初三化学碱和碱的化学性质中考题汇总
中考化学碱及其性质知识点整理
中考化学碱及其性质知识点整理1.碱：溶于水后解离出的阴离子全部为氢氧根离子（OH -）。
2.常见的碱：氢氧化钠（NaOH ）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氢氧化钾（KOH ）氢氧化钡（Ba(OH)2）3.氢氧化钠（火碱、烧碱、苛性钠）的性质：物理性质：白色固体、易溶于水，溶解时放出大量的热，易吸收空气中的水蒸气而潮解化学性质：腐蚀性（不慎沾到皮肤应用大量水冲洗，涂上硼酸） 4.氢氧化钙（熟石灰、消石灰）的性质：物理性质:白色粉末状、微溶于水、水溶液俗称石灰水 化学性质：腐蚀性氢氧化钙的制备可由生石灰(CaO)与水反应得到： CaO + H 2O === Ca(OH)2 生石灰 熟石灰 氧化钙溶于水放出大量的热 5.钙三角①Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3↓+ H 2O②CaCO 3=====CaO +CO 2 ↑③CaO + H 2O = Ca(OH)26.碱的通性（碱都可以解离出OH -，导致他们化学性质相似） （1）能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红①CO 2③H 2O高温 Ca(OH)2 CaOCaCO 3②高温（2）与某些非金属氧化物反应，生成盐和水（碱+非金属氧化物=盐+水）2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O Ca(OH) 2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O （3）与某些盐反应，生成新的盐和新的碱（盐+碱=新盐+新碱）2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2现象：产生蓝色沉淀3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2现象：产生红褐色沉淀(第四节内容)（4）酸与碱反应生成盐和水（酸+碱==盐+水）NaOH+HCl = NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O7.碱的差异性：（碱中的金属阳离子参与反应）Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH现象：产生白色沉。
常见的碱和碱主要性质与用途测试题
常见的碱和碱主要性质与用途测试题（一）知识点1、碱的定义：电离时生成的阴离子的化合物，叫做碱。
2、化学性质（碱具有通性的原因：碱的水溶液里都能含有OH-离子）A、与指示剂作用B、酸性氧化物 + 碱→盐 + 水（条件：）NaOH + SO2 = Ca(OH)2+ CO2苛性钠暴露在空气中变质苛性钠吸收三氧化硫气体消石灰吸收二氧化硫C、酸 + 碱→盐 + 水NaOH + H2SO4= Ca(OH)2+ HCl =盐酸和烧碱反应盐酸和氢氧化钾反应：盐酸和氢氧化铜反应盐酸和氢氧化钙反应：盐酸和氢氧化铁反应：氢氧化铝药物治疗胃酸过多：硫酸和烧碱反应：硫酸和氢氧化钾反应：硫酸和氢氧化铜：硫酸和氢氧化铁：硝酸和烧碱反应氨水和硫酸反应：D、某些盐 + 碱→新盐 + 新碱（条件：）FeCl3 + NaOH = CuSO4+ NaOH =Ca(OH)2 + Na2CO3= CuSO4+ Ba(OH)2=氢氧化钠与硫酸铜：氢氧化钠与氯化铁：氢氧化钠与氯化镁：氢氧化钠与氯化铜：氢氧化钙与碳酸钠：补充：1可溶性碱-对应的碱性氧化物溶于水生成碱：氧化钠和水氧化钾和水氧化钡和水氧化钙和水2、不溶性碱-对应的碱加热会分解例如：Cu(OH)2CuO+ H2O氢氧化镁氢氧化铝氢氧化铁3、铵盐（NH4+）的检验：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
或取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生4、常见的碱及其性质氢氧化钠的物理性质：色固体，极溶于水，易潮解而，具有强烈的腐蚀性。
氢氧化钙的物理性质：色粉末状固体，于水，有腐蚀性。
5、制碱方法：（1）可溶性碱①碱性氧化物溶于水 CaO+H2O=②碱和盐反应 Ca(OH)2+ Na2CO3=（2）不溶性碱先制可溶性盐，再和可溶性碱反应来制取例如 Cu+O CuO+2HCl= CuCl2+2NaOH=（３）制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3—制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—6、中和反应定义：。
2023年中考化学专题训练-碱的化学性质【附解析】
2023年中考化学专题训练-碱的化学性质一、单选题1．下列事实解释不正确的是（）选项事实解释A NaOH 和Ca(OH)2的性质相似Na+和Ca2+的性质相似B氢气、木炭、一氧化碳都可以冶炼金属它们都具有还原性C 给装满水的纸杯加热，开始时纸杯完好无损温度没有达到纸的着火点D酒精灯不用时，需用灯帽盖好防止酒精分子不断运动到空气中2．生成新物质是化学变化的基本特征，但现象的变化也可以帮助我们判断化学反应的发生。
对下面实验现象的描述中，正确的是：（）A．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口产生大量的白烟。
B．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量。
C．石蕊试液滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液变为红色。
D．氢氧化钠溶液滴入浅绿色氧化铁溶液中，有红褐色沉淀生成。
3．在实验室中，仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是（）编号仪器药品实验目的A试管、胶头滴管未知溶液、Ba（NO3）2溶液、稀硝酸检验未知溶液中是否含有SO42﹣B试管、胶头滴管ZnSO4溶液、铜片、铁丝证明Cu、Zn、Fe的佥属活动性C试管、胶头滴管久置的NaOH溶液、酚酞检验久置的NaOH溶液是否完全变质D烧杯、漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、药匙粗盐、蒸馏水除去粗盐中的难溶性杂质4．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴入pH=2的稀盐酸B．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰C．向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加烧碱溶液D．向等质量的镁、锌中，分别加入同浓度的稀硫酸5．下列对实验现象的描述正确的是（）A．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体B．铁锈在稀盐酸里浸泡一段时间后，铁锈消失，溶液变为浅绿色C．向淀粉溶液中滴加碘水，溶液变为蓝色D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀6．下列对有关实验现象描述错误的是（）A．硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中产生蓝色絮状沉淀，加热后逐渐变为黑色B．硫在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰C．磷在空气中燃烧，产生大量白烟D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热7．下列各图像能正确反映其对应变化关系的是（）A．向氢氧化钠溶液中不断加水B．电解水C．在恒温条件下，将饱和的NaCl 溶液蒸发适量水D．向一定量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中不断滴入氢氧化钠溶液至过量8．下列实验现象记录正确的是()A．把一根铁钉放入足量的稀盐酸中，固体表面产生气泡，固体逐渐减少至消失，放热，溶液由无色变为浅绿色B．一氧化碳通入氧化铁中加热，红棕色固态逐渐变成银白色，澄清石灰水变白色浑浊C．向氢氧化镁中加入几滴无色酚酞溶液，无色酚酞溶液变红D．浓盐酸打开瓶盖冒白雾9．下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（）A．向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钙溶液B．浓硫酸长期露置在空气中C．向表面生锈的铁钉中滴加过量的稀盐酸D．向一定量氯化铜稀盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液10．下列是检验氢氧化钠溶液是否变质的几种方法，其中不可行的是（）A．滴加盐酸B．滴加石灰水C．滴加酚酞溶液D．滴加氯化钙溶液11．下列各反应有红褐色沉淀生成的是（）A．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钾溶液B．氯化钡溶液中滴加稀硫酸C．氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液D．氯化钡溶液中滴加碳酸钠溶液12．下列四个图象分别对应四种操作(或治疗)过程，其中正确的是()A．用胃舒平[主要成分Al(OH)3]治疗胃酸过多时pH情况B．向氯化铁的溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量C．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应D．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出二、填空题13．通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置，根据下图回答下列问题：A B CD E(1)关闭B装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示，则B装置是否漏气？(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)；(2)用B装置制取二氧化碳气体，B中发生的化学方程式为。
中考化学常见的碱碱的共性专项分析
中考化学常见的碱碱的共性专项分析
中考化学常见的碱碱的共性专题分析
2、氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质，碱的共性
在不同的碱溶液中都含有相同的离子，所以碱溶液具有相似的
化学性质。
〔1〕与酸碱指示剂反应
NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试
液变，使红色石蕊试纸
〔2〕与酸性氧化物反应生成盐和水
NaOH + CO2＝ NaOH + SO3 ＝ Ca(OH)¬2+ CO2＝现象：
〔此反应用于检验二氧化碳的存在〕
常见的酸性氧化物有：等。
〔3〕与酸反应生成盐和水〔中和反应〕
NaOH + HCl ＝ NaOH +H2SO4＝ NaOH +HNO3＝
Ca(OH)2+ HCl ＝ Ca(OH)2+H2SO4＝ Ca(OH)2+HNO3＝
Fe(OH)3+ H2SO4＝ Fe(OH)3+ HCl ＝ Cu(OH)2+ H2SO4＝
Ba(OH)2 + H2SO4＝ Ba(OH)2 + HNO3＝
请你描述上述反应的实验现象.
