原电池正负极的判断1PPT课件
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原电池正负极的判断
吸氧腐蚀 吸氧腐蚀
1.哪种腐蚀为主？最终产物是什么？写出相 哪种腐蚀为 产物是什么 哪种腐蚀为主 最终产物是什么？ 应的化学方程式。 应的化学方程式。 方程式 2.如何防止钢铁腐蚀？ 如何防止钢铁腐蚀？ 如何防止钢铁腐蚀
7、简易原电池的设计 、简易原电池的 原电池
【例】根据反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu设计一个 根据反应： 设计一个 原电池，画出装置图 写出电极反应 装置图， 电极反应式 原电池，画出装置图，写出电极反应式。 一般思路： 一般思路： 思路 写出电极反应式 写出电极反应式 电极反应 根据电极反应式选择电极材料以及电解质溶液 根据电极反应式选择电极材料以及电解质溶液 选择电极材料以及电解质 画出装制图 画出装制图 【练习】根据反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ 练习】根据反应： 设计原电池，画出装置图，写出电极反应式 设计原电池，画出装置图，写出电极反应式。 原电池 装置图 电极反应
复习
1、原电池正负极的判断 原电池正负极的 正负极 从电极反应看 电极反应看 从电极材料看 电极材料看 2、内外电路电流方向及导电微粒移动方向 内外电路电流方向及导电微粒移动方向 电流方向 移动 3、构成简易原电池的一般条件 构成简易原电池的一般条件 简易原电池的一般 两个活泼性不同的导体作电极 两个活泼性不同的导体作电极 活泼性不同 两电极保持接触并插入电解质溶液中 回路） 两电极保持接触并插入电解质溶液中（回路） 保持接触并插入电解质溶液 总反应为自发进行的(释放能量)氧化还原反应 总反应为自发进行的(释放能量)氧化还原反应 进行的
二、化学电源
1、分类 、 一次电池 一次电池 用过之后不能复原 用过之后不能复原 二次电池 二次电池 充电后能继续使用 充电后能继续使用 后能 2、常见化学电源 、常见化学电源
如何判断原电池的正负极负极
简单原电池的设计
（1）将反应:2FeCl3+Fe=3FeCl2设计成原电池。 （2）判断正负极并写出电极反应。
Fe
石墨
FeCl3溶液
负极（铁）： Fe－2e－=Fe2+ 正极（石墨）： 2Fe3+ + 2e－=3Fe2+
【课后思维拓展】
1.解释:为什么干电池使用一段时间后
会"没电"?以铜--锌--稀硫酸原电池原理 为例加以说明。
cuzn氧化反应还原反应电子沿导线传递产生电流阳离子失去电子溶液中阳离子得到电子阴离子正极负极so原电池工作原理小结较活泼金属不活泼金属或石墨用实验验证下列装置中电流计的指针是否发生偏移
第四节 原电池原理及其应用
执教者： 广西师范大学附属中学 李文芬
趣味小实验：
在一个西红柿上相隔0.5 cm处分 别插一小段铜片和锌片，把铜片和锌片 的另一端通过导线与灵敏电流计连接。
C
Fe
C
Mg
硫酸铜溶液 ④
稀盐酸 ⑤
稀硫酸 ⑥
练习题1: 判断下列装置能否形成原电池。
Zn
Cu Al
C Zn
Zn
×
无水酒精 ①
Fe
Zn
×
硫酸铜溶液 ④
√
×
稀硫酸 ② 稀硫酸 ③
C
Fe
C
Mg
√
稀盐酸 ⑤
√
稀硫酸 ⑥
练习题1: 判断下列装置能否形成原电池。
Zn
Cu Al
负极
C Zn
正极
Zn
×
无水酒精 ①
电流
问题探究4 4、如何判断原电池的正负极？
A Zn - 电流计
Zn2+ H+ H+
原电池ppt课件
4 ．能自发地发生氧化还原反应（前提条 件） 。
3.原电池反应：Zn＋2H＋＝Zn2+＋H2↑
练习1：判断下列哪些装置构成了原电池？若不是， 试说明理由。
思考：构成原电池的条件
CuSO4 ZnSO4
四、原电池的构成条件：
1．两种活泼性不同的金属（或一种是非 金属导体）作电极。
2．有电解质溶液，且电极插入同一电解 液中。
3．“两极一液”构成回路。
思考：
1．指出Cu－Zn原电池中的负极和正极。
2．Cu－Zn原电池的正极和负极上分别发生哪些化 学反应？写出相应的电极反应方程式并注明极性。
负极
正极
三、电极名称及电极反应
1.负极：电子流出（或失去电子）的一极。 常为活泼金属。 电极反应：Zn－2e-＝Zn2+
2.正极：电子流入的一极。常为较不活泼的 金属、金属氧化物、非金属单质。 电极反应：2H++2e-＝H2
