台北市立松山高中九十六学年度第一学期期末考高三化学科试题
高三化学上学期期末测试试题.doc
高三化学上学期期末测试试题可能用到的原子量：S 32 H 1 O 16一、选择题（每小题3分，共60分，每题只有一个选项）1.下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是A.碘和干冰的升华B.氯化钠和蔗糖的熔化C.镁和硫的熔化D.氧化钠和二氧化硅的熔化2.下列各物质的晶体中晶体类型相同的是（）A.NaBr和HBrB.Cl2和KClC.CO2和H2Ol4和NaCl3.下列叙述正确的是（）A.原子晶体中只含共价键B.离子晶体中只含离子键C. 分子晶体中只存在分子间作用力，不含其他化学键D.任何晶体中若含有阳离子也一定含有阴离子4.胶体区别于其他分散系的本质特征是( )A.胶体粒子大小在1nm-100nm之间B.胶体粒子可透过滤纸C.胶体粒子不能透过半透膜D.光束穿过胶体时形成一条光亮的通路5.在3NO2+H2O==2HNO3+NO反应中, NO2（）A. 是氧化剂B. 是还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D. 既不是氧化剂又不是还原剂6.无色透明的强碱溶液中，可能大量共存的是（）A.Na+、AlO2-、NO3-、CO32-B. Na+、NH4+、Cu2+、NO3-C.K+、Mg2+、Cl-、AlO2-D. K+、Cl-、HCO3-、SO42-7.下列化学变化必须加入氧化剂才能发生的是（）A.S →SO2B.SO32- →SO2C. NO2→HNO3D. HCO3-→CO32-8.下列关于铜电极的叙述中不正确的是（）A.铜锌原电池中铜是正极B.与电源负极相连的是电解池的阴极C.在电解池的阳极发生氧化反应D.在镀件上镀铜时金属铜作阴极9.电解水制取氢气和氧气时，为增强溶液的导电性常加入一些电解质，最好选用下物质中的（）A. 硫酸钠B.盐酸C.氯化钠D.氯化铜10.以下事实可充分说明某晶体是离子晶体的是（）A.具有较高的熔点B. 可溶于水C.固体不导电但熔融时能导电D.水溶液能导电11.下列分子中最不稳定的的是（）A.HF B . HCl C.HBr D.HI12.下物质中常温下是固态且属于分子晶体的是（）A.食盐B碘 C.汞 D.溴13.化学键的键能与分子晶体中分子间作用力相比前者与后者的关系是A.前者大B. 相等C. 前者小D.不能肯定14.某单质的晶体一定不是（）A. 离子晶体B. 分子晶体C. 原子晶体D. 金属晶体15.使离子或分子从胶体中分离的操作称为（）A.结晶B.过滤C. 盐析D.渗析16.通电时硫化砷胶粒向阳极移动，可知硫化砷胶粒（）A.带负电荷B. 带正电荷C. 不带电荷D. 不能肯定17.反应3Cl2+6KOH==KClO3+5KCl+3H2O,氧化剂和还原剂的物质的的量之比是（）A.2 ∶1B.1 ∶2C.5 ∶1D.1 ∶518.根据①Fe3++I—---Fe2++I2②Br2+Fe2+-----Br-+Fe3+,可判断离子还原性由强到弱的顺序是（）A.Fe2+ 、I—、Br-B. I—、Fe2+ 、Br-C. Fe2+ 、Br-、 I—D.Br-、 I—、Fe2+19.要除去二化硫中的三氧化硫气体，应采用（）A.浓硫酸B.饱和碳酸氢钠溶液C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液20.用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的另一物质（括号内），溶液能恢复到与原溶液一样的是A.氯化铜（硫酸铜）B.氢氧化钠（氢氧化钠）C. 氯化钠（氯化氢）D. 硫酸铜（氢氧化铜）二、填空题（共30分，每空2分）21.在101kPa时，4.0克硫粉在氧气中完全燃烧生成SO2,放出37千焦的热量，则硫的燃烧热为 kJ/mol,硫燃烧的热化学方程式为。
高考化学复习台北市立松山上学期高三第二次段考.docx
高中化学学习材料唐玲出品台北市立松山高中95學年度上學期高三第二次段考化學科試題第一部分：單一選擇題（佔44分）說明：第1題至12題每題3分，第13題至14題每題4分；每題各有5個備選答案，答錯不倒扣，未作答者不給分亦不扣分。
答案需在「答案卡」上標出。
※（log2=0.30，log3=0.48，log5=0.70）1.下列那一離子與H+的結合傾向最強？(A) NO3－(B) HCO3－（H2CO3之Ka1=1×10-7）(C) S2－（H2S之Ka2=1×10-14）(D) SO42－（H2SO4之Ka2=1×10-2）(E) PO43－（H3PO4之Ka3=1×10-12）。
2.下列各反應物皆為1莫耳，則何項反應放熱最多？(A) H2O(g)→ H2O( )(B) He-(g)→ He- + e-(C) Cl-(g)→ Cl(g)+ e-(D) H(g)→ H+(g) + e-(E) HCN(aq)→ H+(aq)+ CN-(aq)。
3.已知某元素的第一～第五各級游離能依次為242、467、4355、6450、8797 kacl/mol。
則此元素最可能為下列何者？(A) He (B )Ne (C) Ba (D) Al (E) P 。
4.有關原子或離子的半徑、游離能、電子親和力及電負度之敘述，下列何項正確？(A) 半徑大小：Cl-＞Cl(B) 游離能大小：12Mg＞13Al+(C) 電子親和力是指原子對共用價電子對的吸引力(D) 同一週期中，電負度最大的元素其游離能亦最大(E) 任一元素的電子親和力與其游離能等值但異號。
5.下列何者為鹼性的酸式鹽？(A) Na2HPO4(B) NaHSO4(C) NH4NO3(D) NaOH (E) Na2S 。
6.在常溫常壓下，0.1M氨水的pH=11。
則氨水的K b值為下列何者？(A) 1.0×10-21(B) 1.0×10-12(C) 1.0×10-9(D) 1.0×10-4(E) 1.0×10-5。
高三化学第一学年期末模拟考试试题.doc
高三化学第一学年期末模拟考试试题（3）第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于蛋白质的叙述中,不正确的是( )A．蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液,蛋白质析出,虽再加水,也不溶解B．人工合成具有生命活力的蛋白质—结晶牛胰岛素是我国科学家1965年首次合成的C．重金属盐能使蛋白质凝结,所以误食重金属盐会中毒D．浓硝酸溅在皮肤上,使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生颜色反应2．下列实验操作会导致实验结果偏高的是( )A．用NaOH标准液测定未知浓度的盐酸时，滴定后滴定管尖嘴部分存在一段空气B．测定中和热实验中，两只烧杯口不相平C．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，加热分解后的样品置于空气中自然冷却D．配制0.1 mol·L-1 NaCl溶液时，定容时俯视刻度线3．物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。
