内蒙古大学物理化学期末答案

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《物理化学》期末考试试题及答案（上册）

《物理化学》期末考试试题及答案（上册）《物理化学》练习题⼀、填空题1.理想⽓体经过节流膨胀后，焓____（升⾼，降低，不变）。

2.()0T dH dV =，说明焓只能是温度的函数，与_____⽆关。

3.1molH 2（g ）的燃烧焓等于1mol_______的⽣成焓。

4. 物理量Q 、T 、V 、W ，其中属于状态函数的是；与过程有关的量是；状态函数中属于⼴度量的是；属于强度量的是。

5.焦⽿汤姆逊系数J-T µ= ，J-T 0µ>表⽰节流膨胀后温度节流膨胀前温度。

6.V Q U =?的应⽤条件是。

7.热⼒学第⼆定律可表达为：“功可全部变为热，但热不能全部变为功⽽。

8.⽤ΔG ≤0判断过程的⽅向和限度的条件是_________。

9. 热⼒学第三定律的表述为。

10. 写出热⼒学基本⽅程d G = 。

11. 卡诺热机在T 1=600K 的⾼温热源和T 2=300K 的低温热源间⼯作，其热机效率η=___。

12. ⾼温热源温度T 1=600K ，低温热源温度T 2=300K 。

今有120KJ 的热直接从⾼温热源传给低温热源，此过程ΔS =________。

13. 1mol 理想⽓体由298K ，100kpa 作等温可逆膨胀，若过程ΔG =-2983J ，则终态压⼒为。

14. 25°C 时，0.5molA 与0.5molB 形成理想液态混合物，则混合过程的ΔS= 。

15. ⼀定量的理想⽓体经历某种过程变化到终态，若变化过程中pV γ不变，则状态函数（ΔS 、ΔH 、ΔU 、ΔG 、ΔA ）中，不变。

16. 在⼀定的温度及压⼒下，溶液中任⼀组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律的溶液称为___________。

17. 25°C 时，10g 某溶质溶于1dm 3溶剂中，测出该溶液的渗透压Π=0.4000kpa ，该溶质的相对分⼦质量为________18. 氧⽓和⼄炔⽓溶于⽔中的享利系数分别是717.2010Pa kg mol -和811.3310Pa kg mol -，由享利定律系数可知，在相同条件下，在⽔中的溶解度⼤于在⽔中的溶解度。

物理化学期末考试题及答案pdf

物理化学期末考试题及答案pdf一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质的摩尔质量与水（H2O）的摩尔质量相同？A. 氢气（H2）B. 二氧化碳（CO2）C. 氨气（NH3）D. 甲烷（CH4）答案：D2. 根据理想气体定律，当温度和压力保持不变时，气体体积与摩尔数的关系是：A. 成正比B. 成反比C. 无关D. 不确定答案：A3. 以下哪种类型的晶体在熔化时不吸收热量？A. 离子晶体B. 分子晶体C. 金属晶体D. 共价晶体答案：D4. 根据吉布斯自由能变化公式，当ΔG < 0时，反应是否自发进行？A. 是B. 否C. 不确定D. 只在特定条件下自发答案：A5. 以下哪种物质在标准状态下不是气体？A. 氧气（O2）B. 氮气（N2）C. 氦气（He）D. 水（H2O）答案：D6. 以下哪种物质的溶解度随温度升高而降低？A. 氯化钠（NaCl）B. 糖（蔗糖）C. 氢氧化钙（Ca(OH)2）D. 硝酸钾（KNO3）答案：C7. 以下哪种类型的电池是可充电电池？A. 干电池B. 铅酸电池C. 锂电池D. 碱性电池答案：B8. 以下哪种物质的pH值小于7？A. 纯水B. 柠檬水C. 牛奶D. 肥皂水答案：B9. 以下哪种物质的导电性最好？A. 玻璃B. 橡胶C. 铜D. 陶瓷答案：C10. 以下哪种物质的比热容最大？A. 水B. 空气C. 铁D. 铝答案：A二、填空题（每题2分，共20分）11. 阿伏伽德罗常数的近似值是 ________ mol^-1。

