安师大物理化学考研大纲
物理化学甲大纲
《物理化学（甲）》大纲本《物理化学》（甲）考试大纲适用于报考化学类专业的硕士研究生入学考试。
《物理化学》是大学本科化学专业的一门重要基础理论课。
它是从物质的物理现象和化学现象的联系入手探求化学变化基本规律的一门科学。
物理化学课程的主要内容包括化学热力学（统计热力学）、化学动力学、电化学、界面化学与胶体化学等。
要求考生熟练掌握物理化学的基本概念、基本原理及计算方法，并具有综合运用所学知识分析和解决实际问题的能力。
一、考试内容（一）热力学第一定律及其应用1、热力学概论2、热力学第一定律3、准静态过程与可逆过程4、焓5、热容6、热力学第一定律对理想气体的应用7、实际气体8、热化学9、赫斯定律10、几种热效应11、反应热和温度的关系—基尔霍夫定律12、绝热反应—非等温反应13、热力学第一定律的微观说明（二）热力学第二定律1、自发过程的共同特征—不可逆性2、热力学第二定律3、卡诺定理4、熵的概念5、克老修斯不等式与熵增加原理6、熵变的计算7、热力学第二定律的本质和熵统计意义8、亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能9、变化的方向和平衡条件10、G的计算示例11、几个热力学函数间的关系12、单组分体系的两相平衡—热力学对单组分体系的应用13、多组分体系中物质的偏摩尔量和化学势14、热力学第三定律与规定熵15、不可逆过程热力学简介（三）统计热力学基础1、概论2、玻兹曼统计3、玻色–爱因斯坦统计和费米–狄拉克统计4、配分函数5、各配分函数的求法及其对热力学函数的贡献6、分子的全配分函数（四）溶液 — 多组分体系热力学在溶液中的应用1、溶液组成的表示法2、稀溶液中的两个经验定律3、混合气体中各组分的化学势4、理想溶液的定义、通性及各组分的化学势5、稀溶液中各组分的化学势6、理想溶液和稀溶液的微观说明7、稀溶液的依数性8、吉布斯–杜亥姆公式和杜亥姆–马居耳公式9、非理想溶液10、分配定律 — 溶质在两互不相溶液相中的分配（五）相平衡1、多相体系平衡的一般条件2、相律3、单组分体系的相图4、二组分体系的相图及其应用5、三组分体系的相图及其应用（六）化学平衡1、化学反应的平衡条件和化学反应的亲和势2、化学反应的平衡常数与等温方程式3、平衡常数的表示式4、复相化学平衡5、平衡常数的测定和平衡转化率的计算6、标准生成吉布斯自由能7、用配分函数计算θm r G ∆和反应的平衡常数8、温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响9、同时平衡10、反应的耦合11、近似计算12、生物能力学简介（七）电解质溶液1、电化学的基本概念与法拉第定律2、离子的电迁移和迁移数3、电导4、强电解质溶液理论简介（八）可逆电池的电动势及其应用1、可逆电池和可逆电极2、电动势的测定3、可逆电池的书写方法及电动势的取号4、可逆电池热力学5、电动势产生的机理6、电极电势和电池的电动势7、浓差电池和液体接界电势的计算公式8、电动势测定的应用9、生物电化学（九）电解与极化作用1、分解电压2、极化作用3、电解时电极上的反应4、金属的电化学腐蚀、防腐与金属的钝化5、化学电源（十）化学反应动力学基础1、化学反应速率表示法和速率方程2、具有简单级数的反应3、几种典型的复杂反应4、温度对反应速率的影响5、链反应6、拟定反应历程的一般方法7、碰撞理论8、过渡态理论9、单分子反应理论10、分子反应动态学简介11、溶液中进行的反应12、快速反应的测试13、光化学反应14、催化反应动力学（十一）界面现象1、表面吉布斯自由能和表面张力2、弯曲表面下的附加压力和蒸气压3、液体界面的性质4、不溶性表面膜5、液-固界面现象6、表面活性剂及其作用7、固体表面的吸附8、吸附速率—吸附和解吸速率方程式9、气-固相表面催化反应（十二）胶体分散体系和大分子溶液1、胶体和胶体的基本特性2、溶胶的制备和净化3、溶胶的动力性质4、溶胶的光学性质5、溶胶的电学性质6、溶胶的稳定性和聚沉作用7、乳状液8、大分子概说9、大分子的相对分子质量10、唐南平衡11、天然大分子二、考试要求（一）热力学第一定律及其应用明确热力学的一些基本概念，如体系、环境、功、热、变化过程等。
