学案分散系及其分类
分散系及其分类详细教案
分散系及其分类课时安排：2课时教学目标：1. 了解分散系的定义和特点；2. 掌握分散系的分类和各类分散系的性质；3. 能够运用分散系的知识解释生活中的现象。
教学重点：1. 分散系的定义和特点；2. 分散系的分类和各类分散系的性质。
教学难点：1. 分散系的分类和各类分散系的性质；2. 运用分散系的知识解释生活中的现象。
第一课时一、导入（5分钟）教师通过展示一些日常生活中的现象，如牛奶、雾、沙尘暴等，引导学生思考这些现象的共同特点，从而引出分散系的概念。
二、新课导入（10分钟）1. 分散系的定义：教师讲解分散系的定义，即一种物质分散在另一种物质中所形成的体系。
2. 分散系的特点：教师讲解分散系的特点，如分散相和连续相的区分，以及分散系的稳定性和稳定性条件。
三、课堂练习（10分钟）教师给出一些实例，让学生判断哪些属于分散系，并说明理由。
四、课堂小结（5分钟）教师总结本节课的主要内容，强调分散系的定义和特点。
第二课时一、复习导入（5分钟）教师通过提问方式复习上节课的内容，检查学生对分散系的定义和特点的掌握情况。
二、新课导入（10分钟）1. 分散系的分类：教师讲解分散系的分类，包括溶液、胶体和浊液三种类型。
2. 各类分散系的性质：教师讲解溶液、胶体和浊液三种类型分散系的性质，如分散相的粒径、稳定性等。
三、课堂练习（10分钟）教师给出一些实例，让学生判断属于哪种分散系，并说明理由。
四、课堂小结（5分钟）教师总结本节课的主要内容，强调分散系的分类和各类分散系的性质。
五、课后作业（课后自主完成）1. 复习本节课的内容，重点掌握分散系的定义、特点和分类；2. 完成课后练习题，运用所学知识解释生活中的现象。
教学评价：1. 课后收集学生的课堂练习和课后作业，评估学生对分散系的定义、特点和分类的掌握情况；2. 在下一节课开始时，进行课堂提问，检查学生对课后作业的完成情况。
第六课时一、复习导入（5分钟）教师通过提问方式复习上节课的内容，检查学生对分散系的分类和各类分散系的性质的掌握情况。
导学案—分散系及其分类
导学案——分散系及其分类[学习目标]1．能够根据分散质粒子的大小对分散系分类。
2．会制备Fe(OH)3胶体，会鉴别胶体与溶液。
[知识梳理]1．分散系——混合物(1)概念： 所得到的体系→混合物(2) 按照分散质和分散剂的状态分类→9种组合方式烟属于 分散系；雾属于 分散系；悬浊液属于 分散系；合金属于 分散系。
10-9～10-7m(3)分类：当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小分为 、 、 。
注：胶体的分散质又称胶体粒子，简称胶粒，是许多分子的集合体或高分子（蛋白质溶液、淀粉溶液）2．Fe(OH)3胶体的制备向沸水中逐滴加入 ，继续煮沸至溶液呈 ，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为 。
3．胶体的性质及应用 (1)丁达尔效应：可见光束通过胶体时，会出现一条光亮的“通路”现象。
应用： 。
(2)聚沉：胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。
使胶体聚沉的方法有：① ；② ；③ 。
应用：卤水点豆腐、江河入海口三角洲的形成；不同品牌墨水不能混用。
(3)电泳： 胶体整体不显电性！在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。
如带正电荷的Fe(OH)3胶体粒子向 极移动。
应用：工厂静电除尘。
(4)渗析：胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的粒子可以透过半透膜。
应用： ； 。
★溶液、胶体、浊液三类分散系的比较[知识归纳]1、胶体粒子直径比溶液大：①丁达尔效应→鉴别溶液和胶体②不能通过半透膜（渗析—用于胶体提纯、血液透析—除去血液中毒素）2、胶体粒子直径比浊液小①能通过滤纸②吸附同种离子而带同种电荷（胶粒直径小，表面积大，吸附能力强）胶体整体不显电性！a 胶体稳定：胶粒带同种电荷互相排斥（主要原因）+布朗运动溶液也有布朗运动加入带相反电荷的胶体→不同品牌墨水不能混用b胶体聚沉加入电解质溶液→卤水点豆腐、江河入海口形成三角洲加热→制备Fe(OH)3胶体，出现红褐色停止加热c电泳→氢氧化铁胶粒带正电荷通电后向阴极移动，应用：静电除尘。
分散系及其分类(教案)
分散系及其分类教学目标：1. 了解分散系的定义和特点；2. 掌握分散系的分类和基本概念；3. 能够区分不同类型的分散系；4. 能够应用分散系的知识解决实际问题。
教学重点：1. 分散系的定义和特点；2. 分散系的分类和基本概念；3. 分散系的区分和应用。
教学难点：1. 分散系的分类和基本概念的理解；2. 分散系的应用能力的培养。
教学准备：1. 教学PPT或黑板；2. 教学资料和参考书籍。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入分散系的概念，引导学生思考日常生活中常见的分散系现象；2. 提问学生对分散系的了解和认识。
二、讲解分散系的定义和特点（15分钟）2. 解释分散系的特征：不稳定性、非均质性、光学性质变化等；3. 通过示例说明分散系的常见特点。
三、讲解分散系的分类（15分钟）1. 分散系的分类：溶液、胶体、浊液、悬浊液、乳浊液；2. 分别介绍每种分散系的定义、特点和常见例子；3. 通过PPT或黑板展示每种分散系的图像，帮助学生理解和区分。
四、分散系的区分和应用（15分钟）1. 引导学生通过观察和实验来区分不同类型的分散系；2. 举例说明分散系在日常生活和工业中的应用；3. 讨论分散系的利用和处理方法。
2. 布置作业：要求学生选择一个日常生活中的分散系现象，描述其特点和分类，并解释其应用。