〔4〕与某些盐反应生成和
NaOH + CuSO4 ＝现象：
NaOH + FeCl3＝ 现象：
Ca(OH)2+ Na2CO3 ＝ 现象： 〔利用此反应可制取氢氧化钠〕
Ba(OH)2+CuSO4 ＝现象：
Ba(OH)2+Na2CO3 ＝现象：
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中考化学酸碱盐专题练习
中考化学酸碱盐专题复习一．酸、碱、盐的初步概念1 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
如 H2SO4、HNO3、HCl等都属于酸类.2 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
如 NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH）2等。
3 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
如 NaCl、KNO3、CuSO4·5H20等都属于盐类。
铵根离子虽不是金属离子,但因其具备金属离子的特征,因此铵根离子和酸根离子构成的化合物应属盐类。
二．酸性氧化物和碱性氧化物(1）金属氧化物大多为碱性氧化物,非金属氧化物大多为酸性氧化物.(2）碱性氧化物中只有 K2O、Na2O、BaO、CaO能与水化合生成可溶性碱；酸性氧化物如 CO2、SO2、SO3、P2O5等能与水化合生成对应的含氧酸。
（3）酸性氧化物与碱的反应可看作先是酸性氧化物与水化合生成含氧酸，含氧酸再与碱相互交换成分得出生成物，即：二、酸、碱、盐的性质1．酸的通性酸的通性。
酸的通性实质上是氢离子的性质。
方法指导：“通性"是指某类物质所共有的一般规律，是具有一定条件和运用范围的，“酸"──常用盐酸、稀硫酸，而不能用具有强氧化性的硝酸、浓硫酸，因为它们跟金属反应一般不生成氢气.2．酸溶液与酸性溶液酸溶液是酸的水溶液,酸性溶液是指呈酸性（PH＜7）的溶液。
酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液其溶质不一定是酸。
有些盐溶液，如NaHSO4溶液、NH4Cl 溶液也呈酸性，也能使紫色石蕊试液变红.3．碱的通性碱在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧根离子，因而碱类都具有一些相似的化学性质，即碱的通性.方法指导：学习碱的性质时既要掌握OH—具有的一般规律即通性，又要明确不同的阳离子所具有的特殊性。
如 Ca(OH）2溶液能与Na2CO3溶液反应，而 NaOH溶液却不与 Na2CO3溶液反应。
4．难溶性碱如Cu(OH)2、Fe（OH)3等的特性（1）大多数难溶性碱受热容易分解,如:Cu(OH）2=CuO＋ H2O 。
初三化学碱和碱的化学性质中考题汇总
中考真题分类解析考点14 碱和碱的化学性质一、选择题9．（2015•北京）下列物质常用于改良酸性土壤的是（）A ．熟石灰B ．烧碱C ．食盐D ．大理石 15. （2015•云南昆明）下列实验现象描述不正确的是（）A. 向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红B. 将镁条放入稀硫酸中，有气泡产生C. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口出现白雾D. 铵态氮肥与烧碱共热放出无色有刺激性气味的气体15. （2015·辽宁丹东）下列物质敞口放置在空气中一段时间后，质量会减少的是（）A. 浓硫酸B. 氯化钠C. 浓盐酸D. 烧碱A 、一氧化碳、二氧化碳 B、锌、铁C 、氢氧化钙、氢氧化钠 D、稀盐酸、稀硫酸2．（2015•广东）下列所贴的警示标识与存放的物质不相符．．．的是（）14．（2015·湖南株洲）化学与日常生活、工农业生产密切相关。
下列说法中不正确．．．的是 A ．用含有碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点 B ．工业上用熟石灰处理硫酸厂的污水C ．医疗上用纯酒精作消毒剂D ．生活中用含有NaOH 的清洁剂去油污32．（2015·湖南娄底）下列选项中物质的名称，俗名，化学式不一致．．．的是（） A．银水银Ag B．碳酸钠纯碱Na 2CO 3 C．氧化钙生石灰CaO D．氢氧化钠苛性钠NaOH 14．（2015·湖北宜昌）分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的是（）5．（2015·四川泸州）下列说法正确的是（）A ．向酸性土壤里撒熟石灰，可调节土壤的pHB ．推广加碘盐是为了预防胃酸过多C ．钢铁在干燥的环境中比在潮湿的环境中更容易被腐蚀D ．玻璃钢、光导纤维和合成纤维都是有机合成材料二、填空、简答题25．（2015·浙江湖洲）小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道：氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，二氧化碳通入澄清石灰水中能产生明显的现象。
2021年中考化学真题分类汇编碱和碱的化学性质
2021年中考化学真题分类汇编碱和碱的化学性质2021年中考化学真题精品解析分类汇编碱和碱的化学性质（2021年湖南衡阳，25题,4分）氢氧化钠具有强烈的性，所以，它的俗称叫苛性钠、火碱或烧碱，氢氧化钠固体暴露在空气中时容易吸收水分而潮解，还易与空气中的发生反应而变质，其反应的化学方程式为。
【答案】腐蚀二氧化碳（co2）co2+2naoh===na2co3+h2o【解析】氢氧化钠具有腐蚀性和吸水性，能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水解答。
（2021年福建泉州，15题，2分）分析和推理是化学学习中常用的思维方法。
下列分析推理说法正确的是各种酸溶液都含有氢离子（H+）。
酸性溶液有许多共同的性质。
B所有有机物都含有碳，含碳的物质都是有机物。
C化合物含有不同的元素。
含有不同元素的物质必须是化合物D。
碱溶液的pH值大于7，pH>7的溶液为碱溶液。
[答：]a【解析】a.酸溶液中都含有氢离子（h+），所以酸溶液具有许多共同的性质。
b．含碳元素的如二氧化碳、一氧化碳、碳酸钙等都属无机物。
c．含有不同种元素的纯净物才是化合物。
d．碳酸钠的溶液的ph>7，但它属于盐不是碱。
14（黄冈，湖北，2022, 14个问题，2分）的反应：X+Ca（OH）2＝Y+Cu（OH）2↓,下面分析的正确答案是a.该反应类型可能是置换反应b.x和y的相对分子质量之差为18c.x可能是cucl2或fe2(s04)3d.y可能是cucl2或cu(n03)2【答案】c【分析】A.铜没有钙那么活跃。
铜不能代替钙盐中的钙。
此外，氢氧化钙是一种碱，不能代替金属。
b．x和y的相对分子质量之差为铜和钙的相对分子质量的差为14.c、 cucl2能与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀，而fe2（S04）3不能与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和氢氧化铁沉淀。
d．cucl2或cu(n03)2都能和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀。
（2021年河北，11题，2分）下列关于科学知识应用的说法正确的是a.用红外线能验钞b.使用杠杆是为了省力c、氨氮肥料可以通过添加熟石灰研磨D进行测试。
(完整版)初三化学酸碱盐知识点归纳及练习题
初三化学酸碱盐知识点概括常有的酸和碱一、酸碱指示剂1．酸碱指示剂 ( 简称：指示剂 ) 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同样样的颜色。
常有的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
2．变色规律：石蕊溶液遇 酸溶液变为 红色 ，遇 碱溶液变为 蓝色 。
酚酞溶液遇 酸溶液不变色 ，遇碱溶液变为 红色 。
3. 二氧化碳通入紫色的石蕊试液中， (1) ．溶液由紫色变为红色。
(2) ．二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色。
4. 用酸碱指示剂查验溶液的酸碱性的方法： (1) 取少许该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液表现红色，则说明该溶液为酸性溶液。
(2) 取少许该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液表现蓝色；或许滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液表现红色，则说明该溶液为碱性溶液。
二、几种常有的酸1．盐酸是 HCl （气体）的水溶液。
纯净的浓盐酸是无色。
盐酸拥有挥发性 ，浓盐酸在空气里会形成白雾 ，这是由于从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘由。
2．浓硫酸：无色无味液体。
(1) 有吸水性 ，在实验室中常用它作干燥剂。
