铁、铜的获取及应用ppt5(4份打包) 苏教版优质课件
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【高中化学】铁、铜的获取及应用ppt5(4份)
2019/3/15
黄铁矿(FeS2 )
常见的铜矿石
黄铜矿（CuFeS2）
孔雀石(Cu2(OH)2CO3 )
2019/3/15
毛赤铜矿(Cu2O )
蓝铜矿(Cu3 (OH)2 (CO3) 2)
炼铁和炼铜
一.铁、铜在自然界中的存在：
主要以化合态形式存在于自然界。
你知道吗
地球上只存在少量单质铜， 而铁单质只存在于陨石中
若要制取相同质量的铜，并按照实验原则进行 B 操作，则两者消耗的单质铁的量为（ ） A.一样多 B. ① 多 C. ② 多 D.无法判断
2019/3/15
试一试 我国古代的"药金"外观和黄金相似,常被误认为金子,
其冶炼方法是:将炉甘石(ZnCO3),赤铜(Cu2O)与
木炭混合在高温下加热,即可制得金光闪闪的"药金".
导热性
导电性
延展性
2019/3/15
化学史话
秦始皇统一中国之后,在陕西咸阳建造
一座很大的宫殿,叫做阿房宫。据说秦始皇
很担心有人会谋害他，所以阿房宫的北门 门洞用磁石砌成，这样若有人带刀剑或穿
盔甲走过此门，就会被发现，以此来预防
刺客。
2019/3/15
四.单质的物理性质
共同点 不同点
铁
具有金属光泽， 密度较大， 熔点较高， 易导电、导热。
(1)请写出所发生反应的化学方程式:
ZnCO3 ZnO+CO2↑ ZnO+C(过量) Zn+CO↑ ______________________________________ ；
Cu2O+C(过量) 2Cu+CO↑ ______________________________________; (2)从“合金”的角度看,药金的成分是铜锌合金 ________.
黄铁矿(FeS2 )
常见的铜矿石
黄铜矿（CuFeS2）
孔雀石(Cu2(OH)2CO3 )
2019/3/15
毛赤铜矿(Cu2O )
蓝铜矿(Cu3 (OH)2 (CO3) 2)
炼铁和炼铜
一.铁、铜在自然界中的存在：
主要以化合态形式存在于自然界。
你知道吗
地球上只存在少量单质铜， 而铁单质只存在于陨石中
若要制取相同质量的铜，并按照实验原则进行 B 操作，则两者消耗的单质铁的量为（ ） A.一样多 B. ① 多 C. ② 多 D.无法判断
2019/3/15
试一试 我国古代的"药金"外观和黄金相似,常被误认为金子,
其冶炼方法是:将炉甘石(ZnCO3),赤铜(Cu2O)与
木炭混合在高温下加热,即可制得金光闪闪的"药金".
导热性
导电性
延展性
2019/3/15
化学史话
秦始皇统一中国之后,在陕西咸阳建造
一座很大的宫殿,叫做阿房宫。据说秦始皇
很担心有人会谋害他，所以阿房宫的北门 门洞用磁石砌成，这样若有人带刀剑或穿
盔甲走过此门，就会被发现，以此来预防
刺客。
2019/3/15
四.单质的物理性质
共同点 不同点
铁
具有金属光泽， 密度较大， 熔点较高， 易导电、导热。
(1)请写出所发生反应的化学方程式:
ZnCO3 ZnO+CO2↑ ZnO+C(过量) Zn+CO↑ ______________________________________ ；
Cu2O+C(过量) 2Cu+CO↑ ______________________________________; (2)从“合金”的角度看,药金的成分是铜锌合金 ________.
苏教化学必修1专题3第二单元 铁、铜的获取及应用(共16张PPT)
如何实现Fe、Fe2+、Fe3+的相互转变
•归 纳
整 理
Fe
H+
Cu2+
Fe2+
Cl2 O2 H2O2 KMnO4
Fe Cu Vc
Cl2
Fe3+
●抢答学以致用1
•为什么硫酸亚铁补铁剂为薄膜包衣片， 除去包衣后显淡绿色，
•为什么维生素C与本品同服，有利于本 品吸收
●抢答学以致用2
问题情景：小明在用实验室早先配好的 FeCl2溶液做实验时,却遇到了很多问题, 请帮忙解决。
问: Fe3+如何能转化为 Fe2+ ？
问:如何证明已实现了 Fe3+到Fe2+ 的转化？
Fe、
Cu Vc等
用实验验证: Fe3+转化为Fe2+
1、FeCl3 +铁粉后振荡+ KSCN溶液 2、FeCl3溶液+铜片
相关方程式：
2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3++ Fe = 3Fe2+
物理性质：
纯净的铁是银白色金属质软，有良好的导电 性、导热性、延展性。粉末黑色，能被磁铁 吸引
交流与讨论：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+2H + =Fe2+ + H2↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+Cu2+ =Fe2+ + Cu
点燃
2Fe+3Cl2 ==2FeCl3 3Fe+2O2= Fe3O4
Fe3+的检验方法： •方法一：取少量溶液于试管中，滴入 几滴KSCN溶液 •现象：溶液变红 •结论：有Fe3+存在
化学课件《铁、铜的获取及应用》优秀ppt 苏教版
（3加）入F过eC量l2F溶e、液过、中滤混有CuCCul22＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu。 （加4入）过F量eCFel2、溶过液滤中混有F2FeCe3l＋3＋Fe＝3Fe2+ _____________ _____________________ （__通_5入_）_C_Fl_e2_C_l_3溶__2液_F_e中_3_＋混＋_有C__l2F_＝_eC_2F_l2e_2_+_+_2_C_l_- _______
