关于原电池
关于原电池原理的应用的
关于原电池原理的应用1. 原电池原理简介原电池是一种基于化学反应的能源转换装置，将化学能直接转化为电能。
它由两个不同金属（或物质）的电极及其间的电解质组成。
在电解质中存在氧化还原反应，产生电子转移从而产生电能。
2. 原电池的应用领域原电池原理广泛应用于以下领域：2.1 便携式电子设备•手机：原电池可以为手机提供稳定的电源，让用户随时使用并便于携带。
•手提电脑：原电池能够为手提电脑提供可靠的电源，使其具备移动性能。
•数码相机：原电池满足了数码相机对高能量密度和长工作时间的需求。
2.2 交通运输•电动汽车：原电池可储存电能，并通过电动机驱动车辆，实现零排放和低噪音。
•混合动力车辆：原电池用于储存和释放电能，同时与燃油发动机结合，优化燃油消耗。
•公共交通工具：原电池供电的电动公交车、无轨电车等可以减少对传统燃油的依赖，减少空气污染。
2.3 可再生能源领域•太阳能储能系统：原电池用于储存太阳能，以便在夜晚或云覆盖时使用。
•风力发电储能系统：原电池储存风力发电系统产生的电能，以便在没有风时供电。
•潮汐能储能设备：原电池用于储存潮汐能，使其能够稳定输出电能。
2.4 军事应用•军用装备：随着军事技术的发展，原电池被广泛应用于军用通信设备、导航设备、武器系统等，为军队的作战提供可靠的能源保障。
•无人机：原电池能够为无人机提供电能，实现悬停、飞行和任务执行。
2.5 医疗设备•心脏起搏器：原电池用于为患者提供心脏起搏器供电，维持正常的心脏功能。
•医疗设备：原电池供电的医疗设备，如移动式医疗设备、康复设备等，使医生能在临床治疗过程中更便捷地进行操作。
2.6 其他领域•火灾报警器：原电池用于为火灾报警器提供长期的稳定电源。
•光伏系统：原电池将太阳能转化为电能，储存起来用于日间或夜晚的供电需求。
•储能系统：原电池用于储存电能，以满足电网的峰谷削平、频率调节等需求。
3. 原电池的未来发展趋势随着科学技术的不断进步，原电池在以下方面有着更加广阔的应用前景：•高能量密度：研发更加高效的原电池，提高能量密度，以满足现代电子设备和交通工具对电能密度的要求。
高一下化学原电池知识点
高一下化学原电池知识点电池是我们日常生活中经常使用的电源装置之一，它能够将化学能转化为电能，并为我们的电子设备提供稳定可靠的能量。
而要了解电池的原理，就需要掌握一些基础的化学知识。
本文将为大家介绍高一下学期化学中关于原电池的知识点。
1. 电池的基本结构电池的基本结构包括两个电极和电解质。
其中正极是指能够供给电子的电极，通常由金属或其化合物构成；而负极则是指能够接受电子的电极，也可由金属或其化合物组成。
电解质则是指能够提供离子，并在电池中维持电中性的物质。
2. 氧化还原反应与电池电池的工作原理与氧化还原反应密切相关。
在电池中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应。
通常情况下，正极的反应是氧化反应，而负极的反应则是还原反应。
这两个半反应之间通过电子流相连，形成了电路。
3. 电池的电动势电动势是电池输出电流的推动力，是衡量电池正负极之间电能转化效果的物理量。
它通常以电势差的形式进行表示，单位是伏特（V）。
电动势取决于电池中发生的化学反应特性，可以通过标准电极电势来计算。
4. 电池的使用寿命与容量电池的使用寿命是指电池能够持续供电的时间，取决于电池内的活性物质耗尽程度。
而容量则是指电池能够存储的电荷量，通常以安时（Ah）为单位。
一般来说，电池的容量越大，使用时间越长。
5. 常见的原电池在日常生活中，我们常见的原电池有铅酸蓄电池、锌-碳干电池和碱性电池。
铅酸蓄电池主要用于汽车起动等高功率设备；锌-碳干电池常用于手电筒、遥控器等低功率设备；碱性电池则是目前应用最广泛的一种常规电池，适用于各种电子设备。
6. 原电池的环保问题尽管原电池在我们的生活中发挥着重要的作用，但同时也产生了一系列的环保问题。
原电池中的重金属如铅、汞等对环境具有一定的污染作用，因此在使用后需要进行妥善处理，不可随意丢弃。
总结：原电池是常用的电源装置，利用氧化还原反应将化学能转化为电能。
了解电池的基本结构、电动势、使用寿命和容量等知识，对于我们合理使用和处理电池具有重要意义。
第24讲原电池的工作原理(教师版)高二化学讲义(人教2019选择性必修1)
实验探究——锌铜原电池一、原电池的基本概念1．概念：原电池是将化学能转化为电能的装置。
2．本质：氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行。
3．电极：（1）负极：________电子，发生________反应；（2）正极：________电子，发生________反应。
4．构成原电池的条件： （1）自发进行的氧化还原反应； （2）两个活动性不同的电极； （3）电解质溶液（或熔融电解质）；第24讲 原电池的工作原理知识导航知识精讲实验装置实验操作 实验现象 实验结论将锌片和铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中 锌片上有气泡冒出，铜片上无现象 装置中有电流产生，化学能转化为电能 用导线连接锌片和铜片 铜片上有气泡冒出 用导线在锌片和铜片之间串联一个电流表电流表指针发生偏转（4）形成闭合回路。
【答案】失去氧化得到还原二、锌铜原电池的工作原理工作原理（反应方程式）负极（Zn）正极（Cu）总反应离子方程式：。
电子移动方向由极经导线流向极（电流方向相反）。
离子移动方向阳离子向极移动，阴离子向极移动。
【答案】Zn 2e === Zn2+2H+ + 2e === H2↑ Zn + 2H+ === Zn2+ + H2↑ 负正正负三、盐桥的作用（1）形成闭合回路；（2）平衡电荷，使溶液呈电中性；（3）避免电极与电解质溶液直接反应，减少电流的衰减，提高原电池的工作效率。
四、原电池的应用1．比较金属活动性两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属比正极的金属活泼。
2．加快氧化还原反应的速率一个氧化还原反应，构成原电池时的反应速率比直接接触的反应速率快。
3．设计原电池理论上，任何一个自发的氧化还原反应，都可以设计成原电池。
利用原电池原理设计和制造原电池，可以将化学能直接转化为电能。
题型一：原电池的工作原理对点训练【变11】（2021·大安市第一中学校高二开学考试）原电池构成是有条件的，关于如图所示装置的叙述，错误的是A．Cu是负极，其质量逐渐减小B．H+向铁电极移动C．Cu片上有红棕色气体产生D．Fe电极上发生还原反应【答案】C【分析】由于铁在常温下遇到浓硝酸发生钝化，故铁和铜插入到浓硝酸中，反应为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故铜做负极，电极反应为：Cu2e=Cu2+，铁作正极，电极反应NO+4H++2e=2NO2↑+2H2O，据此分析解题。