第四章 几种重要的金属 第四节 原电池原理及应用
一、原电池：将化学能转变成电能的装置。
பைடு நூலகம் 思考：
1．铜片上产生的气体是什么？产生该气体的微观 原理是什么？
2．H+从Cu片上得到的电子从何而来？
3．在该原电池中失电子的是Cu还是Zn？得电子的 是什么？
二、原电池的工作原理
较活泼的金属发生氧化反应,电子从较 活泼的金属通过外电路流向较不活泼的金 属，其它物质或离子得到电子发生还原反 应。
3.原电池反应：Zn＋2H＋＝Zn2+＋H2↑
练习1：判断下列哪些装置构成了原电池？若不是， 试说明理由。
思考：构成原电池的条件
CuSO4 ZnSO4
四、原电池的构成条件：
1．两种活泼性不同的金属（或一种是非 金属导体）作电极。
2．有电解质溶液，且电极插入同一电解 液中。
3．“两极一液”构成回路。
思考：
1．指出Cu－Zn原电池中的负极和正极。
2．Cu－Zn原电池的正极和负极上分别发生哪些化 学反应？写出相应的电极反应方程式并注明极性。
负极
正极
三、电极名称及电极反应
1.负极：电子流出（或失去电子）的一极。 常为活泼金属。 电极反应：Zn－2e-＝Zn2+
2.正极：电子流入的一极。常为较不活泼的 金属、金属氧化物、非金属单质。 电极反应：2H++2e-＝H2
第四章 几种重要的金属 第四节 原电池原理及应用
一、原电池：将化学能转变成电能的装置。
பைடு நூலகம் 思考：
1．铜片上产生的气体是什么？产生该气体的微观 原理是什么？
2．H+从Cu片上得到的电子从何而来？
3．在该原电池中失电子的是Cu还是Zn？得电子的 是什么？
二、原电池的工作原理
较活泼的金属发生氧化反应,电子从较 活泼的金属通过外电路流向较不活泼的金 属，其它物质或离子得到电子发生还原反 应。
《原电池》教学PPT课件高中化学优质课
《原电池》教学PPT课件高 中化学优质课
目 录
• 课程介绍与背景 • 原电池基本原理 • 原电池类型与特点 • 原电池性能参数与评价标准 • 原电池应用领域与前景展望 • 实验设计与操作演示 • 课程总结与拓展延伸
01
课程介绍与背景
高中化学课程目标
掌握化学基本概念和原理
拓展化学视野
通过本课程的学习，学生应能熟练掌 握化学基本概念、原理和规律，为后 续学习奠定坚实基础。
优点，但能量密度较低。
碱性锌锰电池
在锌锰电池的基础上，采用氢氧 化钾作为电解质，提高了电池的
能量密度和放电性能。
锂原电池
以金属锂或其合金为负极，使用 非水电解质溶液的电池。具有比 能量高、放电电压平稳、工作温 度范围宽等优点，但成本较高。
充电式原电池
铅酸蓄电池 以铅为负极，二氧化铅为正极，硫酸为电解质。具有技术 成熟、成本低廉等优点，但能量密度较低，且充电时间较 长。
原电池的电极反应和电池反应
原电池的应用和发展前景
详细讲解原电池的电极反应和电池反应，包 括氧化还原反应、离子迁移等过程。
介绍原电池在日常生活、工业生产、能源利 用等领域的应用，以及未来发展趋势和前景。
02
原电池基本原理
原电池定义及组成
原电池定义
将化学能转变为电能的装 置。
原电池组成
正极、负极、电解质溶液、 导线。
大小决定了电池能够提供的驱动力大小，影响电池的使用效果。
02 03
电流
原电池的电流是指在单位时间内通过导体横截面的电荷量，通常用安培 （A）表示。电流大小决定了电池输出功率的大小，影响电池的使用时 间。
容量
原电池的容量是指电池在一定条件下所能放出的电量，通常用安时 （Ah）表示。容量大小决定了电池能够持续供电的时间长短。
目 录
• 课程介绍与背景 • 原电池基本原理 • 原电池类型与特点 • 原电池性能参数与评价标准 • 原电池应用领域与前景展望 • 实验设计与操作演示 • 课程总结与拓展延伸
01
课程介绍与背景
高中化学课程目标
掌握化学基本概念和原理
拓展化学视野
通过本课程的学习，学生应能熟练掌 握化学基本概念、原理和规律，为后 续学习奠定坚实基础。
优点，但能量密度较低。
碱性锌锰电池
在锌锰电池的基础上，采用氢氧 化钾作为电解质，提高了电池的
能量密度和放电性能。
锂原电池
以金属锂或其合金为负极，使用 非水电解质溶液的电池。具有比 能量高、放电电压平稳、工作温 度范围宽等优点，但成本较高。
充电式原电池
铅酸蓄电池 以铅为负极，二氧化铅为正极，硫酸为电解质。具有技术 成熟、成本低廉等优点，但能量密度较低，且充电时间较 长。
原电池的电极反应和电池反应
原电池的应用和发展前景
