氨的制取和性质实验探讨
氨气的制取及性质检验一体化实验
总第360期2021年4月实验教学与技术装备氨气的制取及性质检验一体化实验康泽伟 崔晓曼摘 要：通过一体化实验设计将氨气的制取、氨气的性质检验融合为一个综合实验，有利于学生对氨气进行综合分析，并逐步形成研究物质的一般思路和方法，激发学生学习化学的兴趣。
实验操作简单，绿色环保，适宜学生分组实验，培养学生科学探究与创新意识等学科核心素养。
关键词：氨气制备；性质检验；一体化；改进作者简介：康泽伟，硕士，二级教师；崔晓曼，本科，一级教师。
天津市静海区静海县第四中学，301600基金项目：天津市教育学会“十四五”教育科研规划课题《优化教学环节培养学生化学核心素养的实践研究》。
一、实验背景及问题提出氨气的制备及性质检验实验是人教版《化学(必修2)》第五单元第二节《氮及其化合物》的必做实验[1]，采用现行新课程标准教材所述的方法进行实验存在三方面的问题：一是需要事先收集好若干瓶氨气待用，准备时间较长，为开展实验增添了阻力。
二是喷泉实验效果有时不理想。
由于氨气易扩散，在制取和收集时，操作稍有不当就会有氨气泄漏，造成环境污染，且使用时容易使得喷泉效果不理想甚至实验失败；经典实验方法对氨气和收集氨气的装置的干燥程度要求高，稍有水分就易导致实验失败。
三是氨气的制备实验和性质检验实验大多需要分开进行。
基于以上问题，笔者设计了一体化实验装置[2-4]。
二、实验用品(1)实验仪器：250 mL 圆底烧瓶、铁架台、玻璃导管、橡胶导管、止水夹2个、250 mL 烧杯2个、500 mL 烧杯1个、药匙1个、红色石蕊试纸、5 mL 注射器3支、20 mL 注射器2支、改进双孔塞1个。
(2)实验药品：浓氨水、浓盐酸、氢氧化钠、酚酞溶液。
三、实验操作1.安装实验装置将两根带有止水夹的导管插入圆底烧瓶，呈一短一长放置，长管用于排水，倒吸形成喷泉，短管用于向下排空气并验满，注射器针头穿过胶塞呈悬空状态。
2.气密性检验关闭止水夹a ，打开止水夹b ，使用20 mL 注射器向圆底烧瓶内注入气体，产生连续的气泡，当向后拉动注射器活塞时，短导管内液面上升且一段时间内液面不下降证明气密性良好。
氨气综合实验报告
一、实验目的1. 掌握氨气的实验室制取方法。
2. 了解氨气的物理性质和化学性质。
3. 通过实验探究氨气在水中的溶解情况及与水反应的性质。
4. 熟悉实验操作技能和安全注意事项。
二、实验原理氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水。
在实验室中，常用氯化铵（NH4Cl）和氢氧化钙（Ca(OH)2）的混合物加热制取氨气。
氨气溶于水后形成氨水，氨水呈碱性，能使酚酞试液变红。
氨气与酸反应生成铵盐，与碱反应生成氨气。
三、实验用品1. 仪器：铁架台、酒精灯、烧杯、试管、集气瓶、导管、橡皮塞、滴管、玻璃棒、镊子等。
2. 药品：氯化铵、氢氧化钙、酚酞试液、稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 氨气的制取（1）将氯化铵和氢氧化钙按照1:3的比例混合，放入烧杯中。
（2）用酒精灯加热烧杯，使混合物发生反应，生成氨气。
（3）将导管插入集气瓶中，收集氨气。
2. 氨气的物理性质（1）观察氨气的颜色、气味。
（2）用玻璃棒蘸取氨气，观察其在空气中的扩散情况。
3. 氨气的化学性质（1）氨气溶于水：将氨气通入装有酚酞试液的试管中，观察现象。
（2）氨气与酸反应：将氨气通入稀盐酸中，观察现象。
（3）氨气与碱反应：将氨气通入稀硫酸中，观察现象。
4. 氨气与水反应（1）将氨气通入蒸馏水中，观察现象。
（2）将氨水滴入酚酞试液中，观察现象。
五、实验现象1. 氨气为无色、有刺激性气味的气体，易溶于水。
2. 氨气溶于水后，酚酞试液变红，表明氨水呈碱性。
3. 氨气通入稀盐酸中，产生气泡，表明氨气与酸反应生成铵盐。
4. 氨气通入稀硫酸中，无明显现象，表明氨气与碱反应生成氨气。
5. 氨气通入蒸馏水中，无明显现象。
六、实验结论1. 氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水。
2. 氨气溶于水后形成氨水，氨水呈碱性。
3. 氨气与酸反应生成铵盐，与碱反应生成氨气。
4. 氨气与水反应生成氨水，氨水呈碱性。
七、实验讨论1. 实验过程中，注意氨气的刺激性气味，避免吸入。
氨气的制取及性质探究教案
氨气的制取及性质探究教案教学过程：[引言] 取一实验装置（喷泉实验装置）如图:： 向同学们介绍：圆底烧瓶里充满了一种气体，胶头滴管中装有蒸馏水，烧杯中是滴有几滴酚酞溶液的蒸馏水。
让一同学上来挤压胶头滴管，其他同学仔细观察实验现象。
[ 生 ] 惊讶！烧杯中蒸馏水变红色了，然后很快喷入圆底烧瓶中。
[ 师 ] 这是为什么呢？这烧瓶里装的又是什么气体呢？它就是我们本节课要学习的氨气。