教学反思：本节课通过讲解和实验，让学生了解分散系的定义、特点和分类，并能够区分不同类型的分散系。
通过生活中的实际例子，让学生认识到分散系的重要性，并能够应用所学知识解决实际问题。
在教学过程中，要注意引导学生积极参与，提问和讨论，提高学生的学习兴趣和主动性。
也要注重学生的实践能力的培养，通过观察和实验，加深对分散系的理解和认识。
六、分散系的光学性质教学目标：1. 理解分散系的光学性质；2. 掌握光的散射和吸收现象；3. 能够应用光学性质分析分散系。
教学重点：1. 分散系的光学性质；2. 光的散射和吸收现象；3. 应用光学性质分析分散系。
分散系及其分类(教案)
分散系及其分类一、教学目标1. 让学生理解分散系的概念，掌握分散系的分类和特点。
2. 培养学生对分散系的观察能力，提高学生的实验操作技能。
3. 引导学生运用所学知识解决实际问题，培养学生的创新能力和思维能力。
二、教学内容1. 分散系的概念及分类2. 分散质的粒径与分散性3. 分散系的稳定性与稳定性判断4. 常见分散系的制备方法5. 分散系在生活和工业中的应用三、教学重点与难点1. 分散系的概念及其分类2. 分散质的粒径与分散性的关系3. 分散系的稳定性判断及影响因素4. 分散系的制备方法及应用四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究分散系的相关知识。
2. 利用实验教学，培养学生的观察能力和动手能力。
3. 运用案例分析法，让学生了解分散系在生活和工业中的应用。
4. 开展小组讨论，培养学生合作学习和解决问题的能力。
五、教学准备1. 实验室用具：显微镜、样品、实验器材等。
2. 教学课件：分散系的相关图片、视频等。
3. 教学案例：分散系在生活和工业中的应用实例。
4. 小组讨论题目：分散系在实际中的应用及创新设想。
六、教学过程1. 导入新课：通过展示生活中常见的分散系现象，如牛奶、天空等，引导学生思考分散系的概念及分类。
2. 讲解分散系的概念及其分类：介绍分散系的基本概念，讲解不同类型的分散系及特点。
3. 实验演示：观察不同分散系的样品，用显微镜观察分散质的粒径与分散性。
4. 讲解分散质的粒径与分散性的关系：分析实验现象，引导学生理解分散质的粒径与分散性之间的联系。
5. 讲解分散系的稳定性判断及影响因素：介绍分散系的稳定性判断方法，分析影响分散系稳定性的因素。
七、课堂练习1. 根据所学内容，分析生活中常见的分散系现象，判断其稳定性。
2. 设计实验方案，制备某种分散系，并观察其稳定性。
八、课堂讨论1. 探讨分散系在生活和工业中的应用，如化妆品、食品、药品等。
2. 分析分散系在实际应用中的优势和局限性。
分散系及其分类教案
分散系及其分类教案《分散系及其分类教案》这是优秀的教学设计文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！作业内容分散系及其分类教案一、教学目标1、知识与技能：了解分散系的定义及其分类;掌握胶体的性质，重点掌握丁达尔效应这个性质;了解胶体的应用。
2、过程与方法：学会用实验、观察等方法获取信息，结合上节课的分类，对知识进行一个分类，通过比较的方法，对所获取信息进行加工，归纳总结出新的知识。
3、情感态度与价值观：通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生仔细观察、认真思考、积极讨论的探究精神。
三、教学重点、难点胶体的概念及性质四、教学准备CuSO4溶液、饱和FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、泥水、稀豆浆、牛奶、激光笔五、教学方法：实验探究法，观察法，引导启发式教学六、教学过程【复习引入】同学们，上节课我们学习了“简单分类法及其应用”，主要学习了哪些分类方法?(学生齐答。
)在学习树状分类法时，我们对“物质”进行了分类，大家回忆下是怎样分类的呢?(师生一起回顾。
)在这棵树中，纯净物这个分支发育得非常好，这节课呢，我们将让混合物这个分支也发育，让这棵树很好地开枝散叶下去。
这节课让我们一起来学习《分散系及其分类》。
【板书】二、分散系及其分类【提问】什么叫分散系呢?大家把课本翻到25页，认真最下面那一段，找出分散系的概念及分散系的组成。
【生】把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫分散系。
它的组成是分散质和分散剂。
【板书】1、分散系概念：组成：分散质和分散剂。
【师】(展示实物CuSO4溶液、泥水)像CuSO4溶液、酒精溶液和泥水都是分散系，它们的分散质和分散剂分别是什么呢?【生】CuSO4溶液分散质是CuSO4固体，分散剂是水，泥水分散质是泥沙，分散剂是水。
【师】对，非常好。
在我们生活中常见的分散系还有很多，像空气，分散质是氧气、二氧化碳等等，分散剂是氮气;我们在分析分散质与分散剂时，通常我们按这个规则：量多的为分散剂、量少的为分散质，而当有水存在时，一般水做分散剂。
分散系及其分类(教案)
分散系及其分类一、教学目标1. 让学生理解分散系的概念，掌握分散系的分类方法。
2. 培养学生观察、分析、解决问题的能力。
3. 提高学生对物质世界的认识，培养学生的科学素养。
二、教学重点与难点1. 教学重点：分散系的概念，分散系的分类方法。
2. 教学难点：分散系的分类依据，各类分散系的特征。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨分散系的概念和分类。
2. 利用多媒体课件，展示各类分散系的图片和实例，增强学生的直观感受。
3. 结合实例分析，让学生深入理解分散系的分类方法和依据。
四、教学准备1. 多媒体课件。
2. 各类分散系的实例物品或图片。
3. 教学卡片或黑板，用于展示和总结分散系的分类。
