四川省乐山市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷
四川省乐山市高一上学期化学期末考试试卷
四川省乐山市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一上·长春期末) 金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成。
装运金属钠的包装箱应贴的图标是（）A .B .C .D .2. （2分）下列过程一定发生化学变化的是（）A . 萝卜风干B . 苹果冷藏C . 葡萄酿酒D . 甘蔗榨汁3. （2分） (2018高一上·桂林期中) 下列实验装置能达到实验目的的是（）①分离乙醇和水②用自来水制取蒸馏水③从食盐水中获取氯化钠④用排空气法收集氯气（Cl2）A . ①②B . ①④C . ③④D . ②③4. （2分） (2017高一上·汕头期中) 下列有关CuSO4•5H2O的叙述正确的是（）A . 1mol CuSO4•5H2O的质量为250g/molB . CuSO4•5H2O的摩尔质量为250gC . CuSO4•5H2O的摩尔质量为250g/molD . 配制100mL 0.1mol/L 硫酸铜溶液需要CuSO4•5H2O 1.6g5. （2分）关于1molCO2（相对分子质量：44）的叙述正确的是（）A . 质量为44g/molB . 摩尔质量为44gC . 标准状况下的体积约为22.4LD . 分子数为16. （2分） (2018高二上·佛山月考) 化学与生活息息相关。
下列叙述正确的是（）A . 鲜榨橙汁遇碘水会变蓝B . 馒头越嚼越甜C . 油脂经水解可变成葡萄糖D . 土豆中的淀粉经水解可变成酒7. （2分） (2018高三上·海淀期末) 下列说法错误的是（）A . 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性B . 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于净水是因为它有氧化性C . 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀D . 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多8. （2分） (2016高一上·南昌期中) 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A . MgCl2晶体B . NaCl溶液C . 液态HClD . 熔融的KOH9. （2分）已知X、Y均为1—18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2,又知Y的原子序数小于X 的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为（）A . 19B . 18C . 16D . 910. （2分）下列说法都正确的一组是（）①氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原②等体积、等密度的CO和N2含有相同分子数③浓度均为0.1mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液导电性不变④1mol某气体的体积约为22.4L，该气体所处的状况一定是标准状况⑤胶体可以稳定存在的原因是胶体带电．A . ①②③B . 仅②C . ②④⑤D . ②⑤11. （2分） (2018高一上·伊春期中) 在下列反应中，HCl作还原剂的是（）A . NaOH + HCl = NaCl + H2OB . Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑C . MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + 2H2O + Cl2↑D . CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O12. （2分） (2018高一上·宜昌期中) 在下列反应中水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）。
四川省乐山市高中高一化学期末统一考试卷 人教版
四川省乐山市高中高一化学期末统一考试卷人教版2007.02本卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷1至4页，第II卷5至8页。
满分100分。
考试时间为90分钟。
第I卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 K 39(每小题只有一个选项符合题意，20小题共50分）1．20世纪80年代，世界上首次用人工方法合成了一种具有与天然分子相同的化学结构和完整生物活性的核糖核酸，合成该物质的国家是A．中国 B．美国 C．前苏联 D．英国2.下列元素中,不属于碱金属元素的是A．K B．Ca C．Li D．Cs3．下列物质中属于电解质的是A．Cl2B．NaOH C．NH3 D．Cu4．金属钠长期置于空气中，最后变为A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO35．下列物质中可用于治疗胃酸过多症的是A．NaCl B．AgNO3 C．NaOH D．NaHCO36. 下列离子方程式正确的是A．向水中加入金属钠 2Na +2H2O = 2Na+ +2OH－ + H2↑B．碳酸钙和盐酸反应 CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑C．向氢氧化钡溶液中加入硫酸溶液 Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓D．向稀盐酸溶液中加铁粉 3Fe +6H+ = 3Fe3+ + 3H2↑7．阿伏加德罗常数的数值等于A．22.4 L CO所含的分子个数B．I L lmol/L Na2SO4溶液中Na+ 的个数C．1.01×l05 Pa、20℃时，0.5mol O2所含的原子个数D. 12g 12C 所含的原子个数8.相同物质的量的两种气体的体积如果不相同，其主要原因是A．气体的分子大小不同B．气体分子间的平均距离不同C．气体的性质不同D．气体分子中原子个数不同9．同温同压下，10 mL CO与H2的混合气体完全燃烧时,用去5 mLO2，则混合气中CO和H2的体积比为A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．任意比10．下列保存物质或试剂的方法不正确的是A．液溴保存在试剂瓶中需加一些水形成水封 B．常将钠保存在煤油中C．溴化银要避光隔热保存D．过氧化钠放在敞口瓶中11．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）。
