初三化学上氧气ppt课件
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人教版九年级化学上册第2单元课题2氧气(共40张PPT)
现象：1、剧烈燃烧，2、火星四射 3、放热 4、生成黑色的固体
第二课时
化合反应与 氧化反应 ※ 重庆市向立胜
【新课引入】
你还记得实验
P27[2-1]; P33[2-3]; P34[2-4] 磷、硫、铁燃烧的现象吗？
讨论 P35 1、分析,填写
化合反应 磷；氧气 五氧化二磷磷+氧气点燃五氧化二磷
紫色的火焰。生成物是否相同? 相同，都生成二氧化硫。
(3) 为何要将燃烧匙自上而下缓慢的插入 ？
让硫和氧气充分接触反应。现象更明显。
(4)回忆一下我们以前学过的知识, 在测定空气中氧
气含量的时候,我们用的是什么药品?
想一想,能否利用硫来测定空气中氧气的含量吗？
为什么? 红磷，
不能，
生成的二氧化硫是气体，瓶内压强没有减小。
①②铁锌++当氧盐气酸既点有燃 氯氧四化氧气锌化+三参氢铁气与反应 又③合石蜡符+氧化气 合点燃反二应氧化条碳+件水 时，
该④反镁+应氧气既点是燃 化氧化合镁反应又是 氧⑤化铝+反氧气应点燃。 氧化铝
⑥磷+氧气 点燃 五氧化二磷
①④⑤⑥是化合反应
①④⑤⑥既是①化③合④反⑤应⑥又是是氧氧化化反反应应
检查笔记全不全
P35
定 义： 物质跟氧发生的反应。
氧 反应物：某物质+含有氧的物质(氧化剂)
化
( 氧气是常见的氧化剂)
反
剧烈氧化反应：燃烧、爆炸
应 分类
缓慢氧化反应：呼吸、食物腐 烂、酒和醋的酿造、农家肥的 腐熟、铁生锈
练问题习:在判什断么下情列况反下应，是一否个为反化应合既反是应化、合是 否反应氧又化是反氧应化? 反应？
人教版化学九年级上册：2.2《氧气》课件(共24张PPT)
有水的氧气瓶里,观察现象。
2、铁丝在氧气中燃烧
反 应 物 名 称
反应 物
颜色 状态
在空气 中燃烧 的现象
在氧气中燃烧 的现象
银白 铁色 丝 固体
不 燃 烧
剧烈燃烧，火 星四射，放热， 生成黑色固体。
化学反应式： Fe+O2 点燃 Fe3O4
讨论：
在实验前,为什么要预先在集 气瓶中放入少量的水或细纱?
５、下列关于燃烧现象的描述，正确的
是（
）
A．木炭在氧气中燃烧产生大量的白烟
B．红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
C．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光
D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
６.下列物质在氧气中燃烧，生成黑色 固体物质的是（ ） A.铁丝 B.木炭 Ｃ.白磷 D.硫粉
７.某同学做物质在氧气中燃烧的实验 时，要先在瓶底留些水或铺一层细 沙的是（ ） A．红磷 B．木炭 C.铁丝 D．硫磺
反应 物名
称
反应 物
颜色 状态
在空气 中燃烧 的现象在氧气中 来自烧的现象木 炭
黑 色 固 体
发出 红光, 放热
发出白光, 放热,生成 气体使澄 清的石灰 水变浑浊
化学反应式：C+O2 点燃 CO2
探究活动 （二) 铁丝在氧气中燃烧
操作要点：
1. 把铁丝绕成螺旋状。 2. 下端系根火柴。 3. 用坩埚钳夹住铁丝，点燃火柴。 4. 待火柴快燃尽时,迅速插入底部
中考链接1
下列关于氧气的说法正确的是（ ） A．氧气能支持燃烧，可作燃料 B．氧气极易溶于水 C．水中的生物能依靠微溶于水中的氧
气而生存 D．带火星的木条一定能在含有氧气的
集气瓶中复燃
中考链接2
2、铁丝在氧气中燃烧
反 应 物 名 称
反应 物
颜色 状态
在空气 中燃烧 的现象
在氧气中燃烧 的现象
银白 铁色 丝 固体
不 燃 烧
剧烈燃烧，火 星四射，放热， 生成黑色固体。
化学反应式： Fe+O2 点燃 Fe3O4
讨论：
在实验前,为什么要预先在集 气瓶中放入少量的水或细纱?