(2) 浓硫酸拥有强腐化性（ 脱水性 ），使用时必然十分当心。
它能强抢纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。
(3) 稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁迟缓地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不停搅动。
(4) 假如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立刻用大批水冲刷，此后涂上 3％～ 5％的碳酸氢钠溶液。
4．酸有一些相像的化学性质(1) 能使酸碱指示剂显示不同样样的颜色。
(2) 能与多种开朗金属反响，生成氢气。
Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑2Al+3H2SO 4=Al 2（ SO 4） 3+3H 2↑(3) 能与某些金属氧化物反响，生成水。
铁锈 +盐酸： Fe O+6HCl====2FeCl 3 +3H O （黄色溶液）；2 32铁锈 +硫酸： Fe O+3H SO====Fe(SO ) +3H O2 32424 32（ 4）酸与碱反响（写化学方程式)盐酸中和氢氧化钠： NaOH + HCl = NaCl + H 2O （中和反响）以以以下图，在烧杯中加入 10 mL 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。
中考化学《碱和碱的化学性质》考点解析(含答案)
考点14 碱和碱的化学性质一、选择题21．（2019年湖南常德，21题）长期露置在空气中质量会增加的物质是（）A. 生石灰B.硫粉C. 浓盐酸D. 碳酸氢铵【答案】A【解析】生石灰露置在空气中会吸收空气中的水分和二氧化碳，质量会增加；硫粉在空气中不与其它物质发生反应，质量不变；浓盐酸在空气中易挥发导致质量减少；碳酸氢铵在空气中易发生分解，质量会减少。
19．(2018黑龙江龙东，19题)推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体B．置换反应生成单质和化合物，但是有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应C．化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化D．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液19.【答案】B、C【解析】CO不能与碱溶液反应，故A选项错误；B中的说法正确，如：3CO＋Fe2O高温2Fe＋3CO2，该反应就不属于置换反应，故B种类发生了改变，故C选项正确；能使石蕊试液变红的物质一定显酸性，但不一定是酸，还可能是显酸性的盐，故D选项错误；因而四种说法在正确为B和C。
11. （2019年江苏无锡，11题）小瑾同学用图表对所学知识进行归纳，其中甲包含乙和丙，不包含丁。
下列关【解析】根据甲包含乙和丙，不包丁，可知在不同的分类依据下，有不同的分类结果，应抓住物质分类的依据，利用物质的组成或性质来分析解答A、烧碱、氢氧化钠都属于碱，但纯碱是碳酸钠，不属于碱，故A不符合题意．B、塑料、合成纤维以及合成橡胶都属于合成材料，故B符合题意．C、糖水、生理盐水都是一种物质溶解到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，而泥浆不属于溶液，则C说法正确，故C不符合题意．D、石油、煤属于化石燃料，而酒精属于可再生资源，不属于化石燃料，故D不符合题意8．（2019年广东省揭阳，8题））下列有关物质用途的说法中，错误．．的是A．二氧化锰作过氧化氢制取氧气的催化剂 B．用氢氧化钠改良酸性土壤C．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 D．用稀盐酸除去金属表面的锈【答案】B【解析】过氧化氢制取氧气时，二氧化锰是其催化剂；改良酸性土壤一般用熟石灰，因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，因此不能用；氢氧化铝可以中和盐酸，治疗胃酸过多；稀盐酸能和铁锈的主要成分氧化铁反应，所以可以除锈。
2023年中考化学真题按知识点分类考点碱和碱的化学性质
考点23 碱和碱旳化学性质一、选择题1、（山东烟台，15题）物质旳性质决定其用途。
下列有关物质性质和用途旳说法中错误旳是A、烧碱显碱性——可以中和酸性土壤B、氮气性质比较稳定——可充人食品包装袋中防腐C、铜片能导电——可作电极D、干冰升华吸取热量——可用于人工降雨2、（山东济宁，16题）根据事物旳某些相似性类推其他旳相似性，并预测类似旳也许性，是我们常常使用旳一种思维措施。
如下类推成果与实际相符旳是①氧化物中都具有氧元素具有氧元素旳化合物都是氧化物②饱和溶液不能继续溶解某种溶质饱和溶液也不能继续溶解其他溶质③氢氧化钠溶液中有OH一，能与酸反应氢氧化钾溶液中也有OH一，也能与酸反应④盐中具有金属离子和酸根离子NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类A．①②④B．②③④C．只有③D．①②③④3、（四川眉山，9题）分类法是一种行之有效、简朴易行旳科学措施。
小强对所学知识进行归纳，其中甲包括了乙、丙、丁。
下列关系中有错误旳一组是（）甲乙、丙、丁……A、常见旳空气污染物二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮B、常见旳合金不锈钢、焊锡、生铁C、常见旳还原剂氢气、木炭、一氧化碳D、常见旳碱烧碱、纯碱、孰石灰4、（四川泸州，7题）下列物质旳俗称与化学式不相符合旳是（）A．干冰CO2B．生石灰Ca(OH)2C．烧碱NaOH D．食盐NaCl5、（山东省滨州市，13题，3分）如下推理对旳旳是A. 酸中都具有氢元素，因此具有氢元素旳化合物一定是酸B. 碱性溶液能使酚酞试液变红，因此能使酚酞试液变红旳溶液一定呈碱性C. 中和反应生成盐和水，因此生成盐和水旳反应一定是中和反应D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，因此与盐酸反应放出气体旳物质一定是碳酸盐6、（广东广州，15题）下列物质可以反应，且没有明显现象旳是A、Na2CO3溶液加入澄清石灰水中B、Fe2O3加入NaOH溶液中C、稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中D、CO2通入澄清石灰水中7、（四川内江，13题）下列有关物质用途旳说法中，错误旳是[ ]A.干冰用于人工降雨B.用氢氧化钠改良酸性土壤C.小苏打用于治疗胃酸过多D.用稀盐酸除去铁器表面旳锈渍8、（山东聊城，13题）为了打造“江北水域,运河古都”,光岳楼四面仿古建筑旳重建需要大量旳氢氧化钙.氢氧化钙旳俗名是( )A.火碱B.纯碱C.熟石灰D.生石灰9、（浙江金华，13题）概念之间有并列、包括、交叉等关系。
2023年中考化学专项复习之酸与碱的化学性质专练汇总(三)
1．下列是某学生在实验报告中记录的一些实验现象，其中描述正确的是
A．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白烟生成
B．CO2通入紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C．向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁
2．太原市清徐县被中国轻工业联合会和中轻食品工业管理中心联合授予“中国醋都”称号。食醋中含有醋酸，醋酸可除水垢[主要成分CaCO3和Mg（OH）2]，下列说法正确的是
9．下列说法不正确的是
A．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
B．铝比铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差
C．固体氢氧化钠不可用作二氧化碳气体的干燥剂
D．金属与盐酸溶液发生置换反应后，溶液的质量一定增加
10．对实验现象和结论描述均正确的是
A．打开浓盐酸瓶口产生白烟，说明浓盐酸有挥发性
B．稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，溶液变红，说明酸遇指示剂变色
B．丙可能是碱
C．甲、乙、丙、丁的物质类别可能依次为氧化物、碱、单质、盐
D．乙、丁之间可以有双向转化关系，且乙、丁分别和稀盐酸反应能够生成同一种物质
参考答案：
1．C
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口有白雾出现，故A错误；
B、二氧化碳与水反应生成碳酸，使石蕊变红，故B错误；
A．加水稀释氢氧化钠溶液
B．向一定质量的大理石中不断加入稀盐酸
C．向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
D．向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铝粉和镁粉
25．化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