③
Ⅰ
②
①
Ⅱ
④
（2）途径Ⅱ；途径Ⅰ得到的AlCl3溶液中含有NaCl 试回答下列问题： （1）写出图中①②③④的反应离子方程式
（2）由滤液A制得AlCl3溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你
认为合理的是
，理由是 。
（3）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是
。
（3）蒸发浓缩、冷却结晶
（4）写出用滤渣F制备胆矾晶体的化学方程
CuCl2＋Fe＝FeCl2＋＋Cu
电解
MgCl2 == Mg + Cl2 ↑
电解
2Al2O3 == 4Al + 3O2
还有哪些制取 金属的方法？
用电解法制取的 金属有什么共同特 征？
【交流讨论】
1.工业冶炼铁的原料
2.工业冶炼铁的反应原理
①还原剂的生成：
C + O2 高=温 CO2
高温
CO2 + C = 2CO
Fe2O3 + 3CO 高=温 2Fe + 3CO2 ③炉渣的形成：
CaCO3 高=温 CaO + CO2 CaO + SiO2 高=温 CaSiO3
赤铁矿(Fe2O3)
磁铁矿(Fe3O4)
苏教版高一化学必修一专题三第三单元铁、铜及其化合物的应用教学课件 (共30张PPT)
专题三：从矿物到基础材料
第一单元：铁、铜的获取及应用
铁、铜化合物及其应用
（第一课时）
银白色的纯铁
紫红色纯铜固体
一、铁铜的物理性质
铁和铜的密度较大，属于重金属。熔沸点较高。
金属
应用
铁
建材;炊具;铸件;制 造铁合金;制磁铁
等。
物理性质 1.银白色,有金属光泽 2.导电导热延展性 3.能被磁体吸引
铜
广泛用于电气工业； 制铜合金；各种仪表 的零件
与OH- 作用
迅速变为灰绿色 最后呈红褐色
褐色沉淀
小结： Fe2+与Fe3+的相互转化
Fe2+ Fe3+
Fe3+化合价升高，需加入氧化剂。 Fe2+化合价 降低，需加入还原剂。
Fe
Fe2+
O2 、 Cl2、 Br2 、HNO3、 H2O2 、KMnO4(H+)
Fe、Cu、少量Zn
Fe3+
练一练
除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样 化学方法，写出有关反应的离子方程式。 （1）铜粉中混有铁粉:
2.铜的氧化物
CuO 黑色 Cu2O红色
均不溶于水
CuO+2H+=Cu2++H2O
制备：
△
Cu(OH)2=CuO+H2O
2Cu+O2△=2CuO
n 思考：铁有哪些氢氧化物，如何制备铁的氢
氧化物？
方案一：能否通过铁和水反应制得？
方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？ 方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？
4、铁与某些盐溶液反应 Fe+Cu2+ == Fe2+ + Cu Fe+2Ag+ == Fe2+ + 2Ag
第一单元：铁、铜的获取及应用
铁、铜化合物及其应用
（第一课时）
银白色的纯铁
紫红色纯铜固体
一、铁铜的物理性质
铁和铜的密度较大，属于重金属。熔沸点较高。
金属
应用
铁
建材;炊具;铸件;制 造铁合金;制磁铁
等。
物理性质 1.银白色,有金属光泽 2.导电导热延展性 3.能被磁体吸引
铜
广泛用于电气工业； 制铜合金；各种仪表 的零件
与OH- 作用
迅速变为灰绿色 最后呈红褐色
褐色沉淀
小结： Fe2+与Fe3+的相互转化
Fe2+ Fe3+
Fe3+化合价升高，需加入氧化剂。 Fe2+化合价 降低，需加入还原剂。
Fe
Fe2+
O2 、 Cl2、 Br2 、HNO3、 H2O2 、KMnO4(H+)
Fe、Cu、少量Zn
Fe3+
练一练
除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样 化学方法，写出有关反应的离子方程式。 （1）铜粉中混有铁粉:
2.铜的氧化物
CuO 黑色 Cu2O红色
均不溶于水
CuO+2H+=Cu2++H2O
制备：
△
Cu(OH)2=CuO+H2O
2Cu+O2△=2CuO
n 思考：铁有哪些氢氧化物，如何制备铁的氢
氧化物？
方案一：能否通过铁和水反应制得？
方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？ 方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？
4、铁与某些盐溶液反应 Fe+Cu2+ == Fe2+ + Cu Fe+2Ag+ == Fe2+ + 2Ag
《铁铜的获取》课件五(36张PPT)(苏教版必修1)
3Fe＋4H2O(g) === Fe3O4+4H2 ④铁与酸的反应
非氧化性酸： Fe+2H＋ = Fe2++H2↑
冷、浓H2SO4、浓HNO3： 钝化
Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
金属的通性
１、通常情况下，除汞为液体外，其余都是固体。 ２、都有金属光泽（粉末状时一般呈暗灰色或黑色）
Cu
Cu+Cl2==CuCl2 2Cu+O高2 高温== 2CuO
+2
