(人教版)高中化学选修3第2章第1节共价键(第2课时)
人教版高中化学选修三课件：第二章 第二节 第一课时 价层电子对互斥理论(26张PPT)
•1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 •2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 •3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 •4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 •5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
实例
2
0
2
3
0
3
2
1
直线形
直线形
HgCl2、 BeCl2、
CO2
三角形
平面三角形 V形
BF3、 BCl3 SnBr2、 PbCl2
σ键电 孤电子 价层电 电子对的 VSEP 分子或离子 实例
子对数 对数 子对数 排列方式 R模型 的立体构型
4
0
3
1
4
四面 体形
正四面体形 三角锥形
CH4、 CCl4 NH3、 NF3
VSEPR模型 的立体构型 体构型名称
NH3
_三__角__锥__形
HCN
_直__线__形
H3O＋
_三__角__锥__形
SO2
_V_形
[特别提醒] VSEPR模型与分子的立体构型不一定一致，分子的 立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子 对(未用于形成共价键的电子对)。两者是否一致取决于 中心原子上有无孤电子对，当中心原子上无孤电子对 时，两者的构型一致；当中心原子上有孤电子对时，两 者的构型不一致。
2
2
V形
H2O
1．用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型为 ( )
A．正四面体形 B．V形
C．三角锥形
D．平面三角形
解析：SO3中S原子的价层电子对数为3，其全部用于形
新人教版高中化学选修3第二章分子的结构与性质课时练习附答案
15白磷结构式为正四面体在o2不足时燃烧则在每两个p原子之间嵌入一个氧原子此化合物的真实分子式为若此分子的分子结构中只含有单健且每个原子的最外层都满足8电子结构则该分子中含有的共价健的数目是
新人教版高中化学选修 3第二章分子的结构与性质课时练 习附答案
第一节《共价键》(1) 共价键的本质 1、下列说法正确的是（） A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、只有非金属原子间才能形成共价键 2、下列有关σ键的说法错误的是（） A、如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s--sσ键 B、s电子与p电子形成s--pσ键 C、p和p不能形成σ键 D、HCl分子里含有一个s--pσ键 3、下列过程中，共价健被破坏的是（） A、碘升华 B、碘蒸气被木炭吸附 C、蔗糖溶于水 D、HCl气体溶于水 4、分子中所含的电子数与HF分子相等且只含有2个极性共价健的是（） A．CO B．NO C．H2O D．CH4 ) 5、下列化合物电子式书写正确的是(
高中化学第二章分子结构与性质第一节共价键课件新人教版选修3
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
6．[陕西岐山2018高二期中]下列化合物分子中只有σ键的是( C )
A．CO2 C．H2O2
B．C2H2 D．COCl2
解析
二氧化碳分子为共价化合物，碳原子分别与两个氧原子形成2个C=O键，结构式为O=C=O，
则CO2中含有σ键和π键，A不符合题意；C2H2的结构式为H—C≡C—H，含有碳碳三键，
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
9．根据氢原子和氟原子的核外电子排布，下列对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的 是( C )
A．两者都为s－s σ 键 B．两者都为p－p σ 键 C．前者为p－p σ 键，后者为s－p σ 键 D．前者为s－s σ 键，后者为s－p σ 键
解析
H原子的核外电子排布式为1s1，F原子的核外电子排布式为1s22s22p5，形成共价键时，F为 2p电子参与成键，H为1s电子参与成键，则F2分子中形成的共价键为p－p σ键，HF分子中 形成的共价键为s－p σ键，C正确。
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
题型2 σ键、π键的比较与判断
5．下列关于σ键和π键的理解不正确的是( D )
A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成 B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C．双键中一定有一个σ键和一个π键，三键中一定有一个σ键和两个π键 D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键
解析
键能越大，分子越稳定，则越不容易受热分解，A错误，D正确；H—H键没有方向性，B错 误；形成共价键的两个原子之间的核间距叫键长，C错误。
课时2 共价键的键参数与等电子原理
刷基础
4．[宁夏石嘴山三中2018高三月考]下列分子或离子中键角由大到小的排列顺序是( B ) ①SO2 ②NH3 ③H2O ④CH4 ⑤CO2
