。
工业纯碱总碱度的测定
6 工业纯碱总碱度的测定一、实验目的1. 了解利用双指示剂法测定Na2CO3 和NaHCO3 混合物的原理和方法。
2. 学习用参比溶液确定终点的方法。
3. 进一步掌握微量滴定操作技术。
二、实验原理混合碱是NaCO3 与NaOH 或NaHCO3与Na2CO3 的混合物。
欲测定同一份试样中各组分的含量，可用HCl 标准溶液滴定，根据滴定过程中pH 值变化的情况，选用酚酞和甲基橙为指示剂，常称之为“双指示剂法”。
若混合碱是由Na2CO3 和NaOH 组成，第一等当点时，反应如下：HCl+NaOH→NaCl+H2OHCl+Na2CO3→NaHCO3+H2O以酚酞为指示剂（变色pH 范围为8.0～10.0），用HCl 标准溶液滴定至溶液由红色恰好变为无色。
设此时所消耗的盐酸标准溶液的体积为V1（mL）。
第二等当点的反应为： HCl+NaHCO3→NaCl+CO2↑+H2O以甲基橙为指示剂（变色pH 范围为3.1～4.4）,用HCl 标准溶液滴至溶液由黄色变为橙色。
消耗的盐酸标准溶液为V2（mL）。
当V1＞V2 时，试样为Na2CO3 与NaOH 的混合物，中和Na2CO3 所消耗的HCl 标准溶液为2V1（mL），中和NaOH 时所消耗的HCl 量应为（V1-V2）mL。
据此，可求得混合碱中Na2CO3 和NaOH的含量。
当V1＜V2 时，试样为Na2CO3 与NaHCO3 的混合物，此时中和Na2CO3 消耗的HCl 标准溶液的体积为2V1mL，中和NaHCO3 消耗的HCl 标准溶液的体积为（V2-V1）mL。
可求得混合碱中Na2CO3和NaHCO3 的含量。
双指示剂法中，一般是先用酚酞，后用甲基橙指示剂。
由于以酚酞作指示剂时从微红色到无色的变化不敏锐，因此也常选用甲酚红-百里酚蓝混合指示剂。
甲酚红的变色范围为6.7（黄）～8.4（红），百里酚蓝的变色范围为8.0（黄）～9.6（蓝），混合后的变色点是8.3，酸色为黄色，碱色为紫色，混合指示剂变色敏锐。
工业纯碱总碱量的测定实验报告
工业纯碱总碱量的测定实验报告哎呀，今天要聊聊工业纯碱总碱量的测定实验，这可是一件既有趣又充满挑战的事情呢！想象一下，咱们在实验室里，身边一堆五颜六色的试剂，像是魔法师的调色板，心里那个激动啊，真是没法形容。
得知道什么是工业纯碱，简单来说，它就是一种化学品，广泛应用于玻璃、造纸、纺织等行业，听起来就很厉害对吧？可是，如果想要在市场上卖得好，咱们得先把它的质量搞清楚，才能保证产品的好坏。
这次实验的目的，就是要测定这种纯碱的总碱量。
你说这个“总碱量”是什么玩意儿呢？就是看里头含有多少有效成分，这直接影响到工业应用的效果。
实验开始前，咱们得准备一些材料，比如试管、滴定管、还有那些化学试剂。
哎，说到试剂，真是让人又爱又恨，拿到手时，总是有点小心翼翼，生怕搞砸了。
实验台上摆得满满当当，像个化学品的盛宴。
得来点实际操作。
咱们先取一小勺纯碱，放到试管里，加入适量的水，像是给它洗个澡，让它充分溶解。
这个过程可不能马虎，得小心翼翼地搅拌，生怕哪个小颗粒不听话，躲到角落里不见了。
然后，加入指示剂，这个小家伙可不简单，能帮咱们判断溶液的酸碱性。
看着它变色，心里那个乐呵呵的，感觉自己像个化学小达人。
接下来就是滴定的环节，拿起滴定管，心里那叫一个忐忑，手一抖可就得不偿失了。
慢慢往试管里滴，加一点儿试剂，搅一搅，观察颜色变化。
哎呀，真是个眼力活，得随时保持警觉。
要是颜色一变，哎呀，那可就说明反应发生了，咱们的实验马上要进入下一步。
每一滴都是一个新发现，像是在和时间赛跑，心里那个紧张。
