§47 酸碱滴定法应用示例

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酸碱滴定的应用

1. 双指示剂法
过程：过程： NaOH Na2CO3
HCl / 酚酞
NaCl HCl /甲基橙甲基橙 NaHCO3 V2
------H2O+CO2
V1
NaOH消耗消耗HCl的体积为 1 - V2 的体积为V 消耗的体积为 Na2CO3消耗消耗HCl的体积为 2 的体积为2V 的体积为
C(V1 −V2 ) × MNaOH NaOH% = ×100% S ×1000
(CHCL ⋅VHCL − CNaOH ⋅VNaOH ) × M N N% = ×100% S ×1000
b．NH4+ + OH ． NH3 + H3BO3 H2BO3- + HCl
NH3↑+ H2O NH4+ + H2BO3Cl- + H3BO3
CHCL ⋅VHCL × MN N% = ×100% S ×1000
第二节配位平衡中的副反应和条件形成常数
一、配合物的稳定常数（形成常数）配合物的稳定常数（形成常数）
M+Y MY
稳定常数 KMY
讨论：讨论：
[ MY] = [ M][ Y]
KMY↑大，配合物稳定性高，配合反应完全大配合物稳定性↑高配合反应↑完全
二、MLn型配合物的累积稳定常数
M+L ML + L MLn-1 + L ML ML2 M Ln
2. 浓度均为1.0mol/L的HCL溶液滴定NaOH溶浓度均为1.0mol/L的HCL溶液滴定溶液滴定NaOH溶液的滴定突跃范围是pH=3.3~10.7，液的滴定突跃范围是pH=3.3~10.7，当浓度变 0.01mol/L时其滴定突跃范围如何变化？为0.01mol/L时，其滴定突跃范围如何变化？

酸碱滴定法第四节酸碱滴定法应用

2）纯碱中NaHCO3和Na2CO3的测定
(2)氯化钡法 NaHCO3 + HCl = NaCl + H 2O + CO2
Na2CO3 + 2 HCl = 2 NaCl + H 2O + CO2 Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 ↓ + NaCl2 NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 NaOH + HCl = NaCl + H 2O nNaHCO 3 = n过量NaOH = n总NaOH − n2 HCl nNa2CO 3 1 = （n1HCl − n2 HCl） 2
多元弱酸可以被分步准确滴定的条件
θ θ K a1 / K an +1 ≥ 105
4.酸碱滴定的有关计算
甲基红变色区间pH=4.4-6.2 甲基红变色区间甲基橙变色区间pH=3.1-4.4 甲基橙变色区间
1）蒸馏法-硼酸
也可以使用过量的H 3 BO3溶液吸收NH 3 , NH 3 + H 3 PO3 = NH 4 + H 2 BO3H 3 BO3可以吸收NH3但是它是弱酸，不影响滴定，不用定量的加入，该滴定过程使用甲基红（pH = 4.4 − 6.2）作为指示剂 c( HCl )V ( HCl ) M N w( N ) = ms
1、配制不含Na2CO3的NaOH溶液。先配成饱和NaOH溶液约50%浓度，吸取上层清液， ( Na2CO3 沉淀于溶液底部)随后用不含CO2蒸馏水稀释至所需浓度。 2、正确保存配制好的NaOH溶液。 3、测定和标定时用同一种指示剂在相同条件下，以抵消CO2的影响 4、使用的蒸馏水应先加热煮沸以除去CO2
0.2120mol ⋅ L−1 × 20.50 × 10 −3 L ×106.0gmol −1 = 0.6020 g = 76.52% cHCl (V2 HCl − V1HCl ) M NaHCO3 wNaHCO3 = ms 0.2120mol ⋅ L−1 × (24.08 × 10 −3 L − 20.50 × 10 −3 L) × 84.0gmol −1 = 0.6020 g = 12.42%