原电池的概念
原电池的概念原电池又称原电池组，一个原电池只包括一个电极和一个电解质溶液，没有任何导体连接电极和电解质溶液。
对于原电池来说，正负极与电解质溶液相互作用，在电极反应和电解质溶液的影响下，构成了原电池的电动势。
那么问题来了！什么叫做原电池？它与实验室里使用的电池有什么不同呢？简单的说，电池就是化学能转化为电能的装置。
而原电池就是将化学能转化为电能的装置，即电能的转化由两个环节组成，其一是将化学能转化为电能，另一个是电能的转化为化学能。
当今世界科技的发展日新月异，然而科学家们研究了数十年的目标却一直未能达成。
一个重要的原因就是大部分科学家都没有弄清楚其基本概念，导致他们思维陷入了僵局。
其中一位伟大的物理学家欧内斯特卢瑟福曾经这样说过：“科学之父爱迪生，绝不会研制出一个可以取代电池的东西。
”很多人认为这句话很荒唐，但事实就是如此。
原电池是人们日常生活中最为常见的一种电源。
像计算机、收音机等电子产品中都需要用到原电池。
例如，收音机用到的就是电源适配器（充电宝），平时打开计算机也是用到原电池。
因此，学好原电池的知识，并灵活运用，就等于拥有了打开电子产品之门的钥匙。
这种重要的科学知识，初中的学习资料竟然没有介绍。
其实，大多数学生都已经掌握了一定的电子科学基础知识，这些知识包括：二极管、三极管、场效应管、三极管放大电路等。
原电池在工业上有着广泛的应用，它主要用来给仪器仪表进行供电。
还有，我们熟知的大型LED显示屏，也需要用到原电池。
现在各种类型的原电池有很多种，有密封式、开放式、管式、带电子电路的等等。
今天，我们所讲的内容就是原电池的概念。
现在，请同学们跟随老师的脚步，一起探索关于原电池的奥秘吧！1、从电极的材料上看，原电池通常用锌和铜做正极和负极，而化学电源的正极和负极通常用的是铅或铝，也有用银或铂作为正极的；2、从电解质溶液的选择上看，原电池必须用稀硫酸作电解质溶液。
3、从电极反应式上看，原电池反应前后，电极材料不变，只是电极反应发生了改变。
《原电池与电解池》课件
02
电解池基本概念
电解池定义
总结词
电解池是一种通过外加电流使电解质 溶液中的阴阳离子发生定向移动，从 而在电极上发生氧化还原反应的装置 。
详细描述
电解池由电源、电极和电解质溶液组 成。当电源通电后，阳离子向阴极移 动，阴离子向阳极移动，在电极上发 生氧化还原反应，生成相应的产物。
电解池工作原理
C. 阳极材料得电子 简答题：写出电解池的电极反应式，并解释其原理。
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《原电池与电解池》 ppt课件
目录
CONTENTS
• 原电池基本概念 • 电解池基本概念 • 原电池与电解池的区别与联系 • 原电池的应用 • 电解池的应用 • 习题与思考
01
原电池基本概念
原电池定义
总结词
原电池是一种将化学能转化为电 能的装置。
详细描述
原电池由两个电极（正极和负极 ）和电解质溶液组成。在原电池 中，化学反应在电极之间产生电 位差，从而产生电流。
电解池的组成
总结词
电解池的组成包括电源、电极和电解质溶液。电极分为阴阳两极，电解质溶液中包含阴 阳离子。
详细描述
电解池的核心部分是电极和电解质溶液。电极分为阳极和阴极，通常由惰性材料制成， 如石墨或金属铂。电解质溶液包含阴阳离子，这些离子在通电后发生定向移动并在电极 上发生氧化还原反应。此外，还需要一个外部电源提供直流电，以驱动电解池的正常工
电解法制备物质是一种通过电解反应合成新物质的化学 过程。在电解过程中，电流通过电解质溶液，在电极上 发生氧化还原反应，生成所需的物质。这种方法可以用 于制备金属单质、无机非金属材料、有机化合物等，广 泛应用于化学工业和实验室研究。
06
原电池原理及电解原理
电解的原理
电解过程中，电流通过电解质溶液时， 阳离子向阴极移动，并在阴极获得电 子发生还原反应；同时阴离子向阳极 移动，并在阳极失去电子发生氧化反 应。
VS
电解反应的速率取决于电流密度、电 解质浓度、电极材料和温度等因素。
电解的应用
01 电解在工业上广泛应用于金属的电解精炼、电镀、 电解池制备以及化学品的合成等领域。
应用
电解槽广泛应用于工业生产中，如氯碱工业、电镀等。
电解反应器
定义
电解反应器是一种将电能转化为 化学能的设备，通常由电源、电 解槽和控制系统组成。
工作原理
在电解反应器中，电流通过电解 质溶液，使阳离子向阴极移动， 阴离子向阳极移动，并在电极上 发生氧化还原反应。控制系统的 作用是调节电流、电压等参数， 以实现最佳的电解效果。
应用
电解反应器广泛应用于工业生产 中，如电镀、金属冶炼等。
05 原电池与电解的关系
原电池与电解的相似之处
都需要外部电源提供能量
01
原电池和电解都需要外部电源提供能量，以驱动电子转移和化
学反应。
涉及电子转移
02
原电池和电解都涉及电子转移，即电子从负极通过外部电路转
移到正极或阴极。
产生电流
03
原电池和电解都会产生电流，电流的产生是由于电子的定向移
原电池原理及电解原理
目录
• 原电池原理概述 • 原电池的类型 • 电解原理概述 • 电解的类型 • 原电池与电解的关系
01 原电池原理概述
原电池的定义
01
原电池是一种将化学能转化为电 能的装置，由两个电极（正极和 负极）和电解质组成。
高考化学原电池知识点归纳
高考化学原电池知识点归纳原电池也叫做原电池，是一种将化学能直接转化为电能的装置。
在原电池中，化学反应会使两种不同的金属发生电子转移，产生电流。
1. 原电池的构成：原电池由两个不同金属电极和电解质组成。
通常情况下，一个金属是阳极，即电子流动的起始点，另一个金属是阴极，即电子流动的终点。
电解质可以是固态、液态或者是溶液。
2. 原电池的工作原理：原电池中的化学反应会引发电子的流动。
在阳极处，金属会氧化并丧失电子，成为离子溶解在电解质中。
离子在电解质中移动到阴极处，与电解质中的离子结合，使得金属还原并收回电子。
电子在两个电极之间的外部电路中流动，从而形成了电流。
3. 原电池的电势差：原电池的电势差是指在开路状态下，两个电极之间的电位差。
电势差可以通过将电压计连接到电池的两个极端来测量。
4. 原电池的电动势：原电池的电动势是指在工作状态下，两个电极之间的电位差。
电动势可以通过将电压计连接到电池的两个极端并接通外部电路来测量。