[板书] 氨气（NH 3）[ 师 ] 取出一瓶氨气，让同学们观看，并请几位同学同学上了闻一下氨气的气味（提醒他们闻气体的正确方法）。
[ 生 ] 无色，有刺激性[板书] 物理性质：无色，有刺激性[ 师 ] 同学们算一下它的相对分子质量，比较它的密度与空气密度的大小关系。
[ 生 ] 17，氨气的密度比空气的小。
[板书] 密度比空气的小[ 师 ] 现在让我们一起来学习氨气的制取及它的一些化学性质。
取出搭好的实验装置如图1：提醒：我们搭实验装置的原则是从下到上，从左到右。
介绍：试管中是NH 4Cl 固体和NaOH 溶液，氨气的制取原理：NH 4Cl + NaOH （溶液） ==== NaCl + NH 3↑+ H 2O [板书] 氨气的制取原理：NH 4Cl + NaOH （溶液） ==== NaCl + NH 3↑+ H 2O [ 师 ] 接着介绍：烧杯B 中是滴有几滴酚酞溶液的蒸馏水，E 为T 通管，a,b 为止水夹。
[操作] 关闭a ，打开b ，点燃酒精灯，让同学们注意观察试管，烧瓶中以及烧杯B 中的现象。
烧杯中蒸馏水由无色变为红色后，熄灭酒精灯，并请一位同学回答所观察到的现象。
氨气的制取实验 △△[ 生] 现象：试管中有大量气泡冒出，烧杯B中蒸馏水变红，烧瓶中出现喷泉现象充满了红色液体。
[板书] 实验现象：（1）关闭a，打开b[ 师] 烧杯B与烧瓶中的现象与开始时的喷泉实验现象是一样的，这也正是证明了开始时烧瓶中充满了氨气。
高中氨的实验报告
一、实验目的1. 了解氨的性质及其在常温下的状态；2. 掌握氨气在水中的溶解特性；3. 探究氨气溶于水后是否发生化学变化；4. 分析氨气与水反应的产物及其性质。
二、实验原理氨（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，在常温下易溶于水。
氨气溶于水后，会形成氨水（NH3·H2O），氨水呈碱性。
氨气与水反应的化学方程式为：NH3 + H2O → NH3·H2O氨水与盐酸反应，可生成氯化铵（NH4Cl）和水，反应方程式为：NH3·H2O + HCl → NH4Cl + H2O三、实验用品1. 实验装置：集气瓶、试管、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、酒精灯、酒精、酚酞指示剂；2. 实验材料：氨气、蒸馏水、稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂、白色纸花；3. 实验仪器：电子天平、恒温水浴锅、量筒、滴定管。
四、实验步骤1. 氨气的制备：取一定量的氨水，加入少量氢氧化钠溶液，用胶头滴管滴加氨水，观察氨气的产生。
2. 氨气溶解实验：a. 将集气瓶装满氨气，用玻璃棒将氨气收集于试管中；b. 向试管中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，观察氨气溶解情况；c. 将氨气溶液与酚酞指示剂混合，观察溶液颜色变化。
3. 氨气与水反应实验：a. 取一定量的氨水，加入少量酚酞指示剂，观察溶液颜色变化；b. 向溶液中加入适量稀盐酸，观察溶液颜色变化；c. 将氨水与氢氧化钠溶液混合，观察溶液颜色变化。
4. 氨水与盐酸反应实验：a. 取一定量的氨水，加入适量稀盐酸，观察溶液颜色变化；b. 将反应后的溶液加入少量酚酞指示剂，观察溶液颜色变化。
五、实验现象及数据分析1. 氨气制备实验：氨水与氢氧化钠溶液反应，产生大量氨气，氨气具有刺激性气味。
2. 氨气溶解实验：氨气溶于水，溶液颜色逐渐变浅，酚酞指示剂变红，说明氨水呈碱性。
3. 氨气与水反应实验：a. 氨水与酚酞指示剂混合，溶液呈红色，说明氨水呈碱性；b. 氨水与稀盐酸反应，溶液颜色由红色变为无色，说明氨水与盐酸反应生成氯化铵和水；c. 氨水与氢氧化钠溶液混合，溶液颜色由红色变为无色，说明氨水与氢氧化钠溶液发生酸碱中和反应。
氨气的制法和性质
氨气的制法和性质一、实验目的：1、掌握氨气的实验室制备原理。
2、掌握氨气制备的装置安装、拆卸，气密性检查方法。
3、掌握氨气的收集、检验方法。
4、探究氨气的性质、干燥、尾气吸收方法。
二、实验原理：实验室用消石灰与氯化铵在加热的条件下，反应制取氨气： 2NH 4Cl + Ca(OH) 2CaCl 2 + 2NH 3↑+ 2H 2O三、实验装置： 四、实验用品：仪器：铁架台、铁夹、药匙、酒精灯、水槽、火柴、镊子、试管、导气管、硬质试管药品：Ca(OH)2粉末、NH 4Cl 粉末、浓盐酸、水、红色石蕊试纸 五、实验内容及现象观擦：实验步骤现象记录现象解释1、安装NH 3制备装置2、检查装置的气密性：用酒精灯稍稍给大试管加热；移去酒精灯观察到导气管口是否形成水柱。
3、取适量Ca(OH)2粉末、NH 4Cl 粉末，混合，将混合好的固体用纸槽送入试管底部，连接好装置。