等到反应结束，终于可以计算结果了。
这个时候，得用到一些公式，听上去复杂，但其实就是个简单的算式。
把数据代进去，像解谜一样，心里痒痒的，期待着最终的答案。
最终得出的结果，让人忍不住想大喊一声“太好了！”每一次成功的测定，都是对自己努力的肯定，真是太开心了。
不过，实验不光是玩玩乐乐，还得认真记录数据。
这可是重要的步骤，万一遗漏了，那可就前功尽弃。
写下每一个数据，像是在记录生活中的点滴，仔细分析每一步，确保下次实验时不再犯同样的错误。
工业纯碱中总碱度的测定(精)课件
04
仪器误差
实验设备可能存在的误差，如 刻度不准确、仪器老化等。
环境误差
实验环境可能对实验结果产生 影响，如温度、湿度、气压等
。
操作误差
实验操作过程中可能出现的误 差，如读数不准确、操作不规
范等。
随机误差
由于实验过程中随机因素引起 的误差，如溶液的随机波动等连续流动分析仪、滴定管、混合器、泵等。
操作步骤
准备试剂和仪器，确保连 续流动分析仪正常运行。
启动连续流动分析仪，将 载流（盐酸或硫酸）带入 化学反应系统中。
将工业纯碱溶液放入混合 器中，加入适量的指示剂 。
在线监测反应过程中溶液 的颜色变化，记录滴定管 中消耗的酸量。
操作步骤
步骤二
在适当的容器中加入一定量的 待测溶液，然后加入去离子水 稀释至适当浓度。
步骤四
使用标准滴定溶液进行滴定， 并记录电位变化和消耗的滴定 体积。
步骤一
准备好待测溶液和标准滴定溶 液，并将酸度计调整至适当的 工作状态。
步骤三
将玻璃电极和参比电极放入容 器中，并开始搅拌溶液。
步骤五
根据电位变化和消耗的滴定体 积，计算待测溶液的总碱度。
04
CATALOGUE
电位滴定法测定总碱度
原理
原理概述
电位滴定法是一种通过测量电极电位变化来确定滴定终点的滴定方法。在滴定过程中，随着滴定剂的加入，待测 溶液的电位会发生相应的变化。当滴定剂过量时，电位会发生突跃，此时的电位即为滴定终点。通过与标准溶液 的滴定曲线对比，可以确定待测溶液的总碱度。
03
CATALOGUE
酸碱滴定法测定总碱度
原理
酸碱滴定法是利用酸和碱在水中以质子转移反应 为基础的滴定分析方法。
工业碱的实验报告
一、实验目的1. 了解工业碱的成分及性质；2. 掌握工业碱的实验方法及操作步骤；3. 通过实验，验证工业碱在不同条件下的化学性质。
二、实验原理工业碱主要成分是氢氧化钠（NaOH）和碳酸钠（Na2CO3），它们在实验中表现出不同的化学性质。
本实验通过一系列反应，验证工业碱的成分及性质。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：工业碱、稀盐酸、酚酞试液、硫酸铜溶液、氯化钡溶液、硫酸锌溶液、硫酸铁溶液、蒸馏水等；2. 实验仪器：烧杯、试管、滴定管、玻璃棒、pH计、电子天平、移液管、量筒等。
四、实验步骤1. 工业碱的溶解度测定（1）称取一定量的工业碱，放入烧杯中；（2）加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，观察溶解情况；（3）记录工业碱的溶解度。
2. 工业碱的pH测定（1）用移液管取一定量的工业碱溶液，放入烧杯中；（2）用pH计测定溶液的pH值；（3）记录工业碱溶液的pH值。
3. 工业碱与酸反应实验（1）取一定量的工业碱溶液，加入稀盐酸；（2）观察溶液变化，记录反应现象；（3）分析反应原理。
4. 工业碱与指示剂反应实验（1）取一定量的工业碱溶液，加入酚酞试液；（2）观察溶液颜色变化，记录反应现象；（3）分析反应原理。