如将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。
下列叙述中正确的是( )A．常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同；B．常温下，“纳米铜”比铜片更易失电子C．常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强；D．常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强4．下列各组物质中不易用物理性质区分的是( )A．苯和四氯化碳B．酒精和汽油C．碘和高锰酸钾固体D．氯化铵和硝酸铵晶体5．盐酸洛派丁胺俗称易蒙停，它是一种新型的止泻药，适用于各种急慢性腹泻的治疗，其结构简式如图：下列说法不正确的是( )A．易蒙停的分子式为C29H34Cl2N2O3B．向易蒙停溶液中加入FeCl3溶液，溶液显紫色C．1mol易蒙停只能与lmolNaOH发生反应D．lmol易蒙停最多能与3mol溴水发生反应6．下图是奥运吉祥物，其外材料为纯羊毛，内充聚酯纤维，该聚酯纤维的化学式为(COC6H4COOCH2CH2O)n。
下列说法中不正．．确．的是( )A．羊毛与聚酯纤维的化学成分不相同B．由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应C．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇D．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解7．某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种，则这种烃可能是( )①分子具有7个碳原子的芳香烃②分子中具有4个碳原子的烷烃③分子中具有12个氢原子的烷烃④分子中具有8个碳原子的烷烃A．①②B．②③C．③④D．②④8．将a mol纯铁粉投入含HNO3 b mol的稀溶液里，恰好完全反应并放出NO气体，则a和b的关系是( )A．a/b=1/4 B．a/b=3/8C．1/4≤a/b≤3/8 D．a/b的值无法确定二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
台湾松山高中96学年度高三生物第一学期第一次期中考试试题
某某松山高中96学年度高三生物第一学期第一次期中考试试题一、单一选择题（34％，每题2分）1. 葡萄糖 CO2+H2O，下列有关此反应式的叙述何者正确？(A)此为同化反应(B)只能在动物体内进行(C)会消耗能量(D)此为有氧呼吸作用。
2. 当细胞内ATP/ADP的比值偏高时，细胞会做出什么反应？(A)促进葡萄糖合成肝醣(B)促进氧化作用(C)加速有氧呼吸(D)促进ATP的形成。
3. 下列有关细胞膜的结构分析，何者错误？(A)由双层磷脂组成主要的基质，且亲水端向内而疏水端向外(B)大分子蛋白质镶嵌在其中，可在磷脂质中移动，并具有其特定功能(C)醣类常附着于细胞膜的外侧，可形成细胞的表面抗原(D)膜蛋白所形成的小通道，可让小分子物质进出。
4. 下列有关质体的叙述，何者正确？(A)质体为细菌染色体外不含基因的环状DNA分子(B)质体可携带动、植物的基因进入细菌体内进行复制(C)质体在细菌体内可随细菌染色体的复制而复制(D)质体所携带的动、植物基因在细菌体内不能表现。
5. 下列有关细菌的增殖与基因转移，何者正确？(A)细菌分裂时无纺锤体形成，故染色体复制后只进入同一子细胞(B)细菌正交配型与负交配型可藉接合作用互换DNA (C)接合作用后，细菌数目会增加(D)接合作用后，只有负交配型产生基因重组。
6. 下列有关于主动免疫与被动免疫的叙述，何者正确？(A)皆与细胞免疫有关(B)皆由人体自身产生抗体(C)皆会引起过敏反应(D)前者可产生预防效果，而后者具有治疗的效果。
7. 下列哪种参与免疫反应的物质与其来源的配对错误？(A)溶菌—唾液(B)抗体—浆细胞(C)干扰素—被病毒感染的细胞(D)组织胺—肥大细胞。
8. 免疫细胞辨识「自我」与「非我」的主要依据是细胞膜表面的何种构造？(A)干扰素(B)抗原受体(C)抗原—抗体复合物(D)主要组织兼容复合体。
9. 李同学在玩弄狗时，被狗咬伤，医生为他注射破伤风免疫血清，是利用下列什么原理来避免感染？(A)注入死的病毒，使体内产生抗体(B)注入活的病毒，使体内产生抗体(C)注入类毒素，使体内产生抗体(D)注入抗体，使病原体失去活性。
高三化学第一学期期末教学质量检测试卷
高三化学第一学期期末教学质量检测试卷（附答案）（120分钟完卷，满分150分）考生注意：1.答第Ⅰ卷、第II 卷前，考生务必在答题纸上填写学校、班级、学号、姓名。
2.请将正确答案写在答题纸上。
答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。
本卷所用相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137第Ⅰ卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1.人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料与化学制备无关的是………………………………………………………………………………………（ ） A.石器 B.青铜器 C.铁器 D.高分子材料2.下列式子只表示一种物质的是………………………………………………………（ ） A.S B.C 2H 6O C.C 5H 10 D.CF 2Cl 23.下列各项表达式正确的是…………………………………………………………… ( ) A.O 2―的结构示意图： B.Na 2S 的电子式：C.甲醛的结构简式：CH 2OD.水的电离方程式：H 2O+H 2O →H 3O + +OH — 4.构成原子的微粒一样指质子、中子和电子。
“21世纪金属”钛的一种微粒Ti 4822中，上述三种微粒之和为………………………………………………………………………（ ） A.66 B.70 C.48 D.445.在医学、日常生活中常见的①福尔马林 ②医用消毒酒精 ③生理盐水 ④食醋，这些溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是……………………………………………… ( ) A.①②③④ B.②①③④ C .②①④③ D.②④①③二、选择题（本题共36分）（每小题3分，每小题只有一个正确选项）6.“在火星上找到水存在的证据”位居《Science 》杂志评出的2004年十大科技突破之首。