五、教学过程1. 导入：通过展示一些日常生活中的分散系实例，如牛奶、雾、沙尘暴等，引导学生思考和讨论这些现象的特点，从而引出分散系的概念。
2. 新课导入：介绍分散系的概念，解释分散系是由分散剂和分散质组成的混合体系。
3. 分散系的分类：根据分散质粒子的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液三种类型。
4. 溶液：介绍溶液的概念，展示溶液的实例，如盐水、糖水等，让学生理解溶液的特点。
5. 胶体：介绍胶体的概念，展示胶体的实例，如牛奶、豆浆等，让学生理解胶体的特点。
6. 浊液：介绍浊液的概念，展示浊液的实例，如泥浆、沙尘暴等，让学生理解浊液的特点。
7. 总结与练习：通过对溶液、胶体和浊液的比较，总结它们的特征和区别。
布置练习题，让学生巩固所学知识。
8. 课堂小结：对本节课的内容进行总结，强调分散系的概念和分类方法。
9. 课后作业：布置作业，要求学生绘制分散系的分类图，加深对分散系分类的理解。
10. 教学反思：在课后对教学过程进行反思，分析学生的掌握情况，为下一步教学做好准备。
六、教学内容与要求1. 深入理解溶液、胶体和浊液的本质特征。
2. 学会使用分散系分类图，对实例进行分类。
3. 掌握分散系分类的依据和原则。
七、教学过程1. 复习导入：通过提问方式复习上节课的内容，检查学生对分散系概念和分类的掌握情况。
分散系及其分类导学案
第二章第一节物质的分类课时2 分散系及其分类【学习目标】1．了解分散系的概念和分散系的种类。
2．知道胶体是一种常见的分散系。
3．了解胶体的介稳性和丁达尔效应。
【重点难点】分散系的概念和分类；胶体的概念、性质及其应用。
温故知新1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
2、乳浊液：一种液体以小液滴的形式分散在另外一种液体中形成的混合物。
3、悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。
自主学习一、有关分散系的三个概念1、分散系：把一种(或多种)物质______在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫做分散系。
2、分散质：分散系中________的物质；分散剂：分散系中起_________作用的物质。
分别指出CuSO4溶液和碘酒中的分散质和分散剂。
________________二、分散系的分类与胶体1、根据分散质与分散剂所处的状态为标准，共有___种组合。
2、按分散质粒子的大小分类（分散剂是水或其他液体时）胶体的分散剂可以是气体、液体或固体，根据分散剂的状态可将胶体分为气溶胶(烟、云、雾)、液溶胶[Fe(OH)3胶体、墨水、豆浆、牛奶、蛋白质溶液、淀粉溶液、肥皂水、血液等]和固溶胶(有色玻璃)。
【随堂演练一】1、泥水，泥水中的水是______，泥土小颗粒是______。
2、下列不属于分散系的是（）A、盐酸B、碘酒C、胆矾D、豆浆三、氢氧化铁胶体的制备及其与硫酸铜溶液的比较科学探究[教材第26页]1、答案：说明：（1）制备Fe（OH）3胶体的方程式：。
（2）实验注意事项：①（填能或不能）用自来水代替蒸馏水制Fe（OH）3胶体，因为自来水中的离子会使Fe（OH）3胶体粒子聚集成更大的颗粒，生成Fe（OH）3沉淀。
②为了制得浓度较大的Fe（OH）3胶体，要用（填饱和或不饱和）FeCl3溶液。
③为了加快反应，对溶液进行加热，但当溶液呈色时就要停止加热，加热过度会破坏胶体，生成Fe（OH）3沉淀。
分散系及其分类(教案)
如有帮助欢迎下载支持2．1．3分散系及其分类(基础课)一、学习目标：（1）让学生认识到什么是分散系，并根据所学分类将其进行分类。
（2）认识胶体及其本质特征，并结合生活实际举出常见的胶体。
（3）引导学生根据丁达尔效应鉴别区分胶体与溶液二、学习内容：分散系及其分类、胶体的概念和性质问题导学：一、分散系及其分类（1、2独立完成；3、4小组合作；用时10分钟）1、概念：。
2、被分散的物质称为，起容纳分散质作用的物质称为，例如：糖水的分散质为，分散剂为；硫酸钠溶液的分散质为，分散剂为。
3、按，分散系共有种组合方式。
4、请将下列分散系按上面分类方法进行分类：分散系物质举例（请选择正确的连线）分散质分散剂气+ 气硫酸铜溶液如有帮助欢迎下载支持液+ 气有色玻璃固+ 气烟气+ 液雾液+ 液泡沫塑料固+ 液空气气+ 固汽水液+ 固牛奶固+ 固珍珠5、实验探究：将氯化铁饱和溶液分别滴加到冷水、沸水和氢氧化钠溶液中会观察到什么现象，得到的三种混合物有什么相同点？将氯化铁溶液滴加到冷水中沸水中氢氧化钠溶液中现象相同点6、实验探究：分别过滤氢氧化铁胶体和氢氧化铁悬浊液。
过滤后的现象氢氧化铁胶体氢氧化铁悬浊液结论与解释7、实验探究：将装有淀粉与氯化钠溶液的半透膜置于盛有蒸馏水的烧杯中，约2-3分钟，取烧杯中的溶液1-2毫升于2支试管中，分别滴加硝酸银和碘水；从半透膜中取少量液体滴加碘水。
实验操作现象结论与解释从烧杯中取1-2毫升液体分别置于两支试管中向一支试管中滴加少量硝酸银溶液向另一支试管中滴加少量碘水从半透膜中取少量液体，并滴加少量碘水8、思考：通过以上三个实验探究，分析这几种分散系的相同点是什么？不同点是什么？9、分散系的分类（按分散质粒子直径大小分类）粒子直径稳定性实例溶液分散系胶体浊液二、胶体的性质及应用：1、丁达尔效应：当光线通过胶体时，由于胶体粒子对光有作用，所以从入射光的垂直方向（或从侧面）可以看到。
用途：鉴别和。
分散系及其分类详细教案
分散系及其分类教学目标：1. 了解分散系的定义和特点；2. 掌握分散系的分类和各种分散系的性质；3. 能够运用分散系的知识分析和解决实际问题。
教学重点：1. 分散系的定义和特点；2. 分散系的分类和各种分散系的性质。
教学难点：1. 分散系的分类和各种分散系的性质；2. 分散系的实际应用。
