初三化学复习提纲
九年级化学复习提纲2篇
九年级化学复习提纲
九年级化学复习提纲
第一篇：
1. 物质的分类和性质
- 物质的分类：元素、化合物、混合物
- 物质的性质：物理性质、化学性质
2. 元素和化合物的基本概念
- 元素：由同种类型的原子组成的纯物质
- 化合物：由不同类型的元素通过化学键结合而成的纯物质
3. 元素的周期表
- 元素周期表：元素按照原子序数和化学性质排列的表格- 元素周期表的结构：周期、族、周期表上的分组
4. 原子的基本结构和性质
- 原子的组成：电子、质子、中子
- 原子的性质：原子半径、原子序数、原子量
5. 化学反应与化学方程式
- 化学反应：化学物质之间发生变化的过程
- 化学方程式：描述化学反应的表达式
第二篇：
6. 元素周期表中的元素和性质
- 金属元素：常见金属、金属的性质和用途
- 非金属元素：常见非金属、非金属的性质和用途
- 过渡金属和稀有元素：过渡金属和稀有元素的性质和应用
7. 化学键和化合物的性质
- 化学键：离子键、共价键、金属键- 化合物的性质：物理性质、化学性质
8. 物质的变化与能量变化
- 物质的变化：化学变化、物理变化- 能量的变化：吸热反应、放热反应
9. 酸碱与盐的基本概念
- 酸和碱：酸的性质、碱的性质
- 盐的形成和性质
10. 燃烧和氧化反应
- 燃烧反应：燃烧的条件、燃烧产物- 氧化反应：氧化反应的特点和应用请继续完成剩余部分的提纲。
初三化学复习提纲大全五篇
初三化学复习提纲大全五篇初三化学复习提纲1一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。
（1）怎样检验二氧化碳（2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低（3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素二、药品的取用（1）如何取用密度较大的块状固体药品如何取用粉末状固体药品没有说明用量一般取多少（2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题（3）量筒应该怎样正确读数如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系如何准确量取一定体积的液体（4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体用天平如何称量未知质量固体或定质量固体砝码和游码应按什么样的顺序使用如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量三、物质的加热（1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理它的火焰哪一部分温度怎样证明这一点（2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题两者有何区别（3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些四、药品和仪器的处理（1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么如何放置（2）实验后药品能否放回原瓶第二单元我们周围的空气一、空气的主要成分及作用空气中主要含有哪些气体每种气体分别有哪些用途二、实验探究空气中氧气的体积分数（1）燃烧匙中一般放什么物质给物质的量有什么要求目的是什么（2）能否用木炭、硫磺代替红磷为什么能否用铝箔、铁丝来代替红磷为什么如用木炭来做实验，又如何改进实验（3）产生什么实验现象得到什么结论实验原理是什么（4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因空气中的污染物主要有哪些原因是什么空气被污染后会造成什么危害四、能从组成上区分纯净物和混合物纯净物和混合物有什么区别例举几种常见的混合物五、化学变化的基本特征变化与变化有什么区别如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化六、化合反应氧化物什么叫化合反应化合反应有什么特点例举几个化合反应什么叫氧化物学会识别氧化物七、探究S、Al的燃烧有关问题（1）S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同说明什么（2）Al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么集气瓶底部为什么要放些细纱八、分解反应什么叫分解反应分解反应有什么特点例举几个分解反应知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验九、探究氧气的实验室制法（1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么反应原理分别是什么三种方法的优缺点（2）用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器如何检查该装置的气密性（3）用KMnO4制取氧气时，绵花的作用试管口为什么略向下倾斜什么时候开始收集为什么结束时，如何操作为什么这样十、探究碳和铁的燃烧（1）在空气和纯氧中的现象分别是什么（2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。
2024九年级化学提纲