下列关于水的说法中错误的是………………………………………………………（ ）A.水是生命活动必不可少的物质B.水分子是由极性键构成的极性分子C.水是一种极弱的电解质，在45°C时水的pH小于7D.高效催化剂可使水分解获得氢气，同时开释能量7.下列关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的叙述中不正确的是………………………( )A.两种分散系都有丁达尔现象B.分散质微粒都可透过滤纸C.加热、蒸干、灼烧后，二者都有氧化铁生成D.氢氧化铁胶粒带正电荷，但胶体呈电中性8.有关晶体的下列说法中正确的是……………………………………………………( )A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳固B.原子晶体中共价键越强，熔点越高C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏9.关于右图所示装置的叙述，正确的是…………………………………………………（）A.铜是阳极，铜片上有气泡产生B.电流从锌片经导线流向铜片C.氢离子在铜片表面被还原D.铜片质量逐步减少10.下列离子方程式正确的是……………………………………………………………（）A.铜与稀硝酸反应制NO气体：Cu +NO3— + 4H+→Cu2++NO↑+2H2OB.大理石与盐酸反应制CO2气体：CO32—+2H+→CO2↑+H2OC.向苯酚钠溶液中通入过量的CO2气体，溶液由澄清变浑浊：D.氨气溶于醋酸溶液：NH3 + H+ →NH4+11.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。
台北市立松山高级中学九十一学年度第一学期期末考高三化学科试题
台北市立松山高級中學九十一學年度第一學期期末考高三化學科試題第一部分：單一選擇題（共70分）答案卡代碼為14說明：1.下列第1題至第35題，每題2分。
每題各有4個備選答案，請選出一個正確答案，答錯不倒扣，整題完全不作答者，視同放棄。
答案請在「選擇題答案卡」上標出。
2.【本試卷，溫度均設定為25℃，水的離子積常數為1.0×10-14】，(1.8)1/2＝1.34，(18)1/2＝4.23.假設溶液混合時，體積均為可加成。
1.下列何種溫度下，純水的pH最有可能等於7.3？(A)大於25℃(B)等於25℃(C)小於25℃(D)大於100℃2.下列化合物，在水中何者的溶解度最小？(A)AgNO3(B)ZnCl2 (C)PbCl2 (D)MgS3.下列何者是H2PO4－的共軛鹼？(A)H3PO4(B)HPO4－(C)HPO42－(D)PO43－4.下列化合物，何者稱為亞磷酸鈉？(A)Na2HPO3(B)Na2HPO4(C)Na2HPO2(D)Na2PO35.氯化銀在水中的溶解度積(Ksp)，下列表示何者正確？([ ]表示物種達溶解平衡時的體積莫耳濃度)(A)Ksp＝[Ag＋]/[Cl－] (B)Ksp＝[Ag＋][Cl－]/[AgCl](C)Ksp＝[AgCl]/[Ag＋][Cl－] (D)Ksp＝[Ag＋][Cl－]6.氨水(NH3(aq))的游離常數(Kb)，下列表示何者正確？(A)Kb＝[NH4＋]/[NH3] (B)Kb＝[NH4＋][OH－]/[NH3](C)Kb＝[NH4OH]/[NH3] (D)Ksp＝([NH4＋][OH－])/([NH3][H2O])7.下列何種物質的水溶液呈中性？(A)NH3(B)Na2S (C)NH4Cl (D)K2SO48.在已平衡的化學反應中：2 NO(g)＋Br(g)＋能量，下列何項措施會使平衡向左方移動？(A)加入催化劑(B)加入少量的NO(g)(C)增加反應系統的體積(D)降低溫度9.在已平衡的化學反應中：2 SO3(g)2(g)＋O2(g) H＝198 kj，當加熱後，有關平衡的移動方向及平衡常數的變化，下列敘述，何者正確？(A)向左方，平衡常數變大(B)向右方，平衡常數變小(C)向左方，平衡常數變小(D)向右方，平衡常數變大10.在已平衡的化學反應中：AgIO3(s)＋(aq)＋IO3－(aq)，當再加入NaIO3(s)，則達新平衡與舊平衡時的濃度變化，下列敘述，何者正確？11.常溫時，酸鹼水溶液滴定，下列何組達當量點時溶液的pH＝7.0？(A)KOH與HCN (B)KOH 與HCl (C)NH3與HNO3 (D)Ca(OH)2與CH3COOH12.下列溶液與0.10 M 的NaF(aq)等體積混合，何種會形成緩衝溶液？(A)0.10 M HF (B)0.10 M HCl (C)0.10 M NaCl (D)0.10 M NaOH13.定溫時，甲乙兩燒杯均裝有醋酸水溶液，甲杯0.50 M、100 mL，乙杯0.10 M、500 mL，下列性質，何者為甲＞乙？(A)醋酸的游離常數(B)醋酸的游離度(C)溶液的[OH－]濃度(D)溶液導電性。
台北市立松山高级中学九十五学年度第一学期期末考
台北市立松山高級中學九十五學年度第一學期期末考高一基礎化學試題（範圍：Ch4-4~Ch5-4）本試題共4頁（答案卡代碼為14）一、單一選擇題：70﹪(每題2分，答錯不倒扣)1. 下列關於鋅-銅電池的敘述，何者正確？(A)銅極進行氧化反應(B)鋅電極質量變大(C)放電時，銅離子濃度逐漸增大(D)鹽橋中的正離子游向正極。
2. 電池是日常生活中的常見用品，下列有關常用電池的敘述，哪些是正確的？(甲)日常購得的電池上會標有陰陽極(乙)電池中進行的化學反應屬於氧化還原反應(丙)電池在放電時，由負極流出電子(丁)鉛蓄電池是可充電的電池，在充電時，原鉛蓄電池正極應連接外電源的正極(戊)鉛蓄電池可直接使用家中的交流電充電(A)僅有甲、乙、丙、丁(B)僅有乙、丙、丁(C)僅有乙、丙(D)甲、乙、丙、丁、戊。
3. 鉛蓄電池放電時，以電極板之質量為縱軸，以時間為橫軸，甲表示鉛電極，乙表示二氧化鉛電極，下列圖形何者正確？4. 下列有關電池組成的敘述，何者正確？(A)水銀電池的負極為HgO (B)水銀電池為酸性乾電池(C)鹼性錳乾電池的正極為石墨(D)鎳鎘電池以鎳為負極。
5. 關於各種常用電池的陽極物質，何者錯誤？(A)乾電池：鋅金屬(B)鉛蓄電池：二氧化鉛(C)汞電池：鋅金屬(D)鎳鎘電池：鎘金屬。
6. 碳鋅乾電池放電時，下列哪一種物質獲得電子？(A)鋅(B)碳棒(C)氯化銨或二氧化錳(D)氯化鋅。
7. 下列有關常用電池的敘述，何者正確？(A)鉛蓄電池是以Pb為陽極，放電時會還原成PbSO 4(B)水銀電池可經由充電達到反覆使用的目的(C)乾電池之電解質含有MnO 2，扮演催化劑（或去極劑）的角色(D)鎳鎘電池是以鎘為負極，以氧化鎳為正極，而以氫氧化鉀為其電解溶液。
8. 塑膠回收再利用是減廢及資源再利用的方式之一，寶特瓶可被回收的主因為何？(A)熱塑性可熔融再次加工(B)可裂解成單體(C)可焚化產生能源(D)可掩埋分解。
台北市立建国高级中学九十学年度第二学期期末考高三化学科试卷.doc
臺北市立建國高級中學九十學年度第二學期期末考高三化學科試卷一、單選題（每題2分，答錯不倒扣，計40﹪）1、下列那一原子有最大的第二游離能？(A) 16S (B) 19K (C) 20Ca (D)18Ar。
2、右圖為某一分子軌域形狀，從中心原子與外圍原子的鍵結情形，依理論推測可能為下列何種分子？(A) CH4(B) NH4＋(C) BCl3(D) CCl4。
3、下列各化合物中，C 與O 間的鍵長何者最短？(A) CH3OH (B) CO (C) CO2(D) CO32－。