不活泼
2Cu+I2 2Cu+S
== 2CuI 高=温= Cu2S
+1
②与盐溶液反应 钝化：空气中：Mg、Al Fe+Cu2+ == Fe2+ + Cu 浓酸中：Al、Fe
Cu+2Ag+ == Cu 2+ + 2Ag
常温
③铁与水的反应
工业冶炼铁、铜： 应用氧化还原反应的原
理，在一定条件下用还原剂将铁、铜从其
化合物里还原出来。
(1)工业炼铁：
1、原料：铁矿石、焦碳、空气、石灰石
23C、、制除O反化造杂还应学还质原器反原：铁：应剂矿炼过CC：石aa铁 程CCO：高：+O+FOS3炉e高=2i点2O=温=O燃=高C23=C温a+=OO3产CC2+a生OC,SCO热i高=OO2=温和232+F还C造e高=原+渣温=32剂CCOO2
4、产品与再加工：生铁
钢 合金
宝钢炼铁厂
高中化学 专题3第2单元《铁、铜的获取及应用》精品课件ppt 苏教版必修1
在常温下， 只要存在发生 电化学腐蚀的 条件，金属腐 蚀的过程就是 电化学腐蚀， 而吸氧腐蚀又 占其中的绝大 部分。
表面保护
金 属 保 电化学保护 护
改变金属成分
涂油漆 覆盖搪瓷或塑料
电镀 外加电流的阴极保护 牺牲阳极的阴极保护
制成合金
表面保护：包括涂层保护和镀层保护
刚玉（陶瓷）层 过渡层 钢管层
-
A. ①③ C. ③①
B. ③② D. ①②③
三、钢铁的腐蚀
金属材料包括纯金属和合金，如钢铁、 铜、铝、各种合金及一些新型金属材料等
钢铁腐蚀的情况 10%
钢铁生锈
90%
钢铁腐蚀占年产量 的十分之一
铜也会生锈
金属腐蚀：金属材料受周围介质的 作用而损坏
金属的腐蚀
化学腐蚀
金属表面与周围介质
（如O2、Cl2、SO2等） 直接发生化学反应而
2、铁和铜都有良好的导电性和导热性。 ３、铁和铜的密度较大，熔沸点较高。
二、单质化学性质
Fe
与非金属反应
点燃
3Fe+2O2
Fe3O4
点燃
2Fe+3Cl2
2FeCl3
与盐酸反应
Fe+2HCl FeCl2+H2
Cu
△
2Cu+O2
2CuO
点燃
Cu+Cl2
CuCl2
不反应
与盐溶液反应 Fe+CuSO4
FeSO4+Cu Cu+2AgNO3
WO3＋3H2 高温 W＋3H2O
3．电解法：冶炼金属活动性顺序中铝 以前的金属，也可用于一些金属的精 炼
2NaCl
直流电 熔融
高中化学苏教版必修一 3.2.2 铁、铜的获取及应用 铁铜及其化合物(共16张PPT)
炼铁的主要反应过程
①产生还原剂： C+O2→CO2 CO2+C→2CO （空气，焦炭）
②还原铁矿石： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 （铁矿石）
③造渣（除脉石）： CaCO3
高温
=
CO2+CaO
高温
CaO+SiO2 = CaSiO3 （熔剂：石灰石）
铜的冶炼
1.湿法冶铜：Fe+CuSO4= FeSO4+Cu
（3）铁黑产品中Fe3O4的含量是判断产品等级的依据 之一。某铁黑样品中混有的杂质为FeO、Fe2O3中的一 种。根据国标方法，进行的测定实验如下：
步骤1：称取1.908g样品置于锥形瓶中，加入足量盐酸， 加热使之完全溶解。
步骤2：向锥形瓶中先加入足量的SnCl2溶液，将Fe3+全 部转化为Fe2+，除去过量的Sn2+，再加入一定量的硫酸 和磷酸，并滴加指示剂。
___________________＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
学习活动三 铁铜的化学性质
(2)铜的化学性质 ①与O2、C12的反应：＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿ ②与浓硫酸反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ③与浓、稀硝酸反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ④与FeCl3溶液反应： ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
3．电解法：冶炼金属活动性顺序中铝 以前的金属，也可用于一些金属的精炼
通电
2NaCl 熔融 2Na＋Cl2↑
通电
MgCl2 熔融
Mg＋Cl2↑
2Al2O3
通电 熔融
4Al＋3O2↑
学习活动二 铁、铜的物理性质
共同点
高中化学苏教版必修一 3.2.2 铁、铜的获取及应用 铁及其化合物(共25张PPT)
Fe3+
血红色溶液
Fe3+ + 3SCN– = Fe(SCN)3 (血红色溶液)
KSCN溶液
（硫氰化钾溶液）
Fe2+
无明显现象
江苏省江阴长泾中学
主题一： Fe2+、 Fe3+的检验方法
【问题4】某同学向一未知溶液中先加入氯水，后滴加
KSCN溶液，溶液颜色呈血红色，能否证明此溶液一
定含有Fe2+？
某同学方案
1. Fe2+ 2. Fe3+
①氯水
②KSCN 溶液
3. Fe2+和Fe3+未知液
血红色溶液
【问题4深入探究】如何设计实验用KSCN溶液检验Fe2+？
检验Fe2+
①KSCN 溶液
②氯水
Fe2+
无明显现象 血红色溶液
江苏省江阴长泾中学
主题一： Fe2+、 Fe3+的检验方法 【问题5】你还有其他方法检验铁盐和亚铁盐吗？
C. 铁片加入到稀盐酸溶中: Fe + 2H+ = Fe3+ + H2↑
D. 铁棒伸入到硫酸铜溶液中 : 2Fe + 3Cu2+ = 2Fe3+ + 3Cu
江苏省江阴长泾中学
（A ）
谢谢!!!
