判断下列装置是否构成原电池并思考以下几个问题。
化学能转化为电能
1 原电池的基本原理 2 原电池的构成条件 3 原电池原理的应用
铁 棒
铜 棒
试 一 试
1、 判断下列哪些装置构成了原电池？若不是， 、 判断下列哪些装置构成了原电池？若不是， 请说明理由；若是，请指出正负极名称， 请说明理由；若是，请指出正负极名称，并 写出电极反应式. 写出电极反应式 ① (×) × ② (×) ×
负极： － 负极： Zn－2e-＝Zn2+ ③ (∨) ∨ 正极： 正极 2H++2e-＝H2↑ 总反应： 总反应： Zn+2H+＝Zn2++H2↑
实验1 实验1
现象
结论或解释
锌片上有气泡 锌与稀硫酸反 应生成氢气
铜片上无气泡 铜与硫酸不反应
实验2 实验2
现象
结论或解释
锌片上有气泡 锌与稀硫酸反 应生成氢气 铜片上无气泡 铜与硫酸不反应
实验3 实验3、4
现象
结论或解释
铜片上有气泡
?
导线中有 电流通过
电流计指 针偏转
一、原电池
1、定义:把化学能转变为电能的装置。 定义: 化学能转变为电能的装置。 转变为电能的装置
－ 负极： Zn－2e- ＝Zn2+
④ (∨) ∨
正极： 2H++2e- ＝H2↑ 总反应：Zn+2H+＝Zn2++H2↑
－ 负极： Fe－2e - ＝Fe2+
⑤ (∨) ∨
正极： 正极： Cu2++2e- ＝Cu 总反应： 总反应： Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
三 原电池原理的应用
(1) 比较金属性的强弱 活泼的金属作负极 (2) 比较反应速率 能构成原电池的反应比普通化学反应快 (3) 金属的腐蚀及防护 电化学腐蚀比普通化学腐蚀来得快
高中化学《原电池》习题含解析
1．以下表达不正确的选项是 ()A．依据一次能源和二次能源的区分，氢气为二次能源B．电能是现代社会中应用最宽泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C．火力发电是将燃猜中的化学能直接转变成电能的过程D．在火力发电过程中，化学能转变成热能的过程其实是氧化复原反响发生的过程，陪伴着能量的变化C[ 氢气不可以从自然界中直接获得，是二次能源，电能也是二次能源，且使用方便、污染最小，A 、B 两项正确；以煤为原料，火力发电的能量转变过程：焚烧蒸汽发电机化学能――→热能――→机械能――→电能， C项错误， D 项正确。
]2. 以下装置能形成原电池的是()A. ①②③⑦B. ①②⑤⑥C.①②③④D.①②③⑥⑦【分析】选 A。
依据构成原电池的“两极一液一线一反响”判断, 装置④不可以形成闭合回路 ; 装置⑤不拥有两个活动性不一样的电极, 只好发生氧化复原反响 ; 装置⑥ 中酒精不是电解质溶液。
3．以下说法正确的选项是 ()A．HCl ＋ NaOH===NaCl＋H2O 是放热反响，能够设计成原电池B．将铜片和锌片用导线连结插入酒精中，电流表指针发生偏转C．在铜－锌－稀硫酸原电池中，电子由锌经过导线流向铜，再由铜经过电解质溶液抵达锌D．原电池中阳离子向正极挪动答案D分析中和反响中无电子转移，不可以设计为原电池。
酒精是非电解质，该装置不可以构成原电池，不可以形成电流。
电子不可以经过溶液，原电池中电解质溶液经过离子的挪动导电。
由电流方向可知原电池中阳离子向正极挪动。
4．以下对于铜－锌－稀硫酸构成的原电池的有关表达，错误的选项是() A．锌为负极，锌发生氧化反响B．铜为正极，铜不易失掉电子而遇到保护C．负极发生复原反响，正极发生氧化反响D．外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极答案C分析在铜－锌－稀硫酸构成的原电池中，锌是负极，铜是正极，因此锌极发生氧化反响；铜电极上是溶液中的阳离子 H＋得电子，发生复原反响；外电路电子的流向应当是由负极流向正极。
原电池练习题集[带答案解析]
![原电池练习题集[带答案解析]](https://img.taocdn.com/s3/m/375abe7126fff705cd170a1d.png)
原电池练习题1．下列装置不能形成原电池的是( )2．有关如图所示原电池的叙述不正确的是( )A．电子沿导线由Cu片流向Ag片B．正极的电极反应式是Ag＋＋e－===Ag C．Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应D．反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液3. MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是( )A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋B．正极反应式为Ag＋＋e－===AgC．