５、下列关于燃烧现象的描述，正确的
是（
）
A．木炭在氧气中燃烧产生大量的白烟
B．红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
C．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光
D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
６.下列物质在氧气中燃烧，生成黑色 固体物质的是（ ） A.铁丝 B.木炭 Ｃ.白磷 D.硫粉
７.某同学做物质在氧气中燃烧的实验 时，要先在瓶底留些水或铺一层细 沙的是（ ） A．红磷 B．木炭 C.铁丝 D．硫磺
反应 物名
称
反应 物
颜色 状态
在空气 中燃烧 的现象在氧气中 来自烧的现象木 炭
黑 色 固 体
发出 红光, 放热
发出白光, 放热,生成 气体使澄 清的石灰 水变浑浊
化学反应式：C+O2 点燃 CO2
探究活动 （二) 铁丝在氧气中燃烧
操作要点：
1. 把铁丝绕成螺旋状。 2. 下端系根火柴。 3. 用坩埚钳夹住铁丝，点燃火柴。 4. 待火柴快燃尽时,迅速插入底部
中考链接1
下列关于氧气的说法正确的是（ ） A．氧气能支持燃烧，可作燃料 B．氧气极易溶于水 C．水中的生物能依靠微溶于水中的氧
气而生存 D．带火星的木条一定能在含有氧气的
集气瓶中复燃
中考链接2
人教版九年级化学上册课件;2.2氧气 (共36张PPT)
课堂练习
1、请你用文字表达式表示出下列物质燃烧的 化学变化并写出1、2、3、4主要的反应现象。 1、硫在氧气中燃烧 2、红磷在氧气中燃烧 3、木炭在氧气中燃烧。 请你动动手！
4、铁丝在氧气中燃烧
5、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水
2、下列反应既属于化合反应又属于氧化反应的是（
A、硫 + 氧气
点燃 点燃 加热 点燃
实验2-3
（二）木炭的燃烧
反应物 的名称 反应物的 在空气中燃烧 在氧气中燃 文字表达 色、态 现象 烧现象 式
木炭
黑色固体
燃烧发红, 放出热量, 生成能使 澄清石灰 水变浑浊 的气体
剧烈燃烧, 发出白光, 放出热量, 生成能使 澄清石灰 水变浑浊 的气体
木炭+氧气
点燃
二氧化碳
实验2-4
（三）铁丝在氧气中燃烧
得更旺的是氧气，火焰无明显变化的是空气，使
木条熄灭的是氮气和二氧化碳。
硫、氧气
二氧化硫
硫+氧气
点燃
二氧化硫
点燃
四氧化三铁
【思考】上述几个变化中，有什么共同的特征？
3. 化合反应与氧化反应
（1）化合反应：由两种或两种以上的物质 生成一种物质的反应。A+B=AB
铝 + 氧气
点燃ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
Al
O2
氧化铝
Al2O3
讨论：
石蜡与氧气的反应是化合反应吗？
石蜡+氧气
点燃
二氧化碳+水
两种产物
化合反应 由两种或两种以 上的物质生成另 一种物质的反应
氧化反应 物质与氧发生 的反应
是否有“氧” 化合反应、分解反应， “ 多变一” 置换反应、复分解反应、 参加反应 化合反应不一定是氧化反应 氧化反应不一定是化合反应
化学人教版九年级上册2.2氧气PPT课件
现象: 在空气中: 铁丝红热, 不能燃烧。 在氧气中: ⑴剧烈燃烧, 火星四射; ⑵放热;
⑶生成黑色固体。 结论:
[提问]
做铁在氧气中燃烧实验时 ①实验前为什么在瓶底铺一层沙或少量水? ②火柴起什么作用 ③为什么待火柴燃尽时, 才将铁丝伸入氧气中?
[回答]
①为防止生成的高温融化物溅落下来炸裂集气瓶底。 ②利用火柴燃烧放出的热量使铁丝的温度升高, 达到着
它是一种没有颜色, 没有气味的气体; 它极难溶于水; 一升一氧化碳约重1.25g（物理性质）;
一氧化碳燃烧放出大量热量, 燃烧后产生能使澄清石 灰水变浑浊的气体。（化学性质）
A.都是化合反应 B.生成物都是固体 C.都需要点燃 D.都是非金属和氧气反应
课堂练习
1.下列对实验现象描述正确的是（ D ）
A.木炭在氧气中燃烧发出明亮的火焰 B.细铁丝可以在空气中剧烈燃烧, 火星四射 C.磷在氧气中燃烧时产生大量白雾 D.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
2.下列关于氧气物理性质的叙述中, 正确的是
（2）氧气与木炭的反应
现象: 木炭在空气中燃烧发出红光, 在氧气中燃烧发白 光; 都是放出热量; 生成无色的能使澄清石灰水变浑浊 的气体。
[思考] ➢将木炭放在燃烧匙中伸入氧气瓶中, 为什么没有变化? ➢将木炭加热至红热, 应怎样放入氧气瓶中? ➢在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。石灰水变 浑浊说明瓶中产生了什么气体? [回答] （1）木炭没有点燃 （2）夹木炭的坩埚钳应由上而下缓慢伸入集气瓶中。 （3）石灰水变浑浊说明瓶中产生了二氧化碳气体。
们呼吸的氧气来自哪里? 由此可推知氧气的 溶解性如何?
