惰性电极电解电解质溶液

高二《化学反应原理》以惰性电极电解电解质溶液的类型知识表格

pH 增大减小
电解质溶液复原
通氯化氢
加氧化铜或碳酸铜
以惰性电极电解电解质溶液的类型
类型
电极反应特点
实例
电解电解质对象浓度
电解水型
分解电解质型
阴极：4H++4e====2H2↑ 阳极：4OH--4e-
====2H2O+O2↑
电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电
NaOH
水
H2SБайду номын сангаас4
水
Na2SO4
水
HCl 电解质
CuCl2 电解质
增大增大增大减小减小
pH 增大减小不变增大
电解质溶液复原加水
加水
加水通氯化氢加氯化铜
类型
电极反应特点
实例
电解电解质对象浓度
放H2 生碱型
阴极：H2O放H2 生碱阳极：电解质阴
离子放电
电解质生成新 NaCl 和水电解质
放O2 生酸型
阴极：电解质阳离子放电阳极：H2O放O2 生酸
CuSO4
电解质生成新和水电解质

高考化学复习考点知识归类与练习---电解池工作原理

高考化学复习考点知识归类与练习电解池工作原理1．电解 (1)定义：在直流电源的作用下，电解质溶液(或熔融的电解质)在阳、阴两极分别发生氧化反应和还原反应应的过程。

(2)能量转化形式：在此过程中，将电能__能转化为___化学__能。

2．电解池的构成条件①与直流电源相连的两个电极②两个电极插入电解质溶液 (或熔融的电解质)中③形成闭合回路_。

3．电解池中电流、电子和离子的移动方向（如右下图）电流（I）:从电源正极流出到阳极，经过电解质溶液，再通过阴极回到电源负极形成闭合回路。

电子：电源负极流出，阴极得电子；阳极失电子流入电源正极（“电子不下水”）---外电路。

离子：口诀：“阴阳相吸”-----阳离子移向阴极，阴离子移向阳极（“离子不上岸”）----内电路。

溶液为例)：4. 电解池工作原理(以电解CuCl2总反应方程式：CuCl2=====通电Cu＋Cl2↑阳极阴离子失去电子e-发生氧化反应，阴极阳离子得电子发生还原反应。

阳极反应类型口诀：“阳氧失e-”-------意思为阳极发生氧化反应失去电子。

5．电解时两极粒子放电顺序：阴离子失去电子或阳离子得到电子的过程叫放电。

离子的放电顺序取决于离子本身的性质即离子得失电子的能力，另外也与离子的浓度及电极材料有关。

(1)阴极：阴极上放电的是溶液中的阳离子，与电极材料无关。

氧化性强的先放电，放电顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋(2)阳极：若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应。

若是惰性电极作阳极，则是溶液中的阴离子放电，离子还原性强的先放电，常见离子的放电顺序是注意：一般情况下，离子按上述顺序放电，但如果离子浓度相差十分悬殊，离子浓度大的也可以先放电。

如理论上H ＋的放电能力大于Fe 2＋、Zn 2＋，但在电解浓度大的硫酸亚铁或硫酸锌溶液中，由于溶液中c (Fe 2＋)或c (Zn 2＋)≥c (H ＋)，则先在阴极上放电的是Fe 2＋或Zn 2＋，因此阴极上的主要产物为Fe 或Zn ；但在水溶液中，Al 3＋、Mg 2＋、Na ＋等是不会在阴极上放电的。

乙醇燃料电池四种环境方程式书写

乙醇燃料电池四种环境方程式书写法一：常用方法电极：惰性电极;燃料包含：h2;烃如：ch4;醇如：c2h5oh等。

电解质涵盖：①酸性电解质溶液例如：h2so4溶液;②碱性电解质溶液例如：naoh溶液;③熔融氧化物例如：y2o3;④熔融碳酸盐例如：k2co3等。

本文源自化学自习室!第一步：写出电池总反应式燃料电池的总反应与燃料的冷却反应一致，若产物能够和电解质反应则总反应为碘苯后的反应。

本文源自化学自习室!如氢氧燃料电池的总反应为：2h2+o2=2h2o;甲烷燃料电池(电解质溶液为naoh溶液)的反应为：ch4+2o2=co2+2h2o①co2+2naoh=na2co3+h2o②ch4+2o2+2naoh=na2co3+3h2o 本文源自化学自习室!本文来自化学自习室!根据燃料电池的特点，通常在负极上出现还原成反应的物质都就是o2，随着电解质溶液的相同，其电极反应有所不同，其实，我们只要记诵以下四种情况：(1)酸性电解质溶液环境下电极反应式：o2+4h++4e-=2h2o(2)碱性电解质溶液环境下电极反应式：o2+2h2o+4e-=4oh-(3)固体电解质(高温下能传导o2-)环境下电极反应式：o2+4e-=o2-(4)熔融碳酸盐(如：熔融k2co3)环境下电极反应式：o2+2co2+4e-=2co32- 。

