工业碳酸钠总碱度的测定
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• 2. 标定盐酸的两种基准物质无水Na2CO3和 硼砂,各有什么优缺点?
四.实验步骤
1. 硼砂标定
用减量法准确称取0.4到0.6 克硼砂三份分别敲 放在250ml锥形瓶内加水50毫升,微热溶解冷 却后, 加到滴甲基红指示剂然后用待标定的盐酸溶 液滴定至溶液由黄色变为浅红色。即为终点由 硼砂的质量及实际消耗的盐酸体积,计算HCI溶液 的浓度和测定结果的相对偏差
2.用无水Na2CO3标定
• 准确称取2克试样于小烧杯中用适量蒸馏水 溶解(必要时可稍加热以促进溶解,冷却后), 定量地转移至250 ml 溶量瓶中用蒸馏水稀 释至刻度摇匀。 用移液管移取试液25.00 ml于250 ml锥形瓶中加20 ml水,加甲基橙 指示剂用0.1 mol/L的 HCI标准溶液滴定至 恰变为橙色,即为终点。记录滴定所消耗的 HCI溶液的体积平行做3次。计算试样中 Na2O或Na2CO3的含量,即为总碱度,测定各 次的相对偏差应在±0.5%内
• CHCI=──────mol.L-1
•
M硼砂×VHCI
三.试剂与仪器
１、0.1 mol/L HCI溶液 ; ２、无水Na2CO3基准物质,180℃干燥2~3h,置于干 燥器中备用; ３、0.2％甲基红指示剂(60%乙醇溶液) ; ４、0.1％甲基橙指示剂 ; 5. 甲基红-溴甲酚绿混合指示剂,将0.2％的甲基红的 乙醇溶液与0.1％的溴甲酚绿以1:3体积混合; 6.硼砂,置于含有NaCI和蔗糖的饱和液的干燥器内保 存
• 用减量法准确称取0.15到0.20 克无水碳酸 钠三份(称样时,称量瓶要带盖)。分别敲放在 250ml锥形瓶内加水30毫升溶解。 加甲基 橙指示剂滴定，然后用待标定的盐酸溶 液 滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。由 碳酸钠的质量及实际消耗的盐酸体积,计算 HCI溶液的浓度和测定结果的相对偏差
工业ຫໍສະໝຸດ Baidu碱中总碱度的测定
化学计量点时，溶液呈弱酸性(pH≈3.89)，可选用 甲基橙(红)作指示剂。 终点:黄色→橙色
• •
1. 0.1 mol/L HCI溶液的标定
２HCl ＋ Na2CO3 ＝ ２NaCl ＋ CO2 ↑＋ H2O 指示剂: 甲基橙 终点:黄色→橙色 mNa2co3×2000
• 用无水Na2CO3标定:
五.数据记录与处理
项目 次数
1
2
3
m 式样 g 式样溶液总体积 （ml) 滴定V式样的体 积（ml) 盐酸的浓度 (mol.l-1) 盐酸的体积(ml) w碳酸钠
相对偏差 平均相对偏差
六.思考题
• 1. 无水Na2CO3保存不当,吸收了1%的水分, 用此基准物质标定盐酸溶液的浓度时,对其 结果产生何种影响?
