碱的化学性质

通式：碱＋盐＝新碱＋新盐
3. 碱的通性
【归纳】你知道碱有哪些通性？ 变蓝 ，无色酚酞试液_____ 变红 ； (1) 碱能使紫色石蕊试液_____
盐 和___ 水 ，这种反应叫做中和 (2) 碱跟酸反应生成___ ____反
应； (3) 碱跟某些非金属氧化物反应生成___ 盐 和___ 水 ；
(4) 碱跟某些盐反应生成__Fra Baidu bibliotek__ 新盐 和_____ 新酸 。
碱的化学性质
1. 碱跟非金属氧化物反应
【实验】向一支盛有澄清石灰水的试管中通入 二氧化碳，观察发生了什么现象。 【结论】澄清石灰水变浑浊。 化学方程式：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O 这一反应通常用来检验二氧化碳的存在。 【思考】(1) 若要吸收或除去二氧化碳可用氢 氧化钠溶液，它的反应化学方程式该如何写？
2. 碱跟某些盐反应 【思考】请你模仿上述化学反应，写出下列化 学方程式：硫酸镁、硫酸锌等盐都能跟氢氧化 钠溶液反应，生成白色的氢氧化镁和氢氧化锌 白色絮状沉淀。 化学方程： MgSO4＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋Na2SO4
ZnSO4＋2NaOH＝Zn(OH)2↓＋Na2SO4
请你找出上述化学反应式的共同点。(从反应 物、生成物所属的物质类型考虑) 【结论】碱能跟某些盐反应。
2. 碱跟某些盐反应 【实验】(1)在两支试管中分别注入2~3毫升的 氯化铜(CuCl2)溶液和氯化铁(FeCl3)溶液，它们 蓝绿色 ， 各显示什么颜色？现象：氯化铜显_______ 黄色 。 氯化铁显_____ (2)在上述两支试管中分别滴加1毫升氢氧化 钠(NaOH)溶液，试管中发生了什么变化？ 蓝色絮状 现象：盛氯化铜溶液的试管出现_________ 红褐色絮状 沉淀；盛氯化铁溶液的试管出现___________ 沉淀。
(2) 二氧化硫排入大气有何危害？如何除去二 氧化硫气体呢？ 污染大气，形成酸雨 。工业上常用 危害是___________________ 氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫： SO2＋2NaOH＝Na2SO4＋H2O 。 _________________________ 工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体，如： SO2 H2S HCl 。
(3) 氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置， 这是为什么？ (其它碱溶液
CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
也有此反应)
【思考】请你找出上述化学方程式的共同点。 －－－－（从物质的种类来分析） 【结论】CO2、SO2都是非金属氧化物，Ca(OH)2、 NaOH都是碱，CaCO3、Na2CO3、Na2SO4都是盐。