5. 原电池的表示方法：原电池可以使用标准电动势表（如电池电势序列）来表示。
标准电动势是相对于标准氢电极的电势测量值。
6. 原电池的电源类型：根据电解质状态的不同，原电池可以分为干电池和湿电池。
干电池中，电解质是固体，而在湿电池中，电解质是液体或者溶液。
7. 原电池的应用：原电池广泛应用于日常生活和工业中，例如电池驱动的手电筒、遥控器、闹钟等。
它们还被用于电子设备、交通工具等领域。
8. 原电池的使用注意事项：在使用原电池时，需要注意保持电极清洁、避免电池反向连接、避免短路，以避免电池损坏或者发生危险。
以上是关于化学原电池的一些基本知识点的归纳总结。
了解以上知识点可以帮助我们更好地理解原电池的工作原理、鉴别标准以及使用方法。
在化学考试中掌握这些知识，也能够更好地回答相关的试题。
继续写：9. 原电池的化学反应：不同的原电池采用不同的化学反应。
常见的原电池包括锌-银电池、锌-铜电池、锌-锰电池等。
关于原电池
关于原电池●盐桥：将琼脂（也叫做琼胶）与饱和氯化钾溶液共热，形成粘液，趁热装入U形管，冷至室温，就成为果冻样半固体，倒放时不会流出来，（两端有多孔状封口物），但又可以导电。
【确切的作用，要在学过《物理化学》时才能懂。
】●琼脂：某些海藻（如石花菜）中的多糖，与水共热至沸，形成粘液，室温下形成凝胶。
常作为微生物培养基的组分，果冻的主要成分。
●在锌铜原电池（课本p71图4-1）【叫做丹尼尔电池】的外电路中，电子为什么会从锌流向铜？要理解这个问题，需要先谈谈“电极”。
将锌棒插入含有锌离子的溶液（如硫酸锌溶液）中【或将铜棒插入含有铜离子的溶液（如硫酸铜溶液）中】时，金属棒上的金属阳离子〈金属晶体是由金属阳离子和自由电子形成的〉就会进入溶液中【A】，溶液中的金属阳离子也会到了金属棒上【B】，这两个过程会达到平衡。
对于活泼金属（如锌）来说，A大于B，这样一来，金属棒上就有了多余的负电荷（电子），溶液中（主要在金属棒周围）就有了多余的正电荷（金属阳离子）；对于不活泼金属（如铜）来说，A小于B，这样一来，金属棒上就有了多余的正电荷（金属阳离子），溶液中（主要在金属棒周围）就有了多余的负电荷（酸根阴离子）。
于是，在金属棒和它的溶液间就产生了电势（电位降）。
金属棒和它的溶液合起来叫做电极，【如Zn/Zn2＋，Cu/Cu2＋。
】金属棒和它的溶液间的电势叫做该电极的电极电势*。
在锌铜原电池中，如上所述，铜棒上有较高的正电位，锌棒上有较低的负电位。
当用金属导线将它们连接时，在电场力的作用下，带负电荷的自由电子，就会向着电位较高的铜棒定向移动。
●电极：在原电池[或电解池]中外电路的电子导体和内电路的离子导体交接的部分【下面谈的是原电池中的电极】，电子导体通常用金属或石墨，离子导体则是电子导体接触的电解质溶液。
电极的写法*是：电子导体/离子导体中的相应离子。
【/可以理解为接触面】如Zn/Zn2＋，Cu/Cu2＋，P t–H2/H＋, P t–O2/OH－,Pb–PbO2/SO42－……习惯上也把电极中的电子导体部分-即金属或石墨叫做电极，如铁电极，铜电极，铂电极，石墨电极等等。
高三化学总复习 原电池 化学电源
第2讲原电池化学电源复习目标知识建构1.理解原电池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应式和总反应方程式。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
一、原电池1.概念和反应本质原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。
2.形成条件(1)能自发进行的氧化还原反应，一般是活泼性强的金属与电解质反应。
(2)电极，一般是活泼性不同的两电极。
(3)电解质溶液或熔融电解质。
(4)形成闭合回路。
3.工作原理(以铜锌原电池为例)。
(1)两种装置①装置Ⅰ中Zn与Cu2＋直接接触，会有部分Zn与Cu2＋直接反应，部分化学能转化为热能；②装置Ⅱ中不存在Zn与Cu2＋的直接反应而造成能量损耗，电流稳定，且持续时间长。
(2)反应原理电极名称负极正极电极材料锌片铜片Cu2＋＋2e－电极反应Zn－2e－===Zn2＋===Cu 反应类型氧化反应还原反应盐桥中离盐桥含饱和KCl溶液，K＋移向正极，Cl－移向负极子移向(3)带电粒子移动方向及闭合回路的形成(4)盐桥的组成和作用①盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。
②盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路；b.平衡电荷，使原电池不断产生电流。
③盐桥中离子移向与电解液中离子流向保持一致。
4.原电池原理的应用(1)比较金属的活动性强弱：原电池中，负极一般是活动性较强的金属，正极一般是活动性较弱的金属(或非金属导体)。
(2)加快化学反应速率：氧化还原反应形成原电池时，反应速率加快。
(3)用于金属的防护：将需要保护的金属制品作原电池的正极而受到保护。
(4)设计制作化学电源。
【判一判】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)NaOH溶液与稀硫酸的反应是自发进行的放热反应，此反应可以设计成原电池()(2)在原电池中，发生氧化反应的是正极()(3)Mg—Al形成的原电池，Mg一定作负极()(4)原电池工作时，电子从负极流出经导线流入正极，再通过电解质溶液流回负极()(5)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动()(6)带有“盐桥”的原电池一般比不带“盐桥”的原电池效率高()答案(1)×(2)×(3)×(4) ×(5)×(6)√二、化学电源1.一次电池碱性锌锰电负极材料：Zn。
4.1.1 原电池的工作原理
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag++e- =Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反 应相同 A． ①② B．②③ C．②④ D．③④
正、负极的判断
微 根据电子流动方向
观
电子流出的极 电子流入的极
原电池原理的应用
1. 比较金属活动性强弱
对于酸性电解质，一般是负极金属的活动性较强，正极金属的活动性较弱。 2. 加快氧化还原反应的速率
构成原电池的反应速率比直接接触的反应速率快。
例如：实验室制取氢气时，粗锌比纯锌与稀硫酸反应速率快；或向溶液中