4、下列各分子中，何者為極性分子？(A) SO2(B) CH4(C)反式CH3CCl＝CClCH3(D)CO2。
5、下列分子鍵角大小順序何組錯誤？(A)BeF2＞BF3＞CF4(B) CH4＞NH3＞H2O (C) CH4＞SiH4＞GeH4(D)H2O＞H2S。
6、下列哪些變化和氫鍵沒有關係？（A）水結冰時體積變大（B）氣態醋酸分子在常溫時能以雙分子型態存在（C）溴化氫的沸點比氯化氫高（D）雞蛋煮熟時會變硬。
7、某金屬為面心立方堆積，其原子半徑（r）與單位格子邊長（l）之關係式為（A）2r＝l （B）2r＝2l （C）4r＝2l （D）4r＝3l。
8、下列有關金屬晶體能量帶之敘述，何者錯誤？（A）能量帶中被價電子佔滿之部分，稱傳導帶（B）價帶與傳導帶重疊時，價電子不需供給能量亦能導電（C）金屬導電係因價帶內的自由電子獲得能量，躍遷到傳導帶而導電（D）半導體的導電性隨溫度升高而增大。
9、下列各金屬元素，何者的熔點最高？（A）K （B）Na （C）Mg （D）Al 。
10、下列氯與鈉所形成各種化學物種狀態，何者能量最高？（A）晶體氯化鈉（B）離子對氯化鈉Na＋Cl－（g）（C）Na＋（g）＋Cl－（g）（D）Na（g）＋Cl（g）。
11、有關離子晶體熔點之比較，下列何項正確？（A）KI＞NaCl＞CaO （B）CaO＞NaCl＞KI （C）CaO＞KI＞NaCl （D）NaCl＞KI＞CaO。
台北市立松山高中九十六学年度第一学期期末考
台北市立松山高中 九十六學年度第一學期 期末考三年級社會組 數學科試題＊符號說明＊ (1) n I ：n 階單位方陣 (2) 1A -：可逆方陣A 的反方陣(3) n O ：n 階零方陣 (4) T A ：矩陣A 的轉置矩陣 (5) det (A )：方陣A 的行列式值 一、多重選擇題： 每題5分，共10分（全對得5分；錯一個選項得3分；其餘得0分）1. 設A 、B 、C 皆為n 階方陣，則下列性質何者恆成立？(A) 22()2n n A I A A I +=++ (B) 222()2A B A AB B +=++ (C) det (A )0≠且AB = AC 則B = C (D) A ≠n O 且AB =n O 則B =n O (E) 2()()n n n n A I A I A I O -=+-=則A =-n I 或A =n I2. 設A 、B 皆為三階方陣，r R ∈，則下列性質何者恆成立？ (A) 111()AB B A ---= (B) 111()rA A r--=(C) det (1A -) = det (A )(D) ()T T T AB A B = (E) det (T A ) = det (A )二、填充題： 每格6分，共72分1. 設矩陣A = [ a i j ] 12 ⨯10，若a i j = 22i j -，則矩陣A 中第10列元素的 總和為 (A) 。
2. 設A =3275⎡⎤⎢⎥⎣⎦--，B =2132⎡⎤⎢⎥⎣⎦，C =2134⎡⎤⎢⎥⎣⎦-，X 、Y 、Z為二階方陣，則：(1) 若X ＋2Y = A ，3X －Y = B ，則X = (B) 。
(2) 1A -= (C) 。
(3) 若AZB=C ，則Z = (D) 。
(4) 坐標平面上，A 所定義的變換將直線L ：x + y = 3變換成另一直線'L ，則'L 方程式為 (E) 。
3. 設二階方陣A =453a a aa ⎡⎤⎢⎥⎣⎦--+，若A 的反方陣不存在，則實數 a 值為 (F) 。
台北市立松山高中高三(上)化学期末考试题AnlKqq
台北市立松山高中高三(上)化學期末考試題範圍: K, Kc , Kp , Ksp , Ka , Kb 2005 / 01第壹部分: 單一選擇題( 配分: 60分)1.對於平衡系統H2( g ) + Cl2 (g) = 2 HCl( g ) ,下列何者可以確立平衡已經達成?(A) 正,逆反應速率相等(B)系統壓力沒有改變(C) 系統內物質莫耳數比為1:1:2 (D)系統內不再發生反應2.平衡常數的大小會受下列何種因素的影響?(A) 催化劑(B) 溫度(C) 溶解度(D) 濃度3.若平衡系N2O4( g ) = 2 NO2 ( g )達平衡時, N2O4的解離度為0.5 ,則系統內總壓力P 與平衡常數Kp的關係為何?(A) P = 0.5 Kp (B) P = 0.75 Kp (C) P = 1.5 Kp (D) P = 3 Kp4.某弱酸HA的Ka = 1 x 10– 5,則在0.1 M HA水溶液中, 其pH 為何?(A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 55.若常溫下甲胺的游離常數Kb = 1 x 10– 5 ,則0.1 M 甲胺水溶液的pH 為何?(A) 8 (B) 9 (C) 10 (D) 116.如果0.1M弱酸HA水溶液的解離度為1 % ,則加水稀釋十倍時,下列變化何者正確?(A) [H+] 增加(B) pH變小(C) 解離度變為3.1 % (D) Ka變小7.難溶性鹽類氟化鍶在水中溶解度為S mol/L 時,其Ksp 可表示成(A) S2(B) 4S3(C) 27 S4(D) 108 S58.在100mL 的0.10 M 之KCl溶液中滴入0.10 M 之Pb(NO3)2 ,則在第幾滴時,開始有永久性的沉澱? (注意: 每滴入20滴的體積為1mL , PbCl2的Ksp為1 x 10– 6 )(A) 第2 滴(B) 第3滴(C)第4滴(D) 第5滴9.氯化銀在下列何種水溶液中的溶解度會最大?(A) 食鹽水(B) 硝酸銀(C) 硫酸鈉(D) 氨水10.分析化學中,使用V olhard method 進行Cl–的測定,其主要原理即利用AgNO3滴定Cl–形成AgCl沉澱,在這個方法中所使用的指示劑可能是下列何種試劑?(A) 廣用試劑(B)石蕊試劑(C) K2CrO4(D) K2SO411.下列何種試劑的組合可進行比色法測定平衡常數的實驗?(A)FeCl2 , KCN (B) Fe(NO)3 , KSCN (C) FeSO4 , KSCN (D) Fe(NO)3 , KCN12.設N2O4 = 2 NO2的反應熱為ΔH , 平衡常數為K ;則NO2 = 1/2 N2O4的反應熱ΔH’平衡常數為K’具有下列何種關係?(A) K’ = 1/2 K (B) ΔH’ = 1/2ΔH (C) K’ = K1/2(D) ΔH’ = - 1/2ΔH13.定溫條件下,在一容積可變的容器中,平衡反應2 A( g) + B( g )= 2 C( g)達成平衡時A, B和C的莫耳數分別是4 mol , 2 mol , 4 mol. 若保持壓力不變對平衡系的莫耳數做如下的調整,可使平衡右移的是(A)均減半(B)均加倍(C)均增加1 mol (D) 均減少1 mol14.可逆反應: N2+ 3 H2= 2 NH3的正逆反應速率,可用反應物或生成物的濃度變化來表示.下列各關係中,能說明反應已達到平衡狀態的是(A) 3 V正(N2) = V正(H2) (B) V正(N2) = V逆(NH3)(C) 2 V正(H2) = 3 V逆(NH3) (D) V正(N2) = 3 V正(H2)15.