第一部分：物质的组成和变化1.1基础概念1.1.1化学是什么1.1.2物质和物质的分类1.1.3元素和化合物的区别和特点1.2原子结构1.2.1原子的基本概念1.2.2元素周期表的组成和分类1.2.3原子核和电子的结构及性质1.3化学式和化学方程式1.3.1化学式的表示和命名1.3.2反应物和产物的表示和计算1.3.3化学方程式的平衡和反应类型第二部分：物质的性质和变化2.1理论知识与实验技能2.1.1纯净物和杂质的分离与提纯2.1.2有机物和无机物的鉴别2.1.3化学实验的基本操作和安全规范2.2溶液和溶质2.2.1溶液的基本概念和特性2.2.2溶解度的影响因素和计算2.2.3饱和溶液和浓度的计算2.3酸碱中和反应2.3.1酸碱的基本概念和特性2.3.2酸碱指示剂的选择和使用2.3.3酸碱中和反应的化学方程式和计算2.4可燃物和氧化反应2.4.1可燃物和燃烧的基本概念2.4.2燃烧反应的类型和化学方程式2.4.3氧化反应与还原反应的关系和计算第三部分：物质的周期性和性质3.1元素周期表和元素的性质3.1.1元素周期表的组成和分类3.1.2元素周期性和周期规律3.1.3元素性质和周期规律的实际应用3.2金属和非金属元素3.2.1金属元素和非金属元素的特点和分类3.2.2金属元素和非金属元素的性质和应用3.2.3金属的失去电子和非金属的获得电子3.3金属的反应和电化学3.3.1金属的活动性和反应性3.3.2金属的腐蚀和保护3.3.3电化学反应和电解质溶液第四部分：环境保护和资源利用4.1环境问题和化学品的安全使用4.1.1环境污染和生态平衡4.1.2化学品使用和储存的安全规范4.1.3垃圾分类和资源的合理利用4.2化学反应的能量变化4.2.1化学反应中的能量转化和热力学定律4.2.2燃烧和爆炸反应的能量计算4.2.3化学反应的活化能和速率常数4.3化学反应在工业和日常生活中的应用4.3.1合成反应和分解反应的应用实例4.3.2酸碱和氧化还原反应的应用实例4.3.3化学反应的催化剂和工业催化应用此九年级化学提纲包含了物质的组成和变化、物质的性质和变化、物质的周期性和性质以及环境保护和资源利用等方面的知识点。
初三化学复习提纲2篇
初三化学复习提纲初三化学复习提纲第一篇一、基本概念1. 化学的定义及研究对象2. 化学符号、化学式及元素周期表的基本认识3. 化学反应的基本概念及反应方程式的书写二、物质的分类1. 纯净物和混合物的区分及举例2. 四种物质的分类及其特点：元素、化合物、气体、非金属3. 气体的性质及常见气体的应用三、化学变化及能量变化1. 化学变化与物理变化的区别及示例2. 爆炸、燃烧、腐烂、酸碱反应等化学变化的认识3. 能量的分类及能量转化的认识四、离子的形成及离子反应1. 离子的概念及离子的形成和示例2. 阳离子和阴离子的区别及常见离子的认识3. 离子反应及离子反应方程式的书写第二篇五、常见物质及其性质1. 常见无机酸和有机酸的命名及性质2. 常见无机盐和有机盐的命名及性质3. 常见金属及其性质和应用六、化学计算1. 化学计算中的单位换算和计算公式的运用2. 配平化学反应方程式的方法3. 酸碱中和反应和中和滴定的计算方法七、溶液及溶解度1. 溶液的定义及常见溶液的形成2. 溶解度和溶解度曲线的认识及应用3. 溶质和溶剂的选择及说明八、酸碱及盐的认识1. 酸的概念及常见酸的性质和应用2. 碱的概念及常见碱的性质和应用3. 盐的概念及常见盐的性质和应用首先，我们将介绍化学的基本概念。
化学是研究物质的性质、组成、变化和性质之间关系的科学。
它关注的对象是物质及其变化过程。
在化学中，我们需要了解化学符号、化学式和元素周期表的基本认识，以方便我们描述和表示物质。
另外，化学反应是指物质发生变化的过程，我们要学会如何书写化学反应方程式。
接下来是物质的分类。
物质可以分为纯净物和混合物。
纯净物是由同一种成分组成的物质，而混合物则是由不同物质混合而成的物质。
在纯净物中，我们要了解元素和化合物的概念和特点。
元素是由同一种原子组成的物质，而化合物是由两种或更多种元素以化学反应形成的物质。
同时，我们还要了解气体的性质和常见气体的应用。
化学变化及能量变化也是化学的重要内容。
初三化学复习提纲【五篇】
导语：进⼊复习阶段，我们就需要统筹复习过程，合理规划，安排复习时间。
以下是⽆忧考整理的初三化学复习提纲【五篇】，希望对⼤家有帮助。
初三化学复习提纲（1）基本概念：1、化学变化：⽣成了其它物质的变化2、物理变化：没有⽣成其它物质的变化3、物理性质：不需要发⽣化学变化就表现出来的性质(如:颜⾊、状态、密度、⽓味、熔点、沸点、硬度、⽔溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由⼀种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质⼦数)的⼀类原⼦的总称8、原⼦：是在化学变化中的最⼩粒⼦，在化学变化中不可再分9、分⼦：是保持物质化学性质的最⼩粒⼦，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有⼀种元素是氧元素13、化学式：⽤元素符号来表⽰物质组成的式⼦14、相对原⼦质量：以⼀种碳原⼦的质量的1/12作为标准,其它原⼦的质量跟它⽐较所得的值某原⼦的相对原⼦质量=相对原⼦质量≈质⼦数 + 中⼦数 (因为原⼦的质量主要集中在原⼦核)15、相对分⼦质量：化学式中各原⼦的相对原⼦质量的总和16、离⼦：带有电荷的原⼦或原⼦团注：在离⼦⾥，核电荷数 = 质⼦数 ≠ 核外电⼦数18、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质⽣成⼀种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由⼀种物质⽣成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由⼀种单质和⼀种化合物起反应，⽣成另⼀种单质和另⼀种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，⽣成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发⽣的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进⾏得很慢的,甚⾄不容易察觉的氧化反应⾃燃：由缓慢氧化⽽引起的⾃发燃烧20、催化剂：在化学变化⾥能改变其它物质的化学反应速率,⽽本⾝的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后⽣成物质的质量总和。