第三步：根据电池总反应式和正极反应式写出电池的负极反应式电池的总反应和正、负极反应之间存有如下关系：电池的总反应式=电池负极反应式+电池负极反应式故根据第一、二步写出的反应，有：电池的总反应式-电池正极反应式=电池负极反应式，注意在将两个反应式相减时，要约去正极的反应物o2。

1、酸性条件燃料电池总反应：ch4+2o2=co2+2h2o①燃料电池负极反应：o2+4h++4e-=2h2o②ch4-8e-+2h2o=co2+8h+2、碱性条件ch4++2naoh=na2co3+3h2o①o2+2h2o+4e-=4oh-②ch4+10oh--8e-=co +7h2o3、液态电解质(高温下会传导o2-) 本文源自化学自习室!燃料电池总反应：ch4+2o2=co2+2h2o①燃料电池负极反应：o2+4e-=2o2-②ch4+o2--8e-=co2+2h2o4，熔融碳酸盐(例如：熔融k2co3)环境下本文源自化学自习室!电池总反应：ch4+2o2=co2+2h2o。

电解池电极反应式书写

电解池电极反应式书写(惰性电极电解)电解池电极反应式书写(惰性电极电解)电解类型实例电极反应溶液PH变化溶液复原电解水型H2SO 4阳极：4OH ---4e— =O2↑+2H2O阴极：4H+ + 4e—=2H2↑总反应化学方程式：减小H2O NaOH阳极：4OH---4e— =O2↑+2H2O阴极：4H+ + 4e—=2H2↑总反应化学方程式：增大H2O Na2SO4阳极：4OH---4e— =O2↑+2H2O阴极：4H+ + 4e—=2H2↑总反应化学方程式：不变H2O分解电解质型HCl阳极：2Cl-- 2e-= Cl2↑阴极：2H+ + 2e-= H2 ↑化学方程式：减小HCl气体CuCl2阳极：2Cl -- 2e-= Cl2↑阴极：Cu2+ + 2e-= Cu化学方程式：不变加CuCl2固体溶质和溶剂同时电解型NaCl阳极：2Cl-- 2e- = Cl2 ↑阴极：2H+ + 2e-= H2↑化学方程式：2NaCl+2H2O ==== 2NaOH + Cl2↑ + H2 ↑离子方程式：2Cl-+2H2O ==== 2OH-+ Cl2↑ + H2 ↑碱性增强,PH变大HCl气体CuSO4阳极：4OH--4e - = 2H2O + O2 ↑阴极：2Cu2++ 4e- = 2Cu化学方程式：2CuSO4+2H2O==== 2Cu + O2 ↑+ H2SO4离子方程式：2Cu2++2H2O==== 2Cu + O2 ↑+ 4H+酸性增强，PH减小CuO AgNO3阳极：4OH -- 4e- = 2H2O + O2 ↑阴极：4Ag+ + 4e- = 4Ag化学方程式：4AgNO3 + 2H2O ==== 4Ag + O2↑+ 4HNO3离子方程式：4Ag+ + 2H2O ==== 4Ag + O2↑+ 4H+酸性增强，PH减小Ag2O2H2O ==== 2H2↑ + O2↑通电2H2O ==== 2H2↑ + O2↑通电2H2O ==== 2H2↑ + O2↑通电2HCl ==== H2↑ + Cl2↑总反应式：CuCl2 ==== Cu + Cl2↑通电通电通电通电通电通电通电通电。