选项
现象或事实
解释
九年级化学酸碱中和反应专题练习(附答案)
九年级化学酸碱中和反应专题练习(附答案)题目1. 请问NaOH属于强碱还是弱碱？答：强碱2. 下列物质中属于酸性物质的是（ HCl、NaOH、Na2CO3、NH3）答：HCl3. 以下哪种物质可以中和盐酸？A. NaOHB. HClC. NH3D. H2SO4答：A4. 常见的化学中和反应有哪些？答：酸碱反应和氧化还原反应。
5. 酸碱反应中，如何判断产物是中性物质、酸性物质还是碱性物质？答：当反应产生的物质的pH值为 7 时，称为中性物质；当反应产生的物质的pH值小于7时，称为酸性物质；当反应产生的物质的pH值大于7时，则称为碱性物质。
6. 某次实验进行酸碱中和反应时，加入Na2CO3溶液后，反应中间的现象是什么？答：放热7. 某次实验进行酸碱中和反应时，加入Na2CO3溶液后，反应条件是什么？答：酸性条件8. 将氢氧化钠固体倒入盛有氯化铁（III）溶液的中，会发生什么反应？答：生成氢氧化铁（III）固体。
9. 啥是自中和？答：酸或碱在水中的浓度相等时发生的中和称为自中和。
10. 什么是半中和？答：强酸或强碱与弱酸或弱碱反应，只中和其中的一部分，而不完全中和的反应称为半中和。
答案1. 强碱2. HCl3. A4. 酸碱反应和氧化还原反应。
5. 当反应产生的物质的pH值为 7 时，称为中性物质；当反应产生的物质的pH值小于7时，称为酸性物质；当反应产生的物质的pH值大于7时，则称为碱性物质。
6. 放热7. 酸性条件8. 生成氢氧化铁（III）固体。
9. 酸或碱在水中的浓度相等时发生的中和称为自中和。
10. 强酸或强碱与弱酸或弱碱反应，只中和其中的一部分，而不完全中和的反应称为半中和。
中考化学高频考点剖析 专题八常见碱(解析版)
备考2020中考化学高频考点剖析专题八常见碱考点扫描☆聚焦中考碱，是每年中考的必考内容之一，考查的知识点包括碱的概念、常见的碱和氢氧化钙的制取、碱的用途等；碱的化学性质。
总体来看，以选择和填空题考查。
也常与酸和盐结合着考实验探究题。
结合2017和2018年全国各地中考的实例，我们从二方面进行碱问题的探讨：（1）常见的碱（2）碱的化学性质；考点梳理☆温习理解一、氢氧化钠和氢氧化钙的性质1、氢氧化钠：纯净的氢氧化钠具有：①白色固体；②易溶于水,溶解时放出热量；③暴露在空气中的氢氧化钠固体容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解，因此可做干燥剂；④强腐蚀性，故俗称火碱、烧碱、苛性钠；2、氢氧化钠一定要密封保存是因为：①氢氧化钠在空气中能吸收空气中的水蒸气，②能跟二氧化碳发生反应而生成碳酸钠。
3、氢氧化钙：纯净的氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称为石灰水。
有腐蚀性，是熟石灰、消石灰的主要成分。
4、氢氧化钙的制取：从石灰石到生石灰再到熟石灰：CaCO3 CaO＋CO2↑；CaO＋H2O＝Ca（OH）25、如果不慎将强碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。
二、碱的化学性质1、碱与酸碱指示剂作用，碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
2、碱与非金属氧化物反应：规律：碱+非金属氧化物=水+盐①氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O。
②氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式：Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O。
3、碱与酸反应：规律：碱+酸=水+盐①氢氧化钠和盐酸反应：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。
②用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：3HCl＋Al（OH）3＝AlCl3＋3H2O。
4、碱与部分盐反应：规律：碱+盐=另一种碱+另一种盐【不溶性碱：氢氧化铜（蓝色沉淀）、氢氧化镁（白色沉淀）】①2NaOH＋CuCl2＝Cu（OH）2↓＋2NaCl现象是生成蓝色沉淀。
2020中考化学《酸、碱、盐的化学性质》专项测试试题(含答案)
《酸、碱、盐的化学性质》专项测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．初中化学里，我们学习过以下常见的碱、酸、盐：NaOH、Ca(OH)2、HCl、H2SO4、Na2CO3，请你整理归纳，这五种物质两两相互能发生化学反应的共（）A．4 组B．5 组C．6 组D．7 组2．对反应X+3NaOH=3Y+Fe(OH)3↓的分析，错误的是A．Y中一定含有Na元素B．X可以是单质C．Y可能是NaCl D．X可能是FeCl33．分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的是( )A．A B．B C．C D．D4．针对目前备受关注的“疫苗事件”，小照查阅资料认识了一种生产流感疫苗的原料——莽草酸（C7H10O5），它具有酸的通性，下列关于莽草酸溶液的说法中，正确的是（）A．能使无色酚酞变红B．加入金属铜后产生气泡C．能与氧化铜反应产成蓝色溶液D．加入碳酸钾后没有明显现象5．归纳是学习化学的基本方法。
下面是小明整理的部分化学知识，其中都正确的选项是A．A B．B C．C D．D6．区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，不可用的试剂是（）A．稀盐酸B．酚酞试液C．氯化钡溶液D．氢氧化钙溶液7．在四只分别盛有稀盐酸的烧杯中，滴有石蕊溶液，现往这四只烧杯中不断加入下列物质直至过量，其中能使溶液最后呈紫色的物质是( )A．CaCO3 B．CaO C．NaOH D．Na2SO48．下列设计方案合理且化学方程式书写正确的是A．证明金属活动性Mg>Ag：Mg+2AgCl2MgCl2+AgB．用硝酸钡区别氢氧化钠和硫酸钾：K2SO4+Ba(NO3)2BaSO4↓+KNO3C．用稀硫酸除去炭粉中的少量氧化铜：CuO+H2SO4CuSO4+H2OD．用氢氧化钙治疗胃酸过多症：Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O9．向一定质量 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入 Zn，溶液质量与加入 Zn 的质量关系如图所示，下列说法正确的是（）A．a点溶液中的溶质有2种B．c点溶液中溶质为Zn（NO3）2C．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀D．取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生10．下列各组稀溶液，仅用组内物质及其反应产物就能鉴别出来的是A．Na2CO3 HCl K2SO4 BaCl2B．NaCl AgNO3 CaCl2 HNO3 C．CuSO4 NaCl KNO3 BaCl2D．KCl H2SO4 NaOH Ba（NO3）211．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D12．称取一定量的碳酸钙，高温煅烧一段时间后，向其中加入100 g稀盐酸，恰好完全反应。
初三化学酸碱反应试题
初三化学酸碱反应试题1.许多植物花瓣的浸出液遇到酸性或碱性溶液都会呈现出不同的颜色，在化学实验室中，常用作酸碱指示剂．现提取几中植物花瓣的浸出液分别滴入三种溶液中，实验记录如下表：（1）上述花瓣浸出液中，不能作酸碱指示剂的是．（2）若将牵牛花浸出液加入到食醋中，溶液会变色，若将玫瑰花浸出液加入某无色溶液中，溶液变绿色，则该溶液是pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）【答案】（1）万寿菊；（2）红，＞．【解析】（1）万寿菊的汁液在酸碱性以及中性溶液中的颜色一样，不能作酸碱指示剂，（2）牵牛花浸出液在酸性溶液中为红色；玫瑰花浸出液在碱性溶液中为绿色，碱性溶液的pH大于7。