滴入几滴硫酸铜溶液，产生氢气的速率加快。 3. 设计化学电池 (1)理论上，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。 (2)外电路：还原性较强的物质在负极上失去电子，氧化性较强的物质在正极 上得到电子。 (3)内电路：将两电极浸入电解质溶液中，阴、阳离子作定向移动。
1、有一个自发进行的氧化还原反应 2、要有电极材料 3、电解质溶液 4、组成闭合回路 5、装置
设计盐桥原电池的思路： Zn+2Ag+=Zn2++2Ag
还原剂和氧化产物为负极的半电池 氧化剂和还原产物为正极的半电池
根据电极反应确定合适的电极材料和电解质溶液 外电路用导线连通，可以接用电器 内电路是将电极浸入电解质溶液中，并通过盐桥沟通内电路 画出装置示意图
（4）两个电极必须相连并形成闭合回路。
电极材料
两种活泼不同的金属。 一种金属与一种非金属（如石墨）。 两电极都是其它材料。
两极一液成回路，氧化还原是中心
判断下列装置能否构成原电池
第22讲原电池的工作原理(原卷版)
第22讲原电池的工作原理一、原电池的工作原理1．原电池的构成条件(1)定义：能把化学能转化为的装置。
(2)构成条件：2．实验探究：锌铜原电池的工作原理(含盐桥)注：盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼胶锌片逐渐溶解，铜片上有物质生成，电流表指针发生偏转3．原电池工作原理示意图知识梳理二、原电池的应用1．加快氧化还原反应的速率构成原电池的反应速率比直接接触的反应速率，例如，在锌与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液，与锌发生置换反应生成Cu，从而形成微小原电池，加快产生H2的速率。
2．比较金属活动性强弱3．设计原电池理论上，任何一个自发的氧化还原反应，都可以设计成。
(a)外电路负极——化合价的物质正极——活泼性的物质，一般选碳棒(b)内电路：化合价降低的物质作电解质溶液。
如：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2考点一：原电池原理【典例1】锌铜原电池装置如下图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的()2-4c SO不变C．电池工作一段时间后，甲池溶液总质量增加，乙池溶液的总质量减小典例分析D ．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡考点二：原电池正负极的判断【典例2】“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如图所示。
下列有关说法错误的是（ ）A ．通入2CO 的一极电极反应式为：22242CO 2e C O --+=B ．铝为电池的负极C ．每得到1mol ()2243Al C O ，负极质量减少54克D ．224C O -向正极移动一、单选题1．下图所示的原电池工作时，下列说法正确的是（ ）A ．Cu 极有O 2逸出B ．Zn 是原电池的正极C ．溶液的酸性逐渐变强同步训练D ．外电路中电子从Zn 流向Cu2．中科院院士董绍俊开辟了电解法分离稀土的新途径，而后她所在的科研小组采用电聚合过程中的掺杂反应研制成电化学传感器，获得同行承认并列入国际上有代表性的“4个研究小组之一”。
高中化学原电池
高中化学原电池1. 引言原电池是一种将化学能转化为电能的装置，它是化学电池的基本形式之一。
高中化学中，学生需要了解原电池的构成、工作原理以及其在生活中的应用。
本文将介绍高中化学原电池的基本概念、分类、工作原理以及实际应用。
2. 原电池的定义与基本概念原电池是一种利用直接的化学反应将化学能转化为电能的电池。
它由两种能与解离产生电荷的化学物质接触而形成，通过化学反应在两极之间产生电压差，并使电荷在回路中流动。
原电池也被称为非可逆电池，因为化学反应是不可逆的。
原电池的关键组件有两个极，一个是阳极（anode），另一个是阴极（cathode）。
阳极是电池的负极，负载引出的极，通常是发生氧化反应的地方；而阴极是电池的正极，电流从此地进入电池内，通常是发生还原反应的地方。
两个极之间通过电解质（electrolyte）连接。
3. 原电池的分类根据化学反应类型以及反应物的性质，原电池可以分为以下几类：3.1. 电解质原电池电解质原电池使用溶解在电解质中的金属或非金属离子进行反应。
例如，锌-铜原电池是一种常见的电解质原电池，其中锌离子在阳极处发生氧化反应，铜离子在阴极处发生还原反应。
3.2. 燃料电池燃料电池属于一种特殊类型的原电池，它使用燃料（如氢气）和氧气进行反应产生电力。
这种电池具有高效能、无污染、静音等特点，被视为未来能源的重要选择。
目前常见的燃料电池有燃料电池汽车中使用的质子交换膜燃料电池（PEMFC）和固体氧化物燃料电池（SOFC）等。
3.3. 二次电池二次电池，又称为可充电电池，是指可以在放电后通过外部电流逆向进行电解反应，使其恢复成原来的状态并继续使用的电池。
常见的二次电池包括铅酸电池、镍镉电池、锂离子电池等。
4. 原电池的工作原理在原电池中，化学反应会在两个极之间产生电势差。
这种电势差来自于化学反应的能量释放，可以通过电势差表达。
以锌-铜原电池为例，锌离子在阳极处发生氧化反应，产生电子并溶解成锌离子。
化学原电池
化学原电池你知道原电池是什么吗原电池这个知识点是在必修二的化学课本出现的，原电池是一种把化学能直接转化为电能的装置。
下面是百分网小编为大家整理的高中化学重要知识点，希望对大家有用!高中化学原电池知识原电池原理(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。
(3)构成原电池的条件：①电极为导体且活泼性不同;②两个电极接触(导线连接或直接接触);③两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。
(4)电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加(5)原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。
②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
(6)原电池电极反应的书写方法：①原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。
