中考化学复习专题一：我们周围的空气(思维导图及习题 参考答案)
中考化学复习第二单元我们周围的空气
2Mg＋O2==点=燃==_2_M__g_O___
燃烧更剧烈
发出蓝色火焰，放出大量 的热
2CO＋O2==点=燃==2CO2
发出_淡__蓝__色___火焰，放出 CH4＋2O2==点=燃== CO2＋
大量的热
2H2O
中考化学
单元知识 · 导图
单元知识 · 梳理
核心素养 · 实验
重点难点 · 突破
江西真题 · 精炼
单元知识 · 导图
单元知识 · 梳理
核心素养 · 实验
重点难点 · 突破
江西真题 · 精炼
第一部分 教材同步复习
18
要点9 单元化学方程式梳理
中考化学
单元知识 · 导图
单元知识 · 梳理
核心素养 · 实验
重点难点 · 突破
江西真题 · 精炼
第一部分 教材同步复习
19
①2_K__M__n_O_4_=_=_△=_=_=___K_2_M__n_O_4_＋__M__n_O__2＋__O__2_↑____ ②_2_K_C__lO__3_=_M=_△=n_O=_2=__2_K__C_l_＋__3_O_2_↑____________ ③_2_H_2_O__2=_M=_=_nO=_2_=__2_H_2_O__＋__O_2_↑_______________
由一种物质组成
由__多__种____分子构成，没有固定的组 由___一__种___分子构成，有固定的组成
成
和性质
各组分保持各自原有的化学性质
有固定的化学性质
一般__不__能____(填“能”或“不能”) 用一个化学式表示
有唯一的化学式
空气、溶液等
氧气、氯化钾、二氧化碳等
纯净物
九年级化学上册第二单元《我们周围的空气》课题1《空气》知识点含答案
第二单元我们周围的空气课题1 空气（讲学）课标定位1.了解空气的主要成分，知道空气中氧气含量的测定方法2.了解氧气、氮气、稀有气体的主要性质和用途3.初步认识纯净物、混合物的概念，能对物质进行简单分类4.初步了解空气污染的危害，知道空气是一种宝贵的自然资源，培养关注环境、热爱自然的情感5.初步学会科学探究的方法，并会对现象进行观、记录，初步学会分析实验现象知识梳理知识点一、空气成分的发现知识在线1、1773年瑞典化学家舍勒、1774年英国化学家普利其特里均独立发现并制得了氧气，但由于他们被传统的燃素说所束缚，并没有真正提出“空气是由氧气和氮气组成的”结论。
2、1775年，法国化学家拉瓦锡（1743—1794）用定量的方法研究了空气的成分。
通过实验他最早得出了“空气是由氧气和氮气组成的”结论。
3、1892年英国物理学家雷利（有的资料翻译成瑞利）与英国化学家拉姆赛合作发现了在空气中存在着氩气。
几年后，拉姆赛等人又陆续发现了氦气、氖气、氙气等其他稀有气体。
知识拓展1、法国化学家拉瓦锡（1743—1794）用定量的方法研究了空气的成分。
他把少量的汞放在密闭的容器里连续加热12天，发现有一部分银白色的汞变成红色粉末，同时容器里空气的体积差不多减少了五分之一。
通过实验他得出了：空气是由氧气和氮气（拉丁文原意是“不能维持生命”）组成的、氧气体积约占空气体积的五分之一考题再现【考题示例】二百多年前，第一个用实验方法证明空气是由氧气和氮气组成的科学家是A．舍勒B．拉瓦锡C．门捷列夫D．普利斯特里【答案】B【解析】二百多年前，科学家拉瓦锡用加热金属汞的方法得出了空气是由氧气和氮气组成的结论，故本题选B。
知识点二、空气中氧气含量的测定知识在线实验设计实验目的:利用燃烧法测定空气中氧气的含量。
实验原理:利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气,使密闭容器内的压强减小,在大气压的作用下使水进入容器,进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。
备战2020中考化学：专题一《我们周围的空气》(知识梳理+例题(PDF版)
方法一 测定空气中氧气含量的实验探究题的解题方法
空气中氧气含量的探究实验经常作为实验探究题出现在中 考中，且有一定的难度。 解答此类考题的方法是以不变应万变， 牢牢掌握测定空气中氧气含量的探究实验的原理，牢记红磷燃 烧的化学方程式、实验现象，会分析该实验失败的原因，理解为 什么不能用硫、碳、铁、镁等代替红磷。