初中化学复习提纲(知识点解析)
化学复习提纲第一单元走进化学世界化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
一、药品的取用原则1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。
3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。
二、固体药品的取用1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。
3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
二、液体药品（存放在细口瓶）的取用1、少量液体药品的取用---用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
3、量筒的使用A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。
读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
俯视读数偏高，仰视读数偏底。
B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。
注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。
不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。
C、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。
三、酒精灯的使用1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。
外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。
2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。
初三化学复习提纲
初三化学复习提纲初三化学复习提纲一、化学的基本概念1. 化学的定义和研究对象2. 物质的分类：元素、化合物、混合物3. 化学符号和化学式的表示方法4. 常见元素周期表的组成和特点二、常见物质的性质和变化1. 物理性质和化学性质的区别2. 物质的三态及其转化3. 物质的溶解和晶体结构4. 化学反应的表示和反应类型5. 燃烧和酸碱中和反应的特点和实验现象三、常见物质的制备和检验1. 元素的制备方法：单质和化合物加热分解2. 化合物的制备方法：化合物反应和电解法3. 物质的检验方法：气体、溶液和固体的实验室检验4. 常见物质的化学方程式及其反应实验四、化学计算问题1. 摩尔的概念及其计算2. 化学方程式与物质的摩尔比关系计算3. 溶液的浓度计算4. 氧化还原反应的电量计算5. 质量守恒和能量守恒的计算五、常见物质的功能和应用1. 金属和非金属元素的性质及其应用2. 酸、碱、盐的性质及其应用3. 认识一些化合物的应用：水、氧气、二氧化碳、氧化铁等4. 化学与日常生活、环境保护的相关问题六、化学实验与安全问题1. 化学实验的基本要素和方法2. 基本实验器材的使用和常见实验操作3. 化学实验中的安全注意事项4. 常见化学实验和实验现象的解释七、化学知识与社会发展1. 化学知识在现代科技发展中的应用2. 化学产业及其对经济和环境的影响3. 化学知识在环境保护、绿色生产和健康生活中的作用4. 探索科学的态度和科学伦理的重要性以上是初三化学的复习提纲，通过系统地学习和复习这些内容，你将对化学的基础知识有更深入的理解，为进一步学习化学打下坚实的基础。
希望你能够细心、耐心地学习，取得优秀的成绩！。
初三化学提纲
初三化学提纲化学提纲第一节：化学基本概念1.1 化学的定义和研究对象1.2 物质的分类和性质1.3 基本的化学反应类型1.4 元素和化合物的概念第二节：物质的组成与结构2.1 原子和元素2.2 原子核的结构和稳定性2.3 元素周期表的组织和特点2.4 分子和化学键第三节：化学方程式3.1 化学方程式的表示方法和要素3.2 化学反应的平衡和速率3.3 摩尔计算和化学计量第四节：物质的性质与变化4.1 物质的物理性质和化学性质4.2 物质的物态变化和化学变化4.3 燃烧与氧化还原反应4.4 酸碱中和和盐类的生成第五节：常见物质的性质和应用5.1 金属元素和合金的性质和应用5.2 非金属元素和化合物的性质和应用5.3 石油化工和有机合成的基本原理5.4 化学能源的利用与环境保护第六节：溶液和溶剂6.1 溶液的定义和组成6.2 溶液的浓度和溶解度6.3 溶液的饱和与过饱和6.4 溶剂的选择和常见溶剂的性质第七节：电解质和电解液7.1 电解质和非电解质的区别7.2 强电解质和弱电解质的性质7.3 电解质溶液的导电性和电解质的离解度7.4 电解液在化学反应中的应用第八节：酸碱中和反应8.1 酸碱中和反应的定义和性质8.2 酸碱指示剂和酸碱指示性物质8.3 酸碱中和反应的计算和应用8.4 酸碱滴定和物质的酸碱性判断第九节：氧化还原反应9.1 氧化还原反应的定义和性质9.2 氧化剂和还原剂的确定9.3 氧化还原反应的应用和实际意义9.4 氧化还原反应的计算和比较第十节：化学实验的安全与控制10.1 化学实验室的安全规范和措施10.2 化学实验中的危险品和防护措施10.3 化学实验室常用设备和试剂的使用方法10.4 化学实验的数据记录和结果分析结语：通过学习《初三化学提纲》，同学们将全面了解化学基本概念、物质的组成与结构、化学方程式、物质的性质与变化、常见物质的性质和应用、溶液和溶剂、电解质和电解液、酸碱中和反应、氧化还原反应以及化学实验的安全与控制等内容。
