元素周期表(第二课时)
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现象
化学方程式
Cl2 +
点燃
H2
Cl2
+ 光照
H2
苍白色火焰 瓶口有白雾
点燃
H2 + Cl2 === 2HCl
爆炸
光照
H2 + Cl2 === 2HCl
卤素单质与氢气的反应
1、卤素单质与氢气反应规律:
反应通式: X2 + H2 === 2HX 即:卤素单质都与氢气反应
F2 Cl2 Br2 I2
反应条件: 越来越苛刻 剧烈程度: 逐渐减弱 生成的氢化物的稳定性: 逐渐减弱
递 ①颜色逐渐加深
变 ②常温下的状态由气态→液态(Br2)→固态 性 ③熔沸点逐渐升高
特性:氟元素无正价,氟气和水的反应:2F2 +2H2O=4HF+ O2
溴是在常温下唯一呈液态的非金属单质。 碘为紫黑色固体,易升华,遇淀粉显蓝色。 溴化银用于制照相的感光片。 碘化银可用于人工降雨。
1、同主族:元素金属性、非金属性的递变
与水反应,生成卤化氢和次卤酸。
卤素原子结构的差异性,决定了单质化学性质的
差异性和递变性:
与氢反应的能力渐弱。 氢化物的稳定性渐弱。
与水反应的能力渐弱。
3、比较元素的非金属性强弱有哪些方法?
1、与氢气生成气态氢化物的难易程度 以及氢化物的稳定性。
2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱。
3、单质间的置换反应
卤族元素性质
结论: F2 Cl2 Br2 I2
的递变性!
氧化性逐渐减弱 非金属性逐渐减弱
酸性: HClO4> HBrO4 > HIO4
溴的溶解性实验
Br2,深红棕色液体,蒸气红棕色.溴在水中溶解度不 大,所以溴水棕黄色.溴在有机溶剂中的溶解度较大,
所以溴的苯溶液、溴的CCl4溶液都是橙红色。
Br2
思考:根据上述实验,排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱 顺序及Cl-、Br-、I-的还原性强弱顺序。
氧化性:Cl2>Br2>I2 还原性:I->Br->Cl-
结论: F2 Cl2 Br2 I2
氧化性逐渐减弱 非金属性逐渐减弱
小结
卤素原子结构的相似性,决定了单质化学性质的
相似性:
与氢气反应,生成卤化氢。
IA
ⅦA
Li
Na
金非 F 属 金 Cl
K Rb
性属 增性
Br
Cs
强减 I 弱 At
Fr
原因:同一主族的元 素中,各元素的最外 层电子数相同,由于 从上到下电子层数 增
多,原子半径增大, 原子核对外层电子的 引力减弱,失电子能 力逐渐增强,得 电子
能力逐渐减弱
[小结]:
至此我们可以看到同一主族元素,无论是金属还是
水
碘水 (红棕色)
(紫红色)
I2
水
CCl4
碘水 (红棕色)
下层:碘的四氯 化碳溶液
(紫红色)
3、卤素单质间的置换反应:
氯水 NaBr(aq)
CCl4
振荡,静置
(黄色)
上层:NaCl水溶液
下层:溴的CCl4溶液
(橙色)
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2
卤 素 单 质
4、卤素单质的物理性质
单 颜色 密度 熔点 沸点 溶解度
质 和状态
℃
℃ (100g水)
F2
颜 淡黄绿色 色气体
Cl2
逐 黄绿色
气体
渐 深棕色
加 Br2
液体
密1.69 度g/L 逐 3.124
g/L
渐 3.119 增 g/cm3
熔 -219.6 点 逐-101 渐 增7.2
沸 -188.1 点 逐 -34.6 渐 增 58.78
氟(F)
氯(Cl) F
Cl
Br
I
相似性: 最外层上都
溴(Br)
有7个电子
都易得到 1个电子
化学性质相似 元素:非金属性
碘(I) 递变性:
核电荷数
砹(At)
理论分析
电子层数
实 验 验 证
原子半径
单质:氧化性
核对最外 层电子的 引力
得电子能力
元素:非金属性 单质:氧化性
【复习】 Cl2与氢气的反应
条件
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第二课时 元素的性质与原子结构 卤族元素
二、卤族元素
思考与交流:12、、卤分族 析元卤素族属元于素那的一原族子?结构。
3、试推测F、Cl、Br、I在化学性质上 表现的相似性和递变性。
找出卤族元素在元素周期表中的位置
1、卤族元素:第ⅦA族 原子结构示意图:
非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性。
失 电 子 还 金的 原 属能 性 性力 逐 逐逐 渐 渐渐 增 增增 强 强强
得
电 子非 的金氧 能属化 力性性 逐逐逐 渐渐渐 减减减 弱弱弱
与水反应 226cm3 4.16g
I2
深 紫黑色
固体
大 大 大 4.93
g/cm3
113.5
184.4
0.029g
单质
F2 Cl2 Br2 I2
相 ①都有颜色(通常状况下,F2为淡黄绿色气体,
wenku.baidu.com
似 Cl2为黄绿色气体,Br2深红棕色液体,I2紫黑
性 色固体。) ②熔沸点相对较低
唯一液态非金属单 质(常温)
水
苯
溴水 (黄色)
溴的苯溶液 (橙色)
Br2
水
CCl4
溴水 (黄色)
溴的四氯化碳溶液 (橙色)
碘的溶解性实验
I2,紫黑色固体.碘在水中的溶解度很小,所以碘水棕 褐色(棕黄 棕褐色).碘在有机溶剂中的溶解度较大,
所以碘的苯溶液、碘的CCl4溶液都是紫红色.但碘的酒 精溶液是棕黄色的 .
上层:
I2
苯
碘的苯溶液
氧化性逐渐减弱 非金属性逐渐减弱
【复习】 Cl2与水的反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO
2、卤素与水反应:
2F2+2H2O==4HF+O2 ↑(特例) Cl2 + H2O==HCl+HClO
反 应 越
Br2+ H2O==HBr+HBrO
来
I2 + H2O==HI+HIO
越 难
通式:X2 + H2O==HX+HXO (X:Cl、Br、I)
氯水 KI(aq)
CCl4
振荡,静置
(红棕色)
上层:KCl水溶液
下层:碘的CCl4溶液 (紫红色)
2KI+Cl2=2KCl+I2
2I- + Cl2 = 2Cl- + I2
溴水
KI(aq)
CCl4
振荡,静置
(红棕色)
上层:KBr水溶液
下层:碘的CCl4溶液 (紫红色)
2KI+Br2=2KBr+I2 Br2 + 2I- = I2 + 2Br-