§47 酸碱滴定法应用示例

将适量浓硫酸加入试样中加热，使转化为CO２和H2O。 N元素在铜盐或汞盐催化下生成NH４+，消化分解后的溶液中加入过量NaOH溶液，再用蒸馏法测定NH３。
*蛋白质含量的测定--改进型凯氏定氮法：
许多不同的蛋白质中的氮的含量基本相同，为
16 % ，因此将氮的含量换算为蛋白质的重量因子
为6.25，即通过测定含氮量，进一步求出蛋白质的
含量。若蛋白质的大部分为白蛋白，换算因子为
6.27.
（cV） HClA N 6.25 wp 100 ms 1000
三聚氰胺
俗称密胺、蛋白精
相对分子质量 126.12
4.7.3 硅含KOH SiO2 → K2SiO3 → K2SiF6↓ 滴定生成的强酸 HF；热 H 2O → 4HF
许多不同的蛋白质中的氮的含量基本相同为因此将氮的含量换算为蛋白质的重量因子为625即通过测定含氮量进一步求出蛋白质的含量
§4.7 酸碱滴定法应用示例
4.7.1 硼酸的测定
1. pKa=9.24 ，不能用标准碱直接滴定， 2. 与多元醇作用生成酸性较强的配合酸(pKa=4.26)，可用标准碱溶液直接滴定，化学计量点的pH值在9左右。用酚酞等碱性中变色指示剂指示终点。
将铵盐试液置于蒸馏瓶中，加过量浓 NaOH 溶液进行蒸馏，用过量的 H3BO3 溶液吸收蒸出的NH3： NH3＋ H3BO3 = NH+４＋ H2BO3用HCl标准溶液滴定反应生成的H2BO3- ， H+ ＋ H2BO3- = H3BO3 终点时的 pH = 5，选用甲基红作指示剂。
2. 甲醛法
4.7.5 醛和酮的测定 1. 盐酸羟胺法（或称肟化法）
盐酸羟胺与醛、酮反应生成肟和游离酸。

酸碱滴定实验的步骤与计算实例

酸碱滴定实验的步骤与计算实例酸碱滴定实验是化学实验室中常见的实验方法，用于测定溶液中酸碱物质的浓度。

本文将介绍酸碱滴定实验的步骤与计算实例，供读者参考。

一、实验步骤酸碱滴定实验的步骤主要包括溶液的准备、滴定物和指示剂的选择、滴定反应的进行以及结果计算等。

1. 溶液的准备首先需要准备两种溶液，分别是待测溶液和滴定溶液。

待测溶液是需要确定浓度的酸碱溶液，而滴定溶液是用来与待测溶液进行反应的浓度已知的酸碱溶液。

待测溶液和滴定溶液的浓度通常需要根据实验要求进行调整。

2. 滴定物和指示剂的选择选择适当的滴定物和指示剂对成功进行滴定实验非常重要。

滴定物的选择要考虑到与待测溶液反应的适宜性，常见的滴定物包括盐酸、硫酸、氢氧化钠等。

指示剂可以根据滴定反应的性质选择，例如表现酸性或碱性终点的酚酞指示剂、溴酚蓝指示剂等。

3. 滴定反应的进行将待测溶液放入容量瓶中，并加入一些适量的适当指示剂。

然后，使用滴定管将滴定溶液缓慢滴加到待测溶液中，同时轻轻摇晃瓶子。

当滴定反应接近终点时，滴定液滴加应慢下来，以避免过量滴定。

当指示剂出现颜色变化时，说明滴定反应已经完成。

4. 结果计算根据滴定反应的化学方程式，可以计算待测溶液中酸碱物质的浓度。

通过已知滴定溶液的浓度和消耗用量，可以利用摩尔比例关系得到待测溶液的浓度。

计算时需要注意将滴定体积和浓度转换为摩尔单位。

二、计算实例以下是一个酸碱滴定实验的计算实例，以说明如何根据实验数据计算待测溶液的浓度。

假设待测溶液为盐酸（HCl），滴定溶液为氢氧化钠（NaOH）。

已知NaOH溶液浓度为0.1 mol/L，待测溶液体积为25 mL，滴定反应中NaOH溶液消耗体积为20 mL。

根据滴定反应的化学方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O根据摩尔比例关系，可以得到NaOH溶液中的HCl摩尔数为：(0.1 mol/L) × (0.02 L) = 0.002 mol由于待测溶液的体积为25 mL，换算成L为0.025 L。