九年级化学复习提纲[九年级化学复习提纲归纳]
![九年级化学复习提纲[九年级化学复习提纲归纳]](https://img.taocdn.com/s3/m/233b35317dd184254b35eefdc8d376eeaeaa173a.png)
一、物质的分类和性质1.物质分类的准则：纯物质和混合物2.物质的性质：物理性质和化学性质3. 物质的分类：金属、非金属和金属loid二、元素和化合物1.元素：是由同种原子组成的物质，具有独特的化学性质2.化合物：是由不同元素组成的物质，具有比元素更复杂的化学性质3.表示元素和化合物的方法：化学符号、化学式和结构式三、原子结构和元素周期表1.原子结构：原子核、质子、中子和电子的特性和位置2.元素周期表：元素周期表的历史演变、元素周期和周期表的特点四、化学键和化合价1.化学键：离子键、共价键和金属键的基本概念和形成条件2.化合价：元素的化合价的推测和计算五、化学反应和化学方程式1.化学反应的定义和特征2.化学方程式：平衡符号、配平化学方程式和化学方程式的应用六、水和溶液1.水的性质：水的溶剂特性和溶解度2.溶液和溶解度：饱和溶液、溶解度的计算和影响溶解度的因素七、气体1.气体的性质：压力、温度和体积的关系2.真空：真空的概念和应用八、电解和金属的腐蚀1.电解的概念和实验现象2.金属的腐蚀：金属的腐蚀原理、影响因素和防腐方法九、酸、碱和盐1.酸和碱的定义和性质：酸碱指示剂、酸碱的中和反应和氢离子浓度的计算2.盐的概念和性质：酸盐和碱盐的成分和常见盐的命名方法十、化学能1.化学能：化学反应释放和吸收的能量2.酸碱中和的焓变：酸碱中和反应中的焓变计算十一、金属和非金属元素的特性1.金属元素：金属的性质和用途2.非金属元素：非金属的性质和用途以上是九年级化学复习的提纲归纳，包括了物质的分类和性质、元素和化合物、原子结构和元素周期表、化学键和化合价、化学反应和化学方程式、水和溶液、气体、电解和金属的腐蚀、酸、碱和盐、化学能、金属和非金属元素的特性等内容。
学生可以按照这个提纲复习，整理自己的笔记和知识点，有针对性地进行复习和巩固。
九年级化学复习提纲
第一单元走进化学世界一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。
（1）怎样检验二氧化碳？(2)怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？（3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？二、药品的取用（1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一般取多少？（2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？（3）量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？(4)如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？三、物质的加热（1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？(2)加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？（3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？四、药品和仪器的处理（1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？(2)实验后药品能否放回原瓶？第1单元《走进化学世界》1、化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构以及变化规律的科学。
2、物理变化是没生成其他物质的变化。
如活性炭吸附色素和气味、干冰升华、氧气液化3、化学变化是生成其他物质的变化，又叫做化学反应。
如木炭还原氧化铜、石墨转化为金刚石4、物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
如、颜色、气味、状态、水溶性木炭和活性炭的吸附性、金刚石的坚硬、石墨的质软、石墨的带电性等。
5、化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。
氧气的氧化性、碳的还原性和可燃性、一氧化碳的毒性、二氧化锰的催化性、二氧化碳能与水反应、能与石灰水反应等。
第二单元《我们周围的空气》1、空气的成分和组成空气成分O2N2稀有气体CO2其它气体和杂质体积分数21%78%0.94%0.03%0.03%2、氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟（在测定空气中氧气的含量实验中：还加上：水倒流入集气瓶并占1/5体积）硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰产生有刺激性气味的气体铁在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体3、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率（一变），而本身的质量和化学性质（二不变）在反应前后都没有发生变化的物质。
初三化学中考复习提纲