教学准备：1. 教材或相关教学资源；2. 教学课件或黑板；3. 教学辅助材料，如图片、实例等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入新课：介绍分散系的定义和重要性；2. 激发兴趣：提出与分散系相关的问题，如为什么天空是蓝色的？为什么牛奶是白色的？二、探究分散系的定义和特点（15分钟）1. 分散系的定义：解释分散系的定义，即分散质粒子在分散介质中的分布状态；2. 分散系的特点：引导学生分析分散系的特点，如分散质的粒径、分散介质的影响等；3. 实例分析：通过实例分析，让学生更好地理解分散系的定义和特点。
三、学习分散系的分类（15分钟）1. 分散系的分类：介绍分散系的分类，包括溶液、胶体和浊液；2. 各种分散系的性质：讲解各种分散系的性质，如溶液的均一性和透明性，胶体的介稳性和散射现象，浊液的不均一性和浑浊性；3. 实例分析：通过实例分析，让学生了解各种分散系的性质和区别。
四、巩固所学内容（10分钟）1. 课堂练习：设计一些练习题，让学生巩固所学内容，如判断题、选择题等；2. 小组讨论：让学生分组讨论，分享自己的学习心得和疑问。
2. 布置作业：布置一些相关的作业题，让学生进一步巩固所学知识。
教学反思：本节课通过讲解和实例分析，让学生了解了分散系的定义、特点和分类。
在教学过程中，要注意引导学生主动参与，提出问题和解决问题，培养学生的思维能力和实践能力。
结合实际生活中的实例，让学生了解分散系的重要性和应用价值。
六、分散系的应用（15分钟）教学目标：1. 理解分散系在不同领域的应用；2. 掌握分散系在工业、医药、环境保护等方面的作用。
分散系及其分类(教案)
分散系及其分类教学目标：1. 了解分散系的定义和特点；2. 掌握分散系的分类和基本概念；3. 能够区分不同类型的分散系；4. 能够应用分散系的知识解决实际问题。
教学内容：第一章：分散系的定义和特点1.1 分散系的定义1.2 分散系的特点第二章：分散系的分类2.1 溶液2.2 胶体2.3 浊液2.4 气体分散系第三章：溶液的性质和制备3.1 溶液的性质3.2 溶液的制备方法第四章：胶体的性质和制备4.1 胶体的性质4.2 胶体的制备方法第五章：浊液的性质和制备5.1 浊液的性质5.2 浊液的制备方法教学步骤：1. 引入分散系的概念，引导学生思考和讨论分散系的定义和特点；2. 通过示例和实验，展示不同类型的分散系，引导学生理解和掌握分散系的分类；3. 分别讲解溶液、胶体和浊液的性质和制备方法，引导学生深入理解和应用相关知识；4. 进行小组讨论和实验操作，让学生自主探索和发现分散系的性质和制备方法；5. 通过习题和案例分析，巩固学生对分散系的掌握，并能够应用于实际问题解决中。
教学评价：1. 课堂参与度和回答问题的表现；2. 小组讨论和实验操作的表现；3. 习题和案例分析的完成情况。
教学资源：1. 教学PPT和教案；2. 实验设备和材料；3. 参考书籍和学术资料。
第六章：气体分散系的性质和制备6.1 气体分散系的性质6.2 气体分散系的制备方法教学步骤：1. 引入气体分散系的概念，引导学生了解和讨论气体分散系的性质和特点；2. 通过实验和示例，展示气体分散系的制备方法，让学生掌握气体分散系的制备技巧；3. 分析气体分散系在实际应用中的例子，让学生了解气体分散系的重要性和广泛应用。
教学评价：1. 学生参与课堂讨论和回答问题的表现；2. 学生完成实验和制备任务的情况；3. 学生完成习题和案例分析的能力。
教学资源：1. 教学PPT和教案；2. 实验设备和材料；3. 参考书籍和学术资料。
第七章：分散系的应用7.1 溶液的应用7.2 胶体的应用7.3 浊液的应用7.4 气体分散系的应用教学步骤：1. 通过实例和案例，介绍溶液、胶体和浊液在日常生活和工业中的应用；2. 分析不同分散系的优缺点，让学生了解其在特定领域的应用；3. 引导学生思考和讨论分散系在环境保护、医药、食品等领域的应用前景。
分散系及其分类详细教案
分散系及其分类详细教案一、教学目标：1.了解分散系的概念和分类。
2.掌握分散系的常见分类方法。
3.学会运用分类方法进行实例分析。
二、教学内容：1.分散系的概念和特点。
2.分散系的分类方法。
3.分散系在不同领域的应用实例。
三、教学过程：1.导入（10分钟）教师简要介绍分散系的概念和特点，引发学生对该主题的兴趣。
2.知识讲解（30分钟）教师详细讲解分散系的分类方法：1)按组分之间的粒径差异分类：大分散系、小分散系、多分散系、均匀分散系。
2)按溶剂与固体之间的相互关系分类：溶胶、胶体、悬浮液。
3)按分散相形态分类：分散液滴、分散颗粒、分散片层等。
4)按组分与组分之间的分散态形状分类：异相分散系、同相分散系。
教师通过实例分析，让学生了解各种分类方法的应用场景。
3.练习与讨论（40分钟）学生根据所学的分类方法，分析以下场景是否属于分散系：1)其中一种涂料中的颜料颗粒。
2)矿石中的矿物粒子。
3)酸碱中和反应后产生的盐溶液。
4)酸洗废水中的金属离子。
5)其中一种食品中的乳化剂。
学生分组讨论并给出答案，教师进行解答和点评。
4.拓展应用（30分钟）教师给出一些分散系的应用实例，要求学生根据所学的分类方法，分析其类别并解释原因。
例如：1)汽车排放废气中的颗粒物。
2)医用药物中的纳米颗粒。
3)其中一种调味品中的悬浮液。
学生进行小组讨论，然后轮流向全班汇报分析结果。
5.总结与反思（10分钟）教师帮助学生总结本节课的内容，强调分散系的重要性和应用领域。
学生进行个人反思，思考今后如何运用所学知识。
四、教学反思：本节课通过讲解、讨论和实例分析的方式，使学生综合运用所学的分类方法，进一步巩固和拓展了对分散系的理解。
通过提供实际应用场景的案例，培养了学生分析问题能力和创新思维。
同时，在练习与讨论环节中，学生也增强了团队合作与交流能力。
在今后教学中，可以加入更多的实例分析和应用拓展，激发学生的学习兴趣和主动性。