物理化学物化大纲
《物理化学》（理科）硕士研究生入学考试大纲（2007修定）一、基本内容：物理化学是从化学现象和物理现象相关联的角度去寻找化学变化规律的一门学科，注重运用物理的理论和实验方法来研究化学变化的一般理论问题，是化学学科的理论基础。
物理化学课程主要包括化学热力学，化学动力学，统计热力学，相平衡，电化学，表面现象和胶体化学。
二、课程考试的基本要求考生应比较牢固地掌握物理化学的基本概念，注重领会物理化学解决实际问题的科学方法，努力学会运用所学理论解释及解决实际问题。
在有关的计算和表述中，应注意采用国家标准单位制（SI制）。
考试基本要求按深入的程度分为“掌握”(或“会用”) “理解”(或“明了”) 和“了解”三个层次。
第一章气体(1) 掌握理想气体状态方程和理想气体的模型；(2) 理解实际气体范德华方程的修正思路及方程；理解实际气体临界性质和对应状态原理；理解临界参数的含义；(3) 了解实际气体状态方程的引出或修正思路: ①引入压缩因子Z，修正理想气体状态方程，②引入p、V 修正项，修正理想气体状态方程，③使用经验公式，如维里方程，描述压缩因子Z；(4) 掌握用普适化压缩因子图计算气体的状态参数。
第二章热力学第一定律及应用(1) 理解热力学的基本概念，如系统、环境、状态、状态函数、热力学标准态、可逆与不可逆过程、过程与途径等；(2) 理解热和功是能量的两种形式；(3) 掌握热力学第一定律的基本内容；(4) 掌握可逆过程和最大功这两个概念；并掌握各种过程中体积功，热和热力学能的计算；(5) 理解焓的意义，掌握恒容热、恒压热和热容等基本概念，并能在计算中灵活应用；(6) 了解卡诺循环的意义以及理想气体在卡诺循环过程中功、热和热力学能的计算；(7) 理解实际气体Joule-Thomson 效应；(8) 理解等容热效应与等压热效应的差别，掌握反应进度的概念，理解标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓的基本概念，会应用标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓进行热化学计算；(9) 了解Hess定律，掌握反应焓变与温度的关系的计算—基尔霍夫定律。
物理化学(I)考试大纲
物理化学（I ）考试大纲考试内容第一章要求：明确基本概念，掌握热力学第一定律及状态函数特征，掌握ΔU 和ΔH 计算方法，掌握化学反应热效应的计算。
一、基本概念：广度性质：m 、V强度性质：P 、T 状态函数：U 、V 、T 、P变量 △V = V 2 - V 1 复原 △V = 0功、热：体系吸热 Q 为+体系放热 Q 为- 体系作功 W 为+ 环境作功 W 为-二、热力学第一定律：内能U ：状态函数 △U = U 2 - U 1△U = Q – W焓H ： H = U + PV△H = Q P △U = Q V三、可逆过程，最大功功的计算（体积功）⎰=dV P W 外 0=真空W )(12V V P W -=等压⎰⎰⎰====12,ln V V nRT dV V nRTdV P dV P W 内外可逆等温 可逆过程：无限缓慢，无限小的变化，做功最大)()(环境压缩体系膨胀W W = 体系、环境都复原四、热的计算：△U = Q V = C V (T 2 – T 1) C V 等容热容 △H = Q P = C P (T 2 – T 1) C P 等压热容五、在理想气的应用：1．可逆膨胀：J430225100ln 373314.8ln 121=⨯==V V nRT W 2．向真空膨胀： W 2 = 0 3．等压、二段膨胀100 C100 l。