因此书写电极反应的方法归纳如下：写出总反应方程式;把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应;氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
②原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
(7)原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。
第四章第一节原电池PPT30张
解析 根据已知的氧化还原反应设计原电池的思路：首
课 时
先将已知的反应拆成两个半反应(即氧化反应和还原反
栏 目
应)：Cu－2e－===Cu2＋，2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋；然后结合
开
原电池的电极反应特点，分析可知，该电池的负极应该
关
用 Cu 作材料，正极要保证 Fe3＋得到负极失去的电子，一
般用不能还原 Fe3＋的材料，如 Pt 或碳棒等，电解质溶液
本
负极反应式___________________________________；
课 时
总反应方程式_________________________________。
栏 目
答案 2H＋＋2e－===H2↑ Fe－2e－===Fe2＋
开 关
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
学习·探究区
第一节
做完实验后，在读书卡片上记录如下：
卡片：NO.28 时间：2012.03.20
实验后的记录：
本
①Zn 为正极，Cu 为负极
课
②H＋向负极移动
时
栏
③电子流动方向为 Zn―→Cu
目 开
④Cu 极有 H2 产生
关
⑤若有 1 mol 电子流过导线，则产
生的 H2 为 0.5 mol ⑥正极反应式：Zn－2e－===Zn2＋
关
为电能
。
学习·探究区
第一节
[归纳总结]
1．原电池原理是把 氧化反应和还原反应分开 进行，还原
剂在 负 极上失去电子发生 氧化 反应，电子通过导线流向
正 极，氧化剂在 正 极上得到电子发生还原 反应。
本
课 时
2．原电池电极及电极反应特点
原电池和电解池知识点总结
原电池和电解池知识点总结原电池是一种将化学能转化为电能的装置，由两个不同的金属棒（称为电极）和电解质溶液（称为电解质）组成。
当两个电极通过导线连接时，化学反应在电池中发生，并产生电流。
以下是关于原电池和电解池的一些主要知识点总结。
1.原电池的构造原电池由两个不同的金属棒组成，这些金属棒被称为电极。
一个电极被称为阳极，另一个电极被称为阴极。
两个电极之间有一个电解质溶液，这个溶液允许离子在两个电极之间移动。
2.电解质电解质是一种能够形成离子，并在电解质溶液中进行传导的物质。
常见的电解质包括酸、碱和盐。
电解质在电池中起到传递离子的作用，从而维持电池中的电流流动。
3.化学反应原电池的工作基于两个金属电极之间的化学反应。
在这种反应中，发生氧化和还原过程。
氧化是指物质失去电子，而还原是指物质获得电子。
氧化和还原反应共同构成了电池中的化学反应。
4.电池电势差电池电势差是指两个电极之间的电压差异。
电势差是电池能够产生的电能量的度量。
它通常以伏（V）作为单位表示。
电池的电势差取决于电极和电解质的性质，以及在电化学反应中涉及的物质种类和浓度。
5.电池的极性电池的极性是指电池电极之间电位差的方向。
在原电池中，阳极是电池中腐蚀或氧化的极性，而阴极是电池中还原或产生电流的极性。
6.电解装置电解装置是一种将电能转化为化学能的装置。
它与原电池的结构相似，但工作过程相反。
通过应用外部电势差，在电解质溶液中的化学反应被逆转，产生气体或沉淀。
7.电解过程电解过程是通过在电解质溶液中施加外部电势差来引发化学反应的过程。
在电解过程中，阳极被称为阴极，而阴极被称为阳极。
电子从阳极流向阴极，从而触发离子在电解质溶液中的还原和氧化反应。
8.电解质的选择在选择电解质时，需要考虑其溶解度、电导率和反应性。
电解质应能够在适当的浓度下生成离子，并能够在外部电势差下进行溶解和传导离子。
9.应用总之，原电池是一种将化学能转化为电能的装置，通过化学反应产生电势差，从而产生电流。
2019人教版化学选择性必修1第19讲原电池
第19讲原电池一．原电池的工作原理1．原电池：利用反应原理将能转化为的装置。
(1)反应类型：负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
(2)电子的移动方向：从负极流出，经导线流向正极。
(3)离子的移动方向：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
2．原电池的构成条件【思考】下列装置中，哪些能构成原电池？其他不能构成原电池的原因是什么？3．原电池工作原理(以锌铜原电池为例)装置现象锌片逐渐溶解，铜片上有红色物质析出，电流表指针发生偏转电极名称Zn电极—负极Cu电极—正极得失电子失电子得电子电子流向流出流入反应类型氧化反应还原反应电极反应式Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu总反应式Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu【思考】盐桥在原电池中有何作用？若撤去盐桥，电流表的指针如何变化？二．原电池工作原理的应用1．加快氧化还原反应的速率如：在锌与稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液，能使产生H2的速率加快。
2．比较金属活动性强弱3．设计原电池(1)电极材料的选择。
负极一般是活泼的金属材料。
正极一般选用活泼性比负极差的金属材料或石墨等惰性电极。
(2)电解质溶液的选择。
电解质溶液一般要能够与负极发生反应。
若是两个“半反应”分别在两只烧杯中进行，则左、右两只烧杯中的电解质溶液应与电极材料具有相同的阳离子。
三．原电池电极反应式的书写1.一般电极反应式的书写方法①定电极，标得失。
按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应，判断出电极反应产物，找出得失电子的数量。
②看环境，配守恒。
电极产物在电解质溶液中应能稳定存在，如碱性介质中生成的H＋应让其结合OH－生成水。
电极反应式要依据电荷守恒和质量守恒、得失电子守恒等加以配平。
③两式加，验总式。
两电极反应式相加，与总反应方程式对照验证。
2.已知总反应式，书写电极反应式①分析化合价，确定正极、负极的反应物与反应产物。