初三化学中考复习提纲化学是我们学习的重要科目，有很多同学觉得化学科目学习起来比较吃力，其实只要总结好提纲就不难，下面小编给大家分享一些初三化学中考复习提纲，希望能够帮助大家，欢迎阅读!初三化学中考复习提纲(1)单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO(2)化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二.几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三.几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁：3NaO H + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371.硫酸钠和氯化钡：N a2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl(9)其它反应：72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH。
中考化学复习提纲
一、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2．物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
（二）物质的分类金属单质物混合物单质非金属单质酸性氧化物物质种类稀有气体氧化物碱性氧化物质纯净物元素种类无机物酸其他氧化物化合物碱有机物盐3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ?5H2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。
例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。
6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7．有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2 和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物8. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
初 三 化 学 复 习 提 纲
初三化学复习提纲一.化学基本概念A.物质和组成、性质、变化、分类1.纯净物：由同种物质组成的物质。
例如氧气、氯化钠、硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)等。
有固定组成。
有固定的性质，例如熔点、沸点等。
混合物经分离提纯可得纯净物。
2.催化剂和催化作用催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质，叫做催化剂。
催化作用：催化剂在化学反应里所起的作用叫做催化作用。
3.单质：由同种元素组成的纯净物。
单质分成金属单质(如锌、铁、铜等)、和非金属单质(如氢气、氧气、氯气等)、稀有气体单质(如氦、氖、氩等)。
4.分子：保持物质化学性质的一种微粒。
(1)分子在不停地运动着，例如水的蒸发，物质的溶解、扩散现象等。
分子间有一定的间隔。
物质间的三态的变化是分子间间隔大小的改变。
同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
分子有一定的大小和质量。
(2)分子是由原子构成的，例如每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
(3)由分子构成的物质有：非金属单质(例如氧气、磷、硫等)；二氧化碳、氯化氢等气体化合物，硫酸、硝酸等酸类物质，甲烷(CH4)等一些有机物。
5.化合物：由不同种元素组成的纯净物。
化合物又分成酸(见酸的分类与命名)、碱(见碱的命名)、盐(见盐的分类和命名)、氧化物(如二氧化碳、氧化铜等)。
6.化学变化：物质在发生变化时生成了其它物质。
例如灼热的木炭跟氧气反应生成二氧化碳等。
7.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
一般指物质与金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐等物质能否反应，所表现出的活动性、稳定性、氧化性、还原性、酸性、碱性、可燃性等。
8.混合物 (1)由多种物质组成的物质。
例如空气、溶液等均是混合物。
(2)没有固定的组成。
（3）各种物质保持原有的性质，物质之间没有发生反应。
9.离子：带电的原子或原子团。
(1)带正电荷的离子叫做阳离子(核电荷数＞核外电子数)；带负电荷的离子叫做阴离子(核电荷数＜核外电子数＝。
九年级化学提纲
九年级化学提纲
一、化学基础知识
1.了解化学的定义、化学研究的内容和化学的重要性。
2.掌握化学实验的基本操作，如取用固体、液体药品，加热等。
3.掌握物质的分类，如纯净物、混合物、单质、化合物等。
二、物质的变化和性质
1.了解物理变化和化学变化的本质区别。
2.掌握物理性质和化学性质的概念，并能区分二者。
3.掌握物质的物理性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点等。
三、分子和原子
1.了解分子和原子的概念、特性以及相互关系。
2.掌握分子和原子的基本性质，如分子间作用力、分子的大小等。
3.了解原子结构，包括原子核和核外电子。
四、元素和化合物
1.了解元素的概念、分类和命名。
2.掌握常见元素的名称、符号及其在自然界中的存在形式。
3.了解化合物的概念、分类和命名。
4.掌握常见化合物的组成和性质。
五、化学式和化合价
1.掌握化学式的书写规则，能正确书写常见物质的化学式。
2.了解化合价的定义和计算方法。
3.掌握化合价的规则和常见元素的化合价。
4.了解化合物的化学式计算和化合价规则的应用。
六、质量守恒定律和化学方程式