答案：6.022 x 10^2312. 物质的量浓度（M）的单位是 ________。

答案：mol/L13. 标准大气压（1 atm）的值是 ________ Pa。

答案：1.01325 x 10^514. 理想气体定律的公式是 ________。

答案：PV = nRT15. 热力学第一定律的公式是 ________。

答案：ΔU = Q - W16. 电化学电池的电动势（E）公式是 ________。

大学物化实验期末考试试题及答案

大学物化实验期末考试试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量浓度是指：A. 溶液中溶质的质量B. 溶液中溶质的体积C. 单位体积溶液中所含溶质的物质的量D. 单位质量溶液中所含溶质的物质的量答案：C2. 在恒温恒压下，气体的体积与气体的物质的量成正比，这是：A. 波义耳定律B. 查理定律C. 阿伏伽德罗定律D. 盖吕萨克定律答案：C3. 以下哪个不是热力学第一定律的表述？A. 能量守恒B. 能量可以以不同的形式存在C. 能量不能被创造或毁灭D. 能量可以从一种形式转化为另一种形式答案：C4. 根据热力学第二定律，以下哪个说法是错误的？A. 热量不能自发地从低温物体传递到高温物体B. 任何能量转化过程都不可能完全转化为机械能C. 自然界中的熵总是增加的D. 热量可以自发地从高温物体传递到低温物体答案：B5. 理想气体状态方程为：A. PV=nRTB. PV=mRTC. P=V/nRTD. P=nRT/V答案：A6. 物质的溶解度与以下哪个因素无关？A. 温度B. 压力C. 溶剂的量D. 溶质的性质答案：C7. 根据范特霍夫方程，以下哪个因素不会影响化学反应的平衡常数？A. 温度B. 压力C. 浓度D. 催化剂答案：D8. 根据吉布斯自由能变化，以下哪个结论是正确的？A. ΔG=0时，反应处于平衡状态B. ΔG>0时，反应不能自发进行C. ΔG<0时，反应可以自发进行D. 所有选项都是正确的答案：D9. 以下哪个是电解质？A. 氯化钠B. 酒精C. 葡萄糖D. 碘化钾答案：A10. 根据电化学原理，以下哪个说法是错误的？A. 原电池中，阳极发生氧化反应B. 电解池中，阴极发生还原反应C. 电镀池是电解池的一种D. 电化学腐蚀是氧化还原反应的一种答案：A二、填空题（每空2分，共20分）1. 物质的量浓度的单位是________。

答案：mol/L2. 阿伏伽德罗常数的值是________。

物理化学期末试题及参考答案

一、填空题（每小题2分，共20分）1、热力学第零定律是指：。

2、熵与热力学概率之间的函数关系式是。

3、补全热力学函数关系式：C P= (S/T)P4、一定量的单原子理想气体定压下从T1变化到T2的熵变与定容下从T1变化到T2的熵变之比为：5、化学势的表示式中，是偏摩尔量。

6、稀溶液的依数性包括、、和。

7、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)，在298K时测得分解压为，则该温度下该反应的K pΘ= ；K p= 。

8、1atm压力下水和乙醇系统的最低恒沸混合物含乙醇质量分数为，现将含乙醇50%的乙醇水溶液进行分馏，最终得到的物质为。

9、水在时沸点为373K，汽化热为 kJ/mol（设汽化热不随温度变化）；毕节学院的大气压约为 kPa，则在毕节学院水的沸点为 K。

10、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)已达平衡；保持总压不变，往系统中充入一定量的惰性气体，平衡移动方向为。

得分评卷人二、选择题（每小题2分，共30分）1、下列属于化学热力学范畴的是（）（A）物质结构与性能的关系（B）化学反应速率（C）化学变化的方向和限度（D）反应机理2、下列关于热力学方法叙述正确的是（）（A）热力学研究所得的结论不适用于分子的个体行为（B）热力学可以解决某条件下怎样把一个变化的可能性变为现实性的问题（C）经典热力学详细讨论了物质的微观结构（D）经典热力学常需计算一个变化所需要的时间3、下列函数中为强度性质的是：（）(A) S (B) (G/p)T (C) (U/V)T (D) C V4、一定量的纯理想气体，下列哪组量确定后，其他状态函数方有定值。