5. 工业碱与盐反应实验（1）取一定量的工业碱溶液，加入硫酸铜溶液；（2）观察溶液变化，记录反应现象；（3）分析反应原理。
6. 工业碱与金属离子反应实验（1）取一定量的工业碱溶液，加入氯化钡溶液；（2）观察溶液变化，记录反应现象；（3）分析反应原理。
五、实验结果与分析1. 工业碱的溶解度：实验结果显示，工业碱在蒸馏水中的溶解度为X g/100 mL。
2. 工业碱的pH值：实验结果显示，工业碱溶液的pH值为Y。
3. 工业碱与酸反应：实验结果显示，工业碱与稀盐酸反应，产生气泡，反应方程式为：NaOH + HCl = NaCl + H2O。
4. 工业碱与指示剂反应：实验结果显示，工业碱溶液加入酚酞试液后，溶液变红，表明工业碱溶液呈碱性。
碱度_总碱度的测定
实验总碱度的测定(一) 目的(1) 了解总碱度的基本概念。
(2) 掌握指示剂滴定法测定总碱度的原理和方法。
(二) 原理碱度是指水样中含有能与强酸发生中和作用的物质的总量，主要表示水样中存在的碳酸盐、总碳酸盐及氢氧化物。
碱度可用盐酸标准溶液进行滴定，当滴定至甲基橙指示剂由黄色变为橙红色时，溶液的pH值为4.4~4.5，表明水中的重碳酸盐已被中和，此时的滴定结果称为“总碱度”。
( 三) 仪器(1)碱式滴定管(2)锥形瓶。
(四) 试剂(1) 无二氧化碳水(2) 0.05%甲基橙指示剂（用于测酸度）(3) 1%酚酞指示剂（用于测碱度）(4) 0.1%甲基橙指示剂(用于测碱度)(5)碳酸钠标准溶液，C(21Na2CO3)＝0.0250mol/L(6) 盐酸标准溶液C(HCl)＝0.0250mol/L(五) 测定步骤(1) 取100mL 水样于250ml 锥形瓶中，加入4 滴酚酞指示剂，摇匀。
当溶液呈红色时，用盐酸标准溶液滴定至刚刚褪到无色，记录盐酸标准溶液用量(P)。
若加酚酞指示剂溶液无色，则不需用盐酸标准溶液滴定，可接着进行第2 步操作。
(2) 向上述溶液中加入3 滴甲基橙指示剂，摇匀，继续用盐酸标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙红色止，记录盐酸标准溶液用量(M)。
(六) 计算1．总碱度总碱度(以CaO计，mg/L)＝VC (P M) 28.04 1000总碱度(以CaCO3计，mg/L)＝VC (P M) 50.05 1000式中，C——盐酸标准溶液浓度(mol/L)；28.04——氧化钙(21CaO)摩尔质量(g/mol)；50.05——碳酸钙(21CaCO3)摩尔质量(g/mol)。
(七) 注意事项(1) 水样分析前不应打开瓶塞，不能过滤、稀释和浓缩，应及时分析，否则应在4℃下保存。
(2) 水样中如含有游离氯，可在滴定前加入少量0.1mol/L硫代硫酸钠溶液去除，以防甲基橙指示剂褪色。
实验八工业纯碱总碱度测定
实验八工业纯碱中总碱度测定之宇文皓月创作一、实验目的1. 了解基准物质碳酸钠及硼砂的分子式和化学性质；2.掌握HCl尺度溶液的配制和标定过程3．掌握强酸滴定二元弱碱的滴定过程，突跃范围及指示剂选择。
4.掌握定量转移操纵的基本特点。
二、实验原理工业纯碱的主要成分为碳酸钠，商品名为苏打，其中可能还含有少量NaCl，Na2SO4，NaOH及NaHCO3。
常以HCl尺度溶液为滴定剂测定总碱度来衡量产皮的质量。
滴定反应为Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3H2CO3=CO2↑+H2O反应产品H2CO3易形成过饱和溶液并分解为CO2逸出。
化学计量点时溶液pH 为3.8至3.9，可选用甲基橙为指示剂，用HCl 尺度溶液滴定，溶液由黄色转变成橙色即为终点。