电解原理及其应用新高考化学考点详细分析深入讲解提升解题能力化学高考必看最新版

H+放电产生H2,阴极区pH变大;②阳极OH-放电产生O2,阳极区pH变小。 (2)电解质溶液:①电解过程中,既产生H2,又产生O2,实质是电解水,溶液浓度增大,因而原溶液呈酸性的pH变小,原溶液呈碱性的pH变大,原溶液呈
中性的pH不变;②电解过程中,无H2和O2产生,pH几乎不变;③电解过程中,只产生H2,溶液中OH-浓度增大,pH变大;④电解过程中,只产生O2,溶液中H+浓度增大,pH变小。
解题能力提升
命题角度3 “活泼阳极”电解池电解产物的判断示例3 [2017全国卷Ⅱ,11,6分]用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为H2SO4-H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是 A.待加工铝质工件为阳极 B.可选用不锈钢网作为阴极 C.阴极的电极反应式为Al3++3e- Al D.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
必备知识通关
2.惰性电极电解电解质溶液的规律
必备知识通关
深度学习·分析解释电解后电解质溶液的恢复解决电解质溶液恢复原状的问题,应遵循“缺什么加什么,缺多少加多少” 的原则。一般加入由阴极产物所含元素与阳极产物所含元素组成的化合物。如用惰性电极电解CuSO4溶液(不考虑电解水),要恢复电解质溶液,可向电解后的溶液中加入CuO。但不能加入Cu(OH)2,因Cu(OH)2能与生成的H2SO4反应使溶液中水的量增加。加入物质的物质的量需根据电路中的得失电子守恒进行计算。
反应式为2H++2e-
H2↑,选项C错误。电解时,电解池中的阴离子向阳
极移动,选项D正确。
答案 C
解题能力提升
考法归纳·迁移创新
“活泼阳极”产物的判断
用金属活动性顺序表中Ag或Ag以前的金属(如Cu、Fe、Al等)作电解池

2020高一化学全一册课时作业22电解原理(含答案)

2020高一化学全一册课时作业22：电解原理（含答案）1．用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是( )A．AgNO3 CuCl2 Cu(NO3)2B．KCl Na2SO4　CuSO4C．CaCl2 KOH NaNO3D．HCl HNO3　K2SO4解析：由电解的工作原理可推知：类型化学物质pH变化CuSO4、AgNO3、降低放O2生酸型Cu(NO3)2放H2生碱型KCl、CaCl2升高CuCl2不变电解电解质型HCl升高NaNO3、Na2SO4、K2SO4不变电解H2O型KOH升高HNO3降低答案：B2．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。

下列说法正确的是( )A．X是正极，Y是负极B ．X 是负极，Y 是正极C ．CuSO 4溶液的pH 值逐渐减小D ．CuSO 4溶液的pH 值不变解析：通电电解氯化钠溶液时，b 极附近溶液呈红色，说明b 连接的Y 为电源的负极，则X 为正极，故A 正确，B 错误；通电电解硫酸铜时，总反应为：2CuSO 4＋2H 2O 2Cu ＋2H 2SO 4＋O 2↑，溶液的pH 减小，故C 正确，D 错误。

=====通电答案：AC3．在原电池和电解池的电极上所发生反应的类型相同的是( )A ．原电池的正极和电解池阳极B ．电解池阳极和电解池阴极C ．原电池负极和电解池阳极D ．原电池的正极和原电池负极解析：原电池正极和电解池阴极上得电子而发生还原反应，原电池负极和电解池阳极上失电子发生氧化反应，所以原电池负极和电解池阳极上反应类型相同、原电池正极和电解池阴极上反应类型相同，故选C 。

答案：C4．用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的某种纯净物(括号内物质)，不能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是( )A ．KCl(HCl)B ．H 2SO 4(H 2O)C ．AgNO 3(HNO 3)D ．CuSO 4(CuCO 3)解析：电解液复原时要分析电池反应式，看是什么物质脱离了原来的溶液体系(如析出沉淀、气体)，少了什么就补什么；电解AgNO 3溶液有Ag 和O 2生成，应补Ag 2O ，每生成4 mol Ag 生成1 mol O 2，要恢复原来浓度应加2 mol Ag 2O ，C 项不符合题意。

例谈惰性电极的电解原理及其判断

例谈惰性电极的电解原理及其判断山东省邹平县长山中学 256206 吴桂志一、电解原理规律：用石墨、Pt 、Au 等惰性材料为电极，电解电解质的水溶液时，溶液中有关离子的放电顺序规律为：阴离子的放电顺序：S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->含氧酸根，阳离子的放电顺序：Ag +>Hg 2+>Cu 2+>H +>活泼金属离子。

1、当电解含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐(例如：H 2SO 4、NaOH 、K 2SO 4等)时,实际为电解水，即只有水参与电解反应，而电解质不参与电解反应。

阳极反应式：4OH - - 4e - == O 2↑+ 2H 2O阴极反应式：4H + + 4e - == 2H 2↑总反应方程式：2H 2O 2↑+O 2↑2、当电解无氧酸(除HF 外)、不活泼金属的无氧酸盐(氟化物除外)(例如：HCl 、CuCl 2等)时，实际只有电解质参与电解，水不参与电解反应。

阳极反应式：2Cl - - 2e - == Cl 2↑阴极反应式：2H + + 2e - == H 2↑或Cu 2+ +2e -== Cu总反应方程式：HCl H 2 ↑+ Cl 2↑或CuCl 2 Cu + Cl 2↑3、当电解活泼金属的无氧酸盐和不活泼金属的含氧酸盐(例如：NaCl 、CuSO 4等)时，水和电解质均参与电解反应。