解析 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发 出蓝紫色火焰，Ａ 错误；红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷白色 固体，产生的是白烟，不是白色烟雾，Ｂ 错误；铝的金属活动性比 铜强，能够把铜从硫酸铜溶液中置换出来，生成硫酸铝，因此铝 表面出现红色物质，蓝色溶液变为无色溶液，Ｃ 正确；电解水时， 正极端的玻璃管内收集到的气体是氧气，负极端的玻璃管内收
△
２ＫＣｌ＋３Ｏ２ ↑
２Ｈ２ Ｏ２
ＭｎＯ２ ������������������������
２Ｈ２ Ｏ ＋
Ｏ２ ↑
自身的化学性质和质量在反应前后不发生变化。 ②具有高度的选择性（或专一性）。 一种催化剂并非对所有
的化学反应都有催化作用，例如二氧化锰在氯酸钾受热分解的 反应中起催化作用，加快化学反应速率，但对其他的化学反应就 不一定有催化作用。
点燃 Ｓ＋Ｏ２ ������������ＳＯ２
硫的用量不要过多；盛有硫的燃烧匙要 由上而下缓慢伸入到集气瓶中；实验前 应在瓶底放少量水，瓶口盖一毛玻璃片
红磷 （ 暗 红 燃烧， 伴 随 着 放 热 和 大 量 燃烧， 放 出 热 量， 产 生 大 量
色固体） 白烟
白烟
铁 （ 银 白 色 灼烧至红热，离火后变冷，不 剧烈燃烧，火星四射，放出大
形成
瓶盖时看到“ 白雾”
熔点较高的可燃物燃烧时 如铁丝在氧气中燃烧火星四 光
化学中考复习第二单元 我们周围的空气
化学反应方程式
第二单元 我们周围的空气
氧气的性质
图解： 木炭在空气中燃烧现象为红热, 无烟、 无焰, 放出热量； 在氧气 中剧烈燃烧，放出大量的热， 发出白光。
物质 木炭
空气中
持续红热、 无烟无焰
氧气中
剧烈燃烧、 发 出 白光、 放出 热 量、 生成使我们周围的空气
第二单元 我们周围的空气
氧气的性质 思维导图
第二单元 我们周围的空气
氧气的性质
第二单元 我们周围的空气
氧气的性质
第二单元 我们周围的空气
氧气的性质
物质 磷 硫
木炭
铁丝
空气中
氧气中
化学反应方程式
产生大量白烟
火光明亮， 产生大量白烟
发出微弱的淡蓝色火焰，放出 发出蓝紫色火焰、 放出热量、生成有 热量并成有刺激性气味气体 刺激性气味的体。
氧气的性质
图解： 硫在空气里燃烧时发出微弱的淡蓝色火焰， 放出有刺激性气 味的气体；硫在氧气里燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰， 放出有刺激性 气味的气体。
物质 硫
空气中
发出微弱的淡 蓝色火焰， 放 出热量并成有 刺激性气味气 体
氧气中
发出蓝紫色火 焰、 放出热量、 生成有刺激性气 味的体。
化学反应方程式
瓶内气体减少， 压强降低。 打开弹簧夹后， 大气压将烧杯里的水压入集气瓶中。
集气瓶内被消耗的氧气的体积就是进入集气瓶中水的体积。
【实验结论】 ： 空气中氧气的体积约占空气总体积的五分之一。
拓展： 氮气不能支持红磷燃烧， 水面不会继续上升， 说明氮气不易溶于水。
物质 空气中
氧气中
化学反应方程式
磷 产生大量白烟 火光明亮， 产生大量白烟
初中化学《我们周围的空气》单元教学设计以及思维导图
专题问题设 计
1、除氧气和氮气外，空气中还含有那些气体？ 2、怎样通过化学实验探究空气中氧气的含量? 3、空气污染与防治与化学有什么关系？ 4、纯净物与混合物的区别
所需教学环境和教学资源
仪器及药品：铁架台（带铁夹）广口瓶 酒精灯 燃烧匙 药匙 红磷 烧 杯 信息化资源：多媒体课件 教学环境：多媒体教室 科学家拉瓦锡对空气成分的探究
评价要 点
评价方法：完成探究实验报告 评价指标： （1）探究活动报告记录完整，结论正确。 (2)对科学探究活动充满兴趣、态度积极。 （3）活动过程规范有序、效果明显。 (4)活动中能相互交流与配合，有效体现小组合作的精 神。 2.实验室制氧气的装置选择。 评价方法：现场评价 评价指标：正确选择装置并能说出选择依据。 3.课堂参与能力
评价要点
评价方法：完成探究实验报告 评价指标： （1）探究活动报告记录完整，结论正确。 (2)对科学探究活动充满兴趣、态度积极。 （3）活动过程规范有序、效果明显。 (4)活动中能相互交流与配合，有效体现小组合作的 精神。 2.实验室制氧气的装置选择。 评价方法：现场评价