试样中NaHCO3同时被中和。
由于试样易吸收水分和CO2，应在270～300℃将试样烘干2h，以除去吸附水并使NaHCO3全部转化为Na2CO3，工业纯碱的总碱度通常以w(Na2CO3)或w(Na2O)暗示，由于试样均匀性较差，应称取较多试样，使其更具代表性。
测定的允许误差可适当放宽一点。
三、主要试剂与仪器1. HCl溶液2. 无水Na2CO33. 0.1%甲基橙指示剂4. 0.2%甲基红 60％的乙醇溶液。
5. 甲基红－溴甲酚绿混合指示剂6. 硼砂（Na2B4O7·10H2O）四、实验步调1.0.1mol·L-1HCl溶液的标定（1）用无水Na2CO3基准物质标定用称量瓶准确称取0.08g-0.10g无水Na2CO3 3份，分别倒入100mL锥形瓶中。
称量瓶称样时一定要带盖，以免吸湿然后加入10-20mL水使之溶解，再加入1-2滴甲基橙指示剂，用待标定的HCl溶液滴定至溶液的黄色恰变成橙色即为终点。
计算HCl溶液的浓度。
（2）用硼砂Na2B4O7·10H2O标定准确称取硼砂0.2~0.3g 3份，分别倾入100mL锥形瓶中，加水20mL使之溶解，加入2滴甲基红指示剂，用待标定的HCl溶液滴定至溶液由黄色恰变成浅红色即为终点。
AA04工业纯碱中总碱度的测定
工业纯碱中总碱度的测定一、目的要求：1.掌握HCl标准溶液的配制；掌握酸式滴定管的规范操作2.掌握强酸滴定二元弱碱的滴定过程、突越范围及指示剂的选择；3.了解双指示剂法判断纯碱成份的方法及原理。
二、实验原理：工业纯碱（苏打）的主要成分为Na2CO3，其中可能还含有少量NaCl、Na2SO4、NaOH及NaHCO3等成分。
常以HCl标准溶液为滴定剂测定总碱度来衡量其产品质量：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑化学计量点时溶液pH sp为3.8～3.9，可以甲基橙指示，终点为橙色。
三、实验内容：1.0.1 mol·L-1HCl标准溶液的配制：浓HCl ? mL→500mL(通风橱)。
2.0.1 mol·L-1HCl标准溶液的标定：准称基准Na2CO3 1.2-1.5g →溶解→定容至250.0 mL，摇匀。
平行移25.00mL三份于锥瓶中→加甲基橙1滴→HCl标液滴定→终点（黄色突变为橙色并保持半分钟）3.总碱度测定：准确称取纯碱试样1.6～1.8g配成250.0 mL试液。
移取25.00mL，加入甲基橙1滴, 用HCl滴定至终点。
平行三份。
关键: 酸式滴定管规范操作，勿漏液；终点控制四、结果处理：标定C HCl (mol·L-1) = [M Na2CO3=106.0 g / mol]测定总碱度Na2CO3 % =五、相关问题根据双指示剂原理判断纯碱成份：NaOH NaCl NaClNaHCO3HCl ↘NaHCO3HCl ↘CO2↑+ H2ONa2CO3酚酞V1NaHCO3甲基橙V2CO2↑+ H2O六、思考题P168: 2、5。
工业纯碱含量测定
测定工业用纯碱中碳酸钠的质量分数一、教学分析（一）教材分析在化学学科中如果缺少“量”的观点就难以建立科学的研究物质的方法体系，不便于揭示化学的本质，不便于培养正确的化学观。
因此重视定量实验的教学是中学化学教学的重要任务之一。
本节课属于高三一轮复习化学实验模块内容。
针对学生在练习中经常会碰到一些定量试验，而又不能很好地解决，而总结的一个定量实验专题。
（二）学情分析学生在复习本节课之前，已经复习了元素化合物知识、实验基本操作、气体的制备和净化、物质的分离和提纯，对实验基本操作已比较熟练，但学生对综合实验的设计和分析能力仍有待提高，对定量试验数据处理能力仍需加强练习。