阳极反应式：2Cl - - 2e - ==Cl 2↑或4OH - - 4e -==O 2↑+ 2H 2O 阴极反应式：4H + + 4e -==2H 2↑或Cu 2+ +2e -== Cu总反应方程式：2NaCl + 2H 2O 2NaOH + H 2↑+ Cl 2↑或 2CuSO 4 + 2H 2O 2Cu + O 2↑+ 2H 2SO 4二、基本应用 1、判断电解的本质及电解产物电解电解电解电解电解例1、用惰性电极电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水，能使溶液完全恢复到电解前浓度的是（）A.AgNO3B. Na2SO4C.CuCl2D.H2SO4解析：从物质的组成来看，电解Na2SO4溶液和H2SO4溶液时，实际为电解水，电解产物分别是氢气和氧气，且物质的量比为2∶1，即当电解一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水时能使溶液完全恢复到电解前的浓度；而电解AgNO3溶液和CuCl2溶液时，电解产物分别是银、氧气和铜、氯气，当向剩余电解质溶液中加入适量水，不能使溶液完全恢复到电解前浓度，而应分别加入碳酸银和氯化铜。

2023学年江苏高二上学期化学同步讲义(苏教2019必修1)1-2-3 电解池的工作原理(学生版)

第3课时电解池的工作原理课程标准课标解读1．认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。

2．了解电解池的工作原理，认识电解在实现物质转化和储存能量中的具体应用。

1．从宏观和微观的角度理解电解池中电子的移动、阴阳离子的移动、阴阳两极上的反应及其变化、电流形成的过程和原理。

（宏观辨识与微观探析）2．立对电解过程的系统分析的思维模型，理解电解的规律，会判断电解的产物，会书写电解的电极反应式和总反应式。

（证据推理与模型认知）知识点01 电解池的工作原理1．电解熔融氯化钠的原理(1)通电前，熔融NaCl 中存在可以__________的__________。

(2)通电后，阴、阳离子发生________迁移，其中，Na +离子向_____极移动，发生______反应； Cl －向_____极移动，发生__________反应。

(3)电极反应和电解反应：阴极：______________________________；阳极：______________________________。

电解反应：______________________________ 2．电解和电解池(1) 电解是在__________作用下，在两个电极上分别发生__________反应和__________反应的过程。

(2) 电解池是将______能转化为________能的装置。

(3)电极名称及反应类型阴极：与电源__________相连的电极，发生__________反应；阳极：与电源__________相连的电极，发生__________反应。

(4)电解池的构成条件具有与__________相连接的两个电极（阴极、阳极），插入______溶液或熔融______中，形成__________。

【即学即练1】下列关于电解池的叙述中，正确的是( )A ．电解池中的闭合回路仅是由电子的定向移动形成的B ．金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极C ．在电解质溶液中，阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动D ．相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子数与阴离子在阳极上失去的电子数相等目标导航知识精讲知识点02 电解氯化铜溶液1．实验探究（1）实验现象：①溶液颜色__________；②阴极上有__________生成；③阳极附近有刺激性气味的气体产生，能使湿润的淀粉KI试纸__________。

电解池练习—电极反应式的书写和分类

电解池练习一一、用惰性电极电解下列电解质溶液，请你分析下列问题（注意得失电子的顺序）1、CuCl2阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH 电解对象: ，要把电解质溶液复原,加。

2、HCl：阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH 电解对象：，要把电解质溶液复原，加 .小结：经过总方程式发现以上两个电解池反应的电解对象都是，这一类电解反应称为电解电解质型3、NaCl阴极：阳极总方程式：电解质浓度 ,pH 电解对象：，要把电解质溶液复原,加。

小结：该电解池反应的电解对象是，这一类电解反应称为放H2生碱型。

4、CuSO4阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH 电解对象：，要把电解质溶液复原,加 .小结:该电解池反应的电解对象是 ,这一类电解反应称为放O2生酸型。

5、NaOH：阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH6、H2SO4:阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH7、Na2SO4:阴极: 阳极总方程式：电解质浓度，pH小结：以上三个电解池反应的电解对象都是，要把电解质溶液复原,加 .这一类电解反应称为电解水型.4、电极方程式的书写总结阳极：；反应类型：反应。