（）（A）T （B）V （C）T、U （D）T、p5、对一化学反应，若知其△C p,m= ∑νB C p, m, B > 0，则该反应的（）（A）△H随温度升高而增大（B）△H随温度升高而减少（C）△H大于零（D）△H小于零6、某气体的压缩因子Z> 1，表示该气体（）（A）易于压缩（B）不易压缩（C）易于液化（D）不易液化7、下列说法错误的是（）（A）热容的大小与系统所含物质的量有关（B）对于气体来说，其C p, m恒大于C V, m（C）对于任意系统，因为体积随温度升高可能减小，所以其C p,可能小于C V（D）对于体积不变的刚性容器中的系统，因为定容，所以有C V而没有C p值8、某可逆热机的高温热源为T2，低温热源为T1(1)若选用水蒸气为工作物质，其热机效率为ηW(2)若选用汽油为工作物质，其热机效率为ηO则下列关系正确的是：（）(A)ηW >ηO (B)ηW<ηO(C)ηW＝ηO (D)无法比较9、已知某温度下，∆f H mΘ(CO2)=－ kJ/mol，∆c H mΘ(CO)=－ kJ/mol，则∆f H mΘ(CO)为（）（A）－ kJ/mol （B） kJ/mol（C）－ kJ/mol （D）－ kJ/mol10、过饱和溶液中的溶质的化学势与纯溶质的化学势相比较，前者（）(A) 大 (B) 小(C)与后者相等 (D)无法比较11、两支烧杯各有1kg水，向A杯中加入蔗糖，向B杯中加入 NaCl，两支烧杯在相同条件下按同样的速度降温，则（）（A）A杯先结冰（B）B杯先结冰（C）两杯同时结冰（D）都不会结冰12、I2(s)与I2(g)平衡共存，系统自由度为（）(A) 0 (B) 1(C) 2 (D) 313、化学反应等温式∆r G m=∆r G mΘ+RT lnQ，当选取不同标准态时（）（A）∆r G m和Q的值都改变（B）∆r G m和Q的值都改变（C）∆r G m的值改变，Q不变 (D) ∆r G m不变，Q的值改变14、反应C(s)+O2(g)=CO2(g)，2 CO(g) +O2(g)= 2CO2(g)，C(s)+ 1/2 O2(g)=CO(g)的平衡常数分别为K1Θ、K2Θ、K3Θ，这三个平衡常数之间的关系是（）(A) K3Θ=K1ΘK2Θ (B) K3Θ= K1Θ/K2Θ(C) K3Θ= K1Θ/ (D) K3Θ=15、等温等压下，A和B组成的均相系统中，当改变浓度时A的偏摩尔体积增加，则B的偏摩尔体积将（）(A) 增加 (B) 减小(C) 不变 (D) 随A和B的比例不同而不同三、解答题（计算过程必须有公式、代入数据后的式子、计算结果以及必要的文字说明；回答问题须简要说明理由。

物理化学期末试卷(带答案)

《物理化学》2019-2020学年第一学期期末复习题一、判断题1．封闭系统和环境间没有温度差就无热传递。

（√）2. 隔离系统的热力学能是守恒的。

（√）3. 在隔离系统中发生某化学反应，使系统的温度明显升高，则该系统的△U > 0（×）4．298.15K时，氢气的标准摩尔燃烧焓与H2O（l）的标准摩尔生成焓量值上相等。

( √ )5．若一个过程是可逆过程，则该过程的每一步都是可逆过程。

（√ ）6. 绝热过程Q ＝0，由于Q ＝ΔH，所以ΔH ＝0。

（×）7. 在一体积恒定的绝热箱中置一绝热隔板，将其分为左右两部分。

在两侧分别放入T、p皆不相同的同种气体。

现将隔板抽去并达到平衡，若以箱内全部气体为系统，则此混合过程的Q、W、△U都为零。

（√）8．反应N2(g)＋O2(g) = 2NO (g) 的热效应为Δr H m，这就是N2(g)的燃烧热，也是NO (g) 生成热的2 倍。

(×) 9．隔离系统的熵是守恒的。

（×）10．理想气体绝热过程功的计算式为W = n C v，m (T2-T1)，此式无论绝热过程是否可逆均适用。

（√ ）11．凡是△S > 0的过程都是不可逆过程。

（×）12. △f HΘm（C，金刚石，298.15K）= 0（×）13．体系由平衡态A变到平衡态B，不可逆过程的熵变一定大于可逆过程的熵变。

( ×)。

14．熵增加原理就是隔离体系的熵永远增加。

( ×)15．298K时，稳定态单质的标准摩尔熵为零。

（×）16. 偏摩尔量就是化学势。

（×）17．只有广度量才有偏摩尔量，强度量是不存在偏摩尔量的。

（√）18. 向溶剂中加入少量溶质一定会导致该溶剂沸点上升。

(×)19. 在一定温度下，p*B>p*A，由纯液态物质A和B形成理想液态混合物，当气—液两相达到平衡时，气相组成y B总是大于液相组成x B。

物理化学期末考试练习题附答案

物理化学期末考试练习题一、填空（4小题，共8分）1．25℃时H 2O(l)及H 2O(g)的标准摩尔生成焓分别为－286 kJ·mol -1及－242 kJ·mol -1。

则水在25℃时的摩尔气化焓∆vap H m = 。

2．某化学反应在800 K 时加入催化剂后，其反应速率系(常)数增至500倍，如果指前因子(参量)不因加入催化剂而改变，则其活化能减少。

3．弱电解质的解离度α与其摩尔电导率及无限稀释摩尔电导率之间的关系式为⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。

4．温度一定时，无限稀释电解质水溶液的摩尔电导率与其正、负离子电迁移率之间的关系为：Λ=++++∞---∞γνγνz F z F则无限稀释水溶液任一离子的摩尔电导率与电迁移率之间的关系为：Λ,+ = ，Λ, -=⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。