2021-2022学年四川省乐山市高一(上)期末化学试卷(附答案详解)
2021-2022学年四川省乐山市高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1.《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”文中未涉及下列操作原理的是()A. 溶解B. 萃取C. 蒸馏D. 过滤2.下列仪器不能加热的是()A. B. C. D.3.下列行为中符合安全要求的是()A. 进入矿井时，用火把照明B. 通过品尝，确定实验药品的酸碱性C. 禁止随意混合各种化学药品，以免发生意外事故D. 洒出的酒精在实验台着火，立即用水浇灭4.下列生活中的物质与其有效成分、用途的对应关系中不正确的是()选项A B C D物质漂白粉复方氢氧化铝水玻璃小苏打有效成分Ca(ClO)2Al(OH)3Na2SiO3Na2CO3用途消毒剂抗酸药木材防火剂原料发酵粉A. AB. BC. CD. D5.瓦斯中甲烷和氧气的体积比为1：2时极易爆炸，此时甲烷与氧气的质量比为()A. 1：4B. 1：2C. 4：1D. 2：16.X、Y、Z、W各代表一种物质，若X+Y=Z+W，则X和Y之间不可能是()A. 盐和盐的反应B. 酸性氧化物和水的反应C. 酸与碱的反应D. 碱性氧化物和酸的反应7.下列关于1mol/LFeCl3溶液的说法正确的是()A. 溶液中Cl−的浓度为3mol/LB. 取出一半溶液，浓度变为0.5mol/LC. 将1mol/LFeCl3固体溶于1L水可配制D. 与3mol/LNaOH溶液恰好完全反应8.某同学在实验室中进行如下实验，以下结论正确的是()编号ⅠⅡⅢ实验现象没有明显变化溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出A. Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应B. Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2C. Ⅲ中同时发生氧化还原反应和离子反应D. Ⅱ、Ⅲ恰好完全反应后的溶液中阴离子种类不同9.将蛋白质溶液放在半透膜上静置，溶液的成分通过半透膜的情况如图所示。
四川省乐山市高一上学期期末化学试卷
四川省乐山市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二上·辽源期中) 下列过程中化学反应速率的增大对人类有益的是（）A . 金属的腐蚀B . 食物的腐败C . 塑料的老化D . 合成氨2. （2分） (2017高二下·河南期中) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化B . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C . 2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0D . 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁3. （2分） (2019高一上·南山期中) 下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是从实验安全角度考虑的是（）A . 实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶B . 溶解时用玻璃棒搅拌C . 可燃性气体点燃前必须验纯D . 过滤时玻璃棒靠在三层滤纸处4. （2分） (2017高一上·嘉兴期末) 下列物质属于酸性氧化物的是（）A . Na2O2B . COC . CaOD . SiO25.（2分）(2020高一下·诸暨期中) 由相同条件下的三个反应：①2NaA+B2 =2NaB +A2；②2NaC +A2 =2NaA +C2；③2NaB +D2 =2NaD +B2；可判断（）A . 氧化性：A2＞B2＞C2＞D2B . 还原性：C－＞A－＞B－＞D－C . 2NaD +A2 =2NaA +D2可进行D . 2NaC+B2 =2NaB+C2不能进行6. （2分）下列有关钠及其化合物的叙述正确的是（）A . Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1∶1B . 9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有0.4 mol电子C . 钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na＋具有强氧化性D . 钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠、钾合金在常温时柔软似蜡7. （2分）下列实验叙述正确的是（）①②③④A . 实验①试管最终会充满水B . 实验②试管中溶液变为血红色C . 实验③试管中出现砖红色沉淀D . 实验④CuSO4溶液中会形成一条光亮的通路8. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1 mol FeI2与1 mol Cl2反应时转移的电子数为3NAB . 2 g H218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NAC . 电解精炼铜，当转移了NA个电子时阳极溶解了64g铜D . pH＝1的H2SO4溶液10 L，含H＋的数目为2NA9. （2分） (2019高一上·邵东期末) 下列关于金属铝的叙述错误的是（）A . 铝是地壳中含量最多的金属元素B . 铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性C . 铝箔在空气中用酒精灯加热可以熔化，且发生剧烈燃烧D . 铝箔在空气中用酒精灯加热可以观察到铝熔化了但并不滴落。