1mol, 100 C25 l。
100 C50 l50373314.82⨯==V nRT P J 8.3102)50100(100373314.8)2550(50373314.83=-⨯+-⨯=W 六、化学反应热效应：标准摩尔生成焓：稳定单质→1mol 化合物 f H ∆反应物产物)()(∑∑∆-∆=∆m f m f r H H H νν标准摩尔燃烧焓：1mol 化合物→CO 2，H 2O ，… m c H ∆产物反应物)()(∑∑∆-∆=∆m c m c r H H H νν第二章 化学反应的方向和限度要求：明确热力学第二定律的意义，明确熵、吉布斯能的物理意义，掌握在一定条件下自发变化方向和限度的判断，掌握ΔS 、ΔG 计算方法，掌握化学势概念，能运用化学等温方程式判断化学反应方向，平衡常数计算。
研究生入学物理化学复习提纲
研究生入学考试物理化学复习提纲第二章热力学第一定律与热化学一、重要概念系统与环境，隔离系统，封闭系统，（敞开系统），广延性质（加和性：V，U，H，S，A，G），强度性质（摩尔量，T，p），功，热，内能，焓，热容，状态与状态函数，平衡态，过程函数（Q，W），可逆过程，节流过程，真空膨胀过程，标准态，标准反应焓，标准生成焓，标准燃烧焓二、重要公式与定义式1. 体积功： W= -p外dV2. 热力学第一定律：∆U = Q+W，d U = Q + W3．焓的定义：H=U + pV4．热容：定容摩尔热容C V，m = Q V /dT = （∂U m/∂T）V定压摩尔热容C p，m = Q p /dT = （∂H m/∂T）P理性气体：C p，m- C V，m=R ；凝聚态：C p，m- C V，m≈0理想单原子气体C V，m =3R/2，C p，m= C V，m+R=5R/25. 标准摩尔反应焓：由标准生成焓∆f H Bθ（T）或标准燃烧焓∆c H Bθ（T）计算∆r H mθ = ∑v B∆f H Bθ（T）= -∑v B∆c H Bθ（T）6. 基希霍夫公式（适用于相变和化学反应过程）∆r H mθ（T2）= ∆r H mθ（T1）+⎰21TT∆r C p，m d T7. 恒压摩尔反应热与恒容摩尔反应热的关系式Q p-Q V = ∆r H m（T）-∆r U m（T）=∑v B（g）RT8. 理想气体的可逆绝热过程方程：p1V1♑= p2V2♑ ，p1V1/T1 = p2V2/T2，♑=C p，m/C V，m三、各种过程Q、W、∆U、∆H的计算1．解题时可能要用到的内容（1）对于气体，题目没有特别声明，一般可认为是理想气体，如N2，O2，H2等。
恒温过程dT=0，∆U=∆H=0，Q=W；非恒温过程，∆U = n C V，m ∆T，∆H = n C p，m ∆T，单原子气体C V，m =3R/2，C p，m = C V，m+R = 5R/2（2）对于凝聚相，状态函数通常近似认为与温度有关，而与压力或体积无关，即∆U≈∆H= n C p，m ∆T2．恒压过程：p外=p=常数，无其他功W'=0（1）W= -p外（V2-V1），∆H = Q p =⎰21TT n C p，m d T，∆U =∆H-∆（pV），Q=∆U-W（2）真空膨胀过程p外=0，W=0，Q=∆U理想气体结果：d T=0，W=0，Q=∆U=0，∆H=0（3） 恒外压过程：例如（p124习题2-7）： 1mol 理想气体于27℃ 、101325Pa 状态下受某恒定外压恒温压缩到平衡，再由该状态恒容升温到97 ℃ ，则压力升到1013.25kPa 。