阴极：；反应类型：反应.阴、阳两极中得、失电子的总数要，每一极上都要满足和守恒,总方程式可根据阴、阳两极的物质变化写出。

二、用铜电极电解下列电解质溶液，请你分析下列问题（注意得失电子的顺序）1、H2SO4：阴极：阳极总方程式:2、CuSO4阴极：阳极总方程式：三、电解原理的应用：1、氯碱工业:电解制、和。

电极反应方程式: 阳极：阴极：总方程式该电解池中阳极用电极（金属、惰性）2、电镀:电镀时，通常把作阴极，把作阳极,用含有作电镀液。

3、铜的精炼：电解时，通常把作阴极，把作阳极，用含有作电镀液。

粗铜中的多数杂质沉积在电解槽底部,形成电冶金：对于、、、这样活泼的金属，工业上用电解法冶炼。

工业上用电解的方法制取金属钠,方程式工业上用电解的方法制取金属镁，方程式工业上用电解的方法制取金属铝，方程式1、等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4，下列图中表示其产生H2总体积(V)与时间(t）的关系正确的是（ )2、由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是（ )A．锌 B．铁 C．铝 D．镁3、最近,科学家冶炼出纯度高达99。

电解规律

电解规律【学习目标】1、通过电解装置中离子或者电极的放电顺序，能正确地判断阴极和阳极，分析电解产物；2、进行有关电化学的简单计算。

【要点梳理】要点一、电解时电极产物的判断1．阳极产物的判断。

首先看电极，如果是活性电极(除Au、Pt、石墨以外的材料作电极)，则电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子。

如果是惰性电极(Pt、Au、石墨)，则要再看溶液中阴离子的失电子能力，此时根据阴离子放电顺序加以判断。

阴离子放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根(SO42－、NO3－等)。

2．阴极产物的判断。

直接根据阳离子放电顺序进行判断，阳离子放电顺序：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+(H+浓度较大时)＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+(H+浓度较小时)＞Al3+＞Mg2+。

要点诠释：(1)离子的放电顺序主要取决于离子的本性，但还与其他的因素有关(如离子的浓度、溶液的酸碱性等)，如在电镀条件下Fe2+、Zn2+的放电顺序在H+之前。

(2)阳离子的放电顺序基本上与金属活动性顺序相反，即越活泼的金属，其阳离子越难结合电子，但需注意：Fe3+氧化性较强，排在Cu2+之前。

要点二、酸、碱、盐溶液电解规律类型电极反应特点实例电解对象电解质浓度pH 电解质溶液复原电解水型阴：2H++2e－＝H2↑阳：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑NaOH 水增大增大水H2SO4水增大减小水Na2SO4水增大不变水电解电解质型电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电HCl 电解质减小增大氯化氢CuCl2电解质减小——氯化铜放H2生碱型阴极：H2O放H2生碱阳极：电解质阴离子放电NaCl 电解质和水生成新电解质增大氯化氢放O2生酸型阴极：电解质阳离子放电阳极：H2O放O2生酸CuSO4电解质和水生成新电解质增大氧化铜并分为阴、阳离子两组，然后排出阴、阳离子的放电顺序，写出两极上的电极反应式，根据两极的电极反应式写出反应的总方程式。

高中化学第四章第三节第1课时电解池电解原理学生版

第1课时电解原理[目标导航] 1.了解电解、电解池的概念，会描述电解池的工作原理。

2.能正确书写电解池的电极反应式和总反应方程式。

3.理解并掌握电解规律和电解产物的判断方法。

一、电解CuCl 2溶液的实验探究1．实验操作如图所示，在U 形管中注入CuCl 2溶液，插入两根石墨棒电极，把湿润的KI淀粉试纸放在与直流电源正极相连的电极(阳极)附近。

接通直流电源。

2．实验现象阴极石墨棒上逐渐覆盖一层红色物质，阳极石墨棒上有气泡逸出，并可闻到刺激性的气味，同时看到湿润的KI淀粉试纸变蓝色。

3．原理分析CuCl 2是强电解质且易溶于水，H 2O 是弱电解质，微弱电离生成H ＋和OH －，因此溶液中存在Cu 2＋、H ＋、Cl －和OH －等4种离子。

通电前，离子做自由移动；通电后，Cl －和OH －向阳极移动，Cu 2＋和H ＋向阴极移动。

在阳极，OH －、Cl －均可能被氧化，由于Cl －的放电能力比OH －强，Cl －优先于OH －在阳极上发生反应；在阴极，Cu 2＋和H ＋都可能被还原，但Cu 2＋的放电能力比H ＋强，Cu 2＋优先于H ＋在阴极上发生反应。