2024届四川省乐山市乐山外国语学校化学高一第一学期期末监测试题含解析
2024届四川省乐山市乐山外国语学校化学高一第一学期期末监测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关铁及其化合物的说法正确的是( )A．铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，它们都是黑色的固体B．铁的氢氧化物Fe(OH)2、Fe(OH)3的混合物可能是灰绿色C．鉴别Fe2＋中混有Fe3＋，可先加入Cl2水，再加入KSCN溶液D．铁的合金生铁比纯铁硬度大，熔点高。
2、下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是()A．芒硝﹣BaSO4B．石英﹣Na2SiO3C．苏打﹣Na2CO3D．冰晶石﹣Al2O33、下列说法中正确的是（）A．摩尔是用来描述微观粒子的物理量B．0.5mol H2O中含有的原子数目为1.5N AC．64g氧相当于2mol氧D．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子4、下列物质的分类采用树状分类法的是()A．铁是单质又是导体B．纯净物可分为有机物和无机物C．氯化钠是钠的化合物，又是氯化物D．氢氧化钙既是纯净物，又是化合物，属于碱5、下列说法正确的是()A．锂的原子结构示意图是B．氧原子的内层电子数为2C．离子的核电荷数一定等于其核外电子数D．原子核外电子一定按K、L、M、N的先后顺序依次排布6、分别将0.2 mol的Na、Mg、Al投入足量的盐酸中，生成氢气的质量比为( )A．1:2:3 B．1:1:1 C．3:2:1 D．2:1:17、下列说法不正确的是A ．Na 2O 2为碱性氧化物B ．“超级钢”属于合金C ．食盐水属于分散系D ．NaHSO 4属于盐8、进行化学实验时应强化安全意识。
四川省高一上学期化学期末考试试卷(II)卷
四川省高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·台州月考) 下列图示中正确的实验操作是（）A . 除去CO中的CO2B . 萃取时振荡混合液C . 稀释浓硫酸D . 向试管中滴加液体2. （2分） (2019高一上·公主岭期末) 光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是（）A . 氧化钙B . 铜C . 二氧化硅D . 硅3. （2分） (2017高一上·淮安期中) 下列含氯化合物中，不能由金属单质和氯气直接反应得到的是（）A . FeCl2B . CuCl2C . AlCl3D . AgCl4. （2分） (2019高一下·深圳期中) 下列关于物质分类及胶体性质描述正确的是（）A . “血液透析”和“静电除尘”分别利用了胶体的不同性质B . 纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体C . 熟石灰、烧碱、纯碱都是碱D . 明矾、漂白粉、硫酸铜均为纯净物5. （2分） (2016高一上·大连期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是（）A . 标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023B . 由1L 1 mol•L﹣1的 FeCl3溶液制成的胶体中胶粒总数小于NA个C . 2.3g金属钠变为钠离子失去0.1NA电子D . 2.24L CO2中含有的原子数为3×0.1×6.02×10236. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 下列方法错误的是（）A . 分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏B . 做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗，再用水清洗C . 可用去锈细铁丝或铂丝进行焰色反应实验D . 红外光谱仪可用来确定物质中含有哪些金属元素7. （2分）(2019·崇明模拟) 下列化学概念之间存在绝对界限的是（）A . 混合物和纯净物B . 有机物和无机物C . 浓溶液和稀溶液D . 被氧化和被还原8. （2分） (2019高三上·鹤岗开学考) 下列古诗词描述的场景中，没有发生氧化还原反应的是（）A . 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏——黑火药爆炸B . 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲一一石灰石分解C . 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干一一石蜡燃烧D . 炉火照天地，红星乱紫烟——铁的冶炼9. （2分）某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（）A . 向氯化铝溶液中滴加过氨水，最终得到澄清溶液B . 等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气C . 常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2D . AlCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体10. （2分）每位公民在日常生活中都应有一定的安全意识，今年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟。
四川省高一上学期化学期末考试试卷(II)卷