电池放电时Cl－由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑4．(教材改编题)如图所示是一位同学在测试水果电池，下列有关说法错误的是( )A．若金属片A是正极，则该金属片上会产生H2 B．水果电池的化学能转化为电能C．此水果发电的原理是电磁感应D．金属片A、B可以一个是铜片，另一个是铁片5．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是( )选项M N PA Zn Cu 稀H2SO4B Cu Fe 稀HClC Ag Zn AgNO3溶液D Zn Fe Fe(NO3)3溶液6A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑7．(2017·泗洪模拟)如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是( )A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极B．电极Ⅱ的电极反应式为Cu2＋＋2e－===CuC．该原电池的总反应为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子8．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是( )A．加入少量稀NaOH溶液B．加入少量CH3COONa固体C．加入少量NH4HSO4固体D．加入少量CuSO4溶液9．(2017·开封高三调研)如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是( )A．外电路的电流方向为X→导线→YB．若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y10.一次电池——碱性锌锰干电池11.二次电池(以铅蓄电池为例)1．放电时的反应(1)负极：(氧化反应)；(2)正极：(还原反应)；(3)总反应：。
高考化学原电池一轮复习小题训练(解析版)
原电池1．下列装置中能构成原电池的是( )A．B．C．D．【答案】B【解析】A项，铜棒与锌棒均不与酒精反应，且纯酒精不导电，不能构成原电池，A项错误；B项，石墨与锌棒在稀硫酸溶液中搭接的部分可以形成原电池，B项正确；C项，放置锌棒与铜棒的两个烧杯之间缺少盐桥，溶液相互间不导电，不能构成原电池，C项错误；D项，石墨与稀硫酸不反应，电极相同，不能构成原电池，D项错误；故选B。
2．某原电池的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池的正确构成是( )A．B．C．D．【答案】A【解析】A项，由于Zn比Cu活泼，故Zn作负极，Cu为正极，电解质中的Cu2+被还原，A符合题意；B项，装置中没有自发的发生氧化还原反应，B不合题意；C项，装置中发生的电池总反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，C不合题意；D项，由于Mg比Zn活泼，故Mg作负极，Zn作正极，D不合题意；故选A 。
3．铜锌原电池如图所示，电解质溶液为硫酸铜。
下列说法错误的是( )A ．锌电极将逐渐被腐蚀B ．铜电极为正极，发生氧化反应C ．铜电极上的反应为：Cu 2++2e -=CuD ．电子从锌电极经过导线流向铜电极【答案】B【解析】A 项，锌为原电池的负极，电极反应为：Zn -2e -=Zn 2+，逐渐被腐蚀，A 正确；B 项，铜电极为原电池的正极，得到电子，发生还原反应，B 错误；C 项，铜电极为原电池的正极，得到电子，发生还原反应，电极反应式为：Cu 2++2e -=Cu ，C 正确；D 项，电子从负极经过导线流向正极，所以电子从锌电极经过导线流向铜电极，D 正确；故选B 。
4．有a 、b 、c 、d 四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置部分实验现象 a 极质量减小； b 极质量增加 b 极有气体产生； c 极无变化 d 极溶解； c 极有气体产生 电流从a 极流向d 极A ．a>b>c>dB ．b>c>d>aC ．d>a>b>cD ．a>b>d>c【答案】C【解析】把四个实验从左到右分别编号为①、②、③、④，则由实验①可知，a 作原电池负极，b 作原电池正极，金属活动性：a>b ；由实验②可知，b 极有气体产生，c 极无变化，则活动性：b>c ；由实验③可知，d 极溶解，c 极有气体产生，c 作正极，则活动性：d>c ；由实验④可知，电流从a 极流向d 极，则d 极为原电池负极，a 极为原电池正极，则活动性：d>a ；综上所述可知活动性：d>a>b>c ，故选C 。
四川省成都市龙泉中学高一下学期化学(人教版二)第二章第二节《化学能与电能》导学案含答案