化学是人类进步的关键 关注化学 走进化学
§3-2-2 铁、铜及其化合物的性质和应用
(第一课时)
你知道吗
江苏省江阴长泾中学
你知道吗
江苏省江阴长泾中学
【活动探预究习一单】：铁、的铜物的理物性理质性质
【问题1】结合自身体验，请你说说铁具有哪 些物理性质？
铁、铜的获取及应用 PPT课件4 苏教版
[特别提醒] Fe3＋水解程度较大，pH 为 4 左右时几乎全部转化为
Fe(OH)3 沉淀，因而欲除去某溶液中的 Fe2＋，一般先向溶液中 加入氧化剂，使之转化为 Fe3＋，然后再调溶液的 pH 使之沉淀。
1．下列试剂中，不能使 Fe2＋转化为
Fe3＋的是
(D )
①氯气 ②NaCl 溶液
③KMnO4 溶液 ④稀硝酸
2.(法20正1确4泉的州是高（三模）拟）下列关于铁1氯意. 配及化什置铁么其氯溶？化化液合亚时物铁要的和注说
A.氯化亚铁溶液保存D时加少量盐酸，是为了防止其 被氧化。
B.将氯化铁溶液直接蒸干可得到无水氯化铁。
C.通入氯气可除去硫酸铁中少量的硫酸亚铁杂质。
D.用2.磁怎铁样吸由引氯可分离铁粉和铜粉。 化铁溶液制 得无水氯化 铁？
Fe2＋＋e- = Fe3+
(8)综合分析实验 Ⅱ 的两个反应，可知该实验有两个显著优点： ①H2S的原子利用率为100%； ②___F_e_C_l_3得__到__循__环__利_用_______
再见！
•
15、如果没有人为你遮风挡雨，那就学会自己披荆斩棘，面对一切，用倔强的骄傲，活出无人能及的精彩。
1．转化关系
2．重要应用
(1)除杂：
2．如何除去括号中的杂质 (1)Fe2＋(Fe3＋)： 加过量铁粉，过滤 ； (2)FeCl3(FeCl2)： 加氯水或 H2O2 ； (3)FeCl2(CuCl2)： 加过量铁粉，过滤 ； (4)Fe(Al)： 加过量强碱溶液，过滤 ； (5)Fe2O3(Al2O3、SiO2)：加过量强碱溶液过滤 。
D．Fe3＋、HCO－ 3 、NH＋4 、
NO－ 3
2．重要应用
(2) Fe3＋、Fe2＋的离子共存问题 (1)Fe2＋、Fe3＋均水解，与 HCO－3 、AlO－2 、CO23－等因水解相互 促进，在溶液中不能大量共存。 (2)Fe3＋与 S2－、I－、HS－、SO32－，Fe2＋与 NO－3 (H＋)、ClO－、 MnO－4 (H＋)在溶液中因发生氧化还原反应不能大量共存。 (3)Fe3＋与 SCN－发生络合反应不能大量共存。
苏教版高中化学必修一专题3 第二单元 铁、铜的获取和应用 课件(共20张PPT)
第二单元 铁、铜的获取及应用
铁及其化合物的性质
导热性 延展性、硬度较大
• 如何将混合在一起的铁粉与铜粉用简 便的方法分离？
利用铁的铁磁性
一 铁的物理性质
1.银白色,有金属光 泽;质地较软；
2.能被磁体吸引;
3.是电和热的良导体;
（二）铁的化学性质：
按要求写反应方程式，并指出氧化剂和还原剂 1.铁丝在氯气中燃烧 2.铁丝在氧气中燃烧 3.铁与盐酸反应离子方程式 4.铁与稀硫酸反应离子方程式 5.铁与硫酸铜溶液反应
铁粉使被氧气氧化形成的Fe3+还原为 Fe2+
学以致用
如何除去杂质，提纯下列各物质
足量铁粉 足量Cl2或氯水 足量铁粉
规律小结：
Fe + 较弱的氧化剂
(如H+、Cu2+等)
Fe2+
Fe + 强氧化剂
Fe3+
(如Cl2、O2、H2O2等）
实验台上两瓶失去标签的FeCl2溶液和FeCl3溶液，如第页* 何鉴别它们？
Fe2＋:浅绿色
直 接 观 察 法
Fe3＋:棕黄色
三、 Fe3+ 和Fe2+ 的检验
检验方法
直接观色
Fe2+
浅绿色
Fe3+
黄色
与KSCN溶液 显色反应
不显红色
溶液呈血红色
与NaOH溶液 反应
白色沉淀迅速
变灰绿色
最后呈红褐色
产生红褐色 沉淀
Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3（血红色）
四、 Fe3+ 和Fe2+ 的相互转化
第*
页
设计实验方案，实现Fe2+和Fe3+的相互转化。
铁及其化合物的性质
导热性 延展性、硬度较大
• 如何将混合在一起的铁粉与铜粉用简 便的方法分离？
利用铁的铁磁性
一 铁的物理性质
1.银白色,有金属光 泽;质地较软；
2.能被磁体吸引;
3.是电和热的良导体;
（二）铁的化学性质：
按要求写反应方程式，并指出氧化剂和还原剂 1.铁丝在氯气中燃烧 2.铁丝在氧气中燃烧 3.铁与盐酸反应离子方程式 4.铁与稀硫酸反应离子方程式 5.铁与硫酸铜溶液反应
铁粉使被氧气氧化形成的Fe3+还原为 Fe2+
学以致用
如何除去杂质，提纯下列各物质
足量铁粉 足量Cl2或氯水 足量铁粉
规律小结：
Fe + 较弱的氧化剂
(如H+、Cu2+等)
Fe2+
Fe + 强氧化剂
Fe3+
(如Cl2、O2、H2O2等）
实验台上两瓶失去标签的FeCl2溶液和FeCl3溶液，如第页* 何鉴别它们？
Fe2＋:浅绿色