高中化学选修3第二章 第一节
第一节共价键[核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：能从微观角度分析形成共价键的微粒、类型，能辨识物质中含有的共价键的类型及成键方式，了解键能、键长及键角对物质性质的影响。
2.证据推理与模型认知：理解共价键中σ键和π键的区别，建立判断σ键和π键的思维模型，熟练判断分子中σ键和π键的存在及个数。
一、共价键的形成与特征1．共价键的形成(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
(2)成键的粒子：一般为非金属原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。
(3)本质：原子间通过共用电子对(即电子云重叠)产生的强烈作用。
(4)形成条件：非金属元素的原子之间形成共价键，大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属原子之间形成共价键。
2．共价键的特征(1)饱和性按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。
(2)方向性除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。
在形成共价键时，原子轨道重叠的愈多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性。
共价键的特征及应用(1)共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系。
(2)共价键的方向性决定了分子的立体构型，并不是所有共价键都具有方向性，如两个s电子形成共价键时就没有方向性。
例1(2018·南昌高二月考)共价键具有饱和性和方向性。
下列有关叙述不正确的是()A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B．共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的C．共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系D．共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关答案 D解析一般地，原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键了，故原子的未成对电子数目决定了该原子形成的共价键具有饱和性，这一饱和性也就决定了该原子成键时最多连接的原子数，故A、C正确；形成共价键时，为了达到原子轨道的最大重叠程度，成键的方向与原子轨道的伸展方向就存在着必然的联系，则共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的，故B正确；共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度无关，与原子的未成对电子数有关，故D错误。
人教版高中化学必修二 1.3.2 共价键 教案(2)
第2课时共价键三维目标1．知识与技能(1)知道共价键的概念；(2)了解极性键和非极性键的概念；(3)能用电子式表示共价化合物的形成过程。
2．过程与方法(1)通过对共价键形成过程的学习，培养学生抽象思维和综合概括的能力；(2)通过离子键和共价键的学习，培养学生对微观粒子运动的想象力。
3．情感态度与价值观(1)培养学生用对立统一规律认识问题；(2)通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神；(3)培养学生由个别到一般的研究问题的方法，使学生领会从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
教学重点共价键和共价化合物的概念理解；化学反应的本质理解。
教学难点共用电子对的理解；极性键和非极性键的理解。
课前准备多媒体平台：共价键形成的动画。
教学过程知识回顾回顾氯化钠的形成，离子键的概念、实质、形成条件。
复习原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。
写出下列物质的电子式：Mg3N2、PH3、K2O导入新课我们知道钠在氯气中燃烧生成氯化钠，由于钠原子容易失去1个电子形成阳离子，氯原子容易得到1个电子形成阴离子，然后钠离子和氯离子间通过静电作用形成了氯化钠这种离子化合物。
那我们在初中学习过的共价化合物HCl的形成和NaCl的形成一样吗？H2和Cl2在点燃或光照的情况下，H2和Cl2分子分别被破坏形成氢原子和氯原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢？是通过阴阳离子间静电作用结合在一起的吗？推进新课[分析]两种非金属元素的原子化合时，原子间并不是一方失去电子形成阳离子，一方得到电子形成阴离子来形成相互作用力的，而是原子间共用最外层上的电子，形成共用电子对以使原子双方均达到稳定的电子层结构。
共用电子对同时受到两个原子核的吸引，从而将两个原子紧密地联系在一起，如同双面胶把两个小球黏在一起。
[投影]氯原子之间通过共价键形成氯气分子的动画。
[分析]我们以氯原子为例来探讨一下氯分子的形成。
2021-2022学年人教版高中化学选修三教学案：第二章 第一节 共价键 Word版含答案
第一节共价键—————————————————————————————————————[课标要求]1．知道共价键的主要类型，了解σ键和π键的形成特点及其本质。