氧气的物理性质: （1）无色、无味的气体; （2）密度比空气略大; （3）不易溶于水; （4）有三态变化, 液态氧、固态氧均为淡
《化学氧气》课件
氧气的物理性质
探究氧气的密度、溶解性以及液态和固态的性质。
氧气的制备
热分解法
探讨通过加热氧化物来制备氧气的方法。了解其原 理和实验操作。
电解水法
介绍通过电解水来制备氧气的方法。解释其电化学 反应和实际应用。
负压吸取法
探索通过负压吸取法制备氧气的原理和应用领域。 了解其在工业中的重要性。
氧气的用途
1
医疗用途
了解氧气。
探索氧气在工业生产中的重要作用，如
冶金、化工和燃烧过程。
3
家庭用途
介绍氧气在家庭中的实际应用，如空气 净化和氧吧。
氧气的危害和安全
1 氧气的危害
了解氧气在高浓度下的危害，如火灾和氧中毒的风险。
2 氧气的安全使用方法
介绍安全使用氧气的指导原则，如存储和操作的注意事项。
氧气的未来发展
氧气的关键技术
探索氧气技术的最新发展，如氧化剂和氧化还原电 池技术。
氧气在未来的应用前景
展望氧气在能源、生活和环境领域中的潜力，以及 对可持续发展的贡献。
结语
感谢您观看《化学氧气》PPT课件。氧气作为生命中不可或缺的元素，对我们的生活和未来发展至关重要。让 我们一起关注和保护氧气资源，共同创造美好的未来！
《化学氧气》PPT课件
欢迎观看《化学氧气》PPT课件。本课件将带您一起探索氧气的基本概念、制 备方法、用途及未来发展，以及氧气在人类生活中的重要性。让我们开始这 段精彩的化学之旅吧！
氧气的基本概念和性质
氧气的历史
探索氧气的发现历程，从燃烧之谜到拉瓦锡的实验。
氧气的化学性质
了解氧气与其他元素的反应性，以及其在氧化还原反应中的作用。
探究氧气的密度、溶解性以及液态和固态的性质。
氧气的制备
热分解法
探讨通过加热氧化物来制备氧气的方法。了解其原 理和实验操作。
电解水法
介绍通过电解水来制备氧气的方法。解释其电化学 反应和实际应用。
负压吸取法
探索通过负压吸取法制备氧气的原理和应用领域。 了解其在工业中的重要性。
氧气的用途
1
医疗用途
了解氧气。
探索氧气在工业生产中的重要作用，如
冶金、化工和燃烧过程。
3
家庭用途
介绍氧气在家庭中的实际应用，如空气 净化和氧吧。
氧气的危害和安全
1 氧气的危害
了解氧气在高浓度下的危害，如火灾和氧中毒的风险。
2 氧气的安全使用方法
介绍安全使用氧气的指导原则，如存储和操作的注意事项。
氧气的未来发展
氧气的关键技术
探索氧气技术的最新发展，如氧化剂和氧化还原电 池技术。
氧气在未来的应用前景
展望氧气在能源、生活和环境领域中的潜力，以及 对可持续发展的贡献。
结语
感谢您观看《化学氧气》PPT课件。氧气作为生命中不可或缺的元素，对我们的生活和未来发展至关重要。让 我们一起关注和保护氧气资源，共同创造美好的未来！
《化学氧气》PPT课件
欢迎观看《化学氧气》PPT课件。本课件将带您一起探索氧气的基本概念、制 备方法、用途及未来发展，以及氧气在人类生活中的重要性。让我们开始这 段精彩的化学之旅吧！
氧气的基本概念和性质
氧气的历史
探索氧气的发现历程，从燃烧之谜到拉瓦锡的实验。
氧气的化学性质
了解氧气与其他元素的反应性，以及其在氧化还原反应中的作用。
人教版初中化学九上 2.2 氧气 课件(34张PPT)
散热，防止集气瓶底部被 炸裂。
结论
1、氧气是一种化学性质比较活泼 的气体，在一定的条件下，氧气能与 多种物质发生化学反应，同时放出热 量。
2、氧气在化学反应中提供氧，具 有氧化性，是一种氧化剂。
3、氧气能支持燃烧，供给呼吸。
课堂练习
一、选择题： 1、下列各足量的物质分别在一充满
空气的密闭容器中充分燃烧后，容 器中所剩余的气体几乎都是氮气的 是（ B ）
C、氧气的化学性质很活泼，能跟所 有的物质发生反应；
D、氧气本身不能燃烧，但能支持燃 烧；
4、对下列物质燃烧现象的描述正确的是
（C ）
A、红磷在空气中燃烧产生白色浓雾； B、细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四 射；
C、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色 火焰；
D、木炭在氧气中燃烧发出红光；
5、铝与氧气的反应
②现象： 木炭在空气里燃烧，发出
红光，放热， 放出的气体能使 澄清的石灰水变浑浊；
木炭在氧气里燃烧的更旺， 发出白光，放热，放出的气体能使 澄清的石灰水变浑浊；
讨论1
木炭和硫分别在空气里燃烧和在氧气 里燃烧的现象不同，这说明了什么？
物质在空气里燃烧不如在氧气里燃烧 剧烈，这说明了物质燃烧的剧烈程度与氧 气的含量（或浓度）的高低有关。
物质在空气中燃烧，实际上是与其中 的氧气发生反应，由于空气中的氧气含量 相对较少，因此在空气中燃烧不如在氧气 中剧烈。
4、铁与氧气的反应
①原理： 铁 + 氧气 点→燃 四氧化三铁 （ Fe + O2点→燃 Fe3O4）
②现象： 铁在空气里不能燃烧，
只发生红热现象； 铁在氧气里剧烈燃烧，
火星四射， 放出大量的热， 生成黑色固体； ③集气瓶中少量水（或细沙） 的作用：