酸碱滴定法的应用及计算示例

解：根据甲醛的测定原理，甲醛与生成的NaOH和标准HCl的化学计量关系为1∶1∶1。
所以
酸碱滴定法的应用及计算示例
4. 酯类的测定
酯类与过量的KOH标准溶液在加热条件下反应 1~2 h，生成相应有机酸的碱金属盐和醇，如
这个反应称为“皂化”反应，反应完全后，剩余的碱以标准酸溶[JP2]液回滴，用酚酞或百里酚酞作指示剂，滴定至溶液由红色变为无色，即为终点。由于多数酯类难溶于水，故而常用乙醇-KOH标准溶液进行皂化。
分析化学
酸碱滴定法的应用及计算示例
一、直接滴定 1. 混合碱的分析
制碱工业中经常遇到NaOH、Na2CO3和NaHCO3混合碱的分析问题。这三种成分能以两种混合物形式存在： NaOH和Na2CO3，Na2CO3和NaHCO3。NaOH和 NaHCO3不能共存，因为它们之间能发生中和反应。
酸碱滴定法的应用及计算示例
【例4-7】
称取混合碱(可能含Na2CO3和NaOH，也可能含Na2CO3和NaHCO3的混合物)试样0.6021 g，溶于水，用0.2120 mol·L-1HCl溶液滴定至酚酞褪色时，用去HCl溶液20.50 mL；然后加入甲基橙，继续滴加HCl溶液至呈现橙色时，又用去了HCl溶液24.08 mL。试样中有何种组分？其质量分数各为多少？(MNa2CO3=105.99 g·mol-1，MNaOH=40.01 g·mol-1， MNaHCO3=84.01 g·mol-1)
酸碱滴定法的应用及计算示例
【例4-10】
一份1.992 g纯酯试样，在25.00 mL乙醇-KOH溶液中加热皂化后，需用14.73 mL 0.3866 mol·L-1H2SO4溶液滴定至溴甲酚绿终点。25.00 mL乙醇-KOH溶液空白试验需用34.54 mL上述酸溶液。试求酯的摩尔质量。