【考点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．2.分析下列反应，回答有关问题：①2KOH+CO2═K2CO3+H2O；②2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；③Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．（1）由上述反应可知，碱与二氧化碳反应的规律是都生成和水；（2）根据上述规律，写出Ba（OH）2与CO2反应的化学方程式；（3）用CO2鉴别NaOH和Ca（OH）2两种溶液时，能观察到明显现象的是溶液．【答案】（1）盐；（2）Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O；（3）氢氧化钙．【解析】（1）①②③碱溶液与二氧化碳反应的生成物分别是碳酸钾、碳酸钠、碳酸钙和水，碳酸钾、碳酸钠、碳酸钙均是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐；故碱与二氧化碳反应的规律是都生成盐和水．（2）碱与二氧化碳反应反应盐和水，则Ba（OH）2与CO2反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为：Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O．（3）由反应②③，二氧化碳与氢氧化钠溶液能反应，但无明显变化；与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，则用CO2鉴别NaOH和Ca（OH）2两种溶液时，能观察到明显现象的是氢氧化钙溶液．【考点】碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．3.下列有关实验操作正确的是A．稀释浓硫酸时，将水沿内壁注入盛有浓硫酸的烧杯中B．排水法收集二氧化碳时，看到水槽内导管口有气泡冒出立即收集C．实验室制氧气时，先用分液漏斗将双氧水加入锥形瓶巾，后检查装置气密性D．氢氧化钠和稀盐酸两种无色溶液混合前后，插入温度计观察温度变化【答案】D【解析】 A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿内壁注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，选项错误；B．二氧化碳能溶于水且能与水反应，不能用排水法收集，选项错误；C．实验室制氧气时，先检查装置气密性，然后用分液漏斗将双氧水加入锥形瓶中，选项错误；D．氢氧化钠和稀盐酸两种无色溶液混合前后，插入温度计观察温度变化，通过温度差即可得出氢氧化钠与盐酸反应是否放热，选项正确；故选D【考点】化学实验基本操作4.实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液。
中考化学真题分类汇编考点 碱和碱的化学性质含答案
考点14 碱和碱的化学性质一、选择题14．2018·广西北部湾下列有关氢氧化钠的说法,错误的是A．氢氧化钠俗称烧碱B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等答案C2018·江苏无锡5．性质决定用途,以下物质的用途与其化学性质有关的是A．生石灰作食品干燥剂B．石墨用于制铅笔芯C．钨用于制白炽灯灯丝D．干冰用于人工降雨答案A2.2018·内蒙古包头分类法是学习和研究物质的一种重要方法,下列分类正确的是A.生铁、黄金、金刚石——合金B.纯碱、烧碱、熟石灰——碱C.氮气、红磷、铝——单质D.水、干冰、氯酸钾——氧化物答案C8. 2018·山东菏泽类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义,下列说法正确的是A.化合物中含不同种元素,所以含不同种元素的物质都是化合物和SO2都能与碱溶液反应,所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应C.碱的溶液显碱性,显碱性的溶液一定是碱溶液D.同种元素的原子所含质子数相同,含有相同质子数的微粒不一定属于同种元素答案D15．2018·山东烟台某露置于空气中的CaO固体,测得其中Ca元素质量分数为50%,取10g该CaO固体样品,向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解;正确的说法是A．加入稀盐酸后一定没有气泡产生B．该CaO样品的成分可能是CaO和CaOH2C．生成CaCl2的质量为D．该CaO样品的成分可能是CaOH2和CaCO3答案D2018·内蒙古呼和浩特10．实验室中同学们进行了如下图所示实验,成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况;下列说法正确的是A．甲溶液可以选择稀盐酸或CaCl2溶液查阅资料得知：CaCl2溶液显中性B．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象,则说明样品部分变质C．D物质可能是气体,也可能是沉淀D．溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲答案B2018·广西桂林11. 氢氧化钠的俗名是A.烧碱B.苏打C.小苏打D.熟石灰答案A2018·湖北江汉“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有A．1种B．2种C．3种D．4种答案B12. 2018黑龙江齐齐哈尔推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是A.碱性溶液能使无色酚酞溶液变红,所以使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性B.氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素,所以盐中一定都含有金属元素C.离子是带电的粒子,所以带电的粒子一定是离子D.置换反应有单质和化合物生成,所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应答案A7、2018·北京下列物质能与NaOH反应的是答案B3．2018·湖北恩施下列关于氢氧化钠的描述中错误的是A．可用于改良酸性土壤B．易溶于水,溶解时放出大量的热C．能去除油污,可作炉具清洁剂D．对皮肤有强烈的腐独作用．2018·湖北荆州下列物质的用途与性质对应关系错误的是A．熟石灰可用来改良酸性土壤﹣﹣熟石灰呈碱性B．氮气常用作保护气﹣﹣氮气化学性质不活泼C．铁粉可做食品保鲜剂﹣﹣铁粉可以和空气中的氧气和水反应D．金刚石能裁玻璃﹣﹣金刚石是硬度最大的金属答案D18.2018·广东广州下列有关氢氧化钾的说法正确的是A．氢氧化钾固体露置在空气中易变质B．氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红C．氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀D．2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应答案A9.2018·广东广州下列物质属于碱的是A. H2OB. NaHCO3OH2答案C2018·重庆B10.氢氧化钠离液和氨水都能使酚酞溶液变红,其原因是二者的溶液中均含有义种相同的粒子是+答案B11．2018四川乐山A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液,按下图所示进行探究活动,不能得到的结论是A．氨水能使酚酞溶液变红B．碱能使酚酞溶液变红C．空气不能使酚酞溶液变红D．浓氨水易挥发,氨气易溶于水答案Bl4．2018天津下列各组物质反应,所得溶液能使酚酞溶液变红的是A．一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完会反应B．相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合C．将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应D．将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液答案CD14.2018·四川成都下图物质经-步反应转化的两种途径,相关说法正确的是A.氧化物为SO2只能是硫酸C.②可能有沉淀生成D.①②属于复分解反应答案C14．2018·山东潍坊下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A 用小木条蘸少量浓硫酸小木条变成黑色浓硫酸具有吸水性B 向紫色石蕊溶液中通入CO2气体溶液变成红色不能说明CO2与水反应C 向盛有红棕色NO2气体的集气瓶中加入活性炭红棕色消失碳与NO2发生化学反应D 向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末产生大量气体MnO2是该反应的催化剂答案D二、填空题2018·河南22.2分将锌粉加入到一定质量CuNO32和AgNO3的混合溶液中,充分反应后过滤,可以得到溶液和固体;1写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式;2若所得溶液中只含有一种溶质,请分析所得固体的成分;答案⑴Zn+2AgNO3 === ZnNO32 +2Ag;⑵固体中一定有铜和银,可能有锌;22.2018陕西7分化学兴趣小组的同学按图示装置及步骤验证氢氧化钠的化学性质;实验步骤I.将注射器内的液体注入A中的锥形瓶;II.打开K,观察到C中部分红色溶液沿导管倒吸入A,片刻后回流停止;III.打开K2,观察到B中溶液倒吸入A、C中,液面稳定后观察到A中溶液仍为红色,C中溶液变为无色;同学们对相关问题分组展开如下探究;探究环节甲组的探究乙组的探究提出问题A中使酚酞变为红色的物质是什么C中溶液为什么变成无色做出猜想猜想一:Na2CO3猜想二:Na2CO3和NaOH猜想一:实验过程中酚酞变质了猜想二:溶液中的NaOH反应完了实验验证小鹏取少量A中溶液于试管中,向其中滴加过量BaCl2溶液,若观察到______,证明猜想二成立;小丽认为用BaOH2溶液也可1取少量C中溶液于试管中,向其中滴加NaOH溶液.