详细讲解原电池的电极反应和电池反应，包 括氧化还原反应、离子迁移等过程。
介绍原电池在日常生活、工业生产、能源利 用等领域的应用，以及未来发展趋势和前景。
02
原电池基本原理
原电池定义及组成
原电池定义
将化学能转变为电能的装 置。
原电池组成
正极、负极、电解质溶液、 导线。
大小决定了电池能够提供的驱动力大小，影响电池的使用效果。
02 03
电流
原电池的电流是指在单位时间内通过导体横截面的电荷量，通常用安培 （A）表示。电流大小决定了电池输出功率的大小，影响电池的使用时 间。
容量
原电池的容量是指电池在一定条件下所能放出的电量，通常用安时 （Ah）表示。容量大小决定了电池能够持续供电的时间长短。
原电池_1 PPT
第四章 几种重要金属
第四节 原电池原理及其应用 （第一讲）
本节要点
1.什么是原电池？ 2.构成原电池的条件是什么？ 3.原电池的正负极和电子流向如何判断？ 4.铜锌原电池的工作原理是什么？
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3、原电池的正负极和电子流向如何判断？
负极（–）： 是活泼金属， 本身失电子，电子输出极，
电电 子流
正极（+）：
发生氧化反应。 是较不活泼金属或非金属或金属氧化物，
电子输入极 ，得电子发生还原反应。
注意： 熟记金属活动顺序表：
K,Ga,Na,Mg,Al,金Zn属,Fe性,S逐n,P渐b,减(H弱),Cu,Hg,Ag,Pt,Au
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第四节 原电池原理及其应用 （第一讲）
本节要点
1.什么是原电池？ 2.构成原电池的条件是什么？ 3.原电池的正负极和电子流向如何判断？ 4.铜锌原电池的工作原理是什么？
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3、原电池的正负极和电子流向如何判断？
负极（–）： 是活泼金属， 本身失电子，电子输出极，
电电 子流
正极（+）：
发生氧化反应。 是较不活泼金属或非金属或金属氧化物，
电子输入极 ，得电子发生还原反应。
注意： 熟记金属活动顺序表：
K,Ga,Na,Mg,Al,金Zn属,Fe性,S逐n,P渐b,减(H弱),Cu,Hg,Ag,Pt,Au
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高中化学 原电池正负极判断
原电池正负极判断方法原电池有两个电极，一个是正极，一个是负极，判断正极和负极的方法有以下几种。
1．由组成原电池的两极材料判断一般相对较活泼的金属为负极，相对不活泼的金属或能导电的非金属为正极。
2．根据电流方向或电子流动方向判断在外电路，电流由正檄流向负极；电子由负极流向正极3．根据原电池里电解质溶液中离子的定向移动方向判断在原电池的电解质溶液内，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
4．根据原电池两极发生的变化来判断原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。
5．X极增重或减轻工作后，X极质量增加，说明X极有物质析出，X 极为正极：反之，X极质量减少，说明X极金属溶解，X 极为负极6．X极有气泡冒出工作后，x极上有气泡冒出，一般是发生了析出H，的电极反应，说明x极为正极。
7．X极附近pH的变化析氢或吸氧的电极反应发生后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，因而工作后，X极附近pH增大了，说明X极为正极。
8．特例在判断金属活泼性的规律中，有一条为“当两种金属构成原电池时，活泼金属作负极，不活泼金属作正极”，但这条规律也有例外情况，如Mg和Al为原电池的两极，KOH为电解质溶液时，虽然Mg 比Al活泼，但因Mg不和KOH反应，所以Mg作原电池的正极等。
判断原电池正负极时应注意的几个问题1、原电池中活泼性强的金属不一定是负极，如镁和铝放入氢氧化钠溶液中形成原电池，铝是负极；铜和铝放入浓硝酸中形成原电池，由于铝的钝化，铜是负极。
2、燃料电池中电极不参与反应，通入燃料的一极为负极，通入助燃剂(一般为氧气)的一极为正极。
3、如果给了电池反应，正负极还可以根据化合价的改变来判断，化合价升高的物质失电子，为负极；化合价降低的物质得电子，为正极。