②在电极反应式的左边写出得失电子数，使得失电子守恒。
③根据质量守恒配平电极反应式。
高中化学-原电池原理的解读与应用
原电池原理的解读与应用河北省宣化县第一中学栾春武一、构成原电池的条件构成原电池的条件有：（1）电极材料。
两种金属活动性不同的金属或金属和其它导电性（非金属或某些氧化物等）；（2）两电极必须浸没在电解质溶液中；（3）两电极之间要用导线连接，形成闭合回路。
说明：①一般来说，能与电解质溶液中的某种成分发生氧化反应的是原电池的负极。
②很活泼的金属单质一般不作做原电池的负极，如K、Na、Ca等。
二、原电池正负极的判断：（1）较活泼的或能和电解质溶液反应的金属一般作负极。
（2）有气泡产生一极一般是正极。
（3）电子流出的一极是负极，电子流入的一极是正极。
（4）被腐蚀的一极是负极。
（5）发生氧化反应的一极是负极，发生还原反应的一极是正极。
（6）溶液中阳离子移向的一极是正极，阴离子移向的一极为负极。
三、电极反应式的书写（1）准确判断原电池的正负极是书写电极反应的关键如果原电池的正负极判断失误，电极反应式的书写一定错误。
上述判断正负极的方法是一般方法，但不是绝对的，例如铜片和铝片同时插入浓硝酸溶液中，由于铝片表明的钝化，这时铜失去电子，是负极，其电极反应为：负极：Cu －2e－＝Cu2＋正极：NO3－+ 4H＋+ 2e－＝2H2O + 2NO2↑再如镁片和铝片同时插入氢氧化钠溶液中，虽然镁比铝活泼，但由于镁不与氢氧化钠反应，而铝却反应，失去电子，是负极，其电极反应为：负极：2Al + 8OH－－2×3e－＝2AlO2－+ 2H2O正极：6H2O + 6e－＝6OH－+ 3H2↑（2）要注意电解质溶液的酸碱性在正负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系，如氢氧燃料电池有酸式和碱式，在酸溶液中，电极反应式中不能出现OH－，在碱溶液中，电极反应式中不能出现H+，像CH4、CH3OH等燃料电池，在碱溶液中碳（C）元素以CO32－离子形式存在，而不是放出CO2气体。
（3）要考虑电子的转移数目在同一个原电池中，负极失去电子数必然等于正极得到的电子数，所以在书写电极反应时，一定要考虑电荷守恒。
关于原电池的两个问题研究
关于原电池的两个问题研究概述原电池（Primary battery）是一种使用化学反应产生电子流的一次性电池，也称为非可充电电池。
它们是消费者最常使用的电池类型之一，常用于手提电子设备、玩具、闹钟等小型电器。
本文将讨论原电池的两个主要问题：寿命和环境影响，以及如何为这些问题提供解决方案。
原电池的寿命原电池有一定的寿命，也就是电池能够维持其电力输出的时长。
其寿命受多种因素影响，例如：1. 电池类型不同类型的电池寿命不同。
常见的原电池类型有碱性电池（Alkaline battery）、锌碳电池（Zinc-carbon battery）和锂电池（Lithium battery）等，这些电池的寿命根据电池自身的性能和材料而不同。
例如，碱性电池比锌碳电池寿命更长。
2. 温度和湿度高温和潮湿的环境会影响电池寿命。
高温会导致电池中的化学反应变得更加活跃，这会加速电池的耗尽速度；潮湿则会引起电池内部部件的腐蚀，从而降低其寿命。
3. 使用方式大多数原电池可以在开包后进行长时间储存。
但是，一旦安装并开始使用，其寿命将取决于使用方式。
例如，使用较小电流量的设备可以延长电池的使用寿命。
为解决这些问题，可以采取以下措施：1. 使用高品质电池选购电池时应选择高品质的原电池，这些电池会比便宜的电池寿命更长。
2. 改变存储方式应将电池储存在干燥、室温下，并在安装时提醒用户正确安装，避免电池的浪费。
3. 调整使用方式减少开启电器的时间、降低电器的功耗等方式都可以延长电池的使用寿命。
原电池的环境影响原电池寿命过短或浪费可以对环境造成负面影响。
因为不合理的使用或丢弃可能会使电池中的有害化学物质进入环境，从而对大自然造成污染。
所以，我们应该采取以下步骤来保护环境：1. 回收和合理利用应该回收和合理利用用过的电池。
许多地方都设有用过电池回收箱，可以将用过的电池放入回收箱中进行回收。
2. 让用户知道正确的处理方式鼓励用户使用正确的处理方式以回收电池，例如使用合适的电池回收箱或委托专业人士处理。
2023最新-论文：《原电池原理》【通用8篇】
论文：《原电池原理》【通用8篇】从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。
下面是精心为大家整理的8篇《论文：《原电池原理》》，如果能帮助到您，壶知道将不胜荣幸。
原电池正负极判断的六种方法篇一判断正负极的方法方法一：根据两极材料判断。
一般活泼金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极；方法二：根据电极现象判断。
一般情况下电极逐渐溶解为负极，电极增重可放出气体的为正极；方法三：根据电子液动方向来判断。
电子流出的为负极、电子流入的为正极或电流流出的正极、电流流入的负极；方法四：根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向判断。
阴离子流向的为负极、阳离子流向的为正极；方法五：根据原电池两极发生的变化来判断。
失去电子发生氧化的是负极、得到电子发生还原反应是正极；方法六：根据电解质溶液来判断电极。
能与电解质溶液反应的电极为负极，不能与电解质溶液反应的为正极。
例如：镁、铝为电极，氢氧化钠溶液为电解质溶液，虽然镁比铝活泼，但是由于镁不与氢氧化钠溶液反应，铝能与氢氧化钠溶液反应，所以铝为负极、镁为正极。
原电池是什么把化学能转化为电能的装置。
流经整个体系的电流是由金属导体中的自由电子和溶液中离子的迁移以及电极和溶液界面上伴随发生的氧化、还原反应而进行的。
所以，根据定义，普通的干电池、蓄电池、燃料电池都可以称为原电池。
构成原电池的条件1、活动性不同的两种金（或一种金属，一种为能导电的非金属）作为两个电极；2、两个电极必须以导线相连或直接接触；3、电极插入电解质溶液中形成闭合回路。
对消法测定原电池电动势的原理是什么篇二电池电动势是指单位正电荷从电池的负极到正极由非静电力所作的功，其数值也可以描述为电池内各相界面上电势差的代数和。
任何两种不同的导电物质接触，在其相界面上都要产生电势差。
电池电动势的测量方法：测定电池的电动势，应当在可逆的条件下进行，即通过电池的`电流为无限小。
原电池要点
原电池要点学习原电池这么久，今天来说说关键要点。
我理解原电池呢，首先要有两个电极，一个是正极，一个是负极。
这就好比两个人在合作干一件事，正极和负极就是两个不同的角色。