4、加热，并收集气体，观察气体颜色、气味。
5、氨气的检验：a.用湿润的红色的石蕊试纸放入试管口，进行验满；b.用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口。
6、氨气溶于水，并检验溶液的性质：将收集满气体的试管移出用大拇指堵住，移入水槽中将大拇指移开，观察现象；再用大拇指堵住试管口将其从水槽中取出，向试管中的溶液加入几滴酚酞，观擦现象。
7、拆卸实验装置并清洗干净，摆放整齐。
加热观察到水槽中导气管口有气泡冒出，移去酒精灯观察到导气管口回流形成水柱。
大试管中有大量水珠生成和无色、有刺激性气味气体产生。
湿润的红色石蕊试纸变成蓝色或蘸取浓盐酸的玻璃棒有白烟产生。
可以看到试管内水柱上升， 加入酚酞时溶液变红2NH 4Cl + Ca(OH)2 CaCl 2 +2NH 3↑+ 2H 2O说明产生的气体是氨气且氨气已经收集满。
说明氨气极易溶于水，且溶于水之后，溶液呈碱性：NH 3+H 2ONH 3·H 2O六、问题思考1、如何制得纯净的氨气？2、尾气如何处理？。
氨的制取与检验 实验报告
氨的制取与检验实验报告正文第一篇：氨的制取与检验实验报告氨的制取及检验实验名称：氨的制取及检验实验目的：掌握氨的制取及检验方法实验用品：试管、药匙、镊子、蒸馏水、酒精灯、铁架台、带塞子的导管、红色石蕊试纸、镊子、NH4Cl固体、澄清石灰水、PH试纸、Ca(OH)2固体、棉花。
实验原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑实验步骤与装置图：1.连接仪器，检验装置的气密性；2.用一团湿棉花塞在试管口倒置，将试管导管口伸入试管底部；3.点燃酒精灯加热，并收集气体；4.用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象；5. 实验完毕，先拆去酒精灯，待装置冷却后拆去大试管。
实验现象：用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝。
实验结论：1.可以用加热铵盐和碱的混合物的方法来制取氨气，由于氨气易溶于水，密度比空气小，所以可以用向下排空气法来收集2.可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气。
第二篇：制取氧气实验教案§2—3制取氧气实验一、教学目标知识与能力：1）回顾制取氧气的方法和原理。
2）练习连接仪器的基本操作，初步掌握用高锰酸钾制取氧气的操作。
过程与方法：1）根据反应物的状态，反应条件，反应原理决定实验装置。
气体的性质决定气体的收集方法和验满方法。
2）学习通过实验进行科学探究方法提出问题→猜想和假设→查阅资料→实验制定→进行实验→实验记录→反思与评价情感态度与价值观1）通过实验激发学生的积极性和活跃性2）逐步认知用实验验证化学理论，从而进一步体会到化学是一门以实验为基础的科学二、教学重点与难点1.氧气的制取及实验操作2.氧气在制取中的注意事项三、教学方法实验操作：提出问题→实验操作→分析总结→迁移创新四、课时1课时五、课型综合课六、教具烧杯导管铁架台铁夹棉花酒精灯（火柴）集气瓶（毛玻璃片）水槽七、教学过程知识回顾环节一：教师：上节课我们主要在工业和实验室两个方面学习了制取氧气的原理和方法，大家都还记得吗？下面找同学说一说在工业上采用什么方法制取氧气？学生：分离液态空气法教师：这种方法属于物理变化还是化学变化？学生：物理变化教师：非常好，请坐。
氨的实验制法
氨的实验制法一、实验目的本实验旨在通过化学反应制备氨气，了解氨的制备原理和实验操作。
二、实验原理氨（NH3）是一种无色气体，具有刺激性气味。
它可以通过氨水与稀盐酸反应制备。
反应方程式如下所示：NH3 + HCl → NH4Cl三、实验仪器和试剂1. 试管：用于反应的容器。
2. 氨水（NH3·H2O）：用于制备氨气。
3. 盐酸（HCl）：与氨水反应生成氨气的试剂。
4. 水槽：用于收集氨气。
四、实验操作步骤1. 将一定量的氨水倒入试管中。
2. 在氨水中滴加适量的盐酸。
3. 观察试管内的气体产生情况：可以看到试管内会产生气泡，氨气逸出。
4. 将试管口用橡皮塞或玻璃棒堵住，使氨气无法逸出。
5. 将试管倒置于水槽中，放置一段时间，待氨气完全逸出。
6. 将水槽中收集到的氨气收集起来，可以用于后续实验或观察。
五、实验注意事项1. 盐酸是强酸，操作时需戴上防护眼镜和实验手套，避免直接接触皮肤和眼睛。
2. 操作时应注意试管的稳定性，避免摔碎。
3. 实验过程中产生的氨气具有刺激性气味，应在通风良好的实验室环境中进行。
4. 实验后要及时清洗实验器材，将废液和废气妥善处理。
六、实验结果与分析通过上述实验操作，可以得到氨气的制备结果。
氨气是无色气体，具有刺激性气味。