1.掌握质量守恒定律的概念和意义。
2.了解化学方程式的书写方法和原则。
3.能正确书写简单的化学方程式，并掌握反应条件的标注方法。
4.了解化学反应中质量守恒的原因和表现形式。
七、化学实验基础
1.了解实验室安全常识，包括实验器材的正确使用、实验废弃物的处理等。
2.掌握实验操作的基本技能，如实验器材的洗涤、溶液的配制等。
新初_三_化_学_复_习_提_纲
初三化学复习提纲一. 化学基本概念A.物质和组成、性质、变化、分类1.纯净物2.催化剂和催化作用3.单质4.分子5.化合物6.化学变化7.化学性质8.混合物(1)由多种物质组成的物质。
例如空气、溶液等均是混合物。
(2)没有固定的组成。
（3）各种物质保持原有的性质，物质之间没有发生反应。
9.离子：带电的原子或原子团。
(1)带正电荷的离子叫做阳离子(核电荷数＞核外电子数)；带负电荷的离子叫做阴离子(核电荷数＜核外电子数＝。
(2)原子在化学反应中得失电子的数目即阴阳离子所带电荷数。
(3)阳离子、阴离子与原子间的关系是：由离子构成的物质有大多数盐类、碱类等化合物。
10.离子化合物与共价化合物(1)离子化合物(2)共价化合11.无机物：一般指组成里不含碳元素的物质，叫做无机化合物简称无机物。
(CO、CaCO3等少数物质除外)12.物理变化：没有生成其它物质的变化。
例如物质三态的变化等。
13.物理变化和化学变化的关系： (1)物质发生化学变化时，一定伴有物理变化，并在发生化学变化的过程中常伴有发光、放热；颜色的改变；沉淀(难溶物)的析出或消失；气体的吸收或放出等。
(2)物质发生物理变化时一定不发生化学变化14.物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质。
15.有机物16. 元素元素可分为金属元素17. 原子：化学变化中的最小微粒。
(1)原子也是构成物质的一种微粒。
(2)原子也不断地运动着；原子虽很小但也有一定质量。
18.原子结构：原子虽小但是可分的19.原子结构与元素性质的关系定结构。
B．化学用语.1. 常见元素及原子团的化合价。
(1)氢元素一般是+1价，氧元素是－2价。
(2)金属元素一般是正价；非金属元素在与氧元素形成的化合物中显正价，与金属元素及氢元素形成的化合物中显负价。
(3)原子团的化合价2. 化合价(1)化合价的数目(2)在离子化合物里，元素化合价的数值，就是这种元素的一个原子得、失电子的数目。
初三化学复习提纲
初三化学复习提纲初三化学复习提纲一、初中化学常见物质的颜色(一)、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁(二)、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(三)、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液三、初中化学敞口置于空气中质量改变的(一)质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;(二)质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验(一) 、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.(二)、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子(三)、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
九年级化学人教版全册复习提纲
一、物质的分类和性质1.物质的分类a.纯物质和混合物b.纯物质的分类：元素和化合物c.混合物的分类：均质混合物和非均质混合物2.物质的性质a.物态变化：固态，液态和气态b.化学性质：燃烧性、氧化性、还原性等c.物理性质：密度、熔点、沸点等二、原子结构和元素周期律1.原子结构a.原子的组成：质子、中子、电子b.原子的核心：质子和中子c.电子分布：能级和轨道2.元素周期律a.周期表的构成：周期和族b.元素的周期性规律：原子半径、电离能、电负性等c.主族元素和过渡元素的区别和特点三、反应与方程式1.化学反应a.化学反应的条件：温度、压强、催化剂等b.化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等2.化学方程式a.化学方程式的基本格式b.平衡反应中的配平c.利用化学方程式计算物质的质量、容积和摩尔数四、酸碱与盐1.酸碱的基本概念a.酸碱的味道和性质b.酸碱指示剂的原理和用途2.酸碱的常见性质a.酸碱的导电性和酸碱试纸的使用b.酸碱反应的氧化还原性质3.酸碱盐a.酸和碱的中和反应生成盐b.盐的命名和性质五、氧化还原反应1.氧化还原反应的基本概念a.氧化剂和还原剂b.氧化还原反应的电子转移过程c.氧化态和还原态的变化2.氧化还原反应的应用a.各种金属元素的活动性b.金属的腐蚀和防腐措施c.燃烧反应和燃烧热六、电化学和电解质溶液1.电化学基本概念a.电导性和电解质溶液b.阳离子和阴离子c.电子表面反应和标准电极电势2.电解质溶液的电解和电解质的导电性a.电解过程和电解质的离子移动b.电解质的电解方程式和计算c.电解质溶液的电导性和浓度七、化学与能量1.热化学基本概念a.反应的放热和吸热b.爱尔温定律和化学反应的热力学方程2.燃烧和酸碱中的能量转化a.燃烧反应的热量变化b.酸碱反应中的能量变化八、化学与环境1.化学污染和环境保护a.大气污染和酸雨的形成b.水污染和生态平衡c.土壤污染和环境修复2.合成材料和可再生资源a.合成材料的种类和制备方法b.可再生资源的利用和保护。
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九年级化学复习提纲九年级化学备课组刘志国根本概念与原理有些1、物理改动：没有生成其他物质的改动，如白腊熔化、水的三态改动、灯泡发光等。