溶液又变为红色,证明猜想一不成立;证明猜想二成立,小鹏认为小丽的方案不合理,理由是_______; 2用pH试纸测定C中溶液的酸碱度,若pH___7,证明猜想二成立;反思交流1甲、乙两组同学的实验证明了NaOH能与稀盐酸、CO2发生反应；A中溶液里一定还存在NaCl;写出NaOH与CO2发生反应的化学方程式_________;2实验步骤中的现象_____填“能”或“不能”证明NaOH与CO2发生了反应;拓展迁移对于无明显现象的化学反应,可通过检验有新物质生成或检验_____的方法来证明反应发生了;答案甲组生成白色沉淀,溶液仍为红色溶液颜色无变化；向溶液中引入OH-,对NaOH的检验产生干扰;乙组≤或<或=反思交流12NaOH+CO2=Na2CO3+H2O未配平扣1分,化学式错误扣2分；2不能；拓展迁移某种反应物消失减少2018·贵州贵阳12．10分某化学兴趣小组对酸、碱、盐的部分性质进行探究;探究一氢氧化钠与二氧化碳反应甲同学设计实验方案如图1所示1实验现象为,甲同学由此判断氢氧化钠和二氧化碳发生了反应;2小组内其他同学认为甲同学方案不完善,理由是;探究二氢氧化钠和盐酸发生中和反应时放出热量;乙同学向一定量10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸,滴加过程中温度变化如表加入盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20混合溶液温度 T/℃3反应的化学方程式为;4根据表中数据分析混合溶液温度变化的原因;5小组内其他同学提出“将10%的盐酸直接滴入氢氧化钠固体中也能得出相同结论”,你认为是否合理并说明理由;6丙同学将甲同学和乙同学实验后的溶液混合,未发现明显现象;现将混合液中的氯化钠进行提纯,具体的操作为;探究三碳酸钠溶液与稀盐酸的分步反应查阅资料向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应是分步反应,第一步反应生成碳酸氢钠和氯化钠,当碳酸钠反应完后才发生第二步反应;丁同学向106g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为%的稀盐酸,生成二氧化碳的质量变化如图2所示不考虑CO2的溶解;7A→C段发生反应的化学方程式为;8若B点横坐标为150,则其纵坐标为;答案试管内液面上升；二氧化碳能溶于水；HCl+NaOH═NaCl+H2O；氢氧化钠与稀盐酸反应放出大量的热,故溶液溶液升高；过量盐酸起冷却降温作用,反应停止热量散失,故后逐渐下降；不合理,氢氧化钠固体溶于水放热；向混合溶液中加入适量的盐酸,调节溶液呈中性,然后对混合液进行蒸发结晶,过滤、洗涤、干燥；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；；21．2018·吉林长春为验证BaOH2的化学性质做如图所示的四个实验：1实验一中能够观察到的明显现象是；2实验二、三验证了BaOH2能和某些填物质类别发生化学反应；3实验四中发生反应的化学方程式为；4讲上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯,充分混合后过滤,得到白色固体和溶液A;取一定量溶液A,加入少量BaOH2溶液,振荡后只得到无色溶液,综上分析,溶液A中除酚酞外,一定还含有的溶质是 ;答案1溶液由无色变成红色 2盐 3BaOH2+2HCl=BaCl2+2H2O 4HCl、NaCl19. 2018·江苏泰州为探究CO2与NaOH溶液发生的反应,某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验;查阅资料Ⅰ.20℃时,几种物质在水中的溶解度见下表：物质Na2CO3NaHCO3CaOH2BaOH2溶解度/gⅡ.本实验条件下,Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为和;实验探究1实验一：小雨取一充满CO2的矿泉水瓶,加入一定量的水,立即拧紧瓶盖,振荡,发现瓶子变瘪,小雨另取一相同的充满CO2的矿泉水瓶,向其中加入与水等体积的NaOH溶液,立即拧紧瓶盖,振荡,得到溶液X,此时观察到的现象是_________________________________,实验中,小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是_________________________________;2实验二：为检验CO2与NaOH溶液反应的产物,小亮取实验一所得溶液X少许,向其中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀产生,该反应的化学方程式为_____________________________,实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是_____________________________________;3实验三：小华取实验一所得溶液X少许,向其中加入过量的BaCl2溶液,振荡,静置,取上层清液,滴入1滴酚酞试液,发现溶液呈____色,证明溶液X中有NaOH剩余;实验中,小华没有直接向少量溶液X中滴入酚酞试液,理由是___________________________________;4实验四：兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中,用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化,结果如图1、图2所示;图1中,BC段发生反应的化学方程式为____________________________________;图2中,DE段温度变化的原因是__________________________________________;反思感悟5实验从CO2减少、NaOH减少,Na2CO3生成等物质的变化,以及___________转化等视角多维度探究CO2与NaOH发生了反应,对于现象不明显的化学反应,可以通过现代技术手段进行数据测定,实现反应过程的“可视化”;答案 1. 瓶子变瘪,且比装水的更瘪 2. 证明二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 3.BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 4. 氯化钙溶液与氢氧化钠溶液也会生成微溶的氢氧化钙 5. 红 6. 碳酸钠溶液显碱性,也能使酚酞变红 7. Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 8. 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应放热9. 能量17.2018·四川成都8分根据实验回答:1图1实验,用药匙的柄把端挑起一点氢氧化钙粉末于试管中,依次进行实验;观察到现象为:浑浊变红红色消失;根据现象判断氢氧化钙的性质有、物理和化学性质,各填一条2按图1实验完毕,所得溶液中除酚酞外一定有的溶质是 ,可能有的溶质是 ;3图2装置气密性良好;取碳酸氢钠于甲中,加入2mL盐酸, 填操作,并将导管伸入澄清石灰水中,观察到出现浑浊;乙中反应的化学方程式为 ;4图2中甲作为发生装置还可制得的气体是填一种答案1微溶于水,能与稀盐酸反应答案合理即可2CaCl2 HCl3塞紧橡皮塞 CaOH2+CO2=CaCO3↓+H2O4H2或O22018·四川巴中54.5分小明在实验室发现一瓶未密封的KOH固体,对其成分进行实验探究查阅资料：①KOH与NaOH的化学性质相似,请用化学方程式解释KOH变质的原因是;②K2CO3溶液呈碱性,CaCl2溶液、KCl溶液呈中性;猜想假设：假设I:只含KOH；只含II：含KOH和K2CO3；假设III只含K2CO3;进行实验实验操作步骤实验现象实验结论①取少量样品于试管中,加入足量的稀盐酸有气泡产生假设不正确②另取少量样品于试管中,加水溶解,加入过量假设Ⅲ正确的BaCl2溶液,振荡,静置③取②中上层清液,滴加无色酚酞溶液拓展应用：完全变质的KOH也有利用价值,从K2CO3组成或性质看,这瓶变质的试剂在农业上的用途是;答案查阅资料①2KOH+CO2= K2CO3+H2O;进行实验① I；②产生沉淀；③不变红；拓展应用钾肥;28. 