高中化学_分散系及其分类教学设计学情分析教材分析课后反思
《分散系及其分类》教学设计教学目标：【知识与技能】1.了解胶体的重要性质和应用。
2.了解Fe(OH)3胶体的制备实验。
3.能用物质的分散系的概念解释一些实际问题。
【过程与方法】通过对“图片”的观察与分析，使学生体会到实验在化学学习中的作用，并培养学生观察、思考发现问题的能力。
【情感、态度与价值观】通过对胶体性质的学习，培养学生独立思考的能力以及小组合作能力，树立辩证唯物主义观点和严谨求实的科学态度。
教学重、难点:胶体的制备及性质教学方法:启发——实验探究式教学法、多媒体辅助法教学过程：【引入】创设问题情境，通过漂亮的图片引出本节课内容——分散系及其分类【板书】分散系及其分类【提问】1、常见物质的分类方法有哪些？2、将泥沙溶于水得到的体系是纯净物还是混合物？将少量NaCl溶于水得到的体系呢？引出分散系【板书】一、分散系1定义：【提问】类比溶液组成,找出分散系的组成？学生通过思考，得出答案。
【板书】2组成【教师】展示分散系的图片。
学生积极找出分散系中的分散质和分散剂，教师给予及时的肯定及表扬。
【教师】请大家根据所示图片，分散系中分散质和分散剂的状态对分散系进行分类。
【板书】3 分类（1）按照分散质和分散剂状态分类【教师】展示图片学生独立思考，得到9种组合【教师】展示日常生活中例子【教师】物质的分类有多种分类标准，还能根据什么进行分类？学生独立思考，答以分散质粒子大小为分类标准【板书】（2）按照分散质粒子直径大小【教师】以分散质粒子大小为分类标准①溶液：分散质粒子<1nm。
②胶体：分散质粒子1nm-100 nm。
③浊液：分散质粒子>100nm。
【教师】根据以上学习，思考并给胶体下定义。
【板书】二胶体1 定义学生们通过阅读、思考，得出答案。
【教师】硫酸铜溶液是将硫酸铜固体溶解在水中，那么胶体如何制备？下面请大家阅读课本26页科学探究部分，找出制备方案。
【板书】2 Fe(OH)3胶体的制备【学生】通过阅读思考得到Fe(OH)3胶体的制备方法【演示实验】Fe(OH)3胶体的制备向沸水中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到的分散系即为Fe(OH)3胶体。
第2课时 分散系及其分类(经典导学案)
第2课时分散系及其分类学习目标核心素养建构1.认识分散系的概念及分散系的种类。
2．知道胶体是一种常见的分散系。
3．认识胶体的主要性质和应用。
『知识梳理』一、分散系及其分类1．概念2．分类(1)按照分散质或分散剂的状态共分为九种分散系(2)按照分散质粒子大小分类[微自测]1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)分散剂必须是液体。
()(2)溶液是纯净物，浊液是混合物。
()(3)油水混合物属于悬浊液。
()(4)所有分散系均为混合物。
()答案(1)×(2)×(3)×(4)√二、胶体的制备和性质1．Fe(OH)3胶体的制备2．性质(1)介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。
(2)丁达尔效应。
①当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。
②应用：区分胶体和溶液。
(3)电泳现象：胶体粒子带有电荷，在电场的作用下发生定向移动。
(4)聚沉现象：胶体形成沉淀析出的现象。
3．应用(1)利用其介稳性：制涂料、颜料、墨水等。
(2)制备纳米材料。
[微自测]2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)NaCl溶液、水、泥浆、淀粉溶液都属于胶体。
()(2)FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带电，通电时可以定向移动。
()(3)可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液。
()(4)直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体。
()(5)胶体都是均匀透明的液体。
()(6)胶体一般比较稳定，不易产生沉淀。
()(7)分散质粒子直径大小在几纳米到几十纳米之间的分散系是胶体。
()(8)根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体与浊液。
()解析(1)溶液不是胶体；水不属于分散系，分散系属于混合物，水为纯净物。
(2)溶液和胶体都是电中性，通电时Fe(OH)3胶粒向阴极移动，而不是胶体定向移动。
(3)溶液无丁达尔效应，胶体具有丁达尔效应。
分散系及其分类导学案高一上学期化学人教版
分散系及其分类【核心素养发展目标】1．能从宏观和微观结合的角度认识分散系的分类方法，认识胶体是一种常见的分散系2．熟知溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别，了解胶体的性质及其应用，会鉴别胶体和溶液【主干知识梳理】一、分散系及其分类1．分散系的概念与组成(1)概念：把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物，叫做分散系(2)组成：分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂(3)常见分散系及其组成分散系分散质分散剂食盐水食盐(固) 水(液)烟微小尘埃(固) 空气(气)雾微小水滴(液) 空气(气)碘酒碘(固) 酒精(液)2．