直 接 观 察 法
Fe3＋:棕黄色
三、 Fe3+ 和Fe2+ 的检验
检验方法
直接观色
Fe2+
浅绿色
Fe3+
黄色
与KSCN溶液 显色反应
不显红色
溶液呈血红色
与NaOH溶液 反应
白色沉淀迅速
变灰绿色
最后呈红褐色
产生红褐色 沉淀
Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3（血红色）
四、 Fe3+ 和Fe2+ 的相互转化
第*
页
设计实验方案，实现Fe2+和Fe3+的相互转化。
苏教版必修1专题3第2单元铁铜的获取及应用课件(40张)
自主学习区
教师点拨区
课时作业
解析
本课小结
1.常见的铁矿、铜矿有磁铁矿(Fe3O4)、赤铁矿(Fe2O3)、黄铜矿(CuFeS2) 等。
自主学习区
教师点拨区
课时作业
2.工业冶铁原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石等。 主要反应有： ①还原剂的生成：C＋O2=点==燃==CO2，CO2＋C=高==温==2CO。 ②还原铁矿石：3CO＋Fe2O3=高==温==2Fe＋3CO2。 ③炉渣的生成：CaCO3=高==温==CaO＋CO2↑，CaO＋SiO2 =高==温==CaSiO3。
[学习目标] 1.了解铁和铜在自然界中的存在状态及形式。2.了解铁、铜 冶炼的常见方法及原理，明确从矿石到单质所经历的反应以及炼铁、炼铜中 各种原料的作用。3.通过对铁、铜化合物的学习，记住铁、铜及其化合物的 性质，能够利用所学知识，设计化学实验鉴别 Fe2＋和 Fe3＋。
自主学习区
教师点拨区
课时作业
答案 AD
自主学习区
教师点拨区
课时作业
答案
解析 A 中，焦炭发生的反应有：C＋O2=点==燃==CO2，CO2＋C=高==温==2CO， 其中 C 作还原剂。产生的 CO 将铁矿石中的铁还原成了铁单质，A 正确；高 炉炼铁得到的只是含碳量为 2%～4.5%的生铁，不会得到纯铁，B 错误；加 入石灰石的目的是它在高温下分解成生石灰，继而再与 SiO2 反应，生成熔点 较低的 CaSiO3，而成为炉渣，除掉了杂质 SiO2，C 错误。
自主学习区
教师点拨区
课时作业
3.Fe3＋的溶液遇 KSCN 溶液变成血红色： Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。 Fe2＋遇 KSCN 不显红色，加入氯水后显血红色。 4.Fe2＋和 Fe3＋相互转化： Fe2＋氧还化原剂剂CFl2e、、OC2、u、HI2－O等2等Fe3＋ 如 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－， 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋， 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
苏教化学必修1专题3第二单元 铁、铜的获取及应用(共31张PPT)
阅读说明书的【注意事项】栏目
？ 4.本品不应与浓茶同服。
问题4 现在你会对我课开始做的那个 魔术解密了吗？
头脑风暴 “铁三角”
Fe
+2
Fe
化合物
+3
Fe
化合物
收获
通过本堂课的学习， 你有哪些收获？
【课后研究】 调查市场上其它品牌的补
血剂成份，比较它们的优缺点。
2005年11月7日7时33分
请看说明书的 【性状】栏目， 本品为薄膜衣 片，除去薄膜 衣后显暗黄色。
思考药片包衣 的主要作用是 什么？
问题3
如何检验琥珀酸亚 铁片中的Fe2+？请 同学们设计并书写 出检验方案。
【学生实验4】
设计实验方案： ①用小刀刮去薄膜层（可以省略），将药 研磨； ②取半药匙粉末于试管中，加盐酸溶解、 振荡、静置； ③滴加几滴KSCN溶液进行检验。
专题3 第二单元铁、铜及其化合物的应用
诊断：缺铁性贫血 血红蛋白 81.00↓
115—150g/L
常见补铁剂
目前首选口服补铁 剂为琥珀酸亚铁。因为 它吸收率高,胃肠道刺激 性小，是更有效而安全 的铁剂……
产业经济信息网
补铁剂中的铁元素是什么价态？
亚铁血红蛋白携氧示意图
吞吐O2的“蜘蛛”
注意：高铁血红蛋白无携氧功能！
亚硝酸盐中毒
【演示实验3】
滴有硫氰化钾的 铁离子溶液与维 生素C的反应。
阅读说明书的【药物相互作用】栏目 1.维生素C与本品同服，有利于吸收。
人体摄入的Fe3+
Vc Fe2+
人体摄入的Fe2+
氧气等 氧化剂
Fe3+
Vc是著名的抗氧化剂！
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利用氧化还原反应，在高温下，用还原剂（主 要是CO)从铁矿石中还原出铁。 （3）设备：高炉
工业炼铁过程:
思考下列问题: ⑴ CO是怎样形成的? ⑵ 铁矿石是如何被还原的? ⑶ 石灰石的作用是什么?