2．能用键能、键长、键角等说明简洁分子的某些性质。
1．σ键的特征是轴对称，键的强度较大；π键的特征为镜像对称，一般不如σ键坚固，比较简洁断裂。
2．共价单键是σ键；共价双键中有一个σ键，一个π键；共价三键中有一个σ键和两个π键。
3．键长越短，键能越大，共价键越坚固，含有该共价键的分子越稳定，键角打算分子的空间构型，共价键具有方向性和饱和性。
4．原子总数相同，价电子总数相同的等电子体，具有相像的化学键特征和相近的化学性质。
共价键1．本质和特征(1)本质：原子之间形成共用电子对。
(2)特征：饱和性——打算分子的组成；方向性——打算分子的立体构型。
2．类型(按成键原子轨道的重叠方式分类)(1)σ键形成成键原子的s轨道或p轨道“头碰头”重叠而形成类型s-s型s-p型p-p型特征①以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称；②σ键的强度较大(2)π键形成由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成p-p型特征①π键的电子云具有镜像对称性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由原子核构成平面的两侧，假如以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像；②π键不能旋转；一般不如σ键坚固，较易断裂现有①N2②CO2③CH2Cl2④C2H4四种分子(1)只存在σ键的分子有哪些？(2)同时存在σ键和π键的分子有哪些？(3)σ键和π键的数目之比为1∶1的是哪种分子？提示：(1)③(2)①②④(3)②分子中σ键和π键的推断方法(1)依据成键原子的价电子数来推断能形成几个共用电子对。
假如只有一个共用电子对，则该共价键肯定是σ键；假如形成多个共用电子对，则先形成1个σ键，另外的原子轨道形成π键。
(2)一般规律：共价单键是σ键；共价双键中有一个σ键，另一个是π键；共价三键中有一个σ键，另两个是π键。
共价键第2课时-人教版高中化学选修三导学笔记
第2课时共价键的键参数与等电子原理[学习目标定位] 1.知道键能、键长、键角等键参数的概念，能用键参数说明简单分子的某些性质。
2.知道等电子原理的含义，学会等电子体的判断和应用。
一、共价键参数1.键能(1)概念：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。
键能的单位是kJ·mol－1。
如：形成1 mol H—H键释放的最低能量为436.0 kJ，即H—H键的键能为436.0 kJ·mol－1。
(2)应用：①若使2 mol H—Cl键断裂为气态原子，则发生的能量变化是吸收863.6 kJ的能量。
②表中共价键最难断裂的是H—F，最易断裂的是H—I。
③由表中键能大小数据说明键能与分子稳定性的关系：HF、HCl、HBr、HI的键能依次减小，说明四种分子的稳定性依次减弱，即最稳定的是HF，最不稳定的是HI。
2.键长(1)概念：形成共价键的两个原子之间的核间距，因此原子半径决定化学键的键长，原子半径越小，共价键的键长越短。
(2)应用：共价键的键长越短，往往键能越大，这表明共价键越稳定，反之亦然。
3.键角(1)概念：在多原子分子中，两个共价键之间的夹角。
(2)应用：在多原子分子中键角是一定的，这表明共价键具有方向性，因此键角决定着共价分子的立体构型。
(3)试根据立体构型填写下列分子的键角例1N—H键键能的含义是()A.由N和H形成1 mol NH3所放出的能量B.把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的热量C.拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的热量D.形成1个N—H键所放出的热量【考点】共价键的键参数【题点】键能、键长和键角的概念答案 C解析N—H键的键能是指形成1 mol N—H键放出的能量或拆开1 mol N—H键所吸收的能量，不是指形成1个N—H 键释放的能量。
1 mol NH3中含有3 mol N—H键，拆开1 mol NH3或形成1 mol NH3吸收或放出的能量应是1 mol N—H键键能的3倍。
第1节共价键模型(第2课时)共价键特征
编号：第1节共价键模型（第2课时）【学习目标】1、了解共价键的特征。
2、学会利用电负性判断共价键的极性。
【学习重难点】重点：共价键的特征难点：共价键的特征例1:下列对共价键的说法中，不正确的是（）A 共价键是通过共用电子对或原子轨道重叠形成的B 形成共价键的原子间电负性相同或相差不大C一般情况下，一个原子有几个不成对电子就会和几个自旋相反的未成对电子成键D 共价键是通过共用电子对形成的，不属于电性作用【当堂检测】1、下列关于化学键的叙述，正确的（）A、单质分子中一定含有共价键B、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C、共价键只存在于双原子单质分子里D、将某种化合物溶于水，所得溶液能够导电，则该化合物为离子化合物2、下列关于乙醇分子的说法中正确的是（）A、分子中共含有8个极性键B、分子中不含非极性键C、分子中只含σ键D、分子中含有1个π键3、共价键按一定的标准可分为极性和非极性共价键等。
请根据有关的知识完成下面两个题目：（1）下列有关叙述中，正确的是（）A、按共用电子对是否偏移可以把共价键划分为极性键和非极性键B、不同种元素的原子间形成的共价键一定是极性共价键C、极性键肯定没有非极性键牢固D、两个原子之间共用两个电子对，形成的化学键一定有极性（2）下列关于极性键的叙述不正确的是（）A、是由不同元素原子形成的共价键B、极性分子中必定存在极性键C、由同种元素的两个原子形成的共价键D、共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方4．下列说法中，正确的是（）A．在N2分子中，两个原子的总键能是单个键能的三倍。