（人教版必修2）第二章化学反应与能量第二节化学能与电能（第1课时）【学习目标】1．通过实验探究、交流讨论，知道原电池概念及原电池工作原理、构成原电池的条件.2．通过对实验现象的讨论与分析，提高实验探究和总结归纳的能力，感受自主学习、合作学习的乐趣.在趣味原电池制作活动中，感受化学能转化为电能的奇妙和参与探究的喜悦。
3. 通过举例说明化学能与电能的转化关系及其应用,认识到化学能转化为电能的重要性，感悟化学学科的学习价值和社会价值。
【学习重点】原电池概念、原理、组成及应用.【温馨提示】建立宏观现象与反应本质间的联系可能是你学习的难点。
【自主学习】旧知回顾：1．氧化还原反应的特征：__反应前后有元素化合价变化_，氧化还原反应的本质：有电子转移_____,氧化剂在反应中得电子，还原剂在反应中失电子。
2．氧化还原反应中转移电子数=_____失电子总数___=___得电子总数_____新知预习：阅读教材P39—40，尝试回答下列问题：1．一次能源是指：直接从自然界取得的能源，流水、风、煤、石油、天然气、铀矿等,二次能源是指：一次能源经过加工,转换得到的能源电力等。
2．燃烧的本质是什么？火力发电中能量的转化方式是怎样的?火力发电又有哪些优点和缺点呢？情景导入：电能是现代社会中应用最广泛,使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。
例如,小到日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机……大到火箭上天、神州六号宇宙飞船遨游太空，这一切都依赖于电池的应用.那么，同学们一定想知道电池的结构、它的工作原理。
电池是怎样把化学能转变为电能的呢？今天我们用化学知识来揭开电池这个谜。
下面我们先认识什么是一次能源?什么是二次能源？一、化学能转化为电能活动一：认识能源的分类交流：“新知预习1"。
对应练习1．下列能源中，一次能源有（1）（2)（5)（6)（9）（10）（13）(14），二次能源有（3）（4)（7）（8）（11）（12）（15）（16）.一次能源中可再生资源有（1）（5）（9）（10）（13)（14）,不可再生资源有（2）(6）。
原电池(知识点归纳总结+例题解析)
原电池(知识点归纳总结+例题解析)研究目标】1、了解化学能与电能的转化方式及应用；2、掌握原电池的组成及工作原理；3、认识常见的化学电源和新型电池的开发利用。
要点梳理】要点一、原电池的工作原理1、原电池的定义燃煤发电将化学能转化为电能的过程繁琐、复杂且能耗较大。
而原电池则是一种装置，能够将氧化还原反应释放的能量直接转变为电能。
2、原电池的工作原理实验1：将一块锌片和一块铜片插入稀硫酸中，会出现气泡。
反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。
锌失去电子生成锌离子，硫酸得到电子生成氢离子。
实验2：将锌片和铜片用电线连接起来，中间接一电流计。
锌片逐渐溶解，铜片上有气泡出现，电流计指针发生偏转。
结论：锌反应生成锌离子溶解，铜片上有氢气产生，电流产生。
这样，就构成了原电池。
要点二、原电池的组成条件组成原电池必须具备三个条件：1)提供两个活泼性不同的电极，分别作负极和正极。
负极：活泼性强的金属，该金属失电子，发生氧化反应。
正极：活泼性弱的金属或非金属(常用碳棒、石墨)，该电极上得电子，发生还原反应。
2)两个电极必须直接和电解质溶液接触，电解质溶液中阴离子向负极方向移动，阳离子向正极方向移动，阴阳离子定向移动成内电路。
3)必须有导线将两电极连接，形成闭合通路。
要点三、原电池的正、负极的判断方法原电池中正负极的判断方法如下：本文介绍了判断电极类型的几种方法，包括根据电极材料、电流方向、离子移动方向、电极反应类型和电极上反应现象等。
同时还提到了判断电流方向时需要注意电源内外电路的不同。
在书写电极反应式时，需要标出正负极和电极材料，并遵循电子得失守恒、质量守恒和电荷守恒三大守恒原则。
此外，还需要根据所处的电解质溶液的酸碱性环境来选择反应产物。
最后，文章以氢氧燃料电池为例，介绍了两种书写电极反应式的方法。
3Cu的反应，可以设计成原电池：Cu|Cu2+||Fe3+|Fe。
其中，Cu为正极，Fe为负极，Cu2+和Fe3+为电解质溶液。
4.1.1 原电池的工作原理
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag++e- =Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反 应相同 A． ①② B．②③ C．②④ D．③④
正、负极的判断
微 根据电子流动方向
观
电子流出的极 电子流入的极
原电池原理的应用
1. 比较金属活动性强弱
对于酸性电解质，一般是负极金属的活动性较强，正极金属的活动性较弱。 2. 加快氧化还原反应的速率