评价指标：正确选择装置并能说出选择依据。 3.课堂参与能力 评价方法：电子档案袋评价 评价指标： （1） 上课认真听讲，积极参与讨论与交流。 （2） 积极举手发言。 （3）大胆提出和别人不同的问题，大胆尝试并表达 自己的想法善于与人合作，虚心听取别人的意见 （4）活动中小组成员之间能相互交流与配合。 （5）反馈意见中肯有实效，建议有可操作性。 4.学习水平 评价方法：纸笔测试问卷调查。 评价指标：学习目标达成度。
专题二
氧气
所需课时
1
专题学习目标
知识与技能 1.认识氧气能与许多物质发生化学反应，氧气的化学性质比较活泼
中考化学第二单元我们周围的空气课题1空气(含答案)
中考化学-第二单元我们周围的空气课题1-空气〔含答案〕一、单项选择题1.以下实验设计及操作，其现象足以说明结论的是〔〕A.AB.BC.CD.D2.如今我国的某些城市制止燃放烟花爆竹，主要原因是防止()①空气污染②噪声污染③发生火灾④环境污染A.①②B.①③C.②③D.①②③④3.以下各组物质中，均属纯洁物的是：〔〕A.合成纤维油脂B.天然气水银C.冰水干冰D.医用酒精碘盐4.近年来，雾霾天气频发，严重危害人们安康．以下措施对防止雾霾天气无效的是〔〕A.建筑工地定期洒水B.开私家车上下班C.减少矿物燃料燃烧D.制止燃烧秸秆5.“节能减排，低碳生活〞的主题旨在倡导节约能源和利用清洁能源，减少温室气体二氧化碳的排放。
以下措施中符合该主题的是〔〕A.为了QQ可以晋级，长期把QQ挂在线上B.多用煤发电少用风力发电C.把还未用完的作业本烧掉D.减少使用私家车次数、多乘公交车或骑自行车6.右图为空气成分示意图〔按体积分数计算〕，其中“c〞代表的是〔〕A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体7.以下物质中，属于纯洁物的是〔〕A.天然气B.自来水C.金刚石D.空气8.如图是某同学用于测定空气中氧气含量的装置．以下说法错误的选项是〔〕A.实验前一定要检查装置的气密性B.该实验得出的结论是氧气占空气总体积的1/5C.燃烧的红磷熄灭后，立即翻开止水夹D.实验时红磷一定要过量，并预先在集气瓶底放少量的水9.“绿色化学〞要求从根本上减少或杜绝污染．以下做法中符合绿色化学理念的是〔〕A.实验中未说明药品用量时，取用较多量药品进展实验B.实验室将废液直接倒入下水道C.对废旧电池作深埋处理，消除其污染D.化工消费中使原料尽可能地转化为产品10.关于SO2、CO2、MnO2三种物质，以下说法错误的选项是〔〕A.都含有氧分子B.都是化合物C.都是氧化物D.都含有氧元素11.化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对以下概念间的关系说法正确的选项是〔〕A.纯洁物与混合物属于包含关系B.化合物与氧化物属于包含关系C.单质与化合物属于穿插关系D.化合物与氧化物属于穿插关系12.以下各组物质中，前者属于单质、后者属于氧化物的是()A.生铁、硬水B.氮气、蒸馏水C.氧气、石油D.碳酸、空气13.空气是一种珍贵的自然资源，其中含量最多的是〔〕A.二氧化碳B.氮气C.稀有气体D.氧气14.富氧炼钢用的富氧空气中氧气含量高于普通空气，富氧空气中氧气与其他气体的体积比可能是〔〕A.1：3B.1：4C.1：5D.21：7915.南京市已发布PM2.5检测数据。
第二单元《我们周围的空气》思维导图-九年级化学
日报 指数
防治
结论 关键 误差
与非金属单质反应 与金属单质反应
C、S、P、H2 Mg、Al、Cu Fe
药品 装置 操作
<1/5
打磨 螺旋
与化合物反应
CH4、C2H5OH
火柴
现象、化学方程式、反应类型、注意事项、缓慢氧化 炸裂
催化剂
KMnO4 KClO3 H2O2 固固加热
概念 特点 作用 药品
原理 装置
原理 过程 物理变化
实验室
固液不加热
查
步骤
装
收集时间
定
点 收
何时集满
排水
检验
向上排空气
离
验满
颠倒
熄
分离液态空气法
组成
体积分数
空气 工业
我们周围的空气
测定 用途 污染
药品 原理 装置 现象
C、SLeabharlann 制取氧气化学性质
物理性质
助燃性
初中化学《我们周围的空气》单元教学设计以及思维导图
2、结合社会生活了解空气是一种重要的自然资源 3、在分析空气组成的基础上，初步认识混合物、纯净物的概念。 4、关注空气质量报告，树立关心环境、关爱自然的意识和责任感。 5、在实验室中动手制取氧气，体会实验室制取气体的一般思路和方 法。 6、在实验中归纳获得氧气的主要性质。 过程与方法： 1、在深入理解混合物和纯净物的概念的基础上，形成物质分类观。 2、在探究空气中氧气的含量学习中，形成定量研究时的误差分析意 识。 3、通过对比物质在空气中和在氧气中燃烧现象的不同，使学生认识 到物质的浓度可以影响化学反应的剧烈程度，通过对化学反应的控制 趋利避害 情感态度与价值观： 提高学生资源意识、环保意识、社会责任感等