B．N2分子中有一个σ键、两个π键C．N2分子中有两个个σ键、一个π键D．N2分子中存在一个σ键、一个π键5．下列分子中，含有非极性键的化合物的是（）A．H2B．CO2C．H2O D．C2H46．下列化合物中价键极性最小是（）A．MgCl2B．AlCl3C．SiCl4D．PCl5【课后提升】7、元素原子间在形成物质时，其结合方式与其核外电子排布有密切关系，已知P原子的价电子排布为3s23p3，其与Cl可形成PCl3、PCl5两种化合物，请判断下列关于该两种化合物的说法正确的是（）A、P原子最外层有三个未成对电子，故只能结合三个Cl原子形成PCl3B、PCl3分子中的P-Cl键都是σ键C、P原子最外层有三个不成对电子，但是能形成PCl5 ，说明传统的价键理论存在缺陷D、PCl3分子中的P-Cl键都是π键8、有以下物质：①HF ②Cl2③H2O ④N2 ⑤C2H4⑥C2H6⑦H2⑧H2O2⑨HCN(H﹣C≡N)只含有极性键的是；只含有非极性键的是；只含有σ键的是；即含有σ键又含有π键的是；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是；既含有极性键又含有非极性键的是。
高中化学选修二3.3共价键共价晶体(第2课时)教案
3.3共价键共价晶体(第2课时)一、核心素养发展目标1.掌握共价键的键能概念及影响因素，能分析共价键的键能与反应中能量变化的关系；2.能根据共价晶体的微观结构预测其性质。
二、教学重点及难点重点共价键的键能及影响因素、与反应中能量变化的关系难点共价晶体的微观结构三、教学方法讲授法、讨论法四、教学工具PPT、视频、共价晶体晶胞模型五、教学过程一、共价键键能与化学反应的反应热【讲述】键能：人们把在101 kPa、298 K（25℃）条件下，1 mol气态AB分子生成气态A原子和B原子的过程中所吸收的能量，或气态基态原子A原子和B原子形成1 mol气态AB分子释放的最低能量。
【问】条件和单位是什么？【生】通常是298 K、101 KPa条件下的标准值。
单位：kJ·mol1【讲述】键能越大,共价键越牢固, 由此形成的分子越稳定。
当两个原子形成共价键时，原子轨道发生重叠。
原子轨道重叠的程度越大，共价键的键能越大，两原子核间的平均间距——键长越短。
键参数——键长【展示】Cl2中ClCl键长【讲述】定义：构成化学键的两个原子之间的核间距。
单位：pm（1 pm＝1012 m）【展示】部分共价键的键长和键能表【讲述】共价键的键长越短，往往键能越大，表明共价键越稳定。
【问】共价键的键长与什么有关？【生】1、原子半径：同类型的共价键,成键原子的原子半径越小,键长越小。
【展示】FF、ClCl、BrBr、HF、HCl等的键长键能表格及图片。
【生】1、原子半径：同类型的共价键,成键原子的原子半径越小,键长越小。
【展示】碳碳单键、双键、三键的键长表格。
【生】2、共用电子对数：相同的两个原子间形成共价键时,单键键长>双键键长>三键键长。
【问】为什么FF键的键长比ClCl键短，但键能却比ClCl小？【生】氟原子的半径很小，故FF键的键长比ClCl键短。
但因两氟原子的原子核距离较小，斥力较大，故键能却比ClCl小。
高中化学 第二章第1节 第2课时 共价键的键参数与等电子原理讲义+精练(含解析)新人教版选修3
第2课时共价键的键参数与等电子原理课程目标核心素养建构1.知道键能、键长、键角等键参数的概念，能用键参数说明简单分子的某些性质。
2.知道等电子原理的含义，学会等电子体的判断和应用。
[知识梳理]一、键参数——键能、键长与键角1.概念和特点概念特点键能气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量键能越大，键越稳定键长形成共价键的两个原子之间的核间距键长越短，键能越大，键越稳定键角分子内两个共价键之间的夹角表明共价键有方向性，决定分子的立体结构2.对物质性质的影响【自主思考】1.N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实？答案由教材表21中键能的数值可知：H—F＞H—O＞H—N，而键长：H—F＜H—O＜H—N，说明分子的稳定性：HF＞H2O＞NH3，所以N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强。
2.有同学认为键的键能等于键的键能的2倍，这种说法是否正确？答案不正确，根据碳碳双键中含有1个π键，由于π键原子轨道重叠程度小，不如σ键稳定，所以键键能小于键键能的2倍。
3.比较HF、HCl、HBr、HI分子的稳定性强弱，并说明理由。
答案稳定性依次减弱，从键长和键能角度解释为原子半径：F＜Cl＜Br＜I，键长：，键能：，稳定性：HF ＞HCl＞HBr＞HI。
4.试解释氮气为什么能在空气中稳定存在？答案因为N2分子中存在键，键能大，破坏共价键需要很大的能量。
二、等电子体的判断和应用1.等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。
2.等电子体满足等电子原理的分子称为等电子体。
如CO和N2具有相同的原子总数和相同的价电子总数，属于等电子体，它们的许多性质相似。
3.应用举例等电子体具有相似的化学键特征和空间构型，它们的许多性质是相似的，利用等电子原理可以判断某些分子或离子的空间构型。
（1）CO、CN－等与N2互为等电子体，则CO和CN－的结构式分别为、。