构成原电池的反应速率比直接接触的反应速率快。
例如：实验室制取氢气时，粗锌比纯锌与稀硫酸反应速率快；或向溶液中
滴入几滴硫酸铜溶液，产生氢气的速率加快。 3. 设计化学电池 (1)理论上，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。 (2)外电路：还原性较强的物质在负极上失去电子，氧化性较强的物质在正极 上得到电子。 (3)内电路：将两电极浸入电解质溶液中，阴、阳离子作定向移动。
1、有一个自发进行的氧化还原反应 2、要有电极材料 3、电解质溶液 4、组成闭合回路 5、装置
设计盐桥原电池的思路： Zn+2Ag+=Zn2++2Ag
还原剂和氧化产物为负极的半电池 氧化剂和还原产物为正极的半电池
根据电极反应确定合适的电极材料和电解质溶液 外电路用导线连通，可以接用电器 内电路是将电极浸入电解质溶液中，并通过盐桥沟通内电路 画出装置示意图
（4）两个电极必须相连并形成闭合回路。
电极材料
两种活泼不同的金属。 一种金属与一种非金属（如石墨）。 两电极都是其它材料。
两极一液成回路，氧化还原是中心
判断下列装置能否构成原电池
原电池的工作原理教案
原电池的工作原理教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的实用范文，如学习资料、英语资料、学生作文、教学资源、求职资料、创业资料、工作范文、条据文书、合同协议、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!In addition, this shop provides various types of practical sample essays, such as learning materials, English materials, student essays, teaching resources, job search materials, entrepreneurial materials, work examples, documents, contracts, agreements, other essays, etc. Please pay attention to the different formats and writing methods of the model essay!原电池的工作原理教案原电池的工作原理教案5篇原电池是可以通过氧化还原反应而产生电流的装置，也可以说是把化学能转变成电能的装置。
原电池原理的常见题型及解法
原电池原理的常见题型及解法(2012.4)有关原电池的知识是〈〈考试大纲》要求理解并掌握的重要知识，是高中“电化学”知识 的重要组成部分，也是化学和物理两个学科知识和能力的交叉点。
现为同学们总结几种常见的应用原电池原理的题型及解法，希望对同学们解决原电池问题会有所帮助。
题型一、判断所给装置是否原电池 解决这类题型必须清楚构成原电池的条件：(1) 有两种活动性不同的金属作电极(或一种惰性电极，如石墨电极、伯电极。
如:Zn-Cu , Cu-Ag , Zn-石墨，Cu-Pt 均可以是组成原电池的两个极的材料；(2) 电极材料均插入电解质溶液中；(3) 两极相连与电解质溶液共同构成闭合回路。
要构成一个原电池，必须满足这样的三个条件，缺一不可，缺少其中的任意一个条 件均不能构成原电池。
不要计较电极的形状和大小；不要计较闭合电路的形成方式，可以有导线，也可以不用导线，只要让两个电极 互相连通就行；也不必考虑电解质的成份，可以是一种溶质，也可以是多种溶质的电解质溶液； 可以是强电解质溶液，也可以是弱电解质溶液。
只要符合前面所说的构成原电池 的三个条件，就能构成原电池。
题型二、电极反应式的书写：Fe Fe在判断一个装置是否原电池时，应该注意这样三点:(1) (2)(3) CuSOa^A电极负极反应正极般说来，简单的原电池负极的电极反应一般是负极金属本身失电子变成金属阳离子:R-ne=R n+,比较容易写出；些极上的反应相对复杂一些，需要我们判断出溶液中的哪种微粒在正极板上得电子，这取决于溶液中各种微粒得电子能力的相对大小，这是正确写出正极上电极反应式的关键。
常见的有这样三种情况，（1）酸性溶液中，H+得电子，发生析出氢气的反应，可以看作金属的析氢腐蚀；（2）在弱酸性、中性溶液中，通常溶液中的。
2得电子，可以看作是负极发生吸氧反应；（3）当溶液中有金属活动顺序表中H后面的金属阳离子时，通常该金属阳离子得电子，例如：Cu2+、Fe3+、Ag+等。
高中化学(新人教版)选择性必修一课后习题：原电池的工作原理(课后习题)【含答案及解析】
第四章化学反应与电能第一节原电池第1课时原电池的工作原理课后篇素养形成必备知识基础练1.下列装置不可以组成原电池的是()中的装置不能形成闭合回路。