评价要点
学习环节评价： 1、在测定空气中氧气含量的实验中学习从混合气体 中除去某种气体进而测定其含量的方法，在此环节中
的思维过程及小组合作情况。 2、能否用“测定空气中氧气的含量”实验中蕴含的 方法去验证不同环境中二氧化碳的含量不同。 3、课前调查情况及调查报告完成情况 学习结果评价： 1、进行定量研究的一般思维与方法 2、空气的组成 3、空气质量报告的内容 4、混合物、纯净物的概念 5、物质分类观、误差分析意识的养成
2、追寻科学家的足迹，能通过实验探究测得空气中氧气的含量。 3、通过实验操作，明确实验室制取氧气的方法和原理，归纳氧气的
主要性质。 4、帮助学生形成物质分类观，培养学生进行定量研究时的误差分析 意识，关注学生的科学探究能力培养。 5、关注学生资源意识、环保意识、社会责任感的培养。 难点：帮助学生形成物质分类观，培养学生进行定量研究时的误差分 析意识，关注学生的科学探究能力培养。 四、本单元专题划分：本单元共分为两个专题：1、空气的成分，2、 氧气 这两个专题的关系是整体与个体的关系，先总后分，首先以学生在小 学课本上就有初步认识的且与生活息息相关的空气入手，引导学生进 一步探究空气的组成，关注空气的质量，然后再到第二个专题——研 究空气的主要成分之一——氧气的制取和性质。水到渠成，顺理成章。 五、本单元主要学习方式:
初中化学《我们周围的空气》单元教学设计以及思维导图
我们周围的空气适用年九年级级所需时课内共用5课时，每周3课时；课外共用3课时间主题单元学习概述本单元的教学核心内容，是初中化学《新课程标准》内容标准中：身边的化学物质——地球周围的空气；物质的化学变化——化学变化的基本特征、认识几种化学反应；化学与社会发展——化学与能源和资源的利用的重要教学内容，实施课程目标的重要起始阶段。
本单元是继入门篇“走进化学世界”后具体地从化学这门自然科学的角度系统学习单质化合物知识，研究物质组成、性质、制法的开始；学习最基本的化学概念的开始。
其三个课题的研究对象：空气、氧气、制取氧气包含了物质的组成与分类、自然资源、环境保护、物质的性质、反应、制取等知识。
由宏观用途到微观反应；由反应原理到实际操作，难度和要求逐渐提高和具体化，为今后学习单质化合物知识打下基础，是引领学生真正进入化学世界的三个台阶。
本主题单元内容来源于人教版教材九年级上册课本第二单元。
该主题单元共分为以下三个专题：专题1 空气：主要介绍了空气的成分及其发现历史，以空气及其空气的成分为例引出了“混合物”和“纯净物”的初步概念；在教材中以较多图片展示氧气、氮气和稀有气体的用途，通过加强氮气和稀有气体的性质和用途的知识内容来使学生比较具体地认识空气对当今人类社会的重要作用。
教材也扩展了有关目前空气污染及其防治的篇幅，并结合空气质量日报来进一步培养学生的环保意识。
专题2 氧气：从氧气的物理性质入手，通过一系列的实验引申出氧气的化学性质，认识氧气能跟许多物质发生氧化反应。
同时归纳出化学变化、化学性质、物理变化、化合反应、氧化反应等概念以及化学变化中的能量变化及化学反应中常见的现象。
以实例说明剧烈氧化和缓慢氧化的存在。
专题3 制取氧气：首先运用实验探究的方法介绍了在实验室中常用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾制取氧气，并用分析、讨论的方法导出了催化剂和分解反应的概念。
用“活动与探究”的方法让学生用高锰酸钾制取氧气并试验其性质，实验一方面使学生了解了在实验室中制取气体的一般方法，另一方面也巩固了课题2所学的知识要点。
初中化学二轮知识点,考点一 空气 思维导图
成分及用途
氮气
约占７８％ 磁悬浮列车、化工原料(如制硝酸、 氮肥)、食品充氮防腐、灯泡保护气等
氧气
约占２１％ 动植物呼吸 、登山、潜水、医疗急救等，还可用于气割、气焊、炼钢等
稀有气体
约占 ０.９４％ 飞艇、闪光灯、液氦冷冻机、霓虹灯 (通电时发出有色的光)、路标灯等
二氧化碳
约占 ０.０３％ 灭火、作气体肥料等
其他气体和杂质
约占 ０.０３％
污染与防治
ＰＭ２.５等可吸入颗粒物
有害气体
ห้องสมุดไป่ตู้
二氧化氮 二氧化硫
烟尘 引起雾霾
形成酸雨
防治措施
一氧化碳
有毒