共价键(第二课时)-课件-2024-2025学年高中化学新教材选择性必修2
生成1 mol HX放出的热量: HCl ＞ HBr ＞ HI
同种类型的化学反应，相同物质的量的反应 物放出的热量越多，产物越稳定，所以HCl最稳 定，分解的百分数最小，HI最不稳定，更容易发 生热分解生成相应的单质。
小结
通过上述例子，你认为键能、键长对分子的化学性 质有什么影响？
一般地，形成的共价键的键能越大，键长越短，共 价键越稳定，含有该键的分子越稳定，化学性质越稳定。
0.001 4
0.5
33
高中化学
高中化学
李同学：
H-Cl、H-Br和H-I 的强度李不同同学
HCl、HBr和HI的 稳定性的差异
王同学：王同学 Cl、Br和I的原子 半径依次增大
张同学张：同学 H2与Cl2、Br2和I2反应 放出的热量变化
原子半径如何影响共价键的强度？ 如何衡量共价键的强度？
高中化学
键
键能 （kJ·mol-1）
H-F
568
H-Cl
431.8
H-Br
366
H-I
298.7
键长 pm 92 127 142 161
高中化学
任务二
某些共价键的键能和键长
键
键能 （kJ·mol-1）
键长 pm
F-F
157
141
Cl-Cl
242.7
198
Br-Br
193.7
228
高中化学
小结
规律：
同种类型的共价键，成键原子的原子半径越小，键长 越小。
347.7
615
812
乙烯、乙炔中π键不如σ键牢固，容易发生加成反应。
高中化学
想一想
同为三原子分子，为什么CO2的空间结构是直线形， 而H2O的空间结构是V形（角形）？
第2章 第1节 第2课时 键参数——键能、键长与键角(讲义)【新教材】
三角锥形107°NH3
V形(角形)105°H2O
直线形180°CO2、CS2、CH≡CH
(4)部分键角图解
【归纳总结】
(1)键长与分子空间结构的关系：键长是影响分子空间结构的因素之一。
如CH4分子的空间结构是正四面体，而CH3Cl只是四面体而不是正四面体，原因是C—H和C—Cl的键长不相等。
(2)定性判断键长的方法
①根据原子半径进行判断。
在其他条件相同时，成键原子的半径越小，键长越短。
①根据共用电子对数判断。
就相同的两原子形成的共价键而言，当两个原子形成双键或者三键时，由于原子轨道的重叠程度增大，原子之间的核间距减小，键长变短，故单键键长＞双键键长＞三键键长。
2020-2021学年高中化学新人教版选择性必修2 第2章第1节共价键第2课时作业(3)
第2课时键参数——键能、键长与键角1.根据键能数据(H—Cl 431 kJ·mol-1,H—I 297 kJ·mol-1),可得出的结论是()A.溶于水时,HI比HCl更容易电离,所以氢碘酸是强酸B.HI比HCl的熔、沸点高C.HI比HCl稳定D.断裂等物质的量的HI和HCl中的化学键,HI消耗的能量多2.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是 ()A.常温常压下,氯气呈气态而溴单质呈液态B.硝酸是挥发性酸,而硫酸、磷酸是不挥发性酸C.稀有气体一般难于发生化学反应D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定3.在下列的比较中错误的是 ()A.强度:σ键>π键B.键角:H2O<CO2C.键长:H—F>F—FD.键能:C—C>C—Si4.三氯化磷分子的空间结构是三角锥形而不是平面正三角形,下列关于三氯化磷分子空间结构理由的叙述,正确的是()A.PCl3分子中P—Cl三个共价键的键长、键角都相等B.PCl3分子中P—Cl三个共价键键能、键角均相等C.PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键D.PCl3分子中P—Cl键的三个键角都是100.1 °,键长相等5.下列说法正确的是()A.氯化氢的分子式是HCl而不是H2Cl,是由共价键的方向性决定的B.CH4分子的空间结构是正四面体形,是由共价键的饱和性决定的C.电子云在两个原子核间重叠后,电子在两核间出现的概率增大D.分子中共价键键长越长,键能越大,则分子越稳定6.能说明BF3分子中四个原子在同一平面的理由是 ()A.任意两个键的夹角为120°B.B—F键是非极性共价键C.三个B—F键的键能相同D.三个B—F键的键长相等7.由短周期前10号元素组成的物质T和X,有如图L2-1-3所示的转化。
X不稳定,易分解。
下列有关说法正确的是()图L2-1-3A.为使该转化成功进行,Y可以是酸性KMnO4溶液B.等物质的量的T、X分子中含有π键的数目均为N AC.X分子中含有的σ键个数是T分子中含有的σ键个数的2倍D.T分子中只含有极性键,X分子中既含有极性键又含有非极性键8.键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数,下列叙述正确的是()A.键角是描述分子空间结构的重要参数B.因为H—O键的键能小于H—F键的键能,所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱C.水分子可表示为H—O—H,分子中的键角为180°D.H—O键的键能为463 kJ·mol-1,即18 g H2O分解成H2和O2时,消耗的能量为2×463 kJ9.氰气的化学式为(CN)2,结构式为N≡C—C≡N,性质与卤素相似。
人教版高中化学选择性必修第2册 2.1 共价键
2P
3S
3P
HCl中的共价键是由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯原子提供的未成对
电子的3p原子轨道重叠形成的。s — p σ键,轴对称.