酸碱滴定原理的应用

酸碱滴定原理的应用概述酸碱滴定是一种常见的化学分析方法，通过滴定溶液中的酸或碱来确定其浓度，也可以用于酸碱中和反应的研究、质量分析和学术实验。

本文将通过列举几个酸碱滴定的应用案例，展示其在不同领域中的重要性和多样性。

应用案例1.食品质量分析酸碱滴定广泛应用于食品质量分析中。

例如，可以使用酸碱滴定法来测定食品中的酸值或碱值，以评估其保存期限和酸碱度。

通过测定食品样品中酸碱度的变化，可以确定食品的新鲜程度和保存状态，从而帮助判断其可食用性。

2.药品质量检验酸碱滴定在药品质量检验中也起着重要的作用。

在药品生产过程中，酸碱滴定可用于测定药品中活性成分的含量，以确保药品的质量符合标准。

同时，酸碱滴定还可用于检测药品中的杂质和酸碱度变化，对药品的稳定性和有效性进行评估。

3.环境监测酸碱滴定在环境监测中应用广泛。

例如，可以通过酸碱滴定法测定水体中的pH值，用于评估水质的酸碱度和污染程度。

此外，酸碱滴定还可用于测定大气中的酸性气体浓度，如二氧化硫和氮氧化物，以监测环境中的大气污染情况。

4.化学教育实验酸碱滴定也是化学教育实验中常用的实验项目之一。

通过进行酸碱滴定实验，学生可以学习和了解滴定的原理和技术，培养实验操作和数据处理的能力，同时也提高了学生对酸碱性质和化学反应的认识。

5.金属分析酸碱滴定在金属分析中有着重要的应用。

例如，可以使用酸碱滴定法来测定样品中金属离子的浓度，从而得到样品中金属元素的含量。

这对于金属材料的质量控制和研究具有重要意义。

结论酸碱滴定作为一种常见的化学分析方法，具有广泛的应用领域。

本文列举了食品质量分析、药品质量检验、环境监测、化学教育实验和金属分析等几个典型的酸碱滴定应用案例。

酸碱滴定不仅可以用于分析和检测样品中的酸碱度和活性物质的含量，还可以用于评估样品的新鲜程度、保存状态和环境质量。

在不同领域中，酸碱滴定为科学研究和实验提供了重要的数据和依据，发挥着关键作用。

通过了解酸碱滴定的原理和应用，我们可以更好地理解化学分析方法的重要性，并在实践中灵活运用。

《酸碱滴定法的应用》课件

安全防范措施
实验时应穿戴实验服和护目镜等防护用品，避免意外伤害。
对于有毒、有害、有腐蚀性的试剂，应按规定使用和存放，
避免对身体健康造成影响。
对于易燃、易爆的试剂，应远离火源，避免在高温、明火的环境下存放和使用。
对于高压、高温的实验操作，应严格按照规定操作，避免发生意外事故。
实验废弃物的处理与环保要求
环境要求
确保实验室环境整洁、安静，避免外界因素干扰实验结果。
滴定操作步骤
01
02
03
04
标定滴定管
使用标准酸碱溶液标定滴定管，确保滴定管刻度准确。
移取溶液
使用移液管或吸量管准确移取待测溶液，确保量取的体积准
确。
滴定操作
将待测溶液加入到滴定管中，按照实验要求进行滴定操作，
观察滴定过程中的现象。
6. 根据滴定数据计算待测物质的含量。
实验结果与讨论
实验结果
通过酸碱滴定法测定物质的含量，可以得到较为准确的结果，但实验过程中需要注意操作的规范性和准确性，避免误差的产生。
结果讨论
对于实验结果，可以进行误差分析，探讨实验过程中可能存在的误差来源，如标准溶液的浓度误差、滴定管的读数误差等，并提出相应的改进措施。同时，可以比较不同实验条件下的结果，分析实验条件对测定结果的影响。
方面。
酸碱滴定法可以用于测定药物的酸碱度、溶解度和纯度等指标，对于保证药物的质量和治疗效果
具有重要作用。
酸碱滴定法在医药领域中的应用有助于提高药物研发和生产的水平，保障患者的用药安全和有效
性。
PART 04
酸碱滴定法的实验方案设计
REPORTING
实验目的与要求

酸碱滴定法的应用

2-7 酸碱滴定法的应用
酸碱滴定法能直接滴定一般的酸碱以及能与酸或碱起反应的物质，也能间接地测定许多并不呈酸性或碱性的物质，因此其应用非常广泛。
一、混合碱的测定
(一) 烧碱中NaOH和Na2CO3含量的测定
烧碱(氢氧化钠)在生产和贮藏过程中，因吸收空气中的 CO2而产生部分Na2CO3。在测定烧碱中NaOH含量的同时，常常要测定Na2CO3的含量，故为混合碱的分析。
分析方法有两种：双指示剂法氯化钡法
1. 双指示剂法
双指示剂法：是利用两种指示剂在不同化学计量点的颜色变化，得到两个终点，分别根据各终点时所消耗的酸标准溶液的体积，计算各成分的含量。
测定原理：
烧碱中NaOH和Na2CO3含量的测定，可用甲基橙和酚酞两种指示剂，以酸标准溶液连续滴定。
具体做法：
该方法准确可靠，在有机化合物分析中广泛应用。
2. 甲醛法
利用甲醛与铵盐作用，释放出相当量的酸（质子化的六亚甲基四胺
和H+）：
4NH4++6HCHO＝(CH2)6N4H++3H++6H2O (Ka′＝7.1×l0-6)
然后以酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液滴定至溶液成微红色，由
NaOH的浓度和消耗的体积，按下式计算氮的含量。
在烧碱溶液中，先加酚酞指示剂，用酸(如HCl)标准溶液滴定至酚酞红色刚好褪去。此时，溶液中NaOH已全部被滴定，Na2CO3只被滴定成 NaHCO3 (即恰好滴定了一半)，设消耗HCl的体积为V1毫升。
然后加入甲基橙指示剂，继续以HCl滴定至溶液由黄色变为橙色，这时NaHCO3已全部被滴定，记下HCl的用量，设体积为V2毫升。
整个滴定过程所消耗HCl的体积关系可图解如下：

强酸及强碱的滴定是酸碱滴定法典型的应用实例

强酸及强碱的滴定是酸碱滴定法典型的应用实例酸碱滴定法是一种常见的化学实验技术，用于确定溶液中酸碱的浓度。

其中，强酸及强碱的滴定是酸碱滴定法的典型应用实例之一。

本文将为您介绍强酸及强碱的滴定方法、实验步骤及其应用意义。

在化学中，酸和碱是两种常见的化学物质。

酸具有酸性质，能够与碱中生成的氢氧根离子（OH-）反应生成水，而碱则具有碱性质，能够与酸中的氢离子（H+）反应生成水。

酸碱滴定法利用酸和碱之间的中和反应来确定酸碱的浓度。

强酸及强碱是指在水中完全离解产生氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）的酸碱。

常见的强酸包括盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）等，而强碱则包括氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）等。