2.如图所示装置,下列说法正确的是()A.Cu为正极,Cu片上发生还原反应B.Cu为正极,Cu片上发生氧化反应C.Cu为负极,Cu片上发生还原反应D.Cu为负极,Cu片上发生氧化反应,活动性较弱的金属一般作正极,正极上发生还原反应。
3.下列反应不可用于设计成原电池的是()A.CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2OB.2CH3OH+3O22CO2+4H2OC.Zn+2HCl ZnCl2+H2↑D.4Al+3O2+6H2O4Al(OH)3A项为非氧化还原反应,不能设计成原电池。
4.下列说法正确的是()A.原电池中,负极上发生的反应是还原反应B.原电池中,电流的方向是负极—导线—正极C.双液原电池中的盐桥也可以用金属导线代替D.在原电池中,阳离子移向正极,阴离子移向负极项,原电池负极上发生氧化反应;B项,电流的方向应是正极—导线—负极;C项,盐桥不能用导线代替。
5.某原电池反应的离子方程式为Fe+2H+Fe2++H2↑,则下列说法正确的是()A.用稀硝酸作电解质溶液B.用锌作原电池正极C.用铁作负极,铁的质量不变D.用铜作原电池正极解析根据原电池反应可以确定原电池负极为Fe,电解质溶液可以为稀盐酸或稀硫酸等,但不能为稀硝酸,若为稀硝酸,则原电池反应为3Fe+8H++2N O3-2NO↑+3Fe2++4H2O。
6.关于锌、铜和稀硫酸构成的原电池的下列说法正确的是()A.锌是正极,铜是负极B.电子从铜片经导线流向锌片C.负极的反应式为2H++2e-H2↑D.反应一段时间后,溶液的pH升高7.右图是某同学设计的原电池装置,下列叙述正确的是()A.电极Ⅰ上发生还原反应,作原电池的负极B.电极Ⅱ的电极反应为Cu2++2e-CuC.该原电池的总反应为2Fe3++Cu Cu2++2Fe2+D.盐桥中装有含氯化钾饱和溶液的琼胶,其作用是传递电子解析A项,该原电池中,电极Ⅱ为负极,负极发生氧化反应,电极反应为Cu-2e-Cu2+,A、B两项均错误;C项,正极反应为2Fe3++2e-2Fe2+,电池总反应为2Fe3++Cu Cu2++2Fe2+,C项正确;D项,盐桥的作用是形成闭合回路,通过阴、阳离子的移动平衡两溶液中的电荷,故传递的是阴、阳离子,而不是电子,D项错误。
黑龙江省哈尔滨市第三中学高中化学人教版必修2优质课说课稿：2.2 化学能与电能
《化学能与电能》说课稿哈尔滨市第三中学尤五洲今天我说课的内容是新课程人教版高中化学必修2第二章第二节《化学能与电能》，本节分为两个课时，今天我从以下七个方面阐述第一课的教学设计。
一、教材分析1、地位作用化学能与电能属于化学原理范畴，是化学学科的重要原理性知识之一，也是对氧化还原反应原理本质的拓展和应用。
初中化学初步学习了“化学与能源”，在选修模块④将系统深入地学习化学反应与能量。
本节课既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又为选修奠定必要的基础。
起到承前启后的作用。
本节融合了(1)氧化还原反应(2)能量的转换(3)原电池原理的应用(4)电解质溶液、金属的活泼性(5)物理中的电学等知识。
并彼此结合、渗透。
通过本节课的学习，学生将会形成一个氧化还原反应、能量转换、元素化合物知识、电解质溶液，物质的量有关计算等知识联系起来的知识网络。
对培养学生从实践到理论，又从理论到实践的认知规律的提高有很大的作用。
而且原电池在实际生活、工农业生产、科学研究中应用十分广泛，因此学好本节知识，具有重要的理论意义和现实意义。
2、主要内容3、重点难点教学重点：初步认识原电池概念、反应原理、构成及应用。
认识化学能转化为电能对现代化学的重大意义。
教学难点：通过对原电池实验的探究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质。
4、教材处理化学家傅鹰先生曾说，只有实验才是化学的“最高法庭”。
我在对教材的处理上紧紧抓住这一点，在教学过程中分别设计两组探索性实验，让学生通过实验去发现问题，并用模拟动画进行理论探索，从而完成本节课知识点的教学。
同时将物理学中测电流的方法应用于电极的测定，目的在于加强物理化学知识的综合，提高综合能力。
二、学情分析1、本阶段学生已经预备了一定的化学基础知识，在必修一的第二章中学生已经学习氧化还原反应的知识，懂得了氧化还原反应的本质是电子得失，这样就有利于理解原电池中的电子转移问题。
在必修一的第一章我们还学习了物质的量的计算，对电化学的有关计算应该比较容易入手。
高中化学复习知识点：原电池的结构