消除污染源、植树造林、种花种草、使用清洁能源、改变燃料结构、工厂的废气经处理后排放
初中化学《我们周围的空气》单元教学设计以及思维导图
学习活动设计
活动一：导入新课
氧气与人类的生存密不可分。
人不吃饭能维持生命6—7天，然而人如果处在无氧气的环境中，只能维持6—7分钟，人自从获得生命时，就与氧气结下了不解之缘，地球上的一切生命体都离不开氧气，人类的生产活动也需要氧气，同学们从图片上可以了解到氧气在我们的生产和生活中有极为广泛的应用。
而我们也知道物质的用途由物质的性质决定，那么氧气有哪些重要的性质呢？今天，我们就来认识一下氧气。
活动二：氧气的物理性质
出示一瓶制好的氧气。
请学生观察并阅读书上P87页的活动天地，然后描述氧气的物理性质。
活动三：实验探究氧气的化学性质
1、［学生实验］木炭、蜡烛在氧气中燃烧（学生阅读书上P88页的实验步骤，安排学生完成该实验。
观察交流实验现象、写出文字表达式）
思考：木炭、蜡烛在空气中燃烧与在氧气中燃烧剧烈程度明显不同，原因是什么？
2、［演示实验］铁丝、硫粉、红磷在氧气中燃烧(提醒学生注意实验的注意事项)。
初中化学1_9单元思维导图
第一单元走进化学世界知识脉络图第二单元我们周围的空气知识脉络图第三单元自然界的水知识脉络图第四单元物质构成的奥秘知识脉络图第五单元化学方程式知识脉络图第六单元碳和碳的氧化物知识脉络图第七单元燃料及其利用第八单元金属和金属材料九、溶液1、定义2、组成3、特征：、、。
4、分类5、溶解度6、结晶7、溶液组成的表示方法（1）溶质的质量分数= ×100%溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=溶液的密度×溶液的体积（2）计算类型①已知溶质、溶剂的质量，求溶质的质量分数②已知饱和溶液的溶解度，求溶质的质量分数饱和溶液中溶质的质量分数= ×100%③在一定溶质质量分数的溶液中加入溶质，求所得溶液中溶质的质量分数。
④加水稀释稀释前溶液的质量×稀释前溶质的质量分数=稀释前溶液的质量×稀释前溶质的质量分数⑤求反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【必考】反应后溶液的质量=反应前溶液的质量+参加反应的固体的质量—生成气体的质量（↑）—后生成沉淀的质量（↓）溶质：判断（发生化学反应的，溶质为反应后溶于水的物质）溶剂（水是最常见的溶剂，酒精、汽油也可作溶剂）a、浓溶液与稀溶液b、不饱和溶液饱和溶液①定义（四要素）②影响固体溶解度的因素③影响气体溶解度的因素④溶解度曲线（要理解“四点三线”）【必考】冷却结晶（溶解度受温度影响较大的物质，如KNO3）蒸发结晶（溶解度受温度影响不大的物质，如NaCl）溶质的质量溶液的质量溶解度100+溶解度乳浊液（定义、乳化作用、常见的乳化剂汽油洗油污【溶解】与洗涤剂洗油污【乳化】的区别）悬浊液（定义，了解）。
第4单元我们周围的空气复习与巩固---2024--2025学年九年级化学鲁教版(2024)上册
B．图2中A→B段氧气浓度逐渐降低的可能原因是加热时排出一部分空气
C．图3分析可知，对氯酸钾分解催化效果更好的催化剂是分析MnO2
D．对比图2和图3可知，加入催化剂后氯酸钾分解所需的温度比不加入催
化剂更高
教学过程
例1．我校某班同学想探究红砖粉末是否也可作为过氧化氢分解的催化剂。请你
延长保质期；焊接金属时用氮气以隔绝空气；
③液氮是很好的制冷剂，可用于冷藏血液等；超导材料在液氮的
低温环境下能显示超导性能。
氧气的物理性质：①在标准状况（0℃、1.01×105Pa）下，氧气是一种
无色无味的气体,密度1.429g/L，比空气的密度（1.293g/L）略大；
②氧气不易溶于水，1L水中最多能溶解0.049L氧气。
个结论？ 不赞同
（填“赞同”或“不赞同”）。理
由是不知道反应前后红砖粉末的化学性质是否改变。
（9）红砖粉末做催化剂过氧化氢溶液制取氧气时，红砖粉
末起 催化 作用。
教学过程
典
例
解
析
例2．请结合如图回答问题：
（1）仪器名称：① 酒精灯 ，② 分液漏斗 。
（2）实验室用A装置制取并收集O2，反应的符号表达式
调节气压
教学过程
工业制取氧气
知
识
梳
理
原理：通过降温加压使空气液化，然后使液态空气升温，利用空气中氧
气、氮气、稀有气体的沸点不同，使它们在不同温度下分别气化，从而
逐一从空气中分离出来。
氮气的物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气的略小
