化学总复习思维导图 (2)

金属的 存在形式
金银等——单质 大多数——化合物
铁的冶炼
反应原理
设备和产品 高炉——生铁 含杂质物质的
CO还原Fe2O3的 现象及注意事项 酒精灯迟到早退 尾气处理
必须将纯物质质量 化学方程式的计算 带入方程式计算
溶质和溶剂的判断 质量关系
均一性 稳定性 混合物
NH4NO3
NaOH、H2SO4等
溶质
溶解度 曲线
蒸发结晶 降温结晶
液体的 体积分数
75%的 酒精溶液
溶液的配制 固体配制
计算 量取 溶解
溶液稀释
计算 称量 溶解
表示的意义： 点、交点、线 相关应用：
挥发性 金属表面除锈，制 造药物，胃液主要 盐酸 成分，助消化
性质 用途
硫酸
吸水性，脱水性，溶于水 时放大量热。重要的化工 原料，可作干燥剂
定义 分类
离子符号
由离子构成 的物质
NaCl、CuSO4 、NaOH 等
+ Na+ Mg2+ Al3+ H 常见离子 O2- F- Cl- S2- 等
第四单元 自然界的水
概念 吸附 过滤 沉淀 消毒 蒸馏 区分方法
加肥皂水
硬水的软化 煮沸或蒸馏 硬水的危害
现象 硬水和软水
正氧负氢 气体检验
净化方法
化学用语
化学式
单质 写法和读法 化合物 相对分子质量 相关计算
计算相对 分子质量
计算元素 质量比
计算元素的 质量分数
计算某 元素的质量
第五单元 化学方程式
应用 书写原则
内容
微观解释
原子的三不变 五个一定不变 两个一定改变 一个可能改变
质量守恒 定律
依 据
变与不变 定义 意义 读法
质的方面 量的方面
碱
碱中都含OH-
常见的碱
测定溶液 的PH
Ca(OH)2
NaOH
课本P62， 实验10-9 俗名：熟石灰，消石灰 常用于检验CO2的存在 建筑，配制波尔多液
俗名：苛性钠， 火碱，烧碱 易潮解，可作干 燥剂，重要的化 工原料
粒子方面
已知反应物求生成物 含杂质的计算 涉及溶液的有关计算
书写步骤 配平方法
书写
化学方程式
相关计算
质量守恒定律
理论依据
计算步骤
设、方、关、比、算、答
常见类型
下列叙述不适合用质量守恒定律解释的是： AE A．水加热变成水蒸气，变化前后质量相等 B．要得到18g水，则参加反应的氢气和氧气的总质量 一定为18g C．1g硫与1g氧气化合生成2g二氧化硫 D．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了 E．一定条件下，CH4燃烧生成H2O 和 CO2 ，反应前 后分子总数不变 F．某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有 机物一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
第三单元 物质构成的奥秘
分子 概念 组成
定义 性质 小、动、有间隔
构成
构成 原子
由分子构成 的物质
H2 O2、N2、Cl2 H2O、CO2 、HCl等
分类
定义
性质 小、动、有间隔
核外电子排布
分布
元素
物质
元素符号
元素 周期表
构成
结构
由原子构成 的物质
元素符号 表示的意义
离子
Fe Cu Mg 、 He Ne、 C S P等
溶剂 组成
吸热 放热 溶解 现象
乳化
乳浊液和乳化现象
特征
温度和压强
饱和 溶液 分类 不饱和 溶液
定义
影响 因素 概念
溶液
气体 溶解度
定义、判断方法、 相互转化方法、 溶液的饱和不饱和 与浓稀的关系
反应后溶液 质量的计算
溶解度
固体 溶解度 影响 因素
溶液 的浓度
结晶 方法
溶质的 质量分数
相关计算
概念
溶解性 内因： 溶质和溶剂的性质 划分方法 外因：温度
（探究燃烧的条件 大本P56页）
条件
剧烈
可燃性气体点 燃前要验纯
煤的干馏 燃烧产物及危害 防治措施
高温 C＋CO2=2CO 加热
爆炸
定义 燃烧
煤
化石燃料
（不可再生）
石油的分馏
CO＋CuO=Cu＋CO2
石油 天然气
新能源 物性，化性， 检验可燃物中 C,H的方法
吸热反应 放热反应
能量 变化
燃料 及其利用 灭火 原理
与指示剂作用 酸的通性 酸+活泼金属=盐+H2 酸+金属氧化物=盐+H2O + 酸中都含H 酸+碱=盐+H2O 酸+盐=新盐+新酸 与指示剂作用 碱+非金属氧化物=盐 +H2O 酸+碱=盐+H2O 碱+盐=新盐+新碱
常见的酸
定义 实质
H++OH-=H2O
酸
中和 反应
PH
碱的通性
应用
改变土壤酸碱 性，处理工厂 废水，医药 溶液酸碱性 与PH的关系 PH=7 溶液呈中性 PH<7 酸性，PH越小， 酸性越强 PH>7 碱性，PH越大， 碱性越强
防锈 措施
铁生锈
纯金属
保护金属 的有效途径
与氧气反Baidu Nhomakorabea 化学性质
与盐酸、 稀硫酸反应 与盐溶液 反应
铝的耐腐蚀性 真金不怕火炼
的条件
金属活动性 顺序及其应用
金属资源的 利用与保护
金属和 金属材料
合金
原料
定义、常见铁合金——生铁和钢 合金与纯金属的性质比较 铁矿石、焦炭、石灰石 高温条件下，利用焦炭反应 生成的一氧化碳将铁从铁矿 石中还原出来
燃料
C＋O2=CO2 CaO＋H2O=Ca(OH)2 NaOH＋HCl=NaCl＋H2O Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑
点燃
氢气、酒精等 氢气的实验室制法
方法
破坏燃烧 常见灭火器 的条件 及适用范围 泡沫灭火器反应原理
清除可燃物 隔绝空气 降温至着火点以下
物理性质
颜色、状态、共性、个性等， 性质与用途的关系
现状 水资源 水污染原因 水的净化
水的电解 水的组成 氢气 实验结论 用途 可燃性 物理性质 化学性质
自然界的水
防治措施
还原性
第四单元 自然界的水
化合价
一般规律 应用
常见化合价 表示的意义 根据化学式求化合价 根据化合价写化学式
宏观
表示一种物质
微观
表示物质的一个分子 元素符号或 元素符号加小数字 根据化合价书写 三种以上含原子团
与水反应 三个不能 物理性质 质软导电 润滑性 石墨 金刚石 无色透明 硬度大 与碱反应 化学性质 灭火制冷剂
性质
用途
原理
装置 收集
C60
常见 碳单质
二氧化碳
制法
验满
检验
用途
碳单质
一氧化碳
用途
性质
物理性质
常温 稳定性
可燃性
化学性质
性质
化学性质
可燃性
还原性
还原性
物理性质
作燃料冶金
毒性
可燃物，氧气，达到着火 点