高中化学复习知识点：原电池的结构一、单选题1．下列装置能构成原电池的是（）A．B．C．D．2．下列装置中，能构成原电池的是A．只有甲B．只有乙C．只有丙D．除乙均可以3．下列装置能构成原电池的是（）A．B．C．D．4．用如图所示装置进行实验：若图中x 轴表示流入正极的电子的物质的量，则y 轴可以表示：①()+c Ag ，②()-3c NO ，③a 棒的质量，④b 棒的质量，⑤溶液的质量中的( )A ．①③B ．②④C ．①③⑤D ．②④⑤5．下列可设计成原电池的化学反应是( ) A ．22H O(1)CaO(s)=Ca(OH)(s)+B ．224232Ba(OH)8H O 2NH Cl=BaCl 2NH 10H O ⋅++↑+C ．232ΔMnO 2KClO 2KCl 3O +↑D ．4222()2()()2(点燃CH g O g CO g H O l)+−−−→+6．以下反应不能设计成原电池的是( ) A ．NaOH+HNO 3 =NaNO 3+H 2O B ．CH 4+2O 2 = CO 2+2H 2O C ．Zn+H 2SO 4 = ZnSO 4+H 2↑ D ．Fe+2FeCl 3 =3FeCl 27．下列装置中能形成原电池的是( )①②③④⑤⑥⑦A．①③⑤B．②④⑥C．①⑤⑥D．②③④8．把金属A放入盐B(NO3)2的溶液中，发生如下反应：A+B2+===A2++B，以下叙述正确的是（）A．常温下金属A一定能与水反应，B一定不能与水反应B．A与B用导线连接后放入酒精中，一定形成原电池C．A、B用导线连接后放入B(NO3)2的溶液中，一定有电流产生D．由A与B形成的原电池，A一定是正极，B一定是负极9．下列各图表示的装置属于原电池的是（）A．①②B．③④C．⑤D．③⑤10．利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。
下图为一套浓差电池和电解质溶液再生的配套装置示意图，闭合开关K之前，两个Cu电极的质量相等。
原电池(电解池)——电解池组合题目分类辨析
“原电池（电解池）——电解池组合”题目分类辨析原电池与电解池是每年高考都会涉及的内容，除了能分析区别单个原电池、电解池的基本原理、电极方程式的书写、离子移动等。
将原电池和电解池结合在一起以及多个电解池串联在一起综合考察也是高考试卷中电化学部分的重要题型。
下面就将如何区分这两种模型以及解题方法进行分析。
一、明白原理、确定模型。
下面的组合装置是学生做题过程中经常遇到的，在看到装置图能快速找到其归属模型是后面分析的基础该四幅图的区别点在于整套装置中有没有直接给出的电源。
图3与图4是直接有画出电源的。
因此电源连接的若干烧杯为串联的电解池；而图1与图2是没有直接给出电源的，而是将电源放大为原电池，与电解池串联。
因此，遇到复杂的装置找出有无直接画出的电源是确定分类的关键点。
下面将对这两种模型的分析方法进行总结。
二、原电池与电解池组合图1图2图3 图4（1）首先，找出原电池。
①根据构成原电池条件判断我们知道构成原电池一定要活泼性不同的电极。
因此分析图1、图2可以快速判断左边的装置为原电池。
②根据常见的原电池由图5我们可以看出甲为氢氧燃料电池，因此可以判断甲为原电池，乙为电解池。
当然，根据构成原电池的条件，我们也可以排除乙为原电池。
③根据实验现象若C极溶解，D极上析出Cu，B极附近溶液变红，A极上放出黄绿色气体，则可知乙是原电池。
（2）其次，确定原电池正负极①根据金属单质做负极从图1、图2可以分析出Zn、Pt分别作为原电池的负极。
①根据实验现象图6中，D电极上析出铜，说明发生反应Cu2+ + 2e-= Cu，可以分析其为正极，那么C 电极即为负极。
（3）确定电解池阴阳极。
根据“和电源正极相连的为阳极，和负极相连的为阴极”即可。
然后再根据阳极发生氧化反应、阴极发生还原反应写出电极方程式。
图5图6三、电解池与电解池组合①②备注：①为给出了电源的正负极；②为未给出电源正负极该类模型的一大特点是题目中有直接给出的电源，对于已经给出电源正负极的装置来说，我们直接根据与正极相连的为阳极，与负极相连的为阴极。
判断下列装置是否构成原电池并思考以下几个问题。
2e-
Cu2++2e-=Cu
Zn+ Cu2+ ＝ Zn2+ + Cu
化学能
电能
原 电 池 工作原 理示意图
失电子 氧化反应
得电子 还原反应
“电子从负极流出，流回正极”
• 盐桥：在U型管中装 满用饱和KCl溶液和 琼胶作成的冻胶。
1、盐桥的作用： 使Cl-向锌盐方向移 动，K+向铜盐方向移动， 使Zn盐和Cu盐溶液一直 保持电中性，从而使电 子不断从Zn极流向Cu 极。
2、已知氧化还原反应 Cu ＋ 2FeCl3 = 2FeCl2 ＋ CuCl2， 利用这一反应设计一个原电池，画出示意图， 标出电极材料，电解质溶液，写出电极反应式。
A Cu C
负极： Cu－2e - ＝Cu2+
正极： 2Fe3++2e- ＝2Fe2+
CuCl2
FeCl3
总反应： 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+
阴阳离子移动的装置连接起来，能否形成原 电池？
探究一：
预测Ｐ１２[实验1] 的现象和结论
现象:
锌粉溶解,有红色物质析出,温度计显示温度迅速上升.