结论
1、氧气是一种化学性质比较活泼 的气体，在一定的条件下，氧气能与 多种物质发生化学反应，同时放出热 量。
2、氧气在化学反应中提供氧，具 有氧化性，是一种氧化剂。
3、氧气能支持燃烧，供给呼吸。
课堂练习
一、选择题： 1、下列各足量的物质分别在一充满
空气的密闭容器中充分燃烧后，容 器中所剩余的气体几乎都是氮气的 是（ B ）
C、氧气的化学性质很活泼，能跟所 有的物质发生反应；
D、氧气本身不能燃烧，但能支持燃 烧；
4、对下列物质燃烧现象的描述正确的是
（C ）
A、红磷在空气中燃烧产生白色浓雾； B、细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四 射；
C、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色 火焰；
D、木炭在氧气中燃烧发出红光；
5、铝与氧气的反应
②现象： 木炭在空气里燃烧，发出
红光，放热， 放出的气体能使 澄清的石灰水变浑浊；
木炭在氧气里燃烧的更旺， 发出白光，放热，放出的气体能使 澄清的石灰水变浑浊；
讨论1
木炭和硫分别在空气里燃烧和在氧气 里燃烧的现象不同，这说明了什么？
物质在空气里燃烧不如在氧气里燃烧 剧烈，这说明了物质燃烧的剧烈程度与氧 气的含量（或浓度）的高低有关。
物质在空气中燃烧，实际上是与其中 的氧气发生反应，由于空气中的氧气含量 相对较少，因此在空气中燃烧不如在氧气 中剧烈。
4、铁与氧气的反应
①原理： 铁 + 氧气 点→燃 四氧化三铁 （ Fe + O2点→燃 Fe3O4）
②现象： 铁在空气里不能燃烧，
只发生红热现象； 铁在氧气里剧烈燃烧，
火星四射， 放出大量的热， 生成黑色固体； ③集气瓶中少量水（或细沙） 的作用：
人教版九年级化学上册9.23《氧气》PPT课件
化合反应
——现象和结论
氧化反应
练习
1、对氧气物理性质的叙述正确的是（ B ）
A、极易溶于水
B、在标准状况下，密度比空气略大
C、在-183℃时变成无色液体
D、在-218℃时变成白色固体
2、要除去密闭容器内空气的氧气，并不使混入
其他气体，在其中燃烧的可燃物可以是（ D ）
A、硫粉
B、木炭
C、铁丝
D、红磷
5、 甲烷+氧气 点燃 二氧化碳+水 6、 碳酸钙 高温 二氧化碳 + 氧化钙
学习目标 1.掌握氧气的物理性质。 2.知道氧气能和许多物质 （硫、木炭、铁丝、红磷）反应，
能正确描述反应的现象。 3.认识化合反应和氧化反应
掌握二者的区别和联系。
完成课后训练案 1. 2. 3. 4. 5. 8. 9.
课堂我做主，精彩我展示
二、氧气的化学性质
（1）硫与氧气反应（实验2—3） 观察硫燃烧的程序: 反应物的色、态、味，反应条件和操
作，反应生成物的色、态、味及伴 随出现的现象。
硫在空气中燃烧【现象】
1、产生微弱的淡蓝色火焰 2、放热 3、生成有刺激性气味气体
硫在氧气中燃烧【现象】
1、发出明亮的蓝紫色火焰 2、放热 3、生成有刺激性气味气体
操作注意事项：
1、火柴的作用： 引燃铁丝 2、将铁丝绕城螺旋状：增面大积铁丝与氧气接触
3、待火柴即将燃尽时，再将铁丝伸入集 气瓶： 防止火柴燃烧消耗过多的氧气而使铁丝 不能顺利燃烧
4、集气瓶内装有少量水或在瓶底铺一薄 层细沙： 防止高温熔化物溅落，炸裂集气瓶底
观察并思考，以下反应有何共同特点
两种 硫 + 氧气 或 木炭 + 氧气 多种 铁 + 氧气
人教版初中化学九上 2.2 氧气 课件(19张PPT)
2、氧气在加压、降温条件下会变为＿＿＿＿ 色液体或固体，这是＿＿＿＿变化；液态氧 气一般储存在＿＿＿＿中。
3、硫在氧气中燃烧，发出明亮的＿＿色火焰， 生成一种＿＿＿＿气味的气体，反应的文字 表达式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
人教版课件优秀课件人教版初中化学 九上 2.2 氧气 课件（19张PPT） ppt课件人教版课件
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人教版课件优秀课件人教版初中化学 九上 2.2 氧气 课件（19张PPT） ppt课件人教版课件
再 见！
谢谢大家
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表达式。
（三）探究细铁丝在氧气中燃烧
在空气中燃 在氧气中燃 文字表达式 烧的现象 烧的现象
剧烈燃烧，
铁
火星四射， 铁+氧气点 燃
丝 红热 放出大量 四氧化三铁
的热，生
成黑色固
体
人教版课件优秀课件人教版初中化学 九上 2.2 氧气 课件（19张PPT） ppt课件人教版课件
课堂巩固
1、通常状况下，氧气是一种＿＿的气体，密 度比空气＿＿，＿＿溶于水，因此氧气可以 用＿＿＿＿法收集。
活动三：探究硫、木炭、铁丝 在氧气中燃烧
（一）探究硫在空气、氧气中燃烧
观察演示实验2—3，学生观察并思考： ①硫在空气和氧气中燃烧分别可以观
察到什么现象？ ②硫燃烧后生成什么？ ③试着写出硫燃烧的文字表达式。
（一）探究硫在空气、氧气中燃烧