2018·浙江衢州为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质,小柯取少量样品配制成溶液,再取少量溶液分别装入两支试管中,进行了如甲、乙两图所示实验;注:BaCl2溶液呈中性1小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”;你认为小柯的观点是否正确,并说明理由____________;2分析乙图实验的现象,可以确定样品的变质情况为________;3进一步探究：另取少量样品溶液,加入一定质量分数的稀盐酸,直至过量;请在丙图中面出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像_______;答案1不正确,无论氢氧化的是否全部变质,都能让无色酚酞变红色 2部分变质3如图所示2018·贵州安顺13、8分氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂;某探究小组的同学通过查阅资料得知：氢化钙CaH2遇水反应生成氢氧化钙和氢气;探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,经检验滤渣的成分是碳酸钙;提出问题滤液中溶质的成分是什么猜想与假设猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、CaOH2猜想三：NaOH、Na2CO3猜想四：NaOH、Na2CO3、CaOH2经过讨论,大家一致主为猜想四不合理,请用化学方程式说明原因;实验验证实验现象结论⑴取少量滤液,向其中滴入少量碳酸钠溶液无明显现象猜想不成立;⑵另取少量滤液,向其中加入足量稀盐酸猜想三成立;反思与拓展1写出氢化钙CaH2与水反应的化学方程式 ;2若向NH4Cl的溶液中加入一定量的CaH2,充分反应,产生的气体有氢气和 ;3登山运动员携带CaH2作为能源提供剂与携带氢气相比,其优点是写一条即可;答案猜想与假设Na2CO3+ CaOH2===2NaOH+CaCO3↓;实验验证⑴二；⑵有气泡产生；反思与拓展⑴CaH2+ 2H2O =CaOH2+2H2↑；⑵氨气；⑶携带安全或携带方便;31.2018·浙江绍兴实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体,某学习小组为了研究其变质情况,进行了如下实验:电子秤示数单位为克1滴入紫色石蕊试液后溶液为红色,说明反应后溶液呈____性;2上述实验中产生的二氧化碳气体质量为______克;3计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数;4某同学另取10克乙瓶中的固体样品,用100克15%的稀硫酸铵同样方法进行实验,他认为不管固体样品变质程度如何,稀硫酸加入后,都不需要使用石蕊试液,请计算说明他做出此判断的原因;答案.1酸 2 353%4用100g15%的稀硫酸进行实验,稀硫酸一定过量,故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液;。
九年级化学酸碱盐化学性质综合测试题-中考复习(附答案)
九年级化学酸碱盐化学性质综合测试题-中考复习【一】1.我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸（H2SO3）。
已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色。
（1）酸雨是pH小于______的降雨。
（2）常用脱硫方法减少废气中的SO2，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4，化学方程式为________________________。
（3）实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2，Na2SO3与盐酸反应的化学方程式____________________________。
（4）小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究：【提出猜想】反应后的混合溶液中盐的成份是什么？【进行猜想】猜想1：只有K2SO3猜想2：___________ 猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3【实验探究】限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液步骤实验操作预期现象与结论1 各取2mL反应后的混合溶液分别加入A、B两只试管2 向A试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红色品红溶液证明含有K2SO33 向B试管中，加入_____________________再加入足量的________________________ 先有白色沉淀，后有气体产生，沉淀部分溶解，证明含有K2SO4，则猜想3成立2.通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据，下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是（）A．B．C ．D ．3.甲 乙（l ）甲实验中反应的化学方程式为 。
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考点14 碱和碱的化学性质一、选择题9．（2015•北京）下列物质常用于改良酸性土壤的是（）A．熟石灰B．烧碱C．食盐D．大理石15.（2015•云南昆明）下列实验现象描述不正确的是（）A.向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红B.将镁条放入稀硫酸中，有气泡产生C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口出现白雾D.铵态氮肥与烧碱共热放出无色有刺激性气味的气体15. （2015·辽宁丹东）下列物质敞口放置在空气中一段时间后，质量会减少的是（）A. 浓硫酸B. 氯化钠C. 浓盐酸D. 烧碱A、一氧化碳、二氧化碳B、锌、铁C、氢氧化钙、氢氧化钠D、稀盐酸、稀硫酸2．（2015•广东）下列所贴的警示标识与存放的物质不相符．．．的是（）14．（2015·湖南株洲）化学与日常生活、工农业生产密切相关。
下列说法中不正确．．．的是A．用含有碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点B．工业上用熟石灰处理硫酸厂的污水C．医疗上用纯酒精作消毒剂D．生活中用含有NaOH的清洁剂去油污32．（2015·湖南娄底）下列选项中物质的名称，俗名，化学式不一致．．．的是（）A．银水银AgB．碳酸钠纯碱Na2CO3C．氧化钙生石灰CaOD．氢氧化钠苛性钠NaOH14．（2015·湖北宜昌）分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的是（）5．（2015·四川泸州）下列说法正确的是（）A．向酸性土壤里撒熟石灰，可调节土壤的pHB．推广加碘盐是为了预防胃酸过多C．钢铁在干燥的环境中比在潮湿的环境中更容易被腐蚀D．玻璃钢、光导纤维和合成纤维都是有机合成材料二、填空、简答题25．（2015·浙江湖洲）小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道：氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，二氧化碳通入澄清石灰水中能产生明显的现象。
于是小明同学提出了一个问题 ？小明同学联想到在“固体碘溶解在酒精中”的实验时，酒精作为溶剂能溶解固体碘。
酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢？小明查阅资料并通过实验获知，氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色、透明的溶液。
氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似，碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。
至此，小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案。
（1）小明同学的解决方案是 。
（2）写出解决方案中涉及的化学方程式： 。
28. （2015·浙江台州）如图为酸碱的化学性质知识网络，A 、B 、C 、D 是四种常见的不同类别．．．．的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。
请你据图回答。
（1）A 、B 、C 三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是 ________ 。
（2）能同时实现反应①和②的物质可以是 _____ ，反应①的实验现象为 ____________ 。
（2015·广东广州）25. (6分)氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。
（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：________。
测量其溶液的pH 时，可以________，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH 。
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是： 。
（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：___________________________ （以土壤中含有硫酸为例）。
（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。