氮气的用途：①是生产氨气、硝酸和氮肥的重要原料；
②作保护气，如食品包装袋中充氮气可避免食品挤压破碎，且能
《我们周围的空气》逻辑思维导图
《我们周围的空气》逻辑思维导图《我们周围的空气》知识点总结及逻辑思维导图1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成空气成分O2 N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压差强差。
（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等。
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧气(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体C+O2点燃CO2磷产生大量白烟4P + 5O2点燃2P2O5硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体S＋O２点燃SO２镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体2Mg＋O２点燃MgO铝发出耀眼的白光，发出大量的热，生成白色固体，若为铝粉，则会发生爆炸4Al＋3O２点燃2Al2O3铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) 3Fe＋O３点燃Fe2O3石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂铁、铝在空气中不可燃烧。
2024年中考化学一轮复习知识点总结—我们周围的空气(含解析)
2024年中考化学一轮复习知识点总结—我们周围的空气（含解析）知识点一、空气的成分、用途1．成分:空气是一种混合物(填“纯净物”或“混合物”),它的组成按体积计算,氮气占78%、氧气占21%、二氧化碳占0.03%、稀有气体占0.94%、其他气体和杂质占0.03%。
2．用途（1）氮气(N2):常作保护气(化学性质不活泼);制造氮肥和硝酸的重要原料;液氮在医疗上用于冷冻麻醉等;（2）氧气(O2):用于医疗急救等(供给呼吸);炼钢、气焊等(利用的性质为支持燃烧);（3）稀有气体(He、Ne、Ar等):焊接金属时用作保护气(化学性质很不活泼);可制成多种用途的电光源(通电时发出不同颜色的光)。
（4）二氧化碳(CO2):常用于灭火(不燃烧也不支持燃烧)、作气体肥料,固态二氧化碳(俗称干冰)用于人工降雨等。
知识点二、空气污染和防治措施1．主要污染物（1）颗粒污染物：PM2.5、烟、粉尘(形成雾霾的主要原因)。
（2）气体污染物：SO2、NO2等(形成酸雨)，CO、臭氧等。
2．治理：加强大气质量监测；使用清洁能源；积极植树造林、种草；安装汽车尾气净化装置等。
知识点三、氧气的性质及用途1．氧气的物理性质：氧气是一种无色、无味的气体,密度比空气大，不易溶于水。
2．氧气的化学性质(助燃性、氧化性)：氧气的化学性质比较活泼，在点燃的条件下能跟多种物质发生反应。
【注意】集气瓶中放少量水的作用：①红磷燃烧实验是为了吸收热量，防止热的生成物溅落而炸裂集气瓶；吸收生成的P2O5(白烟)，防止污染空气；②硫燃烧实验是为了吸收生成的SO2气体,防止污染空气(水也可以换成氢氧化钠溶液)；③铁丝燃烧实验是为了防止熔融物溅落，炸裂瓶底。
实验探究一：空气中氧气含量的测定实验探究二：氧气的实验室制取1．工业制法(物理变化):根据空气中各成分的沸点不同,用分离液态空气法制取氧气(低温条件下加压)。
2．催化剂概念:在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
中考化学复习方案第6课时我们周围的空气
白
浑浊
C＋O2=点==燃==CO2
思维导图
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直击中考
第6课时 我们(wǒ men)周围的空气
(3)硫在氧气中燃烧的现象：发出明亮的_______蓝__紫色火焰(huǒyàn)，放
热，生成有_刺__激__性__气__味__(_q_ìw_è的i) 气体；化学方程式为