在实验中，可以通过观察试管中产生的气泡和氨气的逸出来确定氨气的生成。
七、实验应用氨气广泛应用于工业生产中，如用于制造化肥、合成尼龙、制冷剂等。
此外，氨气也可用于实验室中的一些化学实验和研究中。
八、实验延伸1. 可以通过改变氨水和盐酸的比例来探究氨气生成量的变化规律。
2. 可以将收集到的氨气进行进一步的实验，如与其他物质反应或进行氨气的定性和定量分析等。
九、实验总结通过本实验，我们成功地制备了氨气，并了解了氨的制备原理和实验操作。
同时，我们也了解到了氨气的应用领域和一些实验延伸的可能性。
实验操作中，我们要注意安全防护，遵守实验室规章制度，做好实验记录和废液废气的处理工作。
化学氨气制取实验报告
一、实验目的1. 熟悉氨气制备的原理和方法。
2. 掌握氨气的性质和实验室安全操作规程。
3. 提高化学实验技能和数据处理能力。
二、实验原理氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，具有强烈的还原性。
实验室常用固体氯化铵（NH4Cl）与固体氢氧化钙（Ca(OH)2）反应制备氨气。
反应方程式如下：2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O三、实验仪器与试剂1. 仪器：锥形瓶、酒精灯、试管、试管夹、玻璃棒、铁架台、集气瓶、橡胶塞、水槽、毛玻璃片、滴管、天平等。
2. 试剂：固体氯化铵、固体氢氧化钙、稀盐酸、氢氧化钠、硫酸铜溶液、氨水等。
四、实验步骤1. 准备工作：将固体氯化铵和固体氢氧化钙分别称量，准确到0.1g。
2. 氨气制备：将称量好的固体氯化铵和固体氢氧化钙放入锥形瓶中，用玻璃棒搅拌均匀。
3. 加热反应：将锥形瓶放置在铁架台上，用酒精灯加热锥形瓶底部，观察反应情况。
当观察到有大量气泡产生时，表示氨气开始生成。
4. 收集氨气：将集气瓶倒置于水槽中，用毛玻璃片封住锥形瓶口，待氨气充满集气瓶后，用橡胶塞封住集气瓶口。
5. 氨气性质实验：取一支试管，加入少量稀盐酸，将集气瓶中的氨气导入试管中。
观察是否有大量气泡产生，证明氨气具有还原性。
6. 氨水制备：取一支试管，加入少量氢氧化钠溶液，将集气瓶中的氨气导入试管中。
观察氨水是否生成，证明氨气溶于水形成氨水。
7. 氨气实验结束：将实验装置拆解，清理实验台。
五、实验数据记录与处理1. 氯化铵质量：m(NH4Cl) = 0.5g2. 氢氧化钙质量：m(Ca(OH)2) = 0.5g3. 氨气生成量：V(NH3) = 100mL4. 氨气密度：ρ(NH3) = 0.77g/L5. 氨气摩尔质量：M(NH3) = 17g/mol根据实验数据，计算氨气的物质的量：n(NH3) = m(NH3) / M(NH3) = 0.77g / 17g/mol = 0.045mol六、实验结果与分析1. 实验过程中，观察到氯化铵和氢氧化钙混合后，加热产生大量气泡，证明氨气成功制备。
氨气的制取和性质实验的绿色化研究
氨气的制取和性质实验的绿色化研究摘要用氧化钙与氯化铵反应制取氨气，并将氨气的制备、收集和性质实验组合设计，形成半封闭装置，有效防止了传统方法中试管易炸裂、污染环境和危害人体健康等弊端。
该实验方法操作简便、时间短、成功率高，是一种无污染、经济易行的绿色化学实验。
关键词氧化钙氨气制取喷泉实验绿色化学实验氨气的制取和性质实验是高二化学［1］、中学化学教学法实验［2］甚至大学无机化学实验［3］中的一个重要实验。
现行教材中的实验都是采用氯化铵与氢氧化钙混合直接加热来制取氨气，然后用另一套装置进行喷泉实验。
由于反应有水生成，在加热时或停止加热后，所用大试管极易炸裂，尤其是学生实验，试管破损率达70%以上，造成浪费。
针对存在的弊端，有文献报道以氢氧化钠替代氢氧化钙与铵盐反应［4，5］或以氨水与碱反应［6］来制取氨气，就避免操作过程中试管炸裂现象而言，不失为几种较为有效的改进措施。
本实验设计方案从绿色化学理念出发［7］，改用氧化钙和氯化铵反应来制取氨气，并将氨气的制备、收集和性质实验组合为一体，形成半封闭式装置，防止了氨气的外逸而造成的空气污染和人体危害，提高了喷泉实验的成功率。
所用氧化钙价廉易得，避免了因使用氢氧化钙在固体混合及向大试管中装入时呛人、加热时试管极易炸裂、造成浪费等弊端。
经反复验证及学生实验，这种实验新方法反应速率快、集气量大，喷泉实验持续有力，实验时间短，经济易行，实现了氨气的制备及性质实验的绿色化。
1 实验原理氧化钙是碱性氧化物，加热条件下可与氯化铵反应产生氨气，同时又是良好的干燥剂，可及时吸收反应中产生的水而放出大量的热，有利于氨气的生成。
有关反应如下：2 实验用品大试管（30 mm×200 mm）、酒精灯、铁架台、铝制烧瓶夹、双顶丝、圆底烧瓶（1000 mL）、烧杯（500 mL）、调节夹、三通管、玻璃管、玻璃导管、尖嘴玻璃管、乳胶管、橡胶塞。