二、单项选择（6小题，共12分）1．范德华方程中的压力修正项对V m 的关系为：（）。

A 、正比于V m 2 ；B 、正比于V m ；C 、正比于1/V m 2 ；D 、正比于1/V m 。

2．1 mol 单原子理想气体，由始态p 1 = 200 kPa ，T 1 = 273 K 沿着p V = 常数的途径可逆变化到终态压力为400 kPa ，则H 为：（）。

A 、 17.02 kJ ； B 、－10.21 kJ ； C 、－ 17.02 kJ ； D 、 10.21 kJ 。

3．液态水在100℃及101.325 kPa 下汽化成水蒸气，则该过程的（）。

A 、∆H = 0；B 、∆S = 0；C 、∆A = 0；D 、∆G = 04．形成理想液态混合物过程的混合性质是：（）。

A 、mix ∆V=0 ，mix ∆H =0 ， mix ∆S ＞0 ， mix ∆G ＜0；B 、mix ∆V ＞0 ，mix ∆H ＜0， mix ∆S =0 ， mix ∆G =0；C 、mix ∆V ＞0 ，mix ∆H ＞0 ， mix ∆S ＜0 ， mix ∆G ＞0；D 、mix ∆V ＜0 ，mix ∆H ＜0 ， mix ∆S =0 ， mix ∆G =0。

物理化学期末考试习题及答案

期末练习题1.当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时,若采用不同的标准浓度,则下列说法中正确的是： ()(A)溶质的标准态化学势相同(B)溶质的化学势相同(C)溶质的活度系数相同(D)溶质的活度相同2.在298K 时，设液体A 和B 能形成理想的液态混合物，它们的蒸气形成理历若干时间后，两杯液面的高度将是：（）（A ）A 杯高于B 杯（B ）A 杯等于B 杯（C ）A 杯低于B 杯（D ）视温度而定6.物质B 固体在298K 、101.325kPa 下升华，这意味着（）（A ）固体比液体密度大些（B ）三相点压力大于101.325kPa（C ）固体比液体密度小些（D ）三相点压力小于101.325kPa7.水在三相点附近，其汽化热和熔化热分别为44.821kJ mol -⋅和5.9941kJ mol -⋅，则在三相点附近，冰的升华热约为（）（A）33.831⋅（D）-50.811⋅kJ mol-kJ mol-⋅（C）-38.831kJ mol-⋅（B）50.811kJ mol-8.对于二组分气—液系统，哪一个可以用蒸馏或精馏的方法将两个组分分离（）(A)对Raoult定律产生最大正偏差的双液系(B)接近于理想的液体混合物(C)对Raoult定律产生最大负偏差的双液系(D)部分互溶的双液系14.在通常温度下，NH4HCO3(s)可发生下列分解反应：NH4HCO3(s)＝NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)设在两个容积相等的密闭容器A和B中，分别加入纯NH4HCO3(s)1kg及20 kg，均保持在298K达到平衡后，下列哪种说法是正确的？()(A)两容器中压力相等(B)A内压力大于B内压力(C)B 内压力大于A 内压力(D)须经实际测定方能判别哪个容器中压力大15.理想气体反应平衡常数K x 与K c 的关系是∶()(A)K x =K c (RT)νB B ∑(B)K x =K c p νB B ∑(C)K x =K c (RT/p BB )ν-∑(D)K x =k c (V/νB B ∑n B )νB B∑16.根据某一反应的r m G Θ∆值，下列何者不能确定？（）B B B x B x 20.已知反应C(s)＋O 2(g)=CO 2(g)的平衡常数为K 1；CO(g)＋12O 2(g)=CO 2(g)的平衡常数为K 2；2C(s)＋O 2(g)=2CO(g)的平衡常数为K 3；则K 3与K 1,K 2的关系为。

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（B）＞, ＜（D）＞, ＝（A）33.83kJ mol （B）50.81kJ mol （C）-38.83kJ mol （D）-50.81kJ mo0.015K, 已知水的凝固点降(B) 150g m·ol-1(D)200g ·m ol-1NH HCO (s) ＝NH (g) + CO (g) + H O(g)(B) A 内压力大于 B 内压力(C) B 内压力大于 A 内压力15. 理想气体反应平衡常数K 与K 的关系是∶(C) K x= K c(RT/p ) (D) K x= k c (V/16. 根据某一反应的G 值,下列何者不能确定？（C）在标准状态下系统所能做的最大非膨胀功（D）提高温度与反应速率的变化趋势17. 理想气体CO(g)+2H2 = CH3OH(g)的G 与温度T 的关系G = -21330+52.92T,若要使反应的平衡常数K >1,则应控制的反应温度：（A）必须低于409.3（C）必须低于409.3K18. PCl5 的分解反应是PCl (g) PCl ( g) Cl ( g) ,在473K 达到平衡时,PCl5-(1) lim a (2) lim a_________ ,自由度数为____ ；在25℃时测得体系达到平衡时的压力为66.66 kPa,若此温度时NH3 的分压为13.33 kPa；要使NH3 和H2S 的混合气体系统中不形成NH HS 固体,则应将H S 的分压控制在知此反应在617℃时的平衡常数K = 0.278。