物理化学考试大纲
《物理化学》课程考试大纲一、课程的性质与考试目的本课程为专业根底课。
本课程是学习物理化学的根本原理，掌握化学反响平衡规律和速率规律。
通过本课程的学习，学生应该掌握必需的物理化学根本原理，并能用以分析和解决与化学有关的实际问题，为学习药学专业课程打下根底。
通过本课程的学习,为后续课程做好理论打算,增强学习化学的兴趣,培养尊重事物的科学态度,进一步深化学习化学的学习方法,使学生初步具有探究事物本质的勇气和精神。
二、考试的内容与要求第一章热力学第肯定律考试内容：系统与环境、系统的性质、热力学平衡态, 掌握状态函数法和状态方程、过程和途径、热和功等根本概念、热力学第肯定律, 最大体积功等一些重要概念的理解和应用；热力学第肯定律,盖斯定律、生成焓，燃烧焓，了解键焓估算的反响热、离子摩尔生成焓、溶化热和稀释热，掌握基希霍夫公式考试要求；1. 理解系统与环境、系统的性质、热力学平衡态, 掌握状态函数法和状态方程、过程和途径、热和功;2. 掌握热力学第肯定律、热力学能、热力学第肯定律的数学表达式；掌握热力学第肯定律在理想气体中的应用, 了解热力学第肯定律在实际气体中的应用；3. 理解盖斯定律、生成焓，燃烧焓，了解键焓估算的反响热、离子摩尔生成焓、溶化热和稀释热，掌握基希霍夫公式；第二章热力学第二定律考试内容：热力学第二定律；熵、熵变的计算；亥姆霍兹能、吉布斯能考试要求：1、理解热力学第二定律。
2、掌握环境和系统的熵变的计算。
3、掌握热力学第肯定律和第二定律的联合公式; 掌握亥姆霍兹能、吉布斯能能;理解自发过程的方向和限度4、掌握理想气体的简单状态,相变化和化学变化的ΔG的计算。
第三章多组分系统热力学考试内容：偏摩尔量、化学势；稀溶液中的两个经验定律、气体组分中各组分的化学势、液态混合物,稀溶液,真实溶液中组分的化学势考试要求：1. 识记偏摩尔量的物理, 了解偏摩尔量的集合公式和吉布斯-杜亥姆方程2. 理解化学式；3. 了解拉乌尔定律和亨利定律的微观解释，掌握拉乌尔定律和亨利定律；4. 气体组分中各组分的化学势；5、了解液态混合物,稀溶液,真实溶液中组分的化学势；第四章化学平衡考试内容：化学反响等温式和平衡常数；平衡常数的测定和反响限度的计算、标准反响吉布斯能的变化及化合物的标准生成吉布斯能；温度对平衡常数的影响考试要求：1. 掌握化学反响等温式和平衡常数；2. 掌握平衡常数的测定和反响限度的计算；3. 掌握标准反响吉布斯能的变化及化合物的标准生成吉布斯能；4. 了解反响吉布斯能随温度的变化和范特霍夫方程；第五章相平衡考试内容：相律；单组分系统；单组分系统考试要求；1. 了解相律的推导，理解相、自由度、组分数、物种数、相平衡的概念，掌握相律及其应用；2. 掌握单组分的相图和克劳修斯-克拉伯龙方程；3. 掌握理想的完全互溶双液系, 掌握杠杆规则, 理解非理想的完全互溶双液系；了解蒸馏和精馏第六章电化学考试内容：电化学的根本概念、电解质溶液电导的测定及应用、电池电动势与电极电势；电池中各物质活度对电池电动势的影响；可逆电池的电动势测定及其应用。
物理化学考研大纲
物理化学考研大纲
物理化学考研大纲主要包括以下内容：
1. 热力学第一定律：包括热力学的基本概念和术语、功和热、体系的内能、第一定律的数学表达式、恒容热、恒压热及焓、热容、理想气体的热力学能及焓、热力学第一定律对理想气体、相变过程的应用、热化学：物质的标准态及标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓、反应焓与温度的关系—基尔霍夫方程式、节流膨胀等。
2. 热力学第二定律：包括第二定律的数学表达式、熵增原理、熵变的计算、热力学第三定律、规定熵、化学反应熵变的计算、Helmoltz函数、Gibbs