2、化学改动：生成了其他物质的改动，如焚烧、钢铁生锈、食物糜烂、呼吸效果、光合效果等。
3、物理性质：物质不需求发作化学改动就能表现出来的性质，它包含色彩、情况、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。
如通常情况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。
4、化学性质：物质在化学改动中表现出来的性质，如可燃性、复原性、氧化性、酸性、碱性等。
5、混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金、石油、煤、天然气都是混合物。
6、纯洁物：只由一种物质组成，如O2 、N2 、CO2、H2O等。
7、元素：具有一样核电荷数(即质子数)的一类原子的总称，元素的化学性质首要决议于原子的最外层电子数。
决议元素的品种是质子数或核电荷数。
8、构成物质的微粒：(1)分子(坚持物质化学性质的一种微粒，由原子构成);(2)原子(化学改动中的最小微粒，在化学改动中不行再分);(3)离子(原子失掉或得到电子后构成的带电微粒，可分为阳离子[如Na+、NH4+]和阴离子[如Cl—、CO32—]。
9、原子布局：(1)原子核：居于原子中间，体活跃小但质量相当于整个原子质量。
它虽小，还可分为带正电质子和不带电的中子。
(2)电子：带负电，在原子核外很大空间作高速工作。
跟原子比拟，其质量和体积都可忽略不计。
在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数10、离子：带有电荷的原子或原子团(镁离子和镁原子具有一样的质子数或核电荷数)。
11、安稳布局：①最外层8电子②第一层为最外层2电子。
12、自然界中的化学元素：(1)地壳中最多的元素：O (2)地壳中最多的金属元素：Al地壳中含量前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。
空气中含量最多的元素是氮元素。
(3)海水、人体中最多的元素：O13、化合物的命名：(1)两种元素化合：“某化某”，如MgO氧化镁，NaCl氯化钠，Fe3O4四氧化三铁，P2O5五氧化二磷，Ca(OH)2氢氧化钙;(2)金属与酸根化合：“某酸某”，如CaCO3碳酸钙，CuSO4硫酸铜，NH4NO3硝酸铵。
14、催化剂：在化学改动里能改动其它物质的化学反响速率,而自身的质量和化学性质在化学化前后都没有改动的物质(注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反响MnO2是催化剂)15、焚烧的条件：(1)物质具有可燃性;(2)可燃物与氧气触摸;(3)温度到达着火点。
16、救活的办法：(1)移走可燃物;(2)阻隔氧气(如油锅着火可用锅盖盖灭);(3)下降可燃物的温度至着火点以下(如房子着火时消防队员用高压水枪救活)。
17、爆破：可燃物在有限空间内急速焚烧，在短时间内发作许多热和气体致使爆破。
悉数可燃性气体、粉尘、在遇到明火时都有能够发作爆破。
(也有物理改动的爆破如车胎爆破)。
18、质量守恒定律：参与化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成各物质的质量总和。
在化学反响前后，必定不变的是原子的品种和数目、元素的品种、反响前后物质的总质量。
必定改动的是物质的品种和分子的品种。
19、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一同熔合而成的具有金属特性的物质。
合金是混合物而不是化合物。
通常说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀功能非常好。
20、各元素或原子团的化合价与离子的电荷数相对应。
单质中，元素的化合价为0 ;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)21、化学符号的含义:a.元素符号:①表明一种元素;②表明该元素的一个原子。
b.化学式：①微观含义：①.表明一种物质;②.表明该物质的元素组成;②微观含义：①.表明该物质的一个分子;②.表明该物质的分子构成。
c.离子符号：表明离子及离子所带的电荷数d.化合价符号：表明元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时，此刻组成符号的含义只表明微观含义。
22、常见的酸根离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、S2-(硫离子)。
23、溶液：一种或几种物质涣散到另一种物质里，构成均一的、安稳的混合物。
溶液的组成：溶剂和溶质。
(溶质可所以固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;溶液中各有些的性质均一、安稳。
溶液纷歧定是无色的。
24、固体溶解度：在必定温度下，某固态物质在100克溶剂里到达饱满情况时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
20℃时，食盐的溶解度为36克。
就是说在20℃时，100克水中最多能够溶解食盐36克。
影响固体溶解度的要素是温度。
影响气体溶解度的要素是温度和压强。
若要别离溶解度随温度的升高而显着增大的物质，运用冷却热饱满溶液法。
25、酸碱度的表明办法——PH值阐明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;PH值>7，溶液呈碱性。
(2)PH值越小，酸性越强;PH值越大，碱性越强。