對一已達平衡的化學反應2 X( g ) + Y(g ) = 2 Z(g )若使容器體積擴大以減小壓力,對反應產生的影響是(A)逆反應速率增大,正反應速率減小,平衡向左方移動(B)逆反應速率減小,正反應速率增大,平衡向右方移動(C)正逆反應速率都減小,平衡向左方移動(D)正逆反應速率都增大,平衡向右方移動16.壓力變化不會使已達化學平衡的反應發生移動的是(A) H2( g )+ I2(g ) = 2 HI ( g )(B) 3 H2 ( g )+ N2( g ) = 2 NH3( g )(C) 2 SO2( g ) + O2( g ) = 2 SO3( g )(D) C( s ) + CO2( g ) = 2 CO2 ( g )17.在一定溫度下,反應A2 ( g )+ B2( g )= 2 AB( g )達到平衡的標誌是(A)單位時間內生成n 莫耳的A2 , 同時生成n 莫耳的AB(B)容器內的總壓不隨時間的變化而變化(C)單位時間內生成2n 莫耳的AB ,同時生成n 莫耳的B2(D)單位時間內生成n 莫耳的A2 ,同時生成n 莫耳的B218.下列事實中,能用勒沙特列原理解釋的是(A)氯化氫水溶液中加入NaOH,水溫會升高(B)加入催化劑有利於氨的氧化反應(C) 5000C左右比室溫更有利於哈柏法制氨(D)高壓有利於合成氨的反應19.在零下500C的液態氨中存在著下列平衡反應2 NH3( l )= NH4++ NH2—達平衡時,兩種離子的濃度均為1 x 10—1 5 M .以下有關零下500C的離子積敘述,何者正確?(A)離子積為1 x 10—1 5(B)離子積為1 x 10—3 0(C)向液氨中加入NaNH2 ,達新平衡後,離子積變大(D)向液氨中加入少量HCl , 達新平衡後,離子積的數值會變小20.在一密閉容器中進行平衡反應 2 SO2 ( g ) + O2 (g )= 2 SO3( g )已知在反應過程中某一時刻,SO2 , O2, SO3的濃度均為0.2 M .當反應達成平衡時, 可能存在的數據是(A)[SO2] = 0.4 M , [O2] = 0.2 M (B) [SO2] = 0.25 M(C) [SO2] = [SO3] = 0.15 M (D) [SO3] = 0.4 M第貳部分:多重選擇題( 配分: 40 分)21.下列哪些溶液對難溶性鹽類MgNH4PO4具有共同離子效應?(A) MgSO4(B) NH4Cl (C) AgNO3(D) KOH (E) Na 3PO422.氯化亞汞在水中溶解,主要產生的離子為何?(A) Hg+ (B) Hg2+(C) Hg3+ (D) Hg22+ (E) Cl–23.關於平衡系H2 (g) + I2 (g) = 2 HI(g) ,下列性質何者正確?(A) Kc = Kp (B) Kc > Kp (C) Kc < Kp (D) Ka = Kb (E)定壓下通入氦,平衡不移動24.在平衡系AgCl( s ) = Ag+( a q ) + Cl–(a q)中加入更多的AgCl( s )後,下列敘述何者正確?(A)[Ag+]不變(B) [Ag+]變大(C) [Cl–]不變(D) [Cl–]變大(E) [Ag+]與[Cl–]均變小25.下列何者屬於多質子弱酸水溶液?(A) H2SO4(B) H3PO4(C) H3PO2(D) CH3COOH (E) H2S26.已知碘化鉛PbI2的Ksp = 4 x 10 – 1 2 ,則碘化鉛飽和水溶液中,各物種濃度,何者正確?(A) [Pb2+] = 2 x 10– 6 M (B) [Pb2+] = 1x 10– 4 M (C) [I–] = 1 x 10– 4 M(D) [I–] = 2 x 10– 4 M (E) [Pb2+] = 2 [I–]27.下列哪些沉澱物的Ksp與溶解度S,具有Ksp = S 2的關係?(A) PbCl2(B) AgCl (C) BaSO4(D) Mg(OH)2(E) Ag2CrO428.下列有關平衡系N2O4 (g)= 2 NO2 (g) (ΔH > 0 ) 的移動, 何者正確?(A)升溫有利於平衡向右移動(B)壓縮容器有利於平衡向右移動(C)定壓注入氦,有利於平衡向右移動(D)定容注入更多NO2 ,有利於平衡向右移動(E)定容注入氦,有利於平衡向右移動29.已知一升溶液中含有0.1M的NaCl 及0.0 1 M的K2CrO4 .今緩緩滴入飽和AgNO3溶液,進行選擇沉澱實驗.試根據下表提供的Ksp,選出正確的選項(A)由Ksp的大小判斷,可知Ksp較小的Ag2CrO4先沉澱(B)當形成Ag2CrO4沉澱時, [Ag+] = 1 x 10– 1 0 M(C)當形成AgCl沉澱時, [Ag+] = 1 x 10– 9 M(D)當形成Ag2CrO4沉澱時, [Cl–] = 1 x 10– 5 M(E)AgCl沉澱為白色, Ag2CrO4沉澱為紅色30.試依下表Ka數據,計算0.1M H2A的相關物種濃度(A) [ H2A]約為0.1 M (B) [HA–]約為1 x 10– 4 M (C) [A2 –]約為1 x 10– 1 1M (D) [H2A] + [HA–] + [A2 –] = 0.1 M (E) [H+] = [OH–] + [HA–] + 2 [A2 –]第參部分:單選加分題(經加分後,總分超過100者,以100計)31.將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中,能形成膠體溶液的是(A)冷水(B)沸水(C) NaOH濃溶液(D)NaCl濃溶液32.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體溶液具有的共同性質是(A)粒子直徑都在1 ~ 100 nm之間(B)能透過半透膜(C)加熱蒸乾,灼燒後都有氧化鐵生成(D)呈紅褐色33.下列關於膠體溶液的敘述,何者錯誤?(A)布朗運動是膠體粒子特有的運動方式,據此可把膠體溶液及懸浮液區別開來(B)光線透過膠體溶液時,發生廷達耳效應(C)用滲析的方法淨化膠體時,使用的半透膜只能讓較小的分子或離子通過(D)膠體微粒具有較大表面積,能吸附陰陽離子,故在電場作用下會產生電泳現象34.下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是(A) Li I (B) NaBr (C) KCl (D) CsF35.關於氫鍵,下列說法何者正確?(A)每一個水分子內含有兩個氫鍵(B)冰,水,和水蒸氣中都存在氫鍵(C) DNA中的鹼基互補配對是通過氫鍵來實現的(D)H2O是一種非常穩定的化合物,這是由於氫鍵所致36.下列物質屬於分子晶體的化合物是(A) 石英(B) 硫磺(C) 乾冰(D) 食鹽37.鹼金屬與鹵素所形成的化合物大都具有的性質是甲:高沸點乙: 能溶於水丙: 水溶液能導電丁: 低熔點戊: 熔融態不導電(A) 甲,乙,丙(B) 丙,丁,戊(C) 甲,丁,戊(D) 乙,丙,戊38.下列每組物質發生狀態變化所克服的微粒間的相互作用,屬於同種類型的是(A)食鹽和蔗糖熔化(B)鈉和硫熔化(C)碘和乾冰昇華(D)二氧化矽和氧化鈉熔化39.下列物質中含有離子鍵且有非極性共價鍵的是(A) Na2O2(B) Na2SO4(C) CCl4(D) C2H440.下列有關晶體結構及分子間作用力的敘述,何者正確?(A)碘晶體中的分子間作用力大於乾冰中的分子間作用力(B)食鹽晶體1個Cl—所緊鄰的Na+數,大於CsCl晶體1個Cl—所緊鄰的Cs+數(C)矽晶體中Si-Si 的鍵能大於金剛石中C-C的鍵能(D)氨分子中N-H鍵的鍵角大於甲烷分子中C-H鍵的鍵角祝期末愉快。