S＋O2=点==燃==_S_O_2________________________________。 (4)磷在氧气中燃烧的现象：发出耀眼的________白__光，放热，生 成大量____________；化学白方烟程式为____________________________。 4P＋5O2=点==燃==2P2O5
③____2_H_2_O_2_=M_=_n=_O=_=_22_H__2_O_＋__O__2↑_____________________； ④_____2_H__2O__=_通=_=_电=_=_2_H__2_↑__＋__O_2_↑___________________； ⑤____4_P_＋__5_O_2_=_点=_=_燃=_=_2_P_2_O__5 _________________________； ⑥___C_＋__O__2=_点=_=_燃=__=_C_O__2、__2_C__＋__O_2_=_点=_=_燃=_=_2_C__O___________； ⑦_____2_H__2＋___O_2_=点_=_=燃_=_=_2_H__2_O________________________； ⑧______S_＋__O__2=_点_=_=燃_=_=_S_O__2 __________________________；
KMnO4、KClO3和MnO2 ②
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一．选择题（共14小题）
1．空气成分中，体积分数最大的气体是（）
A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳
2．小红在峨眉山旅游到达金顶时，感觉身体不适，可能发生了“高原反应”，主要是因为高海拔地区的空气稀薄，不能给人体提供足量的（）
A．二氧化碳B．氧气C．氮气D．稀有气体
3．化学革命是发生在十八世纪末英国和法国的一场深刻的化学学科的变革。
英国物理学家、化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡曾做过貌似相同的两个实验（见图）。
关于这两个实验的说法正确的是（）
A．两个实验都可用于测定空气中氧气的含量
B．两个实验中，曲颈甑内汞的表面都变为黑色
C．波义耳的实验中，金属加热后质量增加，该现象不能用质量守恒定律解释D．拉瓦锡的实验中，玻璃钟罩内液面逐渐上升，达到一定高度后不再变化4．下列有关物质的性质及相关用途的叙述，正确的是（）
①氧气易溶于水，使得鱼能在水中生存；
②氮气的化学性质不活泼，可用作粮食和食品仓库的保护气；
③氧气能支持燃烧，所以可用作火箭的高能燃料；
④由于稀有气体有惰性，所以常用作保护气．
A．①②③B．①②④C．①③D．②④
5．下列物质中，计入“空气污染指数”的是（）
A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．可吸入颗粒物
6．树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念，建设美丽宁波。
下列做法不符合该理念的是（）
A．对河道开展清淤保洁工作B．提倡步行或骑单车等出行
C．燃煤发电厂安装脱硫装置D．提倡焚烧秸秆增加土壤肥力
7．关于氧气的叙述错误的是（）
A．空气是无色无味的气体，空气中的氧气也是无色无味的气体
B．氧气的液态和固态都是淡蓝色的
C．氧气在通常状况下，不易溶于水，密度比空气略大
D．在高山上出现高山反应是因为高山上没有氧气
8．小金在做硫燃烧实验时，进行了如下操作：①在铺有细沙的燃烧匙里放入少量硫；②将燃烧匙在酒精灯火焰上加热，直至硫燃烧；③将燃烧匙伸入盛有氧气的集气瓶中（集气瓶内盛有滴加紫色石装试液的少量水）。
实验中可观察到的现象与结论不符合的是（）
A．对比①和②可说明硫燃烧需要达到一定的温度
B．对比②和③中硫的燃烧现象说明氧气具有助燃性
C．在③中观察到紫色石蕊试液变红，说明硫燃烧是化学变化
D．在③中观察到紫色石蕊试液变红，说明硫燃烧产物是一种酸
9．下列有关实验现象的描述，正确的是（）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
B．木炭在空气中燃烧生成二氧化碳
C．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
D．铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体