比如说常见的铜- 锌原电池，锌就是负极，铜就是正极。
我总结原电池的反应呢，是在负极发生氧化反应，就是失去电子。
就像锌失去电子变成锌离子进入溶液，我当时就想啊，为啥是锌失去电子呢，后来理解了是因为锌的还原性比较强。
对了还有个要点，在正极是发生还原反应，得到电子的。
像在铜- 锌原电池里，溶液里的氢离子会在铜电极上得到电子变成氢气。
然后就是这个电解质溶液，它可是很重要的。
它就像是一个桥梁，联通了两个电极，让离子能够移动，这样电流才能形成啊。
如果没有电解质溶液，那就像是路断了，这个原电池就没法工作了。
我之前还弄错过电解质溶液的作用呢，后来做了很多练习题才彻底明白。
我学习的时候发现记忆电极反应式是个难点。
我的一个记忆方法就是先根据反应物和生成物确定得失电子的情况，然后再根据电荷守恒和质量守恒来配平。
比如说还是铜- 锌原电池的电极反应式，锌作负极，肯定是锌失电子变成锌离子，这样先把主要的反应物和生成物写出来，再去配平就容易多了。
还有一个容易被忽略的要点，就是原电池的内电路和外电路的电流流向是相反的。
外电路是从正极流向负极，这和我们常识里电流从正极流向负极是一样的。
但是内电路是从负极流向正极，这是因为内电路是靠离子移动导电的。
我理解这个原理的时候想了好久，后来就想象成一群人在赶路，电子不能通过溶液，就像是有些路不能走，离子能在溶液里移动，就像是有特殊通道的人在走，这样就比较好理解了。
学习原电池还有个小技巧，就是多画图。
把电极、电解质溶液、电子流向、离子流向都画出来，这样就能更直观地看到整个过程。
我当时学习的时候，还找了一些动画视频来看，那个对理解也是很有帮助的。
像哔哩哔哩上就有一些关于原电池原理讲解的动画视频，特别清晰。
可以把那些视频和课本结合起来学习，这样会理解得更好。
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关于原电池●盐桥：将琼脂（也叫做琼胶）与饱和氯化钾溶液共热，形成粘液，趁热装入U形管，冷至室温，就成为果冻样半固体，倒放时不会流出来，（两端有多孔状封口物），但又可以导电。
【确切的作用，要在学过《物理化学》时才能懂。
】●琼脂：某些海藻（如石花菜）中的多糖，与水共热至沸，形成粘液，室温下形成凝胶。
常作为微生物培养基的组分，果冻的主要成分。
●在锌铜原电池（课本p71图4-1）【叫做丹尼尔电池】的外电路中，电子为什么会从锌流向铜？要理解这个问题，需要先谈谈“电极”。
将锌棒插入含有锌离子的溶液（如硫酸锌溶液）中【或将铜棒插入含有铜离子的溶液（如硫酸铜溶液）中】时，金属棒上的金属阳离子〈金属晶体是由金属阳离子和自由电子形成的〉就会进入溶液中【A】，溶液中的金属阳离子也会到了金属棒上【B】，这两个过程会达到平衡。
对于活泼金属（如锌）来说，A大于B，这样一来，金属棒上就有了多余的负电荷（电子），溶液中（主要在金属棒周围）就有了多余的正电荷（金属阳离子）；对于不活泼金属（如铜）来说，A小于B，这样一来，金属棒上就有了多余的正电荷（金属阳离子），溶液中（主要在金属棒周围）就有了多余的负电荷（酸根阴离子）。
于是，在金属棒和它的溶液间就产生了电势（电位降）。
金属棒和它的溶液合起来叫做电极，【如Zn/Zn2＋，Cu/Cu2＋。
】金属棒和它的溶液间的电势叫做该电极的电极电势*。
在锌铜原电池中，如上所述，铜棒上有较高的正电位，锌棒上有较低的负电位。
当用金属导线将它们连接时，在电场力的作用下，带负电荷的自由电子，就会向着电位较高的铜棒定向移动。
●电极：在原电池[或电解池]中外电路的电子导体和内电路的离子导体交接的部分【下面谈的是原电池中的电极】，电子导体通常用金属或石墨，离子导体则是电子导体接触的电解质溶液。
电极的写法*是：电子导体/离子导体中的相应离子。
【/可以理解为接触面】如Zn/Zn2＋，Cu/Cu2＋，P t–H2/H＋, P t–O2/OH－,Pb–PbO2/SO42－……习惯上也把电极中的电子导体部分-即金属或石墨叫做电极，如铁电极，铜电极，铂电极，石墨电极等等。
为了下面便于叙述，我们约定把电极中的电子导体部分-即金属或石墨叫做电极材料，以与前面所述的电极概念区分。
在原电池[或电解池]中，电路闭合时，电极上都会发生氧化反应或者还原反应。
在化学中规定：发生氧化反应的电极叫做阳极；发生还原反应的电极叫做阴极。
在物理学中规定：电源向外流出电流的电极叫做正极；流入电流的电极叫做负极。
这样一来，在原电池中：向外电路中供出电子的电极是负极【物理】，因为在负极上发生氧化反应，所以，也可以叫做阳极【化学】；向外电路中供出电流（向外电路中接受电子）的电极是正极【物理】，因为在正极上发生还原反应，所以，也可以叫做阴极。
●电极反应与电极反应式：在原电池[或电解池]中，某一个电极上发生的反应只是整个氧化还原反应的一半，所以叫做半反应式。
这个半反应式就叫做电极反应式。
两个电极上的电极反应式相加，（使得失电子数相平）就可以得到整个氧化还原反应的方程式（可能是离子方程式）。
【所以，用整个氧化还原反应的方程式（离子方程式）减去一个电极的电极反应式，就可以得到另一个电极的电极反应式。
】负极：一般金属作为负极的电极材料时，通常是它失去电子，变为阳离子进入溶液；如果是铂或石墨作为负极的电极材料时，则它们不会参加反应，通常是有可燃性气体参加反应【燃料电池】；正极：正极的电极材料不会参加反应，被还原的是溶液中的某种阳离子；或者从正极进入的氧化性气体【如氧气等】；或者是附着在正极材料上的氧化性固体物质【如二氧化铅】。
常见的几种电池：【仔细阅读以下内容，从中体会上述知识。
】（电池表示方法：负极/电解质/正极双竖线表示盐桥）1、伏打电池：Zn/H2SO4/Cu负极：Zn/Zn2＋电极反应式：Zn－2e－=Zn2＋正极：Cu－H2/H＋电极反应式：2H＋+2e－=H2总方程式：（离子）Zn+2H＋=Zn2＋+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2、丹尼尔电池：Zn/ZnSO4CuSO4/Cu负极：电极反应式：Zn－2e－=Zn2＋【以下略去电极】正极：电极反应式：Cu2＋+2e－=Cu总方程式：（离子）Zn+Cu2＋=Zn2＋+CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu3、普通干电池：Zn/NH4Cl/MnO2－C负极：Zn－2e－+H2O=ZnO+2H＋【以下略去“电极反应式”字样】正极：2MnO2+2e－+2H＋=2MnO(OH)总方程式：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)【我估计NH4Cl起的作用是传递电子：在负极处：2NH4＋+2e－=2NH3+H2在正极处：2NH3+H2+2e－=2NH4＋】4、碱性干电池：Zn/KOH/MnO2－C负极：Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2正极：2MnO2+2e－+2H2O=2MnO(OH)+2OH－总方程式：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH) 