氧化钙、氯化铵、酚酞试剂、红色石蕊试纸，其中氧化钙在使用前烘干。
氨的性质实验报告
一、实验目的1. 了解氨的物理性质和化学性质。
2. 掌握氨的制备方法及其应用。
3. 学习实验室安全操作规程。
二、实验原理氨（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，水溶液呈碱性。
氨的化学性质活泼，能与多种物质发生反应。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、酒精灯、试管夹、烧杯、滴管、pH试纸、pH计、氢氧化钠、硫酸铜、氢氧化钙、稀盐酸、酚酞指示剂等。
2. 试剂：氨水、氢氧化钠、硫酸铜、氢氧化钙、稀盐酸、酚酞指示剂等。
四、实验步骤1. 氨的物理性质实验（1）观察氨气的外观，闻其气味。
（2）将氨水滴入试管中，观察其溶解性。
（3）将氨水滴入烧杯中，用pH试纸或pH计测定其pH值。
2. 氨的化学性质实验（1）氨与氢氧化钠反应将氨水滴入氢氧化钠溶液中，观察现象。
（2）氨与硫酸铜反应将氨水滴入硫酸铜溶液中，观察现象。
（3）氨与氢氧化钙反应将氨水滴入氢氧化钙溶液中，观察现象。
（4）氨与稀盐酸反应将氨水滴入稀盐酸中，观察现象。
（5）氨与酚酞指示剂反应将氨水滴入酚酞指示剂溶液中，观察现象。
3. 氨的制备实验（1）使用氢氧化钠与稀盐酸反应制备氨气。
（2）观察氨气的制备过程，收集氨气。
五、实验结果与分析1. 氨的物理性质氨为无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，水溶液呈碱性。
2. 氨的化学性质（1）氨与氢氧化钠反应：无明显现象。
（2）氨与硫酸铜反应：生成蓝色沉淀。
（3）氨与氢氧化钙反应：生成白色沉淀。
（4）氨与稀盐酸反应：生成氯化铵。
（5）氨与酚酞指示剂反应：溶液变红。
3. 氨的制备使用氢氧化钠与稀盐酸反应制备氨气，观察氨气的制备过程，收集氨气。
六、实验结论1. 氨为无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，水溶液呈碱性。
2. 氨的化学性质活泼，能与多种物质发生反应。
3. 氨的制备方法简单，可用于实验室制备。
七、实验注意事项1. 实验过程中，注意实验室安全操作规程。
2. 操作过程中，避免氨气泄漏，注意个人防护。
3. 实验过程中，注意观察现象，做好实验记录。
氨的制备与性质检验一体化实验
氨的制备与性质检验一体化实验2.药品：氢氧化钠固体、浓氨水、酚酞试液、浓盐酸、蒸馏水、红色石蕊试纸。
三、实验原理/实验设计思路1.制备：实验室制取氨气一般是利用铵盐与碱反应，本实验为了快速地获得氨气。
向NaOH中滴加浓氨水，NaOH溶于水后放热，温度升高，降低了氨气的溶解度，促使氨气分解出氨气；溶液中的c(OH-)增加,促使氨的溶解平衡逆向移动，氨气易于放出。
2.氨气性质：氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；氨气可以与酸发生反应生成铵盐；氨气易挥发，可以与挥发性酸（如浓盐酸）反应产生白烟（NH4Cl固体小颗粒）NH3+HCl=NH4Cl。
3.喷泉实验：氨气在通常情况下是极易溶于水，无色，有刺激性气味的气体。
氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，存在如下变化NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-体系中的氨气能够全部溶于水中，使体系产生负压，于是形成喷泉现象。
因氨水显碱性，所以进入U形管的酚酞试液显红色。
四、实验教学目标1.知识与技能：掌握氨气的性质。
2.过程与方法：（1）组织学生分组讨论，设计实验，根据实验现象得出物质的性质。
（2）学生通过改造和创新实验装置，体验科学探究的过程。
3.情感态度与价值观：（1）培养善于探究的化学素养，感受化学原理的系统性和关联性。
（2）学生通过微型实验的探究活动，培养创新精神等核心素养。
五、实验教学内容氨气的制备，性质检验，喷泉实验一体化设计。
六、实验教学过程我的实验教学过程总共分为五个环节：第一环节——引入课本实验，学生分组完成课本实验，并填写实验报告。
氨气的制备及性质实验是高中化学重要的系列实验，能够生动形象地证明氨气极易溶于水，氨气水溶液呈碱性等性质，趣味性强。
但在探究的过程当中，我们也遇到了一些困惑：（1）氨气制备与性质实验分开，连贯性不足。
（2）重复制备收集氨气做实验，氨气容易逸散，污染环境，危害健康。
（3）喷泉实验中的圆底烧瓶塞子太小，打孔困难。
胶头滴管时常不能吸满水，倒置之后导致水不能顺利挤压出来。
氨气的制取 和性质
水
实验操作