四川省高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）下列关于原子核外电子排布式或运动状态的描述中，不完全是专指碳原子的是（）A . 原子核外电子有六种运动状态B . L能层p能级只有一个空轨道C . L能层有两个未成对的电子D . 最外层p能级电子数与次外层电子数相等2. （2分） (2018高一上·慈溪期中) 下列化学用语正确的是（）A . 中子数为20的氯原子：B . H2、D2和T2互为同位素C . S2-的结构示意图：D . 氯化钠的分子式：NaCl3. （2分）是否是同种原子决定于原子中所含的（）A . 电子数B . 中子数C . 质子数D . 质子数和中子数4. （2分） (2019高二上·武邑月考) 原子轨道在两核间以“肩并肩”方式重叠的键是（）A . σ键B . π键C . 氢键D . 离子键5. （2分） (2017高二上·南宁期中) 对于H2在O2中燃烧反应的描述，正确的是（）A . 该反应属于放热反应B . 断开H﹣H键放出能量C . 形成O﹣H键吸收能量D . 反应后生成物总能量升高6. （2分） (2017高二上·射洪期中) 下列关于粒子结构的描述不正确的是（）A . H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B . OH﹣和HF均是含有极性键的10电子粒子C . CHCl3和CCl4均是四面体构型的非极性分子D . 1 mol D216O（重水）中含中子、质子、电子各10NA（NA代表阿伏伽德罗常数的值）7. （2分）关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是（）A . 2H（g）+2X（g）═2HX（g）△H3＜0B . 生成HX的反应热与途径无关，所以△H1=△H2+△H3C . F、Cl、Br的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多D . F2、Cl2分别发生反应I，同一温度下的平衡常数分别为K1、K2 ，则K1＞K28. （2分）试根据碱金属元素性质的递变规律推测下列说法，其中不正确的是（）A . Cs2CO3比CsHCO3稳定B . CsOH是一种强碱C . 可能存在Cs2O2D . Cs在金属活动性顺序表中排在K后面9. （2分） (2018高一下·晋江期末) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素符号X Y Z W原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是（）A . X、Y元素的金属性X＜YB . 一定条件下，Ｚ单质与Ｗ的常见单质直接生成ZW2C . 一定条件下，Ｗ单质可以将Ｚ单质从其氢化物中置换出来D . Ｙ的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水10. （2分） (2016高二上·淄川开学考) 下列物质中，含有共价键的是（）A . KClB . CaOC . CO2D . NaCl11. （2分）下列热化学方程式，正确的是（）A . 4g固体硫完全燃烧生成SO2 ，放出37 kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH= -296kJ/molB . 1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -73kJ/molC . 甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1D . 强酸强碱的中和热为- 57.3 kJ/mol：Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol12. （2分） (2016高一下·大同期中) 下列说法正确的是（）A . 需要加热的化学反应都是吸热反应B . 中和反应都是放热反应C . 原电池是将电能转化为化学能的一种装置D . 水力发电是将化学能转化为电能的过程13. （2分）下列关于化学用语的表示正确的是（）A . 过氧化氢的电子式：B . 质子数为35、中子数为45的溴原子：8035BrC . HClO的结构式：H﹣Cl﹣OD . NH4Br的电子式：14. （2分） (2016高二下·大连开学考) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A . 反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应常温下即可发生B . 氢气燃烧热为285.8kJ•mol﹣1 ，则有H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1C . 将1molBa（OH）2的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出114.6kJ的热量，热化学方程式为：OH﹣（aq）+H+（aq）=H2O（l）△H=﹣114.6kJ•mol﹣1D . 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣QkJ•mol﹣1（Q＞0），则将2molSO2（g）和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出的热量一定小于QkJ15. （2分） (2016高二上·嘉峪关期中) 已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92kJ•mol﹣1 ，相关数据如下定条件下，在体积为1L的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2充分反应，放出热量Q1kJ，下列说法正确的是（）H2（g）N2（g）NH3（g）1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ436946aA . 如图可表示合成氨过程中的能量变化B . a的数值为391C . Q1的数值为92D . 相同条件下，反应物若为2 mol N2和6 mol H2 ，放出热量Q2＞2Q1二、推断题 (共2题；共11分)16. （6分）材料的开发、应用和发展是科技进步的结果，同时，材料的发展也促进了科技的进步和发展．（1）高纯度砷可用于生产新型半导体材料GaAs，砷的电子排布式为________．镓在周期表的位置为________．（2）对硝基苯酚水合物是一种具有特殊功能的物质，其结构简式为．①该物质中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是________．