5、空气甲电池：Zn/KOH(30%)/O2－C负极：2Zn－4e－+4OH－=2ZnO+2H2O正极：O2+4e－+2H2O=4OH－总方程式：2Zn+O2=2ZnO 【氢氧化钾起的作用是传递电子】6、银锌纽扣电池：Zn/KOH/Ag2O－Fe负极：Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2正极：Ag2O+2e－+H2O=2Ag+2OH－总方程式：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag7、锂锰一次电池：Li/有机电解液/MnO2负极：Li－e－=Li＋正极：MnO2+e－=MnO2－总方程式：Li+MnO2=LiMnO28、铅酸蓄电池：Pb/H2SO4/PbO2－Pb负极：Pb－2e－+SO42－=PbSO4正极：PbO2+2e－+4H＋+SO42－=PbSO4+2H2O总方程式：(离子)Pb+PbO2+4H＋+2SO42－=2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O【蓄电池是一种可逆电池，反应是可逆的。
这里写的方程式的正反应是原电池反应，叫做放电；逆反应是电解池反应，叫做充电。
以下蓄电池都是。
充电时的电极反应式见下节。
】9、镍铁碱性蓄电池：Fe/KOH(30%)/Ni2O3－Ni负极：Fe－2e－＋2OH－=Fe(OH)2正极：Ni2O3+2e－+3H2O=2Ni(OH)2+2OH－总方程式：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)210、氢氧燃料电池：C－H2/KOH(30%)/O2－C负极：2H2－4e－+4OH－=4H2O正极：O2+4e－+2H2O=4OH－总方程式：2H2+O2=2H2O11、甲烷燃料电池：Pt－CH4/H3PO4(浓)/O2－Pt负极：CH4－8e－+2H2O=CO2+8H＋正极：2O2＋8e－＋8H＋=4H2O总方程式：CH4+2O2=CO2+2H2O12、甲醇燃料电池：Pt－CH3OH/KOH(6mol·L－1)/O2－Pt负极：2CH3OH－12e－+16OH－=2CO32－+12H2O正极：3O2+12e－＋6H2O=12OH－总方程式：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O怎样根据总反应方程式写原电池的电极反应式：【下面先进行实例练习，最后再总结。
】1、有一种甲醇燃料电池是用稀硫酸做电解液的，它的反应方程式是：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O 试写出它的电极反应式。
先写负极【负极的电极反应式一般较容易写】，找出还原剂（甲醇）和氧化产物（二氧化碳），【如果总方程式已经配平，可以连系数一起写出】同时写出失去的电子数：负极：2CH3OH－12e－= 2CO2【甲醇中C是－2价】左边氢多氧少，右边氢少氧多，电解液是酸性【意思是，如果需要氢离子，溶液中有；如果生成氢离子，也能够存在。
】。
左边补H2O,右边补H＋【水和氢离子相比较，水中氢少氧多，所以补在左边。
】，并且配平：负极：2CH3OH－12e－＋2H2O = 2CO2＋12H＋再写正极【正极反应式可以用总方程式减去负极反应式得到，这里我们直接写。
】找出氧化剂（氧气）和还原产物（水）。
【怎样知道还原产物是水，而不是水和二氧化碳呢?这是因为二氧化碳一定是氧化产物，所以不能写它。
】正极：3O2＋12e－= 6H2O显然左边再加氢离子就行了：正极：3O2＋12e－+12H＋= 6H2O检验：两个电极反应式相加，得：2CH3OH+3O2=2CO2+6H2O 与题目给出的对照，正确！2、镍镉蓄电池放电时的方程式是：Cd+2NiO(OH)+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2试写出它的电极反应式。
先写负极，找出还原剂（镉）和氧化产物（氢氧化镉），同时写出失去的电子数：负极：Cd－2e－= Cd(OH)2【生成物为氢氧化物，可能电解液为碱性，意思是可以添加氢氧根离子作为反应物或者生成物。
】显然，左边需要添加氢氧根离子：负极：Cd－2e－＋2OH－= Cd(OH)2再写正极, 找出氧化剂（氢氧化氧镍）和还原产物（氢氧化亚镍）。
正极：2NiO(OH)＋2e－=2Ni(OH)2【左边氧多氢少，H2O 和OH－比较，水里氢多氧少，所以补在左边，实际上，这一点从总方程式也能够看出。
】正极：2NiO(OH)＋2e－+2H2O=2Ni(OH)2 +2OH－【此例从电荷守恒也能够看出氢氧根离子应该补在哪一边。
】检验：两个电极反应式相加，得：Cd+2NiO(OH)+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2与题目给出的对照，正确！3、镍氢电池有逐渐取代镍铬电池的趋势，已知电池的总反应为：H2+2NiO(OH) = 2Ni(OH)2试写出它的电极反应式。
负极：【此例中的氧化产物与还原产物为同一种，生成物为氢氧化物，可能电解液为碱性，所以，氢气的氧化产物只能够写成氢氧根离子或水，不能含镍元素。
那么应该写成氢氧根离子？还是水呢？可以经过试写确定，经过试写可知，氧化产物写成氢氧根离子无法配平，所以写成水。
】H2－2e－=H2O 显然左边需要添加氢氧根离子。
负极：H2－2e－+2OH－= 2H2O正极：同上例2NiO(OH)＋2e－+2H2O=2Ni(OH)2 +2OH－检验：两个电极反应式相加，得：H2+2NiO(OH) = 2Ni(OH)2与题目给出的对照，正确！4、我国首创以铝—空气—海水电池作为能源的新型海水标志灯，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。
只要把灯放入海水中几分钟，就会发出耀眼的白光。
该电源的负极材料为____，正极材料为____，正、负极反应分别为___________________________________。