电极反应为阳极：2Cl －－2e －===Cl 2↑(氧化反应)；阴极：Cu 2＋＋2e －===Cu(还原反应)。

电解反应：CuCl 2=====电解Cu ＋Cl 2↑。

4．实验结论在直流电的作用下，电能转化为化学能，CuCl 2被电解为Cu 和Cl 2(Cu 在阴极生成，Cl 2在阳极生成)。

二、电解原理 1．电解让直流电通过电解质溶液(或熔融的电解质)，而在两电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫电解。

2．电解池(1)定义：将电能转化为化学能的装置。

(2)组成：与直流电源相连的两个固体电极；电解质溶液或熔融的电解质；形成闭合回路。

(3)电极名称与电极反应：阳极：与电源正极相连，溶液中阴离子移向此极，失去电子，发生氧化反应。

惰性电极阳极

Ⅰ
Ⅱ
阳极：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根
阴极:Ag+>Hg2+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+
Ⅲ Ⅰ与Ⅲ区：电解本身型 Ⅰ与Ⅳ区：放氢生碱型 Ⅱ与Ⅲ区：放氧生酸型 Ⅱ与Ⅳ区：电解水型
Ⅳ 如CuCl2 如NaCl 如CuSO4、AgNO3 如Na2SO4、 H2SO4 、NaOH
第一组：电解CuCl2
阳极
阴极
氯气
铜
实例
CuCl2
电极反应
阳极：2Cl--2 e- =Cl2 ↑
阴极：Cu2++ 2e-=2Cu
电解
CuCl2
Cu+Cl2 ↑
浓度 PH 复原值
减小
增加大 CuCl2
原理分析
e-
氧化反应
电子流向 e-
2Cl--2 e- =Cl2 ↑
阳极
阴离子移向
CuCl2溶液
离子放电还是
电极放电
练习一：下述那些是原电池那些是电解池
练习二
电解液中含有K+、Cl —、SO42—、 OH — 、Cu2+ ⑴用两个石墨棒作电极电解，开始时
阳极上电极反应式是___________；阴极上电极反应式是____________ ⑵改用两个铜棒作电极电解时，则阳极变化是_______________，阴极上电极反应式是____________。电极反应式是____________；

高中化学总复习作业019：电解原理(惰性电极的电解)

高中化学总复习作业019：电解原理（惰性电极的电解）班级学号姓名作业等级批阅时间选择题（每小题有1~2个选项符合题意）（）1、双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水(H 2O 2都为还原产物)，其电解的化学方程式为：3H 2O+3O 2O 3+3H 2O 2。

下列有关说法正确的是A 、电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧B 、电解池中H +移向阳极C 、产生臭氧的电极反应式为3H 2O －6e －＝O 3+6H +D 、产生双氧水的电极反应式为2H 2O －2e －＝ H 2O 2+2H +（）2、下图是化学能与电能相互转换的两套装置。

对此两套装置的分析正确的是A ．两装置中，铁电极上均有气体产生B ．图2装置能将电能转化为化学能C ．石墨电极上发生的电极反应均为：2H ++2e -=H 2↑D ．随着反应的进行，两装置中电解质溶液的pH 均增大（）3、如图所示，a 、b 、c 均为石墨电极，d 为碳钢电极，通电进行电解。

假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是A ．甲烧杯中溶液的pH 降低B ．乙烧杯中c 的电极反应式为2Cl －-2e -＝Cl 2↑C ．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会沉淀D ．当b 极增重5.4g 时，d 极产生的气体为2.24L （标准状况）（）4、用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl －、Br －、Na +、Mg 2+）的装置如图所示（a 、b 为石墨电极），下列说法正确的是A 、电池工作时，正极反应式为O 2 + 2H 2O + 4e － == 4 OH －B 、电解时，a 电极周围首先放电的是Br－而不是Cl －，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者C 、电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极D 、忽略能量消耗，当电池中消耗0.02g H 2时，b 极周围会产生0.02g H 2（）5、在1LK 2SO 4和CuSO 4的混合溶液中，c(SO 42-)=2.0mol/L ，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L （标准状况）气体，则原溶液中K +的物质的量浓度为： A ．2.0mol/L B ．1.5mol/L C ．1.0mol/L D ．0.5mol/L （）6、下列有关水的电解实验的说法中不正确的是A ．为提高水的电解速率，可以在水中加入少量的氯化钠B ．若在水中加入少量的硫酸钠，电解结束后溶液的pH 将会保持不变电解C．电解过程中，阴极区附近的溶液会使酚酞试液变红D．当电解产生氧气1．12 L（标准状况）时，转移的电子总数为0．2mol（）7、如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.24g某金属，下列说法正确的是A．甲池是b极上析出金属银，乙池是c极上析出某金属B．甲池是a极上析出金属银，乙池是d极上析出某金属C．某盐溶液可能是CuSO4溶液D．某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液（）8、某同学按右图所示的装置进行试验。