②该物质受热失去结晶水时，破坏的微粒间的作用力是________．（3）氮化硼（BN）晶体是一种新型无机合成材料．BN晶体有α、β两种类型，且α﹣BN结构与石墨相似、β﹣BN结构与金刚石相似．①α一BN晶体中N原子杂化方式是________．②β﹣BN晶体中，每个硼原子形成_________个共价键，这些共价键中，有________个为配位键．（4）①储氢材料的研究是发展氢能源的技术难点之一．某物质的分子可以通过氢键形成“笼状结构”，成为潜在储氢材料，则该分子一定不可能是________．A．H2O B．CH4 C．HF D．CO（NH2）2②Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、寿命高耐低温等特点，在日本和中国已实现产业化，该合金的晶胞如图所示．已知该晶胞的摩尔质量为M g•mol﹣1，密度为 d g•cm﹣3，则该晶胞的体积为________ cm3 （用a、NA表示）．17. （5分）(2017·郴州模拟) 按要求填空（1） X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的一种单质具有特殊臭味，Z与X原子最外层电子数相同．回答下列问题：（I）由上述元素组成的化合物中，既含有极性共价键又含有离子键的化合物的电子式________；（II）X和Y组成的化合物中，有一种既含有极性共价键又含有非极性共价键．此化合物可将碱性工业废水中的CNˉ氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为________（2）在一定条件下，RO3nˉ 和Iˉ发生反应，离子方程式为：RO3nˉ+6Iˉ+6H+═Rˉ+3I2+3H2ORO3n﹣中R元素的化合价为________，R元素的原子最外层电子有________个．（3） Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是________（4）已知M2On2ˉ可与R2ˉ作用，R2ˉ被氧化为R的单质，M2On2ˉ的还原产物中，M为+3价，又知c（M2On2ˉ）=0.3mol/L的溶液100mL可与c（R2ˉ）=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为________三、填空题 (共1题；共4分)18. （4分） (2018高三下·温州开学考) 工业生产硝酸铵的流程如下图所示：（1）硝酸铵的水溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为：________。
四川省高一上学期化学期末考试试卷(II)卷
四川省高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列有关物质用途的说法，不正确的是（）A . 制作光纤产品可用晶体硅B . 纸浆漂白可用二氧化硫C . 游泳池消毒可用漂粉精D . 人工降雨可用干冰2. （2分） (2019高三上·白城期中) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①盐卤（含MgCl2） Mg(OH)2 MgCl2溶液无水MgCl2②铝土矿 AlO2- Al(OH)3 Al2O3③NH3 NO NO2 HNO3④NaCl溶液 Cl2 无水FeCl2⑤S SO3 H2SO4⑥SiO2 Na2SiO3溶液 H2SiO3A . ③⑥B . ③⑤⑥C . ①④⑤D . ①③⑥3. （2分） (2017高一下·惠州期中) 下列物质中，属于合金的是（）A . 锌B . 金刚石C . 铝镁合金窗D . 金4. （2分）某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是（）A . H+,Ba2+,Mg2+,Cl-B . K+,Cl-,SO42-,AlO2-C . K+,OH-,SO32-,MnO4-D . Ca2+,H+,Cl-,NO3-5. （2分） (2019高一下·深圳期中) 一定条件下，下列各组物质能一步实现图中所示转化关系的是（）选项X Y Z WA Al Al2O3NaAlO2Al(OH)3B Fe3O4Fe FeCl2FeCl3C H2SO4SO2S SO3D N2NH3NO NO2A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2017高一上·六安期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合4AlO2﹣+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+B . 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓C . 稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2OD . 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O7. （2分） (2019高一上·南昌期末) 甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下图所示的反应关系。
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四川省乐山市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）(2018·大连模拟) 关于化学实验，下列说法正确的是（）A . 图1操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡B . 图2装置课用作蒸馏时的接收装置C . 图3可证明元素的非金属性:Cl>C>SiD . 图4装置可用于除去Cl2中的水蒸气2. （2分） (2016高一上·水富期末) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A . 氢氧化铁胶体B . 乙醇溶液C . 氯化钠溶液D . 纯净的空气3. （2分） (2020高二下·温州期中) 下列属于弱酸的是（）A . H2SO4B . CO2C . HClOD . HNO34. （2分） (2019高一上·衡阳期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24LSO3所含的分子数为0.1NAB . 