(2) 欲使10 g A g2S 全部被H2 还原,试问最少需要617℃,1.013×10 Pa知识改变命运19. k B/ p B, k B/ p B23 [答] (1) μ(E)－μ(F)=RTln[p (E)/p (F)]W f,max=△G=n△μ=－5.38kJ(2) 物质B 在溶解前后化学势的变化为μ+RTln[p /p ]- μ= RTln[p /p ]W =△G=n△μ=-16.47kJ25. [答] (1)K = x(H2S)/[1-x(H2S)] = 0.278V = nRT/p = 1.356 1 0×m26. Δr G = (-166 732 + 63.01×873.2) Jm·ol = -111 22 Jmol·。

物理化学期末考试试卷及答案

物理化学期末考试试卷及答案姓名学号○ ○ ○ ○ ○〔装订线内不要答题〕○ ○ ○ ○ ○ ○ 学院专业△△△△△△△ △△△△△△△ 准考证号、姓名、学院和专业必须由考生本人填写△△△△△△△ △△△△△△△ 考场代号：△△△△△△△ △△△△△△△ 座位序号由考生本人填写座位序号△△△△△△△ △△△△△△△△△△△△△△ △△△△△△△ 准考证号和姓名必须由考生本人填写△△△△△△△ △△△△△△△ 该考场是课混考场。

混编考场代号：考场代号：△△△△△△△ △△△△△△△ 座位序号由考生本人填写座位序号△△△△△△△ △△△△△△△ 准考证号姓名○ ○ ○ ○ ○〔装订线内不要答题〕○ ○ ○ ○ ○ ○ 期末试卷课程名称：物理化学A 考试时间：120 分钟考试方式：闭卷〔开卷/闭卷〕〔卷面总分100分，占总成绩的 60 %〕题号一二三四五六七八总分题分 10 20 8 1010 10 20 12 核分人得分复查人得分评卷人一、填空题〔每题2分，共10分〕1、实际气体的，经节流膨胀后该气体的温度将。

2、从熵的物理意义上看，它是量度系统的函数。

3、稀溶液中溶剂A的化学势。

4、在曲线的最低点处，此点即为系统的平衡点。

5、一定温度下，蔗糖水溶液与纯水到达浸透平衡时的自由度数等于。

得分评卷人二、单项选择题〔每题2分，共20分〕得分评卷人 1、在标准状态下，反响 C2H5OH〔l〕+ 3O2(g)→2CO2(g)+ 3H2O(g)的反响焓为ΔrHmΘ, ΔC0。

以下说法中正确的选项是〔〕(A)ΔrHmΘ是C2H5OH〔l〕的标准摩尔燃烧焓(B)ΔrHmΘ〈０(C)ΔrHmΘ＝ΔrＵm0(D)ΔrHmΘ不随温度变化而变化2、当理想气体其温度由298K升高到348K，经(1)绝热过程和(2)等压过程，那么两过程的〔〕(A)△H1>△H2 W1W2(C)△H1=△H2 W1W2 3、对于理想气体的等温压缩过程，(1)Q＝W(2)ΔU＝ΔH(3)ΔS＝0(4)ΔS0上述五个关系式中，不正确的选项是〔〕(A)(1)(2)(B)(2)(4)(C)(1)(4)(D)(3)(5)4、某过冷液体凝结成同温度的固体，那么该过程中(A)ΔS(环)0(C)［ΔS(系)+ΔS(环)0 5、水的两种状态A(373K，.3kPa，g)，B(373K，.3kPa，l)，那么正确的关系为(A)μA=μB(B)μA＞μB(C)μA＜μB(D)两者不能比拟 6、偏摩尔量集合公式的适用条件是(A)等温，等容各物质的量不变(B)等压，等熵各物质的浓度发生微小改变(C)等温，等容各物质的比例为定值(D)等温，等压各物质浓度不变 7、当产物的化学势之和等于反响物的化学势之和时，一定是(A)ΔrGm(ξ)0(D)(G/ξ)T，p =0 8、放热反响2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)达平衡后假设分别采取以下措施⑴增加压力；⑵减小NO2的分压；⑶增加O2的分压；⑷升高温度；⑸参加催化剂，能使平衡向产物方向挪动的是(A)⑴ ⑵ ⑶(B)⑷ ⑸(C)⑴ ⑶ ⑷(D)⑴ ⑷ ⑸ 9、纯A和纯B的饱和蒸气压pA*(B)不断减小；(C)先增大后减小；(D)先减小后增大。