函数及等温过程Gibbs函数变的计算等。
3. 相平衡：包括相律、相数、独立组分数、自由度等概念、单组分系统相图的分析、Clapeyron方程与Clapeyron-Clausius方程的应用计算、二组分气-液、液-固各种类型平衡相图的绘制、分析和应用、杠杆规则计算等。
4. 电化学：包括电解质溶液的导电机理和法拉第定律、离子的迁移数、电导、电导率和摩尔电导率、电解质的平均离子活度因子及德拜-休克尔极限公式、可逆电池及其电动势的测定、原电池热力学、电极电势和液体接界电势、电极的种类等。
此外，还包括偏摩尔量、化学势、气体组分的化学势、拉乌尔定律和亨利定律、理想液态混合物、理想稀溶液、稀溶液的依数性以及活度和活度因子等内容。
以上信息仅供参考，具体考试内容应以考研大纲为准。
物理化学研究生硕士招生考试大纲
《物理化学》课硕士研究生考试大纲一、考试内容及基本要求第一章. 气体的PVT 关系考试要求1.掌握理想气体状态方程和分压定律的应用；2.理解并掌握饱和蒸气压概念；3.了解真实气体与理想气体的偏差；考试内容1. 理想气体状态方程；2.理想气体混合物；第二章. 热力学第一定律考试要求1.掌握热力学基本概念，着重理解状态函数的特性；2.了解几种热效应形式，掌握化学反应热的概念，明确内能与焓是状态函数，热与功是途径函数；3.掌握热力学第一定律的表达式，能根据状态函数的特性，计算ΔU 和ΔH ，能对理想气体在恒温、恒压、恒容或绝热过程中的ΔU 、ΔH 、Q 及W 进行计算；4.掌握相变焓的相关计算；5.掌握用标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓数据计算化学反应热的方法，会用基希霍夫定律计算不同温度下的热效应；6.掌握可逆过程的特点和理想气体可逆体积功的计算；7.了解焦尔——汤姆生效应的特征。
考试内容1.热力学基本概念；2.热力学第一定律；3.恒容热、恒压热，焓；4.热容，恒容变温过程、恒压变温过程；5.焦耳实验，理想气体的热力学能、焓；6.气体可逆膨胀压缩过程，理想气体绝热可逆过程方程式；7.相变化过程；8.化学计量数、反应进度和标准摩尔反应焓；9.由θm f H ∆和θm c H ∆计算θm r H ∆第三章. 热力学第二定律考试要求1.了解自发过程的共同特征，明确热力学第二定律各种表达方法；2.了解熵的引出过程，准确掌握熵的定义，克劳修斯不等式及隔离系统的熵判据；3.掌握系统进行PVT 变化及各类相变化时ΔS 的计算方法；4.了解热力学第三定律及规定熵、标准熵的定义，掌握由25℃各物质的标准熵求取化学反应标准反应熵的方法；5.掌握亥姆霍斯函数、吉布斯函数的定义，以及亥姆霍斯函数判据、吉布斯函数判据的本质及应用条件；6.了解热力学基本方程的导出及适用条件，掌握ΔA、ΔG的一般计算方法。
考试内容1.卡诺循环；2.热力学第二定律；3.熵、熵增原理；4.单纯PVT变化熵变的计算；5.相变化过程熵变的计算；6.热力学第三定律和化学变化过程熵变的计算；7.亥姆霍兹函数和及布斯函数；8.热力学基本方程；9.克拉佩龙方程；10.吉布斯－亥姆霍兹方程和麦克斯韦关系式。
新版安徽师范大学化学考研经验考研参考书考研真题
得到拟录取消息的前些天一直忐忑不安，想象着自己失败时的沮丧或者自己成功时的兴奋。
终于尘埃落定，内心激动，又面色平静地拿起手机给每一个关心我的家人和朋友发了这个好消息。
也想在这里写下自己考研路上的点点滴滴，给自己留一个纪念，也希望大家能从中得到一些收获。
立大志者得中志，立中志者得小志，立小志者不得志。
所以我建议刚开始大家就朝着自己喜欢的，最好的学校考虑，不要去担心自己能不能考上的问题，以最好的学校的标准来要求自己去学习。
大家可以去自己想报考的学校官网上下过去的录取分数线，报录比之类的信息给自己一个参考和努力目标。