高三化学第一学期期末试卷
高三化学第一学期期末试卷一、选择题(本题包括8小题。
每小题2分，共16分。
每小题只有一个选项符合题意)1．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的要紧缘故大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。
下列环境问题与所对应的物质不．相关．．的是A．温室效应——二氧化碳B．光化学污染——二氧化氮C．酸雨——二氧化碳D．臭氧层破坏——氟氯烃2．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼表达了人类文明的进展水平。
下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之因此有先后，要紧取决于A．金属的化合价高低B．金属的活动性大小C．金属的导电性强弱D．金属在地壳中的含量多少3．下列说法正确的是A．标准状况下，由5．6LNO和5．6LO2组成的混合气体中原子总数约为6．02 ×1023B．50mL0．1mol／LNaC1溶液中，微粒总数约为6．02 × 1021C．1mol甲基中电子总数约为6．02×1024D．22．4L乙炔中共用电子对总数约为1．806 ×10244．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如右图所示，已知断裂1molN－N吸取167kJ热量，生成lmolN≡N放出942kJ热量，由此判定下列说法正确的是A．N4属于一种新型的化合物B．N4与N2互为同素异形体C．N4沸点比P4(白磷)高D．1molN4气体转变为N2将吸取882kJ热量5．锌一锰干电池的总反应式为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，下列说法错误．．的是A．电池负极(锌筒)的电极反应式为：Zn－2e－=Zn2+B．电池正极(石墨)的电极反应式为：2MnO2+2NH4++2e－=Mn2O3+2NH3+H2OC．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0．2mol电子，锌的质量理论上减小6．5g6．某无色溶液中加入铝粉能产生氢气，则该溶液中确信能大量共存的离子组是A．Na+、NH4+、SO42－、NO3－B．Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－C．Na+、K+、Cl－、SO42－D．K+、Na+、A1O2－、MnO4－7．喷墨打印机墨汁的pH为7．5~9．0。
高三上学期期末考试化学试题(答案解析)96
【市级联考】山东省烟台市【精品】高三上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂B．向豆浆中加入硫酸铜，会使蛋白质发生聚沉而制得豆腐C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质D．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料2．宋代《开宝本草》记载，“(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。
该制取KNO3的方法是A．过滤B．蒸馏C．重结晶D．升华3．下列有关化学用语表示正确的是A．乙醇的分子式：C2H5OH B．次氯酸的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92的铀(U) U原子:146924．下列关于工业生产的说法中不正确的是A．玻璃、水泥、陶瓷工业中，石灰石都是主要的生产原料B．在氯碱工业中，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室C．在合成氨工业中，采用循环操作提高原料利用率D．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳5．室温时，下列各组离子一定能大量共存的是A．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-B．含大量Fe3+溶液中：NH4+、Na+、HCO3-、Cl-C．在c(H+)=1×10-13mo1/L溶液中：NH4+、A13+、SO42-、NO3-D．在强碱溶液中：Na+、K+、[A1(OH)4]-、CO32-6．下列叙述正确的是A．乙烯与SO2均能使溴水褪色，且褪色原理相同B．C4H10有三种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同C ．酸性条件下，CH 3CO 18OC 2H 5的水解产物是CH 3COOH 和C 2H 518OHD ．甲烷和Cl 2的反应与乙烯和Br 2的反应属于同一反应类型7．下列物质转化在给定条件下每一步都能实现的是A ．Si 2/O −−−→点燃SiO 22O H −−−→H 2SiO 3B ．Mg(OH)2()HC1aq −−−−→MgCl 2(aq) 电解−−−→MgC ．Al 2O 3()HC1aq −−−−→A1Cl 3(aq) −−−→加热无水AlCl 3D ．CH 3CHO 2O ∆−−−−→催化剂，CH 3COOH 3CH OH∆−−−−→浓硫酸，CH 3COOCH 3 8．用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NO x )，转化为无害物质。
2021-2022学年浙江省温州市台北立建国中学高三化学上学期期末试题含解析