电解FeCl2溶液阳极放电顺序

惰性电极电解FeCl2溶液阳极放电顺序据中学化学所学的电解理论，有两种可能：1.电解池阳极发生的是氧化反应，当阳极为惰性电极时，溶液中的Fe2+离子的还原性比Cl-离子强，理论上应该Fe2+离子先失电子生成三价Fe3+离子。

2.当阳极是惰性电极时，阴离子（Cl-、OH-）向阳极定向移动，阳离子（H+、Fe2+）向阴极定向移动，所以阳极就是Cl-离子放电。

2013年天津高考理综试题第9小题中，考查了FeCl2溶液阳极放电的电极反应方程式，答案给出的为Fe2+放电.实际情况会怎样呢？为得到结论，我去实验室做了实验，实验现象如下：阳极（材料：石墨）溶液由浅绿色逐渐变为黄色，再出现红褐色胶状物质，随着时间的延长逐渐开始沉淀，没有出现气泡，湿润的淀粉KI试纸未出现蓝色。

接着我对四种不同浓度氯化亚铁溶液进行惰性电极电解，结果几乎与上述相同，只是浓度不同时，出现明显现象的时间有所差异。

“这一现象能否说明1的解释是正确的呢？”我有所顾虑，请教了同组的老师和各县市区的教研员，他们也没有十分的把握解释这一现象，然后，我又请教了大学老师，他们只能说没有产生氯气现象，可能是氯气产生后溶于水或者与亚铁离子反应，但也只是个人解释。

因为我们的教材中电解是用“优先放电理论”解释的，且并未提及当惰性电极放电时，阳极就一定要阴离子放电、阴极就一定是阳离子放电。

既然实验需要一定的知识才能开展研究，我更应该去查找理论支持。

通过翻阅大量资料我了解到，最新的电解理论不是“优先放电理论”，而是“曹天叙电解理论”，它明确定义“电解质溶于水或熔化时，在直流电源的作用下，电解质的阳离子在阴极发生还原，电解质的阴离子在阳极发生氧化的过程叫电解”。

1、电解任何一种电解质的水溶液和熔化液，都是电解质的阳离子在阴极发生还原，电解质的阴离子在阳级发生氧化，不因电解质离子的电极电势大小而改变，否定水的分子、离子在两极放电。

2、电解任何一种电解质的水溶液和熔化液，都是电解质的阳离子在阴极发生还原，电解质的阴离子在阳极发生氧化，电解过程活性阳电极的溶解，而是电解质的阴离子在阳极放电后与活性阳电极反应生成金属盐而溶解的，不是活性阳电极本身放电溶解。

惰性电极电解电解质溶液的四种类型

不变
(2)电解电解质型
电解质类型
电极反应式及总反应式
电解质溶液浓度
溶液pH
电解质溶液复原
无氧酸，如HCl
阴极：2H＋＋2e－===H2↑
阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑
总反应式：2HCl H2↑＋Cl2↑
减小
增大
通入HCl
不活泼金属无氧酸盐，如CuCl2
阴极：Cu2＋＋2e－===Cu
阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑
总反应式：CuCl2 Cu＋Cl2↑
加CuCl2固体
(3)放H2生碱型
电解质(水溶液)
电极反应式及总反应式
电解质浓度
溶液pH
溶液复原
活泼金属的无氧酸盐(如NaCl、KCl)
阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑
阴极：2H＋＋2e－===H2↑
总反应式：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－
生成新电
解质
增大
通入HCl气体
(4)放O2生酸型
电解质(水溶液)
电极反应式及总反应式
电解质浓度
溶液pH
溶液复原
不活泼金属的含氧酸盐[如CuSO4、Cu(NO3)2]阳极：4来自H－－4e－===2H2O＋O2↑
阴极：2Cu2＋＋4e－===2Cu
总反应式：2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑＋4H＋
生成新电
解质
惰性电极电解电解质溶液的四种类型
(1)电解水型
电解质类型
电极反应式及总反应式
电解质溶液浓度
溶液pH
电解质溶液复原
含氧酸，如H2SO4
阴极：4H＋＋4e－===2H2↑
阳极：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O