在空气中燃 在氧气中燃 文字表达式 烧的现象 烧的现象
发出微弱的 发出明亮的 淡蓝色火焰，蓝紫色火焰， 硫+氧气
3、硫在氧气中燃烧，发出明亮的＿＿色火焰， 生成一种＿＿＿＿气味的气体，反应的文字 表达式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
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表达式。
（三）探究细铁丝在氧气中燃烧
在空气中燃 在氧气中燃 文字表达式 烧的现象 烧的现象
剧烈燃烧，
铁
火星四射， 铁+氧气点 燃
丝 红热 放出大量 四氧化三铁
的热，生
成黑色固
体
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课堂巩固
1、通常状况下，氧气是一种＿＿的气体，密 度比空气＿＿，＿＿溶于水，因此氧气可以 用＿＿＿＿法收集。
活动三：探究硫、木炭、铁丝 在氧气中燃烧
（一）探究硫在空气、氧气中燃烧
观察演示实验2—3，学生观察并思考： ①硫在空气和氧气中燃烧分别可以观
察到什么现象？ ②硫燃烧后生成什么？ ③试着写出硫燃烧的文字表达式。
（一）探究硫在空气、氧气中燃烧
在空气中燃 在氧气中燃 文字表达式 烧的现象 烧的现象
发出微弱的 发出明亮的 淡蓝色火焰，蓝紫色火焰， 硫+氧气
初中化学《氧气》PPT课件
物质在空气中燃烧实质上是与空气中的氧气发生反应，反应的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈。
木炭和硫与氧气反应时，为何要将燃烧匙自上而下缓慢插入？
保证有充足的氧气支持木炭和硫的燃烧，反应放出热量，上方的氧气会跑掉一部分，同时反应产生的二氧化碳或二氧化硫会把瓶中部或上部的氧气排出一部分，木炭和硫就不能顺利燃烧，使现象不够明显，不利于观察 。
引燃铁丝
实验注意事项
为什么待火柴快燃尽的时候再将铁丝伸入集气瓶中？
防止火柴燃烧消耗过多的氧气，以致影响铁丝和氧气的反应。也不要伸入过晚，否则火柴与氧气反应放出的热量不足以点燃铁丝。 为什么预先在集气瓶中装少量水或在集气瓶底铺一薄层细沙 ？
防止高温熔化物溅落使集气瓶底炸裂。
铁在空气中的燃烧：只能发生红热现象，不能燃烧。
一、氧气的物理性质
颜色
气味
状态
密度（标准状况）
溶解性
不易溶于水，室温下1L水溶解约30ml氧气
沸点
熔点
－218℃
无色
无味
气体
1.429g/L，比空气的密度（ 1.293g/L）略大
－183℃
液态氧
固态氧
工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色钢瓶中。
氧气瓶
二 氧气的检验：
把带火星的木条 伸入到集气瓶中, 若木条复燃，证 明是氧气。
应选择光亮的细铁丝。
生锈的或者镀了东西的以及表面被氧化发黑的铁丝效果都不好。铁丝上的氧化膜会将铁与氧气隔开，使反应难以发生。光亮的铁丝，铁和氧气才能直接接触，铁丝有更大的反应表面积。所以铁丝在氧气中燃烧实验前要把铁丝擦“光亮”。 为什么将铁丝盘成螺旋状？
增大受热面积和氧气的接触面积。 火柴的作用是什么？
鲁教版九年级化学上册 4.3 氧气 课件(共45张PPT)
1 导管伸入试管不能太长
原因：不利于气体的排出
2 试管口略向下倾斜 原因：防止冷凝水倒流至试管底部,炸裂试管
3 实验结束,先将导管移出水面,再熄灭酒精灯
原因：防止试管冷却后,水槽内的水沿导管 进入试管,使试管炸裂
探 究
用高锰酸钾制氧气 为什么呢？
防止加热时高锰酸
钾粉末进入导管
文字表达式 高锰酸钾加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
1、工业制氧气：分离液态空气法
2、通电分解水：水 通电 氢气+氧气
H2O
3、光合作用：
H2
O2
CO2 + H2O —C6 H12O6 + O2
这些物质中含有氧元素
你认为下列哪些物质可作为制取氧气的 物质？
1、水( H2√O )
2、二氧化碳（CO2)√
3、食盐（主要成分为NaCl)
4、高锰酸钾（KMnO4） 5、过氧化氢（ H2O2）
符号表达式 KMnO加4 热 K2MnO4 + MnO2 + O2
比一比
KClO3
△
MnO2
KCl + O2
KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2
H2O2 MnO2 H2O + O2 实验室一般选择双氧水制取氧气的理由：
（1）不用加热，节约能源
（2）生成物是H2O和O2，环保 （3）H2O2中氧元素质量分数高
第三节 氧气
学习目标 1.在实验中动手实验制取氧气，体会实 验室制取气体的一般思路和方法。 2.在实验探究中归纳、概括氧气的主要 性质。 3.在实验探究中获得研究气体的性质的 一般思路和方法。 4.会观察实验，准确描述实验现象，分 析实验现象，获得结论，乐于主动参与 实验探究。
人教版九年级上册化学 第二单元 课题2 氧气课件(共16张PPT)
氧化反应：物质跟氧发生的 反应。