26、金属活动性次序表：K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、(H)、 Cu、 Hg、 Ag、 Pt、 Au( 钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)阐明：(1)越左金属活动性就越强，左面的金属能够从右边金属的盐溶液中置换出该金属来(2)排在氢左面的金属，能够从酸(盐酸或稀硫酸)中置换出氢气;排在氢右边的则不能。
元素化合物有些1. 测定空气中氧气的含量试验中，若是两位同学的试验成果不一样较大，能够的缘由有(1)铜丝的量缺少(2)系统漏气 (3)加热温度达不到反响温度 (4)反响的充沛程度不一样2.空气的成分按体积分数核算，大约是：氧气占21%，氮气占78%，稀有气体占0.94%，二氧化碳0.03%;得出空气成分的化学家是法国的拉瓦锡。
3、O2的物理性质：通常情况下，O2是无色无味的气体，密度比空气稍大，难溶于水，降温可变成淡蓝色液体和雪状固体。
4、O2的化学性质：各种物质在氧气中焚烧的表象和化学方程式如下：焚烧的表象焚烧的化学方程式木炭在氧气中剧烈焚烧，宣布白光，放出许多热点着C + O2═══CO2硫在氧气中剧烈焚烧，宣布亮堂的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体点着S +O2═══ SO2磷在氧气中剧烈焚烧，发作许多白烟点着4P + 5O2═══2P2O5铁在氧气中剧烈焚烧，火星四射，生成黑色固体点着3Fe + 2O2═══Fe3O4镁在氧气中焚烧，宣布耀眼的白光，生成色固体。
点着2Mg+ O2═══ 2MgO5.试验室制取氧气用过氧化氢和二氧化锰。
通常不必氯酸钾、高锰酸钾由于反响需求加热，搜集氧气可用排水法，由于氧气不易溶解于水;搜集氧气可用向上排空气法，由于氧气密度比空气的大。
搜集氢气可用排水集气法和向下排空气法。
(搜集办法由气体的密度和水溶性决议)搜集CO2只能用向上排空气法，搜集CO、N2只能用排水法。
6、工业制氧气是运用液氮和液氧的沸点不一样，别离液态空气是物理改动。
7、氧气的重要用处是供应呼吸和撑持焚烧，运用氧气易于其它物质反响并放热的化学性质。
水通直流电后，正极发作氧气，负极发作氢气，负极气体能焚烧发作淡蓝色火焰(H2)，正极气体能使带火星木条复燃，前者与后者的体积比为1:2，质量比为8:1。
8、水的净化：自来水的净化进程如下：沉降(加明矾);过滤;灭菌(氯气);煮沸。
硬水是指富含较多可溶性钙镁化合物的水;软水是指不含或富含较少可溶性钙镁化合物的水。
向两品种型的水中别离加肥皂水，拌和，发作较多泡沫的是软水，否则为硬水。
运用蒸馏、煮沸的办法可将硬水变为软水。
9、试验室制取氢气用锌粒和稀硫酸。
通常不必镁、铁与稀硫酸反响，镁反响过快、铁反响缓慢不能用浓硫酸、硝酸，因有强氧化性，反响不能得到氢气。
不必浓盐酸，生成的气体中会富含HCl气体可用氢氧化钠溶液等吸收HCl气体。
10、二氧化碳的物理性质：通常情况下，CO2是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温可变成无色液体和无色固体(干冰)。
11、二氧化碳的化学性质：(1)CO2能使紫色石蕊试液变红：CO2 + H2O ═══ H2CO3 ; 加热上述赤色液领会康复为紫色，由于碳酸不安稳易分化：H2CO3═══ H2O + CO2↑ (2)CO2能使弄清石灰水变污浊： CO2 + Ca(OH)2 ═══ CaCO3↓+ H2O ，该反响可用于CO2气体的查验，和其他碱也能反响。
12、CO2的用处：(1)救活(不能焚烧不能撑持焚烧，密度比空气大);(2)人工降雨、舞台云雾(干冰提高吸收许多热，使水蒸气液化);(3)光合效果的质料;(4)保管食物。
13、CO2的试验室制法：大理石或石灰石与稀盐酸：CaCO3 + 2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，不必Na2CO3，因反响太快;不必稀硫酸，由于石灰石或大理石的首要成分CaCO3与硫酸反响生成微溶的CaSO4，会掩盖在石块的外表而阻碍反响的进行;也不必浓盐酸，因浓盐酸有挥发性，会使制得的二氧化碳混有HCl等杂质。
可用向上排空气法搜集CO2，验满时用燃着的火柴放在瓶口，看火柴是不是平息。
14、CO2与人体安康：CO2无毒，当空气中含量到达必定浓度对人体有害，由于CO2不能供应呼吸，故进入枯井或山洞前要做灯光试验。
15、试验室制取氢气用锌粒和稀硫酸。
通常不必镁、铁与稀硫酸反响，镁反响过快、铁反响缓慢不能用浓硫酸、硝酸，因有强氧化性，反响不能得到氢气。
不必浓盐酸，生成的气体中会富含HCl气体可用氢氧化钠溶液等吸收HCl气体16、CO中毒，又名煤气中毒。
CO是无色、无味的气体，难溶于水，有剧毒，不易被发觉。
被吸入人体与血红蛋白联系，使人缺氧气。
CO一半以上来自汽车排放的废气。
用CO作复原氧化铜等试验时，必定要进行尾气处置。
17、金属资料包含铁、铝、铜等金属和合金.金属有许多一起的物理性质。
例如：常温下它们的情况大都是固态，有金属光泽，大多数为热和电的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。
18、金属资料金属的物理性质：①常温下通常为固态(汞为液态)，有金属光泽;②大多数呈银白色(铜为紫赤色，金为黄色);③有杰出的导热性、导电性、延展性。
19、金属的化学性质点着(1)大多数金属可与氧气的反响4Al+3O2══2Al2O3 3Fe+2O2═══Fe3O4 2Cu+O2═══2CuO(2)较生动金属与酸反响放出氢气Fe+H2SO4══FeSO4+H2↑ 2Al+6HCl══2AlCl3+3H2↑ Cu不与盐酸反响(3)金属1 + 盐1 →金属2 +盐2(生动金属置换不生动金属) Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)，Cu+2AgNO3══2Ag+Cu(NO3)2 ★单质铁在发作置换反响时，生成的都是+2价的亚铁。