一.实验目的
1. 掌握HCI标准溶液的标定方法 2.掌握用无水Na2CO3标定 HCI标准溶液的过 程及反应机理。 3.掌握强酸滴定二元弱碱终点的PH突跃范围 及指示剂的选择和终点颜色的变化
二.实验原理
• 1. 工业纯碱中总碱度的测定 工业纯碱的主要成分 为Na2CO3,商品名为苏打，内含有杂质NaCI, Na2SO4, NaHCO3, NaOH等，可通过测定总碱 度来衡量产品的质量。 CO32－的Kb1=1.8×10-4, Kb2=2.4×10-8,CKb>10-8,可被HCI标准溶液准确滴 定。 滴定反应为： Na2CO3, ＋ 2HCI ＝ 2NaCI ＋ H2O +CO2 ↑
• CHCI=────────mol.L-1
MNa2co3 ×VHCI
式中,mNa2CO3—碳酸钠的质量（g），VHCl —盐酸溶液的体积 (ml)
二.用硼砂标定:
• Na2B4O7 + 5H2O + 2 HCl = 4H3BO3 + 2 NaCl
• Ka=5.8×10-10 • 化学计量点时，溶液呈弱酸性(pH≈5.1)，可选用 甲基红作指示剂 • ｍ硼砂×２０００
四.实验步骤
1. 硼砂标定
用减量法准确称取0.4到0.6 克硼砂三份分别敲 放在250ml锥形瓶内加水50毫升,微热溶解冷 却后, 加到滴甲基红指示剂然后用待标定的盐酸溶 液滴定至溶液由黄色变为浅红色。即为终点由 硼砂的质量及实际消耗的盐酸体积,计算HCI溶液 的浓度和测定结果的相对偏差
2.用无水Na2CO3标定
• 准确称取2克试样于小烧杯中用适量蒸馏水 溶解(必要时可稍加热以促进溶解,冷却后), 定量地转移至250 ml 溶量瓶中用蒸馏水稀 释至刻度摇匀。 用移液管移取试液25.00 ml于250 ml锥形瓶中加20 ml水,加甲基橙 指示剂用0.1 mol/L的 HCI标准溶液滴定至 恰变为橙色,即为终点。记录滴定所消耗的 HCI溶液的体积平行做3次。计算试样中 Na2O或Na2CO3的含量,即为总碱度,测定各 次的相对偏差应在±0.5%内
• CHCI=──────mol.L-1
•
M硼砂×VHCI
三.试剂与仪器
１、0.1 mol/L HCI溶液 ; ２、无水Na2CO3基准物质,180℃干燥2~3h,置于干 燥器中备用; ３、0.2％甲基红指示剂(60%乙醇溶液) ; ４、0.1％甲基橙指示剂 ; 5. 甲基红-溴甲酚绿混合指示剂,将0.2％的甲基红的 乙醇溶液与0.1％的溴甲酚绿以1:3体积混合; 6.硼砂,置于含有NaCI和蔗糖的饱和液的干燥器内保 存
• 用减量法准确称取0.15到0.20 克无水碳酸 钠三份(称样时,称量瓶要带盖)。分别敲放在 250ml锥形瓶内加水30毫升溶解。 加甲基 橙指示剂滴定，然后用待标定的盐酸溶 液 滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。由 碳酸钠的质量及实际消耗的盐酸体积,计算 HCI溶液的浓度和测定结果的相对偏差
工业ຫໍສະໝຸດ Baidu碱中总碱度的测定
化学计量点时，溶液呈弱酸性(pH≈3.89)，可选用 甲基橙(红)作指示剂。 终点:黄色→橙色
• •
1. 0.1 mol/L HCI溶液的标定
２HCl ＋ Na2CO3 ＝ ２NaCl ＋ CO2 ↑＋ H2O 指示剂: 甲基橙 终点:黄色→橙色 mNa2co3×2000
• 用无水Na2CO3标定:
五.数据记录与处理
项目 次数
1
2
3
m 式样 g 式样溶液总体积 （ml) 滴定V式样的体 积（ml) 盐酸的浓度 (mol.l-1) 盐酸的体积(ml) w碳酸钠
相对偏差 平均相对偏差
六.思考题
• 1. 无水Na2CO3保存不当,吸收了1%的水分, 用此基准物质标定盐酸溶液的浓度时,对其 结果产生何种影响?
一.实验目的
1. 掌握HCI标准溶液的标定方法 2.掌握用无水Na2CO3标定 HCI标准溶液的过 程及反应机理。 3.掌握强酸滴定二元弱碱终点的PH突跃范围 及指示剂的选择和终点颜色的变化
二.实验原理
• 1. 工业纯碱中总碱度的测定 工业纯碱的主要成分 为Na2CO3,商品名为苏打，内含有杂质NaCI, Na2SO4, NaHCO3, NaOH等，可通过测定总碱 度来衡量产品的质量。 CO32－的Kb1=1.8×10-4, Kb2=2.4×10-8,CKb>10-8,可被HCI标准溶液准确滴 定。 滴定反应为： Na2CO3, ＋ 2HCI ＝ 2NaCI ＋ H2O +CO2 ↑
• CHCI=────────mol.L-1
MNa2co3 ×VHCI
式中,mNa2CO3—碳酸钠的质量（g），VHCl —盐酸溶液的体积 (ml)
二.用硼砂标定:
• Na2B4O7 + 5H2O + 2 HCl = 4H3BO3 + 2 NaCl
• Ka=5.8×10-10 • 化学计量点时，溶液呈弱酸性(pH≈5.1)，可选用 甲基红作指示剂 • ｍ硼砂×２０００