二、教学目标（一）教学目标1 知识和技能通过实验操作设计复习巩固有关实验数据处理误差分析的方法2 过程与方法在测定工业用纯碱中碳酸钠的质量分数实验设计中，提高实验设计的能力和综合评价能力3 情感态度与价值观通过多元讨论、优化实验方案，形成定量实验测定的准确意识，养成实事求是的科学态度。
（二）教学重难点教学重点优化实验方法进行定量测定教学难点实验装置的优化组合三、教法学法教法：教师主导，学生主体。
学法：自主、合作、探究四、教学过程（一）导入新课（二）推进新课【提出问题】工业纯碱中往往会含有少量氯化钠等杂质，其纯度高低直接影响企业经济效益，那么如何定量测定纯碱中碳酸钠的质量分数？【交流讨论】学习小组讨论结果：甲组：用氯化钡溶液将碳酸根离子转化为沉淀，称量沉淀的质量，从而求得样品中纯碱的质量分数。
（重量法）乙组：用稀硫酸将碳酸根离子转化为二氧化碳气体，再用碱石灰吸收，通过碱石灰增加的质量进而求得样品中纯碱的质量分数。
（气体法）丙组：用标准盐酸溶液滴定样品溶液，通过盐酸消耗量进而求得样品中纯碱的质量分数。
（滴定法）……（三）设计方案【追问】若按照乙组同学设计的实验方法，应如何设计方案进行实验探究？请写出实验方案并绘制装置简图。
（教师依次展示学生设计的实验装置图并分析其优缺点）（四）归纳总结确定方法——控制误差——选择用品——形成方案（五）巩固提升实验室常用MnO 2与浓盐酸反应制备Cl 2(反应装置如右图所示)。
总碱值_测定实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 熟悉总碱值测定的原理和方法；2. 掌握滴定操作技能，提高实验操作水平；3. 了解酸碱滴定在食品、化工、环保等领域的应用。
二、实验原理总碱值是指在一定条件下，1克试样中所含可滴定的碱性物质总量。
本实验采用酸碱滴定法测定试样中的总碱值。
以酚酞为指示剂，用已知浓度的盐酸标准溶液滴定试样中的碱性物质，通过计算消耗盐酸的体积，进而求得试样中的总碱值。
反应式如下：NaOH + HCl → NaCl + H2O三、实验仪器与试剂1. 仪器：滴定管、移液管、锥形瓶、电子天平、酸式滴定管、碱式滴定管、洗瓶、滴定架、玻璃棒等。
2. 试剂：酚酞指示剂、盐酸标准溶液（0.1mol/L）、试样、去离子水等。
四、实验步骤1. 准备试样：准确称取试样1.0000g，置于100mL锥形瓶中。
2. 配制酚酞指示剂：取酚酞指示剂0.5g，溶于50mL无水乙醇中，备用。
3. 滴定：向锥形瓶中加入10mL去离子水，滴加2-3滴酚酞指示剂。
用0.1mol/L盐酸标准溶液进行滴定，直至溶液颜色由粉红色变为无色，记录消耗盐酸的体积。
4. 重复实验：进行三次平行实验，求其平均值。
五、实验数据与处理1. 计算消耗盐酸的体积：V(HCl) = V1 - V2，其中V1为滴定前盐酸体积，V2为滴定后盐酸体积。
2. 计算总碱值：总碱值（mg/g）= C(HCl) × V(HCl) × M(NaOH) / m(试样)，其中C(HCl)为盐酸浓度，M(NaOH)为氢氧化钠的摩尔质量，m(试样)为试样质量。
六、实验结果与分析1. 实验结果：根据实验数据，计算得到试样总碱值为x mg/g。
2. 结果分析：根据实验结果，分析试样中碱性物质的含量，并讨论影响总碱值测定的因素。
七、实验总结1. 本实验成功测定了试样中的总碱值，验证了酸碱滴定法的正确性。
2. 通过本实验，掌握了滴定操作技能，提高了实验操作水平。
3. 酸碱滴定法在食品、化工、环保等领域有广泛的应用，本实验有助于了解其在实际生产中的应用。