物理化学期末试题及答案

物理化学期末试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质的摩尔质量不是以克/摩尔为单位？A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢气D. 氮气答案：C2. 在理想气体状态方程中，PV=nRT中，P代表的是：A. 压力B. 体积C. 温度D. 摩尔数答案：A3. 根据热力学第一定律，下列哪项描述是正确的？A. 能量守恒B. 能量可以被创造或消失C. 能量可以被转化为质量D. 能量可以在不同形式间转换答案：D4. 以下哪个选项是正确的？A. 温度是热力学系统的宏观量B. 温度是热力学系统的微观量C. 温度是热力学系统的微观量和宏观量D. 温度不是热力学系统的量答案：A5. 根据热力学第二定律，下列哪项描述是错误的？A. 热量不能自发地从低温物体传递到高温物体B. 所有自然过程都会导致熵增加C. 熵是状态函数D. 熵是过程函数答案：D6. 在电化学中，哪个术语用于描述电子的流动？A. 电流B. 电压C. 电阻D. 电势答案：A7. 什么是电解质？A. 一种不导电的物质B. 一种在溶液中不产生离子的物质C. 一种在溶液中产生离子的物质D. 一种在熔融状态下产生离子的物质答案：C8. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状态下的体积是多少？A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL答案：A9. 什么是布朗运动？A. 原子的无规则运动B. 分子的无规则运动C. 电子的无规则运动D. 离子的无规则运动答案：B10. 在理想气体的范德瓦尔斯方程中，b代表什么？A. 气体分子的体积B. 气体分子间的相互作用力C. 气体分子的动能D. 气体分子的势能答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 摩尔质量的单位是______。

答案：克/摩尔2. 理想气体状态方程的公式是______。

答案：PV=nRT3. 热力学第一定律表明能量______。

答案：守恒4. 温度的单位是______。

物理化学期末试题及答案

物理化学期末试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪项是物质的三态变化？A. 固态、液态、气态B. 固态、液态、等离子态C. 固态、液态、超临界态D. 固态、液态、非晶态答案：A2. 热力学第一定律表明能量守恒，其表达式为：A. ΔU = Q + WB. ΔH = Q - WC. ΔG = Q - WD. ΔS = Q/T答案：A3. 理想气体状态方程为：A. PV = nRTB. PV = mRTC. PV = RTD. PV = nRT + a答案：A4. 以下哪种力是分子间的主要作用力？A. 重力B. 电磁力C. 万有引力D. 核力答案：B5. 根据热力学第二定律，下列哪项描述是正确的？A. 热量不能自发地从低温物体传到高温物体B. 热量可以自发地从低温物体传到高温物体C. 热量可以自发地从高温物体传到低温物体D. 热量不能自发地从高温物体传到低温物体答案：A6. 以下哪种物质的溶解度随温度升高而降低？A. 氯化钠B. 蔗糖C. 硝酸钾D. 氢氧化钙答案：D7. 根据布朗运动，下列哪项描述是正确的？A. 布朗运动是宏观物体的运动B. 布朗运动是分子的无规则运动C. 布朗运动是原子的有序运动D. 布朗运动是分子的有序运动答案：B8. 以下哪项是电解质？A. 乙醇B. 蔗糖C. 氯化钠D. 二氧化碳答案：C9. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状态下的体积是：A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL答案：A10. 以下哪种物质是半导体？A. 石墨B. 铜C. 硅D. 金答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 物质的量浓度的单位是______。

答案：mol/L2. 阿伏伽德罗常数的近似值是______。

答案：6.022 x 10^233. 标准大气压下，水的沸点是______。

答案：100°C4. 根据热力学第三定律，绝对零度是______。

物理化学期末考试试题库(附答案与解析)

精品文档. 第一章热力学第一定律选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（）(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D 。

因焓是状态函数。

2．涉及焓的下列说法中正确的是（）(A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D 。

因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH ＜ΔU 。

3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（）(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A 。

按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。

4．下面的说法符合热力学第一定律的是（）(A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化(B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关(C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关(D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关答案：C 。

因绝热时ΔU ＝Q ＋W ＝W 。

（A ）中无热交换、无体积功故ΔU ＝Q ＋W ＝0。

（B ）在无功过程中ΔU ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。

（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU 亦是不同的。

这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。

5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是(A) 节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化答案：B6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的:（A ）Q >0, H ＝0, p < 0 （B ）Q ＝0, H <0, p >0 （C ）Q ＝0, H ＝0, p <0 （D ）Q <0, H ＝0, p <0答案：C 。