缓慢氧化：进行得很慢，不容 易被察觉的氧化叫缓慢氧化。
课堂练习
判断下列反应是否为化合反应、还是氧化反应
硫 + 氧气 点燃 二氧化硫 石蜡 + 氧气 点燃 二氧化碳＋水 镁 + 氧气 点燃 氧化镁
小结
本节课我们学习了氧气的性质，知道了氧气是 一种无色、无味、不易溶于水的气体，它可以支持 燃烧，化学性质活泼。
我们周围的空气
氧气
课前复习
空气
氮气
78%
氧气 稀有气体 二氧化碳
21%
0.94%
0.03%
其他
0.03%
氧气的用途
（1）供给呼吸
（2）支持燃烧
氧气的物理性质
（1）无色、无味的气体 （2）密度比空气大 （3）不易溶于水
改变条件： 氧气 -1→83℃ 液氧 -2→18℃固态氧
（无色） （淡蓝色） （淡蓝色）
反应前物质
实验2-1 磷、氧气
实验2-3 硫、氧气
实验2-4 铁、氧气
反应后 生成的物质 五氧化二磷
二氧化硫
四氧化三铁
反应的文字表达式
点燃
磷+氧气 五氧化二磷
点燃
硫+氧气 二氧化硫
点燃
铁+氧气 四氧化三铁
【思考】上述几个变化中，有什么共同的特征？
化合反应与氧化反应
化合反应：由两种或两种 以上的物质生成一种物质 的反应。
碳在氧气中燃烧
1、白光 2、放热 3、生成气体能使澄清石灰 水变浑浊
碳 + 氧气 点燃 二氧化碳
C + O2 点燃 CO2
讨论
木炭和硫分别在空气里和氧气里燃 烧现象不同，这说明了什么？
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检验气体是否是O2的方法？ 证明O2已经集满的方法？ 检验O2是否集满的方法？
24
25
气体的收集方法 选择气体收集装置的依据： 密度、溶解性
排水集气法： 向上排空气法： 难溶或不易溶于水 密度比空气大
气体纯净不干燥 气体干燥不纯净
向下排空气法： 密度比空气小
氧气的收集方法:排水法或向上排空气法
26
判断：
催化剂就是二氧化锰
催化剂用过一次后就不能再用了
反应中生成氧气的质量是否变化？
生成氧气速度？
15
3、双氧水分解制取氧气
反应原理: 2H2O2 MnO2
2H2O+O2↑
反应装置适用条件?固体和液体反应，不加热
16
二氧化锰是反应的催化剂
17
制取氧气实验装置图
适用范围？ 固体和固体反应，加热
18
空气练习题：
1、判断并改正：
100克空气中约含有78克氮气
在空气中，氮气的化学性质最稳定
氧气可以用做保护气
最早提出空气成分的科学家是拉瓦锡
空气中二氧化碳的含量一直保持不变
空气中的二氧化碳是空气污染物
2、氮气的化学性质
，可用于
。
可用做制冷剂是因为氮气
。
稀有气体化学性质
，常用于
。
空气中CO2过多会
，SO2过多会
记忆: 茶 庄 定 点 收 利 息
22
23
讨论：
1. 试管口为何要略向下倾斜？ 2. 伸进试管内的导管长点好还是短点好？ 3. 加热后为什么不能立即收集气体？ 4. 如何确定排空气法氧气收集满?排水法? 5. 实验结束时操做步骤怎样?为什么？ 6. 用排空气法收集气体时，伸入集气瓶内的
的导管应该在什么位置适宜？ 7、证明气体是O2的方法？
制取氧气实验装置图
实物图
19
*实验装置注意事项:
1、药品：平铺在试管底部，要有二氧化锰
2、试管口要略微向下（防止水蒸气冷凝后倒流， 使试管破裂）
3、导管伸入试管口不能太深
4、铁夹要夹在距离试管口1/3处
5、加热要先均匀受热。用外焰、对准药品加热
6、装置气密性要好，不能漏气
7、收集方法：排水法或向上排空气法
2.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
2 KClO3
MnO2
△
2KCl+3O2↑
MnO2是催化剂，起催化（加快反应速度）作用
12
单独加热二氧化锰: 单独加热氯酸钾: 加热两者混合物:
没有氧气放出 固体熔化后才缓慢放出气泡 较低温度下很快放出氧气
13
完全反应后剩余固体的分离? 14
催化剂：
1.概念：能改变（加快）其他物质化学反应 的速度，本身的质量和化学性质在反应前后都 不变的物质，又叫触媒。
2.木炭在氧气中燃烧 现象：剧烈燃烧发出白光，生成气体使澄清
石灰水浑浊(*) 符号表达式：C + O2 点燃 CO2
3.铁丝在氧气中燃烧（在空气中不能燃烧） 现象：火星四射，生成黑色固体 符号表达式：Fe + O2 点燃 Fe
4
5
4. 硫在氧气中燃烧 现象：发出明亮的蓝紫色火焰， 生成刺激性气味气体 符号表达式：S + O2 点燃 SO2 在空气中燃烧火焰是什么颜色的？
思考
1、制氧气时单独加热氯酸钾和加热混合物有何异同？
可否用其他的药品代替二氧化锰？
它是不是催化剂？
2、用3克氯酸钾和1克二氧化锰混合物加热
完全反应后分别剩余多少克？
试管中剩余的固体物质是什么？
如何进行分离？
3、排水法收集气体和排空气法收集气体
各有什么优缺点？
4.实验室制取气体时，选择发生装置和收集装置
8、收集时，导管要伸入集气瓶底部
20
练习：找出下列装置中的错误并加以改正
21
*实验室制取氧气的操作步骤：