因为强酸及强碱在水中的离解度非常高，所以其滴定操作相对简单。

进行强酸及强碱的滴定实验时，我们需要准备好一定浓度的酸和碱溶液，以及一些实验室常用的仪器，如滴定管、滴定管支架、酸碱指示剂和酸碱滴定计等。

首先，我们需要量取一定体积的强酸溶液，通常使用锥形瓶。

接着，我们将强酸溶液定量转移至滴定瓶中，并加入2-3滴酸碱指示剂，如酚酞或溴酚蓝。

酸碱指示剂的作用是指示溶液中的酸碱滴定反应达到中和点的时刻。

然后，我们需要准备一定体积的强碱溶液，并使用滴定管滴加到强酸溶液中，直到观察到颜色的变化。

这个过程中，我们需要慢慢滴加强碱溶液并充分搅拌，以确保反应均匀进行。

当颜色发生剧烈变化，从酸性变为碱性或从碱性变为酸性时，我们认为滴定反应达到了中和点。

滴定过程中，我们需要记录滴定液的用量，以便计算出酸或碱的浓度。

在强酸及强碱的滴定中，通过酸碱溶液的消耗量，我们可以轻松计算出其浓度。

强酸及强碱的滴定在实际中有着广泛的应用。

例如，我们可以利用强酸的滴定方法来确定一种酸性物质的浓度，如柠檬酸或醋酸。

同样地，我们也可以利用强碱的滴定方法来确定一种碱性物质的浓度，如氨水或氢氧化钠溶液。

总之，强酸及强碱的滴定是酸碱滴定法的典型应用实例，通过滴定反应的化学指示剂的颜色变化，我们可以方便地确定酸碱溶液的浓度。

酸碱滴定法理论基础、滴定和计算示例

= 14 - 7.20
= 6.80
即
Kb2=1.6×10 -7
§4-2 不同pH溶液中酸碱存在形式的分布情况
——酸度对弱酸(碱)形体分布的影响
一、基本概念
1、酸度和酸的浓度酸度：溶液中H＋的平衡浓度或活度，通常用pH表示 pH=-lg[H+] 酸的浓度：酸的分析浓度，包含未解离的和已解离的酸的浓度。对一元弱酸：cHA＝[HA]+[A-]
F-
+
HPO42- +
H5Y+ +
NH3
+
H+
酸
H+ 碱
H+
半反
H+ 应
结论：酸碱可以是阳离子、阴离子、中性分子。
例: HAc在水中的离解反应（p47）
半反应1: HAc
Ac- + H+
半反应2: H+ + H2O
H3O+
总反应: HAc + H2O
Ac- + H3O+
简写为: HAc
Ac- + H+
Ka1Ka2 Ka3 [H+]3+[H+]2 Ka1+[H+]Ka1 Ka2+Ka1Ka2 Ka3
δ0 + δ1 + δ2 + δ3 = ?
1
H3PO4的分布曲线：pKa1=2.12；pKa2=7.20；pKa3=12.36
（1）三个pKa相差较大，共存现象不明显；（2）pH<pKa1时，H3PO4是主要存在形式；（3）pKa1<pH<pKa2时, H2PO4-是主要存在形式；（4）pKa2<pH<pKa3时, HPO42- 是主要存在形式；（5）pH>pKa3时，PO43-是主要存在形式。

化学反应中的酸碱滴定计算实例

化学反应中的酸碱滴定计算实例酸碱滴定是化学实验中常用的一种定量分析方法，它通过加入一种已知浓度溶液到另一种待测溶液中，以确定待测溶液中酸碱的浓度。

本文将介绍几个化学反应中的酸碱滴定计算实例。

实例一：酸碱滴定计算浓度假设有一种硫酸溶液(A)的浓度为0.1 mol/L，想知道其中含有多少硫酸。

首先，用一个滴定管取一定体积的A溶液，加入少量的酚酞指示剂，颜色变成粉红色。

然后，用另一个滴定管滴加氢氧化钠溶液(B)到A溶液中，当颜色由粉红色变为无色时，滴定停止。

滴定完成后记录滴定所需的氢氧化钠溶液B的体积为V mL。

根据酸碱滴定反应的化学方程式：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O根据化学方程式的配比，可以得到摩尔比为1:2，即每1 mol的硫酸对应2 mol的氢氧化钠。