物理化学期末考试简答题及答案

物理化学期末考试简答题及答案1、可逆电池必须具备的条件1）电池在放电时所进⾏的反应与充电时的反应必须互为逆反应2）根据热⼒学可逆过程的概念，只有当电池充电或放电时E 与E 外只差⼀个⽆限⼩即E 外=E±dE，使电流为⽆限⼩，因此不会有电能不可逆的转化为热能现象发⽣，⽅符合可逆过程的条件。

2、液体接界电势，如何消除⼀是避免使⽤有液接界⾯的原电池，但并⾮任何情况都能实现;⼆是使⽤盐桥，使两种溶液不能直接接触。

3、第⼆类导体的导电机理考正负离⼦的移动导电，⽓导电任务是由正负离⼦共同承担的4、科尔劳施离⼦独⽴运动定律在⽆限稀释的溶液中，离⼦彼此独⽴运动，互不影响，⽆限稀释电解质的摩尔电导率等于⽆限稀释阴、阳离⼦的摩尔电导率之和5、离⼦氛中⼼离⼦好象是被⼀层异号电荷包围着，这层异号电荷的总电荷在数值上等于中⼼离⼦的电荷，统计的看，这层异号电荷是球形对称的，这层电荷所构成的球体称为离⼦氛6、基元反应反应物微粒经碰撞直接⽣成产物7、反应速率随温度的变化通常有的五种类型(a)型r--T之间呈指数上升关系；（b)为爆炸型；（c)为先升后降型（d)型较为复杂，前半段与（c）型相似，继续升⾼温度，速率⼜开始增加；（e)为下降型。

8、活化分⼦；阿仑尼乌斯活化能每摩尔活化分⼦的平均能量与每摩尔普通分⼦的平均能量之差值，称为活化能9、催化剂的基本特征参与了反应，缩短达平衡的时间，改变了活化能。

不改变反应热，不改变平衡常数，有选择性10、多相催化反应的⼀般步骤1）反应物由⽓体主体向催化剂的外表⾯扩散；2）反应物由外表⾯向内表⾯扩散；3）反应物吸附在表⾯上；4）反应物在表⾯上进⾏化学反应，⽣成产物；5）产物从表⾯13、稀溶液的依数性：所谓“依数性”顾名思义是依赖于数量的性质。

稀溶液中溶剂的蒸⽓压下降、凝固点降低、沸点升⾼及渗透压等的数值均与稀溶液中所含溶质的数量有关，这些性质都称为稀溶液的依数性。

14、Carnot 定理：⑴在相同的⾼温热源和相同的低温热源之间⼯作的⼀切可逆热机，其效率都相等，与⼯作物质⽆关，与可逆循环的种类也⽆关。

大学物理化学期末练习题及答案

V2
( 2 )5 mol H2由300 K，100 kPa定容下加热到800 K；
定容过程，即dV = 0，所以，W = 0。
( 3 )5 mol H2由300 K，1.0 MPa定温可逆膨胀到1.0 kPa；
对理想气体，定温可逆过程： W1 = －nRTln( p1 / p2 ) = －86.15 kJ
1molH2O（g,60C,101325Pa）
(恒压升温) 恒温恒压下 U3, H3 (恒压降温) 可逆相变 1molH2O(l,100C,101325Pa) 1molH2O(l,100C,101325Pa) U2, H2 373.15 K H 1 nC p ,m ( H 2 0, l )dT
( 4 )5 mol H2由300 K，1.0 MPa自由膨胀到1.0 kPa。
理想气体自由膨胀，W = 0。
作业
10 mol理想气体由25℃，1.0 MPa膨胀到25℃， 0.1 MPa，设过程为：( 1 )自由膨胀；( 2 )对抗恒
外压力0.1 MPa膨胀；( 3 )定温可逆膨胀。试计算
三种膨胀过程中系统对环境作的功。
由于题目提供的可逆相变数据是在100而该不可逆相变是在110只能设计一个非等温过程分别计算hs相变1089由所设计的可逆途径计算出该不可逆相变过程的焓变熵变为4023kj所以11027321078103108kj在59时过冷液态二氧化碳的饱和蒸气压为0460mpa同温度时固态co的饱和蒸气压为0434mpa问在上述温度时将1mol过冷液态co转化为固态co时g为多少
WV ,1 0 T1 1mol 8.3145J mol 1 K 1 273.15 K V1 nR 22.42dm 3 p1 101.3 10 3 Pa p2V2 p2V1 152.0 10 3 Pa 22.42 10 3 dm 3 T2 410.0 K 1 1 nR nR 1mol 8.3145J mol K Q1 U 1 nCV ,m dT nCV ,m (T2 T1 )