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云相互重叠
p-p σ键
Cl－Cl的 p-p σ键的形成（两个p轨道重叠）
Cl
Cl
Cl
Cl
↑↓ ↑↓ ↑↓↑↓↑↓ ↑↓ ↑↓↑↓ ↑
6.共价键的特征
共价键的特征:共价键具有饱和性和方向性。
(1)共价键的饱和性 ——决定原子形成分子时相互结合的数量关系
按照共用电子对理论,一个原子有几个未成对电子,便可以与几个自旋相反的电子配对 成键,这就是共价键的“饱和性”。H原子、Cl原子都只有一个未成对电子,因而只能形成H2、 HCl、Cl2分子,不能形成H3、H2Cl、Cl3等分子。形成的共价键数 ＝ 未成对电子数
思考与讨论
水分子的空间充填模型
过氧化氢分子的空间充填模型
1.水分子中的共价键是哪些原子形成的哪类共价键?为什么水分子中的三个 原子不在一条直线上? 提示:水分子中的共价键是由O原子与H原子形成的σ键;共价键的方向性导 致水分子中的三个原子不在一条直线上。
2.过氧化氢分子中的O、H元素的化合价分别是多少?为什么? 提示:过氧化氢分子中O、H元素的化合价分别是-1价、+1价。 过氧化氢分子中有两类共价键,O—O间的共价键是非极性键,共用电子对不 偏移;O—H键是极性键,氧的电负性较H大,共用电子对偏向氧。 3.共价键可以存在于哪些物质中?举例说明。 提示:共价键可以存在于共价单质中,如H2、O2、N2等;可以存在于共价化合 物中,如H2O、H2SO4、CH4等;也可以存在于离子化合物中,如NaOH、 NH4Cl、Na2O2等。
人教版高中化学选修3_《物质结构与性质》第二章教学案
人教版高中化学选修3_《物质结构与性质》第二章教学案第二章分子结构与性质教材分析本章比较系统的介绍了分子的结构和性质，内容比较丰富。
首先，在第一章有关电子云和原子轨道的基础上，介绍了共价键的主要类型σ键和π键，以及键参数——键能、键长、键角；接着，在共价键概念的基础上，介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。
最后介绍了极性分子和非极性分子、分子间作用力、氢键等概念，以及它们对物质性质的影响，并从分子结构的角度说明了“相似相溶”规则、无机含氧酸分子的酸性等。
化学2已介绍了共价键的概念，并用电子式的方式描述了原子间形成共价键的过程。
本章第一节“共价键”是在化学2已有知识的基础上，运用的第一章学过的电子云和原子轨道的概念进一步认识和理解共价键，通过电子云图象的方式很形象、生动的引出了共价键的主要类型σ键和π键，以及它们的差别，并用一个“科学探究”让学生自主的进一步认识σ键和π键。
在第二节“分子的立体结构”中，首先按分子中所含的原子数直间给出了三原子、四原子和五原子分子的立体结构，并配有立体结构模型图。
为什么这些分子具有如此的立体结构呢？教科书在本节安排了“价层电子对互斥模型”和“杂化轨道理论”来判断简单分子和离子的立体结构。
在介绍这两个理论时要求比较低，文字叙述比较简洁并配有图示。
还设计了“思考与交流”、“科学探究”等内容让学生自主去理解和运用这两个理论。
在第三节分子的性质中，介绍了六个问题，即分子的极性、分子间作用力及其对物质性质的影响、氢键及其对物质性质的影响、溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性。
除分子的手性外，对其它五个问题进行的阐述都运用了前面的已有知识，如根据共价键的概念介绍了键的极性和分子的极性；根据化学键、分子的极性等概念介绍了范德华力的特点及其对物质性质的影响；根据电负性的概念介绍了氢键的特点及其对物质性质的影响；根据极性分子与非非极性分子的概念介绍了“相似相溶”规则；根据分子中电子的偏移解释了无机含氧酸分子的酸性强弱等；对于手性教科书通过图示简单介绍了手性分子的概念以及手性分子在生命科学和生产手性药物方面的应用第二章分子结构与性质第一节共价键第一课时教学目标：1．复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。
人教版高中化学选修三第二章 第一节 共价键(第2课时)
三、等电子原理 等电子体： 原子总数、价电子总数相同的分子。
等电子体原理：
原子总数、价电子总数相同的分子具有相似的化学键 特征，它们的许多性质相近。
【练习】 1、下列说法中，错误的是( A ) Ａ.键长越长，化学键越牢固 Ｂ.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 Ｃ.对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定 Ｄ.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键
H2O 105°
NH3 107°
CO2 180°
CH4 109°28’
【观察】P32页中表2-3的数据 表2-3 CO分子和N2分子的某些性质
分子 熔点/℃ 沸点/℃ 水中溶解度 (室温) 分子解离能 (kJ/mol)
分子的 价电子 总数 10
10
CO
N2
-205.05
-210.00
-190.49
【思考与交流】
⑴ N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角 度应如何理解这一化学事实？ ⑵ 通过上例子，你认为键长、键能对分子的化学性质 有什么影响？
一般地，形成的共价键的键能越大，键长越短，共价键 越稳定，含有该键的分子越稳定，化学性质越稳定。
3、键角：两个共价键之间的夹角称为键角。
462.8
390.8 568 431.8 366 298.7 436
【练习】 由下表的数据判断,下列分子的稳定性： A.Cl2, Br2, I2 B.NH3 , H2O
键 Cl-Cl
键能 242.7
键 N＝O
键能 607
Br-Br I-I O－H
193.7 152.7 462.8
O－O O＝O N－H
Δ H=436.0kJ·mol-1 + 242.7kJ·mol-1 —2×431.8kJ·mol-1 = —184.9kJ H2 + Br2 = 2HBr
[人教版]高二化学选修三教学案：第二章 第一节 共价键 Word版含答案
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[人教版]高二化学选修三教学案：第二章第一节共价键 Word版含答案[人教版]高二化学选修三教学案：第二章第一节共价键word版含答案1.了解共价键σ键和π键的主要类型。