10．下列物质在空气中燃烧，产生大量白烟的是（）
A．红磷B．硫C．蜡烛D．木炭
11．下列属于化合反应的是（）
A．NH3+HCl═NH4Cl
B．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
C．Cl2+2KI═2KCl+I2
D．MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）2↓
12．可以用加热氯酸钾和二氯化锰混合物的方法在实验室制取氧气。
下列是反应过程中生成氧气和氯化钾的质量与反应时间的关系坐标图，其中合理的是（）
A．B．C．D．
13．15%的H2O2溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生O2．实验室欲利用15%的H2O2溶液制取O2，则下列
装置中，仪器选择和药品放置最合理的是（）
A．B．C．D．
15．某研究性学习小组在”利用燃碳法测定空气中氧气的体积分数”的实验时（如图），发现个现象：用氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化碳后，进入氧气瓶中水的体积分数仍然小于1/5。
【提出问题】是什么原因导致测量不准确呢？
【猜想与假设】他们分别作了如下猜想：
甲同学：可能是木炭取的量过少；
乙同学：可能是木炭燃烧没有消耗完集气瓶中的氧气。
【探究一】
小组同学发现实验结束后，燃烧匙中还有残留的黑色固体，都认为同学的猜想不合理。
【查阅资料】木炭、棉花和蜡烛在密闭容器内燃烧停止后，残留氧气的体积分数分别高达14.0%，8.0%和16.0%
结果小于1/5；于是用注射器抽取集气瓶内的气体做了图2所示的实验，当观察到澄清石灰水变浑浊，可证明小明的猜想成立，则该现象涉及的化学方程式为，该实验中没有观察到氧化铜粉末变红的原因可能是
【拓展迁移】若要测量“水上步行球”内空气中二氧化碳的体积含量，利用图3装置，若集气瓶中收集的“水上步行球”内空气样品的体积为500mL，加入足量的氢氧化钠溶液充分振荡后，打开止水夹后量筒中的水流入集气瓶中5mL，则球内空气中CO2的体积含量是
16．红磷、白磷、木炭、镁条几种物质，哪种更适用于测定空气中氧气含量？小明进行如下探究：
【查阅资料】
①红磷暗红色固体、着火点240°C；白磷蜡状固体，有毒，着火点40°C。
②镁条可以与空气中多种物质反应，如N2、CO2等。
【探究过程】如图所示，按照实验装置进行实验，
（1）红磷、白磷探究实验小明认为应选用红磷进行实验，其原因是。
（2）若改为木炭，反应结束后降至室温，打开止水夹，水不倒吸入集气瓶的原因是。
（3）若改为镁条，反应结束后降至室温，观察到水倒吸入集气瓶大于1/5．影响结果的原因是。
【探究结论】几种物质中，红磷是最适用于测定空气中氧气含量。
17．化学小组围绕“铁丝在氧气中燃烧现象及产物”的进行了相应的探究活动。
注意：在以上实验时集气瓶中为何要留少量的水
活动2：黑色固体中是否含有铁？
资料：①铁粉是黑色或灰黑色粉末。
四氧化三铁为黑色固体，具有磁性。
②铁、四氧化三铁均能溶于稀盐酸
（即：铁+盐酸→氯化亚铁+氢气；四氧化三铁+盐酸→氯化铁+氯化亚铁+水）③氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铁溶液为黄色。
小明质疑小刚用磁铁来检验黑色固体是否含有铁的方案，其理由是；同
一．选择题（共14小题）
1．A；2．B；3．D；4．D；5．D；6．D；7．D；8．D；9．D；10．A；11．A；12．D；13．D；14．B；
二．实验探究题（共3小题）
15．甲；木炭燃烧，发出白光；棉花；棉花继续燃烧；一氧化碳；
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；CO+CuO Cu+CO2；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；剩
余的黑色氧化铜多，铜太少；1%；16．因为白磷有毒；碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳气体，内外压强几乎不变；镁除与空气中的氧气反应，还有空气中的氮气反应；17．火星四射随含碳量增大而明显；0.20；防止溅落的熔化物炸裂瓶底；四氧化三铁有磁性；稀盐酸；有气泡产生；。