结论:
Zn+ Cu2+ ＝ Zn2+ + Cu 化学能
热能
探究二：
预测Ｐ１２[实验2] 的现象和结论
现象: 锌片变细,铜上有红色物质析出,电流计指针发生偏转. 结论: Zn-2e =Zn
4.半电池：包括电极材料和电解质溶液，两个隔离 的半电池通过盐桥连接起来。
随堂检测
1、把金属甲和乙分别插入稀硫酸中，观察到 金属甲表面有气泡产生，金属乙表面无气 泡产生，此实验说明甲的金属活动性比乙 的 ；若把这两种金属用导线连接后平行 插入稀硫酸中，则可观察到金属 的表面 有气泡产生，一段时间后金属 的质量减 少。
高中化学复习知识点：原电池的判断
9．B
【解析】
【点睛】
本题考查原电池的工作原理以及电极反应式书写的知识，注意知识的归纳和梳理是关键，注意溶液中离子移动方向：在原电池中阳离子向正极定向移动，阴离子向负极定向移动，本题难度适中。
10．A
【解析】
分析：原电池的构成条件有：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，根据原电池的构成条件判断。
9．我国科学家开发设计一种天然气脱硫装置，利用如右图装置可实现：H2S+O2→H2O2+S。已知甲池中有如下的转化：
下列说法错误的是：
A．该装置可将光能转化为电能和化学能
B．该装置工作时，溶液中的H+从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池
C．甲池碳棒上发生电极反应：AQ+2H++2e-=H2AQ
D．乙池①处发生反应：H2S+I3-=3I-+S↓+2H+
参考答案
1．B
【解析】
【分析】
原电池的构成条件：①一般为活泼性不同的两个电极；②形成闭合回路；③能够发生自发的氧化还原反应。
【详解】
A．两个电极均为Zn，不能构成原电池，A选项错误；
B．该装置符合原电池的构成条件，Cu为负极，Ag为正极，AgNO3为电解质溶液，B选项正确；
C．乙醇为非电解质，不能电离出离子导电，导致不能形成闭合回路，故不能构成原电池，C选项错误；
2022届高考化学一轮复习常考题型65原电池的结构与判断含解析
原电池的结构与判断注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、单选题（共16题）1．如图所示的装置。
烧杯中加入下列物质不能构成原电池的A．稀盐酸B．蔗糖溶液C．稀硫酸D．硫酸铜溶液2．下列关于实验现象的描述不正确的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面会出现气泡B．用银片做阳极，铁片做阴极，电解硝酸银溶液，铁片表面会镀上一层银C．把锌粒放入盛有稀硫酸的试管中，同时加入几滴硫酸铜溶液，气泡放出速率会加快D．同种金属作为原电池的正极比作为电解池的阳极腐蚀得更快3．下列装置可以形成原电池的是A．B．C．D．NH HCO粉末的小烧杯，然后向小烧杯中加入盐酸，4．往盛有少量醋酸的大烧杯中放入盛有43观察到大烧杯中醋酸逐渐凝固。
下列推断错误的是NH HCO与盐酸反应中，反应物总能量小于生成物总能量A．43NH HCO与盐酸的反应不可能设计成原电池B．43C．适当加大盐酸浓度，可以使醋酸凝固的更快D．醋酸凝固是一个放热反应5．"盐水动力"玩具车的驱动原理如图所示，向A中加入食盐水后便可使玩具车行驶。
下列有关叙述不正确的是A．该玩具车的驱动能源运用了原电池原理B．加入食盐水后，Mg作正极，不断地被消耗C．加入食盐水后，+Na向活性炭电极移动D．加入食盐水后，实现了化学能向电能的转化6．下列装置为某实验小组设计的 Cu－Zn 原电池，关于其说法错误的是A．装置甲中电子流动方向为：Zn→电流表→CuB．装置乙比装置甲提供的电流更稳定C．装置乙盐桥中可用装有琼胶的 Na2CO3饱和溶液D．若装置乙中盐桥用铁丝替代，反应原理发生改变7．某原电池的总反应的离子方程式为:2Fe3++Fe=3Fe2+，能实现该反应的原电池组成是（）A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为NaCl溶液B．正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液8．下面是某同学学习原电池后整理的学习笔记，出现错误有A．0处B．1处C．2处D．4处9．用如图所示装置探究原电池的工作原理，下列说法错误的是A．甲图中锌片质量减轻，铜棒上有气体产生B．乙图中正极上发生的反应为：2H＋＋2e－==H2↑C．丙图中Zn片上发生氧化反应，溶液中的Cu2＋向铜电极移动D．若乙图与丙图中锌片减轻的质量相等，则两装置中还原产物的质量比为1∶3210．对于敞口容器中的反应：Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，下列叙述中不正确的是A．Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量B．反应过程正极电极反应式为2H+-2e-=H2↑C．若将该反应设计成原电池，则Zn为负极D．若设计成原电池，当有65 g锌溶解时，理论上正极放出22.4 L气体(标准状况) 11．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