一查：检查气密性 二装：装入药品 三定：固定装置(顺序?) 四点：点燃酒精灯,开始加热 五收：收集气体(气泡连续、均匀时开始收集) 六离：结束时,先把导管撤离水槽. 七熄：熄灭酒精灯（防止水倒流，使试管破裂）
③乙同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内气体
从导管溢出。
④乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞前，
瓶内空气受热溢出。
A. ①③ B. ②④ C. ①②③ D. ①②③④
2、*测定空气中氧气含量的实验中可否采用
碳、硫、铁丝？为什么？
28
。
3、设计实验，鉴别空气、氧气、氮气、二氧化碳
1
2.2
氧气
2
一、氧气的性质
（一）氧气的物理性质 无色无味气体、 密度比空气略大、 微溶于水 (30ml /1L水)、
在-183℃变为淡蓝色液体、 在 -218℃变为雪花 状淡蓝色固体。
3
1.蜡烛在氧气中燃烧（了解） 现象：比在空气中燃烧更旺(生成CO2和H2O)
10
三、氧气的制法
(一) 氧气的工业制法 1.分离液态空气法
空气 加压降温 液态空气 升温
2.电解水
通电
水
氢气 + 氧气
2H2O 通电 2H2↑+ O2↑
氮气（-196 ℃） （逸出） 液氧 （-183℃）
思考：上述分别是什么变化?优缺点？ 11
(二)氧气的实验室制法**
1.加热高锰酸钾
2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑
应该考虑哪些因素？精炼 P38
27
1、 某班同学测定空气中氧气的含量，实验完毕，甲 同学的集气瓶内水面上升明显小于瓶内体积的1/5，乙 同学的集气瓶内水面上升明显大于瓶内体积的1/5。下 列对这两种现象解释合理的是( )
①甲同学可能使用红磷的量不足，瓶内氧气没有耗尽。
②甲同学可能未塞紧瓶塞，漏气。
思考： 1. 比较物质在纯氧中和在空气中反应异同 2. 健康的人可以长期呼吸纯氧吗？
8
四、化合反应和分解反应
1.化合反应：两种或两种以上不同物质反应 以后生成一种其他物质的反应。
多
一
2.分解反应：一种物质反应后生成两种或两 种以上不同物质的反应。
一
多
9
氧气的用途: • 救护、助燃、呼吸、 • 氧炔焰切割焊接金属 • 纯氧炼钢 • 液氧炸药
5. 红磷在氧气中燃烧 现象：产生浓厚白烟 符号表达式：P + O2 点燃 P2O5
在实际生活中有什么应用？
思考: 氧气的化学性质？
6
7
氧化反应----物质与氧所发生的化学反应 氧化反应的特点：都有热量放出
生活中有哪些常见的氧化现象？ 哪些现象是不利的氧化现象？
讨论:我们学习过的反应中哪些属于氧化反应？
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气体的收集方法 选择气体收集装置的依据： 密度、溶解性
排水集气法： 向上排空气法： 难溶或不易溶于水 密度比空气大
气体纯净不干燥 气体干燥不纯净
向下排空气法： 密度比空气小
氧气的收集方法:排水法或向上排空气法
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判断：
催化剂就是二氧化锰
催化剂用过一次后就不能再用了
反应中生成氧气的质量是否变化？
生成氧气速度？
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3、双氧水分解制取氧气
反应原理: 2H2O2 MnO2
2H2O+O2↑
反应装置适用条件?固体和液体反应，不加热
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二氧化锰是反应的催化剂
17
制取氧气实验装置图
适用范围？ 固体和固体反应，加热
18
空气练习题：
1、判断并改正：
100克空气中约含有78克氮气
在空气中，氮气的化学性质最稳定
氧气可以用做保护气
最早提出空气成分的科学家是拉瓦锡
空气中二氧化碳的含量一直保持不变
空气中的二氧化碳是空气污染物
2、氮气的化学性质
，可用于
。
可用做制冷剂是因为氮气
。
稀有气体化学性质
，常用于
。
空气中CO2过多会
，SO2过多会
记忆: 茶 庄 定 点 收 利 息
22
23
讨论：
1. 试管口为何要略向下倾斜？ 2. 伸进试管内的导管长点好还是短点好？ 3. 加热后为什么不能立即收集气体？ 4. 如何确定排空气法氧气收集满?排水法? 5. 实验结束时操做步骤怎样?为什么？ 6. 用排空气法收集气体时，伸入集气瓶内的
的导管应该在什么位置适宜？ 7、证明气体是O2的方法？
制取氧气实验装置图
实物图
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*实验装置注意事项:
1、药品：平铺在试管底部，要有二氧化锰
2、试管口要略微向下（防止水蒸气冷凝后倒流， 使试管破裂）
3、导管伸入试管口不能太深
4、铁夹要夹在距离试管口1/3处
5、加热要先均匀受热。用外焰、对准药品加热
6、装置气密性要好，不能漏气
7、收集方法：排水法或向上排空气法