2021-2022学年浙江省温州市台北立建国中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 常温常压下，a体积的下列几种气态烃的混合物与足量氧气混合点燃爆炸，恢复到原来状况时，体积共缩小了2a体积，则该混合烃的组合可能是①CH4②C2H4③C2H6④C3H4⑤C3H6 ⑥C3H8A．①②③ B．①③⑤ C．①②④ D．①④⑥参考答案：C略2. 下列离子方程式书写正确的是A．制备氢氧化铁胶体：Fe3+ + 3OH－＝ Fe(OH)3（胶体）B．向氨水中通入过量二氧化硫： NH3·H2O＋SO2＝NH4＋＋HSO3－C．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：D．用醋酸除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑参考答案：B略3. （不定项）下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）参考答案：A考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．Na2CO3的水解程度大，应利用最高价氧化物水化物的酸性比较非金属性比较；B．SO2通入酸性高锰酸钾溶液，发生氧化还原反应；C．溴乙烷与NaOH溶液共热后，发生水解生成NaBr，加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，反应生成AgBr；D．溶度积小的物质先转化为沉淀．解答：解：A．测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，Na2CO3的水解程度大，前者的pH比后者的大，不能比较非金属性，应利用最高价氧化物水化物的酸性比较非金属性比较，故A错误；B．SO2通入酸性高锰酸钾溶液，发生氧化还原反应，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性，故B正确；C．溴乙烷与NaOH溶液共热后，发生水解生成NaBr，加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，反应生成AgBr，观察到出现淡黄色沉淀，故C正确；D．向等浓度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液，溶度积小的物质先转化为沉淀，先出现黄色沉淀，说明Ksp（AgBr）＞Ksp（AgI），故D正确；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及盐类水解、pH、氧化还原反应、卤代烃水解、沉淀的生成等，注重基础知识的考查，题目难度不大．4. 关于下图中各装置的叙述不正确的是()A．装置①能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀B．装置②中若X为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止发生倒吸C．装置③的实验可推断硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱D．装置④可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯参考答案：A略5. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
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台北市立松山高中九十六學年度第一學期期末考 高三化學科試題範圍：ch4-3（平衡的移動）~ch5-3（水溶液中鹽的平衡反應）滿分以100分計 第一部分：單一選擇題（佔60分）說明：第1題至20題，每題3分；每題各有5個備選答案，答錯倒扣1/4題分，未作答者不給分亦不扣分。
答案需在「答案卡」上標出。
1. 有關哈柏法製氨，下列相關的敘述，何者正確？(A)定溫、定壓下，使用催化劑，則氨的體積百分率增加 (B)定溫下，壓力較低，達平衡狀態時，則氨的體積百分率較大 (C)使用催化劑，可縮短到達平衡所需的時間，同時平衡常數變小 (D)常溫常壓下，就可快速進行此反應(E)定壓下，降低溫度，再達平衡狀態時，則氨的體積百分率增加請依據下表數據，回答2~5題：難溶鹽類AgCl (s) Ag 2CrO 4 (s) AgI (s) Hg 2Cl 2 (s) 25℃之K sp 2×10－10 8×10－12 2×10－16 1×10－18純水中溶解度s 1 s 2 s 3s 42. 5＝2.24 ，325.0＝0.63 ，32＝1.26 ，425.6＝1.58 AgCl ＝143.5關於上述難溶鹽類溶解度的比較，何者正確？(A)s 1＜s 3(B)s 2＜s 4 (C)s 2＜s 3 (D)s 1＜s 4 (E)s 3＜s 43. 25℃時，AgCl (s)在不同溶液中溶解度（s ）的數據，何者錯誤？(A)純水中s ＝1.4×10－5 M(B)0.1M 200mL 的AgNO 3(aq)中，s ＝2×10－9 M (C)續(B)溶解的AgCl (s) 是4×10－10mol (D)續(C)溶解的AgCl (s) 是2.87×10－8g(E)0.1M NaCl (aq)中，s ＝2×10－9 M4. 25℃時，某10mL 溶液中有[Cl －]＝0.2 M 及[I －]＝0.2 M ，將此溶液與10mL 0.1 M AgNO 3(aq) 混合（假設體積可以加成），當溶液達成平衡時，下列敘述何者正確？(A)[Ag ＋]＝2×10－15 M (C)[Cl －]＝0.2 M(E)生成AgCl 與AgI 沉澱(B)[I －]＝0.1 M (D)只生成AgI 沉澱5. 25℃時，某溶液中[Cl －]＝[CrO 42－]＝0.10 M ，若將AgNO 3的飽和溶液逐滴加入（體積變化不計），欲利用沉澱法使Cl －與CrO 42－分離，[Ag ＋]應該在什麼範圍？(A)[Ag ＋]＜2×10－9 M(B)[Ag ＋]＞8.96×10－6 M(C)2×10－9 M＜[Ag＋]＜8.96×10－6 M(D)2×10－9 M＜[Ag＋] ≦8.96×10－6 M(E)2×10－9 M≦ [Ag＋]＜8.96×10－6 M6. 下列何種溶液之pH值最高？(NH之Kb為2⨯10－5)3(A)0.1 M之NH3(B)溶液內含0.30 M之NH3與0.10 M之NH4Cl(C)溶液內含0.10 M之NH3與0.10 M之NH4Cl(D)溶液內含0.10 M之NH3與0.30 M之NH4Cl(E)2⨯10－5 M之NaOH(aq)7.乙酸的游離常數K a＝2⨯10－5，若要維持CH3COOH－CH3COONa構成之緩衝溶液的pH值在4.4左右，則[CH3COOH]/[CH3COO－]比值應為多少？（log2＝0.3）(A)4.4(B)2 (C)0.5 (D)1.0⨯10－5(E)2.0⨯10－58.常溫下，0.1 M某弱酸的游離百分率為2%，求其K a值為多少？(A)1.0⨯10－5(B)2.0⨯10－5(C)4.0⨯10－5(D)2.0⨯10－3(E)4.0⨯10－39.下列各組酸鹼之混合，哪一組可產生酸式鹽？(A)1.0 M H2SO4 100 mL +1.0 M NaOH 200 mL(B)1.0 M H2CO3 100 mL+ 1.0 M KOH 100 mL(C)1.0 M H2C2O4 100 mL +2.0 M NaOH 100 mL(D)0.4 M H2S 100 mL+ 0.8 M KOH 100 mL(E)0.4 M H2SO3 100 mL+ 0.8 M NaOH 100 mL10. 0.1 M NHCl水溶液中有關物種之濃度，何者最小？4(NH3之Kb＝2⨯10－5，5.0＝0.71)(A)OH－(B)H＋(C)Cl－(D)NH3(E)NH4＋11. 有關反應系Fe3＋(aq)＋SCN－2＋(aq)的資料如下圖，對虛線右邊的圖示，下列何者是正確的解釋？(A)甲圖表示加入少許KSCN (s)溶解後之變化(B)甲圖表示加熱讓水分蒸發之變化(C)乙圖表示加入少量Fe(NO3)3(s)溶解後之變化(D)乙圖表示加入少量NaOH(s)後之變化(E)丙圖表示加入水稀釋後之變化12. 鉻酸根與二鉻酸根的平衡系中，當加入下列何種物質，再度達平衡時，[CrO42－]的濃度會增大？(A)濃HNO3(B)Na2CO3(s)(C)水(D)Ba(NO3)2(s)(E)AgNO3(s)13.若甲：0.10 M HCl，乙：0.10 M CH3COOH，今甲、乙各取40.0 mL，分別加入適當指示劑後，再以0.10 M的NaOH分別滴定之。