分散系的分类及其依据(1)按分散质和分散剂的状态(气态、液态、固态)不同来分，共有9种分散系分散质分散剂实例气气空气液气云、雾固气烟、灰尘气液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液油漆、Fe(OH)3胶体气固泡沫塑料液固珍珠(包藏着水的碳酸钙)固固有色玻璃、合金(2)当分散剂是水或者其他液体时，根据分散质粒子直径的大小，分散系可分为三类①分散质粒子直径小于1 nm的分散系是溶液②分散质粒子直径大于100 nm的分散系是浊液③分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是胶体①溶液、浊液、胶体三种分散系本质的区别是分散质粒子的大小不同②分散系都是混合物而不是纯净物【对点训练1】1．下列关于硫酸铜溶液和泥水的说法中不正确的是()A．都是混合物B．都是分散系C．分散剂相同D．分散质粒子相同2．科学家在《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。
下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子具有相同数量级的是() A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体3．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是()A．是否是大量分子或离子的集合体B．是否能通过滤纸C．分散质粒子直径的大小D．是否均一、透明、稳定二、胶体的概念及性质1．概念：分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是胶体【微点拨】胶体的本质特征：胶体粒子的直径在1 nm～100 nm之间是胶体区别于其他分散系的依据2．常见的胶体氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质胶体、豆浆、墨水、云、烟、雾、有色玻璃3．胶体的分类4．Fe(OH)3胶体的制备实验步骤在小烧杯中加入40 mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中慢慢滴入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到氢氧化铁胶体实验装置实验现象得到均一、透明的红褐色液体化学方程式FeCl3＋3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl①实验操作中，必须选用氯化铁饱和溶液而不能用氯化铁稀溶液。
高中学案分散系及其分类
第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第2课时课题：分散系及其分类班级：组名：姓名：【知识要点～温馨提示】本节要掌握的知识：1、了解分散系的含义和分类2、知道胶体是一种分散系，了解胶体的有关性质3、能区分胶体溶液浊液，知道其本质区别【重点】胶体的性质及应用，分散系的本质区别【难点】胶体的性质及应用，分散系的本质区别【课前自学～不看不讲】请同学们带着以下问题用“阅读六字诀”认真阅读必修1 P25～29页内容。
（千万别偷懒哟）⑴什么是分散系？分散系有哪些类型？⑵溶液，胶体和浊液的本质区别是什么？怎样分离溶液和浊液，怎样分离溶液和胶体？⑶胶体的主要性质有哪些？举例其在生活中的体现⑷胶体为什么具有一定的稳定性，胶体的聚沉有哪些条件？（5）实验室如何制得Fe(OH)胶体？其中注意的问题有哪些？3胶体中逐滴加入稀硫酸，实验现象是什么？（6）向Fe(OH)3现在请开始用“阅读六字诀”认真阅读必修1 P25～29页内容及优化探究P 28 －30要点一请同学们不应付的认真完成：(A级)：回答上述六个问题；(A级)：优化探究P28基础自主预习；(B级)：优化探究P29～P30活学活用1、2、优化探究P30～P31基础巩固演练。
(C级): 高效作业七注意：在自主学习及自主练习时对于有疑问的地方，要认真整理形成问题，共同讨论、共同解决。
【我的问题】【知识清单～不议不讲】（勤读多记）一、分散系相关概念1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。
3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。
4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。
分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm－100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。
二、胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
2.1.2分散系及其分类学案练习
分散系及其分类二、分散系及其分类 分散质1.分散系、分散质、分散剂的涵义：分散系分散剂分散系：一种（或多种）物质在另一种（或多种）物质中所得到的 ，叫做分散系。
分散质：的物质称作分散质。
分散剂：起作用的物质称作分散剂。
2.分散系的分类（1）根据分散质与分散剂的状态（气态、液态、固态），分为九种： 分散质 分散剂九种组合按照分散质或者分散剂的聚集状态（气，固，液）来分，有9种类型（2）液体分散剂的分散系的分类（根据分散质粒子大小），分为三种。
【课堂小结】溶液、胶体、悬（乳）浊液区别【例】氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A．分散质颗粒直径都在1nm一100nm之间B．能透过半透膜C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色【例】(2013·经典习题选萃)有关分散系的下列说法正确的是()A．悬浊液的分散质可用过滤的方法从分散剂中分离出来B．任何物质在水中溶解时都有一定的溶解度C．同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大一些D．分散质粒子大小为几纳米到几十纳米的分散系是胶体三、胶体1.定义：粒子大小在之间的分散系叫做胶体。