2．能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
3．结合实例说明“等电子原理”的应用。
仔细阅读课本1．共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用。
hcl分子的形成：2.由同种原子形成的共价键。
共价键不偏向任何一个原子。
这种共价键被称为非极性共价键，如H-H键。
共价键由不同种类的原子组成，共同的电子对偏向于具有强电子吸引能力的一方。
这种共价键被称为极性共价键，例如H-Cl键。
3．σ键的特征是轴对称，键的强度较大；π键的特征为镜像对称，不如σ键牢固，比较容易断裂。
4.键长越短，键能越大，共价键越强，含有共价键的分子越稳定，键角决定分子的空间构型，共价键具有方向性。
5．原子总数相同，价电子总数相同的等电子体，具有相似的化学键特征和相近的化学性质。
[新知识查询]1．概念：原子间通过共用电子对形成的化学键。
2．本质：在原子之间形成共用电子对。
3．特征：4.类型（按键合原子的原子轨道重叠分类）：（1）σ键：S-S型、S-P型、P-P型连续表特征，由键合原子的S轨道或P轨道“正面”重叠形成①以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称；②σ键的强度较大(2)π键：形成由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成p－p型①π键的电子云具有镜面对称，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两特征原子核构成的平面的两侧，如果以它们之间含原子核的平面为镜面，它们互为镜像；②π键不能旋转；不如σ键牢固，较易断裂(3)价键轨道：由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键的总称。
[名师点拨]1.共价键特征（1）饱和因为每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定的，因此在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成键了，即每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，所以共价键具有饱和性。
【优选整合】人教版高中化学选修三 2-1-2 共价键（第二课时） 课时测试1
共价键（第二课时）课时测试1．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是()A．键角是描述分子立体构型的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关2．下列说法中正确的是()A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定D．在双键中，σ键的键能要小于π键的键能3．氰气的分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似。
下列叙述正确的是() A．分子中原子的最外层均满足8电子结构B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长C．分子中含有2个σ键和4个π键D．不能和氢氧化钠溶液发生反应4．从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据如下：O —O 键数据O2－2O－2O2O＋2键长/10－12 m 149 128 121 112键能/kJ·mol－1x y z＝494 w＝628其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x；该规律性是() A．成键的电子数越多，键能越大B．键长越长，键能越小C．成键所用的电子数越少，键能越大D．成键时电子对越偏移，键能越大5．已知H—H键能为436 kJ·mol－1，H—N键能为391 kJ·mol－1，根据化学方程式N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3，1 mol N2与足量H2反应放出的热量为92.4 kJ·mol－1，则N≡N键的键能是()A．431 kJ·mol－1B．945.6 kJ·mol－1C．649 kJ·mol－1D．896 kJ·mol－16．已知N2＋O2===2NO为吸热反应，ΔH＝＋180 kJ·mol－1，其中N≡N、O===O键的键能分别为946 kJ·mol－1、498 kJ·mol－1，则N—O键的键能为()A．1 264 kJ·mol－1B．632 kJ·mol－1C．316 kJ·mol－1D．1 624 kJ·mol－17．化学反应可视为旧键的断裂和新键的形成过程。
高中化学新人教版选择性必修第二册 第二章 第一节 第2课时 键参数—键能、键长与键角 教案
第二章分子结构与性质第一节共价键2.1.2 键参数—键能、键长与键角教案【教材分析】本章比拟系统的介绍了分子的结构和性质，内容比拟丰富。
首先，在第一章有关电子云和原子轨道的根底上，介绍了共价键的主要类型σ键和π键，以及键参数——键能、键长、键角；接着，在共价键概念的根底上，介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。
最后介绍了极性分子和非极性分子、键的极性对化学性质的影响、分子间作用力、氢键等概念，以及它们对物质性质的影响，并从分子结构的角度说明了“相似相溶〞规那么等。
【教学目标与核心素养】【教学重难点】教学重点：通过键参数解释物质的结构与性质教学难点：通过键参数解释物质的结构与性质【课前准备】多媒体调试、讲义分发【教学过程】【新课导入】N、O、F非金属性依次增强，N2、O2、F2与氢气的反响能力依次增强，氢化物的稳定性依次减弱，其原因是什么？不同分子空间构型不尽相同，其原因是什么？今天我们来学习共价键的参数——键能、键长、键角【讲授】共价键的强弱可用键能来衡量。
1.键能概念：气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。
单位：kJ•mol-1条件：键能可以通过实验测定，但更多的是推算获得的，通常是、100kPa条件下的标准值，获取平均值。