1.先检查发生装置的气密性，然后分别取少量粉末状的生石灰和氯化铵，生石灰稍过量，并将它们在滤纸上混合 均匀，迅速用纸槽将药品装入硬质试管的底部，塞紧胶塞，同时将图 1 的导管口跟图 2 的导管口用胶管连接起来。 2.用酒精灯加热试管底部，先预热，然后将外焰固定在试管的底部，在图 2 的烧杯中滴加几滴酚酞试液，若液面 变成浅红色，停止加热。 3.将注射器的活塞推到空筒的底部排出空气， 然后将图 1 的导管口跟图 3 注射器的乳头出口连接好， 继续给试管 加热，当活塞移动后，用小火加热，防止活塞冲出，收集气体达到实验需要量时停止加热，用止水夹夹住胶管，并 用胶帽盖好注射器的乳头出口，若不再需要收集氨气，就用图 2 装置吸收多余的气体，防止氨气逸出污染空气。 4.对氨气的性质进行探究。 1）将湿润的红色石蕊试纸放在玻璃棒的一端，把注射器乳头出口上的胶帽取下，出口朝下，接着把试纸靠近注 射器的出口，同时轻轻推动活塞使少量氨气逸出，观察到湿润的红色石蕊试纸的颜色变化； 2）此时也可以把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近注射器出口，观察现象； 3）将注射器的乳头插入水中，观察现象； 4）还可以把一根大小适中的塑料管通过注射器出口插入到空筒内，做氨气的喷泉实验，效果也好。
实验记录
现象
解释和说明
实验气并探究氨气的性质 带铁夹的铁架台、酒精灯、硬质试管、单孔胶塞、玻璃管、胶管、一次性注射器、烧杯、小漏斗、 玻璃棒、塑料管、止水夹、胶帽、方木块、火柴
实验试剂 实验原理
粉末状生石灰、粉末状氯化铵、浓盐酸、红色的石蕊试纸、蒸馏水、酚酞试液 氧化钙是碱性氧化物,加热条件下可与氯化铵反应产生氨气,同时又是良好的干燥剂,可及时吸收反应中产生的 水而放出大量的热,有利于氨气的生成。有关反应如下: 2NH4Cl+CaO===CaCl2+2NH3↑+H2O CaO+H2O == Ca(OH)2（放热） 2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2O
氨的制备与性质
氨的制备与性质氨（化学式：NH3）是一种无色气体，具有强烈的刺激性气味。
它是一种重要的化学物质，广泛应用于农业、医药、化工等领域。
本文将介绍氨的制备方法以及其主要性质。
一、氨的制备方法1. 卡斯特纳方法（Kastner方法）卡斯特纳方法是氨的传统制备方法之一。
该方法利用铜或镍催化剂催化水蒸气和甲烷（CH4）的反应，生成氨。
反应方程式如下：CH4 + H2O → CO + 3H2CO + 2H2 → CH3OHCH3OH → CH2O + H2CH2O + H2 → NH3 + H2O2. 哈伯－博什过程（Haber-Bosch process）哈伯－博什过程是目前主要用于工业制备氨的方法。
该方法以氮气（N2）和氢气（H2）为原料，在高温（400-500°C）和高压（150-200atm）下，经过催化剂（通常是铁或铁锆混合物）的作用生成氨。
反应方程式如下：N2 + 3H2 → 2NH33. 溴胺催化法溴胺催化法是一种非常简便的制备氨的方法。
该方法通过将溴胺反应生成氨气。
溴胺（NH2Br）在高温下分解为氨气和溴化氢（HBr）。
反应方程式如下：2NH2Br → NH3 + HBr + Br2二、氨的性质1. 物理性质氨是一种无色气体，在标准状态下（25°C，1atm），氨的密度为0.73 g/L。
它具有一股刺激性的气味，并且可溶于水，与水形成氨水。
2. 化学性质氨具有一系列重要的化学性质。
（1）碱性氨是一种弱碱性物质，它能和酸反应产生盐和水。
例如，氨与盐酸反应生成氯化铵：NH3 + HCl → NH4Cl（2）与酸性氧化物反应氨能与酸性氧化物反应生成盐和水。
例如，氨与二氧化碳反应生成尿素：2NH3 + CO2 → (NH2)2CO + H2O（3）与过氧化氢反应氨能与过氧化氢发生剧烈反应，产生氮气和水：2NH3 + 2H2O2 → N2 + 3H2O（4）氧化性氨在高温下能够发生自燃反应，生成氮气和水：4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O（5）还原性氨是一种良好的还原剂，它能够还原金属离子和氧化物。
实验一 氨的制取和性质、铵离子的检验
实验一氨的制取和性质、铵离子的检验[教学目标]1．知识目标（1）巩固实验制取气体的基本操作方法。
（2）熟练喷泉实验、铵离子检验等基本实验的操作方法。
（3）巩固有关化学基础知识。
2．能力和方法目标（1）通过实验室制取氨气实验、喷泉实验等，提高实验基本操作能力。
（2）通过铵离子检验，提高分析推理能力。
3．情感和价值观目标通过本实验提高学习化学的兴趣。