2.分类：气溶胶：云、烟、雾①按分散剂（状态）液溶胶：Fe(OH)3胶体、淀粉胶体、豆浆固溶胶：有色玻璃、烟水晶正胶：；②按胶体粒子带电核负胶：。
3.胶体的制备：常用盐类的水解制胶体例如Fe(OH)3胶体的制备：向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至，向沸水中加入5—6滴FeCl3饱和溶液。
继续煮沸至溶液呈色，停止加热，就得到了色的Fe(OH)3胶体。
煮沸反应： FeCl3＋ 3H2O ===== Fe(OH)3 (胶体) ＋ 3HCl【例】就教材中“氢氧化铁胶体”的制备实验中应该注意的事项，回答以下几个问题。
⑴实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水。
原因是。
⑵实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化铁溶液。
原因是。
⑶往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。
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学案分散系及其分类
第一节物质的分类
第2课时分散系及其分类
学习目标
1．了解分散系的概念及分散系的种类。
2．知道胶体是一种常见的分散系。
3．了解胶体的介稳性和丁达尔效应。
学习重点
分散系的分类，胶体的性质
学习难点
Fe(OH)3胶体的制备，辨别分散系
知识梳理
【一】分散系及其分类
1. 概念
把物质分散在物质中所得到的体系，叫做分散系。
2. 组成
3. 分类
〔1〕分散质和分散剂各有固、液、气三种状态，以其状态为分类标准共分为种分散系：
〔2〕按照分散质粒子大小分类：
[思考探究]
FeCl3溶液、Fe(OH)3悬浊液、Fe(OH)3胶体的差别
〔1〕三种分散质粒子直径大小范围分别为多少？
〔2〕分散质粒子的结构组成分别是什么？
〔3〕三种分散系的特征分别是什么？
〔4〕三种分散系中分散质能否透过滤纸？
[认知升华]
溶液、胶体、浊液三类分散系的比较
【二】胶体的制备、性质
1. Fe(OH)3胶体的制备
〔1〕实验操作
向中逐滴加入5～6滴，继续煮沸至溶液呈色，停止加热，得到的分散系即为Fe(OH)3胶体。
〔2〕检验
用激光照射Fe(OH)3胶体，在与光束垂直的方向观察，可看到一条光亮的，这种现象是由于形成的。
这种现象叫做。
2. 胶体的性质
介稳性：胶体的稳定性介于和之间，在一定条件下能稳定存在，属于体系。
丁达尔效应：当平行光束通过胶体时，可以看到
，这是由于胶体粒子对光线散射形成的丁达尔效应，可用来区分胶体和溶液。
[思考探究]
取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，用此溶液进行以下实验：步骤Ⅰ：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液。
步骤Ⅱ：在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸，即可制得Fe(OH)3胶体。
步骤Ⅲ：取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL Fe Cl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体。
步骤Ⅳ：取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中逐滴滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡。
问题思考：
〔1〕在步骤Ⅰ中能观察到怎样的实验现象？请写出发生反应的化学方程式。
〔2〕在步骤Ⅱ中继续煮沸至什么程度？能否一直加热？
〔3〕在步骤Ⅲ中哪个烧杯会产生丁达尔效应？根据此现象可以区分哪两种分散系？
〔4〕变化还是化学变化？
〔5〕向Fe(OH)3胶体中加入稀盐酸，先产生红褐色沉淀，继续滴加盐酸，红褐色沉淀又溶解，为什么？
[认知升华]
胶体的性质与提纯
说明：胶体性质区别其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为1～1 00 nm。
当堂检测
1. 以水为分散剂的分散系，按稳定性由强到弱的顺序排列的是()
A、溶液、胶体、浊液
B、浊液、胶体、溶液
C、胶体、浊液、溶液
D、浊液、溶液、胶体
2. Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是()
A、Fe(OH)3胶体粒子的大小在1～100 nm之间
B、Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液颜色不同
C、Fe(OH)3胶体是均【一】稳定的分散系
D、Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
3. 以下说法中正确的选项是()
A、胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应
B、利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl
C、溶液是电中性的，胶体是带电的
D、纳米材料粒子直径一般在10-9～10-7m之间，因此纳米材料属于胶体