4、一般情况下，负极材料参加电极反应时，表现为溶解、质量减轻，但铅蓄电池放电时，负极反应为Pb−2e-=PbSO4，其质量增加。
原电池电极反应式的书写：(1)以铜锌原电池为例：负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+正极（Cu）：2H++2e-=H2↑(2)正负极反应式的书写技巧：①先确定原电池的正负极，在两极的反应物上标出相同数目的电子得失。
第一节--原电池课件PPT
原电池的工作原理
练习
判断下列装置是否能形成原电池？ CDE
A
B
C
D
E
F
原电池的工作原理
稀H2SO4
负极（Zn）： Zn-2e－=Zn2+氧化反应
正极（Cu）： 2H＋＋2e－＝H2还原反应
总反应： Zn＋2H＋= Zn2+＋H2 ↑
简单原电池工作原理
Zn-
外电路
Cu
负极
Zn2+
内电路
H+H+
SO42-
已知氧化还原反应 Cu ＋ 2FeCl3 = 2FeCl2 ＋ CuCl2，
利用这一反应设计一个原电池，画出示意图， 标出电极材料，电解质溶液，写出电极反应式。
Cu
CuCl2
A C
负极： Cu Cu2+ +2e-
正极： 2Fe3++2e- 2Fe2+ FeCl3 总反应：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+
第四章 电化学基础
第一节 原电池
知识扫描
1、概念:
将化学能转化成电能的装置叫做原电池.
从理论上说，任何一个自发的氧化还原 反应均可设计成原电池。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
化合价升高，失去2e-，被氧化
0
+1
+2
0
Zn +
还原剂
H氧2化S剂O4
=
ZnSO4
+
H2↑
化合价降低，得到2e-被还原
(2012·高考大纲全国卷)①②③④四种金属片两两相连浸
入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②
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正极
A
Cu
Zn
稀硫酸
负极 Zn – 2e-=Zn2+
五、分析电解质溶液中离子流向，阴离子流向的一极为负极， 阳离子流向的一极为正极。
精选
原电池正、负极的判断
电极材 料
外电路 电子流 向
外电路 电流流 向
电极反 应
电解质 溶液中 离子流 向
负极
较活泼 的一极
电子流 出的一 极
电流流 入的一 极
氧化反 应
精选
阴离子 流向的 一极
正极
较不活 泼的原反 应
阳离子 流向的 一极
精选
【例1】某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用,设计 并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下表：
编号 电极材料
电解质溶液
电流指针偏转方向
1
Mg、Al
稀盐酸
偏向Al
2
Al、Cu
稀盐酸
偏向Cu
3
Al、石墨
稀盐酸
偏向石墨
4
Mg、Al
NaOH
偏向Mg
5
Al、Zn
浓硝酸
偏向Al
根据表中的实验现象完成下列问题： （1）实验1、2中Al所作的电极是否相同。（1）1作正极，2作负极 （2）指出实验3中铝和石墨作何种电极？（2）铝做负极，石墨做正极
（3）实验4中的铝作正极还是负极？为什么? （3）铝作负极 （4）解释实验5中电流计指针偏向铝的原因。
（4）由于铝在浓硝酸中发生钝化，所以锌 为负极
精选
本节内容到此结束，谢谢
精选
【例2】下列说法错误的是（ C、D）
A. 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 B. 原电池放电时，电流的方向是从正极到负极 C. 原电池中电子流出的一极是正极 D. 原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应 E. 形成原电池后，原电池中的阳离子移向正极
原电池正、负极的判断
一、比较电极材料的活泼性，较活泼的为负极，反之为正极。
正极
A
Cu
Zn
稀硫酸
负极 Zn – 2e-=Zn2+
二、分析外电路电子流向，电子流出的一极为负极，反 之为正极。
三、分析外电路电流流向，电流流向的一极为负极，反之为
正极。
精选
四、分析电极反应，发生氧化反应的一极为负极，发生还原 反应的为正极。