因此，滴定所需的氢氧化钠溶液B的摩尔数可以表示为：n = V × C（V为体积，C为氢氧化钠的浓度）。

假设滴定所需的氢氧化钠溶液B的摩尔数为n1 mol，则硫酸溶液A 中硫酸的摩尔数为2n1 mol。

由于硫酸溶液A的体积未知，所以无法直接计算出硫酸的质量。

实例二：酸碱滴定计算相对分子质量假设有一种含有未知酸的溶液，需要确定该酸的相对分子质量。

首先，用一个滴定管取一定体积的该溶液，加入酚酞指示剂，颜色变成粉红色。

然后，用氢氧化钠溶液滴定该酸溶液，当颜色由粉红色变为无色时，滴定停止。

滴定完成后记录滴定所需的氢氧化钠溶液的体积为V mL。

根据酸碱滴定反应的化学方程式：HnX + nNaOH → NaX + nH2O其中，HnX表示待测酸溶液，n为酸的酸度。

根据化学方程式的配比，可以得到摩尔比为1:1，即每1 mol的酸对应1 mol的氢氧化钠。

因此，滴定所需的氢氧化钠溶液的摩尔数可以表示为：n = V × C。

假设滴定所需的氢氧化钠溶液的摩尔数为n2 mol，则待测酸溶液中酸的摩尔数为n2 mol。

由于该酸的体积未知，所以无法直接计算出该酸的质量。

hx04_06 酸碱滴定法应用示例配合滴定法概述给排水分析化学课件

溶液并配制需要的缓冲溶液(定量计算). 4.5 酸碱指示剂: 了解作用原理, 影响因素, 掌握常用指
示剂(MO, MR, PP)的变色区间和变色点.择: 强酸(碱)滴定、一元弱酸(碱)滴定过程中pH计算, 重点是化学计量点及±0.1%时的pH计算。了解滴定突跃与浓度、 Ka(Kb)的关系，一元弱酸碱能被准确滴定的条件；正确选择指示剂；了解强酸与弱酸混合溶液、多元酸、混合酸溶液能分步滴定或全部滴定的条件及指示剂的选择。
金属离子的水合物叶绿素血红素显隐墨水普鲁士蓝
M(H2O)n Mg的络合物 Fe的络合物 CoCl2 Fe4[Fe(CN)6]3
12
H3N
NH3
Cu
H3N
NH3
lgK1～lgK4: 4.1, 3.5, 2.9, 2.1 lgK总= 12.6
14
EDTA
HOOCH2C -OOCH2C
CH2COO-
4.7 酸碱滴定法应用示例
(1) 混合碱的测定* (双指示剂法)
NaOH PP H2O
Na2CO3 NaHCO3
NaHCO3
V1 NaHCO3
MO
V1=V2 V1<V2
H2CO3
Na2CO3 ;
V1>V2
Na2CO3+NaHCO3 ;
V2 H2CO3
NaOH+Na2CO3 ;
V1=0, V2≠0 NaHCO3 ; V1≠0, V2=0 NaOH
ML + L = ML2
● ● ●
MLn-1 + L = MLn
K2
=
[ML2 ] [ML][L]
● ● ●
K不稳n1
1 K2
● ● ●

