酸碱标准溶液的配制和标定

酸碱标准溶液的配制和标定

吴心悦

(环境工程163班宁波19)

摘要（1）掌握酸碱标准溶液的间接配制法和浓度的比较滴定。

（2）掌握滴定操作，初步掌握准确确定终点的方法。

（3）学会滴定分析中容量器皿的正确使用。

（4）熟悉指示剂变色原理和终点颜色的变化，初步掌握酸碱指示剂的选择方法。

关键词酸碱平衡; 指示剂；酸碱标定。

1. 引言

配制酸碱标准溶液和研究酸碱平衡时的状态。

2. 实验部分

实验原理

在酸碱滴定中，HCl和NaOH是最常用的滴定剂，常用以配制浓度为L的酸碱标准溶液。浓盐酸易挥发放出HCl气体而浓度不定，NaOH试剂常吸收CO2和水蒸气，试剂纯度也不确定，因此，HCl和NaOH标准溶液不能通过准确移取浓盐酸体积或准确称取NaOH质量的方法来直接配制，通常先配制成近似L浓度的溶液，再通过比较滴定和标定来确定它们的准确浓度。

NaOH溶液对HCl溶液的比较滴定是一个强碱滴定强酸的实验，化学计量点时的pH为，滴定的突越范围为~，选用酚酞作指示剂，溶液由无色变为浅粉色即为滴定终点。

仪器与试剂

1.仪器设备

FA1104N 电子天平，托盘天平，移液管（20mL)，碱式滴定管（25mL ），玻璃塞细口试剂瓶（1000mL ），橡皮塞细口试剂瓶（1000mL ），容量瓶（100mL ），烧杯（250mL ），量筒（10mL ），锥形瓶（250mL ），称量瓶，玻棒，称量纸，滤纸。

2.试剂

NaOH （AR ），浓盐酸（AR ），％酚酞，%甲基红。

实验方法

1.酸碱标准溶液的配置

（1）配制LHCl溶液

用洁净量筒量取浓盐酸，倒入装有约500mL蒸馏水的试剂瓶中，再用蒸馏水稀释至1L，盖上玻璃塞，充分摇匀，贴上标签备用。

（2）配制LNaOH溶液

在托盘天平上快速称取固体NaOH4g于烧杯中，立即用新煮沸并冷却至室温的蒸馏水使之溶解，稍冷后转入试剂瓶中，加蒸馏水稀释至1L，瓶口用橡皮塞紧，充分摇匀，贴上标签备用。

2.酸碱溶液浓度的比较

（1）用LNaOH溶液润洗碱式滴定管2~3次，每次用5~10mL，然后将溶液倒入滴定管中，排除滴定管管尖部分的气泡，再使滴定管中溶液体积读数在0~1mL。

（2）用20mL移液管移取溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂，用LNaOH溶液滴定至溶液呈微红色，并保持30s不褪色即为终点，记下NaOH溶液体积读数。平行测定3份（每次测定均

需将碱溶液重新装至滴定管的零刻度线附近），要求3次滴定之间所消耗的V（NaOH）的最大差值小于。计算V(HCl)/V(NaOH),并对实验数据作统计处理。

溶液浓度的标定

（1）标定NaOH溶液

用差减法在电子天平上准确称取~（准确至）邻苯二甲酸氢钾于洁净的小烧杯中，加蒸馏水约40mL溶解，在水浴锅中加热使其完全溶解，定量转移到100mL容量瓶中，定容，摇匀。用20mL 移液管准确移取邻苯二甲酸氢钾溶液于洁净的锥形瓶中，加2~3滴酚酞指示剂，用LNaOH溶液滴定至无色变为浅粉色，保持30s不褪色即为终点，记下所耗用的NaOH溶液体积，平行滴定3份，要求相对平均偏差≤%。

3. 结果与讨论

表一酸碱溶液浓度比较滴定数据记录

表二邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的数据记录

4. 结论

（1）盐酸溶液与氢氧化钠溶液的浓度之比大约为1：1

（2）经标定，NaOH溶液浓度为L，所以HCl溶液的浓度约为L。

（3）HCl溶液与NaOH溶液浓度和配制时浓度皆有误差，可能是由于滴定时读数误差，也可能是由于量取溶液时出现偏差。

思考题

（1）配制NaOH溶液时要注意什么使用放置太久（如超过2个月保存期）的NaOH溶液对分析结果会有什么影响放置过的溶液在使用前为什么必须摇匀

（2）滴定分析中，滴定管和移液管使用前需用所装的溶液润洗，那么所用的烧杯或锥形瓶是否也要用所装的溶液润洗为什么

（3）每次滴定时，滴定管读数为什么应从“”附近开始

（4）滴定终点将要到达时，为什么要用少量蒸馏水淋洗锥形瓶内壁