[实验内容和实验要点]本学生共包含喷泉实验、实验室制取氨气和铵离子检验三项，实验中应巩固的知识、实验所涉及的实验技能、实验注意事项等列表如下：实验内容应巩固的知识涉及的实验技能注意事项氨的制取实验室制氨的原理（1）在试管里加热固体混合物的方法（2）密度比空气小，又易溶于水的气体的收集方法（1）装置应不漏气（2）氯化铵和消石灰工混合均匀（3）装反应混合物的试管管口要稍向下倾斜，先使试管均匀受热后，再将火焰固定在盛放固体的部位加热（4）只能用排空气集气法收集氨气，收集氨气的试管要干燥，试管口要用一小团棉花堵住氨的性质（1）物理性质（颜色、状态、气味、溶解性）（2）化学性质（与水、酸等反应）（1）闻气味方法（2）气体的溶解性实验方法（3）使用浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的技能（1）在氨的溶解性实验中，试管里就充满氨（2）氨与酸反应时，三滴不同酸的位置还宜靠得太近铵离子的检验铵离子的检验原理（1）检验铵离子的性质检验氨气时，不要把石蕊试纸碰到试管口或试管内壁，以免跟反应物中的碱相接触教师在学生做实验前，应把以上各要点向学生交待清楚。
使学生有所准备。
实验过程要求学生观察实验现象、记录实验现象，最后完成实验报告。
教师可补充下列实验内容：A．用浓氨水、氧化钙（或氢氧化钠固体）制氨气；操作方案：利用实验制氯气的实验装置，在烧中加入氧化钙，分液漏斗中加入浓氨水，逐滴往氧化钙中加入浓氨水。
可根据加入浓氨水的速度控制放出氨气的速度。
B．浓氨水跟浓盐酸反应产生浓烟现象操作方案：在一个干燥的大烧杯中，分别把一块蘸有浓氨水、一块蘸有浓盐酸的棉花分开放入大烧杯里，可看到烧杯中有大量白烟产生。
氨的制取及性质实验改进
氨的制取及性质实验改进
浏阳九中周晓君
一、教材中的实验不足
氨是人教版必修一第四章第一节的一个重要知识点，教材用三个演示实验分别介绍了氨的制取和性质。
但实验中存在以下的缺陷：
1、准备工作繁杂，实验耗时长。
2、反应容器大试管易破裂，收集氨气时，使用棉花团可防止空气
对流，但排出空气的同时也会有氨气逸出，污染环境，不符合绿色化学理念，影响健康。
3、在教材中，用喷泉实验证明氨气极易溶入水，由于氨气易扩散，
预先准备好的氨气往往会出现漏气、潮湿等实验现象，导致实验效果不理想，且该实验所需仪器较多，不易操作。
二、改进方案：
将氨的制备、收集和物理、化学性质合二为一，做到实验简单，现象明显，效果良好。
装置图：
C
A浓氨水B氢氧化钠固体C滴有酚酞的水
三、创新点：
1、让学生学会实验室另一种快速制取氨气的方法和原理，且该法制氨气反应速率快，时间短，试管不会破裂。
同时还让学生学会了另一种证明氨气极易溶于水的方法。
2、学会氨气的制备、收集、物理、化学性质的实验一体化，成功率高，让学生更真实的体验氨气的物理和化学性质。
3、实验装置简单，易于操作，现象明显直观，课堂耗时短，非常适合演示实验。
4、尽可能地避免了氨气排进空气中，环保无污染。
(高二)实验一氨的制取和性质铵离子的检验
（高二）实验一氨的制取和性质铵离子的检验实验说明：一、氨的制取1.建议在做氨的制取实验前，增加装置气密性的检查。
为避免残留在导管里的水影响下一步的实验，可在导管的末端连接带有玻璃弯管的胶皮管。
用氯化铵与氢氧化钙反应制氨时，反应生成的氯化钙易与氨结合生成氨合物CaCl2·8 NH3而损失部分氨。
因此在反应中氢氧化钙应稍过量。
反应混合物要迅速混合均匀，以防止氯化铵在加热过程中分解产生氯化氢和氨，使收集的气体中有白烟（NH4Cl）。
制取氨时最好用新制备的消石灰。
放置较久的消石灰因吸收空气中的二氧化碳而含有一定量的碳酸钙，这样的消石灰不适用。
如果用生石灰粉末代替消石灰，制得的氨比较干燥。
用碱石灰代替消石灰，可使反应速率加快。
2.因为氨的密度小于空气，所以玻璃导管口应伸到试管的底部，以利于排净试管中的空气。
试管口堵一小块疏松的棉花，目的是为了防止氨逸出。
装有氯化铵与氢氧化钙混合物的大试管口应向下倾斜，以防止试管在加热过程中炸裂。
3.用小火加热，以免产生的氨的速率过大。
4.收集满氨后，在玻璃导管口上盖一小块蘸有稀硫酸的棉花，目的是为了使硫酸与氨反应生成(NH4)2SO4，防止氨逸出。
二、氨的性质1.重点是让学生观察氨的颜色，嗅闻氨的气味。
因氨的密度比空气小，所以在嗅闻氨的气味时，要倒立试管。
氨的刺激性很强，提醒学生闻气味时要小心，注意让拇指稍稍使试管口露点小缝，用手在试管口轻轻扇动，让少量氨飘入鼻中，既不要用力猛吸，以免引起咳嗽，也不要让拇指离开试管口，使试管中的氨逸出过多，影响氨的溶解实验的效果。
2.氨易溶于水的实验也可采用下述实验方法（如图1-7）。
（1）在圆底烧瓶中加入约1 mL浓氨水，然后旋转烧瓶，使氨水润湿烧瓶内壁。
（2）用酒精灯给烧瓶加热，使氨水挥发，充满烧瓶。
立即用带玻璃管的橡皮塞塞紧烧瓶。
（3）在玻璃管上连接一段较长的胶皮管，然后将烧瓶倒放在铁架台上，将胶皮管浸入水中。
（4）挤压胶皮管，使水进入烧瓶，即可形成喷泉。
《氨气的实验室制取与性质》实验教案