1molCu和含2molH2SO4的热浓硫酸反应，失去2 NA个电子C . 16gO2含有的氧原子数为NAD . 0.3 mol.L-1的MgCl2溶液中含Mg2+数为0.3 NA5. （2分） (2017高二上·延安期中) 下列各电离方程式中，书写正确的是（）A . CH3COOH═H++CH3COO﹣B . KHSO4⇌K++H++SO42﹣C . Al（OH）3⇌Al3++3OH﹣D . NaH2PO4⇌Na++H2PO42﹣6. （2分） (2019高三上·泉州期末) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 用氨水吸收少量SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32－+H2OB . 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑C . FeO和稀HNO3的反应：FeO+2H+=Fe2++H2OD . 碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑7. （2分） (2016高一上·吉安期中) 某无色溶液能使pH试纸变蓝色，则在该溶液中可能大量共存的离子组是（）A . Cl﹣、HCO3﹣、Ba2+、Na+B . SO42﹣、CH3COO﹣、Al3+、Cu2+C . Na+、K+、NO3﹣、OH﹣D . Na+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣8. （2分）已知2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O,下列说法正确的是（）A . HCl发生了还原反应B . 氧化性：Cl2＞KMnO4C . 该反应中浓HCl只体现了还原性D . 当标准状况下产生22.4L氯气时，转移电子数为2NA9. （2分） (2018高一上·盘县期中) 某无色溶液加入铝可以产生H2 ，则在该溶液中一定不能大量存在的离子组是（）A . Na+、Mg2+、SO42-、Cl﹣B . K+、Na+、Cl﹣、SiO32-C . K+、NH4+、Cl﹣、SO42-D . Na+、K+、HCO3-、Cl﹣10. （2分）下列物质既能与稀硫酸反应，又有跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②（NH4）2CO3③Al2O3④Al（OH）3⑤Al．A . ③④B . ③④⑤C . ①③④⑤D . 全部11. （2分） (2019高三上·南山期中) 氯气是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：包装钢瓶储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收下列解释事实的方程式错误的是（）A . 氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O 2H+ + Cl－+ ClO－B . 电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl－ +2H2O 2OH－+ H2↑+Cl2↑C . 浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH3 + 3Cl2 = 6 NH4Cl + N2D . 氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3－+ Cl2 + H2O = SO42－+ 3H+ + 2Cl－12. （2分）关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）A . 加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42-B . 加入NaOH溶液，生成的白色沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，则原溶液中一定含有Fe2+。
C . 用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K+D . 加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-13. （2分） (2019高二上·长春月考) 将1 mL 0.1mol/L的硫酸加入纯水中制成200 mL溶液，稀释后硫酸中c(H+)水为（）A . 1×10-13mol/LB . 1×10-3mol/LC . 1×10-7mol/LD . 1×10-11mol/L14. （2分） (2019高一上·榆林期中) 用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（）A . 漂白粉与氧气反应了B . 有色布条与氧气反应了C . 漂白粉跟空气中的 CO2反应生成了较多量的 HClOD . 漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大15. （2分）(2020·承德模拟) 化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是（）A . 硫酸铜可用作消毒剂B . 二氧化硅用作半导体材料C . 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维D . 海轮船体镶嵌锌块是牺牲阳极的阴极保护法，防止船体被腐蚀16. （2分） (2018高一上·菏泽期中) 中华民族有着光辉灿烂的发展史。