分析化学酸碱滴定法应用示例

2 H R—C—OH | + H3BO3 R—C—OH H H R—C—O | R—C—O H B H O—C—R H+ +3H2O O—C—R H
* H3PO4， pKa3=12.36，按二元酸被分步滴定。加入钙盐，由于生成Ca3(PO4)2沉淀，便可继续对HPO43-准确滴定。
Anal. Chem. mjj.
Anal. Chem. mjj.
§4-7 酸碱滴定法应用示例
•双指示剂法
• →以PP(phenolphthalein 酚酞 )为指示剂，用HCl 标准溶液滴定至红色刚消失，记下用去HCl的体积 V1。求合量。 • NaOH →NaCl，Na2CO3 →NaHCO3 • →再向溶液中加入甲基橙，继续用HCl滴定至橙红色（可加热除去CO2），用去HCl的体积V2，根据 V2计算Na2CO3。 • 思考：如何根据V1和V2的大小判断溶液中的组分？
§4-7 酸碱滴定法应用示例
1 混合碱的测定（NaOH+Na2CO3）
* BaCl2 法 →第一份溶液用甲基橙作指示剂，用标准HCl溶液滴定，测定其总碱度，终点为橙红色，消耗HCl 的体积为V1。 NaOH →NaCl，Na2CO3 →NaCl+CO2+H2O →第二份溶液加BaCl2，使Na2CO3转化为微溶的 BaCO3。用HCl标准溶液滴定该溶液中的NaOH，酚酞作指示剂，消耗HCl的体积为V2。
V1>V2 : NaOH(V1-V2) ,Na2CO3 (V2) V1=V2 : Na2CO3
V1<V2 : Na2CO3 (V1),NaHCO3 (V2-V1)
V1=0 : NaHCO3 V2=0 : NaOH
Anal.பைடு நூலகம்Chem. mjj.

酸滴碱碱滴酸例子

酸滴碱碱滴酸例子强酸强碱的滴定图1 NaOH与HCL的滴定曲线强酸和强碱相互滴定的滴定反应为：以NaOH液（0.1000mol/L）滴定20.00ml HCl液（0.1000mol/L）为例，滴定曲线如图1：滴定开始前 pH=1.00滴入NaOH液19.98ml时 pH=4.30化学计量点时 pH=7.00滴入NaOH液20.02ml时 pH=9.70从滴定曲线可以看出：（1）根据滴定突跃选择指示剂。

滴定曲线显示，滴定突跃（在计量点附近突变的pH值范围）范围很大，为4.30～9.70，凡是变色范围全部或部分落在滴定突跃范围内的指示剂都可以用来指示终点，所以酸性指示剂（甲基橙、甲基红）和碱性指示剂（酚酞）都可以用来指示强碱滴定强酸的滴定终点。

（2）选择滴定液的浓度。

浓度大，突跃范围宽，指示剂选择范围广；但是，浓度太大，称样量也要加大，所以一般使用0.1mol/L浓度的滴度液。

强碱滴定弱酸滴定反应为：图2 用NaOH滴定HOAc的滴定曲线以NaOH液（0.1000moL/L滴定20.00ml醋酸（HAc，0.1000mol/L）为例，滴定曲线如图2：滴定开始前 pH=2.88滴入NaOH 液19.98ml时 pH=7.75化学计量点时 pH=8.73滴入NaOH液20.02ml时 pH=9.70从滴定曲线可以看出：（1）只能选择碱性指示剂（酚酞或百里酚酞等），不能选用酸性范围内变色的指示剂（如甲基橙、甲基红等）。

因为突跃范围较小，pH值在7.75～9.70之间；计量点在碱性区。

（2）弱酸被准确滴定的判决是C·Ka>10-8。

因为Ka愈大，突跃范围愈大。

而Ka<10-8时，已没有明显突跃，无法用指示剂来确定终点；另外，酸的浓度愈大，突跃范围也愈大。

强酸滴定弱碱滴定反应为：以HCl液（0.1000mol/L）滴定20.00mlNH3·H2O液（0.1000mol/L）为例，滴定开始前 pH=11.12滴入HCl 液19.98ml时 pH=6.24化学计量点时 pH=5.27滴入HCl液20.02ml时 pH=4.30从滴定曲线可以看出：（1）只能选择酸性指示剂（甲基橙或溴甲酚绿），不能选用碱性范围内变色的指示剂（酚酞）。

§47 酸碱滴定法应用示例

酸碱滴定的应用

酸碱滴定法 第四节 酸碱滴定法应用

§47 酸碱滴定法应用示例

酸碱滴定实验的步骤与计算实例

酸碱滴定法的应用及计算示例

酸碱滴定原理的应用

《酸碱滴定法的应用》课件

酸碱滴定法的应用

强酸及强碱的滴定是酸碱滴定法典型的应用实例

酸碱滴定法理论基础、滴定和计算示例

化学反应中的酸碱滴定计算实例

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分析化学 酸碱滴定法应用示例

酸滴碱碱滴酸例子

酸碱滴定法第四节酸碱滴定法应用

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