2.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
2 KClO3
MnO2
△
2KCl+3O2↑
MnO2是催化剂，起催化（加快反应速度）作用
12
单独加热二氧化锰: 单独加热氯酸钾: 加热两者混合物:
没有氧气放出 固体熔化后才缓慢放出气泡 较低温度下很快放出氧气
13
完全反应后剩余固体的分离? 14
催化剂：
1.概念：能改变（加快）其他物质化学反应 的速度，本身的质量和化学性质在反应前后都 不变的物质，又叫触媒。
2.木炭在氧气中燃烧 现象：剧烈燃烧发出白光，生成气体使澄清
石灰水浑浊(*) 符号表达式：C + O2 点燃 CO2
3.铁丝在氧气中燃烧（在空气中不能燃烧） 现象：火星四射，生成黑色固体 符号表达式：Fe + O2 点燃 Fe
4
5
4. 硫在氧气中燃烧 现象：发出明亮的蓝紫色火焰， 生成刺激性气味气体 符号表达式：S + O2 点燃 SO2 在空气中燃烧火焰是什么颜色的？
思考
1、制氧气时单独加热氯酸钾和加热混合物有何异同？
可否用其他的药品代替二氧化锰？
它是不是催化剂？
2、用3克氯酸钾和1克二氧化锰混合物加热
完全反应后分别剩余多少克？
试管中剩余的固体物质是什么？
如何进行分离？
3、排水法收集气体和排空气法收集气体
各有什么优缺点？
4.实验室制取气体时，选择发生装置和收集装置
8、收集时，导管要伸入集气瓶底部
20
练习：找出下列装置中的错误并加以改正
21
*实验室制取氧气的操作步骤：
一查：检查气密性 二装：装入药品 三定：固定装置(顺序?) 四点：点燃酒精灯,开始加热 五收：收集气体(气泡连续、均匀时开始收集) 六离：结束时,先把导管撤离水槽. 七熄：熄灭酒精灯（防止水倒流，使试管破裂）
③乙同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内气体
从导管溢出。
④乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞前，
瓶内空气受热溢出。
A. ①③ B. ②④ C. ①②③ D. ①②③④
2、*测定空气中氧气含量的实验中可否采用
碳、硫、铁丝？为什么？
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。
3、设计实验，鉴别空气、氧气、氮气、二氧化碳
1
2.2
氧气
2
一、氧气的性质
（一）氧气的物理性质 无色无味气体、 密度比空气略大、 微溶于水 (30ml /1L水)、
在-183℃变为淡蓝色液体、 在 -218℃变为雪花 状淡蓝色固体。
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1.蜡烛在氧气中燃烧（了解） 现象：比在空气中燃烧更旺(生成CO2和H2O)
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三、氧气的制法
(一) 氧气的工业制法 1.分离液态空气法
空气 加压降温 液态空气 升温
2.电解水
通电
水
氢气 + 氧气
2H2O 通电 2H2↑+ O2↑
氮气（-196 ℃） （逸出） 液氧 （-183℃）
思考：上述分别是什么变化?优缺点？ 11
(二)氧气的实验室制法**
1.加热高锰酸钾
2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑
应该考虑哪些因素？精炼 P38
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1、 某班同学测定空气中氧气的含量，实验完毕，甲 同学的集气瓶内水面上升明显小于瓶内体积的1/5，乙 同学的集气瓶内水面上升明显大于瓶内体积的1/5。下 列对这两种现象解释合理的是( )
①甲同学可能使用红磷的量不足，瓶内氧气没有耗尽。
②甲同学可能未塞紧瓶塞，漏气。
思考： 1. 比较物质在纯氧中和在空气中反应异同 2. 健康的人可以长期呼吸纯氧吗？
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四、化合反应和分解反应
1.化合反应：两种或两种以上不同物质反应 以后生成一种其他物质的反应。
多
一
2.分解反应：一种物质反应后生成两种或两 种以上不同物质的反应。
一
多
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氧气的用途: • 救护、助燃、呼吸、 • 氧炔焰切割焊接金属 • 纯氧炼钢 • 液氧炸药
5. 红磷在氧气中燃烧 现象：产生浓厚白烟 符号表达式：P + O2 点燃 P2O5
在实际生活中有什么应用？
思考: 氧气的化学性质？
6
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氧化反应----物质与氧所发生的化学反应 氧化反应的特点：都有热量放出
生活中有哪些常见的氧化现象？ 哪些现象是不利的氧化现象？
讨论:我们学习过的反应中哪些属于氧化反应？