《氨气的实验室制取与性质》实验教案氨气的实验室制取与性质1. 实验目的本实验旨在探究氨气的实验室制取方法以及其性质。
2. 实验原理氨气是一种无色气体，有刺激性气味。
在实验室中，常用氯化铵和氢氧化钠的反应制取氨气。
反应方程式如下：NH₄Cl + NaOH → NH₃↑ + H₂O + NaCl3. 实验步骤步骤一：制取氨气1. 取一烧杯，加入适量氯化铵和氢氧化钠；2. 加入足够的蒸馏水，搅拌至溶解；3. 在烧杯上盖上玻璃片做为蒸发盖，待室温下静置2小时；4. 装有塞子的试管插入试管架，将试管浸入烧杯中的溶液至一半；5. 加热烧杯，使溶液煮沸，然后用火把封闭试管口；6. 急冷烧杯，观察氨气生成情况。
步骤二：观察氨气性质1. 打开试管口，倾斜试管，用湿pH试纸浸入气体中；2. 观察试纸颜色变化，记录结果；3. 用玻璃棒蘸取一点氨水，放置在盛有盐酸的烧杯中，观察其反应情况。
4. 实验结果与讨论4.1 制取氨气根据实验步骤，成功制取了氨气。
在加热的过程中，氯化铵和氢氧化钠反应产生氨气，该气体经过急冷后收集在试管中。
4.2 氨气的性质根据湿pH试纸的颜色变化，可以得出氨气呈碱性。
此外，氨气与盐酸反应会产生白色氯化铵沉淀。
5. 安全注意事项1. 操作过程中需注意个人防护，避免氨气直接接触皮肤和眼睛；2. 加热时应小心操作，避免溅出或爆炸；3. 实验结束后，将试管中的氨气排空，避免滞留。
6. 结论通过本实验，制取了氨气并观察了其性质。
氨气表现出碱性，并能与盐酸反应产生氯化铵沉淀。
7. 参考文献[参考文献一][参考文献二][参考文献三]。
氨气的制备及性质实验
氨气的制备和性质的实验设计【实验教学目标】1、使学生知道氨气的工业制法和主要用途。
2、使学生了解实验室里制取氨气的一般原理并直观地感受并掌握氨气的主要性质。
3、通过实验探索过程体验，培养学生的自主研究精神和创新、归纳自学能力。
【实验教学重点】氨气的制备原理和氨气的物理、化学性质【实验设计意图】氨气的制取及性质实验是中学化学实验教学的重点之一。
由于氨气极易溶于水，不能采用排水集气法收集氨气，通常用向下排空气法收集氨气，但收集到的氨气不纯，氨气浓度不大，会影响氨气的喷泉实验效果；氨气具有刺激性恶臭的气味，在实验过程中氨气很容易逸出，污染空气，同时也浪费药品。
对氨气的性质实验上，教材只是在传统意义上设计了氨气的喷泉实验，使指示剂变色及与HCl反应。
但对于氨中氮元素的化合价为-3，在一定条件下有失去电子的倾向而显还原性只是在理论上进行分析，在催化剂的作用下被氧化的实验要求比较高，实验的难度比较大，且实验的次数较多的需要搭建仪器需要消耗宝贵的课堂时间。
为了解决以上问题，特设计了一套氨气的制取及性质实验装置并探究氨气的性质。
一、实验原理利用浓氨水和生石灰作用产生氨气：NH3·H2O=== NH3↑+ H2O再在加热条件下用氨气还原氧化铜：2NH3 + 3CuO === N2 + 3Cu + 3 H2O 二、仪器药品微型气体实验仪、塑料滴管、微型具支烧瓶、酒精灯、带弯头导管的单孔橡皮塞、烧杯、胶皮管等。
浓氨水，生石灰(新制)，氧化铜，浓盐酸，酚酞溶液，FeCl3溶液。
三、实验装置（见下图1、2）图1剪去塑料滴管的下部图2 氨气的组合实验装置图四、操作步骤和实验现象1、检查装置的气密性如图1所示，取一支塑料滴管，用剪刀剪去滴管胶头底部。
然后按照图2所示组装连接仪器，把剪去底部的塑料滴管向下插入水面以下，过一会儿，如果滴管内的水面明显低于烧杯内的水面，说明装置不漏气；反之如果二者水面相平，说明装置漏气。
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氨的制取和性质实验探讨
一、制取氨
1.原料：将合适量的精纯氯化铵、碳酸氢钠和硫酸铵加到实验瓶中，搅拌均匀。
2.加热：将加入的实验瓶放在一个已加热的间接加热器上进行加热，加热时要缓慢，防止溶液煮沸。
3.分离：待反应溶液放凉后，分离出以氯化铵和碳酸氢钠为主要成分的上清液，盛转label入绝热瓶中，同时把沉淀分离键滤，留出残留液。
4.结晶：将残留液分离时倚板加入适量的浓硫酸，在水浴锅中加热，待待合成液混汤时，显出有一白色悬浮物，即为氨晶代表，立即停止加热，搅拌均匀，冷却放凉，然后放入冰水中冷却，即可收集到氨结晶。
二、氨的性质实验
1.色谱分析：用氨溶液和一定浓度的稀硫酸以及一定温度和一定压力进行色谱分析，从而使氨在实验室中测定其有效成分含量。
2.uv光谱分析：将氨溶液在一定温度下放置在紫外线灯下，采用uv紫外光谱分析，可测定氨在紫外线灯下的放出量和吸收量，从而得出它的性质。
3.氨气测定：将一定的稀氨溶液在一定的温度和压力条件下煤气中进行加热，将煤气中的氨气逐步增加，然后通过火花电离法测定氨在煤气中的含量，以此来测定氨的性质。
4.酸度测定：将氨溶液在一定的室温下加入适量的洗碱液，通过盐酸和苯酚的反应，用 pH 试纸测定氨的酸度，从而测定出氨溶液的性质。