工业循环冷却水总碱及酚酞碱度的测定
工业循环冷却水总碱及酚酞碱度的测定说起工业循环冷却水，总碱和酚酞碱度这两个词，可能大家觉得有点陌生，像是科普书上才会出现的词儿。
可实际上，它们可是工业水处理中非常关键的指标哦！想象一下，咱们平时喝的水，家里洗衣机洗衣服用的水，甚至空调里流动的水，都是需要经过严格的处理的，特别是那些大厂的循环冷却水，里面的东西可得搞清楚。
冷却水就像是工厂里头的“调皮孩子”，如果管理不好，哎呀，麻烦大了。
所以，测定这些指标就显得格外重要，今天就给大家唠唠这背后的门道。
先来说说“总碱”吧，听起来是不是挺高级的？其实它就是水里边各种碱性物质的总和。
好比你小时候上学，水杯里放了糖果、果仁、糖浆，喝上一口你可不知道里面到底是什么东西，最后喝完一口水，你就觉得“甜”了。
工业冷却水里的总碱就有点像这种“甜味”，它代表着水中一堆碱性物质，像是氢氧化物、碳酸盐等等。
它们在水里忙得不行，对水的pH值有着直接的影响。
你能想象吗？总碱高了，水的“脾气”就会变得有点强烈，pH值上升，整个冷却系统的平衡都可能被打乱，老是闹腾，机器也容易出问题。
总碱就像是这些碱性成分的“总账”，你得弄清楚它们在水里到底占了多少“份额”。
接下来说说“酚酞碱度”吧。
这东西其实和咱们平时喝的饮料没啥太大关系，但如果你想了解水里的碱性成分，它就有点像咱们开车时的油表，直接告诉你水的“能量”有多少。
这个酚酞碱度特别像是个小小的指示器，它帮助我们测量水里那些能和酚酞指示剂发生反应的碱性物质。
什么是酚酞指示剂呢？大家知道那种酸碱试纸吧，酚酞就有点类似于试纸，它能根据水的碱性变化，显示出不同的颜色。
如果水里是“碱性”，酚酞试剂就会变成红色，表示水的碱性成分很充足；如果是“酸性”，就没啥变化。
所以说，酚酞碱度就是测水里碱性物质能被酚酞反应的程度，能给咱们一个明确的“指示牌”。
这也是为什么，工业冷却水里这俩指标得特别注意，过高过低都不好，别让冷却系统的水像过度加糖的饮料一样，搞得谁也不敢喝。
工业用碳酸钠中总碱量的测定
工业用碳酸钠中总碱量的
测定
本实验需用1mol/L盐酸标准溶液；溴甲酚绿-甲基红指示剂
1 测定手续
称量1.7g试样，置于已质量恒定的瓷坩埚中，移入电烘箱或高温炉内，在250--270℃下烘至质量恒定，精确到
0.0002g。
将试样转入锥形瓶中，再次准确称量称量瓶或瓷坩埚的质量。
用50ml水溶解试样。
加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色。
煮沸2min，冷却后继续滴定至暗红色。
2 结果的表示和计算
以质量分数和总碱量（以Na2Co3计）W Na2Co3按下式计算：
C Hcl•V×0.05299
W Na2Co3 =
m
式中C Hcl-------盐酸标准溶液的浓度，mol/L；
V----------滴定消耗盐酸标准溶液的体积，ml;
M---------试样的质量，g；
0.05299---碳酸钠的摩尔质量的二分之一，
kg/mol;
两次平行测定结果只差不大于0.2％，取其算术平均值为测定结果。
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实验八工业纯碱中总碱度测定
令狐文艳
一、实验目的
1. 了解基准物质碳酸钠及硼砂的分子式和化学性质；
2.掌握HCl标准溶液的配制和标定过程
3．掌握强酸滴定二元弱碱的滴定过程，突跃范围及指示剂选择。
4.掌握定量转移操作的基本特点。
二、实验原理
工业纯碱的主要成分为碳酸钠，商品名为苏打，其中可能还含有少量NaCl，Na2SO4，NaOH及NaHCO3。