下列过程不涉及元素化合价变化的是（）A . 用铁矿石炼铁B . 黑火药爆炸C . 石胆（石胆是硫酸铜）化铁为铜D . 点制豆腐17. （2分） (2019高二上·颍上开学考) 将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是（）A . 钠熔成小球并在液面上到处游动B . 有气体生成C . 溶液中有银白色金属析出D . 溶液变浑浊18. （2分）(2020·吉林模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 含1mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2NAB . 常温下1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NAC . 标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9NA对共用电子D . 以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上经过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L二、填空题 (共4题；共11分)19. （5分） (2016高一上·重庆期末) 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3 ，只含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：回答下列问题：（1）实验室进行过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________．（2）上述反应是否都是氧化还原反应________（填“是”或“否”）；写出反应①的化学方程式________．（3）反应①后过滤的沉淀为________，简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程________．（4）利用铝制得的镁铝合金用途很广泛，比如用作手机机身，某课外活动小组欲对某一品牌手机机身的铝镁合金进行研究，测定其中铝的质量分数．过量盐酸I．他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计下列实验方案：方案：铝镁合金溶液称量灼烧产物的质量．用该方案进行实验时，除了称量灼烧产物的质量外，还需称量的是________．II．拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量NaOH溶液时，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系可用数轴关系表示：当加入60～70ml氢氧化钠溶液时，请写出发生的离子方程式________．你判断，根据图数轴中的数据能否求出合金中铝的质量分数？________（选填“能”或“不能”）．下列①②两题选一题作答．（多答不给分）①若不能求出合金中铝的质量分数，请说明理由．②若能求出合金中铝的质量分数，则铝的质量分数为________．20. （2分）将190g MgCl2溶于水配制成1L溶液．（1）该溶液中MgCl2的物质的量浓度为________，溶液中Cl﹣的物质的量浓度为________．（2）配制1mol•L﹣1的MgCl2溶液500mL，需该溶液的体积为________．（3）向（2）中500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl﹣的物质的量浓度为3mol•L﹣1（假设溶液体积不变），则溶液中H+的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积（标准状况下）为________．21. （3分） (2019高一上·大足期末) 下列是五种物质的化学式，请按要求选择合适的番号填空：A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．Fe2O3 D．Ca(ClO)2 E. KAl(SO4)2·12H2O（1）俗称铁红的物质________；（2）漂白粉的有效成分________；（3）一种常见净水剂________；（4）常用于焙制糕点的小苏打________；（5）制普通玻璃的原料是石英、石灰石和________。
22. （1分） (2015高三上·济南期中) 如图所示装置是化学实验室中的常用装置，它有多种用途，以下各项用途和操作都正确的是________（填序号）．a．洗气或干燥装置：瓶内放一定体积溶液，由a管口进气b．用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由b管口进气c．提供少量CO：瓶内充满CO，b管口接自来水龙头d．H2S和SO2反应的装置：由a管口通入H2S，b管口通入SO2e．病人输氧时用于观察输氧速度：瓶内装适量水，b接病人鼻腔．三、计算题 (共1题；共5分)23. （5分）(2017·西城模拟) 氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在．某工厂处理氨氮废水的流程如下：含NH4+的废水低浓度氨氮废水含余氯废水达标废水（1） I中加入NaOH溶液，调pH=11并鼓入大量空气．用离子方程式表示加NaOH溶液的作用是________；鼓入大量空气的目的是________．（2） II中加入适量NaClO溶液，控制pH在6～7，将氨氮转化为无毒物质．①为了完全从废水中去除氨氮，加入的NaClO与水体中NH4+的物质的量之比最小是________．②过程 II发生3个反应：i．ClO﹣+H+═HClOii．NH4++HClO═NH2Cl+H++H2O （NH2Cl中Cl元素为+1价）iii．…已知：水体中以+1价形式存在的氯元素有消毒杀菌的作用，被称为“余氯”．图为NaClO加入量与“余氯”含量的关系示意图．其中氨氮含量最低的点是c点．b点表示的溶液中氮元素的主要存在形式是（用化学式表示）________；反应iii的化学方程式是________．（3） III中用Na2SO3溶液处理含余氯废水，要求达标废水中剩余Na2SO3的含量小于5mg•L﹣1 ．若含余氯废水中NaClO的含量是7.45mg•L﹣1 ，则处理10m3含余氯废水，至多添加10% Na2SO3溶液________ kg（溶液体积变化忽略不计）．参考答案一、单选题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、填空题 (共4题；共11分)19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、三、计算题 (共1题；共5分)23-1、23-2、23-3、第11 页共11 页。