炼铁和炼铜
（4）炼铁的主要反应过程：
①产生还原剂： C+O2
CO2
高温
CO2+C==2CO
（空气，焦炭）
建筑中的杰作——鸟巢
重达42000吨的钢结构自立于地面
炼铁和炼铜
三、铜的冶炼： 1.湿法冶铜：Fe+CuSO4= FeSO4+Cu
2.高温冶炼黄铜矿：
黄铜矿
粗铜 电解 精铜
（99.5%~99.7%） （99.95%~99.98%）
3.生物炼铜：
你知道吗?
想一想
列举你所熟悉的铁、铜制品，并根据它们的应 用，说出它们的物理性质吗？
Zn + FeSO4 Fe + ZnSO4
Fe+CuSO4 Cu+FeSO4
先人的足迹
里边堆上柴火，上面放上铁矿石，炼出的铁水顺炉内通道 汇聚于炉底，再从一小口流出，便可以作为生铁使用了。
二.铁的冶炼
炼铁： 铁矿石（化合态）→铁单质（游离态） （1）原料：铁矿石，焦炭，石灰石，空气
（2）基本反应原理： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
小小化学家
根据所学的化学知识,你能写出哪些从自然界获得铁和铜单质 的化学反应方程式?
生成铁的化学方程式 生成铜的化学方程式
2Al+Fe2O3 高温 Al2O3+2Fe
C+CuO Cu+CO
3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O
H2+CuO Cu+H2O
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
CO+CuO Cu+CO2
专题3 第二单元 铁、铜的获取及应用
第一课时 从自然界获取铁和铜
猎户座流星雨景象
狮子座流星划过天空
陈列于新疆地质矿产博物馆重达30吨、 世界排行第三(按重量)的大陨铁。
常见的铁矿石
陨铁
赤铁矿(Fe2O3)
磁铁矿(Fe3O4)
褐铁矿(Fe2O3·nH2O )
黄铁矿(FeS2 )
常见的铜矿石
黄铜矿（CuFeS2）
铜
纯净的单质铁为银白色， 有良好的延展性，质地 较软的固体，可被磁化。
铜具有与众不同的紫红色， 质地较硬的固体。
试一试
1. 从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是
铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟
下列有关的是
D
①地壳中的金属元素的含量
②金属活动性顺序
③金属的导电性
④金属冶炼的难易程度
导电性 导热性
延展性
化学史话
秦始皇统一中国之后,在陕西咸阳建造一 座很大的宫殿,叫做阿房宫。据说秦始皇很 担心有人会谋害他，所以阿房宫的北门门 洞用磁石砌成，这样若有人带刀剑或穿盔 甲走过此门，就会被发现，以此来预防刺 客。
四.单质的物理性质
共同点
不同点
铁 具有金属光泽， 密度较大， 熔点较高， 易导电、导热。
⑤金属的延展性
A. ①③ B. ②⑤ C.③⑤ D.②④
试一试
２、根据下图所示实验室用一氧化碳还原氧化铜的实验装置，
回答以下问题：
黑色CuO逐渐变红，澄清石灰水变浑浊。
①反应过程中发生的现象是
；
②装置中酒精灯的作用 尾气处理，防止空气. 污染。
CuO
CO
澄清石灰水
试一试 3.用一定量的铁和足量的稀硫酸及足量的CuO制取单质
孔雀石(Cu2(OH)2CO3 )
毛赤铜矿(Cu2O )
蓝铜矿(Cu3 (OH)2 (CO3) 2)
炼铁和炼铜
一.铁、铜在自然界中的存在：
主要以化合态形式存在于自然界。
你知道吗
地球上只存在少量单质铜， 而铁单质只存在于陨石中
【交流与讨论】
？ 为什么铜使用比铁早？
①地球上存在少量单质铜，单质铁只存在陨铁中 ②铁的性质比铜活泼，容易氧化生锈 ③铁的熔点（1539℃）又比铜（1083 ℃ ） 高得多，就使得它比铜难于熔炼
将式样置于盛有硝酸的烧杯中,若试样溶解,则证明为假金.