包括找一些学长学姐问下经验也是很有用的。
备考那个时候无论是老师还是同学们都给了我很多的帮助，让我在备考的路上少走了很多的弯路，尤其是那些珍贵的笔记本，现在回想起来依然很是感动，还好现在成功上岸，也算是没有辜负大家对我的期望。
所以想着成功之后可以写一篇经验贴，希望可以帮助大家。
话不多说，下面跟大家介绍一下我的经验吧。
文末有笔记和真题下载，大家可自取。
安徽师范大学化学的初试科目为：（101）思想政治理论（201）英语一（711）无机化学（911）物理化学参考书目为：1、《无机化学》，宋天佑、程鹏、王杏乔、徐家宁，第三版，出版社高等教育出版社，2015年6月；2、《物理化学》，南京大学物理化学教研室，傅献彩、沈文霞、姚天扬编，第五版，高教出版社先聊聊英语单词部分：我个人认为不背的单词再怎么看视频也没用，背单词没捷径。
你想又懒又快捷的提升单词量，没门。
（仅供个人选择）我建议用木糖英语单词闪电版，一天200个，用艾宾浩斯曲线一个月能记完，每天记单词需要1小时（还是蛮痛苦的，但总比看真题时啥也看不懂要舒服多）。
好处在于是剔除了初高中的简单词，只剩下考研的必考词，能迅速让你上手真题。
背单词要一直从3-4月份持续到考研前几天，第一遍记完必须要在暑假前。
阅读完形部分：木糖英语真题手译就挺好用的，不需要做真题以外的任何阅读题。
安徽师范大学2022研究生自命题考试大纲
440
新闻与传播专业基础
1、《传播学教程》第2版，郭庆光，中国人民大学出版社，2011年；
2、《新闻学概论》第7版，李良荣，复旦大学出版社，2021年；
3、《网络传播概论》第4版，彭兰，中国人民大学出版社，2017年。
445
汉语国际教育基础
826
小学教育学
1、《小学教育概论》，阮成武主编，华东师范大学出版社，2011年版。
827
学前教育学
1、《学前教育学》，刘晓东等著，江苏教育出版社，2009年版；
2、《3-6岁儿童学习与发展指南解读》，李季湄等主编，人民教育出版社，2013年版。
840
语文教学论
1、《新编语文教学论》，何更生主编，安徽师范大学出版社，2018年8月版；
2、《中国近代史》（第二版）上下册，（首席专家：张海鹏、郑师渠），高等教育出版社、人民出版社，2020年版；
3、《中华人民共和国史》，（首席专家：程中原、吴敏先、陈述、柳建辉），高等教育出版社、人民出版社，2013年版。
895
概率论与数理统计
1、《概率论与数理统计教程》（第三版），茆诗松，程依明，濮晓龙，高等教育出版社，2019年。
684
社会保障学
1、《社会保障概论》，孙光德、董克用，第六版，中国人民大学出版社，2019年出版。
703
应用光学
1、《应用光学》，安连生，北京理工大学出版社。
705
模拟电子技术基础
1、《模拟电子技术基础》，童诗白、华成英主编，高等教育出版社。
706
量子力学
1、《量子力学》，周世勋，高等教育出版社。
711
物理化学考试大纲
物理化学考试大纲课程名称：物理化学科目代码：862适用专业：化工所有专业参考书目：《物理化学》（上、下册）（第五版）高等教育出版社，2009，天津大学；（物理化学实验教材可由下列教材中任选一种）《物理化学实验》石油大学出版社吴肇亮等；《基础化学实验》（上、下册）石油工业出版社，2003，吴肇亮等硕士研究生物理化学课程考试大纲一、概述物理化学课程主要包括热力学原理和应用、化学动力学基础、相平衡基础、表面胶化和统计力学基础部分。
其中前三部分为主要内容。
考生应比较牢固地掌握物理化学基本概念及计算方法，同时还应掌握物理化学一般方法，并具备结合具体条件应用理论解决实际问题的能力。
在物理化学实验的相关内容中，要求掌握常用的物理化学实验方法和测试技术。
在有关的物理量计算和表述中，应注意采用国家标准单位制（SI制）及遵循有效数运算规则。