4. 以下关于胶体的表达中不正确的选项是()
A、用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来
B、向Fe(OH)3胶体中加入少量H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀
C、可利用丁达尔效应区分胶体与溶液
D、胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
5. 以下事实与胶体性质无关的是()
A、在豆浆里加入盐卤做豆腐
B、在河流入海处易形成沙洲
C、一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路
D、三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液时，出现红褐色沉淀
6. 丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。
(1)以下图是在实验室中进行Fe(OH)3胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是__________________________________________ _______，原因________________________
__________________________________(试从分散系分类的角度进行解释说明)。
(2)欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是________，理由是_______________________________________ ___________________。
(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，请设计一个你认为最简单、最环保的方法：______ ___________________________________。
参考答案
知识梳理
【一】
1. 一种(或多种) 另一种(或多种)
2. 容纳分散质
3. 〔1〕9
[思考探究]
〔1〕【提示】＜1 nm，＞100 nm,1 nm～100 nm。
〔2〕【提示】Fe3＋和Cl－，Fe(OH)3形成沉淀颗粒，Fe(OH)3形成集合体小颗粒。
〔3〕【提示】均【一】透明，不均【一】不透明，均【一】透明。
〔4〕【提示】能，否，能。
【二】
1.〔1〕沸水FeCl3饱和溶液红褐
〔2〕〝通路〞胶体粒子对光线散射丁达尔效应
2. 溶液浊液介稳一条光亮的〝通路〞
[思考探究]
〔1〕【提示】溶液中产生红褐色沉淀，发生的反应是FeCl3＋3NaO H===Fe(OH)3↓＋3NaCl。
〔2〕【提示】继续煮沸到溶液呈红褐色停止加热；不能一直加热，否那么会得到氢氧化铁沉淀。
〔3〕【提示】乙烧杯中产生丁达尔效应；根据丁达尔效应可以区分胶体和溶液。
〔4〕【提示】两种分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，它们之间转化时只是颗粒大小发生了变化，成分没有发生变化，所以属于物理变化。
〔5〕【提示】Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，加入盐酸后盐酸中和了胶体粒子上的电荷使胶体聚沉形成Fe(OH)3沉淀，继续滴加盐酸，发生酸碱中和反应，Fe(OH)3沉淀又溶解。
当堂检测
1.【解析】浊液最不稳定，溶液最稳定。
【答案】A
2.【解析】Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液是两种不同的分散系，是根据分散质粒子直径的大小来分类的。
分散质粒子直径小于1 nm的分散系为溶液，在1～100 nm之间的分散系为胶体，因此分散质粒子直径大小才是胶体与溶液最本质的区别。
【答案】A
3.【解析】胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小，丁达尔效应是胶体的一种性质，A项错误；半透膜能允许直径在1 nm以下的小分子或离子透过，1 nm以上的胶体粒子不透过，因此可以用半透膜除去淀粉溶液中的NaCl，B项正确；胶体中的胶粒带正电荷，但整个胶体不带电，呈电中性，C项错误；胶体是分散系，属于混合物，直径在1～100 n m之间的纳米材料不一定是分散系，假设是纯净物，那么不属于胶体，D 项错误。
【答案】B
4.【解析】肉眼不能区分胶体和溶液，A错误；H2SO4是电解质，向F e(OH)3胶体中加少量H2SO4溶液，胶体发生了聚沉，生成红褐色沉淀，B 正确；胶体会产生明显的丁达尔效应，据此可区分胶体与溶液，C正确；胶粒能吸附阳离子或阴离子而带有电荷，能在电场作用下产生电泳现象，D 正确。
【答案】A
5.【解析】豆浆里的蛋白质是胶体，遇电解质(盐卤)发生聚沉；河流中土壤胶粒遇海水中的电解质发生聚沉；蛋白质胶体能发生丁达尔效应；氯化铁溶液与氢氧化钠溶液的反应为FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl。
【答案】D
6.【解析】题图光线通过了两种分散系(空气和氢氧化铁胶体)而通过空气时看不到通路。
树林中观察到的雾的丁达尔效应效果与雾的浓度有关，在家中也可人造雾景，如打开空气加湿器，打开盛热水的暖瓶盖等。
【答案】(1)空气中也出现了光柱进入烧杯前，光束穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应
(2)清晨清晨树林中存在水雾，雾是胶体，光束穿过这些水雾产生丁达尔效应
(3)打开装有热水的暖瓶盖，用一束光照射升腾的水汽即可(合理即可)。