7 、面对人生的磨难，请用你的毅力创造生命的奇迹吧! 14 、不为失败找借口，只为成功找方法。 8 、用感恩的心把回忆洗涤，选择所有的美丽来丰满今天的记忆。把在寂寞独处中的磨砺，轻轻点击，让那些日子过得是那么的充实。既然困苦选择了我，那我就用生命的热情去拥抱，选择坚强 。
9 、只要你有能力去做的事就一定要去做，不要给自己留下任何遗憾，人生最重要的不是所站的位置，而是所朝的方向。路就在你脚下，只要走，就能到达远方。 8 、每朵花都有盛开的理由。 4 、成功离你很近，只要再多一点点坚持，你就会尝到胜利的果实。 8 、永远别渴望做个任何人都不得罪的人，有人反对，有人支持，然后自己做出决定才是精彩的人生。 2 、赢家总有一个计划，输家总有一个借口。 3 、行动是通向成功的唯一途径。 8 、成功不是将来才有的，而是从决定去做的那一刻起，持续累积而成。 12 、怕吃苦的人苦一辈子，不怕吃苦的人苦一阵子。 15 、机遇是难求的，失去了就不会再来，把握好现有的机会，努力进取，那么你将会得到不菲的收获。 16 、如果青春是醺人欲醉的海风，那么自信就是这和风前行的路标;如果青春是巍峨入云的高耸，那么拼搏就是这山脉层层拔高的动力;如果青春是高歌奋进的谱曲，那么坚强就是这旋律奏响的最 强音! 9 、眼泪不是我们的答案，拼搏才是我们的选择。 2 、赢家总有一个计划，输家总有一个借口。 7 、只要厄运打不垮信念，希望之光就会驱散绝望之云。 1 、勇敢的人不是天生的，需要你经过很多的磨炼。但是在磨炼的过程中你能不能变得勇敢，那就取决于你的决心了。 4 、只有一条路不能选择——那就是放弃的路;只有一条路不能拒绝——那就是成长的路。 16 、企者不立;跨者不行;自见者不明;自是者不彰;自伐者无功;自矜者不长。 3 、行动是通向成功的唯一途径。 10 、庸人的缺点就在于不能控制自己的感情，容易失去理智，而成功者则善于把握这个尺度，谨慎处事。 15 、甘其食，美其服，安其居，乐其俗。邻国相望，鸡犬之声相闻，民至老死，不相往来。
铜，有人设计了一下两种方案：
若要制取相同质量的铜，并按照实验原则进行 操作，则两者消耗的单质铁的量为（ ）B A.一样多 B. ① 多 C. ② 多 D.无法判断
试一试 我国古代的"药金"外观和黄金相似,常被误认为金子, 其冶炼方法是:将炉甘石(ZnCO3),赤铜(Cu2O)与 木炭混合在高温下加热,即可制得金光闪闪的"药金". (1)请写出所发生反应的化学方程式:
高温
②还原铁矿石： Fe2O3+3CO === 2Fe+3CO2 （铁矿石）
③造渣（除脉石）：
CaCO3
高温ห้องสมุดไป่ตู้
===
CaO+SiO2
=C高=O温C2a↑S+iCOa3O
（5）炼铁产品：生铁
讨论与交流
根据工业炼铁的原理 实验室如何设计实验模拟一氧化碳还原氧化铁?
Fe2O3 CO
石灰水
炼铁和炼铜
下图为我国纪念1996年钢铁产量超亿吨而发行的邮票
_Z_n_C__O_3 ____Z_n_O_+_C_O_2_↑___Z_n_O_+_C_(_过_量__) ____Z_n_+_C_O_↑；
_C_u_2_O_+_C_(_过_量__)_____2_C_u_+_C_O_↑________________; (2)从“合金”的角度看,药金的成分是铜__锌__合__金__. (3)现在市面上出现了以药金制作的假元宝 混充金元宝,请说出真假元宝的检验方法:____._
工业炼铁过程:
思考下列问题: ⑴ CO是怎样形成的? ⑵ 铁矿石是如何被还原的? ⑶ 石灰石的作用是什么?
炼铁和炼铜
（4）炼铁的主要反应过程：
①产生还原剂： C+O2
CO2
高温
CO2+C==2CO
（空气，焦炭）
建筑中的杰作——鸟巢
重达42000吨的钢结构自立于地面
炼铁和炼铜
三、铜的冶炼： 1.湿法冶铜：Fe+CuSO4= FeSO4+Cu
2.高温冶炼黄铜矿：
黄铜矿
粗铜 电解 精铜
（99.5%~99.7%） （99.95%~99.98%）
3.生物炼铜：
你知道吗?
想一想
列举你所熟悉的铁、铜制品，并根据它们的应 用，说出它们的物理性质吗？
Zn + FeSO4 Fe + ZnSO4
Fe+CuSO4 Cu+FeSO4
先人的足迹
里边堆上柴火，上面放上铁矿石，炼出的铁水顺炉内通道 汇聚于炉底，再从一小口流出，便可以作为生铁使用了。
二.铁的冶炼
炼铁： 铁矿石（化合态）→铁单质（游离态） （1）原料：铁矿石，焦炭，石灰石，空气
（2）基本反应原理： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
小小化学家
根据所学的化学知识,你能写出哪些从自然界获得铁和铜单质 的化学反应方程式?