电解反应方程式_化学备考大全

电解反应方程式_化学备考大全电解反应方程式电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH- 或 2H++2e-==H2↑(+)2Cl --2e-==Cl2↑2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑CuCl2 Cu+Cl2↑(-)Cu2++2e-==Cu↓(+)2Cl- -2e-==Cl2↑Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+ 或：4OH- -4e-==O2↑+2H2O 4H2O 4H++4OH- 2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+2H2O 2H2↑+O2↑(-) 4H++4e-==2H2↑(+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O中性电解 4H2O 4H++4OH-2H2O H2↑+O2↑酸性水解：(-) 4H++4e-==2H2↑(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+ 4OH- -4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑碱性水解：(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH- 或：4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：CuSO4电镀液镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+镀锌：ZnSO4电镀液镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+镀银：AgNO3电镀液镀件(-) Ag++e-==Ag↓纯银(+) Ag–e-==Ag+镀镍：NiSO4电镀液镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓纯镍(+) Ni–2e-==Ni2熔融状态下的电解2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑(-)2Na++2e-==2Na(+)2Cl--4e-==Cl2↑2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑2Al2O3(熔融) 4Al+2O2↑(-)4Al3++12e–==4Al (+)6O2- -12e-==3O2↑4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑NaHF2(熔融) H2↑+F2↑(-)2H++2e–==H2↑(+)2F- -2e-==F2↑2HF H2↑+F2↑中考化学备考的详细方法一、紧扣课程标准和中考说明考纲就是指南。

写出用惰性电极电解下列物质的化学方程式和离子方程式

电化学写出用惰性电极电解下列物质的化学方程式和离子方程式：（1）CuSO4：________________________________________________、______________________________________________ （2）AgNO3：________________________________________________、______________________________________________ （3）NaCl：________________________________________________、______________________________________________1．（06上海化学第13题）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C 两烧杯中溶液的pH均增大D 产生气泡的速度甲比乙慢2．（06浙闽湘鄂赣皖鲁晋豫冀陕辽理综第9题）把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A 1︰2︰3B 3︰2︰1C 6︰3︰1D 6︰3︰23．（06天津理综第12题）我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。

电池总反应为：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，下列说法不正确的是A 正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C 以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D 该电池通常只需更换铝板就可继续使用4．（06四川理综第11题）下列描述中，不符合生产实际的是A 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D 在镀件上电镀锌，用锌作阳极5．（06广东化学第16题）某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li＋导电固体为电解质。

惰性电极电解硝酸银的电极方程式

惰性电极电解硝酸银的电极方程式写出用惰性电极电解下列电解质溶液的电极反应式及电解反应的化学方程式（1）Ba（OH）2：，总；（2）Na2CO3：，总；（3）KCl：；（4）AgNO3：．考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】（1）电解氢氧化钡溶液，在阳极上氢氧根离子失电子，在阴极上是氢离子得电子，据此回答；（2）电解碳酸钠溶液，在阳极上氢氧根离子失电子，在阴极上是氢离子得电子，据此回答；（3）电解氢氧化钠溶液，阴极发生还原反应生成氢气；电解NaCl 溶液可得到氯气、氢气和氢氧化钠；（4）用惰性电极电解硝酸银溶液时，阳极上氢氧根离子放电，阴极上银离子放电生成银．【解答】解：（1）电解氢氧化钡溶液，在阳极上氢氧根离子失电子4OH﹣﹣4e﹣═O2+2H2O；在阴极上是氢离子得电子2H++2e﹣═H2↑，实质是电解水，总方程式为： 2H2↑+O2↑，故答案为：阳极：4OH﹣﹣4e﹣═O2+2H2O；阴极：2H++2e﹣═H2↑，总：2H2O2H2↑+O2↑；（2）电解碳酸钠溶液，在阳极上氢氧根离子失电子4OH﹣﹣4e ﹣═O2+2H2O；在阴极上是氢离子得电子2H++2e﹣═H2↑，实质是电解水，总方程式为： 2H2↑+O2↑，故答案为：阳极：4OH﹣﹣4e﹣═O2+2H2O；阴极：2H++2e﹣═H2↑，总：2H2O2H2↑+O2↑；（3）电解NaCl溶液可得到氯气、氢气和氢氧化钠，阴极发生还原反应生成氢气：2H++2e﹣═H2↑，阳极上是2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，电解总方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：阴极：2H++2e﹣═H2↑，阳极：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，总：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（4）用惰性电极电解硝酸银溶液时，阳极上氢氧根离子放电，阴极上银离子放电生成银，所以阴极、阳极、电池反应式分别为4Ag++4e﹣=4Ag、4OH﹣﹣4e﹣═O2+2H2O、4Ag++2H2O4Ag+O2+4H+，故答案为：阴极：4Ag++4e﹣=4Ag；阳极：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O；总：4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3．【点评】本题以电解池为载体考查电极反应式的书写，为高频考点，明确离子放电书写是解本题关键，题目难度不大．。