【过渡】键能可以估算化学反响热效应，某一化学反响是吸热反响还是放热反响，键能数据可以查出相关化学键的键能，通过计算便可知道。
【展示】展示某些共价键的键能【学生活动】1、N2、O2、F2与氢气的反响能力依次增强，从键能的角度如何理解这一事实？2、1mol H2分别与1mol Cl2、1mol Br2(蒸气)反响，分别形成2mol HCl和2molHBr，哪一个反响释放的能量更多？如何用计算的结构说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质？3、总结键能的应用。
【答复】1、N—H、O—H、H—F的键能依次为kJ•mol-1、kJ•mol-1、568 kJ•mol-1，键能依次增加，分子的稳定性增强，故N2、O2、F2与氢气的反响能力依次增强。
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仪器分析
简介 荧光检测水中的双酚 A
（1）2：2：2：2：2或者1：1：1：1：1 （2）CH3OCH3 （3）①CH3COOCH3 ②CH3CH2COOH ③CH3CH（OH）CHO ④HOCH2CH2CHO
仪器分析
简介 荧光检测水中的双酚 A
第二章
第一节 共价键
键参数:键能、键长、键角
Hale Waihona Puke 二、键参数:键能、键长、键角
• 1、键能： • 气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量 。通常取正值。 • 单位：kJ/mol
• 如：形成l mol H—H键释放的最低能量为436．0 kJ ，则 H—H键能为436．0 kJ/mol • 形成1 molN三N键释放的最低能量为946 kJ • 则 N三N键能为946 kJ/mol
仪器分析
简介 荧光检测水中的双酚 A
（1）结构式为 PMR谱上
的有机物，在
观察峰给出的强度之比为 ； （ 2 ）某含氧有机物，它的相对分子质量为 46.0，碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为 13.0%，PMR中只有一个信号，请写出其结构简 式 。 （3）实践中可根据PMR谱上观察到氢原子给 出的峰值情况，确定有机物的结构。如分子式为 C3H6O2 的链状有机物，有 PMR 谱上峰给出的稳 定强度仅有四种，其对应的全部结构，它们分别 为 ： ① 3∶3 ②3∶2∶1 ③3∶1∶1∶1 ④ 2∶2∶1∶1，请分别推断出结构简式： ① ② ③ ④ 。
仪器分析
简介 荧光检测水中的双酚 A
思考与交流
2．N2、02、F2跟H2的反应能力依次增强，从 键能的角度应如何理解这一化学事实? 键能大小是：F-H>O-H>N-H
仪器分析
简介 荧光检测水中的双酚 A
思考与交流 3．通过上述例子，你认为键长、键能对 分子的化学性质有什么影响？
键长越长，键能越小，键越易断裂，化学性质 越活泼。
多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性。键角是描述分子立体结构的重要 参数，分子的许多性质都与键角有关。 简介 仪器分析 荧光检测水中的双酚 A
共价半径： 相同原子的共价键键长的一半称为共价半径。
仪器分析
简介 荧光检测水中的双酚 A
思考与交流 1、试利用表2—l的数据进行计算，1 mo1H2分 别跟l molCl2、lmolBr2(蒸气)反应，分别形 成2 mo1HCl分子和2molHBr分子，哪一个反 应释放的能量更多?如何用计算的结果说明 氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热 分解生成相应的单质？
仪器分析
简介 荧光检测水中的双酚 A
CO分子和N2分子的某些性质
等电子原理：
原子总数相同、价电子总数相同的分子具有 相似的化学键特征，它们的许多性质是相近 的
仪器分析
简介 荧光检测水中的双酚 A
科学视野： 用质谱仪测定分子结构
现代化学常利用质谱仪测定分子的结构。它的基本原理是在 质谱仪中使分子失去电子变成带正电荷的分子离子和碎片离子等 粒子。由于生成的分子离子、碎片离子具有不同的相对质量，它 们在高压电场加速后，通过狭缝进入磁场分析器得到分离，在记 录仪上呈现一系列峰，化学家对这些峰进行系统分析，便可得知 样品分子的结构。例如，图2—7的纵坐标是相对丰度(与粒子的 浓度成正比)，横坐标是粒子的质量与电荷之比(m／e)，简称质 荷比。化学家通过分析得知，m／e＝92的峰是甲苯分子的正离子 (C6H5CH3＋)，m／e＝91的峰是丢失一个氢原子的的C6H5CH2＋ ，m／ e＝65的峰是分子碎片……因此，化学家便可推测被测物是甲苯
仪器分析
简介 荧光检测水中的双酚 A
质荷比数值上等于对应微粒的相对分子质量
仪器分析
简介 荧光检测水中的双酚 A
质子核磁共振（PMR） : 2002 年诺贝尔化学奖表彰的是在“看清”生物大分子真面目方 面的科技成果，一项是美国科学家约翰· 芬恩与日本科学家田中耕一 “发明了对生物大分子的质谱分析法”；另一项是瑞士科学家库尔 特· 维特里希“发明了利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维 结构的方法”。质子核磁共振（PMR）是研究有机物结构的有力手 段之一，在所有研究的化合物分子中，每一结构中的等性氢原子在 PMR中都给出了相应的峰（信号），谱中峰的强度与结构中的等性 H原子个成正比。例如乙醛的结构简式为CH3—CHO，在PMR中有 两个信号，其强度之比为3:1。
仪器分析
简介 荧光检测水中的双酚 A
某些共价键的键能
•[观察分析]键能大小与化学键稳定性的关系？
仪器分析
简介 荧光检测水中的双酚 A
键能越大，化学键越稳定
3 键角：两个共价键之间的夹角称为键角。
分子的形状由共价键之间的夹角决定 如：三原子分子CO2的结构式为O＝C＝O，它的键角为180°，是一种直线形分子； 如，三原子分子H20的H—O—H键角为105°，是一种 V形分子。
形成2 mo1HCl释放能量：2×431.8 kJ －436.0kJ+242.7kJ) = 184.9 kJ 形成2 mo1HBr释放能量：2×366kJ －(436.0kJ+193.7kJ)= 102.97kJ HCl释放能量比HBr释放能量多,因而生成的HCl更稳定,即HBr更容 易发生热分解生成相应的单质.