生成铁的化学方程式 生成铜的化学方程式
2Al+Fe2O3 高温 Al2O3+2Fe
C+CuO Cu+CO
3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O
H2+CuO Cu+H2O
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
CO+CuO Cu+CO2
专题3 第二单元 铁、铜的获取及应用
第一课时 从自然界获取铁和铜
猎户座流星雨景象
狮子座流星划过天空
陈列于新疆地质矿产博物馆重达30吨、 世界排行第三(按重量)的大陨铁。
常见的铁矿石
陨铁
赤铁矿(Fe2O3)
磁铁矿(Fe3O4)
褐铁矿(Fe2O3·nH2O )
黄铁矿(FeS2 )
常见的铜矿石
黄铜矿（CuFeS2）
铜
纯净的单质铁为银白色， 有良好的延展性，质地 较软的固体，可被磁化。
铜具有与众不同的紫红色， 质地较硬的固体。
试一试
1. 从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是
铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟
下列有关的是
D
①地壳中的金属元素的含量
②金属活动性顺序
③金属的导电性
④金属冶炼的难易程度
导电性 导热性
延展性
化学史话
秦始皇统一中国之后,在陕西咸阳建造一 座很大的宫殿,叫做阿房宫。据说秦始皇很 担心有人会谋害他，所以阿房宫的北门门 洞用磁石砌成，这样若有人带刀剑或穿盔 甲走过此门，就会被发现，以此来预防刺 客。
四.单质的物理性质
共同点
不同点
铁 具有金属光泽， 密度较大， 熔点较高， 易导电、导热。
⑤金属的延展性
A. ①③ B. ②⑤ C.③⑤ D.②④
试一试
２、根据下图所示实验室用一氧化碳还原氧化铜的实验装置，
回答以下问题：
黑色CuO逐渐变红，澄清石灰水变浑浊。
①反应过程中发生的现象是
；
②装置中酒精灯的作用 尾气处理，防止空气. 污染。
CuO
CO
澄清石灰水
试一试 3.用一定量的铁和足量的稀硫酸及足量的CuO制取单质
孔雀石(Cu2(OH)2CO3 )
毛赤铜矿(Cu2O )
蓝铜矿(Cu3 (OH)2 (CO3) 2)
炼铁和炼铜
一.铁、铜在自然界中的存在：
主要以化合态形式存在于自然界。
你知道吗
地球上只存在少量单质铜， 而铁单质只存在于陨石中
【交流与讨论】
？ 为什么铜使用比铁早？
①地球上存在少量单质铜，单质铁只存在陨铁中 ②铁的性质比铜活泼，容易氧化生锈 ③铁的熔点（1539℃）又比铜（1083 ℃ ） 高得多，就使得它比铜难于熔炼
将式样置于盛有硝酸的烧杯中,若试样溶解,则证明为假金.
7 、面对人生的磨难，请用你的毅力创造生命的奇迹吧! 14 、不为失败找借口，只为成功找方法。 8 、用感恩的心把回忆洗涤，选择所有的美丽来丰满今天的记忆。把在寂寞独处中的磨砺，轻轻点击，让那些日子过得是那么的充实。既然困苦选择了我，那我就用生命的热情去拥抱，选择坚强 。
9 、只要你有能力去做的事就一定要去做，不要给自己留下任何遗憾，人生最重要的不是所站的位置，而是所朝的方向。路就在你脚下，只要走，就能到达远方。 8 、每朵花都有盛开的理由。 4 、成功离你很近，只要再多一点点坚持，你就会尝到胜利的果实。 8 、永远别渴望做个任何人都不得罪的人，有人反对，有人支持，然后自己做出决定才是精彩的人生。 2 、赢家总有一个计划，输家总有一个借口。 3 、行动是通向成功的唯一途径。 8 、成功不是将来才有的，而是从决定去做的那一刻起，持续累积而成。 12 、怕吃苦的人苦一辈子，不怕吃苦的人苦一阵子。 15 、机遇是难求的，失去了就不会再来，把握好现有的机会，努力进取，那么你将会得到不菲的收获。 16 、如果青春是醺人欲醉的海风，那么自信就是这和风前行的路标;如果青春是巍峨入云的高耸，那么拼搏就是这山脉层层拔高的动力;如果青春是高歌奋进的谱曲，那么坚强就是这旋律奏响的最 强音! 9 、眼泪不是我们的答案，拼搏才是我们的选择。 2 、赢家总有一个计划，输家总有一个借口。 7 、只要厄运打不垮信念，希望之光就会驱散绝望之云。 1 、勇敢的人不是天生的，需要你经过很多的磨炼。但是在磨炼的过程中你能不能变得勇敢，那就取决于你的决心了。 4 、只有一条路不能选择——那就是放弃的路;只有一条路不能拒绝——那就是成长的路。 16 、企者不立;跨者不行;自见者不明;自是者不彰;自伐者无功;自矜者不长。 3 、行动是通向成功的唯一途径。 10 、庸人的缺点就在于不能控制自己的感情，容易失去理智，而成功者则善于把握这个尺度，谨慎处事。 15 、甘其食，美其服，安其居，乐其俗。邻国相望，鸡犬之声相闻，民至老死，不相往来。
铜，有人设计了一下两种方案：
若要制取相同质量的铜，并按照实验原则进行 操作，则两者消耗的单质铁的量为（ ）B A.一样多 B. ① 多 C. ② 多 D.无法判断
试一试 我国古代的"药金"外观和黄金相似,常被误认为金子, 其冶炼方法是:将炉甘石(ZnCO3),赤铜(Cu2O)与 木炭混合在高温下加热,即可制得金光闪闪的"药金". (1)请写出所发生反应的化学方程式:
高温
②还原铁矿石： Fe2O3+3CO === 2Fe+3CO2 （铁矿石）
③造渣（除脉石）：
CaCO3
高温ห้องสมุดไป่ตู้
===
CaO+SiO2
=C高=O温C2a↑S+iCOa3O
（5）炼铁产品：生铁
讨论与交流
根据工业炼铁的原理 实验室如何设计实验模拟一氧化碳还原氧化铁?
Fe2O3 CO
石灰水
炼铁和炼铜
下图为我国纪念1996年钢铁产量超亿吨而发行的邮票
_Z_n_C__O_3 ____Z_n_O_+_C_O_2_↑___Z_n_O_+_C_(_过_量__) ____Z_n_+_C_O_↑；
_C_u_2_O_+_C_(_过_量__)_____2_C_u_+_C_O_↑________________; (2)从“合金”的角度看,药金的成分是铜__锌__合__金__. (3)现在市面上出现了以药金制作的假元宝 混充金元宝,请说出真假元宝的检验方法:____._