關於此滴定的敘述，下列何者正確？(A)滴定前溶液pH值大小為：乙＜甲(B)滴加35.0mL NaOH時，溶液pH值大小為：甲＜乙(C)滴定達pH值=7時，所需滴加之NaOH(aq)體積為：甲＜乙(D)達當量點時之pH值大小為：乙＜甲(E)達當量點時，所需滴加之NaOH體積為：甲＜乙14.在25℃、1 atm時，將達到平衡的NO2及N2O4混合氣體，充入A與B兩支針筒，C針筒則充入空氣，三支針筒的壓力及體積均相同，下列敘述，何者正確？(A)A針筒內N2O4的分子數小於C針筒內空氣的分子數(B)針筒A和C置於冰水浴數分鐘後，A針筒內氣體的體積較C針筒內的大(C)將A針筒由冰水移至熱水中，其顏色由濃轉淡(D)將A針筒的活塞由裡往外拉之過程中，達平衡再與B針筒比較，A針筒內氣體的顏色較深(E)將A針筒的活塞向內壓，混合氣體的顏色先變深再變更深15. 實驗室使用安全吸球及定量吸量管，吸取定量的液體，安全吸球的構造如右圖，下列有關安全吸球的使用何者正確？(A)壓捏A 處排出安全吸球內的空氣，再壓捏S 處吸取液體 (B)壓捏S 處排出安全吸球內的空氣，再壓捏A 處吸取液體(C)壓捏E 處排出安全吸球內的空氣，再壓捏S 處吸取液體 (D)過多的液體，可壓捏S 處排出液體 (E)過多的液體，可壓捏A 處排出液體16. 下列對於「平衡的移動」實驗的敘述，何者錯誤？ (A) 在Fe 3＋(aq)＋SCN －(aq)FeSCN ＋2)aq (平衡系：加熱趕走一些水，溶液顏色變深(B) 加熱試管時應移動試管，不要定點加熱，或者加入一端封口的毛細管，以避免突沸 (C)在0.1M Pb(NO 3)2 (aq)中，逐滴加入1 M HCl 溶液，會出現黃色的沉澱物 (D)續(C)，出現沉澱物後，加熱試管，沉澱物消失(E)在0.1M Zn(NO 3)2 (aq)中，逐滴加入0.1 M NaOH 溶液，會出現白色的棉絮狀沉澱17.※ 25℃時，某一元弱酸HA 的K a ＝1×10-5，試回答17~20題： 25℃時，0.1M NaA 溶液的pH 值是多少？ (A)3(B)5 (C)9 (D)10 (E)1118. 25℃時，將0.1M HA 溶液稀釋成10-3 M ，下列敘述何者正確？ (A)K a 變小 (D)水的K w 值變小(B)[H ＋]變為前者的0.01倍 (E)解離度變為前者的10倍(C)pH 值變成3 19. 25℃時，2M 100.0mL 的HA (aq)與2M 100.0mL 的NaA (aq)混合，下列敘述何者錯誤？ (A) 是一種緩衝溶液(B) 混合液pOH 值是9(C)混合液的解離百分率為0.001﹪(D)加入0.01mol HCl 後，溶液的[H ＋]＝1921×10-5 M (E)加入0.01mol NaOH 後，溶液的[H ＋]＝201199×10-5 M20. 25℃時，以0.1M NaOH滴定40.0mL 0.1M HA溶液，下列敘述何者正確？(A)可使用甲基紅為指示劑(C)加入NaOH 20.0mL時，pH＝4 (E)加入NaOH 60.0mL時，pH＝11.3 (B)滴定前HA的pH＝1(D)滴定達當量點時，pH＝8.85第二部分：多重選擇題（佔50分）說明：第21題至30題，每題5分；每題各有5個備選答案，其中至少有一個正確，每答對一個選項，可獲1/5題分；每答錯一個選項，倒扣1/5題分；整題未作答者，不給分亦不扣分。
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21. 定溫下，在平衡系AgCl(s)Ag+)aq(＋Cl+)aq(中，下列何項措施可使AgCl(s)溶解度變大？(A)加入適量水(B)加入KI(s)(C)加入Na2S2O3(s)(D)加入AgNO3(s)(E)加入濃氨水22. 定平衡系2NO2(g)N2O4(g) 若只改變下列一項變因時，有關正、逆向反應速率的變化哪些選項可借用右圖加以說明？(A)降低反應溫度(B)定容下加入N2O4(g)(C)壓縮容器體積(D)定壓下通入Ar(g)(E)定容下通入N2(g)23. 有關2NO2(g)N2O4(g)平衡系的處理，哪些操作可使平衡系顏色加深？(A)降低反應溫度(D)定壓下通入Ar(g) (B)定容下加入N2O4(g)(E)定容下通入N2(g)(C)壓縮容器體積24. 下列各組混合液，何者具有緩衝溶液的性質？(A)0.2 M NH3 50.0 mL＋0.1 M NH4Cl 50.0 mL(B)0.2 M NH3 50.0 mL＋0.1 M HCl 100.0 mL(C)0.2 M NH4Cl 50.0 mL＋0.2 M NaOH 50.0 mL(D)0.2 M CH3COOH 50.0 mL＋0.2 M NaOH 50.0 mL(E)0.2 M CH3COONa 50.0 mL＋0.1 M HCl 50.0 mL25. 已知H2CO3之K a1=4×10－7，K a2=6×10－11，下列有關0.10 M H2CO3水溶液中各物種的濃度關係式，何者正確？(A)[H＋]≅[HCO3－]= 2×10－4 M(B)0.1=[HCO3－] +[CO32－](C)[H＋]=[HCO3－] +[CO32－](D)[CO32－]= 6×10－11 M(E)[H2CO3]約為0.1 M26. 取完全相同的A、B兩試管，A 管中加入5.0 mL，0.0020 M 的KSCN 水溶液與5.0 mL，0.20 M 的Fe（NO3）3水溶液；B 管中加入5.0 mL，0.0020 M 的KSCN水溶液與5.0 mL，0.080 M 的Fe （NO3）3水溶液，將A、B 兩試管作比色法測濃度，當顏色相同時，A 試管高5.6 cm，B 試管高8.0 cm，下列敘述何者正確？(A)FeSCN2＋是黃色(C)B試管中[FeSCN2＋]為0.0007 M (E)此實驗算出的平衡常數K c約為59 (B)A試管中[FeSCN2＋]視為0.0020 M (D)此實驗算出的平衡常數K c約為10227.將0.10 L 0.2 M之NaCl、0.20 L 0.15 M之NaI、0.20 L 0.2 M之AgNO3三者混合後，混合液中各離子之濃度，下列何者正確？(AgCl、AgI之K sp各為2×10－10、2×10－16)(A)[Na＋]＝0.067 M(D)[NO-3]＝0.050 M(B)[Cl－]＝0.017 M(E)[Ag＋]＝1.0×10－8M(C)[I－]＝2.0×10－8M28. 濃度未知的三種酸的水溶液：硫酸、醋酸和鹽酸，各取25.0毫升，分別用0.10M的NaOH(aq)或0.10M的NH3(aq)滴定，得右圖的滴定結果。