在涉及数值的计算中应注意物理量单位的运算及传递。
二、课程考试的基本要求理论部分：下面按化学热力学、统计热力学初步、化学动力学、电化学、界面现象和胶体化学六个部分列出基本要求。
基本要求按深入程度分“了解”、“理解”(或“明了”)和“掌握”(或“会用”)三个层次。
（1）化学热力学1．热力学基础理解下列热力学基本概念：平衡状态，状态函数，可逆过程，热力学标准态。
理解热力学第一、第二、第三定律的叙述及数学表达式。
明了热力学能、焓、熵、Helmholtz函数和Gibbs函数等热力学函数以及标准燃烧焓、标准生成焓、标准摩尔熵、标准生成Gibbs函数等概念。
掌握在物质的P、V、T变化、相变化和化学变化过程中计算热、功和各种状态函数变化值的原理和方法。
在将热力学一般关系式应用于特定系统的时候，会应用状态方程(主要是理想气体状态方程，其次是Van der Waals方程)和物性数据(热容、相变热、蒸汽压等)。
掌握熵增原理和各种平衡判据。
明了热力学公式的适用条件。
理解热力学基本方程和Maxwell关系式。
物理化学考试大纲
硕士研究生入学统一考试《物理化学Ⅰ》科目大纲（科目代码：622）学院名称（盖章）：化学化工学院学院负责人（签字）：编制时间：2014年8月20日《物理化学Ⅰ》科目大纲（科目代码：622）一、考核要求物理化学主要内容包括气体、化学热力学（统计热力学）、化学动力学、电化学、界面化学与胶体化学等。
要求考生熟练掌握物理化学的基本概念、基本原理及计算方法。
二、考核目标物理化学考试在考查基本知识、基本理论的基础上，注重考查考生灵活运用这些基础知识观察和解决实际问题的能力。
它的评价标准是高等学校优秀毕业生能达到及格或及格以上水平，以保证被录取者具有较扎实的物理化学基础知识。
三、考核内容第一章气体§1.1 气体分子运动论§1.2 摩尔气体常数§1.3 理想气体的状态图§1.4 气体运动的速率分布§1.5 气体平动能分布§1.6 气体分子在重力场中的分布§1.7 分子的碰撞频率与平均自由程§1.8 实际气体§1.9 气液间的转变§1.10 压缩分子图掌握理想气体状态方程和混合气体的性质（组成的表示、分压定律、分容定律）。
了解分子碰撞频率、平均自由程和实际气体概念，特别要了解实际气体的状态方程（范德华方程）以及实际气体的液化、临界性质、应状态原理与压缩因子图等。
第二章热力学第一定律及其应用§2.1 热力学概论§2.2 热平衡与热力学第零定律－温度的概念§2.3 热力学的一些基本概念§2.4 热力学第一定律§2.5 准静态过程和和可逆过程§2.6 焓§2.7 热容§2.8 热力学第一定律对理想气体的应用§2.9 Carnot循环§2.10 实际气体§2.11 热化学§2.12 赫斯定律§2.13 几种热效应§2.14 反应热与温度的关系－基尔霍夫定律§2.15 绝热反应－非等温反应§216 热力学第一定律的微观说明明确热力学的一些基本概念和功和热正负号的取号惯例。
物理化学(一)考试大纲
⑥ 能根据标准热力学函数的表值计算平衡常数； ⑦ 了解同时平衡、反应耦合、近似计算等。
第七章 考试内容 统计热力学的基本概念，配分函数及其与热力学函数的关系。 考试要求 统计热力学基础
① 了解什么是最概然分布； ② 理解为什么可以用最概然分布的微观状态数来代替整个体系的微观状态
数；
③ 理解配分函数的定义及意义； ④ 了解定位体系与非定位体系的热力学函数的差别； ⑤ 了解平动、转动、振动配分函数对热力学函数的贡献，了解公式的推导过
程；
⑥ 了解什么是玻色－爱因斯坦统计和费米－狄拉克统计。
第八章 电解质溶液 考试内容 电化学的基本概念，电导理论及强电解质溶液理论 考试要求
① 了解迁移数的意义及常用的测定方法；