负极： Zn－2e- ＝Zn2+
2 (∨ )
正极： 2H++2e- ＝H2↑ 总反应：Zn+2H+＝Zn2++H2↑
负极： Fe－2e - ＝Fe2+
3 (∨ )
正极： Cu2++2e- ＝Cu
4.半电池：包括电极材料和电解质溶液，两个隔离 的半电池通过盐桥连接起来。
随堂检测
1、把金属甲和乙分别插入稀硫酸中，观察到 金属甲表面有气泡产生，金属乙表面无气 泡产生，此实验说明甲的金属活动性比乙 的 ；若把这两种金属用导线连接后平行 插入稀硫酸中，则可观察到金属 的表面 有气泡产生，一段时间后金属 的质量减 少。
4.为获得较长时间的稳定电流,如何将必修2中由 “Zn-稀H2SO4-Cu”组成的原电池（如左下图） 进行简单改装？
A
Cu Zn A
Zn
Cu
H2SO4
ZnSO4
H2SO4
判断下列装置是否构成原电池，并思考以下 几个问题。
1、原电池是怎样一个实验 2、原电池的构成条件
酒精
A
B
稀H2SO4
稀H2SO4
C
D
E
CuSO4
知识回顾
1、原电池：把化学能转变为电能的装置
2、构成原电池的条件 （1）、两种不同的电极 （2）、电解质溶液 （3）、形成闭合回路
[设疑]若E中两烧杯中的电解质溶液用能使
阴阳离子移动的装置连接起来，能否形成原 电池？
探究一：
预测Ｐ１２[实验1] 的现象和结论
现象:
锌粉溶解,有红色物质析出,温度计显示温度迅速上升.
结论:
Zn+ Cu2+ ＝ Zn2+ + Cu 化学能
热能
探究二：
预测Ｐ１２[实验2] 的现象和结论
现象: 锌片变细,铜上有红色物质析出,电流计指针发生偏转. 结论: Zn-2e =Zn
总反应： Fe+Cu2+＝Fe2++Cu Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
4
(× )
-＝Zn2+ Zn － 2e 负极：
5
(∨ )
正极： Cu2++2e-＝Cu 总反应：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu 或 Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu
小结
一.原电池
1. 定义：把化学能转化为电能的装置 2.构成条件: 两种相连接的活泼性不同的金属同时浸入电解质 溶液中（一种可以是非金属导体如碳棒）。 3.原电池的化学原理 电子从负极（较活泼金属）流向正极（较不 活泼金属或碳棒）， 负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
2、已知氧化还原反应 Cu ＋ 2FeCl3 = 2FeCl2 ＋ CuCl2， 利用这一反应设计一个原电池，画出示意图， 标出电极材料，电解质溶液，写出电极反应式。
A Cu C
负极： Cu－2e - ＝Cu2+
正极： 2Fe3++2e- ＝2Fe2+
CuCl2
FeCl3
总反应： 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+
2+
2e-
Cu2++2e-=Cu
Zn+ Cu2+ ＝ Zn2+ + Cu
化学能
电能
原 电 池 工作原 理示意图
失电子 氧化反应
得电子 还原反应
“电子从负极流出，流回正极”
• 盐桥：在U型管中装 满用饱和KCl溶液和 琼胶作成的冻胶。
1、盐桥的作用： 使Cl-向锌盐方向移 动，K+向铜盐方向移动， 使Zn盐和Cu盐溶液一直 保持电中性，从而使电 子不断从Zn极流向Cu 极。
这种装置能将化学能
转变为电能，称为原电 池（Primary Cell）
2、原电池正负极的判断方法及电极反应、
电池反应的书写
• 正极（铜电极）： Cu2+ + 2e- = Cu • 负极（锌电极）： Zn = Zn2+ + 2e电池反应：Zn+ Cu2+ = Cu+ Zn2+（总反应）
练 习
判断下列哪些装置构成了原电池？若不是， 请说明理由；若是，请指出正负极名称，并 写出电极反应式.