使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH ，反应的化学方程式 是____________________________________。
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是_____________（填元素符号）。
24．（2015·湖北宜昌）（3分）对比归纳是学习化学的重要方法。
请你参与下列探究活动并回答问题：实验一：探究影响硫燃烧剧烈程度的因素。
如左图，分别将硫在空气和氧气中燃烧。
①硫在氧气里燃烧的化学方程式为_____________ ②硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，说明了影响硫燃烧剧烈程度的因素是实验二：探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应。
实验三：探究影响物质溶解性的因素。
左图是小鹏同学设计的对比实验，用于证明二氧化碳和氢氧化钠能否反应。
小燕同学认为该实验设计不符合对比实验的基本原则，她的理由是____________________________________（第28题）三、实验探究题 12．（2015•浙江嘉兴）用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的质量分数，实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验．①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量）；②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫（1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体 克； （2）本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为 克； （3）请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数；（4）另有同学做了同样实验，却得到了不同的结果，于是用精密pH 试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH 为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数 （选填“偏大”或“偏小”），造成这一偏差的原因是 ． 24. （2015·重庆A 卷）（6分）氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：（1）A 中发生反应的化学方程式为___________。
分离B 中难溶物的操作I 叫_________。
（2）如果要用实验证明C 中不是水而是一种溶液，可以选择下列______（填序号）进行试验。
①稀盐酸 ②酚酞溶液 ③二氧化碳 ④氯化钠溶液（3）操作II 是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是___________；如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），白色固体的化学式是___________。
15．（6分）（2015·广东茂名）归纳总结是学习化学的一种方法．请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题．（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变．（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为，所以氢氧化钠必须 保存； （3）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是 （填“酸”或“碱”或“盐”） （4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有 （填化学符号） 22.（2015·海南） （6【猜想】猜想I【实验和推断】（1）加入的适量A 溶液是____________(填名称)。
若现象a（2）若现象b 为______________说明氢氧化钠没有变质。
【反思】氢氧化钠的保存方法是______________(填“A ”或“B ”) A. 密封保存 B. 不需密封保存25. （2015·浙江台州）如图是小柯探究种子呼吸作用的实验装置。
（1）实验前用手握住装置乙的试管外壁，观察红色水滴能否移动。
这是为了检查装置的 _______ 性。
设置乙装置的作用是 _____ 。
（2）小柯认为用天平分别称出甲、乙整个装置的质量，若前后质量有变化即可证明种子进行了呼吸作用。
你认为他的想法正确吗？_________ 。
（3）甲装置内因 ______________________________ 导致气压减小，红色水滴会向右移动。
24．（2015·重庆B 卷） ( 6分）氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。
李红同学将两种碱的溶液分别装人试管A 、B 中，并进行了如下图所示的三组实验。
（1）实验l 中，两支试管的溶液都变成 色。
（2）实验2中，若B 盛装的是NaOH 溶液，发生反应的化学方程式为 ，该反应的基本类型是 反应。
（3）实验3中，李红同学向两支试管吹气，A 中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为 。
B 中无现象，为了探究吹气后B 中溶质的成分，李红进行了如下探究。
提出猜想：猜想1 ：溶质只有氢氧化钠 猜想2 ：溶质只有碳酸钠猜想3 ：溶质有氢氧化钠和碳酸钠 ……反思与评价：老师评价李红得出的结论不正确，是因为猜想 （填数字）也会产生相同的现象。
如果要验证“猜想3成立”，必须要换试剂，将 溶液换成 溶液。
乙 甲（第25题）26.（7分）（2015•贵州铜仁）酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，氢氧化钠具有强烈的，实验时最好戴防护眼镜，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：（1）小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应③说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为；（2）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是A．稀HCl B．酚酞试液 C．CaCl2 D．Ca（OH）2（3）为了验证反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出．（4）依据反应②，KOH能与下列物质反应的是A．H2SO4 B．BaCl2 C．CuSO4 D．Na2CO3发生反应的化学方程式为：（5）硫酸铵[（NH4）2SO4]、磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]、亚硝酸钠（NaNO2）、硝酸钾（KNO3）等属于盐，其中又属于复合肥的是．32．（2015·湖北咸宁）某学校化学兴趣小组的同学们在实验室发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。
为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：【提出问题】白色粉末成分的猜想和成因分析。
【做出猜想】①可能是CaCO3：原因是石灰水与空气中的CO2反应。
②可能是：原因是溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出。
③还可能是。
【实验探究】甲同学取白色粉末于试管中，加少量的水、震荡，发现试管底部有白色固体，于是他得出白色粉末是CaCO3的结论。
乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是。
由上述实验可知，白色粉末成分的猜想是正确的。
【拓展反思】通过上述实验的探究，同学们向实验员提出了保存、使用易变质溶液的下列建议，合理的是。
a．密封保存 b．使用前临时配制 c．禁止使用该试剂。
27．（2015·山东莱芜）(9分)将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：[提出问题]：常温下钠与氧气反应，产物有哪些?[查阅资料]：钠的氧化物，除氧化钠(Na2O)外还有过氧化钠(Na2O2),氧化钠和过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：Na2O+H2O=2NaOH 2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑[作出猜想]：常温下钠与氧气反应的产物。