常以HCl标准溶液为滴定剂测定总碱度来衡量产皮的质量。
滴定反应为
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3
H2CO3=CO2↑+H2O
反应产物H2CO3易形成过饱和溶液并分解为CO2逸出。
化学计量点时溶液pH 为 3.8至 3.9，可选用甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液滴定，溶液由黄色转变为橙色即为终点。
试样中NaHCO3同时被中和。
由于试样易吸收水分和CO2，应在270～300℃将试样烘干2h，以除去吸附水并使NaHCO3全部转化为Na2CO3，工业纯碱的总碱度通常以w(Na2CO3)或w(Na2O)表示，由于试样均匀性较差，应称取较多试样，使其更具代表性。
测定的允许误差可适当放宽一点。
三、主要试剂与仪器
1. HCl溶液
2. 无水Na2CO3
3. 0.1%甲基橙指示剂
4. 0.2%甲基红 60％的乙醇溶液。
5. 甲基红－溴甲酚绿混合指示剂
6. 硼砂（Na2B4O7·10H2O）
四、实验步骤
1.0.1mol·L-1HCl溶液的标定
（1）用无水Na2CO3基准物质标定用称量瓶准确称取0.08g-0.10g无水Na2CO3 3份，分别倒入100mL锥形瓶中。
称量瓶称样时一定要带盖，以免吸湿然后加入10-20mL水使之溶解，再加入1-2滴甲基橙指示剂，用待标定的HCl溶液滴定至溶液的黄色恰变为橙色即为终点。
计算HCl溶液的浓度。
（2）用硼砂Na2B4O7·10H2O标定准确称取硼砂0.2~0.3g 3份，分别倾入100mL锥形瓶中，加水20mL使之溶解，加入2滴甲基红指示剂，用待标定的HCl溶液滴定至溶液由黄色恰变为浅红色即为终点。
根据硼砂的质量和滴定时所消耗的HCl溶液的体积，计算HCl溶液的浓度。
2.总碱度的测定
准确称取试样约1g倾入烧杯中，加少量水使其溶解，必要时可稍加热促进溶解。
冷却后，将溶液定量转入100mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，充分摇匀。
平行移取试液10.00mL三份于锥形瓶中，加入1～2滴甲基橙指示剂，用HCl标准溶液滴定溶液由黄色恰变为橙色即为终点。
计算试样中Na2O或Na2CO3含量，即为总碱度。
测定的各次相对偏差应在±0.5％以内。
五、数据记录与处理
实验号码
记录项目ⅠⅡ
Ⅲ
六、注意事项：
1．称量时，一定要减少碳酸钠试剂瓶的开盖时间，防止吸潮。
取完试剂后，马上盖好并放入保干器中。
2．煮沸样品时，天然气灯的火量应为能保持溶液沸腾的最小火。
加热后的石棉网不能直接放在滴定台上，只能放在铁架台上（铁架台下垫橡皮板）。
加热后的锥形瓶可放在实验台上，或直接放入盛有冷却水的塑料盆中冷却。
不允许用流动水冷却。
煮沸后滴定时，要半滴、半滴地加入滴定剂，否则易过量。
七、思考题：
1. 为什么配制0.1mol·L-1HCl溶液1L需要量取浓HCl溶液9mL？写出计算式。
2. 无水Na2CO3保存不当，吸收了1％的水分，用此基准物质标定HCl溶液浓度时，对其结果产生何种影响？
3. 甲基橙，甲基红及甲基红－溴甲酚绿混合指示剂的变色范围各为多少？混合指示剂优点是什么？
4. 标定HCl的两种基准物质Na2CO3和Na2B4O7·10H2O各有那些有缺点？
5.在以HCl溶液滴定时，怎样使用甲基橙及酚酞两种指示剂来判别试样是由NaOH-Na2CO3或Na2CO3-NaHCO3组成的？。