物理化学期末考试答案-2

物理化学期末考试一．判断题（在以上表格中，正确的以“正确”表示，错误的以“错误”表示。

共20分）1.水和水蒸气在正常相变温度，压力下达平衡，则体系具有确定的状态。

（错误）2.当体系向环境散热时体系的热力学能一定减少（错误）3.硫酸铜溶解热实验时，硫酸铜样品受潮对实验没有影响。

（错误）4.由热力学第一定律得气体·在恒温膨胀时所做的功在数值上等于体系吸收的热量（错误）5.水在正常相变点下的相变过程是可逆过程，所以ΔＳ＝０。

（错误）6.体系达到平衡时熵值最大，吉布斯函数最小（错误）7.如果以化学反应的ΔｒＨ在一定温度范围内可近似为不随温度变化的常数，则此反应的ΔｒＳ在此温度范围内也近似为不随温度而变常数。

（正确）8.纯液体饱和蒸汽压的测定的原理是克劳修斯-克拉贝龙方程式。

（正确）9.对于乙醇-环己烷，T-x相图气相线在上。

（正确）10.表面活性物质大部分都是无机盐。

（错误）11.电导率的单位是S·cm−1（正确）12.原电池的正极即为阳极，负极即为阴极。

（错误）13.原电池在定温、定压可逆的条件下放电时，ΔG =0。

（错误）14.测定溶液表面张力时，当气泡形成时即可记录数字压力计读数。

（错误）15.电池可能在以下三种情况下放电：电流趋近于0；有一定大小的工作电流：短路（正确）16.硫酸铜溶解热测定的原理是热力学第一定律（正确）17.精馏的方法可以使乙醇，环己烷完全分离（错误）18.溶液的折射率会随温度变化而变化。

（正确）19.表面张力的单位是10−2N·m−1（错误）20.用最大气泡法测定表面张力时，要读取最大压力差（正确）二．选择题（将正确答案填入以上表格相应的空格中。

共30分）1. 某绝热封闭体系在接受了环境所做的功之后，其温度：(A)A.一定升高B.一定降低C.一定不变D.不一定改变2.人工降雨是将AgI微细晶粒喷洒在积雨云层中，目的是为降雨提供：（C）A.降温B.湿度C.晶核D.升温3.水在某毛细管内上升高度为h，若将此管垂直地向水深处插下，露在水面以上的高度为h/2，则：（C）A.水会不断冒出B.水不流出，管内液面凸起C.水不流出，管内凹液面的曲率半径增大为原先的2倍D.水不流出，管内凹液面的曲率半径减小为原先的一半4.在电极分类中，属于金属电极为：（A）A. Fe | Fe2+B. Pt | Tl3+, Tl+C. Pt, H2 | H+D. Pt | Sn4+, Sn2+5.常压下-10℃过冷水变成-10℃的冰，在此过程中，体系的ΔG与ΔH如何变化： (D)A. ΔG<0，ΔH>0B. ΔG>0，ΔH>0C. ΔG=0，ΔH=0D. ΔG<0，ΔH<06.物质A与B可形成低共沸混合物E，已知纯A的沸点小于纯B的沸点，若将任意比例的A+B混合在一个精馏塔中精馏，则塔顶的最先馏出物是：(B)A.纯AB.纯BC.低共沸混合物D.都有可能7.三组分体系最多有几个相（C）A.3B.4C.5D.68.下列哪个是标准摩尔反应焓（A）A.∆r H mθB.∆r H mC.∆f H mθD. ∆c H mθ9.理想气体向真空膨胀下列项不为零的是（C）A．Q B.ΔU C.ΔV D. ΔH10.以下对热效应有影响的是（D）A.温度 B压力 C溶质的性质 D.都是11. 硫酸铜溶解热测定不需要记录的数据时（A）A．压力 B.温度 C.时间 D.质量12.纯液体饱和蒸汽压测定时，lg(p/pθ)对1/T作图，可得一直线，直线斜率为(B)A.-ΔHm/2.303RB.ΔHm/2.303R C-ΔHm/2.303R+C D-ΔHm+C/2.303R13.吸附量的单位是 (D)A.mol/LB.N/m C mol/K Dmol/m−214.原电池电动势测定试验中，没有用到的电极为（D）Acu电极 B醌氢醌电极 C甘汞电极 D碳电极15.测量电池电动势时，如果电池正负极接反了，电位差计，再调大电压有何反应？（B）A．坏掉了 B .读数变为正数，数值上升 C.读书变为零 D.没有变化二．计算题（50分）1.(15分)挥发性液体A和B可形成理想液态混合物。