1. 明确电导率、摩尔电导率的意义及其与浓度的关系； 2. 熟悉离子独立移动定律及电导测定的应用；明确电导率、摩尔电导率 的意义及其与浓度的关系； 3. 熟悉离子独立移动定律及电导测定的应用；
① 了解热力学的一些基本概念，如体系、环境、状态、功、热量、变化过程
等；
② 明确热力学第一定律和内能的概念。明确热和功只在体系与环境有能量交
换时才有意义。熟知功与热正负号的取号惯例；
③ 明确准静态过程与可逆过程的意义； ④ 明确 U 及 H 都是状态函数，以及状态函数的特性； ⑤ 较熟练地应用热力学第一定律计算理想气体在等温、等压、绝热等过程中
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考试内容 化学动力学的基本理论，催化反应、光化学反应的基本知识 考试要求 1. 了解碰撞理论、过渡状态理论、单分子反应理论的基本内容并弄清 几个能量的不同意义及相互关系； 2. 了解溶液中反应的特点及离子强度对反应的影响； 3. 了解光化学反应的特点量子产率； 4. 了解催化反应的特点和常见的催化反应类型； 第十三章 考试内容 表面化学的基本知识，附加压力，液液、液固界面的铺展与润湿，气－固 表面的吸附。 考试要求 1. 明确表面吉布斯自由能、表面张力的概念，了解表面张力与温度的 关系； 2. 明确弯曲表面的附加压力产生的原因及与曲率半径的关系，学会使 用 Young-Laplace 公式； 3. 了解弯曲表面与平面上的蒸气压的差别，学会使用 Kelvin 公式，会 用这个基本原理来解释常见的表面现象； 4. 理解吉布斯吸附等温式中各项的物理意义并能应用其进行简单的计 算； 5. 理解表面活性剂的概念及其基本特性，了解其分类及几种重要作用； 6. 了解液－液、液－固界面的铺展与润湿情况，理解气－固表面的吸 附本质，了解吸附理论的基本内容。 第十四章 考试内容 分散体系的分类，胶体基本特性及一般性质。 考试要求 1. 了解胶体分散体系的基本特性； 2. 了解胶体分散体系的动力性质、光学性质、电学性质及其应用； 3. 了解溶胶的稳定性及电解质对其的影响，会判断电解质聚沉能力的 大小； 4. 了解大分子溶液与溶胶的异同点。 二、考试的方法和考试时间 本课程考试采用相关专业统一闭卷考试，考试时间为 180 分钟。 三、考试评价标准 评卷采用一百五分制。 胶体化学 界面现象
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安师大物理化学考研大纲
一、基础理论
这部分主要包括量子力学、热力学和统计物理等基础理论的相关知识。
其中，量子力学包括波粒二象性、波函数和薛定谔方程、量子力学的基本
假设和理论方法等；热力学包括热力学基本概念、能量守恒和热力学过程等；统计物理包括经典统计力学、量子统计力学和非平衡态统计力学等。
二、物理化学的基本实验方法
这部分包括物理化学实验的基本原理和实验方法，主要包括分析、物
理化学测量、光谱学和核磁共振等。
三、化学动力学和热力学
这部分主要讲解化学反应的速率控制步骤、反应机理、反应动力学和
热力学。
其中，化学动力学包括反应速率定律、反应动力学和化学平衡等；热力学包括热力学基本概念、热力学过程、热力学定律和热力学函数等。
四、表面和胶体化学
这部分主要讲解表面化学和胶体化学的相关理论，包括表面化学基本
概念、表面吸附、表面活性剂和胶体分散系等。
五、量子化学
这部分主要包括量子力学在化学中的应用，包括基态和激发态的电子
结构、分子结构和反应机理等。
总的来说，安师大物理化学考研大纲涵盖了物理化学的基础理论、实
验方法、化学动力学和热力学、表面和胶体化学以及量子化学等方面的知
识点。
考生在备考过程中需要注重理论掌握和实验操作的熟练程度，进行系统的知识积累和反复训练，以备考取得好成绩。